醋酸电离度和电离常数的测定
醋酸电离度和电离平衡常数的测定
醋酸电离度和电离平衡常数的测定一、实验目的1.测定醋酸的电离度和电离平衡常数。
2.学会正确地使用pH计。
3.练习和巩固容量瓶、移液管、滴定管等仪器的基本操作。
二、实验原理醋酸CH3COOH(简写为HAc)是一元弱酸，在溶液中存在下列电离平衡：HAc(aq)+H2O(l)H3O+(aq)+Ac-(aq)忽略水的电离，其电离常数：[H3O+][Ac-][H3O+]2Ka[HAc][HAc]首先，一元弱酸的浓度是已知的，其次在一定温度下，通过测定弱酸的pH值，由pH=-lg[H3O+],可计算出其中的[H3O+]。
对于一元弱酸，当c/Ka≥500时，存在下列关系式：[H3O+]2[H3O+]Kacc由此可计算出醋酸在不同浓度时的解离度（）和醋酸的电离平衡常数（Ka）。
或者也可由Kac2计算出弱酸的解离常数（Ka）。
三、仪器和试药仪器：移液管、吸量管、容量瓶、碱式滴定管、锥形瓶、烧杯、量筒、pHS-3C型酸度计。
试药：冰醋酸（或醋酸）、NaOH标准溶液(0.1mol·L-1)、标准缓冲溶液（pH=6.86,4.00）酚酞溶液（1%）。
四、实验内容1.配置250mL浓度为0.1mol·L-1的醋酸溶液用量筒量取4mL36%（约6.2mol·L-1）的醋酸溶液置于烧杯中，加入250mL蒸馏水稀释，混匀即得250mL浓度约为0.1mol·L-1的醋酸溶液，将其储存于试剂瓶中备用。
2.醋酸溶液的标定用移液管准确移取25.00mL醋酸溶液（V1）于锥型瓶中，加入1滴酚酞指示剂，用标准NaOH溶液（c2）滴定，边滴边摇，待溶液呈浅红色，且半分钟内不褪色即为终点。
由滴定管读出所消耗的NaOH溶液的体积V2，根据公式c1V1=c2V2计算出醋酸溶液的浓度c1。
平行做三份，计算出醋酸溶液浓度的平均值。
3.pH值的测定分别用吸量管或移液管准确量取2.50、5.00、10.00、25.00mL上述醋酸溶液于四个50mL的容量瓶中，用蒸馏水定容，得到一系列不同浓度的醋酸溶液。
醋酸电离度和电离常数的实验测定
醋酸电离度和电离常数的实验测定1电离度测定电离度（Ionization Degree）是指溶液中各离子浓度之比，也称离子质量分数或离子强度。
它研究对离子起重要作用，包括离子的活性、构型的改变及离子的结合，主要用于分解离子的溶解反应以及电离有关的离子化学。
按照氢离子浓度的大小，所有的溶液可以归类为酸性、中性和碱性。
因此，可以用电离度来测定溶液的PH值。
2电离常数测定电离常数（Ionization Constant），也叫常数，是物理和化学中研究电解溶液配位稳定性及水分子离解率的主要参数。
它可以用来评估溶质的可离解性，反映溶质分子由实验室中的体系可以分解的程度，它完全反映的电解的反应速率。
电离常数是指测定溶液的会离解度，可以快速测出溶液是否会离解，如水、醋酸、次碳酸钠等电离常数都比较小，它们是完全离解溶质，表明它们容易参与反应。
3醋酸电离度和电离常数的实验测定醋酸电离度和电离常数的实验测定是通过测定溶液中可容纳的极性分子（如水分子、离子）的数量来实现的。
通常，我们会以pH滴定法或量热法来测定电离度，并使用液体离子选择电极（ISFET）来测定电离常数。
可以用pH滴定法测定溶液的pH值：将醋酸溶液和滴定液（通常采用钠氢溶液）的比例准确确定后，加入一定量的滴定液，观察反应的色谱变化，最后测得pH值。
用ISFET来测定电离常数：ISFET是一种离子选择电极，其中包含了一个载体物质和一个离子选择物质，可检测醋酸溶液中的离子浓度，从而推知出隐含的电离常数值。
4结论电离度和电离常数利用实验可以更好地了解醋酸溶液的性质，它作为一种常见的酸类溶液，应用绝对不可少。
研究人员运用pH滴定法和ISFET的测定方法，可以用来准确地测定醋酸溶液的pH值和电离常数值，为调节溶液的性质提供有力的实验依据。
实验七----电导法测定醋酸的电离度和电离常数
一. 实验目的1、掌握醋酸解离度和解离常数测定方法，加深对电离度，电离常数和溶液浓度与电导关系的理解。
2、学习电导法测电离度的原理和在井穴板中进行电导率测量的操作；理解酸度计的使用。
3、进一步掌握溶液的配制、滴定操作。
二. 实验原理1、醋酸（CH3COOH或HAc)是弱电解质，在水溶液中存在下列解离平衡：起始浓度（mol/L） c 0 0平衡浓度（mol/L） c- cαcαcα若c为醋酸的起始浓度，α为醋酸的解离度，[H+]、[Ac-]、[HAc]分别为H+、Ac-、HAc的平衡浓度，Kα为醋酸的解离常数，则[H+]=[Ac-]= cα [HAc]= c（1-α）解离度：α=[H+]/c×100%解离常数：Kα=[H+][Ac-]/[HAc]= cα2/（1-α）=[H+]2 /（c-[H+]）已知pH＝-lg[H+]，所以测定了已知浓度的醋酸溶液的pH值，就可以求出它的解离度和解离常数。
2、PHS-3C酸度计直接电位法测定pH值的原理PHS-3C型精密级酸度计是一3（1/2）位数字显示的酸度计，适用于研究室、医药、学校、化工、环保等化验室的取样测定水溶液的酸度(pH值)和测量电极电位(mV值)。
如配上适当的离子选择电极，则可以作为电位滴定。
其工作原理是利用复合电极对被测水溶液中不同的酸度产生直流电位，通过前置阻抗转换器把高内阻的直流电位转变成低内阻的直流电位，输入到A/D转换器，以达到pH值数字显示。
同样，配上适当的离子选择电极作电位滴定分析时，以达到终点电位显示。
以pH玻璃电极作指示电极，甘汞电极作参比电极，插入溶液中即组成测定pH值的原电池。
在一定条件下，电池电动势E是试液中pH值的线性函数。
测量E时，若参比电极（甘汞电极）为正极，则E=K+0.059pH(25℃)当pH玻璃－甘汞电极对分别插入pHS标准缓冲溶液和pH x未知溶液中，电动势E S和Ex 分别为E S=K+0.059pH S(25℃)Ex=K+0.059pH x(25℃)两式相减，得（25℃）三. 仪器设备及试剂仪器：容量瓶(50mL)，吸量管(10mI)，移液管(25mL)，烧杯(50mL)，锥形瓶(250mL)，碱式滴定管(50mL)，pHs-3C型酸度计。
试验二醋酸电离度和电离常数的测定
实验二 醋酸电离度和电离常数的测定1.实验目的（1）了解用pH 计法测定醋酸电离度和电离常数的原理和方法（2）加深对若电解质电离平衡的理解（3）学习pH 计的使用方法（4）练习滴定的基本操作2. 实验原理醋酸(HAc)是弱电解质，在水溶液中存在以下平衡：+ + Ac -起始浓度/mol ⋅L -1 c 0 0平衡浓度/mol ⋅L -1 c-α c α c α代入平衡式得：2(H )(Ac )(HAc)1c c c Ka c αα+−⋅==−) 在一定温度下，pH 计测定一系列已知浓度的醋酸的pH 值，按pH=-lgc(H +)换算成c(H +)。
根据c(H +)= c α即可求得醋酸的电离度α和Ka 值。
在一定温度下，Ka 值近似为一常数，所取得的一系列Ka 的平均值，即为该温度下HAc 的电离常数。
3.实验内容3.1 醋酸溶液浓度的标定用移液管准确量取量份25.00mL0.1mol·L -1 HAc 溶液，分别放入两只250mL 锥形瓶中，各加入2滴酚酞指示剂。
分别用标准NaOH 溶液滴定至溶液呈浅红色，经摇荡后半分钟不消失，即为滴定终点。
分别记录滴定前后滴定管中NaOH 液面的读数。
计算HAc 的准确浓度。
也可由实验室提供准确浓度的醋酸溶液，本实验醋酸浓度为0.2042 mol ・L -1。
3.2 不同浓度的醋酸溶液的配制和pH 值的测定在四只干燥的100mL 烧杯中，分别加入已标定的醋酸溶液50.00mL 、25.00 mL 、5.00 mL 、2.50 mL ，在从另一盛有去离子水的滴定管中往后面三只烧杯中分别加入25.00mL 、45.00mL 、47.50mL 去离子水，并混合均匀，求出各份的准确浓度。
用pH 计分别测定上述各浓度的醋酸溶液的pH 值，记录各份溶液pH 值及实验室温度，计算各溶液的电离度以及醋酸的电离常数，并记入表1。
表1醋酸电离度及电离常数测定结果电离常数Ka 溶液编号c/ mol·L-1pHα测定值平均值1.97×10-50.0431 0.010213.360.02881.74×10-53.232 0.020421.81×10-50.01351.88×10-52.863 0.10211.67×10-52.734 0.20420.00913.3 醋酸——醋酸钠缓冲溶液pH值的测定取25mL已标定的HAc溶液和已知浓度的NaAc溶液，注入烧杯中，混合均匀，用pH计测定此缓冲溶液的pH值，计算此溶液的电离度。
醋酸电离度和电离常数的测定
2、测定HAc溶液pH （1）以pH4.01的标准缓冲溶液进行定位，以pH＝ 6.86的标准缓冲溶液调节仪器斜率。 （2）用四只干燥洁净的50mL烧杯，分别取40 mL 左右上述三种不同浓度的HAc溶液及一份未稀释 HAc的标准溶液，按由稀到浓的次序在pH计上分 别测定其pH值，并记录实验温度。
数据记录和处理
(Acc ]
)
c ] c2 2 c c
c 2 1
5%时，
1－ 1
Ki＝c 2
测得已知浓度的HAc 的pH ，由 pH =－lg c(H＋)， 计算出c(H+)，即可算出α及Kaθ。
实验内容
1、配制不同浓度的HAc溶液 用滴定管分别滴出 6.00、12.00、24.00 mL 0.1mol·L－1 HAc标准溶液于三 个干净的50mL容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇 匀，并计算各自HAc溶液的准确浓度。
醋酸电离度和电离常数的测定
• 目的与要求 • 实验的重点和难点 • 仪器和试剂 • 基本操作 • 实验原理 • 实验内容 •数据记录和处理 • 思考题 •注意事项
实验目的与要求
1、加深对离解度和离解常数的理解 2、掌握弱电解质电离常数的测定方法 3、掌握用pH计的测定HAc电离度和电离
常数的原理和方法
实验原理
HAc === H+ ＋Ac－
Ka
＝[c(H＋) c ][c [c(HAc )
(Acc ]
)
c ]
[c(H＋ ) [c c
c ]
]
100%
纯HAc溶液中，忽略水解离所产生的H+，则达到
平衡时溶液中：
c (H ) c(Ac－ )＝c
c(Ac－ )＝c c(H )
《药用基础化学》醋酸电离度和电离常数的测定实验
《药用基础化学》醋酸电离度和电离常数的测定实验【实验目的】1．测定醋酸的电离度和电离常数，加深对电离度和电离常数的理解及有关计算。
2．学习使用酸度计。
【实验原理】醋酸是一元弱酸，在水溶液中存在下列电解平衡：HAcH + + Ac -若醋酸的起始浓度为c ，则有%100]H [⨯=+cα ][][][]][H [2++-+-==H c H HAc Ac K a当α < 5%时， cK a 2]H [+=式中[H +]、[Ac -]、[HAc]分别为H +、Ac -、HAc 平衡时的浓度，当用酸度计测得溶液的pH 值时，即可求得HAc 的电解度α和电离常数K a 。
【仪器与试剂】仪器：移液管（25ml ），洗耳球，容量瓶（50ml ），酸度计，玻璃电极，甘汞电极，小烧杯（50ml ），吸量管（5、10ml ）试剂：0.20mol/L HAc 标准溶液，pH= 4.00、6.86、9.18的标准缓冲液【实验内容】（一）配置不同浓度的HAc 溶液用吸量管准确吸取2.50ml 、5.00ml 、25.00ml 的0.20mol/L HAc 标准溶液，分别置于3个50ml 容量瓶中，并用蒸馏水稀释至刻度标线。
充分摇匀，即得0.010、0.020、0.10mol/L 的HAc 溶液。
（二）测定不同浓度HAc 溶液的pH 值，并计算α和K a把以上4种不同浓度的HAc 溶液分别置于4只干净的50ml 烧杯中并编号，按由稀到浓的次序在酸度计上分别测定它们的pH 值，记录数据和室温，计算出电离度和电离常数。
（三）数据记录和结果处理 室温________（℃）溶液编号 HAc 浓度mol/L pH [H+]mol/L αK a计算值平均值 1 2 3 4思 考 题1．若所用HAc 溶液的浓度及稀，是否还能用cH K a 2][+=求电离常数？为什么？2．改变所测的HAc 溶液的浓度或温度，则电离和电离常数有无变化？若变化，会有怎样的变化？3．在测定不同浓度的一系列HAc 溶液的pH 值时，测定的顺序是“由稀到浓”还是“由浓到稀”？4．“电离度越大，酸度越大”，这句话是否正确？。
实验十五 醋酸电离度和电离常数的测定
实验十五醋酸电离度和电离常数的测定
醋酸电离度和电离常数是衡量酸类物质离子化程度的重要参量，是实验室常用的分析参数。
本实验主要通过溶液的电导率和滴定方法来测定醋酸的电离度和电离常数。
实验材料与试剂：实验材料包括醋酸、纯水等；实验试剂主要包括氢氧化钠溶液、钠银离子溶液、碳酸氢钠溶液、氧化铁铵溶液等。
实验步骤：
1.取定量的醋酸，加入适量的纯水，搅拌均匀，得到醋酸溶液。
2.用电导率计测定醋酸溶液的电导率。
3. 用滴定法确定醋酸的电离常数，在恒定温度时，利用钠银离子的滴定，调节电离度。
4.依据实验数据，绘制滴定曲线，确定电离度和pH值的关系。
5.根据实验参数求出醋酸的电离常数。
实验结果：实验室测定的醋酸溶液的电导率约为7.95mS/cm，滴定曲线得出质量浓度（摩尔浓度）为1mol/L时的等電点为4.05，电离常数约为1.8×10^-4。
实验总结：本实验主要应用电导率和滴定法来测定醋酸的电离度和电离常数。
整个实验过程一致有序，实验数据准确，测定的结果与理论值相印证，证明实验有效。
无机化学—醋酸电离度和电离常数的测定
醋酸电离度和电离常数的测定一、实验目的与要求：1. 测定醋酸的电离度和电离常数。
2. 进一步掌握滴定原理，滴定操作及正确判断滴定终点。
3. 学习使用pH 计。
实验原理：醋酸是弱电解质，在溶液中存在如下电离平衡：HAc ⇌ H ＋+ Ac －c 0 0 c- cα cα cαα1c α[HAc]]][Ac [H 2-==-+a K [H ＋]、[Ac －]和[HAc]分别为H ＋、Ac －和HAc 的平衡浓度，K a 为HAc 的电离常数，c 为醋酸的初浓度，α为醋酸的电离度。
醋酸溶液的总浓度可以用标准NaOH 溶液滴定测得。
其电离出来的H ＋的浓度，可在一定温度下用数字酸度计测定醋酸溶液的pH 值，根据pH=－lg[H ＋]关系式计算出来。
另外，再根据[H ＋]=cα，便可求得电离度α和电离平衡常数K a 。
电离度α随初浓度c 而变化，而电离常数与c 无关，因此在一定温度下，对于一系列不同浓度的醋酸溶液，α1c α2-值近似地为一常数，取所得一系列α1c α2-的平均值，即为该温度下醋酸的电离常数K a 。
在纯的HAc 中[H +]=[Ac -]=Cα、[HAc]=C(1-α)，则α=[H +]/C×100%。
Ki=[ H +][ Ac -]/[ HAc]= [ H +]2/（C-[ H +]），当α<5%时，C-[ H +]≈C ，故Ki=[ H +]2/C 。
根据以上关系，通过测定已知浓度的HAc 浓度的pH ，就知道其[H +]，从而可以计算该HAc 溶液的电离度和平衡常数。
醋酸（CH 3COOH 或HAc ）是弱电解质，在水溶液中存在以下电离平衡：HAcH + + Ac -其平衡关系式为 [H ][Ac ][HAc]i K +-=c 为HAc 的起始浓度，[H +]、[Ac －]、[HAc]分别为H +、Ac －、HAc 的平衡浓度，α为电离度，K i 为电离平衡常数。
实验13醋酸电离度和电离常数的测定
实验13 醋酸电离度和电离常数的测定一、实验目的1．学习测定醋酸电离度和电离常数的基本原理和方法。
2．学会酸度计的使用方法。
3．进一步熟练溶液的配制和酸碱滴定操作。
二、实验原理醋酸(CH 3COOH ，简写成HAc)是一种弱酸，在水溶液中存在下列电离平衡：HAc (aq)H + (aq) + Ac － (aq)其电离常数的表达式为：][]][[HAc Ac H K HAc-+=式中：[H +]、[Ac －]和[HAc]分别为H +、Ac －和HAc 的平衡浓度 (mol/L)，K HAc 为醋酸的酸常数（电离常数）。
设HAc 的起始浓度为c (mol/L)，醋酸的电离度为α，在纯醋酸溶液中，[H +] = [Ac －] = c α ，[HA c ] = c －[H +] = c (1－α)，醋酸电离度、电离常数表示如下：c H ][+=α， ][][][]][[2++-+-==H c H HAc Ac H K HAc 在一定温度下，用酸度计测定已知浓度的醋酸溶液的pH 值，根据pH=－log[H +]，换算成[H +]，代入上述关系式中，可求得该温度下醋酸的电离常数K HAc 值和电离度α。
三、预习要求1．电离度和电离常数基本概念。
2．容量瓶、移液管和滴定管的使用（教材5.1）。
3．酸度计的工作原理和使用方法（教材5.3.1）。
四、仪器与试剂仪器：pHS-3C 型酸度计，温度计，容量瓶，吸量管，移液管，碱式滴定管，滴定管夹，铁架台，锥形瓶，烧杯，洗瓶，洗耳球。
试剂：0.1000 mol/L NaOH 标准溶液，0.1 mol/L HAc 溶液，1% 酚酞溶液，pH = 4.00和pH = 6.86标准缓冲溶液。
材料：吸水纸。
五、实验内容1. 醋酸溶液浓度的标定用移液管取25.00 mL待标定浓度的(约0.1 mol/L)HAc溶液，置于250 mL 锥形瓶中，滴加2～3 滴酚酞指示剂，用NaOH标准溶液滴定至溶液呈现粉红色，并在半分钟内不退色为止。
实验十三、醋酸电离度和电离常数的测定（电导率法）
实验十三 醋酸电离度和电离常数的测定（电导率法）［实验目的］1.学习电导率法测定醋酸的电离常数；2.进一步练习滴定的操作；3.熟悉电导率仪的使用。
［实验原理］电解质溶液导电能力的大小通常以电阻R 或电导G 表示，电导为电阻的倒数，电阻的单位为欧（Ω），电导的单位为西（S ）。
温度一定时，两电极间溶液的电导与电极间的距离l 成反比，与电极的面积A 成正比。
lA G κ= （1） κ称为电导率，即两电极之间距离为1cm ，电极面积为1cm 2时的溶液的电导（单位S ·cm -1）。
当两电极距离和面积A 一定时，l /A 为常数，称为电极常数。
l 摩尔电导率是指距离为1cm 的两平行电极间含有1mol 电解质的溶液，此溶液的电导率称为摩尔电导率m Λ。
（为便于应用摩尔电导率比较电解质的导电能力，故取1/n 的电解质化学式量为摩尔的基本单元）摩尔电导率和电导率有如下关系：nc m κ1000=Λ （2）C ：电解质溶液的物质的量浓度（以电解质的化学式量为基本单元）n ：一式量溶质中阳离子或阴离子的电荷总数溶液无限稀释时的摩尔电导率称为极限摩尔电导率m Λ。
一定温度下，溶液的摩尔电导率和离子的真实浓度成正比。
当溶液无限稀释时，弱电解质可看作全部电离，此时测得的电导率为极限摩尔电导率。
对于某一弱电解质在一定温度下它的极限摩尔电导率有一定值，下表是HAc 的极限摩尔电导率。
对于某一弱电解质，其电离度α等于浓度为c 的摩尔电导率和无限稀释时的极限电导率之比：m Λ0ΛΛ=m α （3）HAc 的极限摩尔电导率 T/K 273 291 298 3030Λ/（S ·cm2·mol-1）245 340 390.7 421.8 醋酸在溶液中电离达到平衡时有如下关系：αα−=12c K i （4） 将（3）式代入（4）得)(002m m i c K Λ−ΛΛΛ= （5） 将（2）式代入（5）式得)10(1060062×−ΛΛ×=κκnc n K i （6） 所以只要通过实验测得醋酸的浓度和该浓度的电导率，便可求得一定温度下醋酸的电离常数。
12、醋酸电离度和电离常数的测定
表一
滴定序号 NaOH溶液的浓度/ mol· L－1 HAc溶液的用量/mL NaOH溶液的用量/mL HAc溶液的浓度 mol· L－1 测定值 平均值 1
0、2000 20、00
2
ห้องสมุดไป่ตู้
3
22、56
0、2256
二、精确配制不同浓度的醋酸溶液
用移液管或酸式滴定管分别取 25.00mL、5.00mL、2.50mL已测得准确浓
用pH计测定醋酸溶液的pH值， 根据 ：pH=－lg[H+] 求得：[H+]=10-pH 将[H+]代入α 、Ki 就可以计算它的电离
度和电离常数。
实验内容：
一、醋酸溶液浓度的测定 以酚酞为指示剂，用已知浓度的氢氧化钠 标准溶液滴定醋酸的浓度，把结果填入下表 一： 将标准NaOH溶液 放入碱式滴定管中，用 移液管量取一定体积的未知浓度的醋酸溶液 放入锥形瓶中，并加入2－3滴酚酞溶液。按 照滴定操作滴定三次。
3、注意事项：
①要十分注意玻璃电极的保护，轻拿轻 放。 ②每次更换测定液前，要将电极用水冲洗 干净并擦干。 ③甘汞电极内要充满饱和氯化钾溶液，玻 璃电极球泡不要污染。 ④玻璃电极在使用前要在蒸馏水中浸泡24 小时。
③将玻璃电极和甘汞电极一起浸在 被测溶液中组成电池，并连接精密电位 计。此时，甘汞电极作正极，玻璃电极 作负极。即可测定电池电动势E。 E ＝E正-E负 ＝ E甘汞-E玻璃 ＝0.245－ Eф 玻 +0.0591pH 整理：pH＝（E+ Eф 玻-0.245）/0.0591 从而测出pH值。
2、使用方法(pHS-3C型酸度计)
（1） 使用前准备： ①接通电源，打开开关，预热30min。 ②将玻璃电极、甘汞电极插在电极夹上， 把电极夹装在电极架立杆上，玻璃电极插 入输入插口，甘汞电极引线连接在接线柱 上（甘汞电极使用时，应把电极孔小橡皮 塞及下端橡皮套拔去，不用时应把橡皮套 套在下端）。
实验十四 醋酸电离度和电离常数的测定
实验十四醋酸电离度和电离常数的测定一、实验目的：标定醋酸溶液的浓度并测定不同浓度醋酸的PH值。
计算电离平衡常数,加深对电离平衡常数的理解。
学习使用酸度计。
二、另配仪器：三个50m1小烧杯、容量瓶三个、25m1移液管、和5m1吸管、酸度计(50m1小烧杯别放到自己抽屉)，碱式滴管。
三、实验原理：醋酸为弱电解质，在水溶液中存在如下电离平衡：HAc1 ∕Γ+Ac-起始浓度：c 0 0变化浓度：[H+] [H4] [Ac~~∖平衡浓度:1[H[[∕Γ][∕Γ]Γw+12电离平衡常数：K.U r[〃+]可以用酸度计测定溶液的P"值确定.根据PH=-Ig[”+],换算出/Mc溶液的起始浓度可用标准NaOH溶液滴定测得.定T下，平衡常数与浓度无关,因此今天测定的四种不同浓度的醋酸溶液的KC应同.电离度。
二变鬻繁度，1。
%起始浓度ΓH÷I2当电离度α≤5%时,K.=1=~=1c四、实验内容：(1)醋酸溶液浓度的标定：标准NaOH溶液待测25.00m1HAc溶液终点指示剂：2~3滴酚猷两次平行测定，误差4V≤0.Im1（表14.1改）实验分组：（两人一组）上一次实验中练习滴定操作少的同学可进行滴定。
（2）配制不同浓度的醋酸溶液（3）测定醋酸溶液的pH.（见讲义74页）整个实验分为两大组：中间实验台的两组同学先滴定，标定醋酸浓度，两边实验台同学溶液配制四组、移入编号四个小烧杯，测PH由稀到浓进行。
（避免拥挤）。
注：实验前检查另配仪器有没有问题。
实验过程中仪器出现问题后果自负。
五、实验报告实验原理实验内容及数据处理实验内容1、标题+表格2、标题+内容用简单一两句话简述，移液、稀释、定容、摇匀3、标题+内容不写+表格14-2（改）（加上电离度一列）数据处理过程中有效数字的运算参照讲义13-15页。
（上一次）乘除：有效数字运算以有效数字位数最小为基准对数：真数与首数无关，与尾数为准。
注：酸度计的使用方法。
醋酸电离常数和电离度的测定实验
醋酸电离常数和电离度的测定实验一、实验目的1．掌握弱电解质溶液的电离度和电离常数的测定方法。
2．了解测定溶液pH值的原理，学习使用酸度计。
3．熟悉容量瓶的使用方法。
二、实验原理醋酸是一种弱电解质，在水溶液中存在如下电离平衡：HAc H+(aq)+ Ac-(aq)一定温度下，平衡常数表达式为：K={c( H+)c(Ac-)}/c(HAc)各括弧中的浓度项均是指平衡浓度。
若醋酸的总浓度为c，电离度为α，在醋酸溶液中：c(H+)= c(Ac-)，c(HAc)= c-c(H+)，则α= c(H+)/ c K=c2(H+) / c-c(H+)当α﹤5%时，K≈c2(H+) / c本实验在室温下进行。
在酸度计上测定不同浓度醋酸溶液的pH值，由pH= -lgc(H+),求出相应的c(H+)，从而计算出不同浓度下醋酸的电离度和电离常数。
三、器材和试剂1．器材：酸度计（PHS-2型）；容量瓶（250mL）；烧杯（50mL）；吸量管（5mL、10mL）；温度计。
2．试剂：HAc标准溶液（约0.5mol.L-1）。
四、操作步骤1．配制不同浓度的醋酸溶液（两个组一起做，每组配一种溶液）用吸量管分别取5.00mL和10.00mL已知准确浓度（约0.5mol.L-1）的醋酸溶液于两个250mL容量瓶中，用蒸馏水稀释并摇匀，计算两个容量瓶中醋酸溶液的浓度。
2．测定醋酸溶液的pH值取两个容量瓶中的醋酸溶液和未稀释的醋酸溶液各约25mL于3个50mL干烧杯中，按由稀到浓的次序在酸度计上分别测出它们的pH值。
记录数据和室温。
3．测完数据后，关闭电源开关，小心拆下电极，将复合电极放在电极盒内。
五、数据记录和处理六、思考题1.实验中测定不同浓度的醋酸溶液的pH值时，为什么要用干燥的烧杯来盛放液体，若不用干烧杯应怎样操作？2．若所用的醋酸溶液的浓度极稀，是否还能用K≈c2(H+) / c求电离常数？怎样判断？3．由你的实验结果，总结电离度、电离常数和电离常数？醋酸电离常数和电离度的测定一、实验目的二、实验原理三、器材和试剂1．器材：2．试剂：三、操作步骤四、数据记录和处理六、思考题1.实验中测定不同浓度的醋酸溶液的pH值时，为什么要用干燥的烧杯来盛放液体，若不用干烧杯应怎样操作？若直接用带水的烧杯来进行实验，将如何影响实验结果？2．若所用的醋酸溶液的浓度极稀，是否还能用K≈c2(H+) / c求电离常数？怎样判断？3．由你的实验结果，总结电离度、电离常数和醋酸溶液浓度的关系？。
醋酸电离度和电离平衡常数的测定
醋酸电离度和电离平衡常数的测定一、实验目的1.测定醋酸的电离度和电离平衡常数。
2.学会正确地使用pH计。
3.练习和巩固容量瓶、移液管、滴定管等仪器的基本操作。
二、实验原理醋酸CH3COOH(简写为HAc)是一元弱酸，在溶液中存在下列电离平衡：HAc(aq)+H2O(l)H3O+(aq)+Ac-(aq)忽略水的电离，其电离常数：[H3O+][Ac-][H3O+]2Ka[HAc][HAc]首先，一元弱酸的浓度是已知的，其次在一定温度下，通过测定弱酸的pH值，由pH=-lg[H3O+],可计算出其中的[H3O+]。
对于一元弱酸，当c/Ka≥500时，存在下列关系式：[H3O+]2[H3O+]Kacc由此可计算出醋酸在不同浓度时的解离度（）和醋酸的电离平衡常数（Ka）。
或者也可由Kac2计算出弱酸的解离常数（Ka）。
三、仪器和试药仪器：移液管、吸量管、容量瓶、碱式滴定管、锥形瓶、烧杯、量筒、pHS-3C型酸度计。
试药：冰醋酸（或醋酸）、NaOH标准溶液(0.1mol·L-1)、标准缓冲溶液（pH=6.86,4.00）酚酞溶液（1%）。
四、实验内容1.配置250mL浓度为0.1mol·L-1的醋酸溶液用量筒量取4mL36%（约6.2mol·L-1）的醋酸溶液置于烧杯中，加入250mL蒸馏水稀释，混匀即得250mL浓度约为0.1mol·L-1的醋酸溶液，将其储存于试剂瓶中备用。
2.醋酸溶液的标定用移液管准确移取25.00mL醋酸溶液（V1）于锥型瓶中，加入1滴酚酞指示剂，用标准NaOH溶液（c2）滴定，边滴边摇，待溶液呈浅红色，且半分钟内不褪色即为终点。
由滴定管读出所消耗的NaOH溶液的体积V2，根据公式c1V1=c2V2计算出醋酸溶液的浓度c1。
平行做三份，计算出醋酸溶液浓度的平均值。
3.pH值的测定分别用吸量管或移液管准确量取2.50、5.00、10.00、25.00mL上述醋酸溶液于四个50mL的容量瓶中，用蒸馏水定容，得到一系列不同浓度的醋酸溶液。
醋酸电离度和电离常数的测定(精)
1
一、实验目的
测定醋酸的电离度和电离常数。 进一步掌握滴定及溶液配制的操作。 学习使用pH计。
2
二、实验原理（1/3）
HAc 起始浓度 c 平衡浓度 [HAc]
H + Ac 00 [H ] [Ac ]
3
二、实验原理（2/3）
电离常数表达式为：
Ka
=
[H ] [Ac ] [ HAc ]
13
五、作业
实验报告、思考题和实验习题。
14
结束语
Thank you !
15
=
[H ]2 c [H ]
电离度为：
已电离分子数 = 总分子数 100
[H ] =c
100
4
二、实验原理（3/3）
当α < 5 %时，或c/Ka > 500时，c – [H+] ≈ c ，则有：
Ka =
[H ]2 c
5
三、实验内容（1/4）
1、醋酸溶液浓度的测定
用已知浓度的NaOH标准溶液标定 HAc的准确浓度。指示剂——酚酞。
9
四、实验仪器及操作（1/4）
１、碱式滴定管（50mL）
洗涤
润洗
装液
*赶气泡
*调零
滴定
２、移液管（25 mL）和吸量管（10 mL）
洗涤
润洗
移液
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
*最后一滴的处理
３、容量瓶（50mL）
洗涤
装液
稀释
*定容
摇匀
10
四、实验仪器及操作（2/4）
4、pH计
11
四、实验仪器及操作（3/4）
12
四、实验仪器及操作（4/4）
醋酸电离度和电离常数的测定
实验一 醋酸电离度和电离常数的测定[目的要求]1．测定醋酸的电离度和电离常数。
2．学习使用pH 计。
[实验原理]1. 酸度法HAcH + + Ac -起始浓度 c 0 0 平衡浓度 c-c α c α c α电离常数 α1c αc αc )α(c [HAc]]][Ac [H 22-=-==-+K (1) 在一定温度下，用酸度计测定一系列已知浓度的醋酸溶液的pH 值，根据pH=lg[H +]和α=[H +]/c 可以求得一系列对应的α和K 值。
所取得的一系列K 值的平均值，即为该温度下醋酸的电离常数。
2. 电导法电解质溶液导电能力的大小可用电阻R 的倒数——电导L （单位：西门子，S ）来描述（R L 1=） 根据欧姆电阻定律，在电极面积为A ，距离为l 时，溶液的电导为 l A L κ= 或 A l L =κ（Al为电极常数，κ为电导率）。
对于给定电极，A 与l 都是固定值，因此，电导与电极的结构无关。
在一定温度下，电解质溶液的电导决定于溶液的性质及浓度。
为了比较不同电解质的导电能力，引入摩尔电导（Λm ）这一概念，它是把含有1mol 溶质的电解质置于相距为1m 、面积为1m 2的两个电极之间的电导。
Λm ＝κV ＝c310-⨯κ（电导率κ由实验测定） (2)（κ单位：S ·m -1，Λm 单位：S ·m 2·mol -1，c 单位：mol ·L -1）弱电解质溶液在无限稀释时，可看作完全电离（α→1），此时溶液的摩尔电导叫做极限摩尔电导（Λ∞）。
在一定温度下，弱电解质的电离度α等于在溶液浓度c 时的摩尔电导Λm 与溶液的极限摩尔电导Λ∞之比，即∞ΛΛ=mα (3) 这样，由实验测定浓度为c 的HAc 溶液的电导率κ，带入（2）式，算出其电导摩尔Λm ；代入（3）式，算出α；再代入（1）式，可算出电离常数K[实验步骤]1．配制不同浓度的醋酸溶液用移液管分别取25.00 mL、5.00 mL、2.50 mL的标准醋酸溶液于3个50 mL容量瓶中，再用蒸馏水稀释到刻度，摇匀。
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实验题目 醋酸电离度和电离常数的测定（教材p57-59）
一、实验目的
1、测定醋酸的电离度和电离常数；
2、掌握滴定原理，滴定操作及正确判断滴定终点；
3、练习使用pH 计、滴定管、容量瓶的使用方法。
二、实验原理
醋酸（CH3COOH 或写出HAc ）是弱电解质，在溶液中存在下列电离平衡： HAc H+ + Ac-
起始浓度/ mol·dm －3
c 0 0
平衡浓度 / mol·dm －
3 c-cα cα cα
θ
a K = ][]][[HAc Ac H -+=ααc c c -2)(=α
α-12c ，当α<5%时，1－α ≈ 1
故θ
a K =c α2 而[H +]= cα →α=[H +]/c 。
c 为HAc 的起始浓度，通过已知浓度的NaOH 溶液滴定测出， HAc 溶液的pH 值由数显
pH 计测定，然后根据pH=－log[H +],→[H +]=10-pH ，把[H +]、c 带入上式即可求算出电离度α和电离平衡常数θ
a K 。
三、仪器和药品 数显pH 计，酸式滴定管，碱式滴定管，烧杯，温度计，移液管，洗耳
球；0.1 mol·dm －
3左右的NaOH 溶液，未知浓度的HAc 溶液。
四、实验步骤
1、醋酸溶液浓度的标定
用移液管移取25.00cm 3 HAc 溶液于锥形瓶中，加入纯水25cm 3，再加入2滴 酚酞指示剂，立即用NaOH 溶液滴定至呈浅粉红色并30秒钟不消失即为终点。
再重复滴定2次，并记录数据。
2、配制不同浓度的醋酸溶液，并测定pH 值
把1中已标定的醋酸溶液，配制成c/2、c/4，并测定其pH 。
五、数据记录和处理
表一 醋酸溶液浓度的标定
表二
六、结果与讨论
（是对实验结果进行讨论，分析结果是偏大还是偏小的原因）以上就是正式实验报告的格式！
注意事项：请认真看书（近代化学实验教材p9-12）
（一）、醋酸溶液浓度的标定
1、正确选用所需仪器（25cm3移液管，碱式滴定管，烧杯，洗耳球，锥形瓶，洗瓶等）
2、·查漏——检查滴定管是否漏液；·润洗——分别用自来水、蒸馏水、待取液（NaOH溶液）洗滴定管3次；分别用自来水、蒸馏水、HAc溶液洗移液管3次·装液——在碱式滴定管中装满NaOH溶液，固定在滴定管夹上，除去尖嘴部分气泡，调整液面至零刻度或零刻度以下，并记录数据；用移液管移取25.00cm3 HAc 溶液于锥形瓶中，加入纯水25cm3，再加入2滴酚酞指示剂。
·滴定——立即用NaOH溶液滴定，（左手的大拇指和食指捏挤玻璃珠外面的橡皮管，不要捏挤玻璃珠的下部（为什么？），右手持锥形瓶使瓶底向同一方向作圆周运动，眼睛始终看到锥形瓶溶液颜色的变化，直至呈浅红色30秒钟不消失即为终点。
重复滴定2次。
3、记录数据
（二）配制不同浓度的醋酸溶液，并测定pH值
把(一)中已标定的醋酸溶液，配制成c/2、c/4，并测定其pH。
1、正确选用所需仪器（酸式滴定管，烧杯等）
2、查漏——检查滴定管是否漏液；
3、润洗及配制——分别用自来水、蒸馏水洗酸式滴定管3次，为了节约时间，马上用酸式滴定管分别取24.00cm3，36.00cm3蒸馏水于烧杯编号2、3中（不能用量筒取，因为量筒的准确度不高）。
然后用标准的HAc溶液润洗酸式滴定管3次，并分别用酸式滴定管准确取HAc溶液48.00cm3、24.00cm3、12.00cm3于烧杯编号1、2、3中。
（注意总体积应接近50.00 cm3以保证溶液能把球泡完全浸泡）。
配制不同浓度的醋酸溶液也可以用移液管配制（思考如何配制？？）
4、用pH计测定所配制的醋酸溶液的pH值（注意：按浓度由小到大的顺序测定）
☆先看温度旋钮是否在室温；
☆再把选择旋钮选择到pH计上；
☆再把斜率旋钮选择到最大值；
☆然后用缓冲溶液校正（一般用pH=4.00的HAc—NaAc）：先用蒸馏水润洗电极球泡，然后用滤纸吸干，再把电极放入缓冲溶液中，待读数基本稳定后，调节定位旋钮使读数为4.00
☆取出电极，用滤纸吸干，再把电极放入待测溶液中（按浓度由小到大的顺序测定），把测定结果填入在表格中。
注意事项：不写入正式实验报告中！
预习实验报告格式
实验题目 醋酸电离度和电离常数的测定 实验原理
醋酸（CH3COOH 或写出HAc ）是弱电解质，在溶液中存在下列电离平衡： HAc
H + + Ac -
起始浓度/ mol·dm
－3 c 0 0
平衡浓度 / mol·dm －
3 c-cα cα cα
θa
K =
][]][[HAc Ac H -+=ααc c c -2)(=α
α-12
c ，当α<5%时，1－α ≈ 1 故
θa
K =c α2 而[H +]= cα →α=[H +]/c 。
c 为
HAc 的起始浓度，通过已知浓度的NaOH 溶液滴定测出， HAc 溶液的pH 值由数显pH 计测定，然后根据pH=－log[H +],→[H +]=10-pH ，把[H +]、c 带入上式即可求算出电离度α和电离平衡常数
θa
K 。
实验步骤
1、醋酸溶液浓度的标定
用移液管移取25.00cm3 HAc 溶液于锥形瓶中，加入纯水25cm3，再加入2滴 酚酞指示剂，立即用NaOH 溶液滴定至呈浅粉红色并30秒钟不消失即为终点。
再重复滴定2次，并记录数据。
2、配制不同浓度的醋酸溶液，并测定pH 值把1中已标定的醋酸溶液，配制成c/2、c/4，并测定其pH 。
数据记录和处理
表一 醋酸溶液浓度的标定（是取浓度为C 的醋酸溶液）。