人教版化学选修四高中3.3-盐类的水解优秀课件

的c(H+) ≠c(OH-)，溶液呈现酸性或碱性。
2、盐类水解的本质： 盐中有弱的离子破坏了水的电离平衡，使
溶液中c(H+) ≠c(OH-)。
3、盐类水解的特点： 水解是微弱的、可逆的。存在着水解平衡。
4、盐类水解离子方程式的书写：
（1）一般，盐类水解程度不大，用 沉淀不打 ，气体不打 Al3+ NH4+ Fe3+ ClO-
)
Na＋ Cl- H+ OH- H2O
无
NH4＋ Cl-
有
c(H+) >c(OH-) H+ OH-
H2O NNHa＋3·H2O
c(H+) <c(OH-
)
CH3COOOH - H+ H2O
NH3·H2 有O
CH3CO OH
CH3COOH
CH3COONa H2O
CH3COO- + Na+
+
H+ + OH-
溶液中
c(H+)>c(OH-
）,显酸性。本
质是弱碱阳离
NH3·H2O NH3·H2O + HCl NH3·H2O + H+
子与水电离出 的OH-作用生 成弱电解质。
NaCl H2O
Na+ + ClH+ + OH-
强酸强碱盐电离出的阴、阳离子都不能与水
电离出的H+ 或 OH-生成弱电解质，也就
是说强酸强碱盐不跟水反应（即不水解）
，溶液中c(H+)=c(OH-），显中性。
结论 ⒈盐溶液不都显中性，有的显酸性，有的 显碱性 ⒉盐溶液的酸碱性与盐的类型有关： “有弱才水解”，“无弱不水解” “谁强显谁性”，“两强显中性”。
二、盐类水解：——有弱的盐才水解
（一）盐类的水解： 1、定义：
盐电离产生的离子与水电离产生的H＋或OH －生成弱电解质— 弱碱或弱酸，使得溶液中
第三节 盐类的水解
一、盐溶液的酸碱性：
1、盐的分类：（1）按组成
中性
碱性
酸性
正盐
NaCl Na2CO3 NH4Cl
酸式盐 碱式盐
NaHCO3 NaHSO3 NaHSO4
Cu2(OH)2CO3（难溶）
（2）按生成盐的酸或碱的相对强弱： ①强酸强碱盐（中性）NaCl Na2SO4 ②强酸弱碱盐（酸性）
溶液中 c(H+)<c(OH）,显碱性。
CH3COOH
本质是弱酸阴
CH3COONa + H2O
CH3COOH + NaOH 离子与水电离
CH3COO- + H2O
CH3COOH + OH- 出的H＋作用生
成弱电解质。
NH4Cl
H2O
NH4Cl + H2O NH4+ +H2O
NH4+ + Cl-
+
OH- + H+
②CH3COO- + NH4+ + H2O CH3COOH + N③H彻3底·H反2O应：用==，有沉淀 ，有气体
Al3+/ S2- 、HS-、CO32-、HCO3- 、AlO2-、ClOFe3+/ CO32-、HCO3- 、AlO2-、ClO-
2Fe3+ + 3CO32- + 3H2O = 2Fe(OH)3 + 3CO2 Fe3+ + 3HCO3- = Fe(OH)3 + 3CO2 2Al3+ + 3S2- + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S Al3+ + 3HS- + 3H2O = Al(OH)3 + 3H2S Al3+ + 3AlO2- + 6H2O = 4Al(OH)3
C(H+)=10-9mol/L C(H+)=10-5mol/L
（二）影响盐类水解的因素：
影响盐类水解的主要因素是盐本身的性 质。另外还受外在因素影响： 1、温度：盐的水解反应是吸热反应， 升高温度水解程度增大。（与电离相似）
CH3COONa溶液中存在以下水解平衡：
CH3COONa+H2O
CH3COOH+NaOH，改
Fe3+ + 3AlO2- + 6H2O = 3Al(OH)3 + Fe(OH)3 Fe3+ + 3ClO- + 3H2O = Fe(OH)3 + 3HClO
练习
PH=5的HCl和NH4Cl溶液中由水电离的C(H+)？ C(H+)=10-9mol/L C(H+)=10-5mol/L
PH=9的NaOH和CH3COONa溶液中由水电离的 C(OH-)？
例：CH3COO- + H2O
CH3COOH + OH-
加酸：H+与OH-反应生成水，降低了生成物浓度，
变下列条件,填写变化情况:
改变条件 平衡移动
加入固体 CH3COONa
通入HCl
向右 向右
c(CH3COO-)
增大 减小
c(OH-)
增大 减小
升温
向右
减小
增大
加水
向右
减小
减小
加NaOH 加HAc 加NH4Cl
向左 向左 向右
增大 增大 减小
增大 减小 减小
2、盐的浓度： 增大盐的浓度可使平衡向水解（正向）方向移 动，溶液的酸性（或碱性）增大，盐的水解程 度减小； 盐溶液中加水稀释，也可使平衡向水解（正向） 方向移动，但溶液酸性（或碱性）减小，盐的 水解程度增大。
NH4Cl FeCl3 Al2(SO4)3 ③强碱弱酸盐（碱性） CH3COONa ④弱酸弱碱盐
CH3COONH4 （中性）——相对强弱
2、盐溶液显酸碱性的原因:
c(H+) 和 c(OH-)相对大
小
溶液中的 粒子
有无弱 电解质 方程式 生成
NaCl 溶液
NH4Cl 溶液
CH3CO ONa溶
液
c(H+) =c(OH-
（2）多元弱酸盐的水解： 分步进行，第一步>>第二步 S2- CO32-
表示。
4、盐类水解离子方程式的书写：
（3）相互促进水解： ①常见易水解的离子 阳： Al3+ 、 NH4+ 、Fe3+ 阴： ClO- 、 S2- 、 HS-、 CO32-、 HCO3- 、
AlO2- 、 CH3COO- 、SiO32-
加FeCl3固
体
右移
升温
右移
加HCl溶液
（水多） 左移
加水
右移
加固体
NaHCO3 右移
增大 增大 增大 增大 减小
减小 减小
减小 棕黄色加深
棕黄色变为红
增大 褐色透明胶体
减小 增大 增大
减小 棕黄色变浅 增大 棕黄色变浅
有红褐色沉淀生
增大 成有气体产生
3、溶液的酸碱性：
溶液的酸碱性可以抑制或促进盐的水解。
2、盐的浓度： 溶液变浓或变稀水解平衡都正向进行，越浓水 解程度越小（转化率低），越稀水解程度越大 （转化率大），越稀越水解。浓的永远浓。 例：碳酸钠溶液加水稀释，水解程度增大，溶 液的碱性减小（pH变小）。
Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+
条件
平衡移 n(H+)动方向Fra bibliotekpH值
Fe3+的水 现象 解程度