海淀区2020届高三第二学期期中练习(模拟三)化学
北京市101中学2020届高三化学第三次模拟考试试题
北京101中学2020届下学期高三年级三模考试理综试卷本试卷分为Ⅰ卷、Ⅱ卷两部分，共31个小题，满分300分；答题时间为150分钟。
Ⅰ卷：选择题（共120分）每小题只有一个选项符合题意，每小题6分，共120分。
6. 下列化学用语不正确．．．的是：A. HCO3－的电离方程式：HCO3－＋H2O CO32－＋H3O＋B. 醛基的电子式：C. 溴乙烷的比例模型是：D. 乙酸乙酯的实验式：CH2O7. 柔红霉素是一种医药中间体，其结构简式如图所示。
下列说法正确的是A. 柔红霉素的分子式为C21H17O7B. 柔红霉素分子中所有的碳原子可能共平面C. 1mol柔红霉素最多能与4 mol NaOH反应D. 柔红霉素在一定条件下可发生消去反应8. 已知反应：①2Fe3＋＋2I－＝I2＋2Fe2＋②2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋③2Fe（OH）2＋I2＋2OH－＝2Fe（OH）3＋2I－根据以上反应判断，下列说法正确的是A. I－的还原性强于FeB. I2的氧化性强于Fe3＋C. ③易发生的主要原因是Fe（OH）3比Fe（OH）2更难溶D. 溶液酸碱性对Fe3＋和Fe2＋的氧化性或还原性没有影响9. 下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡA K3[Fe(CN)6]可用于检验Fe2＋用K3[Fe(CN)6]检验（NH4）2Fe（SO4）2是否变质B 类的水解是吸热反应加热可以提高盐的水解反应速率C H2O2有还原性H2O2能使酸性KMnO4溶液褪色D Al（OH）3是两性氢氧化物Al（OH）3能溶于过量浓氨水中-β23232＋NiCl2Ni＋2NaCl），其结构如图所示。
下列关于该电池的叙述错误．．的是A. 放电时NaCl在熔融电解质中生成B. 充电时阴极反应：Na＋＋e－＝NaC. 氯离子通过-βAl2O3（s）在两电极间移动D. 如果电池过度放电，AlCl4－可能被还原11. 某温度下，向体积为2 L的密闭容器中加入CH3OH，发生反应2CH3OH（g）＋CH3OCH3（g）＋H2O（g）H∆＝－25kJ·mol－1，反应过程中测定的部分数据见下表。
北京实验学校(海淀)2020届高考6月三模试卷 化学(含答案)
北京实验学校（海淀）2020届高考6月三模试卷化学2020.6.30可能用到的原子量：C12 H1 O16一、选择题：（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共14个小题，42分。
）1.下列物质在生活中应用时，起还原作用的是A．明矾用作净水剂B．甘油用作护肤保湿剂C．漂粉精用作消毒剂D．铁粉用作食品袋内的脱氧剂2．食盐在不同分散剂中形成不同分散系。
分散系 1：食盐分散在水中形成无色透明溶液分散系 2：食盐分散在乙醇中形成无色透明胶体下列说法正确的是A．分散系1 中只有两种离子B．分散系2 为电解质C．可用丁达尔现象区分两个分散系D．两个分散系中分散质粒子直径相同3．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是4．汽车的启动电源常用铅蓄电池，其电池反应为：Pb+PbO2+2H2SO4放电2PbSO4 +2H2O，B．在放电时，该电池的正极材料是铅板C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D．在充电时，阳极发生的反应是PbSO4+2e—= Pb+ SO42—5.下列说法正确的是A．在加热条件下Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解反应B．Fe(OH)3胶体透明、能透过滤纸、能发生丁达尔现象C．H2、SO2、NH3三种气体都可用浓硫酸干燥D．SiO2既能和氢氧化钠溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物6．某学生课外活动小组利用右图装置做如下实验：在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液颜色变为红色，冷却后恢复无色，则原溶液可能是A.溶有SO2 的品红溶液B. 溶有NH3 的酚酞溶液C. 溶有SO2 的酚酞溶液D. 溶有Cl2 的品红溶液7．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．无色透明的溶液中：Fe3+ 、Mg2+ 、SCN ﹣、Cl ﹣B．c（H+）/c（OH﹣）=1×10 ﹣12 的溶液中：K+、Na+、CO32﹣、NO3﹣C．c（Fe2+ ）=1 mol•L﹣1 的溶液中：K+、NH4+、MnO4﹣、SO42﹣D．能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH4+、SO42﹣、HCO3﹣3 8．下列解释实验事实的方程式不．正．确．的是 A ．工业上用氧化铝冶炼金属铝：B ．钢铁的吸氧腐蚀的正极：4OH - -4e - = O 2 +2H 2OC ．NaHCO 3 的电离：HCO －+ H 2O CO 32- + H 3O + D ．向煤中加入石灰石可减少煤燃烧时 SO 2 的排放：9. 一定温度下，H 2(g)与 I 2(g)反应生成 HI(g)，反应的能量变化如下图所示。
2020届高三化学三模试题2020.6.27参考答案 定稿
2020届高三化学统练参考答案2020.6.2715．（8分，除特殊说明外，每空2分）（1）NH4HCO3 + NH3 === (NH4)2CO3（2）SiO2（1分）、Fe2O3和Al2O3（两种物质都写出得1分）（3）KSCN溶液（1分）（4）促进B(OH)4-转化为H3BO3析出（1分）（5）2Mg2+ + 3CO32- + 2H2O === Mg(OH)2·MgCO3↓+ 2HCO3-或2Mg2+ + 2CO32- + H2O === Mg(OH)2·MgCO3↓+ CO2↑16．（11分，除特殊说明外，每空2分）（1）NH4+（1分）（2）①Fe + Cu2+ === Fe2+ + Cu（1分）②加入焦炭后，Fe、C和溶液中的Cu2+构成原电池，加快反应速率。
（1分）（3）加入FeS后，溶液中存在平衡：FeS (s)Fe2+(aq) + S 2-(aq)，由于CuS比FeS更难溶，Cu2+ + S2- === CuS↓，使溶液中Cu2+浓度降低而达标。
（4）2Cu + O2 + 8NH3·H2O === 2[Cu(NH3)4]2+ +4OH- + 6H2O（5）约为9（1分）；p H在9~9.5之间时，随着c(OH-)的增加，NH4+与OH-结合生成NH3·H2O和NH3，c(NH3)增大，平衡Cu(OH)2 + 4NH3[Cu(NH3)4] 2+ + 2OH-正向移动，溶液中铜元素浓度增加；p H > 9.5时，随着c(OH-)的增加，上述平衡逆向移动，溶液中铜元素浓度降低（3分）。
17．（13分，除特殊说明外，每空2分）（1）SiO2（1分）（2）GeO2 + 4H+ === 2Ge4+ + 2H2O（3）蒸馏（1分）b（1分）650~680℃（4）2H2 + GeO2 ====== Ge + 2H2O（5）Ga、Ge电子层数相同，核电荷数Ga < Ge，原子半径Ga > Ge，失电子能力Ga > Ge，金属性Ga > Ge，所以与水或酸反应的难易程度Ga > Ge。
2020年北京市海淀区高考模拟二模化学试题及答案解析
A．石油分馏
B．煤的干馏
C．发酵法制沼气
D．海水提镁
【答案】A 【解析】石油分馏是将石油中几种沸点不同的混合物进行分离，属于物理变化，不涉 及化学变化，故 A 正确。B 选项，煤的干馏是煤在隔绝空气条件下加热、分解，生成焦 炭、煤焦油、粗苯、煤气等产物的过程，属于化学变化。C 选项，发酵法制备沼气包 含发酵过程，属于化学变化。D 选项，海水提镁是将海水中的镁离子转化为镁单 属于化学 变化。
2
5．下列实验操作能达成实验目的且涉及到氧化还原反应的是
选项
实验目的
实验操作
先后通过盛有酸性 KMnO4 溶液、浓硫酸的洗气
A
除去 CO2 中的 SO2
瓶
加入过量 NaOH 溶液，过滤，向沉淀中加入适量 B 除去 MgCl2 溶液中的 AlCl3
盐酸
C
检验溶液中含有 Fe3+
加入 KSCN 溶液
检验稀硫酸催化淀粉水解
A．p1＜p2 B．该反应 ΔH＜0
C．a 点，N2 的转化率为 40％ D．合成氨工业实现了人工固氮
【答案】C
【解析】A 项由NN2 2＋+33HH22
高温高压 催化剂
2NHH33可知：p 增大，平衡正向移动，氨的物质的量分
数增加，结合图像可知 p1＜p2，故 A 正确；B 项由图可知，升高温度，氨的物质的量分
基、醚键和羰基，故 B 正确；C 项由芹黄素的结构简式可知含酚羟基、碳碳双键，能与
溴水发生取代和加成反应，故 C 不正确。D 项由芹黄素的结构简式可知，1mol 芹黄素
海淀区2020届高三化学第二学期期中练习模拟(二)试题及答案
海淀区2020届高三第二学期期中练习（模拟二）化学2020.4 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。
满分100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案写在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。
考试结束时，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 Fe 56 Cr 52 Cu 64 F 19I 127 Cl 35.5 Mn 55 S 32 Al 27 Si 28 Ba 137第I卷（选择题，共42分）本卷共14道小题，每小题3分，共42分。
请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项。
1.根据所给的信息和标志,判断下列说法错误．．的是()A B C D《神农本草经》记载,麻黄能“止咳逆上气”碳酸氢钠药片古代中国人已用麻黄治疗咳嗽该药是抗酸药,服用时喝些醋能提高药效看到有该标志的丢弃物,应远离并报警贴有该标志的物品是可回收物2.下列化学用语正确的是()A.丙烯的实验式:C3H6B.镁离子的结构示意图:C.CO2的电子式:D.中子数为18的氯原子符号Cl3.下列用品的主要成分及其用途对应不正确．．．的是()A B C D用品主要成分(NH4)2SO4NaHCO3Si Fe2O3用途化肥干燥剂光电池涂料4.工业合成氨是人工固氮的重要方法。
2007年化学家格哈德·埃特尔证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程,示意图如下:下列说法不正确的是。
A.图①表示N2、H2分子中均是单键B.图②→图③需要吸收能量C.该过程表示了化学变化中包含旧化学键的断裂D.该过程表示了化学变化中包含新化学键的生成5.下列叙述正确的是A．用氨水清除试管壁附着的银镜B．用氢氧化钠溶液清洗沾在皮肤上的苯酚C．用食醋清除暖瓶水垢（主要成分碳酸钙）D．用碳酸钠溶液清除钢铁制品表面的铁锈6.某消毒液的主要成分为NaClO,还含有一定量的NaOH。
北京市海淀区2020届高三第二学期期中练习模拟(三)
海淀区2020届高三第二学期期中练习（模拟三）化学2020.3 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。
满分100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案写在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。
考试结束时，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 Fe 56 Cr 52 Cu 64 F 19I 127 Cl 35.5 Mn 55 S 32 Al 27 Si 28 Ba 137第I卷（选择题，共42分）本卷共14道小题，每小题3分，共42分。
请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项。
1.纪录片《我在故宫修文物》表现了文物修复者穿越古今与百年之前的人进行对话的职业体验，让我们领略到历史与文化的传承。
下列文物修复和保护的过程中涉及化学变化的是A B C D银器用除锈剂见新变形的金属香炉复原古画水洗除尘木器表面擦拭烫蜡2.下列化学用语正确的是()A.乙酸的结构简式C2H4O2B.氯化氢的电子式C.镁原子的结构示意图D.水的电离方程式H2O H++OH-3.下列说法不涉及氧化还原反应的是A．雷雨肥庄稼——自然固氮B．从沙滩到用户——由二氧化硅制晶体硅C．千千年，湿万年，不干不湿就半年——青铜器、铁器的保存D．灰肥相混损肥分——灰中含有碳酸钾，肥中含有铵盐4.我国科学家在绿色化学领域取得新进展。
利用双催化剂Cu和Cu2O，在水溶液中用H原子将CO2高效还原为重要工业原料之一的甲醇，反应机理如下图。
下列有关说法不正确．．．的是A.CO2生成甲醇是通过多步还原反应实现的B.催化剂Cu结合氢原子，催化剂Cu2O结合含碳微粒C.该催化过程中只涉及化学键的形成，未涉及化学键的断裂D.有可能通过调控反应条件获得甲醛等有机物5.工业制氢气的一个重要反应是：CO(g) + H2O(g) == CO2(g)+ H2(g)。
已知在25℃时：下列说法不正确．．．的是A. 25℃时，CO(g) + H2O(g) == CO2(g)+ H2(g) ΔH＝−41 kJ·mol−1B. 增大压强，反应①的平衡向逆反应方向移动，平衡常数K减小C. 反应①达到平衡时，每生成1mol CO的同时生成0.5mol O2D. 反应②断开2mol H2和1mol O2中的化学键所吸收的能量比形成4mol O-H键所放出的能量少484 kJ6.下列化学用语的表述正确的是A ．钢铁吸氧腐蚀中的正极反应：B．由Na和Cl 形成离子键的过程：C．NaHCO3的水解平衡：D ．实验室制乙炔的反应：7.下列反应中，CO2做氧化剂的是A．CO2被过氧化钠固体吸收，有氧气生成B．镁条在CO2中燃烧，有黑色固体生成C．将足量CO2通入氨水中，有碳酸氢铵生成D．将CO2通入苯酚钠溶液中，有白色浑浊物生成8.下列实验操作、现象和结论均正确的是选项 A B C D实验操作现象酸性KMnO4溶液褪色试管中溶液变红试管中有浅黄色沉淀生成苯酚钠溶液变浑浊结论石蜡油分解产生了具有还原性的气体待测溶液中含Fe2+CH3CH2X中含有Br−碳酸的酸性比苯酚的酸性强9.苯酚钠溶液6mol/L盐酸Na2CO3粉末酸性KMnO4溶液浸透了石蜡油的石棉碎瓷片实验操作现象Ⅰ向盛有Na2S溶液的①中持续通入CO2至过量②中产生黑色沉淀，溶液的pH降低；③中产生白色浑浊，该浑浊遇酸冒气泡Ⅱ向盛有NaHCO3溶液的①中持续通入H2S气体至过量现象同实验Ⅰ资料：CaS遇水完全水解由上述实验得出的结论不正确．．．的是A．③中白色浑浊是CaCO3 B．②中溶液pH降低的原因是：H2S+Cu2+ == CuS↓+2H+C．实验Ⅰ①中CO2过量发生的反应是：CO2+H2O+ S2−== CO32−+ H2SD．由实验Ⅰ和Ⅱ不能比较H2CO3和H2S酸性的强弱10.2019年是元素周期表诞生150周年，目前周期表七个周期均已排满，其118种元素。
2020年北京市海淀区第二学期高三期中练习理综化学部分高中化学
2020年北京市海淀区第二学期高三期中练习理综化学部分高中化学理科综合能力测试化学部分第一卷〔选择题共120分〕以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32本卷共20题，每题6分，共120分。
在以下各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
5．化学与生活、社会紧密相关。
以下表达不正确的选项是．．．．．．．〔〕A．SO2、NO2或CO2都会导致酸雨的形成B．银器久置后表面变暗，可能是发生了化学腐蚀C．甲醛的含量属于食品安全检测的指标D．食用植物油的要紧成分是高级脂肪酸甘油酯，是人体所需营养物质6．以下有关氧化还原反应的讲法正确的选项是〔〕A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B．失电子难的原子获得电子的能力一定强C．氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂确实是还原剂D．非金属元素最高价氧化物的水化物并不一定都具有强氧化性7．以下离子方程式书写正确的选项是〔〕A．氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B．铝与氢氧化钠溶液反应：Al+2OH-==AlO2-+H2↑C．碘化钾溶液酸化后滴入少量双氧水：2I-+2H++H2O2=I2+2H2OD．工业上用三氯化铁溶液腐蚀印刷电路板：2Fe3++3Cu=3Cu2++2Fe8．以下讲法正确的选项是〔〕A．由于H2O分子间存在氢键，因此H2O比H2S稳固B．11.2 L O2和CO2的混合气体中含有6.02×1023个氧原子C．SO2溶于水能导电，它是电解质D．可逆反应达平稳状态后，化学反应速率发生变化，平稳不一定移动9．下表中的实验，〝操作和现象〞与〝结论〞对应关系正确的一组是〔〕操作和现象结论A 向纯碱中滴加足量浓盐酸，将所得气体通入苯酚钠溶液中，溶液变浑浊酸性：盐酸>碳酸>苯酚B 取某溶液少量，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，显现白色沉淀该溶液中一定含有大量的SO42-C 取少量Fe(NO3)2试样加水溶液后加稀H2SO4酸化，滴加KSCN溶液，溶液变为红色该Fe(NO3)2试样差不多变质D 取皂化反应后的混合液滴入盛水的烧杯中，在液体表面显现油滴皂化反应不完全10．电浮选凝聚法是工业上采纳的一种污水处理方法，以下图是电解污水的实验装置示意图，实验用污水中要紧含有可被吸附的悬浮物〔不导电〕。
北京市海淀区2020届高三第二学期期中考试(模拟一)化学试题 含答案2020.4
北京市海淀区2020年高三第二学期期中考试（模拟一）化学2020.4 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。
满分100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案写在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。
考试结束时，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 Fe 56 Cr 52 Cu 64 F 19I 127 Cl 35.5 Mn 55 S 32 Al 27 Si 28 Ba 137第I卷（选择题，共42分）本卷共14道小题，每小题3分，共42分。
请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项。
1.下列我国古代的技术应用中,其工作原理不涉及．．．化学反应的是()A.火药使用B.粮食酿酒C.转轮排字D.铁的冶炼2.下列化学用语的表示不正确．．．的是()A.Na2S的电子式:B.HClO的结构式:H—O—ClC.2,2-二甲基丙烷的结构简式:D.氯离子的结构示意图为,可以表示35Cl-,也可以表示37Cl-3.下列物质与类别不对应的是()A B C D小苏打食用油淀粉84消毒液盐高分子化合物糖类混合物下图所示：下列说法不正确．．．的是A．N2和H2分子被吸附在铁表面发生反应B．吸附在铁表面的N2断裂了N≡N键C．NH3分子中的N-H键不是同时形成D．Fe催化剂可以有效提高反应物的平衡转化率5.已知甲醇的燃烧热为726.51 kJ·mol-1。
下列热化学方程式书写正确的是()A.CH4O+O2CO2+2H2OΔH=-726.51 kJ·mol-1B.CH4O(l)+O2(g)CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-726.51 kJ·mol-1C.2CH4O(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=+1 453.02 kJ·mol-1D.CH4O(l)+O2(g)CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-726.51 kJ·mol-16.下列用于解释事实的离子方程式书写正确的是()A.铁粉溶于氯化铁溶液:Fe+2Fe3+3Fe2+B.硫化钠溶液呈碱性:S2-+2H2O H2S+2OH-C.氯水具有漂白性:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-D.工业上利用电解饱和食盐水制氯气:2H++2Cl-H2↑+Cl2↑7.下列贡献与中国科学家无关．．的是A．创立侯氏制碱法B．发现青蒿素C．合成结晶牛胰岛素D．发明元素周期表8.下列装置所示的分离提纯方法和物质的溶解性无关的是()A B C D9.下列有关实验现象和解释或结论都正确的选项是()选项实验操作现象解释或结论A 将电石与水反应产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液紫色褪去证明有乙炔生成B 将滴有酚酞的碳酸钠溶液加热红色变深水解反应是吸热的C 把Cl2通入紫色石蕊溶液中紫色褪去Cl2具有漂白性D 向碳酸钙粉末中滴加稀盐酸有气泡产生非金属性:氯强于碳10.NaClO溶液可用于漂白，其漂白速率随pH降低逐渐增大，当pH＜4时，漂白速率增大更快，此时起漂白作用的主要是Cl2。
2020届北京市海淀区北京大学附中高三下学期阶段性测试化学试题(解析版)
2020届北京市海淀区北京大学附中高三下学期阶段性测试化学试题（解析版）本试卷共10 页，100 分。
考试时长90 分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Ca 40第一部分一、本部分共14 题，每题3 分，共42 分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.中国古代炼丹术中蕴含了丰富的化学知识，相关记载不绝于书。
下列对炼丹术中相关记载的原理解释不正确的是A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【详解】A. “曾青（硫酸铜）涂铁，铁赤色如铜……外变而内不化也”，铁赤色如铜，说明生成铜，则铁置换出铜单质，是置换反应原理，故A正确；B. 金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚”体现了合金硬度大于成分金属硬度，故B正确；C. 丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂是两个反应，前者分解生成水银，后者化合生成HgS，反应条件不同，不是可逆反应，故C错误；D. 2PbCO3·Pb(OH)2受热分解后生成铅的氧化物，被碳还原生成单质铅，故D正确；故选C。
2.下列化学用语不正确的是A. 氯化铵的电子式：Cl-B. 乙醛的比例模型：O D. 氯离子的结构示意图是C. 中子数为8 的氧原子是168【答案】A【解析】【详解】A. 氯离子最外层达到8电子稳定结构，氯化铵的电子式应为：，故A错误；B. 乙醛的结构简式为CH3CHO，其比例模型为：，故B正确；C. 中子数为8 的氧原子质量数为8+8=16，原子符号为16O，故C正确；8D. 氯离子核外有18个电子，其结构示意图是，故D正确；故选A。
3.下列说法不正确的是A. 葡萄糖作为人类重要能量来源，是由于它在人体的酶催化下发生氧化反应，放出能量B. 油脂在一定条件下能发生水解，是由于它属于天然有机高分子C. 生石灰、草木灰等可用于腌制松花蛋，是由于碱性物质能使鸡蛋中蛋白质变性D. 植物油能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是由于植物油是含较多不饱和脂肪酸成分的甘油酯【答案】B【解析】【详解】A. 葡萄糖作为人类重要能量来源，在人体组织里，葡萄糖在酶的催化作用下缓慢氧化生成二氧化碳和水，同时释放能量，故A正确；B. 油脂是高级脂肪酸甘油酯，在一定条件下能发生水解，油脂的相对分子质量较小，不是高分子化合物，故B错误；C. 生石灰与水反应生成碱，草木灰溶液显碱性，蛋白质在碱性物质中能够发生变性，所以生石灰、草木灰等可用于腌制松花蛋，故C正确；D. 植物油是含较多不饱和脂肪酸成分的甘油酯，分子中含有的碳碳双键能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D正确。
北京市海淀区中关村中学2020届高三化学三模试题
2020 届高三化学统练试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23Cl 35.5Mn 551.下列文物的材质属于合金的是2.糖类、油脂、蛋白质是人体必需的基本营养物质，下列．的是 A ．向蔗糖酸性条件下水解后的溶液中直接加入新制 Cu(OH)2 悬浊液，检验其是否水解B ．油酸甘油酯与氢气反应可得到硬脂酸甘油酯，还可以在碱性条件下水解为油酸钠和甘油C ．氨基酸与酸可以反应生成盐，是因为分子结构中含有－NH 2D ． 向鸡蛋清溶液中加入 BaCl 2 溶液，产生白色沉淀，过滤后向白色沉淀中加水，沉淀不溶解3.下列玻璃仪器的洗涤方法正确且涉及氧化还原反应的是 A ．附有银镜的试管用氨水清洗 B ．附有油脂的烧杯用热纯碱溶液清洗C ．附有 M nO 2 的烧瓶用热的浓盐酸清洗 D ．附有碘的试管用酒精清洗4.中科院电子学研究所的研究人员已经掌握了锶原子光钟研究的一系列关键技术，为显著提高卫星导航系统的定位精度奠定了基础。
锶（元素符A. 84Sr 、86Sr 、87Sr 、88Sr 互为同位素 B. 由Sr 的原子序数可知，其在周期表中的位置是第五周期，第 IIA 族 C. 根据元素周期律可知，Sr(OH)2 的碱性强于 Ca(OH)2，弱于 Ba(OH)2 D. 根据元素周期律可知，Sr 的还原性强于 Mg ，因此可以从 MgCl 2 溶液中置换出 Mg 5.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. pH=1 的溶液中：HCO 3-、SO 42-、K +、Cl - B. 遇酚酞变红的溶液中：NO 3-、Na +、SiO 32-、K + C ．c (NO 3-) = 1 mol·L -1 的溶液中：H +、Fe2+、Cl -、NH 4+D．无色透明溶液中：K+、SO42-、Na+、MnO4-6.下列解释事实的化学用语正确的是A.用饱和N a2CO3溶液浸泡锅炉水垢除去其中的C aSO4：CO32− + CaSO4CaCO3 + SO42−B.用白醋和淀粉KI 试纸检验加碘盐中的KIO3：5I− + IO3− + 3H2O === 3I2 + 6OH-C.碱性条件下，用KClO 溶液与Fe(OH)3反应制备新型净水剂K2FeO4：3ClO− + 2Fe(OH)3 === 2FeO42− + 3Cl− + 4H+ + H2OD．氯碱工业制备氯气：2Cl− + 2H+ Cl2↑+ H2↑7.一定温度下，H 2 ( g )与I 2 ( g )反应生成H I ( g )A．H2(g) + I2(g) === 2HI(g) ΔH = －13 kJ·mol−1B．反应物的总能量比生成物的总能量高C．H2(g)和I2(g)的总能量比HI(g)的能量高13 kJD．断裂反应物中化学键吸收的总能量比形成生成物中化学键放出的总能量低8.化合物Y 能用于高性能光学树脂的合成，可由化合物X 与2-甲基丙烯酰氯在一定条件下反应制得：下列有关化合物X、Y 的说法正确的是A．X 分子中所有原子一定共平面B．Y 分子存在顺反异构C．可以用酸性K MnO4溶液鉴别X和Y D．X→Y 的反应为取代反应9.下列实验能够达到实验目的的是10.某柔性屏手机的柔性电池以碳纳米管做电极材料，以吸收ZnSO4溶液的有机高聚物做固态电解质，其电池总反应为其电池结构如图1所示，图 2 是有机高聚物的结构片段。
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海淀区2020届高三第二学期期中练习（模拟三）化学2020.3 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。
满分100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案写在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。
考试结束时，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 Fe 56 Cr 52 Cu 64 F 19I 127 Cl 35.5 Mn 55 S 32 Al 27 Si 28 Ba 137第I卷（选择题，共42分）本卷共14道小题，每小题3分，共42分。
请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项。
1.纪录片《我在故宫修文物》表现了文物修复者穿越古今与百年之前的人进行对话的职业体验，让我们领略到历史与文化的传承。
下列文物修复和保护的过程中涉及化学变化的是A B C D银器用除锈剂见新变形的金属香炉复原古画水洗除尘木器表面擦拭烫蜡2.下列化学用语正确的是()A.乙酸的结构简式C2H4O2B.氯化氢的电子式C.镁原子的结构示意图D.水的电离方程式H2O H++OH-3.下列说法不涉及氧化还原反应的是A．雷雨肥庄稼——自然固氮B．从沙滩到用户——由二氧化硅制晶体硅C．千千年，湿万年，不干不湿就半年——青铜器、铁器的保存D．灰肥相混损肥分——灰中含有碳酸钾，肥中含有铵盐4.我国科学家在绿色化学领域取得新进展。
利用双催化剂Cu和Cu2O，在水溶液中用H原子将CO2高效还原为重要工业原料之一的甲醇，反应机理如下图。
下列有关说法不正确．．．的是A.CO2生成甲醇是通过多步还原反应实现的B.催化剂Cu结合氢原子，催化剂Cu2O结合含碳微粒C.该催化过程中只涉及化学键的形成，未涉及化学键的断裂D.有可能通过调控反应条件获得甲醛等有机物5.工业制氢气的一个重要反应是：CO(g) + H2O(g) == CO2(g)+ H2(g)。
已知在25℃时：下列说法不正确．．．的是A. 25℃时，CO(g) + H2O(g) == CO2(g)+ H2(g) ΔH＝−41 kJ·mol−1B. 增大压强，反应①的平衡向逆反应方向移动，平衡常数K减小C. 反应①达到平衡时，每生成1mol CO的同时生成0.5mol O2D. 反应②断开2mol H2和1mol O2中的化学键所吸收的能量比形成4mol O-H键所放出的能量少484 kJ6.下列化学用语的表述正确的是A ．钢铁吸氧腐蚀中的正极反应：B．由Na和Cl 形成离子键的过程：C．NaHCO3的水解平衡：D ．实验室制乙炔的反应：7.下列反应中，CO2做氧化剂的是A．CO2被过氧化钠固体吸收，有氧气生成B．镁条在CO2中燃烧，有黑色固体生成C．将足量CO2通入氨水中，有碳酸氢铵生成D．将CO2通入苯酚钠溶液中，有白色浑浊物生成8.下列实验操作、现象和结论均正确的是选项 A B C D实验操作现象酸性KMnO4溶液褪色试管中溶液变红试管中有浅黄色沉淀生成苯酚钠溶液变浑浊结论石蜡油分解产生了具有还原性的气体待测溶液中含Fe2+CH3CH2X中含有Br−碳酸的酸性比苯酚的酸性强9.苯酚钠溶液6mol/L盐酸Na2CO3粉末酸性KMnO4溶液浸透了石蜡油的石棉碎瓷片实验操作现象Ⅰ向盛有Na2S溶液的①中持续通入CO2至过量②中产生黑色沉淀，溶液的pH降低；③中产生白色浑浊，该浑浊遇酸冒气泡Ⅱ向盛有NaHCO3溶液的①中持续通入H2S气体至过量现象同实验Ⅰ资料：CaS遇水完全水解由上述实验得出的结论不正确．．．的是A．③中白色浑浊是CaCO3 B．②中溶液pH降低的原因是：H2S+Cu2+ == CuS↓+2H+C．实验Ⅰ①中CO2过量发生的反应是：CO2+H2O+ S2−== CO32−+ H2S10.2019年是元素周期表诞生150周年，目前周期表七个周期均已排满，其118种元素。
短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示，且四种元素的原子最外层电子数之和为24。
下到说法不正确的是A．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>YB．W的氢化物与Z的氢化物反应，产物的水溶液呈碱性C．在元素周期表中，117号元素与Z元素位于同一主族D．工业上常用YX2漂白纸浆、毛、丝等11.已知:①2C(s)+O2(g)2CO(g)ΔH=-220 kJ·mol-1;②氢气燃烧的能量变化示意图:下列说法正确的是()A.1 mol C(s)完全燃烧放出110 kJ的热量B.H2(g)+1/2O2(g)H2O(g)ΔH=-480 kJ·mol-1C.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH=+130 kJ·mol-1D.欲分解2 mol H2O(l),至少需要提供(4×462)kJ的热量12.某柔性屏手机的柔性电池以碳纳米管做电极材料，以吸收ZnSO4溶液的有机高聚物做固态电解质，其电池总反应为：其电池结构如图1所示，图2是有机高聚物的结构片段。
图1 图2下列说法中，不正确．．．的是A．碳纳米管具有导电性，可用作电极材料B．放电时，电池的正极反应为：MnO2 + e−+ H+ == MnOOHC．充电时，Zn2+移向Zn膜D．合成有机高聚物的单体是：W XY Z表示氢键碳纳米管纤维锌膜有机高聚物MnO2膜碳纳米管纤维13.常温下,向20 mL 0.01 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 mol/L的NaOH溶液,溶液中水电离出的c(H+)随加入NaOH溶液的体积变化示意图如下,下列说法不正确的是()A.从a到c,醋酸的电离始终受到促进B.a、d对应的纵坐标数值分别是:>10-12、>10-7C.b点:2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)D.从b→c的过程中,既存在着pH=7的点,也存在着溶液中水所电离出的c(H+)=10-7 mol/L的点14.某实验小组同学把小块木炭在酒精灯上烧至红热，迅速投入热的浓硝酸中，发生剧烈反应，同时有大量红棕色气体产生，液面上木炭迅速燃烧发出亮光。
经查阅资料可知浓硝酸分解产生NO2和O2。
为了探究“液面上木炭迅速燃烧发出亮光”的原因，该小组同学用右图装置完成以下实验：序号实验I 实验II集气瓶中所盛气体O2加热浓硝酸产生的气体现象木炭迅速燃烧发出亮光木炭迅速燃烧发出亮光下列说法正确的是A．浓硝酸分解产生的V(NO2):V(O2)=1:1B．红棕色气体的产生表明木炭与浓硝酸发生了反应C．能使液面上木炭迅速燃烧发出亮光的主要气体是氧气D．以上实验不能确定使液面上木炭迅速燃烧发出亮光的主要气体一定是NO2第Ⅱ卷（非选择题，共5题，58分）15.（9分）碳循环与人类的生存息息相关(如图),请回答下列问题:（1）下列说法正确的是。
A.CO2过度排放将导致酸雨B.植物的光合作用有利于维持大气中O2和CO2的平衡C.煤和石油的主要成分是有机物D.碳循环过程中,碳元素均被氧化（2）动物通过呼吸作用将葡萄糖转化为CO2的化学方程式为。
（3）测定煤或石油的含碳量:将a g样品充分燃烧,测定所得气体(CO2、SO2、NO2、N2)中CO2的含量,实验装置如图2所示(所用试剂均过量):①装置A的作用是。
②实验结束后,还需要向装置中通入N2,其目的是。
③用x mol/L盐酸滴定装置B中过量的Ba(OH)2,消耗y mL盐酸,样品(a g)中碳元素的质量分数为(列出计算式)。
某校学习小组探究不同条件对电解FeCl2溶液产物的影响。
所用实验装置如下图所示，其中电极为石墨电极。
【查阅文献】i. Fe2+、Fe3+在溶液中通过与Cl-结合分别形成FeCl42-、FeCl63-，可降低正电荷。
ii. 电解过程中，外界条件（如电解液pH、离子浓度、电压、电极材料等）会影响离子的放电能力。
序号实验条件实验现象阴极阳极I pH=01 mol·L-1FeCl2溶液电压1.5 V电极上产生无色气体。
①湿润淀粉碘化钾试纸始终未见变蓝。
②取阳极附近溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液变红。
II pH=4.91 mol·L-1FeCl2溶液电压1.5 V①未观察到气泡产生，电极表面有银灰色金属光泽的固体析出。
②电解结束后，将电极浸泡在盐酸中，观察到有大量气泡产生。
①湿润淀粉碘化钾试纸始终未见变蓝。
②阳极附近出现红褐色浑浊。
取阳极附近浊液于试管中，先用盐酸酸化，再滴加KSCN溶液，溶液变红。
（1）结合阴极实验现象的分析①实验I中阴极的电极反应式为。
②用化学用语表示实验II中产生阴极现象的原因：。
③对比实验I、II的阴极现象，可以获得的结论是。
（2）结合阳极实验现象的分析①甲同学认为实验I中Cl-没有放电，得出此结论依据的实验现象是________。
阳极附近溶液滴加KSCN溶液变红，依据此现象分析，阳极反应可能是Fe2+ - e- === Fe3+、________。
②对比实验I、II的阳极现象，解释产生差异的原因：。
甲苯是有机合成的重要原料，既可用来合成抗流感病毒活性药物的中间体E ，也可用来合成γ-分泌调节剂的药物中间体K ，合成路线如下：已知：（1）A 的结构简式为 。
（2）C 中含氧官能团名称为 。
（3）C→D 的化学方程式为 。
（4）F→G 的反应条件为 。
（5）H→I 的化学方程式为 。
（6）J 的结构简式为 。
（7）利用题目所给信息，以和 为原料合成化合物L 的流程如下，写出中间产物1和中间产物2的结构简式： ①② 合成L 的过程中还可能得到一种高分子化合物，其结构简式为 。
EK …K 2CO 3 H 2 Ni ， △i.ii.+ HBrL金属镍具有较高的经济价值，工业上采用一定方法处理含镍废水使其达标排放并回收镍。
某电镀废水中的镍主要以NiR2络合物形式存在，在水溶液中存在以下平衡：NiR2 (aq) Ni2+(aq) +2R-(aq) （R-为有机物配体，K=1.6×10-14）（1）传统的“硫化物沉淀法”是向废水中加入Na2S，使其中的NiR2生成NiS沉淀进而回收镍。
①该反应的离子方程式为_________。
②NiS沉淀生成的同时会有少量Ni(OH)2沉淀生成，用离子方程式解释Ni(OH)2生成的原因是_________、_________。
（2）“硫化物沉淀法”镍的回收率不高，处理后废水中的镍含量难以达标。
“铁脱络-化学沉淀法”可达到预期效果，该法将镍转化为Ni(OH)2固体进而回收镍。
工艺流程如下：“脱络”（指镍元素由络合物NiR2转化成游离的Ni2+）过程中，R—与中间产物·OH（羟基自由基）反应生成难以与Ni2+络合的·R（有机物自由基），但·OH也能与H2O2发生反应。