3.1弱电解质的电离练习题及答案解析
《弱电解质的电离》习题精练(含解析)
弱电解质的电离一、选择题1．某固体化合物A不导电，但熔融状态或溶于水都能完全电离。
下列关于物质A的说法中，正确的是( ) A．A是非电解质B．A是强电解质C．A是离子化合物D．A是弱电解质2．下列电离方程式中正确的是( )A．NH3·H2O NH4++OH－B．KClO3==K++Cl－+3O2－C．H2S==2H++S2－D．NaOH Na++OH－3．KHSO4在稀溶液中和熔融状态下都存在的离子是( )A．K+B．H+C．SO42－D．HSO4－4．下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是( )A．水溶液的导电能力很弱B．稀溶液中已电离的离子和未电离的分子共存C．在水溶液中，存在分子D．熔融状态时不导电5．在同一温度下，某弱电解质溶液a、强电解质溶液b、金属导体c的导电能力相同，当升高温度后，它们的导电能力将是( )A．a＞b＞c B．a=b=c C．c＞a＞b D．b＞a＞c6．下列离子方程式正确的是( )A．向醋酸中加入少量锌粒：Zn+2H+==Zn2++H2↑B．氯气通入水中：Cl2+H2O==2H++Cl－+ClO－C．向稀H2SO4中滴加稀氨水：H++OH－==H2OD．向NaOH溶液中通人足量CO2气体：OH－+CO2==HCO3－7．能说明醋酸是弱电解质的事实是( )A．醋酸溶液的导电性比盐酸强B．醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳C．醋酸溶液用水稀释后，H+浓度下降D．0.1mol·L－1的醋酸溶液中，c (H+)约为0.001 mol·L－18．下列说法中正确的是( )A．二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质B．硫酸钡难溶于水，故硫酸钡属于弱电解质C．硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电D．氢氧根离子浓度相同的氢氧化钠溶液和氨水导电能力相同9．已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。
则下列溶液沸点最高的是( )A．0.01 mol／L的蔗糖溶液B．0.01 mol／L的CaCl2溶液C．0.02 mol／L的NaCl溶液D．0.02 mol／L的CH3COOH溶液10．下列有关“电离平衡”的叙述正确的是( )A．电解质在溶液中达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等B．达到电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以电离平衡是动态平衡C．电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就会发生移动D．电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等1112．如图所示，烧杯中的溶液为2 mol·L－1 CH3COOH溶液，接通直流电源。
弱电解质的电离练习题及答案解析
3-1《弱电解质的电离》课时练双基练习1．下列状态时，不能导电的电解质是()A．液态氯化氢 B．熔融食盐C．胆矾晶体D．氯水解析：氯水是混合物，能导电；熔融的食盐能导电。
答案：AC2．下列电解方程式书写错误的是()A．(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO4===2NH＋4＋SO2－4B．H3PO4溶于水：H3PO43H＋＋PO3－4C．HF溶于水：HF H＋＋F－D．NaHS溶于水：NaHS===Na＋＋HS－，HS－H＋＋S2－解析：H3PO4溶于水要分步电离：H3PO4H＋＋H2PO－4、H2PO－4 H＋＋HPO2－4、HPO2－4H＋＋PO3－4。
答案：B3．下列物质中的分类组合正确的是()A B C D强电解质HI CuSO4H2SO4BaSO4弱电解质HF CH3COOH CaCO3NH3·H2O非电解质SO2Cu H2O CH3CH2OH解析：CaCO3应为强电解质，Cu既不是电解质，也不是非电解质，H2O是极弱的电解质。
答案：AD4．关于强、弱电解质叙述正确的是()A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物C．强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子D．强电解质的水溶液导电能力强，弱电解质的水溶液导电能力弱解析：A项，部分共价化合物是强电解质；B项强电解质有些是难溶性的，如BaSO4；C项，强电解质在水中完全电离无溶质分子，弱电解质在水中部分电离，有溶质分子。
D项，水溶液的导电能力取决于溶液中离子浓度大小，与电解质的强弱无关。
答案：C5．(2011·广东模拟)下列对氨水溶液中存在的电离平衡NH3·H2O NH＋4＋OH－叙述正确的是()A．加水后，溶液中n(OH－)增大B．加入少量浓盐酸，溶液中c(OH－)增大C．加入少量浓NaOH溶液，电离平衡向正反应方向移动D．加入少量NH4Cl固体，溶液中c(NH＋4)减少解析：A项加水使NH3·H2O电离，使n(OH－)增大；B项加入少量浓盐酸使c(OH－)减小；C项加入浓NaOH溶液，平衡向左移动；D项，加NH4Cl固体，c(NH＋4)增大。
《弱电解质的电离》练习题及答案
《弱电解质的电离》练习题及答案1、下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质、混合物的归类,完全正确的是( ) 类别ABCD强电解质 Fe NaCl CaCO 3 HNO 3弱电解质 CH 3COOH CO 2 H 2CO 3 Fe(OH)3非电解质 蔗糖 BaSO 4 乙醇 H 2O混合物 碱石灰 胆矾 盐酸液氯A.AB.BC.CD.D2、下列判断正确的是( )①Ca(OH)2微溶于水，所以Ca(OH)2是弱电解质；②强电解质溶液的导电能力可能比弱电解质溶液导电能力弱； ③液态氯化氢不导电，但它是电解质； ④碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，所以是弱电解质； ⑤SO 3溶于水后导电，所以SO 3是电解质；⑥Cu 能导电，但它不是化合物，所以Cu 是非电解质 A ．②③B ．②③⑥C ．①④⑤⑥D ．②③⑤3、下列物质在水溶液中的电离方程式，正确的是( ) A.CH 3COOH H ++CH 3COO －B.KClO 3=K ++Cl －+3O 2－C.H 2CO 32H ++23CO -D.NaHSO 4=Na ++4HSO -4、氢离子浓度相同的等体积的两份溶液A 和B ：A 为盐酸，B 醋酸。
分别加入一定量的锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是 （ ） ①反应所需要的时间B>A ②开始反应时的速率A=B ③参加反应的锌的物质的量A=B ④反应过程的平均速率B>A ⑤盐酸里有锌剩余 ⑥醋酸里有锌剩余A ．②④⑤B ．③④⑥C ．②③④⑤D ．②③⑤⑥5、下列事实一定能证明2HNO 是弱电解质的是（ ）①常温下2NaNO 溶液的pH 大于7; ②用2HNO 溶液做导电实验,灯泡很暗; ③2HNO 和NaCl 不能发生反应; ④0.1 /mol L 2HNO 溶液的 2.1pH =; ⑤2NaNO 和34H PO 反应,生成2HNO ;⑥0.1 /mol L 2HNO 溶液稀释至100倍, pH 约为3.1 A.①④⑥B.①②③④C.①④⑤⑥D.全部6、下列说法错误的是( ) A.强电解质在溶液中完全电离B.在溶液中导电能力强的电解质是强电解质,导电能力弱的电解质是弱电解质C.同一弱电解质的溶液,当温度、浓度不同时,其导电能力也不同D.32NH H O ⋅的电离方程式为+-324NH H ONH +OH7、化合物HIn 在水溶液中因存在以下电离平衡HIn(aq ，红色) H ＋(aq)+In －(aq ，黄色)故可作酸碱指示剂。
高三化学弱电解质的电离试题答案及解析
高三化学弱电解质的电离试题答案及解析1.下列事实中，能说明MOH是弱碱的有①0．1mol/LMOH可以使酚酞试液变红②0．1mol/LMCl溶液的呈酸性③0．1mol/LMOH溶液的导电性比0．1mol/LNaOH溶液弱④等体积的0．1mol/LMOH溶液与0．1mol/LHCl溶液恰好完全反应A．①②③B．②③C．②④D．③④【答案】B【解析】①0.1mol/L MOH可以使酚酞试液变红，说明 MOH溶液呈碱性，而不能说明 MOH的电离程度，不能证明 MOH是弱电解质，错误；②0.1mol/L的MCl溶液的呈酸性，说明MCl为强酸弱碱盐，M+离子水解而导致溶液呈酸性，则MOH为弱电解质，正确；③0.1mol/L MOH溶液的导电性比0.1mol/L NaOH溶液弱，说明 MOH溶液中离子浓度较小， MOH部分电离，正确；④等体积的0.1mol/L MOH溶液与0.1mol/L HCl溶液恰好完全反应，无论是强碱还是弱碱，都恰好完全反应，错误；选B。
【考点】考查强弱电解质的判断。
2.下列说法正确的是A．常温下物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3②(NH4)2SO4③ (NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中水的电离程度：③>②>①B．常温下醋酸和醋酸钠混合溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)与pH值的关系如图所示，当pH=4．5溶液中：c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)C．向Ca(OH)2溶液中加入过量的NaHCO3溶液：Ca2++2HCO3－+2OH－→ CO32－+CaCO3↓+2H2OD．25°C时，HCN溶液的电离平衡常数（Ka）与NaCN溶液的水解平衡常数（K）存在如下关系： Kw ·K = Ka【答案】D【解析】A、常温下物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3②(NH4)2SO4③ (NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中水的电离程度：①>③>②，错误；B、由题给图像可知，常温下pH=4．5的醋酸和醋酸钠混合溶液中c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)，错误；C、向Ca(OH)2溶液中加入过量的NaHCO3溶液：Ca2++2HCO3－+2OH－→ CO32－+CaCO3↓+2H2O，正确；D、25°C时，HCN溶液的电离平衡常数Ka=[H+][CN—]/[HCN]，NaCN溶液的水解平衡常数K=[OH—][HCN]/[CN—]，则Ka ·K = Kw，错误。
高二化学弱电解质的电离试题答案及解析
高二化学弱电解质的电离试题答案及解析1.下列关于电离常数的说法正确的是()A．电离常数随着弱电解质的浓度增大而增大B．CH3COOH的电离常数表达式为Ka=C．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa溶液，电离常数减小D．电离常数只与温度有关，与浓度无关【答案】D【解析】 A项，电离常数只与温度有关，与浓度变化无关，故A错误；B项，CH3COOH的电离常数表达式为Ka =，故B项错误；C项，CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa溶液，虽然平衡向左移动，但温度不变，平衡常数不变，故C项错误。
【考点】弱电解质的电离2.高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。
以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：从表格中判断以下说法中不正确的是()A．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO42H++SD．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但在醋酸中可以区别这四种酸的强弱【答案】C【解析】从H2SO4的Ka可以看出，强酸在冰醋酸中电离受到抑制，多元酸分步电离，并非完全电离。
【考点】弱电解质的电离3.下表是几种常见弱酸的电离常数(25 ℃)。
酸电离方程式电离常数KCH3COOH CH3COO-+H+H2CO3H++HCHC H++CH2S H++HS-HS-H++S2-H3PO4H++H2PH2P H++HP HP H++P回答下列问题：（1）当温度升高时，K值(填“增大”“减小”或“不变”)。
（2）在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系?。
（3）若把CH3COOH、H2CO3、HC、H2S、HS-、H3PO4、H2P、HP都看成是酸，其中酸性最强的是，最弱的是。
（4）多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离常数，对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着一定的规律，此规律是，产生此规律的原因是。
弱电解质的电离平衡习题(含解析)
弱电解质的电离平衡一、选择题1。
下表中物质的分类组合完全正确的是(）编号 A B C D强电解质Ba（OH）2盐酸HClO4BaSO4弱电解质HI CaCO3HClO NH3•H2O非电解质SO2NH3Cl2乙醇A、碘化氢在水中能完全电离，所以是强电解质,故A错误．B、盐酸是混合物所以不属于电解质；溶于水的碳酸钙能完全电离,所以属于强电解质，故B错误．C、氯气是单质不是化合物，所以氯气不是非电解质，故C错误．D、溶于水的硫酸钡能完全电离，所以硫酸钡是强电解质；氨水在水中只有部分电离，所以属于弱电解质;乙醇的水溶液不导电,所以是非电解质,故D正确．故选D．2.（2014•嘉定区一模)下列说法正确的是（)A．电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强B．强酸和强碱一定是强电解质，不论其水溶液浓度大小,都能完全电离C．强极性共价化合物不一定都是强电解质D．多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强解：A．溶液的导电能力与离子浓度与离子的电荷有关，浓度越大、所带电荷越多,导电能力越强，弱电解质在溶液中部分电离,电解质溶液浓度大，弱电解质的电离程度反而小，如冰醋酸浓度很大,但电离出来的离子却很少，导电能力弱,故A错误；B．98.3%浓硫酸是强酸硫酸的溶液，由于水太少，硫酸大部分以硫酸分子的形式存在，故B错误;C．氟的非金属性最强,HF强极性共价化合物，但HF在水溶液中部分电离，为弱电解质,故C 正确；D．溶液的导电能力与离子浓度与离子的电荷有关，浓度越大、所带电荷越多，导电能力越强,与几元酸碱无关，如磷酸是三元酸，但其为弱酸，同浓度电离出的离子浓度不及二元酸硫酸,故D错误；故选C．3。
（2012•中山模拟)已知0。
1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+,要使溶液中值增大，可以采取的措施是（）A．加少量烧碱溶液B．降低温度C．加少量冰醋酸 D．加水:A．加入少量烧碱溶液，反应生成CH3COO—，c（H+）减小，由于CH3COO—对CH3COOH的电离起到抑制作用,则c(H+)/c（CH3COOH)值减小,故A错误;B．醋酸的电离是吸热反应，降低温度,抑制醋酸电离，平衡向逆反应方向移动，则c（H+）/c（CH3COOH）值减小，故B错误；C．加入少量冰醋酸，醋酸浓度增大，弱电解质的浓度越大，电离程度越小，则c（H+）/c（CH3COOH)值减小，故C错误；D．加水稀释促进醋酸电离，则氢离子的物质的量增大，醋酸分子的物质的量减小，所以c(H+）/c（CH3COOH）值增大,故D正确;故选D．4．相同条件下，有pH=4的盐酸、硫酸、醋酸三瓶溶液，说法错误的是(）A．设三种溶液的物质的量浓度依次为c1、c2、c3,则其关系是c3＞c1＞c2B．取上述盐酸和醋酸等体积混合，pH仍为4C．取相同体积的三种酸分别加入蒸馏水稀释到pH=6，需水的体积依次为V1、V2、V3，则V3＞V1＞V2D．完全中和体积、物质的量浓度均相同的KOH溶液时，需三种酸的体积依次为V1、V2、V3，则V1=V2＞V3课时作业p242 135。
高中化学《弱电解质的电离》练习题(附答案解析)
高中化学《弱电解质的电离》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：_____________一、单选题1．下列属于弱电解质的物质是 （ ） A ．COOH CH 3B ．NaOHC ．24H SOD ．Cl NH 42．常温下，将醋酸与NaOH 溶液充分反应后所得溶液的pH ＜7，则此溶液中（ ） A ．c(Na ＋)＜c(CH 3COO -) B ．c(Na ＋)>c(CH 3COO -)C ．c(Na ＋)=c(CH 3COO -)D ．无法确定c(Na ＋)与c(CH 3COO -) 的关系3．在相同温度下，关于相同物质的量浓度的盐酸和醋酸的说法正确的是（ ） A ．等体积的盐酸和醋酸中的氢氧化钠时，盐酸消耗的氧氢化钠多 B ．盐酸的pH 小于醋酸的pH C ．稀释相同倍数后，盐酸的pH 大 D ．溶液中离子总数一定不相等 4．在醋酸溶液中存在电离平衡：CH 3COOH CH 3COO -+H +，要使电离平衡左移且c(H +)减小，应采取的措施是（ ） A ．加入NaOH(s)B ．加入盐酸C ．加蒸馏水D ．降低温度5．下列化学用语正确的是（ ） A ．HClO 的电离方程式：HClO=H ++ClO - B ．CO 2的电子式：C ．氯原子价电子的轨道表示式：D ．Al 3+的结构示意图：6．下列溶液中导电性最强的是（ ） A ．1 L 0.2 mol ·L -1醋酸 B ．0.1 L 0.1 mol ·L -1H 2SO 4溶液 C ．0.5 L 0.1 mol ·L -1盐酸D ．2 L 0.1 mol ·L -1H 2SO 3溶液7．某生物燃料电池以N 2和H 2为原料可在室温下制取NH 3，电池中含有固氮酶和氢化酶两种蛋白酶。
下列说法正确的是（ ）A ．酸性条件下的负极反应为H 2-2e -＋2OH -=2H 2OB ．燃料电池放电时能将化学能完全转化为电能C ．该电池适宜在高温下使用D ．室温下，向氨水中通入少量HCl ，-32c(OH )c(NH H O)⋅减小8．对于0.1 mol ·L -1的醋酸溶液，下列说法中错误的是（ ） A ．醋酸根的浓度是0.1 mol ·L -1B ．若加入少量的冰醋酸，则氢离子浓度增大C ．若加入少量的固体NaOH ，则醋酸根离子浓度增大D ．若加入少量的浓盐酸，则醋酸根离子浓度减小 9．强电解质和弱电解质的本质区别是（ ） A ．溶解度的大小 B ．导电性的强弱 C ．电离是否完全D ．化合物类别10．室温下，关于110.0mL0.1mol L -⋅氨水的下列说法正确的是（ ） A ．该氨水的pH=13B ．加入少量水后，溶液中所有离子浓度均减小C ．加少量4NH Cl 固体恢复到室温，w K 不变D ．与110.0mL0.1mol L -⋅盐酸混合后，溶液呈中性 11．常温下，CH 3COOH 溶液中存在电离平衡：CH 3COOHCH 3COO -+H +，下列说法正确的是（ ）A ．向10mLpH=5的CH 3COOH 溶液中加水至10L ，最后溶液pH 在7和8之间B ．加入少量CH 3COONa 固体，平衡向左移动，c(CH 3COO -)下降C ．加入少量NaOH 固体（忽略溶解热效应），平衡向右移动，水的电离程度也随之增大D ．向10mLpH=5的CH 3COOH 溶液中加入等体积，等浓度的盐酸，混合溶液的c(H +)不变 12．室温下，下列关于电解质溶液的说法中不正确的是（ ）A ．将pH 12=的氨水与pH 2=的硝酸等体积混合：()()()()43NH NO OHH +--+>>>c c c cB ．室温下，调节3H A 溶液的pH 5=时，20.63(HA )10(H A)c c -=（已知：K a1=10-2.2、K a2=10-7.2、K a3=10-12.4) C ．25℃时，22RS M MS R ++++的平衡常数4000K =[该温度下，K sp (MS)=1.0×10-21、K sp (RS)=4.0×10-18] D ．加水稀释氯化铝溶液，铝离子水解程度增大，H +物质的量增加，溶液酸性增强 13．下列说法正确的是（ ）A ．0.1mol/LpH 为9 的NaHB 溶液中:c(HB -) >c(B 2-)>c(H 2B)B ．将标准状况下的2.24 LCO 2通入150 mL1mol/L NaOH 溶液中，所得溶液中c(CO 32-)>c(HCO 3-) C ．室温下，c(NH 4+)相同的①(NH 4)2CO 3②(NH 4)2SO 4 ③(NH 4)2Fe(SO 4)2溶液浓度大小顺序为:①>②>③ D ．常温时①pH=12 的氨水②pH=12的NaOH 溶液，将两溶液稀释相同倍数后溶液的pH:②>①二、填空题14．已知某温度下有如下三个反应： 22NaCN HNO HCN NaNO +=+NaCN HF HCN NaF +=+22NaNO HF HNO NaF +=+则该温度下HF 、HCN 和2HNO 三种弱酸的电离常数由大到小的顺序是___________。
弱电解质的电离测试题及答案
弱电解质的电离测试题及答案弱电解质的电离测试题及答案Revised by Jack on December 14,2020弱电解质的电离练习一1、下列物质是电解质的是（）A、硫酸溶液B、食盐C、酒精D、铜2、下列电离方程式中正确的是（）A、NH3·H2O == NH4++OH- B、NaHCO3== Na++HCO3-C、H2S ≒ 2H++S2- D、KClO3== K++Cl-+3O2-3、下物质分类组合正确的是（）A B C D强电解质：HBr FeCl3 H3PO4 Ca(OH)2弱电解质：HF HCOOH BaSO4 HI非电解质：CCl4 Cu H2O C2H5OH4、下列叙述中,能说明某化合物一定是弱电解质的是：（）A、该化合物水溶液不导电；B、该化合物饱和溶液导电能力较弱C、.该化合物在熔融时不导电；D、该化合物溶于水中发生电离,溶质离子浓度小于溶质分子浓度5、关于强弱电解质的导电性的正确说法是（）A、由离子浓度决定；B、没有本质区别；C、强电解质溶液导电能力强，弱电解质溶液导电能力弱；D、导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动的离子数多6、某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离，下列关于A的说法中正确的是（）A、A为非电解质B、A是强电解质C、A是分子晶体D、A为弱电解质7、下列反应的离子方程式可用H=+OH-=H2O表示的有（）A、盐酸和氨水反应B、稀硝酸和氢氧化钾溶液反应C、碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液反应D、硫酸溶液和氢氧化钡溶液反应8、在KHSO4的稀溶液和熔融状态下都存在的离子是（）B、HSO4- C、SO42- D、K+弱电解质的电离练习二1、下列说法正确的是（）A、强酸、强碱都是强电解质；B、可溶性碱都是强电解质；C、不溶于水的化合物都是弱电解质或非电解质；D、能导电的物质都是电解质2、在水溶液或熔化状态下能导电的叫电解质；在不能导电的化合物叫非电解质。
弱电解质的电离 检测题(答案解析版)
醋酸 Ka＝1.75×10－5
碳酸 Ka1＝4.30×10－7 Ka2＝5.61×10－11
亚硫酸 Ka1＝1.54×10－2 Ka2＝1.02×10－7
(1)写出碳酸的第一步电离常数表达式：Ka1＝____________________________。
(2) 在 相 同 条 件 下 ， 试 比 较
3．室温下向 10 mL 0.1 mol·L－1 醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是( )
A．溶液中导电离子COO－
·c
H＋
不变
c CH3COOH
C．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大
D．醋酸的电离常数 K 随醋酸浓度减小而减小
解析：选 B 醋酸加水稀释，促进醋酸的电离，溶液中导电离子的数目增加，A 错误；醋酸加
答案：(1)c(H＋)×c(HCO－ 3 )/c(H2CO3) (2)H2CO3 HSO－ 3 HCO－ 3
1．在以下各种情形下，下列电离方程式的书写正确的是( )
A．熔融状态下 NaHSO4 的电离： NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO24－ B．H2CO3 的电离：H2CO3 2H＋＋CO23－ C．Fe(OH)3 的电离：Fe(OH)3 Fe3＋＋3OH－ D．水溶液中 NaHSO4 的电离： NaHSO4===Na＋＋HSO－ 4 解析：选 C 熔融状态下 NaHSO4 的电离方程式为 NaHSO4===Na＋＋HSO－ 4 ，A 错误；H2CO3 是多元 弱酸，电离分步进行，且以第一步电离为主，即电离方程式为 H2CO3 H＋＋HCO－ 3 ，B 错误；Fe(OH)3 是多元弱碱，电离方程式一步写出，即 Fe(OH)3 Fe3＋＋3OH－，C 正确；水溶液中 NaHSO4 的电离 方程式为 NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO24－，D 错误。 2．下表是几种弱酸在常温下的电离常数：
(完整版)弱电解质的电离练习题及答案解析
3-1《弱电解质的电离》课时练双基练习1．下列状态时，不能导电的电解质是()A．液态氯化氢 B．熔融食盐C．胆矾晶体D．氯水解析：氯水是混合物，能导电；熔融的食盐能导电。
答案：AC2．下列电解方程式书写错误的是()A．(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO4===2NH＋4＋SO2－4B．H3PO4溶于水：H3PO43H＋＋PO3－4C．HF溶于水：HF H＋＋F－D．NaHS溶于水：NaHS===Na＋＋HS－，HS－H＋＋S2－解析：H3PO4溶于水要分步电离：H3PO4H＋＋H2PO－4、H2PO－4 H＋＋HPO2－4、HPO2－4H＋＋PO3－4。
答案：B3．下列物质中的分类组合正确的是()A B C D强电解质HI CuSO4H2SO4BaSO4弱电解质HF CH3COOH CaCO3NH3·H2O非电解质SO2Cu H2O CH3CH2OH解析：CaCO3应为强电解质，Cu既不是电解质，也不是非电解质，H2O是极弱的电解质。
答案：AD4．关于强、弱电解质叙述正确的是()A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物C．强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子D．强电解质的水溶液导电能力强，弱电解质的水溶液导电能力弱解析：A项，部分共价化合物是强电解质；B项强电解质有些是难溶性的，如BaSO4；C项，强电解质在水中完全电离无溶质分子，弱电解质在水中部分电离，有溶质分子。
D项，水溶液的导电能力取决于溶液中离子浓度大小，与电解质的强弱无关。
答案：C5．(2011·广东模拟)下列对氨水溶液中存在的电离平衡NH3·H2O NH＋4＋OH－叙述正确的是()A．加水后，溶液中n(OH－)增大B．加入少量浓盐酸，溶液中c(OH－)增大C．加入少量浓NaOH溶液，电离平衡向正反应方向移动D．加入少量NH4Cl固体，溶液中c(NH＋4)减少解析：A项加水使NH3·H2O电离，使n(OH－)增大；B项加入少量浓盐酸使c(OH－)减小；C项加入浓NaOH溶液，平衡向左移动；D项，加NH4Cl固体，c(NH＋4)增大。
高三化学弱电解质的电离试题答案及解析
高三化学弱电解质的电离试题答案及解析1.（16分）醋酸是一种常见的弱酸。
（1）假如某醋酸溶液中c(CH3COOH)=0.10mol/L，c(H+)=1.3×10-3mol/L，则此时c(CH3COO-)约为mol/L；计算此时醋酸的电离平衡常数，写出计算过程。
[注: c平衡(CH3COOH)≈0.10mol/L，水的电离可忽略不计]（2）为了探究镁条与盐酸、醋酸反应时，浓度或温度对反应速率(观察镁条消失的时间)的影响，准备了以下化学用品：0.20 mol·L－1与0.40 mol·L－1的HCl溶液、0.20 mol·L－1与0.40 mol·L－1的CH3COOH溶液、4条镁条(形状、大小、质量相同)、几支试管和胶头滴管，酸液温度控制为298 K和308 K。
①酸液都取足量、相同体积，请你帮助完成以下实验设计表：②若①中实验a镁条消失的时间是20 s，则镁条剩余质量与时间关系图如下图。
假设：该反应温度每升高10 ℃，反应速率是原来的2倍；温度相同时，醋酸是相同浓度盐酸平均速度的1/2，请在此图中大致画出“实验b”、“实验d”的镁条剩余质量与时间关系曲线，请注意必要的标注。
（3）镁及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用，依据镁的性质、用途等回答下列问题：已知：①Mg(s)＋2H2O(g)===Mg(OH)2(s)＋H2(g)ΔH1＝－441 kJ·mol－1②H2O(g)===H2(g)＋O2(g)ΔH2＝＋242 kJ·mol－1③Mg(s)＋O2(g)===MgO(s)ΔH3＝－602 kJ·mol－1。
则氢氧化镁分解的热化学方程式是。
【答案】(1) 1.3×10-3（1分）；="(" 1.3×10-3)2/0.10 mol/L=1.7×10-5 mol/L（3分）(2) ①Ⅰ、温度（1分）II、不同浓度（1分） d. 298（2分） 0.20（2分）②见下图（4分，每条曲线2分，不标注共扣2分，曲线趋势错、终点错不给分）（3） Mg(OH)2(s)===MgO(s)＋H2O(g)ΔH＝＋81 kJ/mol.（2分）【解析】（1）某醋酸溶液中c(CH3COOH)=0.10mol/L，CH3COOH CH3COO-+ H+；c(H+)=" 1.3×" 10-3mol/L ，则此时c(CH3COO-)= c(H+)=1.3×10-3mol/L；此时醋酸的电离平衡常数="(" 1.3×10-3)2/0.10 mol/L=1.7×10-5 mol/L（2）①Ⅰ、反应的其他条件相同，而温度不同，因此实验a和b是探究温度对镁与盐酸反应速率的影响；II．实验a和c的温度相同we盐酸的浓度不相同，因此实验a和c是探究浓度对镁与盐酸反应速率的影响；III．实验a和d是探究相同温度下，相同浓度的盐酸、醋酸与镁反应速率的区别，所以实验d的反应温度是298，盐酸与醋酸的浓度0.20mol/L；②若①中实验a镁条消失的时间是20 s，则镁条剩余质量与时间关系图如图。
高一化学弱电解质的电离试题答案及解析
高一化学弱电解质的电离试题答案及解析1.（原创）已知：HCl为强酸，下列对比实验不能用于证明CH3COOH为弱酸的是A．对比等浓度的两种酸的pHB．对比等浓度的两种酸，与相同大小镁条反应的初始速率C．对比等浓度、等体积的两种酸，与等量NaOH溶液反应后放出的热量D．对比等浓度、等体积的两种酸，与足量Zn反应，生成H2的体积【答案】D【解析】A、对比等浓度的两种酸的pH，可以判断CH3COOH的电离程度，从而证明CH3COOH为弱酸；B、对比等浓度的两种酸，与相同大小镁条反应的初始速率，可以判断溶液中H+浓度，从而证明CH3COOH为弱酸；C、对比等浓度、等体积的两种酸，与等量NaOH溶液反应后放出的热量，放出的热量少，说明CH3COOH溶液中存在弱酸的电离平衡，证明CH3COOH为弱酸；D、对比等浓度、等体积的两种酸，与足量Zn反应，生成H2的体积，生成H2的体积与酸的强弱无关，不能证明CH3COOH为弱酸。
【考点】本题考查弱酸的判断。
2.下列说法正确的是（）A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B．因为CH3COOH是弱电解质，HCl是强电解质，所以中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和醋酸消耗的NaOH比盐酸消耗的NaOH用量少C．物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中PO43-的物质的量浓度相同D．足量Zn分别和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时，产生H2的量相同，放出H2的速率不等【答案】D【解析】A项若强电解质溶液的浓度很小时，其导电能力比弱电解质溶液浓度较大的导电能力弱，错误；B项由于CH3COOH和HCl均为一元酸，中和醋酸和盐酸消耗的NaOH用量一样多，错误；C项物质的量浓度相同的磷酸钠溶液的PO43-的物质的量浓度比磷酸溶液中PO43-的物质的量浓度大，错误。
【考点】考查电解质溶液原理。
3.下列关于强、弱电解质的叙述，有错误的是（）A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B．在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质C．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物D．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电【答案】BC【解析】电解质是在水溶液里或融化状态下能导电的化合物。
高三化学弱电解质的电离试题答案及解析
高三化学弱电解质的电离试题答案及解析1. 下列有关说法正确的是A ．常温下，0.1 mol·L －1CH 3COOH 溶液的pH=1B ．铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极pH 减少C ．反应CO 2(g)+C(s)=2CO(g)在低温下不能自发进行，则其△H ＞0D ．常温下，向AgCl 浊液中加入少量NaCl 饱和溶液，则c(Ag +)、Ksp(AgCl)均减小【答案】C【解析】A 、醋酸是弱酸，水溶液中部分电离，所以pH>1，错误；B 、铅蓄电池在放电过程中，负极是Pb 发生氧化反应，质量减小，正极是PbO 2发生还原反应，结合硫酸生成硫酸铅和水，pH 增大，错误；C 、反应CO 2(g)+C(s)=2CO(g)的△S>0，低温下不能自发进行，所以其△H ＞0，正确；D 、AgCl 浊液中加入少量NaCl 饱和溶液，有氯化银沉淀析出，氯离子浓度增大，c(Ag +)减小，但温度不变，Ksp(AgCl)不变，错误，答案选C 。
【考点】考查弱电解质溶液的pH 判断，反应自发理论的应用，电化学原理的应用，溶解平衡理论2. 已知某温度下CH 3COOH 和NH 3•H 2O 的电离常数相等，现向10mL 浓度为0.1mol•L‾1的CH 3COOH 溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中 A ．水的电离程度始终增大B ．c （NH 4+）/c （NH 3•H 2O ）先增大再减小C ．c （CH 3COOH ）与c （CH 3COO‾）之和始终保持不变D ．当加入氨水的体积为10mL 时，c(NH 4+)=c(CH 3COO‾)【答案】D【解析】A 、水的电离程度先增大，恰好完全反应后，再滴加氨水，水的电离程度减小，错误；B 、因为NH 3•H 2O 的电离常数K b = c （H +）•c （NH 4+）/c （NH 3•H 2O ），所以c （NH 4+）/c（NH 3•H 2O ）=K b / c （H +），因为K b 不变，c （H +）逐渐减小，所以c （NH 4+）/c （NH 3•H 2O ）始终增大，错误；C 、随着氨水的增多，溶液的体积变大，c （CH 3COOH ）与c （CH 3COO‾）之和逐渐减小，错误；D 、当加入氨水的体积为10mL 时，CH 3COOH 和NH 3•H 2O 恰好完全反应，因为CH 3COOH 和NH 3•H 2O 的电离常数相等，所以CH 3COONH 4呈中性，所以c(NH 4+)=c(CH 3COO‾)，正确。
【高二】高二化学弱电解质的电离平衡检测题(附答案)
【高二】高二化学弱电解质的电离平衡检测题（附答案）3.1弱的电离平衡每一练（苏教版选修4）夯基达标1.下列电离方程式中，错误的是（）A.Al2(SO4）3====2Al3++3B.HF H++F-C.HI H++I-D.Ca(OH)2 Ca2++2OH-解析：弱存在电离平衡，强电解质全部电离。
Al2(SO4)3、HI、Ca(OH)2为强电解质。
书写电离方程式用“====”，HF为弱电解质，书写电离方程式用“ ”。
故答案为C、D。
答案：CD2.把0.05 ol NaOH固体，分别加入下列100 L溶液中，溶液的导电能力变化不大的是（）A.自水B.0.5 ol•L-1 盐酸C.0.5 ol•L-1醋酸D.0.5 ol•L-1 NH4Cl溶液解析：离子浓度变化不大，导电能力变化就不大。
在水中、CH3COOH中加入NaOH固体，离子浓度都增大；向HCl中加入NaOH固体，自由移动离子数基本不变，则离子浓度变化不大；向NH4Cl中加入NaOH固体，离子浓度基本不变。
答案：BD3.能影响水的电离平衡，并使溶液中c(H+ )＞c(OH-)的操作是（）A.向水中投入一小块金属钠B.将水加热煮沸C.向水中通入CO2D.向水中加入食盐晶体解析：A项中加入钠，Na与H2O反应生成NaOH，影响水的电离平衡，使c(OH-)＞c(H+);B项中加热使电离平衡右移，c(H+)=c(OH-);C项中通入CO2，CO2+H2O====H2CO3，使c(H+)＞c(OH-);而D项中c(H+)=c(OH-)，故选C。
答案：C4.水的电离过程为H2O H++OH-，在不同温度下其平衡常数为K(25 ℃) =1.0×10-14,K(35 ℃)=2.1×10-14。
则下列叙述正确的是（）A.c(H+)随着温度的升高而降低B.在35 ℃时，c(H+)＞c(OH-)C.水的电离百分率α(25 ℃)＞α(35 ℃)D.水的电离是吸热的解析：本题考查水的电离的实质及水的电离平衡的影响因素。
高二化学弱电解质的电离试题答案及解析
高二化学弱电解质的电离试题答案及解析1.下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是()A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物C．强电解质熔化时都完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离D．强电解质不一定能导电，弱电解质溶液的导电能力不一定比强电解质弱【答案】D【解析】强极性的共价化合物也是强电解质，A错误；强、弱电解质与溶解性无关，B错误；溶于水或熔融时完全电离的电解质是强电解质，C错误；电解质导电是有条件的，溶液的导电性与溶液中离子所带的电荷浓度有关，D正确。
【考点】弱电解质的电离2.下列事实(常温下)不能说明醋酸是弱电解质的是A．醋酸钠溶液pH>7B．醋酸溶液能溶解碳酸钙C．0．1mol·L-1醋酸溶液pH=2．9D．pH=1的醋酸溶液稀释100倍后pH<3【答案】B【解析】B选项由强酸制弱酸原来,可知B只能说明醋酸酸性比碳酸的强｡【考点】考查弱电解质的相关知识｡3.下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（）A．常温下，氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c（Cl－）>c（NH4+）B．常温下，pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合： c（OH－）=c（H+）C．0．1 mol·L—1的硫酸铵溶液中：c（NH4+）>c（SO42－）>c（H+）D．0．1 mol·L—1的硫化钠溶液中：c（OH－）=c（H+）+c（HS－）+c（H2S）【答案】C【解析】A、氨水与氯化铵混合溶液中的电荷守恒式为：c（NH4+）+c（H+）= c（Cl－）+ c（OH－），常温下， pH=7溶液呈中性，c（OH－）=c（H+），则c（Cl－）=c（NH4+），错误；B、常温下，pH=2的一元强酸和pH=12的一元强碱等体积混合： c（OH－）=c（H+），常温下，pH=2的一元弱酸和pH=12的一元强碱等体积混合： c（OH－）＜c（H+），错误；C、0．1 mol·L—1的硫酸铵溶液中：c（NH4+）>c（SO42－）>c（H+），正确；D、硫化钠溶液中质子守恒式为：c（OH－）=c（H+）+c（HS－）+2c（H2S），错误。
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3-1《弱电解质的电离》课时练双基练习1．下列状态时，不能导电的电解质是( )A．液态氯化氢 B．熔融食盐C．胆矾晶体 D．氯水解析：氯水是混合物，能导电；熔融的食盐能导电。
答案：AC2．下列电解方程式书写错误的是( )A．(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO4===2NH＋4＋SO2－4B．H3PO4溶于水：H3PO43H＋＋PO3－4C．HF溶于水：HF H＋＋F－D．NaHS溶于水：NaHS===Na＋＋HS－，HS－H＋＋S2－解析：H3PO4溶于水要分步电离：H3PO4H＋＋H2PO－4、H2PO－4H ＋＋HPO2－4、HPO2－4H＋＋PO3－4。
答案：B3．下列物质中的分类组合正确的是( )A B C D强电解质HI CuSO4H2SO4BaSO4弱电解质HF CH3COOH CaCO3NH3·Ｈ2O非电解质SO2Cu H2O CH3CH2OH 解析：CaCO3应为强电解质，Cu既不是电解质，也不是非电解质，H2O是极弱的电解质。
答案：AD4．关于强、弱电解质叙述正确的是( )A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物C．强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子D．强电解质的水溶液导电能力强，弱电解质的水溶液导电能力弱解析：A项，部分共价化合物是强电解质；B项强电解质有些是难溶性的，如BaSO4；C项，强电解质在水中完全电离无溶质分子，弱电解质在水中部分电离，有溶质分子。
D项，水溶液的导电能力取决于溶液中离子浓度大小，与电解质的强弱无关。
答案：C5．(2011·广东模拟)下列对氨水溶液中存在的电离平衡NH3·Ｈ2O NH＋4＋OH－叙述正确的是( )A．加水后，溶液中n(OH－)增大B．加入少量浓盐酸，溶液中c(OH－)增大C．加入少量浓NaOH溶液，电离平衡向正反应方向移动D．加入少量NH4Cl固体，溶液中c(NH＋4)减少解析：A项加水使NH3·Ｈ2O电离，使n(OH－)增大；B项加入少量浓盐酸使c(OH－)减小；C项加入浓NaOH溶液，平衡向左移动；D项，加NH4Cl固体，c(NH＋4)增大。
答案：A6．相同体积、相同氢离子浓度的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是( )A．弱酸溶液产生较多的氢气B．强酸溶液产生较多的氢气C．两者产生等量的氢气D．无法比较两者产生氢气的量解析：相同氢离子浓度的强酸和弱酸溶液，前者的浓度较小，等体积的两种溶液与足量的镁反应，后者放出的氢气多。
答案：A7．下列电离方程式中书写正确的是( )A．NaHSO4Na＋＋H＋＋SO2－4B．NaHCO3Na＋＋H＋＋CO2－3C．HClO===H＋＋ClO－D．H2S H＋＋HS－，HS－H＋＋S2－解析：A项，NaHSO4为强电解质，应用“===”；B项“HCO－3”不能拆开且用“===”；C项，HClO为弱酸，应用“”。
答案：D8．已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，氯水中存在平衡Cl2＋H2O HCl＋HClO，HClO H＋＋ClO－。
达平衡后，要使HClO浓度增大，可加入( )A．H2S B．Na2CO3C．HCl D．NaOH解析：A项，加入H2S会与Cl2反应，HClO浓度减小；B项加入Na2CO3会与HCl反应，使平衡右移，使HClO浓度增大，由于HClO比碳酸弱，故Na2CO3不与HClO反应；C项，加入HCl使电离平衡向左移动，HClO浓度减小；D项，加入NaOH，HClO浓度减小。
答案：B9．(2011·福建师大附中高二期末)下列各种物质导电性最差的是( )A．稀H2SO4B．食醋C．铁丝D．固体食盐解析：固体食盐中无自由移动的阴、阳离子，不导电。
答案：D10．(1)将等质量的锌粉分别投入10 mL 1mol/L HCl和10 mL 1 mol/L的CH3COOH溶液中①若锌不足量，反应速率快的是_______ ___；②若锌过量，产生H2的量有何关系__________。
(2)将等质量的锌粉分别投入c(H＋)均为1 mol/L体积均为10 mL 的盐酸和醋酸溶液中。
①若锌不足量，反应速率快的是_________ _；②若锌过量，产生H2的量有何关系__________。
解析：(1)盐酸是强酸，为强电解质，醋酸是弱酸，为弱电解质，两都均为一元酸，同物质的量浓度溶液中，盐酸中c(H＋)大，故盐酸与锌反应的速率快；由于金属过量，酸全部都消耗掉，故两种酸产生H2的量相等。
(2)是两种酸的c(H＋)相等，显然后者的物质的量浓度大，溶质的物质的量也大，开始时两者速率相同，但随着反应的进行，H＋不断消耗，CH3COOH的电离平衡不断正向移动，不断电离出H＋，故在反应进行的同一时刻，CH3COOH中的c(H＋)大于HCl中的c(H＋)，所以CH3COOH与Zn反应速率快。
当锌过量时CH3COOH与Zn反应产生的H2多。
答案：(1)盐酸与锌的反应相等(2)CH3COOH与锌的反应CH3COOH与锌反应产生的氢气多11．H2S溶于水的电离方程式为____________________。
(1)向H2S溶液中加入CuSO4溶液时，电离平衡向__________移动，c(H＋)________，c(S2－)__________。
(2)向H2S溶液中加入NaOH固体时，电离平衡向__________移动，c(H＋)________，c(S2－)__________。
(3)若将H2S溶液加热至沸腾，c(H2S)＝__________。
(4)若要增大H2S溶液中c(S2－)，最好加入________。
解析：H2S是二元弱酸在水溶液中是分两步电离的，其电离方程式为：H2S H＋＋HS－，HS－H＋＋S2－。
对(1)，当加入CuSO4时，因发生反应Cu2＋＋S2－===CuS↓，使平衡右移，导致c(H＋)增大，但c(S2－)减小，对(2)，当加入NaOH时，因发生反应H＋＋OH－===H2O，使平衡右移，导致c(H＋)减小，但c(S2－)增大。
对(3)，当加热H2S溶液至沸腾时，因H2S挥发，使c(H2S)减小。
对(4)，增大c(S2－)最好是加入只与H＋反应的物质，可见加入强碱如NaOH固体最适宜。
答案：H2S H＋＋HS－，HS－H＋＋S2－(1)右增大减小(2)右减小增大(3)减小(4)NaOH 固体能力提升12．在一定温度下，纯醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示，请回答：(1)“O”点导电能力为0的理由是__________。
(2)a、b、c三点溶液中c(H＋)由小到大的顺序为_____________。
(3)若使c点溶液中c(CH3COO－)增大，可采取的措施是：Ⅰ.__________；Ⅱ.__________；Ⅲ.________。
解析：因为加入的是纯醋酸。
“O”点时只有分子，没有自由移动的离子，所以导电能力为0，而在以后的几点，导电能力强，说明自由移动的离子浓度大，因此a、b、c三点溶液中c(H＋)由大到小的顺序为c＜a＜b。
在醋酸溶液中存在CH3COOH CH3COO－＋H＋。
要使c(CH3COO－)增大，需要在溶液体积不变的情况下，平衡向右移动，可采取加NaOH，碳酸钠固体，镁、锌等活泼金属。
答案：(1)“O”点时只有醋酸分子，没有自由移动的离子(2)c＜a＜b(3)加NaOH固体加镁加碳酸钠13．在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时溶液的导电性能发生变化，下图所示是其电流(I)随新物质加入量(m)的变化曲线。
A B C以上4个导电性实验，其中与A图变化趋势一致的是________ __，与B图变化趋势一致的是__________，与C图变化趋势一致的是__________。
①Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液至过量②醋酸溶液中滴入NH3·Ｈ2O至过量③澄清石灰水中通入CO2至过量④NH4Cl溶液中逐渐加入适量NaOH固体解析：电解质溶液的导电能力与离子的总浓度和温度有关，若温度一致，关键是看离子浓度有无明显变化。
①Ba(OH)2溶液中滴加H2SO4，完全反应时生成BaSO4和H2O，由于BaSO4溶解度极小，H2O又极难电离，故能导电的离子极少，几乎不导电；若H2SO4过量时又可导电，随离子浓度的增加，导电能力又逐渐增强，因此导电图像与B图像一致。
②醋酸和NH3·Ｈ2O属弱电解质，部分电离，离子浓度不大。
若两者完全反应生成醋酸铵，醋酸铵属于强电解质，完全电离，离子浓度大，导电能力明显增强，再加氨水相当于稀释，离子浓度会减小，导电能力减弱，故A图符合。
③在Ca(OH)2溶液中通入CO2，生成难溶的CaCO3和极难电离的H2O，导电能力减弱，继续通入CO2、CaCO3又与CO2作用转化成可溶性的Ca(HCO3)2，导电能力又增加了，故B图符合。
④NH4Cl溶液具有一定的导电能力。
当加入NaOH，NH4Cl＋NaOH===NaCl＋NH3·Ｈ2O，NH4Cl和NaCl都属强电解质，导电能力很接近，生成的NH3·Ｈ2O是弱电解质，很少电离，导电能力很弱，故反应前后导电能力几乎不变，C图符合。
答案：②①③④14．实验室中常用浓氨水和碱石灰制取氨气，当向碱石灰中滴入浓氨水时，就会释放出大量氨气。
(1)依据平衡知识，简要说明浓氨水与碱石灰能快速制取氨气的原理。
____________________________。
(2)若将浓氨水换成稀氨水则效果不好，在氨水稀释过程中，氨水的电离平衡将__________，电离平衡常数__________。
解析：(1)浓氨水中存在NH3＋H2O NH3·Ｈ2O NH＋4＋OH－，加入碱石灰使c(OH－)增大，平衡左移，碱石灰溶于水时放热，利于NH3放出。
(2)加水稀释后平衡正向移动，但K不变。
答案：(1)浓氨水滴加到碱石灰固体上时，溶液c(OH－)增大，且溶液温度升高有利于氨气放出(2)正向移动不变15．下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)。
酸电离方程式电离平衡常数KCH3COOH CH3COOHCH3COO－＋H＋×10－5H2CO3H2CO3H＋＋HCO－3HCO－3H＋＋CO2－3K1＝×10－7 K2＝×10－11H2SH2S H＋＋HSHS－H＋＋S2－K1＝×10－7K2＝×10－15回答下列各题：(1)在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系？_____________________________________ __________________________________________________________。