质量守恒定律的教学过程设计

４.木炭燃烧后质量减少了，不符合质量守恒定律。（ ）
【老师学生探讨】
.3克碳与８克氧气恰好完全反应生成二氧化碳１１克,３克氧气有剩余，没有参加反应。
守恒是质量守恒，体积不守恒。
铜和氧气的质量和等于氧化铜的质量，反应物中有气体参加莫忘。
木炭和氧气的质量和等于二氧化碳的质量，二氧化碳是气体跑掉了，生成物中有气体莫忘。
缺点：产生气体易顶起塞子
改进２：在塞子上装一个气球
缺点：气球变大有浮力，使总质量减少
改进３：用石灰水将产生的二氧化碳吸收
教学反思
在课标中科学探究是非常重要的学习方式，物质的化学变化肯定也离不开探究的教学方式的，在我们帮学生提升对物质的化学变化的主题上，科学探究起到重要作用。设计时把归纳质量守恒放在了突出的位置上，通过学生设计探究实验，对不同组的探究进行一个归纳，最后归纳出质量守恒这样的一个思路。这里是应用科学探究发展学生对质量守恒的认识。让学生去归纳，这里设计了四个不同的实验，有气体生成的和没有气体生成的，通过四个不同实验进行归纳，到底反应物和生成物的关系是增加、较少还是相等，分为这三种情况，然后再带着学生去进行设计这样的实验，每组学生完成两个，鲁教版化学课本给的装置比较多，开放空间显得比较大。通过质量守恒的学习，学生对化学变化从量的角度的认识更加深刻。
M白磷＋Ｍ氧气=====Ｍ五氧化二磷
【学生：】总结质量守恒定律的内容：在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
【学生判断】
1.3克碳与1１克氧气反应生成二氧化碳1４克。（）
２.２升氢气和１升氧气燃烧生成３升水蒸汽。（ ）
３.铜在氧气中加热生成氧化铜质量增加了，不符合质量守恒定律。（ ）
不变
4.铁和硫酸铜溶液反应，生成铜和硫酸亚铁溶液
不变
【学生与老师共同讨论】
实验一：M碳酸钙+M杂质+M氯化氢+Ｍ盐酸中水+Ｍ锥形瓶=====Ｍ氯化钙+Ｍ杂质+Ｍ二氧化碳气体+Ｍ生成水+Ｍ盐酸中水+Ｍ锥形瓶〢
M碳酸钙+M氯化氢=====Ｍ氯化钙+Ｍ二氧化碳气体+Ｍ生成水
实验三：M白磷＋Ｍ氧气＋Ｍ氮气＋Ｍ其他气体和杂质＋Ｍ锥形瓶＋Ｍ沙子=====Ｍ五氧化二磷＋Ｍ氮气＋Ｍ其他气体和杂质＋Ｍ锥形瓶＋Ｍ沙子〢
【友情提示】
１.适用范围：化学变化
２.是参加反应的物质，剩余反应物不能计算在内，不是生成物的不能计算在内。
３.生成物应包括固、液、气三种状态。
４.是质量守恒，体积并不一定守恒。
【老师：】我们能不能从微观角度对质量守恒定律进行解释呢？
【多媒体展示】水分子电解过程的微观示意图，并让学生用分子模型模拟水分子分裂的过程。
【学生：】仔细观察，新：黑色旧：红色
【教师：】那你能通过观察的现象来分析一下，久制的铁粉和哪些物质发生了怎样的变化？
【学生：】铁与水和氧气反应。
【教师：】再如钢铁生锈，这就是大家熟知的氧化反应，它让铁制品披上了红色的外衣，但你是否考虑过这些反应前后物质的总质量是否发生了变化呢？如果改变，可能会有怎样的变化呢？
质量守恒定律的教学过程设计
一、基本流程
情景导入——提出问题——分组实验探究——得出质量守恒定律——揭示质量守恒定律——学以致用
二、教学过程
导入新课：
多媒体展示图片，烧烤店燃烧烤肉的情景，铁粉做脱氧剂的实例（情境导入，引人入胜）
【教师：】这些都是同学们经历过的快乐时光，我们在回味快乐的同时，能否用化学知识呢解释这些变化呢？我们就从脱氧剂说起，老师有一份新制的脱氧剂ห้องสมุดไป่ตู้一份久制的脱氧剂。大家仔细观察，它们有什么不同？
【学生：】水分子分解成氢氧原子，氢氧原子重新组合成新分子。原子的总类、质量、个数都不变。
【友情提示】
六个不变：宏观 总质量、元素总类、元素质量 微观 原子总类、质量、个数
二个一定变：宏观 物质总类 微观 分子总类
可能改变：分子个数、化合价等
【学生实验改进】大理石与稀盐酸反应验证质量守恒
改进１：避免气体跑掉，形成封闭体系在锥形瓶上塞个塞子
质量守恒定律的教学过程设计
周老师的设计流程思路清晰，教学中能充分调动学生参与，实验进行了改进效果良好，值得学习。
非常欣赏周老师的“学生实验改进”这一环节，通过对实验改进措施的分析，可以帮助学生认识实验装置对实验效果的影响，可以回扣波义耳实验，同时，学生的分析过程也是对质量守恒定律的应用过程，一举两得。
【学生：】猜想（增大、不变、减小）
【教师：】这些都是表象的感知，我们可以通过化学实验来验证，请同学们小组合作进行下列实验探究，完成实验后小组汇报成果。
学生活动探究
实验步骤和方法
实验结论
1.盐酸和大理石反应，生成二氧化碳、水和氯化钙
不变
2氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应，生成氢氧化铜和硫酸钠
不变
3.白磷在空气中燃烧，生成五氧化二磷