铝三角习题精选
铝三角页题
铝三角A组1．向NaAlO2浓溶液中持续通入一种气体，开始时产生沉淀，随后沉淀又逐渐溶解，该气体是A NO2B CO2C NH3D CO2．将下列试剂加入或通入到偏铝酸钠溶液中最终可析出沉淀的是A 盐酸（过量）B 二氧化碳C 浓氨水D 氯化铝溶液3．在溶液中能与AlO2－大量共存的是A OH－B Al3＋C Cu2＋D NH4＋4．能与AlO2－大量共存于同一溶液中的一组离子是A H＋、SO42－、Na＋B Mg2＋、Na＋、OH－C Fe2＋、MnO4－、Cl－D Na＋、S2－、OH－5．将0.2mol/L的偏铝酸钠溶液和0.4mol/L的盐酸溶液等体积混和，混和液中离子浓度由大到小的顺序正确的是A [Cl－]＞[Al3＋]＞[Na＋]＞[H＋]＞[OH－]B [Cl－]＞[Na＋]＞[Al3＋]＞[H＋]＞[OH－]C [Cl－]＞[Al3＋]＞[Na＋]＞[OH－]＞[H＋]D [Na＋]＞[Cl－]＞[Al3＋]＞[OH－]＞[H＋]6．实现Al3＋＋3A1O2－＋6H2O＝Al(OH)3↓，正确的做法是A 向铝盐溶液中不断加入纯碱溶液B 向铝盐溶滚中不断加入小苏打溶液C 向烧碱溶液中不断滴人铝盐溶液D 向铝盐溶液中不断滴入烧碱溶液7．两份等体积、等浓度的NaOH溶液，分别与体积相等的MgCl2、AlCl3溶液混合，充分反应后，Mg2＋、Al3＋均恰好形成沉淀，则原MgCl2、AlCl3溶液中Cl－浓度之比为A 1︰1B 1︰2C 2︰3D 3︰28．Na2O2、HCl、Al2O3三种物质溶于水中，完全反应后，测得所得溶液中只含有AlO2－、Na＋、Cl－（不考虑AlO2－的水解），则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的之比A 4︰6︰1B 8︰6︰1C 3︰3︰1D 2︰2︰19．2.3g钠投入100mL硫酸铝溶液中，Al3＋全部变为AlO2－，再滴入一滴盐酸立即产生白色沉淀，则硫酸铝溶液的物质的量的浓度是A 0.5mol/LB 0.125mol/LC 0.25mol/LD 0.1mol/L10．m mL 0.25mol/L的AlCl3溶液中加入金属钾，完全反应后，恰好只形成KCl和KAlO2溶液，则加入钾的物质的量A 2.5×10－4mmolB 5.0×10－4mmolC 7.5×10－4mmolD 1×10－3mmol11．向50mL 1mol/L AlCl3溶液中加入1.5mol/L NaOH溶液amL，充分反应后，生成的沉淀为0.02mol，则a的数值可能是A 40B 65C 90D 12012．往100mL、1mol/L的AlCl3溶液中滴加1mol/L的NaOH溶液得沉淀3.9g，则加入溶液的体积可能是A 150 mLB 200 mLC 300 mLD 350 mL13．向含有amol AlCl3溶液中加入含有bmol KOH溶液，生成沉淀的物质的量可能是①amol ②bmol ③a/3mol ④b/3mol ⑤0mol ⑥(4a－b)molA ①③④⑤⑥B ①②③④⑤C ①④⑤⑥D ①④⑤14．将amL 0.1mol/L硫酸铝溶液与bmL 0.5mol/L氢氧化钠溶液混合，得到cmol氢氧化铝沉淀，若已知a、b、c中任意两个值，求另一个值，所求的值不止一个解的是（各选项中，单位均略去不写）A a＝100 b＝90 c＝?B a＝100 c＝0.015 b＝?C b＝90 c＝0.015 a＝?D a＝75 c＝0.015 b＝?15．现有100mL 3mol/L的NaOH溶液和100mL 1mol/L的氯化铝溶液。
高中化学高考总复习 微专题 大素养05 “铝三角”中的图像题
二、四个基本图像 1．可溶性铝盐溶液与NaOH溶液反应的图像：
操作 现象
向可溶性铝盐溶液中逐滴加 向NaOH溶液中逐滴加入可溶性
入NaOH溶液至过量
铝盐溶液至过量
立即产生白色沉淀→渐多→ 无沉淀(有但即溶)→出现沉淀→
最多→渐少→消失
渐多→最多→沉淀不消失
图像
离子方 程式
2.偏铝酸盐溶液与盐酸反应的图像：
微专题•大素养5“铝三角”中的图像题
知识基础 真题演练·素养通关
素养专练
知识基础
Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
(2) _A_l_(O__H_)3_＋__3_H_＋_=_=_=_A_l3_＋_＋__3_H_2O______________。 (3) ____________________________________。 (4) ____________________________________。 (5)① __________________________________。 ② ____________________________________。 (6) ____________________________________。
答案：A
真题演练·素养通关
答案：B
2．[2020·江苏卷，3]下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 ()
A．铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品 B．氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料 C．氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸 D．明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水
答案：D
解析：本题考查物质的性质与用途，考查的化学学科核心素养是宏观辨识与微 观探析。铝具有很好的延展性，可以用于制作铝金属制品，与铝的活泼性无关， A项错误；电解氧化铝冶炼铝是因为氧化铝熔融状态下能导电，与熔点高无关， B项错误；氢氧化铝能与胃酸的主要成分盐酸发生反应，与氢氧化铝受热分解无 关，C项错误；明矾中的Al3＋可以水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有很强的吸附 能力，可以吸附水中的悬浮物，起到净水作用，D项正确。
铝三角专题
2）向AlCl3溶液中逐滴加入氨水至过量 ） 现象：出现白色沉淀， 现象：出现白色沉淀，且沉淀不消失 Al 方程式： 方程式： 3++3NH3·H2O = Al(OH)3↓+3NH4+
Al(OH)3/mol
0
NH3·H2O/mol
3）向NaOH溶液中滴加 ） 溶液中滴加AlCl3溶液至过量 溶液中滴加 现象：先无现象，后出现沉淀， 现象：先无现象，后出现沉淀，且沉淀不消失 方程式： 方程式： Al3++4OH- = AlO2- +2H2O Al3++3Al02- +6H2O=4Al(OH)3↓
3).Na2CO3溶液和盐酸溶液的鉴别 将其中一种溶液a逐滴加入另一种溶液 中 将其中一种溶液 逐滴加入另一种溶液b中, 逐滴加入另一种溶液 若立即有气泡,则 溶液、 为 若立即有气泡 则a Na2CO3溶液、b为盐酸 溶液; 若开始没有现象，后有气泡 则 为盐酸溶液、 若开始没有现象，后有气泡,则a为盐酸溶液、 b为Na2CO3溶液； 溶液； 为
9）向含有物质的量相等的MgCl2 、AlCl3、 ）向含有物质的量相等的 滴加入NaOH至过量 混合溶液中逐 滴加入 至过量
4.互滴法鉴别的物质举例 互滴法鉴别的物质举例 1）AlCl3 溶液和 ） 溶液和NaOH溶液的鉴别 溶液的鉴别: 溶液的鉴别 将其中一种溶液a逐滴加入另一种溶液 中, 将其中一种溶液 逐滴加入另一种溶液b中 逐滴加入另一种溶液 若立即产生沉淀,后来沉淀溶解 则 若立即产生沉淀 后来沉淀溶解,则aNaOH 后来沉淀溶解 溶液、 为 溶液、b为AlCl3溶液; 若开始没有沉淀,后来有沉淀 则 为 若开始没有沉淀 后来有沉淀,则a为AlCl3溶 后来有沉淀 溶液； 液、b为NaOH溶液； 为 溶液
“铝三角”-试题君之每日一题君2017-2018学年高一化学人教版(上学期期末复习)
1月15日“铝三角”高考频度：★★★★★难易程度：★★★★☆典例在线Ⅰ．把5.1 g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到5.6 L H2(标准状况下)。
(1)合金中镁的物质的量为_________。
(2)写出该合金溶于足量NaOH溶液的化学方程式：_________________。
同时产生H2的体积(标准状况下)为____________ 。
Ⅱ．在一定质量的AlCl3和MgCl2混合溶液中逐渐滴入一定溶质质量分数的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量的关系如图所示。
(1)生成Mg(OH)2的质量为__________。
(2)X=_______；Y=_________。
【答案】Ⅰ．(1)0.1 mol(2)2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑ 3.36 LⅡ．(1)5.8 g (2)0.5 0.6【解析】本题考查物质的量及物质的量浓度的有关计算，注意根据图像和化学方程式的比例关系计算。
Ⅰ．(1)设合金中Mg的物质的量为x mol，铝的物质的量为y mol，根据得失电子守恒可列方程2x+3y=5.6 ÷22.4 ×2，根据两者的质量和为5.1 g可列方程24x+27y=5.1，解得：x=0.1，y=0.1。
(2)铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑，根据化学方程式可知，0.1 mol铝完全反应产生0.15 mol氢气，0.15 mol氢气在标准状况下的体积为0.15 mol×22.4 L/mol=3.36 L。
Ⅱ．(1)由图像可知，氢氧化镁和氢氧化铝沉淀的物质的量和为0.2 mol，向沉淀中加入NaOH溶液后，只有氢氧化铝和NaOH反应导致沉淀物质的量减少，不溶的0.1 mol是氢氧化镁，所以生成氢氧化镁的质量为0.1mol×58 g/mol=5.8 g。
【原创】 铝三角及图像专题
将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加
1 mol/LNaOH溶液。请回答：
(1)若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量
m随加入NaOH溶液的体积V变化如右图所示。
当V1＝160mL时，则金属中n(Mg)＝_____mol， V2＝______mL。 (2)若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2＋、Al3＋刚好沉淀完全，则滴入
同步练习： 0.1molAl3+
0.05molAl(OH)3
向50 mL1 mol·L－1的Al2(SO4)3溶液中加入100 mLKOH溶液，充
分反应得到3.9 g沉淀，则KOH溶液的物质的量浓度可能是( CD )
A. 1 mol·L－1 B. 3 mol·L－1 C. 1.5 mol·L－1 D. 3.5 mol·L－1
Al(OH)3 + 3 H+ =Al3+ + 3H2O n (Al(OH)3 )
0 1
3
n (NaAlO2)
7.向 AlCl3、MgCl2 溶液中滴加 NaOH溶液至过量
Mg2+ + 2OH- =Mg(OH)2↓ Al3+ + 3OH-= Al(OH)3↓ Al(OH)3 + OH- =AlO2- + 2H2O
铝三角及其图 像专题
Al(OH)3
Al3+
强碱 OH强酸 H+
Al3++3OH- =Al(OH)3↓ Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O
Al3++4OH- ＝ AlO2 -+ 2H2O
人教版高考化学专题精练及详解19 铝三角及铁三角
1．下列各组物质，不能按a、b、c(“→”表示反应一步完成)关系转化的是()选项 a b cA Al2O3NaAlO2Al(OH)3B AlCl 3Al(OH)3NaAlO2C Al Al(OH)3Al2O3D MgCl2Mg(OH)2MgO2.(2015·江西新八校一联)常温下取金属钠、铝、铁各1 g，加入1 mol·L－1的硫酸V L，要使铝、铁反应后放出等量的氢气，且比钠反应生成的氢气少，V的大小范围是()A．V≥118B．V≤123C．V＜118D．V≤1563．(2015·天门月考)A由Al2O3、Fe3O4、Al、Cu中的某几种粉末混合而成，设计成分分析方案如下，下列分析不正确的是()A．当m1>m2时，溶液a中阴离子只有1种B．生成蓝色溶液的离子方程式为Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋C．要确定混合物中是否含Al，可取A加入适量稀HClD．当m2－m3＝2.96 g，Fe3O4的质量至少为2.32 g4．(2015·衡阳四中冲刺)由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10 g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2 L，则混合物中一定含有的金属是()A．锌B．铁C．铝D．镁5．(2015·青岛质检)下列各组物质中，X是主要物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是()A B C DX FeCl2溶液FeCl3溶液Fe Na2SO4溶液Y FeCl3CuCl2Al Na2CO3Z Cl2Fe NaOH溶液HCl溶液6.(2015·青岛下学期二模)常温时，将0.1 mol Fe(NO3)3和2 mol HCl溶于水得2 L混合溶液，然后向该溶液投入m g铁粉使其充分反应后，滴加KSCN溶液不变血红色。
下列有关说法正确的是()A．由于氧化性Fe3＋>H＋，首先发生的反应是Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋B．当加入16.8 g铁粉时，可生成标准状况下6.72 L气体C．在铁粉充分反应后的溶液中，铁元素以Fe2＋和Fe3＋的形式存在D．m至少等于28 g，反应过程中溶液的质量一直在减小7．(2015·衡阳四中冲刺)向一定量Fe3O4和Fe的混合物中加入50 mL 2 mol·L－1 H2SO4溶液，恰好使混合物完全溶解，放出448 mL(标准状况下)的气体。
铝三角习题精选
①过量OH—②过量H+③H+④OH—⑤H+⑥OH—“铝三角”的图像分析及计算知识点一、铝三角1、三角关系：Al3+、Al(OH)3与AlO2—相互转化的关系2、铝三角的应用①制取Al(OH)3常用弱碱与可溶的铝盐反应：Al3+ + 3NH3·H2O == Al(OH)3↓+3NH4+也可以用偏铝酸盐与弱酸反应：AlO2-+ CO2 + 2H2O == Al(OH)3↓+ CO32-知识点二、铝的化合物的有关图象1、基本图象①向铝盐溶液中逐滴滴加强碱性溶液直至过量如若将强碱性溶液换成氨水又是怎样的图像？现象：先产生沉淀，后沉淀消失。
现象：Al3+ + 3OH－= Al(OH)3↓离子方程式：Al(OH)3 + OH－= AlO2－+2H2O如若将强碱性溶液换成氨水又是怎样的图像？③向偏铝酸盐溶液中逐滴滴加强酸溶液直至过量将强酸溶液换成弱酸（如通入CO2）又是怎样的图像？现象：现象：离子方程式：离子方程式：Al3+Al(OH)3AlO2—2、基本图象的拓展①若AlCl3溶液中混有MgCl2，向此溶液中逐滴滴加NaOH溶液直至过量，发生了什么反应？图象是怎样的？现象：开始产生沉淀，之后沉淀部分溶解写出涉及的离子方程式：②若AlCl3溶液中除混有外MgCl2，还混有盐酸，向此溶液中逐滴滴加NaOH溶液直至过量，发生的反应有何不同，图象有什么样的变化？现象：离子方程式：③若AlCl3溶液中除混有MgCl2和盐酸外，还混有NH4Cl，向此溶液中逐滴滴加NaOH溶液直至过量，发生的反应又有何不同，图象又有什么样的变化？现象：离子方程式：【变式训练1】Al2(SO4)3和MgSO4混和,加适量水溶解,再加入KOH溶液,析出的沉淀量(W)与KOH溶液体积(V)的关系如图,则Al2(SO4)3和MgSO4的物质的量之比是A. 2:1B. 1:2C. 1:1D. 1:3【典型例题】例1向30 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为4 mol·L－1的NaOH溶液，若产生0.78 g白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为( )A．3 mL B．7.5 mL C．15 mL D．17.5 mL例2某无色溶液中，已知含有H＋、Mg2＋、Al3＋等阳离子，逐滴加入NaOH(溶液)，则消耗NaOH(溶液)体积(x轴)和生成沉淀量(y轴)之间的函数关系，可用下图表示，则下列图中正确的是 ( )例3将0．1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL 2 mol·L-1的H2SO4溶液中，然后再滴加1 mol·L-1的NaOH溶液。
3-3 “铝三角”的转化关系及有关氢氧化铝沉淀的图像分析(精练)(人教版2019)(原卷版)
第三章铁金属材料考点3 “铝三角”的转化关系及有关氢氧化铝沉淀的图像分析学业测评1．（2021·广东·深圳第二外国语学校高一期末）下列关于铝及其化合物的性质、用途的说法不正确的是A．铝粉和氢氧化钠混合物可用作下水道疏通剂B．可用NaOH溶液除去Fe2O3粉末中少量的Al2O3C．铝的氧化膜致密且熔点高，从而能保护内部金属D．铝制品廉价易得，适用于厨房制作和长期存放各类食物2．下列关于金属铝及其化合物的叙述不正确的是A．Al2O3不能跟所有的酸碱溶液反应B．铝是活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现出还原性C．铝箔徃空气中用酒精灯加热可以融化，且发生剧烈燃烧D．铝箔在空气中用酒精灯加热可以观察到铝融化了但并不滴落3．现有MgO、Al2O3、Fe2O3、CuO混合物，如果只用一种试剂把Al2O3分离出来，应选用试剂A．氨水B．浓NaOH溶液C．NaCl溶液D．稀H2SO44．下列实验过程中产生沉淀的物质的量(Y)与加入试剂的物质的量(X)之间的关系正确的是A．甲向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡B．乙向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡C．丙向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量D．丁向NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中逐渐通入CO2至过量5．（2021·伊宁市第四中学高一期末）(1)在MgCl2溶液中滴加过量NaOH溶液，现象为___________；在AlCl3溶液中滴加过量NaOH溶液，现象为___________，写出该现象的离子反应方程式___________。
(2)铝制易拉罐中充满CO2，然后往易拉罐中充入足量的浓NaOH溶液，立即用胶布封严罐口，一会儿听到罐内发出“咔、咔”的响声，且易拉罐变瘪；再过一会儿易拉罐又恢复原样，请根据现象填空。
①易拉罐变瘪是因为___________，写出反应的化学方程式___________；②易拉罐恢复原样原因是___________，写出反应的化学方程式___________；(3)有A、B、C三瓶失去标签的无色溶液：K2CO3、BaCl2、Na2SO4.将它们分别与H2SO4作用，A产生白色沉淀，B产生无色气体，C中无明显现象。
高考化学二轮专题题组训练：第10讲 考点2 铝三角及其应用
考点二铝三角及其应用[题组训练·考能]1．Al(OH)3和Ga(OH)3均为两性氢氧化物，酸性强弱顺序为H2CO3>Ga(OH)3>Al(OH)3，若把过量的CO2通入含等物质的量的NaAlO2和NaGaO2的混合溶液中，下列说法正确的是()。
A．无任何明显现象B．先生成两种沉淀，后沉淀又逐渐溶解C．先出现Al(OH)3沉淀，后出现Ga(OH)3沉淀，沉淀不溶解D．先出现Ga(OH)3沉淀，后出现Al(OH)3沉淀，沉淀不溶解解析根据“强酸制弱酸”规律，碳酸的酸性比Al(OH)3、Ga(OH)3的都强，将过量的CO2通入含AlO－2和GaO－2的混合溶液中，能制得Al(OH)3(先)、Ga(OH)3(后)。
反应的离子方程式为分别CO2＋AlO－2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3，CO2＋GaO－2＋2H2O===Ga(OH)3↓＋HCO－3。
答案 C—————[易错提醒]————————————(1)并不是Al与所有金属氧化物均能组成铝热剂，能组成铝热剂的金属氧化物对应的金属活泼性应比铝弱。
(2)铝是活泼金属，但铝抗腐性相当强，因为铝表面能生成一层致密的氧化物薄膜。
(3)泡沫灭火器所用试剂为Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液。
2．现有Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)六种物质，它们之间有如图所示的转化关系，图中每条线两端的物质之间都可以发生反应，下列推断不合理的是()。
A．X可能为Al或Cl2B．Y一定为NaOH(aq)C．N一定是HCl(aq)D．Q、Z中的一种必为Al2O3解析首先根据这些物质，分析能与其反应的物质有几种，再与关系图中能与之反应的物质的种类数进行对照，便可得出相应的结论：Y为NaOH(aq)(有5种物质能与其反应)；N为HCl(aq)(有4种物质能与其反应)；M为Al(有3种物质能与其反应)；根据M(Al)推出X为Cl2(有2种物质能与其反应)；余下的Al2O3、Al(OH)3为Q、Z(有2种物质能与其反应)中的一种，二者均能与Y(NaOH溶液)、N(HCl溶液)反应。
2018——2019学年北京 高中化学总复习 用数形结合思想理解“铝三角”(学案及典型题目组训练)
2018——2019学年北京高中化学总复习用数形结合思想理解“铝三角”（学案及典型题目组训练）知识梳理1．Al3＋、Al(OH)3、AlO－2之间的转化关系写出实现上述各步转化的离子方程式。
答案(1)①Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4②Al3＋＋3AlO－2＋6H2O===4Al(OH)3↓③Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓(2)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O(3)Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O(4)AlO－2＋4H＋===Al3＋＋2H2O(5)①AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3②AlO－2＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓(6)Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O2．与Al(OH)3沉淀生成有关的图像分析(1)可溶性铝盐溶液与NaOH溶液反应的图像(从上述转化关系中选择符合图像变化的离子方程式，下同)AB：(1)③AB：(3)(2)偏铝酸盐溶液与盐酸反应的图像AB：(5)②AB：(4)思考题目1．下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是________(填序号)。
①NaOH、AlCl3②NaHCO3、H2SO4③NaAlO2、NaHSO4④Na2CO3、HCl⑤Na2CO3、NaHCO3、Ca(OH)2答案①③④归纳总结：都使用互滴法，两次操作应产生不同的现象。
①向含Al3＋的溶液中滴加NaOH溶液：先生成白色沉淀，后沉淀又逐渐溶解；向NaOH溶液中滴加含Al3＋的溶液：开始无沉淀产生，后产生白色沉淀，且沉淀不溶解。
两次现象不同，可以鉴别。
②不论是NaHCO3溶液滴入H2SO4溶液中还是H2SO4溶液滴入NaHCO3溶液中都会立即产生气泡，现象相同，无法鉴别。
③NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4，溶液显强酸性。
向NaAlO2溶液中滴加NaHSO4：开始出现白色沉淀，后沉淀逐渐溶解；向NaHSO4溶液中滴加NaAlO2溶液：开始无现象，后出现白色沉淀。
高中化学复习知识点：铝三角转化
高中化学复习知识点：铝三角转化一、单选题1．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A ．H 2SiO 3Δ−−→ SiO 2盐酸−−−−−→ SiCl 4B ．Cu 稀硝酸Δ−−−→ Cu(NO 3)2(aq)Δ−−→ Cu(NO 3)2(s) C ．ClCH 2-CH 2Cl NaOH 溶液Δ−−−−−−→ HOCH 2CH 2OH 2Cu(OH)Δ−−−−→ HOOC-COOH D ．Al 34Fe O高温−−−→ Al 2O 3NaOH 溶液Δ−−−−−−→NaAlO 2(aq) 2．（3分）1L 某混合溶液中，溶质X 、Y 的浓度都为0.1mol•L ﹣1，向混合溶液中滴加某溶液Z （0.1mol•L ﹣1氢氧化钠或硫酸溶液）至溶液呈中性，所得沉淀的物质的量如图所示，则X 、Y 、Z 分别是（ ）A ．氯化铝、氯化铁、氢氧化钠B ．氯化铝、氯化镁、氢氧化钠C ．偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸D ．偏铝酸钠、氯化钡、硫酸3．下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应无法实现如图所示转化的是( )A ．AB ．BC ．CD ．D4．室温下，对于0.10mol•L ﹣1的氨水，下列判断正确的是A ．与AlCl 3溶液反应发生的离子方程式为 Al 3++3OH ﹣═Al （OH ）3↓B ．用HNO 3溶液完全中和后，溶液不显中性C ．加水稀释后，溶液中c （NH 4+）•c （OH ﹣）变大D ．1L0.1mol•L ﹣1的氨水中有6.02×1022个NH 4+ 5．下列实验过程中，始终无明显现象的是（ ） A ．NO 2通入FeSO 4溶液中B ．SO 2通入已酸化的Ba(NO 3)2溶液中C ．NH 3通入AlCl 3溶液中D ．CO 2通入CaCl 2溶液中6．除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂及操作方法不正确的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D7．单质及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一．下列各组物质的转化关系中能通过一步反应完成的是（） A ．Si→SiO 2→H 2SiO 3→Na 2SiO 3 B ．Fe→Fe (OH )3→Fe 2O 3→Fe (NO 3)3 C ．HCl→Cl 2→HClO→NaClO D ．Al→Al 2O 3→Al (OH )3→AlCl 38．中学常见物质A 、B 、C 、D 存在下图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。
[配套k12学习]湖北省人教版高一化学必修一：3.2几种重要的金属化合物-铝三角限时训练
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铝三角班级: 姓名: 小组: 分数:A卷基础题（60分）1．铝热剂中铝的作用是()A．催化剂B．氧化剂C．还原剂D．填充剂2．下列有关厨房中铝制品的使用，你认为合理的是()A．盛放食醋B．烧煮开水C．用金属丝擦表面的污垢D．用碱溶液洗涤3．将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是() A．稀硝酸B．稀盐酸C．硫酸铜溶液D．氢氧化钠溶液4．镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有()A．AlO－2B．Cu2＋C．Al3＋D．Mg2＋5．下列各组溶液，只用试管和滴管，不用其他试剂和仪器不可以鉴别的是() A．NaCl、MgCl2、AlCl3、NaOH B．CuCl2、BaCl2、(NH4)2SO4、NaOHC．NaHCO3、BaCl2、HCl、Na2CO3D．NaCl、BaCl2、(NH4)2SO4、Na2CO36．下列反应最后能产生沉淀的是()A．向AlCl3溶液中加过量的NaOH溶液B．向NaAlO2溶液中加过量的盐酸C．向AlCl3溶液中通入过量的CO2D．向NaAlO2溶液中通入过量的CO2 7．用铝箔包装0.1 mol金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水集气法收集产生的气体，则收集的气体为(标准状况下)()A．O2和H2的混合气体B．1.12 L H2C．大于1.12 L H2D．小于1.12 L气体8．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，待SO2－4沉淀完全时，铝元素的存在形式是() A．一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以Al3＋形式存在于溶液中B．一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以AlO－2形式存在于溶液中C．全部为Al(OH)3沉淀D．几乎全部以AlO－2形式存在于溶液中9．甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·L－1的HCl和NaOH，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后生成的气体的体积比为甲∶乙＝1∶2，则加入铝粉的质量为() A．5.4 g B．3.6 g C．2.7 g D．1.8 g10.有镁铝混合粉末10.2 g,将其溶于500 mL 4 mol·L-1盐酸中,若要使沉淀的质量达到最大,则需加入2 mol·L-1的氢氧化钠溶液的体积是( )。
铝三角及图像问题
重点知识整合
铝及其化合物间的转化关系
【典例】将一定质量的镁铝混合物投入200 mL硫酸中，固体 全部溶解后，向所得溶液中加入5 mol·L-1的NaOH溶液，生成 沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示：
则下列说法不正确的是( A．镁和铝的总质量为9 g
标准状况下的体积为6.72 L，所以镁和铝混合物生成的氢气在标
准状况下的体积为10.08 L，故选D项。
Байду номын сангаас
【解析】选D。由图像知，n[Mg(OH)2]=0.15 mol，n[Al(OH)3]=
0.35 mol-0.15 mol=0.2 mol，则m(Mg)=0.15 mol×24 g·mol-1= 3.6 g，m(Al)=0.2 mol×27 g·mol-1=5.4 g，所以，镁和铝的总
质量为9 g；由图像知，最初20 mL NaOH溶液用于中和过量的硫
)
B．最初20 mL NaOH溶液用于中和过量的硫酸
C．硫酸的物质的量浓度为2.5 mol·L-1 D．生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L 【解题指南】解答本题的关键之处在于： (1)Al(OH)3能溶于NaOH溶液中，而Mg(OH)2不溶于NaOH溶液中； (2)当沉淀达到最大值时，溶液中的溶质只有Na2SO4。
酸；当沉淀达到最大值时，溶液中的溶质只有Na2SO4，则有 n(Na+)=2n(SO42-)，即n(NaOH)=2n(H2SO4)，所以，硫酸的物质的
5 molL1 0.2 L 量浓度为： 2.5 mol·L-1；0.15 mol的Mg生成 2 0.2 L
的氢气在标准状况下的体积为3.36 L,0.2 mol的Al生成的氢气在
高中化学铝三角图像相关计算专项突破
1．向含有a mol AlCl3的溶液中加入含b mol NaOH的溶液，生成沉 淀的物质的量可能是( )
①a mol ②b mol ③a/3 mol ④b/3 mol
⑤0 mol
⑥(4a－b)mol
A．①③④⑤⑥ B．①②④⑥
C．①②③⑤⑥ D．①③⑤
a mol AlCl3完全转化为Al(OH)3时需要NaOH的物质的量 为3a mol，且沉淀最大值为a mol，故①、③、⑤有可能；
(1)等量铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气体积
比
VH2HCl VH2NaOH
＝11
。
(2)足量的铝分别与等物质的量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气的
体积比 VH2HCl ＝1 。 VH2NaOH 3
(3)一定量的铝分别与一定量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体
积比
1 3
< VH2HCl VH2NaOH
二、向 NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至过量
1、实验现象：
3、图像
⑴ NaOH溶液中出现白色 n沉淀 沉淀后迅速溶解，
B
⑵继续滴加AlCl3溶液沉 淀突然增多后保持不变。 2、反应离子方程式
0
1
2
3 A
4 VAlCl3
⑴Al3++4OH-= AlO2-+2H2O ⑵Al3++ 3AlO2-+6H2O =4Al(OH)3↓
答案：
2.⑤表示滴入NaOH溶液产生沉淀质量最大点
⑥表示滴入NaOH溶液沉淀恰好完全溶解点
⑦7.5 mL或17.5 mL
3．现有 AlCl3 和 MgSO4 混合溶液，向其中
不断加入 NaOH 溶液，得到沉淀的量与
热点突破5 用数形结合思想理解“铝三角”
课时作业1．把X溶液逐滴滴入Y溶液中，与把Y溶液逐滴滴入X溶液中，反应现象不同的是()解析：A、C同；B项，若将NaAlO2溶液滴入盐酸中，开始盐酸过量，没有沉淀生成，随着NaAlO2溶液的增多，会产生Al(OH)3白色沉淀，若将盐酸滴入NaAlO2溶液中，开始盐酸少量，会立即产生Al(OH)3白色沉淀，随着盐酸的过量，最后白色沉淀逐渐溶解，反应现象不同，符合题意。
答案：B2．向明矾溶液里滴加Ba(OH)2溶液，当SO2－4恰好沉淀完全时，铝元素的存在形式是()A．一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以Al3＋存在于溶液中B．一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以AlO－2形式存在于溶液中C．全部为Al(OH)3沉淀D．全部以AlO－2形式存在于溶液中答案：D3．某烧杯中盛有含0.2 mol NH4Al(SO4)2的溶液，向其中缓缓加入4 mol·L－1的NaOH溶液200 mL，使其充分反应，此时烧杯中铝元素的存在形式为() A．Al3＋和Al(OH)3B．AlO－2C．AlO－2和Al(OH)3D．Al(OH)3解析：n(Al3＋)＝0.2 mol，n(NH＋4)＝0.2 mol，n(OH－)＝0.8 mol，根据反应顺序，反应后，恰好生成0.2 mol Al(OH)3和0.2 mol NH3·H2O。
答案：D4.如图表示AlCl溶液与NaOH溶液相互滴加过程中微粒的量的关系曲线。
下列判断错误的是()A．①线表示Al3＋的物质的量的变化B．x表示AlCl3的物质的量C．③线表示Al(OH)3的物质的量的变化D．④线表示AlO－2的物质的量的变化答案：B5．下列图像表示Al3＋与AlO－2物质的量变化的曲线，实线表示Al3＋，虚线表示AlO－2，其中正确的是()答案：B6.室温下，在0.2 mol·L－1Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入 1.0 mol·L－1NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如图，下列有关说法正确的是()A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al3＋水解，离子方程式为Al3＋＋3OH－ Al(OH)3B．a～b段，溶液pH增大，Al3＋浓度不变C．b～c段，加入的OH－主要用于生成Al(OH)3沉淀D．d点时，Al(OH)3沉淀开始溶解解析：A项，Al3＋水解的离子方程式为Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋，错误；B 项，a～b段，溶液pH增大，H＋浓度减小，铝离子的水解平衡正向移动，Al3＋浓度减小，错误；C项，b～c段，发生反应：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，故b～c段，加入的OH－主要用于生成Al(OH)3沉淀，正确；D项，d点时，再滴加NaOH 溶液，溶液的pH突增，说明沉淀已经溶解完毕，错误。
铝三角经典总结
铝三角经典题型总结'.书写离子方程式(化学方程式)⑴ ______________________________________________⑵ ______________________________________________(3) ______________________________________________⑷ ______________________________________________(5) _____________________________________________(6) _____________________________________________⑺ ______________________________________________(8) ______________________________________________ (10) _____________________________________________ (11) __________________________________________(12) _____________________________________________ (13) __________________________________________ :.Al(OH) 3沉淀量的计算1. 向含a mol AlCl 3的溶液中滴加含 b mol NaOH 的溶液，生成的 n[Al(OH) 3]为： ⑴ 当 b < 3a 时：n[Al(OH) 3]= ______________________⑵ 当 3a< b<4a 时：n[Al(OH) 3] = __________________⑶ 当 b >4a 时：n[Al(OH) 3] = ______________________2. 向含a mol NaAlO 2的溶液中滴加含 b mol HCl 的溶液，生成的 n[Al(OH) 3]为： ⑴ 当 b w a 时：n[Al(OH) 3]= ______________________⑵ 当 a< b<4a 时：n[Al(OH) 3] = ___________________⑶ 当 b >4a 时：n[Al(OH) 3] = ______________________L Al(OH) 3的制备1. ________________________________________ 可溶性铝盐溶液(AlCl 3)与过量的 反应。