3.1弱电解质的电离练习题及答案解析

3-1《弱电解质的电离》课时练

双基练习

1．下列状态时，不能导电的电解质是( )

A．液态氯化氢 B．熔融食盐

C．胆矾晶体 D．氯水

解析：氯水是混合物，能导电；熔融的食盐能导电。

答案：AC

2．下列电解方程式书写错误的是( )

A．(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO4===2NH＋4＋SO2－4

B．H3PO4溶于水：H3PO43H＋＋PO3－4

C．HF溶于水：HF H＋＋F－

D．NaHS溶于水：NaHS===Na＋＋HS－，HS－H＋＋S2－

解析：H3PO4溶于水要分步电离：H3PO4H＋＋H2PO－4、H2PO－4H ＋＋HPO2－4、HPO2－4H＋＋PO3－4。

答案：B

3．下列物质中的分类组合正确的是( )

A B C D

强电解质HI CuSO4H2SO4BaSO4

弱电解质HF CH3COOH CaCO3NH3·Ｈ2O

非电解质SO2Cu H2O CH3CH2OH 解析：CaCO3应为强电解质，Cu既不是电解质，也不是非电解质，H2O是极弱的电解质。

答案：AD

4．关于强、弱电解质叙述正确的是( )

A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物

B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物

C．强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶

质分子

D．强电解质的水溶液导电能力强，弱电解质的水溶液导电能力

弱

解析：A项，部分共价化合物是强电解质；B项强电解质有些是难溶性的，如BaSO4；C项，强电解质在水中完全电离无溶质分子，

弱电解质在水中部分电离，有溶质分子。D项，水溶液的导电能力取决于溶液中离子浓度大小，与电解质的强弱无关。

答案：C

5．(2011·广东模拟)下列对氨水溶液中存在的电离平衡NH3·Ｈ2O NH＋4＋OH－叙述正确的是( )

A．加水后，溶液中n(OH－)增大

B．加入少量浓盐酸，溶液中c(OH－)增大

C．加入少量浓NaOH溶液，电离平衡向正反应方向移动

D．加入少量NH4Cl固体，溶液中c(NH＋4)减少

解析：A项加水使NH3·Ｈ2O电离，使n(OH－)增大；B项加入少量浓盐酸使c(OH－)减小；C项加入浓NaOH溶液，平衡向左移动；D项，加NH4Cl固体，c(NH＋4)增大。

答案：A

6．相同体积、相同氢离子浓度的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足

量的镁完全反应，下列说法正确的是( )

A．弱酸溶液产生较多的氢气

B．强酸溶液产生较多的氢气

C．两者产生等量的氢气

D．无法比较两者产生氢气的量

解析：相同氢离子浓度的强酸和弱酸溶液，前者的浓度较小，等体积的两种溶液与足量的镁反应，后者放出的氢气多。

答案：A

7．下列电离方程式中书写正确的是( )

A．NaHSO4Na＋＋H＋＋SO2－4

B．NaHCO3Na＋＋H＋＋CO2－3

C．HClO===H＋＋ClO－

D．H2S H＋＋HS－，HS－H＋＋S2－

解析：A项，NaHSO4为强电解质，应用“===”；B项“HCO－3”不能拆开且用“===”；C项，HClO为弱酸，应用“”。

答案：D

8．已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，氯水中存在平衡Cl2＋H2O HCl＋HClO，HClO H＋＋ClO－。达平衡后，要使HClO浓度增大，可加入( )

A．H2S B．Na2CO3

C．HCl D．NaOH

解析：A项，加入H2S会与Cl2反应，HClO浓度减小；B项加入Na2CO3会与HCl反应，使平衡右移，使HClO浓度增大，由于HClO比碳酸弱，故Na2CO3不与HClO反应；C项，加入HCl使电离平衡向左移动，HClO浓度减小；D项，加入NaOH，HClO浓度减小。

答案：B

9．(2011·福建师大附中高二期末)下列各种物质导电性最差的

是( )

A．稀H2SO4B．食醋

C．铁丝D．固体食盐

解析：固体食盐中无自由移动的阴、阳离子，不导电。

答案：D

10．(1)将等质量的锌粉分别投入10 mL 1mol/L HCl和10 mL 1 mol/L的CH3COOH溶液中①若锌不足量，反应速率快的是_______ ___；

②若锌过量，产生H2的量有何关系__________。

(2)将等质量的锌粉分别投入c(H＋)均为1 mol/L体积均为10 mL 的盐酸和醋酸溶液中。①若锌不足量，反应速率快的是_________ _；

②若锌过量，产生H2的量有何关系__________。

解析：(1)盐酸是强酸，为强电解质，醋酸是弱酸，为弱电解质，

两都均为一元酸，同物质的量浓度溶液中，盐酸中c(H＋)大，故盐酸与锌反应的速率快；由于金属过量，酸全部都消耗掉，故两种酸产生H2的量相等。

(2)是两种酸的c(H＋)相等，显然后者的物质的量浓度大，溶质

的物质的量也大，开始时两者速率相同，但随着反应的进行，H＋不断消耗，CH3COOH的电离平衡不断正向移动，不断电离出H＋，故在反应

进行的同一时刻，CH3COOH中的c(H＋)大于HCl中的c(H＋)，所以CH3COOH与Zn反应速率快。当锌过量时CH3COOH与Zn反应产生的H2多。

答案：(1)盐酸与锌的反应相等

(2)CH3COOH与锌的反应CH3COOH与锌反应产生的氢气多

11．H2S溶于水的电离方程式为____________________。

(1)向H2S溶液中加入CuSO4溶液时，电离平衡向__________移动，c(H＋)________，c(S2－)__________。

(2)向H2S溶液中加入NaOH固体时，电离平衡向__________移动，c(H＋)________，c(S2－)__________。

(3)若将H2S溶液加热至沸腾，c(H2S)＝__________。

(4)若要增大H2S溶液中c(S2－)，最好加入________。

解析：H2S是二元弱酸在水溶液中是分两步电离的，其电离方程

式为：H2S H＋＋HS－，HS－H＋＋S2－。

对(1)，当加入CuSO4时，因发生反应Cu2＋＋S2－===CuS↓，使平衡右移，导致c(H＋)增大，但c(S2－)减小，对(2)，当加入NaOH时，因发生反应H＋＋OH－===H2O，使平衡右移，导致c(H＋)减小，但c(S2－)增大。对(3)，当加热H2S溶液至沸腾时，因H2S挥发，使c(H2S)减小。对(4)，增大c(S2－)最好是加入只与H＋反应的物质，可见加入强碱如NaOH固体最适宜。

答案：H2S H＋＋HS－，HS－H＋＋S2－

(1)右增大减小(2)右减小增大(3)减小(4)NaOH 固体