化学实验报告3(完整版)

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化学的实验报告（精选6篇）

化学的实验报告（精选6篇）化学的实验报告篇1一、前言现有制造电池、蓄电池的原理是电化学反应。

电极是不同种元素、不同种化合物构成，产生电流不需要磁场的参与。

目前有磁性材料作电极的铁镍蓄电池(注1)，但铁镍蓄电池放电时没有外加磁场的参与。

通过数次实验证明，在磁场中是可以发生电化学反应的。

本实验报告是研究电化学反应发生在磁场中，电极是用同种元素、同种化合物。

《磁场中的电化学反应》不同于燃料电池、磁流体发电。

二、实验方法和观察结果1、所用器材及材料(1)：长方形塑料容器一个。

约长100毫米、宽40毫米、高50毫米。

(2)：磁体一块，上面有一根棉线，棉线是作为挂在墙上的钉子上用。

还有铁氧体磁体Phi;30*23毫米二块、稀土磁体Phi;12*5毫米二块、稀土磁体Phi;18*5毫米一块。

(3)：塑料瓶一个，内装硫酸亚铁，分析纯。

(4)：铁片两片。

(对铁片要进行除锈处理，用砂纸除锈、或用刀片除锈、或用酸清洗。

)用的罐头铁皮，长110毫米、宽20毫米。

表面用砂纸处理。

2、电流表，0至200微安。

用微安表，由于要让指针能向左右移动，用表头上的调0螺丝将指针向右的方向调节一定位置。

即通电前指针在50微安的位置作为0，或者不调节。

3、" 磁场中的电化学反应"装置是直流电源，本实验由于要使用电流表，一般的电流表指针的偏转方向是按照电流流动方向来设计的，(也有随电流流动方向改变，电流表指针可以左右偏转的电流表。

本实验报告示意图就是画的随电流流动方向改变，电流表指针可以向左或向右偏转的电流表)。

因此本演示所讲的是电流流动方向，电流由"磁场中的电化学反应"装置的正极流向"磁场中的电化学反应"装置的负极，通过电流表指针的偏转方向，可以判断出"磁场中的电化学反应"装置的正极、负极。

4、手拿磁体，靠近塑料瓶，明显感到有吸引力，这是由于塑料瓶中装了硫酸亚铁，说明硫酸亚铁是铁磁性物质。

化学实验报告格式示例实验报告3

化学实验报告格式示例实验报告3实验报告实验标题: 电解水制氢实验一、实验目的：1. 了解电解水制氢的原理。

2. 学习使用电解法制备氢气。

二、实验原理：电解水是一种将水中的氧气和氢气分离出来的化学反应。

当通过直流电流通过水时，水中的氢离子（H⁺）被电子还原为氢气（H₂），而水中的氧离子（OH⁻）被电子氧化为氧气（O₂）。

反应方程式为：2H₂O + 2e⁻→ H₂(g) + 2OH⁻(aq)三、实验步骤：1. 准备一个电解槽，将两根电极（一根阴极，一根阳极）分别插入水槽中。

2. 将电解槽连接到直流电源上，并确保电源的正极接到阳极，负极接到阴极。

3. 打开电源，调节电流大小为适当值。

4. 在电解槽两根电极之间会产生水分解的化学反应，此时水中的氢气从阴极释放出来，氧气从阳极释放出来。

5. 将一个试管倒置放置在阴极上方，收集释放的氢气。

6. 另外一个试管倒置放置在阳极上方，收集释放的氧气。

7. 持续电解一段时间后，关闭电源，将收集到的氢气和氧气进行观察和测试。

四、实验结果及数据分析：1. 在实验过程中，可观察到氢气从阴极释放出来，产生气泡并上升至试管顶部。

2. 同样地，在阳极上也可观察到氧气释放，并上升至试管顶部。

3. 将收集到的氢气和氧气进行测试，氢气能够点燃并发出“嘶嘶”声，证明其为可燃气体；氧气能够使点燃的物质燃烧更旺盛。

五、实验结论：通过电解水的方法，成功将水分解为氢气和氧气。

收集到的氢气和氧气均可用于其他实验或应用中。

实验结果验证了电解水制取氢气的原理，并有助于学生理解水的分解反应和气体生成的特性。

六、实验注意事项：1. 在操作电解槽和电源时，需小心操作，避免触电和短路。

2. 实验结束后，需关闭电源，避免长时间通电造成危险。

3. 接触高温试管时，务必小心，避免烫伤。

4. 实验结束后，将氢气和氧气排空，避免积压造成危险。

参考文献：[1] Jarvi, T. D.; Beebe, R. A.; Zima, G. E. \。

化学实验报告范例6篇

化学实验报告范例6篇化学实验报告范例11.硫酸亚铁铵的制备(1)简单流程：废铁屑先用纯碱溶液煮10分钟，除去油污Fe(2.0g) + 20 mL3mol·L-1H2SO4水浴加热约30 min，至不再有气泡，再加1 mLH2SO4↓趁热过滤加入(NH4)2SO4(4.0g)小火加热溶解、蒸发至表面出现晶膜，冷却结晶↓减压过滤95%乙醇洗涤产品，称重，计算产率，检验产品质量(2)实验过程主要现象2.硫酸亚铁铵的检验(Fe3+的限量分析—比色法)(1)Fe3+标准溶液的配制用移液管吸取0.01 mol·L-1Fe3+标准溶液分别为：5.00 mL、10.00 mL和20.00 mL于3支25 mL比色管中，各加入2.00 mL 2.0 mol·L-1HCl溶液和0.50 mL 1.0 mol·l-1KCNS溶液，用含氧较少的去离子水稀释至刻度，摇匀。

得到25.00 mL溶液中含Fe3+0.05 mg、0.10 mg、0.20 mg三个级别Fe3+的标准溶液，它们分别为Ⅰ级、Ⅱ级和Ⅲ级试剂中Fe3+的最高允许含量。

(2)试样溶液的配制称取1.00 g产品于25 mL比色管中，加入2.00 mL 2.0 mol·L-1HCl 溶液和0.50 mL 1.0 mol·l-1KCNS溶液，用含氧较少的去离子水稀释至刻度，摇匀。

与标准色阶比较，确定产品级别。

(3)实验结果：产品外观产品质量(g)产率(%)产品等级化学实验报告范例2可见分光光度法测定无机离子，通常要经过两个过程，一是显色过程，二是测量过程。

为了使测定结果有较高灵敏度和准确度，必须选择合适的显色条件和测量条件，这些条件主要包括入射波长，显色剂用量，有色溶液稳定性，溶液酸度干扰的排除。

（1）（2）入射光波长：一般情况下，应选择被测物质的最大吸收波长的光为入射光。

显色剂用量：显色剂的合适用量可通过实验确定。

化学实验报告应用范文(3篇)

第1篇实验名称：探究化学反应速率的影响因素实验日期：2023年3月15日实验地点：化学实验室实验者：[姓名]一、实验目的1. 了解化学反应速率的概念。

2. 探究影响化学反应速率的因素，如温度、浓度、催化剂等。

3. 通过实验验证理论，加深对化学反应速率的理解。

二、实验原理化学反应速率是指化学反应在一定时间内反应物消耗或生成物的生成量。

影响化学反应速率的因素有很多，如温度、浓度、催化剂、反应物表面积等。

本实验主要探究温度、浓度和催化剂对化学反应速率的影响。

三、实验仪器与试剂1. 仪器：试管、烧杯、温度计、秒表、电子天平、酒精灯、试管夹等。

2. 试剂：硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、酚酞指示剂、盐酸、氯化钠等。

四、实验步骤1. 实验一：探究温度对化学反应速率的影响（1）取两支试管，分别加入相同体积的硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液。

（2）将其中一支试管放入冰水中冷却，另一支试管放入热水中加热。

（3）观察并记录两支试管中溶液颜色的变化，同时用秒表记录反应时间。

2. 实验二：探究浓度对化学反应速率的影响（1）取三支试管，分别加入不同浓度的硫酸铜溶液。

（2）向每支试管中加入相同体积的氢氧化钠溶液。

（3）观察并记录三支试管中溶液颜色的变化，同时用秒表记录反应时间。

3. 实验三：探究催化剂对化学反应速率的影响（1）取两支试管，分别加入相同体积的硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液。

（2）向其中一支试管中加入少量的氯化钠固体作为催化剂。

（3）观察并记录两支试管中溶液颜色的变化，同时用秒表记录反应时间。

五、实验结果与分析1. 实验一：温度对化学反应速率的影响通过实验观察，放入热水的试管中溶液颜色变化较快，反应时间较短；而放入冰水的试管中溶液颜色变化较慢，反应时间较长。

这说明温度越高，化学反应速率越快。

2. 实验二：浓度对化学反应速率的影响通过实验观察，浓度较高的硫酸铜溶液中溶液颜色变化较快，反应时间较短；而浓度较低的硫酸铜溶液中溶液颜色变化较慢，反应时间较长。

化学中学小实验报告(3篇)

第1篇实验名称：探究物质燃烧的条件实验日期：2023年4月15日实验地点：学校化学实验室实验人员：张三、李四、王五一、实验目的1. 了解物质燃烧的条件。

2. 掌握实验操作技能。

3. 培养观察、分析、总结的能力。

二、实验原理燃烧是可燃物与氧气在适当条件下发生的放热反应。

物质燃烧需要满足以下条件：1. 物质具有可燃性。

2. 存在氧气或空气。

3. 温度达到可燃物的着火点。

三、实验器材1. 实验桌2. 火柴3. 铁架台4. 烧杯5. 玻璃片6. 硅胶7. 水槽8. 温度计9. 可燃物（如纸张、酒精等）四、实验步骤1. 准备实验器材，将可燃物放在烧杯中。

2. 在烧杯上放置一块玻璃片，确保玻璃片与烧杯底部接触良好。

3. 将硅胶放在玻璃片上，作为隔热层。

4. 用温度计测量硅胶的温度，确保温度在室温范围内。

5. 用火柴点燃烧杯中的可燃物，观察燃烧现象。

6. 记录燃烧过程中温度计的变化，分析燃烧条件。

五、实验结果与分析1. 燃烧现象：点燃烧杯中的可燃物后，观察到火焰明亮，产生大量热量。

2. 温度变化：燃烧过程中，温度计显示温度逐渐升高，达到可燃物的着火点后，燃烧现象更加明显。

分析：1. 物质具有可燃性：本实验中使用的可燃物在点燃后能迅速燃烧，证明其具有可燃性。

2. 存在氧气或空气：燃烧过程中，可燃物与空气中的氧气发生反应，产生火焰和热量。

3. 温度达到可燃物的着火点：实验过程中，温度计显示温度逐渐升高，达到可燃物的着火点后，燃烧现象更加明显。

六、实验结论通过本次实验，我们得出以下结论：1. 物质燃烧需要满足三个条件：具有可燃性、存在氧气或空气、温度达到可燃物的着火点。

2. 实验过程中，可燃物在燃烧过程中会释放热量，使温度升高。

七、实验反思1. 实验过程中，操作要规范，确保实验安全。

2. 注意观察实验现象，及时记录数据。

3. 通过实验，加深对燃烧条件的理解，提高实验操作技能。

八、实验拓展1. 探究不同可燃物的燃烧条件。

有机化学实验报告(3篇)

有机化学实验报告（3篇）一、试验目的学习重结晶法提纯固态有机物的原理和方法；把握抽滤操作方法；二、试验原理利用混合物中各组分在某种溶剂中的溶解度不同，而使它们相互分别；一般过程：1、选择相宜的溶剂：①不与被提纯物起化学反响；②温度高时，化合物在溶剂中的溶解度大，室温或低温时溶解度很小；而杂质的溶解度应当特别大或特别小；③溶剂沸点较低，易挥发，易与被提纯物分别；④价格廉价，毒性小，回收简单，操作安全；2、将粗产品溶于相宜的热溶剂中，制成饱和溶液：如溶质过多则会成过饱和溶液，会有结晶消失；如溶剂过多则会成不饱和溶液，会要蒸发掉一局部溶剂；3、趁热过滤除去不溶性杂质，如溶液颜色深，则应先用活性炭脱色，再进展过滤；4、冷却溶液或蒸发溶液，使之渐渐析出结晶，而杂质留在母液中或杂质析出，而提纯的化合物则留在溶液中；5、过滤：分别出结晶和杂质；6、洗涤：除去附着在晶体外表的母液；7、枯燥结晶：若产品不吸水，可以放在空气中使溶剂自然挥发；不简单挥发的溶剂，可依据产品的性质采纳红外灯烘干或真空恒温枯燥器枯燥，特殊是在制备标准样品和分析样品以及产品易吸水时，需将产品放入真空恒温枯燥器中枯燥；三、主要试剂及物理性质乙酰苯胺(含杂质)：灰白色晶体，微溶于冷水，溶于热水；水：无色液体，常用于作为溶剂；活性炭：黑色粉末，有吸附作用，可用于脱色；四、试剂用量规格含杂质的乙酰苯胺：2.01g;水：不定量；活性炭：0.05g;六、试验步骤及现象七、试验结果m乙酰苯胺=2.01gm外表皿=33.30gm外表皿+晶体=34.35g△m=34.35-33.30g=1.05gW%=1.05/2.01*100≈52.24%八、试验争论1、水不行太多，否则得率偏低；2、吸滤瓶要洗洁净；3、活性炭吸附力量很强，不用加许多；4、洗涤过程搅拌不要太用力，否则滤纸会破；5、冷却要彻底，否则产品损失会很大；6、热过滤前，布氏漏斗、吸滤瓶要用热水先预热过；7、当采纳有机物来作为溶剂时，不能用烧杯，而要采纳锥形瓶，并且要拿到通风橱中进展试验；有机化学试验报告2一、试验目的1.了解熔点的意义，把握测定熔点的操作2.了解沸点的测定，把握沸点测定的操作二、试验原理1.熔点：每一个晶体有机化合物都有肯定的熔点，利用测定熔点，可以估量出有机化合物纯度。

沉淀平衡化学实验报告(3篇)

第1篇一、实验目的1. 理解沉淀溶解平衡的概念和原理。

2. 掌握沉淀溶解平衡的计算方法。

3. 通过实验验证溶度积原理。

4. 学习影响沉淀溶解平衡的因素。

二、实验原理沉淀溶解平衡是指在特定条件下，难溶电解质在溶液中溶解和沉淀的速率相等，达到动态平衡状态。

其基本原理如下：\[ \text{固体} \rightleftharpoons \text{离子} \]对于难溶电解质AB，其溶解平衡可表示为：\[ AB(s) \rightleftharpoons A^+(aq) + B^-(aq) \]其溶度积常数（Ksp）为：\[ K_{sp} = [A^+][B^-] \]当溶液中离子浓度乘积大于Ksp时，沉淀生成；反之，沉淀溶解。

三、实验仪器与试剂仪器：1. 100mL容量瓶2. 25mL移液管3. 烧杯4. 玻璃棒5. pH试纸6. 滴定管试剂：1. 氯化银（AgCl）饱和溶液2. 硝酸银（AgNO3）溶液3. 氯化钠（NaCl）溶液4. 氢氧化钠（NaOH）溶液5. 氯化钡（BaCl2）溶液6. 硫酸钠（Na2SO4）溶液四、实验步骤1. 准备实验装置，将氯化银饱和溶液倒入100mL容量瓶中。

2. 使用移液管准确量取25.00mL氯化银溶液于烧杯中。

3. 向烧杯中加入适量的硝酸银溶液，搅拌，观察沉淀的生成。

4. 记录沉淀生成时的pH值。

5. 重复步骤3，加入不同浓度的氯化钠溶液，观察沉淀的变化。

6. 使用滴定管向沉淀中加入氢氧化钠溶液，观察沉淀的溶解。

7. 记录沉淀溶解时的pH值。

8. 重复步骤6，加入不同浓度的氯化钡溶液，观察沉淀的变化。

9. 使用滴定管向沉淀中加入硫酸钠溶液，观察沉淀的溶解。

10. 记录沉淀溶解时的pH值。

五、实验结果与讨论1. 沉淀生成在加入硝酸银溶液后，观察到白色沉淀生成。

随着氯化钠溶液浓度的增加，沉淀量逐渐增多，说明沉淀生成与离子浓度成正比。

2. 沉淀溶解在加入氢氧化钠溶液后，观察到沉淀逐渐溶解，说明沉淀溶解与氢氧根离子浓度有关。

关于制备化学实验报告(3篇)

第1篇一、实验目的1. 学习制备硝酸钠的方法。

2. 掌握化学实验的基本操作和注意事项。

3. 提高实验技能，培养实验操作能力。

二、实验原理硝酸钠（NaNO3）是一种无色、无臭、易溶于水的晶体，是一种重要的化工原料。

硝酸钠的制备方法有多种，本实验采用硝酸与氢氧化钠反应制备硝酸钠。

反应方程式：NaOH + HNO3 → NaNO3 + H2O三、实验仪器与试剂1. 仪器：烧杯、玻璃棒、滴定管、锥形瓶、移液管、电子天平、蒸发皿、酒精灯、烘箱等。

2. 试剂：硝酸（浓）、氢氧化钠（固体）、蒸馏水、硝酸银溶液、酚酞指示剂等。

四、实验步骤1. 准备实验仪器和试剂。

2. 称取5.0g氢氧化钠固体，放入烧杯中。

3. 向烧杯中加入20ml蒸馏水，用玻璃棒搅拌使其溶解。

4. 在滴定管中装入硝酸，调整滴定速度，边滴边搅拌，使氢氧化钠溶液逐渐变为淡红色。

5. 当溶液颜色变为浅红色时，停止滴定，记录所用硝酸的体积。

6. 将反应后的溶液倒入锥形瓶中，加入适量硝酸银溶液，观察沉淀的形成。

7. 将锥形瓶中的沉淀过滤，用蒸馏水洗涤沉淀。

8. 将洗涤后的沉淀转移到蒸发皿中，用酒精灯加热蒸发，直至干燥。

9. 将干燥后的硝酸钠晶体称量，计算产率。

五、实验数据与处理1. 实验数据：（1）氢氧化钠质量：5.0g（2）硝酸体积：V ml（3）硝酸钠质量：m g2. 实验数据处理：（1）计算硝酸钠的摩尔质量：M(NaNO3) = 85g/mol（2）计算硝酸钠的物质的量：n(NaNO3) = m/M（3）计算硝酸钠的产率：产率= (n(NaNO3) / n(NaOH)) × 100%六、实验结果与分析1. 实验结果：（1）硝酸钠质量：m g（2）硝酸钠产率：产率%2. 实验分析：（1）实验过程中，硝酸与氢氧化钠反应生成硝酸钠，反应方程式正确。

（2）实验过程中，沉淀的形成说明反应完全。

（3）实验产率符合理论值，实验结果准确。

七、实验总结1. 本实验成功制备了硝酸钠，掌握了制备硝酸钠的方法。

大学化学实验报告范文3篇(完整版)

大学化学实验报告范文3篇大学化学实验报告范文3篇大学活动报告范文篇一：一、活动背景为了明确作为大一新生的我们，应该怎样才能让自己的大学生活过得更加充实。

在辅导员提出以我的大学生活为主题，举办一次班会活动的建议下，经过将近一周星期的精心策划和准备。

于 xx年 11 月 12 日晚上，在 A 栋的 A410 教室里，举行了一场由营销系大一新生自主组织策划的一场班会活动。

二、活动目的为了使同学们明确，大学生活的光阴不是用来虚度的，我们的大学生活到底应该怎样度过才算是有意义和大学阶段的学习在自己人生旅程中的重要性等角度，阐诉了我们应该抓紧每分每秒，合理安排好自己的大学时间，制定好自己的人生规划，使自己为以后的人生过得更加精彩而努力奋斗。

三、活动之前的准备1、根据老师的要求，班委干部对此次班会活动进行了精心的策划，并形成了书面策划，同时号召全体同学积极参与此活动，这为此次班会成功开展提供了前提保证;2、提前向教务处申请活动教室，并在活动之前布置好会场，准备好活动的必需物品;3、提前向全体同学通知活动的时间、地点。

四、活动基本情况活动分为三个环节1 、童年生活的美好憧憬;2 、中学时代的叛逆;3 、大学时代的彷徨。

活动的过程：1 、独唱《遗失的美好》，街舞的表演;2 、小品表演、气球对对碰和水果蹲游戏3 、我的大学生活主题发言五、活动的效果、表现开展的多样性，避免了班会活动中的冷场情况。

客观来讲，我的大学生活这个主题似乎较为枯燥，对于才入学的新生似乎带有更多更好的说教味道，但是我们的同学还是表现得很活跃，在节目的参加与游戏等各方面都表现得较为热情，极大的配合了主持人开展各项活动。

班委们特地地将开展唱歌、小品与做游戏相结合，避免了常规的演出形式，极大的丰富了节目内容。

、以幻灯片形式展开，使主题深动形象。

将活动主题我的大学生活一直作为贯穿始终的一条主线。

虽然三个模块看似毫不相连，但是都从不同侧面讲述了我们是如何过度到大学生活和我们的大学生活今后应该怎样的度过。

化学实验报告（精选3篇）

化学实验报告（精选3篇）化学实验报告篇1一、对新课程标准下的中学化学实验的认识《普通高中化学课程标准》明确了高中化学课程的基本理念：立足于学生适应现代生活和未来发展的需要，着眼于提高21世纪公民的科学素养，构建“知识与技能”、“过程与方法”、“情感态度与价值观”相融合的高中化学课程目标体系。

“知识与技能”即过去的“双基”;“过程与方法”是让学生掌握学习的方法，学会学习;“情感态度与价值观”是人文关怀的体现。

所以新的课程理念的核心是“让学生在知识探索的过程中，在知识、学法、人文等方面得到发展。

”其中第5条特别强调：“通过以化学实验为主的多种探究活动，使学生体验科学研究的过程，激发学习化学的兴趣，强化科学探究的意识，促进学习方式的转变，培养学生的创新精神和实践能力。

”[1]高中化学课程由2个必修模块和6个选修模块组成，其中“化学实验”是作为一个独立的模块有别于以往教材的处理，突出其重要的地位。

教育部20xx年颁发的《基础教育课程改革纲要》为化学课程改革指明了方向，根据新的教学理念及由此产生的新课程标准，对照新旧教材，我们不难发现新课程在实验教学方面有以下几个主要方面的转变：1、从只注重培养实验操作能力向培养实验思维能力和培养实验操作能力并重转变，改变以往为“教”设计实验变为“学”设计实验，使实验更好地配合学生的主动学习，打破以往教师垄断实验方案的设计向教师帮助、指导学生参与实验方案的设计的转变，这就是所谓的化学实验的探究化[2]。

改变化学实验“照方抓药”式的现状的关键，是加强化学实验的探究化设计，这对于更好发挥化学实验的功能，促进学生科学素养主动、全面的发展具有重要的意义。

例如：必修1中“验证铁能否与水蒸气反应”的探究实验，教材一方面提供了实验必要的仪器和药品，让学生来设计实验方案;另一方面又提供了一个实验方案，让学生参考并尝试利用该方案进行实验，最后让学生小结交流探究活动的收获。

这样的实验教学，在指导学生学习设计实验的同时又锻炼了学生进行实验探究的动手能力。

实验报告化学课本(3篇)

第1篇一、实验目的1. 了解化学课本的基本结构和内容；2. 掌握化学课本的使用方法；3. 培养学生的实验操作能力和化学素养。

二、实验原理化学课本是化学教学的重要工具，它系统地介绍了化学基础知识、实验技能和化学应用等内容。

通过学习化学课本，学生可以掌握化学基本概念、原理和实验方法，为化学学习和研究打下坚实基础。

三、实验器材1. 化学课本；2. 记录本；3. 钢笔或圆珠笔；4. 计算器（如有需要）。

四、实验步骤1. 阅读化学课本的封面，了解课本的名称、作者、出版社等信息；2. 浏览目录，熟悉课本的主要内容和章节结构；3. 阅读第一章，了解化学的基本概念和原理；4. 阅读第二章，学习化学实验的基本操作和技能；5. 阅读第三章，了解化学在生活中的应用；6. 根据课本内容，进行相关实验操作；7. 记录实验过程和结果；8. 分析实验结果，总结实验结论。

五、实验结果与分析1. 通过阅读化学课本，掌握了化学的基本概念和原理；2. 学会了化学实验的基本操作和技能；3. 了解化学在生活中的应用；4. 通过实验操作，验证了化学原理的正确性；5. 分析实验结果，发现实验过程中存在的问题，并提出改进措施。

六、实验总结本次实验旨在让学生通过学习化学课本，了解化学的基本知识、实验技能和化学应用。

通过阅读课本、进行实验操作和分析实验结果，学生能够提高自己的化学素养，为今后的化学学习和研究打下坚实基础。

实验过程中，学生应注重以下几点：1. 认真阅读化学课本，理解基本概念和原理；2. 严格按照实验步骤进行操作，确保实验安全；3. 记录实验过程和结果，为后续分析提供依据；4. 分析实验结果，总结实验结论，提高自己的实验能力。

总之，化学课本是化学学习的重要工具，通过本次实验，学生能够更好地掌握化学知识，提高自己的化学素养。

在今后的学习中，学生应继续努力学习，不断提高自己的化学水平。

第2篇一、实验目的1. 了解化学课本的基本结构和内容。

化学的基本实验报告(3篇)

实验名称：化学实验室基本操作技能训练实验日期：2023年X月X日实验地点：化学实验室实验人员：XXX、XXX、XXX实验目的：1. 熟悉化学实验室的基本操作规程。

2. 掌握化学仪器的使用方法。

3. 学会正确进行化学实验记录。

实验原理：本实验旨在通过一系列基本操作，使实验者熟悉化学实验室的安全规范、操作流程以及化学仪器的使用方法。

实验材料：1. 化学试剂：NaOH、HCl、NaCl、KNO3等。

2. 实验仪器：烧杯、试管、酒精灯、滴定管、移液管、量筒、玻璃棒、铁架台、胶头滴管等。

3. 实验用品：实验报告纸、实验记录本、笔等。

实验步骤：一、称量1. 使用托盘天平称取一定量的NaOH固体。

2. 将称量好的NaOH固体放入烧杯中。

二、溶解1. 向烧杯中加入适量的蒸馏水。

2. 用玻璃棒搅拌，直至NaOH固体完全溶解。

1. 将溶解好的NaOH溶液转移到滴定管中。

2. 准确量取一定体积的HCl溶液于锥形瓶中。

3. 用移液管将NaOH溶液滴加到锥形瓶中，直至溶液颜色发生变化。

4. 记录消耗的NaOH溶液体积。

四、数据处理1. 根据实验数据，计算HCl溶液的浓度。

2. 记录实验结果。

实验结果：1. 称量NaOH固体质量：5.00g2. NaOH溶液浓度：0.1mol/L3. 消耗的NaOH溶液体积：20.00mL4. HCl溶液浓度：0.1mol/L实验讨论：1. 实验过程中，注意操作规范，确保实验安全。

2. 在称量过程中，注意使用天平的准确性和称量速度，避免误差。

3. 在溶解过程中，搅拌要均匀，防止局部过热。

4. 在滴定过程中，注意观察溶液颜色的变化，确保滴定终点准确。

5. 数据处理过程中，注意单位的转换和计算精度。

实验总结：通过本次实验，我们掌握了化学实验室的基本操作规程，熟悉了化学仪器的使用方法。

在实验过程中，我们注重操作规范，确保了实验的安全性。

同时，通过数据处理，我们得到了准确的实验结果。

在今后的实验中，我们将继续提高实验技能，为化学研究奠定坚实基础。

化学实验报告范例5篇

化学实验报告范例5篇化学实验报告范例11.准备工作(1) 清洗容量瓶，移液官及需用的玻璃器皿。

(2) 配制铁标溶液和其他辅助试剂。

(3) 开机并试至工作状态，操作步骤见附录。

(4) 检查仪器波长的正确性和吸收他的配套性。

2. 铁标溶液的配制准确称取0.3417g铁盐NH4Fe(SO4)·12H2O 置于烧杯中，加入10mlHCL加少量水。

溶解入500ml容量瓶中加水稀释到容量瓶刻度。

3 .绘制吸收曲线选择测量波长取两支50ml干净容量瓶，移取100μ g m l-1铁标准溶液2.50ml 容量瓶中，然后在两个容量瓶中各加入0.5ml盐酸羟胺溶液，摇匀，放置2min后各加入1.0ml邻二氮菲溶液，2.5ml醋酸钠溶液，用蒸馏水稀释至刻度线摇匀，用2cm吸收池，试剂空白为参比，在440——540nm间，每隔10nm测量一次吸光度，以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，确定最大吸收波长4.工作曲线的绘制取50ml的容量瓶7个,各加入100.00μɡ ml-1铁标准0.00,0.20,0.40,0.60,0.80,1.00,1.20ml，然后分别加入0.5ml邻二氮菲溶液，2.5ml醋酸钠溶液，用蒸馏水稀释至刻度线摇匀，用2cm 吸收池，以试剂空白为参比溶液，在选定波长下测定并记录各溶液光度，记当格式参考下表：5.铁含量的测定取1支洁净的50ml容量瓶,加人2.5ml含铁未知试液,按步骤(6 )显色,测量吸光度并记录.K=268.1 B= -2.205 R*R=0.9945 CONC. =K *ABS+B C = 44.55mol ml-16.结束工作测量完毕,关闭电源插头,取出吸收池, 清洗晾干后人盆保存.清理工作台,罩上一仪器防尘罩,填写仪器使用记录.清洗容量瓶和其他所用的玻璃仪器并放回原处.化学实验报告范例2723型操作步骤1、插上插座，按后面开关开机2、机器自检吸光度和波长，至显示500。

3、按OTO键，输入测定波长数值按回车键。

大学化学实验报告(优秀3篇)

大学化学实验报告（优秀3篇）大学化学实验报告篇一一、实验目的：用已知浓度溶液（标准溶液）【本实验盐酸为标.xiaozongshi 准溶液】测定未知溶液（待测溶液）浓度【本实验氢氧化钠为待测溶液】二、实验仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台（含滴定管夹）。

实验药品：0、1000mol/L盐酸（标准溶液）、未知浓度的NaOH溶液（待测溶液）、酸碱指示剂：酚酞（变色范围8~10）或者甲基橙（3、1~4、4）三、实验原理：c（标）×V（标）=c（待）×V（待）【假设反应计量数之比为1：1】【本实验具体为：c （H+）×V（酸）=c（OH—）×V（碱）】四、实验过程：（一）滴定前的'准备阶段1、检漏：检查滴定管是否漏水（具体方法：酸式滴定管，将滴定管加水，关闭活塞。

静止放置5min，看看是否有水漏出。

有漏必须在活塞上涂抹凡士林，注意不要涂太多，以免堵住活塞口。

碱式滴定管检漏方法是将滴定管加水，关闭活塞。

静止放置5min，看看是否有水漏出。

如果有漏，必须更换橡皮管。

）2、洗涤：先用蒸馏水洗涤滴定管，再用待装液润洗2~3次。

锥形瓶用蒸馏水洗净即可，不得润洗，也不需烘干。

3、量取：用碱式滴定管量出一定体积（如20、00ml）的未知浓度的NaOH溶液（注意，调整起始刻度在0或者0刻度以下）注入锥形瓶中。

用酸式滴定管量取标准液盐酸，赶尽气泡，调整液面，使液面恰好在0刻度或0刻度以下某准确刻度，记录读数V1，读至小数点后第二位。

（二）滴定阶段1、把锥形瓶放在酸式滴定管的下面，向其中滴加1—2滴酚酞（如颜色不明显，可将锥形瓶放在白瓷板上或者白纸上）。

将滴定管中溶液逐滴滴入锥形瓶中，滴定时，右手不断旋摇锥形瓶，左手控制滴定管活塞，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，直到滴入一滴盐酸后溶液变为无色且半分钟内不恢复原色。

此时，氢氧化钠恰好完全被盐酸中和，达到滴定终点。

记录滴定后液面刻度V2.2、把锥形瓶内的溶液倒入废液缸，用蒸馏水把锥形瓶洗干净，将上述操作重复2~3次。

化学实验报告含摘要(3篇)

第1篇实验名称：硫酸铜与铁的置换反应摘要：本实验旨在通过硫酸铜溶液与铁的置换反应，观察并分析反应过程中产生的化学现象，验证金属活动性顺序，并探究反应条件对反应速率的影响。

实验结果表明，铁能够与硫酸铜溶液发生置换反应，生成硫酸亚铁和铜，且反应速率受到温度、浓度等因素的影响。

一、实验目的1. 观察硫酸铜与铁的置换反应现象。

2. 验证金属活动性顺序。

3. 探究反应条件对反应速率的影响。

二、实验原理根据金属活动性顺序，铁的活动性高于铜，因此铁能够将硫酸铜中的铜离子置换出来，生成硫酸亚铁和铜。

反应方程式如下：Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu三、实验仪器与试剂1. 仪器：烧杯、玻璃棒、铁钉、试管、漏斗、滤纸、镊子、滴管、酒精灯、温度计、计时器。

2. 试剂：硫酸铜溶液、稀硫酸、蒸馏水。

四、实验步骤1. 取一烧杯，加入适量硫酸铜溶液。

2. 将铁钉放入烧杯中，观察溶液颜色的变化。

3. 用玻璃棒搅拌溶液，记录反应过程中颜色的变化和沉淀的形成。

4. 取另一烧杯，加入适量硫酸铜溶液，加入少量稀硫酸，观察溶液颜色的变化。

5. 将铁钉放入烧杯中，用酒精灯加热，观察溶液颜色的变化和沉淀的形成。

6. 取另一烧杯，加入适量硫酸铜溶液，加入适量蒸馏水，观察溶液颜色的变化。

7. 将铁钉放入烧杯中，用计时器记录反应时间。

五、实验结果与分析1. 观察到铁钉放入硫酸铜溶液中，溶液颜色由蓝色逐渐变为浅绿色，同时有红色固体（铜）析出。

2. 加入稀硫酸后，溶液颜色变化不明显，但反应速率加快。

3. 加热后，溶液颜色变化加快，反应速率明显提高。

4. 加入蒸馏水后，溶液颜色变化不明显，反应速率基本无变化。

六、结论1. 铁能够与硫酸铜溶液发生置换反应，生成硫酸亚铁和铜。

2. 稀硫酸和加热可以加快反应速率。

3. 反应速率受到温度、浓度等因素的影响。

七、注意事项1. 实验过程中，注意观察溶液颜色的变化和沉淀的形成。

2. 加热时，注意安全，避免烫伤。

氧化性化学实验报告(3篇)

第1篇实验名称：氧化还原反应的探究实验日期：2023年X月X日实验地点：化学实验室实验目的：1. 理解氧化还原反应的基本原理。

2. 掌握氧化剂和还原剂的识别方法。

3. 观察并记录氧化还原反应的现象。

4. 分析实验数据，得出结论。

实验原理：氧化还原反应是指化学反应中电子的转移过程。

在反应中，氧化剂接受电子，被还原；还原剂失去电子，被氧化。

本实验通过观察不同物质之间的氧化还原反应，来探究氧化还原反应的规律。

实验材料：1. 试剂：硫酸铜溶液、锌粒、氢氧化钠溶液、稀盐酸、高锰酸钾溶液、硫酸亚铁溶液、硫酸铁溶液、硫酸铜晶体、氯水、碘化钾溶液等。

2. 仪器：试管、烧杯、滴管、酒精灯、试管架、玻璃棒、电子天平等。

实验步骤：1. 准备实验材料，将试剂和仪器摆放整齐。

2. 将锌粒放入试管中，加入适量的硫酸铜溶液，观察反应现象。

3. 将氢氧化钠溶液滴入含有硫酸铜溶液的试管中，观察反应现象。

4. 将稀盐酸滴入含有硫酸铜溶液的试管中，观察反应现象。

5. 将高锰酸钾溶液滴入含有硫酸亚铁溶液的试管中，观察反应现象。

6. 将氯水滴入含有碘化钾溶液的试管中，观察反应现象。

7. 将硫酸铜晶体放入烧杯中，加入适量的水，加热溶解，观察反应现象。

8. 对比实验现象，分析实验数据。

实验现象：1. 锌粒与硫酸铜溶液反应，产生红色固体。

2. 氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应，产生蓝色沉淀。

3. 稀盐酸与硫酸铜溶液反应，无明显现象。

4. 高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液反应，溶液颜色由浅绿色变为棕色。

5. 氯水与碘化钾溶液反应，产生黄色沉淀。

6. 加热硫酸铜晶体，溶液颜色由蓝色变为绿色。

7. 无明显现象。

实验数据分析与结论：1. 锌粒与硫酸铜溶液反应，锌被氧化，铜被还原，反应方程式为：Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu。

2. 氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应，生成氢氧化铜沉淀，反应方程式为：CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + Na2SO4。

化学实验报告(通用8篇)

化学实验报告（通用8篇）化学实验报告篇一实习进入第二天，还是理论课，和昨天不同的是，今天的任务相对于昨天是稍微重了点，上午主要的内容是加热炉，这是一种利用燃料燃烧时所产生的高温火焰和烟气为热源来加热杂炉管内流动的截止，使其达到工艺上所许呀的温度的一种火力加热设备，它是工艺上的关键设备也是当前节能工作的重点(操作费用是总费用的60%-70%，燃烧消耗浅度加工3%-6%，中等深度4%-8%，深度加工8%-15%)，同时也是固定投资的重要部分，最后也是环境保护的要求，所以要格外注意。

加热炉主要由炉管系统(炉管，吊钩，回弯头)，炉体系统(耐火层，保温层，保护层)，燃烧系统(火嘴，燃烧器，气火嘴。

油火嘴，油气联合，自然供风，强制供风)，排烟系统组成。

其主要的工艺指标有热负荷，炉膛热强度，炉管表面热强度，全炉热效率，炉管内冷油流速和压降，这些都是加热炉的重要参数现在对于加热炉最重要的就是如何提高加热炉热效率的方法，常用的方法有四种：1.采用好的火嘴，提高燃烧效果 2.控制合适的过剩空气系数 3.做好保温 4.提高入炉空气温度。

也是我们必须注意的地方。

下午由刘梦溪老师给我们说明了有关流体输送机械，它是一种为输送流体而提供能量的机械，流体输送机械的主要用途是将流体从低处运到高处，从低压设备送到高压设备；沿管道输送到较远的地方；克服由位能，静压能之差以及摩擦阻力引起的能量损失。

流体输送机械包括流体输送机械-泵和气体输送机械，其中最重要的就是离心泵，它的抓哟部件有叶轮，泵壳，轴封装置关于离心泵的内容不再赘述，在笔记中已经记录详尽。

这就是今天的主要内容，以备写实习报告用明天是理论实习的最后一天，夜深了，也准备休息了。

呵实习日志第一天理论实习实习第一天，虽然不是去燕山化工实地观察学习，但是心情是很激动的，毕竟是我的第一次实习，呵，今天的任务相对来说是比较轻的，现就把今天实习内容罗列如下。

早上是我们的实习动员，首先向我们介绍了炼厂实习的主要内容：1.了解化工单元的操作2.了解炼厂的生产。

化学实验报告的(三篇)

化学实验报告的(三篇)化学实验报告的篇一(1) 在试管中加入5ml5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管;(2) 加热实验(1)的试管，把带火星的木条伸入试管;(3) 在另一支试管中加入5ml5%的过氧化氢溶液，并加入2g二氧化锰，把带火星的木条伸入试管;(4) 待实验(3)的试管内液体不再有现象发生时，重新加热3ml5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管;(该步骤实验可以反复多次)(5) 实验后将二氧化锰回收、干燥、称量。

实验现象及现象解释：实验编号实验现象现象解释(1) 木条不复燃(2) 木条不复燃h2o2分解o2速度太慢没足够的o2试木条复燃.(3) 3h2o2产生大量气泡木条复燃mno2使h2o2加速分解o2,o2使木条复然(4) 新加入的h2o2产生大量气泡因为mno2继续作为催化挤的作用!h2o2继续分解(5) 5mno2的质量不变因为mno2是催化剂所以只是改变化学反应速度,不改变其化学性质和质量化学实验报告的篇二1：实验目的，具体写该次实验要达到的要求和实现的任务。

2：实验原理，是写你这次实验操作是依据什么来完成的，一般你的实验书上都有，你总结一下就行。

3：实验用品，包括实验所用器材，液体和固体药品等。

4：实验步骤：5：实验数据记录和处理。

6：问题分析及讨论化学实验报告的篇三1、实验题目编组同组者日期室温湿度气压天气2、实验原理3、实验用品试剂仪器4、实验装置图5、操作步骤6、注意事项7、数据记录与处理8、结果讨论9、实验感受（利弊分析）。