沪教版化学九上《溶液》ppt课件
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2方、程C式O2_溶__于_C_水O__2，+_H_溶_2O_质_→_是_H__2_C___O__H_3__2_C__O___3____,写出化学
3、胆矾（ CuSO4.5H2O）溶解于水后，溶质为 _C_u_SO_4_,溶剂为___H__2O____。
思考：溶解于水的物质一定是溶质吗？
溶解于水的物质不一定是溶质。
控制变量的研究方法
①实验内容：在室温下，25mL水中，依此分批加入1克 白糖、食盐、淀粉，观察溶解情况。
②实验现象记录：
白糖 食盐 淀粉
加1g
加1g
加1g
……
③实验结论： 在相同温度下，在等质量的水中，白糖、食
盐、淀粉的溶解性是不同的；白糖的溶解性最大 ，食盐次之，淀粉最小。
由此可见：溶解性大小与溶质种类有关。 不同物质在相同条件下溶解情况不同。
实验2.2：硝酸钾在不同温度的水中的溶解性大小
①实验内容：分别向室温下和沸腾的25mL水中依此分 批加入1克硝酸钾，观察溶解情况。
或者是将25mL还含未溶解硝酸钾晶体的溶 液加热，观察晶体的溶解情况。
②实验结论： 硝酸钾在水中的溶解性与温度有 关，温度越高，溶解性越大。
从实验2我们可以得知：①溶解性大小与溶 剂种类有关； ②与温度有关，大多数物质随 温度升高，溶解性增大。
例如：20°C，食盐的S=36克/100克水，其含义是 20°C，食盐在100克水里达到饱和所溶解的克数为36克。 或者说 20°C ，100克水里最多可以溶解36克食盐。 ______________________________________________
2、常见物质的溶解度表格形式： （1）同一物质在不同温度下，具有不同的溶解度， 例如下面是硝酸钾在不同温度下的溶解度：
C：如果题中说明，一定温度下，一定溶剂中，最多 或只能溶解多少克溶质，则所得溶液也是饱和溶液
练习：1、在温度不变时，某物质的溶液m1有如下变化 ，对m1、m2、m3的状态进行分析：
蒸发10克水
m1溶液 无晶体析出
再蒸发10克水
m2溶液 析出5克晶体 m3溶液
m1__不__饱_和______m2___可可_能能__饱不__和饱__，和___m3___一__定_饱__和__
(1)碘酒 （2）水银 （3）冰水混合物 （4）自来水 （5）白糖水 （6）制氧气后剩余固体与水的混合物 （7）石灰水上层清液（8）石灰水下层浊液 （9）纯净的盐酸 （10）牛奶 （11）矿泉水 （12）液态酒精 （13）植物油与水混合 （14）酒精与水混合 （15）白酒 （16）生理盐水 （17）豆浆 （18）硝酸银与自来水的混合液 （19)天然水 （20）水
（2）不同物质பைடு நூலகம்某温度下的溶解度，例如：
（3）注意：气体的溶解度还可以用1体积水中溶 解气体体积的最大量来表示，例如标准大气压和 零摄氏度下，不同气体的溶解度：
气体种类
NH3
1体积水溶解气体 700
的体积（v/v）
HCl SO2 Cl2 CO2 500 40 2 0.88
3、物质的溶解度曲线 （1）活动：根据P78表格数据绘制硝酸钾、氢 氧化钙的溶解度曲线：
为（ C ）
（A）2.4克/毫升 （B） 0.6克/毫升 （C） 1.2克/毫升 （D）无法确定
6、下列物质中为溶液的是_11_、4_、_4、1_5_、5_、1_67_、、__199、__11_、_， 为悬浊液的是__6_、_8_、__18_______________, 为乳浊液的是__1_0、__1_3、__1_7 ____________ ， 为纯净物的是__2_、_3_、_1_2_、_2_0___________ 。
问题与思考：不同的物质在同一溶剂中的溶解能力不同 ，那么我们如何定量比较物质的溶解性能的大小呢？
六、溶解度
1、溶解度： 一定温度下，某物质在100克溶剂里达到饱 和时所溶解的克数。
定义分析:
条件:一定温度下
标准:在100克溶剂(水)中
状态:溶液是饱和状态 单位:克/100克溶剂(水)
符号：S
溶解度通俗理解为： 某温度下，某物质在100克水里最 多溶解的质量数。
3、溶液：一种或一种以上的物质分散到另一种 物质里，形成均一、稳定的混合物。 特征：均一、稳定、静置后不分层
注：溶液有的有颜色，有的无色
（二）溶液、悬浊液、乳浊液的比较
特征（均 一、稳定 性）
溶液
均一、稳定。 放置后不沉淀 、不分层
被分散物 质原来的 状态
分散在水 中的微粒
固体、液体 或气体
分子(或离子)
2、溶液的有关计算： （1）溶液质量的计算： m溶液 =m溶质 + m溶剂
例如：某温度下，将50克酒精和50克水充
分混合溶解，所得溶液的质量为_1_0_0_克。
思考：将50mL酒精和50mL水充分混 合溶解所得的体积等于100mL吗？
小于，分子间有间隙
（2）溶液体积的计算：
溶液体积一般不等于溶质和溶剂的体积之和。
实例
食盐水、蔗 糖溶液
悬浊液
不均一、不 稳定，放置 后沉淀
固体
许多分子的 集合体
泥水
乳浊液
不均一、不稳 定。放置后分 层
液体
许多分子的 集合
牛奶、油水
练习：判断下列各属于哪种液态混合物
泥沙与水的混合液 石灰乳 澄清石灰水里通入二氧化碳后的混合物 自来水里滴入硝酸银后的混合液
硫酸铜里滴入氢氧化钠溶液后的混合物
·C
·B ·A
Ca(OH)2 KNO3
小结：溶解度曲线图中横坐标代表： 温度 纵坐标代表： 物质的溶解度
思考：图中A、B、C三点代表硝酸钾溶液在某 温度下分别为不_饱__和_____、饱_和______、饱_和_____状态 。
多种物质的溶解度曲线图：
（1）绘制
Ca(OH)2
各种气体
从上述溶解度曲线可以得出： （1）大多数固体物质的溶解度随温度的升高而_升__高___， 个别随温度升高无明显变化，例如__N_a_C__l __，还有个别 的随温度升高反而减小，例如___硫__酸__铈_。 （2）气体的溶解度随温度升高而_降__低_____，随气体压 强增大而__增__大____。
2、判断下列溶液是否饱和：
某温度下，10克食盐溶解于50克水中所得溶液。
某温度下，50克水中只能溶解10克食盐。
某温度下，50克水中最多能溶解10克食盐。
思考：不饱和溶液能变成饱和溶液吗？饱和溶液能变 成不饱和溶液吗？
4、饱和溶液与最不可饱靠和溶液的对挥转发换性溶质不行
不饱和 溶液
1、加溶质 2、蒸发溶剂 3、降温（一般）
（2）一瓶食盐水密封放在空气中一段时间后，溶液 的浓度___不__变___（变/不变），体现了溶液的__稳__定___
性。如果瓶口不密封呢？
（3）为何厨师烧菜时尝一勺汤的味道便知道整锅菜
的味道？
均一性
2、 辨析下列说法是否正确，为什么？ 均一、稳定、透明的液体一定是溶液。 溶液一定是无色、均一、稳定、透明的。 溶液一定是混合物 溶液一定是两种物质的混合物
问题与思考：为何定义中一定规定：一定温度 下，一定溶剂中呢？
实验：将两份饱和的硝酸钾溶液一份加热， 另一份加水，观察现象： 现象：饱和溶液中的硝酸钾固体又溶解。
结论1：可见溶液饱和是相对的，是建立在一定温度 和一定量溶剂的条件下的，
结论2：饱和溶液与不饱和溶液是可以相互转 换的。
问题与思考:
1、上述饱和硝酸钾溶液中能否溶解其它物质呢？
2、下列物质中属于乳浊液的是（ A ）
（A）牛奶 （B）浓硫酸 （C）汽水 （D）泥浆水
3、下列物质混合后，形成悬浊液的是（D ）
（A）酒精滴入水中 （B）豆油滴入水中 （C）汽油滴入水中 （D）粉笔灰滴入水中
4、下列混合物中，属于溶液且溶质是单质的是（A ）
（A）碘酒 （B）牛奶 （C）糖水 （D）石灰水 5、一杯氯化钠溶液，测得其密度为1.2克/毫升，从 其中倒出一半溶液，则剩余得氯化钠溶液的密度
V（液）=
m（液） （液）
例如：将50mL酒精（ =0.8g/mL）和50mL水 混合，所得溶液密度为0.95g/mL，计算混合溶 液的体积。
m（混）=50*0.8+50*1=90g V（混）=90/0.95=94.7mL
练习：
1、下列物质中，不属于溶液的是（ D）
（A）雪碧汽水 （B）医用盐水 （C）葡萄糖水 （D）碧纯蒸馏水
豆浆 牛奶 油水混合物……
食盐水 稀盐酸 白酒 医用消毒酒精 家用白醋 氢氧化钠溶液 硫酸铜溶液
澄清石灰水……
悬浊液 乳浊液
溶液
练习：
1、下列说法体现了溶液的何种特点？
（1）从试剂瓶中取出一毫升溶液，则这一毫升溶液 的浓度与试剂瓶内液体的浓度_相__等__（相等/不相等）
，这体现溶液的_____均特一点。
沪教版化学九上《溶液 》ppt课件
2020/9/22
演示实验：注意观察现象
熟石灰
（1）
水 植物油
（2） （3） （4）
水 蔗糖
水 食盐
水
下沉 上浮 透明 透明
一、悬浊液、乳浊液、溶液
（一）定义 1、悬浊液：固体小颗粒悬浮在液体里的混合物。 特征：不均一、不稳定，静置片刻后分层
2、乳浊液：小液滴分散到液体里的混合物。 特征：不均一、不稳定，静置片刻后分层
饱和 溶液 1、加溶剂（水） 2、升温（一般）
最可靠
思考1：平时我们将试管震荡和用玻璃棒搅拌，能实现饱和 溶液和不饱和溶液的转化吗？ 只能加快溶解
思考2：氢氧化钙固体随温度的升高溶解性反而下降，请 问如何将饱和的澄清石灰水转化为不饱和溶液？
加水，降温，加CO2 不饱和溶液变成饱和溶液呢？
蒸发、升温、加熟石灰或生石灰
饱和具有针对性，是对某一种物质的饱和， 不是对所有物质都饱和。
2、怎样用实验来证实某硝酸钾溶液是饱和 溶液还是不饱和溶液呢？
例1：可证明一瓶硝酸钾溶液是饱和溶液的方法是( C) A．蒸发掉1 g水，有少量固体析出 B．降低温度，有少量固体析出 C．加入少量硝酸钾固体，固体不再溶解 D．加入少量水，没有固体析出
思考：物质的溶解性大小还会与哪些因 素有关呢？
实验2： 同一物质在不同溶剂里和不同温度 下的溶解性大小比较。
实验2.1：硝酸钾在水和酒精中的溶解性大小
①实验内容：在室温下，25mL水和25mL酒精中，依
此分批加入1克硝酸钾，观察溶解情况。
②实验结论： 相同温度下，硝酸钾在水中的溶 解性比在酒精中的大。
实验：5毫升水中依次加入硝酸钾（KNO3)固 体，每次加一克，振荡后观察现象：
结论：首先加入的硝酸钾能够溶解，随着加入 的量增加，硝酸钾不再溶解。
五、饱和溶液与不饱和溶液
1、饱和溶液：
一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解某种 溶质的溶液。 2、不饱和溶液：
一定温度下，一定量的溶剂里还能再溶解某 种溶质的溶液。
二、溶液的组成 溶质：液体里被溶解的物质（气体、液体、固体）
1、溶液 溶剂：能溶解其他物质的物质
溶质、溶剂的判断： 气体/固体+液体：溶质为气体/固体 溶剂为液体 液体+液体： 量少的为溶质 量多的为溶剂
物质+水： 一般是水作溶剂
练习1、指出下列溶液中的溶质和溶剂
溶液
溶质
溶剂
食盐水： 蔗糖水： 硫酸铜溶液：
（2）溶解性大小主要与溶质种类、溶剂种类以 及温度高低有关。
其中溶质和溶剂种类是决定因素（内因），
而温度是影响因素（外因）
试一试：清洗沾有油污的衣服
分别用洗衣粉或肥皂以及汽油来洗涤沾有油污的衣服
。 亲水性物质
亲油性物质
现代合成洗涤剂的开发。
问题与思考：溶液是溶质溶解在溶剂里形成的均一稳 定的混合物，那么，一定温度下，一定量的溶剂中是 否可以无限制的溶解某种溶质呢？
（碘的酒精溶液）碘酒
澄清石灰水： 稀盐酸： 白酒 紫色石蕊溶液
食盐 蔗糖
硫酸铜 碘(I2) 熟石灰 氯化氢
酒精 石蕊
水 水
水 酒精
水 水 水 水或酒精
植物油的汽油溶液
植物油
汽油
练习2：完成填空：
1、生石灰溶于水中得到澄清液体，则溶质为 _C__a_（_O__H_）_2（填化学式），溶剂为_H_2_O____
四、物质的溶解性 1、溶解性
（1）定义：指一种物质在另一种物质里的溶解能力。 一般来说：相同质量的溶剂里溶解的溶质越 多，我们就说该溶质在该溶剂的溶解性强。
思考：物质的溶解性与哪些因素有关呢？
探究实验：物质的溶解性大小的影响因素。
实验1：在相同温度和相同溶剂且质量相等的条件下，
不同物质的溶解性的比较。
例2：能证实A物质的溶液是20℃时的饱和溶液的事实是 D A．降温到10℃有A晶体析出 B．蒸发掉10克水，有A晶体析出 C．加热到30℃时，再加A物质能继续溶解 D．20℃时，向上述溶液中加入少量A晶体，溶液质量不变
3、不饱和溶液和饱和溶液的判断：
A：如果溶液中还有未溶解的溶质存在，则溶液肯定为 饱和状态 B：如果改变条件，从溶液中析出固体溶质，则剩余 溶液一定为饱和状态。
3、胆矾（ CuSO4.5H2O）溶解于水后，溶质为 _C_u_SO_4_,溶剂为___H__2O____。
思考：溶解于水的物质一定是溶质吗？
溶解于水的物质不一定是溶质。
控制变量的研究方法
①实验内容：在室温下，25mL水中，依此分批加入1克 白糖、食盐、淀粉，观察溶解情况。
②实验现象记录：
白糖 食盐 淀粉
加1g
加1g
加1g
……
③实验结论： 在相同温度下，在等质量的水中，白糖、食
盐、淀粉的溶解性是不同的；白糖的溶解性最大 ，食盐次之，淀粉最小。
由此可见：溶解性大小与溶质种类有关。 不同物质在相同条件下溶解情况不同。
实验2.2：硝酸钾在不同温度的水中的溶解性大小
①实验内容：分别向室温下和沸腾的25mL水中依此分 批加入1克硝酸钾，观察溶解情况。
或者是将25mL还含未溶解硝酸钾晶体的溶 液加热，观察晶体的溶解情况。
②实验结论： 硝酸钾在水中的溶解性与温度有 关，温度越高，溶解性越大。
从实验2我们可以得知：①溶解性大小与溶 剂种类有关； ②与温度有关，大多数物质随 温度升高，溶解性增大。
例如：20°C，食盐的S=36克/100克水，其含义是 20°C，食盐在100克水里达到饱和所溶解的克数为36克。 或者说 20°C ，100克水里最多可以溶解36克食盐。 ______________________________________________
2、常见物质的溶解度表格形式： （1）同一物质在不同温度下，具有不同的溶解度， 例如下面是硝酸钾在不同温度下的溶解度：
C：如果题中说明，一定温度下，一定溶剂中，最多 或只能溶解多少克溶质，则所得溶液也是饱和溶液
练习：1、在温度不变时，某物质的溶液m1有如下变化 ，对m1、m2、m3的状态进行分析：
蒸发10克水
m1溶液 无晶体析出
再蒸发10克水
m2溶液 析出5克晶体 m3溶液
m1__不__饱_和______m2___可可_能能__饱不__和饱__，和___m3___一__定_饱__和__
(1)碘酒 （2）水银 （3）冰水混合物 （4）自来水 （5）白糖水 （6）制氧气后剩余固体与水的混合物 （7）石灰水上层清液（8）石灰水下层浊液 （9）纯净的盐酸 （10）牛奶 （11）矿泉水 （12）液态酒精 （13）植物油与水混合 （14）酒精与水混合 （15）白酒 （16）生理盐水 （17）豆浆 （18）硝酸银与自来水的混合液 （19)天然水 （20）水
（2）不同物质பைடு நூலகம்某温度下的溶解度，例如：
（3）注意：气体的溶解度还可以用1体积水中溶 解气体体积的最大量来表示，例如标准大气压和 零摄氏度下，不同气体的溶解度：
气体种类
NH3
1体积水溶解气体 700
的体积（v/v）
HCl SO2 Cl2 CO2 500 40 2 0.88
3、物质的溶解度曲线 （1）活动：根据P78表格数据绘制硝酸钾、氢 氧化钙的溶解度曲线：
为（ C ）
（A）2.4克/毫升 （B） 0.6克/毫升 （C） 1.2克/毫升 （D）无法确定
6、下列物质中为溶液的是_11_、4_、_4、1_5_、5_、1_67_、、__199、__11_、_， 为悬浊液的是__6_、_8_、__18_______________, 为乳浊液的是__1_0、__1_3、__1_7 ____________ ， 为纯净物的是__2_、_3_、_1_2_、_2_0___________ 。
问题与思考：不同的物质在同一溶剂中的溶解能力不同 ，那么我们如何定量比较物质的溶解性能的大小呢？
六、溶解度
1、溶解度： 一定温度下，某物质在100克溶剂里达到饱 和时所溶解的克数。
定义分析:
条件:一定温度下
标准:在100克溶剂(水)中
状态:溶液是饱和状态 单位:克/100克溶剂(水)
符号：S
溶解度通俗理解为： 某温度下，某物质在100克水里最 多溶解的质量数。
3、溶液：一种或一种以上的物质分散到另一种 物质里，形成均一、稳定的混合物。 特征：均一、稳定、静置后不分层
注：溶液有的有颜色，有的无色
（二）溶液、悬浊液、乳浊液的比较
特征（均 一、稳定 性）
溶液
均一、稳定。 放置后不沉淀 、不分层
被分散物 质原来的 状态
分散在水 中的微粒
固体、液体 或气体
分子(或离子)
2、溶液的有关计算： （1）溶液质量的计算： m溶液 =m溶质 + m溶剂
例如：某温度下，将50克酒精和50克水充
分混合溶解，所得溶液的质量为_1_0_0_克。
思考：将50mL酒精和50mL水充分混 合溶解所得的体积等于100mL吗？
小于，分子间有间隙
（2）溶液体积的计算：
溶液体积一般不等于溶质和溶剂的体积之和。
实例
食盐水、蔗 糖溶液
悬浊液
不均一、不 稳定，放置 后沉淀
固体
许多分子的 集合体
泥水
乳浊液
不均一、不稳 定。放置后分 层
液体
许多分子的 集合
牛奶、油水
练习：判断下列各属于哪种液态混合物
泥沙与水的混合液 石灰乳 澄清石灰水里通入二氧化碳后的混合物 自来水里滴入硝酸银后的混合液
硫酸铜里滴入氢氧化钠溶液后的混合物
·C
·B ·A
Ca(OH)2 KNO3
小结：溶解度曲线图中横坐标代表： 温度 纵坐标代表： 物质的溶解度
思考：图中A、B、C三点代表硝酸钾溶液在某 温度下分别为不_饱__和_____、饱_和______、饱_和_____状态 。
多种物质的溶解度曲线图：
（1）绘制
Ca(OH)2
各种气体
从上述溶解度曲线可以得出： （1）大多数固体物质的溶解度随温度的升高而_升__高___， 个别随温度升高无明显变化，例如__N_a_C__l __，还有个别 的随温度升高反而减小，例如___硫__酸__铈_。 （2）气体的溶解度随温度升高而_降__低_____，随气体压 强增大而__增__大____。
2、判断下列溶液是否饱和：
某温度下，10克食盐溶解于50克水中所得溶液。
某温度下，50克水中只能溶解10克食盐。
某温度下，50克水中最多能溶解10克食盐。
思考：不饱和溶液能变成饱和溶液吗？饱和溶液能变 成不饱和溶液吗？
4、饱和溶液与最不可饱靠和溶液的对挥转发换性溶质不行
不饱和 溶液
1、加溶质 2、蒸发溶剂 3、降温（一般）
（2）一瓶食盐水密封放在空气中一段时间后，溶液 的浓度___不__变___（变/不变），体现了溶液的__稳__定___
性。如果瓶口不密封呢？
（3）为何厨师烧菜时尝一勺汤的味道便知道整锅菜
的味道？
均一性
2、 辨析下列说法是否正确，为什么？ 均一、稳定、透明的液体一定是溶液。 溶液一定是无色、均一、稳定、透明的。 溶液一定是混合物 溶液一定是两种物质的混合物
问题与思考：为何定义中一定规定：一定温度 下，一定溶剂中呢？
实验：将两份饱和的硝酸钾溶液一份加热， 另一份加水，观察现象： 现象：饱和溶液中的硝酸钾固体又溶解。
结论1：可见溶液饱和是相对的，是建立在一定温度 和一定量溶剂的条件下的，
结论2：饱和溶液与不饱和溶液是可以相互转 换的。
问题与思考:
1、上述饱和硝酸钾溶液中能否溶解其它物质呢？
2、下列物质中属于乳浊液的是（ A ）
（A）牛奶 （B）浓硫酸 （C）汽水 （D）泥浆水
3、下列物质混合后，形成悬浊液的是（D ）
（A）酒精滴入水中 （B）豆油滴入水中 （C）汽油滴入水中 （D）粉笔灰滴入水中
4、下列混合物中，属于溶液且溶质是单质的是（A ）
（A）碘酒 （B）牛奶 （C）糖水 （D）石灰水 5、一杯氯化钠溶液，测得其密度为1.2克/毫升，从 其中倒出一半溶液，则剩余得氯化钠溶液的密度
V（液）=
m（液） （液）
例如：将50mL酒精（ =0.8g/mL）和50mL水 混合，所得溶液密度为0.95g/mL，计算混合溶 液的体积。
m（混）=50*0.8+50*1=90g V（混）=90/0.95=94.7mL
练习：
1、下列物质中，不属于溶液的是（ D）
（A）雪碧汽水 （B）医用盐水 （C）葡萄糖水 （D）碧纯蒸馏水
豆浆 牛奶 油水混合物……
食盐水 稀盐酸 白酒 医用消毒酒精 家用白醋 氢氧化钠溶液 硫酸铜溶液
澄清石灰水……
悬浊液 乳浊液
溶液
练习：
1、下列说法体现了溶液的何种特点？
（1）从试剂瓶中取出一毫升溶液，则这一毫升溶液 的浓度与试剂瓶内液体的浓度_相__等__（相等/不相等）
，这体现溶液的_____均特一点。
沪教版化学九上《溶液 》ppt课件
2020/9/22
演示实验：注意观察现象
熟石灰
（1）
水 植物油
（2） （3） （4）
水 蔗糖
水 食盐
水
下沉 上浮 透明 透明
一、悬浊液、乳浊液、溶液
（一）定义 1、悬浊液：固体小颗粒悬浮在液体里的混合物。 特征：不均一、不稳定，静置片刻后分层
2、乳浊液：小液滴分散到液体里的混合物。 特征：不均一、不稳定，静置片刻后分层
饱和 溶液 1、加溶剂（水） 2、升温（一般）
最可靠
思考1：平时我们将试管震荡和用玻璃棒搅拌，能实现饱和 溶液和不饱和溶液的转化吗？ 只能加快溶解
思考2：氢氧化钙固体随温度的升高溶解性反而下降，请 问如何将饱和的澄清石灰水转化为不饱和溶液？
加水，降温，加CO2 不饱和溶液变成饱和溶液呢？
蒸发、升温、加熟石灰或生石灰
饱和具有针对性，是对某一种物质的饱和， 不是对所有物质都饱和。
2、怎样用实验来证实某硝酸钾溶液是饱和 溶液还是不饱和溶液呢？
例1：可证明一瓶硝酸钾溶液是饱和溶液的方法是( C) A．蒸发掉1 g水，有少量固体析出 B．降低温度，有少量固体析出 C．加入少量硝酸钾固体，固体不再溶解 D．加入少量水，没有固体析出
思考：物质的溶解性大小还会与哪些因 素有关呢？
实验2： 同一物质在不同溶剂里和不同温度 下的溶解性大小比较。
实验2.1：硝酸钾在水和酒精中的溶解性大小
①实验内容：在室温下，25mL水和25mL酒精中，依
此分批加入1克硝酸钾，观察溶解情况。
②实验结论： 相同温度下，硝酸钾在水中的溶 解性比在酒精中的大。
实验：5毫升水中依次加入硝酸钾（KNO3)固 体，每次加一克，振荡后观察现象：
结论：首先加入的硝酸钾能够溶解，随着加入 的量增加，硝酸钾不再溶解。
五、饱和溶液与不饱和溶液
1、饱和溶液：
一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解某种 溶质的溶液。 2、不饱和溶液：
一定温度下，一定量的溶剂里还能再溶解某 种溶质的溶液。
二、溶液的组成 溶质：液体里被溶解的物质（气体、液体、固体）
1、溶液 溶剂：能溶解其他物质的物质
溶质、溶剂的判断： 气体/固体+液体：溶质为气体/固体 溶剂为液体 液体+液体： 量少的为溶质 量多的为溶剂
物质+水： 一般是水作溶剂
练习1、指出下列溶液中的溶质和溶剂
溶液
溶质
溶剂
食盐水： 蔗糖水： 硫酸铜溶液：
（2）溶解性大小主要与溶质种类、溶剂种类以 及温度高低有关。
其中溶质和溶剂种类是决定因素（内因），
而温度是影响因素（外因）
试一试：清洗沾有油污的衣服
分别用洗衣粉或肥皂以及汽油来洗涤沾有油污的衣服
。 亲水性物质
亲油性物质
现代合成洗涤剂的开发。
问题与思考：溶液是溶质溶解在溶剂里形成的均一稳 定的混合物，那么，一定温度下，一定量的溶剂中是 否可以无限制的溶解某种溶质呢？
（碘的酒精溶液）碘酒
澄清石灰水： 稀盐酸： 白酒 紫色石蕊溶液
食盐 蔗糖
硫酸铜 碘(I2) 熟石灰 氯化氢
酒精 石蕊
水 水
水 酒精
水 水 水 水或酒精
植物油的汽油溶液
植物油
汽油
练习2：完成填空：
1、生石灰溶于水中得到澄清液体，则溶质为 _C__a_（_O__H_）_2（填化学式），溶剂为_H_2_O____
四、物质的溶解性 1、溶解性
（1）定义：指一种物质在另一种物质里的溶解能力。 一般来说：相同质量的溶剂里溶解的溶质越 多，我们就说该溶质在该溶剂的溶解性强。
思考：物质的溶解性与哪些因素有关呢？
探究实验：物质的溶解性大小的影响因素。
实验1：在相同温度和相同溶剂且质量相等的条件下，
不同物质的溶解性的比较。
例2：能证实A物质的溶液是20℃时的饱和溶液的事实是 D A．降温到10℃有A晶体析出 B．蒸发掉10克水，有A晶体析出 C．加热到30℃时，再加A物质能继续溶解 D．20℃时，向上述溶液中加入少量A晶体，溶液质量不变
3、不饱和溶液和饱和溶液的判断：
A：如果溶液中还有未溶解的溶质存在，则溶液肯定为 饱和状态 B：如果改变条件，从溶液中析出固体溶质，则剩余 溶液一定为饱和状态。