鲁科版高中化学必修一高一化学重点难点习题集
高一化学必修一知识点难点梳理整合5篇
高一化学必修一学问点难点梳理整合5篇高一化学在整个高中化学中占有特殊重要的地位,既是高一又是整个高中阶段的重难点,所以要保持良好的学习心态和正确的学习方法。
下面就是我给大家带来的高一化学必修一学问点，期望能关怀到大家！高一化学必修一学问点11.物质及其转变的分类(1)物质的分类分类是学习和争辩物质及其转变的一种根本方法，它可以是有关物质及其转变的学问系统化，有助于我们了解物质及其转变的规律。
分类要有确定的标准，依据不同的标准可以对化学物质及其转变进展不同的分类。
分类常用的方法是穿插分类法和树状分类法。
(2)化学转变的分类依据不同标准可以将化学转变进展分类：①依据反响前后物质种类的多少以及反响物和生成物的类别可以将化学反响分为：化合反响、分解反响、置换反响、复分解反响。
②依据反响中是否有离子参与将化学反响分为离子反响和非离子反响。
③依据反响中是否有电子转移将化学反响分为氧化复原反响和非氧化复原反响。
2.电解质和离子反响(1)电解质的相关概念①电解质和非电解质：电解质是在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物;非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能够导电的化合物。
②电离：电离是指电解质在水溶液中产生自由移动的离子的过程。
③酸、碱、盐是常见的电解质酸是指在水溶液中电离时产生的阳离子全部为H+的电解质;碱是指在水溶液中电离时产生的阴离子全部为OH-的电解质;盐电离时产生的离子为金属离子和酸根离子。
(2)离子反响①有离子参与的一类反响称为离子反响。
②复分解反响实质上是两种电解质在溶液中相互交换离子的反响。
发生复分解反响的条件是有沉淀生成、有气体生成和有水生成。
只要具备这三个条件中的一个，复分解反响就可以发生。
③在溶液中参与反响的离子间发生电子转移的离子反响又属于氧化复原反响。
(3)离子方程式离子方程式是用实际参与反响的离子符号来表示反响的式子。
离子方程式更能显示反响的实质。
通常一个离子方程式不仅能表示某一个具体的化学反响，而且能表示同一类型的离子反响。
高中化学 第1章 认识化学科学阶段重点突破练(一)(含解析)鲁科版必修1
阶段重点突破练(一)一、钠的性质及其应用1.下列关于钠的叙述中，正确的是( )A.常温下，钠露置在空气中易被氧气氧化为过氧化钠，因此应保存在煤油里B.钠能从盐溶液中置换出金属活动性顺序表中排在钠后面的金属C.钠蒸气充入灯泡中制成钠灯，常用于公路照明D.金属钠着火时，能用水来灭火答案 C2.(2019·长沙高一月考)下列关于钠的叙述中，错误的是( )A.通常情况下钠是固体，密度比水的小B.自然界中无单质钠存在C.钠在空气中燃烧生成氧化钠D.实验后剩余的少量的钠要放回原试剂瓶中答案 C解析通常情况下钠是固体，密度比水的小；钠的性质非常活泼，易与空气中的水、氧气等反应，因而自然界中无单质钠存在；钠在空气中燃烧生成过氧化钠；实验后剩余的少量钠应放回原试剂瓶中。
3.下列关于钠的说法中不正确的是( )A.金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同B.大量的钠着火时可以用沙子扑灭，少量的钠应保存在煤油中C.将一小块钠投入装有氯化镁溶液的试管里，钠熔成小球并在液面上游动D.将一小块钠投入装有硫酸铜溶液的试管里，试管底部有红色物质生成答案 D解析钠在常温下与氧气反应生成氧化钠，在加热条件下与氧气反应生成过氧化钠，A项正确；钠着火时可以用沙子灭火，不能用水或CO2灭火，在实验室中少量的钠保存在煤油中，以隔绝空气，B项正确；钠的性质较活泼，与金属盐溶液反应时，首先与水反应生成NaOH，放出的热量使钠熔成小球，在水面上游动，但不能置换其中的金属，C项正确、D项错误。
4.(2019·河北武邑中学月考)将一粒黄豆大小的金属钠投入含饱和食盐水的烧杯中，下列实验现象不正确的是( )A.反应后的水溶液可以使酚酞变红B.钠跟食盐水反应比与水反应更剧烈，并放出热量，发出嘶嘶声C.钠熔成一个闪亮的小球，并在液面上向各方向迅速游动，最后消失D.食盐水出现浑浊现象答案 B解析钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，溶液呈碱性，酚酞在碱性条件下呈红色，故A正确；钠跟食盐水反应的实质是钠与水反应，与跟水反应的剧烈程度相同，故B错误；钠的熔点较低，反应放出大量的热使钠熔化为小球，并在液面上四处游动，故C正确；钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，溶剂水的质量减少，有氯化钠析出，饱和食盐水出现浑浊，故D正确。
鲁科版高中化学必修一第一、二章综合练习.doc
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理2011-2012学年鲁教版化学必修1第一、二章综合练习（答题时间：100分钟）一、选择题（每题有1或2个正确答案）1. 在标准状况下，100mL 某气体的质量为0.125g，则该气体可能是下列中的（）A. 氨气B. 氮气C. 二氧化碳D. 一氧化碳2. 下列各项中，在容量瓶上必须标明的是（）①容量②刻度线③温度④压强⑤物质的量浓度⑥用于配酸溶液或碱溶液A. 只有①②③B. 只有①③⑤C. 只有②④⑥D. 只有③⑤⑥3. 某化学小组做了如下四条设想，你认为可行的是（）A. 工业上可用“蒸馏”法淡化海水来解决我国的淡水危机B. 让塑料制品走出我们的生活，如用布袋完全取代塑料以解决“白色污染”C. 当石油枯竭时，可用高粱、玉米和薯类等来制造酒精代替汽油作内燃机的燃料D. 为防止CO 中毒，在煤炉旁放一盆水4. 类推是化学中常用的思维方法，以下四个类推结果正确的是（）A. 氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物B. 酸与碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是酸和碱的反应C. 燃烧一般都伴随着发光，发热现象，所以有发光.发热的现象就是燃烧D. 醇类物质在空气中燃烧生成CO2和H2O ，甲醇是醇类的一种，所以甲醇在空气中燃烧生成CO2和H2O5. 按物质的分类方法，前者包括后者的是（）A. 有机物、化合物B. 纯净物、化合物C. 化合物、单质D. 单质、金属6. 初中化学里，我们学习过以下常见的酸、碱、盐：NaOH、C a（O H）2、HCl、H2SO4、Na2CO3，请你整理归纳，这五种物质两两相互能发生反应的共有（）A. 4组B. 5组C. 6组D. 7组7. 某种胶体电泳时，它的胶粒向阴极移动，在这种胶体中分别加入下列物质：①蔗糖溶液②硫酸镁溶液③硅酸胶体④氢氧化铁胶体，不会发生凝聚的是（）A. ①③B. ①④C. ②③D. ③④8. 已知Cl-、Fe2+、H2O2、I-、SO2均具有还原性，且在酸性溶液中的还原性依次增强，下列反应不可能发生的是（）A. 2Fe2+ + Cl2＝2Fe3+ + 2Cl-B. 2Fe3+ + SO2 + 2H2O ＝2Fe2+ + SO42-+ 4H+C. H2O2+ H2SO4＝SO2 + O2 + H2OD. I2 +SO2 + 2H2O ＝H2SO4 + 2HI9. 下列离子方程式书写正确的是（）A. 铁跟稀硫酸：2Fe + 6H+＝2Fe3+ + 3H2↑B. 碳酸氢钙与稀硝酸：HCO3- + H+＝H2O + CO2↑C. 铝与氯化铜溶液反应：Al + Cu2+＝Al3+ + CuD. 氧化钙与盐酸：O2- +2H+ ＝H2O10. 在强酸性溶液中可以大量共存的是（）A. Na+、Ba2+、Cl-、SO4 2-B. Mg2+、H+、OH-、NO3-C. Mg2+、HSO3-、Na+、Cl-D. NH4+、NO3-、K+、SO42-11. 在相同的温度和压强下，4个容器分别装有4种气体，已知各容器中的气体和容器的体积分别为a.CO2、100ml；b. O2、200mL；c. N2、400mL；d.CH4、600mL. 则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是（）A. a>b>c>dB. b>a>d>cC. c>d>b>aD. d>c>a>b12. 在一定温度下，某无水盐R在水中的溶解度为23g，向R的饱和溶液中加入Bg该无水盐，保持温度不变，析出R的结晶水和物Wg，从原饱和溶液中析出溶质R的质量为（）A. 23（W-B）/123gB. 23（W-B）/77gC. 23（W-B）/100gD. （W – 77B/23）g13. 下列因素与气体的体积关系不大的是（）A. 温度B. 压强C. 分子间平均距离D. 分子大小14. 下列物质中，不能使紫色石蕊试液变成无色的是（）A. Cl2B. NaClOC. Na2O2D. NaOH15. 下列物质中的铁元素通常只具有氧化性的是（）A. FeCl3B. FeOC. F e（O H）2D. Fe16. 在下列三个反应中：①H2O2 + H2S ＝2H2O +S↓②2H2O2MnO2△2H2O + O2↑③H2O2 +Cl2＝2HCl+ O2↑。
鲁科版高中化学必修第一册第1章认识化学科学分层作业1走进化学科学练习含答案
分层作业1走进化学科学A级必备知识基础练题组1.化学科学的形成与发展1.(2024河南郑州联考)我国科学家为世界科技发展做出了重要贡献,下列属于我国科学家研究成果的是()①新一代抗疟药——双氢青蒿素的合成②提出原子学说——为近代化学发展奠定基础③首次蛋白质的人工合成——结晶牛胰岛素④发现元素周期律——把化学元素及其化合物纳入统一的理论体系A.①②B.③④C.①③D.②③2.(2024山东莱阳一中模拟)下列描述中,不正确的是()A.我国科学家成功合成结晶牛胰岛素,在世界上首次实现了蛋白质的人工合成B.近代化学诞生的标志是道尔顿提出了电子学说C.尽量购买本地、当季的食物,可减少运输中的能耗,符合“低碳生活”的理念D.化学家可以在微观层面上操纵分子和原子,组装分子器件和分子机器等题组2.化学科学及其特征3.(2024安徽定远中学模拟)下列诗文中隐含化学变化的是()A.月落乌啼霜满天,江枫渔火对愁眠B.掬水月在手,弄花香满衣C.飞流直下三千尺,疑是银河落九天D.举头望明月,低头思故乡4.(2024山东泰安模拟)2020年10月7日,诺贝尔化学奖授予两位女科学家,以表彰她们“开发出一种基因组编辑方法”。
下列说法错误的是()A.化学是在原子、分子水平上研究物质的一门学科B.化学科学的特征是从宏观和微观两个角度认识物质、以符号形式表征物质、在不同层面上创造物质C.化学科学是一门具有创造性的科学D.现代化学注重理论分析、推理,不需要做化学实验5.(2024辽宁实验中学模拟)下列说法错误的是()A.化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、转化及其应用的基础自然科学B.化学已成为自然科学领域中一门中心的、实用的和创造性的基础科学C.化学变化是自然界中物质变化的所有形式D.将宏观与微观联系起来研究物质及其变化是化学的特点和魅力所在题组3.化学科学的探索空间与应用6.化学是一门充满神奇色彩的科学,关于其研究领域说法错误的是()A.探索原子、分子的特征和行为,从而控制原子、分子之间的反应B.分析自然界物质构成,以便在工厂中实现规模生产C.合成与开发自然界中并不存在的新物质、新材料满足人们生产生活需求D.合成与开发自然界中并不存在的新元素,解决环境、能源、资源问题7.下列属于化学科学研究范畴的是()A.分子组装技术操控球形C60分子构成“纳米算盘”B.两个氢原子核聚变成一个氦核,释放巨大能量,用于发电C.大量电器释放电磁辐射,造成电磁污染D.许多金属在低温下具有超导性8.(2024河南部分学校模拟)化学是一门充满神奇色彩的科学,下列说法错误的是()A.现代化学还将在能源与资源、材料科学、环境科学、医药与健康等领域产生广泛的影响B.研究氯气的性质用到观察、实验等方法C.中国3 200兆帕超级钢问世,说明化学是一门具有创造性的科学D.俄国科学家门捷列夫提出原子论,为近代化学的发展奠定了坚实的基础B级关键能力提升练以下选择题有1~2个选项符合题意。
新教材高中化学第3章物质的性质与转化第1节铁的多样性第1课时亚铁盐和铁盐课后习题鲁科版必修第一册
第1课时亚铁盐和铁盐必备知识基础练1.下列有关铁及其化合物的说法中正确的是( )A.赤铁矿的主要成分是Fe3O4B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C.除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉,然后过滤D.Fe3+与KSCN反应产生红色沉淀2.某溶液中,滴加KSCN溶液时无明显现象发生,再滴入少量氯水,溶液立即显红色。
则原溶液中一定含有的是( )A.Fe2+B.Fe3+C.K+D.N3.将适量铁粉放入三氯化铁溶液中,完全反应后,溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等,则已反应的Fe3+与未反应的Fe3+的物质的量之比是( )A.2∶3B.3∶2C.1∶2D.1∶14.下列物质能通过化合反应直接制得的是( )①FeCl2②FeCl3③HClA.只有①②B.只有②C.只有①③D.①②③5.(2022浙江湖州高一期末)某化学兴趣小组在学习铁及其化合物知识时,做了如下探究实验:下列说法不正确的是( )A.现象1是有淡红色,说明有少量的Fe2+被氧化了B.现象2是溶液变红色,说明Fe2+被氧化为Fe3+,同时H2O2被还原为氧气C.现象3是红色褪去,说明发生了反应:2Fe3++Fe3Fe2+D.由现象4可推测加入过量的H2O2溶液后SCN-可能被氧化生成了气体6.不能证明Fe3+的氧化性的事实是( )A.硫酸铁溶液可溶解铁粉B.常用氯化铁溶液溶解含铜的印刷电路板C.含Fe3+的溶液遇到KSCN溶液时变成红色D.往氯化铁溶液中通入H2S时出现浑浊7.(2022辽宁营口高一期末)如图所示,经某溶液浸泡、干燥后的纸张,用蘸取KSCN溶液的毛笔可写出红字,则该溶液可能是( )A.FeSO4溶液B.FeCl3溶液C.KNO3溶液D.NaOH溶液8.为了探究铁及其化合物的氧化性和还原性,某同学设计如下实验方案,其中符合实验要求而且完全正确的是( )选实验操作实验离子反应实验结论项现象A 在氯化亚铁溶液中滴加新制氯水浅绿色溶液变成黄色溶液2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-Fe2+具有还原性B 在氯化亚铁溶液中加入锌片浅绿色溶液变成无色溶液Fe2++Zn Fe+Zn2+Zn具有还原性C 在氯化铁溶液中加入铁粉黄色溶液变成浅绿色Fe3++Fe2Fe2+铁单质具有还原性D 在氯化铁溶液中加入铜粉蓝色溶液变成黄色溶液2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+Fe3+具有氧化性9.电子工业常用30%的氯化铁溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔,制作印刷电路板。
高中化学必刷题必修一
1.3.3物质的量浓度—2022-2023学年高一化学鲁科版（2019）必修第一册同步课时训练第一部分练概念1.某学生血液化验单中“葡萄糖”的结果为-3-15.0410mol L ⨯⋅。
这里的“-3-15.0410mol L ⨯⋅”表示葡萄糖的( )A.物质的量B.摩尔质量C.质量分数D.物质的量浓度2.下列溶液中溶质的物质的量浓度为1-1mol L ⋅的是( )A.将20 g NaOH 固体溶解在500 mL 水中B.将10 g NaOH 固体溶解在水中配成250 mL 溶液C.将-1mol 1 10L L ⋅的浓盐酸与9 L 水混合D.将标准状况下22.4 L HCl 气体溶于1 L 水中配成溶液(已知HCl 极易溶于水,0℃时,1体积水能溶解500体积的氯化氢)3.下列关于0.2-1mol L ⋅ 24K SO 溶液的说法正确的是( )A.1L 该溶液中+K 的浓度是0.4-1mol L ⋅B.500mL 该溶液中含有0.1A N 个+KC.1L 该溶液中所含+2-4K SO 、的总数为0.3A ND.2L 该溶液中2-4SO 的浓度是0.4-1mol L ⋅4.已知有1.0L 1-1mol L ⋅的硫酸溶液,请回答下列问题:(1)溶液中+H 的物质的量是________mol,2-4SO 的物质的量是__________mol 。
(2)从该硫酸溶液中取出100mL,取出的溶液中+H 的物质的量浓度是________-1mol L ⋅,2-4SO 的物质的量浓度是_________-1mol L ⋅。
5.实验室要配制500mL 0.1-1mol L ⋅的NaOH 溶液,需NaOH 的物质的量为________mol,需要用托盘天平称量的NaOH 固体的质量为________g 。
6.某同学帮助水质检测站配制480mL 0.5-1mol L ⋅的NaOH 溶液以备使用,请回答下列问题。
(1)配制过程中需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、__________。
鲁科版化学必修一课后习题
高一化学测试题一、选择题1、下列说法中，不正确的是（）A. 21世纪，化学科学还将继续推动材料科学的发展，使各种新型功能材料的生产成为可能B.化学家可以在微观层面上操纵分子和原子，组装分子材料、分子器件和分子机器C.放射性元素的发现和现代量子化学理论的建立，都是进入20世纪后现代化学的重大成就D.俄国化学家门捷列夫提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础2、下列事实与胶体性质无关的是（）A.向豆浆中加入盐卤做豆腐B.将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物C.一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一束光亮的通路D.向石灰水中通入二氧化碳气体产生白色浑浊3、氧化还原反应是从元素化合价是否有变化的角度对化学反应分类的结果。
对于这个新的化学反应类型你有哪些认识？结合你的认识，完成下面的选择题。
(1)下列叙述中，正确的是（）A.氧化还原反应的实质是电子转移B.具有氧化性的物质在反应中一定做氧化剂C.氧化剂在反应中本身被氧化D.还原剂在反应中本身被还原(2)下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是（）A. HCl→H2B.CO→CO2C. SO3→SO2D. FeC13→FeC12(3)下列变化中，加入还原剂可以实现的是（）A. Ag→Ag+B. CuO→CuC. FeO→Fe2O3D. NO→NO2(4)下列类型的反应，一定属于氧化还原反应的是（）A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应4、试分析有关物质在化学反应中的作用。
(1)下列反应中，盐酸既表现出酸性又表现出氧化性的是（）(2)在下列三个反应中：二氧化硫所起的作用（）A.相同B.不同C.是氧化剂的作用D.是还原剂的作用5、运用铁及其化合物的知识，完成下列各题。
(1)下列物质与铁反应后的生成物，能与KSCN溶液作用生成红色溶液的是（）A.盐酸B.氯气C. CuSO4溶液D.稀硫酸(2)所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是（）A. FeB. FeC12C. FeCl3D. Fe2O3(3)要除去FeC12溶液中的少量氯化铁，可行的办法是（）A.滴KSCN溶液B.通入氯气C.加入铜粉D.加入铁粉(4)当人体缺铁时，往往需要服用补铁保健品，人体能够吸收的是+2价铁元素，但是+2价铁元素很容易被氧化。
新教材鲁科版高中化学必修第一册课时练习-离子反应含解析
新20版练B1化学鲁科版2.2.2离子反应第2章元素与物质世界第2节电解质的电离离子反应课时2离子反应考点1离子反应发生的条件1.对于离子反应,下列说法正确的是( )。
A.参加离子反应的一定都是电解质B.任何一种离子的浓度在离子反应中一定变小C.自由离子之间的反应不能在固态物质中进行D.没有沉淀、气体、水生成的反应就不是离子反应答案: C解析: 参加离子反应的不一定都是电解质,如Zn+2H+Zn2++H2↑的反应中,Zn不是电解质,A错误;离子反应中不一定每一种离子的浓度都减小,如Fe+Cu2+Fe2++Cu的反应中,Fe2+的浓度是增大的,B错误;复分解型离子反应发生的条件是产生沉淀、气体、难电离的物质,而氧化还原型离子反应就不一定满足这些条件,如Cl2+SO2+2H2O2Cl-+S O42-+4H+,故D错误。
2.(2019·四川万源高一期末)下列各组物质相互混合后,不会发生离子反应的是( )。
A.Na2SO4溶液和MgCl2溶液B.Na2CO3溶液和稀硫酸C.NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液D.Ca(OH)2和盐酸答案: A解析: Na2SO4溶液和MgCl2溶液混合后不会生成难溶物、难电离的物质、气体等,也无氧化还原反应发生,所以不会发生离子反应,故A符合题意;Na2CO3溶液和稀硫酸反应生成CO2气体,所以能发生离子反应,故B不符合题意;NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液反应生成Fe(OH)3沉淀,所以能发生离子反应,故C不符合题意;盐酸和Ca(OH)2反应生成难电离的水,所以能发生离子反应,故D不符合题意。
考点2离子方程式的书写3.(2019·陕西西安长安一中高一期中)下列反应可用离子方程式“H++OH-H2O”表示的是( )。
A. NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合B.HCl溶液与石灰乳混合C.H2SO4溶液与KOH溶液混合D.Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合答案: C解析: 离子方程式“H++OH-H2O”表示的是强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应,C正确;NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合,生成难溶性盐,A不正确;石灰乳在离子方程式中不能拆写成离子形式,B不正确;Na2HPO4溶液中的HP O42-不能拆写为H+和P O43-,D不正确。
新教材鲁科版高中化学必修第一册课时练习-氧化还原反应含解析
新20版练B1化学鲁科版2.3.1氧化还原反应第2章元素与物质世界第3节氧化还原反应课时1氧化还原反应考点1氧化还原反应的判断1.我们生活在千变万化的物质世界里。
下列变化中,没有发生氧化还原反应的是( )。
答案：C解析：钢水浇铸是物理变化。
2.下列反应中,一定发生电子转移的是( )。
A.NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2OB.3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OC.Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2OD.FeO+2HCl FeCl2+H2O答案：B解析：B项,Cu、N两种元素的化合价在反应前后发生了变化,故B项反应一定发生了电子转移。
3.下列物质的制备属于氧化还原反应的是( )。
A.实验室中制备Fe(OH)3胶体B.实验室中用石灰石制备CO2C.实验室中用浓盐酸制备Cl2D.工业上用废旧的CuO制备蓝矾答案：C解析：Fe(OH)3胶体的制备过程中不存在元素化合价的变化,不是氧化还原反应,A项错误;实验室中用石灰石制备CO2的离子方程式为CaCO3+2H+CO2↑+H2O+Ca2+,不存在元素化合价的变化,不是氧化还原反应,B项错误;工业上用废旧的CuO制备蓝矾的化学方程式为CuO+H2SO4CuSO4+H2O,不存在元素化合价的变化,不是氧化还原反应,D项错误。
4.(2018·河北学考)下列关于钠与水反应的判断不正确的是( )。
A.属于复分解反应B.属于氧化还原反应C.属于置换反应D.属于放热反应答案：A解析：钠与水反应既是放热反应,也是氧化还原反应、置换反应。
考点2氧化还原反应的相关概念5.下列变化过程一定属于还原反应的是( )。
A.HCl→MgCl2B.Na→Na+C.CO→CO2D.Fe3+→Fe2+答案：D解析：发生还原反应的过程中某些元素的化合价降低。
A项,氯元素的化合价不变;B项,钠元素的化合价升高,属于氧化反应;C项,碳元素的化合价升高,属于氧化反应;D项,铁元素的化合价降低,属于还原反应。
2019鲁科版新教材高中化学必修第一册全册同步课时练习
2019鲁科版新教材高中化学必修第一册全册课时练习1.1走进化学科学学业水平考试达标练1．下列变化不属于化学科学研究范畴的是( )A．电解水生成氢气和氧气B．合成有机高分子材料C．原子弹爆炸D．生产合成纤维和合成橡胶解析：选C 在化学变化过程中，原子的种类、数目不发生变化，原子之间重新组合生成新物质，如A、B、D三项；而C项中原子弹爆炸会发生原子种类和数目的变化，不属于化学变化，因而不属于化学科学研究的范畴。
2．1803年提出原子论，为近代化学的发展奠定了坚实基础的科学家是( )A．英国化学家、物理学家——波义耳B．法国化学家——拉瓦锡C．英国化学家、物理学家——道尔顿D．俄国化学家——门捷列夫答案：C3．“化学，让生活更美好”。
下列叙述不能直接体现这一主旨的是( )A．风力发电，让能源更清洁B．合成光纤，让通讯更快捷C．合成药物，让人类更健康D．环保涂料，让环境更宜居解析：选A 风力发电是将风能转变为机械能，然后机械能再转化为电能，它不能直接体现化学对生活的改善，A项错误；光纤是化学物质SiO2，光纤的使用使通信行业得到了迅猛发展，B项正确；有机合成药物每年以上百万种的速度发展，保障了我们的健康，C项正确；环保涂料属于有机物，它为我们生活增光添彩，D项正确。
4．下列成语中涉及的变化属于化学变化的是( )A．蜡炬成灰B．花香四溢C．滴水成冰D．木已成舟解析：选A A项，蜡炬成灰是蜡烛燃烧生成了二氧化碳等物质，有新物质生成，发生了化学变化；B项，花香四溢是气体分子运动的结果，没有新物质生成，是物理变化；C项，滴水成冰只是状态变化，没有产生新物质，是物理变化；D项，木已成舟只是木头的状态发生了变化，没有新物质生成，是物理变化。
5．《食品安全法》立法是为了保障食品安全，根本目的是预防疾病、保障民众健康。
下列造假行为中涉及化学变化的是( )A．用淀粉、蔗糖、奶、香精等掺和成“假奶粉”B．用工业石蜡等给瓜子“美容”C．用硫黄燃烧去熏蒸粉丝D．用毛发水、酱色水、盐等兑制成“假酱油”解析：选C 化学变化的实质是有新物质生成。
高中化学必修一重点难点习题
高一化学必修1重点题型（选择题）一、离子方程式的书写练习1. 向复盐明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使SO 42-恰好完全沉淀，反应的离子方程式正确的是( )A 、Ba 2+ + SO 42- = BaSO 4↓B 、2Al 3+ + 3SO 42- + 3Ba 2+ + 6OH - = 3BaSO 4↓+ 2Al(OH)3↓C 、Al 3+ + 2SO 42- +2Ba 2+ + 3OH - = 2BaSO 4↓+ Al(OH)3↓D 、Al 3+ + 2SO 42- +2Ba 2+ +4OH - = 2BaSO 4↓+ AlO 2- + 2H 2O2. 下列离子方程式书写正确的是 ( )A 、FeBr 2溶液中通入少量Cl 2： Fe 2+ + Cl 2 = Fe 3+ + 2Cl -B 、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca 2+ +OH - +HCO 3- = CaCO 3↓+ H 2OC 、FeS 固体放入稀硝酸溶液中： FeS + 2H + = Fe 2+ + H 2S ↑D 、饱和石灰水中加入饱和碳酸氢钙溶液：Ca 2+ + OH - + HCO 3- = CaCO 3↓+ H 2O3. 下列反应的离子程式正确的是 ( )A 、硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢：4Fe 2+ + 2H 2O 2 + 4H + = 4Fe 3+ + 4H 2OB 、氯化铝溶液通入过量氨气：Al 3+ + 4OH - = AlO 2- + 2H 2OC 、大理石溶于醋酸：CaCO 3 + 2CH 3COOH = Ca 2+ + 2CH 3COO - + H 2O + CO 2↑D 、次氯酸钙溶液中通入过量CO 2：Ca 2+ + 2ClO - + H 2O + CO 2 = CaCO 3↓+ 2HClO4. 下列反应的离子反应方程式正确的是 ( )A 、二氧化碳通入少量漂白粉溶液中： CO 2 + ClO - + H 2O = HClO + HCO 3-B 、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中： 2Cl 2 + 2OH - = 3Cl - + ClO - + H 2OC 、硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液： Fe 2+ + 2H 2O 2 + 4H + = Fe 3+ + 4H 2OD 、硫代硫酸钠溶液中滴入稀盐酸： S 2O 32- + 2H + = S ↓ + SO 2↑+ H 2O5. 下列离子方程式正确的是 ( )A 、在氢氧化钡溶液中加入过量小苏打： Ba 2+ + 2OH - + 2HCO 3- = BaCO 3↓+ CO 32- + 2H 2OB 、在氢氧化钾的稀溶液中通入过量SO 2： SO 2 + OH - = HSO 3-C 、氯化铁水解： Fe 3+ +3H 2O = Fe(OH)3↓+ 3H +D 、氯气通入水中：Cl 2 + H 2O = 2H + + Cl - + ClO -6. 下列离子方程式中正确的是 ( )A 、氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：Fe(OH)2 + 2H + = Fe 2+ + 2H 2OB 、用惰性电极电解饱和食盐水：2Cl - + 2H 2O 2OH - + H 2↑+ Cl 2↑C 、湿润的醋酸铅试纸检验H 2S 气体的存在：Pb 2+ + H 2S = PbS ↓ + 2H +D 、在苯酚钠溶液中通入过量的CO 2气体：2C 6H 5O - + CO 2 + H 2O → 2C 6H 5OH ↓+ CO 32-7.下列离子方程式不正确的是 （ ）．A.碳酸氢钙溶液中加入等物质的量溶质的NaOH 溶液：Ca 2++HCO 3-+OH -= CaCO 3↓+H 2OB.2SO 通入溴水中：--+++++24222SO 2Br 4H O2H Br SO C ．Cu 片插入3AgNO 溶液中：Ag Cu Ag Cu ++++D ．FeO 与稀3HNO 反应：O H Fe 2H FeO 22++++8下列离子方程式书写正确的是A.过量二氧化硫气通入到漂白粉溶液中Ca 2++2ClO -+SO 2+H 2O == CaSO 3↓+2HClOB.Ba(OH)2溶液中滴入几滴硫酸铜溶液 Cu 2++2HO - == Cu(OH)2↓电解C.用湿润的醋酸铅试纸检验硫化氢P b2++H2S == PbS↓+2H+D.碳酸镁溶液中加入过量的澄清石灰水Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH- == Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O9. 下列反应的离子方程式正确的是A.氟气通入水中：2F2+2H2O == 4F-+4H++O2B.向小苏打溶液中加入过量的石灰水：Ca2++2OH-+2HCO3- == CaCO3↓+CO32-+2H2OC.硫氢化钠溶液与盐酸反应：S2-+2H+==H2S↑D.FeBr2溶液与等摩Cl2反应：2Fe2++2Br-+2Cl2== 2Fe3++4Cl-+Br210.下列反应的离子方程式正确的是（）A.氨气通入醋酸溶液CH3COOH+NH3 == CH3COONH4B.澄清的石灰水跟盐酸反应H++OH- == H2OC.碳酸钡溶于醋酸BaCO3+2H+ == Ba2++H2O+CO2↑D.金属钠跟水反应2Na+2H2O == 2Na++2OH-+H2↑二、离子共存问题的练习1.室温下，已知某溶液中由水电离生成的H+和OH-的物质的量浓度的乘积为10-24，则在该溶液中，一定不能大量存在的离子是（）A、S2O32-B、NH4+C、NO3-D、HCO3-2.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）A、H+、Fe2+、NO3-、Cl-B、S-、Na+、OH-、K+C、K+、CO32-、Br-、AlO2-D、H+、Cl-、Na+、S2O32-3.下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A、Ca2+、HCO3-、Cl-、K+B、Al3+、AlO2-、HCO3-、Na+C、Fe2+、NH4+、SO42-、S2-D、Fe3+、SCN-、Na+、CO32-4.下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A、H3O+、NO3-、Fe2+、Na+B、Fe3+、NO-3、I-、K+C、K+、Ba2+、OH-、SO42-D、Cu2+、NH4+、Br-、OH-5.在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是（）A、NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-B、Ba2+、K+、S2O32-、NO3-C、Al3+、Fe2+、SO42-、Cl-D、Na+、Ca2+、Cl-、AlO2-6.下列各组离子,在强碱性溶液中可以大量共存的是（）A、I-、AlO2-、Cl-、S2-B、Na+、K+、NH4+、Ba2+C、Br-、S2-、Cl-、CO32-D、SO32-、NO3-、SO42-、HCO3-7.某溶液滴入酚酞显红色，加入铝粉产生氢气，则在此溶液中能大量共存的离子组是（）A、Mg2+、K+、NO3-、SO42-B、AlO2-、NH4+、Na+、Br-C、SO42-、Cl-、AlO2-、Na+D、NH4+、I-、Fe3+、Cl-8.下列各组离子，在指定环境中一定能大量共存的是（）A、pH=7的溶液中：Al3+、K+、SO42-、HCO3-B、加入铝粉能放出氢气的溶液中：CO32-、AlO2-、I-、NO3-C、能使pH试纸变深蓝色的溶液中：S2-、SO32-、S2O32-、SO42-D、由水电离出的[OH-]=10-13mol/L的溶液中：Fe3+、NH4+、ClO-、Cl-9.下列各组离子在溶液中能大量共存的、且此溶液既能与盐酸反应又能与烧碱反应的是（）A、Na+、K+、SO42-、HCO3-B、AlO2-、OH-、Na+、K+C、K+、NH4+、NO3-、Cl-D、NH4+、Fe2+、HSO4-、OH-10．在无色的酸性溶液中可以大量共存的离子组是（）A、Na+、OH-、S2O32-、K+B、Cu2+、SO42-、Al3+、Na+C、Na+、Al3+、Mg2+、NO3-D、K+ Fe2+、Cl-、NO3-氧化还原反应1、在KClO 3+6HCl=KCl+3Cl 2+3H 2O 反应中，当生成0.5molCl 2时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为( )A.6：1B.1：6C.1：3D.1：52．氮化铝（AlN ，Al 和N 的相对原子质量分别为27和14）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。
高中化学选择性必修1(1)全册练习作业解析版【鲁科版】【新教材】
果如图所示(实验中始终保持 V1＋V2＝50 mL)．下列叙述正确的是( )
A．做该实验时环境温度为 22℃ B．该实验表明化学能可以转化为热能 C．NaOH 溶液的浓度约为 1.00 mol/L D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应 答案：B 解析：从图中曲线可以看出，温度为 22℃时，V1 为 5 mL，则 V2 为 45 mL，此时已经开始发生反应，所以 22℃一定不是室温，A 错．从曲线随 V1 的增多而升高，随反应的进行，溶液温度升高说明反应放热，化学 能转化为热能，B 正确．当 V1＝30 mL 时温度最高，说明此时两者恰好完全反应，则 c(NaOH)＝ 30 mL×0.1 mol/L＝1.5 mol/L，C 错．该实验不能证明有水生成的其他反应也是放热的． 20 mL 三．非选择题：本题共 5 小题，共 60 分 16.如图所示，把试管放入盛有 25 ℃饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再滴入 5 mL 稀盐 酸，试完成下列问题。
解析:对于放热反应,反应物的总内能一定高于生成物的总内能。由于 C CO 放热,CO CO2 放热,所以
C CO2 比 C CO 放出的热量要多,故 D 不正确。反应 2CO(s)+O2(g) 2CO2(g)中,CO 并不是反应物的 全部,所以 28 g CO 所具有的内能不一定高于 44 g CO2 所具有的内能,故 A 项不正确,同理 C 不正确。 5. CO(g)与 H2O(g)反应的能量变化如图所示,有关两者反应的说法正确的是( )
3
答案： B
解析：任何化学反应都伴随着能量变化，但能量变化不一定表现为热量变化，还可能以光能等其他形式的
能量放出；U(反应物)>U（反应产物），反应释放能量，U(反应物)<U(反应产物)，反应吸收能量。
鲁科版必修一高一化学每课一练试题全册
一、选择题(本题包括5小题，每题4分，共20分)1．与近代化学科学的诞生无关的是()A．化学元素的概念B．英国化学家、物理学家波义耳C．著名物理学家爱因斯坦D．古代的化学实践活动解析：爱因斯坦是上世纪的人物，他出生时，近代化学已诞生两个世纪。
答案：C2．下列说法正确的是()A．化学是科学家研究的内容，与普通百姓的生活没有多大关系B．化学研究只能认识分子，不能创造分子C．化学家可以制造出自然界中不存在的物质D．化学研究只会造成严重的环境污染，最终人类将毁灭在化学物质中解析：化学与我们的生产、生活密切相关，如化肥、药物、化纤、塑料等的制造与我们的生活密切相关，故A项错误；化学研究不只是认识分子，还能制造出分子，B项错误；C项正确；化学科学的发展确实对环境造成了一些负面的影响，但利用化学方法也能研制出对环境无害的化学用品和生活用品，通过对环境友好的途径来提高生活质量。
依靠化学知识，还可以为治理环境找到快速灵敏的检测手段，并提出防治措施，D项错误。
答案：C3．化学在人类社会发展中起着重要的作用，展望未来，化学科学具有十分广阔的探索空间。
请你分析下列四个选项中现代化学不涉及的研究领域是()A．开发新的能源B．合成新的物质C．空间形式和数量关系D．防治环境污染解析：现代化学作为一门“中心科学”，和人们的生活息息相关。
涉及微观世界、能源开发、材料研制、环境保护、生命科学等诸多领域。
答案：C4．以下物品的发明与开发，属于化学对人体健康方面做出巨大贡献的是()A．汽车B．青霉素C．农药和化肥D．电话和电视机解析：青霉素是一种高效、低毒、临床应用广泛的重要抗生素，它的研制成功大大增强了人类抵抗细菌性感染的能力，带动了抗生素家族的诞生。
答案：B5．保护环境是每一个公民的责任。
下列做法：①推广使用无磷洗衣粉；②城市垃圾分类处理；③推广使用一次性木质筷子；④推广使用清洁能源；⑤过量使用化肥、农药；⑥推广使用无氟冰箱。
其中有利于保护环境的是()A．①②④⑤B．②③④⑥C．①②④⑥D．③④⑤⑥解析：①推广使用无磷洗衣粉，可以有效控制“水华”“赤潮”等环境问题；②城市垃圾分类处理，可以有效回收资源，减轻环境污染；③推广使用一次性木质筷子，会浪费大量木材，不利于环境保护；④推广使用清洁能源，能有效控制排入大气的有害气体，减轻“酸雨”等危害；⑤过量使用化肥、农药，会造成环境污染；⑥推广使用无氟冰箱，可以有效地减缓“臭氧层空洞”的形成。
鲁科版高中化学必修第一册课后习题 第2章 元素与物质世界 分层作业7 元素与物质的关系 物质的分类
第2章分层作业7 元素与物质的关系物质的分类A级必备知识基础练1.下列物质属于纯净物的是( )A.空气B.海水C.硫酸铜D.稀硝酸2.下列各物质的分类、名称(或俗名)、化学式不能完全对应的是( )A.碱性氧化物、生石灰、CaOB.酸性氧化物、一氧化碳、COC.含氧酸、次氯酸、HClOD.正盐、纯碱、Na2CO33.下列关于物质的元素组成或分类的说法正确的是( )A.碱都含氢元素B.酸都含氧元素C.盐都含金属元素D.漂粉精、液氯、干冰均为混合物4.[广东广雅中学高一期中]下图中相邻两种物质均可归属为一类,下列分类正确的是( )A.甲中两种物质水溶液都呈碱性B.乙中两种物质都是碱性氧化物C.丙中两种物质都是盐D.丁中两种物质都是硫酸盐5.将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列,其中正确的是( )A.银、干冰、硫酸、纯碱、食盐B.碘酒、冰、盐酸、烧碱、食盐C.铜、氧化铜、醋酸、石灰水、氯化铜D.氢气、二氧化硫、硝酸、烧碱、硝酸钾6.小美在奥运五连环中填入了5种物质(如图所示),相连环的物质间所发生的反应中,没有涉及的基本反应类型是( )A.分解反应B.复分解反应C.化合反应D.置换反应7.物质分类摆放,实验时才更方便取用。
现实验室里有4个药品橱,已经存放下列试剂:实验室新购进一些碘化钾,应该将这些碘化钾放在( )A.甲橱B.乙橱C.丙橱D.丁橱8.下列物质中,能与NaOH溶液反应的是( )A.COB.CaCO3C.MgOD.稀硫酸9.食品包装袋中有一个小纸袋,上面写着“石灰干燥剂”。
(1)“石灰干燥剂”的主要成分生石灰的化学式是,生石灰所属的物质类型是(填序号)。
①金属氧化物②碱性氧化物③碱④碱性干燥剂⑤化合物⑥盐(2)生石灰可做干燥剂的理由是(用化学方程式表示)。
(3)你认为下列内容还必须在这种小纸袋上注明的是(填序号)。
①禁止食用②可以食用③禁止未成年人用手拿④生产日期(4)小纸袋中的物质(填“能”或“不能”)长期做干燥剂,原因是。
鲁科版高中化学必修第一册课后习题 第2章 元素与物质世界 第2章测评
第2章测评一、选择题(本题共15小题,每小题3分,共45分。
每小题只有一个选项符合题意)1.下列有关胶体说法错误的是( )A.雾、云属于气溶胶B.胶体微粒直径介于1~100 nmC.可用丁达尔效应区分溶液和胶体D.丁达尔效应是胶体微粒本身发光形成的2.下列关于氧化物的叙述正确的是( )A.酸性氧化物可跟碱反应B.酸性氧化物在常温常压下均为气态C.金属氧化物都是碱性氧化物D.不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应3.下列对氧化还原反应的认识正确的是( )A.具有氧化性的物质在化学反应中一定做氧化剂B.氧化还原反应的本质是化合价发生变化C.还原剂具有还原性,在反应中被还原,得到还原产物D.置换反应一定是氧化还原反应,复分解反应一定不属于氧化还原反应4.在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的离子组是( )A.Na+、Fe2+、Cl-、S2-B.K+、OH-、Cl-、S O42-C.Ca2+、Mg2+、N O3-、HC O3-D.Na+、Cl-、C O32-、I-5.已知下列反应:①Cl2+2KBr2KCl+Br2②KClO3+6HCl3Cl2↑+KCl+3H2O③2KBrO3+Cl2Br2+2KClO3下列说法正确的是( )A.氧化性由强到弱的顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br2B.反应①中KCl是氧化产物,KBr发生还原反应C.反应③中1 mol 氧化剂参加反应得到2 mol 电子D.反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶66.[浙江金华十校高一联考]如图是关于盐酸化学性质的知识网络图,图中“—”表示相连的两种物质能发生反应,“→”表示一种物质能转化为另一种物质。
若A、B、C分别属于不同类别的化合物,则A、B、C可能是( )A.CuO、Ba(OH)2、CuSO4B.NaOH、HNO3、K2CO3C.KOH、FeCl3、Na2CO3D.NaOH、Ba(NO3)2、H2SO47.下列离子方程式书写不正确的是( )A.向稀硫酸中加入氢氧化钡溶液:Ba2++OH-+H++S O42-BaSO4↓+H2OB.碳酸镁与稀硫酸反应:MgCO3+2H+Mg2++H2O+CO2↑C.金属铝溶于盐酸中:2Al+6H+2Al3++3H2↑D.向小苏打溶液中加入盐酸:HC O3-+H+CO2↑+H2O8.[河北沧州高一联考]日常生活中常用84消毒液进行杀菌、消毒,实验室中可利用下列反应制备84消毒液:Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O。
鲁科版高中化学必修第一册课后习题 第2章 元素与物质世界 分层作业8 胶体
第2章分层作业8 胶体A级必备知识基础练1.[山东济宁兖州高一期中]关于分散系的下列说法中,正确的是( )A.分散系一定是混合物B.分散剂一定是液体C.一种分散系里只有一种分散质和一种分散剂D.胆矾、空气、有色玻璃都是分散系2.胶体区别于其他分散系的本质特征是( )A.在一定条件下能稳定存在B.分散质微粒直径介于1~100 nmC.产生丁达尔现象D.胶体的分散质能通过滤纸,而浊液的分散质不能3.关于胶体的叙述不正确的是( )A.溶液显电中性,胶体是带电的B.胶体不能透过半透膜,但能透过滤纸C.可用丁达尔现象区分溶液和胶体D.电泳实验说明了胶体微粒带有电荷4.下列实验装置或操作与粒子的大小无直接关系的是( )5.下列说法不正确的是( )A.分散系中分散质粒子的直径:Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液B.依据丁达尔现象可区分氯化钠溶液和蛋白质溶液C.有色玻璃、淀粉溶液都属于胶体D.PM2.5(2.5微米以下的颗粒物)的存在一定能够形成丁达尔现象6.下列叙述正确的是( )A.将饱和FeCl3溶液滴加到冷水中直接就能制得Fe(OH)3胶体B.碘酒属于溶液C.用过滤的方法可以分离和提纯胶体D.煮鸡蛋的过程中发生了胶体的电泳现象7.[安徽十校高一期中联考]我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10-9 m)恢复了磁性。
“钴酞菁”分子直径与人体内的血红素(血液中的分散质粒子)非常相似。
下列说法中正确的是( )A.“钴酞菁”分子的直径比钠离子的小B.“钴酞菁”分子属于胶体C.“钴酞菁”分子具有丁达尔现象D.人体的血液属于液溶胶8.下列说法正确的是( )A.不能产生丁达尔现象的分散系有氯化钠溶液、水等B.将1 L 2 mol·L-1的FeCl3溶液制成胶体后,其中含有氢氧化铁胶粒数为2N AC.黄河入海口处三角洲的形成与胶体的性质有关D.电泳现象说明胶体带电9.下列说法不正确的是( )A.将氯化铁浓溶液和氢氧化钠浓溶液混合,能得到氢氧化铁胶体B.胶体粒子直径介于1~100 nm,能透过滤纸C.利用丁达尔现象可以区分溶液和胶体D.碳酸钙悬浊液中加氢氧化铁胶体,有利于沉淀的沉降10.有两种分散系:①FeCl3溶液;②将饱和的FeCl3溶液加入沸水中,得到的红褐色液体。
(完整版)鲁科版高中化学必修一知识总结及练习,推荐文档
高中必修一知识点全面总结及其练习一、研究物质性质的方法和程序1. 基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法2. 基本程序：第三步：用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论，概括出结论。
二、钠及其化合物的性质：1. 钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O2. 钠在空气中燃烧：2Na+O2 点燃====Na2O23. 钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚酞的水变红色。
4. 过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑5. 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O26. 碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑7. 氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O8. 在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3小练习1. 下列关于钠的叙述错误的是( )A．实验后剩余的钠粒可放回原试剂瓶中B．用一般的化学还原法不能制取金属钠C．自然界中无游离态的钠存在D．钠在自然界中燃烧生成氧化钠2. 取一小块钠放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是①钠先熔化②燃烧放出黄色火花③燃烧后得到白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后得到浅黄色固体A．①②B．①②③C．①④⑤ D.①③④3. 将一块钠投入到盛有煤油和水的烧杯中，观察到的现象可能是（）A．钠在水层中反应并四处游动B．钠停留在煤油层中不发生反应C．钠在煤油中的液面上反应并四处游动D．钠在煤油与水的界面处反应并可能上下跳动4. 下图A、B、C、D、E、F 六种物质中除D 为单质外其余均是常见的化合物，E 和F 的水溶液均呈碱性，它们的转化关系如下图所示。
请回答下列问题：(1) A、B、D 的化学式A，B，D。
(2) E 和F 可相互转化，图中己标明F 向E 转化的关系，请写出E 转化为F 的化学方程式：。
高一化学必修一知识点难点梳理5篇分享
高一化学必修一学问点难点梳理5篇共享说到高一化学必修一,很多同学都会说很难，的确,相对而言，高一化学是高中化学中最难的一局部，但我们确定要把学问点给吃透。
下面就是我给大家带来的高一化学必修一学问点，期望对大家有所关怀！高一化学必修一学问点1金属+酸→盐+H2↑中：①等质量金属跟足量酸反响，放出氢气由多至少的挨次：AlMgFeZn。
②等质量的不同酸跟足量的金属反响，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。
③等质量的同种酸跟足量的不同金属反响，放出的氢气一样多。
3、物质的检验(1)酸(H+)检验。
方法1将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，假设石蕊试液变红，那么证明H+存在。
方法2用枯燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在蓝色石蕊试纸上，假设蓝色试纸变红，那么证明H+的存在。
方法3用枯燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡比照，便可知道溶液的pH，假设pH小于7，那么证明H+的存在。
(2)银盐(Ag+)检验。
将少量盐酸或少量可溶性的盐酸盐溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，假设有白色沉淀生成，再参与少量的稀硝酸，假设沉淀不消逝，那么证明Ag+的存在。
(3)碱(OH-)的检验。
方法1将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，假设石蕊试液变蓝，那么证明OH-的存在。
方法2用枯燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在红色石蕊试纸上，假设红色石蕊试纸变蓝，那么证明OH-的存在。
方法3将无色的酚酞试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，假设酚酞试液变红，那么证明OH-的存在。
方法4用枯燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡比照，便可知道溶液的pH，假设pH大于7，那么证明OH-的存在。
(4)氯化物或盐酸盐或盐酸(Cl-)的检验。
将少量的硝酸银溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，假设有白色沉淀生成，再参与少量的稀硝酸，假设沉淀不消逝，那么证明Cl-的存在。
鲁教版高一化学必修一必刷题
鲁教版高一化学必修一必刷题
1. 离子半径的大小与什么因素有关？
离子半径的大小和原子核电荷数、电子层数、电子间相互作用力等因素有关。
2. 元素周期表中元素的排列原则是什么？
元素周期表中元素的排列原则是根据元素的电子排布规律和化学性质的变化规律，按照原子序数顺序由小到大排列的。
3. 如何从元素周期表中判断元素的化学性质？
从元素周期表中，同一族元素的化学性质基本相似，而主族元素的化学性质与其化合价数有关，周期性周期表中，同一周期元素的化学性质也有一定规律，例如，同一周期原子半径逐渐减小，化学性质表现出逐渐变化的趋势。
4. 什么是氢键？
氢键是将不同分子的氢原子和较电负原子（如氮、氧、氟）之间的吸引力效应，被认为是解释生命现象和分子间诸多复杂性质的重要力量。
5. 什么是解离常数？
解离常数是指溶解度积中反应物浓度的比例，决定反应物在溶
液中的离解程度。
其解离常数越大，说明剩余的反应物的浓度越小，反应的完整性越好。
6. 为什么水是一种重要的溶剂？
水是一种重要的溶剂，因为它具有极性，能够与许多物质反应，能溶解离子化合物和一些大分子性物质。
另外，水还具有高的比热，稳定可靠，能够保持化学反应和生命活动的温和条件。
7. 什么是高分子物质？
高分子物质是由重复单元组成的大分子结构，例如蛋白质、核酸、聚合物等。
高分子物质具有复杂的结构、多种功能，被广泛应用于生命科学、材料科学和化学工程等领域。
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高一化学必修1重点难点习题集(选择题)1、用密度为1.32g/mL的硫酸逐滴滴入到BaCl2溶液中，直到恰好沉淀完全为止。
己知所生成的溶液的质量等于原BaCl2溶液的质量，则H2SO4溶液的浓度为（）A.21.9%B.42.1%C.13.5mol/LD.5.67mol/L2、将4.34gNa、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672mL混合气体，该混合气体通过放电，恰好完全反应，则它们的物质的量之比为（）A. 1:1:1B. 1:1:2C.1:2:1D.4:3:23、在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1mol钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100mL水搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的质量分数大小为（）A．甲<乙<丙<丁B．丁<甲<乙=丙C．甲=丁<乙=丙 D.丁<甲<乙<丙4、现有100mL3mol/L的NaOH溶液和100mL1mol/L的AlCl3溶液。
①将NaOH溶液分多次加到AlCl3溶液中；②将AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中。
比较两次操作的现象和沉淀质量是（）A.现象相同，沉淀质量不等B.现象相同，沉淀质量也相等C.现象不同，沉淀质量相等D.现象不同，沉淀质量不等5、向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100mL浓度为1.00mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，有气体放出，所得溶液中加入KSCN溶液后无血红色出现。
若用足量的CO在高温下还原相同质量此混合物，能得到铁的质量是（）A.11.2gB.5.6gC.2.8gD.1.4g6、向50gFeCl3溶液中投入一定量的钠，待反应完毕后，过滤，得到仍有黄色的溶液45.9g，则投入钠的质量为（）A.4.6gB.4.1gC.6.9gD.9.2g7、FeCl3、CuCl2混溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（）A.加入KSCN的溶液一定不变红色B.溶液中一定含有Fe3+C.溶液中一定含Cu2+D.剩余固体中一定有铜8、平均相对分子质量为7.2的CO和H2组成的混合气体2.1g与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量Na2O2的固体中，固体增加的质量是（）A.2.1gB.3.6gC.7.2gD.无法确定9、甲乙两烧杯中各盛有300mL1mol/L盐酸和氢氧化钠，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1：2，则加入铝粉质量为（）A.5.4gB.3.6gC.2.7gD.1.8g10、有铝、氧化铜、氧化铁组成的混合物共10g，放入500mL某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250mL2.00mol/L的NaOH溶液时，得到沉淀最多。
上述盐酸溶液的浓度为（）A.0.500mol/LB.1.00mol/LC.2.00mol/LD.3.00mol/L11、在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到室温，下列说法正确的是（）A.溶液中Na+浓度增大，有O2放出B.溶液中OH-浓度不变，有H2放出C.溶液中Na+数目减少，有O2放出D.溶液中OH-浓度增大，有O2放出12、己知Ba(AlO2)2能溶于水。
右图表示的是向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba(OH)2的物质的量x的关系。
下列叙述正确的是（）A.a~b时沉淀的物质的量：Al(OH)3比BaSO4多。
B.c~d时溶液中离子的物质的量：AlO2-比Ba2+多。
C.a~d时沉淀的物质的量：BaSO4可能小于Al(OH)3。
D.d~e时溶液中离子的物质的量：Ba2+可能等于OH-。
13、下列有关气体体积的叙述正确的是（）A.一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定B.一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定C.不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D.气体摩尔体积指1mol任何气体所占的体积约为22.4L14、同温同压下，xg甲气体和yg乙气体占有相同的体积，则x：y的值可以表示（）A.甲与乙的相对分子质量之比B.等质量的甲和乙的分子个数之比C.同温同压下甲与乙的密度之比D.同温同体积下，等质量的甲与乙的压强之比15、下列说法错误的是（）A.Na2SO3与BaCl2溶液作用，有白色沉淀生成，加稀硝酸后沉淀不消失B.将SO2气体通入Ba(OH)2溶液中有白色沉淀生成C.将SO2气体通入BaCl2溶液中有白色沉淀生成D.将SO2气体通入用硝酸酸化的BaCl2溶液中有白色沉淀生成16、己知NH3易溶于水与水反应，同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2。
现将3支试管均倒置于盛有水的水槽中，充分反应后，试管中剩余的气体体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是（）A. V1>V2>V3B.V1>V3 >V2C.V2>V3 >V1D. V3>V1>V217、下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（）A.同质量不同密度的N2和COB.同温度同体积的H2和N2C.同体积同密度的C2H4和C3H6D.同压强同体积的N2O和CO218、己知18.4mol/L的浓硫酸(ρ=1.84g/mL)的溶质质量分数为98%，将此浓硫酸缓慢加入水中，下列结论正确的是（）A.若水的体积与浓硫酸的体积比为3:1，稀释后溶液中溶质的物质的量浓度为4.6mol/LB.若水的体积与浓硫酸的体积比为3:1，稀释后溶液中溶质的质量分数为24.5%C.若水的质量与浓硫酸的质量比为3:1，稀释后溶液中溶质的物质的量浓度为4.6mol/LD若水的质量与浓硫酸的质量比为3:1，稀释后溶液中溶质质量分数为24.5%19、体积为VmL，密度为dg/mL的溶液，含有相对分子质量为M的溶质mg，其物质的量浓度为cmol/L，质量分数为w%，下列表达式正确的是（）A.c=(w×1000×d)/MB.m=V×d×(w/100)C.w%=(c×M)/(1000×d)%D.c=(1000×m)/(V×M)20、下列叙述中不正确的是（）A.1摩尔任何物质都约含6.02×1023个原子B.0.012kg12C约含6.02×1023个碳原子C.0.5molH2O含有1mol氢和1mol氧D.物质的量单位是摩尔，用符号mol表示21、同温同压下，某容器充满O2重116g，充满CO2重122g，现充满某气体重114g，则该气体的相对分子质量为（）A.28B.60C.32D.4422、某实验小组只领取下列仪器和用品：铁架台、铁圈、铁夹、三脚架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴，不能进行的实验操作的是（）A.蒸发B.萃取 D.过滤D蒸馏23、下列事实或性质与胶体没有直接关系的是（）A.肥皂水遇硬水有白色沉淀生成B.水田使用NH4NO3肥效较差C.氢氧化铁溶胶滴入少量H2SO4有红褐色沉淀生成D.白色胶体氢氧化铝可用于吸咐色素24、己知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色的溶液，其化学方程式是：PbSO4+2NH4Ac=Pb(Ac)2+(NH4)2SO4，当醋酸铅溶液中通入H2S时，有黑色沉淀PbS和弱电解质HAc生成。
表示这个反应的有关离子方程式正确的是（）A.Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAcB.Pb2++H2S=PbS↓+2H+C.Pb2++2Ac-+H2S=PbS↓+2HAcD.Pb2++2Ac-+2H++S2-=PbS↓+2HAc25、下列叙述正确的是（）A.氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B.溶于水后电离出氢离子的化合物都是酸C.硫酸钡难溶于水，但硫酸钡是电解质D.二氧化碳的水溶液能导电，故二氧化碳属于电解质26、己知氧化还原反应：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为（）A.10molB.11molC.12molD.13mol27、一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比是（）A.5:3B.5:4C.1:1D.3:528、己知：NH4++OH-=NH3↑+H2O，将Na2O2逐渐加入含Al3+、NH4+、Mg2+的混合溶液中，加入Na2O2的物质的量与产生沉淀、气体物质的量的关系如图所示，则原溶液中含Al3+、NH4+、Mg2+的物质的量分别为（）A.3mol、8mol、3molB. 3mol、8mol、2molC.2mol、4mol、3molD. 3mol、4mol、2mol29、38.4g铜跟适量的浓硝酸反应，铜完全作用后，共收集到气体22.4L(标准状况)，反应消耗HNO3的物质的量可能是（）A.1.0molB.1.6molC.2.2molD.2.4mol30、己知NH3极易溶于水，而难溶于有机溶剂四氯化碳。
下列装置不适宜做NH3尾气吸收的是（）31、从某些反应看，NH3和H2O、NH4+和H3O+、NH2-和OH-、N3-和O2-两两类似。
据此判断下列反应正确的是（）①CaO+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+H2O②2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑③3Mg(NH2)2=Mg3N2+4NH3↑④NH4Cl+NaNH2=NaCl+2NH3↑A.只有③B.只有①C.①和②D.都正确（图象题）1、将一定质量的Mg-Al 合金投入到100mL 一定物质的量浓度的HCl 中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol/LNaOH 溶液至过量，生成沉淀质量与加入NaOH 溶液的体积关系如下图所示。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 BD D B C C C C A A B C BD B AC C 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 B AC D BD AC A CD A A C B A C C C D求：(1)原合金中Mg、Al质量各多少克？(2)HCl的物质的量浓度。
(4.8g ，2.7g，8mol/L)2、向含0.02molAl3+的明矾溶液中，逐滴加入0.1mol/L的Ba(OH)2溶液时，产生沉淀的质量y(g) 与Ba(OH)2溶液的体积x(mL)的关系如下图所示。