沪教版上海化学九年级下册 第六章 常用的金属和盐 复习课件共45张
第六章 金属和盐 单元复习--教师版 2020-2021学年沪教版(上海)九年级化学下册
一、本章知识结构二、知识梳理与真题解析专题一金属活动性顺序及应用常见金属活动性顺序如下：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱【分析】四个选项均为盐溶液，A、B、D项中的金属元素Ag、Fe、Cu均位于Zn后面，满足置换反应发生的条件。
只有C项不满足条件，Zn位于Na后面，不能与NaCl发生置换反应，不满足条件，Zn住于Na后面，不能与NaCl发生置换反应，故选C。
【答案】C4．利用金属与酸反应与否、反应快慢、金属与化合物反应判断金属活动性顺序【例4】四烧杯中分别盛有相同浓度的稀硫酸，将A、B、C、D四种金属分别同时放入其中，小明将观察到的现象形象地画了一幅卡通画（如下图所示），每个卡通人物表示一种金属，周围的小黑点表示反应中生成的气体。
(1)A、B、C、D四种金属的活动性由强到弱的顺序可能是__________________________。
(2)B是常见金属，写出B和盐酸反应的化学方程式：______________________________。
【分析】在金属活动性顺序中，金属越活泼，与酸反应速度越快，产生的气泡越多；金属不活泼，与酸反应越慢，产生的气泡就越少，排在氢后面的金属不能与稀盐酸（或稀硫酸）发生反应，因此解此题的关键是对金属活动性顺序的正确理解和掌握，了解根据实际现象可以判断金属活动性顺序的强弱。
【答案】 (1) A>B>C>D； (2) B + 2HCl → BCl2 + H2↑。
【例5】X、Y、Z三种金属及其化合物间可能发生如下化学反应：Y + ZCl2 → Z + YCl2，X + ZCl2 → Z+XCl2，Y + 2HCl → YCl2 + H2↑，X + HCl ——不反应，则X、Y、Z三种金属活动性由强到弱的顺序是 ( )(A)Z>X>Y (B)X>Y>Z (C)Y>X>Z (D)Y>Z>X【分析】由上述反应的化学方程式可推知：Y>Z，X>Z，Y>(H)>X，即Y>X，整理后可知Y>X>Z，所以选C。
上海初中化学第六单元：常见的金属和盐(教案+习题)带答案
第六单元：常见的金属和盐 第一节：奇光异彩的金属考点一：金属材料 一、金属材料纯金属（90多种） 合金 （几千种）分类：按密度分为重金属（密度大于4.5g/cm 3）和轻金属（密度小于4.5g/cm 3）。
习惯上又分为黑色金属（铁铬锰及它们的合金）和有色金属（除黑色金属以外所有金属）。
1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。
2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）3）有良好的导热性、导电性、延展性、一定的韧性金属的共性（1）导电性 导电导热最好的是银， （2）导热性 常用铜做电线。
（3）表面有光泽──铂和金常做饰品。
（难与空气、水等反应）（4) 有延性和展性──最好的是铝。
二、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
(注：混合物)注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”， 因此可用来制造人造骨等。
（1）熔点高、密度小优点 （2）可塑性好、易于加工、机械性能好（3）抗腐蚀性能好一、金属的化学性质1、大多数金属可与氧气的反应2Mg +O 22MgO 2Mg +O 2 2MgO 注：MgO ：白色固体4Al +3O 22Al 2O 3 4Al +3O 2 2Al 2O 3 注：Al 2O 3：白色固体3Fe +2 O 2 Fe 3O 4 2Cu + O 22CuO 注：CuO ：黑色固体注意：①、虽然铝在常温下能与氧气反应，但是在铝表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了反应的进行，所以铝在常温下不会锈蚀。
②、“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不能与氧气反应，金的化学性质极不活泼。
2、金属 +酸 → 盐 + H 2↑ 置换反应（条件：活动性：金属＞H ）H 2SO 4 + Mg MgSO 4 + H 2↑ 2HCl + Mg MgCl 2+ H 2↑ 现象：反应剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色3H 2SO 4 + 2Al Al 2(SO 4)3 + 3H 2↑ 6HCl + 2Al 2AlCl 3+ 3H 2↑ 现象：反应剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色点燃点燃点燃△1、金属材料H2SO4 +Zn ZnSO4 + H2↑2HCl +ZnZnCl2 + H2↑现象：反应比较剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色H2SO4 + Fe FeSO4 + H2↑2HCl + Fe FeCl2+ H2↑现象：反应比较缓慢，有气泡产生，液体由无色变为浅绿色当一定质量的金属与足量的稀盐酸（或硫酸）反应时，产生的氢气质量与金属质量的关系：M(H2) =3、金属）Fe + )现象：铁钉表面有红色物质出现，液体由蓝色变为浅绿色2Al + 3CuSO4Al2(SO4)3 + 3Cu现象：铝丝表面有红色物质出现，液体由蓝色变为无色Cu + 2AgNO3Cu(NO3)2 + 2Ag现象：铜丝表面有银白色物质出现，液体由无色变为蓝色。
第六章-常见的金属和盐-单元复习(课件)—九年级化学沪教版第二学期(试用本)同步精品课堂
渣中滴加稀盐酸有气泡产生．则滤出的固体中一定含有的金属是（ D ）
A．Ag
B．Ag，Fe C．Ag，Cu D．Ag，Cu，Fe
8．将一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，下列预测可能不正确的是（ D ）A．铁
钉表面将产生气泡
B．铁钉质量将减小 C．溶液由无色变为浅绿色
D．溶液质量保持不变
9．将铁粉、铜粉分别与下列溶液混合，以探究Fe、Cu的金属活动性顺序，所用
应后过滤，再向滤渣中加入稀硫酸，发现有气泡产生。则对滤渣中固 体成分推断正确的是（ A ）A．滤渣中一定含有Fe、Cu、Ag
B．滤渣中一定含有Fe和Cu，一定没有Ag C．滤渣中一定含有Cu 和Ag，可能含有Fe D．滤渣中一定含有Fe，可能含有Cu和Ag
04
趁热打铁
趁热打铁
1．下列物质中有一种物质与其他三种物质都能发生反应，它是（ C ）A．锌
其它盐的常见用途：① 碳酸钙 常做建筑材料；②硫酸铜和熟石灰混合可 配制 波尔多液 ；③氯化钡溶液和稀硫酸反应，生成难溶于稀硝酸或稀盐酸 的白色固体硫酸钡，可用于检验硫酸或可溶性硫酸盐；④铁与铜盐(如硫酸铜) 溶液反应得到铜。
考点讲练
【巩固训练】 14．碳酸钠是一种生活中常见的盐，它的俗名是（A ）A．纯碱 B．小苏
试剂错误的是（ B ）A．稀盐酸
D．CuCl2溶液
B．AgNO3溶液 C．FeSO4溶液
考点讲练 考点四：物质的简单分类
考点讲练
【巩固训练】 10．下列物质的分类错误的是（ D ）A．氧化物：水、氧化铜、干冰
B．混合物：食盐水、空气、自来水 C．单质：氦气、氮气、金刚石 D．合金：生铁、黄铜、磁铁矿
考点讲练
【巩固训练】 3．有关反应A+B═C+D，下列说法正确的是（ C ）A．若A是稀盐酸，则生成
沪教版(上海)初中化学九年级下册 6.1 金属的化学性质 课件
质检员：
你能鉴别市场 上出售的真假 金条吗？
(假金条的成分 为铜、锌合金) Nhomakorabea学习目标
1.通过对金属化学性质的探究，知道 常见金属与氧气、酸等物质的反应； 2.知道什么是置换反应。
实验内容
实验现象
化学方程式
镁条在空 气中点燃
发出耀眼的白光，放 出热量，生成白色固
2Mg+O2 点燃 2MgO
2Cu+O2 2CuO 4Al+3O2 2Al2O3
新买的铝锅放在空气中逐渐变暗，会 失去原来的金属光泽。
4Al+3O2 2Al2O3
小明的妈妈用钢丝清洁球将它擦亮如 新，她的做法科学吗？
实验指导（二）：
分别将打磨好的铜丝、铁丝、镁条和 锌粒，放入盛有稀盐酸（稀硫酸）的 试管中，观察现象。
实验提醒：
置自换学反指应导: ：
单质请1认+化真合自物学1书=化本合P物1126+下单方质内2 容， 1分钟后能回答上述反应属于什么反 应类型？
思考题：
下列反应属于置换反应的是 ( )
高温
A 3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2
△
B H2CO3=H2O+CO2
点燃
C 2CO+O2
2CO2
△
D H2+CuO=Cu+H2O
体
铁丝在氧 火星四射，放出大 气中点燃 量热，生成黑色固
体
3Fe+2O2点燃 Fe3O4
探究实验（一） 1、用砂纸把铜丝和铝丝表面擦亮，观察颜色 2、在酒精灯外焰处加热铜丝、铝丝，观察颜 色的变化
实验内容
现象
化学方程式
沪教版九年级下册初中化学《6.常用的金属和盐 6.1奇光异彩的金属 应用广泛的金属材料》_2
第三节金属防护和废金属回收教学目标：1、知识与技能⑴实验探究钢铁锈蚀的条件⑶知道废金属对环境的污染，回收金属的重要性。
⑴通过观察、实验、阅读资料、联系实际等方法获取信息⑵使用比较、分析等方法对所获取的信息实行加工3、情感态度与价值观⑴增强对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲⑵逐步树立珍惜资源、爱护环境的情感二、重点、难点重点：1、铁锈蚀的条件及其防护2、合理利用金属资源的意识难点：对锈蚀条件及其防护措施的初步探究教学过程：知识点1一、观察图片：据估计，每年被腐蚀的钢铁材料，约占全年钢铁产量的1/10。
给人类带来的巨大的损失。
思考：钢铁为什么会被腐蚀？二、探究实验：动手并观察铁钉生锈，铁钉生锈的主要因素有哪些？观察四个试管中铁钉生锈快慢情况。
尝试总结：铁生锈的因素——铁和氧气、水等物质相互作用，发生一系列复杂的化学反应，使铁转化为铁的化合物。
（知识引申）铁锈的主要成分是氧化铁，疏松多孔，能让水分和空气中的氧气穿过它的空隙，持续向里层渗透，继续与铁反应，直至铁被完全锈蚀。
钢铁的防护措施：三、视野拓展：铝的“自我保护”铝与空气中的氧气反应，生成的氧化铝能够形成一层致密而结实的膜覆盖在铝的表面，防止铝继续与氧气反应，从而起到“自我保护”的作用。
四、课堂练习：写出下列物质发生反应的化学方程式。
①铁和稀硫酸反应。
②铁和硫酸铜反应。
③铝跟氧气反应。
知识点2：一、了解废金属：冶金工业、金属加工业丢弃的金属碎屑、碎块、锈蚀和报废的金属物品等。
二、思考废金属的回收利用：回收利用废金属是解决废金属污染环境的方法之一。
三、调查废金属对环境的影响，统计周围有哪些废金属，了解废金属的回收和利用的情况。
四、课后小实验：切过咸菜的菜刀同一面上选三处实行实验，一处湿润，二处擦干，三处擦干后，涂上一层食油。
做好记号，放置一夜，观察菜刀三处的变化。
思考，怎样防止钢铁锈蚀？说出几种常见的方法。
课时小结：1、了解铁生锈的因素；2、钢铁的防护措施；3、废金属的挥手利用。
沪教版九年级(初三)化学下册：几种重要的盐_课件1
【解析】A、碳酸钙与胃液中的盐酸可反应生成可溶性
的氯化钙，从而被人体吸收，所以可作补钙剂，正确 B、农业上常用于改良酸性土壤的是熟石灰，纯碱广泛 应用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等，还常用于 食品工业，故错误；C、食盐是重要的调味剂，食盐可 用于调味和腌渍蔬菜、鱼、肉等，正确；D、小苏打是 焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，正确；
进行分类 阳离子 的不同，盐可以分为钠盐、钾盐、 根据_______ 镁盐、铁盐、铵盐等。（氯化钠为钠盐）
酸根 的不同，盐可以分为硫酸盐、碳酸 根据______
盐、硝酸盐、盐酸盐等。（氯化钠为盐酸盐）
知识回顾
酸、碱、盐的溶解性规律： ①酸都溶；
②溶碱有五位：钾、钠、铵、钙、钡；
③钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶； ④盐酸盐只有氯化银不可溶。； ⑤硫酸盐只有硫酸钡不可溶； ⑥碳酸盐只溶钾、钠、铵，剩下都不溶 注意：AgCl、BaSO4不仅不溶于水，而且不
几种重要的盐
知识网络
盐 几种 重要 几种常 见的盐 的盐 化学 肥料 盐的分类 酸、碱、盐的溶解性规律 盐的化学性质
氯化钠（NaCl） 碳酸钠（Na2CO3） 碳酸氢钠（NaHCO3） 碳酸钙（CaCO3）
定义 分类 氮肥
知识网络
知识回顾
知识点1 盐
盐的分类：依据组成盐的阳离子和酸根的种类
磷酸二氢铵（NH4H2PO4）
知识回顾
铵态氮肥与碱混合加热，都有氨气放出，如：
(NH4)2SO4 + 2NaOH === Na2SO4 + 2NH3↑+ 2H2O NH4NO3+NaOH === NaNO3+NH3↑+H2O 氨气有刺激性气味 __________，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 ____， 铵态氮肥的检验 。 这些可用于________________ 熟石灰、草木灰（含碳酸钾） 注意：氨态氮肥不可与__________________________ 等碱性物质混用，否则会降低肥效。
沪教版(上海)初中化学九年级下册 6.1 金属的化学性质 课件
请从反应物和生成物的物质类别的 角度分析，这些反应有什么特点？
Mg + 2 HCl = H2↑ + MgCl2 Zn + 2 HCl = H2↑ + ZnCl2 Fe + 2 HCl = H2↑ + FeCl2 Mg + H2SO4 = H2↑ + MgSO4 Zn + H2SO4 = H2↑ + ZnSO4 小结Fe： + H2SO4 = H2↑ + FeSO4 这单种质由一+种化单合质与物一种单化质合物反+ 应，化生合成物了另
反应物
反应现象 反应
速度
反应方程式
稀 盐
镁 剧烈反应，产生大量
气泡，试管外壁发烫
很快 Mg + H2 SO4 == MgSO4 + H2↑
Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑
酸 或
锌
反应较剧烈，产生大 量气泡，试管外壁很热
Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
较快 Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。
三、置换反应（基本反应类型）
1.定义: 由一种单质与一种化合物反应,生成另一种 单质与另一种化合物的反应叫做置换反应。
Zn + H2SO4 = H2↑ + ZnSO4 2.表达式： A + BC B+ AC
3.判断依据:
单质+化合物 单质+化合物
4、化学反应的基本类型
思考：你知道哪些反应类型请各写出一例？ 化合反应：A + B + … → AB…（多变一）
2025年春新沪教版九年级化学下册 8.4 几种重要的盐(课件).ppt
黄色溶液
浅绿色溶液
紫红色溶液
含 的溶液，如 溶液、 溶液
含 的溶液，如 溶液、 溶液
含 的溶液，如 溶液、 溶液
如 溶液
5.盐的化学性质（1）盐金属 新盐新金属（置换反应）
反应条件
①反应物中的盐必须可溶；②在反应物中，金属的活动性比盐中金属的活动性强；③钾、钙、钠三种金属除外
举例
，
应用
4.碳酸盐（碳酸根离子）及碳酸氢盐（碳酸氢根离子）的检验
1.化学肥料农作物的生长需要、、等营养元素。含有这些元素的某些物质可以作为肥料。通过化学方法加工生产的肥料，称作化学肥料。化肥对促进农作物增产、保障国家粮食安全起到了重要作用。依据化肥中含有的植物营养元素，可以把化肥分为氮肥（含）、磷肥（含）、钾肥（含）、复合肥料（含两种或两种以上主要营养元素）等。
反应条件
①反应物都可溶；②生成物中至少有一种物质为沉淀
举例
，
典例2 下列物质混合后产生沉淀的是( )
A
A.溶液和溶液 B.溶液和 C. 溶液和稀硫酸 D.石灰石和稀盐酸
[解析] 溶液和 溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，二者混合后产生白色沉淀； 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，二者混合后产生气泡； 溶液和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，混合后无明显现象； 石灰石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二者混合后产生气泡。
（3）铵态氮肥的检验①实验探究——铵态氮肥的检验
实验
实验1
实验2
实验内容
_混合研磨，闻气味
_
实验
实验1
实验2
实验现象
闻到一股刺激性气味
加热后，看到湿润的红色石蕊试纸变蓝，同时闻到一股刺激性气味
沪教版九年级下册初中化学《6.常用的金属和盐 6.1奇光异彩的金属 应用广泛的金属材料》_2
【学习重点】一氧化碳还原氧化铁的反应原理
【学习难点】理解并解释一氧化碳还原氧化铁的实验操作ห้องสมุดไป่ตู้求
【学法指导】1、通过对工业上铁的冶炼原理的探讨与研究，培养理论联系实际的水平；2、提升分析和解决实际问题的水平及创新思维水平。
【知识链接】
1.地壳中含量最多的金属元素是____,含量居第二位的元素是________。
3.实验中你会观察到哪些现象？___________________________________________
4.尾气的主要成分是什么？如何处理？_____________________________________
【质疑再探】
学习课本124页最后一段，交流讨论：
1.如何用物理方法、化学方法验证玻璃管中产生了铁？
2．炼铁的主要原料都起什么作用？
3．炼铁高炉中发生了哪些主要的化学反应？请写出反应的化学方程式。
【课堂小结】
谈收获（通过这节课你知道了什么？）
【成果检测】
1.下列变化属于物理变化的是( ) A.铁矿石炼成铁B.铁矿石粉碎C.铁丝在氧气中燃烧D.铁的生锈
2.下列变化过程不属于金属冶炼的是( ) A.电解氧化铝B.铁在氧气中燃烧C.金属氧化物与焦炭在高温下反应D.高温下CO还原CuO
【设疑自探】
自学123-124页思考并解决以下问题：
1金属元素在自然界的存有形式是怎样的？_____________________________2赤铁矿的主要成分的化学式、颜色_________磁铁矿的主要成分的化学式、颜色___
铝土矿的主要成分的化学式_________，铜的矿物孔雀石的主要成分的化学式______
实验过程中一氧化碳和酒精喷灯的使用顺序是：“一氧化碳----早来晚走；
九年级化学下册第6章 金属 金属的化学性质第1课时 金属与氧气、稀酸的反应授课课件
由此得出影响金属与酸反应剧烈程度的因素依次有：
因素一：__金__属__的__活__动__性___；
因素二：__金__属__与__酸__的__接__触__面__积____；
因素三：__酸__溶__液__的__浓__度___。
Байду номын сангаас
知3－讲
方法规律：本实验通过控制变量法进行探究：实验 1 中金属种类不同,酸的种类、浓度相同,镁粉反应速 率快,说明金属与酸反应的速率与金属的种类即金属 的活动性有关；实验 2 中酸的种类、浓度相同,金属 种类相同,金属的状态不同,粉末状的反应速率快, 说明反应速率与金属表面积的大小有关；实验3是将 同种金属分别与不同浓度的盐酸反应,浓度高的反应 速率快,说明反应速率还与酸的浓度有关。
知2－导
知2－导
问 题（一）
常温下和点燃时镁条与空气反应分别有什么现象？
问 题（二）
如何正确书写镁条燃烧的化学方程式？
归纳
知2－导
1.镁与氧气反应：镁常温即能与氧气反应（2Mg+O2 2MgO),点燃时反应更剧烈： 2Mg+O2点燃 2MgO 反应现象：①发出耀眼的白光 ②放出热量 ③生成
一种白色固体
知3－练
知3－讲
【例4】〈四川攀枝花二中3月月考,实验分析题〉 为了探 究影响金属与酸反应剧烈程度的因素,进行了以下实验：
序号
实验过程
1
镁粉和铁粉分别与5% 的盐酸反应
2
铁粉和铁片分别与 10%的盐酸反应
3
铁片分别与5%的盐酸 和10%的盐酸反应
实验现象 镁粉产生气体快 铁粉产生气体快 10%的盐酸产生气体快
【实验回顾】铜在空气中加热 【视频播放】铜跟氧气反应
沪教版(上海)初中化学九年级下册 6.1 金属的性质和应用 课件
纯金属
金属材料
合金
用一段视频让同学们直观的了解合金在生活中的 应用，并通过视频材料追问学生为什么使用的金 属材料主要是合金，而不是纯金属。从而自然过 渡到合金性能的探究。
【实验】：划痕法比较硬铝和铝的硬度
【阅读】：课本“交流与讨论”保险丝 的相关内容。
储氢合金
储氢合金是指能在温室下吸收氢气，稍稍 加热即能很快放出氢气的合金。 储氢合金能解决氢气储存和运输问题。
氢燃料电池汽车上的储氢罐
合金的学习难度不大，课堂时间的调控 性很强，利用储氢合金引入氢气的实验 室制法，提高课堂使用效率。
实验室怎 制样 氢制气氢气呢？
谁Zn最和合稀适盐？酸或稀硫酸
实验装置 （固液不加热型发生装置）
金属的性质和应用（2）
合金
形状记忆合金无疑是大多数学生比较感兴趣 的合金，因为平时接触不多自然也就充满神 秘感。从吸引眼球的角度考虑，以此引入再 合适不过！
形状记忆合金：
具有一定形状（初始形状）的固体材料，在某 一低温状态下经过塑性变形后（另一形状），通过 加热到这种材料固有的某一临界温度以上时，材料 又恢复到初始形状，这种效应称为形状记忆效应 （SME）。 (Shape Memory Effect)
（a）室温 (b) 放入热水后 (c)凉至室温
双程CuZnAl记忆合金花的动作变化情况
20
启普发生器
结合时间自由选择学生实 验或教师演示实验。
教后改进和反思：
1.在教学中，从方法和情感层面加强和熏陶，使学生 在学习过程中去深刻感知合金的巨大使用价值。
2.将普通的饮用水瓶巧妙地设计成具有控制功能的 实验装置，这对于学生拓展创新思路、深化对科学 原理的理解，无疑起到较好的帮助和促进作用。
7.3 第2课时 几种常见的盐 课件 2020-2021学年沪教版九年级化学下册优秀课件资料
6.别老想着“以后还来得及”，有一天你会发现，有些事，真的会来不及。 四、一击就碎的念头不是梦想，一击就碎的人不配拥有梦想。只有自己才能给你最好的未来，请让我们再强大一点，至少撑起自己的灵魂，即 使跌倒一百次，也要一百零一次地站起来！
12、涓涓细流一旦停止了喧哗，浩浩大海也就终止了呼吸。 23、想不付出任何代价而得到幸福，那是神话。 11、时间是个常数，但也是个变数。勤奋的人无穷多，懒惰的人无穷少。
五、世界上没有比人生更艰难的艺术，因为其他的艺术或学问，到处都有老师。因此，我们要在人生的逆境中学会坚强，拼搏，向上的精神， 不要向困难低头。
30、细心观察产业界中那些自大的、维持不变的、独断的恐龙之所以一夕倒下的原因。 37.向着某一天终于要达到的那个终极目标迈步还不够，还要把每一步骤看成目标，使它作为步骤而起作用。 1.做错了，不必后悔，不要埋怨，世上没有完美的人。跌倒了，爬起来重新来过。不经风雨怎能见彩虹，相信下次会走得更稳。 15.壮志与毅力是事业的双翼。 10. 强烈的信仰会赢取坚强的人，然后又使他们更坚强。 五、世界上没有比人生更艰难的艺术，因为其他的艺术或学问，到处都有老师。因此，我们要在人生的逆境中学会坚强，拼搏，向上的精神， 不要向困难低头。
九年级全一册（沪教版）化学
8.不是井里没水，是挖的不够深。不是成功来的慢，而是放弃的太快。所以成功不是靠奇迹，而是靠轨迹。失败的人习惯了放弃，而成功的人 永远选择了坚持！
4.人生不易，生活很难，家家都有难念的经，人人都有辛酸的泪，没人知道现。 我们能做的，就是做好自己，珍惜拥有。
5、自信，是无尽智慧的凝聚，平淡，是成功路上的驿站。 10. 强烈的信仰会赢取坚强的人，然后又使他们更坚强。 9、如果不想做点事情，就甭想到达这个世界上的任何地方。 15.壮志与毅力是事业的双翼。 8、任何的限制，都是从自己的内心开始的。 6.我们总觉得不能改变现状，因此产生自我怀疑。其实，我们的能力远比我们想象中的强大，我们完全有能力可以为自己的所有选择和生活承 担起责任。
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6.撒盐可融化积雪
2.盐的溶解性 钠盐、钾盐、铵盐、硝酸盐均溶于水。 盐酸盐（氯化物）中，只有AgCl难溶于水。 硫酸盐中，只有BaSO 4难溶于水。
碳酸盐中，只有 K2CO 3，Na 2CO 3，（NH 4）2CO 3可 溶于水。
注：AgCl，BaSO 4既难溶于水又难溶于稀硝酸。
（3）排在H前面的金属能置换出稀酸中的H生成 H2，排在H后面的金属不能置换出稀酸中的H
（4）活泼金属+酸
盐+H2↑ 置换反应
注意点：铁和酸的置换生成亚铁盐
Fe、Cu、Ag 的活动性强弱
①利用和酸的反应 证明Fe在三者中最活泼
②Cu、Ag ？ 实验：铜丝放入硝酸银溶液中
现象：铜丝.CuSO4和CuSO4·5H2O
CuSO4+5H2O
CuSO4·5H2O
※白色的硫酸铜粉末可以用来检验水
用途：和熟石灰混合制取农药波尔多液
CuSO 4+Ca （OH）2→CaSO 4+Cu（OH）2↓
※湿法炼铜
CuSO4+Fe→FeSO4+Cu
2.Na2CO3和NaHCO3 Na2CO3俗称 纯碱、苏打 NaHCO3俗称小苏打
（3）结晶水合物 含有结晶水的盐 石碱 Na2CO3·10H2O 胆矾 CuSO4·5H2O
实验：加热胆矾
现象： 蓝色 晶体变成白色粉末，试管口有水滴生
成
Δ
CuSO 4·5H2O
CuSO4+5H2O 化学变化
想一想：在白色的硫酸铜粉末中加几滴水会发 生什么变化？ 白色粉末变成蓝色晶体
CuSO 4+5H2O
6.在硝酸银溶液中加入一定量Zn、Cu，反应 后过滤，滤液中一定含有的溶质是 _Z_n_（__N_O_，3）2 滤渣中一定含有__A_g__。
注意：两种金属和一种盐都能反应时，金属越 活泼的越先和盐发生置换。
一、盐 6.2盐和肥料
1.盐的组成、分类和命名
（1）组成：金属元素（或铵根）和酸根组成 的化合物
Cu+ 2AgNO 3 Cu（NO3）2+ 2 Ag 证明活动性
Cu ﹥Ag
3.和盐溶液的反应
（1）在金属活动性顺序表中，只有排在 前面的 金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中 置换出来。
（2）金属+盐
新金属+新盐 置换反应
注意点： ①金属和盐的反应，盐必须是可溶的
②铁和盐溶液的置换生成亚铁盐
思考与练习：
按金属来读
按酸 根来 读
盐酸盐 碳酸盐 硝酸盐 硫酸盐
钠盐 钾盐 铵盐
NaCl KCl
NH4Cl
Na2CO3 K2CO3 （NH4）2CO3
NaNO3 KNO 3 NH4NO3 Na2SO4 K2SO4 （NH4）2SO4
（2）分类：按金属或酸根分类，也可以分为
正盐 金属元素（或铵根）+酸根 酸式盐 金属元素（或铵根）+H+酸根
Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl→NaCl+H2O+CO2↑ 用途： ※纯碱碱性较强，可用作洗涤剂 ※碳酸氢钠碱性较弱，可用作食品添加剂
3.明矾 ※用作净水剂
4.碳酸钙 补钙剂；建筑材料等
5.NaCl ——无色晶体，俗称食盐。 用途：
1.作调味料，腌制食品 2.0.9%的生理盐水 3.电解饱和食盐水制取氢氧化钠溶液和氯 气。 4.食盐溶液有一定的杀菌作用
第六章 常用的金属和盐 复习课件
6.1奇光异彩的金属
一、应用广泛的金属材料
地壳中最多的金属元素：Al 金属元素主要以化合态存在， 金和银元素以游离态存在。
金属的用途是由金属的性质决定的。
二、金属的分类和共性
1.金属的分类 （1）按密度
重金属 轻金属
ρ﹥4.5g/cm 3 ρ﹤4.5g/cm 3
黑色金属 铁、铬、锰及它
4.在CuSO4和MgCl2的混合溶液中加入过量 的锌粉，充分反应后过滤，滤纸上的物质是 C_u__、_Z_n_，滤液中的溶质是__Z_n_S_O__4_、_M__g_C_l_2。
5.在硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入一定 量的铁粉，反应后过滤，滤液中一定含有的溶 质是__F_e_（__N_O__3）_，滤渣中一定含有的是 __A__g__2 __。 注意：一种金属和两种盐都能反应时，优先置 换出最不活泼的金属。
二、焰色反应
1.定义：金属或它们的化合物在灼烧时，使火 焰呈特殊的颜色 ——鉴定金属元素的存在
（2）冶金工业
们的合金
有色金属 黑色金属以外的金属
思考：黑色金属都是黑色的吗？
2.金属的共性
（1）良好的导电性和导热性 Ag ：导电、导热性是第一位 Cu：导电、导热性是第二位
思考：为什么我们用铜作导线而不用银？
（2）金属表面有光泽 （3）良好的延展性
三、金属的化学性质
1.和氧气反应 2Mg+O2 点燃 2MgO 3Fe+2O2 点燃 Fe3O4 2Cu+O2 △ 2CuO
碱式盐
金属元素（或铵根）+OH+酸根
例：Na2CO3 正盐 NaHCO3 酸式盐 碳酸氢钠 Cu2（OH）2CO3 碱式盐 碱式碳酸铜
（3）盐的命名
无氧酸盐：某化某 NaCl 、CuCl 2、Na2S、KBr 。 含氧酸盐：某酸某 Na2SO4、Na2CO 3、KNO 3、KClO 3 KMnO4 NaHCO 3碳酸氢钠 NaHSO 4硫酸氢钠 NaHS 硫氢化钠
2.和酸反应
实验：镁、锌、铜和稀盐酸（稀硫酸）的反应。
现象：镁带、锌粒表面产生气泡，铜片表面无现象。
Mg+ 2 HCl
MgCl 2+H2↑
Zn+H2SO4
ZnSO 4+H2↑
Cu+H2SO4 不反应
（1）置换反应：单质和化合物反应生成另一 种单质和另一种化合物。
（2）金属活动性顺序表
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性依次减弱
练习：
1.把等质量的Cu、Mg、Zn、Fe放入等质量、 等浓度的盐酸中，产生气体速度最快的是 _M__g__，无现象的是__C_u___。
2.把甲、乙两种金属分别放入硫酸铜溶液中， 甲表面析出金属铜，乙没有明显现象，据此判 断，三种金属的活动性顺序_甲__>_铜__>_乙____。
3.把过量的锌放入FeSO4溶液中，反应后过滤， 所得滤液中的溶质是_Z_n_S_O__4_，滤渣中含有 ___F_e_、__Z_n_。