氨与铵态氮肥
酰胺态氮和铵态氮的区别,酰胺态氮肥的特点
酰胺态氮和铵态氮的区别，酰胺态氮肥的特点酰胺态氮、铵态氮各有特点及优势，就肥效(作物吸收速度)而言，铵态氮>;酰胺态氮。
下面我们介绍酰胺态氮和铵态氮的区别，以及酰胺态氮肥的特点等问题，供参考。
一、酰胺态氮和铵态氮的区别1、酰胺态氮肥包括尿素和碳氮，尿素[co(nh2)2]，含氮46.7%，是固体氮中含氮最高的料。
酰胺态氮属于经过土壤中的脲酶作用，水解成碳酸铵或碳酸氢铵后，才能被作物吸收利用，水解前，土壤中以分子形式存在，只有20%被土壤吸附，要注意深埋。
2、铵态氮包括碳酸氢铵、硫酸铵、氯化铵、氨水等。
植物吸收铵态氮的途径分为2种：①直接以铵离子形式被植物吸收；②氧化转化成硝酸盐，以硝酸根形式被植物吸收。
二、酰胺态氮肥的特点1、酰胺态氮肥在造粒的过程中由于温度过高就会产生缩二脲（又称双缩脲），缩二脲对作物有一定的抑制作用。
当它的含量超过1%时，酰胺态氮肥就不能做种肥，苗肥和叶面肥使用，在其他使用期尿素含量也不宜过多或过于集中。
2、只要肥料中的氮以酰胺基（-conh2）的形式存在就都属于这类肥料。
在溶于水时，酰胺态氮肥会产生胺离子和相应的阴离子，被作物直接吸收利用，所以它经常被用于追肥，效果比较好。
3、尿素不管是用作底肥还是追肥，都一定要进行深施覆土，施入深度10-12cm为宜。
根据试验，尿素表施或浅施2-3cm，利用率仅有30%；施入深度5cm，利用率为45%；深施10-20cm，利用率可达65%。
三、氨基酸肥料有哪些1、如果按原材料来分，氨基酸肥料主要有2大类，一类是大豆、豆粕、玉米麸、花生麸的发酵产物以及豆制品、味精、木材加工的下脚料等植物源蛋白；另一类是动物毛发（羽毛、猪鬃等）、动物血液、内脏、皮骨、低脂鱼粉、蚕蛹、以及屠宰场废弃物等动物源蛋白。
2、氨基酸作为构成蛋白质的最小分子一般存在于肥料中，有容易被作物吸收的特点，它还可以提高作物的抗病性，改善作物品质。
氨基酸肥料可以补充植物必需的氨基酸，刺激并调节植物快速生长，促使植物生长健壮。
氮肥的种类、性质和施用
氮肥的种类、性质和施用<一> 氮肥的种类和性质根据化合物形态分：铵态氮肥、硝态氮肥、酰胺态氮肥。
一、铵态氮肥：含有铵根离子（NH4+）或氨（NH3）的含氮化合物。
包括碳酸氢铵（NH4CO3）、硫酸铵((NH4)2SO4)、氯化铵（NH4Cl）、氨水（NH4OH）、液氨（NH3）等。
1.共同特点：（1）易溶于水，是速效养分，作物能直接吸收利用，肥效快。
（2）NH4+被土壤胶体吸附形成交换性养分，移动性小，不易淋失。
（3）遇碱性物质分解产生氨气挥发损失。
在使用时，不能和碱性肥料混合使用；在储运时防止挥发（密封、开袋后使用）；石灰性土壤深施覆土。
（4）在通气良好的土壤中，易发生硝化作用形成硝态氮。
（5）肥效比硝态氮肥慢但长，可作追肥，也可作基肥。
2.常用的铵态氮肥：（1）氯化铵：分子式NH4Cl，含N 24～25％。
肥料水溶液呈弱酸性反应；物理性状较好，吸湿性略大于硫酸铵，属于生理酸性肥料。
适宜作基肥、追肥，不宜作种肥。
施用时忌氯作物不要施用，稻田可长期施用。
（2）硫酸铵：分子式(NH4)2SO4，一般称为标准氮肥。
含N 20～21％。
肥料水溶液呈弱酸性反应；物理性质好（不吸湿、不结块），属于生理酸性肥料，长期单独施用会使土壤酸化。
适宜作基肥、追肥和种肥，适宜各种作物，喜硫作物施用效果更好。
施用时不宜长期单独施用，石灰性土壤或水田要深施，水田不宜长期施用。
（3）碳酸氢铵：分子式NH4HCO3，含氮17%左右。
肥料水溶液呈碱性反应；化学性质不稳定，易分解挥发损失氨，易发生潮解、结块，不残留任何副成分，被称为“气肥”。
可作基肥、追肥，不宜作种肥。
施肥时一不离土，二不离水。
二、硝态氮肥：含有硝酸根离子（NO3－）的含氮化合物。
包括硝酸铵、硝酸钠、硝酸钙等。
1.共同特点：（1）白色结晶，易溶于水，属速效性氮肥。
（2）不易被土壤胶体吸附，易淋失。
（3）嫌气条件下发生反硝化作用，生成N2、N2O等损失氮素。
高教版土壤肥料第三章第二节氮肥的性质及施用
3、施用 （1）可做基肥和追肥，但不宜做种肥和秧田追 肥。 （2）适宜施在酸性和石灰性土壤上，不宜施在 排水不良的低洼地、盐碱地和干旱土壤。 （3）忌氯植物不能施用氯化铵，以免降低产品 品质；缺氯土壤和喜氯植物，适当增加氯化铵 可以提高产量和品质。
（四）硝酸铵
硝酸铵简称硝铵，含氮量33%-34%，是目前我国 大量生产的一种高效氮肥。 1、性质 硝酸铵为白色晶体，含杂质时为淡黄色，其中铵 态氮和硝态氮各半，兼有两种形态氮素的特性。 硝酸铵具有易吸湿结块的性质，当空气湿度大时， 吸湿后会变成糊状直至溶解成液体，给运输、贮藏和 施用带来不便。 硝酸铵具有易燃性，在高温下分解，体积骤增， 可发生爆炸。存放时应在冷凉干燥处存放。
（三）酰胺态氮肥
凡是含有酰胺基（-CONH2）或在分解过 程中产生酰胺基的氮肥，均属酰胺态氮肥。包 括尿素和石灰氮等，农业生产中常用的是尿素。 其特点是植物不能直接吸收利用，必须转 化为铵态氮或硝态氮后才能吸收利用，肥效较 铵态氮肥慢。
常用氮肥的性质和施用
（一）碳酸氢铵 俗称碳铵，含氮量16.8﹪-17.5﹪。 1、性质 白色粉末状结晶，易溶于水，水溶液呈碱 性，pH8.2-8.4。化学性质不稳定，常温下能 进行自行分解，但分解较慢。温度升高，湿度 较大时，分解挥发明显加快，并有刺鼻的氨臭 味。
（五）硝酸钙
硝酸钙含氮量13%-15%，含氮量较低，为 钙质肥料，有改良土壤结构的作用。 硝酸钙吸湿性很强，易结块；施入土壤后 移动性强，为生理碱性肥料。 硝酸钙适宜施用于各类土壤和各种作物。 不宜做种肥，适宜做追肥。由于硝酸钙易随水 淋失，不适宜在水田施用。
（六）尿素
• 尿素CO（NH2）2含氮量46%，是目前我国常用的固 体氮肥种含氮量最高的化学肥料。 • 性质： • 尿素为白色晶体，一般吸湿性不大。目前生产上应用 的颗粒状尿素都是为降低吸湿性，外包一层石蜡等疏 水物质。 • 尿素中含有缩二脲，对作物有毒害作用，尿素产品中， 缩二脲不能超过1%，根外追肥中，不能超过0.5% • 尿素易溶于水，水溶液呈中性反应
根据氮肥中氮素化合物的形态将氮肥分为铵态氮肥
根据氮肥中氮素化合物的形态将氮肥分为铵态氮肥、硝态氮肥和酰胺态氮肥。
凡是氮素以铵离子或气态氨形态存在的，就属于铵态氮肥，如液体氨、氨水、碳酸氢铵、硫酸铵、氯化铵。
凡是含硝酸根的氮肥就属于硝态氮肥，如硝酸钠、硝酸钾、硝酸钙、硝酸铵等。
而尿素以分子态形式存在，属于酰胺态氮肥。
硝态氮和铵态氮能够被植物直接吸收利用，他们施入土壤后的行为以及进入植物体内的代谢是不同的，因此作为植物氮源也各有利弊。
农业化学性肥料施入土壤，与土壤、植物相互作用的性质，常被称为农化性质。
首先，硝酸根带负电荷，不易被带负电荷为主的土壤胶体吸附；铵离子带正电荷，容易被土壤媳妇，不仅吸附在土壤表面，还可进入粘土矿物的晶体中，成为固定态铵离子，因此，硝态氮主要存在于土壤溶液中，移动性大，容易被植物吸收利用，也容易随雨水流失。
而安泰但主要被吸附和固定在土壤胶体表面和胶体晶格中，移动性较小，比较容易被土壤“包存”。
其次，不同形态的氮在土壤中会相互转化。
在适宜的温度、水分和通气条件下，在土壤微生物和酶的作用下，尿素水解为铵态氮，铵态氮氧化为硝态氮。
因此，早春低温季节尿素和铵态氮的转化比较慢，夏季高温季节转化快。
在旱地土壤中硝态氮往往多于铵态氮，而在水田土壤中硝态氮很少。
第三，在土壤湿度过大。
通气不良和有新鲜有机物存在的情况下，硝态氮在微生物作用下可还原成氧化亚氮，氧化氮和氮气，这种反硝化作用是硝态氮损失的主要途径之一。
硝态氮从土壤中损失的主要途径是氨挥发。
因此，硝态氮肥适宜于气候较冷凉的地区和季节，在旱地分次施用，肥效快而明显，但不宜在高温、多雨的水田地区使用；铵态氮肥适宜于水田，也适宜于旱地使用，但适用于土壤表面或撒施于水田，氨挥发的损失较大。
简易识别肥料真伪的方法，概括为五个字“看、摸、嗅、烧、湿”。
一、看：(1)肥料包装。
正规厂家生产的肥料，其外包装规范、结实。
一般注有生产许可证、执行标准、登记许可证、商标、产品名称、养分含量(等级)、净重、厂名、厂址等；假冒伪劣肥料的包装一般较粗糙，包装袋上信息标示不清，质量差，易破漏。
新高一化学暑期衔接6.2 氨与铵态氮肥(教师版)
6.2氨与铵态氮肥探究1物理性质(1)实验探究：①打开夹子并挤压胶头滴管的胶头，使水进入圆底烧瓶；②烧杯中的溶液由玻璃管进入圆底烧瓶，形成喷泉，烧瓶内液体呈红色(2)归纳整合：[必记结论](1)NH3极易溶于水，实验室收集NH只能用向下排空气法收集。
(2)NH3是一种碱性气体，不能用浓硫酸干燥。
(3)NH3遇HCl产生白烟现象，可用浓盐酸检验NH3；NH3遇H2SO4无白烟现象，原因是H2SO4不易挥发。
(4)NH3与O2反应表现NH3的还原性，该反应用于工业制HNO3。
(5)液氨与氨水不是同一种物质，前者为纯净物，后者为混合物。
[成功体验]1．判断正误。
(1)NH3溶于水能导电，所以NH3是电解质。
()(2)实验室常用排水法收集纯净的NH3。
()(3)NH3具有还原性和可燃性，但通常状况下不能燃烧。
()(4)氨水与液氨均能使酚酞溶液显红色。
()(5)氨水中1 mol NH3·H2O能电离出1 mol NH＋4()答案：(1)×(2)×(3)√(4)×(5)×[新知探究]探究1铵态氮肥铵态氮肥包括硫酸铵、碳酸氢铵，氯化铵等铵盐，均是白色或无色晶体，且易溶于水。
探究2铵盐的性质(1)实验探究：加热氯化铵固体①试管中固体逐渐消失。
②试管口有白色固体生成加热碳酸氢铵固体①试管中固体逐渐消失；②试管口有水珠生成；③石灰水变浑浊氯化铵固体与NaOH溶液反应(2)归纳整合：铵盐的化学性质。
①受热分解(如NH4Cl、NH4HCO3)：a．NH4Cl=====△NH3↑＋HCl↑。
b ．NH 4HCO 3=====△NH 3↑＋CO 2↑＋H 2O 。
②与碱反应：a ．离子方程式：NH ＋4＋OH －=====△NH 3↑＋H 2O 。
b ．应用⎩⎪⎨⎪⎧实验室制NH 3NH ＋4的检验[必记结论](1)铵盐的性质可简记为“三解”：易溶解、易碱解、受热易分解。
氨和铵态氮肥
想一想： 氨水中存在哪些微粒？ NH 3、 H2O 、 想一想： 氨水中存在哪些微粒？
NH 3·H 2O NH4 + 、 OH -
分析：液氨、氨水、 分析：液氨、氨水、一水合氨三者的区别
（2）氨气的化学性质 ② 氨跟酸的反应
NH3+ HCl = NH4Cl （白烟） 白烟） 常用于氨的检验 NH3+ HNO3 = NH4NO3 （白烟） 白烟） 注意:与挥发性的酸反应有白烟 注意 与挥发性的酸反应有白烟 2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4
△
收集方法： ④ 收集方法： 向下排空气法 检验方法： ⑤ 检验方法： 湿润红色石蕊试纸或蘸浓盐酸的 玻璃棒 尾气处理： ⑥ 尾气处理： 用水吸收
【问题探究】 问题探究】 氨气能否用浓硫酸干燥？ ① 氨气能否用浓硫酸干燥？ ② 能 否 使 用 其 它 的 铵 盐 来 代 替 NH4Cl ， 如 NH4HCO3、NH4NO3 ？ 为什么不用氢氧化钠代替消石灰制取氨气？ ③ 为什么不用氢氧化钠代替消石灰制取氨气？ 用水吸收氨气时，可能会出现什么现象， ④ 用水吸收氨气时，可能会出现什么现象，如 何防止这一现象的发生？ 何防止这一现象的发生？
氨
铵
一.氨气（NH3) 氨气（
(1） 氨的物理性质 无色、有刺激性气味的气体； ①色、态、味 ：无色、有刺激性气味的气体； 密度：在标准状况下，密度为0.771g／Ｌ，比 0.771g／Ｌ， ② 密度：在标准状况下，密度为0.771g／Ｌ，比 空气轻； 空气轻； 溶解性：极易溶于水，在常温常压下１ ③ 溶解性：极易溶于水，在常温常压下１体积水 能溶解约700体积的氨气。 700体积的氨气 能溶解约700体积的氨气。 思考:为什么会形成喷泉?说明了什么? 思考:为什么会形成喷泉?说明了什么? 氨溶解于水仅是简单的溶解过程吗？ 氨溶解于水仅是简单的溶解过程吗？喷泉呈现红色 说明了什么？ 说明了什么？
铵态氮肥的检验方法及化学方程式
铵态氮肥的检验方法及化学方程式
铵态氮肥的检验方法是通过与碱共热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体（氨气）来进行的。
这种检验方法基于铵盐与碱共热会生成氨气的化学性质。
其化学方程式为：
2NH4Cl（或其他铵盐）+ Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O
在这个反应中，铵盐（如氯化铵，NH4Cl）与氢氧化钙（Ca(OH)2）反应，生成氯化钙（CaCl2）、氨气（NH3）和水（H2O）。
生成的氨气是一种碱性气体，能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝，从而证明铵态氮肥的存在。
需要注意的是，在进行铵态氮肥的检验时，应使用浓碱溶液（如浓氢氧化钠溶液）和加热条件，以促进反应的进行。
此外，为了避免其他气体的干扰，应先排除碳酸根离子、亚硫酸根离子等可能产生类似现象的其他离子的存在。
九年级下册化学氮肥知识点
九年级下册化学氮肥知识点化学氮肥是一种重要的农业肥料，对促进农作物的生长和提高产量起着关键作用。
在九年级化学课程中，学生需要掌握与氮肥相关的基本概念、生产过程、应用方法以及与之相关的环境问题。
以下是九年级下册化学氮肥知识点的详细介绍：一、氮肥的概念氮肥是一种为农作物提供氮元素的肥料。
氮是构成植物生命必需的元素之一，对于植物的生长发育、蛋白质合成等过程至关重要。
氮肥通常包含了可被植物吸收和利用的氮化合物，如尿素、铵态氮、硝态氮等。
二、氮肥的生产过程1. 合成氨：合成氨是氮肥的基础原料。
它是通过哈伯-玻兹曼过程将氮气（来自空气）和氢气（来自天然气或煤炭）在高温高压条件下反应生成的。
合成氨是氮肥工业中最重要的产物之一。
2. 氮肥的制备：在制备氮肥的过程中，合成氨与其他物质反应，生成不同类型的氮肥产品。
例如，尿素是通过合成氨与二氧化碳反应得到的；铵态氮肥是通过合成氨与酸性物质（如硫酸）反应得到的；硝态氮肥则是通过将合成氨氧化成硝酸盐而得到的。
三、常见的氮肥产品1. 尿素：尿素是一种含有46%氮的有机氮肥，是世界上使用最广泛的氮肥之一。
它可溶于水，便于植物吸收利用，适用于各种农作物的施肥。
2. 铵态氮肥：铵态氮肥主要包括铵硫酸、铵硝酸等，它们能够提供植物所需的铵态氮。
铵态氮肥在土壤中相对稳定，不易挥发和流失。
3. 硝态氮肥：硝态氮肥主要包括硝酸铵和硝酸盐等，它们能够提供植物所需的硝态氮。
硝态氮肥易溶于水，在土壤中吸附力较小，容易流失，因此施用时需要注意控制用量。
四、氮肥的施用方法1. 基础追肥：氮肥的基础追肥是在作物播种或移栽前施用，以提供作物生长初期所需的氮元素。
一般选择相对稳定的氮肥产品，如铵态氮肥。
2. 播种追肥：播种追肥是在作物播种或移栽后的一段时间内进行的追肥，以满足作物生长发育的氮需求。
可选择合适的氮肥产品，如尿素或铵态氮肥。
3. 分蘖追肥：对一些需要分蘖生长的作物（如玉米）来说，适时的分蘖追肥能够促进作物分蘖和茎叶生长。
氨与铵态氮肥教学设计(三稿)
学生讨论：NH4NO3的物质类别
学生推测：氮肥的原料
从物质类别（盐类）角度探究氮肥合成方法，加强化学分类观的学习，同时引出本节课的知识重点1：氨气的性质与用途
讲解研究物质的物理性质的着手角度，引导学生观察塑料瓶中的气体，归纳物理性质
学生发言：氨气的物理性质
从观察角度而不是读记角度认识氨气，体现了知识的生成性学习
3、通过课堂合成氮肥，拯救绿萝，体会到化学对我们生产生活巨大的推动作用。通过化学技术进步观的学习、氮肥对人类的贡献、氨气的功与过的讨论，培养对化学正确认识，渗透核心观念，化学物质无害
教学重点
氨气的性质与用途，铵盐的性质与用途
教学难点
氨气与水的反应、铵盐的受热分解及跟碱的反应
教学策略
学生实验探究小组合作学习
初中学过氨气能溶于水，如何证明
学生设计实验方案：证明氨气易溶于水并评价
通过创新实验（医用废塑料瓶装氨气、注射器往内部注水）避免氨气泄漏，证明氨气易溶于水，渗透环保意识与节约意识
分组实验，按照设计方案，完成氨气溶于水的实验
并板书：NH3+H2O= NH3.H2O
升华：极易溶于水，1体积水能溶解700体积氨气
（情景剧，班级里绿萝变黄了，我们该怎么办？）
扩展：展示德州一中校园的常绿树叶变黄
板书标题。
学生观看。
学生思考：绿叶变黄的原因
学生感悟：常绿叶变黄很常见
创设情境，展示本节课的意图和德育层面目标：通过化学课堂拯救绿萝。同时激活课堂气氛。
在校园里面发现探寻绿叶变黄，感受这种情景的普遍性。
那常绿植物变黄的主要原因是什么？我们来看植物缺氮的表现。
我们该如何拯救这株绿萝？
学生对植物变黄原因的多方面讨论
高中化学《氨与铵态氮肥(1)》优质课教学设计、教案
鲁科版必修化学 1 第三章第二节第二课时
氨与铵态氮肥
教学设计
【教学目标】
1、知识与技能目标：
①掌握氨气、铵盐的性质和用途。
②认识铵态氮肥的使用问题，了解他们在生产生活中的应用。
2、过程与方法目标：
①通过设计、操作、观察实验，体会“绿色化学”的思想,培养学生化学实验的创新精神与实验拓展能力。
②从化合价角度，结合图片模拟工业生产硝酸流程认识氨的还原性，培养从氧化还原角度认识化学物质的科学素养。
3、通过氮肥对人类的贡献、氨气的功与过的讨论，培养对化学学科的正确认识，渗透核心价值观念。
【重点】氨气与铵盐的化学性质。
【难点】氨气与水的反应、铵盐的受热分解及跟碱的反应。
【学习方法】学生实验探究小组合作学习
【教学媒介】多媒体教学实验教学
【实验用品】
1、盛有NH3 的旧饮料水瓶、小烧杯（少量水）、胶头滴管、相同瓶盖
2、盛有NH3 的圆底烧瓶、双控橡皮塞（玻璃导管、盛水的胶头滴管）、大烧杯（含水、滴入酚酞）
3、直玻璃管（两端有橡胶塞、塞上固定有棉签）、浓盐酸、浓氨水
4、火柴、大试管、小试管2 只、药匙2 个、试管夹、蒸馏水、氯化铵固体、氢氧化钠溶液、红色石蕊试纸、镊子。
【教学过程】。
氨与铵态氮肥教学设计(二稿)
教学重点
氨气溶于水的性质，氨气的制备
教学难点
氨气的制备、氮肥的现场制备
教学策略
山东省德育优质课评选
《§3.2.2氨与铵态氮肥》
教学设计
授课教师：左 金：高中化学
2016.11
【§3.2.2 氨与铵态氮肥】教学设计
课题
第三章 第2节 第2课时
课型
新授课
授课人
左金龙
课时
第一课时
教材分析
本课题是鲁科版必修教材化学1第三单元的第二节第二课时，它安排在氮氧化物的产生和转化之后，同学们了解了含氮化合物的基本性质之后，为他们接下来学习氨气和铵盐的性质奠定了一定的基础，这体现了鲁科版的教材设计的螺旋线上升的特点，另外，从教材的编排上来看，设计了两大块的实验内容，体现了化学是一门以实验为基础的科学，强调了实验对于化学教学的重要性
教学目标
1、通过探索如何拯救绿萝、怎么拯救绿萝、何时救绿萝等活动环节，渗透氮肥分类、氨气的性质、喷泉实验、氨气的制备、铵盐的性质等化学学科知识，培养化学知识素养。
2、通过自主创新实验与微课（有危险实验）相结合的教学模式，展示绿色化学的思想,同时可以培养学生化学实验的创新精神与实验拓展能力,并引出对化学实验重新设计的思考。
学生实验探究 小组合作学习
教学媒介
多媒体教学 实验教学
【§3.2.2氨与铵态氮肥】教学设计
教学流程图
【§3.2.2氨与铵态氮肥】教学详案
高中化学1：第三章第2节（山东科技版）
氮磷钾肥种类
一、氮肥种类
根据化合物形态分：铵态氮肥、硝态氮肥、酰胺态氮肥。
铵态氮肥包括碳酸氢铵(NH4HCO3)、硫酸铵{(NH4)2SO4}、氯化铵(NH4Cl)、氨水(NH3.H2O)、液氨(NH3)等。
硝态氮肥包括硝酸钠(NaNO3)、硝酸钙{Ca(NO3)2}、硝酸铵(NH4NO3)等。
酰胺态氮肥——尿素{CO(NH2)2}，含N46.7%，是固体氮中含氮最高的肥料。
氮肥氮元素比率
尿素[CO(NH2)2] -约46.7%
硝酸铵（NH4NO3）-约35%
氯化铵（NH4Cl）-约26.2%
硫酸铵[（NH4）2SO4] -约21.2%
碳酸氢铵（NH4HCO3）-约17.7%
二、磷肥种类
根据来源可分为：
（1）天然磷肥，如海鸟粪、兽骨粉和鱼骨粉等；
（2）化学磷肥，如过磷酸钙、钙镁磷肥等。
根据所含磷酸盐的溶解能性可分为：
（1）水溶性磷肥，如普通过磷酸钙、重过磷酸钙等。
其主要成分是磷酸一钙。
易溶于水，肥效较快。
（2）枸溶性磷肥，如沉淀磷肥、钢渣磷肥、钙镁磷肥、脱氟磷肥等。
其主要成
分是磷酸二钙。
微溶于水而溶于水2%枸橼酸溶液，肥效较慢。
（3）难溶性磷肥，如骨粉和磷矿粉。
其主要成分是磷酸三钙。
微溶于水和2%枸橼酸溶液，须在土壤中逐渐转变为磷酸一钙或磷酸二钙后才能发生肥效。
三、钾肥种类
主要钾肥品种有氯化钾、硫酸钾、磷酸二氢钾、钾石盐、钾镁盐、光卤石、硝酸钾、窑灰钾肥。
2012年高一化学课件3.2.2《氨与铵态氮肥》(鲁科版必修1)
3.装置（1）中收集满NH3,反应完毕后烧瓶内溶液的物质的 量浓度是多少？（设在标准状况下）若收集的NH3只占 2 体 积呢？ 提示：假设烧瓶的容积为V,（1）中c(NH3)=
3
4.若用装置（1）分别装满NH3和NO2，反应完毕后烧瓶中两 溶液的物质的量浓度比值为多少？ 提示：设烧瓶容积为V,若装满NH3时
△ （NH4+）：NH4＋＋OH－ ==== NH3↑＋H2O，上述四种物质 中，有两种含NH4+，有两种含SO42-，SO42-的检验用Ba2+,所
以选择Ba(OH)2来鉴别。将Ba(OH)2分别加入到上述四种溶
液中的现象分别为：只有白色沉淀；只有刺激性气味的气
体；无现象；既有白色沉淀又有刺激性气味的气体。
需要的操作是什么？
提示：用热毛巾捂住烧瓶，瓶内气体膨 胀，打开止水夹，气体与液体接触而溶 解，使烧瓶内压强减小形成压强差而形 成“喷泉”。
2.若想在图（3）装置中产生喷泉，
可在锥形瓶内加入哪些物质？ 提示：利用下部锥形瓶中的物质相
互反应产生气体，使锥形瓶内气体
压强增大而产生压强差，将液体从 锥形瓶中压入到烧瓶形成“喷泉”。 如：NaHCO3+HCl ==== NaCl+H2O+CO2↑ 或双氧水的催化分解等。
1.（2011·南通高一检测）德国人哈伯由于发明了合成氨 的方法而获得1918年诺贝尔化学奖，他的发明大大提高了 农作物的产量，同时也提高了硝酸、炸药的产量。下列说
法中正确的是(
)
A.N2和H2在点燃或光照条件下可合成氨 B.氨水显酸性 C.氨气遇到浓盐酸会发生反应产生白烟 D.由氨制取硝酸过程中，氮元素被还原
2.结合NH3的实验室制法，探究以下问题。
氮肥的主要利用形式
氮肥的主要利用形式氮肥是一种广泛应用于农业生产中的肥料，它具有促进作物生长和增加农产品产量的重要作用。
氮肥主要以三种形式存在，包括无机氮肥、有机氮肥和固氮菌。
下面将对这三种氮肥的主要利用形式进行详细介绍。
一、无机氮肥的主要利用形式无机氮肥主要以硝态氮和铵态氮的形式存在。
硝态氮是指氮肥中的硝酸根离子（NO3-），它能够被植物的根系吸收，并通过水分和维管束传导至植物的各个部位。
硝态氮在作物体内主要参与蛋白质的合成和光合作用的进行，对提高作物的品质和产量具有重要意义。
铵态氮是指氮肥中的铵盐离子（NH4+），它在土壤中容易被吸附，不易流失，并能够与土壤中的负离子形成交换性结合，提供给作物吸收。
铵态氮在植物中更容易被固定，能够增加农产品的含氮量和养分利用率。
二、有机氮肥的主要利用形式有机氮肥主要指农业废弃物或肥料中含有的氮元素。
有机氮肥的形式多样，包括动物粪便、植物秸秆等，其中最常见的有机氮肥是畜禽粪便。
有机氮肥需要通过微生物的分解作用将有机物质转化为无机形式的氮肥，然后植物才能够吸收利用。
有机氮肥在土壤中分解过程较慢，但能够提供较为持久的养分供给。
它能够改善土壤结构，增加土壤的保水性和通气性，提高土壤的肥力。
有机氮肥的利用形式主要是通过植物的根系吸收，进而参与植物体内的生理代谢过程。
三、固氮菌的主要利用形式固氮菌是指一类具有固定大气中游离氮能力的微生物。
它们能够将大气中的氮气转化为植物可以吸收的氨氮形式。
固氮菌广泛存在于土壤中和根际区域，与植物形成共生关系，通过植物根系进入植物内部。
固氮菌的主要利用形式是通过植物的根瘤共生，将氮气转化为无机氮肥供植物吸收。
这种方式不仅能够提供植物所需的氮元素，还能够改善土壤的肥力和结构，减少对化学氮肥的依赖。
综上所述，氮肥的主要利用形式包括无机氮肥、有机氮肥和固氮菌。
无机氮肥以硝态氮和铵态氮的形式存在，通过植物的根系吸收，参与植物体内的代谢过程。
有机氮肥主要来源于废弃物和植物残体，在土壤中经过分解后被植物吸收利用。
2020-2021学年鲁科版必修1：3.2.2氨与铵态氮肥作业
课时素养评价十七氨与铵态氮肥(40分钟70分)一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分)1.(2020·福州高一检测)下列离子方程式书写正确的是( )A.硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液共热:N+OH-NH3↑+H2OB.氯化铵溶液中加入稀氢氧化钠溶液,加热:N+OH-NH3·H2OC.氨水与盐酸反应:NH 3·H2O+H+N+H2OD.氨水中通入过量二氧化碳:2NH 3·H2O+CO22N+C+H2O【解析】选C。
A项,漏掉Ba2+和S的反应;B项,加热时应生成氨气和水;D项,CO2过量时应生成HC。
2.下列方法中,不能用于实验室制取氨气的是( )A.在试管中将熟石灰和氯化铵混合后加热B.加热试管中的氯化铵固体C.将烧瓶中的浓氨水加热D.将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中【解析】选B。
A项,熟石灰与NH4Cl固体混合后加热,发生反应Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O;B项,加热时NH4Cl发生分解反应NH4Cl HCl↑+NH3↑,遇冷时两种气体又发生化合反应HCl+NH 3NH4Cl,故不适合用于实验室制NH3;C项,NH3·H2O NH3↑+H2O;D项,生石灰溶于水放热促使NH3逸出,且增大溶液中c(OH-),有利于产生NH3。
3.(2019·海南高一检测)清代赵学敏《本草纲目拾遗》中关于“鼻冲水”的记载明确指出:“鼻冲水,出西洋,……贮以玻璃瓶,紧塞其口,勿使泄气,则药力不减……惟以此水瓶口对鼻吸其气,即遍身麻颤出汗而愈。
虚弱者忌之。
宜外用,勿服。
”这里的“鼻冲水”是稀硫酸、氢氟酸溶液、氨水、醋酸溶液中的一种。
下列有关“鼻冲水”的推断正确的是 ( )A.“鼻冲水”滴入酚酞溶液中,溶液不变色B.“鼻冲水”中含有5种粒子C.“鼻冲水”是弱电解质D.“鼻冲水”不能使二氧化硅溶解【解析】选D。
“鼻冲水”易挥发、不可服用、可贮存在玻璃瓶中,故“鼻冲水”为氨水,氨水溶液呈碱性,能使酚酞溶液变红色,A项错误;氨水中存在粒子:NH3、H2O、NH3·H2O、H+、N、OH-,B项错误;氨水是混合物,NH3·H2O是弱电解质,C项错误;氨水不能使二氧化硅溶解,D项正确。
施铵态氮肥的注意事项
施铵态氮肥的注意事项施用铵态氮肥是农业生产中常用的一种施肥方式。
在使用铵态氮肥时，需要注意以下几点。
1.施肥时间的选择：一般来说，施用铵态氮肥的时间应在作物生长期需要氮素的阶段，如生长初期或生育后期。
避免在作物生长期逐渐减弱需氮素的阶段施用，以免造成浪费和环境污染。
2.施肥剂量的确定：施铵态氮肥的剂量应根据土壤养分状况、作物栽培种类和生长阶段等因素来决定。
过量施用铵态氮肥不仅造成养分浪费，还可能导致作物生长不平衡，增加土壤的污染风险。
因此，在施肥时应根据实际需要进行合理施肥，避免过量使用。
3.施肥技术的选择：对于施用铵态氮肥，一般采用追肥和整地覆盖两种方式。
追肥是在作物的生长阶段，根据作物所需氮素量进行分次追肥。
而整地覆盖则是将氮肥均匀撒布在整个农田地表，然后通过整地覆盖，使氮肥与土壤充分接触。
选择合适的施肥技术可以提高施肥效果，减少养分的损失。
4.肥料保存和贮存：铵态氮肥一般以颗粒状或粉末状出售，应注意保存和贮存。
铵态氮肥易吸湿，吸湿后易结块，甚至会失去肥效。
因此，在贮存和使用过程中，应尽量避免接触水分，保持干燥。
同时，还需注意防火和防潮，避免引起火灾和安全事故。
5.配合使用其他肥料：施用铵态氮肥时，通常还需要配合使用磷肥、钾肥等其他肥料，以满足作物的全面营养需求。
根据土壤肥力水平和作物需求，合理调整和搭配不同种类的肥料，可以提高肥料利用效率，促进作物生长和产量提高。
6.环境保护意识：施用氮肥是农业生产中必不可少的环节，但也容易造成环境污染。
铵态氮肥中的氨气易挥发，形成氨气污染，对空气质量和人民身体健康造成威胁。
因此，在施用铵态氮肥时，应选择合适的施肥技术和施肥时机，尽量减少氨气的挥发。
总之，施用铵态氮肥需要注意施肥时间、剂量、技术、保存和配合使用其他肥料等方面的问题。
合理的施肥管理可以提高施肥效果，减少养分浪费和环境污染，进而促进农作物的生长和产量提高。
常用氮肥的种类、性质和施用
思考题
1、简述氮素在作物体内的生理功能及其变化规律。 2、作物吸收氮素的主要形态；NH4+和NO3-在植物体内同化途径有何不同？ 3、影响作物体内NO3-累积的主要因素有哪些？ 4、作物氮素缺乏与过剩对作物生长有何影响？ 5、作物体内酰胺形成的条件与意义？ 6、土壤中氮素存在的主要形态及其有效性？ 7、影响土壤硝化作用的主要因素有那些？在什么情况下容易造成NO2-的累积？ 8、为什么硫酸铵和氯化铵不能长期大量单独施用？ 9、长效氮肥或缓效氮肥有何优缺点，推广中存在什么问题？ 10、氮肥的合理施用与环境保护之间有何关系？ 11、提高氮肥利用率的主要技术措施有那些？ 12、为什么说铵态氮肥深施是提高氮肥利用率的影响关键措施？ 13、名词解释：硝化作用、矿化作用、氨化作用、反硝化作用
控制水解
NH4+
硝化 抑制剂
控制硝化
NO3-
减少挥发
减少淋失
养分释放与植物需求基本一致
日本在水稻上应用控释肥面积占 20 %
“接触施肥” 氮肥利用率 80 %
五、氮肥的合理分配与施用
（一）氮肥利用率 氮肥利用率是指作物对氮肥中氮素吸收利用的数量
占施用氮肥总量的百分率。
氮肥利用率
施氮肥区作物吸氮量 无氮肥区作物吸氮量 所施氮肥总量
土壤pH值对面施尿素时NH3挥发的影响（J. W Rnst等，1960）
施肥前土壤pH 施肥后10天NH3挥发的氮占施入氮的%
5.0
9
5.5
13
6.0
19
6.5
27
7.0
38
7.5
52
四、 缓释氮肥
（一）特点
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第3章 自然界中的元素
第2节 氮的循环（课时2）
【教学目标】
知识与技能：
1、【C 】认识氨气的性质（溶解性、与水的反应、还原性等）及实验室制法
2、【C 】通过认识铵盐的性质（受热分解、与碱的反应）【B 】知道铵根离子的检验方法
并认识铵态氮肥的使用问题，了解他们在生产中的应用
过程与方法：
【C 】运用实验的方法，让学生解释现象总结性质，【B 】并通过思考和讨论培养观察能
力和分析问
题的能力
情感态度与价值观
通过氨的泄漏事件培养我们的环保意识及自救意识
【A 】重难点：氨气及铵盐的性质 铵根离子的检验
【课前自主学习】目标：通过自学完成对基础知识的了解。
【预习学案】阅读课本P76—P79
1、【C 】在我国，1800年未使用化肥每公顷耕地生产0.73吨粮食，1978年开始使用化肥
每公顷耕地生产4.63吨粮食如果不施化肥，中国只能养活2亿多人口，剩下11亿人的吃
饭问题要全靠进口解决。
写出铵态氮肥的化学式 硝态氮肥化学式 有机氮肥化学式
【B 】实验室储存使用铵态化肥时，应注意什么？
2、【B 】工厂制冷车间用液氨制冷，若氨气泄漏白茫茫、雾蒙蒙的一片，并弥漫着一股浓
烈的刺激性气味，会感到呼吸困难、寒气逼人。
请据此写出氨气的物理性质
3、【A 】氨水为什么呈碱性？可与哪类物质反应？请举例。
4、【A 】将氨气等溶解度大的气体通入于水时，应注意什么问题？可选择下列哪些装置？
※【课上交流研讨】目标：通过师生共同研讨完成对知识的理解深化。
一、氨气：
1、【C 】氨气的物理性质：
〔学生归纳1〕在通常状况下，氨是 色有 气味的气体，密度比空气 。
常温、常压下1体积水能溶解约 。
B C
2、氨气的化学性质：
〔问题组一〕
①【C】描述实验现象
②【B】挤压胶头滴管的目的是什么？产生喷泉的原理是什么？
③【B】红色喷泉的产生，使你对氨气的性质，有了哪些认识？
④【B】氨水中含有哪些微粒？氨水具有怎样的性质？
[总结]
氨气与水反应：
【思考】【B】某同学在实验室制了O2和NH3两瓶气体，因急事离开后，忘了哪一瓶是NH3。
请你根据所学知识加以鉴别
〔问题组二〕
①【C】描述该实验的现象，写出反应的化学方程式
②【B】通过实验现象，说明浓氨水和浓盐酸各具有什么性质？
③【B】若将浓盐酸改为浓硫酸会有什么现象？为什么？
【总结】
〔设问〕【B】根据氨气中氮的化合价预测氨气还应该有什么化学性质？
信息：在氨气中不断通入氧气并用红热的铂丝加热和作催化剂，发现有红棕色气体产生并有少量白烟生成，试分析产生这些现象的原因，并写出有关反应的化学方程式：
二、铵盐：
常见的铵态氮肥：硫铵、氯铵、碳铵、硝铵
〔整理〕【C】铵盐的物理性质：
〔观察与思考〕
①【C 】记录实验现象：
②【B 】根据实验观察到的现象,思考实验中试管口处固体是如何产生的？
③【B 】写出上述反应的化学方程式
④【B 】碳酸氢铵在30℃以上就可分解，写出其方程式
〔观察与思考〕
① 【C 】写出上述反应的化学方程式和离子方程式。
② 【B 】怎样检验铵根离子？（注意描述）
【总结】铵盐的化学性质
〔学以致用〕应当怎样合理地储存和施用铵态氮肥？
[思考]
【B 】实验室能否用加热氯化铵固体的方法制取氨气？为什么？
3、氨气的制法：
1）实验室制法：
原理：常用铵盐和碱加热的方法来制取氨气。
NH 4Cl + Ca(OH)2===
〔问题组三〕
① 用怎样的发生装置？决定因素是？制取装置与制取哪种气体的相同？
② 根据氨气的性质，应如何收集氨气？应注意哪些问题？
③ 如何证明收集的氨气已满？
④ 你熟悉的干燥剂有哪些？什么样的干燥剂能干燥氨气？
⑤ 氨气对人体有害吗？怎样进行尾气吸收？应注意哪些问题？
思考：在工业上如何制的氨气？
【课堂巩固区】
1、【C 】氨气可以做喷泉实验，这是利用氨气 ( )
A ．很易液化
B ．比空气轻
C ．极易溶于水
D ．能跟水起反应
2、【C 】下列有关氨性质的叙述正确的是 （ ）
A 氨气可以用排水法收集
B 氨水呈碱性
C 氨气和酸相遇都能产生白烟
D 在反应NH 3+H +=NH 4+中，氨失去电子被氧化
△
3、【B 】检验铵盐时，可将少许待测物放入试管中，然后
A ．加热，将湿润的红色石蕊试纸放置于试管口检验
B ．加水溶解，加入酸溶液观察现象
C ．加入碱溶液，加热，滴入酚酞溶液
D ．加入氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放置于试管口检验
4 ．【A 】（双选）在下图装置中，烧瓶中充满干燥气体a ，将滴管中的液体b 挤入烧瓶内，
轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f ，烧杯中的液体b 呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶，
则a 和b 分别是 （ ）
【课后巩固区】
1．【C 】可以干燥氨气的物质 A .P 2O 5 B .无水CaCl 2 C .浓硫酸 D .碱石灰
2．【C 】（双选）下列各组气体，在常温常压不发生反应 ( )
A ．N 2和H 2
B ．NO 和O 2
C ．NH 3和HCl
D ．NH 3和O 2
3、【C 】对于氨水的组成的叙述正确的是 （ ）
A ．只含有氨分子和水分子
B ．只含有一水合氨分子和水分子
C ．只含有氨分子、水分子和一水合氨分子
D ．含有氨分子、水分子、一水合氨分子、铵根离子和氢氧根离子
4、【B 】下列操作不能用于检验NH 3的是 ( )
A .气体使湿润的酚酞试纸变红
B .气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
C .气体与浓H 2SO 4生成铵盐
D .气体与浓盐酸产生铵盐
5. 【A 】如图，锥形瓶内有气体X ，分液漏斗内有液体Y ，如果Y 流下， 过一会儿，小气球鼓起，气体
X 和
Y 不可能是
( )
A .X 是NH 3，Y 是KCl 溶液
B .X 是NO 2，Y 是水
C .X 是H 2，Y 是浓硫酸
D .X 是CO 2，Y 是NaOH
6、【A 】制取氨气并完成喷泉实验(1) 写出实验室制取氨
气 的化学方程式：
(2) 收集氨气应使用 法，要得到干燥的
氨气可选用 做干燥剂。
(3) 用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨
气，引发水上喷的操作是，该实验的原理是(4)如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法。