江苏省常州市2021届高三化学上学期期末考试试题.doc
江苏省常州市高级中学2025届高三化学第一学期期中经典试题含解析
江苏省常州市高级中学2025届高三化学第一学期期中经典试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列关于Na、C、N、S元素及其化合物的说法正确的是（）A．原子半径：r(Na)>r(S)>r(C)>r(N)B．Na2S2中只含离子键C．N、S的氧化物对应水化物均为强酸D．Na、S形成的化合物水溶液呈中性2、下列离子方程式中表达正确的是（）A．NaHS溶液中滴加少量的硫酸铜溶液：2HS－+Cu2+＝CuS↓+H2S↑MnO +H2O2+6H+=2Mn2++3O2↑+4H2OB．将酸性KMnO4溶液滴入双氧水中，得到无色溶液：224C．ICl和Cl2的化学性质相似，将ICl通入KOH溶液中：ICl+2OH－＝I－+ClO－+H2OD．1.5 mol·L−1 100 mL的FeBr2溶液中通入3.36 L（标准状况）Cl2：2Br－+Cl2＝Br2+2Cl－3、捕获二氧化碳生成甲酸的过程如图所示。
下列说法不正确的是(N A为阿伏加德罗常数的值) ( )A．10.1gN(C2H5)3中所含的共价键数目为2.1N AB．标准状况下，22.4LCO2中所含的电子数目为22N AC．在捕获过程中，二氧化碳分子中的共价键完全断裂D．100g 46％的甲酸水溶液中所含的氧原子数目为5N A4、将等物质的量的硫酸和氢氧化钠反应后所得到的溶液蒸干，可得到NaHSO4。
江苏省常州市高三化学上学期期末考试试题(含解析)
故选：A。
8.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，Y是地壳中含量最高的元素，工业上通常电解Z的熔融氧化物得到其单质，W的最外层电子数是其最内层电子数的3倍，四种元素原子的最外层电子数之和为19。下列说法正确的是( )
A. 原子半径r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)B. Y的简单气态氢化Fra bibliotek的热稳定性比W的弱
C. X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱
D. X和W形成的化合物XW2中含有离子键
【答案】C
【解析】
【分析】
Y是地壳中含量最高的元素，Y是氧元素；工业上通常电解Z的熔融氧化物得到其单质，Z是铝元素，W的最外层电子数是其最内层电子数的3倍，Y、Z、W原子序数依次增大，W是硫元素，四种元素原子的最外层电子数之和为19，可以推出X最外层电子数是4，X是碳元素。
故选：D。
2.新制氯水中存在反应Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO，下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是( )
A. 中子数为18的氯原子： Cl
B. H2O的比例模型：
C. Cl－的结构示意图：
D. HClO的电子式：
【答案】A
【解析】
【详解】A．氯元素的质子数为17，中子数为20的氯原子的质量数为37，该原子的正确表示方法为： Cl，故A正确；
C. FeS2(s) SO3(g) H2SO4(aq)
D. N2(g) NH3(g) [Ag(NH3)2]NO3(aq)
【答案】D
【解析】
【详解】A．MgCO3(s)和盐酸反应生成氯化镁和水，氯化镁溶液电解得到氢氧化镁，氢气和氯气，不能直接得到金属镁，应是电解熔融状态的氯化镁得到金属镁，故A错误；
江苏省2021年高三上学期化学期末考试试卷A卷
江苏省2021年高三上学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）说法正确的是（）A . 高纯度硅广泛用于制作光导纤维B . 纤维素、淀粉和蛋白质都是高分子化合物C . 鸡蛋清中加入硫酸铜溶液产生盐析D . 乙酸乙酯和植物油均可水解生成乙醇2. （2分）随着核电荷数的递增，氧化性逐渐减弱的一组是（）A . I2、Br2、Cl2、F2B . Li、Na、K、RbC . F2、Cl2、Br2、I2D . F﹣、Cl﹣、Br﹣、I﹣3. （2分）(2020·合肥模拟) 混合物M中可能含有Al2O3、Fe2O3、Al、Cu，为确定其组成，某同学设计如图所示分析方案。
下列分析正确的是（）A . 已知m1>m2 ，则混合物M中一定含有Al2O3B . 生成蓝绿色溶液的离子方程式为Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋C . 固体P既可能是纯净物，又可能是混合物D . 要确定混合物M中是否含有Al，可取M加入过量NaOH溶液4. （2分） (2015高二上·邵阳期末) 三联苯的一氯代物有（）A . 2种B . 3种C . 4种D . 5种5. （2分） (2018高一上·长春月考) 若1 g CO2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数可表示为（）A . 1/44 mol-1B . x/22 mol-1C . 3x/44 mol-1D . 44x/3 mol-16. （2分） (2018高一下·泰州期末) “直接煤燃料电池”能够将煤中的化学能高效、清洁地转化为电能，如图是用固体氧化物作“直接煤燃料电池”的电解质。
下列有关说法正确的是（）A . 电极b为电池的负极B . 电子由电极a沿导线流向bC . 电池反应为C＋CO2=2COD . 煤燃料电池比煤直接燃烧发电能量利用率低7. （2分）下列叙述不正确的是（）A . NaOH的碱性介于KOH和Mg(OH)2之间B . Li、Na、K、Rb元素金属性依次增强C . Na＋、Mg2＋、Al3＋的离子半径依次增大D . H2SiO3、H2CO3、HClO4酸性依次增强二、综合题 (共2题；共12分)8. （6分）有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；②将E溶液滴人到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；③进行焰色反应，仅有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃）；④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，只有A中放出无色气体，只有C、D中产生白色沉淀；⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．根据上述实验填空：（1）写出B、C的化学式：B________，C________．（2）将含1mol A的溶液与含1mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物化学式为________．（3） C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理________．（4）在A溶液中加入过量澄清石灰水，其离子方程式为________．（5）向20mL 2mol/L C溶液中加入60mL E溶液，充分反应后得到0.78g沉淀，则E溶液的物质的量浓度可能是________ moI/L．9. （6分）锂﹣磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu4O（PO4）2 ，可通过下列反应制备：2Na3PO4+4CuSO4+2NH3•H2O=Cu4O（PO4）2↓+3Na2SO4+（NH4）2SO4+H2O．（1）写出基态Cu2+的核外电子排布式________，上述化学方程式中涉及到的N、O元素第一电离能由小到大的顺序为________．（2） SO42﹣的空间构型是________，________．（3）与NH3互为等电子体的分子、离子有________、________（各举一例）．（4）氨基乙酸铜的分子结构如图1，碳原子的杂化方式为________．（5）在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物[Cu（CN）4]2﹣，则1mol[Cu（CN）4]2﹣中含有的ơ键的数目为________．（6） Cu元素的一种氯化物晶体的晶胞结构如图2，该氯化物的化学式是________．三、实验题 (共1题；共6分)10. （6分） (2019高三上·揭阳期末)（1） I．常温常压下，一氧化二氯（Cl2O）为棕黄色气体。
江苏省2021版高三上学期化学期末考试试卷
江苏省2021版高三上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共20分)1. （1分） (2018高二上·临川期末) 下列说法中不正确的是（）A . 强酸、强碱、大多数盐、部分金属氧化物是强电解质，弱酸、弱碱都是弱电质B . 电解质溶液导电性的强弱跟单位体积溶液里自由移动的离子多少有关C . 硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡属弱电解质D . 纯净的强电解质在液态时，有的能导电有的不能导电2. （1分） (2019高三上·广东期末) 古往今来，生活处处有化学。
下列有关说法正确的是（）A . “凡酸坏之酒，皆可蒸烧”这里用到的实验操作是蒸发B . “自古书契多编以竹简，其用缣帛者谓之为纸”，这里纸的主要成分为纤维素C . 我国成功实施煤改气工程后，可有效提高空气质量D . 生物柴油与从石油中分馏得来的柴油都属于烃类物质3. （1分）下列组合中不可能形成喷泉的是（）A . HCl和H2OB . O2和H2OC . NH3和H2OD . CO2和NaOH溶液4. （1分）(2018·中山模拟) 化学与人类的生活、生产息息相关，下列说法错误的是（）A . “地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂或燃油B . BaCO3在医学上可用作“钡餐”C . 光导纤维的主要成分是SiO2 ，太阳能电池使用的材料是单质硅D . 臭氧、醋酸、双氧水都能杀菌消毒5. （1分） (2018高二上·玉田期中) 下列有关电化学装置完全正确的是（）A B C D铜的精炼铁上镀银防止Fe被腐蚀构成铜锌原电池A . AB . BC . CD . D6. （1分） (2018高三上·唐县期中) 已知H—H键能为436 kJ·mol-1 ， H-N键能为391 kJ·mol-1 ，根据化学方程式：N2 ＋ 3H2 ＝2NH3 ΔH = －92.4 kJ·mol-1 ，则N≡N键的键能是（）A . 431 kJ·mol-1B . 946 kJ·mol-1C . 649 kJ·mol-1D . 869 kJ·mol-17. （1分） (2016高一下·包头期中) 下列叙述不正确的是（）A . NH3易液化，液氨常用作制冷剂B . 与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3C . 氨盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处D . 稀HNO3和活泼金属反应时主要得到NO8. （1分）分离NaCl、FeCl3和BaSO4的混合物，应选用的一组试剂是（）A . H2O、AgNO3、HNO3B . H2O、NaOH HNO3C . H2O、NaOH HClD . H2O、KOH HNO39. （1分）(2016·南开模拟) Na3N和NaH都是离子化合物，与水反应都有气体生成，下列说法中正确的是（）A . 两种物质的阴离子半径都比阳离子半径小B . 与水反应时，水都做氧化剂C . 与盐酸反应都只生成一种盐D . 溶于水，所得溶液都能使无色酚酞变红10. （1分）能够证明核外电子是分层排布的事实是（）A . 电负性B . 电离能C . 非金属性D . 电子绕核运动11. （1分） (2018高一下·肇庆期末) 图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图．下列关于该实验的叙述中，错误的是（）A . 向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸B . 试管b中导气管下端管口不能浸入液面的目的是防止实验过程中产生倒吸现象C . 在试管A中应加几块碎瓷片以防止A中的液体加热时发生暴沸D . 反应结束后振荡试管b，b中液体分为两层，上层为有香味无色油状液体12. （1分）实验室制备乙烯的说法不正确的是（）A . 酒精与浓硫酸的体积比为3：1，先在容器中加入酒精，再沿器壁慢慢加入浓硫酸，边加边冷却边搅拌B . 温度计的水银球应插入反应混合液的液面下，控制反应温度170℃C . 应在混合液中加几片碎瓷片防止暴沸D . 浓H2SO4的作用：催化剂和脱水剂13. （1分） (2018高一下·宾阳期末) 下列物质一定属于同系物的是（）A . ④和⑧B . ①和③C . ⑤、⑦和⑧D . ④、⑥和⑧14. （1分）以下物质的工业制备所用主要原料（括号内物质）不符合事实的是（）A . 乙烯（乙醇）B . 顺丁橡胶（石油裂解气）C . 碘（海带）D . 溴（海水晒盐后的余液）15. （1分） (2017高一上·苏州期末) 在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化都能一步实现的是（）A . Na Na2O2 Na2CO3B . Fe Fe2O3 Fe2（SO4）3C . Al2O3 Al（OH）3 AlCl3D . S SO3 H2SO416. （1分）下列关于工业合成氨的叙述正确的是（）A . 合成氨工业温度选择为700K左右，只要是为了提高NH3产率B . 使用催化剂和施加高压，都能提高反应速率，但对化学平衡状态无影响C . 合成氨生产过程中将NH3液化分离，可提高N2、H2的转化率D . 合成氨工业中为了提高氢气的利用率，可适当增加氢气浓度17. （1分）(2017·合肥模拟) 下列反应的离子方程式表达正确的是（）A . FeCl3溶液中滴加HI解液：2Fe3++2HI═2Fe2++2H++I2B . 1mol•L﹣1NaAlO2溶液和4 mol•L﹣1HCl溶液等体积混合：AlO2-+4H+═Al3++2H2OC . NH4HSO4溶液中滴加少量Ba（OH）2溶液：NH4++H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+NH3•H2O+H2OD . Na2S2O3溶液中滴加过量稀H2SO4：3S2O32﹣+2H+═4S↓+2SO42﹣+H2O18. （1分） (2016高一下·定兴期中) 下列四个选项中，可由甲推导出结论乙的是（）甲乙A某过程发生能量变化该过程发生化学反应B两种元素同一主族两种元素的原子最外层电子数相同C A原子失去的电子比B原子的多A单质的还原性比B单质的强D某物质是离子化合物该物质中一定含有金属元素A . AB . BC . CD . D19. （1分）将1.12g铁粉加入25mL2mol/L的FeCl3溶液中，充分发生反应后，其结果是（）A . 往溶液中滴入无色的KSCN溶液，不显红色B . Fe2＋和Fe3＋的物质的量比为6：1C . 反应中氧化产物和还原产物的物质的量比为2：1D . 铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，Cl－的浓度基本保持不变20. （1分）某工业废水中可能含有Fe2+、Cu2+、Fe3+、NO3﹣、Cl﹣中的两种或多种．下列结论正确的是（）A . 若废水中c（Cl﹣）＜2[c（Fe2+）+c（Cu2+）]，则不可能存在Fe3+B . 向废水中加适量盐酸，滴加KSCN溶液，溶液变红，说明废水中含有Fe3+C . 经测定一定量的废水中n（Cu2+）=0.02 mol，n（Fe2+）+n（Fe3+）=0.02 mol，则该一定量的废水中0 mol≤n （Cl﹣）≤0.1 molD . 取10 mL废水，通入标况下Cl2 22.4 mL恰好完全反应．然后调节pH，使溶液中的铁元素全部转化为Fe （OH）3沉淀，经过滤、洗涤、灼烧，冷却后称重得0.32 g，则废水中c（Fe3+）=0.02 mol•L﹣1二、填空题 (共1题；共5分)21. （5分）(2018·遵义模拟) 氨是动植物生长不可缺少的元素，氨在自然界中的循环对生命有重要意义。
2021年高三(上)期末化学试卷 含解析
2021年高三（上）期末化学试卷含解析一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分）1．（2分）（xx秋•泗阳县校级期末）最近，美国LawrenceLiremore国家实验室（LLNL）的V．LotA．C•S•Yoo和Cynn成功的在40GPa的高压下，用激光器加热到1800K，将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体，其硬度比SiO2还大．下列关于CO2的说法不正确的是（）A．C O2是一种酸性氧化物B．碳氧两种元素只能组成CO2C．干冰的主要成份是CO2D．固态CO2的密度比气态CO2的密度大2．（2分）（xx秋•泗阳县校级期末）下列关于化学用语的表示正确的是（）A．H2O2的电子式：B．原子核内含有77个质子、115个中子的铱（Ir）原子：11577IrC．氯离子的结构示意图：D．对二甲苯的结构简式：3．（2分）（xx秋•泗阳县校级期末）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．0.1mol•L﹣1CH3COONa溶液：H+、Al3+、Cl﹣、NO3﹣B．含有NaNO3的溶液：H+、Fe2+、SO42﹣、Cl﹣C．能使甲基橙变红的溶液：K+、Na+、NO3﹣、Cl﹣D．由水电离产生的c（H+）=10﹣12 mol•L﹣1的溶液：NH4+、SO42﹣、HCO3﹣、Cl﹣4．（2分）（xx秋•泗阳县校级期末）下列物质性质与应用对应关系正确的是（）A．氯化铝是电解质，故可电解其水溶液获得金属铝B．晶体硅硬度大，可用于制作半导体材料C．S O2具有还原性，可用于漂白纸浆D．M gO、Al2O3熔点高，它们都可用于制作耐火材料5．（2分）（xx秋•泗阳县校级期末）下列装置用于实验室以硫酸铝制取一定量Al2O3，能达到实验目的是（）A．称取样品B．样品溶解C．氢氧化铝沉淀过滤D．灼烧氢氧化铝沉淀6．（2分）（xx秋•泗阳县校级期末）设N A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．标准状况下，11.2L水中含有水分子的数目为0.5N AB．0.1mol苯甲酸中含有双键的数目为0.4N AC．4.8g由氧气和臭氧组成的混合物中含有分子的数目为0.3N AD．在过氧化钠与CO2的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.2N A7．（2分）（xx秋•泗阳县校级期末）下列离子方程式书写正确的是（）A．A lCl3溶液中滴加过量氨水：Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2OB．向酸性KMnO4溶液中通入SO2：3SO2+2MnO4﹣+4OH﹣=2MnO2↓+3SO42﹣+2H2O C．澄清石灰水中加足量小苏打溶液：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣D．醋酸溶液与Cu（OH）2反应：Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2O8．（2分）（xx秋•泗阳县校级期末）下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（）甲乙丙A Al2O3HCl NaOHB SO2Ca（OH）2Na2CO3C Mg FeSO4HNO3D SiO2NaOH CA．A B．B C．C D．D9．（2分）（xx•瑞安市校级学业考试）短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中A与C同主族，A与其它元素不在同一周期，B与D同主族，常温下D的单质为淡黄色固体．下列推断中正确的是（）A．原子半径由小到大的顺序：r（C）＜r（D）＜r（E）B．元素D、E分别与A形成的化合物的热稳定性：E＞DC．元素D的最高价氧化物对应水化物的酸性比E的强D．元素B分别与A、C形成的化合物中化学键的类型完全相同10．（2分）（xx秋•泗阳县校级期末）已知：C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H1；H2（g）+O2（g）=H2O（1）△H2CH3CH2OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（1）△H32C（石墨）+O2（g）+3H2（g）=CH3CH2OH（1）△H4下列关于上述反应焓变的判断正确的是（）A．△H1＞0，△H3＜0 B．△H2＞0，△H4＞0C．△H4=△H1+△H2﹣△H3D．△H3=2△H1+3△H2﹣△H4二、选择题（共5小题，每小题4分，满分20分）11．（4分）（xx秋•泗阳县校级期末）下列说法正确的是（）A．常温下，反应4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）能自发进行，则△H＜0B．高温下，工业上用纯碱和石英砂制玻璃，说明硅酸的酸性强于碳酸C．加热0.1 mol•L﹣1CH3COONa 溶液，CH3COO﹣的水解程度和溶液的pH均增大D．t℃时，恒容密闭容器中反应：NO2（g）+SO2（g）⇌NO（g）+SO3（g），通入少量O2，SO2转化率不变12．（4分）（xx秋•泗阳县校级期末）松萝酸常作为牙膏和化妆品的添加剂，其结构简式如图所示，下列有关说法正确的是（）A．每个松萝酸分子中含有3个酚羟基B．每个松萝酸分子中含有1个手性碳原子C．松萝酸能发生加成、氧化、水解、消去等反应D．1mol松萝酸最多能与8molH2发生加成反应13．（4分）（xx秋•泗阳县校级期末）在探究SO2的性质实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（）A．向SO2的水溶液中滴加紫色的石蕊试液，溶液变红，说明溶液中有H+B．向SO2的水溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，溶液变浑浊，该白色沉淀为BaSO3C．向品红溶液中不断的通入SO2气体，品红溶液褪色，说明SO2具有漂白性D．向酸性的KMnO4溶液中通SO2气体，溶液紫色褪去，说明SO2具有还原性14．（4分）（xx秋•泗阳县校级期末）下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．等物质的量浓度等体积的NH4HSO4和NaOH溶液混合：c（Na+）=c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．常温下，将CH3COONa溶液和稀盐酸混合至溶液pH=7：c（Na+）＞（CH3COO﹣）＞c （Cl﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH﹣）C．常温下，pH=6的NaHSO3溶液中：c（SO32﹣）﹣c（H2SO3）=9.9×10﹣7 mol•L﹣1D．物质的量浓度之比为1：2的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO﹣）=2c （HCO3﹣）+2c（H2CO3）+2c（CO32﹣）15．（4分）（xx秋•泗阳县校级期末）一定条件下进行反应：COCl2（g）⇌Cl2（g）+CO（g），向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol COCl2（g），经过一段时间后达到平衡．反应过程中测得的有关数据见下表：t/s 0 2 4 6 8n（Cl2）/mol 00.30 0.39 0.40 0.40下列说法正确的是（）A．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（Cl2）=0.22 mol•L﹣1，则反应的△H＜0B．若在2 L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器进行该反应，化学平衡常数不变C．保持其他条件不变，起始向容器中充入1.2 molCOCl2、0.20 molCl2和0.20 molCO，反应达到平衡前的速率：υ（正）＞υ（逆）D．保持其他条件不变，起始向容器中充入1.0 molCl2和1.2molCO，达到平衡时，Cl2的转化率大于60%三、解答题（共6小题，满分68分）16．（12分）（xx•盐城一模）以冶铝的废弃物灰为原料制取超细α﹣氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率．已知铝灰的主要成分为Al2O3（含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3），其制备实验流程如下：图1（1）铝灰中氧化铝与硫酸反应的化学方程式为．（2）图中“滤渣”的主要成分为（填化学式）．（3）加30%的H2O2溶液发生的离子反应方程式为．（4）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：4[NH4Al（SO4）2•12H2O]2Al2O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O，将产生的气体通过图2所示的装置．①集气瓶中收集到的气体是（填化学式）．②足量饱和NaHSO3溶液吸收的物质除大部分H2O（g）外还有（填化学式）．③KMnO4溶液褪色（MnO4﹣还原为Mn2+），发生的离子反应方程式为．17．（15分）（xx秋•泗阳县校级期末）橙皮素具有抗氧化、消炎、降血脂、保护心血管和抗肿瘤等多种功效．它的合成路线如下：（1）化合物A中的含氧官能团有、（填官能团名称）．（2）已知：B→C为取代反应，其另一产物为HCl，写出X的结构简式：．（3）反应D→E的反应类型是．（4）写出同时满足下列条件的B的同分异构体的结构简式：．Ⅰ．属于芳香族化合物Ⅱ．分子中有4种不同化学环境的氢Ⅲ．不能与FeCl3溶液发生显色反应，但能发生水解反应（5）已知：，结合流程信息，写出以甲苯和上述流程中的“X”为原料，制备的合成路线流程图（无机试剂任用）．18．（xx秋•泗阳县校级期末）CuSO4溶液与K2C2O4溶液混合反应，产物之一是只含一种阴离子的蓝色钾盐水合物．通过下述实验确定该晶体的组成．步骤a：称取0.6720g样品，放入锥形瓶，加入适量2mol•L﹣1稀硫酸，微热使样品溶解．再加入30ml水加热，用0.xxmol•L﹣1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗8.00ml．步骤b：接着将溶液充分加热，使淡紫红色消失，溶液最终呈现蓝色．冷却后，调节pH并加入过量的KI固体，溶液变为棕色并产生白色沉淀CuI．用0.2500mol•L﹣1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗8.00ml．已知涉及的部分离子方程式为：步骤a：2MnO4﹣+5C2O42﹣+16H+=2Mn2++8H2O+10CO2↑步骤b：2Cu2++4I﹣=2CuI↓+I2I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣（1）已知室温下CuI的K sp=1.27×10﹣12，欲使溶液中c（Cu+）≤1.0×10﹣6mol•L﹣1，应保持溶液中c（I﹣）≥mol•L﹣1．（2）MnO4﹣在酸性条件下，加热能分解为O2，同时生成Mn2+．该反应的离子方程式为．若无该操作，则测定的Cu2+的含量将会（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．（3）步骤b用淀粉溶液做指示剂，则滴定终点观察到的现象为．（4）通过计算确定样品晶体的组成．19．（15分）（xx•南通二模）三氯化铁是合成草酸铁的重要原料．（1）利用工业FeCl3制取纯净的草酸铁晶体[Fe2（C2O4）3•5H2O]的实验流程如图所示：①为抑制FeCl3水解，溶液X为．②上述流程中FeCl3能被异丙醚萃取，其原因是；检验萃取、分液后所得水层中是否含有Fe3+的方法是．③所得Fe2（C2O4）3•5H2O需用冰水洗涤，其目的是．④为测定所得草酸铁晶体的纯度，实验室称取a g样品，加硫酸酸化，用KMnO4标准溶液滴定生成的H2C2O4，KMnO4标准溶液应置于右图所示仪器（填“甲”或“乙”）中．下列情况会造成实验测得Fe2（C2O4）3•5H2O含量偏低的是．a．盛放KMnO4的滴定管水洗后未用标准液润洗b．滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失c．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数（2）某研究性学习小组欲从蚀刻镀铜电路板所得废液（溶质为FeCl2、CuCl2、FeCl3）出发，制备单质铜和无水FeCl3，再由FeCl3合成Fe2（C2O4）3•5H2O．请补充完整由蚀刻废液制备单质铜和无水FeCl3的实验步骤（可选用的试剂：铁粉、盐酸、NaOH溶液和H2O2溶液）：向废液中加入足量铁粉，充分反应后过滤；；调节溶液pH，将溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤干燥得FeCl3•6H2O；，得到无水FeCl3．20．（14分）（xx•江苏模拟）催化剂是化工技术的核心，绝大多数的化工生产均需采用催化工艺．（1）人们常用催化剂来选择反应进行的方向．如图1示为一定条件下1mol CH3OH与O2发生反应时，生成CO、CO2或HCHO的能量变化图如图1反应物O2（g）和生成物H2O（g）略去]．①在有催化剂作用下，CH3OH与O2反应主要生成（填“CO、CO2或HCHO”）．②2HCHO（g）+O2（g）═2CO（g）+2H2O（g）△H=．③在稀硫酸催化下，HCHO可以通过反应生成分子式为C3H6O3的环状三聚甲醛分子，其分子中同种原子的化学环境均相同．写出三聚甲醛的结构简式：．④甲醇制取甲醛可用Ag作催化剂，含有AgCl会影响Ag催化剂的活性，用氨水可以溶解除去其中的AgCl，写出该反应的离子方程式：．（2）一种以铜作催化剂脱硫有如下两个过程：①在铜的作用下完成工业尾气中SO2的部分催化氧化，所发生反应为：2SO2+2n Cu+（n+1）O2+（2﹣2n）H2O═2n CuSO4+（2﹣2n）H2SO4从环境保护的角度看，催化脱硫的意义为；每吸收标准状况下11.2L SO2，被SO2还原的O2的质量为g．②利用图2所示电化学装置吸收另一部分SO2，并完成Cu的再生．写出装置内所发生反应的离子方程式．21．（12分）（xx秋•泗阳县校级期末）已知：硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠（H2N﹣CH2﹣COONa）即可得到配合物A．其结构如图1：（1）Cu元素基态原子的外围电子排布式为．（2）元索C、N、O的第一电离能由大到小排列顺序为．（3）配合物A中碳原子的轨道杂化类型为．（4）1mol氨基乙酸钠（H2N﹣CH2﹣COONa）含有σ键的数目为．（5）氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳．写出二氧化碳的一种等电子体：（写化学式）．（6）已知：硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体，其结构如图2，则该化合物的化学式是．xx学年江苏省宿迁市泗阳县致远中学高三（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分）1．（2分）（xx秋•泗阳县校级期末）最近，美国LawrenceLiremore国家实验室（LLNL）的V．LotA．C•S•Yoo和Cynn成功的在40GPa的高压下，用激光器加热到1800K，将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体，其硬度比SiO2还大．下列关于CO2的说法不正确的是（）A．C O2是一种酸性氧化物B．碳氧两种元素只能组成CO2C．干冰的主要成份是CO2D．固态CO2的密度比气态CO2的密度大考点：碳族元素简介．专题：元素及其化合物．分析：A、和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物；B、碳元素和氧元素组成的氧化物有一氧化碳和二氧化碳；C、干冰是固体二氧化碳；D、固体二氧化碳密度大于气体二氧化碳密度；解答：解：A、二氧化碳和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故A正确；B、碳元素和氧元素组成的氧化物有一氧化碳和二氧化碳，故B错误；C、干冰是固体二氧化碳，干冰的主要成份是CO2 ，故C正确；D、固体二氧化碳密度大于气体二氧化碳密度，故D正确；故选B．点评：本题考查了二氧化碳性质和组成的分析判断，注意知识积累，掌握基础是关键，题目较简单．2．（2分）（xx秋•泗阳县校级期末）下列关于化学用语的表示正确的是（）A．H2O2的电子式：B．原子核内含有77个质子、115个中子的铱（Ir）原子：11577IrC．氯离子的结构示意图：D．对二甲苯的结构简式：考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．专题：化学用语专题．分析：A．双氧水为共价化合物，分子中不存在阴阳离子；B．质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数；C．氯离子的核电荷数为17；D．对二甲苯中，两个甲基在苯环的对位C原子上．解答：解：A．双氧水为共价化合物，其正确的电子式为：，故A错误；B．原子核内含有77个质子、115个中子的铱（Ir）原子的质量数为192，该原子正确表示方法为：19277Ir，故B错误；C．氯离子的核电荷数为17，核外电子总数为18，氯离子正确的离子结构示意图为：，故C错误；D．对二甲苯可以看作两个甲基取代了苯环上两个对位C上的H原子形成的，其结构简式为：，故D正确；故选D．点评：本题考查了常见化学用语的判断，题目难度中等，注意掌握电子式、离子结构示意图、元素符号、结构简式等化学用语的表示方法，明确双氧水与过氧化钠的电子式的区别，为易错点．3．（2分）（xx秋•泗阳县校级期末）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．0.1mol•L﹣1CH3COONa溶液：H+、Al3+、Cl﹣、NO3﹣B．含有NaNO3的溶液：H+、Fe2+、SO42﹣、Cl﹣C．能使甲基橙变红的溶液：K+、Na+、NO3﹣、Cl﹣D．由水电离产生的c（H+）=10﹣12 mol•L﹣1的溶液：NH4+、SO42﹣、HCO3﹣、Cl﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：A．离子之间结合生成弱电解质；B．离子之间发生氧化还原反应；C．能使甲基橙变红的溶液，显酸性；D．由水电离产生的c（H+）=10﹣12 mol•L﹣1的溶液，为酸或碱溶液．解答：解：A．H+、CH3COO﹣结合生成弱电解质，不能大量共存，故A错误；B．Fe2+、H+、NO3﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；C．能使甲基橙变红的溶液，显酸性，该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；D．由水电离产生的c（H+）=10﹣12 mol•L﹣1的溶液，为酸或碱溶液，酸溶液中不能大量存在HCO3﹣，碱溶液中不能大量存在HCO3﹣、NH4+，故D错误；故选C．点评：本题考查离子共存，为高考经典题型，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，注重思维严密性训练，综合性较强，题目难度不大．4．（2分）（xx秋•泗阳县校级期末）下列物质性质与应用对应关系正确的是（）A．氯化铝是电解质，故可电解其水溶液获得金属铝B．晶体硅硬度大，可用于制作半导体材料C．S O2具有还原性，可用于漂白纸浆D．M gO、Al2O3熔点高，它们都可用于制作耐火材料考点：金属冶炼的一般原理；二氧化硫的化学性质；硅和二氧化硅；镁、铝的重要化合物．分析：A、电解氯化铝溶液阳极是氯离子放电，阴极是氢离子放电，不能得到金属铝；B、硅晶体是原子晶体，硅能导电是一种半导体材料；C、二氧化硫具有漂白性可以漂白纸浆；D、氧化镁、氧化铝熔点高可以做耐火材料；解答：解：A、电解氯化铝溶液阳极是氯离子放电，阴极是氢离子放电，不能得到金属铝，不能电解其水溶液获得金属铝，故A错误；B、硅晶体是原子晶体，是一种半导体材料，做半导体材料是因为硅能导电，不是硬度大，故B错误；C、二氧化硫具有漂白性可以漂白纸浆，不是还原性，故C错误；D、氧化镁、氧化铝熔点高可以做耐火材料，故D正确；故选D．点评：本题考查了物质性质的分析和应用，注意用途的准确掌握，掌握基础是关键，题目较简单．5．（2分）（xx秋•泗阳县校级期末）下列装置用于实验室以硫酸铝制取一定量Al2O3，能达到实验目的是（）A．称取样品B．样品溶解C．氢氧化铝沉淀过滤D．灼烧氢氧化铝沉淀考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．称量时左物右码；B．烧杯可溶解药品；C．过滤需要引流；D．灼烧固体用坩埚．解答：解：A．称量时左物右码，故A错误；B．烧杯可溶解药品，需要用玻璃棒搅拌，故B正确；C．过滤需要用玻璃棒引流，故C错误；D．灼烧固体用坩埚，不用蒸发皿，故D错误．故选B．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及化学实验基本操作、物质分离与提纯等，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析，题目难度不大．6．（2分）（xx秋•泗阳县校级期末）设N A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．标准状况下，11.2L水中含有水分子的数目为0.5N AB．0.1mol苯甲酸中含有双键的数目为0.4N AC．4.8g由氧气和臭氧组成的混合物中含有分子的数目为0.3N AD．在过氧化钠与CO2的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.2N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．标准状况下，水不是气体；B．苯甲酸分子中含有1个碳氧双键；C．氧气的摩尔质量为32g/mol，臭氧的摩尔质量为48g/mol；D．过氧化钠中氧元素的化合价为﹣1价，生成0.1mol氧气转移了0.2mol电子．解答：解：A．标准状况下，水不是气体，标准状况下，11.2L水中含有水分子的数目不为0.5N A，故A错误；B．苯甲酸分子中含有1个碳氧双键，故0.1mol苯甲酸中含有双键的数目为0．含有分子的数目为1N A，故B错误；C．氧气的摩尔质量为32g/mol，臭氧的摩尔质量为48g/mol，故4.8g氧气和臭氧的混合物中含有分子的数目在0.1mol﹣0.15mol之间，故C错误；D．过氧化钠中氧元素的化合价为﹣1价，生成0.1mol氧气转移了0.2mol电子，数目为0.2N A，故D正确；故选D．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，目难度中等．选项B为易错点，注意苯甲酸分子中含有1个碳氧双键．7．（2分）（xx秋•泗阳县校级期末）下列离子方程式书写正确的是（）A．A lCl3溶液中滴加过量氨水：Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2OB．向酸性KMnO4溶液中通入SO2：3SO2+2MnO4﹣+4OH﹣=2MnO2↓+3SO42﹣+2H2O C．澄清石灰水中加足量小苏打溶液：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣D．醋酸溶液与Cu（OH）2反应：Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2O考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．一水合氨在离子反应中保留化学式；B．酸性溶液中，反应物中不能有氢氧根离子；C．石灰水完全反应，生成碳酸钙、碳酸钠和水；D．醋酸在离子反应中保留化学式．解答：解：A．AlCl3溶液中滴加过量氨水的离子反应为Al3++3NH3．H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故A错误；B．向酸性KMnO4溶液中通入SO2的离子反应为5SO2+2MnO4﹣+2H2O=2Mn2++5SO42﹣+4H+，故B错误；C．澄清石灰水中加足量小苏打溶液的离子反应为2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣，故C正确；D．醋酸溶液与Cu（OH）2反应的离子反应为Cu（OH）2+2CH3COOH═Cu2++2H2O+2CH3COO﹣，故D错误；故选C．点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、与量有关的离子反应、复分解反应的离子反应考查，题目难度不大．8．（2分）（xx秋•泗阳县校级期末）下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（）甲乙丙A Al2O3HCl NaOHB SO2Ca（OH）2Na2CO3C Mg FeSO4HNO3D SiO2NaOH CA．A B．B C．C D．D考点：镁、铝的重要化合物；二氧化硫的化学性质；硅和二氧化硅；镁的化学性质．分析：A．氧化铝是两性氧化物和盐酸、氢氧化钠都发生反应，酸碱发生中和反应；B．二氧化硫和氢氧化钙、碳酸钠溶液反应，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；C．镁和硫酸亚铁、硝酸都反应，硫酸亚铁被硝酸氧化也可以发生反应；D．二氧化硅和氢氧化钠溶液反应，和碳反应生成硅单质，碳和氢氧化钠溶液不发生反应．解答：解：A．氧化铝是两性氧化物和盐酸、氢氧化钠都发生反应，酸碱发生中和反应，满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应，故A不符合；B．二氧化硫和氢氧化钙、碳酸钠溶液反应，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应，故B不符合；C．镁和硫酸亚铁、硝酸都反应，硫酸亚铁被硝酸氧化也可以发生反应，满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应，故C不符合；D．二氧化硅和氢氧化钠溶液反应，和碳反应生成硅单质，碳和氢氧化钠溶液不发生反应，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应，故D符合．故选D．点评：本题考查考查物质之间的反应，把握常见物质的性质及发生的化学反应为解答的关键，注意某些反应与量有关，明确性质与反应的关系即可解答，题目难度不大．9．（2分）（xx•瑞安市校级学业考试）短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中A与C同主族，A与其它元素不在同一周期，B与D同主族，常温下D的单质为淡黄色固体．下列推断中正确的是（）A．原子半径由小到大的顺序：r（C）＜r（D）＜r（E）B．元素D、E分别与A形成的化合物的热稳定性：E＞DC．元素D的最高价氧化物对应水化物的酸性比E的强D．元素B分别与A、C形成的化合物中化学键的类型完全相同考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，常温下D的单质为淡黄色固体，则D为S元素；B与D同主族，则B为O元素；A与C同主族，A与其它元素不在同一周期，则A为H元素，结合原子序数可知C为Na，E的原子序数大于S，故E 为Cl，结合元素周期律进行解答．解答：解：短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，常温下D的单质为淡黄色固体，则D为S元素；B与D同主族，则B为O元素；A与C同主族，A与其它元素不在同一周期，则A为H元素，结合原子序数可知C为Na，E的原子序数大于S，故E为Cl，A．同周期自左而右原子半径增大，故原子半径Cl＜S＜Na，故A错误；B．同周期自左而右非金属性增强，故非金属性Cl＞S，非金属性越强氢化物越稳定，故氢化物稳定性HCl＞H2S，故B正确；C．同周期自左而右非金属性增强，故非金属性Cl＞S，非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故酸性：高氯酸＞硫酸，故C错误；D．元素O分别与H元素形成的化合物为H2O或H2O2，只含有共价键，而O元素与Na元素C形成的化合物为Na2O或Na2O2，前者含有离子键，后者含有离子键、共价键，含有化学键类型不相同，故D错误，故选B．点评：本题考查结构性质位置关系应用，难度不大，推断元素好是解题关键，注意对基础知识的理解掌握．10．（2分）（xx秋•泗阳县校级期末）已知：C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H1；H2（g）+O2（g）=H2O（1）△H2CH3CH2OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（1）△H32C（石墨）+O2（g）+3H2（g）=CH3CH2OH（1）△H4下列关于上述反应焓变的判断正确的是（）A．△H1＞0，△H3＜0 B．△H2＞0，△H4＞0C．△H4=△H1+△H2﹣△H3D．△H3=2△H1+3△H2﹣△H4考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、根据反应①是石墨的燃烧、反应③是乙醇的燃烧来分析；B、根据反应②是氢气的燃烧、反应④是化合反应来分析；C、根据盖斯定律来分析；D、根据盖斯定律来分析．解答：解：A、根据反应①是石墨的燃烧反应、反应③是乙醇的燃烧反应，而物质的燃烧均为放热反应，放热反应的△H＜0，故A错误；B、根据反应②是氢气的燃烧反应，物质的燃烧均为放热反应，反应④是化合反应，化合反应绝大多数是放热反应，而放热反应的△H＜0，故B错误；C、根据盖斯定律可知：将①×2+②×3﹣③可得：2C（石墨）+O2（g）+3H2（g）=CH3CH2OH（1）△H4=2△H1+3△H2﹣△H3，故C错误；D、根据盖斯定律可知：将①×2+②×3﹣④可得CH3CH2OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（1）△H3=2△H1+3△H2﹣△H4，故D正确．故选D．点评：本题考查了反应吸放热的判断和盖斯定律的应用，难度不大，掌握基础是关键．二、选择题（共5小题，每小题4分，满分20分）11．（4分）（xx秋•泗阳县校级期末）下列说法正确的是（）A．常温下，反应4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）能自发进行，则△H＜0B．高温下，工业上用纯碱和石英砂制玻璃，说明硅酸的酸性强于碳酸C．加热0.1 mol•L﹣1CH3COONa 溶液，CH3COO﹣的水解程度和溶液的pH均增大D．t℃时，恒容密闭容器中反应：NO2（g）+SO2（g）⇌NO（g）+SO3（g），通入少量O2，SO2转化率不变考点：反应热和焓变；化学平衡的影响因素；盐类水解的应用．分析：A、从△H﹣T△S＜0时反应能自发进行来分析；B、纯碱和石英砂制玻璃，利用难挥发性酸酐制备易挥发性酸酐，碳酸酸性大于硅酸；C、水解吸热，所以加热促进水解，据此分析；D、通入少量O2，消耗NO，则使平衡向正反应方向移动，SO2转化率增大．解答：解：A、反应物有1mol液态物质、1mol气体物质，生成物只有固体，△S＜0，若能自发进行，△H﹣T△S＜0，则△H必须小于0，故A正确；B、纯碱和石英砂制玻璃，SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2，利用难挥发性酸酐制备易挥发性酸酐，实际碳酸酸性大于硅酸，故B错误；C、因为水解吸热，所以加热促进水解，则加热0.1 mol•L﹣1CH3COONa 溶液，CH3COO﹣的水解程度和溶液的pH均增大，故C正确；D、通入少量O2，消耗NO，则使平衡向正反应方向移动，SO2转化率增大，故D错误．故选：AC；点评：本题考查反应自发性的判断，水解平衡移动以及转化率的判断等，难度不大，掌握基础是关键．12．（4分）（xx秋•泗阳县校级期末）松萝酸常作为牙膏和化妆品的添加剂，其结构简式如图所示，下列有关说法正确的是（）A．每个松萝酸分子中含有3个酚羟基B．每个松萝酸分子中含有1个手性碳原子C．松萝酸能发生加成、氧化、水解、消去等反应D．1mol松萝酸最多能与8molH2发生加成反应考点：有机物的结构和性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：松萝酸分子含有2个酚羟基，可发生取代、氧化和显色反应，含有羰基，可发生加成反应，含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，结合手性碳原子的定义解答该题．解答：解：A．由结构简式可知分子中含有1个苯环，含有2个酚羟基，故A错误；。
江苏省2021年高三上学期化学期末考试试卷(I)卷
江苏省2021年高三上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共16分)1. （1分） (2016高三上·廊坊期末) 下列说法不正确的是（）A . 油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油B . 在一定条件下，苯分别与液溴、硝酸作用生成溴苯、硝基苯的反应都属于取代反应C . 己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同D . 聚合物可由单体CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得2. （1分） (2016高一上·桂林期中) 实验中的下列操作正确的是（）A . 用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B . Ba（NO3）2溶于水，可将含有Ba（NO3）2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C . 用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干D . 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中3. （1分） (2019高一下·蛟河月考) 下列有关化学用语的表示方法中正确的是（）A . 次氯酸的电子式：B . M2+离子核外有a个电子，b个中子，M原子符号为a+b+2a+2MC . 用电子式表示MgCl2的形成过程为：D . Na+的结构示意图：4. （1分）在NH3、HNO3、H2SO4的工业生产中，具有的共同点是（）A . 使用吸收塔设备B . 使用尾气吸收装置C . 使用H2作原料D . 使用崔化剂5. （1分） (2018高一上·湖北期末) 下列各组离子在强酸性溶液中可以大量共存，且溶液无色透明的是：（）A . CO32－、Na＋、Ca2＋、Cl－B . MnO4－、H＋、K＋、SO42－C . Fe2+、K+、NO3－、Cl－D . NO3－、SO42－、K＋、H＋6. （1分）下列实验不能获得成功的是（）①用甲烷气体通入碘水制碘甲烷②甲烷和溴蒸气混合光照制取纯净的一溴甲烷③用酒精灯加热甲烷气体制取炭黑和氢气．A . 只有①B . 只有③C . 只有②D . ①②③7. （1分） (2016高二下·攀枝花期中) 下列说法中，正确的是（）A . 乙醛分子中的所有原子都在同一平面上B . 凡是能发生银镜反应的有机物都是醛C . 完全燃烧等物质的量的乙醛和乙醇，消耗氧气的质量相等D . 醛类既能被氧化为羧酸，又能被还原为醇8. （1分） (2016高二下·锦州期末) 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A . 苯酚钠溶于醋酸溶液：C6H5O﹣+H+→C6H5OHB . 用稀硝酸除去试管内壁银：Ag+2H++NO3﹣═Ag++NO2↑+H2OC . 酯的水解反应：CH3CH2OOCCH3+H218O CH3CH2OH+CH3CO18OHD . 乙醛的银镜反应：CH3CHO+2Ag（NH3）2OH CH3COO﹣+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O9. （1分） (2019高二下·慈溪期中) 实验室从海带灰中提取碘的操作过程中仪器选用不正确的是（）A . 称取3 g左右的干海带——托盘天平B . 灼烧干海带至完全变成灰烬——蒸发皿或坩埚C . 过滤煮沸后的海带灰和水的混合物——漏斗D . 用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘——蒸馏烧瓶10. （1分） (2018高二下·武冈模拟) 下列物质中，所含分子数最多的是（NA表示阿伏加德罗常数)是（）A . 10 g H2B . 2mol Cl2C . 1.5NA CO2D . 22.4L O2(标准状况)11. （1分） (2018高三上·怀化期中) 既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的气体是（）A . Cl2B . SO2C . NOD . NH312. （1分）下列各项内容中，排列顺序不正确的是（）A . 微粒半径：S2﹣＞K+＞Na+B . 氢化物的沸点：HI＞HBr＞HFC . 固体的热稳定性：Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3D . 相同物质的量浓度的下列溶液中NH4+的浓度：（NH4）2Fe（SO4）2＞NH4Cl＞NH4HCO313. （1分）下列离子方程式中错误的是（）A . 硫酸铝溶液与足量氨水：Al3+＋3OH－＝Al(OH)3↓B . 氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2OC . 浓烧碱溶液中加入铝片：2Al ＋2H2O + 2OH－＝2AlO2－+3H2↑D . 硫酸铝溶液与足量烧碱：Al3+＋4OH－＝AlO2－＋2H2O14. （1分） (2016高一下·吉林期中) 下列说法中，错误的是（）A . 化学反应必然伴随能量变化B . 化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的C . 化学反应中的能量变化的大小与反应物的质量多少无关D . 能量变化是化学变化的基本特征之一15. （1分）对于可逆反应：2M（g）+N（g） = 2P（g）△H＜0，下列各图中正确的是（）A .B .C .D .16. （1分）一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水（l）和二氧化碳．该电池负极发生的反应是（）A . CH3OH（g）+O2（g）﹣2e﹣═H2O（l）+CO2（g）+2H+（aq）B . O2（g）+4H+（aq）+4e﹣═2H2O（l）C . CH3OH（g）+H2O（l）﹣6e﹣═CO2（g）+6H+（aq）D . O2（g）+2H2O（l）+4e﹣═4OH﹣（aq）二、实验题 (共1题；共5分)17. （5分） (2019高三上·虹口期末) 某化学兴趣小组欲用下列装置制备氯水并探究其性质。
精品解析：江苏省常州市前黄高级中学、溧阳中学2021届高三上学期期末联合考试化学试题(解析版)
C．盐酸的酸性大于石碳酸，石碳酸的酸性大于碳酸氢根离子，所以苯酚钠加入盐酸生成苯酚，苯酚加入碳酸钠溶液生成苯酚钠和碳酸氢钠，可以实现，故C不选；
D．氮气和氢气在一定条件下可以生成氨气，氨气发生催化氧化生成一氧化氮，可以实现，故D不选；故选A。
B．二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，乙装置中水除NO2，用浓硫酸来干燥气体，装置乙用来净化NO，B正确；C．亚硝酰氯遇水发生反应，所以丁装置是防止水蒸气进行丙装置，C错误；
D．实验时先通入氯气，把装置中的空气排出来，防止NO被氧气氧化，D正确；故选C。
5.下列指定反应的离子方程式正确的是
A.向氨水中通入少量SO2：2NH3·H2O + SO2= 2NH + SO + H2O
D.上述五种元素中Z的电负性最大
【答案】C
【解析】
分析】
M、W、X、Y、Z是同周期主族元素，X原子的最外层电子数是W原子次外层电子数的3倍，W有2个电子层，次外层为2个电子，X为氧元素；由盐的结构可知，Z可以形成四个共价键，且能与氧形成双键，因此Z的最外层电子数为4，Z为碳元素；四种元素位于同周期，且Y能形成一个共价键，Y为氟元素；W能形成4个共价键，W为硼元素；化合物中除M+外其它原子均满足8电子稳定结构，M为+1价离子，M为锂元素；故M为锂元素、W为硼元素、X为氧元素、Y为氟元素、Z为碳元素；据以上分析解答。
B.天然橡胶是制作医用无菌橡胶手套的原料，它是2―甲基―1，3―丁二烯发生缩聚反应的产物
C.冷链运输抗病毒疫苗的目的是避免蛋白质变性
D.制医用口罩的聚丙烯纤维是天然有机高分子化合物
江苏省常州市第三中学2021-2022学年高三化学上学期期末试卷含解析
江苏省常州市第三中学2021-2022学年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是A．SiO2 CaCl2 CBr4 CF4 B．SiO2 CsCl CF4 CBr4C．CsCl SiO2 CBr4 CF4 D．CF4 CBr4 CsCl SiO2参考答案：A略2. 参照反应Br+H2 HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是 ( )A．正反应为放热反应B．加入催化剂，该化学反应的反应热变大C．反应物总能量低于生成物总能量D．升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率参考答案：C略3. 工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示．下列说法不正确的是（）已知：①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解②氧化性：Ni2+（高浓度）＞H+＞Ni2+（低浓度）A．碳棒上发生的电极反应：4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2OB．电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少C．为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pHD．若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变参考答案：B【考点】电解原理．【分析】A、由图分析可知，碳棒与电源正极相连是电解池的阳极，电极反应4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑；B、镀镍铁棒与电源负极相连是电解池的阴极，电极反应Ni2++2e﹣=Ni．电解过程中为平衡A、C中的电荷，A中的Na+和C中的Cl﹣分别通过阳离子膜和阴离子膜移向B中，这使B中NaCl溶液的物质的量浓度不断增大；C、又因Ni2+在弱酸性溶液中易发生水解；氧化性：Ni2+（高浓度）＞H+＞Ni2+（低浓度），为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH；D、若将图中阳离子膜去掉，由于放电顺序Cl﹣＞OH﹣，则Cl﹣移向阳极放电：2Cl﹣﹣﹣2e﹣=Cl2↑，电解反应总方程式会发生改变．【解答】解：A、由图知，碳棒与电源正极相连是电解池的阳极，电极反应4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，故A正确；B、镀镍铁棒与电源负极相连是电解池的阴极，电极反应Ni2++2e﹣=Ni．电解过程中为平衡A、C中的电荷，A中的Na+和C中的Cl﹣分别通过阳离子膜和阴离子膜移向B中，这使B中NaCl溶液的物质的量浓度不断增大，故B错误；C、因Ni2+在弱酸性溶液中易发生水解；氧化性：Ni2+（高浓度）＞H+＞Ni2+（低浓度），为了提高Ni 的产率，电解过程中需要控制废水pH，故C正确；D、若将图中阳离子膜去掉，由于放电顺序Cl﹣＞OH﹣，则Cl﹣移向阳极放电：2Cl﹣﹣﹣2e﹣=Cl2↑，电解反应总方程式会发生改变，故D正确；故选B．【点评】本题考查了电解池原理的分析判断，主要是电解反应，电解产物判断，电解过程中溶液酸碱性的分析应用，掌握基础是关键，题目难度中等．4. 将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.9mol，这些气体恰好能被500ml 2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO3的物质的量为（）A．0.2mol B．0.4mol C．0.8mol D．0.9mol参考答案：A略5. 下列关于有机物的叙述正确的是( )A.石油液化气、汽油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物B.由乙烷与氯气取代反应可制取纯净的氯乙烷D.能与NaOH溶液反应且分子式为的有机物一定是羧酸参考答案：A略6. 下列各组元素的性质递变情况错误的是()A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素最高正价依次升高C．N、O、F原子半径依次增大D．Na、K、Rb的金属性依次增强参考答案：C略7. 下列叙述正确的是( )A．强电解质都是离子化合物，因此NaCl是离子化合物B．硫磺是单质，不导电，因此硫磺是非电解质C．SO3溶于水，其水溶液能导电，SO3是电解质D．醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强参考答案：D略8. 常温下，将醋酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=7，下列叙述正确的是（） A．若浓度相同，混合时V(NaOH)>V(CH3COOH)B．若体积相同，混合时c(CH3COOH)<c(NaOH)C．若将上述溶液蒸干，最后得到的产物一定是CH3COONaD．无法确定混合后的溶液中与的大小关系参考答案：答案;A9. 对图装置说法正确的是（）A．a电极上发生还原反应B．盐桥中的阴离子向b电极移动C．一段时间后，c电极区溶液的pH降低D．一定时间内，向d电极区滴入黄色K3[Fe（CN）6]溶液，可能出现Fe3[Fe（CN）6]2蓝色沉淀参考答案：D考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：该装置中，左池中的Zn为负极，Zn失电子生成锌离子，右池中的Fe为正极，亚铁离子得电子生成Fe，滤纸上的Zn为阴极，氢离子得电子生成氢气，Fe为阳极，Fe失电子生成亚铁离子，据此分析．解答：解：A、a电极为负极发生氧化反应，故A错误；B、盐桥中的阴离子影响负极a，故B错误；C、c极区氢离子放电生成氢氧根离子，pH升高，故C错误；D、d极Fe放电生成亚铁离子，与K3[Fe（CN）6]反应生成Fe3[Fe（CN）6]2蓝色沉淀，故D正确；故选D．点评：本题考查了原电池和电解池相关知识，注意电极上的放电顺序，题目难度中等10. 化学用语是学习化学的重要工具，下列说法正确的是A. 电解饱和食盐水，阳极的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑B. 外加电流的金属保护中，被保护的金属与电源的正极相连，发生氧化反应C. 粗铜精炼时，与电池正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+D. 钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe-2e-=Fe2+参考答案：A A、电解饱和食盐水，还原剂在阳极失电子，阳极的电极反应式为2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑，故A正确；B、被保护的金属作阴极，与电源的负极相连，故B错误；C、粗铜精炼时与电源正极相连的是粗铜，而不是纯铜，故C错误；D、钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe﹣2e﹣═Fe2+，碳作正极，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为2H2O+O2+4e－═4OH－；故D错误；故选A。
江苏省常州市2021-2022学年高三上学期期末学业水平监测化学试题
江苏省常州市2021-2022学年高三上学期期末学业水平监测化学试题学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________一、多选题1. 最近我国科学家在实验室首次实现了从到淀粉分子的全合成，该技术合成淀粉的效率是植物光合作用生产淀粉的8.5倍。
下列有关说法正确的是A．为酸性氧化物B．淀粉结构中含有分子C．光合作用属于化合反应D．全合成过程中作还原剂二、单选题2. 工业上利用反应、制备。
下列说法正确的是B．与互为同位素A．()为极性分子C．的电子式为D．和的键角相等3. 下列有关氧化物的性质与用途具有对应关系的是A．熔点高，可用于制造耐火材料B．具有氧化性，可用于漂白草编织物C．硬度大，可用于制作光导纤维D．具有两性，可用于电解治炼金属铝A B C D混合反应物生成乙酸乙酯收集乙酸乙酯分离出乙酸乙酯A．A B．B C．C D．D5. 由短周期主族元素组成的一种新型漂白剂的结构如题图所示。
其中W、X、Y、Z原子序数依次增大，W的族序数是周期序数的两倍，基态时Z原子K、L层上的电子总数是3p原子轨道上电子数的两倍，Y与Z位于不同周期。
下列说法正确的是A．简单离子半径：Y＜X＜ZB．第一电离能：W＜X＜YC．X的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强6. 铁元素的常见价态有、价，实验室可用赤血盐()溶液检验，黄血盐()溶液检验。
是重要的化工原料，可用作反应的催化剂。
硫铁矿烧渣中含有大量，工业上常用于制取绿矾()。
下列有关铁及其化合物的说法正确的是A．元素位于周期表的第ⅥB族B．绿矾中核外有6个未成对电子C．赤血盐是含有配位键的离子化合物D．若黄血盐受热分解产物之一的晶胞结构如图所示，则其化学式为7. 在指定条件下，下列有关铁单质的转化不能实现的是A．B．C．D．8. 铁元素的常见价态有、价，实验室可用赤血盐()溶液检验，黄血盐()溶液检验。
2021届江苏常州市高三第一次调研试卷化学试卷
C．向Ba(OH)2溶液中加入过量的NH4HSO4溶液：Ba2++2OH－+NH4++H++SO42－ BaSO4↓+NH3·H2O+H2O
D．向含有0.1mol溶质的硫酸亚铁稀溶液中加入7.8gNa2O2：4Na2O2+4Fe2++6H2O 4Fe(OH)3↓+8Na++O2↑
C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将tl℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数B＞A
D．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH
12．向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)+xB(g) 2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和下图表示：
3．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．pH＝12的溶液中：AlO2－、Na+、SO42－、SO32－
B．水电离出的c(H+)＝10－12mol/L的溶液中：K+、Na+、SO42－、AlO2-
C．能与铝反应生成氢气的溶液中：Mg2+、Na+、Cl－、NO3-
D．c(H+)＝0.10mol/L的溶液中：CH3COO－、NH4+、Cl－、Na+
容器
甲
乙
丙
容积
0.5L
0.5L
1.0L
温度/℃
江苏省2021版高三上学期化学期末考试试卷
江苏省2021版高三上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高一下·桂林期末) 下列物质中，其主要成分属于烃的是（）A . 汽油B . 油脂C . 蛋白质D . 纤维素2. （2分）(2016·铜山模拟) 下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（）A . 用图所示装置除去乙烯中少量SO2气体B . 用图装置量取20.00 mL 0.10 mol•L﹣1硫酸C . 用图所示装置可分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液D . 用图装置制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色3. （2分） (2016高三下·黑龙江开学考) 设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法不正确的是（）A . 常温常压下，2gD2O中含有的电子总数为NAB . 高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NAC . 1mol K与足量O2反应，生成K2O、K2O2和KO2的混合物时转移的电子数为NAD . 室温下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH﹣数目为10﹣13NA4. （2分） (2018高二下·广州期中) 现代以石油化工为基础的三大合成材料是（）A . 合成洗涤剂B . 合成纤维C . 合成橡胶D . 塑料5. （2分） (2016高一下·乐清月考) 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A . NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2OB . 5molFe和4molCl2反应：5Cl2+4Fe 2FeCl2+2FeCl3C . 向Ca（ClO）2 溶液中通入过量的 SO2：C1O﹣+SO2+H2O=HClO+HSO3﹣D . FeSO4酸性溶液中加H2O2：2Fe2++H2O2=2Fe3++2OH﹣6. （2分） (2016高二下·枣阳期中) 下列离子方程式或说法正确的是（）A . 向Fe（NO3）2和KI混合溶液中加入少量稀盐酸：6I﹣+8H++2NO3﹣=3I2+4H2O+2NO↑B . 非金属元素形成的化合物一定是共价化合物C . SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+Ca（ClO）2+H2O=CaSO3↓+2HClOD . 只含有共价键的物质一定是共价化合物7. （2分）下列关于常见有机物的说法不正确的是（）A . 苯和乙烯都能与H2发生加成反应B . 乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应C . 除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏D . 等物质的量的乙醇和乙酸完全燃烧时所需氧气的质量相等8. （2分） (2015高三上·老河口期中) 将足量铁粉投入一定浓度的氯化铁和氯化铜的混合溶液中，充分反应后，溶液中剩余固体的质量与加入铁粉的质量相同，则原溶液中氯化铁和氯化铜的浓度之比为（）A . 2：7B . 3：4C . 4：7D . 2：39. （2分） (2018高二上·成都期末) 将0.2 mol/L的KI溶液和0.01mol/L Fe2(SO4)3溶液等体积混合后，取混合液分别进行实验。
江苏省常州市光华中学2020-2021学年高一化学上学期期末试卷含解析
江苏省常州市光华中学2020-2021学年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，R的最简单气态氢化物分子的空间结构为正四面体，X的+1价阳离子的电子层结构与氖原子相同。
元素X和Z形成化合物G，G中X和Z元素的质量之比为23：16．含Y元素的可溶性化合物E和含X的可溶性化合物F，在10mL 1.0mol?L﹣1 E 溶液中滴加1.0mol?L﹣1 F溶液，产生沉淀的物质的量（n）与F溶液体积（V）的关系如图所示。
下列说法一定正确的是（）A. 原子半径：X＞Y＞RB. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞Y＞RC. X和Y的单质组成的混合物不能完全溶于水D. 工业上，通过电解熔融氯化物制备Y的单质参考答案：A【分析】从题干叙述可知，X的+1价阳离子的电子层结构与氖原子相同，推得X为钠；R的最简单气态氢化物分子的空间结构为正四面体，R为碳族元素，结合原子序数关系，R为碳；元素X和Z形成化合物G，G中X和Z元素的质量之比为23︰16，Z应为硫；通过图像可知E:F:沉淀=1:3:4，可推得Y为铝。
【详解】A.钠与铝同周期，推得钠原子半径大于铝，碳位于钠和铝的上一周期，所以半径小，选项A 正确；B.碳的最高价氧化物对应水化物为碳酸，为弱酸；硫的最高价氧化物对应水化物为硫酸，为强酸；铝的最高价氧化物对应水化物为氢氧化铝，为两性氢氧化物，酸性最弱，选项B错误；C.钠单质与铝单质投入水中，若钠过量，与水反应可生成大量氢氧化钠，可以将铝全部溶解，选项C 错误；D.工业上采用电解熔融氧化铝来制备铝单质，而铝的氯化物为共价化合物，熔融不导电，不能被电解，选项D错误。
答案选A。
【点睛】本题考查元素周期表及元素周期律的知识，必修部分元素周期表推断时，绝大部分考查常见、熟悉的物质，所以分析时从我们常见化合物入手。
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江苏省常州市2021届高三化学上学期期末考试试题本试卷包括第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分120分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24Al —27 S —32 Cl —35.5 Fe —56 Ba —137第Ⅰ卷(选择题 共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 垃圾分类处理就是新时尚。
下列做法正确的是( )A. 回收厨余垃圾，提取食品用油B. 焚烧废旧塑料，防止白色污染C. 回收电子垃圾，集中填埋处理D. 改变生活方式，预防废物生成2. 新制氯水中存在反应Cl 2＋H 2OH ＋＋Cl －＋HClO ，下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是( )A. 中子数为18的氯原子：3517ClB. H 2O 的比例模型：C. Cl －的结构示意图：D. HClO 的电子式：H ··C l ······O ······3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )A. SiO 2熔点高硬度大，可用于制光导纤维B. Al 2O 3是两性氧化物，可用作耐高温材料C. NaHCO 3受热易分解，可用于制胃酸中和剂D. 钠钾合金熔点低，可用作快中子反应堆的热交换剂4. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )A. 无色透明的溶液：Na ＋、Cu 2＋、SO 2－4、NO －3B. K w /c(H ＋)＝1×10－13mol ·L －1的溶液：NH ＋4、Ca 2＋、Cl －、NO －3C. c(Fe 2＋)＝1 mol·L －1的溶液：K ＋、NH ＋4、MnO －4、SO 2－4D. 水电离的c(H ＋)＝1×10－13mol ·L －1的溶液：K ＋、Na ＋、AlO －2、CO 2－35. 下列实验操作能达到实验目的的是( )A. 过滤操作时，可用玻璃棒搅拌混合物以加快过滤速度B. 分液操作时，先将上层液体从上口倒出，再将下层液体从下口放出C. 在装置甲中放入MnO 2和稀盐酸加热制备氯气D. 在装置乙中放入NaOH 溶液吸收实验室制氯气时的尾气6. 下列有关物质性质的叙述正确的是( )A. Cu 片放入浓硫酸可生成SO 2B. KAl(SO 4)2·12H 2O 溶于水可形成Al(OH)3胶体C. 在蒸发皿中充分加热FeCl 3溶液可得到FeCl 3固体D. 向苯酚溶液中滴加Na 2CO 3溶液可生成CO 27. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )A. 饱和Na 2CO 3溶液与BaSO 4固体反应：CO 2－3＋BaSO 4===BaCO 3＋SO 2－4B. 室温下用浓HNO 3溶解铜：3Cu ＋2NO －3＋8H ＋===3Cu 2＋＋2NO↑＋4H 2OC. 向次氯酸钠溶液中通入足量SO 2气体：ClO －＋SO 2＋H 2O===HClO ＋HSO －3D. 向碳酸氢铵溶液中加入足量澄清石灰水：Ca 2＋＋HCO －3＋OH －===CaCO 3↓＋H 2O8. 短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，Y 是地壳中含量最高的元素，工业上通常电解Z 的熔融氧化物得到其单质，W 的最外层电子数是其最内层电子数的3倍，四种元素原子的最外层电子数之和为19。
下列说法正确的是( )A. 原子半径r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)B. Y 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的弱C. X 的最高价氧化物对应水化物的酸性比W 的弱D. X 和W 形成的化合物XW 2中含有离子键9. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )A. MgCO 3(s)――→盐酸MgCl 2(aq)――→电解Mg(s)B. SiO 2(s)――→盐酸SiCl 4(l)――→H 2高温Si(s) C. FeS 2(s)――→O 2高温SO 3(g)――→H 2O H 2SO 4(aq) D. N 2(g)――→H 2高温高压、催化剂NH 3(g)――→AgNO 3溶液[Ag(NH 3)2]NO 3(aq)10. 高铁酸盐(如Na 2FeO 4)被广泛应用在水处理方面，以铁基材料为阳极，在高浓度强碱溶液中通过电解制备高铁酸盐，装置如右图。
下列说法正确的是( )A. a 为阳极，电极反应式为Fe －6e －＋4H 2O===FeO 2－4＋8H ＋B. 电解过程中电能全部转化为化学能C. 为防止高铁酸根扩散被还原，则离子交换膜为阴离子交换膜D. 铁电极上有少量气体产生的原因可能是4OH －－4e －===O 2↑＋2H 2O不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11. 下列说法正确的是( )A. 常温下，2NO(g)＋O 2(g)===2NO 2(g)能自发进行，则该反应的ΔH ＞0B. 常温下，0.1 mol ·L －1氨水稀释后，溶液中c(NH ＋4)/c(NH 3·H 2O)的值增大C. 2 mol SO2与1 mol O2混合反应生成SO3，转移电子数为4×6.02×1023D. 用pH均为11的NaOH溶液和氨水分别中和等体积等物质的量浓度的盐酸，消耗氨水的体积更大12. 化合物Y有解热镇痛的作用，可由X与乙酸酐合成，下列关于X和Y的说法正确的是( )A. X分子中碳原子一定处于同一平面B. X、Y均不能使酸性KMnO4溶液褪色C. 在一定条件，X可与HCHO发生缩聚反应D. 1 mol Y最多能与3 mol NaOH反应13. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是( )选项实验操作和现象结论A 向BaCl2溶液中通入SO2和气体X，出现白色沉淀气体X一定具有氧化性B 向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，振荡，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝Fe3＋的氧化性比I2的强C 向滴有酚酞的Na2CO3溶液中，逐滴加入BaCl2溶液，溶液红色逐渐褪去BaCl2溶液呈酸性D 向2 mL 2%的硫酸铜溶液中滴入几滴NaOH溶液，振荡后再加入1 mL有机物X，加热后未出现砖红色沉淀有机物X中不含醛基14. H2S为二元弱酸，20 ℃的pKa1＝6.89，pKa2＝14.15(电离常数K的负对数－lg K＝pK)。
在20 ℃时，向0.1 mol·L－1的Na2S溶液中缓慢通入HCl(忽略溶液体积变化和H2S的挥发)，在该过程中下列微粒物质的量浓度关系一定正确的是( )A. 溶液中c(HS－)＝c(S2－)时，c(S2－)＋2c(H2S)<c(Cl－)B. 溶液呈中性时，c(HS－)＋2c(H2S)＝c(Cl－)C. 溶液pH＝6.89时，c(Cl－)>c(HS－)＝c(H2S)＞c(H＋)>c(OH－)D. 溶液中c(Cl－)＝0.2 mol·L－1时，c(OH－)＋c(HS－)＋c(S2－)＝c(H＋)15. 一定条件下，测得反应3CO(g)＋3H2(g)(CH3)2O(g)＋CO2(g)达平衡时CO的平衡转化率与温度和压强的关系如右图所示(假定过程中不发生其他反应)。
温度为T时，向体积为1 L的恒容密闭容器中充入0.4 mol CO和0.4 mol H2，反应达平衡时测得CO2物质的量为0.1 mol。
下列说法正确的是( )A. 该反应的ΔH<0，图中压强p1>p2B. 压强为p2时，图中Q点所示条件下v(正)<v(逆)C. 温度为T时，若向体积为1 L的恒压容器中充入0.4 mol CO和0.4 mol H2，达平衡时CO的转化率大于75%D. 温度为T时，若向原容器中充入0.1 mol CO、0.2 mol(CH3)2O和0.2 mol CO2，则该反应的平衡常数大于104第Ⅱ卷(非选择题共80分)16. (12分)以含锂电解铝废渣(主要成分为LiF、AlF3、NaF，少量CaO等)为原料，生产碳酸锂的工艺流程如下：(已知：常温下，LiOH可溶于水，Li2CO3微溶于水)(1) 含锂电解铝废渣与浓硫酸在200～400 ℃条件下反应2 h，加水浸取后过滤，得到的滤渣主要成分是________(填化学式)。
(2) 流程中浸取后的过滤操作需要趁热在恒温装置中进行，否则会导致Li2SO4的收率下降，原因是____________________________________________。
(已知部分物质的溶解度数据见下表)(3) 40 ℃下进行碱解反应，得到粗碳酸锂与氢氧化铝的混合滤渣，生成氢氧化铝的离子方程式为______________________________。
(4) 苛化过程中加入的氧化钙将不溶性的碳酸锂转化成氢氧化锂溶液。
若氧化钙过量，则可能会造成____________________________。
(5) 碳化反应中，CO2的吸收采用了气、液逆流的方式，这样做的优点是________。
整个工艺流程中可以循环利用的物质有________。
17. (15分)化合物G是合成一种新型降压药的重要中间体，其合成路线如下：(1) 化合物A中官能团的名称是________和________。
(2) 化合物A→B的反应类型是________。
(3) 化合物D的分子式为C13H18N2O3，D的结构简式为________。
(4) B 的一种同分异构体同时满足下列条件，该同分异构体的结构简式为________。
①含有苯环，属于α氨基酸；② 能发生银镜反应；③ 分子中含有6种不同环境的氢原子。
(5) 已知：ROH ――→NH 3NiO/CuO/Al 2O 3RNH 2。
写出以和乙烯为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
18. (12分)铝工业产生的硫酸盐溶液经喷雾干燥后得到以硫酸铝为主的固体，硫酸铝的利用成为资源综合利用的一个重要项目。
(1) 室温下配制一定浓度的酸性硫酸铝溶液，通过加入CaCO 3粉末调节硫酸铝溶液的pH ，可制得可溶性的碱式硫酸铝[Al a (OH)b (SO 4)c ]，用于烟气脱硫，碱式硫酸铝中b 值的大小影响其脱硫效率。