碱金属化学方程式总结
化学方程式总结大全
高一化学方程式一、碱金属：1. 新切的钠有银白色光泽，但很快发暗；方程式：4Na+O2=2Na2O；该产物不稳定。
钠在空气中燃烧时，发出黄色的火焰；同时生成淡黄色的固体，方程式：2Na+O2点燃==== Na2O2。
锂燃烧方程式：4Li+O2点燃==== 2Li2O；钾燃烧方程式：K+O2点燃==== KO2。
2. 钠与氧气在不点火时平稳反应，硫的化学性质不如氧气活泼，将钠粒与硫粉混合时爆炸，方程式：2Na+S=Na2S3. 钠与水剧烈反应后滴有酚酞的水变成红色，方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；钾与水反应更剧烈，甚至爆炸，为了安全，常在小烧杯上盖一块小玻璃片。
4. 过氧化钠粉末用脱脂棉包住，①滴几滴水，脱脂棉燃烧；方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；②用玻璃管吹气，脱脂棉也燃烧；有关的方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；这两个反应都是放热反应，使脱脂棉达到着火点。
在过氧化钠与水或CO2反应生成O2的两个反应中，为生成1mol O2，需要的Na2O2的物质的量都为2mol，同时需要的H2O或CO2的物质的量都为2mol。
5. 纯碱的化学式是Na2CO3，它不带结晶水，又俗名苏打。
碳酸钠晶体化学式是Na2CO3?10H2O，在空气中不稳定，容易失去结晶水，风化，最后的产物是粉末状，叫无水碳酸钠。
钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠等在空气中露置的最后产物都是无水碳酸钠。
6. 碳酸钠和碳酸氢钠两种固体物质都可以与盐酸反应放出气体，有关离子方程式分别为：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑；HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑；其中，以碳酸氢钠与盐酸的反应速度更快；如果碳酸钠和碳酸氢钠的质量相同，当它们完全反应时消耗的盐酸以碳酸钠为多。
7. 碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性较差的是碳酸氢钠，其加热时发生分解，方程式是：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑。
在这个分解反应中，每42g NaHCO3发生分解就生成标准状况下CO2气体5.6L。
高中化学方程式大全【打印版】
高中无机化学方程式§1◆碱金属及碱土金属元素 4Li+ O 22Li 2O （常温、点燃产物相同）4Na+O 2===2Na 2O Na 2O 2+2Na ＝2Na 2O(此反应用于制备Na 2O) 2Na 2O+ O 2 Na 2O 24Na+2O 22Na 2O 2 K+ O 2KO 2 2Na+S===Na 2S （加热可以爆炸）2Na+2H 2O===2NaOH+H 2↑ （Na 不能把金属从水溶液中置换出来，除了酸，一般是先和水反应）2Na+2NH 3===2NaNH 2+H 2↑ 4Na+TiCl 4（熔融）===4NaCl+Ti Na+KCl （熔融）===NaCl+K↑Na 2O+H 2O===2NaOH （与下式对比，同物质的量设计反应浓度相同题） 2Na 2O 2+2H 2O===4NaOH+O 2↑（歧化反应，水不是氧化剂或还原剂）( 此反应分两步:Na 2O 2+2H 2O===2NaOH+H 2O 2 2H 2O 2===2H 2O+O 2.使酚酞溶液先红后退色 )Na 2O+CO 2===Na 2CO 3 （碱性氧化物与酸性氧化物生成盐）2Na 2O 2+2CO 2===2Na 2CO 3+O 2（无↑）Na 2CO 3+HCl===NaHCO 3+NaCl NaHCO 3+HCl===NaCl+H 2O+CO 2↑Na 2CO 3+2HCl===2NaCl+ H 2O+ CO 2↑ 2NaHCO 3Na 2CO 3+ H 2O+ CO 2↑（考查试剂变质，类似有Na 2SO 3变质）NaHCO 3 + NaOH== Na 2CO 3 + H 2O （易考离子方程式书写，强调不会生成CO 2） Ca(HCO 3)2 + NaOH(少)==CaCO 3↓+ H 2O+NaHCO 3反应现象对比不同，Na 2CO 3两阶段反应Ca(HCO3)2 + 2NaOH(多)==CaCO3↓+ 2H2O+Na2CO3Ca(OH)2 + NaHCO3(少)==CaCO3↓+ H2O+ NaOHCa(OH)2 + 2NaHCO3(多)== CaCO3↓ + 2H2O+Na2CO3 ArrayNaHSO4 +Ba(OH)2 ==BaSO4↓ + H2O+ NaOH2NaHSO4 +Ba(OH)2 ==BaSO4↓ + 2H2O+ Na2SO4（恰好溶液呈中性）2NH4HCO3 + 2NaOH(少)== 2H2O+Na2CO3 +(NH4)2CO3NH4HCO3 + 2NaOH(多)== Na2CO3 +NH3↑+2H2O2Ca(OH)2 + Mg(HCO3)2 == Mg(OH)2↓+2CaCO3↓ + 2H2O(不是生成 MgCO3)Na2CO3+ H2O+ CO2 = 2NaHCO3Na2CO3（饱和）+ H2O+ CO2 = 2NaHCO3↓ Na2SO4＋H2SO4==2NaHSO42NaOH+ CO2 (少量)== Na2CO3 + HNaOH+ CO2（多量）== NaHCO3CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3↓+H2O CaCO3+H2O +CO2=Ca(HCO3)22CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)22NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O NaOH+SO2（足量）===NaHSO3NaOH+HCl===NaCl+H2O NaOH+H3PO4===NaH2PO4+H2O2NaOH+H3PO4===NaHPO4+2H2O 3NaOH+H3PO4===Na3PO4+3H2ONaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O 2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O3Cl2+6KOH（热，浓）===5KCl+KClO3+3H2O3S+6NaOH（浓）===2Na2S+Na2SO3+3H2O4P+3KOH（浓）+3H2O===PH3↑+3KH2PO2Na2O+2HCl===2NaCl+H2O Na2O+SO3===Na2SO4CaCO3CaO+CO2↑（必须注明高温或煅烧，写加热不给分）MgCO3MgO+CO2↑2Fe(OH)3 Fe 2O3 + 3H2O （实验题或推断题，Fe(OH)2在空气中加热因氧化也得红棕色Fe 2O3 ）Mg(OH)2 MgO+ H2O Cu(OH)2 CuO+ H2O2Al(OH)3 Al 2O3 + 3H2O Hg(OH)2==== HgO+ H2O2NaOH + CuSO4 ==Cu(OH)2↓+ Na2SO4（蓝色沉淀）3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl（红褐色沉淀）NaCl＋CO2＋NH3 + H2O==NaHCO3↓+N H4Cl（侯德榜制碱法，考查先通NH3后通CO2）NaH+H2O＝NaOH+H2↑ 4NaH+TiCl4＝Ti+4NaCl+2H2 CaH2+2H2O＝Ca(OH)2+2H2↑§2卤族元素Cl2+Cu CuCl2棕黄色烟。
高中常用化学方程式
高中常用化学方程式无机化学一、碱金属（ Li 、 Na、 K、 Rb、 Cs ）1. 钠放在空气中：4Na+O2===2Na2O（金属钠表面很快变暗）2. 钠在空气中燃烧：（淡黄色固体）3. 钠与水反应：2Na+2HO===2NaOH+H↑（浮、熔、游、响）4. 钠与硫酸铜盐溶液反应：2Na+CuSO4+2H2O===Na2SO4+Cu（OH）2↓+H2↑5. 氧化钠与水反应： Na2O+H2O===2NaOH6. 氧化钠与二氧化碳反应： Na2O+CO2===Na2CO37. 过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑（过氧化钠即是氧化剂又是还原剂）8. 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO===2Na2CO3+O2（常用于呼吸面具、潜水艇作供氧剂）9. 过氧化钠与稀硫酸反应：2Na2O2+2H2SO4===2NaSO4+2H2O+O2↑10. 盐酸中滴加纯碱溶液：Na2CO3+2HCl===2NaCl+HO+CO2↑11. 纯碱溶液中滴加少量稀盐酸：Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl12. 碳酸钠溶液与二氧化碳反应：Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO313. 小苏打固体受热分解：14. 小苏打与氢氧化钠的反应：NaHCO3+ NaOH===Na2CO3+ H2O15. 金属锂在空气中燃烧：4Li+O 2===2Li 2O（仅生成氧化锂）16. 小苏打溶液与稀盐酸反应：NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑17. 金属钠与硫粉混合爆炸：2Na+S===NaS（不需要任何条件）二、镁.铝.铁1. 氧气作用：2. 镁与氮气作用：3. 金属镁能在二氧化碳中燃烧：(CO2不能用扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾) 4. 镁与稀硫酸的反应：Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑5. 镁能与与沸水反应：6. 氧化镁的反应： MgO+SO3===MgSO4MgO+H2SO4===MgSO4+H2O7. 氢氧化镁与氯化铵反应：Mg(OH)2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3·H2O8. 铝箔在空气中燃烧：9. 铝箔在氯气中燃烧：10. 铝与稀盐酸反应：2Al+6HCl===2AlCl 3+3H2↑11. 铝与稀硫酸反应：2Al+3H2SO4===Al 2(SO4) 3+3H2↑12. 铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2HO===2NaAlO+3H2↑13. 铝热反应：14. 氧化铝的两性：Al 2O3+3H2SO4===Al 2(SO4) 3+3H2OAl2O3+2NaOH===2NaAlO+H2O15 氯化铝与过量的氨水：AlCl 3+3NH· H2O===Al(OH)3↓ +3NH4Cl16 氢氧化铝的两性：Al(OH) 3+NaOH===NaAlO2+2H2OAl(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O17 氢氧化铝的不稳定性：3+18.Al与强碱的反应：AlCl 3+3NaOH===Al(OH)↓+3NaCl（碱不足）19. 偏铝酸盐与二氧化碳的反应：2NaAlO2+CO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO320. 铁与水蒸汽的高温反应：21. 铁与稀盐酸的反应：Fe+2HCl===FeCl2+H2↑22. 铁与氯化铜的反应： Fe+CuCl2===FeCl2+Cu23. 铁与氯化铁的反应： 2FeCl 3+Fe===3FeCl224. 铁的氧化物与稀盐酸的反应： FeO+2HCl===FeCl2+3H2OFe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O Fe 3O4+8HCl===FeCl 2+2FeCl 3+4H2O25. 制还原铁粉：26.2FeCl 3+Cu===2FeCl2+CuCl2 ( 用于雕刻铜线路版)27. 氯化铁与过量的氨水反应：FeCl 3+3NH· H2O===Fe(OH)3↓ +3NH4Cl28. 氢氧化铁的不稳定性：29.4Fe（OH）2+O2+2HO===4Fe(OH)3（空气中白色固体转化为红褐色固体）30. 镁铁之间的置换反应： FeCl 2+Mg===Fe+MgCl231. 氢氧化铜的不稳定性：32. 氢氧化镁的不稳定性：33.FeCl 3 ↓ +3NaCl（有红褐色沉淀生成）+3NaOH===Fe(OH)34. 用硫氰化钾验证3+3+ - Fe ：Fe +3SCN=== Fe（SCN）（血红色物质出现）335.MgCl +2NH· H O===Mg(OH)↓ +NHCl2 3 2 2 4三、卤族元素（F 、 Cl 、 Br 、I 、 At ）1. 铜、铁在氯气中燃烧：（棕色的烟，水溶液为蓝色）（生成相对的高价态）（棕色的烟，水溶液为黄色）2. 钠在氯气中燃烧：3. 氢气在氯气中燃烧：（安静燃烧，苍白色火焰）光照氯气和氢气的混合气体：Cl 2+H2===2HCl（爆炸）4. 磷在氯气中燃烧：（大量的白色烟雾）5. 冷暗处： F2 + H 2 === 2HF6. 氟气的强氧化性： 2F2 +2H2O===4HF+O27. 氯气溶于水的部分与水反应： Cl 2+H2 O===HCl+HClO（新制的氯水为黄绿色，由于内部溶解了氯气新制的氯水的成分： Cl 2、 Cl -、 H+、 ClO-、 HClO、H2 O）8. 实验室制氯气：9.16HCl+2KMnO4==2KCl+2MnCl2 +5Cl 2↑ +8H2O10. 次氯酸不稳定：11. 氯气与碱的反应： Cl 2+2NaOH===NaCl+NaClO+H3Cl2+6KOH(热、浓 )===5KCl+KClO +3H O3 212. 工业制漂白粉及漂白粉的应用和失效：2Cl 2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO) 2+2H2O（用于工业制漂白粉。
无机化学化学方程式
无机化学化学方程式包括碱金属、卤族元素、硫和硫的化合物、碳族元素、氮族元素。
一、碱金属：1.新切的钠有银白色光泽，但很快发暗；方程式：4Na+O2=2Na2O；该产物不稳定。
钠在空气中燃烧时，发出黄色的火焰；同时生成淡黄色的固体，方程式：2Na+O2点燃==Na2O2。
锂燃烧方程式：4Li+O2点燃==2Li2O；钾燃烧方程式：K+O2点燃==KO2。
2.钠与氧气在不点火时平稳反应，硫的化学性质不如氧气活泼，将钠粒与硫粉混合时爆炸，方程式：2Na+S=Na2S 3.钠与水剧烈反应后滴有酚酞的水变成红色，方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；钾与水反应更剧烈，甚至爆炸，为了安全，常在小烧杯上盖一块小玻璃片。
4.过氧化钠粉末用脱脂棉包住，①滴几滴水，脱脂棉燃烧；方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；②用玻璃管吹气，脱脂棉也燃烧；有关的方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；这两个反应都是放热反应，使脱脂棉达到着火点。
在过氧化钠与水或CO2反应生成O2的两个反应中，为生成1mol O2，需要的Na2O2的物质的量都为2mol，同时需要的H2O或CO2的物质的量都为2mol。
5.纯碱的化学式是Na2CO3，它不带结晶水，又俗名苏打。
碳酸钠晶体化学式是Na2CO3?10H2O，在空气中不稳定，容易失去结晶水，风化，最后的产物是粉末状，叫无水碳酸钠。
钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠等在空气中露置的最后产物都是无水碳酸钠。
6.碳酸钠和碳酸氢钠两种固体物质都可以与盐酸反应放出气体，有关离子方程式分别为：CO32-+2H+=H2O+CO2↑；HCO3-+H+=H2O+CO2↑；其中，以碳酸氢钠与盐酸的反应速度更快；如果碳酸钠和碳酸氢钠的质量相同，当它们完全反应时消耗的盐酸以碳酸钠为多。
7.碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性较差的是碳酸氢钠，其加热时发生分解，方程式是：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑。
化学方程式(高三复习 金属)
高中化学方程式汇总第一部分金属部分一、碱金属1.钠(Na)Na+ O2＝Na+ O2Na+ H2O＝Na+ TiCl4(熔融)△Na2O、Na2O2Na2O+O2＝Na2O+H2O＝Na2O+CO2＝Na2O+ HCl＝Na2O2+ H2O＝Na2O2+ CO2＝Na2O2+ HCl＝NaOHNaOH+Si+H2O＝NaOH+ Al+ H2O＝NaOH+SiO2＝NaOH+Al2O3＝NaOH(过量)+CO2＝NaOH+CO2(过量)＝Na2CO3、NaHCO3Na2CO3+SiO2Na2CO3+ HCl＝NaHCO3+HCl＝NaHCO3+ Ca(OH)2（不足）＝NaHCO3+ Ca(OH)2（足量）＝NaHCO3+AlCl3＝NaHCO3+FeCl3＝ NaHCO3△C6H5ONaC6H5ONa+CO2+H2O→NaHNaH+H2O＝二、常见金属1.镁(Mg)Mg+O2Mg+ H2O△Mg+Cl2Mg+CO2MgOMgO+ HCl＝MgO+H2O＝Mg(OH)2Mg(OH)2+ HCl＝MgCO3MgCO3+ HCl＝MgCO3+H2OMgCO3△Mg(HCO3)2Mg(HCO3)2+ HCl＝Mg(HCO3)2△2.铝(Al)Al+ O2△Al+ Cl2Al+ MnO2Al+Cr2O3Al+Fe2O3Al+ HCl＝Al+ NaOH+ H2O＝ Al+ H2SO4(浓)Al2O3、Al(OH)3Al2O3+ H2SO4＝Al2O3+ NaOH＝Al(OH)3Al(OH)3+ HCl＝Al(OH)3+NaOH＝铝盐AlCl3+ NaOH（不足）＝AlCl3+ NaOH（足量）＝AlCl3+ NH3·H2O＝AlCl3+ NaHCO3＝AlCl3+ NaAlO2+ H2O＝偏铝酸盐NaAlO2+ HCl（不足）+ H2O＝NaAlO2+ HCl（足量）＝NaAlO2+ CO2（不足）+ H2O＝NaAlO2+ CO2（足量）+ H2O＝3.铁(Fe)Fe+ Cl2Fe+ O2Fe+SFe+I2△Fe+ H2O(g)Fe+ H2SO4（浓）Fe+ HNO3（浓）Fe（不足）+ HNO3（稀）＝ Fe（足量）+ HNO3（稀）＝FeO 、 Fe2O3 、Fe3O4FeO+ HNO3（稀）＝Fe2O3+ HNO3（稀）＝Fe2O3+ Al△Fe2O3+ COFe2O3+ HCl＝Fe3O4+ HCl(浓)△Fe(OH)2、Fe(OH)3Fe(OH)2+O2+ H2O= Fe(OH)3△FeCl2、FeCl3FeCl2+ NaOH＝FeCl2+Cl2＝FeCl3+Fe＝FeCl3+Cu＝FeCl3+H2SO3+H2O＝ FeCl3+H2S＝FeCl3+ KI＝FeCl3+ H2OFeCl3+ KSCN＝FeCl3+ NaOH＝FeCl3+ NaHCO3＝FeS、FeS2FeS+ HCl＝FeS+ HNO3（稀）＝ FeS2+ O2三、其他金属1.锰KMnO4KMnO4KMnO4+ HCl(浓)＝MnO2MnO2+ HCl(浓) 2.铜(Cu)Cu+SCu+Cl2点燃CuO+ NH3△CuO+ HCl＝Cu(OH)2△CuCl2+H2S＝CuSO4+H2S＝Cu(OH)2+ HCl＝Cu(OH)2+H2SO4＝4.铅Pb、PbO2FeS+ HCl＝PbO2+ HCl(浓)铅盐Pb(NO3)2+H2S＝。
高中所有化学方程式总结(全)
高中所有化学方程式总结（全）第一部分金属一、碱金属1.钠Na4Na+O2＝2Na2O 2Na+S ＝Na2S(爆炸) 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ 2Na+2NH3＝2NaNH2+H2 4Na+TiCl4(熔融)＝4NaCl+TiNa2ONa2O+H2O＝2NaOH Na2O+SO3＝Na2SO4 Na2O+CO2＝Na2CO3 Na2O+2HCl＝2NaCl+H2ONa2O2+2Na＝2Na2O(此反应用于制备Na2O) 2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 Na2O2+H2SO4(冷、稀)＝Na2SO4+H2O22Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑(此反应分两步Na2O2+2H2O＝2NaOH+H2O2；2H2O2＝2H2O+O2↑。
H2O2的制备可利用类似的反应)NaHNaH+H2O＝NaOH+H2↑NaOH2NaOH+Si+H2O=Na2SiO3+2H2↑2NaOH+2Al+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑2NaOH(过量)+CO2＝Na2CO3+H2O NaOH+CO2(过量)＝NaHCO32NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)2NaOH+Al2O3＝2NaAlO2+H2O 2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2ONaOH+HCl＝NaCl+H2O NaOH+H2S(足量)＝NaHS+H2O2NaOH+H2S(少量)＝Na2S+2H2O3NaOH+AlCl3＝Al(OH)3↓+3NaCl NaOH+Al(OH)3＝NaAlO2+2H2O2NaOH+P2O5＝2NaPO3+H2O 6NaOH+P2O5＝2Na3PO3+3H2ONaAlO22NaAlO2+CO2+3H2O＝2Al(OH)3↓+Na2CO3 3NaAlO2+AlCl3+6H2O＝4Al(OH)3↓NaCl、NaClO、NaBr、NaINaI+Cl2＝2NaCl+I2NaBr+H3PO4(浓)＝NaH2PO4+HBr NaI+H3PO4(浓)＝NaH2PO4+HINa2CO3、NaHCO3Na2CO3 +HCl＝NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO23Na2CO3+2AlCl3+3H2O＝2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl3Na2CO3+2FeCl3+3H2O＝2Fe(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl3NaHCO3+AlCl3＝Al(OH)3↓+3CO2↑3NaHCO3+FeCl3＝Fe(OH)3↓+3CO2↑NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O3Na2CO3+2Br2+H2O＝2NaHCO3+2NaBrO+2NaBr+CO2↑NaHCO3+Br2＝NaBr+HBrO+CO2↑NaNO3、NaNO2KClO3+6HCl =KCl+3Cl2↑+3H2ONaNO2+NH4Cl＝NaCl+N2↑+2H2O Na3PO4、NaH2PO4、Na2HPO4Na3PO4+HCl＝Na2HPO4+NaCl Na2HPO4+HCl＝NaH2PO4+NaClNaH2PO4+HCl＝H3PO4+NaClNa2S、NaHSNa2S+Cl2＝2NaCl+S↓3Na2S+8HNO3(稀)＝6NaNO3+2NO+3S↓+4H2O3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O＝2Al(OH)3↓+3H2S↑Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O33Na2SO3+2HNO3(稀)＝3Na2SO4+2NO↑+H2O2Na2SO3+O2＝2Na2SO4 Na2S2O3+H2SO4＝Na2SO4+S+SO2+H2ONa2SO3+SO2+H2O＝2NaHSO3Na2SiO3Na2SiO3+2HCl＝H2SiO3↓+2NaClC6H5ONaC6H5ONa+CO2+H2O＝C6H5OH+NaHCO32.钾K 2K+2H2O＝2KOH+H2↑K2O、K2O2K2O+H2O＝2KOH K2O+CO2＝K2CO3 2K2O2+2CO2＝K2CO3+O2 2K2O2+2H2O＝4KOH+O2 KOH2KOH+CO2＝K2CO3+H2O KOH+CO2＝KHCO3K2CO3K2CO3+2HCl＝2KCl+CO2↑+H2O K2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2KCK2CO3+2AgNO3＝Ag2CO3↓+2KNO3KHCO3 KHCO3+HCl＝KCl+CO2↑+H2OKClO3 KClO3+6HCl＝KCl+3Cl2↑+3H2OKI 2KI+Cl2＝2KCl+I2 KI+AgNO3＝AgI↓+KNO3KAl(SO4)22KAl(SO4)2+6NaOH＝K2SO4+3Na2SO4+2Al(OH)3↓2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2＝K2SO4+3BaSO4↓+2Al(OH)3↓KAl(SO4)2+2Ba(OH)2＝KAlO2+2BaSO4↓KSCN 3KSCN+FeCl3＝Fe(SCN)3+3KClKH KH+H2O＝KOH+H2↑3.锂Li 2Li+2H2O＝2LiOH+H2↑Li2O Li2O+CO2＝Li2CO3 Li2O+H2O＝2LiOHLiOH 2LiOH+CO2＝Li2CO3↓+H2O LiOH+CO2＝LiHCO3Li2CO3 Li2CO3+2HCl＝2LiCl+CO2↑+H2OLiHCO3 LiHCO3+HCl＝LiCl+CO2↑+H2O二、常见金属1.镁MgMg+2H2O＝2Mg(OH)2↓+H2↑ Mg+S＝MgS Mg+Br2＝MgBr2Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑2Mg+TiCl4(熔融)＝Ti+2MgCl2 Mg+2RbCl(熔融)＝MgCl2+2RbMgOMgO+2HCl＝MgCl2+H2O MgO+H2O＝Mg(OH)2↓Mg(OH)2 Mg(OH)2+2HCl＝MgCl2+2H2OMgCO3 MgCO3+2HCl＝2MgCl2+CO2↑+H2OMg(HCO3)2 Mg(HCO3)2+2HCl＝MgCl2+2CO2↑+2H2OMgSO4MgSO4+Ba(OH)2＝Mg(OH)2↓+BaSO4↓ MgSO4+2NaOH＝Mg(OH)2↓+Na2SO4↓2.铝Al2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑Al+4HNO3(稀)＝Al(NO3)3+NO↑+2H2O(Al、Fe在冷、浓的H2SO4、HNO3中钝化)Al2O3、Al(OH)3Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O(Al2O3是两性氧化物)Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2OAl(OH)3+3HCl＝AlCl3+3H2O 2Al(OH)3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+6H2OAl(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O铝盐AlCl3+3NaOH＝Al(OH)3↓+3NaClAlCl3+3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4Cl2AlCl3+3Na2CO3+3H2O＝2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaClAlCl3+3NaHCO3＝Al(OH)3↓+3CO2↑AlCl3+3NaAlO2+6H2O＝4Al(OH)3↓ Al2(SO4)3+3Na2S+6H2O＝2Al(OH)3↓+3H2S↑Al4C3+12H2O＝4Al(OH)3↓+3CH4↑3.铁Fe2Fe+3Br2＝2FeBr3Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu Fe+SnCl4＝FeCl2+SnCl2 Fe+H2S＝FeS+H2↑2Fe+6H2SO4(浓)＝Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O Fe+H2SO4(稀)＝FeSO4+H2↑Fe+6HNO3＝Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2OFe+4HNO3＝Fe(NO3)3+NO↑+2H2O8Fe+30HNO3＝8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O 10Fe+36HNO3＝10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O8Fe+30HNO3＝8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O Fe+(CH3COO)2Cu＝Cu+(CH3COO)2FeFeOFeO+4HNO3＝Fe(NO3)3+NO2↑+2H2OFe2O3Fe2O3+3H2＝2Fe+3H2O(制还原铁粉) Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2OFe3O4Fe(OH)2、Fe(OH)34Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3FeCl22FeCl2+Cl2＝2FeCl3 FeCl2+Mg＝Fe+MgCl2FeCl32FeCl3+Fe＝3FeCl2 2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2(用于雕刻铜线路版) 2FeCl3+H2SO3+H2O＝H2SO4+2FeCl2+2HCl2FeCl3+Zn＝2FeCl2+ZnCl2 2FeCl3+H2S＝2FeCl2+2HCl+S↓2FeCl3+2KI＝2FeCl2+2KCl+I2 FeCl3+3NH3·H2O＝Fe(OH)3↓+3NH4Cl2FeCl3+3Na2CO3+3H2O＝2Fe(OH)3↓+3CO2↑+6NaClFeCl3+3NaHCO3＝Fe(OH)3↓+3CO2↑ 2FeCl3+SO2+2H2O＝2FeCl2+H2SO4+2HCl BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl FeCl3+3KSCN＝Fe(SCN)3+3KClFeSFeS+2HCl＝FeCl2+H2S↑ FeS+H2SO4＝FeSO4+H2S↑4FeS2+11O2＝2Fe2O2+8SO2H2FeO4 4H2FeO4+2H2O＝4Fe(OH)3+3O2↑4Na2FeO4+10H2O＝4Fe(OH)3+3O2↑+8NaOH2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH＝2Na2FeO4+3NaCl+5H2OFe2O3+3Na2O2＝2Na2FeO4+Na2O其它Fe化合物Fe2(SO4)3+2Ag＝FeSO4+Ag2SO4(较难反应)三、其他金属1.锰KMnO42. 2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O3. 2KMnO4+5H2O2+6HCl＝2KCl+2MnCl2+5O2↑+8H2OMnO22.铜CuCuO+2HCl＝CuCl2+H2OCuO+H2SO4＝CuSO4+H2O Cu(OH)2+2HCl＝CuCl2+2H2OCu(OH)2+H2SO4＝CuSO4+2H2OCuCl2+H2S＝CuS↓+2HCl CuCl2+2NaOH＝Cu(OH)2↓+2NaClCuSO4+H2S＝CuS↓+H2SO4 CuSO4+2NaOH＝Cu(OH)2↓+Na2SO4CuSO4+Ba(OH)2＝Cu(OH)2↓+BaSO4↓3.钙CaCaO+H2O＝Ca(OH)22Ca(OH)2+2Cl2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Ca(OH)2+SO3＝CaSO4+H2OCaCO3+2HNO3＝Ca(NO3)2+H2O+CO2↑(用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S、HI、HBr、SO2等还原性气体)CaF2+H2SO4(浓)＝CaSO4+2HF↑Ca3(PO4)2+3H2SO4(浓)＝3CaSO4+2H3PO4Ca3(PO4)2+2H2SO4(浓)＝2CaSO4+Ca(H2PO4)2Ca3(PO4)2+4H3PO4＝3Ca(H2PO4)2(重钙) CaH2+2H2O＝Ca(OH)2+2H2↑4.钡BaBa(OH)2+CO2＝BaCO3↓+H2O Ba(OH)2+2CO2(过量)＝Ba(HCO3)25. Ba(OH)2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2O3Ba(OH)2+2H3PO3＝Ba3(PO4)2↓+6H2OBaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl BaCl2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaClBaCO3+2HCl＝BaCl2+CO2↑+H2OBaCO3+2HNO3＝Ba(NO3)2+CO2↑+H2O BaO2+H2SO4(稀)＝BaSO4↓+H2O2)5.铅Pb、PbO2Pb+2HCl＝PbCl2+H2↑铅盐Pb(NO3)2+H2S＝PbS↓+2HNO3(CH3COO)2Pb+H2S=PbS↓+CH3COOH6.锌ZnZn+2HCl＝ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑Zn+2NaOH＝Na2ZnO2+H2↑ Zn+2FeCl3＝2FeCl2+ZnCl2ZnOZnO+2HCl＝ZnCl2+H2O ZnO+2NaOH＝Na2ZnO2+H2OZn(OH)2 Zn(OH)2+2HCl＝ZnCl2+2H2O Zn(OH)2+2NaOH＝Na2ZnO2+2H2OZn(OH)2+4NH3·H2O＝Zn(NH3)4(OH)2+4H2O7.铍BeBe+2HCl＝BaCl2+H2↑ Be+2NaOH＝Na2BO2+H2↑8. BeCl2+2NaOH＝Be(OH)2↓+2H2O Be(OH)2+2HCl＝BeCl2+2H2OBe(OH)2+2NaOH＝Na2BO2+2H2O8.汞Hg3Hg+8HNO3(稀)＝3Hg(NO3)2+2NO2↑+4H2O Hg+4HNO3(浓)＝Hg(NO3)2+2NO2↑+2H2O第二部分卤族元素、氮族元素一、卤族元素1.氟F2F2+H2＝2HF 2F2+2H2O＝4HF+O2HF 4HF+SiO2＝SiF4+2H2O2.氯Cl2Cl2+H2＝2HCl(光照或点燃)Cl2+2FeCl2＝2FeCl3 2Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2Cl2+2KI＝2KCl+I2 5Cl2+I2+6H2O＝2HIO3+10HClCl2+Na2S＝2NaCl+S↓ Cl2+H2S＝2HCl+S↓Cl2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HCl Cl2+H2SO3+H2O＝H2SO4+2HClCl2+H2O＝HCl+HClO Cl2+H2O2＝2HCl+O2Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O3Cl2+6KOH(热、浓)＝5KCl+KClO3+3H2OHCl6HCl+2Al＝2AlCl3+3H2↑ 2HCl+Fe＝FeCl2+H2↑16HCl+2KMnO4＝2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 14HCl+K2Cr2O7＝2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O HCl+NH3＝NH4Cl(白烟)2HCl+FeO＝FeCl2+3H2O6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2OHCl+Na3PO4＝Na2HPO4+NaClHCl+Na2HPO4＝NaH2PO4+NaCl HCl+NaH2PO4＝H3PO4+NaCl HCl+Na2CO3＝NaHCO3+NaCl HCl+NaHCO3＝NaCl+H2O+CO2HClO HClO=HCl+O2↑3.溴Br2 Br2+Fe＝FeBr3 Br2+2FeBr2＝2FeBr34.Br2+NaI＝NaBr+I2 Br2+HI＝HBr+I2 Br2+H2O＝HBr+HBrOBr2+NaOH＝NaBr+NaBrO+H2O Br2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HBr5. Br2+H2S＝S↓+2HBr2Br2+3Na2CO3+H2O＝2NaHCO3+2NaBrO+2NaBr+CO2↑HBrHBr+NaOH＝NaBr+H2O2HBr+Cl2＝2HCl+Br24.碘I2 I2+2NaOH＝NaI+NaIO+H2OHI 2HI+Cl2＝2HCl+I2 HI+NaOH＝NaI+H2O二、氮族元素1.氮N2N2+6Na＝2Na3NNO、NO2、N2O52NO+O2＝2NO2 NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）NO2+2KI+H2O＝NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）4NO2+H2S＝4NO+SO3+H2ONO2+SO2＝SO3+NO 3NO2+H2O＝2HNO3+NO N2O5+H2O＝2HNO3HNO33HNO3+Ag3PO4＝H3PO4+3AgNO3Al+4HNO3(稀)＝Al(NO3)3+NO↑+2H2O3As2S3+28HNO3+4H2O＝6H3AsO4+9H2SO4+28NO↑2HNO3+CaCO3＝Ca(NO3)2+H2O+CO2↑ 6HNO3+Fe＝Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O4HNO3+Fe＝Fe(NO3)3+NO↑+2H2O30HNO3+8Fe＝8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O36HNO3+10Fe＝10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O30HNO3+8Fe＝8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2OFeO+4HNO3＝Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O 3H2S+2HNO3(稀)＝3S↓+2NO+4H2O4HNO3＝4NO2+O2+2H2O(见光或受热分解)NH3+HNO3＝NH4NO3(白烟)(用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S、HI、HBr、(SO2)3Na2S+8HNO3(稀)＝6NaNO3+2NO+3S↓+4H2O3Na2SO3+2HNO3(稀)＝3Na2SO4+2NO↑+H2O 5HNO3(浓)+P＝H3PO4+5NO2↑+H2OP4+20HNO3(浓)＝4H3PO4+20NO2+4H2OS+6HNO3(浓)＝H2SO4+6NO2↑+2H2O 3S+4HNO3(稀)＝3SO2↑+4NO↑+2H2OS+6HNO3(浓)＝H2SO4+6NO2↑+2H2ONH32NH3+3Cl2＝N2+6HCl 8NH3+3Cl2＝N2+6NH4ClNH3+H Cl＝NH4Cl（白烟） NH3+HNO3＝NH4NO3（白烟）2NH3+H2SO4＝(NH4)2SO4 NH3+NaCl+H2O+CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl（侯氏制碱法） 2NH3+SO2+H2O＝(NH4)2SO3NH4HCO3、(NH4)2CO3NH4HCO3＝NH3+H2O+CO2 (NH4)2CO3＝2NH3↑+H2O+CO2↑NH4Cl NH4Cl＝NH3+HClNH4Cl+NaOH＝＝NaCl+NH3·H2ONH4NO3NH4NO3+NaOH==NaNO3+NH3·H2O(NH4)2SO3、(NH4)2SO4(NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3 (NH4)2SO4+2NaOH==Na2SO4+2NH3·H2O2.磷PPH3+2O2＝H3PO4P4+20HNO3(浓)＝4H3PO4+20NO2+4H2O 11P+15CuSO4+24H2O＝5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 P2O3、P2O5P2O5+H2O(冷)＝2HPO3 P2O5+3H2O(热)＝2H3PO4(P2O5极易吸水、可作气体干燥剂) P2O5+3H2SO4(浓)＝2H3PO4+3SO3P2O5+2NaOH＝2NaPO3+H2O P2O5+6NaOH＝2Na3PO3+3H2OH3PO44H3PO4+Ca3(PO4)2＝3Ca(H2PO4)2(重钙)H3PO4(浓)+NaBr＝NaH2PO4+HBr H3PO4(浓)+NaI＝NaH2PO4+HI3.砷AsAs2O3+6Zn+12HCl＝2AsH3↑+6ZnCl2+3H2O4. 3As2S3+28HNO3(稀)+4H2O＝6H3AsO4+9H2SO4+28NO↑As2S3+28HNO3(浓)＝2H3AsO4+3H2SO4+28NO2↑+8H2O第三部分碳族元素、氧族元素一、碳族元素1.碳CC+2F2＝CF4 C+2Cl2＝CCl4COCO2CO2+H2O＝H2CO32.CO2+2NaOH(过量)＝Na2CO3+H2O CO2(过量)+NaOH＝NaHCO3CO2+Ca(OH)2(过量)＝CaCO3↓+H2O3.2CO2(过量)+Ca(OH)2＝Ca(HCO3)2 CO2+2NaAlO2+3H2O＝2Al(OH)3↓+Na2CO3 CO2+C6H5ONa+H2O＝C6H5OH+NaHCO3 CO2+Na2O＝Na2CO34. 2CO2+2Na2O2＝2Na2CO3+O2CO2+NH3+NaCl+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl（侯氏制碱法）5.H2CO3H2CO3＝CO2↑+H2O2.硅SiSi+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2SiO24HF+SiO2＝SiF4+2H2OSiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃) 2NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2O二、氧族元素1.氧O24Na+O2＝2Na2O 2Na+O2＝Na2O22H2SO3+O2＝2H2SO4 4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3 2Na2SO3+O2＝2Na2SO4 O32O3＝3O2 O3+2HI＝＝I2+O2+H2OH2O 2F2+2H2O＝4HF+O2 Cl2+H2O＝HCl+HClO2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ Mg+2H2O＝Mg(OH)2+H2↑SO2+H2O＝H2SO3 SO3+H2O＝H2SO43NO2+H2O＝2HNO3+NO N2O5+H2O＝2HNO3P2O5+H2O(冷)＝2HPO3 P2O5+3H2O(热)＝2H3PO4 CO2+H2O＝H2CO3H2O22H2O2＝2H2O+O2↑ H2O2+Cl2＝2HCl+O25H2O2+2KMnO4+6HCl＝2MnCl2+2KCl+5O2↑+8H2O2.硫SS+6HNO3(浓)＝H2SO4+6NO2↑+2H2O3. 3S+4HNO3(稀)＝3SO2↑+4NO↑+2H2OS+2Na＝Na2S(爆炸) S+Mg＝MgS S+2H2SO4(浓)＝3SO2↑+2H2OSO2SO2+2H2S＝3S+2H2O 2SO2+O2+2H2O＝2H2SO4 SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl SO2+Br2+2H2O＝H2SO4+2HBrSO2+I2+2H2O＝H2SO4+2HI SO2+NO2＝SO3+NO SO2+2H2S＝3S+2H2O SO2+H2O＝H2SO3 SO2+2NH3+H2O＝(NH4)2SO3SO2+(NH4)2SO3+H2O＝2NH4HSO3 SO2+Ca(OH)2＝CaSO3↓+H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)4.2NaOH+SO2(少量)＝Na2SO3+H2O NaOH+SO2(足量)＝NaHSO35. Cl2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HClSO3SO3+H2O＝H2SO4 SO3+MgO＝MgSO4 SO3+Ca(OH)2＝CaSO4+H2O6. SO3+Na2O＝Na2SO4 SO3+2KI＝K2SO3+I2H2SH2S+Cl2＝2HCl+S↓ H2S+Mg＝MgS+H22H2S+3O2(足量)＝2SO2+2H2O 2H2S+O2(少量)＝2S+2H2O2H2S+SO2＝3S+2H2O H2S+H2SO4(浓)＝S↓+SO2+2H2O3H2S+2HNO3(稀)＝3S↓+2NO+4H2O5H2S+2KMnO4+3H2SO4＝2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4＝Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2OH2S+4Na2O2+2H2O＝Na2SO4+6NaOH H2S+Fe＝FeS+H2↑H2S+CuCl2＝CuS↓+2HCl H2S+2AgNO3＝Ag2S↓+2HNO3H2S+HgCl2＝HgS↓+2HCl H2S+Pb(NO3)2＝PbS↓+2HNO3H2S+4NO2＝4NO+SO3+H2OH2SO3H2SO3+X2+H2O＝H2SO4+2HX(X表示Cl2、Br2、I2) 2H2SO3+O2＝2H2SO4 H2SO3+H2O2＝H2SO4+H2O5H2SO3+2KMnO4＝2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2OH2SO3+2FeCl3+H2O＝H2SO4+2FeCl2+2HClH2SO3＝H2O+SO2↑ 2H2SO3+2H2S＝3S↓+2H2OH2SO4Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑2NH3+H2SO4＝(NH4)2SO4 H2S+H2SO4(浓)＝S↓+SO2+2H2OP2O5+3H2SO4(浓)＝2H3PO4+3SO3 BaO2+H2SO4(稀)＝BaSO4+H2O2)Na2O2+H2SO4(冷、稀)＝Na2SO4+H2O2MgO+H2SO4＝MgSO4+H2O Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O2H2SO4(浓)+S＝3SO2↑+2H2O6H2SO4(浓)+2Fe＝Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2OH2SO4(浓)+CaF2＝CaSO4+2HF↑3H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2＝3CaSO4+2H3PO42H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2＝2CaSO4+Ca(H2PO4)2第四部分有机反应一、烃1.甲烷甲烷的制取：烷烃通式：CnH2n-2（1）氧化反应甲烷的燃烧：甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。
中考化学方程式汇总
中考化学方程式汇总一、常见化学方程式1.金属与非金属氧化物反应金属+氧气→金属氧化物例如：2Mg+O2→2MgO2.碱金属与水反应碱金属+水→碱水溶液+氢气例如：2Na+2H2O→2NaOH+H23.金属与非金属酸反应金属+酸→相应的盐+氢气例如：2Al+3HCl→2AlCl3+3H24.碳酸盐分解反应碳酸盐→金属氧化物/金属碳酸盐+二氧化碳例如：CaCO3→CaO+CO25.金属氢氧化物与非金属酸反应金属氢氧化物+酸→相应的盐+水例如：NaOH+HCl→NaCl+H2O6.金属与水反应金属+水→金属氢氧化物+氢气例如：2Na+2H2O→2NaOH+H27.非金属氧化物与水反应非金属氧化物+水→酸例如：SO3+H2O→H2SO48.烷烃燃烧反应烷烃+氧气→二氧化碳+水例如：C3H8+5O2→3CO2+4H2O9.金属活泼度顺序反应金属1+金属2的盐溶液→金属1的盐溶液+金属2例如：Zn+CuSO4→ZnSO4+Cu10.酸与碱中和反应酸+碱→相应的盐+水例如：HCl+NaOH→NaCl+H2O二、离子方程式1.盐的溶解反应离子1+离子2→相应的盐例如：AgNO3(aq) + NaCl(aq) → AgCl(s) + NaNO3(aq)2.水的电离反应H2O(l) ⇌ H+(aq) + OH-(aq)3.强酸与强碱的反应H+(aq) + OH-(aq) → H2O(l)4.酸与金属的反应酸(aq) + 金属(s) → 相应的盐(aq) + 氢气(g)例如：2HCl(aq) + Mg(s) → MgCl2(aq) + H2(g)三、氧化还原反应1.单质氧化反应例如：2K(s)+Cl2(g)→2KCl(s)2.同一元素的氧化还原反应例如：2Mg(s)+O2(g)→2MgO(s)3.利用过硫酸钾制备氧气的氧化还原反应2KClO3(s)→2KCl(s)+3O2(g)4.热分解反应例如：2HgO(s)→2Hg(l)+O2(g)5.碱金属与非金属氧化物的氧化还原反应例如：4Na(s)+O2(g)→2Na2O2(s)6.配位反应例如：Zn(s) + 2HCl(aq) → ZnCl2(aq) + H2(g)以上仅为化学方程式的一部分，用以描述化学反应过程中物质的变化。
高中化学方程式及离子方程式总结(一).
第一部分金属一、碱金属1.钠Na4Na+O2=2Na2O 2Na+S=Na2S(爆炸2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2Na+2NH3= 2NaNH2+H2 4Na+TiCl4(熔融=4NaCl+TiNa2ONa2O+H2O=2NaOH Na2O+SO3= Na2SO4 Na2O+CO2=Na2CO3Na2O+2HCl=2NaCl+H2O Na2O2+2Na=2Na2O(此反应用于制备Na2O2Na2O2+2CO2= 2Na2CO3+O2 Na2O2+H2SO4(冷、稀=Na2SO4+H2O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(此反应分两步Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2;2H2O2=2H2O+O2↑。
H2O2的制备可利用类似的反应NaHNaH+H2O=NaOH+H2↑NaOH2NaOH+Si+H2O=Na2SiO3+2H2↑2NaOH+2Al+2H2O= 2NaAlO2+3H2↑2NaOH(过量+CO2=Na2CO3+H2O NaOH+CO2(过量= NaHCO32NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O 2NaOH+Cl2= NaCl+NaClO+H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O NaOH+H2S(足量= NaHS+H2O2NaOH+H2S(少量=Na2S+2H2O 3NaOH+AlCl3=Al(OH3↓+3NaClNaOH+Al(OH3=NaAlO2+2H2O2NaOH+P2O5= 2NaPO3+H2O 6NaOH+P2O5=2Na3PO3+3H2ONaAlO22NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH3↓+Na2CO33NaAlO2+AlCl3+6H2O= 4Al(OH3↓NaCl、NaClO、NaBr、NaINaI+Cl2=2NaCl+I2NaBr+H3PO4(浓=NaH2PO4+HBr NaI+H3PO4(浓=NaH2PO4+HI Na2CO3、NaHCO3Na2CO3 +HCl=NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO23Na2CO3+2AlCl3+3H2O=2Al(OH3↓+3CO2↑+6NaCl3Na2CO3+2FeCl3+3H2O=2Fe(OH3↓+3CO2↑+6NaCl3NaHCO3+AlCl3=Al(OH3↓+3CO2↑3NaHCO3+FeCl3=Fe(OH3↓+3CO2↑ NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O3Na2CO3+2Br2+H2O=2NaHCO3+2NaBrO+2NaBr+CO2↑NaHCO3+Br2=NaBr+HBrO +CO2↑NaNO3、NaNO2KClO3+6H Cl=KCl+3Cl2↑+3H2O NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2ONa3PO4、NaH2PO4、Na2HPO4Na3PO4+HCl=Na2HPO4+NaCl Na2HPO4+HCl= NaH2PO4+NaClNaH2PO4+HCl=H3PO4+NaClNa2S、NaHSNa2S+Cl2=2NaCl+S↓ 3Na2S+8HNO3(稀=6NaNO3+2NO+3S↓+4H2O3Na2S+Al2(SO43+6H2O=2Al(OH3↓+3H2S↑Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O33Na2SO3+2HNO3(稀=3Na2SO4+2NO↑+H2O 2Na2SO3+O2= 2Na2SO4Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2ONa2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3Na2SiO3Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaClC6H5ONaC6H5ONa+CO2+H2O=C6H5OH+NaHCO32.钾K2K+2H2O=2KOH+H2↑K2O、K2O2K2O+H2O=2KOH K2O+CO2=K2CO3 2K2O2+2CO2= K2CO3+O2 2K2O2+2H2O=4KOH+O2KOH2KOH+CO2=K2CO3+H2O KOH+CO2=KHCO3K2CO3K2CO3+2HCl=2KCl+CO2↑+H2O K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KC K2CO3+2AgNO3=Ag2CO3↓+2KNO3KHCO3KHCO3+HCl=KCl+CO2↑+H2OKClO3KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2OKI2KI+Cl2=2KCl+I2 KI+AgNO3=AgI↓+KNO3KAl(SO422KAl(SO42+6NaOH=K2SO4+3Na2SO4+2Al(OH3↓ 2KAl(SO42+3Ba(OH2=K2SO4+3BaSO4↓+2Al(OH3↓KAl(SO42+2Ba(OH2=KAlO2+2BaSO4↓KSCN3KSCN+FeCl3=Fe(SCN3+3KClKHKH+H2O=KOH+H2↑3.锂Li2Li+2H2O=2LiOH+H2↑Li2OLi2O+CO2=Li2CO3 Li2O+H2O=2LiOHLiOH2LiOH+CO2=Li2CO3↓+H2O LiOH+CO2=LiHCO3Li2CO3Li2CO3+2HCl=2LiCl+CO2↑+H2OLiHCO3LiHCO3+HCl=LiCl+CO2↑+H2O二、常见金属1.镁MgMg+2H2O=2Mg(OH2↓+H2↑ Mg+S=MgS Mg+Br2=MgBr2Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑2Mg+TiCl4(熔融= Ti+2MgCl2 Mg+2RbCl(熔融=MgCl2+2RbMgOMgO+2HCl=MgCl2+H2O MgO+H2O=Mg(OH2↓Mg(OH2Mg(OH2+2HCl=MgCl2+2H2OMgCO3MgCO3+2HCl=2MgCl2+CO2↑+H2OMg(HCO32Mg(HCO32+2HCl=MgCl2+2CO2↑+2H2OMgSO4MgSO4+Ba(OH2=Mg(OH2↓+BaSO4↓ MgSO4+2NaOH=Mg(OH2↓+Na2SO4↓2.铝Al2Al+6H Cl=2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO43+3H2↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑Al+4HNO3(稀=Al(NO33+NO↑+2H2O(Al、Fe在冷、浓的H2SO4、HNO3中钝化 Al2O3、Al(OH3Al2O3+3H2SO4=Al2(SO43+3H2O(Al2O3是两性氧化物 Al2O3+2NaOH =2NaAlO2+H2O Al(OH3+3HCl=AlCl3+3H2O 2Al(OH3+3H2SO4= Al2(SO43+6H2OAl(OH3+NaOH=NaAlO2+2H2O铝盐AlCl3+3NaOH=Al(OH3↓+3NaCl AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH3↓+3NH4Cl2AlCl3+3Na2CO3+3H2O=2Al(OH3↓+3CO2↑+6N aClAlCl3+3NaHCO3=Al(OH3↓+3CO2↑AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH3↓Al2(SO43+3Na2S+6H2O=2Al(OH3↓+3H2S↑Al4C3+12H2O=4Al(OH3↓+3CH4↑[要学习网,只做中学生最喜欢、最实用的学习论坛,地址手机版地址]3.铁Fe2Fe+3Br2=2FeBr3Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+CuCl2= FeCl2+Cu Fe+SnCl4=FeCl2+SnCl2Fe+H2S=FeS+H2↑2Fe+6H2SO4(浓=Fe2(SO43+3SO2↑+6H2O Fe+H2SO4(稀=FeSO4+H2↑Fe+6HNO3=Fe(NO33+3NO2↑+3H2OFe+4HNO3=Fe(NO33+NO↑+2H2O 8Fe+30HNO3=8Fe(NO33+3N2O ↑+15H2O 10Fe+36HNO3=10Fe(NO33+3N2↑+18H2O8Fe+30HNO3=8Fe(NO33+3NH4NO3+9H2O Fe+(CH3COO2Cu=Cu+(CH3COO2FeFeOFeO+4HNO3= Fe(NO33+NO2↑+2H2OFe2O3Fe2O3+3H2= 2Fe+3H2O(制还原铁粉 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe3O4Fe(OH2、Fe(OH34Fe(OH2+O2+2H2O==4Fe(OH3FeCl22FeCl2+Cl2=2FeCl3 FeCl2+Mg=Fe+MgCl2FeCl32FeCl3+Fe=3FeCl2 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2(用于雕刻铜线路版2FeCl3+H2SO3+H2O=H2SO4+2FeCl2+2HCl2FeCl3+Zn=2FeCl2+ZnCl2 2FeCl3+H2S=2FeCl2+2HCl+S↓2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 FeCl3+3NH3·H2O=Fe(OH3↓+3NH4Cl2FeCl3+3Na2CO3+3H2O=2Fe(OH3↓+3CO2↑+6NaCl FeCl3+3NaHCO3 =Fe(OH3↓+3CO2↑ 2FeCl3+SO2+2H2O=2FeCl2+H2SO4+2HClBaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl FeCl3+3KSCN=Fe(SCN3+3KClFeSFeS+2HCl=FeCl2+H2S↑FeS+H2SO4=FeSO4+H2S ↑ 4FeS2+11O2=2Fe2O2+8SO2H2FeO44H2FeO4+2H2O=4Fe(OH3+3O2↑4Na2FeO4+10H2O=4Fe(OH3+3O2↑+8NaOH 2Fe(OH3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2OFe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O其它Fe化合物Fe2(SO43+2Ag=FeSO4+Ag2SO4(较难反应[要学习网,只做中学生最喜欢、最实用的学习论坛,地址手机版地址]三、其他金属1.锰KMnO42KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O2KMnO4+5H2O2+6HCl=2KCl+2MnCl2+5O2↑+8H2OMnO22.铜CuCuO+2HCl=CuCl2+H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O Cu(OH2+2HCl= CuCl2+2H2O Cu(OH2+H2SO4=CuSO4+2H2OCuCl2+H2S=CuS↓+2HCl CuCl2+2NaOH=Cu(OH2↓+2NaClCuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4 CuSO4+2NaOH=Cu(OH2↓+Na2SO4CuSO4+Ba(OH2=Cu(OH2↓+BaSO4↓3.钙CaCaO+H2O=Ca(OH2 2Ca(OH2+2Cl2= CaCl2+Ca(ClO2+2H2OCa(OH2+SO3=CaSO4+H2OCaCO3+2HNO3=Ca(NO32+H2O+CO2↑(用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S、HI、HBr、SO2等还原性气体CaF2+H2SO4(浓=CaSO4+2HF↑ Ca3(PO42+3H2SO4(浓= 3CaSO4+2H3PO4Ca3(PO42+2H2SO4(浓=2CaSO4+Ca(H2PO42 Ca3(PO42+4H3PO4=3Ca(H2PO42(重钙CaH2+2H2O= Ca(OH2+2H2↑4.钡BaBa(OH2+CO2=BaCO3↓+H2O Ba(OH2+2CO2(过量= Ba(HCO32B a(OH2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O3Ba(OH2+2H3PO3=Ba3(PO42↓+6H2O BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClBaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O BaCO3+2HNO3=Ba(NO32+CO2↑+H2O BaO2+H2SO4(稀=BaSO4↓+H2O25.铅Pb、PbO2Pb+2HCl=PbCl2+H2↑铅盐Pb(NO32+H2S=PbS↓+2HNO3 (CH3COO2Pb+H2S=PbS↓+CH3COOH6.锌ZnZn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2↑ Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2ZnOZnO+2HCl=ZnCl2+H2O ZnO+2NaOH=Na2ZnO2+H2OZn(OH2Zn(OH2+2HCl=ZnCl2+2H2O Zn(OH2+2NaOH= Na2ZnO2+2H2O Zn(OH2+4NH3·H2O=Zn(NH34(OH2+4H2O7.铍BeBe+2HCl=BaCl2+H2↑ Be+2NaOH=Na2BO2+H2↑BeCl2+2NaOH =Be(OH2↓+2H2O Be(OH2+2HCl=BeCl2+2H2OBe(OH2+2NaOH=Na2BO2+2H2O8.汞Hg3Hg+8HNO3(稀=3Hg(NO32+2NO2↑+4H2O Hg+4HNO3(浓=Hg(NO32+2NO2↑+2H2O第二部分卤族元素、氮族元素一、卤族元素1.氟F2F2+H2=2HF 2F2+2H2O=4HF+O2HF4HF+SiO2=SiF4+2H2O2.氯Cl2Cl2+H2=2HCl(光照或点燃Cl2+2FeCl2=2FeCl3 2Cl2+2NaBr= 2NaCl+Br2 Cl2+2KI=2KCl+I25Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HClCl2+Na2S=2NaCl+S↓Cl2+H2S=2HCl+S↓ Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl Cl2+H2SO3+H2O=H2SO4+2HClCl2+H2O=HCl+HClO Cl2+H2O2=2HCl+O2 Cl2+2NaOH= NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH2=CaCl2+Ca(ClO2+2H2O3Cl2+6KOH(热、浓=5KCl+KClO3+3H2OHCl6HCl+2Al=2AlCl3+3H2↑ 2HCl+Fe=FeCl2+H2↑16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 14HCl+K2Cr2O7=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O HCl+NH3=NH4Cl(白烟2HCl+FeO=FeCl2+3H2O 6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O HCl+Na3PO4= Na2HPO4+NaClHCl+Na2HPO4=NaH2PO4+NaCl HCl+NaH2PO4= H3PO4+NaClHCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl HCl+NaHCO3= NaCl+H2O+CO2HClOHClO=HCl+O2↑3.溴Br2Br2+Fe=FeBr3 Br2+2FeBr2=2FeBr3 Br2+NaI= NaBr+I2 Br2+HI=HBr+I2 Br2+H2O=HBr+HBrOBr2+NaOH=NaBr+NaBrO+H2O Br2+SO2+2H2O= H2SO4+2HBrBr2+H2S=S↓+2HBr2Br2+3Na2CO3+H2O=2NaHCO3+2NaBrO+2NaBr+CO2↑HBrHBr+NaOH=NaBr+H2O2HBr+Cl2=2HCl+Br24.碘I2I2+2NaOH=NaI+NaIO+H2OHI2HI+Cl2=2HCl+I2 HI+NaOH=NaI+H2O二、氮族元素1.氮N2N2+6Na=2Na3NNO、NO2、N2O52NO+O2=2NO2 NO+NO2+2NaOH=2NaNO2(用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2NO2+2KI+H2O=NO+I2+2KOH(不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO24NO2+H2S=4NO+SO3+H2ONO2+SO2=SO3+NO 3NO2+H2O=2HNO3+NO N2O5+H2O= 2HNO3HNO33HNO3+Ag3PO4=H3PO4+3AgNO3 Al+4HNO3(稀=Al(NO33+NO↑+2H2O 3As2S3+28HNO3+4H2O=6H3AsO4+9H2SO4+28NO↑2HNO3+CaCO3= C a(NO32+H2O+CO2↑6HNO3+Fe=Fe(NO33+3NO2↑+3H2O4HNO3+Fe=Fe(NO33+NO↑+2H2O 30HNO3+8Fe= 8Fe(NO33+3N2O↑+15H2O 36HNO3+10Fe=10Fe(NO33+3N2↑+18H2O30HNO3+8Fe=8Fe(NO33+3NH4NO3+9H2O FeO+4HNO3=Fe(NO33+NO2↑+2H2O 3H2S+2HNO3(稀=3S↓+2NO+4H2O4HNO3=4NO2+O2+2H2O(见光或受热分解 NH3+HNO3=NH4NO3(白烟(用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S、HI、HBr、(SO23Na2S+8HNO3(稀=6NaNO3+2NO+3S↓+4H2O 3Na2SO3+2HNO3(稀=3Na2SO4+2NO↑+H2O 5HNO3(浓+P=H3PO4+5NO2↑+H2OP4+20HNO3(浓=4H3PO4+20NO2+4H2O S+6HNO3(浓= H2SO4+6NO2↑+2H2O 3S+4HNO3(稀=3SO2↑+4NO↑+2H2OS+6HNO3(浓=H2SO4+6NO2↑+2H2ONH32NH3+3Cl2= N2+6HCl 8NH3+3Cl2=N2+6NH4ClNH3+ HCl=NH4Cl(白烟NH3+HNO3=NH4NO3(白烟2NH3+H2SO4=(NH42SO4 NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl(侯氏制碱法2NH3+SO2+H2O=(NH42SO3NH4HCO3、(NH42CO3NH4HCO3=NH3+H2O+CO2 (NH42CO3=2NH3↑+H2O+CO2↑NH4ClNH4Cl=NH3+HClNH4Cl+NaOH==NaCl+NH3·H2ONH4NO3NH4NO3+NaOH==NaNO3+NH3·H2O(NH42SO3、(NH42SO4(NH42SO3+SO2+H2O= 2NH4HSO3 (NH42SO4+2NaOH==Na2SO4+2NH3·H2O2.磷PPH3+2O2=H3PO4P4+20HNO3(浓=4H3PO4+20NO2+4H2O 11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4P2O3、P2O5P2O5+H2O(冷=2HPO3 P2O5+3H2O(热=2H3PO4(P2O5极易吸水、可作气体干燥剂 P2O5+3H2SO4(浓=2H3PO4+3SO3P2O5+2NaOH=2NaPO3+H2O P2O5+6NaOH=2Na3PO3+3H2OH3PO44H3PO4+Ca3(PO42=3Ca(H2PO42(重钙 H3PO4(浓+NaBr= NaH2PO4+HBrH3PO4(浓+NaI=NaH2PO4+HI3.砷AsAs2O3+6Zn+12HCl=2AsH3↑+6ZnCl2+3H2O 3As2S3+28HNO3(稀+4H2O=6H3AsO4+9H2SO4+28NO↑As2S3+28HNO3(浓=2H3AsO4+3H2SO4+28NO2↑+8H2O第三部分碳族元素、氧族元素一、碳族元素1.碳CC+2F2=CF4 C+2Cl2=CCl4COCO2CO2+H2O=H2CO3 CO2+2NaOH(过量= Na2CO3+H2O CO2(过量+NaOH=NaHCO3CO2+Ca(OH2(过量=CaCO3↓+H2O 2CO2(过量+Ca(OH2= Ca(HCO32CO2+2NaAlO2+3H2O=2Al(OH3↓+Na2CO3CO2+C6H5ONa+H2O=C6H5OH+NaHCO3 CO2+Na2O= Na2CO32CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl(侯氏制碱法[要学习网,只做中学生最喜欢、最实用的学习论坛,地址手机版地址]H2CO3H2CO3=CO2↑+H2O2.硅SiSi+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2SiO24HF+SiO2=SiF4+2H2OSiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃 [要学习网,只做中学生最喜欢、最实用的学习论坛,地址手机版地址]2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O二、氧族元素1.氧O24Na+O2=2Na2O 2Na+O2=Na2O22H2SO3+O2=2H2SO4 4Fe(OH2+O2+2H2O= 4Fe(OH3 2Na2SO3+O2=2Na2SO4 O32O3=3O2 O3+2HI==I2+O2+H2OH2O2F2+2H2O=4HF+O2 Cl2+H2O=HCl+HClO 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ Mg+2H2O=Mg(OH2+H2↑SO2+H2O=H2SO3 SO3+H2O= H2SO4 3NO2+H2O=2HNO3+NON2O5+H2O=2HNO3P2O5+H2O(冷=2HPO3 P2O5+3H2O(热=2H3PO4 CO2+H2O= H2CO3 H2O22H2O2=2H2O+O2↑H2O2+Cl2= 2HCl+O25H2O2+2KMnO4+6HCl=2MnCl2+2KCl+5O2↑+8H2O2.硫SS+6HNO3(浓=H2SO4+6NO2↑+2H2O 3S+4HNO3(稀=3SO2↑+4NO↑+2H2OS+2Na=Na2S(爆炸 S+Mg=MgS S+2H2SO4(浓=3SO2↑+2H2O SO2SO2+2H2S=3S+2H2O 2SO2+O2+2H2O=2H2SO4 SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBrSO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI SO2+NO2=SO3+NO SO2+2H2S= 3S+2H2OSO2+H2O=H2SO3 SO2+2NH3+H2O=(NH42SO3SO2+(NH42SO3+H2O=2NH4HSO3 SO2+Ca(OH2=CaSO3↓+H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别[要学习网,只做中学生最喜欢、最实用的学习论坛,地址手机版地址]2NaOH+SO2(少量=Na2SO3+H2O NaOH+SO2(足量= NaHSO3Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HClSO3SO3+H2O=H2SO4 SO3+MgO=MgSO4 SO3+Ca(OH2= CaSO4+H2OSO3+Na2O=Na2SO4 SO3+2KI=K2SO3+I2H2SH2S+Cl2=2HCl+S↓ H2S+Mg=MgS+H2 2H2S+3O2(足量= 2SO2+2H2O2H2S+O2(少量=2S+2H2O 2H2S+SO2=3S+2H2OH2S+H2SO4(浓=S↓+SO2+2H2O 3H2S+2HNO3(稀=3S↓+2NO+4H2O5H2S+2KMnO4+3H2SO4= 2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4= Cr2(SO43+K2SO4+3S+7H2OH2S+4Na2O2+2H2O=Na2SO4+6NaOH H2S+Fe=FeS+H2↑H2S+CuCl2=CuS↓+2HCl H2S+2AgNO3=Ag2S↓+2HNO3H2S+HgCl2=HgS↓+2HCl H2S+Pb(NO32=PbS↓+2HNO3H2S+4NO2=4NO+SO3+H2OH2SO3H2SO3+X2+H2O=H2SO4+2HX(X表示Cl2、Br2、I2 2H2SO3+O2= 2H2SO4 H2SO3+H2O2=H2SO4+H2O5H2SO3+2KMnO4= 2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O H2SO3+2FeCl3+H2O= H2SO4+2FeCl2+2HClH2SO3=H2O+SO2↑ 2H2SO3+2H2S=3S↓+2H2OH2SO4Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO43+3H2↑2NH3+H2SO4=(NH42SO4 H2S+H2SO4(浓=S↓+SO2+2H2O P2O5+3H2SO4(浓=2H3PO4+3SO3 BaO2+H2SO4(稀 =BaSO4+H2O2Na2O2+H2SO4(冷、稀=Na2SO4+H2O2 MgO+H2SO4= MgSO4+H2OAl2O3+3H2SO4=Al2(SO43+3H2O2H2SO4(浓+S=3SO2↑+2H2O 6H2SO4(浓+2Fe= Fe2(SO43+3SO2↑+6H2OH2SO4(浓+CaF2=CaSO4+2HF↑3H2SO4(浓+Ca3(PO42=3CaSO4+2H3PO4 2H2SO4(浓+Ca3(PO42=2CaSO4+Ca(H2PO42第四部分有机反应一、烃1.甲烷甲烷的制取:烷烃通式:CnH2n-2(1氧化反应甲烷的燃烧:甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。
化学方程式及知识点总结
1、常温下钠在空气中氧化：4Na + O 2 = 2Na 2O2、钠在空气中燃烧：2Na + O 2 Na 2O 23、钠和水反应：2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2↑离子方程式：2Na + 2H 2O = 2Na + + 2OH - + H 2↑4、过氧化钠和水的反应：2Na 2O 2 +2H 2O = 4NaOH+O 2↑5、过氧化钠和二氧化碳的反应：2Na 2O 2 + 2CO 2 = 2Na 2CO 3+O 2 ↑6、碳酸钠和盐酸的反应： Na 2CO 3 +2HCl = 2NaCl + H 2O + CO 2↑7、碳酸氢钠和盐酸的反应： NaHCO 3 + HCl = NaCl + H 2O + CO 2↑ 8、碳酸氢钠固体受热分解： 2NaHCO 3 Na 2CO 3 + H 2O + CO 2↑铝：1、铝与稀盐酸反应：2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2↑2、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H 2O = 2NaAlO 2+3H 2↑离子方程式：2Al + 2OH - + 2H 2O = 2AlO 2-+3H 2↑3、铝热反应：2Al + Fe 2O 3 Al 2O 3 + 2Fe4、氧化铝与盐酸反应：Al 2O 3 +6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2O5、氧化铝与氢氧化钠反应：Al 2O 3 +2NaOH = 2NaAlO 2 + H 2O6、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 +3HCl = AlCl 3 +3H 2O7、氢氧化铝与氢氧化钠反应： Al(OH)3 +NaOH = NaAlO 2 +2H 2O离子方程式：Al(OH)3 + OH - = AlO 2- + 2H 2O8、向氯化铝溶液中滴氢氧化钠溶液直至过量的化学方程式：AlCl 3 +3NaOH = Al(OH)3↓ +3NaClAl(OH)3 +NaOH = NaAlO 2 +2H 2O※现象：先有白色沉淀，后沉淀消失。
碱金属和碱土金属(锂钠钾铍镁钙钡) 化学方程式总结
2.钙与氢气:H2+Ca423~573KCaH2
3.氧化钙与水:CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)
4.六水氯化钙受热分解:CaCl2·6H2O△CaCl2+6H2O
5.碳酸氢钙与盐酸:Ca(HCO3)2+2HCl=CaCl2+2CO2↑+2H2O
11.钠与氧气:4Na+O2180~200℃2Na2O
12.过氧化钠与硫酸:Na2O2+H2SO4=H2O2+Na2SO4
13.过氧化钠与三氧化二铁:Fe2O3+3Na2O2熔融2Na2FeO4+Na2O
14.过氧化钠与三氧化二铬:Cr2O3+3Na2O2熔融2Na2CrO4+Na2O
15.5Na2O2+2MnO4-+16H+=5O2↑+2Mn2++10Na++8H2O
二碱土金属
铍1.铍与氢氧化钠:Be+2NaOH+2H2O=Na2[Be(OH)4]+H2↑
2.氢氧化铍与氢氧化钠:Be(OH)2+2NaOH=Na2[Be(OH)4]
镁1.镁与四氯化钛:2Mg+TiCl4=Ti+2MgCl2
2.碳酸镁受热分解:MgCO3△MgO+CO2↑
3.六水氯化镁受热分解:MgCl2·6H2O△Mg(OH)Cl+5H2O+HCl↑
3.硫化钡与盐酸:BaS+2HCl=BaCl2+H2S↑
4.二氧化钡与硫酸:BaO2+H2SO4=BaSO4+H2O2
化学无机化学方程式汇总
高考化学总复习之无机化学方程式汇总１、碱金属（ⅠA族）1 钠在氧气中燃烧２钠与空气中得氧气发生反应3 钠与硫得化合4 钠在氯气中燃烧5 钠与水得反应6 钠投入硫酸铜溶液得反应实质7 氧化钠与水反应8 氧化钠与盐酸反应９氧化钠与二氧化碳反应10 过氧化钠与水反应１过氧化钠与盐酸反应112 过氧化钠与二氧化碳反应13 碳酸钠与盐酸反应14 碳酸钠与氢氧化钙反应１碳酸钠与氯化钙反应51碳酸钠与硫酸铝反应3Na2CO3+Al2(SO4)3+3H2O3Na2SO4+2Al(OH)3 +3CO2６１碳酸氢钠与盐酸反应718 碳酸氢钠与过量氢氧化钙反应19 碳酸氢钠与少量氢氧化钙反应20 碳酸氢钠与硫酸铝反应21 碳酸氢钠受热分解22 碳酸钠与二氧化碳与水反应1 镁在氯气中燃烧2 镁与氮气得反应３镁与水得反应4 镁与盐酸得反应5 镁在二氧化碳中燃烧6 镁跟氯化氨反应7 氢氧化镁与盐酸反应8 氢氧化镁受热分解9 电解熔融得氯化镁10 氧化镁与热水得反应１氧化镁与二氧化碳得反应1１氧化镁与盐酸得反应21氮化镁与水得反应３14 氯化镁与氢氧化钠得反应15 氯化镁与碳酸钠得反应1碳酸镁受热分解６17 碳酸镁与碳酸反应1碳酸镁与盐酸反应８1碳酸氢镁与盐酸得反应９20 碳酸氢镁受热分解２碳酸氢镁与氢氧化钙得反应Mg(HCO3)2+2Ca(OH)2Mg(OH) +2CaCO3 2O １22 铝与氧气反应23 铝与硫得反应2铝与水得反应４２铝与氢氧化钠反应６27 铝与三氧化二铁反应（铝热反应）2氧化铝与盐酸得反应８２氧化铝与氢氧化钠得反应9３氢氧化铝与盐酸得反应31 氢氧化铝与氢氧化钠得反应32 氢氧化铝受热分解33 氯化铝与足量氢氧化钠得反应34 氯化铝与足量氨水得反应35 偏铝酸钠与足量盐酸得反应3偏铝酸钠与少量碳酸得反应６37 偏铝酸钠与过量碳酸得反应38 氯化铝与偏铝酸钠得反应39 铁在氧气中燃烧４铁在氯气中燃烧４铁与足量浓硝酸得反应１４铁与足量稀硝酸得反应Ⅰ２4铁与足量稀硝酸得反应Ⅱ３44 铁与足量稀硝酸得反应Ⅲ４铁与足量稀硝酸得反应Ⅳ546 铁与少量稀硝酸得反应4铁与浓硫酸共热得反应７48 铁与硫得反应４铁与碘得反应951 铁与硫酸铜溶液得反应52 铁与水蒸气得得反应53 氧化亚铁与盐酸得反应54 氧化亚铁与硝酸得反应5氧化亚铁与碘化氢得反应５56 氧化铁与盐酸得反应57 氧化铁与硝酸得反应５氧化铁与碘化氢得反应85四氧化三铁与盐酸得反应９60 氢气还原氧化亚铁61 一氧化碳还原氧化铁62 铝与四氧化三铁得反应63 氧化亚铁在空气中加热得反应64 氢氧化亚铁与盐酸得反应65 氢氧化亚铁与硝酸得反应66 氢氧化亚铁与碘化氢得反应67 氢氧化铁与盐酸得反应68 氢氧化铁与硝酸得反应６氢氧化铁与碘化氢得反应９70 氢氧化亚铁在空气中得氧化71 氢氧化铁受热分解7氯化亚铁与氢氧化钠得反应２７氯化铁与氢氧化钠得反应3７Ｆe3+遇到SＣＮ—显血红色4７氯化亚铁与氯气得反应６77 氯化铁与锌得反应78 电解氧化铝7电解熔融得氯化钠９８氯化铁与碳酸钠溶液得反应2FeCl3+3Na2CO3+3H2O6NaCl+2Fe(OH)3 +3CO2 081 碱式碳酸铜受热分解82 铜在空气中氧化83 铜与硫得反应84 氧化铜高温分解85 氢气还原氧化铜86 铁与氧化铜得反应87 铜与氧气得反应88 硫化亚铜与浓硫酸反应89 氢氧化铜受热分解90 铜与浓硫酸得反应91 铜与氧气与硫酸得反应92 铜与氧气与盐酸得反应９铜与浓硝酸得反应394 铜与稀硝酸得反应9氢氧化铜与盐酸得反应５96 硝酸铜受热分解9氧化铜与盐酸得反应７９硫化铜与浓硫酸得反应899 硫化亚铜与氧气得反应１铜在氯气中燃烧２氢气在氯气中燃烧３磷在氯气中燃烧4 氯气与水得反应５次氯酸光照分解6 氯气与氢氧化钙得反应7 次氯酸钙与稀盐酸得反应8 次氯酸钙与碳酸得反应９氯气与硫化氢得反应1氯气与碘化钾得反应０11 氯气与亚硫酸钠溶液得反应1浓盐酸与二氧化锰共热制氯气２13 浓盐酸与高锰酸钾共热制氯气14 电解饱与食盐水15 氢氧化钠吸收氯气得反应原理1氯化氢得实验室制法（不加热）６1将上面反应加热到500℃～600℃７１氯化氢得实验室制法（加热）81检验氯化氢气体得反应原理９２Cl－与Ａｇ+得反应21 Br-与Aｇ+得反应22 I—与Aｇ＋得反应23 氯气与次氯酸钠得反应２工业上制取二氧化氯４２氟气与氢气得反应6２氯气与氢气得反应728 溴与氢气得反应29 碘与氢气得反应3卤素与水得反应(F2除外）０31 氟气与水得反应32 卤素与钠得反应３氟气与氯化钠得反应334 氯气与溴化钠得反应35 溴与碘化钾得反应４、氧族元素(ⅥA族）1 硫在氧气中燃烧2 硫在氢气中燃烧3 黑火药得反应原理4 银与臭氧得反应5 臭氧能使湿润得碘化钾试纸变色6 臭氧得不稳定性7 氧气在放电时得反应8 二氧化硫与双氧水得反应9 实验室制备硫化氢得反应原理10 硫化氢受热分解11 硫化氢与足量氧气得反应12 硫化氢与少量氧气得反应1硫化氢与二氧化硫得反应３15 硫化氢与溴得反应16 氢硫酸久置后变质得反应原理17 二氧化硫得实验室制法１二氧化硫与水得反应8１二氧化硫与氧气得反应９20 二氧化硫与氯水得反应21 二氧化硫与溴水得反应22 二氧化硫与足量氢氧化钠得反应２二氧化硫与少量氢氧化钠得反应32二氧化硫与氧化钙得反应４25 二氧化硫与碳酸钠得反应2二氧化硫与碳酸氢钠得反应６27 二氧化硫使澄清石灰水变浑浊28 上面反应继续通二氧化硫２二氧化硫与氨水得反应930 亚硫酸铵与硫酸得反应３三氧化硫与水得反应132 三氧化硫与氢氧化钠得反应33 三氧化硫与氧化钙得反应34 浓硫酸与铜得反应35 浓硫酸与碳得反应３浓硫酸与硫化氢得反应637 浓硫酸与溴化氢得反应3浓硫酸与过量碘化氢得反应８5、氮族元素(ⅤA族)1 氮气与氢气反应合成氨气2 氮气与氧气得反应3 一氧化氮与氧气得反应4 二氧化氮与水得反应5 五氧化二磷与热水反应制备磷酸6 五氧化二磷与热水反应制备焦磷酸７五氧化二磷与冷水反应制备偏磷酸８氨气与氧气得反应９氨气与氧化铜得反应１氨气与一氧化氮得反应11 氨气与二氧化氮得反应12 氨气得实验室制法1氨水与氧化钙得反应３１氯化氨受热分解415 碳酸氢铵受热分解16 硫酸氨与氢氧化钠得反应17 硝酸氨与氢氧化钠得反应18 硝酸受热或光照分解19 二氧化氮与氧气与水得反应２氧化铜与硝酸得反应21 铜与浓硝酸得反应22 铜与稀硝酸得反应23 银与浓硝酸得反应２5 碳与浓硝酸得反应 26 硫与浓硝酸得反应 27 锌与浓硝酸得反应 2８ 锌与稀硝酸得反应Ⅰ 29 锌与稀硝酸得反应Ⅱ 30 锌与极稀硝酸得反应 31 硝酸钠与浓硫酸得反应6、碳族元素(ⅣA 族) １ 硅在氧气中加热得反应 ２ 硅与氟气得反应 ３ 硅与氯气得反应 4 硅与氟化氢得反应 5 硅与氢氧化钠得反应 6 二氧化硅与碳得反应Ⅰ 高温〈此反应只能生成CO ，不能生成CO 2〉2C+SiO 2Si+2CO ７ 二氧化硅与碳得反应Ⅱ 8 二氧化硅与氟化氢得反应 9 二氧化硅与氢氧化钠得反应 1０ 二氧化硅与碳酸钠得反应 11 二氧化硅与碳酸钙得反应 12 二氧化硅与氧化钙得反应 13 硅酸得生成原理 14 原硅酸得生成原理 15 碳与氧化钙得反应 1６ 一氧化碳与水得反应。
高中阶段化学方程式汇总
高中阶段化学方程式汇总化学方程式汇总以下是高中阶段化学方程式的汇总，其中有※标记的是重点方程式。
一、碱金属1.钠暴露在空气中会变暗：4Na + O2 = 2Na2O2.钠燃烧（用于工业生产过氧化钠）：2Na + O2 =2Na2O23.钠与硫混合会爆炸：2Na + S = Na2S4.※钠投入水中：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑5.钠投入硫酸铜溶液中：2Na + CuSO4 + 2H2O = Na2SO4 + Cu(OH)2↓ + H2↑6.※过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑7.※过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 =2Na2CO3 + O28.碳酸氢钠与氢氧化钠溶液反应：NaHCO3 + NaOH =Na2CO3 + H2O9.碳酸氢钠溶液与盐酸反应：NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2↑10.向碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸：Na2CO3 + HCl（少量）= NaCl + NaHCO3，盐酸足量时：Na2CO3 + 2HCl（足量）=2NaCl + H2O + CO2↑11.※少量石灰水与碳酸氢钠溶液反应：Ca(OH)2 +2NaHCO3 = CaCO3↓ + 2H2O + Na2CO3，离子方程式：Ca2+ + 2OH- + 2HCO3- = CaCO3↓ + 2H2O + CO32-12.※足量石灰水与碳酸氢钠溶液反应：Ca(OH)2 + NaHCO3 = CaCO3↓ + H2O + NaOH，离子方程式：Ca2+ +OH- + HCO3- = CaCO3↓ + H2O13.※少量氢氧化钠与碳酸氢钙溶液反应：Ca(HCO3)2 + NaOH = CaCO3↓ + NaHCO3 + H2O，离子方程式：Ca2+ +OH- + HCO3- = CaCO3↓ + H2O14.※足量氢氧化钠与碳酸氢钙溶液反应：Ca(HCO3)2 +2NaOH = CaCO3↓ + Na2CO3 + 2H2O，离子方程式：Ca2+ +2HCO3- + 2OH- = CaCO3↓ + 2H2O + CO32-15.XXX制碱法：①向NaCl溶液中先通入NH3后通入CO2：NH3 + CO2 + NaCl + H2O = NaHCO3↓ + NH4Cl②※碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O +CO2↑O＝Cl2H22NaOH二氧化碳气体通入饱和碳酸钠溶液中，会产生二氧化碳和水的反应，生成碳酸氢钠。
高三化学金属元素方程式总结
高三化学金属元素方程式总结1、碱金属(1)钠投入水中：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ 2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑。
(2)过氧化钠与水：2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑;2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑(转移2mole-)(3)过氧化钠与CO2： 2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O22、铁(1)FeCl3溶液与铁： 2Fe3++Fe=3Fe2+(2)FeCl3溶液与铜： 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ (用于雕刻铜线路版)(3)FeCl2溶液通入氯气： Cl2+2Fe2+===2Fe3++2Cl-(4)Fe3+的检验： Fe3++3SCN-===Fe(SCN)3(呈血红色)(5)氢氧化亚铁变成氢氧化铁： 4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3(6)氢氧化铁胶体的制备：FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl3、镁(1)镁与氧气： 2Mg+O22MgO(2)镁与二氧化碳： 2Mg+CO22MgO+C(3)镁与氮气： N2+3MgMg3N2(4)海水提镁过程：CaCO3CaO+CO2↑; CaO+H2O===Ca(OH)2; Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓;Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O; MgCl2(熔融) Mg+Cl2↑4、铝(1)铝燃烧： 4Al+3O2 2Al2O3(2)铝热反应： 2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe 8Al+3Fe3O4 4Al2O3+9Fe(3)铝与强酸：2Al+6H+=2Al3++3H2↑(4)铝与强碱：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 2Al+2OH–+2H2O=2AlO2-+3H2↑(5)氧化铝与强酸： Al2O3+6H+=2Al3++3H2O(6)氧化铝与强碱： Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O(7)氢氧化铝与强酸： Al(OH)3+3H+===Al3++ 3H2O(8)氢氧化铝与强碱： Al(OH)3+OH–=AlO2- +2H2O(9)实验室中氢氧化铝制备：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+(10)向氯化铝溶液中逐滴滴加氢氧化钠至过量：Al3++3OH- ===Al(OH)3↓; Al(OH)3+OH–= AlO2- +2H2O (11)向氢氧化钠溶液中逐滴滴加氯化铝至过量：Al3++4OH-=== AlO2-+2H2O; 3 AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓(12)向偏铝酸钠溶液中逐滴滴加盐酸至过量：AlO2- +H++H2O===Al(OH)3↓; Al(OH)3+3H+=Al3+ +3H2O (13) 向盐酸中逐滴滴加偏铝酸钠溶液至过量：AlO2- +4H+===Al3++2H2O; 3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓(14)碳酸氢钠溶液与硫酸铝溶液混合： 3HCO3-+Al3+===Al(OH)3↓+3CO2↑5、铜(1)铜绿的形成： 2Cu+O2+CO2+H2O===Cu2(OH)2CO3(2)铜与氧气： 2Cu+O2====2CuO(3)氧化铜高温分解：4CuO2Cu2O+O2↑。
碱金属在氧气中燃烧规律
碱金属在氧气中燃烧规律引言：碱金属是指位于元素周期表第一族的锂、钠、钾、铷、铯和钫。
碱金属具有低密度、低熔点、低沸点等特点，容易与氧气发生剧烈反应并燃烧。
本文将详细介绍碱金属在氧气中燃烧的规律。
1. 反应方程式：碱金属和氧气反应的化学方程式可以表示为：2M + O2 -> 2MO，其中M代表碱金属。
反应过程中，碱金属原子失去电子形成正离子，氧气分子获得电子形成氧离子，形成离子化合物。
2. 燃烧特点：碱金属在氧气中燃烧具有以下特点：(1) 剧烈燃烧：碱金属燃烧时会放出大量的热量和明亮的火焰。
(2) 爆炸性：由于反应过程中产生的热量和气体释放，碱金属在氧气中燃烧时会出现爆炸现象。
(3) 燃烧产物：碱金属与氧气反应生成的主要产物是相应的碱金属氧化物。
3. 燃烧性质：不同的碱金属在氧气中燃烧的性质略有差异：(1) 锂：在氧气中燃烧时，锂金属变成灰白色的锂氧化物，放出明亮的火焰。
(2) 钠：钠在氧气中燃烧时，会发出黄色火焰，并伴有剧烈的爆炸声。
(3) 钾：钾在氧气中燃烧时，会发出紫色火焰，并伴有剧烈的爆炸声。
(4) 铷：铷在氧气中燃烧时，会发出红色火焰，并伴有剧烈的爆炸声。
(5) 铯：铯在氧气中燃烧时，会发出蓝色火焰，并伴有剧烈的爆炸声。
(6) 钫：钫在氧气中燃烧时，会发出橙红色火焰，并伴有剧烈的爆炸声。
4. 燃烧规律：(1) 反应速率：碱金属在氧气中的燃烧速率很快，燃烧反应迅速进行。
(2) 生成物的比例：碱金属与氧气反应生成的氧化物的比例符合化学计量比。
(3) 燃烧能量：碱金属在氧气中燃烧反应是放热反应，释放大量的热能。
5. 安全注意事项：碱金属在氧气中燃烧具有很高的危险性，需要注意以下事项：(1) 避免与湿氧气反应：碱金属与湿氧气反应时会产生氢氧化物和氢气，增加爆炸的危险性。
(2) 防止与水接触：碱金属与水反应会放出大量的氢气，加剧火势和爆炸风险。
(3) 防止与空气中的水分接触：碱金属容易吸湿，与空气中的水分反应形成氢氧化物，增加火势和爆炸的危险性。