高中化学竞赛题--沉淀滴定

中学化学竞赛试题资源库——沉淀滴定

A组

1．为测定NaOH和NaCl固体混合物中NaOH的质量分数，某学生设计了如下两种实验方案，请回答有关实验问题并完成相应的实验步骤：

方案一：

（1）用已知质量为Yg的表面皿，准确称取ag样品。该生在托盘天平的右盘上放入（a＋Y)g砝码，在左盘的表面皿中加入样品，这时指针偏向右边，下面的操作应该是

使。

（2）将ag样品溶于水后，加入足量稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液至不再产生沉淀。

（3）。

（4）。

（5）重复第⑷步操作，至“合格”为止。该处“合格”的标准是。

方案二：

准确称取一定质量的样品溶于水，配制成100mL溶液，然后取出20mL注入锥形瓶中，加入几滴酚酞指示剂，用一准确浓度的HCl溶液滴定。

（1）该生在配制100mL溶液时，用到下列仪器：托盘天平(带砝码、镊子)、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、胶头滴管，尚缺少的仪器有。

（2）该生将已知浓度的盐酸注入已用标准溶液润洗过的酸式滴定管中，经“必要”操作后，记录液面刻度，然后进行滴定。该生的“必要”操作是。

2．某学生欲测定味精中食盐的含量

（1）下面是该学生所做的有关实验步骤，请填写所缺的实验步骤②和④。

①称取某牌号的袋装味精样品5.0g，并溶于蒸馏水；

②；

③过滤；

④；

⑤将沉淀烘干、称量，测得固体质量为2.9g。

（2）根据上述实验步骤回答下列有关问题：

①过滤操作所需要的仪器有；

②检验沉淀是否洗净的方法是；

③烘干沉淀应采取的方法是（）

A．低温烘干B．高温烘干C．利用太阳能烘干

④若味精包装上标注：“谷氨酸单钠含量≥80%，NaCl含量≤20%”，则此样品是否符合产品标示的质量分数（填“符合’域“不符合”）。

（3）若有甲、乙两学生分别做了这个实验，甲学生认真地做了一次实验，就取得了实验数据；乙学生认真地做了两次实验，取两次数据的平均值作为实验的测定数据，你认为哪一位学生的方法更合理？清简述你的理由。

3．为了测定某光卤石（KCl·MgCl2·6H2O及少量NaCl杂质）样品中镁元素质量分数，课外小组设计如下方案：

方案Ⅰ：

①称取Wg样品，加适量水溶解，并配成500mL溶液；

②取25mL上述溶液，加入c1mol·L－1NaOH溶液至沉淀不再增多为止，用去V1mL NaOH溶液；

③平行实验（即重复上述操作1～2次）；

④计算。

方案Ⅱ：

①同方案Ⅰ中的（1）；

②从配制的500mL的溶液中取25mL加入过量c1mol·L－1 NaOH溶液V1mL；

③加入2～3滴指示剂；

④用c2mol·L－1盐酸滴定至终点，用V2mL盐酸；

⑤平行实验；

⑥计算。

方案Ⅲ：

①同方案Ⅰ中的（1）；

②加入过量Na2CO3溶液；

③过滤，将沉淀洗涤烘干后，称量为W1g；

④平行实验；

⑤计算。

（1）方案Ⅰ中计算镁元素的质量分数为__________。

（2）方案Ⅱ中：

a．指示剂应选用________________。

b．若实验过程中消耗盐酸的体积记录数据为：V1＝18.50mL，V2＝18.70mL，则计算时所取用的盐酸的体积是mL。

c．此方案的优点为。

（3）方案III中：

a．如何判断加入的Na2CO3溶液已过量？

b．烘干时应注意的问题是

（4）你认为上述各方案中，在正确操作的情况下，可能选成误差较大的方案为

4．要测量一个大容器的体积，但是手边没有大的量具，某人将固体380g NaCl放入容器中，加水充满容器，混匀后取出100mL该溶液于锥形瓶中，用0.0747mol/L AgNO3标准溶液滴定，终点时消耗32.24mL，计算该容器的体积。

5．混合AgNO3溶液和K2CrO4溶液得Ag2CrO4沉淀。现取等浓度（mol·cm3）AgNO3、K2CrO4溶液按下图所列体积比混合（混合液总体积相同），并把每次混合生成Ag2CrO4沉淀的量（以摩尔计）填入下图，再把这些“量”连接成连续的线段（即把每次混合生成Ag2CrO4量的点连成线）。

6．（1）以同浓度（rnol·dm－3）K4Fe(CN)6代替K2CrO4（混合体积比相同）生成Ag2Fe(CN)6沉淀，按题四要求，画出Ag2Fe(CN)6量的线段。

（2）用同浓度（mol·dm－3）NaAc代替K2CrO4，生成AgAc沉淀，也可按相应混合比画出生成AgAc沉淀量的线段。实践中发现，生成AgAc沉淀量有时明显少于理论量。原因何在？

B组

7．已知(SCN)2是一种与卤素化学性质相似的化合物，称拟卤素，其离子SCN－与X－性质相似，称为拟卤离子，根据这一点，可以设计如下的实验来确定NaBr和NaCl混合物样品的组成。称取0.3672g样品溶于水，加入30.00mL（过量）0.2000mol/L的AgNO3溶液，再加入少量的含有Fe3＋的溶液作指示剂，然后用0.1000mol/L的NH4SCN滴定溶液中过量的Ag＋，到达终点时用去20.00mL NH4SCN溶液。

（1）写出滴定过程中直到终点的各步反应的离子方程式。

（2）计算样品中NaCl和NaBr的物质的量之比。

C组

8．已知一溶液每升含有100g的Na2CrO4，问多少毫升0.25M的AgNO3溶液能将20mL 该溶液中的全部铬离子沉淀掉？反应如下：2Ag＋＋CrO42－→Ag2CrO4（s）9．用过量的BaCl2处理50.0mL Na2SO4溶液，所得BaSO4沉淀为1.756g，试求该Na2SO4溶液的摩尔浓度？

10．一含有Th的样品与0.0200M的H2C2O4溶液35.0mL完全反应，生成Th(C2O4)2沉淀。试求样品中含多少Th？

11．通过生成K2Zn3[Fe(CN)6]2来滴定150.0mg Zn（已经溶解），需要40.0mL某K4Fe(CN)6溶液，试求该K4Fe(CN)6溶液的摩尔浓度？

12．当流向ChesaPeake海湾的淡水河在春季大雨后洪水泛滥时，海湾中淡水的增加引起海牡蛎生长地带盐分的减少。海蛎正常生长所需最低的氯离子浓度是8ppm（亦可近似