高考化学一轮复习_离子共存专题(共20张PPT)
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新高考化学一轮复习离子反应课件(80张)
(3)④与⑦反应的离子方程式为______________________________________。
【解析】(1)电解质为在水溶液或熔融状态下能自身电离的化合物，①为单质，⑥⑦⑨为混
合物，既不是电解质也不是非电解质；③因在任何状态下都不电离，为非电解质；②④⑤⑧
为 电 解 质 。 (2)Ca(OH)2 为 强 电 解 质 ，在 水 中 应 完 全 电 离 ， 多 元 强 碱 一 步 电 离 ， 所 以 Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－。(3)氨水的主要成分是 NH3·H2O，弱电解质，书写离子反应时不 可拆。
【助理解】 电解质强弱的理解 (1)电解质的强弱与其溶解度的大小无关：某些难溶于水的盐，由于溶于水的部分完 全电离，它们属于强电解质，如 BaSO4、CaCO3 等。 (2)电解质的强弱与其溶液的导电性强弱没有必然联系：由于溶液的导电性强弱与溶 液中自由移动离子的浓度大小和离子所带电荷的多少有关，所以，强电解质溶液的 导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力也不一定弱。
【解析】选 B。氯化钠溶于水电离出 Na＋和 Cl－，示意图与电离方程式对应，故 A 正确；所给示意图为电解氯化铜，电解氯化铜生成 Cu 和 Cl2，示意图与表述内容不 对应，故 B 错误；醋酸为弱电解质，存在电离平衡 CH3COOH CH3COO－＋H＋， 其中的微粒既有醋酸分子，又有 CH3COO－和 H＋，示意图与表述内容对应，故 C 正 确；由示意图可知，在反应 H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)中，ΔH ＝反应物总键能－生成 物总键能＝(436 kJ·mol－1＋243 kJ·mol－1)－2×431 kJ·mol－1＝－183 kJ·mol－1，示意图 与表述内容对应，故 D 正确。
高考化学一轮复习方案 第4讲 离子共存与离子推断课件 旧人教版 (广西专用)
第4讲 │ 考点整合 考点整合
一、离子共存的判断 离子共存遵循的原则是： 离子之间能发生反应， 则离子不 能大量共存； 否则， 能共存。 多种离子能否共存在同一溶液中， 归纳起来就是一句话：“一色二性三特四反应”。 1．“一色”：即溶液颜色，若限定溶液无色，则 Cu2＋、 Fe3＋、Fe2＋、MnO－ 4 等有色离子不能存在。 2．“二性”：即溶液的酸性和碱性。在强酸性溶液中， － － 2－ 2－ OH－和弱酸根离子 (CO2 、 SO 、 S 、 CH COO 等)不能大 3 3 3 3＋ 量共存；在强碱性溶液中，H＋和弱碱阳离子(如 NH＋ 4 、Al 、 ＋ ＋ ＋ ＋ ＋ ＋ Fe3 、Zn2 、Fe2 、Cu2 、Mg2 、Pb2 等)不能大量共存；弱 － － － 2－ 酸的酸式根离子 (HCO － 、 HSO 、 HS 、 H PO 、 HPO 3 3 2 4 4 等) 在强酸性或强碱性溶液中均不能大量共存。
第4讲 │ 要点探究
[点评] 本题是综合考查元素化合物的问题，题目以离子推断 的形式给出，在于考查学生思维的全面性，能否顺利解答， 其关键取决于学生记住一些物质的特殊反应和特殊现象，联 系有关实验现象综合分析，是解此类问题的关键。在复习时， 可以讲解完后，和学生一起对有关的性质和现象进行归纳小 结，达到深化提高的目的，利用变式题强化巩固。
C pH＝13， 溶液中的 c(OH )＝0.1 mol· L 1， 选项 A 中 NH4 － 与 OH－不能共存；选项 B 中 HCO3 与 OH－不能共存；选项 － D 中 MnO4 为紫红色。
－ －
＋
第4讲 │ 要点探究
► 探究点二 离子推断题的特点与解答方法
离子推断有选择题也有填空题，推断的方法一般有： 根据离子的颜色推断：如 Cu2＋(蓝色)、Fe2＋(浅绿色)、Fe3
第03讲 离子共存、离子的检验与推断(课件)-2025年高考化学一轮复习讲练测(新教材新高考)
等还原性的离子发生氧化还原反应而不能大量共存
③NH4+与 − 、CO32-， ＋ 与HCO3-等组合中，虽然两种离子都能水解
能
且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中仍____大量共存。
考点突破·考法探究
4.四反应(四种反应类型)
四反应是指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不
(NH4+、 ＋ 、＋ 、＋ 、 ＋ 、＋ 、＋ 等)
②强碱性溶液中 H+及弱碱阳离子不能大量存在
考点突破·考法探究
特别提醒
1)常见表示呈酸性的溶液：
①常温下，＜的溶液
④与镁粉反应放出氢气的溶液
②使试纸变红的溶液
③使甲基橙呈红色的溶液
⑤常温下，c(OH-)<1×10-7
考点突破·考法探究
【变式训练2】 ( ⋅ 天津·二模)由水电离出的 + = × − ⋅
− 的溶液中，一定能大量共存的离子组是( A )
−
A.+ 、+ 、− 、−
B.+ 、+ 、−
、
C.− 、+ 、− 、 −
弱电解质
3.离子之间相互结合生成__________。
H+
OH-
CH3COO-
PO43-
H2O
CH3COOH
H3PO4
考点突破·考法探究
促进水解
4.离子之间发生______________，而不能大量共存
①常见的因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的离子如下：
Al3+
CO32-
HCO3-
Fe3+
【变式训练1】 ( ⋅ 天津南开·二模)用经氯气消毒的自来水配制的溶液
③NH4+与 − 、CO32-， ＋ 与HCO3-等组合中，虽然两种离子都能水解
能
且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中仍____大量共存。
考点突破·考法探究
4.四反应(四种反应类型)
四反应是指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不
(NH4+、 ＋ 、＋ 、＋ 、 ＋ 、＋ 、＋ 等)
②强碱性溶液中 H+及弱碱阳离子不能大量存在
考点突破·考法探究
特别提醒
1)常见表示呈酸性的溶液：
①常温下，＜的溶液
④与镁粉反应放出氢气的溶液
②使试纸变红的溶液
③使甲基橙呈红色的溶液
⑤常温下，c(OH-)<1×10-7
考点突破·考法探究
【变式训练2】 ( ⋅ 天津·二模)由水电离出的 + = × − ⋅
− 的溶液中，一定能大量共存的离子组是( A )
−
A.+ 、+ 、− 、−
B.+ 、+ 、−
、
C.− 、+ 、− 、 −
弱电解质
3.离子之间相互结合生成__________。
H+
OH-
CH3COO-
PO43-
H2O
CH3COOH
H3PO4
考点突破·考法探究
促进水解
4.离子之间发生______________，而不能大量共存
①常见的因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的离子如下：
Al3+
CO32-
HCO3-
Fe3+
【变式训练1】 ( ⋅ 天津南开·二模)用经氯气消毒的自来水配制的溶液
2025届高三化学一轮复习 第3讲 离子共存、离子检验与推断 课件
S2－
MnO－ 4 (H＋) √
ClO－
√
NO－ 3 (H＋)
√
Fe3＋
√
SO32- I－
√√ √√ √√ √√
Fe2＋
√ √ √
×
Br－
Cl－
√
√ 需要Cl－浓度大
√ __√__(酸性)
—
—
××
提醒注意: Fe3＋不能氧化Fe2＋、Br－、Cl－
考点一 离子共存的判断
④ 四反应：四种反应类型
(4)因发生络合反应不能大量共存
第一章 化学物质及其变化 第3讲 离子共存、离子检验与推断
内容索引
考点一 离子共存的判断 考点二 离子的检验与推断
考点一 离子共存的判断
1. 离子共存的本质
几种离子在同一溶液中能大量共存, 就是指离子之间 不发生任何反应 ; 若 离子之间能 发生反应 , 则不能大量共存。
说明：离子大量共存的问题关键在 “大量” 两个字
K Ca Na
K2S CaS Na2S 易溶于水
Mg Al
MgS Al2S3 与水反应, 发生双水解
Zn Fe
ZnS FeS 白色 黑色 难溶于水 , 可溶与强酸
Sn Pb (H) Cu Hg Ag
PbS CuS Cu2S HgS Ag2S 黑色,难溶于水又难溶于酸
CuSO4 ＋H2S = CuS↓＋H2SO4
提示： “澄清透明溶液”还是“无色透明溶液”。 如: CuSO4溶液为蓝色透明溶液, NaCl为无色透明溶液。
考点一 离子共存的判断
2. 判断离子能否大量共存的 “ 四个要点 ” ② 二性：溶液的酸碱性 ①强酸性溶液中, OH-及弱酸酸根离子(如CO32-、SO32-、S2-、 CH3COO-等)不能大量存在。 ②强碱性溶液中, H＋及弱碱阳离子(如NH4+、Al3＋、Fe3＋等)不能大 量存在。
高三化学高考复习 离子共存专题 课件(24张) (共24张PPT)精选课件
离子间发生络合反应的微粒有 • 1、 Fe3+ + SCN－ • 2、 Ag+ + NH3.H2O
小结 一、离子间因反应不能大量共存的规律
发生复 1、生成难溶物时不能大量共存
分解反 应，不 能大量
生成气体时不能大量共存 生成弱电解质时，不能大量共存
共存
2、 发生氧化还原反应时，不能大量共存
3、 发生络合反应时，不能大量共存
2. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的
是
A
A.1.0mol·L-1的KNO3溶液中： Na+、Fe2+、 Cl-、 SO42B.加入铝粉放出氢气的溶液中：Al3+、K+、 SO42- 、ClC.含有大量Fe3+ 的溶液中： NH4+、 Na+、 Cl-、SCND. 水电离产生的c(OH-)=10-12mol·L-1 的溶液中：K+、 Mg2+ 、
B．碘化钾溶液中：H+、H2O2、SO42- I-
C．偏铝酸钠溶液中：K+、Cl-、SO42-
D．氢氧化钙溶液中：Na+、ClO-、HCO3-
C
CaCO3 H2O
C
7．常温时，下列各组离子能大量共存的是C( )
A．Ag＋、K+、NO3－、S2－ B．Fe2+、Na＋、Cl－、ClO－ C．Fe3+、NH4＋、SO42－、NO3－ D．H＋、Cl－、SO42－、C6H5O－
[思考] ⑥下列各组中的离子，哪些不能在溶 液中大量共存，为什么？有什么规律？ Ａ：Fe3+、K+、Cl－、SCN－ Ｂ：Ag+、NH3.H2O、Na+ 、NO3－
小结 一、离子间因反应不能大量共存的规律
发生复 1、生成难溶物时不能大量共存
分解反 应，不 能大量
生成气体时不能大量共存 生成弱电解质时，不能大量共存
共存
2、 发生氧化还原反应时，不能大量共存
3、 发生络合反应时，不能大量共存
2. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的
是
A
A.1.0mol·L-1的KNO3溶液中： Na+、Fe2+、 Cl-、 SO42B.加入铝粉放出氢气的溶液中：Al3+、K+、 SO42- 、ClC.含有大量Fe3+ 的溶液中： NH4+、 Na+、 Cl-、SCND. 水电离产生的c(OH-)=10-12mol·L-1 的溶液中：K+、 Mg2+ 、
B．碘化钾溶液中：H+、H2O2、SO42- I-
C．偏铝酸钠溶液中：K+、Cl-、SO42-
D．氢氧化钙溶液中：Na+、ClO-、HCO3-
C
CaCO3 H2O
C
7．常温时，下列各组离子能大量共存的是C( )
A．Ag＋、K+、NO3－、S2－ B．Fe2+、Na＋、Cl－、ClO－ C．Fe3+、NH4＋、SO42－、NO3－ D．H＋、Cl－、SO42－、C6H5O－
[思考] ⑥下列各组中的离子，哪些不能在溶 液中大量共存，为什么？有什么规律？ Ａ：Fe3+、K+、Cl－、SCN－ Ｂ：Ag+、NH3.H2O、Na+ 、NO3－
2023届高三化学高考备考一轮复习离子反应 离子方程式 离子共存 离子的检验与推断课件
CO32－＋2H＋ == CO2↑＋H2O
→+3：Fe+4H++NO3- == Fe3++NO↑+2H2O
→+2：3Fe+8H++2NO3- == 3Fe2++2NO↑+4H2O
Ca2＋＋HCO3－＋OH－ == CaCO3↓＋H2O
Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－ == CaCO3↓＋2H2O＋CO32－
4、三大守恒：①电荷守恒、②原子守恒、③化合价升降守恒
Na+＋NH3＋CO2＋H2O == NaHCO3↓＋NH4+
CO2 + H2O + CO3 2- + 2Na+ == 2NaHCO3↓
制备漂白粉离子方程式：
Ca(OH)2+Cl2 == Ca2+ + ClO- + Cl- +H2O
2H＋＋2OH－+SO42- + Ba2+ == 2H2O + BaSO4↓
Fe少量
Fe过量
2．物质配比型当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参加反应时(如复盐或酸式盐)，导致的离子方程式与量有关。其书写方法一般为设“1”法→定少为1
(1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应：①NaOH不足：
②NaOH过量：
→HCO3- +H＋ == CO2↑＋H2O
CO32－＋H＋ == HCO3-
CO32－ ＋H2O + CO2 == 2HCO3－
继续通入反应：
SO2少量：
继续通入反应：
SO32－ ＋H2O + SO2 == 2HSO3－
→+3：Fe+4H++NO3- == Fe3++NO↑+2H2O
→+2：3Fe+8H++2NO3- == 3Fe2++2NO↑+4H2O
Ca2＋＋HCO3－＋OH－ == CaCO3↓＋H2O
Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－ == CaCO3↓＋2H2O＋CO32－
4、三大守恒：①电荷守恒、②原子守恒、③化合价升降守恒
Na+＋NH3＋CO2＋H2O == NaHCO3↓＋NH4+
CO2 + H2O + CO3 2- + 2Na+ == 2NaHCO3↓
制备漂白粉离子方程式：
Ca(OH)2+Cl2 == Ca2+ + ClO- + Cl- +H2O
2H＋＋2OH－+SO42- + Ba2+ == 2H2O + BaSO4↓
Fe少量
Fe过量
2．物质配比型当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参加反应时(如复盐或酸式盐)，导致的离子方程式与量有关。其书写方法一般为设“1”法→定少为1
(1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应：①NaOH不足：
②NaOH过量：
→HCO3- +H＋ == CO2↑＋H2O
CO32－＋H＋ == HCO3-
CO32－ ＋H2O + CO2 == 2HCO3－
继续通入反应：
SO2少量：
继续通入反应：
SO32－ ＋H2O + SO2 == 2HSO3－
2021届高考化学一轮复习课件：第7讲 离子共存 离子的检验与推断 48PPT
5．(2020·株洲一模)下列各组微粒在指定溶液中能大量共存的是 A．pH＝1 的溶液中：CH3CH2OH、Cr2O27－、K＋、SO24－ B．c(Ca2＋)＝0.1 mol·L－1 的溶液中：NH＋ 4 、C2O42－、Cl－、Br－ C．加入铝粉放出大量 H2 的溶液中：Fe2＋、Na＋、Cl－、NO－ 3 D．含大量 HCO－ 3 的溶液中：C6H5O－、CO23－、Br－、K＋
演练一 无限制条件的离子共存
1．在水溶液中能大量共存的一组离子是
()
A．NH＋ 4 、H＋、S2O23－、PO43－ B．Na＋、Ca2＋、Cl－、NO－ 3 C．Cu2＋、Hg2＋、S2－、SO24－ D．Ba2＋、Al3＋、Br－、CO32－ 解析：选 B。A 中 H＋与 S2O23－发生氧化还原反应；C 中 S2－分别与 Cu2＋、Hg2＋生成沉 淀；D 中 Ba2＋与 CO23－反应生成沉淀，Al3＋与 CO23－发生相互促进的彻底的水解反应。
常见的 易错点
透明
“透明”也可“有色”
常见的
与 Al 反应放出 H2
溶液既可能显_酸___性也可能显_碱___性
常温下，由水电离出的 c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1
溶液既可能显_酸___性也可能显__碱__性
隐含条件
通入足量的 NH3 NO－3
与 NH3·H2O 反应的离子不能大量存在 在酸性条件下 NO－3 具有强氧化性，能与具 有还原性的离子发生氧化还原反应
4．室温时，在由水电离出的 c(OH－)＝1.0×10－14 mol·L－1 的溶液中，一定能大量共
存的离子组是
()
A．K＋、Na＋、HCO－ 3 、Cl－ B．K＋、MnO4－、Br－、Cl－ C．Na＋、Cl－、NO－ 3 、SO24－ D．Al3＋、NH＋ 4 、Cl－、SO24－
高三化学第一轮复习课件离子反应【共31张PPT】
6
▪ 讨论：
▪ 1、硫酸钡、氢氧化铁、氢氧化铝 等难溶物质属于弱电解质还是强电 解质？
▪ 2、NH3、NH3.H2O，SO2、H2SO3 分别属于弱电解质质还是强电解
质？还是其它？
▪ 3、溶液的导电能力跟电解质的
强弱有无必然的联系？
7
1.多元弱酸的电离。
①已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步的。
例：H2CO3
8
2.酸式盐的电离反应式的书写
⑴强酸酸式盐：
在水溶液中：NaHSO4=Na++H++SO42— 在熔融状态下： NaHSO4=Na++HSO4— ⑵弱酸酸式盐： 在水溶液中：NaHCO3=Na++HCO3— 在熔融状态下： NaH2PO4=Na++H2SO4—
9
跟踪练习：
•1.下列说法正确的是（ ） A 醋酸溶液的导电能力一定不如盐酸强 B 硫酸溶液在通直流电条件下发生电离 C 铁是单质，它不是电解质，属非电解质
▪ 化合物中原子间都是以共价键或离 子键结合在一起。离子键都能电离， 但只有部分共价键能电离(水溶液 中)。
试电▪分离水离析情溶。：况液熔N。aH中化S：状O4、离态N子下a2C键：O、离3、部子NH分键3.H共能2O价电等键离物能。质电用的 于区分离子化合物和共价化合物.
3
(1)下列物质中是否含有离子？
就电离本身而言，你推测每一步的电离程度如何变化，为什么？ E 难溶性的盐在水中电离产生的离子较少，导电能力弱，因此，是弱电解质
Al ＋4NH ·H O＝AlO ＋4NH ＋2H O ①已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步的。
3＋ 水溶液中：离子键、部分共价键能电离。 3 2 Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；
▪ 讨论：
▪ 1、硫酸钡、氢氧化铁、氢氧化铝 等难溶物质属于弱电解质还是强电 解质？
▪ 2、NH3、NH3.H2O，SO2、H2SO3 分别属于弱电解质质还是强电解
质？还是其它？
▪ 3、溶液的导电能力跟电解质的
强弱有无必然的联系？
7
1.多元弱酸的电离。
①已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步的。
例：H2CO3
8
2.酸式盐的电离反应式的书写
⑴强酸酸式盐：
在水溶液中：NaHSO4=Na++H++SO42— 在熔融状态下： NaHSO4=Na++HSO4— ⑵弱酸酸式盐： 在水溶液中：NaHCO3=Na++HCO3— 在熔融状态下： NaH2PO4=Na++H2SO4—
9
跟踪练习：
•1.下列说法正确的是（ ） A 醋酸溶液的导电能力一定不如盐酸强 B 硫酸溶液在通直流电条件下发生电离 C 铁是单质，它不是电解质，属非电解质
▪ 化合物中原子间都是以共价键或离 子键结合在一起。离子键都能电离， 但只有部分共价键能电离(水溶液 中)。
试电▪分离水离析情溶。：况液熔N。aH中化S：状O4、离态N子下a2C键：O、离3、部子NH分键3.H共能2O价电等键离物能。质电用的 于区分离子化合物和共价化合物.
3
(1)下列物质中是否含有离子？
就电离本身而言，你推测每一步的电离程度如何变化，为什么？ E 难溶性的盐在水中电离产生的离子较少，导电能力弱，因此，是弱电解质
Al ＋4NH ·H O＝AlO ＋4NH ＋2H O ①已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步的。
3＋ 水溶液中：离子键、部分共价键能电离。 3 2 Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；
【高考】化学一轮复习离子反应ppt课件
Ca2＋＋HCO3 － ＋OH－===CaCO3↓＋H2O。 所谓的“少定”，即将量少的反应物的计量数确定为1，而
“多变”即过量的反应物的计量数根据反应的需要确定，不
受化学式中比例制约，是可变的。量少物质产生的离子数
之比符合化学式。
(2)离子反应中的优先氧化或优先还原 ①溶液中有多种还原性离子，加入氧化剂时，还原性强
（2）作为反应物，处于悬浊液或固态，应写分子 证和历史解释素养
这节课，我们认识了光的第三种现象——光的折射，看看谁能给我们应用画图，科学地解释这两个问题。
通过了解明朝统一全国和经略边疆的相关举措，认识这一时期包括南海诸岛、台湾及其包括钓鱼岛在内的附属岛屿的统一多民族国家
如：在石灰乳加入Na CO 溶液： 版图奠定的重要意义。
2Cl-+2H2O==H2↑+Cl2↑+OH-
（2015全国新课标2卷） 28(3)
①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程
式为
。写出
（3）①2ClO2＋10I－＋8H＋＝2Cl－＋5I2＋4H2O
考点三：离子方程式的正误判断 做《南方》P13：自主测评3、离子方程式正误判断 看 P13—14：2、常见离子方程式书写错误； 练习：P14：例1
《南方》P15 及时巩固一
二、电解质的电离
写出下列物质的电离方程式 1、BaSO4、HClO、 2、H3PO4、Fe（OH）3、Ba（OH）2
3、NH4HCO3、KHSO4
1、先判断是强还是弱电解质； 强用“=”，弱的用“ ”
2、多元弱酸，分步电离，分步书写。 3、多元弱碱，尽管它们也是分步电离，但要一步书写。
[特别提醒]与量有关的离子反应方程式的书写技巧 (1)
新高考化学一轮复习离子共存与检验课件(90张)
第一章 物质及其变化
第二节 离子反应 第2课时 离子共存与检验
第2课时 离子共存与检验
1
2
3
4
环节1 课前自主复习 环节2 高考热点突破 环节3 新情境专项练 课时质量评价
考试评价解读
核心素养达成
离子共存的实质是离子间的反
宏观辨识
应，认识到离子反应实质是离子
1.通过实验事实认识离
与
方程式书写的延续，将两者结合
第2课时 离子共存与检验
1
2
3
4
环节1 课前自主复习 环节2 高考热点突破 环节3 新情境专项练 课时质量评价
A 解析：Cu2＋、Mg2＋、NO－ 3 、SO24－之间不发生反应，在溶液 中能够大量共存，故A正确；I－和ClO－发生氧化还原反应生成I2，离 子方程式为I2＋5ClO－＋2OH－===2IO3－＋5Cl－＋H2O，故B错误；中 性溶液中不能大量存在Fe3＋，故C错误；能使甲基橙变红的溶液呈酸 性，溶液中存在大量氢离子，HCO－ 3 与氢离子反应，且铝离子和碳酸 氢根离子会发生水解相互促进反应：Al3＋＋3HCO－ 3 ===Al(OH)3↓＋ 3CO2↑，不能大量共存，故D错误。
子反应及其发生的条 微观探析
思考将使问题简单化。
件。
离子的检验与推断题型在高考中
2．了解常见离子的检 证据推理
多有涉及，在解题时坚持离子推
验方法。
与
断的四项基本原则，形成离子推
模型认知
断的答题模型。
第2课时 离子共存与检验
1
2
3
4
环节1 课前自主复习 环节2 高考热点突破 环节3 新情境专项练 课时质量评价
提示：MnO－4 为有色离子，且在酸性环境中MnO－4 与Cl－不共存。
第二节 离子反应 第2课时 离子共存与检验
第2课时 离子共存与检验
1
2
3
4
环节1 课前自主复习 环节2 高考热点突破 环节3 新情境专项练 课时质量评价
考试评价解读
核心素养达成
离子共存的实质是离子间的反
宏观辨识
应，认识到离子反应实质是离子
1.通过实验事实认识离
与
方程式书写的延续，将两者结合
第2课时 离子共存与检验
1
2
3
4
环节1 课前自主复习 环节2 高考热点突破 环节3 新情境专项练 课时质量评价
A 解析：Cu2＋、Mg2＋、NO－ 3 、SO24－之间不发生反应，在溶液 中能够大量共存，故A正确；I－和ClO－发生氧化还原反应生成I2，离 子方程式为I2＋5ClO－＋2OH－===2IO3－＋5Cl－＋H2O，故B错误；中 性溶液中不能大量存在Fe3＋，故C错误；能使甲基橙变红的溶液呈酸 性，溶液中存在大量氢离子，HCO－ 3 与氢离子反应，且铝离子和碳酸 氢根离子会发生水解相互促进反应：Al3＋＋3HCO－ 3 ===Al(OH)3↓＋ 3CO2↑，不能大量共存，故D错误。
子反应及其发生的条 微观探析
思考将使问题简单化。
件。
离子的检验与推断题型在高考中
2．了解常见离子的检 证据推理
多有涉及，在解题时坚持离子推
验方法。
与
断的四项基本原则，形成离子推
模型认知
断的答题模型。
第2课时 离子共存与检验
1
2
3
4
环节1 课前自主复习 环节2 高考热点突破 环节3 新情境专项练 课时质量评价
提示：MnO－4 为有色离子，且在酸性环境中MnO－4 与Cl－不共存。
高考化学一轮复习第一章化学物质及其变化第3讲离子共存与离子推断课件
可以变成红棕色 有白色沉淀生成
有稳定的白色沉淀生成，且不 ④取③中上层清液，加 AgNO3 溶液
溶于 HNO3
有白色沉淀生成，当 NaOH 过 ⑤取少量该溶液，加 NaOH 溶液
量时沉淀部分溶解
由此判断： (1)溶液中肯定存在的离子是__A_l_3_＋_、__M_g_2_＋_、__N__O_－3_、__S_O__24_－___________， 溶液中肯定不存在的离子是__F_e_2_＋_、__B_a_2_＋_、__I_－_、__H_C__O_3－_____________。
(3)三特殊——三种特殊情况 ①AlO－ 2 与 HCO－ 3 不能大量共存，反应的离子方程式为： □12 AlO2－＋HCO－ 3 ＋H2O===Al(OH)3↓＋CO32－ 。 ②“NO－ 3 ＋H＋”组合具有强氧化性，能与 □13 S2－ 、 □14 Fe2＋ 、I－、 SO23－等还原性的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存。
3．(2019·唐山模拟)下列能大量共存的离子组是( ) A．K＋、AlO－2 、NO3－、Ba2＋ B．Na＋、NH4＋、Cl－、OH－ C．K＋、Mg2＋、SO24－、CO32－ D．H＋、Na＋、HCO－3 、SO24－
答案 A
0
重难突破
3
考点一 离子共存
[解析] 0.1 mol·L－1NaOH 溶液显碱性，四种离子可以大量共存，A 正 确；0.1 mol·L－1FeCl2 溶液中含有 Fe2＋，能与 MnO－ 4 发生氧化还原反应，不 能大量共存，B 错误；0.1 mol·L－1K2CO3 溶液中含有 CO23－，能与 Ba2＋发生 反应，不能大量共存，C 错误；0.1 mol·L－1H2SO4 溶液显酸性，此条件下， NO－ 3 和 HSO－ 3 能发生氧化还原反应，不能大量共存，H＋与 HSO－ 3 也不大量 共存，D 错误。
高三化学一轮复习2_5 离子共存课件.ppt
可能是强酸性溶液也可能是强碱性溶液：①与Al反应生成H2；②常温下由 水电离出的c（H＋）或c（OH－）为10－10 mol·L－1。
【知识精讲】
（3）三特殊。指三种特妹情况。 ①HCO3‾与AlO2－不能大量共存(发生双水解反应)； ②H+与NO3‾组合具有强氧化性，能与S2-、Fe2+、I- 等发生反应，而这一种 组合常常较为隐蔽，不易被察觉； ③NH4+与CH3COO-、CO32‾，Mg2+与HCO3‾等组合中，虽然两种离子都能 水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能大量共存 (加热就不同了)。
（4）四反应。指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显 然不能大量共存。①复分解反应，②氧化还原反应，③相互促进的水解 反应，④络合反应。
【方法精讲】
1、警惕题干中的常见“陷阱”
条件类型
高考中的常见表述
“无色”
“pH＝1”或“pH＝13” 常见的限制条件
“因发生氧化还原反应而不能
大量共存”
S2－(HS－)、SO32‾(HSO3‾)、I－、Br－、Cl－、Fe2＋ NH＋4 、Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋
AlO2－、S2－、SO32‾、CO32‾、SiO32‾、ClO－、CH3COO－ HCO3‾、HS－、HSO3‾、HPO42‾、H2PO4‾
“两性离子”指既能与酸反应又能与碱反应的离子，一般为多元弱 酸的酸式酸根离子
常见的易错点
“透明” “不大量共存”
常见的隐含条件
“与 Al 反应放出 H2” “由水电离出的 c(H＋)＝1× 10－12 mol·L－1”
“通入足量的 NH3”
NO3‾ (1)“一定大量共存”
【知识精讲】
（3）三特殊。指三种特妹情况。 ①HCO3‾与AlO2－不能大量共存(发生双水解反应)； ②H+与NO3‾组合具有强氧化性，能与S2-、Fe2+、I- 等发生反应，而这一种 组合常常较为隐蔽，不易被察觉； ③NH4+与CH3COO-、CO32‾，Mg2+与HCO3‾等组合中，虽然两种离子都能 水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能大量共存 (加热就不同了)。
（4）四反应。指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显 然不能大量共存。①复分解反应，②氧化还原反应，③相互促进的水解 反应，④络合反应。
【方法精讲】
1、警惕题干中的常见“陷阱”
条件类型
高考中的常见表述
“无色”
“pH＝1”或“pH＝13” 常见的限制条件
“因发生氧化还原反应而不能
大量共存”
S2－(HS－)、SO32‾(HSO3‾)、I－、Br－、Cl－、Fe2＋ NH＋4 、Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋
AlO2－、S2－、SO32‾、CO32‾、SiO32‾、ClO－、CH3COO－ HCO3‾、HS－、HSO3‾、HPO42‾、H2PO4‾
“两性离子”指既能与酸反应又能与碱反应的离子，一般为多元弱 酸的酸式酸根离子
常见的易错点
“透明” “不大量共存”
常见的隐含条件
“与 Al 反应放出 H2” “由水电离出的 c(H＋)＝1× 10－12 mol·L－1”
“通入足量的 NH3”
NO3‾ (1)“一定大量共存”
高考化学一轮复习课件第讲 离子反应(PPT版)共张
Fe(OH)3↓+3H+(✕),因
只有易溶于水的强电解质能拆写成离子,其他物质均不能拆写。
如Ca(HCO3)2+2H+
Ca2++2CO2↑+2H2O(✕),因未将Ca(HCO3)2拆分成Ca2+和HC O3。
如Cl2+H2O 2H++Cl-+ClO-(✕),因将弱酸HClO拆分成了H+和ClO-。 ④“四查”是否漏写离子反应。
1.易错易混辨析(正确的画“√”,错误的画“✕”) (1)氨水导电,液氨不导电,所以氨水是电解质 ( ✕ ) (2)液氯不导电,氯水导电是因为氯气与水反应生成的电解质电离,故氯气是 非电解质 ( ✕ ) (3)强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物( ✕ ) (4)HClO是弱酸,故NaClO是弱电解质 ( ✕ ) (5)H2SO4是强电解质,故浓硫酸具有很强的导电性 ( ✕ ) (6)盐酸的导电性一定强于醋酸溶液的导电性 ( ✕ ) (7)NaCl溶液在电流的作用下电离出钠离子和氯离子 ( ✕ )
解析 根据题意知,不断通入CO2,发生的化学反应为①Ca(OH)2+CO2 CaCO3↓+H2O,②CaCO3+CO2+H2O Ca(HCO3)2;当CO2不足量或恰好反应 时,发生的反应是①,碳酸钙是沉淀,水是弱电解质,随着反应的进行溶液中离 子浓度逐渐减小,导电能力逐渐减弱;当继续通入过量的二氧化碳时发生的反 应是②,生成的碳酸氢钙是强电解质,易溶于水,能电离出自由移动的离子,溶 液中离子浓度逐渐增大,导电能力逐渐增强。
N H4+CH3COO-
解析 AlCl3是盐,在溶液中完全电离出铝离子和氯离子,电离方程式为
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讨论：
根据第一题中的判断，讨论离子间满 足什么条件不能够大量共存？
一、离子不能共存的情况：
生成沉淀； 生成气体； 生成弱电解质； 发生氧化还原反应； ▲发生络合反应。
探踪寻迹一
在上述第一题中找出因生成沉淀不能共存 的选项序号和离子。
思考：哪些离子间容易生成沉淀？
小结1.因生成沉淀不能共存的离子 溶解度表
小结4：因发生氧化还原反应不能共存的离子
强氧化性离子：MnO4—、NO3—(HH++)、Fe3+、ClO— 强还原性离子：S2-、I—、SO32-、Fe2+ 说明：除Fe3+ 与Fe2+可以共存外，上面任意一种
离子与下面任意一种离子都不能共存。 NO3—只有在酸性条件下才具有强氧化性
碱性和中性条件下没有氧化性。
离子共存专题
（1）K+、Ag+、 NO3- 、Cl－ （2）Ca2+、Na＋、CO32-、OH（3）Mg2+、Ba2+、OH-、NO3（4）Na+、Ba2+、Cl－、SO42－ （5）Ba2+、Na＋、SO32-、OH（6） Na+、S2- 、Cl- 、H+ （7） H+、CO32－、I－ 、Na+ （8） HCO3－、Cl－ H+、K+ （9） OH－、Na+、NH4+、Ba2+ （10） H+、CH3COO－ 、I－ 、K+ （11） Na+、ClO- 、NO3- 、H+ （12） OH－、K+、HCO3-、SO42（ 13） Na+、I－、HS－、OH－ （14） Fe3+、NO3-、SCN-、Na+ （15） H+、MnO4－ 、I－ 、K+ （16） Fe2+、Na+、NO3－、H+ （17） Al3+、K+、S2-、SO42（18） Al3+、NH4+、HCO3-、Cl－
二、离子共存问题的隐+（蓝色）；Fe3+（棕黄 色）；Fe2+（浅绿色）；MnO4—（紫色）
2. 溶液的酸碱性
你能列举出几种描述溶液酸碱性的方式？
判断下列几种说法所描述的溶液的酸碱性： 1.室温下，PH>7的溶液 2.室温下，PH<7的溶液 3.能使酚酞溶液变红的溶液 4.能使甲基橙显红色的溶液 5.能与Zn反应放出气体的溶液 6.即能与Al反应，又能与H2SiO3反应的溶液 7.能与Al反应放出气体的溶液 8.由水电离出的[H+]=10-11mol·L-1的溶液 9.由水电离出的[H+]=10-3mol·L-1的溶液
深究细查：其中有一部分离子既不能与H+ 共存又不能与OH-共存，请你找出来？
重点强化一：
既不能与H+共存又不能与OH-共存的离子： HCO3- HSO3- HS- H2PO4- HPO42-
弱酸的酸式酸根
探踪寻迹四
在上述第一题中找出因发生氧化还原反应 不能共存的选项序号和离子。并总结哪些 离子间因发生氧化还原反应而不能够共存？
探踪寻迹三
在上述第一题中找出因生成弱电解质而不能共 存的选项序号和离子。并总结哪些离子间因生 成弱电解质不能够共存？
小结3：因生成弱电解质不能共存的离子
1.与H+生成弱电质的离子： OH- CO32- SO32- S2- HCO3- HSO3- HS- H2PO4-
HPO42-
2.与OH-生成弱电质的离子： NH4+ HCO3- HSO3- HS- H2PO4- HPO42-
小结5：因发生络合反应不能共存的离子 Fe3+与SCN-
重点强化二：
思考： 因发生双水解而不能共存的离子有哪些？
Al3+ 与CO32- S2- HCO3- HS Fe3+与CO32- HCO3-
分组讨论
根据第二题，你能找出处理离子共存 问题的哪些隐含条件？
二、离子共存问题的隐含条件
1. 溶液的颜色 知识回顾：有颜色的离子有哪些？ 2. 溶液的酸碱性
离子共存问题解题技巧
“一色”：看清楚溶液的颜色
“二性”：看清楚溶液的酸碱性
“四反应”：如果离子间能发生下列四种反应中的任一种，
均不能共存： （1）发生复分解反应生成难溶的物质或难电离的物质或挥发
性物质。 （2）发生氧化还原反应 （3）发生双水解反应 （4）发生络合反应
口诀 酸类全溶除硅酸 碱溶钾钠钡钙铵 硝酸盐类全溶水 硫酸盐除钡和铅 盐酸盐除氯化银 其余全溶钾钠铵
探踪寻迹二
在上述第一题中找出因生成气体而不能共存的选 项序号和离子，并总结哪些离子间因生成气体不 能够共存？
小结2.因生成气体不能共存的离子
H+与 CO32- SO32- S2- HCO3- HSO3- HS-