氯化锂溶液(1molL)
氯化锂实验报告
电位滴定法测定氯化锂量实验报告天齐锂业股份有限公司勾海霞1 方法提要试料以水溶解。
在酸性溶液中, 以银（或银─硫化银）电极为测量电极, 甘汞电极为参比电极, 以硝酸银标准滴定氯化物。
用二级微商确定其反应终点, 以消耗硝酸银标准滴定溶液的量计算氯化锂的含量。
2 试剂2.1 硝酸(1+1), 优级纯。
2.2 氯化钠标准溶液[C（NaCl）=0.1000mol/L]：称取5.8443g预先在450℃～500℃灼烧1.5h并在干燥器中冷却至室温的氯化钠(基准试剂), 置于250mL烧杯中, 加水溶解后, 移入1000mL容量瓶中, 以水稀释至刻度, 摇匀。
2.3 硝酸银标准滴定溶液[C(AgNO3)=0.1000mol/L]。
2.3.1 配制: 称取16.9872g硝酸银(分析纯), 置于250mL烧杯中, 加水溶解后, 移入1000mL棕色容量瓶中, 以水稀释至刻度, 混匀。
2.3.2 标定: 标定与试样的测定平行进行。
移取三份40.00mL氯化钠标准溶液(2.2), 分别置于250mL烧杯中, 加水至150mL, 加入1滴溴酚蓝指示剂(2.4), 加入1滴～2滴硝酸(2.1), 至溶液恰呈蓝色, 放入电磁搅拌子, 将烧杯置于电磁搅拌器上, 开动搅拌器, 将测量电极(3.1.2)和参比电极(3.1.3)插入溶液中, 连接电位计(3.1.1), 调整电位器零点, 记录起始电位值。
用硝酸银标准滴定溶液(2.3)进行电位滴定, 其滴定方式为先加入10mL, 再逐次加入一定量, 快到终点时每次加入0.05mL, 记录每次加入后硝酸银标准滴定溶液体积及相对的电位值E, 计算出连续增加的电位值ΔE1和ΔE1之间的差值ΔE2, ΔE1的最大值即为滴定终点, 到达终点后再记录两次电位值E。
记录格式详见附录A(参考件).滴定至终点所消耗的硝酸银标准滴定溶液(2.3)的体积V1按式(1)计算:bV1 ＝V2＋V3×—— (1)B式中: V1——滴定氯化钠标准溶液(2.2)消耗硝酸银标准滴定溶液(2.3)的体积, 单位为毫升（mL）；V2——电位增量值ΔE1达最大值前加入硝酸银标准滴定溶液（2.3）的体积, 单位为毫升（mL）；V3——电位增量值ΔE1达最大值前最后一次加入硝酸银标准滴定溶液（2.3）的体积, 单位为毫升（mL）；b——ΔE2最后一次正值；B——ΔE2最后一次正值和第一次负值的绝对值之和。
高浓度氯化锂水溶液沸腾换热特性实验
高浓度氯化锂水溶液沸腾换热特性实验徐 惠 斌 ， 胡 自 成 ， 宋 新 南 ， 顾 锋（江苏大学 能源与动力工程学院，江苏 镇江 ２１２０１３）摘 要：针 对 常 规 除 湿 溶 液ＬｉＣｌ溶 液 的 池 内核态沸腾特 性 展开 实验 研究 。
研 究 发 现 ：实 验 范 围 内 ，ＬｉＣｌ溶 液 的 沸 腾 温 度 随 着 浓 度 的 增 加 而 升 高 ；ＬｉＣｌ溶液的沸腾换热系数远低于纯 水 ，并 随 浓 度 的 增 加 而 降 低 。
沸 腾换热过程受工质诸多物性参 数 的 共同 影响 ，溶液沸腾换热机 理 较 单 一 组 分 液 体 沸 腾 更 为 复 杂 ，有待进一步深入研究 。
关键词：氯 化 锂 水 溶 液 ；池 内 核 态 沸 腾 ；沸 腾 温 度 ；换 热 系 数 ；表 面 张 力 中图分类号：ＴＫ１２４文献标志码：Ａ文章编号：１６７４－１３７４（２０１２）０４－０４６５－０４ ＥｘｐｅｒｉｍｅｎｔｓｔｕｄｙｏｎｔｈｅｂｏｉｌｉｎｇｈｅａｔｔｒａｎｓｆｅｒｐｒｏｐｅｒｔｙｏｆｃｏｎｃｅｎｔｒａｔｅｄａｑｕｅｏｕｓＬｉＣｌｓｏｌｕｔｉｏｎ ＸＵ Ｈｕｉ－ｂｉｎ， ＨＵ Ｚｉ－ｃｈｅｎｇ， ＳＯＮＧ Ｘｉｎ－ｎａｎ， ＧＵ Ｆｅｎｇ（ＳｃｈｏｏｌｏｆＥｎｅｒｇｙａｎｄＰｏｗｅｒＥｎｇｉｎｅｅｒｉｎｇ，Ｊｉａｎｇｓｕ Ｕｎｉｖｅｒｓｉｔｙ，Ｚｈｅｎｊｉａｎｇ２１２０１３，Ｃｈｉｎａ） Ａｂｓｔｒａｃｔ：Ｔｈｅｐｏｏｌｎｕｃｌｅａｔｅｂｏｉｌｉｎｇｃｈａｒａｃｔｅｒｉｓｔｉｃｓｏｆｔｈｅａｑｕｅｏｕｓ ＬｉＣｌｓｏｌｕｔｉｏｎｉｓｅｘｐｅｒｉｍｅｎｔａｌｌｙｓｔｕｄｉｅｄ，ａｎｄｔｈｅｒｅｓｕｌｔｓｓｈｏｗ：ｔｈｅｂｏｉｌｉｎｇｔｅｍｐｅｒａｔｕｒｅｏｆｔｈｅａｑｕｅｏｕｓＬｉＣｌｓｏｌｕｔｉｏｎｉｎｃｒｅａｓｅｓｗｉｔｈｔｈｅ ｃｏｎｃｅｎｔｒａｔｉｏｎｇｏｉｎｇｕｐ；ｔｈｅｈｅａｔｔｒａｎｓｆｅｒｃｏｅｆｆｉｃｉｅｎｔｉｓｌｏｗｅｒｔｈａｎｔｈａｔｏｆｗａｔｅｒａｎｄｄｅｃｒｅａｓｅｗｉｔｈｔｈｅ ｃｏｎｃｅｎｔｒａｔｉｏｎｇｏｉｎｇｄｏｗｎ．Ｔｈｅｂｏｉｌｉｎｇｈｅａｔｔｒａｎｓｆｅｒｐｒｏｃｅｓｓｉｓａｆｆｅｃｔｅｄｂｙ ｍａｎｙｐｈｙｓｉｃａｌｐａｒａｍｅｔｅｒｓ ｏｆｔｈｅｗｏｒｋｉｎｇｆｌｕｉｄ，ａｎｄｔｈｅｂｏｉｌｉｎｇｈｅａｔｔｒａｎｓｆｅｒｍｅｃｈａｎｉｓｍｉｓｍｏｒｅｃｏｍｐｌｉｃａｔｅｄ．Ｓｏ ｍｏｒｅｓｔｕｄｙｏｎ ｔｈｅｓｕｂｊｅｃｔｉｓｎｅｅｄｅｄ． Ｋｅｙ ｗｏｒｄｓ：ａｑｕｅｏｕｓ ＬｉＣｌ ｓｏｌｕｔｉｏｎ；ｐｏｏｌ ｎｕｃｌｅａｔｅ ｂｏｉｌｉｎｇ；ｂｏｉｌｉｎｇ ｔｅｍｐｅｒａｔｕｒｅ；ｈｅａｔ ｔｒａｎｓｆｅｒ ｃｏｅｆｆｉｃｉｅｎｔ；ｓｕｒｆａｃｅｔｅｎｓｉｏｎ．空调系统等一系列优势，在湿负荷大的场所，具有很好 的 应 用 前 景，已 受 到 众多专家学者的关 注［１－３］。
最全的无机元素标准溶液配制方法
1、锂标准溶液的配制方法（1）称取6.1078g无水氯化锂或7.9202g硫酸锂，溶于少量水中，移人1000m1容量瓶，用水稀释至刻度，摇匀。
此溶液1ml含有1mg锂。
（2）称取5.3228g碳酸锂，加水约150ml，缓慢加入盐酸(10%)至溶解完全，煮沸除去二氧化碳，冷却后移人1000mI容量瓶，用水稀释至刻度，摇匀。
此溶液1ml含有1mg锂。
2、钠标准溶液的配制方法称取2.5421g氯化钠(预先在400一450℃灼烧至恒量，无爆裂声，冷却至室温后使用)或2.3051g无水碳酸钠．溶于少量水后，移入1000ml容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。
此溶液1ml含有1mg钠。
3、钾标准溶液的配制方法称取1.9068g氯化钾(预允在400一500℃灼烧至恒量，无爆裂声，冷却至室温后使用)，于300ml锥形瓶中，溶于少量水后，移人l000ml容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。
此溶液lmI含有lmg钾。
4、铷标准溶液的配制方法称取1.4148g氯化铷(在110℃烘干过)或1.5620g硫酸铷，溶于少量水后，移入1000ml 容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。
此溶液1m1合有1mg铷。
5、铯标准溶液的配制方法称取1.26675g氯化铯(在110℃烘干过)或1.40886g硫酸铯，溶于少量水后，移入1000ml 容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。
此溶液1m1合有1mg铯。
6、铜标准溶液的配制方法（1)称取1.0000g金属铜，加入20ml硝酸(1十1)，低温加热溶解并蒸发至近干，再加入10m1硫酸(1十1)，小心继续蒸发至冒白姻，冷却后加水浸取，待盐类全部溶解，冷却后移入1000ml容量瓶中，用水稀释到刻度，摇匀。
此溶液1ml含有1mg铜。
（2）称取3.9281g硫酸铜(CuSO45H 2O)溶于少量水中，滴入几滴硫酸(1十1)，移人1000ml 容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。
此溶液1ml含有1mg铜。
7、银标准溶液的配制方法（1）称取1.0000g金属银于300mI烧杯中，加入25ml硝酸(1十1)，加热溶解完全后，继续加热煮拂以除去氮的氧化物，冷却，移入1000ml容量瓶中，以水稀释至刻度，摇匀。
氯化锂
氯化锂MSDS[2011-6-24]CAS:? 7447-41-8名称:? lithium chloride分子式：LiCl分子量：42.39有害物成分：氯化锂健康危害：对眼睛、粘膜、皮肤、呼吸道具有强烈的刺激作用。
中毒主要由于误服，病人出现无力、眩晕、恶心、呕吐、腹泻、抽搐、昏迷等。
可经呼吸道吸收引起中毒。
环境危害：对环境可能有危害，对水体可造成污染。
燃爆危险：本品不燃，具腐蚀性、强刺激性，可致人体灼伤。
皮肤接触：立即脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗。
就医。
眼睛接触：提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗。
就医。
吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。
保持呼吸道通畅。
如呼吸困难，给输氧。
如呼吸停止，立即进行人工呼吸。
就医。
食入：饮足量温水，催吐。
就医。
危险特性：能与氧化物反应，呈强还原性。
受高热分解放出有毒的气体。
有害燃烧产物：氯化氢。
灭火方法：消防人员必须穿全身防火防毒服，在上风向灭火。
灭火时尽可能将容器从火场移至空旷处。
然后根据着火原因选择适当灭火剂灭火。
应急处理：隔离泄漏污染区，限制出入。
建议应急处理人员戴防尘口罩，穿防酸碱工作服。
不要直接接触泄漏物。
小量泄漏：避免扬尘，小心扫起，置于袋中转移至安全场所。
大量泄漏：收集回收或运至废物处理场所处置。
操作注意事项：密闭操作，提供充分的局部排风。
防止粉尘释放到车间空气中。
操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。
建议操作人员佩戴防尘面具（全面罩），穿胶布防毒衣，戴橡胶手套。
避免产生粉尘。
避免与氧化剂、酸类接触。
配备泄漏应急处理设备。
倒空的容器可能残留有害物。
储存注意事项：储存于阴凉、通风的库房。
远离火种、热源。
防止阳光直射。
包装密封。
应与氧化剂、酸类分开存放，切忌混储。
储区应备有合适的材料收容泄漏物。
工程控制：严加密闭，提供充分的局部排风。
呼吸系统防护：可能接触其粉尘时，必须佩戴防尘面具（全面罩）。
紧急事态抢救或撤离时，应该佩戴空气呼吸器。
眼睛防护：呼吸系统防护中已作防护。
氯化锂实验报告
电位滴定法测定氯化锂量实验报告天齐锂业股份有限公司勾海霞1 方法提要试料以水溶解。
在酸性溶液中，以银（或银─硫化银）电极为测量电极，甘汞电极为参比电极，以硝酸银标准滴定氯化物。
用二级微商确定其反应终点，以消耗硝酸银标准滴定溶液的量计算氯化锂的含量。
2 试剂2.1 硝酸(1+1)，优级纯。
2.2 氯化钠标准溶液[C（NaCl）=0.1000mol/L]：称取5.8443g预先在450℃～500℃灼烧1.5h并在干燥器中冷却至室温的氯化钠(基准试剂)，置于250mL烧杯中，加水溶解后，移入1000mL容量瓶中，以水稀释至刻度，摇匀。
2.3 硝酸银标准滴定溶液[C(AgNO3)=0.1000mol/L]。
2.3.1 配制：称取16.9872g硝酸银(分析纯)，置于250mL烧杯中，加水溶解后，移入1000mL棕色容量瓶中，以水稀释至刻度，混匀。
2.3.2 标定：标定与试样的测定平行进行。
移取三份40.00mL氯化钠标准溶液(2.2)，分别置于250mL烧杯中，加水至150mL，加入1滴溴酚蓝指示剂(2.4)，加入1滴～2滴硝酸(2.1)，至溶液恰呈蓝色，放入电磁搅拌子，将烧杯置于电磁搅拌器上，开动搅拌器，将测量电极(3.1.2)和参比电极(3.1.3)插入溶液中，连接电位计(3.1.1)，调整电位器零点，记录起始电位值。
用硝酸银标准滴定溶液(2.3)进行电位滴定，其滴定方式为先加入10mL，再逐次加入一定量，快到终点时每次加入0.05mL，记录每次加入后硝酸银标准滴定溶液体积及相对的电位值E，计算出连续增加的电位值ΔE1和ΔE1之间的差值ΔE2，ΔE1的最大值即为滴定终点，到达终点后再记录两次电位值E。
记录格式详见附录A(参考件).滴定至终点所消耗的硝酸银标准滴定溶液(2.3)的体积V1按式(1)计算：bV1 ＝V2＋V3×—— (1)B式中：V1——滴定氯化钠标准溶液(2.2)消耗硝酸银标准滴定溶液(2.3)的体积，单位为毫升（mL）；V2——电位增量值ΔE1达最大值前加入硝酸银标准滴定溶液（2.3）的体积，单位为毫升（mL）；V3——电位增量值ΔE1达最大值前最后一次加入硝酸银标准滴定溶液（2.3）的体积，单位为毫升（mL）；b——ΔE2最后一次正值；B——ΔE2最后一次正值和第一次负值的绝对值之和。
氯化锂
饮足量温水，催吐。就医。
危险特性：
能与氧化物反应，呈强还原性。受高热分解放出有毒的气体。
有害燃烧产物：
氯化氢。
灭火方法：
消防人员必须穿全身防火防毒服，在上风向灭火。灭火时尽可能将容器从火场移至空旷处。然后根据着火原因选择适当灭火剂灭火。
应急处理：
隔离泄漏污染区，限制出入。建议应急处理人员戴防尘口罩，穿防酸碱工作服。不要直接接触泄漏物。小量泄漏：避免扬尘，小心扫起，置于袋中转移至安全场所。大量泄漏：收集回收或运至废物处理场所处置。
化学危险物品安全管理条例，化学危险物品安全管理条例实施细则，工作场所安全使用化学规定等法规。
其他信息：
参考文献：《危险物化学品安全技术全书》
包装方法：
无资料。
运输注意事项：
起运时包装要完整，装载应稳妥。运输过程中要确保容器不泄漏、不倒塌、不坠落、不损坏。严禁与氧化剂、酸类、食用化学品等混装混运。运输途中应防曝晒、雨淋，防高温。运输车船必须彻底清洗、消毒，否则不得装运其它物品。公路运输时要按规定路线行驶，勿在居民区和人口稠密区停留。
法规信息：
氯化锂MSDS
[2011-6-24]
CAS:?
7447-41-8
名称:?
lithium chloride
分子式：
LiCl
分子量：
42.39
有害物成分：
氯化锂
健康危害：
对眼睛、粘膜、皮肤、呼吸道具有强烈的刺激作用。中毒主要由于误服，病人出现无力、眩晕、恶心、呕吐、腹泻、抽搐、昏迷等。可经呼吸道吸收引起中毒。
环境危害：
对环境可能有危害，对水体可造成污染。
燃爆危险：
本品不燃，具腐蚀性、强刺激性，可致人体灼伤。
氯化锂溶液的除湿净化原理学习资料
氯化锂溶液的除湿净化原理氯化锂溶液除湿净化原理在机制空心胶囊的烘干过程，每产出1公斤成品胶囊，需要除去3公斤以上的水分。
为了将胶囊生产过程产生的大量水分带走，需要含湿量很低的洁净空气。
机制空心胶囊生产厂家配套的湿度调节系统一般采用氯化锂溶液喷淋吸收除湿。
氯化锂（LiCl）溶液具有很好的吸湿性。
一定浓度的氯化锂溶液，在一定温度下，与湿空气充分接触，可使湿空气的含湿量大幅度降低并且保持平衡稳定。
氯化锂溶液的吸湿能力与其浓度和温度有关，浓度越高，温度越低，吸湿能力越大，反之吸湿能力就小甚至增湿。
胶囊生产过程的湿度调节系统，采用一种叫做Kathabar 的装置，被除湿的空气从下往上流动，氯化锂溶液从上往下喷淋，两者在中间的波纹填料中相遇进行热质交换。
借助填料很大的比表面积，空气与氯化锂溶液有了充分的接触，空气中的水分被氯化锂溶液吸湿。
空气中的水分凝结成液体需要放出冷凝热，因此喷淋前的氯化锂溶液要在换热器中先行降温获得一定冷量，以抵消空气中的水分被吸收后放出的热量，保持空气适当出风温度。
经过氯化锂溶液喷淋的空气含湿量降低，温度得到调节，而氯化锂溶液浓度则有一定程度的降低。
为使氯化锂溶液保持正常的吸湿能力，浓度降低的氯化锂溶液要在再生装置中进行着与喷淋除湿相反的过程，氯化锂溶液先行加热，再对送入再生装置中的室内空气进行喷淋，由于加热后的氯化锂溶液的水蒸汽压比被喷淋的室内空气的水蒸汽压高很多，氯化锂溶液中的水分得以转移到空气中被排到室外，氯化锂溶液浓度升高得到再生。
在喷淋除湿装置中，为了获得更低含湿量的空气，可以增大氯化锂溶液浓度或者降低氯化锂溶液温度。
但浓度的增加是有限度的，超过一定浓度，氯化锂溶液容易结晶，阻塞管道、泵腔和换热器。
对于一定浓度的氯化锂溶液，降低温度可以得到含湿量更低的干燥空气。
同理，为了氯化锂溶液的再生，在再生装置中，需要提高溶液的温度，使水分转移到空气中的推动力加大，这一切可以通过出风温度和氯化锂液位自控系统来完成。
氯化锂乙醇溶液级别
氯化锂乙醇溶液级别-概述说明以及解释1.引言1.1 概述概述氯化锂乙醇溶液是一种常见的溶液，由氯化锂和乙醇组成。
它具有许多独特的特性和广泛的应用领域。
本文将探讨氯化锂乙醇溶液的定义、制备方法、应用领域以及其优缺点。
对于氯化锂乙醇溶液的级别，我们将进行总结和评价，并展望其未来的发展趋势。
氯化锂乙醇溶液具有很高的溶解能力和稳定性。
作为一种离子性溶液，它具有电导性和导电率高的特点，因此在电化学领域得到了广泛的应用。
此外，氯化锂乙醇溶液还具有优异的溶解性和稳定性，使得它在化学合成、催化剂制备以及材料科学领域具有独特的优势。
为了制备氯化锂乙醇溶液，可以采用多种方法，例如溶剂溶解法、离子交换法和电化学法等。
每种方法都有其独特的优缺点，选择适合的制备方法对于获得高质量的氯化锂乙醇溶液至关重要。
在实际应用中，氯化锂乙醇溶液具有广泛的应用领域。
它常被用作电池材料、药物合成、催化剂以及材料表面处理等方面。
因其高效、可控性和可重复性，氯化锂乙醇溶液受到科研工作者和工业界的广泛关注。
然而，氯化锂乙醇溶液也存在一些缺点。
例如，其成本较高，且溶液浓度较高时，其腐蚀性较强。
因此，在使用氯化锂乙醇溶液时需要注意安全措施，并选择适当的浓度和使用条件。
综上所述，氯化锂乙醇溶液是一种重要的溶液，具有广泛的应用领域和特殊的特性。
本文将对氯化锂乙醇溶液的级别进行总结和评价，并展望其未来的发展趋势。
通过深入研究和了解氯化锂乙醇溶液，我们可以更好地利用其优势，解决其存在的问题，并为其应用提供更多的可能性。
1.2文章结构文章结构部分的内容可以包括以下几点：1.2 文章结构本文将按照以下结构进行论述和分析：2.1 氯化锂乙醇溶液的定义和特性在本节中，将对氯化锂乙醇溶液进行详细的定义和特性描述。
包括氯化锂和乙醇的物理和化学性质，以及它们在溶液中的相互作用和溶解度等方面的内容。
2.2 氯化锂乙醇溶液的制备方法本节将介绍氯化锂乙醇溶液的制备方法。
主要包括从原料的选取到制备过程的具体步骤，以及常用的工业制备方法和实验室制备方法等。
标准溶液的配制方法
1、锂标准溶液的配制方法（1）称取6.1078g无水氯化锂或7.9202g硫酸锂，溶于少量水中，移人1000m1容量瓶，用水稀释至刻度，摇匀。
此溶液1ml含有1mg锂。
（2）称取5.3228g碳酸锂，加水约150ml，缓慢加入盐酸(10%)至溶解完全，煮沸除去二氧化碳，冷却后移人1000mI容量瓶，用水稀释至刻度，摇匀。
此溶液1ml含有1mg锂。
2、钠标准溶液的配制方法称取2.5421g氯化钠(预先在400一450℃灼烧至恒量，无爆裂声，冷却至室温后使用)或2.3051g无水碳酸钠．溶于少量水后，移入1000ml容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。
此溶液1ml含有1mg钠。
3、钾标准溶液的配制方法称取1.9068g氯化钾(预允在400一500℃灼烧至恒量，无爆裂声，冷却至室温后使用)，于300ml锥形瓶中，溶于少量水后，移人l000ml容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。
此溶液lmI含有lmg钾。
4、铷标准溶液的配制方法称取1.4148g氯化铷(在110℃烘干过)或1.5620g硫酸铷，溶于少量水后，移入1000ml容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。
此溶液1m1合有1mg铷。
5、铯标准溶液的配制方法称取1.26675g氯化铯(在110℃烘干过)或1.40886g硫酸铯，溶于少量水后，移入1000ml容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。
此溶液1m1合有1mg铯。
6、铜标准溶液的配制方法（1)称取1.0000g金属铜，加入20ml硝酸(1十1)，低温加热溶解并蒸发至近干，再加入10m1硫酸(1十1)，小心继续蒸发至冒白姻，冷却后加水浸取，待盐类全部溶解，冷却后移入1000ml容量瓶中，用水稀释到刻度，摇匀。
此溶液1ml含有1mg铜。
（2）称取3.9281g硫酸铜(CuSO45H2O)溶于少量水中，滴入几滴硫酸(1十1)，移人1000ml容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。
此溶液1ml含有1mg铜。
7、银标准溶液的配制方法（1）称取1.0000g金属银于300mI烧杯中，加入25ml硝酸(1十1)，加热溶解完全后，继续加热煮拂以除去氮的氧化物，冷却，移入1000ml容量瓶中，以水稀释至刻度，摇匀。
432氯化锂溶液-特性-溶解度-相图
432氯化锂溶液-特性-溶解度-相图
432 氯化锂溶液-特性-溶解度-相图
基本特性
氯化锂，LiCl，分⼦量42.39，熔点605℃，沸点1350℃，晶格能853kJ/mol，20℃时密度2068kg/m3，
氯化锂有强烈吸收⽔蒸⽓的特性，氯化锂晶体颗粒在空⽓中会吸收⽔蒸⽓潮解⽽成为⽔滴状。
氯化锂溶液⼴泛应⽤于空⽓除湿，为空调、⼲燥等场合提供适宜温度和湿度的空⽓。
氯化锂溶液对⾦属有较强的腐蚀性（钛及钛合⾦、含钼不锈钢、镍铜合⾦等有⼀定耐蚀性），应⽤时需根据具体⾦属添加适宜的缓蚀剂（如铬酸盐等），或与溶液接触部分采⽤⾮⾦属材料。
氯化锂对眼睛、⽪肤和粘膜等有刺激性和腐蚀性，不慎接触时，需迅速⽤⼤量清⽔冲洗后就医处理。
溶解度
氯化锂易溶于⽔、⼄醇、丙酮、吡啶等，不同温度下在⽔中的溶解度为：
温度℃溶解度g/100mL⽔
0 69.2
10 74.5
20 83.5
30 86.2
40 89.8
60 98.4
80 112
90 121
100 128
氯化锂可与⽔形成多种⽔合物，如LiCl.H2O、LiCl.2H2O、LiCl.3H2O、LiCl.5H2O，结晶温度越低，⽔合分⼦数越多。
氨⽓在氯化锂溶液中的溶解度远⼤于在⽔中的溶解度，且可形成配离⼦[Li(NH3)4]。
相图
氯化锂⽔溶液的相图如下。
由图可见，氯化锂溶液⽤于除湿时的较佳浓度范围为30%～40%，浓度过低时吸湿⼒较弱，浓度过⾼时常温下即会在溶液中形成结晶（如浓度⾼于45%时20℃左右就会结晶，但可通过添加氯化钙、碘化锂、硝酸锂、溴化锌等⽅法抑制结晶，提⾼溶解度）。
40%氯化锂溶液的密度
40%氯化锂溶液的密度
要计算40%氯化锂溶液的密度，需要知道氯化锂的摩尔质量和溶液的摩尔质量。
氯化锂的摩尔质量为42.3947 g/mol。
40%氯化锂溶液的含量为40 g氯化锂/100 g溶液。
根据定义，溶液的摩尔质量是以1摩尔溶质溶解在1升溶剂中所得到的溶液的质量，单位为g/mol。
由于1升水的质量为1000 g，所以1升40%氯化锂溶液中40 g 氯化锂的摩尔质量为：
40 g / 42.3947 g/mol = 0.945 mol
因此，1升40%氯化锂溶液的摩尔质量为0.945 mol。
要计算密度，需要将溶液的质量除以溶液的体积。
假设1升40%氯化锂溶液的质量为x g，则有：
x g / (1000 mL) = 0.945 mol / (1 L)
溶液的密度为：
x g / (1000 mL) = 0.945 g/mL
所以40%氯化锂溶液的密度为0.945 g/mL。
氯化锂溶液(1molL,无菌)
北京雷根生物技术有限公司
氯化锂溶液(1mol/L,无菌)
简介：
氯化锂(Lithium chloride)分子量为42.39，分子式为LiCl ，可用作空气调节以及助焊剂、干燥剂等。
氯化锂溶液(1mol/L,无菌)由氯化锂、去离子水组成，经高压灭菌处理。
组成：
操作步骤(仅供参考)：
1、 按实验具体要求操作。
注意事项：
1、 注意无菌操作，避免微生物污染。
2、 为了您的安全和健康，请穿实验服并戴一次性手套操作。
有效期：12个月有效。
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氯化锂溶液制取氯化锂晶体工艺与设备2
由氯化锂溶液制取氯化锂固体产品工艺和专用设备一、氯化锂物理性质、作用和原料：氯化锂是白色的晶体，具有潮解性。
味咸。
易溶于水，乙醇、丙酮、吡啶等有机溶剂。
低毒类。
但对眼睛和粘膜具有强烈的刺激和腐蚀作用。
无水氯化锂主要用于电解制备金属锂、铝的焊剂和钎剂及非冷冻型空调机中的吸湿（脱湿）剂。
工业上主要由锂云母、锂辉石以及提取氯化钠、氯化钾后的盐卤水中提取。
蒸发氯化锂水溶液可得一水氯化锂结晶，高于98℃可得无水盐。
表一氯化锂在水中的溶解度表二氯化锂水溶液下列浓度的沸点溶液再经过专用的氯化锂结晶器进行结晶，晶体经过离心机离心分离，产品进入专用干燥设备进行干燥作业，干燥产品最终进行包装作业。
三、关键设备简介：1、氯化锂专用蒸发器：氯化锂溶液蒸发器不仅浓缩氯化锂溶液，而且在浓缩过程中又需要尽可能多的析出氯化钠晶体。
氯化锂专用蒸发器是河北言明化工设备有限公司在传统蒸发器的基础上，针对于氯化锂溶液的特点对蒸发器采用针对性设计。
该蒸发器经过特殊设计，具有传热系数高、分离效果好、运行稳定性高、高效节能、浓缩比大、浓缩时间短、连续运行、自动化程度高、占地面积小等特点。
由于进行了针对性设计，在保证氯化钠晶体充分析出的前提下，避免了氯化钠在蒸发器中结疤影响换热效果。
2、氯化锂专用结晶器：氯化锂结晶要求晶体颗粒大且均匀、生产能力大、连续操作、劳动强度低等。
河北言明化工设备有限公司技术人员结合氯化锂结晶的特点要求，氯化锂结晶器设计满足氯化锂固体产品生长的时间和空间。
氯化锂结晶器采用外部加热器对循环料液进行加热，加热后的料液进入结晶器进行蒸发结晶。
由于结晶器结构的特殊设计，使晶体颗粒逐渐长大，在最佳位置采出结晶器进行离心分离。
在物料循环过程中，采用清母液循环，晶体不参加循环因此不易被破碎。
3、氯化锂专用干燥设备：节能环保型盘式连续干燥机是河北言明化工设备有限公司技术人员在传统盘式连续干燥机的基础上进行内部结构优化处理，从而具有节能环保的优点。
非水电极饱和氯化锂乙醇溶液
非水电极饱和氯化锂乙醇溶液非水电极饱和氯化锂乙醇溶液，是指在无水环境下，将氯化锂溶解于乙醇中，形成的溶液。
本文将围绕这一主题展开讨论，介绍非水电极饱和氯化锂乙醇溶液的性质、制备方法、应用领域等相关内容。
一、非水电极饱和氯化锂乙醇溶液的性质非水电极饱和氯化锂乙醇溶液具有以下几个显著的性质：1. 密度较大：由于氯化锂具有高密度，所以非水电极饱和氯化锂乙醇溶液的密度相对较大。
2. 电导率高：乙醇作为一种有机溶剂，具有较高的电导率，加入氯化锂后，可以进一步提高溶液的电导率。
3. 有较好的溶解性：氯化锂在乙醇中具有良好的溶解性，可以充分溶解于乙醇中，形成稳定的溶液。
二、非水电极饱和氯化锂乙醇溶液的制备方法非水电极饱和氯化锂乙醇溶液的制备方法一般有以下两种：1. 直接溶解法：将一定量的氯化锂固体直接加入乙醇中，通过搅拌或加热的方式促进氯化锂的溶解，直至达到饱和状态。
2. 溶剂置换法：先将乙醇与氯化锂反应生成氯化锂乙醇溶剂，然后将溶剂中的乙醇蒸馏掉，最终得到非水电极饱和氯化锂乙醇溶液。
三、非水电极饱和氯化锂乙醇溶液的应用领域非水电极饱和氯化锂乙醇溶液在化学工业中有着广泛的应用，主要体现在以下几个方面：1. 电解质：非水电极饱和氯化锂乙醇溶液可以作为电解质，在电化学反应中起着重要的作用。
例如，在锂离子电池中，该溶液可用作电池的电解质，提供离子传导通道。
2. 溶剂：非水电极饱和氯化锂乙醇溶液可以作为溶剂，在有机合成反应中起着溶解和传递物质的作用。
例如，在有机合成中，该溶液可用作溶解反应物或催化剂的溶剂，提供合适的反应环境。
3. 萃取剂：非水电极饱和氯化锂乙醇溶液可以作为萃取剂，在化学分离中发挥重要的作用。
例如，在稀土元素的分离和提纯过程中，该溶液可用作稀土元素的萃取剂，实现稀土元素的分离和纯化。
四、总结非水电极饱和氯化锂乙醇溶液是一种在无水环境下制备的溶液，具有较大的密度、高的电导率和良好的溶解性。
它在化学工业中具有广泛的应用，可以作为电解质、溶剂和萃取剂等使用。
氯化锂的化学式
氯化锂的化学式
氯化锂(LiCl)，是一种无机化合物，其分子式为LiCl，是一种卓越的电解质
和溶解剂。
它是一种白色粉末，无腐蚀性，微溶于水，易溶于无水醇和有机溶剂。
氯化锂可以用于制备贮存干电池，也可以作为助剂用于焊接，化学装配，镀锌
和电镀行业。
它还可以用于制造润滑油，抗氧剂，金属保护剂，光罩和各种湿润剂。
实际上，氯化锂可以用于满足各领域的需求。
例如，在食品中，氯化锂可以用
作调味剂和调节酸碱度的辅助成分。
在制药行业，氯化锂可以用作药物的组分，如抗生素，磷化物，肝素和磷酸盐，它们可以促进血液润滑，生活活力和营养物质的吸收。
此外，在化学实验室，氯化锂可以作为反应溶剂，用于合成不同的分子化合物和电子媒介，以提供在实验中所需的反应条件。
另外，由于氯化锂的特殊性质，它可以在水的处理过程中发挥重要作用。
例如，氯化锂可以用于净化水质，以除去微生物和有害元素，保持水的清洁，抗水垢，防止致病菌繁殖。
综上所述，作为一种卓越的溶解剂，氯化锂可以用于满足多种领域的各种应用，其独特的性质可以帮助我们保护环境和获得更高的生活质量。
因此，氯化锂可以作为一种价值不可忽视的物料，给人类带来更多的幸福和健康，为我们的未来发展提供支持。
氯化锂标准
氯化锂标准氯化锂是一种广泛应用于多个领域的化学物质，具有许多独特的性质和用途。
本文将介绍氯化锂的物理化学性质、制备方法以及其在不同领域的应用。
一、氯化锂的物理化学性质氯化锂是一种无色、透明的晶体，常温下为正交晶系。
它具有较高的溶解度，可在水和其他极性溶剂中迅速溶解。
氯化锂在高温下具有较好的热稳定性，可以用于高温反应和熔盐体系。
此外，氯化锂具有良好的离子导电性，是一种常用的离子导体。
二、氯化锂的制备方法氯化锂可以通过多种方法制备，下面将介绍两种常用的方法。
1. 氯化锂的直接合成方法氯化锂可以通过将氢氧化锂和盐酸反应来制备。
反应方程式如下：LiOH + HCl → LiCl + H2O这种方法简单、效率高，但需要注意控制反应条件，以避免产物中杂质的生成。
2. 氯化锂的氯化法制备氯化锂还可以通过氯化法制备。
该方法是将锂与氯气反应生成氯化锂。
反应方程式如下：2Li + Cl2 → 2LiCl这种方法适用于大规模制备，并且可以得到较高纯度的氯化锂。
三、氯化锂的应用领域氯化锂在许多领域都有广泛的应用，下面将介绍其中几个重要的应用领域。
1. 锂离子电池氯化锂作为锂离子电池的重要原料之一，广泛应用于移动电子设备、电动车等领域。
氯化锂可以提供锂离子电池所需的锂离子，并具有较高的离子导电性和电化学稳定性。
2. 空调和制冷剂氯化锂可以吸收空气中的水分，形成氯化锂-水合物，从而起到降低空气湿度的作用。
因此，氯化锂被广泛应用于空调和制冷设备中，可以提供舒适的室内环境。
3. 热稳定剂由于氯化锂在高温下具有较好的热稳定性，可以用作聚合物材料的热稳定剂。
通过在聚合物中添加氯化锂，可以提高聚合物的热稳定性和阻燃性能。
4. 光学材料氯化锂具有较高的透明度和折射率，被广泛应用于光学领域。
它可以用于制备光学镜片、棱镜和滤光片等光学材料，具有优良的光学性能。
5. 核工业氯化锂在核工业中也有重要应用。
它可以用作熔盐堆和液体金属堆的冷却剂和热传导介质，具有良好的热传导性能和较高的热稳定性。