化学人教版高中必修2《分子间作用力及氢键》教学课件

《分子间作使劲和氢键》教课方案
曹晓妹昌河中学
一、教材解析
“分子间作使劲和氢键”是人教版化学新教材“必修2”第一章第三节中“科学视线”栏目的教课内容，主若是为了开辟学生视线，拓展
知识面，提升学生学习兴趣而设置的。

关于此类内容的教课，教师可作灵活办理，因此在实质教课中，很多教师把它放弃或只作为学生课后阅读。

笔者以为应依据各校学生的实质情况，指引学生联合生活经验，生活实例和已掌握的知识，经过查阅有关资料，真切感悟分子间作使劲和氢键的存在及其对物质物理性质的影响，同时要掌握好难度，表现新教材的教课要求。

这正是新课程改革的精髓所在。

二、教课目标
．认识分子间作使劲的看法及对物质的熔点、沸点等物性的影响。

2．知识性介绍氢键及其对物质性质的影响。

三、要点、难点
分子间作使劲、氢键对物质的熔点、沸点等物性的影响三、教课过程
【发问】Cl2、HCl是以什么键联合的？什么是极性键？什么是非极性键？
用电子式表示其形成过程。

【发问】什么是分子？有哪些性质？水蒸气为何会变为液态，液态水会变为冰？
【表达】分子间距离缩短，由无规则运动变有规则摆列，说明分子间存在着作使劲。

【板书】一、分子间作使劲
【板书】⒈定义：把分子齐集在一起的作使劲叫分子间作使劲，又称范德华力
【思虑】在一盛有氢气的集气瓶中能否存在分子间作使劲？
【板书】⒉由分子构成的物质分子间都存在着作使劲,不一样物质分子间作使劲也不一样。

【表达】如：N2沸点—196℃、O2沸点—183℃，即固态变气态所需能量
不一样、分子间作使劲越大，熔、沸点越高。

【设问】F2、Cl2、、Br2、、、I2的熔沸点如何变化？
【板书】⒊对构成相像的物质，相对分子质量越大，分子间作使劲越大，物质的熔沸点越高。

【思虑】关于四氟化碳、四氯化碳、四溴化碳、四碘化碳，其熔沸点如何变化？
【板书】⒋分子间作使劲比化学键弱得多，不是化学键，因此由分子间
作使劲联合的物质熔点较底。

【表达】化学键的键能为120—800kJ/mol，分子间作使劲每摩尔约几千
焦至数十千焦。

如：H—Cl键能为431kJ/mol
，而HCl分子间作使劲为21kJ
/mol
【投影】化学键与分子间作使劲比较
化学键分子间作使劲
相邻的原子间激烈的物质分子间存在的微
看法
互相作用弱的互相作用
能量较大很弱
性质影主要影响物质的化学主要影响物质的物理
响性质性质
【练习】下
A.列物质受热融化时，不需要破坏化学键的是（）
B.食盐B.纯碱
C.干冰
D.冰
【投影】p22图1-12
【思虑】若按构成相像的物质，随分子间作使劲的加强，熔、沸点高升
的规律解析H2O、HF、NH3应有的沸点?
（学生作出图线的延伸线，应得结论：
HF应为—90℃以下,H2O应为—70℃以下,NH3应为—170℃以下）
【表达】实质沸点是20℃、100℃、—33℃都高了很多。

【设问】为何HF、H2O、NH3的沸点出现异样?
【板书】二、氢键
【板书】⑴定义：分子间的一种互相作用。

【表达】氢键的形成增添了分子间作使劲，因此沸点高升。

【设问】氢键是如何形成的呢？
【表达】以HF为例
F吸引电子的能力很强，H—F极性很强，共用电子对激烈倾向于F，
H原子几乎成了“裸露”的质子，此半径及小，带部分正电荷的H 核，可与带部分负电荷F原子充分凑近，产生了一种静电吸引作
用，形成了氢键。

·F
·F
·
H·
·
··F H·H
H·H··F F·
【投影】
【投影】
【板书】⑵氢键平时用X—H Y表示。

【板书】⑶氢键形成的必需条件：X、Y一定是吸引电子能力很强而原子半径又很小的非金属原子；X、Y与H构成分子。

（中学只讨
论F、O、N）
【板书】⑷氢键性质：
H原子只好与一个相邻分子的吸引电子能力很强的原子形成一个氢键（饱和性）
②在X—HY中，三个原子处于同向来线上，此时键最强（方
向性）
③氢键的能量在40多KJ/mol以下，比共价键小得多，比范德华力稍大。

是分子之间的一种特别的作使劲，不是化学键。

【板书】氢键对物质的性质的影响
【表达】分子间氢键的形成使物质的熔沸点高升。

因物质融化或液体气化时一定要破坏氢键。

【思虑】1．水结冰时体积为何会膨胀？冰比水轻还是重？
【投影】
经过图片，直观的感觉到由液态水到冰的变化。

2．氨极易溶于水，易液化，如何解说？
【练习】①以下关于分子间作使劲的说法中，正确的选项是
A．非极性键形成的分子间不存在作使劲（）
B．能形成氢键的分子必定是靠极性键形成的分子
C．氢键是一种特别的分子间的化学键
D．分子之间都存在着范德华力
②指出以下化合物中化学键的种类：NaBr、H2S、NaOH、HF、CO2、Na2O2、H2O，并用用电子式
表示其形成过程。

③在以下分子结构中，原子的最外层电子不可以满足结构的是（）。

8电子稳固
A．CO2
B．PCl3 C ．CCl4D．NO2
【作业】用电子式表示以下物质的形成过程。

KI、LI2S、CS2、
PCl3、Ca(OH)2、
H2O2、Na2O2
“分子间作使劲和氢键”的有关知识近来在各种考试中屡次出现，特别是“氢键”的内容，更是从幕后到
了台前，在新教材中成为了必学内容。

例1、以下有关分子间作使劲的说法正确的选项是：
A. 分子间作使劲是存在于全部物质中的一种化学键，键能较小；
B. 分子间作使劲又叫范德华力；
C. 分子间作使劲的大小决定于相对分子质量的大小；
D.卤素单质F2、Cl2、Br2、I2的分子间作使劲挨次增大，其熔沸点也挨次高升。

为了帮助大家顺利解答此题，将有关知识摆列以下：
1、定义：在单原子分子或以共价键联合的分子中，分子和分子之间存在的一种比化学键弱的互相作使劲，叫做分子间作使劲。

2、荷兰物理学家范德华（
J.D.vanderWaals,1837—1923）第一研究了分子间作使劲，故以他的名字命名，即范德华力（
force）。

vanderWaals
3、分子间作使劲不是化学键，我们可以列表比较：
化学键分子间作使劲看法相邻的两个或多个原子间激烈物质的分子间存在的微
的互相作用弱的互相作用
范围分子内或某些晶体内分子间
破坏它所一般为120~800kJ/mol约几个至几十个kJ/mol
需能量
性质影响主要影响物质化学性质主要影响物质的物理性
质
4、影响分子间作使劲大小的要素：
一般来说，极性分子间比非极性分子间作使劲大；
相像的物质，其相对分子质量越大，分子间作使劲也越大。

关于构成和结构
5、分子间作使劲对物质性质的影响：
物质的熔点、沸点跟着分子间作使劲增大而高升。

不难得出，答案为B、D
例2、以下现象不可以用“氢键”知识加以解说的是：
A.
等质量的水由液体变为固体时，其体积会出现膨胀现象；、
B.
NH3、H2O、HF与构成和结构相像的物质对比，其沸点失常的高；
C. 有机物大多难溶于水，但是乙醇和乙酸却可以与水互溶；
D. 碳和硅均属于第
CO2和SiO2的性质差异很大。

IVA
元素，但是
让我们一起来认识“氢键”：
1、形成条件：电负性很大而原子半径较小的原子X（O、F、N）与
H原
子形成强极性共价键，与另一个分子中的电负性很大而原子半径较小的
原子Y（O、F、N）,在分子间H与Y产生较强的静电吸引，从而形成氢键。

2、表示方法：X―H┄Y（X和Y可以同样也可以不一样，一般为O、F、N。

3、氢键能级：比化学键弱好多，但是比分子间作使劲稍强。

平时我们也可把氢键看作是一种比较强的分子间作使劲。

4、氢键作用：使物质有较高的熔沸点（如NH3、H2O、HF等）；使物质易溶于水（如NH3、C2H5OH、CH3COOH 等）；解说一些失常现象（如水结冰体积膨胀、水和乙醇的恒沸混杂物等）
5、一般分子形成氢键一定具备两个基本条件：
1）分子中一定有一个与电负性很强的元素形成强极性键的氢原子。

2）分子中一定有带孤对电子、电负性大、原子半径小的原子。

很显然，此题的答案是D.
试一试身手：
1、以下各组物质气化或融化时，所战胜的微粒间作使劲完整同样的是：
A.二氧化硅和干冰的融化
B.碘的升华和干冰的气化
C.苯和硝酸钾融化
D.食盐和冰的融化。