2020届 高考化学二轮复习物质结构 元素周期律专题卷

物质结构元素周期律

（一）元素周期表与元素周期律（必修）

1.主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,且均不大于20。其中X、Y处于同一周期,Y的单质与水反应可生成X的单质,X、Y、W的最外层电子数之和是Z的最外层电子数的3倍。下列说法正确的是( )

A.简单离子的半径:Z>Y>X

B. WX2中含有非极性共价键

C.简单氢化物的热稳定性:X>Y

D. 常温常压下Z的单质为气态

2.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增加。已知,离子化合物甲是由X、Y、Z、W四种元素组成的,其中,阴阳离子个数比为1∶1,阳离子是一种5核10电子微粒;Q元素原子半径是短周期主族元素中最大的;乙为上述某种元素的最高价氧化物对应的水化物;甲与乙的浓溶液反应生成丙、丁、戊三种物质,其中丁在常温下为气体。下列说法正确的是( )

A.甲中既含离子键,又含共价键

B.丙和戊的混合物一定显酸性

C.丁一定能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

D.原子半径:X

3.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增,其中Y与Z同主族。X 与Y、Z与W均可形成如图所示的分子结构,且Z与W形成的分子中所有原子最外层均满足8电子稳定结构。下列说法中正确的是( )

A.原子半径:W>Z>Y>X

B.气态氢化物热稳定性:Z>W

C.元素Z和W均存在两种以上的含氧酸

D.元素Z和W在自然界中均只能以化合态存在

4.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示,这四种元素的原子最外层电子数之和为20。则下列说法不正确的是( )

X Y

W Z

A.

B.原子半径大小:Y

C.X元素和氢元素所形成的化合物的沸点一定比Y的氢化物的沸点低

D.ZY2是一种高效广谱型消毒剂

5.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的,W与Y同族且W原子的质子数是Y原子的一半。下列说法正确的是( )

A.原子半径:r(X)>r(Y)>r(W)

B. Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强

C.由W、Y形成的化合物是离子化合物

D.由X、Y形成的化合物的水溶液呈中性

6.四种位于不同主族的短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X的内层电子与最外层电子数之比为2∶5,Z和W位于同一周期。Z与W组成的化合物是常用的调味品,也是重要的医用药剂,工业上电解该化合物的熔融物可制得Z 单质,Y和Z可形成两种离子化合物,这两种离子化合物的阴离子与阳离子数之比均为1∶2。下列说法正确的是()

A.四种元素中至少有两种金属元素

B.四种元素的常见氢化物中熔点最高的是Z的氢化物

C.四种元素形成的简单离子中,离子半径最小的是元素Y形成的离子

D.常温下,X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液的pH小于7

7.如图是某另类元素周期表的一部分,下列说法正确的是( )

A.简单阴离子的半径大小:X>Y>Z

B.单质的氧化性:X>Y>Z

C.Y的氢化物只有一种

D.X的最高价氧化物对应的水化物为强酸

8.2018年7月12日,我国科学家姜雪峰教授被评为“全球青年化学家元素周期表硫元素代言人”,他是目前为止第一位入选的中国学者。下列说法或推测正确的是( )

O

P S Cl

Se

A.单质S不溶于水,微溶于酒精

B.含氧酸的酸性:Cl>S>P

C.沸点:H2O

D.由H和S形成共价键的过程:

9.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素,且X、Z原子序数之和是Y、W原子序数之和的1/2。甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物,M是某种元素对应的单质,乙和丁的组成元素相同,且乙是一种“绿色氧化剂”,化合物N是具有漂白性的气体(常温下)。上述物质间的转化关系如图所示(部分反应物和生成物省略)。下列说法正确的是 ( )

A.原子半径:r(Y)>r(Z)>r(W)

B.化合物N与乙烯均能使溴水褪色,且原理相同

C.含W元素的盐溶液可能显酸性、中性或碱性

D.Z与X、Y、W形成的化合物中,各元素均满足8电子结构

10.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。p、q、r是由这些元素组成的二元化合物,常温常压下,p为无色无味气体,q为液态,r为淡黄色固体,s是气体单质。上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是( )

A.原子半径:Z>Y>X

B.m、n、r都含有离子键和共价键

C.m、n、t都能破坏水的电离平衡

D.最简单气态氢化物的稳定性:Y>X

（二）物质结构与性质（选修）

1.砷化镍可用于制作发光器件、半导体激光器、太阳能电池和高速集成电路。

(1)基态镍原子的价电子排布式为__________________________________,

基态砷原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为__________形。

(2)第一电离能As__________Se(填“>”或“<”),原因是__ ____________

__________________________________。

(3)As2O3(砒霜)是两性氧化物,As2O3溶于盐酸生成AsCl3,AsCl3用LiAlH4还原生成AsH3。

①Al的中心原子的杂化方式为___________,其空间构型为____________。

写出一种与Al互为等电子体的分子的化学式___________________。

②AsH3分子中H—As—H键角__________109.5°(填“>”“=”或“<”)。AsH3沸点低于NH3,其原因是

__ _________________________________________

______________________________________________________________。(4)有机砷是治疗昏睡病不可缺少的药物,该有机砷中存在的化学键的种类为__________(填字母编号)。

a.离子键

b.σ键

c.π键

d.碳碳双键

(5)砷化镍激光在医学上用于治疗皮肤及黏膜创面的感染、溃疡等,砷化镍晶胞如图所示,该晶胞密度ρ为__________ g·cm-3(列式即可,不必化简)。

2.大连化物所研究人员在乙酰酮修饰锰氧化物L酸催化胺选择氧化研究方面取得了新的进展(如图1所示),相关文章发表在《自然通讯》上。

请回答下列问题:

(1)基态Mn原子的价电子排布图为______________________,其中最外层电子的电子云轮廓图形状为__________________________。

(2)图1中涉及的非金属元素中(除H外)第一电离能(I2)由小到大的顺序是

_____________________(用元素符号表示,下同),电负性由小到大的顺序是

____________________。

(3)物质a可与水互溶,主要原因是____________________________________。