2019版高考化学二轮复习 专题6 物质结构与性质 专题限时集训20 物质结构与性质
2019届高考化学二轮复习物质结构与性质(选考)课件(共82张PPT)
2.(全国卷Ⅱ，37)东晋《华阳国志·南中志》卷四中已有关于白铜的记载， 云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰 品。回答下列问题： (1)镍元素基态原子的电子排布式为_1_s_22_s_2_2_p_63_s_2_3_p_6_3_d_84_s_2_(_________或___， 3d能级上的未成对电子数为_2__。 [Ar]3d84s2) 解析 镍是28号元素，位于第四周期第Ⅷ族，根据核外电子排布规则， 其基态原子的电子排布式为1s22s2 2p63s23p63d84s2；3d能级有5个轨道，根 据洪特规则，先占满5个自旋方向相同的电子，再分别占据三个轨道，电 子自旋方向相反，所以未成对的电子数为2。
(3)比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因_G_e_C_l_4_、__G_e_B_r4、 G__e_I4_的__熔__、__沸__点__依__次__增__高__。__原__因___是__分__子__结__构__相__似__，__相__对__分__子__质__量__依__次__增__大_ ， 分__子__间__相__互__作__用__力__逐__渐__增__强__。
子总是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相同
(2)几种表示方法 表示方法
电子排布式 简化表示式 价电子排布式 外围电子排布式（图）
电子排布图(或轨道表示式)
举例 Cr：1s22s22p63s23p63d54s1
Cu：[Ar]3d104s1 Fe：3d64s2
(3)常见错误防范
①电子排布式
a.3d、4s书写顺序混乱
解析 Zn、Ge、O三种元素中，Zn和Ge是金属元素，O是非金属元素。O 的电负性比Zn和Ge的大，又根据同周期元素的电负性从左到右逐渐增大 的规律，可知电负性：O＞Ge＞Zn。 (5)Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为_s_p_3_，微粒之间 存在的作用力是_共__价__键___。 解析 由于锗单晶具有金刚石型的结构，故每个锗原子与相邻的四个锗 原子形成四个共价键，其原子轨道杂化类型为sp3杂化。
2020高考化学二轮复习专题限时集训(目录)
2020高考化学二轮复习专题限时集训（目录）
专题限时集训(一)[专题一物质的组成、分类、变化和化学用语] 专题限时集训(二)[专题二常用化学计量]
专题限时集训(三)A[专题三氧化还原反应]
专题限时集训(三)B[专题三氧化还原反应]
专题限时集训(四)[专题四离子反应]
专题限时集训(五)[专题五化学能与热能]
专题限时集训(六)A[专题六物质结构与性质]
专题限时集训(六)B[专题六物质结构与性质]
专题限时集训(七)A[专题七化学反应速率和化学平衡]
专题限时集训(七)B[专题七化学反应速率和化学平衡]
专题限时集训(八)A[专题八水溶液中的离子平衡]
专题限时集训(八)B[专题八水溶液中的离子平衡]
专题限时集训(九)A[专题九电化学原理]
专题限时集训(九)B[专题九电化学原理]
专题限时集训(十)[专题十常见非金属元素及其重要化合物]
专题限时集训(十一)[专题十一常见金属元素及其重要化合物] 专题限时集训(十二)[专题十二无机化学工流程题]
专题限时集训(十三)[专题十三有机化学基础]
专题限时集训(十四)[专题十四化学实验基础]
专题限时集训(十五)A[专题十五化学实验综合]
专题限时集训(十五)B[专题十五化学实验综合]。
2019年高考真题专题汇编——物质结构与性质
2019年高考真题专题汇编——物质结构与性质1．（2019海南）Ⅰ.下列各组物质性质的比较，结论正确的是（____________）A ．分子的极性：33BCl NCl <B ．物质的硬度：NaI<NaFC ．物质的沸点：HF HCl < D.在2CS 中的溶解度：42CCl O H <Ⅱ.锰单质及其化合物应用十分广泛。
回答下列问题：(1)Mn 位于元素周期表中第四周期____族，基态Mn 原子核外未成对电子有_____个。
(2)2MnCl 可与3NH 反应生成()326Mn NH Cl ⎡⎤⎣⎦ ，新生成的化学键为_____键。
3NH 分子的空间构型为______，其中N 原子的杂化轨道类型为_______。
(3)金属锰有多种晶型，其中δ-Mn 的结构为体心立方堆积，晶胞参数为apm ， δ-Mn 中锰的原子半径为_____pm 。
已知阿伏加德罗常数的值为A N ， δ-Mn 的理论密度ρ=____3cm g -⋅。
(列出计算式)(4)已知锰的某种氧化物的晶胞如图所示，其中锰离子的化合价为____，其配位数为____。
【答案】AB VIIB 5 配位 三角锥 sp 3330A255N a 10-⨯⨯ +2 6【解析】【分析】I.A.先判断分子是否为极性分子，然后根据极性分子的极性大于非极性分子的极性；B.二者是离子晶体，离子键越强，物质的硬度越大；C.HF分子之间存在氢键；D.CS2、CCl4都是非极性分子，H2O是极性分子，利用相似相溶原理分析；II.(1)Mn是25号元素，根据原子序数与元素周期表的位置判断其位置；并根据构造原理书写其核外电子排布式，判断其核外未成对电子数目；(2)在络离子的中心离子与配体之间存在配位键；用价层电子对理论判断NH3的空间构型，N原子的杂化轨道类型为sp3；(3)体心立方结构中Mn原子在晶胞顶点和体心内，体对角线为Mn原子半径的4倍，据此计算Mn原子半径；先计算一个晶胞中含有的Mn原子数，然后根据ρ=mV计算晶胞密度；(4)用均摊法计算晶胞中Mn、O离子个数，然后利用化合物中正负化合价代数和等于0计算Mn的化合价；根据晶胞结构可知：在Mn离子上下、前后、左右6个方向有O离子，配位数是6。
2019高考化学二轮复习第一部分专题收官篇第2讲物质结构与性质课件
从 2018、2017、2016 三年关于“物质结构与性质”的高 考试题来看， 稳定和创新是命制该题的两大特点。 从题型上看， 题目一般先给出一定的知识背景，然后设置 5 道左右的小问题 进行考查，题目考查相对基础，难度不大，且每年考查的知识 点相对固定，重点及难点也较突出，学生选择该模块作答，更 有利于发挥，考出理想的成绩，近几年对“物质结构与性质” 的考查主要有以下 3 大特点：
－ 520 可知，Li 原子的第一电离能为________kJ· mol 1，O===O 键 － － 498 2 908 键能为________kJ· mol 1， Li2O 晶格能为__________kJ· mol 1。
解析： 由题给信息可知， 2 mol Li(g)变为 2 mol Li (g)吸收 1 040 kJ 热量，因此 Li 原子的第一电离能为 520 kJ· mol 1；0.5 mol 氧气
二电离能分别为：ICu＝1 958 kJ· mol－1、INi＝1 753 kJ· mol－1， 10 铜失去的是全充满的 3d 电子，镍失去的是 ICu＞INi 的原因是_______________________________________
1 4s 电子 。 __________ 解析：①Ni 是 28 号元素，根据核外电子的排布规律可知，其
1
命题点一 原子结构与性质
2
目 录
CONTENTS
命题点二 分子结构与性质
3 4
命题点三 晶体结构与性质
专题跟踪检测
命题点一
原子结构与性质
做真题——查缺漏
(1)(2018· 全国卷Ⅰ节选)Li 是最轻的固体金属，采用 Li 作为负 极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛 应用。 ①下列 Li 原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的 分别为________、________。(填标号)
2019年全国卷高考化学二轮：专题六+第18讲+物质结构与性质(64张PPT)
对电子。 (3)在周期表中的位置是第___四 _____周期、第___Ⅵ__B___族。
2．试按从大到小的顺序表示元素 C、N、O、Si 的下列关系： (1)第一电离能：_N__>_O__>_C_>_S_i__(用元素符号表示，下同)。 (2)电负性：__O __>_N__>_C_>_S_i__。 (3)非金属性：__O__>_N_>_C__>_S_i _____。
2．填写下列空白：
(1)(2017·全国卷Ⅱ)元素的基态气态原子得到
一个电子形成气态负一价离子时所放出的能
量称作第一电子亲和能(E1)。第二周期部分元 素的 E1 变化趋势如图所示，其中除氮元素外， 其 (2)他 O元 是素 非的 金E属1元 自素 左， 而而右M依n次是增金大属的元原素因，前 是者易得电子而不易失电子， _后 同__者 周__则 期__反 元__之 素__， 随__所 核__以 电__荷O__数_的_依_第_次_一_增_电_大_离_，_能_原_大_子_于_半_M _径_n_逐_的 _渐_。 _变_M _小_n_，_和故 __结 O __合 _的_一 _基_ 态原 _子 个__电 核__子 外__释 电__放 子__出 排__的 布 __能 式 __量 分 __依 别 __次为 __增_1_大s_2_2_s_22_p；63s23p63d54s2、1s22s22p4，前者的 具 氮 _3所_d有 _元 以 (轨 3_额 )_素M 非 道 _外 _的 n金 中 __稳 的 E属 _51_定 基性 个 呈 __性 态： 电 现 __， 原H 子 异 __故 子 <常 均 _C_不 核的 未 <__O 易 外原 成 _， _结 未因 对 _则 _合 成是 ， _电 _一 对__后负 N__个 电 __者原 性 __电 子 __的子 ： __子 数 __2的 H __较 p__<__2轨 多 C__p__<道 。 轨 _。 O_中 道 。 __有 为 __半 2__个 充 __电 满 __子 状 __未 态 _ 成 ，对，
2019年高考试题物质结构与性质部分
2019年高考试题--物质结构与性质部分1．（2019新课标Ⅰ）在普通铝中加入少量Cu和Mg后，形成一种称为拉维斯相的MgCu2微小晶粒，其分散在Al中可使得铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝”，是制造飞机的主要村料。
回答下列问题：（1）下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是(填标号)。
A．B．C．D．（2）乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是、。
乙二胺能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子，其原因是，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是(填“Mg2+”或“Cu2+”)。
（3）一些氧化物的熔点如下表所示：解释表中氧化物之间熔点差异的原因。
（4）图(a)是MgCu2的拉维斯结构，Mg以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入以四面体方式排列的Cu。
图(b)是沿立方格子对角面取得的截图。
可见，Cu原子之间最短距离x= pm，Mg原子之间最短距离y= pm。
设阿伏加德罗常数的值为N A，则MgCu2的密度是g·cm−3(列出计算表达式)。
2．（2019新课标Ⅱ）近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe−Sm−As−F−O组成的化合物。
回答下列问题：（1）元素As与N同族。
预测As的氢化物分子的立体结构为_______，其沸点比NH3的_______（填“高”或“低”），其判断理由是________________________。
（2）Fe成为阳离子时首先失去______轨道电子，Sm的价层电子排布式为4f66s2，Sm3+的价层电子排布式为______________________。
（3）比较离子半径：F−__________O2−（填“大于”等于”或“小于”）。
（4）一种四方结构的超导化合物的晶胞如图1所示，晶胞中Sm和As原子的投影位置如图2所示。
图1 图2图中F−和O2−共同占据晶胞的上下底面位置，若两者的比例依次用x和1−x代表，则该化合物的化学式表示为____________，通过测定密度ρ和晶胞参数，可以计算该物质的x值，完成它们关系表达式：ρ=________g·cm−3。
2019年高考化学物质结构与性质汇总
2019年高考化学物质结构与性质汇总1．[2019全国卷Ⅰ] 在普通铝中加入少量Cu和Mg后，形成一种称为拉维斯相的MgCu2微小晶粒，其分散在Al中可使得铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝”，是制造飞机的主要村料。
回答下列问题：（1）下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是(填标号)。
A．B．C．D．（2）乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是、。
乙二胺能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子，其原因是，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是(填“Mg2+”或“Cu2+”)。
（3）一些氧化物的熔点如下表所示：解释表中氧化物之间熔点差异的原因。
（4）图(a)是MgCu2的拉维斯结构，Mg以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入以四面体方式排列的Cu。
图(b)是沿立方格子对角面取得的截图。
可见，Cu原子之间最短距离x= pm，Mg原子之间最短距离y= pm。
设阿伏加德罗常数的值为N A，则MgCu2的密度是g·cm−3(列出计算表达式)。
【答案】（1）A（2）sp3sp3乙二胺的两个N提供孤对电子给金属离子形成配位键Cu2+（3）Li2O、MgO为离子晶体，P4O6、SO2为分子晶体。
晶格能MgO>Li2O。
分子间力（分子量）P4O6>SO2（4【解析】（1）A.[Ne]3s1属于基态的Mg+，由于Mg的第二电离能高于其第一电离能，故其再失去一个电子所需能量较高； B. [Ne] 3s2属于基态Mg原子，其失去一个电子变为基态Mg+；C. [Ne] 3s13p1属于激发态Mg原子，其失去一个电子所需能量低于基态Mg原子；D.[Ne] 3p1属于激发态Mg+，其失去一个电子所需能量低于基态Mg+，综上所述，电离最外层一个电子所需能量最大的是[Ne]3s1，答案选A；（2）乙二胺中N形成3个单键，含有1对孤对电子，属于sp3杂化；C形成4个单键，不存在孤对电子，也是sp3杂化；由于乙二胺的两个N可提供孤对电子给金属离子形成配位键，因此乙二胺能与Mg2＋、Cu2＋等金属离子形成稳定环状离子；由于铜离子的半径较大且含有的空轨道多于镁离子，因此与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是Cu2＋；（3）由于Li2O、MgO为离子晶体，P4O6、SO2为分子晶体。
2019版高考化学总复习 选考部分 物质结构与性质 第1节 原子结构与性质 高考真题实践 新人教版
第1节原子结构与性质1．[2017·高考全国卷Ⅲ，35(1)]研究发现，在CO2低压合成甲醇反应(CO2＋3H2===CH3OH ＋H2O)中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。
Co基态原子核外电子排布式为。
元素Mn与O中，第一电离能较大的是，基态原子核外未成对电子数较多的是。
解析：根据构造原理可写出Co基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2。
O是非金属元素，而Mn是金属元素，前者易得电子而不易失电子，后者则反之，所以O的第一电离能大于Mn。
Mn和O的基态原子核外电子排布式分别为1s22s22p63s23p63d54s2、1s22s22p4，前者的3d轨道中5个电子均未成对，后者的2p轨道中有2个电子未成对，所以Mn的基态原子核外未成对电子数较多。
答案：1s22s22p63s23p63d74s2(或[Ar]3d74s2) O Mn2．[2016·高考全国卷Ⅰ，37(1)(4)]锗(Ge)是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。
回答下列问题：(1)基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar] ，有个未成对电子。
(2)光催化还原CO2制备CH4反应中，带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。
Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是。
解析：(1)在元素周期表中，锗位于硅正下方，锗的原子序数为14＋18＝32，基态锗原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p2或[Ar]3d104s24p2，由于4p能级有3个能量相同的轨道，根据洪特规则，4p上2个电子分别占据两个轨道且自旋状态相同，故未成对电子数为2。
(2)锌、锗位于同周期，同一周期从左至右元素的电负性逐渐增大(稀有气体元素除外)，而氧位于元素周期表右上角，电负性仅次于氟，由此得出氧、锗、锌的电负性依次减小。
答案：(1)3d104s24p2 2 (2)O>Ge>Zn3．[2016·高考全国卷Ⅲ，37(1)(2)]砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。
(完整版)2019届高考化学二轮复习专题二十一物质结构与性质(选考)专题卷
子形成的化学键均为共价键， ③ 不符合题意； VSEPR 模型均为正四面体构型，
·
·
④ 不符合题意。 (3)根据 CN－的电子式 [ ·C??N· ] －可知该离子中含 1 个三键，即
1 mol CN －中含 2 mol π键。 CN－中含 2 个原子，且价层电子数为 10，则与其互
为等电子体的分子为 CO 或 N2，离子为 C22－。(4)CuSO4 晶体的晶格能比 Cu( NO3)2
3π×10－30NA r 3N＋ r3B
(5)4
25
×100%
3 ． (2018 ·昆 明 模 拟 )CuCl 广 泛 应 用 于 有 机 合 成 催 化 。 例 如 ，
回答下列问题： (1)CuCl 中 Cu＋的核外电子排布式为 ____________，Cu 与 Cl 相比，第一电离能
较大的是 ________。
4 合均摊法可知该晶胞中含 4 个 Cu 和 4 个 Ca，则晶胞的质量为 NA× 104 g，设晶
胞的边长为
a
cm，则
a3ρ＝
4 NA
×
104，解得
a＝
3
4×104 ρＮA ，由晶胞的结构可知，两个
Ca 原子
间的距离是面对角线长度的一半，即两个 Ca 原子间的距离为 22×
3 4×104 ρＮA cm。
为 Cu 元素。
(1)根据 H 元素能形成 H2，不能形成 H3 或 H4，说明共价键具有饱和性。根据该
碳元素单质的熔点很高，可知该单质的晶体类型属于原子晶体。基态 Cu 原子核
外有 29 个电子，故原子核外有 29 种不同运动状态的电子。 (2) NH 3 分子中中心 原 子 N 采 取 sp3 杂 化 ； NH 3 、 Cu2＋ 、 H2O 以 2∶1∶2 形 成 的 配 离 子 为 [Cu(H 2O)2(NH 3)2] 2＋，H2O 和 NH3 两种配体中，中心原子的价层电子对数相同， ① 不符合题意；中心原子的孤电子对的个数分别为 2 和 1，②符合题意；中心原
2019高考二轮复习山东省高三鲁科版化学二轮复习专题训练：物质结构与性质专题一.docx
高中化学学习材料二轮---物质结构专题一1、A B C三种短周期元素,原子序数依次增大,A是原子半径最小的元素；B原子的最外层电子层中，未成对电子数等于已成对电子数；C原子最外电子层中，已成对电子数目等于该元素所在周期的序数，p能级中没有空轨道，其电子只有一种自选状态，请回答：（1）请对比由A 、B两种元素的原子组成的直线形分子（甲），和由A、B、C三中元素原子组成的直线形分子（乙）①两分子中数目相同的化学键是键。
②分别由甲乙组成的物质中，在水中溶解度较大的是，判断的依据是。
（2）请对比由A 、B两形成的简单分子（丙），和由A 、C两形成的简单分子（丁）①两分子的空间结构都呈立体结构的原因是：中心原子都。
②分别由丙丁组成的物质中，熔点高的是。
判断依据是。
2．(13分)[物质结构与性质]X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，已知：①X元素原子的最外层电子数是次外层的2倍②Y元素原子的p轨道上有2个未成对电子③Z元素在同一短周期元素中的原子半径最大④W元素原子的核外最外层电子数与z相同，其余各电子层均充满电子请回答下列问题：（1）X、Y、Z三种元素的第一电离能从小到大的顺序是 (用元素符号表示，下同)，X、Y 两种元素中电负性较小的是；（2）W元素原子核外电子排布式是；（3）Z元素的氢化物熔点比Y元素的氢化物熔点高，原因是；（4）X的一种氢化物相对分子质量为42，分子中含有α键和π键的个数比为8：1，则该分子中X原子的杂化类型是和，分子中所有原子是否可能处于同一平面?答： (选填“是”、“不是”或“无法确定”)。
W+形成配位键，而X的简单氢化物则不行，其原因是（5）Y的简单氢化物可以和2。
3．在元素周期表中，一稀有气体元素原子的最外层电子构型为4s24p6，与其同周期的A、B、C、D四种元素，它们的原子的最外层电子数依次为2、2、1、7，其中A、C两元素原子的次外层电子数为8，B、D 两元素原子的次外层电子数18，E、D两元素处于同族，且在该族元素中，E的气态氢化物的沸点最高，E、F、G、H四种元素处于同一周期，F的最高价氧化物对应的水化物酸性在同周期中是最强的，G的电离能介于E、F之间，H与F相邻。
高考化学二轮复习 下篇 专题三 微题型二十 物质结构与性质-人教版高三全册化学试题
微题型二十 物质结构与性质[题型专练]1.钛的化合物如TiSe 2、Ti(NO 3)4、TiCl 4、酒石酸钛等均有着广泛用途。
(1)写出Se 的基态原子的外围电子排布式：________。
(2)酒石酸钛配合物广泛应用于药物合成。
酒石酸(结构如右图所示)中羧基氧原子的轨道杂化类型分别是________，1 mol 酒石酸中π键的数目是________。
(3)TiCl 4熔点是－25 ℃，沸点是136.4 ℃，可溶于苯或CCl 4，该晶体属于________晶体；NO －3的空间构型为________。
(4)主族元素A 和钛同周期，具有相同的最外层电子数，元素B 原子的p 能级所含电子总数与s 能级所含电子总数相等，且其形成的氢化物分子之间存在氢键。
元素A 、元素B 和钛三者形成的晶体的晶胞如图所示，写出该晶体的化学式：________(用元素符号表示)。
解析 (1)Se 位于周期表中第4周期ⅥA 族，其外围电子排布式为4s 24p 4。
(2)羧基中碳氧双键中氧原子轨道杂化类型为sp 2杂化，碳氧单键中氧原子轨道杂化类型为sp 3杂化；碳氧双键中有1个π键和1个σ键，1 mol 酒石酸中有2 mol 碳氧双键，所以π键的数目是2N A 。
(3)该物质熔沸点较低，且能溶于有机溶剂，所以该晶体为分子晶体；根据价电子对互斥理论，NO －3价电子数＝(5＋1)/2＝3，N 与3个O 成键，没有电子孤对，所以为平面结构。
(4)位于第4周期、最外层为2个电子的主族元素为钙元素，则A 为Ca ；B 原子形成的氢化物分子之间存在氢键，说明B 原子为N 、O 、F 中的一种，再根据元素B 原子的p 能级所含电子总数与s 能级所含电子总数相等，则B 为O ；用均摊法计算晶胞中的原子个数，Ca 原子位于顶点：8×18＝1(个)，O 原子位于面心：6×12＝3(个)，Ti 位于体心：1个，所以该晶体的化学式为CaTiO 3。
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2019版高考化学二轮复习 专题6 物质结构与性质 专题限时集训20 物质结构与性质1．(2017·四川成都一诊)已知反应3NaH ＋Fe 2O 3=======一定条件2Fe ＋3NaOH 。
【导学号：97184284】(1)基态Fe 原子核外共有________种运动状态不相同的电子；Fe 3＋的价电子排布图为________。
(2)NaH 的电子式为________________；1 mol NaOH 含有σ键数目为________，其中O 原子的杂化类型为________；Fe 3＋可以和SCN －形成配合物，该反应是典型的可逆反应，说明配位原子配位能力________(填“强”或“弱”)。
(3)上述反应中含Na 的化合物晶体类型均为________晶体；NaH 的熔点显著高于NaOH ，主要原因是__________________________________________。
(4)某种单质铁的晶体为体心立方堆积，则铁原子的配位数为________；若r (Fe)表示Fe 原子的半径，单质铁的原子空间利用率为________________[列出含r (Fe)的计算表达式]。
【解析】 (1)基态Fe 原子核外有26个电子，每个电子的运动状态均不相同，故基态Fe 原子核外有26种运动状态不相同的电子；基态Fe 原子的核外电子排布式为[Ar]3d 64s 2，则Fe 3＋的核外电子排布式为[Ar]3d 5，其价电子排布图为(2)NaH 是离子化合物，由Na ＋和H －构成，其电子式为Na ＋[∶H]－。
NaOH 由Na ＋和OH －构成，其中OH －含有极性键(O —H 键)，故1 mol NaOH 含有的σ键数目为N A 。
OH －中O 原子形成1个σ键，且O 原子有3对孤对电子，故O 原子采取sp 3杂化。
Fe 3＋与SCN －形成配合物的反应为典型的可逆反应，说明生成的配合物稳定性较弱，易分解生成Fe 3＋、SCN －，据此推知配位原子的配位能力较弱。
(3)NaH 和NaOH 均由离子构成，均属于离子晶体；离子晶体的熔点与晶格能的大小有关，晶格能越大，晶体的熔点越高，而晶格能的大小与离子半径、所带电荷数有关。
H －的半径小于OH －的半径，则NaH 的晶格能大于NaOH ，因此NaH 的熔点高于NaOH 的熔点。
(4)某单质铁的晶体为体心立方堆积，则Fe 原子的配位数为8；每个晶胞中含有Fe 原子个数为1＋8×18＝2，结合球体的体积公式“V ＝43πr 3”可知，2个Fe 原子的总体积为83πr 3(Fe)；设晶胞的棱长为a ，由[4r (Fe)]2＝3a 2可得a ＝4r3，则晶胞的体积为⎣⎢⎡⎦⎥⎤4r 33，故单质铁的原子空间利用率为V 球V 晶胞＝83πr 3⎣⎢⎡⎦⎥⎤4r 33。
【答案】 (1)26(2)Na ＋[]－ N A sp 3 弱(3)离子 H －半径小，NaH 的晶格能大于NaOH 的晶格能(4)8 83πr 3⎣⎢⎡⎦⎥⎤4r 332．(2017·山西名校联考)2014年7月和12月山西大学分子科学研究所翟华金教授、李思殿教授与清华大学李隽教授、美国布朗大学LaiSheng Wang 教授及复旦大学刘智攀教授课题组合作，首次合成“中国红灯笼分子”——硼球烯B 40。
B 40是继C 60之后第二个从实验和理论上完全确认的无机非金属笼状团簇。
【导学号：97184285】(1)基态硼原子的外围电子排布式为________，碳60中碳原子杂化方式为________。
(2)构成碳60晶体的作用力是________。
(3)与硼同周期但第一电离能比硼大的元素有______种。
(4)磷化硼(BP)是由硼元素与磷元素组成的无机化合物，属于一种半导体材料。
磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷在氢气中高温反应合成。
BP 晶胞中B 采用面心立方堆积，P 原子填入四面体空隙中。
①写出三溴化硼和三溴化磷的空间构型：三溴化硼________；三溴化磷________。
②磷化硼晶体内微粒间的作用力有________。
③计算磷化硼中硼原子和磷原子之间的最近距离(晶胞参数为478 pm)________。
【解析】 (1)碳60又叫足球烯，其分子中每个C 原子与其他3个C 原子相连，分别形成两个碳碳单键和一个碳碳双键，所以碳原子的杂化方式为sp 2。
(2)碳60晶体属于分子晶体，所以微粒间作用力是范德华力。
(3)与硼同周期但第一电离能比硼大的元素有Be 、C 、N 、O 、F 、Ne 共6种。
(4)①BBr 3中B 原子的价层电子对数是3，孤电子对数是0，所以三溴化硼的空间构型是平面正三角形；PBr 3中P 原子的价层电子对数是4，孤电子对数是1，所以三溴化磷的空间构型是三角锥形。
②磷化硼的空间结构与金刚石类似，应属于原子晶体，B 原子与P 原子间通过共价键相结合，但B 原子最外层只有3个电子，P 原子最外层有5个电子，而磷化硼晶体中每个B 原子与4个P 原子相连，每个P 原子也与4个B 原子相连，这说明B 原子和P 原子间还存在一个配位键，其中P 原子提供孤电子对，B 原子提供空轨道。
③BP 晶胞中P 原子位于立方体的体对角线的14处，则硼原子和磷原子之间的最近距离＝47834pm ＝23932pm≈207 pm。
【答案】 (1)2s 22p 1 sp 2 (2)范德华力、非极性共价键 (3)6 (4)①平面正三角形三角锥形 ②共价键、配位键 ③207pm 或23932pm 3．(2017·湖南衡阳十校冲刺模拟)核安全与放射性污染防治已引起世界各国的广泛重视。
在爆炸的核电站周围含有放射性物质碘131和铯137。
碘131一旦被人体吸入，可能会引发甲状腺疾病。
【导学号：97184286】(1)Cs(铯)的价电子排布式为6s 1，与铯同主族的前四周期(包括第四周期)的三种元素X 、Y 、Z 的第一电离能如下表：________，X 形成的单质晶体中含有的化学键类型是________。
(2)F 与I 同主族，BeF 2与H 2O 都是由三个原子构成的共价化合物分子，二者分子中的中心原子Be 和O 的杂化方式分别为________、________，BeF 2分子的立体构型是________，H 2O 分子的立体构型是________。
(3)与碘同主族的氯具有很强的活泼性，能形成大量的含氯化合物。
BCl 3分子中B —Cl 键的键角为________。
(4)131I 2晶体的晶胞结构如图甲所示，该晶胞中含有________个131I 2分子；KI 的晶胞结构如图乙所示，每个K ＋紧邻________个I －。
甲 乙(5)KI 晶体的密度为ρ g·cm －3，K 和I 的摩尔质量分别为M K g·mol －1和 M I g·mol －1，原子半径分别为r K pm 和r I pm ，阿伏加德罗常数的值为N A ，则KI 晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为________。
【解析】 (1)由铯的最外层电子排布式为6s 1，可知X 、Y 、Z 为第ⅠA 族元素，第ⅠA 族前四周期的元素分别为H 、Li 、Na 、K ，由第一电离能数据可知，X 、Y 的第一电离能的差值与Y 、Z 的第一电离能的差值相差不大，所以X 、Y 、Z 中不可能有H 元素，而同主族元素电子层数越多，第一电离能越小，故X 、Y 、Z 分别为Li 、Na 、K 。
基态K 原子的核外电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 64s 1；锂晶体属于金属晶体，微粒间均以金属键结合。
(2)BeF 2中Be 的价层电子对数是2＋12×(2－2)＝2，所以Be 是sp 杂化，分子空间构型为直线形；H 2O 中O 的价层电子对数是2＋12×(6－2)＝4，所以O 是sp 3杂化，分子空间构型为V 形。
(3)硼原子的最外层电子数为3，Cl 提供3个电子，硼原子的价层电子对数为3＋32＝3，没有孤对电子，故BCl 3为平面正三角形结构，分子中B —Cl 键的键角为120°。
(4)由131I 2晶胞结构图可知，碘分子位于晶胞的8个顶点和6个面上，故一个晶胞中含有4个131I 2分子；KI 晶胞与NaCl 晶胞结构相似，每个K ＋紧邻6个I －，同层有4个，上下各1个。
(5)KI 晶胞中K ＋和I －各有4个，晶胞中原子所占的体积V 1＝⎝ ⎛⎭⎪⎫43πr 3K ×4＋43πr 3I ×4×10－30cm 3，晶胞的体积V 2＝m ρ＝4×M K ＋M I N A ·ρcm 3，故KI 晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为V 1V2×100%＝4π×10－30N A ρr 3K ＋r 3I M K ＋M I×100%。
【答案】 (1)Li 、Na 、K 1s 22s 22p 63s 23p 64s 1 金属键(2)sp sp 3 直线形 V 形 (3)120° (4)4 6(5)4π×10－30N A ρr 3K ＋r 3I3M K ＋M I ×100%4．(2017·河北张家口期末质量监测)铁和铜都是生产、生活中应用广泛的金属，能形成很多种合金和化合物。
请回答： 【导学号：97184287】(1)基态Cu＋的价层电子排布图为________。
基态Fe3＋中有________种运动状态不同的电子。
(2)铁单质能形成Fe(CO)5，其熔点为－21 ℃，沸点为102.8 ℃。
则Fe(CO)5晶体的类型为________。
与CO互为等电子体的离子的符号为________(任写一种)。
(3)铜元素的焰色反应呈绿色，很多金属元素能发生焰色反应的微观原因为________。
(4)[Cu(NH3)4]SO4中，N、S、O三种非金属元素的第一电离能由小到大的顺序为________，阴离子的空间构型为________，其中心原子的杂化轨道类型为________。
(5)铁单质的一种晶体的堆积模型为体心立方堆积，晶胞参数为a pm；铜单质的一种晶体的堆积模型为面心立方最密堆积，晶胞参数为b pm。
则两种晶体中，铁原子和铜原子的配位数之比为________，晶体的密度之比为________(用代数式表示)。
【解析】(1)铜元素的原子序数为29，则基态Cu＋的价层电子排布式为3d10,3d轨道有5对成对电子。
铁元素的原子序数为26，基态Fe3＋的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，则其含有23种运动状态不同的电子。