2021年高中化学专题一2_2化学电源课时作业课件苏教版选修4.ppt

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苏教版化学课件选修四1.2.2《化学电源》

3.两个电极均不参与反应（燃料电池）：助燃气体在正极反应，可燃气体在负极反应
某种锂电池的总反应为Li + MnO2 = LiMnO2,
下列说法正确的是（ B ）
A. Li是正极，电极反应为 Li － e- = Li+ B. Li是负极，电极反应为 Li － e- = Li+ C. Li是负极，电极反应为 MnO2 + e- = MnO2 – D. Li是负极，电极反应为 Li －2e- = Li2+
氢氧燃料电池（Hy-Ox Fuel Cell）
特点：
两个电极均为惰性电极（石墨/铂）
总反应方程式： 2H2＋O2＝2H2O
*不写条件
氢氧燃料电池电极反应
总反应： 2H2 + O2 = 2H2O
酸负极性正极
2H2 - 4e- = 4H+ O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O
中负极性正极
化学电源
Chemical Power Source
电池
化学电池太阳能电池原子能电池
化学电池
利用原电池原理制造的供电装置
分类 ①一次电池——不可充电电池——如：干电池 ②二次电池——充电电池——如：蓄电池 ③燃料电池
锂电池叠层电池
干电池纽扣电池
燃料电池
燃料电池是利用氢气、天然气、甲醇等燃料与氧气或空气进行电化学反应时释放出来的化学能直接转化成电能的一类原电池。
目前燃料电池的能量转化率近80%，约为火力发电的2倍。这是因为火力发电中放出的废热太多。燃料电池没有噪声及硫、氮氧化物等废气污染；燃料电池发明于19世纪30年代末，经反复试验、改进，到20世纪60年代才开始进入实用阶段。

高中化学(苏教版选修4)课件：专题1 第2单元第1课时原电池的工作原理和化学电源

(4)构成闭合回路：将电极用导线连接，使之构成闭合回路。 (5)画出装置图。
[探究· 升华]
[思考探究]
问题思考： (1)该装置中电子移动方向如何？溶液中的SO2 4 浓度如何变化？
－
【提示】该原电池中Zn为负极，铜为正极，电子由Zn极流向Cu极，盐桥中的K 向正极移动，Cl 向负极移动，从而平衡电荷，溶液中SO2 4 浓度不变。
)
【解析】 Fe与C作为原电池的电极，则Fe为负极，C是正极；Fe在负极发生氧化反应生成Fe2＋，因此B项错误；且左边烧杯中正电荷增加，必然使盐桥中的阴离子移向FeCl2溶液；电子由Fe电极流向石墨电极，则电流由石墨电极流向Fe电极。
【答案】 B
5．有 A、B、C、D 四块金属片，进行如下实验：①A、B 用导线相连后，同时浸入稀 H2SO4 中，A 极为负极；②C、D 用导线相连后，同时浸入稀 H2SO4 中，电流由 D→导线→C；③A、C 相连后，同时浸入稀 H2SO4 中，C 极产生大量气泡； ④B、D 相连后，同时浸入稀 H2SO4 中，D 极发生氧化反应。据此，判断四种金属的活动性顺序是 A．A>B>C>D C．C>A>B>D ( ) B．A>C>D>B D．B>D>C>A
得失电子电子流向反应类型
电极反应式总电池反应式
负极失电子电子流出 . 氧化反应
Zn－2e－===Zn2＋
正极得电子
电子流入 . 还原反应 Cu2＋＋2e－===Cu
Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu
2.盐桥(以铜锌原电池为例) (1)成分：含有KCl饱和溶液的琼脂。 (2)离子移动方向：Cl－移向 ZnSO4 溶液(负极区)，K＋移向 CuSO4 溶液(正极区)。 (3)作用：使两个半电池形成通路，并保持两溶液的电中性。

苏教版高中化学选修四课件化学电源ppt课件zhp

福清高山中学高二化学组
形形色色的电池
A
Zn
H2 O
a极b极
u
稀H2SO4
CH4
O2
KOH溶液
用途广泛的电池
用于汽车的铅蓄电池和燃料电池
用途广泛的电池
用于“神六”的太阳能电池
笔记本电脑专用电池手机专用电池
摄像机专用电池
各式各样的纽扣电池
一、化学电池的分类普通锌锰干电池一次电池碱性锌锰电池锌银纽扣电池铅蓄电池
CH4+2OH-+2O2→CO32-+3H2O
CH4、O2、盐酸溶液组成的燃料电池负极：CH4+-8e－→CO2+8H+ 正极：2O2+4H2O+8e－→8OH总反应：
CH4+2O2→CO2+3H2O
新型燃料电池
连续电池
燃料电池不是把还原剂、氧化剂物质全部贮藏在电池内，而是在工作时，不断从外界输入，同时将电极反应产物不断排出电池
电池反应：
正极（MnO2和C）：
Zn 2MnO2 2NH4Cl 2MnOOH Zn( NH3 )2 Cl2
氢氧化氧锰
优点：制作简单、价格便宜。缺点：放电时间短，电压下降快。
锌锰酸性电池
酸性锌锰电池负极（锌筒）： Zn–2e-===Zn2+ 正极（石墨）： 2NH4++2e-+2MnO2=Mn2O3+H2O+2NH3 总反应：
H2 O
CH4
KOH溶液
O2
小结：
1、一次电池
化学 2、二次电池电 ——铅蓄电池源
3、燃料电池

苏教版高中化学选修四课件专题1-第2单元-第1课时

3．设计化学电池例如：以 2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2 为依据，设计一个原电池。 (1) 将氧化还原反应拆成氧化反应和还原反应两个半反应，分别写出原电池的负极、正极电极反应式。负极：Cu－2e－ ===Cu2＋正极：2Fe3 ＋2e ===2Fe2
＋－＋
(2)确定电极材料如发生氧化反应的物质为金属单质，可用该金属直接做负极；如为气体(如 H2)或溶液中的还原性离子，可用惰性电极(如 Pt、碳棒)做负极。 (3)确定电解质溶液一般选用反应物中的电解质溶液即可。 (4)构成闭合回路。
设计化学电池时，为验证所设计的电池反应是否符合要求，可将所设计的电池进行分析，明确正、负极的电极反应，得出总反应，再与要求设计的反应对照即可。
(云南禄丰高二期中 )依据氧化还原反应： 2Ag
＋
＋
(aq)＋ Cu(s)===Cu2 (aq)＋ 2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：
＋
B．电池反应为：Zn＋ Cu2＋ ===Zn2＋＋ Cu C．在外电路中，电子从负极流向正极 D．盐桥中的 K＋移向 ZnSO4 溶液
【解析】 A 项，正极发生还原反应： Cu2＋＋ 2e－ ===Cu，负极发生氧化反应：Zn－ 2e ===Zn2 ；B 项，由正、负两极
－＋
发生的半反应合并得总反应： Zn＋ Cu2 ===Zn2 ＋ Cu； C 项，
【答案】 C
5．(1)下列装置属于原电池的是________。
(2)在选出的原电池中，________是负极，发生 ________ 反应，________是正极，该极的现象是________。 (3)此原电池反应的化学方程式为 _________________。

高中化学选修四课件：第四章第二节化学电源PPT30张

＋2H2O(l) 。
(2)铅蓄电池充电时,发生氧化反应的物质是 PbSO4 ,其电极反应式是 PbSO4(s)＋2H2O(l)－2e－===PbO2(s)＋4H＋(aq)
＋SO
2 4
(aq)
;发生还原反应的物质是 PbSO4 ,其电极反应式
是
PbSO4(s)＋2e－===Pb(s)＋SO
2 4
池
料电池
学习·探究区
第二节
[归纳总结]
化学电池是一类应用范围广、实用性强的电源,分为一次电
本池、二次电池(充电电池)、燃料电池(连续电池)。使用后的
课时
废弃电池中含有汞、镉、铬、铅等大量的重金属和酸、
栏目
碱等有害物质,随处丢弃会给土壤、水源等造成严重的污
开关
染。废弃电池要进行回收利用。
学习·探究区
第二节
[活学活用]
1.下列说法错误的是
(C)
A.依据原电池的原理设计出了化学电源
本课
B.原电池是化学电源的雏形
时栏
C.判断一种电池的优劣主要是看其负极材料的活泼性
目开
D.氧化还原反应所释放的化学能,是化学电源的能量来源
关
解析判断一种电池的优劣主要是看这种电池的比能量或
比功率的大小,以及可储存时间的长短。
2－ 3
,
本课
负极反应式是2CH3OH－12e－＋16OH－===2CO23－＋12H2O;
时栏目
正极反应式是3O2＋6H2O＋12e－===12OH－;总反应式是 2CH3OH＋3O2＋4OH－===2CO 23－＋6H2O 。
开
关
学习·探究区
第二节
[归纳总结]

苏教版高中化学选修四课件专题一第二单元课时2化学电源

自主体验
1．锌锰干电池在放电时电池总反应方程式为Zn
＋2MnO2＋2 的物质是( ) ===Zn2＋＋Mn2O3＋2NH3＋
H2O。在此电池放电时，正极(碳棒)上发生反应 A．锌 B．碳
C．MnO2和D．Zn2＋和NH3
解析：选 C。锌锰干电池Zn2＋，正极：2MnO2
3 ．如图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是( )
学科网
A．a电极是负极 B ． b 电极的电极反应为： 4OH －－ 4e － ===2H2O＋O2↑ C ．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源 D ．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置
3．铅蓄电池(二次电池) (1)组成 PbO2 ，负极为 _____ Pb 正极为 _____ ，电解质溶液为 H2SO4 __________ 溶液。 (2)电极反应和电池反应放电时电极反应为：负极： _______________________________ 正极： __________________________________
答案： (1)C (2)Zn＋ Ag2 O===ZnO＋ 2Ag (3)减小增大不变
燃料电池电极反应式的书写 1．电池的负极一定是可燃性气体，失电子发生氧化反应。可根据电荷守恒来配平。电池的正极多为氧气或空气，得电子，发生还原反应。 2．电极材料一般不参加化学反应，只是一个催化转化元件。
(1)判断下列叙述中正确的是________。 A．在使用过程中，电解质KOH被不断消耗 B．使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极 C．Zn是负极，Ag2O是正极 D．Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应 (2)写出电池的总反应式： __________________________________ __________________________________ ____。

苏教版高中化学选修四课件专题1-第2单元-第2课时

－－－－
(2)电极反应及电池反应对于碱性锌锰干电池：负极反应：Zn＋2OH －2e ===Zn(OH)2
－－
2MnO2＋2H2O＋2e ===2MnOOH＋2OH 正极反应：
电池反应：
－
－
Zn＋2MnO2＋2H2O===Zn(OH)2＋
2MnOOH
。
(3)特点：比能量大，能提供较大电流并连续放电。
1．书写原则 (1)遵守质量守恒和电荷守恒。 (2) 正、负极电极反应式的加和消去电子即为电池反应式。 (3)弱电解质、气体或难溶物均以化学式表示，其余以离子符号表示。
2．书写方法 (1)根据给出的化学方程式或图示装置确定原电池的正、负极，弄清正、负极上发生反应的物质。 ①题目给定总反应式：分析有关元素的化合价变化情况，化合价升高的物质发生氧化反应即负极反应；化合价降低的物质发生还原反应即正极反应。 ②题目给定图示装置：先确定正、负极，再根据正、负极反应规律书写电极反应式。
＋－
②充电时铅蓄电池的充电反应是放电反应的逆反应
2 阴极： PbSO4＋2e ===Pb＋SO4
－－
。
( 还原反应 )
－阳极： PbSO4＋ 2H2O－ 2e－ ===PbO2＋ 4H＋＋ SO2 4 (氧化反
应)
2 2PbSO ＋ 2H O===Pb ＋ PbO ＋ 4H ＋ 2SO 4 2 2 4 。总反应：
(2)电极反应和电池反应负极：Zn＋ 2OH －2e ===Zn(OH)2。正极：Ag2O＋ H2O＋2e ===2Ag＋2OH 。总反应： Zn＋Ag2O＋H2O===2Ag＋Zn(OH)2 。 2．锌锰干电池(一次电池 ) (1)组成：分为酸性锌锰电池 (普通锌锰干电池)和碱性锌锰电池，其正极为石墨棒，负极为锌筒，前者电解质溶液为 NH4Cl 和 ZnCl2 混合液，后者电解质为 KOH 。

高中化学苏教版选修4专题1 第2单元第2课时化学电源

核
课
心
(1)电池的负极材料为________，发生的电极反应为
突
时分
破
层
攻
____________________________________________________。作
重
业
难
(2)电池正极发生的电极反应为_________________________。
返首页
·
18
·
自
当
主
自
当
主
A．手机上用的锂离子电池属于二次电池
堂
预
达
习
标
探
B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极
·
提
新
素
知
C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能
养
·
·
核
D．锌锰干电池中，锌电极是负极
课
心
时
突
B [二次电池，即可充电电池，所以A项对。在原电池中，活分
破
层
攻重
泼金属Zn是负极，负极失电子发生氧化反应，因此电子的流向是由
心
时
突破
微观探析)
分层
攻
作
重
业
难
返首页
·
3
·
自
当
主
堂
预
达
习
标
·
探
提
新知
自主
预习
探新
知
素养
核
课
心
时
突
分
破
层
攻
作
重
业
难
返首页
·
4
·

高一化学苏教版必修二课件：专题2 第三单元第一课时化学能转化为电能化学电源(74张PPT)

1．电化学腐蚀
[必记结论]
金属跟电解质溶液接触’发生原电池反应，比较活泼的金属失去电子而被氧化的腐蚀。
2．钢铁的电化学腐蚀
[成功体验]
3．家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此过程中不能发生的化学反应是( )
A．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 B．2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2 C．O2＋2H2O＋4e－===4OH－ D．Fe－3e－===Fe3＋
[例 2] 一个原电池总反应为：Zn＋M2＋===Zn2＋＋M。 (1)该原电池电极材料及电解质可能是________。
探究 2 能否将 HCl ＋ NaOH===NaCl＋H2O 设计成原电池？ 2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋呢？
提示：不能将 HCl 与 NaOH 的反应设计成原电池，原因是该反应不是氧化还原反应；能将 2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋ 2Fe2＋的反应设计成原电池，原因是该反应是氧化还原反应。
3．原电池正、负极的判断化合价升高―→失去电子―→发生氧化反应―→负极；化合价降低―→得到电子―→发生还原反应―→正极。
4．钢铁发生电化学腐蚀的电极反应和总反应负极反应：Fe－2e－===Fe2＋，正极反应：O2＋4e－＋2H2O===4OH－，总反应：2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2， 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。
解析：(1)原电池是一种化学能转化为电能的装置。(3)正极是电子流入极。 (4)H＋在铜片上被还原成 H2，铜片上会有大量气泡产生。
答案：(1)× (2)√ (3)× (4)×
2．如图所示的装置，能够组成原电池产生电流的是________。

高中化学苏教版选修4 专题1第二单元第2课时化学电源课件(31张)

解析：选 D。碱性锌锰干电池的电极材料是 MnO2 和 Zn，电解
质为 KOH，电池反应为 Zn＋ 2MnO2＋2H2O===Zn(OH)2＋
2MnOOH，可知 Zn 为负极，流出电子，MnO2 为正极，有电
子流入。
3．下列说法中正确的是( C ) A．镍氢电池、锂离子电池和碱性锌锰干电池都是二次电池 B．燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池 C．化学电池的反应基础是可自发进行的氧化还原反应 D．铅蓄电池放电时正极是Pb，负极是PbO2 解析：A项中碱性锌锰干电池是一次电池，A项错误；燃料电池是一种高效不会污染环境的新型电池，B项错误；铅蓄电池放电的时候正极是PbO2，负极是Pb，D项错误。
4．可充电电池电极反应式的书写可充电电池放电时为原电池，充电时为电解池。 (1)原电池的负极发生氧化反应，充电时为阴极，发生还原反应，故放电时的负极反应式与充电时的阴极反应式相反。 (2)原电池的正极发生还原反应，充电时为阳极，发生氧化反应，故放电时的正极反应式与充电时的阳极反应式相反。
专题1 化学反应与能量变化
第2ห้องสมุดไป่ตู้时化学电源
1．知道常见化学电源的种类，熟悉各种常见化学电源的组成和工作原理。 2．知道化学电源的广泛应用及废旧电池对环境的危害，树立环保意识。
根据要求完成下列问题：
已知：Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋
(1)上述若设计为原电池，可选__C__u_作负极，_石__墨__作正极，用导线连接后放在_F_e_C__l3_或__F_e_2_(_S_O__4)_3_溶液中，负极的电极反应式
各种化学电源特点的比较
感悟导引 1．判断下列说法是否正确： (1)任何类型的化学电源工作时均发生氧化还原反应。( √ ) (2)一次电池的负极材料参与反应被消耗，质量减轻。( √ ) (3)废旧电池可随意丢弃。( × )

《化学电源》课件(苏教版选修4)

负极反应式：2CO + 2CO32- -4e- === 4CO2 正极反应式：O2 + 2CO2 + 4e- === 2CO32-
例3. 熔融盐燃料电池具有高的发电效率,因而受到重视.可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物用电解质,CO为阳极燃气,空气与CO2的混合气为阴极助燃气,制得在6500℃下工作的燃料电池,完成有关的电池反应式:
化学电源
空气电池
锂电池
银锌电池
锌汞电池
1. 银锌电池
一般用不锈钢制成小圆盒形，圆盒由正极壳和负极壳组成，形似钮扣（俗称钮扣电池）。盒内正极壳一端填充由氧化银和石墨组成的正极活性材料，负极盖一端填充锌汞合金组成的负极活性材料，电解质溶液为KOH浓溶液。
电极反应式如下：
负极：Zn + 2OH- -2e- === ZnO +
随着用电器朝着小型化、多功能化发展的要求，对电池的发展也提出了小型化、多功能化发展的要求。
体积小、性能好的碱性锌－锰电池应运而生。这类电池的重要特征是电解液由原来的中性变为离子导电性更好的碱性，负极也由锌片改为锌粉，反应面积成倍增长，使放电电流大幅度提高。
新型燃料电池
燃料电池不是把还原剂、氧化剂物质全部贮藏在电池内，而是在工作时，不断从外界输入，同时将电极反应产物不断排出电池
锂电池
使用锂电源的手机与手提电脑
锂是密度最小的金属，用锂作为电池的负极，跟用相同质量的其他金属作负极相比较，使用寿命大大延长。
6. 微型锂电池
常用于心脏起搏器、手机的一种微型电池，一般用金属锂作负极，石墨作正极，电解质溶液为溶有四氯化铝锂（LiAlCl4 ）的亚硫酸氯（SOCl2 ）。电池的总反应式如下： 8Li + 3SOCl2 ====== 6LiCl + Li2SO3 + 2S 这种电池的容量大，电压稳定，能在56.70C--- +71.10C的大范围温差内正常工作

高二化学课件选修442化学电源共25张PPT[可修改版ppt]

• 二次电池（n次电池，充电电池或蓄电池）：放电后可以再充电使活性物质获得再生；
• 燃料电池：一种连续将燃料和氧化剂的化学能直接转换成电能的化学电池。
电池的优点
①能量转化率较高 ②供能稳定可靠 ③可以制成各种形状和大小、不同容量
的电压的电池及电池组 ④使用方便，易于维护，并可在各种环
境下工作
负极：4 Li – 4 e- = 4 Li+ 正极：2 SOCl2 + 4 e- = 4Cl- + S + SO2↑
四川新发现超大型锂矿，中国储量未来够用吗？
【观察者网综合报道2017年12来自23日 23:15:51】近日，四川新发现“中国锂谷”，阿坝州可尔因矿集区新发现锂矿 3341资源量近52万吨，品位1.77%，达到超大型矿规模。是国内为数不多的高品位锂矿之一，未来潜力巨大，或许有望改变我国锂资源格局。但是随着全球电动汽车产业崛起，面对全球市场对锂矿资源的疯狂瓜分，中国锂储量未来够用吗？
衡量电池优劣的指标
• 比能量：电池单位质量或单位体积所能输出电能的多少，符号(W·h)/kg ,(W·h)/L
• 比功率：电池单位质量或单位体积所能输出功率的大小，符号W/kg ,W/L
• 储存时间：电池的可储存时间的长短除特殊情况外，质量轻、体积小而输出
电能多、功率大、储存时间长的电池，更适合使用者的需要。
据美国地质调查局公布的数据显示，中国锂资源储量占全球的20%，如何满足全球47.15%的需求量？据CNBC报道，从全球的角度看，锂资源主要分布在南美地区和澳大利亚，全球三分之二的锂资源都集中在南美地区，而智利的锂资源储量占全球的50%。因此，南美地区自然而然成为中国企业的开发目标地。
中国最大纯电动汽车制造商比亚迪（BYD）也开始为在智利开展业务做准备。据当地媒体报道，比亚迪统管该地区业务的高管表示：“正探索与当地企业围绕锂开展合作，还计划直接投资。”

高中化学专题一 2_2化学电源课件苏教版选修4

2．书写燃料电池反应式的基本步骤
(1)第一步：写出电池总反应式。
燃料电池的总反应与燃料的燃烧反应一致，若产物能和电
解质反应，则总反应为加和后的反应。
如氢氧燃料电池的总反应为 2H2＋O2===2H2O；甲烷燃料电池(电解质溶液为 NaOH 溶液)的反应：
CH4＋2O2===CO2＋2H2O ① CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O ② ①＋②式得燃料电池总反应为 2NaOH===Na2CO3＋3H2O。
PbO2(s)
＋
4H
＋
(aq)
＋
SO
2－ 4
(aq)
＋
2e
－
===PbSO4(s)
＋
正极：_2_H_2_O_(_l_) _____________________________________；
Pb(s) ＋ PbO2(s) ＋ 2H2SO4(aq)===2PbSO4(s) ＋总反应：__2_H_2_O_(_l)____________________________________。
2．氢氧燃料电池的能量利用率是 100%，产物为水，不污染环境。正确吗？
提示：氢氧燃料电池中产物为水，不污染环境，但能量利用率达不到 100%。
3．如果用稀硫酸作电解质溶液，氢氧燃料电池在放电后溶液的 pH 将发生怎样的变化？
提示：反应过程中电解质不被消耗，但氢气和氧气反应生成水，使溶液变稀，pH 增大。
时发生的反应相反，因而充电时，二次电池的正极应与充电电源的正极相连接，电池的负极应与充电电源的负极相连接。
2．充电时发生的电极反应和总反应是放电时发生的反应的逆过程
3．可充电电池复杂电极反应式的书写方法第一步：先标出放电(原电池)总反应式中变价元素的化合价，确定电子转移的方向与数目，指出参与负极和正极反应的物质。如铅蓄电池中：

最新-2021学年高中化学选修四课件：122化学电源精品

总反应、电极反应只有在转移电子数相等时才能相加减。
③共存性原则：物质得失电子后所生成的物质在不同介质
环境中所存在的形式不同，因此，最终产物存在的形式应与电
解质溶液共存。例如甲醇燃料电池中负极产物为CO2，但在碱性
溶液中CO2不可能存在，应以CO
2－ 3
的形式存在，也不会有H＋参
加反应或生成；同样在酸性介质中不会有OH－参加反应或生
答案：实验装置如下图所示。Pt作正极：2Fe3＋＋2e－ ===2Fe2＋，Zn作负极：Zn－2e－===Zn2＋。
设计原电池，第一要确定化学反应是能自发进行的氧化还原反应；第二是将氧化还原反应拆分为氧化反应和还原反应两个半反应电极反应式；第三是根据原电池构成的条件确定原电池的正、负极和电解质溶液；第四是设计出原电池示意图。
4H2O===Fe(OH)3＋5OH－。
答案：2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2FeO24－＋5H2O＋3Cl－
(或2Fe3＋＋10OH－＋3ClO－===2FeO
2－ 4
＋3Cl－＋5H2O)
FeO
2－ 4
＋3e－＋4H2O===Fe(OH)3＋5OH－ 3Zn＋2FeO
2－ 4
＋
8H2O===3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4OH－
总电池反应：__H_2_＋__12_O__2=_=_=_H__2_O____。
深度思考 1. 可充电电池的反应是可逆反应吗？答案：可充电电池有充电和放电两个过程，放电时的原理是原电池，充电时的原理是电解池；放电时的负极反应和充电时的阴极反应，放电时的正极反应和充电时的阳极反应在形式上互逆，因此总反应在形式上也是互逆的，但因为互逆的反应是在不同条件下进行的，所以并不属于可逆反应。

最新-2021学年高中化学选修四课件：第1章第3节第2课时化学电源精品

程中把化学能直接转化为电能。氢氧燃料电池的基本反
应如下：X 极，12O2(g)＋H2O(l)＋2e－===2OH－；Y 极，
H2(g)＋2OH－－2e－===2H2O(l)。下列判断中，正确的是
()
A．X 是负极
B．Y 是正极
C．Y 极发生还原反应 D．Y 极发生氧化反应
解析：从电极反应式中可以看出，X 极得电子发生还原反应，作正极，Y 极失去电子发生氧化反应，作负极。
2NH3
＋
H2O，在此电池放电时正极(碳棒)上发生反应的物质是
()
A．Zn
B．碳
C．MnO2 和 NH4＋ D．Zn2＋和 NH3
解析：Zn 在负极上被氧化，剩余的物质将在正极上反应得到 Mn2O3、NH3 和 H2O。要注意题中问的是正极上发生反应的物质，不要考虑成被还原的物质。
答案：C
3．燃料电池是一种新型电池，它利用燃料在氧化过
(4)写电极反应式时，一定要注意电解质是什么，其中的离子要和电极反应式中出现的离子相对应，在碱性电解质中，电极反应式中不能出现 H＋，中性电解质溶液中 H＋、OH－不能出现在反应物中。
(5)正负极两极的电极反应式在得失电子守恒的条件下，相加后的电池反应必是燃料燃烧反应和燃烧产物与电解质溶液反应的叠加反应式。
第1章化学反应与能量转化
第 3 节化学能转化为电能 ——电池
第 2 课时源的种类及其工作原理。2.熟练书写常见化学电源的电极反应式和总方程式。 3.知道废弃电池对环境的危害，设想处理废旧电池的办法。
知识衔接
1．常见的化学电源有干电池、充电电池和燃料电池，其中燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置。
C．电池充电过程中，阴极附近溶液的 pH 降低 D．电池充电时，阳极反应为：2Ni(OH)2＋2OH－－ 2e－===Ni2O3 ＋3H2O 解析：因为放电时的反应中有氢氧化物生成，故电解