九年级化学全册 原子的构成教案 (新版)鲁教版
新鲁教版九年级上册初中化学 第三节 原子的构成 教案(教学设计)
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第二单元探秘水世界第三节原子的构成一、知识与技能1.理解原子的概念、原子的可分性。
2.了解原子的构成。
3.了解相对原子质量,相对原子质量与原子质量的关系。
二、过程与方法1.通过阅读分析、比较归纳的方法来学习有关知识,培养学生观察能力、分析综合能力和抽象思维能力。
2.通过多媒体教学手段及直观的语言,诱发学生的想像力,增加学生对微观粒子的感性认识。
原子的构成及相对原子质量的表示方法构成原子的各微粒的性质[师]1964年10月16日,中国第一颗原子弹爆炸成功了原子弹为什么会有那么大的威力呢?原子内部到底是什么样的秘密呢?[师]播放视频《中国第一颗原子弹爆发》引发学生思考原子弹为什么有这么大的威力,原子内部有怎样的结构呢?[生]观看视频(一)原子的结构[复习提问]水是由什么构成的,水分子是由什么构成的[师]引导学生回忆,以水分子为例,水分子直径几千万分之一毫米,那么构成它的原子就更小了。
让学生体会原子很小[生]回忆旧知,认真聆听,体会原子很小以及对于原子内部结构探究难度很大[讲解]介绍原子结构模型的发展历程1、道尔顿:原子是一个实心球体[师]通过一段文字描述介绍道尔顿的原子模型[讲解]2、汤姆森:发现电子,得到“葡萄干-布丁”模型3、卢瑟福:α粒子轰击金箔实验(α粒子,即氦原子的原子核)[师]播放视频《汤姆森阴极射线实验》,通过实验使学生了解电子的发现过程,并且明确原子时可再分的。
放映卢瑟福的α粒子轰击金箔的实验动画[提问]为什么大多数带正电的α粒子能够穿透金箔而不改变方向?少数带正电的α粒子发生方向上的偏转,极少数带正电的α粒子被反弹?[生]小组讨论交流,分析得出讨论问题的答案,并汇报讨论结果[师]展示图片:如果把原子比喻成体育场,原子核就相当于是其中的一只蚂蚁[总结]原子的结构以及构成粒子的电性、原子的质量主要集中在原子核上[师]出示原子结构的图片,组织学生讨论从图片中可以获得哪些信息[生]认真观察、思考并发表各自的见解[讲解]原子结构中粒子间的关系(1)核电荷数 = 质子数 = 核外电子数(2)不是所有的原子都有中子(3)同种元素不同原子的中子数不同[师]给出表格,组织学生讨论从表格中能得到哪些规律[生]小组讨论并写出找到发现的规律本节课教学主要从三个方面对原子进行讨论,教材中首先安排了对“分子能否再分”进行讨论,然后又对“原子能否再分”进行讨论,最后讨论原子的质量及相对原子质量。
原子的构成-鲁教版九年级化学上册教案
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原子的构成-鲁教版九年级化学上册教案一、教学目标1.理解原子的概念和组成结构;2.掌握原子内部的电子结构、核子结构及同位素的概念;3.了解元素周期表的构成和排列方式。
二、教学内容1. 原子的概念和组成结构1.原子的基本概念;2.原子的内部组成结构,包括质子、中子和电子;3.元素的概念及其与原子的关系。
2. 原子内部的电子结构和核子结构1.原子核及其组成;2.原子的电子排布规律和电子云模型。
3. 同位素的概念1.同位素的基本概念;2.同位素的应用和意义。
4. 元素周期表的构成和排列方式1.元素周期表的基本结构和周期性;2.化学元素的分类和性质。
三、教学重点和难点1.原子内部的电子结构和核子结构的掌握;2.同位素的概念和应用。
四、教学方法1.讲授原理,引导学生理解原子的概念和组成结构;2.对学生进行问答互动,引导学生去思考和发现问题;3.利用视频、实验等形式教学,加深对知识点的理解;4.辅以动画、图表等形式,使学生更形象地理解化学概念。
五、教学评价1.给学生提供化学实验体验、观察、记录、分析、总结的机会,培养其实验探究能力和创新意识;2.课堂表现的评价、课堂参与情况、作业质量和完成情况等。
六、板书设计原子的构成原子的构成七、拓展阅读1.《化学》(鲁教版)上册,第八章;2.王立柱等编著,《高中化学核心竞赛指南》,北京:北京大学出版社,2013年;3.王敏忠编著,《化学选讲》,上海:上海教育出版社,2013年;4.徐卫平编著,《高一化学-产学研课程改革系列教学参考》,北京:科学出版社,2013年。
九年级化学鲁教版上册2.3原子的构成教学设计
![九年级化学鲁教版上册2.3原子的构成教学设计](https://img.taocdn.com/s3/m/6257e056ba68a98271fe910ef12d2af90342a859.png)
为了巩固学生对原子构成的认知,提升学生的实践操作能力和知识运用能力,特布置以下作业:
1.请学生绘制三个不同元素的原子结构示意图,并标注各元素的原子序数、质子数、中子数和核外电子数。
2.编写两个核反应方程,分别代表一个放射性衰变和一个人工转变过程,并解释反应过程中原子序数和质量数的变化。
3.结合生活实际,举例说明同位素在医学、工业等领域的应用,并简要分析其原理。
(二)讲授新知
1.教师详细讲解原子的构成,包括原子核、质子、中子、电子等基本粒子,以及它们之间的关系。
2.通过板书和多媒体展示,讲解原子结构示意图的绘制方法,让学生掌握如何表示原子结构。
3.介绍同位素的概念、成因及其对原子质量的影响,并用实例说明同位素在科学研究和生活中的应用。
4.讲解质量数、原子序数的表示方法,以及核反应方程的书写规则。
3.作业完成后,学生应进行自我检查,确保答案正确、表述清晰。
4.教师在批改作业时,要及时给予反馈,指出学生的错误和不足,指导学生改进。
5.对于拓展思考题,教师应鼓励学生积极查阅资料,培养他们的自主学习能力和科学探究精神。
四、教学内容与过程
(一)导入新课
1.教师通过展示一组日常生活中的化学现象,如燃烧、腐蚀等,引导学生思考这些现象背后的原因,进而引出物质的基本组成——原子。
2.教师提出问题:“我们已经学过元素和化合物,那么原子又是由什么组成的呢?”激发学生的好奇心,为新课的学习做好铺垫。
3.利用多媒体播放有关原子结构的动画,让学生对原子结构有一个初步的了解,为新课的学习提供直观的印象。
三、教学重难点和教学设想
(一)教学重难点
1.重点:原子的构成,即原子核由质子和中子组成,核外电子在不同能级上运动;原子序数、质子数、中子数和核外电子数之间的关系;同位素的概念及其应用。
鲁教版九年级化学上册《原子的构成》第1课时示范课教案
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第三节原子的构成
第1课时
一、教学目标
1.知道原子是由原子核和核外电子构成。
2.记住核电荷数、电子数、质子数之间的关系。
3.初步树立物质无限可分的辩证唯物主义观点,学习科学家锲而不舍的钻研精神,体会科学在人类发展过程中的重要贡献。
二、教学重难点
重点:原子是由原子核和核外电子构成。
难点:核电荷数、电子数、质子数之间的关系。
三、教学准备
教学PPT及相关动画。
四、教学过程
【展示】展示几种原子的构成表格。
【交流讨论】下表给出了几种原子的基本构成,请同学们分析表格的信息,看看你能得出哪些结论?【明确】1.在原子中,质子数等于核外电子数。
2.在原子中,质子数与中子数不一定相等。
3.在原子中,核外电子数与中子数不一定相等。
4.不同的原子质子数不同。
5.有的原子没有中子(如氢原子)【讲述】之前我们学习过,原子也是构成物质的基本颗粒,请同学们阅读教材总结原子的特征。
【总结】
五、板书设计
第三节原子的构成
第1课时
一、原子结构发展史
德谟克利特提出万物都由原子构成道尔顿提出近代原子学说
汤姆生提出葡萄干模型卢瑟福提出行星模型
二、原子核的结构。
鲁教版化学九年《原子的构成》word教案
![鲁教版化学九年《原子的构成》word教案](https://img.taocdn.com/s3/m/0fa8ca5af242336c1eb95eac.png)
《原子的构成》教案【教学目标】1.充分发挥学生的空间想象力,了解原子由质子、中子、电子构成,知道质子数、核电荷数、电子数的关系。
2.通过比较、讨论、归纳等方法,逐步提高学生的分析、推理能力重点:原子的构成难点:原子结构【教学设计思路】在现有的教学条件下,原子这种微观粒子只能靠分析宏观现象去诱发想象,因此在教学中我尽量使用多媒体、投影仪、挂图来诱发学生想象,加强对知识的理解。
【教学方法】1、探究讨论法新的课程标准积极倡导自主、合作、探究的学习方式,培养学生自主探究、团结合作、勇于创新的精神。
探究讨论促进学生多渠道地获取知识。
师生不断问答,学生积极讨论,老师适当点拨和评价。
这种教学方法有益于培养学生分析问题的能力,促进学生形成良好的学习习惯、学习态度和学习策略。
教学中我主要采用这种教学方式。
2、情景教学法心理实验表明,人在满怀兴趣的状态下学习,注意力集中,思维最活跃,接受最快,记忆最好。
所以在教学中创设良好的学习情境、激发学生的学习兴趣相当重要。
本课题内容抽象,对学生有一定的难度,所以在教学过程中注意创设良好的学习情境,激发学习兴趣,激活学生思维,点燃学生智慧的火花。
3、分析比较法让学生分析原子构成的表格,以达到以下目的A提高学生的阅读分析能力B训练学生整理资料的技能4、采用多媒体教学,激发学习热情,促进知识的理解和巩固,同时扩大教学容量【课堂练习】见导学案【板书设计】课题1。
原子的构成原子⎧⎧⎪⎨⎨⎩⎪⎩质子(正电)原子核中子(不带电)电子(带负电)核电荷数=质子数=核外电子数质子数不一定等于中子数名师精编优秀教案。
鲁教版九上化学 2.3原子的构成课程教学设计
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《原子的构成》教学设计【教学目标】知识目标:1、理解原子的构成。
2、知道原子不显电性的原因。
3、初步了解相对原子质量的概念。
能力目标:1、初步学会分析、比较、归纳等方法去探究客观规律。
2、学会查相对原子质量表。
情感目标:1、进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点教育。
2、通过了解我国在测定相对原子质量方面的成就培养民族自豪感。
【教学重点】原子的构成和相对原子质量的概念。
【教学难点】原子的构成。
【教学过程】一、导入:播放课件展示电解水的微观示意图。
(设计意图:使学生知道在化学变化中分子可分,原子是不可分的)。
二、教学新知1、简介原子的发现史。
播放课件展示原子发现史。
(设计意图:让学生了解科学家研究微观粒子的想象过程及实验验证。
学生能通过卢瑟福的散射实验知道原子内有一个很大的空间,并能够知道原子内有一个核心)。
2、原子的构成活动一、播放课件展示原子结构示意图。
教师提出问题:原子是由什么构成的?能否用语言简单的描述一下?(设计意图:学生看到了微观的原子结构,能形象、直观的知道原子是一个什么样的构成)。
活动二、教师播放课件展示教材中的活动天地2-3。
教师提出问题:(1)、原子核和核外电子是什么关系?(2)、构成原子的各种粒子的电性怎样?(3)、原子的质量主要是由谁决定的呢?(设计意图:学生通过观察、分析、总结并用语言描述出原子的构成)。
活动三、教师播放课件展示教材中的活动天地2-3。
教师提出问题:(1)、原子种类不同那么就什么不同?(2)、原子中质子数和什么数相等,与什么不等?(3)、所有的原子都有中子吗?(设计意图:学生进行分析总结能够得出原子结构中出现的一些规律)。
(1)、原子种类不同,质子数也不同(2)、核电荷数=质子数=核外电子数(3)、氢原子中没有中子(即并不是所有的原子都含有中子)活动四、教师课件展示原子与乒乓球、乒乓球与地球的体积比。
(设计意图:让学生感受原子体积的小及原子核更小。
鲁教版化学九年级上册2.3原子的构成教学设计
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3.通过实验演示和分组实验,让学生观察实验现象,从实践中探究原子结构的奥秘,提高学生的实践操作能力。
4.创设生活情境,将原子结构与日常生活中的现象相结合,帮助学生理解原子科学与现实生活的紧密联系,提高学生的知识运用能力。
5.培养学生的团队合作意识,让学生在合作中学会尊重他人、理解他人,提高人际沟通能力。
本章节教学设计以原子结构为核心,围绕“知识与技能”、“过程与方法”、“情感态度与价值观”三个方面展开,旨在帮助学生建立原子结构的科学认识,提高学生的化学素养,培养学生对自然科学的热爱和探精神。在教学过程中,教师应注重启发式教学,关注学生的个体差异,激发学生的学习兴趣,引导学生主动探究,使学生在掌握知识的同时,提高解决问题的能力。
-探讨原子最外层电子数与元素化学性质的关系,举例说明。(1题)
4.拓展阅读:推荐学生阅读有关原子结构发现历程的资料,了解科学家们的研究方法与科学精神,培养学生的科学素养。
-阅读以下资料,了解原子结构的发展历程,并撰写读后感。(1篇)
5.小组合作任务:布置小组合作任务,让学生共同完成一份关于原子结构的知识海报,内容包括原子结构的基本概念、电子排布规律、原子结构在生活中的应用等,培养学生的团队合作能力和表达能力。
5.针对学生的个体差异,设计不同难度的练习题,巩固学生对原子结构知识的掌握,同时提高学生的解题能力。
1.导入新课:通过回顾已学的分子、离子的知识,引入原子结构的学习,激发学生的兴趣。
2.新课教学:
(1)利用多媒体展示原子结构模型,引导学生认识原子核、质子、中子和电子。
(2)通过讲解和演示,让学生理解电子在原子中的排布规律,以及原子序数、质子数、电子数之间的关系。
鲁教版原子的构成教案 鲁教版九年级化学教案
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鲁教版原子的构成教案鲁教版九年级化学教案鲁教版原子的构成教案(一)教学目的:1.了解原子是由质子、中子和电子构成的。
2.初步了解相对原子质量的概念,并学会查相对原子质量表。
3.进行世界的物质性,物质的可分性的辨证唯物主义观点教育。
教学重点:1.原子的构成。
2.相对原子质量。
教学难点:1.核电荷数、核内质子数和核外电子数之间的关系。
2.相对原子质量概念的形成。
教学方法:明确学习目标、给出自学提纲、学生自学活动、问题讨论、得出结论、自学检查、总结、拓展思维。
课时安排:1课时教学环节:导入:通过对分子、原子概念的回顾,再通过多媒体展示氧化汞分解的模拟动画,明确在化学变化中,分子可以再分而原子却不能再分的事实。
原子究竟还能不能再分呢?今天我们进一步探索物质构成的奥秘,本节课我们首先学习原子的构成。
一、展示本节课的“学习目标”1.原子的构成。
2.相对原子质量。
二、展示“自学提纲”1.原子是由哪两部分构成? 原子核是由哪些粒子构成的?2.原子中核电荷数与核内质子数、核外电子数在数值上有什么关系?(结合70页表4-2)3.原子核和核外电子都带电,为什么整个原子不显电性?4.不同类原子的核内质子数是否相同?5.原子的质量主要集中在哪里,为什么?7.练习查不同原子的相对原子质量。
8.相对原子质量与原子的质量有什么区别和联系?三、让学生带着问题自学、讨论完成以上教学目标,在自学过程中小组之间可以讨论,教师巡回指导。
四、学生讨论、更正、教师点拨让中差生回答自学提纲中的有关问题,最大限度地暴露学生自学后存在的疑难问题。
适时地插入投影片展示原子的结构。
通过动画展示突破难点。
五、检查自学效果对于练习中出现的问题,让优生帮助解决。
培养学生之间的团结精神。
六、小结让学生口述通过这节课的学习知道了哪些东西。
鲁教版原子的构成教案(二)一、教学目标【知识与技能】了解原子和原子核的构成;知道构成原子各微粒之间的数量关系。
【过程与方法】通过小组讨论、回答问题,提升交流、表达的能力;学会从图表、动画、史料中分析^p 、归纳获取信息,并对获取的信息进行加工处理。
九年级化学鲁教版上册2.3原子的构成(第3课时原子中的电子)教学设计
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2.针对学生对电子排布规律的掌握程度,设计不同难度的教学活动,使学生在实践中逐步提高。
3.重视学生的个体差异,关注学习困难的学生,给予他们更多的指导和鼓励,提高他们的学习信心。
4.创设生动的教学情境,激发学生的学习兴趣,引导学生将化学知识与生活实际相结合,培养学生的实际应用能力。
2.教学实施:
(1)教师发放练习题,学生独立完成。
(2)教师选取部分学生的答案进行讲解,分析解题思路和技巧。
(3)针对学生的错误,教师进行个别辅导,帮助学生巩固知识点。
3.教学目的:巩固所学知识,提高学生的实际应用能力。
(五)总结归纳
1.教学活动设计:对本节课所学内容进行总结,帮助学生梳理知识体系。
作业布置的目的是为了让学生能够将课堂上学到的知识应用到实际中,通过实践加深对电子和原子结构的理解。作业的难度将根据学生的学习能力进行调整,以确保每个学生都能在完成作业的过程中得到有效的巩固和提高。教师将根据学生的作业完成情况,及时给予反馈,指导学生改进学习方法,提高学习效率。
九年级化学鲁教版上册2.3原子的构成(第3课时原子中的电子)教学设计
一、教学目标
(一)知识与技能
1.了解原子中电子的基本概念,掌握电子的基本性质,如电子的电荷、质量以及电子在原子中的分布。
2.理解原子序数与电子数的关系,能通过原子序数判断原子的电子数。
3.掌握电子排布规律,能正确书写简单原子的电子排布图。
(2)合作学习:组织小组讨论,引导学生互相交流、互相帮助,培养学生的团队协作能力。
(3)情感关怀:关注学生的学习情感,鼓励学生积极面对困难,增强学生的学习信心。
四、教学内容与过程
山东省青岛市九年级化学上册2.3原子的构成教案(新版)鲁教版
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③原子案例的分析:选择典型的原子案例进行分析,介绍每个案例的背景、特点和意义,让学生全面了解原子的特性和重要性。
④学生小组讨论:分组讨论原子相关的主题,通过合作学习解决问题,培养学生的合作能力和解决问题的能力。
在教学总结中,我认为本节课的教学效果整体上是积极的。学生在知识上对原子的基本概念、组成部分和原理有了更深入的理解,在技能上能运用原子知识解释一些相关现象,在情感态度上对原子构成的兴趣和好奇心得到了激发。然而,在今后的教学中,我需要针对教学中存在的问题和不足,提出改进措施和建议。
针对学生对原子结构概念的抽象性难以理解,我将在教学中更多地运用图表和示意图,以帮助学生更好地理解和记忆。针对个别学生在讨论中的参与度不高,我将在分组讨论时进行更多的引导和鼓励,提高他们的参与度。同时,我也会不断探索新的教学方法和手段,以提高教学效果和效率。
-对于作业中出现的问题,可以个别辅导学生,帮助他们解决疑问,并提供改进建议。
-在课堂上选取部分作业进行点评和讨论,让学生从他人的作业中学习和借鉴,提高整体作业质量。
-鼓励学生对作业中的问题进行反思和修正,并要求他们在下次作业中展示改进成果。
内容逻辑关系
①原子概念的引入:通过开场提问和图片展示,引起学生对原子的兴趣,初步感知原子的存在和重要性。
学习者分析
1.学生已经掌握了哪些相关知识:在开始本节课之前,学生应该已经掌握了基本的化学知识,如分子、化合物等概念。他们对化学实验和观察有一定的了解,能够进行简单的观察和实验操作。此外,学生可能已经了解了一些原子结构的基本概念,如原子核和电子。
2.学生的学习兴趣、能力和学习风格:九年级的学生对探索未知世界充满好奇,对于能够实际观察和操作的实验内容通常较为感兴趣。在学习能力方面,学生具备一定的逻辑思维能力和问题解决能力,能够理解和分析原子构成的相关知识。在学习风格上,学生可能更倾向于通过实验、互动和实际操作来学习,因此需要教师提供丰富的实践活动和合作学习的机会。
鲁教版原子的构成教案鲁教版九年级化学教案
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鲁教版原子的构成教案鲁教版九年级化学教案【教学内容】:鲁教版九年级化学第一单元《原子的构成》【教学目标】:1. 知识与技能:掌握原子的构成和属性,了解原子模型的发展历程。
2. 过程与方法:能够运用观察、实验、推理等科学方法,理解和解释事件和现象。
3. 情感态度价值观:培养学生对科学的兴趣和探索精神,提高对科学知识的质疑能力。
【教学重点】:1. 原子的基本概念和构成。
2. 原子模型的发展历程。
【教学难点】:原子模型的发展历程,包括道尔顿、汤姆逊、卢瑟福、玻尔等人的重要贡献和实验结果。
【教学准备】:实验器材:微量天平、显微镜等。
教学资料:PPT课件、学生实验记录表等。
【教学过程】:一、导入(10分钟)1. 教师用PPT展示一些与原子相关的图片,引起学生的兴趣。
2. 让学生围绕“什么是原子?”展开讨论,并记录下学生们的回答。
二、新课讲解(20分钟)1. 通过PPT讲解原子的基本概念和构成,包括质子、中子、电子等。
2. 讲解原子模型的发展历程,依次介绍道尔顿、汤姆逊、卢瑟福、玻尔等人的贡献和实验结果。
三、实验探究(30分钟)1. 将学生分成小组,每组准备一份实验记录表。
2. 教师给每个小组分配一台显微镜和少量物质样品,让学生通过实验观察,记录下实验现象和实验结果。
3. 学生通过实验结果推断原子的构成,并向全班展示实验结果和推断过程。
四、概念讲解与讨论(15分钟)1. 教师讲解并澄清学生在实验中出现的疑问和错误理解。
2. 学生对实验结果和讲解进行思考和提问。
五、小结与拓展(10分钟)1. 教师对本节课的重点内容进行小结,并强调学生需要加强的部分。
2. 提醒学生预习下节课内容,并布置相关作业。
【教学反思】:通过实验探究的方式,学生能够更深入地理解原子的构成和属性,同时培养了他们的观察和探索能力。
在讲解原子模型的历程时,可适当引用一些有趣的事例,增加学生的参与感和兴趣,帮助他们更好地理解和掌握知识。
在概念讲解与讨论环节,应鼓励学生积极思考和提问,促进他们的思维能力和批判性思维的培养。
九年级化学上册2.3原子的构成教案(新版)鲁教版
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46.热力学第一定律:能量不能创造也不能消失,只能从一种形式转化为另一种形式。
47.热力学第二定律:能量转化和传递的过程中,总熵(混乱度)不断增加。
48.化学反应的热效应:化学反应过程中放出或吸收的热量,称为反应的热效应。
49.化学反应的熵变:化学反应过程中熵的变化,表示系统的混乱度变化。
21.分子:由两个或更多原子通过化学键连接而成的电中性粒子。
22.分子的极性:分子中正负电荷中心不重合,导致分子具有极性。
23.分子间作用力:分子之间的相互作用力,包括范德华力和氢键等。
24.晶体:具有规则排列的分子、离子或原子的集合体,具有固定的形状和体积。
25.晶体的类型:
-离子晶体:由离子通过离子键形成的晶体,如食盐(NaCl)。
2.课中强化技能
教师活动:
-导入新课:教师通过故事、案例或视频等方式,引出原子的构成课题,激发学生的学习兴趣。
-讲解知识点:教师详细讲解原子的构成知识点,结合实例帮助学生理解。
-组织课堂活动:教师设计小组讨论、角色扮演、实验等活动,让学生在实践中掌握原子的构成技能。
-解答疑问:针对学生在学习中产生的疑问,进行及时解答和指导。
-视频:播放相关的化学实验视频,让学生观察实验现象,并结合原子理论进行解释,增强学生的理解和记忆。
-在线工具:利用在线工具进行互动教学,如原子构成模拟软件,让学生自主探索原子的构成和电子的分布,提高学生的自主学习能力。
教学实施过程
1.课前自主探索
教师活动:
-发布预习任务:教师通过在线平台或班级微信群,发布预习资料,包括PPT、视频和文档等,明确预习目标和要求。
-讨论法:教师将组织学生进行小组讨论,分享对原子构成的理解和疑问。通过讨论,学生可以加深对原子的认识,并培养团队合作和沟通能力。
鲁教版(2024)九年级化学上册《原子》教案及反思
![鲁教版(2024)九年级化学上册《原子》教案及反思](https://img.taocdn.com/s3/m/073ee375443610661ed9ad51f01dc281e53a5626.png)
鲁教版(2024)九年级化学上册《原子》教案及反思一、教材分析:《原子》是九年级化学上册中的一节重要内容,主要介绍了原子的基本概念、原子结构模型以及原子与元素、分子的关系。
教材通过生动的实例和直观的图示,帮助学生理解抽象的化学概念,为后续的化学学习打下基础。
二、教学目标:1. 知识与技能:理解原子的基本概念,掌握原子结构的基本模型,能解释原子与元素、分子的关系。
2. 过程与方法:通过观察、讨论和实验,培养学生的观察力、思维能力和实验技能。
3. 情感态度与价值观:激发学生对化学学习的兴趣,培养他们的科学探究精神和实事求是的科学态度。
三、教学重难点:【教学重点】:理解原子的概念,掌握原子结构的基本模型。
【教学难点】:理解原子结构与元素周期表的关系,以及原子在化学反应中的行为。
四、学情分析:学生在八年级已经接触过一些化学基础知识,但对原子这一微观粒子的理解可能还停留在表面。
因此,教学中需要通过直观的模型和生动的实例,帮助学生建立起对原子的深入理解。
五、教学方法和策略:1. 采用直观教学法,利用模型、动画等多媒体手段,帮助学生形象理解原子结构。
2. 采用探究式教学,设计相关实验,让学生在动手操作中理解原子的性质和行为。
3. 采用合作学习,通过小组讨论,提高学生的交流能力和团队协作能力。
六、教学过程:(一)、导入新课1. 回顾旧知:首先,回顾之前学习的分子和离子的概念,引导学生理解物质的基本构成单位。
2. 提出问题:然后,提出问题,如“分子由什么构成?元素的最小单位是什么?”引发学生对新知识的好奇心。
(二)、新知讲解1. 原子的定义:定义原子是化学反应中不能再分的最小微粒,是元素的基本单位。
2. 原子的结构:介绍原子由原子核和电子云构成,原子核包括质子和中子,电子围绕原子核运动。
3. 原子的特性:解释原子的质量主要由质子和中子决定,而原子的化学性质主要由电子数决定。
4. 原子序数与原子结构的关系:通过元素周期表,让学生理解原子序数等于原子核中的质子数,决定了元素的种类。
九年级化学上册 2.3 原子的构成教学设计 (新版)鲁教版
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原子的构成教学背景分析(一)本课时教学内容的功能和地位1.微粒观建构的学科价值:只有学生认可了微粒真实存在,才能理解化学变化是真的生成了新的物质、新的分子。
让学生认识到质子、中子和核外电子的存在,学生才能更好的理解化学变化。
这也就是本课题的学科价值。
2. 情感、态度激发的价值:学生遇到科学家们经历的问题会变得很兴奋,如果学生能解决这些问题会有很大的成就感。
同时,带领学生经历科学家探索的过程,能再现人类认识微观世界的历史,使学生对科学精神有更深切的体会和感悟。
(二)学生情况分析1.物质是由微观粒子构成的,化学变化的本质是分子再分,原子重新组合的过程。
2.分子是保持物质化学性质的最小微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
教学目标(一)知识目标1. 知道原子是由原子核和核外电子构成的,原子核带正电,电子带负电。
2. 了解原子核是由质子和中子构成的,质子带正电,中子不带电。
原子的质量主要集中在原子核上。
(二)能力目标1.了解原子结构模型的发展历程,体验猜想和模型方法在微观世界研究中的作用。
2.体验“发现问题(矛盾)-实验现象分析-建立模型-解释现象”过程,初步应用现象到本质、宏观与微观相结合的思维方法。
(三)情感目标1. 逐渐树立世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点。
2. 体会到人们对物质世界的认识是不断深入、艰难曲折的,科学实验和科学探究在科学发展历程中起到了重要作用,并为科学家的创新精神所折服。
教学重点和难点(一)教学重点通过再现科学家认识原子构成的发展过程,了解原子是由居于中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成的,培养学生依据现象分析本质,宏观与微观相结合的思维能力。
(二)教学难点α粒子散射实验的分析。
九年级化学上册 2.3 原子的构成教案 (新版)鲁教版
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第三节原子的构成教学目标⑴知识与技能①认识原子的构成,知道核电荷数、质子数和核外电子数的关系。
②知道什么是相对原子质量,能说出原子的实际质量与相对原子质量的关系,能根据相对原子质量的概念进行简单的计算。
⑵过程与方法逐步认识到用相对原子质量的大小来衡量原子质量的大小会使衡量结果更接近常规的数据范围,这是一种重要的科学方法。
⑶情感、态度与价值观通过教学原子结构的发展史,学会用辨证唯物主义的观点来评价科学家在科学上的贡献,培养科学研究的科学态度。
相关知识⑴原子和分子的根本区别⑵原子和分子的共同点及联系⑶用分子的知识解释物理变化和化学变化重点相对原子质量的计算难点原子的结构及原子结构示意图方法、技巧与规律小结⑴从原子的结构分析得出核电荷数=质子数=核外电子数,相对原子质量=质子数+中子数,很多题的解法就以这两个公式为突破口。
⑵由于微观粒子看不见,摸不着,缺乏感性认识,可借助于电影、录像、多媒体等电教手段,以加强直观性,启发学生的抽象思维和想象力。
⑶原子、相对原子质量、原子结构是必记的知识,注意它们之间的关系。
思维误区本节常出现的思维误区是:⑴分子能保持物质的化学性质,原子不能。
事实:对由原子构成的物质保持物质的化学性质的粒子就是原子。
⑵原子核都含有质子和中子。
事实:氢原子核没有中子。
本节知识结构第三节原子的构成原子不显电性:质子数=核电荷数=核外电子数原子的性质相对原子质量:相对原子质量=质子数+中子数原子构成原子核核外电子:原子很小,但原子里有很大的空间,电子在这个空间里高速运动质子:(每个质子带一个单位正电荷)=核电荷数中子:(不带电)(每个电子带一个单位的负电荷)核外电子数=质子数离子定义:带电荷的原子分类:阳离子、阴离子表示方法课题第三节原子的构成课型新授第 1 课时第周年月日教学目标1.认识原子的构成,知道核电荷数、质子数和核外电子数的关系2.了解原子、分子和离子的异同点和相互关系,会用原子和分子的观点说明化学反应的发生过程。
《原子的构成》教案(鲁教版化学)
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第三节原子的构成知识梳理1.原子的结构(1)原子由居于原子中心的带正电的________和带负电的________两部分组成。
(2)在原子中,一个质子带一个单位________,一个电子带一个单位的________,中子不带电。
(3)在原子中,电子的质量很小,只有质子或中子质量的1/1836,故原子的质量主要集中在________。
(4)每一个原子只有一个原子核,_________的多少决定了原子的种类,所以同一类的原子中,其核内的________一定相同。
在原子中,核电荷数=________=________。
答案:(1)原子核核外电子(2)正电荷负电荷(3)原子核上(4)核电荷数质子数质子数核外电子数2.原子结构示意图在含有多个电子的原子里,电子的________并不相同,因此核外电子是分层排布的。
图2-5图2-5是钠原子的原子结构示意图,图中的圆圈表示________,圆圈里的数字表示________,弧线表示________。
答案:能量原子核核内质子数电子层3.离子带电的原子或原子团叫________,带正电荷的离子叫做________,例如: ________、________等,带负电荷的离子叫做________,例如: ________、________等。
答案:离子阳离子H+Fe2+阴离子OH-Cl-4.相对原子质量国际上以一种碳原子(原子核内有6个质子和6个中子)的质量的1/12作为标准,其他原子的质量跟它比较所得的值,就是这种原子的________________________________________。
答案:相对原子质量疑难突破怎样理解原子可分又不可分?剖析:在化学反应中不能将原子分成更小的粒子,原子是化学变化中的最小粒子。
所以从这个角度来说,在化学变化中分子可分而原子不可再分。
1897年,汤姆森发现了电子,并认识到电子是所有原子中共有的粒子,从而说明了原子是可分的。
鲁教版九年级化学上册《原子的构成》教案-新版
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第一节原子的构成教案[教学目标]知识与技能:1、知道原子的构成、原子核外电子是分层排布以及原子质量的计算。
2、了解原子结构的表示方法,知道原子结构示意图的含义。
3、了解原子最外层电子数与元素化学性质的关系。
过程与方法:1、通过想像、猜想—探索、证明—归纳和学生间相互讨论、交流,增强学生归纳知识、获取知识的能力。
情感态度与价值观:1.培养学生对微观世界学习的乐趣,初步体会物质构成的奥秘,培养抽象思维能力、想象力和分析推理能力。
2.树立“结构决定性质”、“物质的微粒性”等辩证唯物主义观。
[教学重点、难点]1、教学重点:原子的结构、离子的形成、原子质量计算。
2、教学难点:核外电子的排布。
3、[教学过程]一、原子的构成1.提问:(1)什么是分子、原子?分子是保持物质化学性质的最小粒子。
原子是化学变化中的最小粒子。
(2)分子和原子的最大区别是什么?在化学变化中,分子可以再分成原子,而原子不能再分。
2. 发挥想象,说说你对原子的最初认识,原子的外形可能是什么样的?(1)猜想:原子不能分。
1)、原子可能是一个实心球体。
2)、原子可能像一个乒乓球。
3)、原子可能像一个樱桃。
…………19世纪末前的科学家,如道尔顿。
当时人们都认为原子不可分其实,原子不是一个个简单的、实心的球体,而是一个空心球,几个小粒子围绕着一个大粒子运动。
但这些粒子是什么呢?其中居于原子中心的大粒子就是原子核,原子核带正电;小粒子就是电子,电子带负电,它们在原子核外的一定范围内作高速的运动。
原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。
原子的构成示意图原子结构模型图(2)原子核还能不能再分呢?想一想原子弹的爆炸?原子弹爆炸正是利用原子核裂变时产生的巨大能量,这说明原子核还能再分。
科学研究表明:原子核也不是简单的、不可分割的,它由质子和中子两种粒子构成。
科学研究还发现,质子带正电,中子不带电。
构成原子的粒子的电性和质量(表1)(3)请你找出不同种类原子的区别。
九年级化学全册 原子的构成教案 (新版)鲁教版
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课题:原子的构成2课标与教材:课标要求:“1、能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素”教材分析:本部分教材对于学生十分重要,它既是今后学习的理论基础,又是必不可少的化学学习工具,学习离子的知识,是为了进一步学习化合价和化学式打基础,是初中能否学好化学的第一道“分水岭”。
由以上分析确定本节课的学习重点:知道原子核外电子是分层排布的。
相对原子质量概念。
学习难点:了解原子结构示意图涵义及原子最外层电子数与元素性质的关系。
学情分析:核外电子运动的特点,不同于宏观物体运动的规律,远离学生的生活经验,因此学生对电子层的了解有一定困难。
三维目标:知识与技能1、知道原子核外电子是分层排布的;2、了解原子结构示意图涵义及原子最外层电子数与元素性质的关系。
3、了解相对原子质量概念过程与方法:通过想像,猜想——探索证明——归纳和学生间相互讨论、交流,增强学生归纳知识,获取知识的能力,培养空间想像力。
情感态度价值观:培养学生对微观世界学习的兴趣;初步体会物质构成的奥秘,树立“结构决定性质”的辩证唯物主义观点。
教具准备:课件、挂图学习目标:1、知道原子核外电子是分层排布的;2、会画常见元素的原子结构示意图3、了解相对原子质量概念学习过程:温故知新:1.原子是由和构成的。
构成原子的电子带电,围绕作高速运动。
2.原子中,电子是、的一种微粒3.不同的原子中所含电子数目(同、不同)学习新课:学生活动一:思考100多种元素的原子中,除氢原子核外只一个电子,运动情况比较简单外,其它原子核外都有多个电子,这些电子在原子核外是如何运动的呢?学生思考后阅读课本45页总结学生活动二、阅读课本45页氧原子的原子结构示意图完成下图:学生活动三、比较氧原子的原子结构示意图和钠原子的原子结构示意图总结画原子结构示意图的注意事项: 教师讲解:原子核中的质子数如何确定?根据元素周期表中的顺序。
学生活动四、背诵元素周期表中1------18号元素的顺序学生活动五、完成下列原子的原子结构示意图钠原子 镁原子 铝原子氧原子 硫原子 氯原子氦原子 氖原子 氩原子 学生活动六、根据所画元素的原子结构示意图归纳总结完成下表元素类别最外层电子数 得失电子趋势 化学性质 金 属非 金 属稀有气体元素的化学性质与 关系密切学生活动七、阅读课本46页第一自然段完成下列问题:概念带 电分类带 电离子质子数 电子数 是阳离子如何根据原子结构图判断离子或原子 质子数 电子数 是阴离子质子数 电子数 是原子+11 2 8 1小试牛刀:1、下列粒子结构示意图中,表示原子的是2、下列各微粒的示意图中,表示阳离子的是A B C D3、下列示意图中,能表示阴离子...的是( )学生活动八、阅读课本47-----48页课本内容了解相对原子质量的概念当堂测试:1、磷原子核内有15个质子、16个中子,则磷原子核内有_____个电子,相对原子质量为__________。
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九年级化学全册原子的构成教案(新版)鲁教版
课标与教材:
课标要求:“1、能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素”
教材分析:本部分教材对于学生十分重要,它既是今后学习的理论基础,又是必不可少的化学学习工具,学习离子的知识,是为了进一步学习化合价和化学式打基
础,是初中能否学好化学的第一道“分水岭”。
由以上分析确定本节课的学习重点:知道原子核外电子是分层排布的。
相对原子质量概念。
学习难点:了解原子结构示意图涵义及原子最外层电子数与元素
性质的关系。
学情分析:核外电子运动的特点,不同于宏观物体运动的规律,远离学生的生活经验,因此学生对电子层的了解有一定困难。
三维目标:
知识与技能1、知道原子核外电子是分层排布的;
2、了解原子结构示意图涵义及原子最外层电子数与元素性质的关
系。
3、了解相对原子质量概念
过程与方法:通过想像,猜想——探索证明——归纳和学生间相互讨论、交流,
增强学生归纳知识,获取知识的能力,培养空间想像力。
情感态度价值观:培养学生对微观世界学习的兴趣;初步体会物质构成的奥秘,树立
“结构决定性质”的辩证唯物主义观点。
教具准备:课件、挂图
学习目标:1、知道原子核外电子是分层排布的;
2、会画常见元素的原子结构示意图
3、了解相对原子质量概念
学习过程:
温故知新:
1.原子是由和构成的。
构成原子的电子带电,围绕作高速运动。
2.原子中,电子是、的一种微粒
3.不同的原子中所含电子数目(同、不同)
学习新课:
学生活动一:思考100多种元素的原子中,除氢原子核外只一个电子,运动情况比较简单外,其它原子核外都有多个电子,这些电子在原子核外是如何运动的呢?
学生思考后阅读课本45页总结
学生活动二、阅读课本45页氧原子的原子结构示意图完成下图:
学生活动三、比较氧原子的原子结构示意图和钠原子的原子结构示意图总结画原子结构示意
图的注意事项:
教师讲解:原子核中的质子数如何确定?根据元素周期表中的顺序。
学生活动四、背诵元素周期表中1------18号元素的顺序
学生活动五、完成下列原子的原子结构示意图
钠原子 镁原子 铝原子
氧原子 硫原子 氯原子
氦原子 氖原子 氩原子
元素的化学性质与关系密切
学生活动七、阅读课本46页第一自然段完成下列问题:
概念
带电
分类
带 电
离子
质子数电子数 是阳离子
如何根据原子结构
图判断离子或原子 质子数电子数 是阴离子
质子数电子数 是原子
小试牛刀:
1、下列粒子结构示意图中,表示原子的是
2、下列各微粒的示意图中,表示阳离子的是
A B C D
3、下列示意图中,能表示阴离子...的是
( )
学生活动八、阅读课本47-----48页课本内容了解相对原子质量的概念
当堂测试:
1、磷原子核内有15个质子、16个中子,则磷原子核内有_____个电子,相对原子质量为__________。
2、科学家发现了核电荷数是112的新元素,其相对原子质量约为277。
下列说法正确的是
A .该元素原子核中中子数为112
B .该元素原子核中中子数为165,核外电子数为112
C .该元素一个原子的质量为一个碳-12原子质量的227倍
D .该元素原子核中质子数等于中子数等于核外电子数
3、下列各微粒的结构示意图中表示阳离子的是( )
4、与元素的化学性质关系密切的是元素原子的( )
A .最外层电子数
B .核外电子层数
C .核内中子数
D .质量
课后达标题:A 组
1、下列叙述正确的是 ( )
A .相对原子质量就是实际原子质量的简称
B .相对原子质量就是其他原子质量与一种碳原子质量相比较所得的比 2 8 8 +17
C.相对原子质量就是一种碳原子质量的1/12
D.原子质量约等于原子核内质子质量和中子质量之和
2、电子质量很小,仅相当于质子或中子质量的1/1836,所以原子的质量主要集中在原子核上。
镁原子核有12个质子和12个中子。
则镁的相对原子质量是()
A、 12
B、 24
C、 12克 D 、24克
3、钠原子核由11个质子和12个中子构成,下列说法错误的是()
A、钠原子的核电荷数为11
B、钠的相对原子质量为23
C、钠原子核外电子数为12
D、钠的相对原子质量为23g
4、有关钠原子结构示意图,其说法错误的是()
A .表示钠的原子核,核内有11个质子
B.弧线表示电子层,其共有3个电子层
C.数字“1”表示第一层的电子层上有一个电子
D.数字“2”表示第一电子层上有2个电子
5、右图是某粒子的结构示意图,下列说法中不正确的是( )
A.该元素原子的原子核外有2个电子层 B.该粒子是阳离子
C.该元素是一种金属元素 D.该粒子具有稳定结构
6、今有四种粒子的结构示意图,下列说法正确的是
①②③④
A.它们表示四种元素 B.②表示的元素在化合物中通常显+2价C.④表示的元素是非金属元素 D.①④表示的是阳离子
B组:学习检测30页智能提升
+13 2 8。