氧化还原反应的有关计算专题训练
氧化还原反应的计算练习含答案
氧化还原反应的计算练习1.R2O8n－在一定条件下可把Mn2+氧化为MnO4－，若反应中R2O8n－变为RO42－，又知反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为5:2，则n值为：（）2.Cl2与NaOH（70℃）的溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，完全反应后，测得溶液中NaClO、NaClO3之比4 : 1，则溶液中NaCl和NaClO的物质的量之比为（）:2 :1 :4 :13.一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3===2HNO3+4N2↑+9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数比为（）:3 :4 :1 :54.含n克HNO3的稀溶液恰好与m克Fe完全反应，若HNO3只被还原为NO，则n:m可能是①5:1、②9:2、③3:1、④2:1、⑤4:1（）A.②③⑤B.①③④C.②③④D.①③5.Zn与HNO3反应，Zn和被还原的HNO3的物质的量之比为4 : 1则HNO3的还原产物可能为（）6.将的Mg和Cu的混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的气体X，再向所得溶液中加入适量的NaOH溶液，产生沉淀，根据题意推断气体X的成分可能是和 NO2和 N2O4、和 D. NO7.一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42－）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1﹕1，则V可能为8.9.将Mg和 Cu的合金克，投入适量的稀HNO3中恰好反应，固体全部溶解时，收集的还原产物为NO，体积为(SPT)，向反应后的溶液中加入2mol/L NaOH溶液60mL时，金属离子恰好完全沉淀，则形成沉淀的质量为___________克,用去的硝酸为__________mol.10.取x克Mg和 Cu的合金完全溶于浓HNO3中，反应过程中HNO3被还原只产生8960mL NO2和672mL N2O4气体(S·P·T)，向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，形成沉淀质量为克，则x的值为_____。
氧化还原反应方程式专题训练
1．(1)____HCl(浓)＋____MnO 2=====△____Cl 2↑＋____MnCl 2＋____H 2O(2)____Cu ＋____HNO 3(稀)Ｆ____Cu(NO 3)2＋____NO ↑＋____H 2O(3)____KI ＋____KIO 3＋____H 2SO 4Ｆ____I 2＋____K 2SO 4＋____H 2O(4)____MnO －4＋____H ＋＋____Cl －Ｆ____Mn 2＋＋____Cl 2↑＋____H 2O(5)____S ＋____KOH Ｆ____K2S ＋____K 2SO 3＋____H 2O(6)____P 4＋____KOH ＋____H 2O Ｆ____K 3PO 4＋____PH 3↑(7)____ClO －＋____Fe(OH)3＋____Ｆ____Cl －＋FeO 2－4＋____H 2O(8)____MnO －4＋____H 2O 2＋____Ｆ______Mn 2＋＋____O 2↑＋____H 2O (9)某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝(AlN)的反应体系中的物质有Al 2O 3、C 、N 2、AlN 、CO 。
请将AlN 之外的反应物与生成物分别填入以下空格内，并配平。
＋＋——AlN ＋2．按要求书写方程式：(1)已知某反应中反应物与生成物有KIO 3、Na 2SO 3、H 2SO 4、I 2、K 2SO 4、H 2O 和未知物X 。
写出该反应的化学方程式：______________________________________________。
(2)某地污水中的有机污染物主要成分是三氯乙烯(C 2HCl 3)，向此污水中加入KMnO 4(高锰酸钾的还原产物为MnO 2)溶液可将其中的三氯乙烯除去，氧化产物只有CO 2，写出该反应的化学方程式：___________________________________________________________________。
氧化还原反应计算
解析：2×2＝3x x＝4/3mol
y＝2/3mol 选：C B D
1×2＝3y
4/3+2/3＝2mol
2．向VmLFeBr2溶液中缓缓通入amol Cl2，结果溶液中有50 ％的Br2被氧化，则原FeBr2的物质的浓度为（ ）mol/· L.
2 10 a C． 3 103 a D． A． 1 10 a B． V V V
6.能从水溶液中还原6molH+的是 A. 2mol Fe B. 6mol OHC. 6 mol I-
D. 6 mol Li
8.某单质能与足量浓硝酸反应放出NO2气体，若参加反应的单质 和硝酸的物质的量之比为1：a，则该元素在反应中所显示的 化合价是 A. +2a B. +a C. +a/2 D. +a/4
C. 2Fe2+ +4Br—+3Cl2＝2Fe3+ +2Br2+6Cl — D. 2Fe2+ +2Br — +2Cl2＝ 2Fe3+ +Br2+4Cl —
解析：
224 mL ：10mL×10L／mL×1mol/L＝ 22400 mL mol 1
0.01:0.01＝1:1
选：D
4．在含有agHNO3 的稀硝酸中，加入bg铁粉，反应 生成NO，铁全部溶解，已知反应中有1/4的HNO3 被 还原，则a:b不可能是（ ）
的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，Br2被还原
为Br－ ，由此可推断溶液中 A、C A.一定含有I－ ，不能确定是否含有Fe2+和Cl－
B.不含有NO3－ 、Fe3+、Cl－ C.一定没有NO3－ 、但可能有Cl－、Fe3+ D. 一定含有I－，一定没有NO3－、Fe3+
氧化还原反应专项训练(最新整理)
氧化还原反应专项训练1．常温下，往H 2O 2溶液中滴加少量FeSO 4溶液，可发生如下两个反应：2Fe 2++H 2O 2+2H +＝2Fe 3++2H 2O ，2Fe 3++H 2O 2＝2Fe 2++O 2↑+H +，下列说法正确的是（ ）A ．H 2O 2的氧化性比Fe 3+强，其还原性比Fe 2+弱B ．在H 2O 2分解过程中，溶液的pH 逐渐下降C ．在H 2O 2分解过程中， Fe 2+和Fe 3+的总量保持不变D ．H 2O 2生产过程可以使用铁质容器2．某容器中发生了一个化学反应，反应过程中存在H 2O 、ClO －、CN －、HCO 3－、N 2、Cl －六种粒子，在反应过程中测得ClO －和N 2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
下列判断中正确的是( )A ．还原剂是CN －，氧化产物只有N 2B ．氧化剂是ClO －，还原产物是HCO 3－C ．配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5∶2D ．标准状况下若生成2.24 L N 2，则转移0.5 mol 电子3．(2014·温州八校联考)新型纳米材料MFe 2O x (3＜x ＜4)中M 表示＋2价的金属元素，且在反应中化合价不发生变化。
常温下，MFe 2O x 能使工业废气中的SO 2转化为S ，流程如下：MFe 2O x ――――→常温下SO 2MFe 2O y 则下列有关该反应的判断正确的是 ( )A ．MFe 2O x 是氧化剂 B ．SO 2被氧化，1 mol SO 2得4 mol 电子C ．x ＜yD ．MFe 2O y 是还原产物4．向21.6 g 铁粉和铜粉的混合物中加入1 L 1 mol·L －1硝酸溶液，充分反应，放出NO气体且金属有剩余。
则反应后溶液中c (NO )可能为( )。
－3A ．0.45 mol·L －1 B ．0.6 mol·L －1 C ．0.75 mol·L －1 D ．0.9 mol·L －15．为监测空气中汞蒸气是否超标，通过悬挂涂有CuI(白色)的滤纸，根据滤纸是否变色(亮黄色至暗红色)及变色所需时间来判断空气中的汞含量。
高二化学有关氧化还原反应的的计算试题
高二化学有关氧化还原反应的的计算试题1.乙二酸可以被强氧化剂氧化为CO2，现有0．10mol/L乙二酸溶液20mL，恰好被4×10－３molVO2+所氧化，则此反应的还原产物VO n+中n的值为（）A．5B．4C．3D．2【答案】D【解析】VO n+中V的化合价为+（n+2），氧化还原反应中得失电子数相等，所以0．10mol/L×0．02L×（4-3）×2＝4×10-3mol×[5-（n+2）]，5-（n+2）＝1，所以n＝2，故选D。
【考点】考查氧化还原反应的计算2.已知常温下可用Co2O3制备Cl2，反应前后存在六种微粒：Co2O3﹑H2O﹑Cl2、H+、Cl－和Co2+。
下列叙述不正确的是A．氧化产物为Cl2B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2C．若有3mol H2O生成，则反应中有2mol电子转移D．当该反应生成2.24L Cl2时，则反应中有0.1mol电子转移【答案】D【解析】根据氧化还原反应理论，元素化合价升高作还原剂，元素化合价降低作氧化剂，所以Co2O3是氧化剂，Cl－是还原剂，Cl2是氧化产物，发生反应的化学方程式为Co2O3+6HCl=Cl2+3H2O+2CoCl2，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2，有3mol H2O生成，则同时生成1mol Cl2反应中有2mol电子转移，未指明标准状况，所以氯气的体积是2.24L时，氯气的物质的量不是0.1mol，转移的电子数不是0.1mol，所以D错误，答案选D。
【考点】考查氧化还原反应理论的应用，反应的计算3.向某FeBr2溶液中，通入1.12L（标准状况下）的Cl2，测得溶液中c（Br-）=3c（Cl-）=0．3mol/L。
反应过程中溶液的体积变化忽略不计，则下列说法中正确的是A．原溶液的浓度约为0．13mol/L B．反应后溶液中c（Fe3+）=0．1mol/LC．反应后溶液中c（Fe3+）=c（Fe2+）D．原溶液中c（Br-）= 0．4mol/L【答案】B【解析】由题意知氯气的物质的量是0.5mol，溶液中仍存在溴离子说明氯气不足，所以溶液中的c（Cl-）=0.1mol/L=1.12L/22.4L/mol×2/V,说明原溶液的体积是1L。
高中化学氧化还原反应计算题集锦带答案
高中化学氧化还原反应的计算一．选择题（共25小题）1．同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO2和O2②NO和NO2③NH3和N2，现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是（）A．V1＞V2＞V3B．V1＞V3＞V2C．V2＞V3＞V1D．V3＞V1＞V22．将18g铜和铁的混合物投入200mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下2.24L NO，剩余9.6g金属；继续加入200mL 等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下2.24L NO．若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法不正确的是（）A．第一次溶解的金属8.4g全为铁且反应的离子反应方程式为3Fe+8H++2NO3﹣═3Fe2++2NO↑+4H2OB．稀硝酸的物质的量浓度为2.0mol•L﹣1C．原混合物中铜和铁各0.15molD．再加入上述200mL稀硝酸，又得到标准状况下2.24L NO3．某离子反应涉及到H2O、ClO﹣、NH4+、OH﹣、N2、Cl﹣等微粒，其中N2、ClO﹣的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．该反应中Cl﹣为氧化产物B．消耗1mol还原剂，转移3mol电子C．反应后溶液的碱性增强D．该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为2：34．向100mL FeI2、FeBr2组成的混合溶液中，通入2.24L氯气（标准状况下），刚好有的Fe2+被氧化，由此推知FeI2的浓度可能是（）A．2mol/L B．0.8mol/L C．0.6mol/L D．1mol/L5．已知200mL浓度为0.2mol•L﹣1的H2C2O4溶液恰好与40mL浓度为0.4mol•L﹣1的KRO4溶液完全反应，已知H2C2O4生成CO2，则R元素在产物中的化合价是（）A．+4B．+3C．+2D．+16．将32g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物，这些气体恰好能被700mL 1mol/L NaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO3的物质的量为（）A．0.1mol B．0.2mol C．0.3mol D．0.4mol7．某温度下，将1.4mol I2加入到足量氢氧化钾溶液中，反应后得到KI、KIO、KIO3的混合液。
化学氧化还原反应计算练习题
化学氧化还原反应计算练习题化学氧化还原反应是化学中非常重要的一种反应类型，也是我们在化学学习过程中经常接触到的。
为了帮助大家更好地掌握氧化还原反应的计算方法，下面给出一些具体的练习题，供大家进行练习和复习。
练习题一：氧化数计算1. 计算以下化合物中各原子的最可能的氧化数：氯气（Cl2）硫酸（H2SO4）硫化氢（H2S）二氧化锰（MnO2）2. 确定以下化合物中某个或某些元素的氧化数：亚硝酸（HNO2）过硅酸铅（H2PbO4）偏硅酸钾（KHSiO4）高锰酸钾（KMnO4）练习题二：氧化还原反应计算1. 将以下离子方程式转化为分子方程式，并计算氧化还原反应的还原剂和氧化剂：Fe2+ + MnO4- → Fe3+ + Mn2+2. 将以下分子方程式转化为离子方程式，并计算氧化还原反应的还原剂和氧化剂：HNO2 + H2O2 → NO3- + H2O练习题三：配平反应方程式1. 配平以下氧化还原方程式，并标注出还原剂和氧化剂：Fe + HCl → FeCl2 + H22. 配平以下氧化还原方程式，并标注出还原剂和氧化剂：S2O3^2- + I2 → I- + S4O6^2-练习题四：计算反应中的电子转移数量1. 根据以下氧化还原方程式，计算反应中电子转移的数量：Cl2 + Mn2+ → Cl- + MnO4-2. 根据以下氧化还原方程式，计算反应中电子转移的数量：Cr2O7^2- + H2O2 → H2CrO4 + O2练习题五：氧化还原反应应用1. 确定以下反应中发生了氧化还原反应，并标注出还原剂和氧化剂：Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O2. 确定以下反应中发生了氧化还原反应，并标注出还原剂和氧化剂：Na2S2O3 + I2 → Na2S4O6 + NaI以上就是关于化学氧化还原反应计算的练习题，希望能够帮助大家更好地理解和掌握这一知识点。
通过做题练习，相信大家能够提高自己的计算能力和解题技巧。
高三化学有关氧化还原反应的的计算试题
高三化学有关氧化还原反应的的计算试题1.已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2→H2O IO3－→I2MnO4－→Mn2+ HNO2→NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是 ()A．H2O2B．IO3－C．MnO4－D．HNO2【答案】B【解析】等物质的量的物质氧化足量的KI，得到I2最多的也是得电子最多的物质，假设各物质均是1mol，则H2O2→H2O得2mol电子；IO3－→I2得5mol电子，同时I-失去电子也成为碘单质；MnO4－→Mn2+得5mol电子；HNO2→NO得2mol电子，所以最终生成碘单质最多的是IO3－，答案选B。
【考点】考查对氧化还原反应的分析2.(12分)一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co2O3·CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中。
从废料中回收氧化钴（CoO）的工艺流程如下：（1）过程I中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为。
（2）过程II中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液,加入Na2S2O3的作用是___________。
在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸代替酸化的Na2S2O3，但实际工业生产中不用盐酸，请从反应原理分析不用盐酸浸出钴的主要原因_________。
（3）用离子方程式表示过程Ⅳ中Na2CO3的主要作用_______。
（4）下图是CoCl2·6H2O晶体受热分解时，剩余固体质量随温度变化的曲线，B物质的化学式是______。
【答案】（1）2Al+2OH-+2H2O = 2AlO- 2+3H2↑（2）还原Co3+ （其它合理答案也给分）Co2O3·CoO可氧化盐酸产生Cl2，污染环境。
（其它合理答案也给分）（3）CO32-+Co2+=CoCO3↓（4）CoCl2•H2O【解析】（1）铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子反应方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；（2）根据题意知，Co2O3·CoO和Na2S2O3在酸性条件下发生氧化还原反应生成CoSO4、Na2SO4和H2O，加入Na2S2O3的作用是还原Co3+；盐酸具有还原性，能被Co2O3•CoO氧化生成有毒的氯气而污染环境；（3）碳酸钠溶液在过程Ⅳ中调整pH，提供CO32-，使Co2+沉淀为CoCO3；离子方程式为CO32-+Co2+= CoCO3↓；（4）根据题给图像知，CoCl2•6H2O～CoCl2238 130m 65mg 解得：m=119mg设 A 物质的化学式为CoCl 2•nH 2O ，则有： CoCl 2•6H 2O ～CoCl 2•nH 2O △m 238 18（6-n ） 119mg 119mg-83mg解得：n=2，所以A 物质的化学式为：CoCl 2•2H 2O 。
(完整word版)专题一 有关氧化还原反应的计算题
专题一 有关氧化还原反应的计算1。
已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI 时，自身发生如下变化：Fe 3+→Fe 2+；MnO 4-→Mn 2+；Cl 2→Cl -;HNO 2→NO. 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI ，得到I 2最多的是 ( )A. Fe 3+B. MnO 4- C 。
Cl 2 D 。
HNO 22．一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：NH 4NO 3 — HNO 3＋N 2＋H 2O,在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 （ )A 。
1∶1 B. 5∶4 C. 5∶3 D. 3∶53．在NO 2被水吸收的反应中，发生还原反应和氧化反应的物质,其质量比为 （ ）A 。
3∶1 B. 1∶3 C 。
1∶2 D 。
2∶14．在反应3Cl 2＋6KOH(浓）5KCl ＋KClO 3＋3H 2O 中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为（）A. 5∶1B. 4∶1 C 。
1∶5 D. 1∶45．实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，该反应中还原剂与氧化剂的质量比是（ ）A. 146∶87B. 73∶87C. 87∶146D. 87∶736．24 mL 浓度为0。
05 mol / L 的Na 2SO 3溶液恰好与20 mL 浓度为0。
02 mol / L 的K 2Cr 2O 7溶液完全反应。
已知Na 2SO 3被K 2Cr 2O 7氧化为Na 2SO 4,则元素Cr 在还原产物中的化合价为（ ）A. +2B. +3 C 。
+4 D. +5典型例题(1.)氧化还原反应中各中量比例的计算7:在反应KClO 3+6HCl=KCl+3Cl 2↑+3H 2O 中氧化产物和还原产物的物质的量之比为( ）A 、1：3B 、1：5C 、5：1D 、1：18、在4Zn+10HNO 3==4Zn （NO 3）2+NH 4NO 3+3H 2O 反应中，被还原的硝酸和未被还原的硝酸的物质的量之比是 （ ）A 4:1B 1：4C 9：1D 1:9(2)、得失电子守恒9、在某温度下氯气和氢氧化钠溶液反应,在其产物中NaClO 、NaClO 3、NaCl 、H 2O 经过分析，ClO -、ClO 3—物质的量之比为1：3，则被氧化的氯和被还原的氯的物质的量之比为（ )A 、1：1B 、4：1C 、1:4D 、5：1（3)、氧化还原的顺序问题：10。
高一化学有关氧化还原反应的的计算试题答案及解析
高一化学有关氧化还原反应的的计算试题答案及解析1.在3Cu+8HNO3(稀)====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反应中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为()A．3∶8B．1∶1C．3∶2D．1∶2【答案】C【解析】该反应3Cu+8HNO3(稀)====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中，铜元素化合价变化为：0价→+2价，失电子作还原剂；氮元素的化合价变化为：+5价→+2价，得电子作氧化剂；硝酸有一部分化合价不变化，所以还有部分硝酸只起酸的作用，根据氧化还原反应中得失电子数相等知，铜全部作还原剂，有的硝酸作氧化剂，所以还原剂与氧化剂的物质的量之比为3∶2。
【考点】氧化还原反应2. ClO2遇浓盐酸会生成Cl2，反应方程式为2ClO2+8HCl====5Cl2+4H2O，该反应中若转移电子的数目为9．632×1023，则产生的Cl2在标准状况下的体积为()A．11．2 L B．33．6 L C．22．4 L D．44．8 L 【答案】C【解析】 n(e-)==1．6 mol。
因为2ClO2～Cl2～8e-，8HCl～4Cl2～8e-，所以该反应转移的电子数为8e-，即5Cl2～8e-，所以n(Cl2)=n(e-)=×1．6 mol="1" mol，V(Cl2)="1"mol×22．4 L·mol-1=22．4 L。
【考点】氧化还原反应3.将1.52 g的铜镁合金完全溶解于50mL14.0 mol/L的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL(标准状况)，向反应后的溶液中加人1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。
下列说法不正确的是A．若该浓硝酸的密度为1.40g/mL则该浓硝酸的溶质质量分数为63%B．该合金中铜与镁的物质的最之比是2:1C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%D．得到2.54 g沉淀时，加人NaOH溶液的体积是620 mL【答案】D【解析】反应后溶质为硝酸钠，据氮元素守恒可知，硝酸钠的物质的量为，据钠离子守恒可知故需要氢氧化钠溶液体积为所以D选项错误。
化学计算练习题氧化还原反应的化学计量计算
化学计算练习题氧化还原反应的化学计量计算化学计算练习题——氧化还原反应的化学计量计算氧化还原反应是化学反应中的一种重要类型，其中涉及到氧化剂和还原剂的作用。
在这篇文章中，我们将通过几个实例来演示氧化还原反应中的化学计量计算问题。
实例一：氧化还原反应中的电荷平衡题目：在溶液中，当以硝酸铁(III)（Fe(NO3)3）为氧化剂，亚硫酸钠（Na2SO3）为还原剂时，写出该反应的化学方程式，并计算平衡反应中氧化剂和还原剂的摩尔比。
解答：化学方程式为：2 Fe(NO3)3 + 3 Na2SO3 → Fe2(SO3)3 + 6 NaNO3在该反应中，氧化剂是硝酸铁(III)（Fe(NO3)3）和还原剂是亚硫酸钠（Na2SO3）。
为了平衡电荷，我们需要使其电荷相等。
在本反应中，氧化剂Fe(NO3)3的电荷为3+，还原剂Na2SO3的电荷为2-。
因此，我们需要使得氧化剂的摩尔数和还原剂的摩尔数之间的比例满足3:2的关系。
实例二：用化学计量计算氧化还原反应中含氧物质的质量题目：将0.025 mol的盐酸（HCl）与过氧化氢（H2O2）反应生成氯化物和水，求反应后产生的氯化物的质量。
解答：化学方程式为：HCl + H2O2 → Cl2 + H2O根据化学方程式，当1 mol的盐酸反应时，产生1 mol的氯化物。
因此，在0.025 mol的盐酸反应后，产生的氯化物的摩尔数也为0.025 mol。
氯化物的相对分子质量为35.5 g/mol。
因此，产生的氯化物的质量为：0.025 mol × 35.5 g/mol = 0.8875 g因此，反应后产生的氯化物的质量为0.8875克。
实例三：用化学计量计算氧化还原反应中还原剂的当量质量题目：若还原剂亚硫酸铁（FeSO3）的当量质量为200 g/mol，求还原剂亚硫酸铁在反应中的摩尔数。
解答：根据题目给出的当量质量，我们可以得知，当1 mol的亚硫酸铁反应时，可以还原或氧化1 mol的其他物质。
氧化还原反应的有关计算专题训练
1.(NH4)2SO4在强热条件下分解，生成 NH3、SO2、N2、H2O，反应中生成的氧化产物和还原产 物的物质的量之比为( )
A. 1 : 3
B. 2 : 3
C. 1 : 1
D. 4 : 3
2.R2O n－在一定条件下可把 Mn2+氧化为 MnO －，若反应中 R O n－变为 RO 2－，又知反应中氧
B. 1 : 3
C. 2 : 3
D. 3 : 2
解析：(NH4)2PtCl6在强热条件下分解，氧化产物为 N2，还原产物为 Pt，依据化合价升降
相等原则有3×2↑×x ＝ 4↓×y，故有 x : y ＝ 2 : 3
答案：C
4.Cl2与 NaOH（70℃）的溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，完全反应后，测得溶 液中 NaClO、NaClO3之比4 : 1，则溶液中 NaCl 和 NaClO 的物质的量之比为
混合溶液，其中生成的 NaNO3的物质的量为
n:m ＝ 3:1
当 Fe 恰好完全转变为+3价时，Fe + 4HNO3 ===Fe(NO3)3 +
NO↑+ 2H2O， 解得：n : m ＝ 9 : 2 结合选项分析 n : m 的取值范围在4.5至3之间。 答案：A
6.Zn 与 HNO3反应，Zn 和被还原的 HNO3的物质的量之比为4 : 1则 HNO3的还原产物可能为
A. 4.32克
B. 4.68克
C. 5.36克
D. 6.38克
解析：依据在同一个氧化还原反应中得失电子数相等原则，解得 Mg 和 Cu 共失去
n(e－) ＝ ×3 ＝ 0.12 mol，由电荷守恒知 Mg 和 Cu 共需要结合0.12 mol OH－，故形成沉
氧化还原反应配平方程式题目
氧化还原反应配平方程式题目一、简单的氧化还原反应配平1. 题目：配平Cu + HNO_{3}(稀)→ Cu(NO_{3})_{2}+NO + H_{2}O- 解析：- 首先分析元素化合价的变化：Cu从0价升高到 + 2价，N从 + 5价降低到+2价。
- 根据化合价升降相等，Cu升高2价，N降低3价，所以3Cu和2NO的系数比。
- 然后根据原子守恒配平其他物质，配平后的方程式为3Cu+8HNO_{3}(稀)=3Cu(NO_{3})_{2}+2NO↑ + 4H_{2}O。
2. 题目：配平C + HNO_{3}(浓)→ CO_{2}+NO_{2}+H_{2}O- 解析：- C从0价升高到 + 4价，N从 + 5价降低到+4价。
- 化合价升降相等，1C和4NO_{2}对应（因为C升高4价，N降低1价）。
- 配平后的方程式为C + 4HNO_{3}(浓)=CO_{2}↑+4NO_{2}↑+2H_{2}O。
3. 题目：配平HCl + KMnO_{4}→ KCl+MnCl_{2}+Cl_{2}+H_{2}O- 解析：- Cl从-1价部分升高到0价，Mn从 + 7价降低到+2价。
- Mn降低5价，生成1Cl_{2}时Cl升高2价，所以2KMnO_{4}和5Cl_{2}的系数关系。
- 配平后的方程式为16HCl+2KMnO_{4}=2KCl + 2MnCl_{2}+5Cl_{2}↑+8H_{2}O。
二、含有多种变价元素的氧化还原反应配平4. 题目：配平FeS_{2}+O_{2}→ Fe_{2}O_{3}+SO_{2}- 解析：- Fe从 + 2价升高到+3价，S从-1价升高到 + 4价，O从0价降低到-2价。
- 对于FeS_{2}整体升高11价（Fe升高1价，2S升高10价），O_{2}降低4价。
- 根据化合价升降相等，4FeS_{2}和11O_{2}的系数关系，配平后的方程式为4FeS_{2}+11O_{2}=2Fe_{2}O_{3}+8SO_{2}。
高一化学必修一氧化还原反应的计算专项训练
有关氧化还原反应的计算题1．化工厂常用浓氨水检验管道是否漏氯气，化学方程式为：3Cl2＋8NH3＝6NH4Cl＋N2，当生成160。
5 g NH4Cl时，被氧化的氨水(含NH3 30％,密度为0.892 g／cm3)的体积为( B ）A. 508。
2 mLB. 63.5 mL C。
254。
1 mL D。
127。
0 mL2．m g铁屑与含有n gHNO3的溶液恰好完全反应，若m∶n＝1∶3，则起氧化剂作用的HNO3的质量为（BC )A。
m g B。
g C. g D. g3．某金属单质跟一定浓度的的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。
当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2∶1时,还原产物是（MCE97。
24) ( C ) A。
NO2 B. NO C。
N2O D。
N24．在反应8NH3＋3Cl2＝6NH4Cl＋N2中，被氧化的氨和未被氧化的氨的质量比是( B ）A。
3∶1 B。
1∶3 C. 1∶1 D. 3∶85．某氮的氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳。
若测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为1∶2，则该氮的氧化物是（ B ）A. N2O B。
NO C. NO2D。
N2O56．在NO2被水吸收的反应中,发生还原反应和氧化反应的物质，其质量比为( C ）A。
3∶1 B。
1∶3 C. 1∶2 D。
2∶1（MCE92。
12)7．在反应5NH4NO32HNO3＋4N2＋9H2O中发生氧化反应的氮原子与发生还原反应的氮原子的物质的量之比（北师88.31）( B ）A。
3∶5 B。
5∶3 C. 5∶8 D. 5∶48．单质磷和浓氢氧化钾溶液共热时，生成磷化氢和次磷酸钾(KH2PO2),反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是（ D ）A. 1∶1B. 5∶3 C。
3∶1 D. 1∶39．某含氧酸的钾盐（正盐）,其化学式中有a个氧原子，所含另一种＋6价元素R的原子个数为b，则0。
5 mol该盐中K+的物质的量是( D )A. (a－b）molB. (2a－b）mol C。
氧化还原反应训练专题
氧化还原反应训练专题【典型例题】【例1】下列叙述中正确的是A.含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性。
B.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性。
C.金属原子失电子越多，其还原性越强。
D.强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应。
解析:A.元素的最高价态只有氧化性，但不一定有强氧化性。
如：NaCl中的Na＋只有氧化性，但其氧化性极弱。
B.Fe2＋既有氧化性，又有还原性，主要表现还原性。
MnO4-具有强氧化性。
C.氧化性还原性的强弱是指得失电子的难易程度，而非得失电子数的多少，如：Na-e-=Na ＋, Mg-2e-=Mg2＋,Al-3e-=Al3＋,但还原性：Na>Mg>Al。
D.一般情况下，强氧化剂与强还原剂相遇可发生氧化还原反应，但若是同种元素之间还必须存在中间价态才能发生反应，如浓H2SO4（强氧化剂）与SO2（强还原剂）就不能发生反应。
答案：D 。
【例2】已知反应：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2；②2FeCl2+Cl2=2FeCl3③I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI，下列粒子的还原能力由强到弱顺序正确的是A.I- > Fe2+> Cl- > SO2B.Cl- > Fe2+ > SO2 > I-C.Fe2＋> I- > Cl- > SO2D.SO2 > I- > Fe2＋ > Cl-解析：氧化还原反应强弱规律，还原能力：SO2＞ I-＞ Fe2+＞ Cl-答案：D【例3】已知：X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力W2>X2>Y2>Z2，下列氧化还原反应能发生的是A.2NaW+Z2＝2NaZ+W2B.2NaX+Z2＝2NaZ+X2C.2NaY+W2＝2NaW+Y2D.2NaZ+X2＝2NaX+Z2解析：四种物质的氧化能力W2>X2>Y2>Z2，氧化能力强的单质能氧化其后的元素的阴离子成单质，即W2能氧化X-、Y-、Z-，X2能氧化Y-、Z-，Y2能氧化Z-。
氧化还原反应计算题
氧化还原反应计算题
1把氯气通入浓氨水，发生下列反应：3Cl2+8NH3 = 6NH4Cl +N2
现将4.48L氯气（标况下）通入浓氨水，实验测得反应后有0.1mol 的NH3被氧化，求逸出其他的体积和组成。
（已经算成标准状况，期中不含NH3）
2（10分）已知KClO3和浓盐酸反应制取氯气，化学方程式为KClO3＋6HCl=KCl＋3Cl2↑＋3H2O，
⑴求氧化剂、还原剂的个数比。
⑵标出电子转移方向和数目。
⑶求氧化产物和还原产物的的个数之比。
3 二氧化锰与过量浓盐酸反应可制取氯气：MnO2+4HC（浓）MnCl2 +2H2O+Cl2↑．现用浓盐酸与二氧化锰反应，制得的氯气在标况时的体积为11.2L，计算：（1）参加反应的二氧化锰的质量．（2）被氧化的HCl的物质的量．（3）标出电子转移方向和数目，求转移电子的物质的量。
氧化还原反应专项训练题
氧化还原反应专项训练题一、选择题1.下列关于氧化还原的说法，错误的是：A.氧化还原反应一定有单质参与B.氧化还原反应的实质是电子转移C.有元素化合价升降的反应一定是氧化还原反应D.氧化剂在反应中化合价降低2． S+2KNO 3+3C=K 2S+N 2↑+3CO 2↑，下列关于该反应的说法正确的是（ ）A ．氧化剂只有KNO 3B ．C 发生还原反应 C ．KNO 3被氧化D ．S 得到了电子3．下列关于氧化还原反应的叙述正确的是（ ）A ．氧化还原反应中，非金属单质一定被还原B ．由H 2O 2→O 2的过程一定需加入氧化剂才能实现C ．置换反应都属于氧化还原反应，反应物中的单质一定作还原剂D ．金属阳离子被还原不一定得到金属单质4．在2H 2S ＋SO 2===3S↓＋2H 2O 的反应中，当有8×6.02×1023个电子发生转移时，得到的氧化产物比还原产物多（ ）A ．64 gB ．32 gC ．1.5molD ．3 mol5．火箭燃料是偏二甲肼（R 表示）和N 2O 4：R+2N 2O 4═3N 2+4H 2O+2CO 2，下列叙述错误的是A ．此反应是氧化还原反应B ．R 的分子式为C 2H 8N 2C ．在反应中N 2O 4做还原剂D ．生成3mol N 2时电子转移数为16mol6．ClO 2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
实验室可通过以下反应制ClO 2： 2KClO 3+H 2C 2O 4+H 2SO 4=2ClO 2↑+K 2SO 4+2CO 2↑+2H 2O ，下列说法正确的是（ ）A ．KClO 3在反应中失去电子B ．H 2SO 4是还原剂C ．1 mol KClO 3参加反应有2mol 电子转移D ．H 2C 2O 4在反应中被氧化7．高铁酸钾（K 2FeO 4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，可由下列反应制得：2 Fe(OH)3 + 3 Cl 2 + 10 KOH 2 K 2FeO4 + 6 KCl + 8 H 2O 下列关于该反应说法正确的是（ ）A ．KOH 是氧化剂B ．Cl 2发生还原反应C ．Fe(OH)3 是还原剂D ．生成1 mol K 2FeO 4转移6 mol 的电子8.AlN 可通过反应：Al 2O 3＋N 2＋3C 2AlN ＋3CO 合成。
化学氧化还原反应练习题氧化还原反应的平衡与计算
化学氧化还原反应练习题氧化还原反应的平衡与计算化学氧化还原反应练习题：氧化还原反应的平衡与计算化学氧化还原反应是化学反应中重要的一类反应。
在这类反应中，原子、离子或分子的氧化态（即原子的电荷状态）发生变化，伴随着电子的转移。
本文将通过一些练习题来探讨氧化还原反应的平衡与计算方法。
练习题一：平衡化学方程式的编写1. 氧化铜与氢气反应生成铜和水：CuO + H2 → Cu + H2O2. 还原次氯酸钠（NaClO）生成氧气和氯化钠（NaCl）：2NaClO → 2NaCl + O23. 溴化钠与亚硫酸反应生成硫酸钠和二氧化硫：2NaBr + H2SO3 → Na2SO4 + SO2 + H2O练习题二：氧化还原反应的平衡计算1. 氧化铝与氢气发生反应，生成铝和水。
如果需要6摩尔的氢气，计算还需要多少摩尔的氧化铝？2Al2O3 + 3H2 → 4Al + 3H2O根据平衡方程式，2摩尔的氧化铝可以生成3摩尔的氢气。
因此，6摩尔的氢气需要（6/3）*2 = 4摩尔的氧化铝。
2. 氯酸钠和二氧化锰反应生成氯气、氧气和氯化锰。
如果需要10摩尔的氯气，计算需要多少摩尔的二氧化锰？4NaClO3 + 2MnO2 → 2Cl2 + 2O2 + 2MnCl2 + 2NaCl根据平衡方程式，4摩尔的氯酸钠可以生成2摩尔的氯气。
因此，10摩尔的氯气需要（10/4）*2 = 5摩尔的二氧化锰。
练习题三：利用氧化还原反应计算氧化数1. 对于以下的反应，计算氢氧化钠（NaOH）中氧元素的氧化数：2Na + 2H2O → 2NaOH + H2在氢氧化钠（NaOH）中，氧元素的氧化数为-2。
因此，氧元素在这个反应中的氧化数仍然为-2。
2. 对于以下的反应，计算亚硫酸钠（Na2SO4）中硫元素的氧化数：2Na2SO3 + O2 → 2Na2SO4在亚硫酸钠（Na2SO3）中，硫元素的氧化数为+4。
在硫酸钠（Na2SO4）中，硫元素的氧化数为+6。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
in A. 18克
B. 20克
C. 22克
D. 24克
y one th 氧化还原反应的有关计算专题训练答案 12.将11.2g 的 Mg 和 Cu 的混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的气体 X，再向所
得溶液中加入适量的 NaOH 溶液，产生21.4g 沉淀，根据题意推断气体 X 的成分可能是( )
n A.2:1 B.4:3 C.10:3 D.11:3
a 10.将51.2 g Cu 完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含 NO、 N2O4 、NO2)的混合物
e 共0.8 mol，这些气体恰好能被500 mL 2 mol/L 的 NaOH 溶液完全吸收，生成 NaNO3和 NaNO2
tim 的混合溶液，其中生成的 NaNO3的物质的量为 （已知 NO+NO2+2NaOH ===
in A. ②③⑤
B. ①③④
C. ②③④
D. ①③
e 6.Zn 与 HNO3反应，Zn 和被还原的 HNO3的物质的量之比为4 : 1则 HNO3的还原产物可能为( )
b A. NO2
B. NO
C. N2O
D. NH4NO3
ir 7.将 Mg 和 Cu 的合金2.64克，投入适量的稀 HNO3中恰好反应，固体全部溶解时，收集的还
g 液中 NaClO、NaClO3之比4 : 1，则溶液中 NaCl 和 NaClO 的物质的量之比为( )
re A. 11:2
B. 1:1
C. 9:4
D. 5:1
a 5.含 n 克 HNO3的稀溶液恰好与 m 克 Fe 完全反应，若 HNO3只被还原为 NO，则 n : m 可能是 g ①5 : 1、②9 : 2、③3 : 1、④2 : 1、⑤4 : 1( )
s A. 4
B. 3
C. 2
D. 1
for 3.(NH4)2PtCl6在强热条件下分解，生成 N2、HCl、NH4Cl、Pt 反应中氧化产物与还原产物的物
质的量之比为( )
d A. 1 : 2
B. 1 : 3
C. 2 : 3
D. 3 : 2
oo 4.Cl2与 NaOH（70℃）的溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，完全反应后，测得溶
A.1 mol B.2 mol C.2.5 mol D.5 mol
14.将 3.48g 四氧化三铁完全溶解在 100mL1mol/L 硫酸中，然后，加入 25mL K2Cr2O7 溶液， 恰好使溶液中 Fe2+完全转化为 Fe3+，Cr2O72－离子全部还原为 Cr3+，则 K2Cr2O7 溶液的物质的 量浓度为（ ）
液中 NaClO、NaClO3之比4 : 1，则溶液中 NaCl 和 NaClO 的物质的量之比为
in A. 11:2
B. 1:1
C. 9:4
D. 5:1
s 解析：Cl2中氯元素的化合价为0价，而在 NaClO、NaClO3中氯元素的化合价分别为 g +1、+5价，设 NaCl 和 NaClO 的物质的量分别为 x 和 y，依据化合价升降相等原则有1↓×x
2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH ===NaNO3+NaNO2 +H2O ）( )
t a A. 0.2 mol
B. 0.4 mol
C. 0.6 mol
D. 0.8 mol
a 11.9.8g 镁、铝混合物溶解在一定量的热浓硝酸中，当金属完全溶解后收集到标准状况下8.96
g L NO2和2.24 L N2O4气体，向反应的溶液中加入足量的氨水，则生成的沉淀有( )
A.0.05mol/L B.0.10 mol/L
C.0.20 mol/L
D.0.30 mol/L
15. 根据反应 CuSO4+FeS2+H2O----Cu2S+FeSO4+H2SO4 ，判断 1 molCuSO4 能氧化硫的物质的 量为（ ）
A.3/4 mol
B.1/7 mol
C.5/7 mol
D.4/7 mol
A. 0.3mol NO2和0.3mol NO
B. 0.2mol NO2和0.1mol N2O4
C. 0.1mol NO、0.2mol NO2和0.05mol N2O4
D. 0.6mol NO
13.有一种生产碘的的方法是用亚硫酸钠还原碘酸盐（IO3－），每生产 1mol 单质碘，理论上用
去亚硫酸钠的物质的量是（ ）
the 原产物为 NO，体积为0.896L(SPT)，向反应后的溶液中加入2mol/L NaOH 溶液60mL 时，金属
离子恰好完全沉淀，则形成沉淀的质量为( )
in A. 4.32克
B. 4.68克
C. 5.36克
D. 6.38克
s 8.取 x 克 Mg 和 Cu 的合金完全溶于浓 HNO3中，反应过程中 HNO3被还原只产生8960 mL NO2 g 和672 mL N2O4气体(SPT)，向反应后的溶液中加入足量的 NaOH 溶液，形成沉淀质量为17.02 in 克，则 X 的值为( )
in ＝ 1↑×y + 5↑××y，故有 x : y ＝ 9 : 4
th 答案：C
ll 5.含 n 克 HNO3的稀溶液恰好与 m 克 Fe 完全反应，若 HNO3只被还原为 NO，则 n : m 可能是 A ①5 : 1、②9 : 2、③3 : 1、④2 : 1、⑤4 : 1
d A. ②③⑤
B. ①③④
m 答案：A
o 2.R2O8n－在一定条件下可把 Mn2+氧化为 MnO4－，若反应中 R2O8n－变为 RO42－，又知反应中氧 s 化剂与还原剂物质的量之比为5:2，则 n 值为：
for A. 4
B. 3
C. 2
D. 1
解析：依题意有5R2O8n－ + 2Mn2+=== 2MnO4－ + 10RO42－，设 R2O8n－中 R 的化合价为 x，
in A. 1 : 2
B. 1 : 3
C. 2 : 3
D. 3 : 2
e 解析：(NH4)2PtCl6在强热条件下分解，氧化产物为 N2，还原产物为 Pt，依据化合价升降 b 相等原则有3×2↑×x ＝ 4↓×y，故有 x : y ＝ 2 : 3
ir 答案：C
the 4.Cl2与 NaOH（70℃）的溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，完全反应后，测得溶
7.将 Mg 和 Cu 的合金2.64克，投入适量的稀 HNO3中恰好反应，固体全部溶解时，收集 的还原产物为 NO，体积为0.896L(SPT)，向反应后的溶液中加入2mol/L NaOH 溶液60mL 时，
金属离子恰好完全沉淀，则形成沉淀的质量为
A. 4.32克
B. 4.68克
C. 5.36克
D. 6.38克
L(SPT)O2，恰好完全吸收，求合金中各成分的质量百分含量 Ag
；Cu
。
and S 1.(NH4)2SO4在强热条件下分解，生成 NH3、SO2、N2、H2O，反应中生成的氧化产物和还原产 g 物的物质的量之比为
in A. 1 : 3
B. 2 : 3
C. 1 : 1
D. 4 : 3
th 解析：(NH4)2SO4在强热条件下分解，氧化产物为 N2，还原产物为 SO2，依据化合价升 e 降相等原则有3×2↑×x ＝ 2↓×y，故有 x : y ＝ 1 : 3
答案：A
t a 6.Zn 与 HNO3反应，Zn 和被还原的 HNO3的物质的量之比为4 : 1则 HNO3的还原产物可能为
a A. NO2
B. NO
C. N2O
D. NH4NO3
g 解析：设还原产物中氮元素的化合价为 x，依据化合价升降相等原则有
in 4×2↑＝1↓×(5－x) 解得：x ＝ －3 y one th 答案：D
答案：B
9.某温度下，将 Cl2通人 KOH 溶液里，反应后得到 KCl、KClO、KClO3的混合物，经测定， ClO－与 ClO3－离子的物质的量浓度之比是1:2，则 Cl2与 KOH 反应时，被还原的氯元素与被氧 化的氯元素的物质的量之比为（ ）
A.2:1 B.4:3 C.10:3 D.11:3
C. ②③④
D. ①③
n 解析：当 Fe 恰好完全转变为+2价时，3Fe + 8HNO3 === 3Fe(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O，解得：
a n : m ＝ 3 : 1
当 Fe 恰好完全转变为+3价时，Fe + 4HNO3 === Fe(NO3)3 +
e NO↑+ 2H2O， 解得：n : m ＝ 9 : 2 tim 结合选项分析 n : m 的取值范围在4.5至3之间。
解析：依据在同一个氧化还原反应中得失电子数相等原则，解得 Mg 和 Cu 共失去
n(e－) ＝ ×3 ＝ 0.12 mol，由电荷守恒知 Mg 和 Cu 共需要结合0.12 mol OH－，故形成沉
淀的质量 m ＝ 2.64g + 0.12 mol×17g/mol ＝ 4.68g
答案：B
8.取 x 克 Mg 和 Cu 的合金完全溶于浓 HNO3中，反应过程中 HNO3被还原只产生8960 mL NO2 和672 mL N2O4气体(SPT)，向反应后的溶液中加入足量的 NaOH 溶液，形成沉淀质量为17.02 克，则 X 的值为
氧化还原反应的有关计算专题训练 ing and S 1.(NH4)2SO4在强热条件下分解，生成 NH3、SO2、N2、H2O，反应中生成的氧化产物和还原产 th 物的物质的量之比为( )
e A. 1 : 3
B. 2 : 3