人教版高中化学必修一课件高一化学《第一章从实验到化学》.pptx
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[答案] C
空白演示
在此输入您的封面副标题
章末小结与检测
一、化学实验基本方法
二、化学常用量之间的关系
专题一 物质分离和提纯常用方法的操作和注意事项
方法及装置
适用范围
注意事项
(1)符合“一贴二
低三靠”
(2)必要时洗涤沉 固体与液体分离
淀物
(3)“定量实验”
要无损
方法及装置
适用范围
注意事项
蒸发时一定要不 断搅拌；沸腾后 分离溶于溶剂中 火势减小以防止 的溶质 沸腾剧烈使液体 飞溅
[答案] A
专题三 溶液等体积或等质量混合时质量分数的变化规律 1．浓度与密度的变化关系
若溶液的密度大于1g/cm3，则溶液的质量分数越大， 其密度越大；若溶液的密度小于1g/cm3，则溶液的质 量分数越大，其密度越小．
2．等体积或等质量溶液混合后的质量分数的变化规律 (1)等质量混合
无论溶液的密度大于1g/cm3，还是小于1g/cm3，等质量 混合时，所得溶液的质量分数都等于两者的平均值． (2)等体积混合 ①若溶液的密度大于1g/cm3(如H2SO4、NaOH、NaCl等溶 液)，则混合溶液的质量分数大于两者的平均值． ②若溶液的密度小于1g/cm3(如氨水、酒精)，则混合溶液 的质量分数小于两者的平均值．
＝1000ρ w MB
mol·L－1.
[例 2] T℃，硝酸钾的溶解度为 a g，取该温度下的硝酸钾溶液 b g，蒸发 c g 水后溶液达到饱和．测得饱和溶液的密度为 d g/cm3， 体积为 V mL，则关于饱和溶液下列表达式中正确的是 ( ) A．该饱和溶液的溶质质量分数为100a＋a×100% B．该饱和溶液的溶质物质的量浓度为1011b00100a0d＋a mol/L C．该饱和溶液的溶质物质的量浓度为1b0－1 cV mol/L D．该饱和溶液中硝酸钾的质量为a1b0－0c g
专题二 物质的量浓度与溶质质量分数、溶解度之间的
关系
1．溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的区别与联系
物质的量浓度
溶质的质量分数
公式
物质的量浓度(cB)＝
溶质的物质的量nB 溶液的体积V
溶质的质量 溶质的质量分数(w)＝溶液的质量
×100%
物质的量浓度
溶质的质量分数
体积相同，物质的量浓度 质量相同，溶质的质量分数
(2)提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是________．
A．酒精
B．四氯化碳
C．醋酸D．汽油
(3)为使海藻灰中的碘离子转化为碘的有机溶液，实验室 里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、 石棉网以及必要的夹持仪器和物品，尚缺少的玻璃仪器 是________． (4)从含碘的有机溶剂中提取碘 和回收有机溶剂，还需经过蒸 馏．指出如右图所示的实验装 置中的错误之处：①______； ②__________；③____________.
[例3] 溶质质量分数分别为a%和5a%的H2SO4溶液按等体 积混合均匀后，混合溶液中H2SO4的质量分数为( ) A．3a%B．6a% C．>3a%D．<3a%
[解析] 由于 H2SO4 溶液的浓度越大，密度就越大，所以体积相等 的 5a%的硫酸溶液的质量大于 a%的硫酸溶液．这样假设 a% H2SO4 的质量为 m,5a% H2SO4 的质量为(m＋Δm)．与质量都为 m 的两种溶液混合时，混合液的质量分数为a%＋25a%＝3a%，之后 再将质量为 Δm 的 5a% H2SO4 溶液加入混合液，则使最后的溶液 质量分数大于 3a%.
特点
也相同的任何溶液中，所 也相同的任何溶液中，所含 含溶质的物质的量相同， 溶质的质量相同，但溶质的
但溶质的质量不一定相同 物质的量不一定相同
物质的量浓 物质的量浓度(cB)＝ 度与溶液中
溶质的质量
分数的换算
关系
(上式中密度的单位为g/mL，摩尔质量的单位为g/mol)
2．溶解度和溶质质量分数的关系
在一定温度下某溶质在水中的溶解度为 S，设溶液中溶剂为 100 g
时，溶质的质量为 S g．则溶质的质量分数：w＝100S＋S×100%.
3．饱和溶液中溶质 B 的物质的量浓度与该溶质的溶解度的关系
设溶解度为 S g，饱和溶液的总质量为(100＋S) g，密度为 ρ g/cm3.
wenku.baidu.com
S 则 cB＝nVB＝100ρ＋MS×B 10100＝M1B010000ρ＋SS mol·L－1
[解析] 饱和溶液的溶质质量分数为100S＋S×100%，A 正确； B 项中是利用公式 c＝100M0ρω求物质的量浓度，正确表达式应 为 c＝1000d×10100a＋1 a×100%＝1011010000a＋d a mol/L；C 项错误； D 项中饱和溶液中 m(KNO3)＝[(b－c)×100a＋a] g.
方法及装置
适用范围
注意事项
(1)温度计的水银球
在蒸馏烧瓶的支管 利用沸点不
口处 同而分离互
(2)蒸馏烧瓶中要加 相溶解的液
沸石(碎瓷片) 体混合物
(3)冷凝管水流方向
应为“下进上出”
方法及装置
适用范围
注意事项
利用溶质在互不相溶 (1)选择比原溶剂溶
的溶剂里的溶解度不 解度大，且不与原溶
同，用一种溶剂把溶 剂相溶的易挥发溶剂
[解析] 分析流程图可看出，第①步实验操作为过滤，第 ③步操作为萃取、分液．由于酒精和醋酸都能和碘水互溶， 不符合萃取剂的要求，故选四氯化碳(密度比水大，和水不 互溶)或汽油(密度比水小，和水不互溶)．第(3)问在前两问 的基础上，综合考查了过滤和萃取、分液操作的主要仪器， 通过分析可知，缺普通漏斗(用于过滤操作)和分液漏 斗．第(4)问考查了蒸馏操作中的注意事项． [答案] (1)过滤 萃取、分液 (2)B、D (3)分液漏斗、 漏斗 (4)①烧杯下未垫石棉网 ②温度计插到了液体中 ③冷凝管进、出水方向颠倒了
质从它与另一种溶剂 (2)溶质与萃取剂不
组成的溶液里提取出 反应
来，然后用分液漏斗 (3)萃取后可再蒸馏
将其分开
得到溶质
[例1] 海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素， 碘元素以碘离子的形式存在．实验室里从海藻中提取碘 的流程如下图所示：
(1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：
①________，③________.
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章末小结与检测
一、化学实验基本方法
二、化学常用量之间的关系
专题一 物质分离和提纯常用方法的操作和注意事项
方法及装置
适用范围
注意事项
(1)符合“一贴二
低三靠”
(2)必要时洗涤沉 固体与液体分离
淀物
(3)“定量实验”
要无损
方法及装置
适用范围
注意事项
蒸发时一定要不 断搅拌；沸腾后 分离溶于溶剂中 火势减小以防止 的溶质 沸腾剧烈使液体 飞溅
[答案] A
专题三 溶液等体积或等质量混合时质量分数的变化规律 1．浓度与密度的变化关系
若溶液的密度大于1g/cm3，则溶液的质量分数越大， 其密度越大；若溶液的密度小于1g/cm3，则溶液的质 量分数越大，其密度越小．
2．等体积或等质量溶液混合后的质量分数的变化规律 (1)等质量混合
无论溶液的密度大于1g/cm3，还是小于1g/cm3，等质量 混合时，所得溶液的质量分数都等于两者的平均值． (2)等体积混合 ①若溶液的密度大于1g/cm3(如H2SO4、NaOH、NaCl等溶 液)，则混合溶液的质量分数大于两者的平均值． ②若溶液的密度小于1g/cm3(如氨水、酒精)，则混合溶液 的质量分数小于两者的平均值．
＝1000ρ w MB
mol·L－1.
[例 2] T℃，硝酸钾的溶解度为 a g，取该温度下的硝酸钾溶液 b g，蒸发 c g 水后溶液达到饱和．测得饱和溶液的密度为 d g/cm3， 体积为 V mL，则关于饱和溶液下列表达式中正确的是 ( ) A．该饱和溶液的溶质质量分数为100a＋a×100% B．该饱和溶液的溶质物质的量浓度为1011b00100a0d＋a mol/L C．该饱和溶液的溶质物质的量浓度为1b0－1 cV mol/L D．该饱和溶液中硝酸钾的质量为a1b0－0c g
专题二 物质的量浓度与溶质质量分数、溶解度之间的
关系
1．溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的区别与联系
物质的量浓度
溶质的质量分数
公式
物质的量浓度(cB)＝
溶质的物质的量nB 溶液的体积V
溶质的质量 溶质的质量分数(w)＝溶液的质量
×100%
物质的量浓度
溶质的质量分数
体积相同，物质的量浓度 质量相同，溶质的质量分数
(2)提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是________．
A．酒精
B．四氯化碳
C．醋酸D．汽油
(3)为使海藻灰中的碘离子转化为碘的有机溶液，实验室 里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、 石棉网以及必要的夹持仪器和物品，尚缺少的玻璃仪器 是________． (4)从含碘的有机溶剂中提取碘 和回收有机溶剂，还需经过蒸 馏．指出如右图所示的实验装 置中的错误之处：①______； ②__________；③____________.
[例3] 溶质质量分数分别为a%和5a%的H2SO4溶液按等体 积混合均匀后，混合溶液中H2SO4的质量分数为( ) A．3a%B．6a% C．>3a%D．<3a%
[解析] 由于 H2SO4 溶液的浓度越大，密度就越大，所以体积相等 的 5a%的硫酸溶液的质量大于 a%的硫酸溶液．这样假设 a% H2SO4 的质量为 m,5a% H2SO4 的质量为(m＋Δm)．与质量都为 m 的两种溶液混合时，混合液的质量分数为a%＋25a%＝3a%，之后 再将质量为 Δm 的 5a% H2SO4 溶液加入混合液，则使最后的溶液 质量分数大于 3a%.
特点
也相同的任何溶液中，所 也相同的任何溶液中，所含 含溶质的物质的量相同， 溶质的质量相同，但溶质的
但溶质的质量不一定相同 物质的量不一定相同
物质的量浓 物质的量浓度(cB)＝ 度与溶液中
溶质的质量
分数的换算
关系
(上式中密度的单位为g/mL，摩尔质量的单位为g/mol)
2．溶解度和溶质质量分数的关系
在一定温度下某溶质在水中的溶解度为 S，设溶液中溶剂为 100 g
时，溶质的质量为 S g．则溶质的质量分数：w＝100S＋S×100%.
3．饱和溶液中溶质 B 的物质的量浓度与该溶质的溶解度的关系
设溶解度为 S g，饱和溶液的总质量为(100＋S) g，密度为 ρ g/cm3.
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S 则 cB＝nVB＝100ρ＋MS×B 10100＝M1B010000ρ＋SS mol·L－1
[解析] 饱和溶液的溶质质量分数为100S＋S×100%，A 正确； B 项中是利用公式 c＝100M0ρω求物质的量浓度，正确表达式应 为 c＝1000d×10100a＋1 a×100%＝1011010000a＋d a mol/L；C 项错误； D 项中饱和溶液中 m(KNO3)＝[(b－c)×100a＋a] g.
方法及装置
适用范围
注意事项
(1)温度计的水银球
在蒸馏烧瓶的支管 利用沸点不
口处 同而分离互
(2)蒸馏烧瓶中要加 相溶解的液
沸石(碎瓷片) 体混合物
(3)冷凝管水流方向
应为“下进上出”
方法及装置
适用范围
注意事项
利用溶质在互不相溶 (1)选择比原溶剂溶
的溶剂里的溶解度不 解度大，且不与原溶
同，用一种溶剂把溶 剂相溶的易挥发溶剂
[解析] 分析流程图可看出，第①步实验操作为过滤，第 ③步操作为萃取、分液．由于酒精和醋酸都能和碘水互溶， 不符合萃取剂的要求，故选四氯化碳(密度比水大，和水不 互溶)或汽油(密度比水小，和水不互溶)．第(3)问在前两问 的基础上，综合考查了过滤和萃取、分液操作的主要仪器， 通过分析可知，缺普通漏斗(用于过滤操作)和分液漏 斗．第(4)问考查了蒸馏操作中的注意事项． [答案] (1)过滤 萃取、分液 (2)B、D (3)分液漏斗、 漏斗 (4)①烧杯下未垫石棉网 ②温度计插到了液体中 ③冷凝管进、出水方向颠倒了
质从它与另一种溶剂 (2)溶质与萃取剂不
组成的溶液里提取出 反应
来，然后用分液漏斗 (3)萃取后可再蒸馏
将其分开
得到溶质
[例1] 海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素， 碘元素以碘离子的形式存在．实验室里从海藻中提取碘 的流程如下图所示：
(1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：
①________，③________.