2017届高三化学一轮复习《化学平衡》45分钟限时强化训练试题卷-Word版含标准答案
高三苏教版化学一轮复习45分钟滚动提升训练卷(3)
45分钟滚动提升训练卷(三)[考查范围：专题7～8分值：100分]一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个正确答案)1．“酸碱质子理论”认为，凡是能够给出质子(H＋)的分子或离子都是酸，凡是能够接受质子的分子或离子都是碱，物质酸性(碱性)的强弱取决于分子或离子给出(接受)质子能力的大小。
按照“酸碱质子理论”，下列说法正确的是()A．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑是酸碱反应B．ClO－＋H2O HClO＋OH－是酸碱反应C．无法比较ClO－、OH－、CH3COO－的碱性(或酸性)强弱顺序D．HCO－3既是酸又是碱，NH3既不是酸又不是碱2．如果一个可逆反应的平衡常数K值很大，下列说法正确的是()A．该反应的反应物混合后很不稳定B．该反应一旦发生将在很短的时间内完成C．该反应达平衡时至少有一种反应物的百分含量很小D．该反应使用催化剂意义不大3．下列说法正确的是()A．pH＝13的溶液中Na＋、Mg2＋、Cl－、NO－3可以大量共存B．pH相等时，①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4三种溶液中，c(NH＋4)大小顺序为：①＝②>③C．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合后：c(Na＋)＝c(CH3COO－)D．25 ℃时，Al(OH)3固体在20 mL 0.01 mol·L－1氨水中的K sp比在20 mL 0.01 mol·L－1 NH4Cl溶液中的K sp小4．一定条件下，可逆反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为0)，当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L－1,0.3 mol·L－1,0.08 mol·L－1，则下列判断不合理．．．的是()A．c1∶c2＝1∶3B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3∶2C．X、Y的转化率不相等D．c1的取值范围为0＜c1＜0.14 mol·L－15．化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。
高三化学一轮复习45分钟滚动基础训练卷(2) 新人教版
45分钟单元基础训练卷(二)[考查范围：第二单元 分值：100分]一、选择题(本题共7道小题，每题6分，共42分)1．下列现象或应用中，不能用胶体知识解释的是( )A ．清晨，在茂密的树林，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱B ．电影放映时的丁达尔效应C ．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗D ．在饱和FeCl 3溶液中逐滴加入NaOH 溶液，产生红褐色沉淀2．2011年中新网沈阳4月18日电 ，沈阳市公安局查获掺入非食品添加剂的毒豆芽二十余吨。
经检测，毒豆芽中含有亚硝酸钠(NaNO 2)等有害物质，过量或长期食用含亚硝酸钠的食品会致癌。
亚硝酸钠是一种防腐剂和增色剂，其在酸性条件下会产生NO 和NO 2。
下列有关说法错误的是( )图D2－1 A ．NaNO 2既具有氧化性又具有还原性B ．食用“醋熘豆芽”可能会减少亚硝酸钠对人体的危害C ．NaNO 2和胃酸作用的离子方程式为：2NO －2＋2H ＋===NO↑＋NO 2↑＋H 2OD ．1 mol NaNO 2在酸性条件下完全反应生成NO 和NO 2，转移电子的物质的量为1 mol3．下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是( ) HCO －3＋H 22－3＋H 3O ＋34依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：A ．肯定含有的离子是①④⑤B ．肯定没有的离子是②⑤C ．可能含有的离子是①②⑥D ．不能确定的离子是①③⑥5．曾经因为闹得沸沸扬扬的毒奶粉事件，三聚氰胺(C 3H 6N 6)可算是臭名远扬，与三聚氰胺相似，三聚氰酸分子[C 3N 3(OH )3]中也含有较高的氮元素，因而某些不法生产商也将其加入奶制品中以提高蛋白含量。
在工业上三聚氰酸[C 3N 3(OH )3]是一种重要的工业原料，也可用于消除汽车尾气中的NO 2。
其反应原理为：C 3N 3(OH )3=====△3HNCO8HNCO ＋6NO 2=====△7N 2＋8CO 2＋4H 2O下列说法中正确的是( )A ．C 3N 3(OH )3与HNCO 为同系物B ．HNCO 在与NO 2的反应中既是氧化剂，又是还原剂C ．反应中NO 2是氧化剂D ．反应中CO 2是氧化产物6．将Na 2S 溶液逐滴加入等物质的量浓度的FeCl 3溶液中，发生反应：2Fe 3＋＋S2－2＋＋S↓；将FeCl 3溶液逐滴加入等物质的量浓度的Na 2S 溶液中，发生反应：2Fe 3＋＋3S2－2S 3↓。
届高三化学一轮复习《化学平衡》 分钟限时强化训练试题卷 含答案
2017届高考化学一轮复习《化学平衡》45分钟限时强化训练试题卷（江西崇义）（考试时间：45分钟满分：100分）第I卷选择题一、选择题（每小题5分，共60分）1、在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质X Y Z初始浓度/mol？L﹣10平衡浓度/mol？L﹣1下列说法错误的是（）A．反应达到平衡时，X的转化率为50%B．反应可表示为X+3Y？2Z，其平衡常数为1600C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D．改变温度可以改变此反应的平衡常数2、在温度t1和t2下，卤素单质X2（g）和H2反应生成HX的化学平衡常数如下表，仅根据下表数据不能判断的是（）A．已知t2>t1,HX的生成反应为放热反应B．在相同条件下, X2平衡转化率:F2>Cl2C．X2与H2反应的剧烈程度随着原子序数递增逐渐减弱D．HX的稳定性:HBr>HI3、将16mL NO和NH3的混合气体在催化剂作用下，400℃左右发生下列反应：6NO+4NH3？5N2+6H2O（g）．已知反应达平衡后，在相同条件下混合气体的体积变为17mL，则在原混合气体中，NO和NH3的物质的量之比可能是（）①3：1 ②3：2 ③3：3 ④3：4 ⑤3：5A．①② B．①⑤ C．②③④ D．④⑤4、下列说法不正确的是（）A．常温下，体积相等、pH都为3的盐酸和醋酸，中和氢氧化钠的能力，盐酸小于醋酸B．在一定条件下，将X和Y两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应生成Z，平衡后测得X、Y的转化率与起始两物质的物质的量之比的关系如图1所示，则该反应的方程式可以表示为：C．某同学在实验室进行了如图2所示的实验，则Y中反应的离子方程式为：D．在25℃时，将以mol／l．的氨水与0．01 mol／L的盐酸等体积混合，反应完全时溶液中，用含a的代数式表示完全反应时一水合氨的电离常数：5、下列说法错误的是( )A．一定温度下，弱酸的电离常数越大，酸性越强B．醋酸的电离常数K。
高考化学一轮复习(21)《化学平衡状态和平衡移动》同步练习(含答案)
化学平衡状态和平衡移动A组双基题组1．可逆反应：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)，在容积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是( )①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦C．①③④⑤D．①②③④⑤⑥⑦【解析】①中单位时间内生成n mol O2必消耗2n mol NO2，而生成2n mol NO2时，必消耗n mol O2，能说明反应达到平衡。
②不能说明。
③中无论达到平衡与否，化学反应速率之比都等于化学计量数之比。
④有色气体的颜色不变，则表示物质的浓度不再变化，说明反应已达到平衡。
⑤体积固定、气体质量反应前后守恒，密度始终不变。
⑥反应前后气体体积不相等，压强不变，意味着各物质的含量不再变化。
⑦该反应反应前后气体体积不相等，由于气体的质量不变，气体的平均相对分子质量不变时，说明气体中各物质的物质的量不变，说明反应达到平衡。
【答案】 A2．(选修4P32T6改编)在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)＋yB(g)zC(g)。
平衡时测得A的浓度为0.50 mol·L－1，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30 mol·L－1。
下列有关判断正确的是( )A．x＋y＜zB．平衡向正反应方向移动C．B的转化率增大D．C的体积分数下降【解析】假设平衡不移动，容积扩大到原来的2倍，c(A)＝0.50 mol/L2＝0.25 mol/L＜0.30 mol/L，由此可知，平衡向逆向移动，逆向是气体体积增大的方向，即x＋y＞z。
【答案】 D3．(选修4P32T8)2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3(g)＋Cl2(g)PCl5(g)。
(word完整版)2017年高考真题化学平衡汇编,推荐文档
2017年高考真题化学平衡汇编（2017 .全国 I 卷 28）（3） H 2S 与 CO 2 在高温下发生反应： H 2S （g ）+CO 2（g ）——COS （g ） +H 20（g ）。
在 610 k 时，将0.10 mol CO 2与0.40 mol H 2S 充入2.5 L 的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量 分数为0.02。
① H 2S 的平衡转化率1 = ______ %，反应平衡常数K= _______ 。
② 在620 K 重复试验，平衡后水的物质的量分数为 0.03，H 2S 的转化率 2 ___________ 1,该反应的 H _____ 0。
（填“〉”或”“=）③ 向反应器中再分别充入下列气体，能使 H 2S 转化率增大的是（填标号）A . H 2SB . CO 2C . COSD . N 2（2017 •全国II 卷27） 丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。
回答下列问 题： （1 ）正丁烷（C 4H 10）脱氢制1-丁烯（C 4H 8）的热化学方程式如下：① C 4H 10（g ）= C 4H 8（g ）+H 2（g ） A H 1丄已知：② C 4H 10（g ）+- O 2（g ）= C 4H 8（g ）+H 2O （g ）A H 2=-119 kJ • rriol丄③ H 2（g ）+=O 2（g ）= H 20（g ） A H 3=-242kJ • 0^1反应①的A H 1为 _________ kJ • rrio 。
图（a ）是反应①平衡转化率与反应温度及压强的 关系图，x _________ 0.1 （填 大于”或 小于”）；欲使丁烯的平衡产率提高，应采取的措施是 ___________ （填标号）。
（2） 丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器（氢气的作用是活化催化剂），出口气中含有丁烯、丁烷、氢气等。
图（ b ）为丁烯产率与进料气中 n （氢气）/n （丁烷）的关系。
2017版高考化学人教版(全国)一轮复习真题专训 第7章 化学反应速率和化学平衡 基础课时2 Word版含答案
基础课时2化学平衡状态及其移动O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH<0，1．(2013·山东理综，12)对于反应CO(g)＋H在其他条件不变的情况下()A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的ΔH也随之改变B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变解析A项，加入催化剂，改变反应途径，但ΔH不变，错误；B项，由于该反应是反应前后气体分子数不变的反应，所以改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量也不变，正确；C项，该反应为放热反应，升温，化学反应速率加快，平衡逆向移动，反应放出的热量应减少，错误；D项，若把该反应设计成原电池，化学能除转化成热能外，还转化成电能，所以放出的热量应减少，错误。
答案 B2．(2013·大纲全国卷，7)反应X(g)＋Y(g)2Z(g)ΔH<0，达到平衡时，下列说法正确的是()A．减小容器体积，平衡向右移动B．加入催化剂，Z的产率增大C．增大c(X)，X的转化率增大D．降低温度，Y的转化率增大解析根据该反应的特点结合平衡移动原理逐项分析。
A项该反应为反应前后气体物质的量不变的反应，平衡不受压强影响，减小容器体积，平衡不移动；B项催化剂不能使平衡移动，不改变产物的产率；C项增大c(X)，平衡正向移动，Y的转化率增大，X本身的转化率反而减小；D项该反应的正反应是放热反应，降低温度，平衡正向移动，Y 的转化率增大。
答案 D3．(2013·北京理综，11)下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是( )解析 首先理解选项所提供的信息含义，然后分析该含义中有没有包含平衡移动，即可顺利解答。
A 项二氧化氮气体中存在平衡：2NO 2(g)N 2O 4(g)，体系的温度变化会使平衡发生移动；B 项不同温度下水的电离平衡常数不同，温度升高促进水的电离，电离平衡常数增大；C 项向过氧化氢溶液中加入二氧化锰，加速了过氧化氢的分解，这是二氧化锰的催化作用，不能用平衡移动原理解释；D 项氨水的浓度减小为原来的十分之一，但其pH 的变化小于1，说明氨水在稀释的过程中平衡：NH 3·H 2ONH ＋4＋OH －发生了移动。
高三化学一轮复习练习卷：化学平衡状态化学平衡移动
化学平衡状态化学平衡移动一、选择题1．可逆反应N2＋3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或反应产物浓度的变化来表示。
下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是()A．3v正(N2)＝v正(H2)B．v正(N2)＝v逆(NH3)C．v正(N2)＝3v逆(H2)D．2v正(H2)＝3v逆(NH3)2．用Cl2生产某些含氯有机物时会生成副产物HCl，利用下列反应可实现氯的循环利用：4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－115.6 kJ·mol－1。
恒温恒容的密闭容器中，充入一定量的反应物发生上述反应，能充分说明该反应达到化学平衡状态的是()A．气体的质量不再改变B．氯化氢的转化率不再改变C．断开4 mol H—Cl键的同时生成4 mol H—O键D．n(HCl)∶n(O2)∶n(Cl2)∶n(H2O)＝4∶1∶2∶23．将等物质的量的N2、H2充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0。
当改变某个条件并维持新条件直至达到新的平衡时，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是()4．合成氨是工业上的重要反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，下列说法不正确的是()A．反应达平衡状态后，各物质浓度不变，反应停止B．反应达平衡状态后，单位时间内生成1 mol N2的同时消耗3 mol H2C．在上述条件下，N2不可能100%转化为NH3D．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率5．一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X 、Y 、Z 的起始浓度分别为c 1、c 2、c 3(均不为零)，达到平衡时，X 、Y 、Z 的浓度分别为0.1 mol·L －1、0.3 mol·L －1、0.08 mol·L －1，则下列判断正确的是( )A ．c 1∶c 2＝3∶1B ．平衡时，Y 和Z 的生成速率之比为2∶3C ．X 、Y 的转化率不相等D ．c 1的取值范围为0<c 1<0.14 mol·L －16．一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应2HI(g)＋Cl 2(g)2HCl(g)＋I 2(s)。
高考一轮化学测评手册之45分钟滚动提升训练卷(第三、四单元,含解析)
高考一轮化学测评手册之45分钟滚动提升训练卷（第三、四单元，含解析）(考查范围：第三～五单元分值：100分)一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意)1．中新网3月15日讯：据2019年央视“3.15”晚会曝光，常州液化气充气站销售的液化气中一半以上是二甲醚，直接影响液化气钢瓶的密封安全性，严重情况会造成爆炸。
已知二甲醚结构式：CH3—O —CH3，沸点－24.9 ℃，下列说法中正确的是()A．二甲醚中含非极性共价键B．二甲醚中的一个甲基含7个电子C．二甲醚中所有原子在同一周期D．标准状况下，11.2 L二甲醚所含的共用电子对数目为4×6.02×10232．下列有关物质的性质、制取或应用等的说法中正确的是() A．二氧化锰具有强氧化性，可用作H2O2分解的氧化剂[来源:学#科#网]B．可利用丁达尔效应来区别淀粉溶液和氯化钠溶液C．K2FeO4具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品3．已知A是一种单质，在一定条件下可发生如图G2－1所示的转化关系，则下列叙述中正确的是()图G2－1①A可能是铝或硅②D一定是一种两性物质③D晶体的熔点很高A．①②B．①③C．②③D．②4．X、Y、Z、W是中学化学常见的四种物质，它们之间具有如图G2－2所示转化关系，则下列组合不可能的是()图G2－25．对于实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测不正确的是()图G2－3A．实验Ⅰ：试管中出现白色胶状物质B．实验Ⅱ：振荡后静置，下层溶液颜色保持不变C．实验Ⅲ：抽去中间玻璃片，瓶内产生白烟D．实验Ⅳ：BaCl2溶液变浑浊，品红溶液褪色6．下列有关物质性质的表述均正确，且存在因果关系的是()7.质子数为a的短周期元素，其M层上电子数是b(a、b均大于0)；该元素原子构成的单质X与盐酸反应有可燃性气体生成。
则下列说法中不正确的是()A．单质X一定是金属B．单质X不可能与强碱反应C．a＝10＋bD．b<4二、非选择题(本题包括4小题，共58分)8．(16分)Ⅰ.关于As的反应中，反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。
广东省深圳市2017-2018学年人教版高三化学重难点强化训练：化学平衡(word版含答案)
化学平衡知识归纳可逆反应1、定义相同条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的化学反应。
2、特点反应物与生成物同时存在；任一反应物的转化率小于100%。
3、表示用“”表示。
化学平衡状态1、定义在一定条件下的可逆反应里,当正反应速率与逆反应速率相等时,反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态,成为化学平衡状态.2、特征（1）逆:研究对象必须是可逆反应。
（2）动：化学平衡是动态平衡，达到平衡时v正=v逆＞0，即：正逆反应仍在继续进行。
（3）等：正反应速率等于逆反应速率，是化学平衡的实质。
（4）定：各组分物质的量浓度保持不变，百分组成一定。
（5）变：化学平衡状态是有条件的、暂时的，改变影响平衡的外界条件，平衡会发生移动，达到新的平衡。
（6）同：只要外界条件相同，同一可逆反应达到的化学平衡状态就相同。
它的建立与途径无关，从反应物开始或从生成物开始，或从反应物、生成物同时开始，都可建立平衡状态。
影响化学平衡的外界条件1、浓度：其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，化学平衡向正反应方向移动。
减小反应物浓度或增大生成物浓度，化学平衡向逆反应方向移动。
2、压强：其他条件不变时，增大压强，会使平衡向气体体积减小的方向移动。
减小压强，会使平衡向气体体积增大的方向移动。
3、温度：在其他条件不变时，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动。
降低温度，平衡向放热反应方向移动。
4、催化剂：催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率，因此不影响化学平衡，但可大大地缩短反应达到平衡所需的时间。
勒夏特列原理1、内容如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度或压强），平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。
2、适用范围该原理适用于化学平衡、溶解平衡，电离平衡、水解平衡等动态平衡。
研究问题：平衡移动问题。
化学平衡状态的判断（标志）（1）本质标志v(正)＝v(逆)≠0。
对于某一可逆反应来说，正反应消耗掉某反应物的速率等于逆反应生成该反应物的速率。
高三一轮复习化学平衡专题测试卷
高三一轮复习化学平衡专题测试卷1.等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中停止可逆反响：X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(s) ΔH＜0，以下表达正确的选项是 ( )A．平衡常数K值越大，X的转化率越大 B．到达平衡时，反响速率v正(X)＝2v逆(Z) C．到达平衡后，降高温度，正向反响速率减小的倍数大于逆向反响速率减小的倍数D．到达平衡后，降高温度或增大压强都有利于该反响平衡向逆反响方向移动2.某温度下，反响H 2(g)＋I2(g) 2HI(g)的正反响为放热反响，在带有活塞的密闭容器中到达平衡．以下说法中正确的选项是 ( )A．体积不变，升温，正反响速率减小B．温度、压强均不变，充入HI气体，末尾时正反响速率增大C．温度不变，紧缩气体的体积，平衡不移动，颜色加深D．体积、温度不变，充入氮气后，正反响速率将增大3.一定温度下，l mol X和n mol Y在体积为2L的密闭容器中发作如下反响： X(g) + Y(g)2Z(g) + M(s)，5min后到达平衡，此时生成2a mol Z。
以下说法正确的选项是〔〕A．用X表示5min内此反响的反响速率是〔0.1—0.2a〕mol·(L·min)—1B．当混合气体的质量不再发作变化时，说明反响到达平衡形状C．向平衡后的体系中参与l mol M，平衡向逆反响方向移动D．向上述平衡体系中再充入l mol X，v(正)增大，v(逆)减小，平衡正向移动4.一定温度下，将1molA和1molB气体充入2L密闭容器，发作反响:A(g)+B(g)x C(g)+D(s)，t1时到达平衡。
在t2、t3时辰区分改动反响的一个条件，测得容器中气体C的浓度随时间变化如下图。
以下说法正确是:A．t1～t3间该反响的平衡常数均为4B．反响方程式中的x＝1C．t2时辰改动的条件是运用催化剂D．t3时辰改动的条件是移去大批物质D5.向某4L密闭容器中参与一定量的A、B、C三种气体，一定条件下发作反响，各物质浓度随时间变化如甲图所示。
2017届高考化学一轮复习《化学反应进行的方向》45分钟限时强化训练试题卷(江西崇义) Word版
2017届高考化学一轮复习《化学反应进行的方向》45分钟限时强化训练试题卷（江西崇义）（考试时间：45分钟 满分：100分）第I 卷 选择题一、选择题（每小题5分，共60分）1、一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g)2Z(g) 一定达到化学平衡状态的是（ ）① 容器中气体的密度不再发生变化 ② X、Y 、Z 的浓度不再发生变化 ③ 容器中的压强不再发生变化 ④ 单位时间内生成n mol Z ，同时生成2n mol Y A ．①②B ．②③C ．③④D ．①④2、在一个体积为2L 的容器中，充入4mol CO 和4mol H 2O ， 一段时间后反应CO(g) + H 2O(g)CO 2(g) + H 2(g)在密闭容器中达到了平衡状态。
平衡后CO 2]= 1.8mol ·L -1，则该温度下此反应的平衡常数K 为（ ）A ．27B ．36C ．54D ．81 3、汽车尾气净化中的一个反应如下：2NO(g)＋2CO(g)N 2(g)＋2CO 2(g) ？△H＝－746.8 kJ·mol －1在恒容的密闭容器中，该反应达到平衡后，只改变某一条件，下列说法正确的是（ ）A ．升高温度，化学平衡正向移动B ．通入稀有气体，逆反应速率增大C ．使用催化剂，平衡常数不变D ．增大NO 浓度，NO 的转化率增大4、下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A ．溴水中平衡：Br 2+H 2O HBr+HBrO 当加入NaOH 溶液后颜色变浅B ．对2HIH 2＋I 2(g)平衡体系增加压强使颜色变深C ．反应CO ＋NO 2CO 2+NO ΔH ＜0 升高温度使平衡向逆方向移动D ．合成氨：223H N 32NH ，ΔH ＜0 为提高产率，理论上应低温高压5、下列事实不能．．用勒夏特列原理解释的是（ ） A ．工业制取金属钾：Na(l)+ KCl(l)NaCl(l)+ K(g)，选取适宜的温度，使K 成蒸汽从反应混合物中分离出来；B ．开启啤酒瓶时，有大量泡沫状气泡涌出瓶口；C ．工业合成氨气，采用铁触媒，并在500℃进行反应；D ．对于2HI(g)H 2(g)＋I 2(g)；ΔH ＞0，升高温度可使颜色变深。
2017版高考化学人教版(全国)一轮复习真题专训 第7章 化学反应速率和化学平衡 基础课时3 含答案
基础课时3化学平衡常数化学反应进行的方向1．（2014·四川理综，7）在10 L恒容密闭容器中充入X（g)和Y(g),发生反应X(g)＋Y(g)M(g）＋N(g),所得实验数据如下表：实验编号温度/℃起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol n(X）n(Y）n(M)①700 0.40 0.10 0。
090②800 0。
10 0.40 0。
080③800 0.20 0.30 a④900 0。
10 0.15 b下列说法正确的是(）A．实验①中，若5 min时测得n(M)＝0.050 mol，则0至5 min时间内，用N 表示的平均反应速率v(N)＝1。
0×10－2mol/（L·min)B．实验②中，该反应的平衡常数K＝2.0C．实验③中，达到平衡时，X的转化率为60％D．实验④中，达到平衡时，b〉0。
060解析实验①中0至5 min内v（N)＝v（M）＝错误!＝1。
0×10－3mol/(L·min），A项错误；实验②中平衡时X、Y、M、N的浓度分别为0。
002 mol/L、0。
032 mol/L、0.008 mol/L和0.008 mol/L，求得K＝1.0，B项错误;实验③中，平衡时X、Y、M、N的物质的量分别为（单位为mol，略去)0.20－a、0。
30－a、a和a，则根据化学平衡常数K＝1.0可求得a＝0。
120,则X的转化率为60％，C项正确；根据实验①和②可求出700 ℃和800 ℃时的平衡常数，从而可确定该反应为放热反应，该反应前后气体物质的量不发生改变，故保持温度不变,将实验③中容器容积扩大一倍(相当于向10 L容器中充入X、Y的物质的量分别为0。
10 mol、0。
15 mol，设为实验⑤),平衡不移动，X的转化率不变，实验⑤到④为升温过程，升温平衡向左移动，X的转化率降低（小于60%），则b<0。
060,D项错误。
答案 C2．(2013·重庆理综,7）将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E （g）＋F（s ）2G(g)。
《高考A计划》2017年新高考化学一轮复习《课时训练》第七章化学反应速率和化学平衡第二节Word版含解析
第二节化学平衡状态化学平衡的移动一、选择题(每小题6分,共60分)1.对处于化学平衡的体系,关于化学平衡与化学反应速率的因果关系正确的是 (D)【解析】若v(正)、v(逆)同等程度地变化(如使用催化剂),平衡不移动,A项错误;升高温度,正逆反应速率均增大,B项错误;反应进行的程度与反应速率的大小无关,C项错误;化学平衡移动是外界条件变化导致正逆反应速率变化程度不相等所致,D项正确。
2.在恒温密闭容器中,发生可逆反应2NO(g)N2O4(g),下列描述不能说明该反应达到平衡状态的是(C)A.N2O4生成速率与N2O4分解速率相等B.混合气体平均相对分子质量保持不变C.NO2的分子数与N2O4分子数之比为2∶1D.体系颜色不再发生改变【解析】C项中不能说明v(正)=v(逆),错误。
(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH=+206.4 kJ·mol-1,一定可以提高3.对于反应CH平衡体系中H2的百分含量,又能加快反应速率的措施是(A) A.升高温度 B.增大水蒸气浓度C.加入催化剂D.减小压强【解析】该反应为气体物质的量增大的吸热反应,减小压强,平衡右移,但反应速率减小,D项错误;催化剂不能改变反应的限度,C项错误;增大水蒸气浓度可使反应速率增大且使平衡右移,但平衡体系中H2的百分含量减小,B项错误;升高温度可使反应速率增大,且平衡右移,H2百分含量增大,A项正确。
,储氢是氢能利用的关键技术,其中一种储氢的方法为(g)(g)+3H2(g)ΔH>0,若该反应在恒容的密闭容器中进行,下列有关该反应的图象判断正确的是(D)【解析】题给反应正反应为吸热反应,升高温度平衡常数增大,A项错误;增大环己烷的物质的量,环己烷的转化率应减小,B项错误;根据“先拐先平数值大”知p1>p2,增大压强平衡逆向移动,苯的体积分数应减小,C项错误;若t1时使用催化剂,正、逆反应速率同倍数增大,D项正确。
高考化学一轮复习专题演练测试卷：化学平衡状态
高考化学一轮复习专题演练测试卷：化学平衡状态一、选择题1.在容积不变的密闭容器中,一定条件下发作反响:2A B(g)+2C(g),且到达平衡。
当降高温度时气体的密度增大,那么以下表达中正确的选项是 ( )A.降高温度,正反响速率增大,逆反响速率减小B.假定正反响是放热反响,那么A为气态C.物质A一定为非气态,且正反响是吸热反响D.假定向容器中充入惰性气体,那么平衡向右移动【解析】选C2.在一定温度下的恒容密闭容器中,当以下物理量不再发作变化时,说明反响A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)已达平衡形状的是( )①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④气体的总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量A.①②③B.②③⑤C.①③⑤D.①④⑤【解析】选B3.下面是工业消费硫酸的一个重要反响:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-198 kJ·mol-1如图是在t1到达平衡一段时间后,t2时重新改动条件,在t3时重新到达平衡的图象:t2时改动的条件(假定只改动一个条件,其他条件不变)是( )A.紧缩混合气体,增大压强B.降低反响体系温度C.运用新型催化剂D.参与SO2【解析】选D4.尿素[CO(NH2)2]是首个由无机物人工分解的无机物。
工业上尿素由2NH3+CO2CO(NH2)2+H2O分解。
当 =4时,CO2的转化率随时间的变化关系如图Ⅰ所示。
有关表达正确的选项是( )A. A点的逆反响速率v逆(CO2) 大于B点CO2的正反响速率B.图Ⅱ中乙运用了催化剂,甲未运用C.如图Ⅱ所示,假定改动条件为温度,那么该反响为放热反响D.假定改动压强,CO2的转化率随压强变化图象如图Ⅱ所示【解析】选C5.某恒温密闭容器中,可逆反响A(s)B+C(g) ΔH>0到达平衡。
增加容器体积,重新到达平衡时,C(g)的浓度与增加体积前的平衡浓度相等。
以下剖析正确的选项是( )A.产物B的形状只能为固态或液态B.平衡时,单位时间内c(A)消耗∶c(C)消耗=1∶1C.坚持体积不变,向平衡体系中参与B,平衡能够向逆反响方向移动D.假定末尾时向容器中参与1 mol B和1 mol C,到达平衡时放出热量Q【解析】选C6.温度为T时,向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5,反响PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后到达平衡。
高考一轮复习化学平衡复习试卷.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理化学平衡复习试卷一、选择题1、已知：3CH4（g）+2N2（g）3C（s）+4NH3（g）△H＞0，700℃时，CH4与N 2在不同物质的量之比时CH4的平衡转化率如图所示．下列说法正确的是（）A．越大，CH4的转化率越高B．不变时，若升温，NH3的体积分数会增大C．b点对应的平衡常数比a点的大D．a点对应的NH3的体积分数约为26%2、在一个固定容积的密闭容器中发生可逆反应：2A（g）+B（g）3C（g）+D （s），不能说明达到平衡状态的标志是（）A．体系的压强不再改变B．混合气体密度不再改变C．反应速率3υA（正）=2υC（逆）D．混合气体平均相对分子质量不再改变3、下列各表述与示意图一致的是（）A ．表示25℃时，用0.1 mol ·L ﹣1盐酸滴定20 mL 0.1 mol ·L -1NaOH 溶液，溶液的pH 随加入酸体积的变化B ．曲线表示反应2SO 2（g ）+O 2（g ）═2SO 3（g ）；△H ＜0 正、逆反应的平衡常数K 随温度的变化C ．表示10 mL 0.01 mol ·L ﹣1 KMnO 4 酸性溶液与过量的0.1mol ·L ﹣1 H 2C 2O 4溶液混合时，n （Mn 2+） 随时间的变化D ．a 、b 曲线分别表示反应CH 2=CH 2 （g ）+H 2（g ）→CH 3CH 3（g ）；△H ＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化4、一定条件下，0.3mol X （g ）与0.3mol Y （g ）在体积为1L ，的密闭容器中发生反应：X （g ）+3Y （g ）2Z （g ），下列示意图合理的是（ ）A ．B ．C ．D ．5、在300mL 的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO 气体，一定条件下发生反应：Ni （s ）+4CO （g ）Ni （CO ）4（g ），已知该反应平衡常数与温度的关系如表： 温度/℃2580230 平衡常数 5×104 21.9×10﹣5下列说法不正确的是（ ）A ．上述生成Ni （CO ）4（g ）的反应为放热反应B ．25℃时反应Ni （CO ）4（g ）Ni （s ）+4CO （g ）的平衡常数为2×10﹣5C ．80℃达到平衡时，测得n （CO ）=0.3mol ，则Ni （CO ）4的平衡浓度为2 mol/LD ．在80℃时，测得某时刻，Ni （CO ）4、CO 浓度均为0.5 mol/L ，则此时v （正）＞v （逆）6、已知反应X(g)＋Y(g)R(g)＋Q(g)的平衡常数与温度的关系如下表。
五年高考三年模拟2017届高三化学新课标一轮复习练习：专题八化学反应速率和化学平衡Word版含解析.docx
专题八化学反应速率和化学平衡考点一化学反应速率9.(2014北京理综,12,6分,★★)一定温度下,10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液发生催化分解。
不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。
t/min 0 2 4 6 8 10 V(O2)/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9下列叙述不正确．．．的是(溶液体积变化忽略不计)()A.0~6 min的平均反应速率:v(H2O2)≈3.3×10-2 mol/(L·min)B.6~10 min的平均反应速率:v(H2O2)<3.3×10-2 mol/(L·min)C.反应至6 min时,c(H2O2)=0.30 mol/LD.反应至6 min时,H2O2分解了50%答案C A项,0~6 min内,产生n(O2)=1×10-3 mol,消耗 n(H2O2)=2×10-3 mol,则v(H2O2)=ΔcΔt =2×10-3mol10×10-3L6min≈3.3×10-2mol/(L·min),故A正确;B项,依照A项解题步骤,可知B项正确;C项,反应至6 min时,消耗n(H2O2)为2×10-3 mol,剩余c(H2O2)=10×10-3L×0.40 mol/L-2×10-3mol10×10-3L=0.20 mol/L,故C项不正确;D项,反应至6 min时,消耗n(H2O2)为2×10-3 mol,占起始物质的量的50%,故D项正确。
10.(2014安徽理综,10,6分,★★)臭氧是理想的烟气脱硝试剂,其脱硝反应为:2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g),若反应在恒容密闭容器中进行,下列由该反应相关图像作出的判断正确的是()A B升高温度,平衡常数减小0~3 s内,反应速率为:v(NO2)=0.2 mol·L-1C Dt1时仅加入催化剂,平衡正向移动达平衡时,仅改变x,则x为c(O2)答案 A A 项,由图像可知,该可逆反应的正反应为放热反应,升高温度,平衡向逆反应方向移动,平衡常数减小,正确;v(NO 2)=Δc(NO 2)Δt=(1.0-0.4)mol·L -13 s=0.2 mol·L -1·s -1,B 项错误;使用催化剂可加快反应速率,但不能使平衡发生移动,C 项错误;D 项,若x 为c(O 2),则O 2浓度增大,NO 2的转化率减小,与图像不符,D 项错误。
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2017届高考化学一轮复习《化学平衡》45分钟限时强化训练试题卷（江西崇义）（考试时间：45分钟满分：100分）第I卷选择题一、选择题（每小题5分，共60分）1、在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质X Y Z初始浓度/mol？L﹣10.1 0.2 0平衡浓度/mol？L﹣10.05 0.05 0.1下列说法错误的是（）A．反应达到平衡时，X的转化率为50%B．反应可表示为X+3Y？2Z，其平衡常数为1600C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D．改变温度可以改变此反应的平衡常数2、在温度t1和t2下，卤素单质X2（g）和H2反应生成HX的化学平衡常数如下表，仅根据下表数据不能判断的是（）A．已知t2>t1,HX的生成反应为放热反应B．在相同条件下, X2平衡转化率:F2>Cl2C．X2与H2反应的剧烈程度随着原子序数递增逐渐减弱D．HX的稳定性:HBr>HI3、将16mL NO和NH3的混合气体在催化剂作用下，400℃左右发生下列反应：6NO+4NH3？5N2+6H2O（g）．已知反应达平衡后，在相同条件下混合气体的体积变为17mL，则在原混合气体中，NO和NH3的物质的量之比可能是（）①3：1 ②3：2 ③3：3 ④3：4 ⑤3：5A．①② B．①⑤ C．②③④ D．④⑤4、下列说法不正确的是（）A．常温下，体积相等、pH都为3的盐酸和醋酸，中和氢氧化钠的能力，盐酸小于醋酸B．在一定条件下，将X和Y两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应生成Z，平衡后测得X、Y的转化率与起始两物质的物质的量之比的关系如图1所示，则该反应的方程式可以表示为：C．某同学在实验室进行了如图2所示的实验，则Y中反应的离子方程式为：D．在25℃时，将以mol／l．的氨水与0．01 mol／L的盐酸等体积混合，反应完全时溶液中，用含a的代数式表示完全反应时一水合氨的电离常数：5、下列说法错误的是( )A．一定温度下，弱酸的电离常数越大，酸性越强B．醋酸的电离常数K。
和醋酸钠的水解常数Kh之间的关系为：Ka？Kh=Kw C．平衡常数只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关D．合成氨的反应，正反应的平衡常数和逆反应的平衡常数相同6、可逆反应2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)在体积固定的密闭容器中达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2：2：1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦ C．①③④⑤ D．全部7、N 2O 5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生 2N 2O 5(g)4NO 2 (g)+O 2(g)ΔH ＞0 T 1温度时，向密闭容器中通入N 2O 5，部分实验数据见下表：时间/s0 500 100 0 150 0 c (N 2O 5)/ mol·L -15.003.522.502.50下列说法中不正确的是（ ）A ．500 s 内N 2O 5分解速率为2.96×10—3 mol· L -1 · s -1B ．T 1温度下的平衡常数为K 1=125，平衡时N 2O 5的转化率为50%C ．T 1温度下的平衡常数为K 1，T 2温度下的平衡常数为K 2，若T 1>T 2，则K 1＜K 2D ．达平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，则c (N 2O 5)＞5.00 mol·L -18、在一个密闭容器中用等物质的量的A 和B 发生反应：A(g)+3B(g)2C(g)，该反应达到平衡时，平衡混和气中A 的体积分数为（ ） A ．50% B ．60% C ．70% D ．无法计算9、在一定温度下，将气体X 和气体Y 各0.16 mol 充入10 L 恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g) 2Z(g) △H<0，一段时间后达到平衡。
反应过程中测定的数据如下表：下列说法不正确的是（ ）A ．反应前2 min 的平均速率()32.010Z υ-=⨯mol ／(L ·min)B ．其他条件不变，升高温度，反应达到新平衡前υ(逆)> υ (正)C ．该温度下此反应的平衡常数K=1.44D ．其他条件不变，再充入0.2 mol Z ，平衡时X 的体积分数不变 10、在恒容密闭容器中，可以作为2NO 2(g) 2NO(g)+O 2(g)达到平衡状态的标志是（ ）①单位时间内生成n mol O 2的同时生成2n mol NO 2；②单位时间内生成n mol O 2的同时生成2n mol NO ；③混合气体的颜色不再改变；④混合气体的密度不再改变的状态；⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态；⑥混合气体中NO与O2的物质的量之比保持恒定；⑦混合气体中NO与NO2的物质的量之比保持恒定A．①③⑤⑦ B．②④⑤ C．①③④ D．①②③④⑤11、在1100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO（s）+CO（g）？Fe（s）+CO2（g）△H=a kJ/mol（a＞0），该温度下K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是（）A．若生成1molFe，则吸收的热量小于akJB．若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动C．若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态D．达到化学平衡状态时，若c（CO）=0.100mol/L，则c（CO2）=0.0263mol/L12、已知:2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH=-25 kJ/mol 某温度下的平衡常数为400。
此温度下，在1 L的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：下列说法正确的是( )①平衡后升高温度，平衡常数＞400②平衡时，c(CH3OCH3)=1.6 mol/L③平衡时，反应混合物的总能量减少20 kJ④平衡时，再加入与起始等量的CH3OH，达新平衡后CH3OH转化率增大⑤此时刻反应达到平衡状态⑥平衡时CH3OH的浓度为0.08 mol·L-1A.①②④⑤B.②⑥C.②③④⑥D.②④⑥第II卷非选择题二、非选择题（共40分）13、偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：(C H 3)2NNH2(l)＋2N2O4(l) 2C O2(g)＋3N2(g)＋4H2O(g) (Ⅰ)(1)反应(Ⅰ)中氧化剂是________。
(2)火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N 2O4(g) 2NO2(g) (Ⅱ)当温度升高时，气体颜色变深，则反应(Ⅱ)为____(填“吸热”或“放热”)反应。
(3)一定温度下，反应(Ⅱ)的焓变为ΔH。
现将1 mol N2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是________若在相同温度下，上述反应改在体积为 1 L的恒容密闭容器中进行，平衡常数________(填“增大”“不变”或“减小”)，反应3 s后NO2的物质的量为0.6mol，则0 s～3 s内的平均反应速率v(N2O4)＝______ mol·L－1·s－1。
14、在一定条件下，可逆反应2NO 2(g) N2O4(g) ΔH<0达到平衡，当分别改变下列条件时，请填空：(1)保持容器容积不变，通入一定量NO2，则达到新平衡时NO2的百分含量________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，保持容器容积不变，通入一定量N2O4，则达到新平衡时NO2的百分含量________。
(2)保持压强不变，通入一定量N2O4，则达到平衡时NO2的百分含量________；保持压强不变，通入一定量N2O4，则达到平衡时NO2的百分含量________。
(3)保持容器容积不变，通入一定量氖气，则达到平衡时NO2的转化率_______；保持压强不变，通入氖气使体系的容积增大一倍，则达到平衡时NO2的转化率________。
15、合成氨工业的核心反应是：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝Q kJ·mol－1。
反应过程中能量变化如图所示，回答下列问题：(1)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1，E2 (填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)在500 ℃、2×107Pa和催化剂条件下向一密闭容器中充入0.5 mol N2和1.5mol H2，充分反应后，放出的热量 (填“<”、“>”或“＝”)46.2 kJ，理由是。
(3)关于该反应的下列说法中，正确的是。
A．ΔH>0，ΔS>0 B．ΔH>0，ΔS<0C．ΔH<0，ΔS>0 D．ΔH<0，ΔS<0(4)将一定量的H2(g)和N2(g)放入1 L密闭容器中，在500 ℃、2×107 Pa下达到平衡，测得N2为0.10 mol，H2为0.30 mol，NH3为0.10 mol。
则该条件下达到平衡时H2转化为NH3的转化率为。
该温度下的平衡常数K的值为。
若升高温度，K值 (填“增大”“减小”或“不变”)。
(5)在上述(4)反应条件的密闭容器中，欲提高合成氨的转化率，下列措施可行的是 (填字母)。
A．向容器中按原比例再充入原料气B．向容器中再充入惰性气体C．改变反应的催化剂D．分离出氨16、一定条件下，体积为1 L的密闭容器中发生如下反应：SiF4(g)＋2H2O(g)SiO2(s)＋4HF(g) ΔH＝＋148.9 kJ/mol。
(1)下列各项中能说明该反应已达化学平衡状态的是 (填字母序号)。
a．v消耗(SiF4)＝4v生成(HF) b．容器内气体压强不再变化c．容器内气体的总质量不再变化 d．HF的体积分数不再变化(2)反应过程中测定的部分数据如下表(表中t2>t1)所示。
反应时间/min n(SiF4)/mol n(H2O)/mol0 1.20 2.40t10.80 at2b 1.60通过a或b的值及化学平衡原理说明t1时反应是否达到化学平衡状态：(3)若只改变一个条件使上述反应的化学平衡常数变大，该反应 (填序号)。
a．一定向正反应方向移动b．一定向逆反应方向移动c．一定是减小压强造成的d．一定是升高温度造成的e．SiF4的平衡转化率一定增大(4)反应进行2 min时，容器内气体的密度减小了0.03 g/L，则这2 min内该反应的反应速率v(HF)＝mol/(L·min)。