物质的量的单位——摩尔(人教版2019)

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练习1、1.204×1024个CH4的质量是多少？
【分析】物质的量是联系宏观质量和微观粒子的桥梁，已知粒子数， 求质量，应先求物质的量。
n(CH4)=
N(CH4) NA
=
1.204×1024 6.02×1023mol-1
=2mol
m(CH4)=2mol×16g/mol=32g
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m（Na2CO3) M（Na2CO3)
26.5g = 106g/mol
=0.25mol
答：26.5gNa2CO3的物质的量是0.25mol。
评价二
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1、下列说法正确的是（ D ）
A、Cl2的摩尔质量为71g B、2molO2的摩尔质量是1molO2摩尔质量的2倍 C、CO2的相对分子质量为44g/mol D、2molOH-质量为34g
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第二章 海水中的重要元素——钠和氯 第三节 物质的量
第1课时 物质的量的单位——摩尔
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【复习回顾】 化学反应中各物质之间的关系：
宏观视角 质量： 4 g 32 g
36g
微观视角 分子数： 2个 1个
2个
【提出问题】
物质可以称量，微观粒子是难以称量的，那么，对反应进行定量研究时，可 称量的物质与难以称量的物质之间有什么联系呢？一杯水（180g）的水中含 有水分子数目是多少？
联系“数纽扣”的例子，如何求算出一杯水（180g）的水中含有水分子数目？
方案：先确定一定数目的水分子所具有的质 量（m1），再用水的总质量（m2）除以m1， 再乘以上面的一定数目，求出水分子数。
【解决问题的关键】
一定数目的水分子所具有的质量（m1）
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【学习任务一】物质的量、阿伏加德罗常数 【新概念】——物质的量 1、定义：表示一定数目粒子的集合体。 2、符号：用“n”表示。 3、单位：摩尔，简称摩，符号为mol。
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例题：1molH2O含有水分子数约为6.02×1023 0.5molH2O含有水分子数约为___3_.0_1_×__1_0__23__
【小结】
粒子数（N）、阿伏加德罗常数（NA）、物质的量（n）之间的关系：
n= N NA
变式： N=n×NA
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评价一
【概念辨析】 1、判断下列说法是否正确。 （1）摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一。 （2）摩尔是物质的质量单位。 （摩尔是物质的量的单位）
物质的量(n)、质量（m）、摩尔质量（M）之间有什么关系呢？
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物质的量(n)、质量（m）、摩尔质量（M）之间的关系：
n= m 变式： m=n×M M
【例题1】26.5gNa2CO3的物质的量是多少？
【解】Na2CO3的相对分子质量为106，摩尔质量为106g/mol。
n（Na2CO3)=
与0.012kg12C的原子数目相等;
NA≈6.02×1023mol－1
例如：1molCO2所含的分子数为6.02×1023
判断：1molCO2和H2的混合气体所含的分子数约为6.02×1023 正确，1mol任何粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023，这里的粒子 集合体可以是纯净物，也可以是混合物。
N(H2O)=n(H2O)×NA
=10mol×6.02×1023
=6.02×1024
=10mol
答：一杯水（180g）的水中含有水分子数目为6.02×1024个。
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宏观质量
微观粒子数
构建宏观物质与微观粒子的认知模型:
m
宏观物体的质量
M n NA
M
NA
纽带或桥梁
N
微观粒子的个数
评价三
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【联系生活】——数纽扣
思考与交流：现有一大包纽扣，如何可以快速估 测这包纽扣的数目？
方案：先称取10枚纽扣的质量，再称取 纽扣的总质量。
纽扣数目（N）= （纽扣的总质量÷10枚纽扣的质量）×10
打开袋子核查纽扣数目，与你的计算是否相符合？解释原因。
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【提出方案】
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【注意事项】 （1）“物质的量”是一个专有名词，由固定字数组成，不能分割、不能增减。
例如：表述为“物质量”或“物质的数量”都是错误的。 （2）“物质的量”衡量的对象是微观粒子（分子、原子、离子、中子、质 子、电子、原子团），且粒子必须十分明确。
例如：“1mol苹果、lmol绿豆”的说法是错误的，苹果、绿豆属于宏观物质； 可以表述为：1molH2、lmolO、lmolSO42-、lmole-等。
剂和还原剂物质的量之比为__5_：__1___。如果有3molCl2参加反应，
则反应中转移电子数为__3_._0_1_×__1。024
分析
还原剂 化合价升高，失去1×5e-,被氧化
0
+5
-1
3Cl2 + 6KOH = KClO3 + 5KCl + 3H2O
化合价降低，得到5×e-,被还原
氧化剂
64
64
H2O
1
6.02×1023 2.990×10-23
18
18
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【学习任务二】摩尔质量
【新概念】——摩尔质量
定义：单位物质的量的物质所具有的质量 数值：l mol任何粒子或物质的质量以克为单位时,其数值都与
该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。
符号： 用“M”表示。 单位：g/mol 或 kg/mol
粒子符号 12C O
物质的量 （mol）
1
1
所含微粒数 每个微粒的质
（N）
量（g）
6.02×1023 1.993×10-23
质量（g） 相对原子或相 对分子质量
12
12
6.02×1023 2.657×10-23
16
16
Fe
1
6.02×1023 9.302×10-23
56
56
Cu
1
6.02×1023 1.059×10-22
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【概念辨析】
摩尔质量 = 相对原子（分子）质量
该原子的质量 g
相对原子质量（Ar）=
碳12原子质量×
1 12
g
结论：两者含义、单位不相同。
例如：镁的相对原子质量为24，摩尔质量为24g/mol。
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【练一练】 （1）Na的摩尔质量是__2_3_g_/m__o_l __， （2）KCl的摩尔质量是_7_4_._5_g_/m__o_l_， （3）CH4的摩尔质量是_1_6_g_/m__o_l____，0.5molCH4的质量是_8_g_______。 （4）CO32-的摩尔质量是_6_0_g_/_m_o_l___，2molCO32-的质量是1_2_0_g____。
（3）物质的量是一个基本物理量，表示含有一定数目微粒的集合体。
（4）1mol任何物质含有分子数约为6.02×1023个。 2、下列说法正确的是______③__④______（__物__质__可__以_ 由分子、离子或原子构成）
①1mol大米 ②1mol氢 ③1molH ④1molH2 ⑤1mol氢元素
注意：区分整体与部分的关系
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我们已经学习了一个计算物质的量的公式
n N NA
是否就可以解决刚才的那个问题，一杯 （180g）水中有多少水分子？我们还需要 知道什么数据？
1mol(6.02×1023个）水分子所具有的质量
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【思考与讨论】（1）完成下列表格。
（2）通过表格中的数据分析，你能得出什么结论？
（3）“物质的量”是计量微观粒子数目的物理量，“摩尔”是单位。
我们所学过的物理量还有哪些呢？
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课本P50资料 卡片
1mol粒子数 是多少呢
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【新概念】——阿伏加德罗常数 定义： 1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。
符号： 用“NA”表示。
数值： 国际上规定1mol粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023，
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我们学习了以下两个公式：
n= N NA
【问题回归】
n= m M
一杯水（180g）水中有多少水分子？
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【学习任务三】构建宏观物质与微观粒子的认知模型
【解决问题】一杯水（180g）的水中含有水分子数目为多少？
【解】 n(H2O)=
m(H2O) M(H2O)
180g = 18g/mol
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【计算】 （1）0.5molCO2中，含有__0_._5__molC；含有______1___molO；含 有二氧化碳分子数约为_______3_.0_1_×_1_0_2_3__；碳原子数为 __3_._0_1_×_1_0_2_3___;氧原子数为____6_.0_2_×__1_0_23_____。 （2）1molNa2CO3中约含有__2___molNa+、__1____molCO32-离子， 共含有离子的个数为_1_.8__0_6_×_1_0_24。 （3）0.1mol NH4+中有 1 mol电子，有 1.1 mol质子。
练习2、填空
（1）质量相同的O2和O3，其物质的量之比为___3__：_2___,其分子数之比为 ____3_：__2__，原子数之比为____1_：__1___。 （2）0.5molCO和N2的混合气体中含有原子数为__N_A____，含有质子数为 ___7_N_A__。
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（3）在3Cl2 + 6KOH = KClO3 + 5KCl + 3H2O的反应中，氧化