初中高中化学实验大全共114页
高中化学实验目录
高中化学实验目录以下是一份高中化学实验目录的示例：
1. 酸碱中和反应实验
- 确定酸、碱的浓度
- 酸、碱的中和反应
2. 金属活动性实验
- 排列金属活动性的实验
- 金属与酸的反应实验
3. 氧气制备实验
- 过氧化氢分解制备氧气的实验
- 高锰酸钾分解制备氧气的实验
4. 集气法制备气体实验
- 羟基磷酸分解制备氢气的实验
- 碳酸氢钠与酸反应制备二氧化碳的实验
5. 气体的溶解度实验
- 观察二氧化碳、氧气、氮气的溶解度实验
6. 非金属氧化物与水反应实验
- 碳、硫、磷等非金属氧化物与水反应的实验
7. 电解质与非电解质实验
- 测试不同物质的电解性实验
8. 精馏实验
- 分离混合物中的液体成分实验
9. 燃烧实验
- 不同物质的燃烧实验
10. 过滤实验
- 过滤混合物实验
请注意，这只是一个示例目录，实际的高中化学实验目录可能会根据教材和教学内容的不同而有所变化。
建议根据教学需要和实验设备条件，选择适合的实验项目。
高中化学实验目录
高中化学实验目录1. 实验名称：溶液的稀释实验目的本实验旨在通过稀释溶液来探究浓度的变化对溶液性质的影响。
实验原理稀释是指通过加入溶剂来使溶液的浓度减少的过程。
溶液稀释的数学关系可以用以下公式表示： C1V1 = C2V2 （其中C 表示浓度，V表示体积）材料和设备•目标溶液 20mL•稀释溶剂•称量瓶•称量器具•烧杯实验步骤1.准备20mL的目标溶液。
2.使用称量器具将一定体积的目标溶液放入称量瓶中。
3.加入适量的稀释溶剂，使溶液的浓度减少。
4.使用烧杯等容器接收溶液。
5.记录所加入的溶剂体积。
6.计算最终溶液的浓度。
实验结果与分析通过实验可以得出，稀释溶液的浓度与所加入溶剂的体积是成反比的关系。
浓溶液的稀释可以使溶液的颜色淡化，同时也可以降低溶质的反应活性。
实验注意事项•实验过程中要注意安全，避免溶液的飞溅。
•操作时要准确称量，避免测量误差对实验结果的影响。
•不可将实验物品带离实验室。
2. 实验名称：酸碱滴定实验目的本实验旨在探究酸碱滴定过程中反应的特点，以及滴定溶液的浓度计算。
实验原理酸碱滴定是一种定量分析方法，通过滴定剂逐滴加入被测溶液中，直到溶液发生颜色变化或指示剂变色为止。
滴定过程中，当反应达到等当点时，被测溶液中的反应物的浓度可以根据滴定剂的浓度计算得出。
材料和设备•碱滴定剂•酸溶液(被测溶液)•指示剂•滴定管•烧杯•手套实验步骤1.将酸溶液放入烧杯中。
2.加入适量的指示剂，使溶液的颜色变化。
3.将烧杯放在白色背景下以便更好地观察颜色变化。
4.使用滴定管逐滴加入碱滴定剂，同时搅拌溶液。
5.当溶液的颜色发生明显变化时，立即停止滴定，并记录滴定剂的用量。
实验结果与分析通过酸碱滴定实验可以确定被测溶液中的酸碱度，最终根据滴定剂的用量可以计算出被测溶液中反应物的浓度。
滴定过程中，滴定剂与被测溶液发生定量反应，滴定终点的颜色变化为指示剂的颜色变化。
实验注意事项•滴定时要缓慢滴加滴定液，避免过量使用。
初中高中化学实验大全
六、重要离子的检验： 1、Cl-的检验：加入AgNO3溶液，再加入稀硝酸， 若生成不溶于稀HNO3的白色沉淀；或先加硝酸 化溶液（排除CO32-干扰），再滴加AgNO3溶液， 如有白色沉淀生成，则说明有Cl－存在 2、SO42-的检验：先加入盐酸，若有白色沉淀， 先进行过滤，在滤液中再加入BaCl2溶液，生成 白色沉淀即可证明。若无沉淀，则在溶液中直接 滴入BaCl2溶液进行检验。 命题角度：检验方法、除杂、沉淀洗涤及相关纯 度的计算
十、铝热反应：
1、实验操作步骤：把少量干燥的氧化铁和适量 的铝粉均匀混合后放在纸漏斗中，在混合物上 面加少量氯酸钾固体中，中间插一根用砂纸打 磨过的镁条，点燃。 2、实验现象：立即剧烈反应，发出耀眼的光芒 ，产生大量的烟，纸漏斗被烧破，有红热状态 的液珠，落入蒸发皿内的细沙上，液珠冷却后 变为黑色固体。 3、化学反应方程式：Fe2O3+2Al 2Fe+Al2O3
十八、乙酸乙酯的制备
注意事项： 1、先加乙醇，再加浓硫酸和乙酸的混合液； 2、低温加热小心均匀的进行，以防乙酸、乙醇的大量挥发 和液体剧烈沸腾； 3、导气管末端不要插入饱和Na2CO3液体中，防液体倒吸。 4、用饱和Na2CO3溶液吸收主要优点： ①吸收乙酸，便于闻于乙酸乙酯的香味 ②溶解乙醇 ③ 降低乙酸乙酯的溶解度，分层，观察乙酸乙酯
九、铜与浓硫酸反应的实验
1、实验原理：Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O
2、现象：加热之后，试管中的品红溶液褪色，或试管中的紫 色石蕊试液变红；将反应后的溶液倒入盛有水的烧杯中，溶 液由黑色变成蓝色。 3、原因解释：变黑的物质为被浓硫酸氧化生成CuO，CuO 与冲稀的硫酸反应生成了CuSO4溶液。 【提示】由于此反应快，利用铜丝，便于及时抽出，减少污 染。 命题角度：SO2的性质及产物的探究、 “绿色化学”及尾气的处理等。
中学化学课本初高中实验整合
中学化学课本初高中实验整合江苏省平潮高级中学 顾铁军●知识图解●重点实验一、无机物定性实验1．氢元素单质及其化合物实验1：如图1－1所示，球形干燥管中装有碱石灰干燥剂。
导管口蘸些肥皂水，控制氢气流速，吹出肥皂泡。
当肥皂泡吹得足够大时，轻轻摆动导管，让肥皂泡脱离管口，观察现象。
现象与解释：肥皂泡迅速上升，说明氢气比同体积的空气轻。
实验2：在带尖嘴的导管口点燃纯净的氢气，观察火焰的颜色。
然后在火焰的上方罩一个冷而干燥的烧杯，过一会儿，观察烧杯壁上有什么现象发生。
现象与解释：纯净的氢气在空气中安静地燃烧，产生淡蓝色火焰。
用烧杯罩在火焰的上方时，烧杯壁上有水珠生成，接触烧杯的手能感到发烫。
说明氢气在空气里燃烧，生成了水，并放出大量的热。
实验3：取一个一端开口 ，另一端钻有小孔的纸筒，用纸团堵住小孔，用向下排空气法收集氢气，使纸筒充满氢气。
移开氢气发生装置，拿掉堵小孔的纸团，用燃着的木条在小孔处点火，注意有什么现象发生。
现象与解释：刚点燃时，氢气安静地燃烧，过一会儿，突然发生爆炸，听到“砰”的声音。
点燃前，纸筒内是纯净的氢气，遇火燃烧。
随着氢气的消耗，空气不断从纸筒底部进入筒内，筒内的气体变成氢气和空气的混合物，这种混合气体遇火发生了爆炸。
实验4：在干燥的硬质试管底部铺一层黑色的CuO ，管口微向下倾斜。
通入氢气，过一会儿，再给CuO 加热。
反应完全后，继续通入氢气，直到试管冷却。
现象与解释：黑色的氧化铜逐渐变为亮红色固体，同时管口有水滴生成。
氢气还原氧化铜生成了铜和水。
中和热的测定 胆矾中结晶水含量的测定 酸碱中和滴定 物质的量浓度溶液的配制 一定质量分数溶液的配制 图1－12．碳族元素实验1：把石墨电极或铅笔芯和导线连在一起，接通电源后，灯泡是否发亮？现象与解释：灯泡发亮，说明石墨能导电。
实验2：参考图1－2所示装置，制一个净水器，并完成实验。
现象与解释：混有红墨水的水变为无色，说明木炭（活性炭）具有吸附性。
高中化学共73个实验
高中化学共73 个实验
从实验学化学部分共 3 个
配制一定物质的量浓度的溶液碘的萃取和分液硫酸根离子的检验
化学物质及其变化部分共 2 个
离子反应的条件丁达尔现象
金属及其化合物部分共16 个
钠与氧气的反应NaOH 与氯化铝的反应氯化铝与 NaOH 的反应碳酸钠与碳酸氢钠的热
稳定性
钠与水的反应氢氧化铝的生成和性质碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸碳酸钠与碳酸氢钠的水
反应溶性
铁的氢氧化物铝和盐酸、氢氧化钠的反铁盐和亚铁盐铝热反应
应
盐酸与 NaAlO2的反应焰色反应NaAlO2 与盐酸的反应铁粉与水蒸气的反应非金属及其化合物部分共13 个
干燥的氯气能否漂白物质蔗糖碳化现象氯水的漂白作用氯离子的检验浓硫酸与铜的反应二氧化硫的性质氢气与氯气的反应硝酸与铜的反应氨气的制取一海带中提取碘氨气的制取二喷泉实验氨气的制取三
物质结构元素周期律共 6 个
钾与水的反应钾与氧气的反钠与氯气的反应镁、铝和盐酸的反应
应
卤素单质间的镁、铝与水的
置换反应反应
化学反应与能量部分共 5 个
盐酸与氢氧化钠反应中和热的测定氢氧化钡晶体与氯化铵晶体盐酸与铝反应原电池
反应
有机化学部分共28 个
乙烯的加成反应乙酸的酸性乙醇的催化氧化淀粉的特征反应乙烯的氧化反应乙酸的酯化反应蛋白质的特征反应蔗糖的水解
甲烷的氧化反应苯的硝化反应甲烷的稳定性苯的物理性质乙醇的燃烧苯的化学性质
乙醇与钠的反应苯的燃烧
葡萄糖与银氨溶液的反应苯的加成反应甲烷的实验室制备苯的取代反应
乙烯的实验室制法苯酚与溴水的反应
甲烷的结构苯酚与氯化铁溶液的反
应
甲烷的取代反应乙醇与重铬酸钾的反应葡萄糖与新制氢氧化铜反苯酚与氢氧化钠的反应应。
完整版)高中化学实验汇总
完整版)高中化学实验汇总高中化学实验汇总一、《必修一》1、粗盐提纯这个实验的目的是除去粗盐中的泥沙、CaCl2、MgCl2和一些硫酸盐。
试剂的添加顺序应按照规定顺序添加。
实验操作包括：加水搅拌、过滤、再结晶等步骤。
2、溶液中SO42-检验方法这个实验介绍了检验溶液中SO42-的方法。
同时还介绍了检验溶液中Ag+的方法。
3、蒸馏这个实验介绍了蒸馏的仪器和注意事项，如沸石、冷却水流向、弃去开始的馏出液等。
4、萃取分液这个实验介绍了萃取分液的操作方法和注意事项，如查漏和观察溶液颜色。
同时还介绍了溴水、溴的CCl4溶液、液溴、溴蒸气、碘水、碘的CCl4溶液、碘、碘蒸气和玻璃塞上的小孔作用等知识点。
5、电解水这个实验介绍了气体摩尔体积、正氧负氢、氧一氢二等知识点。
同时还解释了实验中正负极气体体积比略小于1:2的原因。
6、一定物质的量浓度溶液的配制这个实验介绍了一定物质的量浓度溶液的配制方法。
7、胶体的性质和制备1) 制备氢氧化铁胶体的方法：将FeCl3加入NaOH溶液中，搅拌并加热，生成氢氧化铁胶体。
2) 丁达尔效应：将NaCl加入AgNO3溶液中，观察到白色沉淀，说明Ag+离子被Cl-离子取代，产生了丁达尔效应。
3) 浊液和胶体过滤后：浊液可以通过滤纸过滤，而胶体则需要使用特殊的过滤器，例如著名的___-赫维法。
补充：利用半透膜实验可以区分浊液、溶液和胶体。
半透膜只允许溶剂通过，而不允许悬浮物通过。
因此，溶液可以通过半透膜，而浊液和胶体则不能。
4) 电泳：带正电的胶粒会向阴极移动，而带负电的胶粒则会向阳极移动。
这种现象可以用于分离胶体中的不同成分。
8、离子反应1) Na2SO4 + KCl → 无明显反应。
2) Na2SO4 + BaCl2 → 生成白色沉淀，表明SO42-离子与Ba2+离子反应生成BaSO4.3) NaOH + HCl → 生成水和氯化钠。
4) CuSO4 + NaOH → 生成蓝色沉淀，表明Cu2+离子与OH-离子反应生成Cu(OH)2.5) NaOH（酚酞）+ HCl → 酚酞指示剂的颜色由粉红色变为无色，表明OH-离子被H+离子取代。
(完整版)高中化学实验汇总
高中化学课本实验汇总一、《必修一》1、粗盐提纯P5除去粗盐中的泥沙、CaCl2、MgCl2和一些硫酸盐按顺序写出所选试剂添加顺序：____________________________________________________ 所涉及的实验操作：_____________________________________________________________ 2、溶液中SO42—检验方法P6_______________________________________________________________________________ 溶液中Ag+检验方法P7_______________________________________________________________________________ 3、蒸馏P7-8所涉及的实验仪器：_____________________________________________________________ 注意：沸石、冷却水流向、弃去开始的馏出液……4、萃取分液P9操作方法：______________________________________________________________________ 注意：查漏（方法：____________________________________________________________）溶液颜色：溴水_______ 溴的CCl4溶液_______ 液溴_______ 溴蒸气_______碘水_______ 碘的CCl4溶液_______ 碘_______ 碘蒸气_______玻璃塞上的小孔作用__________________________5、电解水P13气体摩尔体积、正氧负氢、氧一氢二实验中正负极气体体积比略小于1:2的原因：（2个）_______________________________________________________________________________ 6、一定物质的量浓度溶液的配制P16操作：_________________________________________________________________________误差分析:__________________________________________________________________7、胶体的性质和制备P26（1）氢氧化铁胶体制备的方法：__________________________________________________ （2）丁达尔效应：（操作和现象）_______________________________________________________________________________ （3）浊液和胶体过滤之后：______________________________________________________ 补充：浊液、溶液、胶体利用半透膜实验：_________________________________________ （4）电泳（P28科学视野）补充：带正电的胶粒________________________；带负电的胶粒_______________________ 8、离子反应P31-33（现象）（1）Na2SO4+KCl_____________ （2）NaSO4+BaCl2_____________（3）NaOH+HCl_____________ （4）CuSO4+NaOH_____________（5）NaOH（酚酞）+HCl_____________ （6）Na2CO3+HCl_____________9、钠单质的性质P47、P49（1）如何取一小块钠____________________________________________________________ （2）钠的切割、加热____________________________________________________________ （3）钠与水的反应______________________________________________________________ 反应方程式：___________________________________________________________________ 10、铝单质的性质P48铝熔化实验中的现象：___________________________________________________________ 11、铁单质与水反应P50反应方程式：___________________________________________________________________ 注意：棉花、肥皂液、氢气的检验12、过氧化钠与水反应P55注意：放热反应，滴加酚酞（现象）_______________________________________________ 13、碳酸钠和碳酸氢钠的性质P56（1）外观差别__________________________________________________________________ （2）溶于水温度变化____________________________________________________________ （3）滴加酚酞溶液的现象________________________________________________________ （4）热分解实验（大管套小管）__________________________________________________ （5）与酸反应的现象____________________________________________________________ 14、焰色反应P57操作方法：_____________________________________________________________________ 常见焰色：_____________________________________________________________________ 15、氢氧化铝的性质P58（1）Al2(SO4)3溶液中滴加氨水（2）Al(OH)3加稀盐酸和NaOH溶液16、铁的氢氧化物P60（1）FeCl3溶液和FeSO4溶液中滴加NaOH溶液（2）Fe(OH)2的制备沉淀在空气中放置的现象_________________________________________________________ 如何设计实验长时间观察到白色沉淀：_____________________________________________ 17、Fe3+的检验P61操作及现象：___________________________________________________________________ 化学方程式：___________________________________________________________________ 补充：Fe2+的检验方法：（1）______________________________________________________ （2）______________________________________________________18、Fe2+和Fe3+的相互转化P61FeCl3溶液中加Fe粉：____________________________________________________________ FeCl2溶液中滴加氯水：___________________________________________________________ 补充：FeCl2酸性溶液中滴加H2O2溶液：_____________________________________________ 19、铝盐和铁盐的净水作用P62现象，方程式___________________________________________________________________ 20、硅酸的制备P76Na2SiO3（1:2或1:3稀释）+酚酞+稀盐酸，至红色变浅接近消失。
高中化学实验大全讲解教案
高中化学实验大全讲解教案
实验名称：酸碱中和反应
实验目的：通过本次实验，学生将能够了解酸和碱的性质，以及酸碱中和反应的原理和特点。
实验材料：
1. 盐酸溶液
2. 碳酸钠溶液
3. 酚酞指示剂
4. 试管
5. 坩埚和黏合剂
6. 火钳
7. 火柴
实验步骤：
1. 将一定量的碳酸钠溶液倒入一个试管中。
2. 在另一个试管中加入少量的盐酸溶液。
3. 将酚酞指示剂加入碳酸钠溶液中，并轻轻摇匀。
4. 将盐酸溶液中加入的盐酸溶液滴入碳酸钠溶液中，直到出现颜色变化。
5. 记录所需盐酸溶液的滴数，并计算反应中生成的盐和水的化学计量比。
实验原理：
碳酸钠为碱性物质，盐酸为酸性物质，当二者反应时会产生中和反应，生成氯化钠和水。
酚酞指示剂为酸碱指示剂，在酸性环境下呈现无色，在碱性环境下呈现粉红色。
因此，在实验中，当盐酸滴入碳酸钠溶液中时，会发生酸碱中和反应，使溶液呈现粉红色，从而可以观察到反应的进行。
实验注意事项：
1. 实验中使用的化学品需注意安全，避免直接接触皮肤和眼睛。
2. 实验过程中需要注意火源的安全，避免发生火灾事故。
3. 实验结束后需将化学废液正确处理，避免对环境造成污染。
实验延伸：
可以进一步探究不同浓度的酸和碱在反应中产生的产物的比例，或者尝试将其他酸碱对组合进行实验，探究不同酸碱对之间的中和反应特点。
中学化学实验大全(含初中高中全套实验及实验相关信息)
中学化学实验大全出版说明第一章绪论第二章中学化学实验室第三章中学化学实验仪器与设备第四章中学化学常用试剂第五章中学化学实验基本技能第六章化学基本概念、基本定律和基础理论的实验第七章非金属元素及其化合物的实验出版说明化学是一门以实验为基础的学科。
化学学说和理论的确立往往是从实验得到启发，又通过实验予以验证和完善。
在中学阶段培养学生的化学实验技能是整个教学环节中的重要一环。
由于各种原因，在一段时期内，比较注重学生笔头知识的教育，而对化学实验技能的培养重视不够。
现在，这种情况正在逐渐改变。
为了满足教学的需要，我们组织江苏省一些学校的教师编写了这本《中学化学实验大全》。
本书共十六章，大致可以分为三个部分。
第一部分（一至五章）的主题是实验室建设、管理、设备及基本操作技能。
第二部分（六至九章）的主题是教学大纲规定做的以及与教材内容密切有关、根据需要可考虑选做的实验，除介绍操作步骤外，还介绍注意事项和其它实验方法。
第三部分（十至十六章）的主题是实验改进、投影实验以及课外实验、自制仪器和药品等。
附录辑录了一些常用资料。
本书在编写过程中，参阅了有关资料，恕不一一列出，谨致谢意。
参加本书编写工作的作者所在单位有苏州大学、南京师范大学、南京师范大学附中、苏州中学、常州中学、扬州中学、江苏教育学院、江苏教育学院附中、镇江一中、常州二中、奔牛中学、省教研室等。
全书承诸松渊、陈亦梅同志精心审阅，陈亦梅同志还担任了统稿工作。
钱景渊、钱红同志绘制了全部插图。
王强新、张桂秋、陈进以及邹正、李卉鹃等同志也为本书编写做了不少工作，并提供了一些资料。
由于执笔者众多、内容涉及面广以及编写时间较早等原因，书中可能会存在一些欠缺或差错，敬请读者批评指正。
江苏科学技术出版社1987年10月第一章绪论一、中学化学实验在教学中的意义和作用二、中学化学实验的内容和形式三、对各种形式实验的基本要求一、中学化学实验在教学中的意义和作用化学是以实验为基础的科学，它的发生与发展和实验息息相关，所以化学实验在化学教学中占有十分重要的地位。
高中化学实验：主要操作和现象80例
高中化学实验：主要操作和现象80例高中化学实验：主要操作和现象80例1.镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。
2.木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。
3.硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
4.铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。
5.加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。
6.氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。
7.氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。
8.在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。
9.用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。
10.一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。
11. 向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。
12.加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。
13.钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。
27. 红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成。
28.氯气遇到湿的有色布条：有色布条的颜色退去。
29.加热浓盐酸与二氧化锰的混合物：有黄绿色刺激性气味气体生成。
30.给氯化钠(固)与硫酸(浓)的混合物加热：有雾生成且有刺激性的气味生成。
31. 在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有浅黄色沉淀生成。
32.在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有黄色沉淀生成。
33.I2遇淀粉，生成蓝色溶液。
34.细铜丝在硫蒸气中燃烧：细铜丝发红后生成黑色物质。
35.铁粉与硫粉混合后加热到红热：反应继续进行，放出大量热，生成黑色物质。
36.硫化氢气体不完全燃烧(在火焰上罩上蒸发皿)：火焰呈淡蓝色(蒸发皿底部有黄色的粉末)。
37.硫化氢气体完全燃烧(在火焰上罩上干冷烧杯)：火焰呈淡蓝色，生成有刺激性气味的气体(烧杯内壁有液滴生成)。
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76．在加热至沸的情况下乙醛与新制的氢氧化铜反应：有红色沉淀生成。
77．在适宜条件下乙醇和乙酸反应：有透明的带香味的油状液体生成。
78．蛋白质遇到浓ＨＮＯ３溶液：变成黄色。
79．紫色的石蕊试液遇碱：变成蓝色。
5．加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。
6．氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。
7．氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。
8．在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。
9．用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。
33．Ｉ２遇淀粉，生成蓝色溶液。
34．细铜丝在硫蒸气中燃烧：细铜丝发红后生成黑色物质。
35．铁粉与硫粉混合后加热到红热：反应继续进行，放出大量热，生成黑色物质。
36．硫化氢气体不完全燃烧（在火焰上罩上蒸发皿）：火焰呈淡蓝色（蒸发皿底部有黄色的粉末）。
37．硫化氢气体完全燃烧（在火焰上罩上干冷烧杯）：火焰呈淡蓝色，生成有刺激性气味的气体（烧杯内壁有液滴生成）。
42．钠在空气中燃烧：火焰呈黄色，生成淡黄色物质。
43．钠投入水中：反应激烈，钠浮于水面，放出大量的热使钠溶成小球在水面上游动，有“嗤嗤”声。
44．把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里，将带火星木条伸入试管口：木条复燃。
45．加热碳酸氢钠固体，使生成气体通入澄清石灰水：澄清石灰水变浑浊。
80．无色酚酞试液遇碱：变成化硫：瓶内壁有黄色粉末生成。
39．二氧化硫气体通入品红溶液后再加热：红色退去，加热后又恢复原来颜色。
高中化学实验目录大全
高中化学实验目录大全化学实验是高中化学课程不可或缺的重要组成部分，通过实验可以帮助学生理解化学知识、锻炼实验操作技能，提高科学思维和实验能力。
下面是一份高中化学实验目录大全，供广大同学参考。
一、物质的性质与变化1. 实验目的：了解物质的物理性质和化学性质，通过实验判断物质是否发生化学反应。
2. 实验内容：（1）观察和测量不同物质的物理性质，如颜色、透明度、硬度、密度、溶解度等。
（2）观察化学反应过程中产生的气体、热量、颜色、光线等现象，判断反应是否发生。
（3）进行物质的化学分离和纯化实验，如过滤、结晶、蒸馏等。
3. 实验器材：试管、试剂、加热器、玻璃棒等。
4. 实验注意事项：（1）实验前应对实验器材做好消毒、清洁和干燥处理，并佩戴实验手套、护目镜等防护用品。
（2）实验过程中应注意实验室卫生和安全，保持实验环境整洁有序。
二、电解质的电离与导电性1. 实验目的：了解电解质的电离性质，掌握电流强度、电阻和电位差的关系，研究溶液的导电性。
2. 实验内容：（1）测试电解质和非电解质的导电性，比较它们之间的差异。
（2）通过改变电池电压和电流强度，测量电解质的电离度，探究其影响因素。
（3）研究不同浓度的电解质和饱和溶液之间的电导率变化规律。
3. 实验器材：导电仪器、电极、电池、溶液等。
4. 实验注意事项：（1）实验前应检查导电仪器和电池的正常运行状态，并正确安装电极。
（2）实验过程中应保持电解质溶液密闭、温度稳定，避免玻璃器皿破裂等安全事故。
三、气体的制取和性质1. 实验目的：研究气体的制取、性质和应用。
2. 实验内容：（1）制取氢气、氧气、氮气等常见气体，掌握其制备方法和实验操作技巧。
（2）测定气体的密度、颜色、气味和燃烧性质，区分不同气体。
（3）研究气体的溶解度和扩散速率等性质。
3. 实验器材：气体收集装置、气压计、加热器、反应瓶等。
4. 实验注意事项：（1）实验前应检查实验器材的完整性和使用方式，并做好防护措施。
高中化学必修1实验一览表
实验1-1粗盐提纯
演示
实验1-2粗盐提纯后的SO42-检验
演示
实验1-3实验室制取蒸馏水
演示
实验1-4混合物的萃取和分液
演示（分组）
2
水的电解探究
演示
3
实验1-5配制一定物质的量浓度的溶液过程
演示（分组）
5
科学探究：丁达尔效应
演示
实验2-1 CuSO4、NaCl、BaCl2三溶液间离子反应的发生条件
演示（分组）
14
实验4-1硅酸的制取
演示（分组）
实验4-3 H2在Cl2中燃烧
演示
实验4-4氯水的漂白作用
演示
实验4-5干燥的氯气能否漂白物质
演示
实验4-6氯离子的检验
演示
15
实验4-7二氧化硫的水溶性
演示
16
实验4-8氨气喷泉实验
演示
实验4-9 H2SO4的强氧化性（和Cu的反应）
演示
2013—2014学年度第一学期化学实验教学计划与进度
演示
实验2-2酸碱中和的离子反应的发生条件
演示
实验2-3酸、碱、盐在水溶液中发生离子反应的条件归纳总结
演示
9
实验3-1观察Na金属表面在空气中的变化
演示
实验3-2观察加热Na金属现象
演示
实验3-3观察Na金属在水中的变化
演示
实验3-4铝的两性反应
演示
探究铝箔的性质
演示
铁粉（金属）与水能否反应
演示
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实验3-5过氧化钠与水反应
演示
碳酸钠与碳酸氢钠性质对比探究
演示
实验3-6各金属离子焰色反应
高中化学实验大全目录
高中化学实验大全1-50（共223）flv物质的量的浓度溶液的配制时间：9分40秒00:00 配制250ml0.5mol/l的氢氧化钠溶液05:12 用98%H2SO4配制250ml0.5mol/l的硫酸溶液中和滴定时间：18分40秒09:40 中和滴定（硫酸和氢氧化钠）11:56 中和滴定的应用与扩展-食醋总酸度的测定（用氢氧化钠）14:45 中和滴定的应用与扩展-浓氨水含量的测定（用盐酸）17:21 中和滴定的应用与扩展-烧碱纯碱混合液的测定（用盐酸双指示剂法：酚酞、甲基橙）21:11 中和滴定的应用与扩展-工业食盐的测定（用AgNO3溶液沉淀法K2Cr2O7指示剂）23:38 中和滴定的应用与扩展-亚铁盐的测定（用酸性KMnO4溶液。
有过滤完整操作）定量仪器时间：18分1秒28:20 托盘天平31:17 量筒32:55 容量瓶（检漏）34:24 移液管37:58 滴定管（完整滴定基本操作）45:00 锥形瓶45:35 温度计氧气的制备和性质时间：22分50秒46:21 液氧及其性质(用金鱼实验)48:04 实验室制备氧气-KMnO4加热分解（固+固加热，收集，检验）53:15 实验室制备氧气-KClO3催化加热（固体样品的取用）56:28 实验室制备氧气-双氧水的催化分解（固+液不加热）58:18 实验室制备氧气-过氧化钠和水反应（固+液不加热、排水法收集）59:55 过氧化钠和水反应生成物的探究1:02:55 氧气的化学性质-碳与氧气反应1:04:34 氧气的化学性质-铁与氧气反应1:05:24 氧气的化学性质-红磷白磷在氧气中燃烧（在热水中通O2）1:07:48 氧气的化学性质-硫与氧气反应测量气体体积的方法时间：3分50秒1:09:11 测量气体体积的方法（量筒、U型、排水等）金属与酸反应时间：7分17秒1:13:01 Zn+H2SO4（浓）生成SO2（加热）1:14:39 Zn+HNO3(浓)生成NO2（常温）1:15:47 Zn+H2SO4 (稀) 反应1:16:48 Na+HCl (稀) 反应1:18:29 Zn+ HCl (稀) 反应1:19:38 Sn+ HCl (稀) 反应铝硅与氢氧化钠反应时间：2分58秒1:20:18 铝和氢氧化钠溶液反应1:21:18 硅和氢氧化钠溶液反应（加热）启普发生器时间：37秒1:23:16 启普发生器（有气密性检测）氢气的制备和性质时间：12分36秒1:23:53 氢气的制备-发生装置（启普发生器简易装置）1:23:53 氢气的制备-收集（排气、排水）1:27:01 氢气的制备-除杂（水和氯化氢）1:27:30 氢气的制备-干燥和除杂（整套）1:28:38 氢气的制备-验纯1:29:08 氢气的制备-发生装置的改进（U型管、漏斗、锥形瓶、长颈漏斗、干燥管等，可随开随停）1:30:59 氢气还原氧化铜(用碱石灰等)1:32:52 氢气还原四氧化三铁（得引火铁）1:35:14 氢气吹气球1:35:48 氢气的可燃性和不支持燃烧（蜡烛伸入熄灭，出来又燃烧）CO2的实验室制备和碳酸盐的性质时间：6分44秒1:36:29 CO2的实验室制备（发生、除杂、干燥和收集等）1:37:54 CO2的检验1:38:44 碳酸钠与稀硫酸反应（用分液漏斗的固液不加热的装置）1:39:42高中化学实验大全51-100（共223）flv00:00 碳酸氢钠和稀硫酸反应01:01 灭火器原理（硫酸铝和碳酸氢钠）01:39 碱面与醋酸反应（家庭实验）02:26 呼吸过程中CO2含量的比较（用两洗气瓶，内盛石灰水）二氧化硫的制备和性质时间：13分24秒03:31 SO2实验综合03:36 SO2实验室制法（固+液加热，干燥、收集和尾气吸收）04:41 用铜和浓硫酸加热制SO2(蓝色石蕊试纸、品红溶液、溶液黑色变蓝色的思考) 08:12 SO2的化学性质（品红、高锰酸钾、石蕊、氢硫酸、氢氧化钡、氢氧化钠）12:14 SO2和H2S气体的反应12:52 亚硫酸钠与硫化钠的反应（在酸性和无酸性条件下的比较）14:00 硫的歧化与反歧化（S和NaOH溶液乙醇的润湿等探究）干冰的性质时间：2分2秒16:55 干冰的气化17:32 干冰不支持燃烧18:08 镁在干冰中燃烧浓硫酸的性质时间：21分45秒18:57 SO3的制备（用浓硫酸和五氧化二磷）20:52 浓硫酸的性质-吸水性（用有蒸汽的烧杯、胆矾比较）23:11 浓硫酸的性质-脱水性（用纱布、小木条）24:12 浓硫酸的性质-强氧化性（用镁、锌、铜，SO2使酸性高锰酸钾褪色）28:42 氯化钠和浓硫酸生成氯化氢（用试纸、浓氨水检验）30:02 溴化钠和浓硫酸生成溴单质和溴化氢（现象：红棕色、白雾）31:15 碘化钾和浓硫酸生成碘单质和硫化氢（用醋酸铅）32:21 浓稀硫酸的鉴别：粘度、溶解、密度等方法35:59 浓硫酸和纤维素（水解）39:13 蔗糖和浓硫酸（脱水、氧化）氯气的制备时间：5分25秒40:42 氯气的实验室制备（MnO2+浓盐酸固+液加热）42:25 氯气的除杂、干燥、检验43:48 氯气的其他制法：浓盐酸常温下与高锰酸钾或氯酸钾反应45:22 生活实验（84消毒液NaClO与洁厕灵HCl混合）氯气的性质时间：19分53秒46:07 新制氯气成分的确定（用镁、硝酸银、溴化钠、石蕊）50:43 红色的氢氧化钠酚酞溶液加氯水褪色原因的探究53:01 氢气和氯气反应（点燃、混合爆炸）55:30 红白磷在氯气中燃烧（白色烟雾）56:55 钠在氯气中燃烧（黄色火焰、白烟）58:33 铁在氯气中燃烧（棕褐色烟、加水变棕黄色、氯化铁的鉴定）1:00:51 铜在氯气中燃烧（棕黄色烟、加水变蓝色、氨水检验铜离子）1:03:04 氯气与色素反应（花瓣、蓝色布条、红纸）卤化氢的性质和制备时间：12分39秒1:06:00 氢气在溴蒸汽中燃烧1:06:39 Br-、I-被氧化顺序（有碘的四氯化碳和溴的四氯化碳溶液颜色）1:08:46 氯气的液化1:09:29 氯化氢的喷泉实验1:10:13 氯化氢的实验室制备（用验满方法）1:13:00 防倒吸的系列装置（用漏斗、锥形瓶、干燥管）1:14:29 氯化氢实验室的简单制法（浓硫酸和浓盐酸）1:15:34 工业合成氯化氢原理（有点燃的装置）1:16:32 干、湿氯化氢的比较1:18:39高中化学实验大全101-150（共223）flv氮及其重要化合物一时间：16分56秒00:00 氨气的实验室制法（固+固加热有验满水吸收）02:25 其他方法浓氨水加热04:39 其他方法浓氨水和氢氧化钠06:28 其他方法浓氨水和生石灰08:40 氨气的喷泉实验（热敷、冷敷）12:14 氨气与氯气反应（氯气管道的检漏）12:50 氨气还原氧化铜（反应结束冷却至室温？）14:20 氨气的催化氧化（一整套）16:01 氨气在氧气中燃烧氮及其重要化合物二时间：29分23秒16:56 如何制备纯净NO（U型管、分液漏斗、铜丝；气密性检测）21:12 NO的实验室制法：铜和稀硝酸加热23:24 NO的实验室制法：电弧法24:16 NO的氧化和吸收26:21 硝酸盐的分解（硝酸铅）29:52 NO2的实验室制法（Cu和浓硝酸、NO2的助燃）31:25 Br2和NO2的检验（淀粉KI、水、AgNO3溶液、CCl4）36:11 浓稀HNO3和指示剂的作用37:50 浓稀HNO3和金属铜的反应40:55 浓稀HNO3和金属铝的反应（钝化效果）42:58 碳和浓硝酸反应44:45 硫粉和浓硝酸反应钠及其重要化合物时间：14分49秒46:19 钠及其重要化合物的转化（图）47:00 钠和水反应2个实验（用水和煤油）49:10 钠和浓盐酸反应49:54 钠和硫酸铜溶液反应50:29 钠和氯化铁溶液反应51:03 钠和无水乙醇反应52:19 钠和苯酚的反应53:46 钠和冰醋酸的反应54:33 钠和氧气反应（常温、加热）56:40 过氧化钠与二氧化碳反应（脱脂棉）57:32 过氧化钠与水反应历程探究（首先是氢氧化钠和双氧水生成）59:30 碳酸氢钠转化为碳酸钠（加热）1:00:23 碳酸钠转化为碳酸氢钠（饱和碳酸钠溶液和二氧化碳）铁及其重要化合物时间：23分37秒1:01:08 铁及其重要化合物的转化（图）1:02:10 铁与稀硫酸反应1:04:44 铁与硫酸铜反应1:05:25 铁与硫反应及其产物检验1:09:32 硫化氢的检验（石蕊、橙色溴水、紫色高锰酸钾溶液、棕黄色三氯化铁溶液、蓝色硫酸铜溶液）1:12:48 铁与三价铁离子氧化还原反应（KSCN溶液、氢氧化钠溶液）1:13:51 金属铁与浓硫酸反应（钝化、SO2等）1:15:46 三氯化铁水解平衡移动研究（浓盐酸、水、镁粉）1:18:32 三价铁离子与亚铁离子互变（铁、氯水）1:21:20 氢氧化亚铁的制备（铁和硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，在氢气的氛围中硫酸亚铁再和氢氧化钠反应。
高中化学实验目录(很全)
化学实验01溶液的配制(1)02溶液的配制(2)03中和滴定04测定食醋的总酸度05浓氨水含量的测定06双指示剂法07沉淀滴定08氧化还原滴定09托盘天平10量筒11容量瓶12移液管13滴定管14锥形瓶15温度计16液氧及其性质17用高锰酸钾制取氧气18用氯酸钾制取氧气19用过氧化氢制取氧气20用过氧化钠制取氧气21过氧化钠与水反应生成物的探究22氧气与木炭反应23氧气与铁丝反应24氧气与红磷反应25氧气与白磷反应26氧气与硫反应27测量气体体积的方法28锌与浓硫酸反应29锌与浓硝酸反应30锌与稀硫酸反应31钠与稀盐酸反应32锌与稀盐酸反应33锡与稀盐酸反应34铝与氧氧化钠溶液反应35硅与氧氧化钠溶液反应36启普发生器37制取氢气的装置(1)38氢气的收集（排气法）39氢气的收集（排水法）40氢气的除杂41氢气的除杂与干燥42氢气的验纯43制取氢气的装置(2)44氢气还原氧化铜45氢气还原四氧化三铁46氢气的趣味实验(1)47氢气的趣味实验(2)48实验室制取二氧化碳49二氧化碳的检验50碳酸钠与稀硫酸反应51碳酸氢钠与稀硫酸反应52灭火器原理53家庭实验碱面与醋酸反应54呼吸过程中二氧化碳含量比较55二氧化硫实验室制法56二氧化硫的其它制法57二氧化硫化学性质58二氧化硫和硫化氢反应59亚硫酸钠与硫化钠反应60硫的歧化与反歧化61干冰的气化62二氧化碳不支持燃烧63镁在干冰中燃烧64三氧化硫的制备65浓硫酸的性质(1)吸水性66浓硫酸的性质(2)脱水性67浓硫酸的性质(3)强氧化性68浓硫酸与氯化钠反应69浓硫酸与溴化钠反应70浓硫酸与碘化钾反应71浓硫酸与稀硫酸的鉴别72浓硫酸与纤维素反应73浓硫酸与蔗糖反应74.氯气的制备和收集75.氯气的除杂与干燥76.氯气的检验77.氯气的其它制法(1)78.氯气的其它制法(2)79.生活实验84消毒液洁侧灵混合80.新制氨水成分的确定81.红色酚酞褪色原因研究82.氢气在氯气中燃烧83.氯气与氢气混合爆炸84.红磷在氯气中燃烧85.白磷在氯气中燃烧86.钠在氯气中燃烧87.铁与氯气反应88.铜与氯气反应89.氯气与色素反应(1)90.氯气与色素反应(2)91.氢气在溴蒸汽中的燃烧92.溴离子、碘离子的氧化顺序93.氯气的液化94.氯化氢的喷泉实验95.氯化氢的实验实制法96.氯化氢气体的验满97.防止倒吸的装置98.氯化氢的其它制法99.工业合成氯化氢的原理100.干湿氯化氢气体性质的比较101.氨气的实验室制法102.实验室制取氨气的其它方法(1)103.实验室制取氨气的其它方法(2)104.实验室制取氨气的其它方法(3)105.喷泉实验(1)106.喷泉实验(2)107.喷泉实验(3)108.氨气与氯气反应109.氨气还原氧化铜110.氨气催化氧化111.氨气在氧气中燃烧112.如何制备纯净的一氧化氮113.一氧化氮实验实制法114.电弧法制一氧化氮115.一氧化氮和氧气混合气体被水吸收116.硝酸盐的分解117.二氧化氮实验实制法118.二氧化氮和溴蒸气的检验(1)淀粉碘化钾试纸检验119.二氧化氮和溴蒸气的检验(2)水洗法120.二氧化氮和溴蒸气的检验(3)用硝酸银溶液检验121.二氧化氮和溴蒸气的检验(4)用四氯化碳检验122.浓、稀硝酸与指示剂的反应123.浓、稀硝酸与金属铜反应124.浓、稀硝酸与金属铝反应125.浓硝酸与木炭反应126.浓硝酸与硫粉反应127.钠与其主要化合物的转化关系图128.钠与水反应130.钠与硫酸铜溶液反应131.钠与氯化铁溶液反应132.钠与无水乙醇反应133.钠与苯酚反应134.钠与冰醋酸反应135.钠与氧气反应136.过氧化钠与二氧化碳反应137.过氧化钠与水反应历程探究138.碳酸氢钠转化为碳酸钠139.碳酸钠转化为碳酸氢钠140.铁与其主要的化合物的转化关系图141.铁与稀硫酸反应142.铁与硫酸铜溶液反应143.硫化氢的检验144.铁与高价铁离子氧化还原反应145.铁与浓硫酸反应146.三氯化铁水解平衡移动研究147.高价铁离子与亚铁离子互变148.亚铁离子转化为高价铁离子149.氢氧化亚铁的制备150.二价铁离子与三价铁离子的鉴别(1)苯酚法151.二价铁离子与三价铁离子的鉴别(2)碱液法152.二价铁离子与三价铁离子的鉴别(3)淀粉碘化钾试纸法153.二价铁离子与三价铁离子的鉴别(4)高锰酸钾法154.铝及其化合物的关系图155.铝与氧气反应156.毛刷实验158.铝与PH=2的盐酸、醋酸反应159.铝与氢氧化钠溶液反应160.铝热反应161.三氧化二铝的两性162.氢氧化铝的两性163.氯化铝溶液与碳酸氢钠溶液反应164.氯化铝溶液与氢氧化钠溶液反应165.氯化铝溶液与氨水反应166.偏氯酸钠的性质实验167.甲烷的实验室制法168.甲烷的可燃性169.甲烷的爆炸实验170.甲烷在氯气中燃烧171.乙烯的制备172.乙烯的加成反应173.乙烯的氧化反应174.乙烯与溴的反应探究175.甲烷的取代反应176.乙炔的实验室制法177.电石气成分的研究178.乙炔的性质179.乙炔的燃烧180.乙炔的爆炸181.氧炔焰产生高温182.苯的溶、沸点183.回流装置的选择184.苯的燃烧185.苯的溴代反应186.苯的硝化反应187.苯与氯气的加成188.苯与甲苯的鉴别189.苯酚的溶解性190.苯酚的弱酸性191.苯酚的取代反应192.苯酚的显色反应193.酚醛树脂的制备194.乙醇与钠的反应195.乙醇的酯化反应196.乙醇的催化氧化反应197.酯化反应的简易装置198.乙醇的氧化反应199.乙醇的取代反应200.葡萄糖燃烧实验201.葡萄糖与镁粉反应202.葡萄糖的性质203.葡萄糖的碳化204.葡萄糖酸的制备205.葡萄糖酸锌、葡萄糖酸钙的制取206.葡萄糖二酸的制备207.葡萄糖二酸亚铁的制备208.葡萄糖与镁粉反应209.葡萄糖的银镜反应210.葡萄糖与新制氢氧化铜的反应211.浓度对化学反应速率的影响212.温度对化学反应速率的影响213.浓度对化学平衡移动的影响214.压强对化学平衡移动的影响215.温度对化学平衡移动的影响216.原电池原理217.电解氢氧化钾溶液218.电解氯化铜溶液219.电解氯化钠溶液220.电镀221.中和热的测定222.溶解度的测定223.硫酸铜晶体里结晶水含量的测定。
高中化学实验大全-最新学习文档
高中化学实验大全本文由查字典化学网为您整理提供：这里为大家总结了高中实验大全，希望对大家知识的梳理有所帮助1.镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。
2.木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。
3.硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
4.铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。
5.加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。
6.氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。
7.氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。
8.在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。
9.用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。
10.一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。
11.向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。
12.加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。
13.钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。
14.点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。
15.向含有Cl-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
16.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。
17.一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。
18.在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。
19.将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。
20.在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。
21.盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。
22.将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。
23.将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。
24.向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。
高中化学实验大全
高中化学实验大全.txt23让我们挥起沉重的铁锤吧！每一下都砸在最稚嫩的部位，当青春逝去，那些部位将生出厚晒太阳的茧，最终成为坚实的石，支撑起我们不再年轻但一定美丽的生命。
高中化学实验大全收藏到QQ书签作者：admin 点击： 166次成绩不理想？【全国顶级名师视频辅导高中课程】远题海，近方法！高一入口，高二入口，高三入口这里为大家总结了高中实验大全，希望对大家知识的梳理有所帮助1．镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。
2．木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。
3．硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
4．铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。
5．加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。
6．氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。
7．氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。
8．在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。
9．用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。
10．一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。
11．向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。
12．加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。
13．钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。
14．点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。
15．向含有Ｃｌ－的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
16．向含有ＳＯ4２－的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。
17．一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。
18．在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。
19．将Ｃｌ２通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。