高中化学竞赛题--沉淀滴定
高中化学竞赛 高中化学竞赛第七章 沉淀溶解平衡与沉淀滴定法(大学无机化学)
第七章第一节
298K时，AgCl的
K
$ sp
为1.771010，试求AgCl的溶
解度S。
解：
AgCl噲垐 ?? Ag+ +Cl
平衡时浓度/mol L1 S
S
K
$ sp
(AgCl)
c(Ag+ ) /
c$
c(Cl ) /
c$
(S
/
c$
)2
S / c$ Ks$p (AgCl) 1.77 1010 1.33105
S 1.33105 mol L1
例 题 7-2
第七章第一节
298K时，Ag2CrO4的溶解度 S=6.6 105 mol·L1 （若用g·L1表示应换算），计算Ag2CrO4的溶度积。
解：
Ag2CrO4 噲垐
??
2Ag
+
+CrO
2 4
平衡时浓度/mol L1
2S S
一、溶度积
第七章第一节
平衡时
K $ a(Ag ) a(Cl )
因离子的浓度很小，
a(Ag
)
c(Ag c$
) ,
a(Cl
)
c(Cl c$
)
AmBn (s)噲垐 ?? m An+ (aq) n Bm (aq)
Ks$p
c(An+
c$
) m
c(Bm
度。已知 Ks$p (AgCl) 1.77 1010 。
解：
AgCl噲垐 ?? Ag+ Cl
平衡时浓度/mol L1
S S 0.010 0.010
沉淀滴定法和重量分析法答案
沉淀滴定法和重量分析法答案第八章沉淀滴定法一、莫尔（mohr）法1.莫尔法测定cl-采用滴定剂及滴定方式是(b)(a)用hg2+盐直接滴定(b)用agno3直接滴定(c)用agno3沉淀后，返滴定(d)用pb2+盐沉淀后，返滴定2.以下试样中的氯在不能另加试剂的情况下,需用莫尔法轻易测量的就是(d)(a)fecl3(b)bacl2(c)nacl+na2s(d)nacl+na2so43.用莫尔法测定cl-的含量时,酸度过高,将使（ag2cro4不易形成,不能确定终点）,碱性太强,将生成（生成褐色ag2o,不能进行测定）。
4．关于以k2cro4为指示剂的莫尔法，以下观点恰当的就是（c）（a）指示剂k2cro4的量越少越好（b）电解应当在弱酸性介质中展开（c）本法可测定cl―和br―，但不能测定i―或scn―（d）莫尔法的选择性较强二、佛尔哈德(volhard)法5．（√）佛尔哈德法就是以nh4cns为标准电解溶液，铁铵矾为指示剂，在叶唇柱硝酸溶液中展开电解。
6.佛尔哈德法测定ag+时,应在（酸性）(酸性,中性),这是因为（若在中性介质中，则指示剂fe3+水解生成fe(oh)3,影响终点观察）。
7．（×）用佛尔哈德法测定ag+，电解时必须频繁晃动。
用抵滴定法测量cl-时，也必须频繁晃动。
8．以铁铵矾为指示剂，用返滴法以nh4cns标准溶液滴定cl-时，下列错误的是（d）（a）电解前重新加入过量定量的agno3标准溶液（b）电解前将agcl结晶洗出（c）电解前重新加入硝基苯，并振摇（d）应在中性溶液中测定，以防ag2o析出三、法扬司（fajans）法9．（√）在法扬司法中，为了并使结晶具备较强的溶解能力，通常加入适量的糊精或淀粉并使结晶处在胶体状态。
10.卤化银对卤化物和各种吸附指示剂的吸附能力如下:二甲基二碘荧光黄>br->曙红>cl->荧光黄。
如用法扬司法测定br-时,应选（曙红或荧光黄）指示剂;若测定cl-,应选（荧光黄）指示剂。
高中化学竞赛题--沉淀滴定
中学化学竞赛试题资源库——沉淀滴定A组1．为测定NaOH和NaCl固体混合物中NaOH的质量分数，某学生设计了如下两种实验方案，请回答有关实验问题并完成相应的实验步骤：方案一：（1）用已知质量为Yg的表面皿，准确称取ag样品。
该生在托盘天平的右盘上放入（a＋Y)g砝码，在左盘的表面皿中加入样品，这时指针偏向右边，下面的操作应该是使。
（2）将ag样品溶于水后，加入足量稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液至不再产生沉淀。
（3）。
（4）。
（5）重复第⑷步操作，至“合格”为止。
该处“合格”的标准是。
方案二：准确称取一定质量的样品溶于水，配制成100mL溶液，然后取出20mL注入锥形瓶中，加入几滴酚酞指示剂，用一准确浓度的HCl溶液滴定。
（1）该生在配制100mL溶液时，用到下列仪器：托盘天平(带砝码、镊子)、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、胶头滴管，尚缺少的仪器有。
（2）该生将已知浓度的盐酸注入已用标准溶液润洗过的酸式滴定管中，经“必要”操作后，记录液面刻度，然后进行滴定。
该生的“必要”操作是。
2．某学生欲测定味精中食盐的含量（1）下面是该学生所做的有关实验步骤，请填写所缺的实验步骤②和④。
①称取某牌号的袋装味精样品5.0g，并溶于蒸馏水；②；③过滤；④；⑤将沉淀烘干、称量，测得固体质量为2.9g。
（2）根据上述实验步骤回答下列有关问题：①过滤操作所需要的仪器有；②检验沉淀是否洗净的方法是；③烘干沉淀应采取的方法是（）A．低温烘干B．高温烘干C．利用太阳能烘干④若味精包装上标注：“谷氨酸单钠含量≥80%，NaCl含量≤20%”，则此样品是否符合产品标示的质量分数（填“符合’域“不符合”）。
（3）若有甲、乙两学生分别做了这个实验，甲学生认真地做了一次实验，就取得了实验数据；乙学生认真地做了两次实验，取两次数据的平均值作为实验的测定数据，你认为哪一位学生的方法更合理？清简述你的理由。
3．为了测定某光卤石（KCl·MgCl2·6H2O及少量NaCl杂质）样品中镁元素质量分数，课外小组设计如下方案：方案Ⅰ：①称取Wg样品，加适量水溶解，并配成500mL溶液；②取25mL上述溶液，加入c1mol·L－1NaOH溶液至沉淀不再增多为止，用去V1mL NaOH溶液；③平行实验（即重复上述操作1～2次）；④计算。
沉淀滴定法试题库(选择题)
沉淀滴定法试题库（选择题）1.在NaCl 饱和溶液中通人HCl(g)时，NaCl(s)能沉淀析出的原因是（B ）A.HCl 是强酸，任何强酸都导致沉淀B.共同离子Cl-使平衡移动，生成NaCl(s)C.酸的存在降低了()K NaCl SP 的数值D.()K NaCl SP 不受酸的影响，但增加Cl-离子浓度，能使()K NaCl SP 减小2.对于A 、B 两种难溶盐，若A 的溶解度大于B 的溶解度，则必有（D ）A.()()sp sp K A K B θθ>B.()()sp sp K A K B θθ<C.()()sp sp K A K B θθ≈D.不一定3.已知CaSO 4的溶度积为2.5×10-5，如果用0.01 mol ·L -1的CaCl 2溶液与等量的Na 2SO 4溶液混合，若要产生硫酸钙沉淀，则混合前Na 2SO 4溶液的浓度（mol ·L -1）至少应为（C ）A.5.0×10-3B.2.5×10-3C.1.0×10-2D.5.0×10-24. AgCl 与AgI 的sp K θ之比为2×106，若将同一浓度的Ag +（10-5 mol ·L -1）分别加到具有相同氯离子和碘离子（浓度为10-5 mol ·L -1）的溶液中，则可能发生的现象是（C ）A. Cl -及I -以相同量沉淀B. I -沉淀较多C. Cl -沉淀较多D.不能确定5.已知()3K NH b θ=1.8×10-5，M(CdCl 2)=183.3g ·mol -1Cd(OH)2的K spθ＝2.5×10-14。
现往40mL0.3 mol ·L -1氨水与20mL0.3 mol ·L -1盐酸的混合溶液中加入0.22gCdCl 2固体，达到平衡后则（A ）A.生成Cd(OH)2沉淀B.无Cd(OH)2沉淀C.生成碱式盐沉淀D. CdCl 2固体不溶6.微溶化合物Ag 3AsO 4在水中的溶解度是1升水中3.5×10-7g ，摩尔质量为462.52g ·mol –1，微溶化合物Ag 3AsO 4的溶度积为（D ）A. 1.2×10-14B. 1.2×10-18C. 3.3×10-15D. 8.8×10-207.微溶化合物AB 2C 3在溶液中的解离平衡是：AB 2C 3⇔A+2B+3C. 今用一定方法测得C 浓度为3.0×10-3 mol ·L -1，则该微溶化合物的溶度积是(C )A. 2.91×10-15B. 1.16×10-14C. 1.1×10-16D. 6×10-98.不考虑各种副反应，微溶化合物MmAn 在水中溶解度的一般计算式是(D )m +9.CaF 2沉淀的K sp θ＝2.7×10-11，CaF 2在纯水中的溶解度(mol ·L -1)为(A )A. 1.9×10-4B. 9.1×10-4C. 1.9×10-3D. 9.1×10-310.微溶化合物CaF 2在0.0010 mol ·L -1CaCl 2溶液中的溶解度(mol ·L -1)为(B )A.4.1×10-5B. 8.2×10-5C. 1.0×10-4D. 8.2×10-411.已知2K a θ(H 2SO 4) =1.0×10-2，K sp θ(BaSO 4)= 1.1×10-11。
高中化学竞赛题--沉淀平衡
高中化学竞赛题--沉淀平衡中学化学竞赛试题资源库——沉淀平衡A组1．在一定温度下难溶盐AgCl的饱和溶液中，Ag＋与Cl－的物质的量浓度类似于水中[H＋]和[OH－]的关系，即[Ag＋][Cl－]＝K sp （常数）。
在下列溶液中：①20mL 0.1mol/L (NH4)2CO3溶液，②30mL 0.02mol/L CaCl2溶液，③40mL 0.03mol/L盐酸，④10mL H2O，⑤50mL 0.05mol/L AgNO3溶液，则AgCl的溶解度由大到小的顺序为A ①②③④⑤B ①④③②⑤C ⑤④①②③D ④③⑤②①2．解释CaCO3为何溶于碳酸。
3．已知固体Al(OH)3在溶液中存在如下平衡：Al(OH)3（s）Al3＋（aq）＋3OH－（aq）其离子积[Al3＋][OH－]3为一常数，称为溶度积常数，用K sp表示K so，Al(OH)3＝10－33。
若将1mol Al(OH)3固体放入1L纯水中Al(OH)3微溶于水，待达到溶解平衡时，上层清液称为溶液，其溶液中的OH－离子的浓度为mol/L，Al(OH)3的溶解度为mol/L。
（水的离子积常数K W＝10－14）4．与[H＋][OH－]＝K W类似，FeS饱和溶液中[Fe2＋][S2－]＝K sp，常温下K sp＝8.1×10－17（1）理论上FeS溶解度为g，而事实上其浓度远大于这个数值，其原因是：；（2）FeS达到[H＋]2[S2－]＝1.0×10－22，为了使溶液里[Fe2＋]达到1mol/L，现将适量FeS 投入其饱和溶液中，应调节溶液中的[H＋]至mol/L。
5．已知：①与水的电离产生水的离子积常数一样，在一定温度下，当难溶物A n B m在水中建立平衡：A n B m（s）＝nA m＋＋mB n －时，[A m＋]n·[B n－]m＝K sp（常数）；②几个正数的代数平均值不小于其几何平均值；③已知25℃时，在pH＝3和pH＝10的两溶液中，Al(OH)3的溶解度均为7.8×10－3g，此时溶液的密度近似为1g·cm－3。
沉淀滴定
∙1、在重量分析中，使用有机沉淀剂代替无机沉淀剂进行沉淀，下列不是该做法的优点的是（）正确答案：( (C). 可以避免局部过浓，生成大晶粒沉淀 ) 你的答案：(未选择) ×A: 沉淀吸附杂质少，沉淀纯净B: 沉淀的溶解度小，有利于被测组分沉淀完全C: 可以避免局部过浓，生成大晶粒沉淀D: 沉淀摩尔质量大，分析准确度高∙2、沉淀重量法测定溶液中含量，沉淀时应该（）正确答案：((B). 沉淀在热溶液中进行 ) 你的答案：(未选择) ×A: 加入的量与恰好完全反应B: 沉淀在热溶液中进行C: 沉淀完成后立即过滤D: 沉淀剂的加入速度尽量快∙3、莫尔法不能用于碘化物中碘的测定，主要因为（）正确答案：((B). AgI 的吸附能力太强 ) 你的答案：(未选择) ×A: AgI的溶解度太小B: AgI的吸附能力太强C: AgI的沉淀速度太慢D: 没有合适的指示剂∙4、制备、、和沉淀，需要陈化的是（）正确答案：( (C). ) 你的答案：(未选择) ×A:B:C:D:∙5、以铁铵矾为指示剂，用标准溶液滴定Ag+时，应在下列哪种条件下进行（）正确答案：( (A). 酸性 ) 你的答案：(未选择) ×A: 酸性B:强碱性C:中性D:弱碱性∙6、称取某可溶性盐0.3232 克，用硫酸钡重量法测定其中的含硫量，得沉淀0.2982 克，则试样中的质量分数为（）。
（已知：的分子量233.4，的分子量80.06）正确答案：( (A).31.65％ ) 你的答案：(未选择) ×A:31.65％B:32.65％C:36.15％D:36.25％∙7、称取1.9221 g分析纯KCl加水溶解后，在250 mL容量瓶中定容，取出20.00 mL用溶液滴定，用去18.30 mL，溶液浓度为（）（已知KCl分子量为74.55 g·）正确答案：( (B).0.1184 ) 你的答案：(未选择) ×A: 0.1284B:0.1184C:0.2368D: 0.0.2568∙8、测定银时为了保证使AgCl沉淀完全,应采取的沉淀条件是( ) 正确答案：( (C). 加入适当过量的稀HCl ) 你的答案：(未选择) ×A: 加入浓HClB:加入饱和的NaClC: 加入适当过量的稀HClD:在冷却条件下加入∙9、以铁铵矾为指示剂，用标准液滴定Ag+时，应在下列哪种条件下进行？（）正确答案：((A). 酸性； ) 你的答案：(未选择) ×A: 酸性；B:弱碱性C:中性；D:碱性∙10、摩尔法测定Cl-含量时，要求介质的pH在6.5 ~ 10.0范围内，若酸度过高，则（）正确答案：( (D).沉淀不易形成 ) 你的答案：(未选择) ×A: AgCl沉淀不完全；B:AgCl沉淀易胶溶；形成溶胶C: AgCl沉淀吸附Cl-增强；D:沉淀不易形成∙11、指出下列条件适用于佛尔哈德法的是（）正确答案：( (C). 滴定酸度为0.1～1 ) 你的答案：(未选择) ×A: pH＝6.5～10B:以铬酸钾为指示剂C: 滴定酸度为0.1～1D:以荧光黄为指示剂∙12、某吸附指示剂pKa=5.0，以银量法测定卤素离子时，pH应控制在（）正确答案：( (C). 5.0<pH<10.0 ) 你的答案：(未选择) ×A: pH<5.0B: pH>5.0C: 5.0<pH<10.0D: pH>10.0∙13、莫尔法测定Cl-，当控制pH≈12.0时，将对测定结果产生正误差。
2023年沉淀滴定法试题库计算题
沉淀滴定法试题库（计算题）2. 有纯LiCl 和BaBr2旳混合物试样0.7000g, 加45.15mL 0.2023 mol/LAgNO3原则溶液处理, 过量旳AgNO3以铁铵矾为指示剂, 用25.00mL0.1000 mol/LNH4SCN 回滴。
计算试样中BaBr2旳含量。
（已知 , ）解：设混合物中BaBr2为xg, LiCl 为(0.7000(x)g2342BaBr LiCl AgNO NH SCN LiC BaBr 2(C )(C )l w w V V M M -=+ -3-30.700020.201745.15100.100025.0010=42.39297.1x x -⨯⨯⨯⨯+－解：33.247.052 6.45Ag(NH)21100.5100.510α=+⨯+⨯=Ag Cl0.0225s+-⎡⎤⎡⎤======⎣⎦⎣⎦(mol/L)3296.45Ag(NH)0.0225Ag7.981010sα+-⎡⎤===⨯⎣⎦(mol/L)由于BaY2-有较大旳条件稳定常数, 且BaSO4旳溶解度较大, 因此, 消耗在与Ba2+配位旳EDTA量不可忽视。
即:13.取0.1000mol/LNaCl溶液30.00ml,加入0.1000mol//LAgNO3溶液50.00mL, 以铁铵矾作指示剂, 用0.1000mol/LNH4SCN溶液滴定过量旳Ag+, 在终点时Fe3+旳浓度为0.015mol//L。
由于没有采用防止AgCl转化成AgSCN旳措施, 滴定至稳定旳红色不再消失作为终点。
此时FeSCN2+旳浓度为6.4×10-6mol/L.计算滴定误差。
已知FeSCN2+旳形成常数K=138解滴定误差等于TE=[Ag+]-[SCN-]-[FeSCN2+]-[Cl-] (1)[SCN-]===3.1×10-6 mol/L (2)[Ag+]===3.2×10-7 mol/L (3)[Cl-]===5.6×10-4 mol/L (4)TE=[Ag+]-[SCN-]-[FeSCN2+]-[Cl-]=3.2×10-7-3.1×10-6-6.4×10-6-5.6×10-4=-5.710-4 mol/L14. 称取银合金试样0.3000g, 溶解后加入铁铵矾指示剂, 用0.1000mol/LNH4SCN原则溶液滴定, 用去23.80mL, 计算银旳质量分数。
沉淀滴定法习题
沉淀滴定法习题1一、填空题1.溶液PH测定时，常用为参比电极，为指示电极。
2.铬酸钾法测定NH4CL时，若PH＞7.5，会引起Ag(NH3)2+的形成，使测定结果偏。
3. 发扬司法测定CL-时，在荧光黄指示剂溶液中常加入淀粉，其目的是保护，减少凝聚，增加。
4. 沉淀滴定法中，铁铵钒指示剂法测定CL-时，为保护AgCL沉淀不被溶解，需加入试剂。
5. 重量分析法中，一般同离子效应将使沉淀溶解度；酸效应会使沉淀溶解度；配位效应会使沉淀溶解度。
6. 铁铵钒指示剂法即可直接用于测定离子，又可间接用于测定各种离子。
7. AgCL在0.01mol/LHCL 溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小，这是效应起主要作用；若CL-浓度增大到0.5 mol/L，则AgCL的溶解度超过纯水中的溶解度，又是效应其主要作用。
8. 影响沉淀纯度的主要因素是和。
在晶形沉淀的沉淀过程中，若加入沉淀剂过快，除了造成沉淀剂局部过浓影响晶形外，还会发生现象，使分析结果。
9.均相沉淀法是利用在溶液中而产生沉淀剂，使沉淀在整个溶液中缓慢而均匀地析出，这种方法避免了现象，从而获得大颗粒的纯净晶形沉淀。
10、沉淀滴定法中摩尔法的指示剂是。
11、沉淀滴定法中摩尔法滴定酸度pH是。
12、沉淀滴定法中佛尔哈德法的指示剂是。
13、沉淀滴定法中佛尔哈德法的滴定剂是。
14、沉淀滴定法中，佛尔哈德法测定Cl-时，为保护AgCl沉淀不被溶解必须加入的试剂是。
15、沉淀滴定法中，发扬司法指示剂的名称是。
16、利用Fe2O3(Mr=159.7)沉淀形式称重，测定Cl（Mr=159.7）沉淀形式称重，测定Fe（Mr=55.85）时，其换算因素为。
17、利用Fe2O3(Mr=159.7)沉淀形式称重，测定Cl（Mr=159.7）沉淀形式称重，测定FeO（Mr=71.58）时，其换算因素为。
18．铬酸钾法测定NH4Cl中Cl-含量时，若pH>7.5会引起的形成，使测定结果偏。
高中化学竞赛题--沉淀滴定
中学化学竞赛试题资源库——沉淀滴定A组1．为测定NaOH和NaCl固体混合物中NaOH的质量分数，某学生设计了如下两种实验方案，请回答有关实验问题并完成相应的实验步骤：方案一：（1）用已知质量为Yg的表面皿，准确称取ag样品。
该生在托盘天平的右盘上放入（a＋Y)g砝码，在左盘的表面皿中加入样品，这时指针偏向右边，下面的操作应该是使。
（2）将ag样品溶于水后，加入足量稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液至不再产生沉淀。
（3）。
（4）。
（5）重复第⑷步操作，至“合格”为止。
该处“合格”的标准是。
方案二：准确称取一定质量的样品溶于水，配制成100mL溶液，然后取出20mL注入锥形瓶中，加入几滴酚酞指示剂，用一准确浓度的HCl溶液滴定。
（1）该生在配制100mL溶液时，用到下列仪器：托盘天平(带砝码、镊子)、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、胶头滴管，尚缺少的仪器有。
（2）该生将已知浓度的盐酸注入已用标准溶液润洗过的酸式滴定管中，经“必要”操作后，记录液面刻度，然后进行滴定。
该生的“必要”操作是。
2．某学生欲测定味精中食盐的含量（1）下面是该学生所做的有关实验步骤，请填写所缺的实验步骤②和④。
①称取某牌号的袋装味精样品5.0g，并溶于蒸馏水；②；③过滤；④；⑤将沉淀烘干、称量，测得固体质量为2.9g。
（2）根据上述实验步骤回答下列有关问题：①过滤操作所需要的仪器有；②检验沉淀是否洗净的方法是；③烘干沉淀应采取的方法是（）A．低温烘干B．高温烘干C．利用太阳能烘干④若味精包装上标注：“谷氨酸单钠含量≥80%，NaCl含量≤20%”，则此样品是否符合产品标示的质量分数（填“符合’域“不符合”）。
（3）若有甲、乙两学生分别做了这个实验，甲学生认真地做了一次实验，就取得了实验数据；乙学生认真地做了两次实验，取两次数据的平均值作为实验的测定数据，你认为哪一位学生的方法更合理？清简述你的理由。
3．为了测定某光卤石（KCl·MgCl2·6H2O及少量NaCl杂质）样品中镁元素质量分数，课外小组设计如下方案：方案Ⅰ：①称取Wg样品，加适量水溶解，并配成500mL溶液；②取25mL上述溶液，加入c1mol·L－1NaOH溶液至沉淀不再增多为止，用去V1mL NaOH溶液；③平行实验（即重复上述操作1～2次）；④计算。
沉淀滴定法试题库(判断题)
沉淀滴定法试题库(判断题)1.CaCO 3和PbI 2的容度积非常接近，皆约为10-8，故两者饱和溶液中，Ca 2+及Pb 2+离子的浓度近似相等（×）。
2.用水稀释AgCl 的饱和溶液后，AgCl 的溶度积和溶解度都不变（√）。
3.只要溶液中I -和Pb 2+离子的浓度满足[c(I -)/c θ]2·[c(Pb 2+)/c θ]≥K SP (PbI 2)，则溶液中必定会析出PbI 2沉淀（×）。
4.在常温下，Ag 2CrO 4和BaCrO 4的溶度积分别为2.0×10-12和1.6×10-10，前者小于后者，因此Ag 2CrO 4要比BaCrO 4难溶于水（×）。
5. MnS 和PbS 的溶度积分别为1.4×10-15和3.4×10-28，欲使Mn 2+与Pb 2+分离开，只要在酸性溶液中适当控制pH 值，通入H 2S （√）。
6.为使沉淀损失减小，洗涤BaSO 4沉淀时不用蒸馏水，而用稀H 2SO 4（×）。
7.一定温度下，AB 型和AB 2型难溶电解质，容度积大的，溶解度也大（×）。
8.向BaCO 3饱和溶液中加入Na 2CO 3固体，会使BaCO 3溶解度降低，容度积减小（×）。
9. CaCO 3的容度积为2.9×10-9，这意味着所有含CaCO 3的溶液中，c(Ca 2+)=c(CO 32-)，且[c(Ca 2+)/c θ][c(CO 32-)/c θ]=2.9×10-9（×）。
10.同类型的难溶电解质，K sp θ较大者可以转化为K sp θ较小者，如二者K sp θ差别越大，转化反应就越完全（√）。
11、溶度积的大小决定于物质的本身的性质和温度，而与浓度无关 （ √ ）。
12.因为AgCrO 4的溶度积（K 0sp=2.0×10-12）比AgCl 的溶度积（K 0sp=1.6×10-10）小的多，所以，AgCrO 4必定比AgCl 更难溶于水。
沉淀滴定法测试题
沉淀滴定法测试题一．填空1.莫尔法是以为指示剂，用标准溶液进行滴定的银量法。
2.法扬司法是利用指示剂确定终点的银量法。
该指示剂被沉淀表面吸附以后，其结构发生改变，因而也随之改变。
3.莫尔法测Cl—时，由于沉淀溶解度小于沉淀的溶解度，所以当用AgNO3溶液滴定时，首先析出沉淀。
4.返滴定法测Cl—时，终点出现红色经摇动后又消失，是因为的溶解度小于的溶解度，在化学计量点时发生了，要得到稳定的终点，就要多消耗溶液，从而造成很大的误差。
5.以佛尔哈德法测定酱油中NaCl时，试液需用调节酸度，加入硝基苯后应用力振荡，待AgCl沉淀后，方可开始滴定。
二．选择1.往AgCl沉淀中加入浓氨水，沉淀消失，这是因为（）A、盐效应B、同离子效应C、酸效应D、配位效应2.利用莫尔法测定Cl–含量时，要求介质的pH值在6.5—10.5之间，若酸度过高，则（）A、AgCl 沉淀不完全B、AgCl沉淀吸附Cl–能力增强C、Ag2CrO4 沉淀不易形成D、形成Ag2O沉淀3.法扬司法采用的指示剂是（）A、铬酸钾B、铁铵矾C、吸附指示剂D、自身指示剂4.莫尔法确定终点的指示剂是（）A、K2CrO4B、K2Cr2O7C、NH4Fe（SO4）2D、荧光黄5.佛尔哈德法返滴定测Iˉ时，指示剂必须在加入过量的AgNO3溶液后才能加入，这是因为（）A、AgI 对指示剂的吸附性强B、AgI 对Iˉ的吸附强C、Fe3+氧化IˉD、终点提前出现6.下列关于吸附指示剂说法错误的是（）A、吸附指示剂是一种有机染料B、吸附指示剂能用于沉淀滴定法中的法扬司法C、吸附指示剂指示终点是由于指示剂结构发生了改变D、吸附指示剂本身不具有颜色7.以铁铵矾为指示剂，用硫氰酸铵标准滴定溶液滴定银离子时，应在下列哪种条件下进行（）A、酸性B、弱酸性C、中性D、弱碱性8.沉淀滴定中的莫尔法指的是（）A、以铬酸钾作指示剂的银量法B、以AgNO3为指示剂，用K2CrO4标准溶液，滴定试液中的Ba2+的分析方法C、用吸附指示剂指示滴定终点的银量法D、以铁铵矾作指示剂的银量法9.莫尔法测定Cl—时，若酸度过高则分析结果（）A．偏高B．偏低C．无影响D．无法确定10.佛尔哈德法确定终点的指示剂是（）A．荧光黄B．铁铵矾C．K2Cr2O7D．NH4SCN11.佛尔哈德法控制溶液酸度用的是（）A．HCl B．H2SO4C．HNO3D．HClO412.佛尔哈德法是用铁铵矾作指示剂，根据Fe3+的特性，此滴定要求溶液必须是（）A．酸性B．中性C．弱碱性D．碱性13.佛尔哈德法测定Cl—时，溶液应为（）A．酸性B．弱酸性C．中性D．碱性14.佛尔哈德法中的返滴定法测定Cl—时，为了避免由于沉淀的转化所造成的误差，采取的措施错误的是（）A．滴定前将AgCl滤除B．增大溶液的浓度C．加入邻苯二甲酸二丁酯D．加入硝基苯15.测定Ag+含量时，应选用下列哪种标准溶液作滴定剂（）A．NaCl B．AgNO3C．NH4SCN D．Na2SO416.以佛尔哈德法滴定时，下列操作中正确的是（）A．直接法测Ag+时近终点轻微摇动B．返滴定法测定Br—时加入硝基苯C．返滴定法测定Cl—时，加入邻苯二甲酸二丁酯D．返滴定法测定I—时先加铁铵矾后加AgNO317.下列滴定中需要加淀粉溶液的有（）A．莫尔法测Br—B．佛尔哈德直接法测Ag+C．佛尔哈德返滴定法测I—D．以荧光黄为指示剂测Cl—18.标定AgNO3溶液所用NaCl基准试剂使用前的干燥条件是（）A．270~300℃灼烧至恒重B．105~110℃干燥至恒重C．800℃灼烧至恒重D．500~600℃灼烧至恒重19. 莫尔法测定水中Cl—含量时，取水样采用的量器是（）A．量筒B．量杯C．移液管D．容量瓶20、用佛尔哈德法测定Cl—离子时，如果不加硝基苯（或邻苯二甲酸二丁酯），会使分析结果（）A、偏高B、偏低C、无影响D、可能偏高也可能偏低三．判断题（）1、硝酸银标准溶液可以用基准试剂硝酸银直接配制（）2、佛尔哈德法是以NH4SCN为标准滴定溶液，铁铵矾为指示剂，在稀硝酸溶液中进行滴定。
沉淀溶解平与沉淀滴定竞赛内容
沉淀溶解平衡与沉淀滴定竞赛内容沉淀溶解平衡在科学实验和化工生产中，经常要利用沉淀反应来制取一些难溶化合物，或者鉴定和分离某些离子。
那么，在什么条件下，沉淀才能产生，如何使离子沉淀完全，又怎样使沉淀溶解等，下面将详细讨论。
溶度积规则溶度积规则仅适用于难溶强电解质，即指溶解度小于0.01克/100克水的强电解质。
一、 溶度积常数AgCl 是一种难溶的强电解质，它是由Ag ＋ 离子和 Cl － 离子构成的晶体。
当其溶于水时，在水分子作用下，束缚在晶体中的Ag ＋ 离子和 Cl － 离子不断进入溶液形成水合离子，但同时已经溶解在水中的Ag ＋ 离子和 Cl － 离子在运动中相互碰撞，又有可能回到晶体表面，以固体形式析出。
在一定条件下，当溶解和沉淀速率相等时，便建立了难溶电解质与溶液中离子的动态平衡。
此时已形成AgCl 饱和溶液，溶液中离子浓度已不再改变，则平衡关K ap θ ＝ a (Ag +)· a (Cl -)＝{C （Ag ＋）/θC }{C （Cl －）/θC }＝K SP θ上式表明：在给定的难溶电解质饱和溶液中，当温度一定时，无论各种离子的浓度如何变化，其构成晶体的离子的浓度以方程式中的计量数上升为相应的指数的乘积为一常数。
称为溶度积常数，或简称溶度积，用K SP θ 表示。
由于难溶电解质在溶液中，离子的浓度与固体的溶解度有关，且固体的溶解度一般随温度变化而变化，所以溶度积也随之改变。
但是，当温度变化不大时，K SP θ数值的改变不大，因此，在实际工作中，常用室温18～25℃的常数，参见附录IV 。
对于能电离出两个或多个相同离子的难溶电解质，在K SP θ表示式中，多离子的浓度应取电离方程式中该离子的系数为指数。
例如溶解Mg(OH)2（s ）Mg 2+（aq ）＋2OH -（aq ）沉淀K SP θ＝{C （Mg 2+）/θC }{C （OH -）/θC }2 Ag 2S （s ）2Ag +（aq ）＋S 2-（aq ）K SP θ＝{C （Ag ＋）/θC }2{C （S 2-）/θC }严格地讲，溶度积应该是饱和溶液中各离子活度的乘积。
沉淀滴定法试题库(选择题)
沉淀滴定法试题库（选择题）1.在NaCl 饱和溶液中通人HCl(g)时，NaCl(s)能沉淀析出的原因是（B ）A.HCl 是强酸，任何强酸都导致沉淀B.共同离子Cl-使平衡移动，生成NaCl(s)C.酸的存在降低了()K NaCl SP 的数值D.()K NaCl SP 不受酸的影响，但增加Cl-离子浓度，能使()K NaCl SP 减小2.对于A 、B 两种难溶盐，若A 的溶解度大于B 的溶解度，则必有（D ）A.()()sp sp K A K B θθ>B.()()sp sp K A K B θθ<C.()()sp sp K A K B θθ≈D.不一定3.已知CaSO 4的溶度积为2.5×10-5，如果用0.01 mol ·L -1的CaCl 2溶液与等量的Na 2SO 4溶液混合，若要产生硫酸钙沉淀，则混合前Na 2SO 4溶液的浓度（mol ·L -1）至少应为（C ）A.5.0×10-3B.2.5×10-3C.1.0×10-2D.5.0×10-24. AgCl 与AgI 的sp K θ之比为2×106，若将同一浓度的Ag +（10-5 mol ·L -1）分别加到具有相同氯离子和碘离子（浓度为10-5 mol ·L -1）的溶液中，则可能发生的现象是（C ）A. Cl -及I -以相同量沉淀B. I -沉淀较多C. Cl -沉淀较多D.不能确定 5.已知()3K NH b θ=1.8×10-5，M(CdCl 2)=183.3g ·mol -1Cd(OH)2的K spθ＝2.5×10-14。
现往40mL0.3 mol ·L -1氨水与20mL0.3 mol ·L -1盐酸的混合溶液中加入0.22gCdCl 2固体，达到平衡后则（A ）A.生成Cd(OH)2沉淀B.无Cd(OH)2沉淀C.生成碱式盐沉淀D. CdCl 2固体不溶6.微溶化合物Ag 3AsO 4在水中的溶解度是1升水中3.5×10-7g ，摩尔质量为462.52g ·mol –1，微溶化合物Ag 3AsO 4的溶度积为（D ）A. 1.2×10-14B. 1.2×10-18C. 3.3×10-15D. 8.8×10-207.微溶化合物AB 2C 3在溶液中的解离平衡是：AB 2C 3⇔A+2B+3C. 今用一定方法测得C 浓度为3.0×10-3 mol ·L -1，则该微溶化合物的溶度积是(C )A. 2.91×10-15B. 1.16×10-14C. 1.1×10-16D. 6×10-98.不考虑各种副反应，微溶化合物MmAn 在水中溶解度的一般计算式是(D )m +9.CaF 2沉淀的K sp θ＝2.7×10-11，CaF 2在纯水中的溶解度(mol ·L -1)为(A )A. 1.9×10-4B. 9.1×10-4C. 1.9×10-3D. 9.1×10-310.微溶化合物CaF 2在0.0010 mol ·L -1CaCl 2溶液中的溶解度(mol ·L -1)为(B )A.4.1×10-5B. 8.2×10-5C. 1.0×10-4D. 8.2×10-411.已知2K a θ(H 2SO 4) =1.0×10-2，K sp θ(BaSO 4)= 1.1×10-11。
沉淀滴定练习题
沉淀滴定练习题一、选择题(0H)2在纯水中可以认为是完全解离的，它的溶解度s和Ksp的关系：( )A・s弋瓦 B.s=#j石万 C.s=^iQ4 D・s如42. 已知CaF2的溶解度为2xlO d mol/L,则CaF2的溶度积为( )A xlO11B 4xl0 8C xlO13D 8xl0123. 微溶化合物AB2C3在溶液中的解离平衡是：AB2C3 A+2B+3C.今用一左方法测得C浓度为xlO-3 mol-L1,则该微溶化合物的溶度枳是A. xlO15B. xlO14C. xlO-16D. 6xl0 94•设在纯水中的溶解度MzAs 为10~3mol-L \ M2A 10'3 mol-L \ MAz 为10 4mol L SMA为10 5 mol-L S四种物质的Ksp以( )最小。
A. M2A3最小B. M2A最小C. MA2最小D. MA最小5.在NaCl饱和溶液中通人HCI(g)时，NaCI(s)能沉淀析出的原因是是强酸，任何强酸都导致沉淀B. 共同离子CI-使平衡移动，生成NaCI(s)C. 酸的存在降低了K SP(NuCl)的数值D. K SP(NuCl)不受酸的影响，但增加CI-离子浓度，能使K S p(NuCl)减小6..BaSCU的Gp=“O把它放1 Na2SO4溶液中，它的溶解度是()A.不变，因为Ksp 是常数B. xlO 5C. xlO 12D.xlO 87.微溶化合物AgzCrCU在molZAgNO3溶液中的溶解度比在mol-L^KzCrOa溶液中的溶解度 ()(矿BrO；/B",卩"l2/r=,矿IO；/I•二A.较大B.较小C.相等D.大一倍8•已知Ksp, Mg(OH)2=xlO_11/ Mg(OH)2在・1/刑玄0H 溶液里Mg?浓度是( )mol-L_1oA. 1.2x10 9B. xlO'6C. xlO -7D. xlO 4tf(AgCl)=xlO-10, AgCI 在・LNaCl 溶液中的溶解度(mol-L1)为()A.1.8xl0 -10・5 c. ・810•在一溶液中，CuCj和MgCL的浓度均为只通过控制pH方法，() 19•莫尔法的测上对象是( )o(已知 Ksp, Cu(OH)2=xlO 2o,Ksp, Mg(OH)2=xlO 11)C.可完全分离□•使CaCO 3具有最大溶解度的溶液是()o22•用珞酸钾做指示剂的莫尔法，依据的原理是(o)23 •下列叙述中正确的是A. 混合离子的溶液中，能形成溶度积小的沉淀者一立先沉淀B. 某藹子沉淀完全，是指其完全变成了沉淀C. 凡溶度积大的沉淀一左能转化成溶度积小的沉淀D. 当溶液中有关物质的离子积小于其溶度积时，该物质就会溶解14. 在含有Mg(OHb 沉淀的饱和溶液中加入固体NH4CI 后，则Mg(OH)2沉淀()AA.溶解：B.增多；C.不变：D.无法判断15. 在饱和的BaSCU 溶液中，加入适虽:的NaCI,贝lj BaSO 4的溶解度() A.增大 B.不变 C 减小D.无法确宦 16. 在 Ca(0H )2 (K S p=xlO'6>. Mg(OH)2 <K sp =xlO 11 AgCI (^sp =xlO 10)三物中，下列说法正确的是：( )A. Mg(OH)2的溶解度最小B. Ca(OHb 的溶解度最小C. AgCI 的溶解度最小D. Ksp 最小的溶解度最小 17.已知(AB)=xlO-10；(A 2B)=X 10-11,则两者在水中的溶解度关系为()。
沉淀滴定四
习题 12（沉淀滴定部分四）20. 称取某试样 1.000 g，将其中的铵盐在催化剂存在下氧化为 NO，NO再氧化为NO2，NO2溶于水后形成HNO3。
此 HNO3用0.01000 mol·L-1 NaOH溶液滴定，用去 20.00 mL。
求试样中NH3的质量分数。
（提示：NO2溶于水时，发生歧化反应 3NO2＋ H2O === 2HNO3＋NO↑）（参考答案）答：1 NH3～1 NO ～1 NO3～HNO3～NaOH 即21.称取含有As2O3和As2O5试样1.5000 g，处理为 AsO33-和AsO43-的溶液，然后调节溶液为弱碱性。
以淀粉为指示剂，用0.05000 mol·L-1碘溶液滴定至终点，消耗30.00 mL。
将此溶液用盐酸调节至酸性并加入过量KI溶液，释放出的 I2仍以淀粉为指示剂，再以0.3000 mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗30.00mL。
计算试样中的As2O3和As2O5的质量分数。
（提示：弱碱性时滴定三价砷，反应如下H3AsO3＋ I3－＋ H2O === H3AsO4＋ 3I－＋ 2H+酸性时反应为H3AsO4＋ 3I－＋2H+ === H3AsO3＋ I3－＋H2O)（参考答案）答：As2O5～2AsO43-～2I2～4 Na2S2O3，故22. 移取一定体积的乙二醇试液，用 50.00 mL高碘酸盐溶液处理。
待反应完全后，将混合液调节至pH＝8.0，加人过量KI，释放出的I2以0.05000 mol·L-1亚砷酸盐溶液滴定至终点时，消耗14.30 mL。
而50.00mL该高碘酸盐的空白溶液在pH＝8.0时，加入过量KI，释放出的I2所消耗等浓度的亚砷酸盐溶液为40.10mL。
计算试液中含乙二醇的质量（mg）。
（提示：反应为CH2OHCH2OH＋ IO4－=== 2HCHO＋ IO3－＋ H2OIO4－＋2 I－＋H2O === IO3－＋I2＋2OH－ I2＋ AsO33-＋ H22O === 2 I－＋ AsO43-＋ 2H+）答：23. 移取 20.00 mL HCOOH和 HAc的混合溶液，以 0.1000 mol·L-1NaOH滴定至终点时，共消耗25.00 mL。
沉淀滴定知识
沉淀滴定知识______一、单选题1.在AgCl水溶液中,其[Ag+]=[C1-]=1.34×10-5mol/L,AgCl的Ksp=1.8×10-10,该溶液为（）。
[单选题] *A.氯化银沉淀溶解B.不饱和溶液C.c[Ag+]>[Cl-]D.饱和溶液(正确答案)2.25℃时AgCl在纯水中的溶解度为1.34×10-5mol/L,则该温度下AgCl的Ksp为（）。
[单选题] *A.8.8×10-10B.5.6×10-10C.3.5×10-10D.1.8×10-10(正确答案)3.Ag2CrO4在25℃时,溶解度为8.0×10-5mo1/L,它的溶度积为（）。
[单选题] *A.5.1×10-8B.6.4×10-9C.2.0×10-12(正确答案)D.1.3×10-84.对于一难溶电解质AnBm(s)⇌nAm++mBn-,要使沉淀从溶液中析出,则必须（）。
[单选题] *A.[Am+]n[Bn-]m=KspB.[Am+]n[Bn-]m>Ksp(正确答案)C.[Am+]n[Bn-]m<KspD.[Am+1]>[Bn-1]5.溶液[H+]≥0.24mol/L时,不能生成硫化物沉淀的离子是（）。
[单选题] *A.Pb2+B.Cu2+C.Cd2+D.Zn2+(正确答案)6.已知25℃时,Ag2CrO4的Ksp=1.1×10-12,则该温度下Ag2CrO4的溶解度为（）。
[单选题] *A.6.5×10-5mol/L(正确答案)B.1.05×10-6mol/LC.6.5×10-6mol/LD.1.05×10-5mol/L7.25℃时AgBr在纯水中的溶解度为7.1×10-7mol/L,则该温度下的Ksp为（）。
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中学化学竞赛试题资源库——沉淀滴定A组1．为测定NaOH和NaCl固体混合物中NaOH的质量分数，某学生设计了如下两种实验方案，请回答有关实验问题并完成相应的实验步骤：方案一：（1）用已知质量为Yg的表面皿，准确称取ag样品。
该生在托盘天平的右盘上放入（a＋Y)g砝码，在左盘的表面皿中加入样品，这时指针偏向右边，下面的操作应该是使。
（2）将ag样品溶于水后，加入足量稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液至不再产生沉淀。
（3）。
（4）。
（5）重复第⑷步操作，至“合格”为止。
该处“合格”的标准是。
方案二：准确称取一定质量的样品溶于水，配制成100mL溶液，然后取出20mL注入锥形瓶中，加入几滴酚酞指示剂，用一准确浓度的HCl溶液滴定。
（1）该生在配制100mL溶液时，用到下列仪器：托盘天平(带砝码、镊子)、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、胶头滴管，尚缺少的仪器有。
（2）该生将已知浓度的盐酸注入已用标准溶液润洗过的酸式滴定管中，经“必要”操作后，记录液面刻度，然后进行滴定。
该生的“必要”操作是。
2．某学生欲测定味精中食盐的含量（1）下面是该学生所做的有关实验步骤，请填写所缺的实验步骤②和④。
①称取某牌号的袋装味精样品5.0g，并溶于蒸馏水；②；③过滤；④；⑤将沉淀烘干、称量，测得固体质量为2.9g。
（2）根据上述实验步骤回答下列有关问题：①过滤操作所需要的仪器有；②检验沉淀是否洗净的方法是；③烘干沉淀应采取的方法是（）A．低温烘干B．高温烘干C．利用太阳能烘干④若味精包装上标注：“谷氨酸单钠含量≥80%，NaCl含量≤20%”，则此样品是否符合产品标示的质量分数（填“符合’域“不符合”）。
（3）若有甲、乙两学生分别做了这个实验，甲学生认真地做了一次实验，就取得了实验数据；乙学生认真地做了两次实验，取两次数据的平均值作为实验的测定数据，你认为哪一位学生的方法更合理？清简述你的理由。
3．为了测定某光卤石（KCl·MgCl2·6H2O及少量NaCl杂质）样品中镁元素质量分数，课外小组设计如下方案：方案Ⅰ：①称取Wg样品，加适量水溶解，并配成500mL溶液；②取25mL上述溶液，加入c1mol·L－1NaOH溶液至沉淀不再增多为止，用去V1mL NaOH溶液；③平行实验（即重复上述操作1～2次）；④计算。
方案Ⅱ：①同方案Ⅰ中的（1）；②从配制的500mL的溶液中取25mL加入过量c1mol·L－1 NaOH溶液V1mL；③加入2～3滴指示剂；④用c2mol·L－1盐酸滴定至终点，用V2mL盐酸；⑤平行实验；⑥计算。
方案Ⅲ：①同方案Ⅰ中的（1）；②加入过量Na2CO3溶液；③过滤，将沉淀洗涤烘干后，称量为W1g；④平行实验；⑤计算。
（1）方案Ⅰ中计算镁元素的质量分数为__________。
（2）方案Ⅱ中：a．指示剂应选用________________。
b．若实验过程中消耗盐酸的体积记录数据为：V1＝18.50mL，V2＝18.70mL，则计算时所取用的盐酸的体积是mL。
c．此方案的优点为。
（3）方案III中：a．如何判断加入的Na2CO3溶液已过量？b．烘干时应注意的问题是（4）你认为上述各方案中，在正确操作的情况下，可能选成误差较大的方案为4．要测量一个大容器的体积，但是手边没有大的量具，某人将固体380g NaCl放入容器中，加水充满容器，混匀后取出100mL该溶液于锥形瓶中，用0.0747mol/L AgNO3标准溶液滴定，终点时消耗32.24mL，计算该容器的体积。
5．混合AgNO3溶液和K2CrO4溶液得Ag2CrO4沉淀。
现取等浓度（mol·cm3）AgNO3、K2CrO4溶液按下图所列体积比混合（混合液总体积相同），并把每次混合生成Ag2CrO4沉淀的量（以摩尔计）填入下图，再把这些“量”连接成连续的线段（即把每次混合生成Ag2CrO4量的点连成线）。
6．（1）以同浓度（rnol·dm－3）K4Fe(CN)6代替K2CrO4（混合体积比相同）生成Ag2Fe(CN)6沉淀，按题四要求，画出Ag2Fe(CN)6量的线段。
（2）用同浓度（mol·dm－3）NaAc代替K2CrO4，生成AgAc沉淀，也可按相应混合比画出生成AgAc沉淀量的线段。
实践中发现，生成AgAc沉淀量有时明显少于理论量。
原因何在？B组7．已知(SCN)2是一种与卤素化学性质相似的化合物，称拟卤素，其离子SCN－与X－性质相似，称为拟卤离子，根据这一点，可以设计如下的实验来确定NaBr和NaCl混合物样品的组成。
称取0.3672g样品溶于水，加入30.00mL（过量）0.2000mol/L的AgNO3溶液，再加入少量的含有Fe3＋的溶液作指示剂，然后用0.1000mol/L的NH4SCN滴定溶液中过量的Ag＋，到达终点时用去20.00mL NH4SCN溶液。
（1）写出滴定过程中直到终点的各步反应的离子方程式。
（2）计算样品中NaCl和NaBr的物质的量之比。
C组8．已知一溶液每升含有100g的Na2CrO4，问多少毫升0.25M的AgNO3溶液能将20mL 该溶液中的全部铬离子沉淀掉？反应如下：2Ag＋＋CrO42－→Ag2CrO4（s）9．用过量的BaCl2处理50.0mL Na2SO4溶液，所得BaSO4沉淀为1.756g，试求该Na2SO4溶液的摩尔浓度？10．一含有Th的样品与0.0200M的H2C2O4溶液35.0mL完全反应，生成Th(C2O4)2沉淀。
试求样品中含多少Th？11．通过生成K2Zn3[Fe(CN)6]2来滴定150.0mg Zn（已经溶解），需要40.0mL某K4Fe(CN)6溶液，试求该K4Fe(CN)6溶液的摩尔浓度？12．当流向ChesaPeake海湾的淡水河在春季大雨后洪水泛滥时，海湾中淡水的增加引起海牡蛎生长地带盐分的减少。
海蛎正常生长所需最低的氯离子浓度是8ppm（亦可近似表示为8mg/L）。
（1）一周大雨之后，对海湾的水进行分析。
向50.00mL海湾水样中加几滴K2CrO4指示剂，用16.16mL浓度为0.00164mol/L的AgNO3溶液滴定，终点时形成明亮的砖红色沉淀。
K sp（AgCl）＝1.78×10－10K sp（Ag2CrO4）＝1.00×10－12①样品中氯离子的摩尔浓度是多少？②水中是否含有足够的氯离子以供海蛎正常生长？圈出是或不是。
写出计算过程。
③写出滴定剂和样品反应的配平的化学方程式。
④写出滴定终点颜色变化的配平的离子反应式。
圈出反应式中砖红色化合物的分子式。
⑤在滴定终点，铬酸根离子的浓度是0.020mol/L。
计算当砖红色沉淀出现时溶液中Cl －的浓度。
⑥为使滴定更有效，被滴定溶液必须是中性或弱碱性。
写出用来描述在酸性介质中所发生的竞争反应的配平的方程式（这个反应影响滴定终点的观察）。
（2）如果开始滴定时样品溶液是酸性的，通常向被滴溶液加入缓冲溶液以控制pH假定海湾水的pH为5.10，则由于酸性太强而不能进行准确分析。
①从列出的体系中选择一个缓冲剂，此缓冲剂能使你建立并维持pH＝7.20的水溶液介质。
圈出你所选择的缓冲溶液的号码（假定缓冲剂不与样品和滴定剂发生反应）。
缓冲体系弱酸的Ka（25℃）（a）0.1mol/L乳酸／0.1mol/L乳酸钠 1.4×10－4（b）0.1mol/L醋酸／0.1mol/L醋酸钠 1.8×10－5（c）0.1mol/L NaH2PO4／0.1mol/L Na2HPO4 6.2×10－8（d）0.1mol/L NH4NO3／0.1mol/L氨水 5.6×10－10写出使你做出这种选择的计算过程。
②用从①中选出的缓冲体系，计算溶解在蒸馏水中以配制500mL pH＝7.20的缓冲溶液所需的弱酸及其共轭碱的质量。
（3）在另一个50.00mL海湾水样中的氯离子的浓度由佛尔哈德（V olhard）法测定。
将过量的AgNO3加到样品中，过量的Ag＋用标准KSCN溶液滴定，生成AgSCN沉淀。
若加入50.00mL浓度为0.00129mol/L AgNO3溶液到水样后引起的过量Ag＋需要27.46mL 1.41×10－3mol/L的KSCN溶液来滴定，计算海湾水中氯离子的浓度。
（4）在具有更高氯离子浓度的天然水中，Cl－可以通过沉淀为AgCl的重量法来测定。
此方法的缺点之一是AgCl易发生分解反应：AgCl（s）−→−νh Ag（s）＋1/2Cl2（g）如果这一光分解反应在过量Ag＋存在下发生，则伴随另一反应：3Cl2（g）＋3H2O（l）＋5Ag＋（aq）→5AgCl（s）＋ClO3－（aq）＋6H＋（aq）如果3.000g AgCl样品（这些样品同含有Ag＋的溶液接触）中有0.0100g发生了光解反应（如上述方程式所示），清计算由这些反应所产生的固体的最后的总质量。
13．从一个含氯化钾和氰化钾的中性溶液中取出25.00mL，用0.1000mol/L的硝酸银标准溶液进行电位滴定（用银电极和当量甘汞电极，以KNO3液接，温度298K），氰离子的质子化可以忽略。
得到的电位滴定曲线［电动势（V）和滴定管读数（mL）对画］如下图所示：滴定管读数：在A点：2.47mL在C点：10.00mL（1）滴定过程中所发生的几个反应，分别在A、B及C处达到终点，写出每个反应的（配平）离子方程式。
（2）需要多少mL的标准溶液滴定到B点？（3）计算在样品溶液中氯化钾和氰化钾的浓度（mol/L）。
（4）计算在A点和C点的电动势（ε）。
（5）在C点，溶液中及沉淀中的Cl－／CN－摩尔比分别等于多少？计算用的数据：E Ag＋/Ag＝0.800V，E（当量甘汞）＝0.285VK sp（AgCN）＝10－15.8mol2/L6，K sp（AgCl）＝10－9.75mol2/L6β2＝[Ag(CN)2－]/[Ag＋][CN－]214．可以用NO3－万离子选择电极监测乳品厂生产的副产品乳清中的NO3－的含量。
乳－离子的浓度一般在65mg/L左右。
清中的NO（1）右图给出的是硝酸根离子选择电极的校准曲线。
这是在适当的酸度和Cl－离子浓度为2.6×10－3mol/L的条件下配制的NO3－离子的系列标准溶液中测得的。
问在上述条件下用离子选择电极监测乳清中的NO3－是否可行？（3）NO.3－离子和共存的干扰离子X n－给出的电极响应可以用选择系数反映其相关性。
已知Cl－、SO42－、ClO4－对NO3－测定的选择系数分别表示为：K NO3-,Cl-＝c NO3-/c Cl-＝4.9×10－2K NO3-,SO42-＝c NO3-/c SO42-＝4.1×10－5K NO3-,ClO4-＝c NO3-/c ClO4-＝1.0×10－3式中浓度c的单位是mol/L。