化学平衡典型习题及答案
高中化学《化学平衡》练习题(附答案解析)
高中化学《化学平衡》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：___________一、单选题1．煤气化的主要反应为：C(s)+H 2O(g)高温 CO(g)+H 2(g)下列有关叙述错误的是（ ） A ．升高温度 反应速率加快B ．将块状固体粉碎 反应速率加快C ．平衡时 CO 的浓度不再变化D ．平衡时 反应就停止了2．工业生产氨气的适宜条件中不包括（ ）A ．用浓硫酸吸收产物B ．用铁触煤作催化剂C ．温度500℃左右D ．压强为20~50MPa3．在绝热的某刚性容器中置入1molF 2和3molClF 3 发生反应：F 2(g)+ClF(g)ClF 3(g)。
下列说法中能够判断该反应一定处于平衡状态的有（ ）A ．F 2(g)与ClF(g)体积之比恒定不变B ．F 2(g)与ClF 3(g)速率之比恒定不变C ．混合物中Cl 元素质量分数恒定不变D ．断裂1molF —F 键 同时生成3molF —Cl 键4．下列化工生产中未使用催化剂的是（ ）A ．合成氨B ．制纯碱C ．乙烯水化D ．SO 2转化为SO 35．下列过程中 需要增大化学反应速率的是（ ）A ．钢铁腐蚀B ．食物腐败C ．塑料老化D ．工业合成氮6．通过缩小反应容器体积而增大压强对下列反应的速率无影响的是( )A ．CO 2(g)＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋H 2OB ．H 2(g)＋I 2(g)2HI(g)C ．NaCl ＋AgNO 3===AgCl ↓＋NaNO 3D ．N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g)7．下列叙述正确的是（ ）A ．升高温度 可降低活化能B ．反应2SiO (s)2C(s)Si(s)2CO(g)+=+必须在高温下才能自发进行 则有H 0∆>C ．合成氨生产中将NH 3液化分离 可加快正反应速率D ．任何可逆反应 其平衡常数变大 反应物的转化率变小8．对于反应： (g)+ I 2(g) (g)+2HI(g) △H>0.达到平衡后 欲增加环戊烯的平衡转化率 可采取的措施有（ ）A ．恒压条件下通入惰性气体B ．降低温度C ．增大环戊烯浓度D ．将容器体积减小到原来的一半9．当其他条件不变时 下列说法正确的是（ ）A ．增加反应物的质量 一定能加快反应速率B ．用粉状锌代替块状锌与稀硫酸反应一定会加快反应速率C ．当反应物与生成物浓度相等时 可逆反应一定已达到化学平衡状态D ．在合成氨反应中 增大N 2浓度一定可以使H 2的转化率达到100%10．乙烯气相直接水合反应制备乙醇：24225C H (g)H O(g)C H OH(g)+。
(完整版)化学平衡练习题及答案
化学平衡练习题一、是非题，以下各题的表达可否正确，对的画√错的画×1、 对于理想气体反应，等温等容下增加惰性组分时平衡不搬动。
（ ）O2、指定状态下的r G或B B 就是定温定压下G ～ 曲线上某一点切线的斜率。
（）B3、化学反应达到平衡时，反应的摩尔吉布斯函数 r G m =0。
（）4、恒 T 、p 、W ˊ=0 下，化学反应的平衡条件为： rGmB B 0 。
（）5、某一反应在等温等压且可是体积功的条件下 rGm0 ，则该反应不能够正向进行。
（ ）6、理想气体化学反应A( g)B( g)C ( g) ，在恒温下增大总压时，反应物转变率将增大。
（ ）7、对理想气体反应： 0 =B B ，在定温定压下当 B >0 时，随着惰性气体的加入而平衡向右搬动。
（）8、由 r G =－RTlnK ，因为 K 是平衡常数，所以 r G是化学反应达到平衡时的摩尔吉布斯函数变化值。
（）9、等温等压且不涉及非体积功条件下，所有吸热且熵减小的反应，均不能够自动发生。
（ ）10、 对于B的理想气体反应，等温等压下增加惰性组分时平衡不搬动。
（ ）B11、标准平衡常数变了，平衡必然会搬动。
反之，平衡搬动了，标准平衡常数必然会改变。
（）(χeq) Bx12、对理想液态混杂物中的反应，标准平衡常数 K （ T ）≈ B。
（ ）BK 13、任何一个化学反应都能够用标准摩尔吉布斯函数来判断反应的方向。
（）14、某反应的平衡常数是一个不变的常数。
（ ）15、在必然温度和压力下， 某反应的 r G 0，所以要采纳合适的催化剂， 使反应得以进行。
（）二、选择题1、温度高升时，固体氧化物的分解压力（分解反应是吸热反应）：（ ）。
（ 1）降低；（2）增大；（ 3）恒定；（4）无法确定。
12、 HgO(s)的标准摩尔生成吉布斯函数f G为 - 58.52 kJ ·mol -1，其分解反应为： 2HgO(s) == 2Hg(l) + O 2(g)，HgO(s)在 298K 的分解压力是：（ ）。
第五章__化学平衡习题和答案
第五章 化学平衡选择题1. 对于化学平衡, 以下说法中不正确的是(A) 化学平衡态就是化学反应的限度 (B) 化学平衡时系统的热力学性质不随时间变化 (C) 化学平衡时各物质的化学势相等 (D) 任何化学反应都有化学平衡态 答案：C 。
正确的说法应为0BB Bνμ=∑2. 下面的叙述中违背平衡移动原理的是(A) 升高温度平衡向吸热方向移动 (B) 增加压力平衡向体积缩小的方向移动 (C) 加入惰性气体平衡向总压力减少的方向移动 (D) 降低压力平衡向增加分子数的方向移动 答案：C 。
加入惰性气体平衡向总压力增大的方向移动3．要使一个化学反应系统在发生反应后焓值不变, 必须满足的条件是 (A) 温度和内能都不变 (B) 内能和体积都不变(C) 孤立系统 (D) 内能, 压力与体积的乘积都不变 答案：D 。
因ΔH＝ΔU＋Δ（pV ）4. 在等温等压下，当反应的Δr G m = 5kJ·mol -1时，该反应能否进行(A) 能正向自发进行 (B) 能逆向自发进行 (C) 不能判断 (D) 不能进行 答案：C 。
应该用Δr G m 判断而不是Δr G m 。
5.已知反应 2NH 3 = N 2 + 3H 2，在等温条件下，标准平衡常数为，那么，在此条件下，氨的合成反应1/2 N 2 + 3/2 H 2 = NH 3 的标准平衡常数为：(A) 4 (B) (C) 2 (D) 1 答案：C 。
6.反应 2C(s) + O 2(g)2CO(g)，其r G m/(J·mol -1) = -232600 - K ，若温度升高，则：(A) r G m 变负，反应更完全 (B) K p 变大，反应更完全 (C) K p 变小，反应更不完全 （D ）无法判断 答案：C7.对于气相反应，当体系总压力p 变化时(A) 对K f 无影响 (B) 对K r 无影响 (C) 对K p 无影响 (D) 对K f 、K r 、K p 均无影响 答案：A 。
化学平衡-习题及答案
化学平衡复习题一、判断题：1、H3PO4溶液中，c (PO43- ) = K(H3PO4 ) mol·L-1。
.................................................（）2、催化剂只能改变反应的活能，不能改变反应的热效应。
........................................（）3、由CaCO3和CaO 构成的封闭系统，在任何条件下都不能使反应CaCO3 (s) CaO (s) + CO2 (g) 达到平衡。
................................................................（）3、MnS (s) + 2 HAc Mn2+ + 2 Ac- + H2 S 反应的标准平衡常数K= K( MnS )·[ K( HAc ) ]2 / [ K( H2S )·K( H2S ) ]。
............. （）4、密闭容器中，A、B、C 三种气体建立了如下平衡：A (g) + B (g) C (g)，若保持温度不变，系统体积缩小至原体积的2时，则反应商Q与平衡常数的关系3是：Q = 1.5 K。
..........................................................................（）5、根据同离子效应，沉淀剂加入越多，其离子沉淀越完全。
. （）6、在一定温度下，随着可逆反应2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g) 的进行，p (O2 )、p (SO2 ) 不断减少，p (SO3 ) 不断增大，所以标准平衡常数K不断增大。
.....................................（）二.选择题：1、在一恒压容器中，某温度、100.0 kPa 条件下，将1.00 mol A 和2.00 mol B 混合，按下式反应：A (g) + 2B (g) C (g)。
高中化学平衡试题(详细答案)
化学平衡反应试题1．在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，不能说明反应A （s ）＋2B （g ）C （g ）＋D （g ）已达平衡状态的是A ．混合气体的压强B ．混合气体的密度C ．气体的平均相对分子质量D ．B 的物质的量浓度【答案】A【解析】在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，所以选项D 可以说明。
分解反应式可知，反应前后体积不变，所以压强和气体的物质的量都是不变的，因此A 不正确；密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中容积始终是不变的，但质量水变化的，所以选项B 可以说明；混合气的平均相对分子质量是混合气的质量和混合气的总的物质的量的比值，物质的量不变，但质量是变化的，所以选项C 也可以说明。
答案选A 。
2．下列说法中，可以证明反应N 2＋3H 22NH 3已达到平衡状态的是A ．3v (H 2) = 2v (NH 3)B ．3v 正(H 2) = 2v 逆(NH 3)C ．3v (N 2) = v (H 2)D ．2v 正(N 2) = v 逆(NH 3)【答案】D【解析】在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。
所以如果反应速率的方向相反，且满足反应速率之比是相应的化学计量数之比，则就能说明反应已经达到平衡状态，因此根据方程式可知，选项D正确。
3．一定温度下的恒容容器中，发生反应A(s)+2B(g)=当C(g)+D(g)，下列能表示该反应已达平衡状态的是A.2v(B)正=V(D)逆B．混合气体的密度保持不变C．气体总物质的量不随时间变化而变化D．混合气体的压强不随时间变化而变化【答案】B【解析】在一定条件下，当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），各种物质的浓度或含量均不再发生变化的状态，是化学平衡状态。
化学平衡经典试题(附答案).doc
化学平衡经典试题（附答案）1．恒温、恒压下， a mol A 和 b mol B 在一个容积可变的容器中发生如下反应：A(g) ＋2B(g) 2C(g) ，一段时间后达到平衡，生成n mol C ．则下列说法中正确的是( )A．物质 A、 B 的转化率之比为a∶bnB．起始时刻和达到平衡后容器中的压强比为(a ＋b) ∶(a ＋ b－ )2C．若起始时放入2a mol A和2b mol B，则达到平衡时生成2n mol CD．当 v 正 (A) ＝ 2v 逆 (B) 时，可确定反应达到平衡解析：生成 n mol C 时参加反应的A、 B 的物质的量分别为n/2 mol 、 n mol ，转化率之比为n n bC 的量也成倍地增加；反应∶ ＝；恒温、恒压过程成倍地增大反应物的量，则平衡时2a b 2a速率之比等于化学计量数之比，当2v 正 (A) ＝ v 逆(B) 时，可确定反应达到平衡．答案： C2．在一个容积为 VL 的密闭容器中放入：2L A(气 ) 和 lL B(气 ), 在一定条件下发生下列反应：13A( 气 )+B( 气 ) nC(气 )+2D( 气 ) 达到平衡后， A 物质的量浓度减少2，混合气体的平均摩1尔质量增大8，则该反应的化学方程中n 的值是( )A． 1 B ． 2 C ． 3 D ． 43. （ 2011 四川）可逆反应① X(g)+2Y(g) 2Z(g) 、② 2M（ g）N（ g）+P(g) 分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。
反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：下列判断正确的是A.反应①的正反应是吸热反应B. 达平衡（ I ）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15C.达平衡（ I ）时， X 的转化率为511D. 在平衡（I ）和平衡（II ）中M的体积分数相等4．反应 mA（固） +nB（气）pC（气）+Q在一定温度下的关系如图2-11 所示，下列叙述中正确的是（）B 的体积分数（B％）与压强变化①m+n＞ P；②x 点表示该反应的正反应速率大于逆反应速率；③n＞p；④x 点比y 点时的反应速率慢。
化学平衡经典试题(附答案)
化学平衡经典试题1．恒温、恒压下，a mol A 和b mol B 在一个容积可变的容器中发生如下反应：A(g)＋2B(g)2C(g)，一段时间后达到平衡，生成n mol C ．则下列说法中正确的是( )A ．物质A 、B 的转化率之比为a ∶bB ．起始时刻和达到平衡后容器中的压强比为(a ＋b)∶(a ＋b －n 2) C ．若起始时放入2a mol A 和2b mol B ，则达到平衡时生成2n mol CD ．当v 正(A)＝2v 逆(B)时，可确定反应达到平衡解析：生成n mol C 时参加反应的A 、B 的物质的量分别为n/2 mol 、n mol ，转化率之比为n 2a ∶n b＝b 2a；恒温、恒压过程成倍地增大反应物的量，则平衡时C 的量也成倍地增加；反应速率之比等于化学计量数之比，当2v 正(A)＝v 逆(B)时，可确定反应达到平衡．答案：C2．在一个容积为VL 的密闭容器中放入：2L A(气)和lL B(气),在一定条件下发生下列反应：3A(气)+B(气)nC(气)+2D(气)达到平衡后，A 物质的量浓度减少12，混合气体的平均摩尔质量增大18，则该反应的化学方程中n 的值是 ( )A ．1B ．2C ．3D ．43.（2011四川）可逆反应①X(g)+2Y(g)2Z(g) 、②2M （g ）N （g ）+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。
反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：下列判断正确的是A. 反应①的正反应是吸热反应B. 达平衡（I ）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15C . 达平衡（I ）时，X 的转化率为115 D. 在平衡（I ）和平衡（II ）中M 的体积分数相等4．反应mA （固）+nB （气） pC （气）+Q 在一定温度下B 的体积分数（B ％）与压强变化的关系如图2-11所示，下列叙述中正确的是（ ）①m+n ＞P ；②x 点表示该反应的正反应速率大于逆反应速率；③n ＞p ；④x 点比y 点时的反应速率慢。
化学平衡习题集(含答案及解析)
化学平衡习题集1．把3.0mol M和2.5mol N混合于2.0L的恒容密闭容器中，发生反应3M (g) + N (g) x P (g) +2Q (g)，5min反应达到平衡，已知M的转化率为50%，P 的反应速率为0.15mol·L－1·min－1，则下列说法正确的是（）A．方程式中x=2B．达平衡后，容器内压强是反应起始时的2倍C．向容器中再充入3.0molM和2.5molN，达新平衡时Q 的体积分数减小D．容器内混合气体的密度不再变化和平均相对分子质量不再变化均可作为达到平衡状态的标志2．向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)+x B(g) 2C(g)。
各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和下图表示：下列说法正确的是A．10min内甲容器中反应的平均速率v(A)=0.025mol/(L·min)B．由图可知：T1<T2，且该反应为吸热反应C．x=1，若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动D．T1℃，起始时甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡时A的转化率为25%3．工业上常用还原沉淀法处理含铬废水（Cr2O72—和CrO42—），其流程为：已知：（1）步骤①中存在平衡：2Cr O42—（黄色）+2H+Cr2O42—（橙色）+H2O（2）步骤③生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）Cr3+（aq）+3OH 一（aq）（3）常温下，Cr（OH）3的溶度积K sp=10-32；且当溶液中离子浓度小于10-5 mol·L-1时可视作该离子不存在下列有关说法中，正确的是：（）A．步骤①中加酸，将溶液的pH 调节至2，溶液显黄色，CrO42—离子浓度增大B．步骤①中当2v（CrO42 一）=v（Cr2O72—）时，说明反应2CrO42—（黄色）+2H+Cr2O72—（橙色）+H2O 达到平衡状态C．步骤②中，若要还原1 mol Cr2O72一离子，需要12 mol（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O。
化学平衡习题_化学平衡试题及解析
化学平衡题目解析归纳总结：一、极端假设法解“化学平衡等同性”的问题对一可逆反应，在一定条件下，反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，都可以建立等同平衡状态。
也就是说，不同的起始条件可以达到等同平衡状态。
这里所说的等同平衡状态有两种情况：1. 当温度和体积一定 (即恒温恒容)时，指平衡时各物质的物质的量相同，此时各不同的起始状态实际上是同一起始状态。
判断的方法是：将生成物按方程式中各物质的系数完全归至反应物(极端假设法)，若对应物质的数值(物质的量)相同即等同平衡状态；若不同，则不是等同平衡状态。
【注意】各不同的起始状态，对应物质的物质的量相同，其浓度相同或百分含量也相同。
“恒温恒容”特例：2HI(g)H 2(g)＋I2(g)，因为该类型反应的特点是反应前后气体的物质的量不变，所以也是“恒温恒压”。
2. 当温度和压强一定(体积可变，即恒温恒压)时，指平衡时各物质的浓度相同或百分含量相同。
此时各不同的起始状态，经过将生成物按方程式中各物质的系数完全归至反应物(极端假设法)后,只要对应反应物的物质的量之比相同,就会达到等同平衡状态。
【注意】各不同的起始状态，对应物质的物质的量可能不同，但是其浓度相同或百分含量相同。
二、反应物用量的改变对转化率的一般规律Ⅰ、若反应物只有一种：a b B(g)＋c C(g)，在不改变其他条件时，增加A的量平衡向正反应方向移动，但是A的转化率与气体物质的计量数有关：(可用等效平衡的方法分析)。
①若a＝b＋c：A的转化率不变；②若a＞b＋c： A的转化率增大；③若a＜b＋c：A的转化率减小。
Ⅱ、若反应物不只一种：a A(g)＋b c C(g)＋d D(g)，①在不改变其他条件时，只增加A的量，平衡向正反应方向移动，但是A的转化率减小，而B的转化率增大。
②若按原比例同倍数地增加A和B，平衡向正反应方向移动，但是反应物的转化率与气体物质的计量数有关：如a＋b＝c＋d，A、B的转化率都不变；如a＋b＞c＋d，A、B的转化率都增大；如a＋b＜c＋d，A、B的转化率都减小。
化学平衡试题类型及答案
化学平衡试题类型及答案一、选择题1. 下列关于化学平衡的描述中，正确的是（）。
A. 化学平衡是动态平衡B. 化学平衡是静态平衡C. 化学平衡时，正反应和逆反应速率相等D. 化学平衡时，反应物和生成物的浓度不再变化答案：A、C、D2. 在一定条件下，下列物质中不能建立化学平衡的是（）。
A. 可逆反应B. 不可逆反应C. 反应物和生成物浓度保持不变的反应D. 反应物和生成物浓度随时间变化的反应答案：B3. 影响化学平衡移动的因素包括（）。
A. 浓度B. 温度C. 压强D. 催化剂答案：A、B、C二、填空题1. 当一个化学反应达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率______，各物质的浓度保持______。
答案：相等；不变2. 增加反应物的浓度，化学平衡会向______方向移动，以减小浓度的变化。
答案：正反应3. 根据勒夏特列原理，当一个处于平衡状态的系统受到外部条件的改变时，系统会自动调整以______原有的平衡状态。
答案：抵消三、简答题1. 描述化学平衡的特征。
答案：化学平衡具有以下特征：（1）动态平衡，正逆反应速率相等；（2）平衡时各物质的浓度保持不变；（3）平衡状态可以受到浓度、温度、压强等因素的影响。
2. 解释为什么催化剂不会影响化学平衡的位置。
答案：催化剂通过降低反应的活化能来加速反应速率，但它对正反应和逆反应的影响是等同的，因此不会改变正逆反应速率的相对大小，从而不会影响化学平衡的位置。
四、计算题1. 假设在一个封闭容器中，氮气（N2）和氢气（H2）反应生成氨气（NH3），反应方程式为：N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)。
初始时，氮气和氢气的浓度分别为0.1 mol/L和0.3 mol/L。
如果反应达到平衡时，氨气的浓度为0.2 mol/L，求平衡时氮气和氢气的浓度。
答案：根据化学平衡常数和初始浓度，可以计算出平衡时氮气的浓度为0.05 mol/L，氢气的浓度为0.15 mol/L。
高中化学平衡试题及答案
高中化学平衡试题及答案1. 某化学反应可表示为：2A(g) + B(g) ⇌ 3C(g) + D(g)，如果开始时A、B、C、D的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.1 mol/L、0.1 mol/L，反应达到平衡时，A的浓度变为0.05 mol/L，求平衡时B、C、D的浓度。
答案：根据化学平衡的等效平衡原理，起始时A的浓度减少0.05mol/L，因此B的浓度减少0.025 mol/L，C的浓度增加0.075 mol/L，D的浓度增加0.025 mol/L。
所以平衡时B的浓度为0.275 mol/L，C的浓度为0.175 mol/L，D的浓度为0.125 mol/L。
2. 已知一个化学反应的平衡常数Kc为100，反应物A和B的初始浓度分别为1 mol/L和2 mol/L，求平衡时A和B的浓度。
答案：设A和B的浓度变化量分别为x mol/L，则平衡时A的浓度为(1-x) mol/L，B的浓度为(2-x) mol/L。
根据平衡常数的定义，有Kc = [C]/[A][B]，代入数值得到100 = [1-x]/(1)(2-x)，解得x = 0.6 mol/L。
因此，平衡时A的浓度为0.4 mol/L，B的浓度为1.4 mol/L。
3. 某化学反应的速率方程为v = k[A]^2[B]，其中k为速率常数，[A]和[B]分别为反应物A和B的浓度。
若初始时[A] = 0.1 mol/L，[B] = 0.2 mol/L，且反应速率为0.01 mol/(L·s)，求速率常数k。
答案：将初始浓度和反应速率代入速率方程，得到0.01 =k(0.1)^2(0.2)，解得k = 50 L^2/(mol^2·s)。
4. 一个化学反应的活化能Ea为50 kJ/mol，温度T为300 K，求该反应的速率常数k。
答案：根据阿累尼乌斯方程，k = Ae^(-Ea/RT)，其中A为指前因子，R为气体常数，T为温度。
化学平衡典型习题及答案
化学平衡1.某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A（g）+3B（g）→2C（g）达到平衡，测得平衡时A、B、C物质的量之比为n（A）：n（B）：n（C）=1：1：2，若保持温度不变，以1：1：2的物质的量之比再充入A、B和C，下列判断中正确的是（）A．平衡不移动B．平衡向逆反应方向移动C．新平衡时各物质的浓度都比原平衡时增大D．C的质量分数减小2. 在一固定容积的密闭容器中充入2molA和1molB发生反应2A（g）+B(g) xC(g),达到平衡后C体积分数为w% 若维持容器体积和温度不变按0.6mol A 0.3molB 1.4mol C为起始物质，达到平衡后C体积分数仍为W% 则X的值为（） A 1 B 2 C 3 D 43.对于密闭容器中的反应：N2(g) +3H2(g) 2NH3(g)△H＜0，673K、30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。
下列叙述不正确的是A．点a的正反应速率比点b的大B．点c处的正反应速率比逆反应的大C．点d(t1时刻) 和点e(t2时刻) 处n(N2)一样多D．其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n(H2)比上图中d点的值小4. 在4L密闭容器中充入6mol A气体和5mol B气体，在一定条件下发生反应：3A（g）+B（g）2C（g）+xD（g），10min达到化学平衡，生成了2mol C，经测定D的平均反应速率为0.05mol•L-1•min-1．下列判断正确的是（）A．平衡时A的浓度为1.50mol•L- 1 B．x=1C．达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的0.8倍D．B的转化率为20%5. 体积相同的甲．乙两个容器中,分别都充有等物质的量的SO2和O2,在相同温度下发生反应：2SO2+O2⇌2SO3,并达到平衡．在这过程中,甲容器保持体积不变,乙容器保持压强不变,若甲容器中SO2的转化率为p%,则乙容器中SO2的转化率（）A．等于p% B．大于p% C．小于p% D．无法6. 在相同温度下，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器中充入1g N2和1g H2，乙容器中充入2g N2和2g H2。
化学平衡复习题及答案
化学平衡复习题及答案一、选择题1. 在一定条件下，下列反应中，达到化学平衡状态时，正反应速率与逆反应速率相等的是：A. 反应物和生成物浓度不再变化B. 正反应速率大于逆反应速率C. 正反应速率小于逆反应速率D. 正反应速率等于逆反应速率答案：D2. 影响化学平衡移动的因素包括：A. 温度B. 压力C. 浓度D. 以上都是答案：D3. 勒夏特列原理描述的是：A. 反应速率的变化B. 化学平衡的移动C. 反应物的转化率D. 催化剂的作用答案：B二、填空题4. 当一个化学反应达到平衡状态时，反应物和生成物的浓度不再随时间变化，此时正反应速率与逆反应速率____。
答案：相等5. 如果在一个封闭系统中增加反应物的浓度，根据勒夏特列原理，平衡将向____方向移动。
答案：生成物6. 温度升高通常会使放热反应的平衡向____方向移动。
答案：逆反应三、简答题7. 请简述如何通过改变条件来影响化学平衡的移动。
答案：可以通过改变反应物和生成物的浓度、改变温度、改变压力或加入催化剂来影响化学平衡的移动。
增加反应物浓度或减少生成物浓度会使平衡向正反应方向移动，而增加生成物浓度或减少反应物浓度会使平衡向逆反应方向移动。
提高温度会使吸热反应的平衡向正反应方向移动，而放热反应的平衡向逆反应方向移动。
对于涉及气体的反应，增加压力会使平衡向气体分子数较少的方向移动，而减少压力则会使平衡向气体分子数较多的方向移动。
加入催化剂可以加快反应达到平衡的速度，但不会影响平衡的位置。
8. 描述勒夏特列原理在实际生活中的应用。
答案：勒夏特列原理在实际生活中有多种应用，例如在工业生产中，通过控制反应条件来优化产率；在环境科学中，通过调节温室气体的排放来减缓全球变暖；在医学领域，通过调整药物剂量和给药频率来达到治疗效果等。
这些应用都体现了通过改变条件来影响化学平衡，以达到预期效果的原理。
化学平衡练习题(含解析答案)
化学平衡练习题【例1】将3 mol A和1 mol B混合于一体积可变的密闭容器P中，以此时的温度、压强和体积作为起始条件，发生了如下反应：3A(g)+B(g) 达到平衡时C的浓度为w mol·L-1。
回答⑴～⑸小题：(1)保持温度和压强不变，按以下四种配比充入容器P中，平衡后C的浓度仍为w mol·L-1的是( )(A)6 mol A+2 mol B(B)3 mol A+1 mol B十2 mol C，(C)2 mol C+1 mol B+1 mol D(D)1 mol C+2mol D(2)保持原起始温度和体积不变，要使平衡后C的浓度仍为w mol·L-1，应按以下哪种配比向容器Q中充入相关物质( )(A)3 mol A+1 mol B(B)4 mol C十2 mol D(C)1.5 mol A+0.5mol B+1 mol C +0.5 mol D(D)以上均不能满足条件，(3)保持原起始温度和体积不变，若仍按3 mol A和1 mol B配比在容器Q中发生反应，则平衡时C的浓度和w rml·L-1的关系是( )(A)＞w(B)＜w(C)= w(D)不能确定(4)将2 mol C和2 mol D按起始温度和压强充入容器Q中，保持温度和体积不变，平衡时C的浓度为V mol·L-1，V与w和叫的关系是( )(A) V＞w(B) V＜w(C) V=w(D)无法比较(5)维持原起始温度和体积不变，按以下哪种配比充入容器Q可使平衡时C的浓度为V mol·L-1 ( )(A)1 mol C+0.5 m01 D ．(B)3 mol A+2 mol B(C)3 mol A+1 mol B+1 mol D(D)以上均不能满足条件解析⑴略：答案为（A）⑵ 因容器P 的体积可变，且正反应是体积缩小的反应，故相当于加压．而现在容器Q 体积不变，条件不同了，不属等效平衡，无法判断．答案为(D)．⑶此题所述条件相当于减压，平衡向逆反应方向移动，C 的浓度降低．答案为(B)．⑷温度、体积不变时2mol C 和1 mol D 反应与3 mol A 和1 mol B 相当，属等效平衡．再加1 mol D 时平衡将向左移动，V<w 。
化学平衡习题及答案
化学平衡习题及答案【篇一：第五章__化学平衡习题和答案】xt>1. 对于化学平衡, 以下说法中不正确的是(a) 化学平衡态就是化学反应的限度 (b) 化学平衡时系统的热力学性质不随时间变化 (c) 化学平衡时各物质的化学势相等 (d) 任何化学反应都有化学平衡态答案：c。
正确的说法应为??bb?b?02. 下面的叙述中违背平衡移动原理的是3．要使一个化学反应系统在发生反应后焓值不变, 必须满足的条件是 (a) 温度和内能都不变 (b) 内能和体积都不变5.已知反应 2nh3 = n2 + 3h2，在等温条件下，标准平衡常数为0.25，那么，在此条件下，氨的合成反应1/2 n2 + 3/2 h2 = nh3 的标准平衡常数为：(a) 4 (b) 0.5 (c) 2 (d) 1 答案：c。
(a) rgm? 变负，反应更完全 (b) kp? 变大，反应更完全 (c) kp? 变小，反应更不完全（d）无法判断答案：c7.对于气相反应，当体系总压力p变化时(a) 必须低于409.3℃(b) 必须高于409.3k (c) 必须低于409.3k (d) 必须等于409.3k 答案：c9.某化学反应在298k时的标准吉布斯自由能变化为负值，则该温度时反应的kp?将是：?(a)kp?= 0(b) kp? 0(c) kp 1(d) 0 kp? 1 答案：c。
根据?rgm??rtlnkp。
?$$布斯自由能为：－1－－－1003.168?,再加上液态水的标准生成吉布斯自由能?fgm即可。
11.在一定温度和压力下，对于一个化学反应，能用以判断其反应方向的是：?(a) ?rgm(b)kp(c) ?rgm(d) ?rhm 答案：c。
12.某温度时，nh4cl(s)分解压力是p? ,则分解反应的平衡常数 kp? 为： (a) 1(b) 1/2(c) 1/4(d) 1/8答案：c。
某温度不，固体分解为气体产物的平衡总压称为该固体的分解压力。
化学平衡(习题及答案)
解：
K
ceq(O2 ) / c pO2 / p
3 1 . 38 10 3 K 1 . 38 10 20℃时： 1
c ( O ) / c c ( O ) / c eq 2 eq 2 3 K 1 . 38 10 p / p 21 . 0 / 101 O 2
N2O4(g) N2O4(g)
③ 2NO(g) +O2(g)
反应方程式： ③=①+②
K K 平衡常数： K 3 1 2
若一个反应是由多个反应组合而成的， 则总反应的平衡常数等于个分反应的平衡 常数的乘积。
多重平衡原理
反应方程
K⊙
相加
相减
乘n
(K⊙)n
互逆
K1⊙×K1⊙ K1⊙÷K1⊙
Q=K ⊖ , rGm (T) = 0，反应处于平衡状态；
Q＞K ⊖ , rGm (T) ＞0，反应正向非自发， 逆向自发进行。
Equilibrium constant and standard free energy changes
13
31.03.2019
13
(K⊙) -1
11
31.03.2019
Chemical equilibrium state
11
General Chemistry
Chapter 5 Chemical Equilibrium
(3) 惰性气体的影响
在惰性气体存在下达到平衡后,再恒温压缩, Δυ≠0，平 衡向气体分子数减小的方向移动, Δυ=0，平衡不移动.
2
General Chemistry
Chapter 5 Homework
二、填空题 1．对放热反应，化学平衡常数Ｋ值随温度升高而 减小 随温 度降低而 增大 。
化学平衡专题练习(含答案解析)
化学平衡专题练习（含答案解析）一、单选题（本大题共25小题）1.可逆反应达到平衡状态的主要特征是()A. 正、逆反应的速率均为零B. 正、逆反应都还在进行C. 正、逆反应的速率相等D. 反应停止了2.一定条件下，向密闭容器中充入1mol NO和1mol CO进行反应：NO(g)+CO(g)⇌1N2(g)+CO2(g)，测得化学反应速率随时间的变化关系如图所示，其中处于化学平衡2状态的点是()A. a点B. b点C. c点D. d点3.在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)ΔH=−373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是A. 加催化剂同时升高温度B. 加催化剂同时增大压强C. 升高温度同时充入N2D. 降低温度同时增大压强4.一定温度下在体积为1L的密闭容器内进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如图.下列叙述中正确的是()A. 反应的化学方程式为5Y⇌XB. t1时，Y的浓度是X浓度的1.5倍C. 根据t2时的数据，可求出该温度下的平衡常数D. t3时，逆反应速率大于正反应速率5.对于反应N2O4⇌2NO2在温度一定时，平衡体系中NO2的体积分数V(NO2)%随压强的变化情况如图所示(实线上的任何一点为对应压强下的平衡点).下列说法正确的是()A. A、C两点的正反应速率的关系A>CB. A、B、C、D、E各状态，V正<V逆的是状态EC. 维持P1不变，E→A所需时间为x，维持P2不变，D→C所需时间为y，则x<yD. 使E状态从水平方向到达C状态，从理论上来讲，可选用的条件是从P1突然加压至P26.在一定温度下，体积不变的密闭容器中，可逆反应X(g+2Y(g)⇌2Z(g)达到平衡的标志是()A. 气体总质量最保持不变B. X、Y、Z的分子数之比为1：2：2C. X、Y、Z的浓度不再发生变化D. X、Y、Z的浓度都相等7.在平衡体系Ca(OH)(s)⇌Ca2++2OH一中，能使c(Ca2+)减小，而使c(OH一)增大的是()2A. 加入少量MgCl 2固体B. 加入少量Na 2CO 3固体C. 加入少量KCl 固体D. 加入少量稀H 2SO 48. 已知热化学方程式2NO(g)+2CO(g)⇌N 2(g)+2CO 2(g)∆H =akj ·mol −1。
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化学平衡1.某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A（g）+3B（g）→2C（g）达到平衡，测得平衡时A、B、C物质的量之比为n（A）：n（B）：n（C）=1：1：2，若保持温度不变，以1：1：2的物质的量之比再充入A、B和C，下列判断中正确的是（）A．平衡不移动B．平衡向逆反应方向移动C．新平衡时各物质的浓度都比原平衡时增大D．C的质量分数减小2. 在一固定容积的密闭容器中充入2molA和1molB发生反应2A（g）+B(g) xC(g),达到平衡后C体积分数为w% 若维持容器体积和温度不变按 A C为起始物质，达到平衡后C体积分数仍为W% 则X 的值为（） A 1 B 2 C 3 D 43.对于密闭容器中的反应：N 2(g) +3H2(g)2NH3(g)△H＜0，673K、30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。
下列叙述不正确的是A．点a的正反应速率比点b的大B．点c处的正反应速率比逆反应的大C．点d(t1时刻) 和点e(t2时刻) 处n(N2)一样多D．其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n(H2)比上图中d点的值小4. 在4L密闭容器中充入6molA气体和5molB气体，在一定条件下发生反应：3A（g）+B（g）2C （g）+xD（g），10min达到化学平衡，生成了2molC，经测定D的平均反应速率为L-1min-1．下列判断正确的是（）A．平衡时A的浓度为L- 1 B．x=1C．达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的倍D．B的转化率为20%5. 体积相同的甲．乙两个容器中,分别都充有等物质的量的SO2和O2,在相同温度下发生反应：2SO2+O22SO3,并达到平衡．在这过程中,甲容器保持体积不变,乙容器保持压强不变,若甲容器中SO2的转化率为p%,则乙容器中SO2的转化率（）A．等于p% B．大于p% C．小于p% D．无法6. 在相同温度下，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器中充入1g N2和1g H2，乙容器中充入2g N2和2g H2。
下列叙述中，错误的是（）A．化学反应速率：乙＞甲B．平衡后N2的浓度：乙＞甲C．H2的转化率：乙＞甲D．平衡混合气中H2的体积分数：乙＞甲7.某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量)：根据以上规律判断，下列结论正确的是( )A.反应Ⅰ：ΔH＞0，p2＞p1B.反应Ⅱ：ΔH＜0，T1＞T2C.反应Ⅲ：ΔH＞0，T2＞T1或ΔH＜0，T2＜T1D.反应Ⅳ：ΔH＜0，T2＞T18.在373K 时，把mol N2O4气体通入体积为5 L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。
反应进行到2 s时，NO2的浓度为mol/L。
在60 s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的倍。
下列说法正确的是（）A．在2 s时，体系内压强为反应前的倍B．前2 s，以N2O4浓度变化表示的平均反应速率为mol·L-1·s-1C．平衡时，体系内含N2O4 molD．平衡时，若往容器内充入氮气，则可提高N2O4的转化率9.．向某密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g),发生反应：CO＋H2O(g) CO2＋H2.当反应达到平衡时,CO的体积分数为x.若维持容器的体积和温度不变,起始物质按下列四种配比充入该容器中,达到平衡时CO的体积分数大于x的是( )A．CO＋2 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2B．1 mol CO＋1 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2C．mol CO＋mol H2O(g)＋mol CO2＋mol H2D．mol CO＋mol H2O(g)＋mol CO2＋mol H210.一定条件下，在容积为10L的密闭容器中，将lmolX和1molY进行如下反应：2X（g）+Y（g）Z （g），经60s达到平衡生成的Z，下列说法正确的是（）A．60s内X的平均反应速率为molL-1s-1B．将容器的容积变为20L，Z的新平衡浓度将等于原平衡浓度的1/2C．若温度和体积不变，往容器内增加1molX，X的转化率将增大D．若升高温度，X的体积分数增大，则正反应的△H＞011.已知：4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g），△H=-1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应，若反应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（）A．B．C．D．12.将H2（g）和Br2（g）充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2（g）+Br2（g）2HBr（g）△H＜0，g 平衡时Br2（g）的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2（g）的转化率为b．a 与b的关系是（）A．a＞b B．a=b C．a＜b D．无法确定13. 将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I（s）NH3（g）+HI（g）；②2HI（g）H2（g）+I2（g）达到平衡时，c（H2）=L-1，c（HI）=4molL-1，则此温度下反应①的平衡常数为（）14.高温下，某反应达平衡，平衡常数K=恒容时，温度升高，K值增大．下列说法正确的是A．该反应的焓变为负值B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小A．9B．16C．20D．25c(CO2)c(H2)c(CO)c(H2O)C．升高温度，逆反应速率减小D．该反应的化学方程式为CO+H2O CO2+H215.反应A（g）+B（g）C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题：（1）该反应的反应物总能量______生成物的总能量（选填“小于”“大于”或“相等”）．（2）当反应达到平衡时，若升高温度，A的转化率______（选填“增大”“减小”“不变”原因是______；若增大压强，则V正______V逆（选填“＜、＞、=”）（3）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1______，E2______（填“增大”“减小”“不变”）．16.在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：时间（s）01234 n（NO）（mol）（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=______．已知：K300°C＞K350°C，则该反应是______热反应．（2）如图中表示NO2的变化的曲线是______；用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=______．（3）能说明该反应已达到平衡状态的是______．A．v（NO2）=2v（O2）B．容器内压强保持不变C．v逆（NO）=2v正（O2）D．容器内密度保持不变（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是______．A．及时分离除NO2气体B．适当升高温度C．增大O2的浓度D．选择高效催化剂．17.已知可逆反应：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)，△H＞0请回答下列问题：（1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 1 mol·L-1，c(N)=2．4 mol·L-1，达到平衡后，M的转化率为60％，此时N的转化率为_____________；（2）若反应温度升高，M的转化率___________（填“增大”“减小”或“不变”）；（3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 4mol·L-1，c(N)=a mol·L-1，达到平衡后，c(P)=2 mol·L-1，则a为多少（4）若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c(M)= c(N)= b mol·L-1，达到平衡后，M的转化率为多少（已知，）18.将一定量的SO2和含0．7 mol氧气的空气(忽略CO2)放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO 2＋O22SO3(正反应放热)。
反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH 溶液，气体体积减少了21．28 L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5．6 L(以上气体体积均为标准状况下的体积)。
(计算结果保留一位小数) 请回答下列问题：（1）判断该反应达到平衡状态的标志是__________。
(填字母)a．SO2和SO3浓度相等b．SO2百分含量保持不变c．容器中气体的压强不变d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等e．容器中混合气体的密度保持不变（2）求该反应达到平衡时SO2的转化率(用百分数表示)。
（3）若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克19.可逆反应：2NO 2(g)2NO(g)＋O2(g)，在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是()①单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmol NO2②单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmol NO③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A．①④⑥⑦B．②③⑤⑦C．①③④⑤D．全部20.已知：H2（g）+I2（g2HI（g）；△H＜0．有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各，乙中加入HI，相同温度下分别达到平衡．欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是（）A．甲、乙提高相同温度B．甲中加入molHe，乙不变C．甲降低温度，乙不变D．甲增加molH2，乙增加molI221. I 2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)，某I2、KI混合溶液中，I3－的物质的量浓度c(I3－)与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。
下列说法正确的是( )A．反应I2(aq)＋I－(aq)＝I3－(aq)的△H＞0B．B．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2C．若反应进行到状态D时，一定有v正＞v逆D．状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大22.人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2,因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO+HbO2==O2+HbCO ，37 ℃时，该反应的平衡常数K=220 。
HbCO的浓度达到HbO2浓度的倍，会使人智力受损。
据此，下列结论错误的是（）与HbO2反应的平衡常数K=[O2].[HbCO]/[CO].[HbO]B.人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少C.当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于时，人的智力才会受损D.把CO中毒的病人放入氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动23.下图表示反应，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线：下列有关该反应的描述正确的是[ ]A．第6 min后，反应就终止了B．X的平衡转化率为85%C．若升高温度，X的平衡转化率将大于85%D．若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减小24.汽车尾气净化中的一个反应如下:NO(g)+CO(g)N 2(g)+CO2(g) ΔH=·mol-1在恒容的密闭容器中,反应达平衡后,改变某一条件,下列示意图正确的是( )25.各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是26.在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX(g)nY(g)；△H=QkJ/mol．反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：/L积体气温体c(Y)/molL-1度/℃123100200300下列说法正确的是()＞n ＜0C.温度不变，压强增大，Y的质量分数减少D.体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动27.(8分)某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量t／min X／mol Y／mol Z／mol0 1．00 1．00 0．00l 0．90 0．203 0．75 0．50 0．505 0．65 0．709 0．550．100．9010 0．550．10 0．9014 0．55 0．10 0．90(1)体系中发生反应的化学方程式是；(2)列式并计算该反应在O-5min时间内产物Z的平均反应速率：；(3)该反应在第分钟(min)时达到平衡状态；(4)若使该反应的速率增加，下列措施一定不能达到目的的是。