国际标准相对原子质量(新2014)
人教版化学教科书元素周期表和相对原子质量表的内容变化与解读-最新资料
人教版化学教科书元素周期表和相对原子质量表的内容变化与解读一、历史的回顾——化学教科书中元素周期表和相对原子质量表的起源元素周期表是元素周期律的具体表现形式，形象地展示了元素之间的内在联系与递变关系，使化学学习和研究变得有规律可循；相对原子质量是自然科学中的重要基本数据，是进行化学定量研究的基石。
二者历来受到化学家和化学教育工作者的高度重视。
清朝末年我国最早出现的一批化学教科书，如1903年商务印书馆出版的《最新中学教科书化学》列入了“原质简要表”（“原质”即元素）。
表中将相对原子质量称为“元重”，列举了68种元素的中文名称、元素符号、相对原子质量和发现日期，可谓相对原子质量表的雏形。
1905年商务印书馆出版的《化学新教科书》在附录中加入了“周期律表”和“金类之比热、原子量及原子热”，开始使用了原子量[1]这一名词。
相对原子质量以前称原子量，根据我国国家标准GB3102.8-1993，目前在国内教科书和文献中大都使用相对原子质量（relative atomic mass）。
而出于习惯，部分国外组织和文献仍使用原子量（atomic weight）的说法，如国际纯粹与应用化学联合会下属的原子量与同位素丰度委员会（Commission on Isotopic Abundances and Atomic Weights）及其发布的《Atomic weights of the elements》。
两种说法在当下文献中均有出现，目前学术界尚有争议，而1907年中国图书公司出版的《最新化学理论解说》[2]中则已经出现了和现代教科书中形式非常接近的元素周期表和原子量表（图1）。
百年来，元素周期表和相对原子质量表出现在不同时期各种版本的化学教科书中，成为公众视野中化学学科的一个标志性符号。
元素周期表和相对原子质量表是自然界中物质固有规律和性质的具体体现，因而具有一定的客观性和相对稳定性，其基本形式百年来没有发生根本变化。
相对原子质量
通常初中和高中所用到的都是整数或最多一位小数点附下表：核电荷数元素名称元素符号相对原子质量1 氢H 12 氦He 46 碳 C 127 氮N 148 氧O 169 氟 F 1910 氖Ne 2011 钠Na 2312 镁Mg 2413 铝Al 2714 硅Si 2815 磷P 3116 硫S 3217 氯Cl 35.518 氩Ar 4019 钾K 3920 钙Ca 4025 锰Mn 5526 铁Fe 5629 铜Cu 64.5（可写64或65）30 锌Zn 65 47 银Ag 108 53 碘I 127 56 钡Ba 13778 铂Pt 19579 金Au 19780 汞Hg 2012009年国际标准相对原子质量Number Name Symbol Atomic Weight Footnotes1 hydrogen 氢H [1.007 84; 1.008 11] m2 helium 氦He 4.002 602(2) g r3 lithium 锂Li [6.938; 6.997] m4 beryllium 铍Be 9.012 182(3)5 boron 硼 B [10.806; 10.821] m6 carbon 碳 C [12.0096; 12.0116]7 nitrogen 氮N [14.006 43; 14.007 28]8 oxygen 氧O [15.999 03; 15.999 77]9 fluorine 氟 F 18.998 4032(5)10 neon 氖Ne 20.1797(6) g m11 sodium 钠Na 22.989 769 28 (2)12 magnesium 镁Mg 24.3050(6)13 aluminium (aluminum) 铝Al 26.981 538 6 (8)14 silicon 硅Si [28.084; 28.086]15 phosphorus 磷P 30.973 762(2)16 sulfur 硫S [32.059; 32.076]17 chlorine 氯Cl [35.446; 35.457] m18 argon 氩Ar 39.948(1) g r19 potassium 钾K 39.0983(1)20 calcium 钙Ca 40.078(4) g21 scandium 钪Sc 44.955 912(6)22 titanium 钛Ti 47.867(1)23 vanadium 钒V 50.9415(1)24 chromium 铬Cr 51.9961(6)25 manganese 锰Mn 54.938 045(5)26 iron 铁Fe 55.845(2)27 cobalt 钴Co 58.933 195(5)28 nickel 镍Ni 58.6934(4) r29 copper 铜Cu 63.546(3) r30 zinc 锌Zn 65.38(2) r31 gallium 镓Ga 69.723(1)32 germanium 锗Ge 72.63(1)33 arsenic 砷As 74.921 60(2)34 selenium 硒Se 78.96(3) r35 bromine 溴Br 79.904(1)36 krypton 氪Kr 83.798(2) g m37 rubidium 铷Rb 85.4678(3) g38 strontium 锶Sr 87.62(1) g r39 yttrium 钇Y 88.905 85(2)40 zirconium 锆Zr 91.224(2) g41 niobium 铌Nb 92.906 38(2)42 molybdenum 钼Mo 95.96(2) g43 technetium* 锝Tc44 ruthenium 钌Ru 101.07(2) g45 rhodium 铑Rh 102.905 50(2)46 palladium 钯Pd 106.42(1) g47 silver 银Ag 107.8682(2) g48 cadmium 镉Cd 112.411(8) g49 indium 铟In 114.818(3)50 tin 锡Sn 118.710(7) g51 antimony 锑Sb 121.760(1) g52 tellurium 碲Te 127.60(3) g53 iodine 碘I 126.904 47(3)54 xenon 氙Xe 131.293(6) g m55 caesium (Cesium) 铯Cs 132.905 451 9 (2)56 barium 钡Ba 137.327(7)57 lanthanum 镧La 138.905 47(7) g58 cerium 铈Ce 140.116(1) g59 praseodymium 镨Pr 140.907 65(2)60 neodymium 钕Nd 144.242(3) g61 promethium* 钷Pm62 samarium 钐Sm 150.36(2) g63 europium 铕Eu 151.964(1) g64 gadolinium 钆Gd 157.25(3) g65 terbium 铽Tb 158.925 35(2)66 dysprosium 镝Dy 162.500(1) g67 holmium 钬Ho 164.930 32(2)68 erbium 铒Er 167.259(3) g69 thulium 铥Tm 168.934 21(2)70 ytterbium 镱Yb 173.054(5) g71 lutetium 镥Lu 174.9668(1) g72 hafnium 铪Hf 178.49(2)73 tantalum 钽Ta 180.947 88(2)74 tungsten 钨W 183.84(1)75 rhenium 铼Re 186.207(1)76 osmium 锇Os 190.23(3) g77 iridium 铱Ir 192.217(3)78 platinum 铂Pt 195.084(9)79 gold 金Au 196.966 569(4)80 mercury 汞Hg 200.59(2)81 thallium 铊Tl [204.382; 204.385]82 lead 铅Pb 207.2(1) g r83 bismuth 铋Bi 208.980 40(1)84 polonium* 钋Po85 astatine* 砹At86 radon* 氡Rn87 francium* 钫Fr88 radium* 镭Ra89 actinium* 锕Ac90 thorium* 钍Th 232.038 06(2) g91 protactinium* 镤Pa 231.035 88(2)92 uranium* 铀U 238.028 91(3) g m93 neptunium* 镎Np94 plutonium* 钚Pu95 americium* 镅Am96 curium* 锔Cm97 berkelium* 锫Bk98 californium* 锎Cf99 einsteinium* 锿Es100 fermium* 镄Fm 101 mendelevium* 钔Md 102 nobelium* 锘No 103 lawrencium* 铹Lr 104 rutherfordium* Rf 105 dubnium* Db 106 seaborgium* Sg 107 bohrium* Bh 108 hassium* Hs 109 meitnerium* Mt 110 darmstadtium* Ds 111 roentgenium* Rg 112 copernicium* Cn 113 ununtrium* Uut 114 ununquadium* Uuq 115 ununpentium* Uup 116 ununhexium* Uuh 118 ununoctium* Uuo。
相对原子质量简称原子量
1998年7月27日 国家技术监督局和卫生部 联合发出《关于血压计计量单位使用规定 的补充通知》 血压 Pa或 mmHg
桶 (barrel bbl) 1桶 = 0.1156 m3=115.6 L (用于原油及油制品) 旦(denier) 纺织业国际组织不承认 线密度ρl (不称纤度) 特[克斯] (tex) 1 tex = 10-6 kg/m
（注意：这样改写会改变“准确度”
）
(3) 组合单位的倍数单位一般只用一个词头, 并尽量用于组合单位中的第一个单位 如:力矩的单位kN﹒m，不写N﹒km
留有余地, B物质的量浓度cB，mmol﹒dm-3 分母中一般不用词头 kJ/mol 不写 J/mmol
但应注意到如下例外 i) …/kg 除外，如可写成kJ/kg 杀虫剂在蔬菜中的残留量为0.2mg/kg 不必改为0.2μg/g 纤维素E的含量…mg/1000g→mg/kg
如速度，不能定义为每小时经过的距离，
而是经过的距离与时间之比。
摩 尔 定 压 热 容 （ molar heat capacity at constant pressure） 定义：定压热容除以物质的量 （cp,m= Cp/n）
不用如下定义：在（某一）定压下，使每摩 尔物质温度升高1开尔文的热量（焦耳）。 单位：J/(mol﹒K) ，读作 （焦[耳]每摩[尔]开[尔文]) (joule per mole Kelvin）
The heat of polymerization is equal to 80 cal per g. of polyisocyanate The polymerization heat of polyisocyanate is equal to 334.7 J· g-1 water content (Wc) = (g of water)/(g of dry polymer),(g/g) water content Wc = m(H2O)/m(dry polymer),in g/g The interaction energy density B can be obtained from the value for the slope b B = -2.98 cal/(cm3 of PMMA)
标准原子量 中括号 小括号
标准原子量中括号小括号全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：标准原子量是指元素的平均原子质量，通常以碳-12（12C）的原子质量为标准，被定义为12的两倍的质量单位。
标准原子量是化学中非常重要的概念，它是确定化学计量的重要依据，也是计算分子和物质的质量的基础。
在化学反应和实验中，我们经常会用到元素的标准原子量来进行计算和分析，以确定物质的成分和质量比例。
元素的原子量是指一个元素中一个原子的质量，通常以相对原子质量表示，以国际标准的12碳原子质量为基准，即为12。
标准原子量的单位是u(Unified Atomic Mass Unit)，即原子质量单位。
在实际应用中，通常取整数作为标准原子量，以便于计算和表达。
氢的标准原子量为1，氧的标准原子量为16，氮的标准原子量为14。
化学元素的原子量不是固定不变的，它可能因为同位素的存在而略有不同。
氢元素有三种同位素，其中最常见的是质子数为1的氢-1同位素，其原子量近似为1.008。
另外还有质子数为2的氘同位素和质子数为3的氚同位素，其原子量稍有不同。
在实际计算和实验中，需要根据具体元素的同位素情况来确定其原子量。
除了单一元素的标准原子量外，化合物的相对分子质量也可以通过各元素的标准原子量来计算得到。
相对分子质量是指化合物相对于碳-12的相对质量，可以用来表示化合物的质量和组成。
通过元素的标准原子量来计算化合物的相对分子质量，可以帮助我们了解化合物的化学性质、结构和同位素组成。
标准原子量是化学中一个重要的概念，它可以帮助我们了解元素的质量和组成，还可以帮助我们进行化学计量和实验分析。
通过元素的标准原子量，我们可以更加深入地理解元素和化合物的性质，为化学研究和应用提供重要的参考数据。
希望通过本文的介绍，读者能够更加全面地了解标准原子量的意义和应用，进一步探索化学世界的奥秘。
【此段落共401字】标准原子量这一概念在化学领域中扮演着至关重要的角色。
通过参考标准原子量，我们能够准确地计算元素和化合物的质量，从而进行定量分析和实验设计。
相对原子质量
国际上为原子质量规定的标准
一 个 碳 原 子 的 质 量：
１．９９３×１０-2 6 kg
一 个 碳 原 子 的 质 量分12等份
１．９９３×１０-2 6 kg １．６６1×１０-2７ kg
12 标准:１．６６1×１０-2７ kg
国际上一致同意以一种碳原子质量 的1/12作 为 标 准, 其 他 原 子 的 质 量 跟 它 比 较 所 得 的 值, 就 是 这 种 原 子 的 相 对 原 子 质 量。 例如：
大庆市新潮学校
杨柳
复习提问 1.原子的定义 2.原子的性质
•原子 的 微 观 性 •原 子 的 运 动 性 •原 子 的 间 隔 性
想 一 想
几种原子的质量
几种常 见原子 实际质量/kg 太小了，记忆、书 写、计算都不方便！
－27 1. 674 × 10 氢原子 －26 1.993 × 10 碳原子 －26 2.657 × 10 氧原子 －26 9.288 × 10 铁原子
[小结]：
2.3构成物质的微粒
-------相对原子质量
相对原子质量的定义：
相对原子质量的公式：
请同学们阅读教材51页的《知识视 窗》，你对道尔顿的近代原子理论是 否有疑义？如果有请写一篇小文章发 表你的见解。
根据相对原子质量的定义判断,氮原子的相对 原子质量是( B ）
Ａ.14克 Ｃ． 2.3254×10-26kg Ｂ.14 D. 1.661×10-27 kg
已知一个碳原子质量是n Kg，
一个A原子质量是m Kg,
则A原子的相对原子质量为
( 12m
n
)
铁原子的质量= 9.288×10-26 kg 碳原子质量的1/12= 1.661×10-27kg 求：铁原子的相对原子质量。
邻氯甲苯、对氯甲苯检验规程
文件版本邻氯甲苯、对氯甲苯检验规程页次第 4 页共 6 页载气流速,ml/min 3检测器温度,℃210汽化室温度,℃210燃烧气（氢气）流量,ml/min 30助燃气（空气）流量,ml/min 300补偿气（氮气）流量,ml/min 30分流比100:1恒温分析,℃906.3.5 分析步骤6.3.5.1 测定开启色谱仪，待仪器各项操作条件稳定后，进样品溶液0.2μL，待出峰完毕后，用色谱工作站进行结果处理。
6.3.5.2 结果计算峰面积归一化法，色谱工作站自动处理结果。
6.3.5.3 允许差主含量两次平行测定结果之差应不大于0.1%，各有机杂质两次平行测定结果之差应不大于0.02%，取其算术平均值作为测定结果。
6.3.5.4 色谱图如图1所示，邻氯甲苯色谱图1 ——甲苯；文件版本邻氯甲苯、对氯甲苯检验规程页次第 5 页共 6 页2 ——邻氯甲苯；3 ——对氯甲苯。
图2 对氯甲苯色谱图如图2所示，对氯甲苯色谱图1 ——邻氯甲苯；2 ——间氯甲苯；3 ——对氯甲苯；4 ——二氯甲苯。
6.4 水分含量的测定：GB/T 2386 染料及染料中间体水分的测定（卡尔·费休法）7.0 检测规则7.1 检验分类本标准检验为出厂检验，检验项目为3.2规定的全部项目。
7.2 产品出厂检验产品出厂前应由本公司质量检验部门进行逐项检验，应保证所有出厂的产品全部符合本标准要求。
7.3 复检如果检验结果中有一项指标不符合本标准的要求时，应重新自两倍量的包装中取样进行检验，重新检验的结果仍有一项不符合本标准的要求，则整批产品判定为不合格。
8.0 标志、标签、包装、运输、贮存8.1 标志、标签产品中每个包装上都应按GB 190中有关规定涂刷牢固、清晰的标志，注明：产品名称、注册商标、产品生产许可证编号及标志、净含量、生产厂名称、厂址、标准编号、批号、生产日期，同时应附有产品质量检验合格的证明。
8.2 包装包装类别：Ⅱ。
元素的原子量与摩尔质量
元素的原子量与摩尔质量元素的原子量和摩尔质量是化学中重要的概念，它们与元素的物理性质和化学性质密切相关。
本文将详细介绍元素的原子量和摩尔质量的概念、计算方法以及与化学反应和化学方程式中的应用。
一、原子量的概念和计算方法原子量是指一个元素中原子的平均质量。
根据国际标准，碳-12的质量被定义为12单位。
根据这个标准，其他元素的原子质量相对于碳-12进行测定。
原子质量的单位是原子质量单位（atomic mass unit，简称amu）。
元素的原子量可以通过元素的相对原子质量（relative atomic mass）来表示。
相对原子质量是元素在地球上自然界中所存在的各种同位素的质量与其相对丰度的乘积之和。
相对原子质量可以从元素周期表上找到，一般以元素符号的上方表达。
原子量的计算方法是将所有同位素的质量乘以相对丰度，然后相加得到结果。
例如，氢的相对原子质量是1.008，它有两种同位素，氢-1和氢-2的相对丰度分别是99.985%和0.015%。
因此，氢的原子量可以计算为(1.008 × 0.99985) + (2.016 × 0.00015) = 1.007825 amu。
二、摩尔质量的概念和计算方法摩尔质量是指一个物质的质量与其摩尔数之间的比例关系。
摩尔质量的单位是克/摩尔（g/mol）。
它可以通过将一个物质的质量除以其摩尔数来计算。
元素的摩尔质量可以通过元素的原子量来计算。
例如，氢的原子量是1.007825 amu，那么氢的摩尔质量就是1.007825 g/mol。
同样地，其他元素的摩尔质量也可以通过其原子量进行计算。
不仅仅是单个元素，化合物的摩尔质量也可以通过其组成元素的摩尔质量之和来计算。
例如，水的分子式是H2O，其中包含2个氢原子和1个氧原子。
根据氢的摩尔质量为1.007825 g/mol和氧的摩尔质量为15.999 g/mol，可以计算出水的摩尔质量为(2 × 1.007825) + 15.999 =18.015 g/mol。
相对原子质量概念表述及其教学的探析——兼谈初中化学新课程概念教学
．名家名,Jg论坛相对原子质量概念表述及其教学的探析——兼谈初中化学新课程概念教学．郑振勤(石家庄市教育科学研究所，河北石家庄050011)摘要：初中化学新课程的概念教学，要讲究阶段性、发展性和可接受性。
相对原子质量的概念表述存在着教科书版本差异，表明其有难言之隐。
幸而《课程标准》对其所设定的教学目标，仅是利用它进行物质组成的简单计算。
因此，教学中只将它作为学生学习入门的拐棍，不宜深究。
但是，教师应深谙其来龙去脉，以理智把握教学，达成课程目标，促进学生发展。
关键词：初中化学；相对原子质量；概念表述；版本差异；教学理智；科学素养中图分类号：G633．8文献标识码：A文章编号：1009—010X(2008)08—0008—05概念conce pt)是人们思维的基本形式之一，反映客观事物一般的、本质的特征。
化学概念是构建化学科学体系架构的基石，是学生学习、理解、掌握化学知识的核心任务。
以学生发展为本，以提高学生科学素养为主旨的《全13制义务教育化学课程标准(实验稿)》(以下简称《课程标准》)指出，“化学概念教学不要过分强调定义的严密性，要注意概念形成的阶段性、发展性和学生的可接受性”。
嘲文宽概念的严密性，就意味着要在概念的科学性与学生可接受性之间探寻、建立一种新的概念表述模式。
这是教科书、也是教师必做的两难选择。
教师只有掌握概念的本末源流，研究概念的表述文辞，分析学生的知识基础，才能创设学生学习概念的“最近发展区”，使学生达成学习目标。
本文拟探析相对原子质量的概念表述与教学理智，以体悟初中化学概念教学新理念。
一、相对原子质量概念的精确表述相对原子质量是现代科学技术中的一个重要的物理量(physi cal quant i t y)，是化学计量的重要基础。
因此，I SO(国际标准化组织)和G B(中国国家标准)对它都分别有精确定义：元素的相对原子质量(r el at i ve a t om i c m as s of a n el em ent)：元素的自然同位素成分的每个原子的平均质量与t2C核素的一个原子质量的1／12之比。
相对原子质量
张青莲 (1908～2006) ～
问题
化学科学中许多原理与我们的生活、 化学科学中许多原理与我们的生活、生 产以及其他科学中的道理是一致的。 产以及其他科学中的道理是一致的。请用短 线将A栏与 栏相互关联的两项连接起来。 栏与B栏相互关联的两项连接起来 线将 栏与 栏相互关联的两项连接起来。
A栏 用纳米作为单位衡 量微观粒子大小 生产上用筛子筛出 沙中的石子 B栏 用过滤器滤出混在液体 中的不溶性固体 用碳12原子质量的 用碳 原子质量的1/12作 原子质量的 作 为标准衡量原子的质量
经过研究实践,国际上一致同意 经过研究实践 国际上一致同意:以 原子(质子数和中子数均为 碳12原子 质子数和中子数均为 的碳原 原子 质子数和中子数均为6的碳原 质量的1/12作为标准。 作为标准。 子)质量的 质量的 作为标准
一个碳12原子质量的1/12 原子质量的 一个碳一个碳 原子质量 ＝ 1.993×10-26 kg ×1/12 原子质量 一个碳12原子质量 × ≈ 1.66×10-27 kg ×
比较原子的质量
一个氧原子的质量 一个氢原子的质量
相对原子质量 (比值 比值) 比值
= 2.657×10-26kg × ≈16 = -27kg 1.67×10 ×
× 一个碳原子的质量 = 1.993×10-26kg = ≈12 一个氢原子的质量 1.67×10-27kg × 一个铁原子的质量 一个氢原子的质量 一个氢原子的质量 一个氢原子的质量 = 9.288×10-26kg × ≈ 56 = 1.67×10-27kg × = 1.67×10-27kg × = 1.67×10-27kg × = 1
问题
下列关于相对原子质量的叙述错误的是( 下列关于相对原子质量的叙述错误的是
相对原子质量--高中化学
1． 以下是人们对原子结构的认识所经历的几个重要历史阶段，其中先后顺序正确的是 （）①道尔顿提出的原子论②汤姆生提出的葡萄干面包原子模型③德谟克利特的古典原子论 ④卢瑟福的原子结构行星模型A ．①②③④B ．③①②④C ．③②①④D ．③④②①2． 下列各组互为同位素的是（ ）A ．3517Cl 和3717ClB ．4019K 和4020CaC ．O 2和O 3D ．H 2O 和D 2O3． 用“质子数”“中子数”或“电子数”等填空：（1）决定元素是否属于同一种类的是原子中的__________； （2）决定同种元素是否有同位素的是原子中的__________； （3）决定某种元素的原子的质量数是原子中的__________； （4）决定整个原子显电中性的是原子中的__________。
4． 原子是由居于________________带正电荷的________________和________________带负电荷的________________构成的。
5． 原子中的守恒关系：（1）电性守恒：质子数=________________=核电荷数=________________； （2）质量守恒：质量数=________________+________________。
相对原子质量知识温习原子非常小，要直接取一个原子测量是十分困难的，因为我们还无法制造出如此精密的天平和砝码。
在研究化学反应时，科学家注意到各元素原子间的质量有一定的比例关系，于是他们便想到一个间接称量原子的好办法——相对原子质量。
这是一个相对原子质量之比，好比是采用了一种特殊的砝码，用它就可以比较方便的“称量”各种原子。
1803年，英国化学家道尔顿提出相对原子质量的概念，他提出将最轻的元素氢中一种氢原子的质量定一个基本单位，并以此计算出氧、氮等14中元素的相对原子质量。
1860年，比利时化学家施塔尔又提出了16O 为基准的更精确的相对原子质量，赢得整个科学界的公认，他提出将一个16O原子的1/16作为标准，以此为“砝码”的一个单位来测定其他原子的相对质量，而“天平”则是应用了化学反应和化学分析的方法。
国际相对原子质量表_
国际相对原子质量表U IPAC2001以12C=12为基准,末位数准确度加注在其后括号内1 氢 H 1.00794(7)2 氦 He 4.002602(2) 3 锂 Li 6.941(2)4 铍 Be 9.012182(3) 5 硼 B 10.811(7)6 碳 C 12.0107(8)7 氮 N 14.00674(2) 8 氧 O 15.9994(3)9 氟 F 18.9984032(5) 10 氖 Ne 20.1797(6) 11 钠 Na 22.989770(2) 12 镁 M g 24.3050(6) 13 铝 Al 26.981538(2) 14 硅 Si 28.0855(3) 15 磷 P 30.973761(2) 16 硫 S 32.06(5)17 氯 Cl 35.453(2)18 氩 Ar 39.948(1)19 钾 K 39.0983(1) 20 钙 Ca 40.078(4)21 钪 Sc 44.955910(8) 22 钛 Ti 47.867(1)23 钒 V 50.941524 铬 Cr 51.9961(6) 25 锰 M n 54.938049(9) 26 铁 Fe 55.845(2)27 钴 Co 58.933200(9) 28 镍 Ni 58.6934(2) 29 铜 Cu 63.546(3)30 锌 Zn 65.409(4)31 镓 Ga 69.723(1)32 锗 Ge 72.64(1)33 砷 As 74.92160(2)34 硒 Se 78.96(3)35 溴 Br 79.904(1)36 氪 Kr 83.798(2)37 铷 Rb 85.4678(3)38 锶 Sr 87.62(1)39 钇 Y 88.90585(2)40 锆 Zr 91.224(2)41 铌 Nb 92.90638(2)42 钼 Mo 95.94(2)43 锝 Tc 97.907＊44 钌 Ru 101.07(2)45 铑 Rh 102.90550(2)46 钯 Pd 106.42(1)47 银 Ag 107.8682(2)48 镉 Cd 112.411(8)49 铟 In 114.818(3)50 锡 Sn 118.710(7)51 锑 Sb 121.760(1)52 碲 Te 127.60(3)53 碘 I 126.90447(3)54 氙 Xe 131.293(6)55 铯 Cs 132.90545(2)56 钡 Ba 137.327(7)57 镧 La 138.9055(2)58 铈 Ce 140.116(1)59 镨 Pr 140.90765(2)60 钕 Nd 144.24(3)61 钷 Pm 144.91＊62 钐 Sm 150.36(3)63 铕 Eu 151.964(1)64 钆 Gd 157.25(3)65 铽 Tb 158.92534(2)66 镝 Dy 162.500(1)67 钬 Ho 164.93032(2)68 铒 Er 167.259(3)69 铥 Tm 168.93421(2)70 镱 Yb 173.04(3)71 镥 Lu 174.967(1)72 铪 Hf 178.49(2)73 钽 Ta 180.9479(1)74 钨 W 183.84(1)75 铼 Re 186.207(1)76 锇 Os 190.23(3)77 铱 Ir 192.217(3)78 铂 Pt 195.078(2)79 金 Au 196.96655(2)80 汞 Hg 200.59(2)81 铊 Tl 204.3833(2)82 铅 Pb 207.2(1)83 铋 Bi 208.98038(2)84 钋 Po 208.98＊85 砹 At 209.99＊86 氡 Rn 222.02＊87 钫 Fr 223.02＊88 镭 Ra 226.03＊(以下略)注:(1)加＊为半衰期最长元素相对原子质量。
国际标准相对原子质量(新2014)
国际标准相对原子质量（新）原子序数元素名称化学符号相对原子质量注脚脚注1 hydrogen 氢H [1.007 84; 1.008 11] m2 helium 氦He 4.002 602(2) g r3 lithium 锂Li [6.938; 6.997] m4 beryllium 铍Be 9.012 182(3)5 boron 硼 B [10.806; 10.821] m6 carbon 碳 C [12.0096; 12.0116]7 nitrogen 氮N [14.006 43; 14.007 28]8 oxygen 氧O [15.999 03; 15.999 77]9 fluorine 氟 F 18.998 4032(5)10 neon 氖Ne 20.1797(6) g m11 sodium 钠Na 22.989 769 28 (2)12 magnesium 镁Mg 24.3050(6)13 aluminium (aluminum) 铝 Al 26.981 538 6 (8)14 silicon硅Si [28.084; 28.086]15 phosphorus 磷P 30.973 762(2)16 sulfur 硫S [32.059; 32.076]17 chlorine 氯Cl [35.446; 35.457] m18 argon 氩Ar 39.948(1) g r19 potassium 钾K 39.0983(1)20 calcium 钙Ca 40.078(4) g21 scandium 钪Sc 44.955 912(6)22 titanium 钛Ti 47.867(1)23 vanadium 钒V 50.9415(1)24 chromium 铬Cr 51.9961(6)25 manganese 锰Mn 54.938 045(5)26 iron 铁Fe 55.845(2)27 cobalt 钴Co 58.933 195(5)28 nickel 镍Ni 58.6934(4) r29 copper 铜Cu 63.546(3) r30 zinc 锌Zn 65.38(2) r31 gallium 镓Ga 69.723(1)32 germanium 锗Ge 72.63(1)33 arsenic 砷As 74.921 60(2)34 selenium 硒Se 78.96(3) r35 bromine 溴Br 79.904(1)36 krypton 氪Kr 83.798(2) g m37 rubidium 铷Rb 85.4678(3) g38 strontium 锶Sr 87.62(1) g r39 yttrium 钇Y 88.905 85(2)40 zirconium 锆Zr 91.224(2) g41 niobium 铌Nb 92.906 38(2)42 molybdenum 钼Mo 95.96(2) g43 technetium* 锝Tc44 ruthenium 钌Ru 101.07(2) g45 rhodium 铑Rh 102.905 50(2)46 palladium 钯Pd 106.42(1) g47 silver 银Ag 107.8682(2) g48 cadmium 镉Cd 112.411(8) g49 indium 铟In 114.818(3)50 tin 锡Sn 118.710(7) g51 antimony 锑Sb 121.760(1) g52 tellurium 碲Te 127.60(3) g53 iodine 碘I 126.904 47(3)54 xenon 氙Xe 131.293(6) g m55 caesium (Cesium) 铯Cs 132.905 451 9 (2)56 barium 钡Ba 137.327(7)57 lanthanum 镧La 138.905 47(7) g58 cerium 铈Ce 140.116(1) g59 praseodymium 镨Pr 140.907 65(2)60 neodymium 钕Nd 144.242(3) g61 promethium* 钷Pm62 samarium 钐Sm 150.36(2) g63 europium 铕Eu 151.964(1) g64 gadolinium 钆Gd 157.25(3) g65 terbium 铽Tb 158.925 35(2)66 dysprosium 镝Dy 162.500(1) g67 holmium 钬Ho 164.930 32(2)68 erbium 铒Er 167.259(3) g69 thulium 铥Tm 168.934 21(2)70 ytterbium 镱Yb 173.054(5) g71 lutetium 镥Lu 174.9668(1) g72 hafnium 铪Hf 178.49(2)73 tantalum 钽Ta 180.947 88(2)74 tungsten 钨W 183.84(1)75 rhenium 铼Re 186.207(1)76 osmium 锇Os 190.23(3) g77 iridium 铱Ir 192.217(3)78 platinum 铂Pt 195.084(9)79 gold 金Au 196.966 569(4)80 mercury 汞Hg 200.59(2)81 thallium 铊Tl [204.382; 204.385]82 lead 铅Pb 207.2(1) g r83 bismuth 铋Bi 208.980 40(1)84 polonium* 钋Po85 astatine* 砹At86 radon* 氡Rn87 francium* 钫Fr88 radium* 镭Ra89 actinium* 锕Ac90 thorium* 钍Th 232.038 06(2) g91 protactinium* 镤Pa 231.035 88(2)92 uranium* 铀U 238.028 91(3) g m93 neptunium* 镎Np94 plutonium* 钚Pu95 americium* 镅Am96 curium* 锔Cm97 berkelium* 锫Bk98 californium* 锎Cf99 einsteinium* 锿Es100 fermium* 镄Fm101 mendelevium* 钔Md102 nobelium* 锘No103 lawrencium* 铹Lr104 rutherfordium*鑪Rf105 dubnium*钅杜Db106 seaborgium*钅喜Sg107 bohrium*钅波Bh108 hassium*钅黑Hs109 meitnerium*钅麦Mt110 darmstadtium*鐽Ds111 roentgenium*錀Rg112 copernicium*鎶Cn113 ununtrium* Uut114 Flerovium*鈇Fl115 ununpentium* Uup116 Livermorium*鉝Lv118 ununoctium* Uuo以下是翻译为中文的上表附注：*这些是没有稳定同位素的元素。
相对原子质量
相对原子质量由于原子的实际质量很小，如果人们用它们的实际质量来计算的话那就非常的麻烦，例如一个氢原子的实际质量为1.674×10-27千克，一个氧原子的质量为 2.657×10-26千克。
一个碳-12原子的质量为1.993×10-26千克。
元素的相对原子质量是其各种同位素相对原子质量的加权平均值。
元素周期表中最下面的数字为相对原子质量。
定义相对原子质量（）是指以一个碳-12原子质量的1/12作为标准，任何一种原子的平均原子质量跟一个碳-12原子质量的1/12的比值，称为该原子的相对原子质量。
原子量为质量单位，符号u，它定义为碳-12原子质量的1/12。
发展原子量最早是由英国科学家道尔顿提出来的。
他说“同一种元素的原子有相同的重量(weight)，不同元素的原子有不同的重量。
”因此atomic weight在中文里翻译成了“原子量”。
但是当时由于重量和质量(mass)是相同的概念，因此虽然实际中获得的都是原子的相对质量，但仍然称作原子量。
1803年，道尔顿用氢的原子量为1作为相对原子量的基准。
1826年，永斯·贝采利乌斯改为氧原子量的1/100 为基准；1860年，J.-S.斯塔建议用氧原子量的1/16 为基准，沿用了很长时间。
1929年，W.F.吉奥克和H.L.江斯登发现天然氧中存在着16O、17O、18O三种同位素，它们在自然界的分布不完全均匀，因此用天然氧作为原子量基准就欠妥。
后来物理学界改用16O的1/16 作为原子量基准，化学界还沿用原来的基准，从此原子量出现两种标度，1940年国际原子量委员会确定以1.000275作为两种标度的换算因子：物理原子量= 1.000275 ×化学原子量。
存在两种标度必然经常引起混乱。
1959年，在慕尼黑召开的国际纯粹暨应用物理学联合会（International Union of Pure and Applied Physics，简称IUPAP）上，德国J.H.马陶赫建议C=12.0000作为原子量基准，并提交国际纯粹与应用化学联合会考虑，后者于1960年接受这一建议。
iupac公布的标准相对原子质量2009
第一部分：引言在化学领域，原子质量是一个十分重要的概念。
它用来描述元素中原子的相对质量，通常以标准相对原子质量的形式表示。
而“iupac公布的标准相对原子质量2009”是指国际纯净与应用化学联合会（IUPAC）在2009年发布的一组标准相对原子质量的数值，它们对于化学研究和实验具有重要的指导意义。
在本文中，我们将深入探讨这一主题，了解其背后的深度和广度。
第二部分：基本概念1. 什么是标准相对原子质量？标准相对原子质量是指一个元素的原子质量与碳-12的相对质量之比。
它是一个无量纲的数值，用来比较不同元素中原子质量的大小，通常在化学方程式和计算中使用。
2. IUPAC发布的标准相对原子质量2009是如何确定的？2009年，IUPAC组织了大量的实验数据和研究成果，对各种元素的原子质量进行了精确的测定和分析。
他们发布了一组准确的标准相对原子质量数值，为化学研究和应用提供了可靠的依据。
第三部分：深入解析3.1 标准相对原子质量对化学研究的重要性标准相对原子质量不仅仅是一个理论概念，它还直接影响着化学实验和研究的进行。
在化学反应中，不同元素的原子质量决定了它们在反应中的摩尔比、生成物的质量以及化学键的形成。
标准相对原子质量的准确与否直接关系到实验结果的可靠性和科学研究的深度。
3.2 IUPAC发布的标准相对原子质量2009的意义2009年发布的标准相对原子质量是一次重要的更新和修订，它为化学研究提供了更准确的基础数据。
在此之后，科学家们在实验和计算中能够更精确地运用这些数值，推动了化学研究的发展和进步。
第四部分：总结与回顾IUPAC公布的标准相对原子质量2009是化学研究中极为重要的一个概念。
它为化学实验、计算和理论研究提供了准确的基础数据，推动了化学领域的发展。
我们应该深入理解和运用这一概念，不断完善和丰富化学知识体系。
个人观点：作为化学领域的一名研究者，我深刻理解标准相对原子质量的重要性。
它为我们提供了一个与原子质量相关的统一标准，使得我们能够更好地理解元素间的关系、反应过程以及化学性质。
硅相对原子质量
硅相對原子質量全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：硅是一种常见的元素，在地壳中占有重要地位。
其原子序数为14，符号为Si，相对原子质量为28.085。
硅的相对原子质量是指硅的相对质量与碳-12同位素的相对原子质量之比，通常以12为基准。
硅相对原子质量的确定是通过实验手段来完成的，可以通过质谱仪等仪器来测定硅的相对原子质量。
硅的相对原子质量对于研究硅的属性、化学反应等具有重要意义。
硅在自然界中广泛存在，是地壳中第二多的元素，仅次于氧。
硅在日常生活中也有着广泛的应用，如在半导体制造、玻璃制造、建筑材料等领域都有其独特的作用。
硅是一种具有特殊化学性质的元素，其在化学反应中往往表现出规律的性质。
硅可以与氧形成硅氧键，形成硅氧化物，是构成地壳、岩石等物质的主要元素之一。
硅的化学性质还表现在其与金属、非金属等元素之间的化合物中，具有多种化合价和化合物形式。
对硅的相对原子质量的确定为研究硅的化学性质提供了重要的基础。
硅的独特性质使得其在很多领域有重要的应用。
在半导体制造中，硅是制造晶体管的主要材料，其半导体性质使得硅在电子器件中有着广泛的应用。
硅在玻璃制造中也有着独特的作用，硅的氧化物是玻璃的主要成分，硅的稳定性和耐热性使得玻璃具有优良的性能。
在建筑材料、化工原料等领域也有着硅的广泛应用。
在研究硅的化学反应动力学等领域，硅相对原子质量的准确测定是非常重要的。
硅的相对原子质量的准确性关系到科学研究和工程应用的准确性，只有对硅相对原子质量进行准确的测定和确定，才能更好地理解硅的性质和应用。
第二篇示例：硅是一种常见的元素，它在地壳中占据第二大比例，仅次于氧。
硅是一种非金属元素，化学符号为Si，它的原子序数为14。
硅相对原子质量是指硅的原子质量相对于碳的质量的比值。
在国际上，硅元素的相对原子质量被确定为28.0855，并以12为基准。
硅的原子结构非常特殊，它的原子核由14个质子和中子组成，电子围绕在原子核周围形成稳定的电子层。
碳·的相对原子质量
碳·的相对原子质量碳是一种常见的元素，其原子符号为C，相对原子质量为12.011。
碳是自然界中广泛分布的元素之一，被认为是生命的基本元素之一。
碳的相对原子质量是如何确定的呢？本文将对此进行阐述。
相对原子质量是指一个原子的质量与碳-12同位素质量的比值，可以用化学符号Ar表示。
在化学中，相对原子质量是非常重要的物理量之一。
在实验中，相对原子质量可以通过化学分析或质谱法等方法进行测量。
首先，我们需要明确的是，相对原子质量的数值是一个标准值，而不是实测值，其确定需要参考一套标准实验数据。
现行的标准实验数据是1986年国际纯粹与应用化学联合会国际常数委员会（IUPAC）发布的元素相对原子质量，即国际相对原子质量标准。
原子质量的计算需要考虑这个元素的所有同位素的存在。
碳的同位素有碳-12、碳-13、碳-14等，其中碳-12和碳-13的自然存在量占据绝大部分，其相对含量分别为98.93%和1.07%。
因此，碳的相对原子质量计算为：(12x0.9893)+(13x0.0107)+(14x0)≈12.011.其中，12和13分别代表碳-12和碳-13的相对原子质量，0.9893和0.0107分别代表碳-12和碳-13的相对存在量。
相对原子质量的意义在于确定不同元素的比较基准，便于计算反应中的原子量、摩尔量等物理量，并进行化学实验和分析。
例如，在计算化学反应中某种化学物质的摩尔量时，需要知道其相对分子质量或相对原子质量，进而进行化学计算。
准确度和精确度在测量相对原子质量时，需要注意测量的准确性和精确度。
准确性是指结果与真实值之间的接近程度，而精确度则是指多次测量结果之间的一致性。
在测量实验中，会存在各种误差和不确定性，因此需要进行多次实验并进行数据处理，降低误差和提高精度。
总结相对原子质量是一种重要的化学物理量，确定一个元素的相对原子质量需要考虑该元素所有的同位素。
碳的相对原子质量为12.011，可作为化学反应和分析中的基准值之一。
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国际标准相对原子质量（新）
原子序数元素名称化学符号相对原子质量注脚脚注
1 hydrogen 氢H [1.007 84; 1.008 11] m
2 helium 氦He 4.002 602(2) g r
3 lithium 锂Li [6.938; 6.997] m
4 beryllium 铍Be 9.012 182(3)
5 boron 硼 B [10.806; 10.821] m
6 carbon 碳 C [12.0096; 12.0116]
7 nitrogen 氮N [14.006 43; 14.007 28]
8 oxygen 氧O [15.999 03; 15.999 77]
9 fluorine 氟 F 18.998 4032(5)
10 neon 氖Ne 20.1797(6) g m
11 sodium 钠Na 22.989 769 28 (2)
12 magnesium 镁Mg 24.3050(6)
13 aluminium (aluminum) 铝 Al 26.981 538 6 (8)
14 silicon硅Si [28.084; 28.086]
15 phosphorus 磷P 30.973 762(2)
16 sulfur 硫S [32.059; 32.076]
17 chlorine 氯Cl [35.446; 35.457] m
18 argon 氩Ar 39.948(1) g r
19 potassium 钾K 39.0983(1)
20 calcium 钙Ca 40.078(4) g
21 scandium 钪Sc 44.955 912(6)
22 titanium 钛Ti 47.867(1)
23 vanadium 钒V 50.9415(1)
24 chromium 铬Cr 51.9961(6)
25 manganese 锰Mn 54.938 045(5)
26 iron 铁Fe 55.845(2)
27 cobalt 钴Co 58.933 195(5)
28 nickel 镍Ni 58.6934(4) r
29 copper 铜Cu 63.546(3) r
30 zinc 锌Zn 65.38(2) r
31 gallium 镓Ga 69.723(1)
32 germanium 锗Ge 72.63(1)
33 arsenic 砷As 74.921 60(2)
34 selenium 硒Se 78.96(3) r
35 bromine 溴Br 79.904(1)
36 krypton 氪Kr 83.798(2) g m
37 rubidium 铷Rb 85.4678(3) g
38 strontium 锶Sr 87.62(1) g r
39 yttrium 钇Y 88.905 85(2)
40 zirconium 锆Zr 91.224(2) g
41 niobium 铌Nb 92.906 38(2)
42 molybdenum 钼Mo 95.96(2) g
43 technetium* 锝Tc
44 ruthenium 钌Ru 101.07(2) g
45 rhodium 铑Rh 102.905 50(2)
46 palladium 钯Pd 106.42(1) g
47 silver 银Ag 107.8682(2) g
48 cadmium 镉Cd 112.411(8) g
49 indium 铟In 114.818(3)
50 tin 锡Sn 118.710(7) g
51 antimony 锑Sb 121.760(1) g
52 tellurium 碲Te 127.60(3) g
53 iodine 碘I 126.904 47(3)
54 xenon 氙Xe 131.293(6) g m
55 caesium (Cesium) 铯Cs 132.905 451 9 (2)
56 barium 钡Ba 137.327(7)
57 lanthanum 镧La 138.905 47(7) g
58 cerium 铈Ce 140.116(1) g
59 praseodymium 镨Pr 140.907 65(2)
60 neodymium 钕Nd 144.242(3) g
61 promethium* 钷Pm
62 samarium 钐Sm 150.36(2) g
63 europium 铕Eu 151.964(1) g
64 gadolinium 钆Gd 157.25(3) g
65 terbium 铽Tb 158.925 35(2)
66 dysprosium 镝Dy 162.500(1) g
67 holmium 钬Ho 164.930 32(2)
68 erbium 铒Er 167.259(3) g
69 thulium 铥Tm 168.934 21(2)
70 ytterbium 镱Yb 173.054(5) g
71 lutetium 镥Lu 174.9668(1) g
72 hafnium 铪Hf 178.49(2)
73 tantalum 钽Ta 180.947 88(2)
74 tungsten 钨W 183.84(1)
75 rhenium 铼Re 186.207(1)
76 osmium 锇Os 190.23(3) g
77 iridium 铱Ir 192.217(3)
78 platinum 铂Pt 195.084(9)
79 gold 金Au 196.966 569(4)
80 mercury 汞Hg 200.59(2)
81 thallium 铊Tl [204.382; 204.385]
82 lead 铅Pb 207.2(1) g r
83 bismuth 铋Bi 208.980 40(1)
84 polonium* 钋Po
85 astatine* 砹At
86 radon* 氡Rn
87 francium* 钫Fr
88 radium* 镭Ra
89 actinium* 锕Ac
90 thorium* 钍Th 232.038 06(2) g
91 protactinium* 镤Pa 231.035 88(2)
92 uranium* 铀U 238.028 91(3) g m
93 neptunium* 镎Np
94 plutonium* 钚Pu
95 americium* 镅Am
96 curium* 锔Cm
97 berkelium* 锫Bk
98 californium* 锎Cf
99 einsteinium* 锿Es
100 fermium* 镄Fm
101 mendelevium* 钔Md
102 nobelium* 锘No
103 lawrencium* 铹Lr
104 rutherfordium*鑪Rf
105 dubnium*钅杜Db
106 seaborgium*钅喜Sg
107 bohrium*钅波Bh
108 hassium*钅黑Hs
109 meitnerium*钅麦Mt
110 darmstadtium*鐽Ds
111 roentgenium*錀Rg
112 copernicium*鎶Cn
113 ununtrium* Uut
114 Flerovium*鈇Fl
115 ununpentium* Uup
116 Livermorium*鉝Lv
118 ununoctium* Uuo
以下是翻译为中文的上表附注：
*这些是没有稳定同位素的元素。
一个或多个已知同位素已列在“参考资料”中的“Table 3”中，并给出了合适的相对原子质量和半衰期。
然而，三个元素（钍、镤、铀）有确定的特征性地表同位素成分，所以这些元素的原子量也被列入上表。