必修2化学元素周期表教案5篇

必修2化学元素周期表教案5篇

必修2化学元素周期表教案5篇

化学元素周期表是依据原子序数从小至大排序的化学元素列表。列表大体呈长方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素归在同一族中。由于周期表能够精确地猜测各种元素的特性及其之间的关系，因此它在化学及其他科学范畴中被广泛使用，下面是我为大家整理的必修2化学元素周期表教案5篇，盼望大家能有所收获!

必修2化学元素周期表教案1

学问与技能：

使同学初步把握元素周期表的结构以及周期、族等概念。过程与方法：

通过亲自编排元素周期表培育同学的抽象思维力量和规律思维

力量;通过对元素原子结构、位置间的关系的推导，培育同学的分析

和推理力量。

通过对元素周期律和元素周期表的关系的熟悉，渗透运用辩证唯物主义观点分析现象和本质的关系。情感态度价值观：

通过同学亲自编排元素周期表培育同学的求实、严谨和创新的优良品质;提高同学的学习爱好

教学方法：通过元素周期表是元素周期律的详细表现形式的教学，进行“抽象和详细”这一科学方法的指导。

教学重难点：同周期、同主族性质的递变规律;元素原子的结构、性质、位置之间的关系。教学过程：

[新课引入]学校我们学过了元素周期律，谁还记得元素周期律是如何叙述的吗?[同学活动]回答元素周期律的内容即：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化。

[过渡]对!这样的叙述虽然很概括，但太抽象。我们知道元素周期律是自然界物质的结构和性质变化的规律。既然是规律，我们只能去发觉它，应用它，而不能违反它。但是，我们能否找到一种表现形式，将元素周期律详细化呢?经过多年的探究，人们找到了元素周期表这种好的表现形式。元素周期表就是元素周期表的详细表现形式，它反映了元素之间的相互联系的规律。它是人们的设计，所以可以这样设计，也可以那样设计。历史上原来有“表”的雏形，经过漫长的过程，现在有了比较成熟，得到大家公认的表的形式。依据不同的用途可以设计不同的周期表，不同的周期表有不同的编排原则，大家可以依据以下原则将前18号元素自己编排一个周期表。

[多媒体展现]元素周期表的编排原则：

1.按原子序数递增挨次从左到右排列;

2.将电子层数相同的元素

排列成一个横行;

3.把最外层电子数相同的元素排列成一列(按电子层递增挨次)。

[过渡]假如按上述原则将现在所知道的元素都编排在同一个表中，就是我们现在所说的元素周期表，现在我们一同讨论周期表的结构。

[指导阅读]大家对比元素周期表阅读课本后，回答下列问题。

1.周期的概念是什么?

2.周期是如何分类的?每一周期中包含有多少元素。

3.每一周期有什么特点?

4.族的概念是什么?

5.族是如何分类的?主族和副族的概念是什么，包括哪些列，如

何表示?6.各族有何特点?[老师归纳小结]

[板书]一、元素周期表的结构

1、横行--周期①概念

①周期分类及各周期包含元素的个数。

①特点

a.周期序数和电子层数相同;

b.同一周期最外层电子数从左到右1～8重复着周期性的变化，

第一周期除外;c.每一周期从左到右依次是：碱金属____，过渡元素

____，稀有气体____。2、纵列--族①概念

①主族和副族对比;

①特点：

a.主族的族序数等于最外层电子数;

b.还有一个第0族和一个①族。

[老师讲解]通过上述的学习若给大家一个原子序数，应当快速而精确的推断出它在元素周期表中的位置。反过来若知道某元素在周期表中的位置应推断出它的原子序数和写出它的原子结构简图。这需要大家最好能记住稀有气体元素的原子序数，通过增加或削减来推断之。[随堂检测]

1、推算原子序数为6、13、34、53、88的元素在周期表中的位置。

2、下列各组中的元素用原子序数表示，其中都属于主族的一组

元素是()。

A、142434

B、263135

C、51520

D、111718

[作业]完成练习册相关练习

教学反思：

本章学问的重点是元素周期律和元素周期表，但要深刻地理解并运用它们，必需用有关原子结构、核外电子排布的学问作基础。元素周期表中同周期同主族元素性质的递变规律，包括分析简洁化合物的形成等都是在原子结构的基础上建立起来的，否则，元素周期律和周期表就成了无源之水，无本之木。因此，教学过程中重点讲授有关原子结构的学问，是深刻理解元素周期律和运用元素周期表必不行少的。

必修2化学元素周期表教案2

第一课时教学目标

学问技能：使同学初步把握元素周期表的结构以及周期、族等概念。

力量培育：通过亲自编排元素周期表培育同学的抽象思维力量和规律思维力量;通过对元素原子结构、位置间的关系的推导，培育同

学的分析和推理力量。

科学思想：通过对元素周期律和元素周期表的关系的熟悉，渗透运用辩证唯物主义观点分析现象和本质的关系。

科学品质：通过同学亲自编排元素周期表培育同学的求实、严谨和创新的优良品质;提高同学的学习爱好

科学方法：通过元素周期表是元素周期律的详细表现形式的教学，进行“抽象和详细”这一科学方法的指导。

重点、难点同周期、同主族性质的递变规律;元素原子的结构、

性质、位置之间的关系。

教学过程设计

续表

续表

续表

必修2化学元素周期表教案3

一.元素周期表的结构

周期序数=核外电子层数主族序数=最外层电子数

原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数

二.元素的性质和原子结构

(一)碱金属元素：

2.碱金属化学性质的递变性：

递变性：从上到下(从Li到Cs)，随着核电核数的增加，碱金属原子的电子层数渐渐增多，原子核对最外层电子的引力渐渐减弱，原子失去电子的力量增加，即金属性渐渐增加。所以从Li到Cs的金属性渐渐增加。

结论：

1)原子结构的递变性导致化学性质的递变性。

2)金属性强弱的推断依据：与水或酸反应越简单，金属性越强;