氧化还原反应的有关计算专题训练
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氧化还原反应的有关计算专题训练 ing and S 1.(NH4)2SO4在强热条件下分解，生成 NH3、SO2、N2、H2O，反应中生成的氧化产物和还原产 th 物的物质的量之比为( )
e A. 1 : 3
B. 2 : 3
C. 1 : 1
D. 4 : 3
m 2.R2O8n－在一定条件下可把 Mn2+氧化为 MnO4－，若反应中 R2O8n－变为 RO42－，又知反应中氧 o 化剂与还原剂物质的量之比为5:2，则 n 值为：( )
答案：A
t a 6.Zn 与 HNO3反应，Zn 和被还原的 HNO3的物质的量之比为4 : 1则 HNO3的还原产物可能为
a A. NO2
B. NO
C. N2O
D. NH4NO3
g 解析：设还原产物中氮元素的化合价为 x，依据化合价升降相等原则有
in 4×2↑＝1↓×(5－x) 解得：x ＝ －3 y one th 答案：D
m 答案：A
o 2.R2O8n－在一定条件下可把 Mn2+氧化为 MnO4－，若反应中 R2O8n－变为 RO42－，又知反应中氧 s 化剂与还原剂物质的量之比为5:2，则 n 值为：
for A. 4
B. 3
C. 2
D. 1
解析：依题意有5R2O8n－ + 2Mn2+=== 2MnO4－ + 10RO42－，设 R2O8n－中 R 的化合价为 x，
7.将 Mg 和 Cu 的合金2.64克，投入适量的稀 HNO3中恰好反应，固体全部溶解时，收集 的还原产物为 NO，体积为0.896L(SPT)，向反应后的溶液中加入2mol/L NaOH 溶液60mL 时，
金属离子恰好完全沉淀，则形成沉淀的质量为
A. 4.32克
B. 4.68克
C. 5.36克
D. 6.38克
L(SPT)O2，恰好完全吸收，求合金中各成分的质量百分含量 Ag
；Cu
。
and S 1.(NH4)2SO4在强热条件下分解，生成 NH3、SO2、N2、H2O，反应中生成的氧化产物和还原产 g 物的物质的量之比为
in A. 1 : 3
B. 2 : 3
C. 1 : 1
D. 4 : 3
th 解析：(NH4)2SO4在强热条件下分解，氧化产物为 N2，还原产物为 SO2，依据化合价升 e 降相等原则有3×2↑×x ＝ 2↓×y，故有 x : y ＝ 1 : 3
th A. 8.64克
B. 9.20克
C. 9.00克
D. 9.44克
ll 9.某温度下，将 Cl2 通人 KOH 溶液里，反应后得到 KCl、KClO、KClO3 的混合物，经测定， A ClO－与 ClO3－离子的物质的量浓度之比是 1:2，则 Cl2 与 KOH 反应时，被还原的氯元素与被 d 氧化的氯元素的物质的量之比为（ ）
in A. 1 : 2
B. 1 : 3
C. 2 : 3
D. 3 : 2
e 解析：(NH4)2PtCl6在强热条件下分解，氧化产物为 N2，还原产物为 Pt，依据化合价升降 b 相等原则有3×2↑×x ＝ 4↓×y，故有 x : y ＝ 2 : 3
ir 答案：C
the 4.Cl2与 NaOH（70℃）的溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，完全反应后，测得溶
s A. 4
B. 3
C. 2
D. 1
for 3.(NH4)2PtCl6在强热条件下分解，生成 N2、HCl、NH4Cl、Pt 反应中氧化产物与还原产物的物
质的量之比为( )
d A. 1 : 2
B. 1 : 3
C. 2 : 3
D. 3 : 2
oo 4.Cl2与 NaOH（70℃）的溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，完全反应后，测得溶
n A.2:1 B.4:3 C.10:3 D.11:3
a 10.将51.2 g Cu 完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含 NO、 N2O4 、NO2)的混合物
e 共0.8 mol，这些气体恰好能被500 mL 2 mol/L 的 NaOH 溶液完全吸收，生成 NaNO3和 NaNO2
tim 的混合溶液，其中生成的 NaNO3的物质的量为 （已知 NO+NO2+2NaOH ===
A.0.05mol/L B.0.10 mol/L
C.0.20 mol/L
D.0.30 mol/L
15. 根据反应 CuSO4+FeS2+H2O----Cu2S+FeSO4+H2SO4 ，判断 1 molCuSO4 能氧化硫的物质的 量为（ ）
A.3/4 mol
B.1/7 mol
C.5/7 mol
D.4/7 mol
A.x/2 mol
B.2x mol
C.2x/3 mol
D.3x/2 mol
20. 根据反应 P+CuSO4+H2O----Cu3P+H3PO4+H2SO4，判断 1 molCuSO4 能氧化 P 的物质的量为
题号 1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
题号 11
12
13
14
15
16
17
18
19
答案
。
21.将 14 克 Ag 和 Cu 的合金与一定浓度的 HNO3 反应，全部溶解后，产生的气体再通入 1.12
液中 NaClO、NaClO3之比4 : 1，则溶液中 NaCl 和 NaClO 的物质的量之比为
in A. 11:2
B. 1:1
C. 9:4
D. 5:1
s 解析：Cl2中氯元素的化合价为0价，而在 NaClO、NaClO3中氯元素的化合价分别为 g +1、+5价，设 NaCl 和 NaClO 的物质的量分别为 x 和 y，依据化合价升降相等原则有1↓×x
18. 在 3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2↑反应中，若有 5mol 水作还原剂时，被水还原 BrF3
的物质的量为（ ）
A.3 mol B.2 mol
C.4/3 mol D.10/3 mol
19. (NH4)2PtCl6 晶体受热完全分解，放出氮气和氯化氢气，同时，还生成金属铂和氯化铵。在 这个反应中，若放出的氮气是 x mol，那么还原的铂是（ ）
16.硝酸铵在一定条件下分解生成硝酸、氮气和水，反应中氧化产物与还原产物的质量比为( )
A.3:5 B.5:3
C.5:2
D.2:1
17.某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物，当参加反应的单质与被
还原的硝酸的物质的量之比为 2:1 时，还原产物是（ ）
A.NO2
B.NO
C.N2O
D.N2
the 原产物为 NO，体积为0.896L(SPT)，向反应后的溶液中加入2mol/L NaOH 溶液60mL 时，金属
离子恰好完全沉淀，则形成沉淀的质量为( )
in A. 4.32克
B. 4.68克
C. 5.36克
D. 6.38克
s 8.取 x 克 Mg 和 Cu 的合金完全溶于浓 HNO3中，反应过程中 HNO3被还原只产生8960 mL NO2 g 和672 mL N2O4气体(SPT)，向反应后的溶液中加入足量的 NaOH 溶液，形成沉淀质量为17.02 in 克，则 X 的值为( )
in A. ②③⑤
B. ①③④
C. ②③④
D. ①③
e 6.Zn 与 HNO3反应，Zn 和被还原的 HNO3的物质的量之比为4 : 1则 HNO3的还原产物可能为( )
b A. NO2
B. NO
C. N2O
D. NH4NO3
ir 7.将 Mg 和 Cu 的合金2.64克，投入适量的稀 HNO3中恰好反应，固体全部溶解时，收集的还
A. 0.3mol NO2和0.3mol NO
B. 0.2mol NO2和0.1mol N2O4
C. 0.1mol NO、0.2mol NO2和0.05mol N2O4
D. 0.6mol NO
13.有一种生产碘的的方法是用亚硫酸钠还原碘酸盐（IO3－），每生产 1mol 单质碘，理论上用
去亚硫酸钠的物质的量是（ ）
C. ②③④
D. ①③
n 解析：当 Fe 恰好完全转变为+2价时，3Fe + 8HNO3 === 3Fe(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O，解得：
a n : m ＝ 3 : 1
当 Fe 恰好完全转变为+3价时，Fe + 4HNO3 === Fe(NO3)3 +
e NO↑+ 2H2O， 解得：n : m ＝ 9 : 2 tim 结合选项分析 n : m 的取值范围在4.5至3之间。
解析：依据在同一个氧化还原反应中得失电子数相等原则，解得 Mg 和 Cu 共失去
n(e－) ＝ ×3 ＝ 0.12 mol，由电荷守恒知 Mg 和 Cu 共需要结合0.12 mol OH－，故形成沉
淀的质量 m ＝ 2.64g + 0.12 mol×17g/mol ＝ 4.68g
答案：B
8.取 x 克 Mg 和 Cu 的合金完全溶于浓 HNO3中，反应过程中 HNO3被还原只产生8960 mL NO2 和672 mL N2O4气体(SPT)，向反应后的溶液中加入足量的 NaOH 溶液，形成沉淀质量为17.02 克，则 X 的值为
答案：B
9.某温度下，将 Cl2通人 KOH 溶液里，反应后得到 KCl、KClO、KClO3的混合物，经测定， ClO－与 ClO3－离子的物质的量浓度之比是1:2，则 Cl2与 KOH 反应时，被还原的氯元素与被氧 化的氯元素的物质的量之比为（ ）
A.2:1 B.4:3 C.10:3 D.11:3
A. 8.64克
B. 9.20克
C. 9.00克
D. 9.44克
解析：依据在同一个氧化还原反应中得失电子数相等原则，解得 Mg 和 Cu 共失去
n(e－) ＝ ×1 ＝ 0.46 mol，由电荷守恒知 Mg 和 Cu 共需要结合0.46 mol OH－，因此有
17.02g ＝ x + 0.46 mol×17g/mol ，解得 x ＝ 9.20g
A.1 mol B.2 mol C.2.5 mol D.5 mol
14.将 3.48g 四氧化三铁完全溶解在 100mL1mol/L 硫酸中，然后，加入 25mL K2Cr2O7 溶液， 恰好使溶液中 Fe2+完全转化为 Fe3+，Cr2O72－离子全部还原为 Cr3+，则 K2Cr2O7 溶液的物质的 量浓度为（ ）
[分析] 因同一溶液的体积相同，离子的物质的量之比即离子的物质的量浓度比。根据给
定的比例，进行局部配平如下：
化合价降低 1×x
(x+3)/2Cl2+KOH-----x KCΒιβλιοθήκη Baidu+ KClO+2KClO3
化合价升高 1×1
化合价升高 5×2
依据化合价升降相等，x=11，根据化合价升高，失去电子被氧化，所以被还原的氯元素
2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH ===NaNO3+NaNO2 +H2O ）( )
t a A. 0.2 mol
B. 0.4 mol
C. 0.6 mol
D. 0.8 mol
a 11.9.8g 镁、铝混合物溶解在一定量的热浓硝酸中，当金属完全溶解后收集到标准状况下8.96
g L NO2和2.24 L N2O4气体，向反应的溶液中加入足量的氨水，则生成的沉淀有( )
g 液中 NaClO、NaClO3之比4 : 1，则溶液中 NaCl 和 NaClO 的物质的量之比为( )
re A. 11:2
B. 1:1
C. 9:4
D. 5:1
a 5.含 n 克 HNO3的稀溶液恰好与 m 克 Fe 完全反应，若 HNO3只被还原为 NO，则 n : m 可能是 g ①5 : 1、②9 : 2、③3 : 1、④2 : 1、⑤4 : 1( )
in A. 18克
B. 20克
C. 22克
D. 24克
y one th 氧化还原反应的有关计算专题训练答案 12.将11.2g 的 Mg 和 Cu 的混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的气体 X，再向所
得溶液中加入适量的 NaOH 溶液，产生21.4g 沉淀，根据题意推断气体 X 的成分可能是( )
in ＝ 1↑×y + 5↑××y，故有 x : y ＝ 9 : 4
th 答案：C
ll 5.含 n 克 HNO3的稀溶液恰好与 m 克 Fe 完全反应，若 HNO3只被还原为 NO，则 n : m 可能是 A ①5 : 1、②9 : 2、③3 : 1、④2 : 1、⑤4 : 1
d A. ②③⑤
B. ①③④
d 依据化合价升降相等原则有
oo 5×2×↓(x－6) ＝ 2×↑(7－2)，解得 x ＝ 7，因此有 g 2×7 + 8×(－2) ＝ －n，解得 n ＝ 2.
re 答案：C
a 3.(NH4)2PtCl6在强热条件下分解，生成 N2、HCl、NH4Cl、Pt 反应中氧化产物与还原产物的物 g 质的量之比为
e A. 1 : 3
B. 2 : 3
C. 1 : 1
D. 4 : 3
m 2.R2O8n－在一定条件下可把 Mn2+氧化为 MnO4－，若反应中 R2O8n－变为 RO42－，又知反应中氧 o 化剂与还原剂物质的量之比为5:2，则 n 值为：( )
答案：A
t a 6.Zn 与 HNO3反应，Zn 和被还原的 HNO3的物质的量之比为4 : 1则 HNO3的还原产物可能为
a A. NO2
B. NO
C. N2O
D. NH4NO3
g 解析：设还原产物中氮元素的化合价为 x，依据化合价升降相等原则有
in 4×2↑＝1↓×(5－x) 解得：x ＝ －3 y one th 答案：D
m 答案：A
o 2.R2O8n－在一定条件下可把 Mn2+氧化为 MnO4－，若反应中 R2O8n－变为 RO42－，又知反应中氧 s 化剂与还原剂物质的量之比为5:2，则 n 值为：
for A. 4
B. 3
C. 2
D. 1
解析：依题意有5R2O8n－ + 2Mn2+=== 2MnO4－ + 10RO42－，设 R2O8n－中 R 的化合价为 x，
7.将 Mg 和 Cu 的合金2.64克，投入适量的稀 HNO3中恰好反应，固体全部溶解时，收集 的还原产物为 NO，体积为0.896L(SPT)，向反应后的溶液中加入2mol/L NaOH 溶液60mL 时，
金属离子恰好完全沉淀，则形成沉淀的质量为
A. 4.32克
B. 4.68克
C. 5.36克
D. 6.38克
L(SPT)O2，恰好完全吸收，求合金中各成分的质量百分含量 Ag
；Cu
。
and S 1.(NH4)2SO4在强热条件下分解，生成 NH3、SO2、N2、H2O，反应中生成的氧化产物和还原产 g 物的物质的量之比为
in A. 1 : 3
B. 2 : 3
C. 1 : 1
D. 4 : 3
th 解析：(NH4)2SO4在强热条件下分解，氧化产物为 N2，还原产物为 SO2，依据化合价升 e 降相等原则有3×2↑×x ＝ 2↓×y，故有 x : y ＝ 1 : 3
th A. 8.64克
B. 9.20克
C. 9.00克
D. 9.44克
ll 9.某温度下，将 Cl2 通人 KOH 溶液里，反应后得到 KCl、KClO、KClO3 的混合物，经测定， A ClO－与 ClO3－离子的物质的量浓度之比是 1:2，则 Cl2 与 KOH 反应时，被还原的氯元素与被 d 氧化的氯元素的物质的量之比为（ ）
in A. 1 : 2
B. 1 : 3
C. 2 : 3
D. 3 : 2
e 解析：(NH4)2PtCl6在强热条件下分解，氧化产物为 N2，还原产物为 Pt，依据化合价升降 b 相等原则有3×2↑×x ＝ 4↓×y，故有 x : y ＝ 2 : 3
ir 答案：C
the 4.Cl2与 NaOH（70℃）的溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，完全反应后，测得溶
s A. 4
B. 3
C. 2
D. 1
for 3.(NH4)2PtCl6在强热条件下分解，生成 N2、HCl、NH4Cl、Pt 反应中氧化产物与还原产物的物
质的量之比为( )
d A. 1 : 2
B. 1 : 3
C. 2 : 3
D. 3 : 2
oo 4.Cl2与 NaOH（70℃）的溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，完全反应后，测得溶
n A.2:1 B.4:3 C.10:3 D.11:3
a 10.将51.2 g Cu 完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含 NO、 N2O4 、NO2)的混合物
e 共0.8 mol，这些气体恰好能被500 mL 2 mol/L 的 NaOH 溶液完全吸收，生成 NaNO3和 NaNO2
tim 的混合溶液，其中生成的 NaNO3的物质的量为 （已知 NO+NO2+2NaOH ===
A.0.05mol/L B.0.10 mol/L
C.0.20 mol/L
D.0.30 mol/L
15. 根据反应 CuSO4+FeS2+H2O----Cu2S+FeSO4+H2SO4 ，判断 1 molCuSO4 能氧化硫的物质的 量为（ ）
A.3/4 mol
B.1/7 mol
C.5/7 mol
D.4/7 mol
A.x/2 mol
B.2x mol
C.2x/3 mol
D.3x/2 mol
20. 根据反应 P+CuSO4+H2O----Cu3P+H3PO4+H2SO4，判断 1 molCuSO4 能氧化 P 的物质的量为
题号 1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
题号 11
12
13
14
15
16
17
18
19
答案
。
21.将 14 克 Ag 和 Cu 的合金与一定浓度的 HNO3 反应，全部溶解后，产生的气体再通入 1.12
液中 NaClO、NaClO3之比4 : 1，则溶液中 NaCl 和 NaClO 的物质的量之比为
in A. 11:2
B. 1:1
C. 9:4
D. 5:1
s 解析：Cl2中氯元素的化合价为0价，而在 NaClO、NaClO3中氯元素的化合价分别为 g +1、+5价，设 NaCl 和 NaClO 的物质的量分别为 x 和 y，依据化合价升降相等原则有1↓×x
18. 在 3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2↑反应中，若有 5mol 水作还原剂时，被水还原 BrF3
的物质的量为（ ）
A.3 mol B.2 mol
C.4/3 mol D.10/3 mol
19. (NH4)2PtCl6 晶体受热完全分解，放出氮气和氯化氢气，同时，还生成金属铂和氯化铵。在 这个反应中，若放出的氮气是 x mol，那么还原的铂是（ ）
16.硝酸铵在一定条件下分解生成硝酸、氮气和水，反应中氧化产物与还原产物的质量比为( )
A.3:5 B.5:3
C.5:2
D.2:1
17.某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物，当参加反应的单质与被
还原的硝酸的物质的量之比为 2:1 时，还原产物是（ ）
A.NO2
B.NO
C.N2O
D.N2
the 原产物为 NO，体积为0.896L(SPT)，向反应后的溶液中加入2mol/L NaOH 溶液60mL 时，金属
离子恰好完全沉淀，则形成沉淀的质量为( )
in A. 4.32克
B. 4.68克
C. 5.36克
D. 6.38克
s 8.取 x 克 Mg 和 Cu 的合金完全溶于浓 HNO3中，反应过程中 HNO3被还原只产生8960 mL NO2 g 和672 mL N2O4气体(SPT)，向反应后的溶液中加入足量的 NaOH 溶液，形成沉淀质量为17.02 in 克，则 X 的值为( )
in A. ②③⑤
B. ①③④
C. ②③④
D. ①③
e 6.Zn 与 HNO3反应，Zn 和被还原的 HNO3的物质的量之比为4 : 1则 HNO3的还原产物可能为( )
b A. NO2
B. NO
C. N2O
D. NH4NO3
ir 7.将 Mg 和 Cu 的合金2.64克，投入适量的稀 HNO3中恰好反应，固体全部溶解时，收集的还
A. 0.3mol NO2和0.3mol NO
B. 0.2mol NO2和0.1mol N2O4
C. 0.1mol NO、0.2mol NO2和0.05mol N2O4
D. 0.6mol NO
13.有一种生产碘的的方法是用亚硫酸钠还原碘酸盐（IO3－），每生产 1mol 单质碘，理论上用
去亚硫酸钠的物质的量是（ ）
C. ②③④
D. ①③
n 解析：当 Fe 恰好完全转变为+2价时，3Fe + 8HNO3 === 3Fe(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O，解得：
a n : m ＝ 3 : 1
当 Fe 恰好完全转变为+3价时，Fe + 4HNO3 === Fe(NO3)3 +
e NO↑+ 2H2O， 解得：n : m ＝ 9 : 2 tim 结合选项分析 n : m 的取值范围在4.5至3之间。
解析：依据在同一个氧化还原反应中得失电子数相等原则，解得 Mg 和 Cu 共失去
n(e－) ＝ ×3 ＝ 0.12 mol，由电荷守恒知 Mg 和 Cu 共需要结合0.12 mol OH－，故形成沉
淀的质量 m ＝ 2.64g + 0.12 mol×17g/mol ＝ 4.68g
答案：B
8.取 x 克 Mg 和 Cu 的合金完全溶于浓 HNO3中，反应过程中 HNO3被还原只产生8960 mL NO2 和672 mL N2O4气体(SPT)，向反应后的溶液中加入足量的 NaOH 溶液，形成沉淀质量为17.02 克，则 X 的值为
答案：B
9.某温度下，将 Cl2通人 KOH 溶液里，反应后得到 KCl、KClO、KClO3的混合物，经测定， ClO－与 ClO3－离子的物质的量浓度之比是1:2，则 Cl2与 KOH 反应时，被还原的氯元素与被氧 化的氯元素的物质的量之比为（ ）
A.2:1 B.4:3 C.10:3 D.11:3
A. 8.64克
B. 9.20克
C. 9.00克
D. 9.44克
解析：依据在同一个氧化还原反应中得失电子数相等原则，解得 Mg 和 Cu 共失去
n(e－) ＝ ×1 ＝ 0.46 mol，由电荷守恒知 Mg 和 Cu 共需要结合0.46 mol OH－，因此有
17.02g ＝ x + 0.46 mol×17g/mol ，解得 x ＝ 9.20g
A.1 mol B.2 mol C.2.5 mol D.5 mol
14.将 3.48g 四氧化三铁完全溶解在 100mL1mol/L 硫酸中，然后，加入 25mL K2Cr2O7 溶液， 恰好使溶液中 Fe2+完全转化为 Fe3+，Cr2O72－离子全部还原为 Cr3+，则 K2Cr2O7 溶液的物质的 量浓度为（ ）
[分析] 因同一溶液的体积相同，离子的物质的量之比即离子的物质的量浓度比。根据给
定的比例，进行局部配平如下：
化合价降低 1×x
(x+3)/2Cl2+KOH-----x KCΒιβλιοθήκη Baidu+ KClO+2KClO3
化合价升高 1×1
化合价升高 5×2
依据化合价升降相等，x=11，根据化合价升高，失去电子被氧化，所以被还原的氯元素
2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH ===NaNO3+NaNO2 +H2O ）( )
t a A. 0.2 mol
B. 0.4 mol
C. 0.6 mol
D. 0.8 mol
a 11.9.8g 镁、铝混合物溶解在一定量的热浓硝酸中，当金属完全溶解后收集到标准状况下8.96
g L NO2和2.24 L N2O4气体，向反应的溶液中加入足量的氨水，则生成的沉淀有( )
g 液中 NaClO、NaClO3之比4 : 1，则溶液中 NaCl 和 NaClO 的物质的量之比为( )
re A. 11:2
B. 1:1
C. 9:4
D. 5:1
a 5.含 n 克 HNO3的稀溶液恰好与 m 克 Fe 完全反应，若 HNO3只被还原为 NO，则 n : m 可能是 g ①5 : 1、②9 : 2、③3 : 1、④2 : 1、⑤4 : 1( )
in A. 18克
B. 20克
C. 22克
D. 24克
y one th 氧化还原反应的有关计算专题训练答案 12.将11.2g 的 Mg 和 Cu 的混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的气体 X，再向所
得溶液中加入适量的 NaOH 溶液，产生21.4g 沉淀，根据题意推断气体 X 的成分可能是( )
in ＝ 1↑×y + 5↑××y，故有 x : y ＝ 9 : 4
th 答案：C
ll 5.含 n 克 HNO3的稀溶液恰好与 m 克 Fe 完全反应，若 HNO3只被还原为 NO，则 n : m 可能是 A ①5 : 1、②9 : 2、③3 : 1、④2 : 1、⑤4 : 1
d A. ②③⑤
B. ①③④
d 依据化合价升降相等原则有
oo 5×2×↓(x－6) ＝ 2×↑(7－2)，解得 x ＝ 7，因此有 g 2×7 + 8×(－2) ＝ －n，解得 n ＝ 2.
re 答案：C
a 3.(NH4)2PtCl6在强热条件下分解，生成 N2、HCl、NH4Cl、Pt 反应中氧化产物与还原产物的物 g 质的量之比为