醋酸电离度和电离常数的测定

实验题目 醋酸电离度和电离常数的测定（教材p57-59）

一、实验目的

1、测定醋酸的电离度和电离常数；

2、掌握滴定原理，滴定操作及正确判断滴定终点；

3、练习使用pH 计、滴定管、容量瓶的使用方法。 二、实验原理

醋酸（CH3COOH 或写出HAc ）是弱电解质，在溶液中存在下列电离平衡： HAc H+ + Ac-

起始浓度/ mol·dm －3

c 0 0

平衡浓度 / mol·dm －

3 c-cα cα cα

θ

a K = ][]][[HAc Ac H -+=ααc c c -2)(=α

α-12c ，当α<5%时，1－α ≈ 1

故θ

a K =c α2 而[H +]= cα →α=[H +]/c 。

c 为HAc 的起始浓度，通过已知浓度的NaOH 溶液滴定测出， HAc 溶液的pH 值由数显

pH 计测定，然后根据pH=－log[H +],→[H +]=10-pH ，把[H +]、c 带入上式即可求算出电离度α和电离平衡常数θ

a K 。

三、仪器和药品 数显pH 计，酸式滴定管，碱式滴定管，烧杯，温度计，移液管，洗耳

球；0.1 mol·dm －

3左右的NaOH 溶液，未知浓度的HAc 溶液。 四、实验步骤

1、醋酸溶液浓度的标定

用移液管移取25.00cm 3 HAc 溶液于锥形瓶中，加入纯水25cm 3，再加入2滴 酚酞指示剂，立即用NaOH 溶液滴定至呈浅粉红色并30秒钟不消失即为终点。再重复滴定2次，并记录数据。 2、配制不同浓度的醋酸溶液，并测定pH 值

把1中已标定的醋酸溶液，配制成c/2、c/4，并测定其pH 。

五、数据记录和处理

表一 醋酸溶液浓度的标定

表二

六、结果与讨论

（是对实验结果进行讨论，分析结果是偏大还是偏小的原因）以上就是正式实验报告的格式！

注意事项：请认真看书（近代化学实验教材p9-12）

（一）、醋酸溶液浓度的标定

1、正确选用所需仪器（25cm3移液管，碱式滴定管，烧杯，洗耳球，锥形瓶，洗瓶等）

2、·查漏——检查滴定管是否漏液；·润洗——分别用自来水、蒸馏水、待取液（NaOH溶液）洗滴定管3次；分别用自来水、蒸馏水、HAc溶液洗移液管3次·装液——在碱式滴定管中装满NaOH溶液，固定在滴定管夹上，除去尖嘴部分气泡，调整液面至零刻度或零刻度以下，并记录数据；用移液管移取25.00cm3 HAc 溶液于锥形瓶中，加入纯水25cm3，再加入2滴酚酞指示剂。·滴定——立即用NaOH溶液滴定，（左手的大拇指和食指捏挤玻璃珠外面的橡皮管，不要捏挤玻璃珠的下部（为什么？），右手持锥形瓶使瓶底向同一方向作圆周运动，眼睛始终看到锥形瓶溶液颜色的变化，直至呈浅红色30秒钟不消失即为终点。重复滴定2次。

3、记录数据

（二）配制不同浓度的醋酸溶液，并测定pH值

把(一)中已标定的醋酸溶液，配制成c/2、c/4，并测定其pH。

1、正确选用所需仪器（酸式滴定管，烧杯等）

2、查漏——检查滴定管是否漏液；

3、润洗及配制——分别用自来水、蒸馏水洗酸式滴定管3次，为了节约时间，马上用酸式滴定管分别取24.00cm3，36.00cm3蒸馏水于烧杯编号2、3中（不能用量筒取，因为量筒的准确度不高）。然后用标准的HAc溶液润洗酸式滴定管3次，并分别用酸式滴定管准确取HAc溶液48.00cm3、24.00cm3、12.00cm3于烧杯编号1、2、3中。（注意总体积应接近50.00 cm3以保证溶液能把球泡完全浸泡）。

配制不同浓度的醋酸溶液也可以用移液管配制（思考如何配制？？）

4、用pH计测定所配制的醋酸溶液的pH值（注意：按浓度由小到大的顺序测定）

☆先看温度旋钮是否在室温；

☆再把选择旋钮选择到pH计上；

☆再把斜率旋钮选择到最大值；

☆然后用缓冲溶液校正（一般用pH=4.00的HAc—NaAc）：先用蒸馏水润洗电极球泡，然后用滤纸吸干，再把电极放入缓冲溶液中，待读数基本稳定后，调节定位旋钮使读数为4.00

☆取出电极，用滤纸吸干，再把电极放入待测溶液中（按浓度由小到大的顺序测定），把测定结果填入在表格中。

注意事项：不写入正式实验报告中！

预习实验报告格式

实验题目 醋酸电离度和电离常数的测定 实验原理

醋酸（CH3COOH 或写出HAc ）是弱电解质，在溶液中存在下列电离平衡： HAc

H + + Ac -

起始浓度/ mol·dm

－3 c 0 0

平衡浓度 / mol·dm －

3 c-cα cα cα

θa

K =

][]][[HAc Ac H -+=ααc c c -2)(=α

α-12

c ，当α<5%时，1－α ≈ 1 故

θa

K =c α2 而[H +]= cα →α=[H +]/c 。c 为

HAc 的起始浓度，通过已知浓度的NaOH 溶液滴定测出， HAc 溶液的pH 值由数显pH 计测定，然后根据pH=－log[H +],→[H +]=10-pH ，把[H +]、c 带入上式即可求算出电离度α和电离平衡常数

θa

K 。

实验步骤

1、醋酸溶液浓度的标定

用移液管移取25.00cm3 HAc 溶液于锥形瓶中，加入纯水25cm3，再加入2滴 酚酞指示剂，立即用NaOH 溶液滴定至呈浅粉红色并30秒钟不消失即为终点。再重复滴定2次，并记录数据。

2、配制不同浓度的醋酸溶液，并测定pH 值把1中已标定的醋酸溶液，配制成c/2、c/4，并测定其pH 。

数据记录和处理

表一 醋酸溶液浓度的标定（是取浓度为C 的醋酸溶液）