各种化学试剂的物理化学性质
化学试剂 氧化镧
化学试剂氧化镧氧化镧是一种常见的化学试剂，它在化学领域有着广泛的应用。
本文将从氧化镧的物理性质、化学性质以及应用领域等方面进行介绍，以便更好地了解和认识这一化学试剂。
一、物理性质氧化镧是一种固体物质，外观呈黄色结晶。
它的熔点较高，约为2272摄氏度。
在常温下，氧化镧具有较好的稳定性，不易分解。
此外，氧化镧对水和大多数溶剂具有较低的溶解度，因此在实验室中常常使用其溶液进行相关实验。
二、化学性质1. 氧化性：氧化镧具有很强的氧化性，可以与其他物质发生氧化反应。
例如，它可以将二氧化硫氧化为三氧化硫：SO2 + 2La2O3 → 2La2(SO4)32. 还原性：除了具有强氧化性外，氧化镧还具有一定的还原性。
例如，它可以将二氧化碳还原为一氧化碳：CO2 + La2O3 → 2La2O2 + CO3. 酸碱性：氧化镧具有一定的酸碱特性。
在水溶液中，它可以与酸反应生成相应的盐，也可以与碱反应生成相应的水合物。
三、应用领域氧化镧在许多领域都有着广泛的应用，下面列举几个常见的应用领域：1. 陶瓷工业：氧化镧可以作为陶瓷材料的添加剂，提高陶瓷制品的物理性能和化学性能。
2. 光学领域：氧化镧具有较好的光学性能，可以用于制备光学玻璃和光学镜片等光学器件。
3. 电子工业：氧化镧可以作为电子材料的添加剂，提高电子材料的导电性和稳定性。
4. 医药领域：氧化镧在医药领域有着广泛的应用，可以用于制备药物、医疗器械等。
5. 环境保护：氧化镧可以作为催化剂，用于处理废水和废气等环境污染物。
氧化镧是一种重要的化学试剂，具有丰富的物理性质和化学性质，并在许多领域都有着广泛的应用。
通过深入了解和研究氧化镧，我们可以更好地利用它的特性，推动科学技术的发展，为人类社会的进步做出贡献。
甲基乙基酮物理性质和化学性质
甲基乙基酮物理性质和化学性质丁酮即甲基乙基酮，无色透明液体。
有类似丙酮气味。
易挥发。
能与乙醇、乙醚、苯、氯仿、油类混溶。
溶于4份水中，但温度升高时溶解度降低。
能与水形成共沸混合物(含水11.3%)，共沸点73.4℃(含丁酮88.7%)。
相对密度(d204)0.805。
凝固点-86℃。
沸点79.6℃。
折光率(n15D)1.3814。
闪点1.1℃。
低毒，半数致死量（大鼠，经口）3300mG/kG。
易燃，蒸气能与空气形成爆炸性混合物，爆炸极限1.81%～11.5%（体积）。
高浓度蒸气有麻醉性。
中文名称：2-丁酮中文别名：丁酮;;MEK；;2-氧代丁烷英文名称：2-Butanone英文别名：MEK; Methyl ethyl ketone; 2-Butanone (Controlled Chemical); Ethylmethylketone,99%; Ethyl methyl ketone~MEK~Methyl ethyl ketone; Ethyl methyl ketone; butan-2-oneCAS号：78-93-3EINECS号：201-159-0危险品编号：32073物理性质外观与性状：无色液体，有似丙酮的气味。
熔点(℃)：-85.9相对密度（水=1）：0.81沸点(℃)：79.6相对蒸气密度（空气=1）：2.42饱和蒸气压(kPa)：9.49(20℃)燃烧热(kJ/mol)：2441.8临界温度(℃)：260临界压力(MPa)：4.40辛醇/水分配系数的对数值：0.29闪点(℃)：-9爆炸上限%(V/V)：11.4引燃温度(℃)：404爆炸下限%(V/V)：1.7溶解性：溶于水、乙醇、乙醚，可混溶于油类。
分子结构数据：1、摩尔折射率：20.602、摩尔体积（m3/mol）：91.63、等张比容（90.2K）：196.34、表面张力（dyne/cm）：21.05、极化率（10-24cm3）：8.17化学性质1.丁酮由于具有羰基及与羰基相邻接的活泼氢，因此容易发生各种反应。
化学资料
化学资料一、1,2,4-三氮唑分子式：C2H3N3分子量：69.07CAS号：288-88-0性质：无色针状结晶。
熔点120-121℃，沸点260℃（分解）。
溶于水和乙醇。
制备方法：由甲酰胺与肼反应而得。
用途：该品用于农药、医药（氟康唑）、染料、橡胶助剂的生产，也用于复制系统的光电导体。
二、PEGPEG是聚乙二醇英文名polyethylene glycol的简称，一种化学药品，被广泛的应用于化妆品行业。
英文名：polyethylene glycol化学结构：分子结构,由环氧乙烷聚合而成。
其分子式为：HO(CH2CH2O)nH聚乙二醇溶于水、甲醇、苯、二氯甲烷，不溶于乙醚和正己烷。
它与疏水性分子结合后的产物可用作非离子表面活性剂。
聚乙二醇可以用于修饰药物蛋白，以保护药物分子延长其作用半衰期。
相关应用药用聚乙二醇（PEG）作针剂、药用聚乙二醇（PEG）作毫微球剂、药用聚乙二醇（PEG）用作栓剂基质、药用聚乙二醇（PEG）用作软膏基质。
三、N，N-二甲基甲酰胺中文名称:N,N-二甲基甲酰胺结构式(1张)英文名称:N,N-DimethylformamideCAS:68-12-2EINECS:200-679-5分子式:C3H7NO分子量:73.09甲酸的羟基被二甲胺基取代生成的化合物。
分子式HCON（CH3）2。
无色高沸点液体。
熔点－60.5℃，沸点149～156℃，相对密度0.9487（20/4℃）。
能与水、乙醇、乙醚、醛、酮、酯、卤代烃和芳烃等混溶。
在空气中加热至350℃以上时即分解，生成一氧化碳和二甲胺。
N，N-二甲基甲酰胺是很好的非质子极性溶剂，能溶解多数有机物和无机物。
许多离子型反应在N，N- 二甲基甲酰胺中要比在一般的质子溶剂中更易进行，例如在室温下羧酸[1]盐与卤代烃在N，N-二甲基甲酰胺中反应，能生成高产率的酯。
N，N-二甲基甲酰胺可由甲酰胺与二甲胺反应制得；也可在醇钠存在下，由二甲胺的甲醇溶液与一氧化碳反应制得。
氯化亚铁四水试剂
氯化亚铁四水试剂一、引言氯化亚铁四水试剂是一种常用的无机化学试剂，具有广泛的应用。
本文将介绍氯化亚铁四水试剂的特性、制备方法、化学性质以及各种应用领域。
二、特性1. 化学式和分子量氯化亚铁四水的化学式为FeCl2·4H2O，其分子量为198.81 g/mol。
2. 外观和性状氯化亚铁四水为淡绿色结晶或结晶粉末，具有特殊的氯化铁味道。
3. 溶解性和稳定性氯化亚铁四水易溶于水，微溶于醇类溶剂。
在空气中易受潮，稳定性较差。
三、制备方法氯化亚铁四水试剂的制备方法主要有两种：化学合成法和物理方法。
1. 化学合成法化学合成法是通过反应得到氯化亚铁四水。
一种常用的方法是将氯化亚铁与适量的水反应，得到氯化亚铁四水。
反应方程式如下：FeCl2 + 4H2O → FeCl2·4H2O2. 物理方法物理方法主要是利用蒸发结晶法将氯化亚铁水溶液蒸发至结晶，得到氯化亚铁四水试剂。
四、化学性质1. 氯化亚铁四水的还原性氯化亚铁四水属于还原性试剂，在适当条件下能够与其他物质发生还原反应。
2. 氯化亚铁四水的氧化性氯化亚铁四水在空气中容易被氧气氧化，生成氯化亚铁和铁氧化物。
3. 氯化亚铁四水的水解性氯化亚铁四水在水中能够发生水解反应，生成亚铁离子和氯离子。
五、应用领域氯化亚铁四水试剂在化学实验和工业生产中具有广泛的应用。
1. 化学实验氯化亚铁四水常用于化学实验中的还原试剂或催化剂。
它可以与其他试剂反应，产生一系列特定的化学反应，用于合成有机化合物、催化还原反应等。
2. 工业生产氯化亚铁四水广泛应用于电镀、合成纤维、染料制备和医药领域等。
在电镀中，氯化亚铁四水可以用作电镀液的成分，用于镀铁。
在纺织工业中，氯化亚铁四水可用于合成纤维材料，提高纤维的性能。
此外，氯化亚铁四水还用于染料制备和医药领域的药物合成等。
六、安全注意事项使用氯化亚铁四水试剂时应注意以下安全事项：1.避免与皮肤、眼睛和呼吸道接触，使用时应佩戴防护手套、护目镜和口罩。
丁二酸的化学性质及物理性质
丁二酸的化学性质及物理性质丁二酸是一种有机化学物质，化学式为C4H6O4 。
在化学中，丁二酸因其独特的物理化学性质而备受关注。
那么，我们先从丁二酸的化学性质开始了解。
一、丁二酸的化学性质1. 酸性反应：丁二酸有极强的酸性，因此能够与碱发生中和反应，生成相应的盐。
丁二酸与氢氧化钠反应时，会生成丁二酸钠沉淀。
另外，丁二酸还能够产生可溶于水的盐，如与氢氧化铵反应时，会生成盐酸、氨气和水。
2. 羟基反应：丁二酸的化学结构中，存在着两个羟基（-OH），因此可以被酚酞指示剂染成紫色。
当丁二酸与硝酸银反应时，会生成银盐沉淀，具有较弱的氧化性。
3. 酐反应：丁二酸能够发生反酐化反应，即在酸性条件下，其两个羧酸基之间发生缩合形成环状酐结构，被称为丁二酸酐。
丁二酸酐在分子中具有高度的稳定性。
4. 氧化反应：丁二酸可以发生氧化反应，其氧化产物为丁二酸二酐（C4H4O4），它是白色晶体，有刺激性气味，并具有强烈的酸性。
丁二酸二酐在高温下与乙醇可以发生酯化反应。
二、丁二酸的物理性质1. 密度：丁二酸的密度为 1.51-1.54 g/cm³，随着温度的升高而逐渐减小。
2. 熔点：丁二酸的熔点为139°C。
在常温下为白色或浅黄色晶体，易溶于水和醇，在水中的溶解度为73.8 g/100 mL。
3. 沸点：丁二酸的沸点为235°C。
在加热至沸腾状态下分解，生成二氧化碳和水，同时还可能产生有毒气体。
4. 闪点：丁二酸不易挥发，因此没有闪点。
总结：综合来看，丁二酸是一种化学稳定性较强的物质，具有极强的酸性，可以通过羟基反应形成丁二酸钠盐、氧化反应生成丁二酸二酐等。
丁二酸不易挥发，具有一定的毒性，但其溶解度较高，易于用水、乙醇等溶剂进行调配并制成各种化学试剂，是化学实验中的常用反应试剂。
化学反应试剂
化学反应试剂化学反应试剂是化学实验中常用的一种工具，它能够促进化学反应的进行，改变反应速率或产物的性质。
本文将介绍几种常见的化学反应试剂及其在实验中的应用。
一、酸碱试剂1. 盐酸（HCl）盐酸是一种强酸，它在实验室中常被用作酸化试剂。
它可以与碱性物质反应，生成相应的盐和水，并且可以用于酸碱中和反应。
例如，在实验中加入盐酸可以将NaOH中和生成氯化钠和水的反应表达为：NaOH + HCl → NaCl + H2O2. 硫酸（H2SO4）硫酸是另一种常见的酸性试剂，也是一种强酸。
它具有较高的酸度，可以用于酸化反应和脱水反应。
在实验中，硫酸可以与醇反应，进行酸催化的醇脱水反应：C2H5OH + H2SO4 → C2H4 + H2O二、氧化还原试剂1. 过氧化氢（H2O2）过氧化氢是一种强氧化剂，可以用于氧化反应或酸碱中和反应。
在实验室中，过氧化氢常被用作漂白剂、消毒剂以及化学反应的催化剂。
例如，过氧化氢可以与二氧化锰反应，产生氧气：2 H2O2 → 2 H2O + O22. 二氧化硫（SO2）二氧化硫是一种常见的还原剂，可以用于还原反应。
它可以与氧气反应，生成三氧化硫。
在实验室中，二氧化硫可用于还原碘酸钠：5 NaIO3 +6 SO2 + 10 H2O → 5 NaIO6 + 10 H2SO4三、沉淀试剂1. 氯化银（AgCl）氯化银是一种常见的沉淀试剂，可以用于检测氯离子的存在。
它与氯化物反应，生成白色沉淀。
例如，当氯化银与氯化钠反应时，会生成白色的氯化银沉淀：AgCl + NaCl → AgCl↓ + NaCl2. 溴化钡（BaBr2）溴化钡是一种常用的沉淀试剂，可以用于检测硫酸根离子的存在。
它与硫酸盐反应，生成黄色的硫酸钡沉淀。
例如，溴化钡与硫酸钠反应时会生成黄色的硫酸钡沉淀：BaBr2 + Na2SO4 → BaSO4↓ + 2 NaBr在化学实验中，合适的化学反应试剂能够提高实验效果，促进反应的进行。
常用化学试剂汇总
引言概述：化学试剂在科研实验、工业生产和医学诊断等领域中起着不可或缺的作用。
本文将对一些常用的化学试剂进行汇总，包括无机试剂、有机试剂和生化试剂等。
通过详细介绍这些试剂的特性、用途、制备方法和安全注意事项，旨在帮助读者更好地理解和应用这些试剂。
正文内容：一、无机试剂1.硫酸：介绍硫酸的化学性质、制备方法以及常见的应用领域，如制造肥料、蓄电池和矿石加工等。
还需注意硫酸的腐蚀性和安全操作方法。
2.氢氧化钠：阐述氢氧化钠的性质、制备方法和主要用途，如作为钠盐的原料、制造肥皂和纸浆工业中的碱性酶处理等。
同时，要提醒读者注意氢氧化钠的碱性和对皮肤和眼睛的刺激性。
3.氯化钠：介绍氯化钠的性质和制备方法，并重点阐述其在食品加工、医学及实验室中的广泛应用。
提醒读者避免与硫酸和氯化银等物质同时接触。
4.硫化氢：详细介绍硫化氢的特性，包括物理性质、制备方法和化学反应等。
着重讲解其在油田开采和化学实验中的重要用途，并强调硫化氢的毒性和防护措施。
5.氧化铜：介绍氧化铜的化学性质、制备方法和应用领域。
包括其作为催化剂、染料、防腐剂以及电子元件中的应用。
同时提醒读者注意避免与可燃物质和有机物接触。
二、有机试剂1.丙酮：详细介绍丙酮的物理性质、制备方法和主要用途。
阐述其在工业生产、溶剂和化学分析中的广泛应用。
同时提醒读者防止丙酮的蒸气进入呼吸道。
2.乙醇：介绍乙醇的理化性质、制备方法和主要应用领域，包括作为溶剂、燃料、消毒剂和药物等方面的应用。
同时要注意乙醇的易燃性和适当的储存方式。
3.甲醛：详细阐述甲醛的化学性质、制备方法和主要应用。
包括其作为消毒剂、防腐剂和合成材料中的应用。
强调甲醛对人体的刺激性和致癌性。
4.苯酚：介绍苯酚的特性、制备方法和主要用途，如作为消毒剂、染料和合成材料中的应用。
要注意苯酚的毒性和防护措施。
5.氯仿：详细介绍氯仿的物理性质、制备方法和主要用途。
主要用于医学和化学实验中的溶剂，并提醒读者注意氯仿的毒性和适当的使用方式。
化学试剂火灾事故原因
化学试剂火灾事故原因化学试剂火灾事故是指在化学实验室或工业生产中，由于化学试剂的不当使用或储存，导致火灾事故的发生。
化学试剂火灾事故对人身安全和财产造成严重影响，因此需要采取各种措施来预防和减少此类事故的发生。
本文将从化学试剂的性质、储存和使用管理、安全意识教育等方面，对化学试剂火灾事故的原因进行分析和探讨。
一、化学试剂的性质化学试剂是指用于进行化学实验或工业生产的化学品。
其性质的不同具有直接的影响化学试剂火灾事故的发生。
化学试剂可能具有易燃、易爆、腐蚀、毒性等性质。
例如，乙醇是一种常见的易燃化学试剂，如果不慎使用或储存不当，可能会导致火灾事故的发生。
化学试剂的物理状态也和火灾有关，固体试剂在储存、使用中可能会形成粉尘，易于造成爆炸和火灾。
液体试剂可能会导致泄漏、挥发和蒸汽积聚，造成爆炸和火灾。
因此，了解化学试剂的性质对于预防化学试剂火灾事故具有重要的意义。
二、储存和使用管理1. 储存管理储存管理是预防化学试剂火灾事故的重要环节。
化学试剂的储存应当按照规定的标准进行，保证试剂的安全性和稳定性。
首先，应根据试剂的性质进行分类存放，例如易燃试剂和腐蚀性试剂应分开存放，以防止发生相互作用产生火灾。
其次，试剂的储存应采取密闭、防火、防爆等措施，避免因外界条件的影响导致试剂的燃烧或爆炸。
另外，应定期检查试剂的存放情况，避免试剂的老化和变质，及时进行处理。
2. 使用管理使用管理是预防化学试剂火灾事故的另一个重要环节。
在使用过程中，应遵守相应的操作规程，避免因操作不当而导致火灾事故的发生。
首先，应戴好相应的防护用具，避免试剂对人体造成危害。
其次，应控制试剂的使用量，避免过量使用造成废弃物的产生。
另外，应严格遵守操作程序，避免由于操作不当导致试剂的泄漏和挥发，形成火灾隐患。
三、安全意识教育安全意识教育是预防化学试剂火灾事故的基础。
加强人员的安全意识教育，能够提高人们对化学试剂火灾事故的防范意识。
首先，应对人员进行相关知识的培训，使其了解化学试剂的性质、储存和使用管理以及紧急应对措施。
化学试剂分类
化学试剂分类化学试剂是指在化学实验中使用的化合物，它们具有不同的特性和用途。
根据化学试剂的物理性质、化学性质及应用领域等角度，将其分为以下几类。
一、有机化学试剂有机化学试剂是指由碳、氢和其他元素组成的化合物。
它们是有机合成、医药、生物化学、天然产物及特殊化学分析的重要原料和催化剂。
常见的有机化学试剂有苯、乙酰胺、氯仿、对甲酚、甲苯等。
二、生化试剂生化试剂是指生物机体内的化学分子或化学反应所需要的配方。
生化试剂主要用于生物学、医学、食品科学、物质科学等领域。
典型的生化试剂如酶、蛋白质、细胞培养液、抗体、核酸等。
三、分析试剂分析试剂是用于研究和检测样品的化学试剂。
根据不同的化学分析方法，分析试剂可以分为无机分析试剂和有机分析试剂两类。
无机分析试剂包括硝酸银、氯化铵、硝酸钾、硫酸铜等。
有机分析试剂包括酚酞、亚硝酸钠、硼酸等。
分析试剂广泛应用于环境检测、食品检测、工业质量检验等领域。
四、色谱试剂色谱试剂是指用于色谱技术分析的化学试剂。
色谱技术是一种分离和分析混合物的方法，包括气相色谱、液相色谱、毛细管电泳等。
常见的色谱试剂有纯化剂、校正剂、标准剂等。
五、标准物质标准物质是指用于检验、测定和校准仪器设备的化学试剂。
标准物质的制备过程中需要使用高精度的仪器设备，以确保试剂的纯度和稳定性。
标准物质的种类很多，如纯净的金属元素、有机物标准物质、气体混合物等。
六、医药试剂医药试剂是指用于制造药物的化学试剂，通常用于药物原料生产、药品配制、药物分析等领域。
最常见的医药试剂为活性药物中间体，如阿司匹林、青霉素、甲磺酸安替比林等。
七、无机化学试剂无机化学试剂是指由非有机物质组成的化合物。
无机化学试剂主要用于化学合成、催化剂、材料科学等领域。
常见的无机化学试剂包括硫酸铜、碘酸钠、氢氧化钠、氯化钠等。
八、其他试剂此类试剂没有明确的分类，包括溶剂、脱色剂、凝胶等。
它们在化学实验室及实际应用过程中起重要作用。
以上是化学试剂的分类方式，每种化学试剂都有着特殊的物理、化学及应用领域，各种试剂的特性及使用方法需要有经验的化学家使用。
化学试剂性质
化学试剂性质1、硝酸铈铵，分子式为Ce(NH4)2(NO3)6 ，桔红色颗粒状结晶，用作氧化剂用于电路腐蚀及生产其它含铈化合物。
分子量：548.22理化特性物理特性分子结构式中文名称：硝酸铈铵英文别名：CAN；Ammonium Cerium(IV) Nitrate，Cerium(IV) Diammonium Nitrate等级：AR线性分子式：(NH4)2Ce(NO3)6熔点：107-108 °C密度：10 g/mL （at 20 °C）橙红色单斜细粒结晶。
在空气中易潮解。
易溶于水和乙醇，几乎不溶于浓硝酸。
[2]化学特性与有机物、还原剂、易燃物如硫、磷等接触或混合时有引起燃烧爆炸的危险。
受高热分解放出有毒的气体。
[2]使用注意事项危险说明危险代码：Xi危险等级：R36/37/38安全等级：S26-S36健康危害：该品对哺乳动物的毒性，主要影响肝、肾功能，显著影响凝血酶元及凝血时间的延长。
目前，尚未见职业性中毒的病例报告。
燃爆危险：该品助燃。
2、硬脂酸钠中文别名：十八酸钠盐英文名称：Sodium stearate英文别名：Stearic acid Sodium Salt;Octadecanoic acid sodium salt分子式：C18H35NaO2线性分子式：CH3(CH2)16COONa分子量：306.46纯度：≥98%性状描述：白色细微粉末或块状固体，有滑腻感，有脂肪味，在空气中有吸水性。
微溶于冷水，溶于热水或醇溶液，水溶液因水解而呈碱性。
质量规格：金属钙含量6.5%，熔点149—155℃，加热减量小于2%，相对密度1.08，细度通过0.075mm筛99.5%，纯度:≥98%游离酸:≤0.5%水份:≤1.5%用途说明：稠化剂；乳化剂；分散剂；粘合剂；腐蚀抑制剂贮藏运输：密封阴凉干燥通风处保存肪味，易溶于热水或醇水，在空气中有吸水性，溶液因水解呈碱性。
,应保存于阴凉, 干燥, 通风的地方。
常用化学试剂物理化学性质
氨三乙酸化学式CH6N9O6，分子量191.14，结构式N（CH2COOH）3，白色棱形结晶粉末，熔点246~249℃（分解），能溶于氨水、氢氧化钠，微溶于水，饱和水溶液pH为2.3，不溶于多数有机溶剂，溶于热乙醇中可生成水溶性一、二、三碱性盐。
属于金属络合剂，用于金属的分离及稀土元素的洗涤，电镀中可以代替氰化钠，但稳定性不如EDTA。
丙酮最简单的酮。
化学式CH3COCH3。
分子式C3H6O。
分子量58.08。
无色有微香液体。
易着火。
比重0.788（25/25℃）。
沸点56.5℃。
与水、乙醇、乙醚、氯仿、DMF、油类互溶。
与空气形成爆炸性混和物，爆炸极限2.89~12.8%（体积）。
化学性质活泼，能发生卤化、加成、缩合等反应。
广泛用作油脂、树脂、化学纤维、赛璐珞等的溶剂。
为合成药物（碘化）、树脂（环氧树脂、有机玻璃）及合成橡胶等的重要原料。
冰乙酸化学式CH3COOH。
分子量60.05。
醋的重要成份。
一种典型的脂肪酸，无色液体。
有刺激性酸味。
比重1.049。
沸点118℃，可溶于水，其水溶液呈酸性。
纯品在冻结时呈冰状晶体（熔点16.7℃），故称“冰醋酸”，能参与较多化学反应。
可用作溶剂及制造醋酸盐、醋酸酯（醋酸乙酯、醋酸乙烯）、维尼纶纤维的原料。
苯酚简称“酚”，俗称“石炭酸”，化学式C6H5OH，分子量94.11，最简单的酚。
无色晶体，有特殊气味，露在空气中因被氧化变为粉红，有毒！并有腐蚀性，密度1.071（25℃），熔点42~43℃，沸点182℃，在室温稍溶于水，在65℃以上能与任何比与水混溶，易溶于酒精、乙醚、氯仿、丙三醇、二硫化碳中，有弱酸性，与碱成盐。
水溶液与氯化铁溶液显紫色。
可用以制备水杨酸、苦味酸、二四滴等，也是合成染料、农药、合成树脂（酚醛树脂）等的原料，医学上用作消毒防腐剂，低浓度能止痒，可用于皮肤瘙痒和中耳炎等。
高浓度则产生腐蚀作用。
1,2-丙二醇化学式CH3CHOHCH2OH，分子量76.10，分子中有一个手征性碳原子。
化学试剂的质量标准及检验方法
化学试剂的质量标准及检验方法化学试剂是用于化学实验、分析、制备等方面的一种化学物质，是科学研究和教学中必不可少的重要工具。
为了确保化学实验的准确性和可靠性，必须在质量标准和检验方法方面进行严格的控制。
一、化学试剂的质量标准化学试剂的质量标准是通过对化学试剂的物理化学性质、化学纯度、稳定性、含量、杂质等方面的要求来确保化学试剂的质量。
1. 物理化学性质：物理化学性质包括外观、密度、熔点、沸点、溶解度等。
这些性质的合格范围应根据具体的试剂种类和用途确定。
2. 化学纯度：化学纯度是化学试剂的最重要的指标之一，一般来说，化学试剂的纯度越高，其可重复使用的次数越多，也能够提供更准确的实验结果。
化学纯度主要通过化学分析方法来进行检测，常见的方法有色谱法、光谱法、电化学分析法等。
3. 稳定性：稳定性是化学试剂在贮存和运输过程中的重要指标，稳定性好的化学试剂不易分解和变质，能够保持长时间的有效性。
常用的检测方法有质量稳定性试验法、热稳定性试验法等。
4. 含量：含量是指化学试剂中有效成分的百分含量，常用的检测方法有滴定法、分光光度法、气相色谱法等。
5. 杂质：杂质是指化学试剂中除有效成分外的其他物质，杂质的含量过高会影响化学试剂的使用效果。
检测杂质的方法包括红外光谱法、原子吸收光谱法、质谱法等。
二、化学试剂的检验方法化学试剂的质量标准可以通过以下几个方面进行检验。
1. 外观检验：通过肉眼观察试剂的颜色、形状、透明度等外观特征，检查是否存在颗粒、结晶和杂质等。
2. 性状检验：通过对试剂的熔点、沸点、结晶形态等进行检验，判断物质的纯度和稳定性。
3. 化学分析：通过化学分析方法，如滴定法、分光光度法等，分析试剂中的有效成分的含量和纯度。
4. 光谱分析：通过红外光谱、紫外光谱等分析试剂的光谱特性，以确定其组成和结构，并判断是否存在杂质。
5. 质量稳定性试验：通过加热试剂、暴露于光照、湿度等条件下，观察试剂的变化情况，判断其在储存和使用过程中的稳定性。
实验室化学药品性质及安全操作储存
实验室化学药品性质及操作、储存
根据本公司实际情况，将药品分为氧化剂、有机高分子药剂、还原剂和浓酸,分置于不同的储药柜，每一个柜子实行“上固下液”和半包围结构药品摆放方式，查找方便、放置安全。
一、还原剂、有机高分子药剂、常用无机盐药剂
还原剂、有机高分子药剂、常用无机盐药剂放置在实验室1柜，实行“上固下液"和半包围结构药品摆放方式。
二、氧化剂
氧化剂放置在实验室2柜，实行“上固下液”和半包围结构药品摆放方式。
三、不常用药剂和酸
不常用性质稳定药剂和酸放置在实验室3柜上,酸放置在实验室3柜下，实行“上固下液”和半包围结构药品摆放方式。
1.在畜牧业中多用硅胶300制取氯化胆碱粉剂，提高微粒型维生素A、D、E、B2的松散度。
2.用作气相色谱和液相色谱的固定相。
还用于气体和液体的脱水和净化。
甲醛的物理化学性质
甲醛的物理化学性质甲醛是一种常见的有机化合物，具有特殊的物理和化学性质。
本文将详细介绍甲醛的物理化学性质，包括它的分子结构、熔点、沸点、密度、溶解性、挥发性以及其他相关性质。
甲醛的分子结构为CH₂O，是最简单的醛类有机化合物。
它的分子由一个碳原子、两个氢原子和一个氧原子组成。
因为其分子中含有极性键（C=O键），所以甲醛具有一定的极性。
甲醛的熔点为-92℃，沸点为-19℃，密度为0.82 g/cm³。
从物理性质上来看，甲醛是一种低温易挥发的液态物质。
它具有刺激性气味，所以在实验室中、工业生产中或者其他场所使用时，需要注意其挥发性可能带来的健康和安全问题。
甲醛在水中的溶解度较高，与水可以产生可溶性的甲醛水合物。
在大气条件下，甲醛可以与空气中的水分以及空气中的氧气反应生成甲醛的水溶液。
这一性质使得甲醛在许多实验室和工业应用中成为一种重要的试剂。
同时，甲醛也是一种强氧化剂，可以与许多物质发生反应。
例如，甲醛可以与硫化钠反应生成甲硫氨酸钠，具有杀菌和防腐的作用。
甲醛还能与氨反应生成甲醛脲，并与酚类物质反应生成甲醛酸酯。
这些反应使得甲醛在医药、化工、农业等领域有着广泛的应用。
除此之外，甲醛还具有一定的稳定性，但在高温、光照、强酸和强碱的条件下容易分解。
因此，甲醛在储存和使用时需要避免受到这些条件的影响。
总结起来，甲醛作为一种重要有机物质，具有一些特殊的物理化学性质。
它的分子结构、熔点、沸点、密度、溶解性和挥发性都赋予了它各种特殊的用途。
在实际应用中，我们需要充分了解和掌握甲醛的物理化学性质，以便更好地应用于相关领域。
火棉胶化学试剂
火棉胶化学试剂
火棉胶，也被称为火棉胶剂，是一种通过将胶棉（通常混称火棉）分散于乙醇和乙醚的混合液而制得的浆胶。
这种化学试剂具有多种特性：
1、物理特性：火棉胶呈现为淡黄色，具有乙醚的气味，并且极易燃烧。
当涂在物体表面上时，溶剂会迅速蒸发，留下一层坚韧且不漏水的薄膜。
2、化学性质：火棉胶不溶于水，但易溶于醇、醚、酯及丙酮。
3、应用：如果火棉胶未添加其他药物，则常用于封闭瓶塞和防护创伤等目的。
而加入其他药物的火棉胶（例如水杨酸火棉胶）除了具有防护作用外，还能延长药物与皮肤的接触时间。
请注意，火棉胶是一种具有特定危险性的化学试剂，因此在处理和使用时应采取适当的安全措施。
化学试剂标准大全
化学试剂标准大全
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一、简介
化学试剂的标准是指一种在国家公认或国际共同使用的标准，它提供
了实验中不可或缺的规范，确保实验的可重复和可比性，帮助科学家确保
实验的可靠性和准确性。
二、标准的种类
1、物理试剂：用于测量物质的性质（如收缩率，密度，比表面积，
溶解度等）和鉴定物质的性质（如比重，凝胶结构，水溶性，气味等）的
试剂，主要分为两类：吸收性试剂和离子试剂。
2、化学试剂：用于定量测定或鉴定化学物质的性质的试剂，主要包括：溴甲酸铵，KMnO4，CuSO4，HCl，NaOH等定量分析试剂；液体指示剂，纸指示剂，比色剂，比色试纸，酸碱指示剂等鉴定试剂。
3、生物化学试剂：用于研究生物质的性质、行为和反应的试剂，包括：抗体、抗原、酶、杂质、血细胞等。
三、标准的制定
1、协调制定：一种强制性的国家标准，是国家标准化管理部门和行
业主管部门协调一致制定的。
2、技术标准：技术标准是由技术性机构制定的，旨在通过技术标准，协调行业内的技术活动，使各种技术活动的结果满足技术要求。
化学试剂 氧化镧
化学试剂氧化镧1简介氧化镧，化学式为La2O3，是镧系元素中与氧化物形成最稳定的化合物之一。
它是一种白色固体，在氧气中，氧化镧会自然氧化成La2O3。
氧化镧是一种重要的化学试剂，被广泛应用于电子、电视、雷达、卫星等领域。
2物理性质氧化镧是白色无水晶体或粉末，密度为6.51g/cm3，熔点为2260°C，沸点为4200°C。
在空气中，氧化镧会自然氧化成La2O3。
氧化镧的摩尔质量为325.808g/mol。
3化学性质氧化镧为碱性氧化物，可与酸反应生成盐和水。
氧化镧的水解性很小，所以可以被用作酸性催化剂。
氧化镧的还原性强，可被还原成金属镧。
4应用领域由于氧化镧具有优异的物理和化学性质，它被广泛应用于电子、电视、雷达、卫星、照明等领域。
4.1电子行业氧化镧被广泛应用于电子器件制造中。
例如，在液晶显示器中，氧化镧可用作透明导电膜材料；在固态照明产品中，它可作为荧光材料；在高温超导体领域中，氧化镧是一种重要的添加剂。
4.2催化剂氧化镧作为催化剂，其表面吸附性质和酸性质使其成为重要的催化剂。
它被广泛用于合成烯烃、氢气和氧合成甲醇、醇和酸等反应。
4.3陶瓷制造氧化镧含有镧系元素，被广泛用于制造玻璃陶瓷颜料、特种陶瓷等。
5氧化镧的制备方法常用的制备氧化镧的方法有：5.1溶胶-凝胶法溶胶-凝胶法是一种将金属有机物与水或有机溶剂混合，并在适当条件下使其形成凝胶，然后干燥、煅烧或热处理而制备氧化物的方法。
这种方法简单、易控制性好，制备出的氧化镧粉末分散性好。
5.2燃烧法燃烧法是将金属盐和氯化铵混合，加入适量的硝酸铵，然后加热使混合物燃烧并生成氧化铕，最后得到氧化镧。
这种方法易于扩大生产，但其制备出的氧化镧粉末比较粗糙，不如溶胶-凝胶法制备出的粉末更优。
5.3水热法水热法是将金属盐在适当的温度和压力下（通常在高温高压水中）溶解后，离子产生配位断裂，从而形成氧化物。
水热法制备的氧化镧纳米材料具有高纯度、纯度高、粒径小等优点，因此被广泛应用于生物医药、光催化等领域。
乙酸的物理和化学性质
乙酸是一种无色、无味的无机化合物，化学式为C2H4O2。
它是一种单碳酸，在自然界中常见的表现形式是以乙酸
乙酯的形式存在。
乙酸的物理性质：
熔点：16.6℃
沸点：117.9℃
密度：1.053 g/mL（20℃）
折射率：1.3824（20℃）
乙酸具有较强的酸性，pH值约为 2.4。
它与碱性物质反应生成盐和水，例如与碳酸钠反应
生成碳酸乙酯钠和水：
C2H4O2 + Na2CO3 = NaC2H4O2 + H2O
乙酸具有较强的氧化性，能被氧化成甲醛和甲醇。
乙酸可以通过与甲烷反应生成乙炔：
C2H4O2 + CH4 = C2H6 + H2O
乙酸还可以与甲醛反应生成丙烯酸：
C2H4O2 + CH2O = C3H4O2
乙酸的化学性质使它在工业和日常生活中有着广泛的应用。
它可以用来制造各种有机化合
物，例如：
乙酸乙酯：用来制造涂料、染料和香料等
丙烯酸：用来制造塑料和涂料
乙烯：用来制造聚乙烯和聚丙烯
此外，乙酸还可以用来作为一种常见的化学试剂，乙酸在实验室中也有着广泛的应用。
例
如，它可以用来检测氧化还原反应的存在，也可以用来检测铜的存在。
在日常生活中，乙酸也有着广泛的应用。
例如，它可以用来清洁硬地面，也可以用来清洁金属表面。
总之，乙酸是一种重要的化学物质，具有较强的酸性和氧化性，并在工业和日常生活中有着广泛的应用。
实验室常见危化品特性实验室常见危化品特性及处理方法
实验室常见危化品实验室常见危化品特性特性特性及处理方法及处理方法1、DMSO （Dimethyl sulfoxide ，二甲基亚砜二甲基亚砜））DMSO 可用作乙炔、芳烃、二氧化硫及其他气体的溶剂以及腈纶纤维纺丝溶剂，是一种既溶于水又溶于有机溶剂的极为重要的非质子极性溶剂，对皮肤有极强的渗透性，有助于药物向人体渗透，也可作农药的添加剂，是一种十分重要的化学试剂。
此外，DMSO 也是一种渗透性保护剂，能够降低细胞冰点，减少冰晶的形成，减轻自由基对细胞损害，改变生物膜对电解质、药物、毒物和代谢产物的通透性。
但是研究表明，DMSO 存在严重的毒性作用，与蛋白质疏水集团发生作用，导致蛋白质变性，具有血管毒性和肝肾毒性。
DMSO 是毒性比较强的东西，用的时候要避免其挥发，要准备1%-5%的氨水备用，皮肤沾上之后要用大量的水洗以及稀氨水洗涤。
最为常见的症状为恶心、呕吐、皮疹及在皮肤、和呼出的气体中发出大蒜、洋葱、牡蛎味。
吸入：高挥发浓度可能导致头痛，晕眩和镇静。
皮肤：能够灼伤皮肤并使皮肤有刺痛感，如同所见的皮疹及水泡一样。
若二甲基亚砜与含水的皮肤接触，会产生热反应。
要避免接触含有毒性原料或物质的二甲基亚砜溶液，因其毒性不为人所知，而二甲基亚砜却可能会渗入肌肤，在一定条件下会将有毒物质代入肌肤。
2、EB （Ethidium bromide ，溴化乙锭）溴化乙锭是一种高度灵敏的荧光染色剂，用于观察琼脂糖和聚丙烯酰胺凝胶中的DNA 。
溴化乙锭用标准302nm 紫外光透射仪激发并放射出橙红色信号，观察琼脂糖凝胶中DNA 最常用的方法是利用荧光染料溴化乙锭进行染色，溴化乙锭含有一个可以嵌入DNA 堆积碱基之间的一个三环平面基团。
它与DNA 的结合几乎没有碱基序列特异性。
在高离子强度的饱和溶液中，大约每2.5个碱基插入一个溴化乙锭分子。
当染料分子插入后，其平面基团与螺旋的轴线垂直并通过范德华力与上下碱基相互作用。
这个基团的固定位置及其与碱基的密切接近，导致与DNA结合的染料呈现荧光，其荧光产率比游离溶液中染料有所增加。
高中化学物质的物理性质
物质物理性质F 2：浅黄绿色气体，与水可反响。
Cl 2：通常情况下呈黄绿色，压强为1001.15⨯Pa 时，冷却到–34.6℃，变成液氯。
液氯继续冷却到–101℃，变成固态氯。
氯气有毒，有强烈刺激性，1体积水能够溶解约2体积氯气。
Br 2：盛有溴试剂瓶中，下层深红棕色液体为溴，上层橙色溶液为溴水，在溴水上部空间充满红棕色溴蒸气。
易溶解于汽油，苯，四氯化碳，酒精等有机溶剂中I 2 ：紫黑色固体。
常压下加热，不经过溶化就直接变成紫色蒸汽，蒸汽遇冷，重新凝成固体。
易溶解于汽油，苯，四氯化碳，酒精等有机溶剂中NaCl ：在Cl 2中剧烈燃烧，并生成白色NaCl 晶体。
CuCl 2：Cu 在Cl 2中燃烧生成棕黄色烟CuCl 2颗粒，2CuCl 溶液存在黄色-24][CuCl 与蓝色+242])([O H Cu 。
稀溶液中为蓝色，浓溶液中呈黄色，在中等浓度溶液中呈现黄、蓝复合色--绿色HCl ：H 2在Cl 2中燃烧，发出苍白色火焰，同时产生大量热，空气里易跟水蒸气结合呈现雾状。
在0℃时，1体积水大约能溶解500体积德HClPCl 3与PCl 5：P 在Cl 2中燃烧，出现白色烟雾是无色液体PCl 3与白色固体PCl 5。
AgF ：可溶白色固体AgCl ：难溶白色固体AgBr ：难溶浅黄色固体AgI ：难溶黄色固体43PO Ag ：黄色固体，能溶于3HNOS ：一种淡黄色晶体，俗称硫磺，密度大约是水两倍，很脆，容易研成粉末，不溶于水，微溶于酒精，容易溶于二硫化碳，硫熔点是112.8℃，沸点是℃SCu 2：黑色沉淀 FeS ：黑色沉淀4CaSO ：白色固体，石膏〔4CaSO ·O H 22〕在自然界以石膏矿大量存在。
给石膏加热到150~170℃时，石膏就失去所含大局部结晶水而变成熟石膏〔42CaSO ·O H 2〕，熟石膏跟水混合成糊状物后很快凝固，重新变成石膏。
4ZnSO ：无色晶体，俗称皓矾。
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安全防护知识化验工作中接触的化学药品，很多对人体是有毒的。
它们对人体的毒害途径和程度各不相同，有些毒物可有几种途径进入人体，而有些毒物对人体的危害是慢性的、积累性的，因A中毒与急救一、毒物侵入的途径毒物，是指某物质进入人的机体以后，能引起局部或整个机体功能发生疾病的物质。
由毒物所引起的任何疾病现象，都称为中毒。
化学试剂中毒一般通过三个途径，引起不同症状的疾病。
1、通过呼吸道中毒：由呼吸道吸入有毒气体、粉尘、蒸汽、烟雾能引起呼吸系统中毒。
这种形式的中毒是比较常见的，尤其是有机溶剂的蒸汽和化学反应中所产生的有毒气体。
如乙醚、丙酮、甲苯等蒸汽和氰化氢（气体）、氯气、一氧化碳等。
2、通过消化道中毒：除误行吞服外，更多的情况是由于手上污染毒物，在吸烟、进食、饮水咽入消化系统而引起中毒。
这类毒物多以剧毒的粉剂较为常见，如氰化物、砷化物、汞盐等。
3、通过触及皮肤中毒和五官粘膜受刺激：某些毒物接触及皮肤，或其蒸汽、烟雾、粉尘对眼、鼻、喉等的粘膜产生的刺激作用。
如汞剂、苯胺类、硝基苯等，可通过皮肤黏膜吸收而中毒。
氮的氧化物、二氧化碳、三氧化硫、挥发性酸类、氨水等，对皮肤粘膜和眼、鼻、喉粘膜刺激性都很大。
毒物从以上三个途径进入人的机体后，逐渐侵入血液系统直至遍及全身各部，引起更加危险的症状。
特别是由消化系统侵入，通过门脉系统经肝脏进入血液，以及从呼吸道进入肺泡中被吸收都是比较迅速的。
二、中毒急救在化验室里，如发生人身中毒，原则上应首先尽快派人或电话请医生，并报告有关领导或上级组织，同时采取急救措施。
在医生抢救之前，急救中毒的原则是尽量使毒物对人体不发生有害的作用，或者是将有害的作用尽量减少到最小程度。
在送医院（或医生到来）之前应迅速查清中毒原因后，针对具体情况，采取以下具体措施进行急救。
1、呼吸系统中毒：如果是呼吸系统中毒，应迅速使中毒者离开现场，移到通风良好的环境，使中毒者呼吸新鲜空气。
轻者，短时间内会自行好转；如有昏迷休克、虚脱或呼吸机能不全时，可人工协助呼吸，化验室如有氧气，可给予氧气，如可能，给予喝兴奋剂，如浓茶、咖啡等。
2、经由口服中毒：由口中服入毒物时，首先要立即进行洗胃，呕吐。
常用的洗胃液是1:5000的高锰酸钾溶液（千万不要太浓，浓度过大会烧坏胃壁粘膜），或用肥皂水或者3~5%的碳酸氢钠（小苏打）溶液。
洗胃要大量地喝，边喝边使之呕吐。
最简单的催吐方法是用手指或木杆压舌根，或者给中毒者喝少量（15~25毫升，最多不超过50毫升）1%硫酸铜或硫酸锌溶液催吐剂。
如果无洗胃液，可给予大量的温水喝，冲淡毒物并使之呕吐。
洗胃要反复进行多次，直至洗胃呕吐物中基本无毒物存在，再服解毒剂。
解毒剂有很多，要根据中毒药物的性质选用。
一般常用解毒剂有生蛋清液、牛奶、淀粉糊、橘子汁等。
对某些特殊毒物要采取更有效地特殊剂液来解毒，并使之呕吐。
如磷中毒用硫酸铜，钡中毒用硫酸钠，锑或砷中毒用25%的硫酸铁和0.6%的氧化镁混合液（剧烈搅拌混合均匀，每隔10分钟给一汤匙，指导呕吐后为止），氰化物中毒给1%硫代硫酸钠等。
解毒呕吐后，喝上温水送医院治疗。
3、皮肤、眼、鼻、喉受毒物侵害时，要立即用大量自来水冲洗，冲洗愈早愈彻底好。
如能涂或服用适当的缓冲剂、中和剂（注意要用稀浓度的）更好。
洗净毒物后，看情况请医生治疗。
B、常见化学毒物及急救预防措施1、常见化学毒物的特性及容许浓度见下表。
2.急救预防措施（1）气体毒物：气体毒物中毒时，通常发生窒息性症状。
毒性大的毒气会腐蚀皮肤和粘膜。
如SO2、NO2、CL2等。
容许浓度低的毒气要特别小心，大部分气体要用钢瓶贮装，放置时防止碰撞。
存放阴凉处，要与可燃物、有机物或易氧化物隔离。
要经常用气体检测器检测，微量的泄漏都不允许。
化学实验时产生有毒气体，一定要在通风橱内进行，对残余废气可用排风机用水吸收处理，或送至空旷地方。
吸入毒气的患者应急速脱离现场，安置休息并保持温暖。
如发生昏迷等症状，须就医诊治，或送至空旷地方。
眼部、皮肤受伤须用水冲洗。
一氧化碳中毒要准备亚硝酸戊酯药管，如果停止呼吸，立即做人工呼吸，开始恢复呼吸后，打开药管嗅闻15~30秒，每隔2~3分钟闻一次。
用药量度超过两个药管为限，然后要输氧。
（2）酸类毒物：强酸性物质与有机物或还原性等物质混合，往往会产生大量热而着火。
注意不要用破裂的容器盛装。
保存于阴凉的地方。
与可燃物隔离。
洒出此类物质时，要用碳酸氢钠或纯碱将其覆盖，用大量水冲洗，放入废水系统。
处理时须戴防毒面具和防护手套。
眼睛、皮肤受伤用水冲洗。
皮肤可涂敷氧化镁甘油软膏。
如果进入口内，立即漱口，饮水及镁乳，急送医院救治。
灭火可用水、干粉化学品或二氧化碳。
（3）碱类毒物：碱类毒物的固体或液体都有刺激性和灼伤能力。
使用进度应谨慎操作，防止腐蚀皮肤。
存放在干燥处，防止受潮，须与酸类、易燃物等化合物分开。
实验完毕后，要严格采取漱口、洗脸等措施。
对大量逸出溶液，用水稀释放入废水系统。
眼部、皮肤受伤后用水冲洗。
如果进入口内，应立即漱口，饮水和醋或1%醋酸。
严重者送医院救治。
（4）盐类毒物：盐类毒物大部分具有氧化性，与还原性物质或有机物混合会氧化发热而着火。
因此须贴好标签，放入专用药品架上保管。
存于阴凉、干燥处。
个别有害物质，常为积累性毒物，连续使用必须十分注意。
对逸出物的处置需戴手套。
皮肤接触先用水洗，再用肥皂洗涤。
如果进入口内，立即漱口。
中毒严重者送医院治疗。
使用腐蚀性的盐，实验完毕后，要漱口洗脸。
（5）有机毒物：有机毒物多是低沸点的易燃品，使用时远离火源。
此物一旦着火，火灾很难扑灭。
可用二氧化碳或粉末灭火器灭火。
有机物毒物能以蒸汽或微粒状态从呼吸道吸入，再从消化道进入体内。
多为积累性的毒物。
可以通过皮肤或粘膜等部位吸收。
因此操作时，严格执行操作规程。
有机毒物在实验时，往往有各类副产品生成，操作时防止意外发生。
有机毒物要用玻璃或铁桶密封闭盛装，防破损。
最好在户外或存放或放在易燃液体专用库内，与可燃物、氧化物、氧化剂隔绝。
避免阳光直射，防止静电装置。
逸出物的处置，首先要切断所有火源，戴好防毒面具和手套。
用不燃性分散剂刷或用排风机强力通风。
灭火可用干粉化学品、泡沫或二氧化碳。
中毒患者应离开污染区，安置休息并保持温暖。
眼部受刺激须用水冲洗，皮肤接触用肥皂洗涤。
进入口内立即漱口，急送医院救治。
（6）液化气毒物：使用液化气体及处理使用液化气体的装置时，操作必须熟练，一般要由二人以上进行实验，初次使用时，必须在有经验人员的指导下一起操作。
液化气体要用高压钢瓶盛装，放置时防碰撞。
与可燃物隔绝。
容器要放在没有阳光照射、通风良好的地方。
高压容器要严格进行检定，防泄漏造成意外事故。
严禁烟火。
如果粘到皮肤上，要立即用水冲洗。
粘在衣服上，要脱去衣服。
如果实验人员被窒息，要立即将患者移到空气新鲜的地方，进行人工呼吸，并速找医生抢救。
对液化气的逸漏须先关闭液化钢瓶，或将容器移至空旷地方，切断火源。
应选择适当的灭火剂灭火。
（7）特殊剧毒物：特殊剧毒物各有其特性，应根据其特性严格进行操作。
剧毒药品在化验室要装入密封容器中，贴好标签，放入专用药品架上由专人保管。
做好出入登记。
使用时，准备好防毒面具和解毒、急救药品。
（8）致癌物质：有些物质在一定条件下诱发癌症，被称为致癌物。
目前，致癌机理还不十分清楚。
根据实验观察统计，确定下列化验物质有明显的致癌作用：多环芳烃、3,4一苯并芘、1,2-苯并蒽、亚硝胺类、氯芥烷化剂、α-萘胺、β-萘胺、芳胺、黄曲霉毒素、砷、镉、铍、石棉等。
在操作这些物质时，应严格执行操作规程，穿工作服，戴手套和口罩，以免毒物侵入体内。
C、见外伤的急救一、灼伤是常见的损伤，它包括一切由于火焰、铁水、蒸汽以及强酸、强碱等化学药物所致的损伤。
（一）急救措施：1、一般处理：衣服着火后，伤员应立即卧倒，在地上慢慢打滚，用水、大衣等扑灭，或立即将着火之衣服脱去。
切勿奔跑，这样反使火焰更烈，造成面部及呼吸道灼伤。
不要用双手扑火。
被化学药品沾浸衣服时立即脱去。
如有气体吸入中毒，应脱离现场做处理。
伤及皮肤时，应用水冲洗或用药医治。
2、对重危者立即进行抢救，如做人工呼吸、心脏按摩等。
伤口处初步敷盖或包扎,送医院救治。
3、镇痛。
一般可口服止痛药，较重或口服无效者可肌肉注射杜冷丁50~100毫克。
4、送医院救治注意事项。
如出现休克，应先作抗休克处理，待情况稳定后再转送医院，并随带急救用品。
转送路程较远时，应静脉输生理盐水或口服含盐的水分，切忌大量口服开水。
伤员尽可能做到横放，或脚前头后走向。
上下楼梯时头低脚高，防脑贫血。
（二）轻伤者自行处理：灼伤后患者创面应作清洗。
先用生理盐水冲洗，减去脱落的表皮，伤口及周围用1:1000新洁尔灭或硫柳汞酊消毒。
大水泡在泡底部剪破或用注射器抽取积液。
头、面、颈、会阴、臀部采用暴露疗法，清创后有液渗出用干棉球吸干，忌用有色药剂如龙胆紫、红汞等。
四肢创面清理后，可敷盖一层薄油纱布，然后用绷带均匀包扎。
创面有感染需每天换药。
二、电击伤俗称触电。
是由于电流通过人体所致。
电击伤随电压高低、电流强弱、时间长短而不一，轻者惊吓、头昏，重者不醒人事，心跳、呼吸停止，出现紫绀。
急救措施：立即切断电源，用不导电物质（干燥木棍、橡皮带等）使病人脱离电源。
心跳、呼吸停止者，就地急救，口对口人工呼吸，胸外心脏按摩。
心跳停止可心内注射1:1000肾上腺素1毫升。
呼吸停止可用山梗菜碱3毫克静脉注射。
症状严重者，经初步急救后早转送医院治疗。
三、玻璃等造成的外伤急救处理首先止血。
直接压迫损伤部位进行止血，如果损伤动脉，用手指或纱布直接压迫。
由玻璃片状等异物造成的外伤，必须先除去碎片等。
伤及四肢血管时，用毛巾、止血带止血。
毛巾用力捆扎靠近损伤部位关键处，长时间压迫，末梢部位产生非常疼痛感时，可平均5分钟放松毛巾一次，约过1分钟再捆扎起来。
四、特殊的外伤部位1、头部。
伤及头部时，止血用手指压迫靠近耳朵附近触及脉搏的地方。
其后用纱布将头部周围紧紧包扎起来。
2、脸部。
脸部有鼻、嘴等器官。
脸部受伤出血后，首先防止呼吸道的堵塞，要患者俯伏着，排出分泌物或血，也可防止舌头下坠堵塞器官。
D、化验室的一般安全知识一、防火（一）化验室的易燃品、强氧化剂等妥善保存。
（二）化验室严禁吸烟。
使用可燃药剂如乙醚、乙醇、汽油等，要防止蒸汽逸散，操作远离火焰加热装置。
（三）实验进行加热燃烧时，严格遵守操作规程。
（四）常检修电器设备，防短路、超负载等原因而引起的线路着火。
（五）化验室应备有防火砂箱或砂袋，石棉布和各类灭火器。
防火器材要放在固定便于取用的地方。
二、灭火化验室一旦着火，应采取以下措施：（一）防止火势蔓延、移走一切可燃物、关闭电闸、切断电源，停止通风。
（二）扑灭火源。
有机溶剂泼洒着火时，可用湿布、石棉布或砂子盖灭，或用灭火器扑救。