原子和分子的区别
原子和分子有什么区别
原子和分子有什么区别原子和分子是物质世界中最基本的概念，在化学中扮演着重要的角色。
尽管它们都是构成物质的微观粒子，但是它们之间存在着一些区别。
本文将详细探讨原子和分子之间的区别。
1. 定义和组成原子是物质的最小单位，由一个或多个质子、中子和电子组成。
所有的元素都由原子构成，其特定的原子序数决定了其在周期表中的位置。
分子是由两个或多个原子通过化学键连接而成的结构。
分子可以是由相同类型的原子组成的，也可以是由不同类型的原子组成的。
不同类型的原子组合在一起形成化合物分子，例如水分子（H2O）由两个氢原子和一个氧原子组成。
2. 结构和稳定性原子是化学反应的基础单位，具有固定的原子序数和特定的化学性质。
它们通常以球形的形式存在，由核（质子和中子）和电子云组成。
原子的质量主要集中在核内，而电子云则环绕着核。
分子具有一定的结构，原子通过共享或转移电子来形成不同类型的化学键。
分子的结构可以是线性、平面或立体的，取决于原子之间的连接方式。
分子的稳定性取决于化学键的强度和结构的稳定性。
3. 数量表示原子不能被分割或进一步细分，因此在化学计量中，通常使用摩尔来表示物质的量。
摩尔是物质的数量单位，其中一个摩尔的物质约含有6.022 × 10^23个粒子（阿伏伽德罗常数）。
分子是物质中最小的可自由存在的单位，可以单独存在，也可以作为化合物的一部分存在。
在化学方程式中，通常使用分子来表示物质的量，并使用相应的化学式表示其组成。
4. 物质状态原子可以以不同的物质状态存在，包括固体、液体和气体。
例如，在常温下，氧原子以双原子气体（O2）的形式存在。
分子的物质状态取决于组成它们的原子的物质状态。
根据分子之间的相互作用力，分子可以以固体、液体或气体的形式存在。
5. 化学性质原子的化学性质取决于其电子结构和原子序数。
不同类型的原子具有不同的化学性质和反应特性。
例如，氧原子（O）倾向于与其他元素形成氧化物。
分子的化学性质取决于组成它们的原子之间的化学键类型和强度。
原子、分子和离子的区分标准
原子、分子和离子的区分标准引言原子、分子和离子是化学中的重要概念，它们是构成物质的基本单位。
本文将介绍原子、分子和离子的定义、特点和区分标准。
原子- 定义：原子是构成物质的最基本的粒子，具有原子核和电子云两部分组成。
- 特点：- 原子核：包含质子和中子，质子带正电荷，中子不带电荷。
- 电子云：围绕原子核运动，带负电荷。
- 区分标准：原子是化学反应中不可分割的，具有一定的结晶度。
原子的质子数和电子数相等时，呈电中性，否则带电。
分子- 定义：分子是由两个或更多原子通过共用电子形成的，具有相对稳定结构和特定化学性质的化合物。
- 特点：- 包含的原子可以相同或不同，如氧气（O2）和水（H2O）。
- 原子之间通过化学键相互连接，如共价键。
- 区分标准：分子是化学反应中能够独立存在和参与反应的最小单位，具有一定的相对分子质量。
离子- 定义：离子是具有正电荷或负电荷的原子或分子。
- 特点：- 阳离子：具有正电荷的离子，通常是失去一个或多个电子的原子或分子。
- 阴离子：具有负电荷的离子，通常是获得一个或多个电子的原子或分子。
- 区分标准：离子是通过电离反应产生的，具有不同电荷的离子之间通过离子键结合。
总结原子、分子和离子是化学中的重要概念，它们代表了物质不同层次的构成单位。
通过了解它们的定义、特点和区分标准，可以更好地理解化学反应和物质的性质。
参考文献[1] "化学原理精讲" 陈唯信，明华出版社，2016年[2] "化学基础" 张振红，高等教育出版社，2019年。
初中化学原子与分子总结解析
原子与分子1、原子定义原子:化学变化中的最小微粒。
(1原子也是构成物质的一种微粒。
例如少数非金属单质 (金刚石、石墨等 ; 金属单质 (如铁、汞等 ; 稀有气体等。
(2原子也不断地运动着 ; 原子虽很小但也有一定质量。
对于原子的认识远在公元前 5世纪提出了有关“原子”的观念。
但没有科学实验作依据,直到 19世纪初,化学家道尔顿根据实验事实和严格的逻辑推导,在 1803年提出了科学的原子论。
2、分子概念分子是保持物质化学性质的最小粒子。
(1构成物质的每一个分子与该物质的化学性质是一致的,分子只能保持物质的化学性质,不保持物质的物理性质。
因物质的物理性质,如颜色、状态等,都是宏观现象,是该物质的大量分子聚集后所表现的属性,并不是单个分子所能保持的。
(2最小 ; 不是绝对意义上的最小,而是 ; 保持物质化学性质的最小 ;分子的性质(1分子质量和体积都很小。
(2分子总是在不断运动着的。
温度升高, 分子运动速度加快, 如阳光下湿衣物干得快。
(3分子之间有间隔。
一般说来,气体的分子之间间隔距离较大,液体和固体的分子之间的距离较小。
气体比液体和固体容易压缩, 不同液体混合后的总体积小于二者的原体积之和,都说明分子之间有间隔。
(4同种物质的分子性质相同, 不同种物质的分子性质不同。
我们都有这样的生活体验:若口渴了, 可以喝水解渴,同时吃几块冰块也可以解渴, 这就说明:水和冰都具有相同的性质,因为水和冰都是由水分子构成的,同种物质的分子,性质是相同的。
原子的构成质子:1个质子带 1个单位正电荷原子核 (+中子:不带电原子不带电电子:1个电子带 1个单位负电荷1. 构成原子的粒子有三种:质子、中子、电子。
但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。
如有一种氢原子中只有质子和电子,没有中子。
2. 在原子中,原子核所带的正电荷数 (核电荷数就是质子所带的电荷数 (中子不带电 , 而每个质子带 1个单位正电荷,因此,核电荷数 =质子数,由于原子核内质于数与核外电子数相等,所以在原子中核电荷数 =质子数 =核外电子数。
分子原子的主要区别
分子原子的主要区别咱们聊聊分子和原子吧，这俩家伙，就像是咱们生活中的小芝麻和大西瓜，看着都小，可里头的门道，深着呢！首先说说原子吧，这家伙就像是乐高积木里的小方块，简单、纯粹，自个儿就能玩得转。
你想啊，咱们这世界上的万物，无论是高楼大厦，还是一草一木，追根溯源，都是这些原子小兄弟手拉手、肩并肩堆出来的。
它们就像是一群爱热闹的小伙伴，聚在一起就形成了各种各样的物质。
原子虽小，但五脏俱全，里头有质子、中子和电子，它们就像是小原子的家庭成员，各有各的角色，缺一不可。
再来说说分子吧，这家伙就像是咱们过年时包的饺子，得由好几个原子凑一块儿才能成型。
你想啊，饺子皮是面粉做的，面粉里头有原子；饺子馅儿呢，可能是肉、可能是菜，里头也有原子。
这些原子们一拍即合，组成了一个个香喷喷的饺子——也就是分子。
分子可比原子复杂多了，它们不光有自己的形状和大小，还有各种各样的性质。
比如水分子，它们手拉手就能形成一条条的河流；氧气分子呢，它们聚在一起，咱们就能呼吸到新鲜的空气。
说到这儿，你可能就明白了，分子和原子的主要区别啊，就在于它们的大小和组合方式。
原子就像是单枪匹马的小英雄，自个儿就能闯荡江湖；而分子呢，就像是团结协作的大家庭，得靠大家伙一起努力才能成事。
不过啊，这俩家伙也不是老死不相往来的。
它们之间还有一层特别的关系，就像是咱们和邻居家的小孩一样，虽然各玩各的，但偶尔也会串串门、交换一下玩具。
在化学反应里啊，原子们就像是开了一场盛大的派对，有的手拉手跳起舞来，组成了新的分子；有的呢，则是闹了点小别扭，分开了手，变成了其他的分子或者原子。
这过程啊，就像是咱们小时候玩的积木游戏一样，拆了又搭、搭了又拆，总能玩出点新花样来。
所以啊，别看分子和原子都是那么小小的、不起眼的家伙，它们可是咱们这个世界里的大功臣呢！没有它们啊，咱们就没法享受到美味的食物、呼吸到新鲜的空气、看到五彩斑斓的花朵了。
咱们得感谢这些小小的科学家们啊——当然啦，我说的不是穿着白大褂、戴着眼镜的那种科学家啦——而是这些默默无闻、却又无处不在的分子和原子们！它们用自己的方式在咱们的世界里书写着属于自己的传奇故事呢！。
分子和原子的联系与区别
分子和原子的联系与区别
分子和原子是化学概念中的两个重要概念，它们之间存在连接，但又有一些区别。
联系：
1. 组成关系：分子是由原子通过化学键连接而成的，一个分子通常由两个或多个原子组成。
2. 表示方式：分子和原子都有相应的化学式来表示。
分子可以用化学式或分子式（如H2O表示水分子）表示，原子则通常
用元素符号表示（如H表示氢原子）。
3. 物质存在形态：绝大多数物质是以分子的形式存在的，如水、氧气等。
原子通常以离子的形式存在，如钠离子Na+、氯离子Cl-等。
区别：
1. 组成粒子：分子是由两个或多个原子通过共享电子形成的。
原子是化学元素中的最小单位，由质子、中子和电子组成。
2. 电荷：分子中的原子在化学键中共享电子，因此不带电荷。
而原子可以带正电荷（失去电子形成阳离子）或负电荷（获得电子形成阴离子）。
3. 大小：分子通常比原子大，原子直径约为0.1纳米，而分子
的大小取决于组成其的原子数目和原子之间的化学键。
总结来说，分子是由原子通过化学键连接而成的，是物质存在的基本单位之一。
原子是最基本的物质单位，不能再分割为其他物质。
分子、原子、离子及元素的关系
项分 目子 不 本 在化学 同 质 反应中 点 区 可以分
别 成原子 构 大多数 成 物质由
原 子 在化学 反应中 不能再 分 原子也 能直接
精心整理
物 分子构 构成物
质 成 质，但分
情
子是由
况
原子构
成的
相 1、 质量和体积都
同
很小
点 2、 都在不停地运
动
3、 粒子间由间隔
精心整理
稳定
结构
稀 ＝8 难得 极
有 （氦 失电 难
气为 子 发
体 2） （常 生
元
称为 化
素
稳定 学
结反
构） 应
精心整理
离子与原子的
比较
粒子 原
离
种类 子
子
阳离 阴离
子子
粒 核内 核内 核内
区 子 质子 质子 质子
结 数= 数＞ 数＜
精心整理
构 核外 核外 核外 电子 电子 电子
别 数数 数 粒 不显 带正 带负 子 电性 电 电 电 性 用元 用阳 用阴 符 素符 离子 离子 号 号表 符号 符号
阴离子
失电子
失电子 构分 成裂
系
分
子
元素与原子的比较 精心整理
元
原
素
子
概 具有相同 化学变化
念 核电荷数 中的最小
（即核内 粒子
质子数）
的一类原
子的总称
区 只讲种 既将种
分 类，不讲 类，又讲
精心整理
个数 个数 使 用于描 用于描述 用 述物质 物质的微 范 的宏观 观构成 围 组成 举 水由氢元 每个水分 例 素和氧元 子由两个
分子和原子的不同点
分子和原子的不同点《分子和原子的不同点》嗨，同学们！今天咱们来好好唠唠分子和原子的那些事儿，特别是它们的不同点哦。
我先给你们讲个小故事吧。
我和我的小伙伴们在科学课上做实验，那时候我们就开始接触分子和原子啦。
老师给我们看了好多模型，就像看超级小的乐高积木一样。
分子啊，就像是一个小团体。
你看，咱们在学校里有小组对吧，分子就有点像小组呢。
比如说水分子，它是由两个氢原子和一个氧原子组成的。
这就好比一个小组里有不同的成员。
分子是能独立存在并保持物质化学性质的最小粒子。
就像我们能看到水，感受到水是湿的、能解渴，这些都是水分子这个小团体表现出来的特性。
原子呢，原子就像是这个小团体里的单独的个人啦。
原子特别特别小，小到我们都想象不出来有多小。
原子在化学变化中可不能再分了哦，就像一个人不能再分成更小的人了一样，这多奇怪呀！分子和原子的大小也不一样呢。
分子是由原子组成的，所以分子一般来说比原子要大。
这就好比一个房子肯定比一块砖要大，原子就像是那块砖，分子就是用好多块砖盖起来的房子。
再说说它们在化学反应里的表现吧。
分子在化学反应里可以被分成原子呢。
就像我们小组做游戏的时候，有时候小组要重新组合，那原来的小组就得拆开。
分子就是这样，在化学反应里它就被拆开变成原子了。
可是原子呢，原子在化学反应里只是重新组合，它自己不会再被分成更小的东西了。
就像我们班上的同学，在做活动重新分组的时候，每个同学还是完整的自己，只是换了个小组而已。
我再给你们举个例子吧。
咱们都爱吃糖，蔗糖是一种分子。
蔗糖分子在我们嘴里会发生化学反应，它会被分解成更小的东西。
这个时候，蔗糖分子就被拆开了，变成了原子，然后这些原子又会重新组合成其他的东西。
但是原子呢，原子就像那些一直不变的基本元素一样，在这个过程中不会再被分成更微小的部分了。
我有一次和同桌讨论这个问题。
我同桌就说：“哎呀，分子和原子怎么这么难区分呀？”我就跟他说：“你就想啊，分子是一群小伙伴在一起，原子就是单独的小伙伴。
分子、原子、离子区别
带电荷的原子或原子团
电性 呈电中性，不带电
带电： 阳离子带正电 阴离子带负电
表示 用元素符号表示；Na 表示钠原子，在元素符号右上角先写电荷数，后标出电性 (+、-)：Na+
方法 2Na 表示 2 个钠原子
表示钠离子，2Na+表示 2 个钠离子
数量 核内质子数=核外电子数
关系
阳离子:核内质子数> 核外电子数 阴离子:核内质子数< 核外电子数
化学变化中不能再分
化学变化中可以再分
如:在电解水实验中，水分子可以分成氢原子和氧原子，而氢原子和氧原子不可以再分，只是 区别
重新组合成氢分子、氧分子
同种原子具有相同的质子数 同种分子化学性质相同
联系
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-可编辑修改-
。
•
原子与离子的比较：
原子
离子
概念 化学变化中最小粒子
-可编辑修改-
。
• 分子和原子的比较：
原子
分子
定义 化学变化中的最小粒子
保持物质(由分子直接构成的物质)化学性质的最小粒子
①都是构成物质的基本粒子，有些物质是由分子构成的.有些物质是由原子直接构成的;
②都很小，但者阶一定的体积和质量; 相同
③都在不断地运动; 点
④微粒子间都有间隔;
⑤都能保持物质的化学性质
。
分子、原子、离子区别 分子，原子，离子的比较：
分子
原子
离子
概念
保持物质化学性质 是化学变化中的最
带电的原子或原子团
的最小粒子
小粒子
用化学式表示. 如 用元素符号表示，如
表示方法
用离子符号表示，如 Na+、NO3-
初中化学原子与分子总结
原子与分子1、原子定义原子：化学变化中的最小微粒。
(1)原子也是构成物质的一种微粒。
例如少数非金属单质(金刚石、石墨等);金属单质(如铁、汞等);稀有气体等。
(2)原子也不断地运动着;原子虽很小但也有一定质量。
对于原子的认识远在公元前5世纪提出了有关“原子”的观念。
但没有科学实验作依据，直到19世纪初，化学家道尔顿根据实验事实和严格的逻辑推导，在1803年提出了科学的原子论。
2、分子概念分子是保持物质化学性质的最小粒子。
(1)构成物质的每一个分子与该物质的化学性质是一致的，分子只能保持物质的化学性质，不保持物质的物理性质。
因物质的物理性质，如颜色、状态等，都是宏观现象，是该物质的大量分子聚集后所表现的属性，并不是单个分子所能保持的。
(2)最小;不是绝对意义上的最小，而是;保持物质化学性质的最小;分子的性质(1)分子质量和体积都很小。
(2)分子总是在不断运动着的。
温度升高，分子运动速度加快，如阳光下湿衣物干得快。
(3)分子之间有间隔。
一般说来，气体的分子之间间隔距离较大，液体和固体的分子之间的距离较小。
气体比液体和固体容易压缩，不同液体混合后的总体积小于二者的原体积之和，都说明分子之间有间隔。
(4)同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。
我们都有这样的生活体验：若口渴了，可以喝水解渴，同时吃几块冰块也可以解渴，这就说明：水和冰都具有相同的性质，因为水和冰都是由水分子构成的，同种物质的分子，性质是相同的。
原子的构成质子：1个质子带1个单位正电荷原子核(+)中子：不带电原子不带电电子：1个电子带1个单位负电荷1.构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。
但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。
如有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。
2.在原子中，原子核所带的正电荷数(核电荷数)就是质子所带的电荷数(中子不带电)，而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质于数与核外电子数相等，所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。
分子原子元素知识点总结
分子原子元素知识点总结一、分子、原子、元素的概念及区别1. 分子：分子是由两个或更多原子通过共用电子键结合在一起的结构。
分子可以是同一种原子的，也可以是不同原子的。
例如氧气分子（O2）由两个氧原子组成。
2. 原子：原子是构成物质的基本单位，具有化学性质的最小单位。
原子由质子、中子和电子组成。
质子和中子位于原子核中，而电子则绕核运动。
3. 元素：元素是由同一种原子组成的物质。
元素是由同一种原子组成的单一化学物质，具有特定的原子序数和原子量。
目前已知的元素共118种，其中92种是自然存在的，其余的是人工合成的。
二、分子原子元素的性质1. 原子的性质（1）质子、中子和电子是原子中的基本粒子，它们决定了原子的性质。
质子的数量决定了原子的元素，中子的数量决定了同一元素的同位素，而电子的数量决定了原子的化学性质。
（2）原子的大小：原子的大小一般以原子半径来表示，原子的半径与原子核的质子数和原子核外的电子数有关。
（3）原子的质量：原子的质量一般以原子量来表示，原子的质量与质子和中子的质量有关。
（4）原子的化学性质：原子的化学性质主要与其外层电子的排布有关。
原子通过失去、获得或共享电子来形成化学键，从而参与化学反应。
2. 分子的性质（1）分子的大小：分子的大小一般以分子的长度、角度和对称性来描述，不同的分子具有不同的形状和大小。
（2）分子的质量：分子的质量一般以分子量来表示，分子的质量与其中原子的种类和数量有关。
（3）分子的化学性质：分子的化学性质主要与其中原子的排布和结合方式有关。
分子中原子之间通过共价键或离子键相连，从而形成分子的结构和性质。
3. 元素的性质（1）元素的原子序数：元素的原子序数是该元素所拥有的质子数量，也是元素周期表中的位置。
原子序数不同的元素具有不同的化学性质。
（2）元素的原子量：元素的原子量是指元素一个原子的质量，原子量通常以标准原子质量单位来表示。
（3）元素的物理性质：元素的物理性质主要与其原子结构有关，包括原子大小、原子量、原子序数等。
化学知识总结(分子、原子、离子和元素)
二、分子、原子、离子和元素
1、分子、原子、元素之间的区别：
①元素是宏观概念，而分子、原子是微观粒子
②元素只讲种类，不讲个数，而分子、原子既讲种类，又讲个数
③谈到物质的组成时，用元素，谈到物质的构成时用分子或原子，谈到分子的构成时用原子
2、由分子、原子、离子构成的物质分别是哪些：
①由原子构成的物质：金属单质、稀有气体、非金属固态单质
如：Fe 、Cu 、He 、Ne 、C 、S 、P
②由离子构成的物质：离子化合物（含金属离子或铵根离子的化合物） 如：NaCl 、KNO 3、NH 4NO 3
③由分子构成的物质：除①②
3、几个决定：
(1)元素种类由质子数决定
(2)相对原子质量由质子数和中子数决定
(3)元素的化学性质由该元素的最外层电子数决定
(4)元素周期表中元素的序号决定此元素的质子数
4、相对分子质量最小的物质：H 2
相对分子质量最小的有机物：CH 4
相对分子质量最小的氧化物：H 2O
原子：直接用元素符号表示。
如：氧原子：O ；氢原子：H
离子：R n±（n=1时应省略） 如：氧离子：O 2―；氢离子：H ― 化合价： （n=1时不能省略） 如：氧元素的化合价为－2价
7、化合价与离子符号之间的转换（记住了化合价相当于记住了离子符号） 如： →O 2－
或O 2－→
→H ＋ 或H ＋→ →OH －。
分子与原子的概念
分子与原子的概念在物理、化学等自然科学中，分子与原子是两个重要的概念。
它们在探索和解释物质世界中具有重要地位。
本文将通过简明扼要的方式介绍分子与原子的概念、特征及其在科学研究和工程应用中的重要性。
一、分子的概念分子是组成物质的基本单位，由两个或更多的原子通过化学键连接在一起形成。
它是化学反应的最小粒子，具有特定的化学组成和相对分子质量。
分子可以是同种原子组成的，也可以是不同种原子组成的。
例如，氧分子（O2）是由两个氧原子组成的，而水分子（H2O）则是由两个氢原子和一个氧原子组成的。
二、分子的特征1. 形状：分子的形状取决于原子之间的化学键和空间排列。
分子可以是线性的、三角形的、四面体的等等。
不同的分子形状决定了它们的性质和相互作用方式。
2. 质量：分子的质量由其中各个原子的相对原子质量的总和决定。
通过测量分子的质量，可以确定其化学式和摩尔质量。
3. 动力学性质：分子在空间中不断运动，具有自身的动力学性质，如振动、转动和平动。
这些运动对分子的能量、反应速率等物理化学性质具有重要影响。
三、原子的概念原子是构成物质的基本粒子，是化学元素的最小单位。
它由质子、中子和电子组成。
原子的核心包含质子和中子，电子围绕核心运动。
不同的元素由不同数量的质子决定。
四、原子的特征1. 原子序数：每种元素的原子都有一个确定的原子序数，即核中质子的数量。
原子序数决定了元素的化学性质和位置。
2. 原子量：每种元素的原子都有一个相对原子质量，表示一个质子和中子的质量总和。
原子量通常以摩尔（mol）为单位表示。
3. 原子结构：原子由质子、中子和电子组成。
质子和中子位于原子核中，而电子围绕核心以不同的能级运动。
原子的电子结构决定了元素的化学性质和反应性。
五、分子与原子的关系分子是由原子组成的，原子通过化学键连接在一起形成分子。
分子的性质和行为取决于组成分子的原子种类、数量和排列方式。
分子和原子的概念在科学研究和工程应用中具有重要意义。
分子、原子、离子、元素
（一）关于分子的说法
原子或 离子
（1）物质是由分子构成的 原子或离子构成
（2）保持物质性质的基本粒子是分子
双氧水分子构成 （3）双氧水（H2O2）是由氢分子和氧分子 构成的 不 （4）纯净物一定是由同种分子构成
（二） 、关于原子的说法 化学变化 化学变化 （1）原子是最小的粒子，原子不可分
（2）原子失去最外层电子或最外层得到电 子后，一定不会引起化学性质的变化 （3）臭氧（O3）分子是由由 1个氧原子和 1个 氧原子构成 氧分子组成 （4）分子体积大，原子体积小 不一定比原子的体积大
不呈电性
带正电荷
Mg2+、Na +
带负电荷
S2-、Cl阴离子
粒子符号 S、Cl、Na
联
系
阳离子
失电子
原子
得电子
（五） 元素与原子的区别与联系
原子 元素 1、元素是宏观概念， 1、原子是一个微观概念， 讲种类，又讲个数，有 只讲种类，不讲个数。 量的意义。
碳原子；三个氧原子
如：一种元素，四种元 如：一个碳原子，一种 素，而不能说一个元素。
2、讨论微观时用构成 2、讨论宏观时用组成
原子内核电荷数即质子数决定元素的种类
（六）原子结构与元素分类的关系
小于4 大于4 等于4
一般
等于8
氦为2
一般
（七）原子结构与元素性质的关系
小于4 大于4
等于4
等于8 易失 电子 氦为2
稳定结构
易得 电子
（八）原子结构与元素周期表的关系
周期数
电子层数
主族元素的族序数
（一） 分子、原子、离子、元素
与物质的关系
分子 原子 离子
九上化学(人教版)课件-原子、分子与离子的区别与联系
联系
分裂
分子是由原子构成的，分子
原子
重新组合
2.原子与离子的区别与联系
结构 区 电性 别
符号
联系
原子
离子
阳离子
阴离子
核内质子数＝ 核内质子数＞核 核内质子数＜核
核外电子数 外电子数
外电子数
电中 性
带正 电
带负 电
在元素符号右上
用元素符号表 方标出数目和
示，如：Mg、 “＋”号，如：
S
Mg2＋、H＋、Al3＋
B．“热胀冷缩”说明分子体积随温度的变化而变化
C．在化学变化中，分子可以再分，原子不可再分
D．在原子中，原子数一定等于核外电子数，但不一定等于中子数
5．能证明分子在化学变化中可以再分的事实是( C )
A．石蜡熔化
B．水分蒸发
C．过氧化氢分解
D．轮胎爆胎
6．利用分子的知识解释，选择合适的选项(填序号)。 A．分子在不断运动，温度越高运动越快 B．分子很小 C．分子间有间隔，压强、温度变化时分子间隔发生变化
【知识梳理】 1．分子与原子的比较
分子 相 1.质量、体积都非常小 同 2.彼此之间都有间隔 点 3.都在不断地运动
4.同种分子(或原子)性质相同 5.都是构成物质的微观粒子
原子
1.由分子构成的物质，分 1.原子是化学变化中的
不 子是保持其化学性质的最 最小粒子
同 小粒子 2.在化学变化中，原子
点 2.在化学变化中，分子可 不可再分
和Na＋
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
( B) A．电子数 C．电子层数
B．质子数 D．所带电荷数
，其中相同的是
知识点3：分子、原子、离子的联系与区别 10．(武汉中考)下列说法正确的是( A ) A．花香四溢说明分子在不断运动 B．分子在化学变化中不能再分 C．不同元素的本质区别是中子数不同 D．原子不能直接构成物质 11．下列对分子、原子、离子的认识，正确的是( B ) A．原子是最小的粒子，不可再分 B．温度越高，分子运动速率越快 C．离子不能直接构成物质 D．固体难压缩，说明固体分子间无间隔
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原子和分子的区别
1、分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子，由组成的原子按照一定的键合顺序和空间排列而结合在一起的整体，这种键合顺序和空间排列关系称为分子结构。
由于分子内原子间的相互作用，分子的物理和化学性质不仅取决于组成原子的种类和数目，更取决于分子的结构。
2、原子构成化学元素的基本单元和化学变化中的最小微粒，即不能用化学变化再分的微粒，由原子核和绕核运动的电子组成。
原子构成一般物质的最小单位，称为元素。
已知的元素有119种。
因此具有核式结构。
3、分子在化学变化中可分。
4、原子在化学变化中不可分，原子可重新组合成新分子再构成新物质或直接构成物质。
5、原子的质量非常小，且不停地作无规则运动；原子间有间隔；同种原子性质相同，不同种原子性质不相同。
6、分子之间有间隔；一切构成物质的分子都在永不停息地做无规则的运动。
温度越高，分子扩散越快，固、液、气中，气体扩散最快。