【新教材】新鲁科版必修第二册 第2章第1节 化学键与物质构成 课件

C．含有离子键的物质不可能是单质
D．单质中不一定含有共价键 解析：金属和非金属原子之间也能形成共价键，如 AlCl3，A 错误；两个非金属原子之间形成的化学键一定是共价键，多个
非金属原子之间形成的化学键可能有离子键，如铵盐，B 正确；
含有离子键的物质一定是离子化合物，不可能是单质，C 正确；
单质中可能不含有共价键，如稀有气体，D 正确。 答案：A
熔、沸点较低的化合物(SiO2、SiC等除外)，熔融 化合物的 状态下不能发生电离的化合物是共价化合物；熔、
性质 沸点较高，熔融状态下能导电的化合物是离子化 合物
二、化学键与物质类别的关系 1．四个“一定” (1)离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如
NaOH、Na2O2、(NH4)2SO4 等。 (2)含有离子键的物质一定是离子化合物。 (3)离子化合物中一定含有阴离子和阳离子。 (4)共价化合物中一定不含离子键，只含共价键。
断裂，故不选 C；碘升华破坏分子间作用力，属于物理变化，
没有化学键断裂或生成，故选 D。 答案：D
4 ． (2019·泰 安 高 一 检 测 ) 在 ①MgCl2 ； ②Na2O2 ； ③NH4Cl ； ④NaHSO4；⑤H2SO4；⑥CO2；⑦H2O2；⑧Ne 中： (1)只含有共价键的物质是_______(填序号，下同)。 (2)只含有离子键的物质是________。 (3)既含有离子键又含有共价键的物质是________。 (4)不存在化学键的物质是________。 解析：一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金 属之间形成共价键(铵盐除外)。 答案：(1)⑤⑥⑦ (2)① (3)②③④ (4)⑧
2．四个“不一定” (1)离子化合物中不一定含有金属元素，如 NH4Cl、NH4NO3 等。 (2)含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如 AlCl3。 (3)含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如 NaOH、Na2O2
等。 (4)含有共价键的分子不一定是共价化合物，如 H2、O2 等单质。
第 1 节 化学键与物质构成
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[新课程标准是什么]
1.认识离子键和共价键的形成，建立化学键概念。 2.知道分子存在一定的空间结构。 3.认识化学键的断裂和形成是化学反应中物质变化的实
质及能量变化的主要原因。
[自学新教材]
阅读教材，回答下列问题： 1．化学键 已知液态水沸腾变成水蒸气需要加热至 100 ℃；将水分解成氢 气和氧气需要加热到 2 200 ℃以上。 (1)液态水沸腾变成水蒸气需要加热至 100 ℃，说明 水分子之间
[演练新学考]
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)共价化合物和离子化合物都可能含离子键
()
(2)共价键只存在于共价化合物中，离子键只存在于离子化合物
中
()
(3)只含 H、N、O 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可
能是共价化合物
()
(4)N 元素的气态氢化物与其最高价含氧酸反应生成离子化合物
谢观 看 谢
THANK YOU FOR WATCHING
物类型完全正确的一组是
()
选项 物质 所含化学 键类型 所属化合 物类型
A
MgCl2 离子键、
共价键
离子化合 物
B CO2 共价键
共价化 合物
C HCl
离子键
离子化 合物
D NaOH 离子键、 共价键
共价化合物
解析： MgCl2 不含共价键，A 错误；HCl 中只含共价键， 属于共价化合物，C 错误；NaOH 中含有离子键、共价 键，属于离子化合物，D 错误。 答案：B
3．共价键 已知 HCl 的形成过程如图：
(1)由图像可知， HCl 是由 H 与 Cl 通过_共__用__电__子__形
成的稳定的化合物。
(2)用电子式表示 HCl 的形成过程：
。
(3)共价键是指 原子 之间通过 共用电子 形成的化学 键。则在 H2 分子中存在 氢氢键 ；在 Cl2 分子中存 在 氯氯键 ；在 CO2 分子中存在 碳氧键 。
(5)熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物
() ()
答案：(1)× (2)× (3)√ (4)√ (5)√
2．下列说法中正确的是
()
A．含有共价键的化合物一定是共价化合物
B．分子中只含有共价键的化合物一定是共价化合物
C．由共价键形成的分子一定是共价化合物
D．只有非金属原子间才能形成共价键 解析：离子化合物中也可能含有共价键，若含离子键则为离子
⑥共价化合物的电子式
(3)用电子式表示下列物质的形成过程
①NaCl：
。
②MgBr2：
。
[特别提醒]
2．离Leabharlann Baidu键与共价键的比较
离子键
共价键
成键微粒
阴、阳离子
原子
阴、阳离子之间的静 成键实质
电作用
形成共用电子
一般是活泼金属元素
成键元素
一般是非金属元素
和活泼非金属元素
成键的条件
活泼金属与活泼非金 非金属元素的原子 属化合时易发生电子 之间通过共用电子 的得失形成离子键 形成共价键
2．下列电子式或用电子式表示化合物形成过程正确的是( )
答案：D
3．下列变化过程中，没有化学键断裂或生成的是
()
A．金刚石转化为石墨
B．氯化钠晶体溶于水
C．HCl 溶于水
D．碘升华 解析：金刚石转化为石墨属于化学变化，有化学键断裂或生
成，故不选 A；氯化钠晶体溶于水，离子键被破坏，有化学
键断裂，故不选 B；HCl 溶于水，共价键被破坏，有化学键
2.化学键与物质性质之间的关系 (1)化学键与熔沸点之间的关系
①有些物质熔化时，需要破坏化学键，消耗较多的能量，所 以它们的熔沸点 很高 ，如金刚石(破坏共价键)、二氧化硅(破 坏共价键)、氯化钠(破坏离子键)等。 ②有些物质熔化时，不需要破坏分子中的化学键，消耗较少 能量，所以它们的熔点 较低 ，如氧气、氮气、一氧化碳等。
H__—__H__、__O_=_=_O_
点燃 H2＋Cl2=====2HCl
_H_—__H__、__C_l_—__C_l_
N2＋3H2
高温、高压 催化剂
2NH3
_H_—__H__、__N____N_
__H__—__O__ __H__—__C_l_ _N_—__H___
(3)分析上表可知化学反应的实质是_旧__化__学__键__断__裂__和__新__化__学__ _键__形__成___，化学键断裂与形成伴随着 能量 的变化，旧化
_H__、__O___
__N_、__H___ _N_a_＋_、__O__H_－ _K__＋_、__C_l_－_ _C_a_2_＋_、__C_l_－
_共__价__键___ _共__价__键___ _离__子__键__
_离__子__键_ 离__子__键__
_共__价__化__合__物__ _共__价___化__合__物___ _离_子__化__合__物__ _离__子__化___合__物___ _离__子___化__合__物___
存在相互作用；水分解成氢气和氧气需要加热到 2 200 ℃以 上，说明 氢原子和氧原子 之间存在相互作用；二者温度不同 说明 氢原子和氧原子 之间的相互作用更强。
(2)已知 相邻 原子间的 强 相互作用称为化学键。分析下表 反应中化学键的变化情况。
化学反应
断裂的化学键 形成的化学键
点燃 2H2＋O2=====2H2O
影响 因素
离子键
共价键
离子半径越小，离子 原子半径越小，共用
电荷数越多，离子键 电子对数越多，共价
越强
键越牢固
Na2O：
NH3：
形成过 程举例
[演练新学考] 1．(2019·潍坊高一检测)下列说法中不正确的是
()
A．金属和非金属原子之间一定形成离子键
B．两个非金属原子之间形成的化学键一定是共价键
[落实新知能] 一、离子化合物和共价化合物的判断方法
判断依据
判断方法
活泼的金属元素和活泼的非金属元素原子之间易
化合物的 组成元素
形成离子键，它们形成的化合物为离子化合物； 非金属元素原子之间易形成共价键，只含非金属 元素的化合物一般为共价化合物，但铵盐属于离
子化合物
化合物的 类型
大多数活泼金属氧化物、强碱和盐都属于离子化 合物；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸都 属于共价化合物
(2)化学键与化学性质的关系 ①有些物质中的化学键很强，很难破坏，化学性质很 稳定 ， 如氮气等。 ②分子结构相似的 HF、HCl、HBr、HI 的共价键依次减弱， 因此其热稳定性也逐渐 减弱 。 ③共价键分为 极性 共价键和 非极性 共价键，共价键是否有 极性以及极性的强弱对化学性质有重要影响，如乙醇分子中氢 氧键、碳氧键的极性比碳氢键的极性强，导致乙醇在化学反应 时分子中的氢氧键、碳氧键更容易断裂。
(2)电子式的书写 ①原子的电子式 元素符号周围标明元素原子的最外层电子，每个方向不 能超过 2 个电子。当最外层电子数小于或等于 4 时以单 电子分布，多于 4 时多出部分以电子对分布。例如：
②简单阳离子的电子式 简单阳离子是由金属原子失去电子形成的，原子的最外层已无 电子，故用阳离子的符号表示，例如：Na＋、Mg2＋、Al3＋等。
学键断裂需要 吸收能量 ，新化学键形成会 释放能量 。
2．离子键 已知 NaCl 的形成过程如图：
(1)由图像可知， NaCl 是由 Na＋ 与 Cl－ 通过 静电 作 用形成的稳定的化合物。 (2)用电子式表示 NaCl 的形成过程：
。 (3)离子键是指由 阴、阳离子 之间通过 静电 作用形成 的化学键。则在 KCl 晶体中 K＋ 与 Cl－ 之间存在离子 键；在 MgCl2 晶体中 Mg2＋ 和 Cl－ 之间存在离子键； CaO 晶体中 Ca2＋ 和 O2－ 之间存在离子键。
[自学新教材]
阅读教材，回答下列问题： 1．离子化合物和共价化合物 (1)离子化合物：由 阳离子 与 阴离子 构成的化合物。 (2)共价化合物：由 原子 通过 共价键 构成的化合物。
(3)分析下列物质的构成情况和化合物类型
化合物 形成化学键的微粒 化学键类型 化合物类型
H2O NH3 NaOH KCl CaCl2
(4)由 共价键 形成的分子具有一定的空间结构。完成下表。
分子
CO2
H2O
NH3
CH4
模型
空间 结构 键角
__直_线__形___ 180°
__角__形__ _三__角__锥__形_ _正__四__面__体__形_ 104.5° 107.3° 109°28′
[落实新知能]
1．电子式 (1)定义
由元素符号和用于表示该元素原子的最外层电子的“·” 或“×”组成的式子叫电子式。
化合物，若不含离子键，则为共价化合物，A 错误，B 正确；
共价分子可以为单质，也可以为化合物，C 错误；通常情况下
非金属原子间形成共价键，但有些金属原子与非金属原子间也
可以形成共价键，如 AlCl3 属于共价化合物，D 错误。 答案：B
3．(2019·南阳高一检测)表中物质与其所含化学键类型、所属化合