2020高中化学人教必修1讲义:第四章 第一节 第一课时 原子结构 Word版含答案(
高中化学新教材人教版必修第一册 4-1-1 原子结构 课件(41张)_357
12.短周期的三种元素分别为 X、Y 和 Z,已知 X 元素的
原子最外层只有一个电子,Y 元素原子的 M 电子层上的电子数
是它的 K 层和 L 层电子总数的一半,Z 元素原子的 L 电子层上
的电子数比 Y 元素原子的 L 电子层上电子数少 2 个,则这三种
元素所组成的化合物的化学式不可能是( A )
(2)构成原子或离子的微粒间的数值关系
(3)求质子数的公式:①质子数=质量数-中子数;②质子 数=阴离子电子数-阴离子电荷数;③质子数=阳离子电子数 +阳离子电荷数。
知识点二:核外电子排布 (1)原子核外电子排布规律的“四最”
(2)原子核外电子排布的表示方法 ①原子结构示意图
a.小圆圈和圆圈内的符号及数字表示原子核及核内质子 数。
02课堂互动探究 课时作业
一 原子结构 1.原子的构成
原子原子核质 中子 子: :带 不带1电个单位正电荷 核外电子:带 1 个单位负电荷
2.质量数 (1)概念:将核内所有 质子和中子 的相对质量取近似整数
值相加,所得的数值。
(2)构成原子的微粒间的两个关系 ①质量关系:质量数(A)= 质子数(Z) + 中子数(N) ; ②电性关系:质子数=核外电子数=核电荷数 =原子序数。
原子结构中几个易错 1原子由质子、中子、电子构成,但微粒不一定含中子和 电子,如11H 不含中子,11H+不含中子、电子。 2微粒间关系 恒等:质子数+中子数=质量数,但质子数与电子数不一 定相等。
题组三 质量数、中子数、质子数、电子数的相关计算
3.某元素 R 的阴离子 R2-核外共有 a 个电子,核内共有 b
H2O2(或 PH3)
。
解析:本题主要考查有关原子结构的相关问题,18e-微粒来 源大体分三个部分:一是第三周期元素的气态氢化物除去 H+的 对应离子;二是第四周期的金属阳离子;三是由第二周期气态氢 化物去掉一个 H+后,两两结合得到的分子。阳离子有 K+、Ca2 +;阴离子有 P3-、S2-、HS-、Cl-;分子有 Ar、HCl、H2S、PH3、 SiH4、F2、H2O2 等。
高中化学新人教版必修1第4章 第1节(第1课时)原子结构与元素周期表 教案_06
第一节原子结构与元素周期表微观角度探索元素之间的内在联系,进一步认识了元素性质及其递变规律,并通过研究粒子间的相互作用,认识化学反应的本质;逐步建立了结构决定性质的观念。
教师:元素周期表揭示了元素间的内在联系,使元素构成了一个较为系统的体系。
元素周期表的建立成为化学发展史上的重要的里程碑之一。
教师提问:20世纪初,原子结构的奥秘被揭示后,人们对元素周期表的认识更加完善。
那么,原子结构与元素周期表之间有怎样的关系呢?教师:引出本节课学习内容在老师的带领下,对问题进行思考。
引出本节课内容。
简单的思维训练能够让学生不害怕对本节课知识点学习,感悟本节课的知识点。
讲授新课教师利用多媒体设备向学生投影出下面【新课讲解】原子结构教师:原子由原子核和核外电子构成,原子核由质子和中子构成。
记录笔记,认真倾听。
通过书写和口述帮助学生对知识点进行记忆。
【新课讲解】质量数【新课讲解】原子结构教师:在含有多个电子的原子力,电子分别在能量不同的区域内运动。
把不同的区域简化为不连续的壳层,也称作电子层。
(有人把这种电子层模型比拟为洋葱式结构)。
分别用n=1,2,3,4,5,6,7或K、L、M、N、O、P、Q来表示从内到外的电子层。
【新课讲解】原子结构中的电子层【思考讨论】教师:在多电子原子中,电子的能量是不相同的。
那么在离核较近的区域内运动的电子能量较低,在离核较远的区域内运动的电子能量较高。
由于原子中的电子是处在原子核的引力场中,电子总是从内层排起,当一层充满后再填充下一层。
那么,每个电子层最多可以排布多少个电子呢?答案:根据Na元素的核外电子排布,我们可以发现,K层最多可以排布2个电子,L层最多可以排布8个电子。
记录笔记,认真倾听。
老师和同学一起讨论,思考问题。
老师和同学一起讨论,思考通过书写和口述帮助学生对知识点进行记忆。
通过讨论,帮助同学对知识点的掌握。
通过讨论,加深对知识点的印【思考讨论】下表是稀有气体元素原子的电子层排布,根据表格回答问题。
新教材人教版必修第一册 第4章第1节 原子结构与元素周期表(第2课时) 课件(59张)
3.下列 8 种化学符号:11H2、21H2、146C、63Li、2113Na、174N、73Li、 2142Mg。
(1)表示核素的符号共________种。 (2)互为同位素的是________和________。 (3)中子数相等,但质子数不相等的核素是 __________和 ________。
3.金属元素与非金属元素的分界线
【典例 1】 下列说法正确的是( ) A.原子序数之差为 2 的两种元素不可能位于同一主族 B.D-核外有 36 个电子,则元素 D 位于第四周期第ⅦA 族 C.位于同一主族相邻的甲、乙两种元素,甲的原子序数为 x,则乙的原子序数可能为 x+4 D.位于同一周期的甲、乙两种元素,甲位于第ⅠA 族,原 子序数为 x,乙位于第ⅢA 族,则乙原子序数可能为 x+19 [思路启迪] 解答本题的关键是总结元素周期表中同周期相 邻主族元素和同主族相邻周期元素的原子序数差值的规律。
③性质
a.同位素在周期表里占据
同一位置
。
b.同位素的化学性质几乎 相同 。
c.天然存在的同位素,相互间保持一定的比率。
④用途 164C 在考古工作中用于测定文物的年代;29325U 用于制造
原子弹、核发电; 21H、31H 用于制造氢弹等。
(3)原子的相对原子质量与元素的相对原子质量
一个该原子的质量 ①原子的相对原子质量=一个12C原子质量×112
②填写符合条件的短周期元素符号 a.族序数等于周期数的元素有 H、Be、Al 。 b.族序数是周期数的 2 倍的元素有 C、S 。 c.族序数是周期数的 3 倍的元素是 O 。 d.周期数是族序数的 2 倍的元素是 Li 。 e.周期数是族序数的 3 倍的元素是 Na 。 (2)由元素的原子序数推断元素在周期表中的位置。
新人教版新教材高一化学必修第一册第四章第一节《原子结构与元素周期表》精品教学课件
三、核素
4、相对原子质量
天然存在的同位素,相互间保持一 定的比率。元素的相对原子质量,就是 按照该元素各种核素所占的一定百分比 计算出的平均值
各种核素的相对原子质量与其所占百分比的 乘积这和
三、核素
5、应用
164C
2 1
H
3 1
H
测定文物的年代 制造氢弹
利用放射性同位素释放的射线育 种、给金属探伤、诊断和治疗疾病。
原子符号
在原子结构 中还有哪些 等量关系?
在阳离子 和阴离子
X A
Z
中呢?
=原子序数=核电荷数=核外电子数
A(质量数)=Z(质子数)+N(中子数)
=原子序数=核电荷数=核外电子数± 电荷数
三、核素
X a +d c-+- a、b、c、d、e各代表什么? be a——代表质量数; b——代表核电荷数(质子数) ; c——代表离子的电荷数; d——代表化合价; e ——代表原子个数
(2)核外电子排布规律 (1)能量最低原理 电子一般总是先从内层排起,
当一层充满后再填充下一层。
+3 2 1
+3 1 2
一、原子结构 核外电子排布
问题一 当K层为最外层时,最多能容纳的电 子数是多少?除了K层,其他各层为最外层
时,最多容纳的电子数是多少?
问题一 2个;8个
一、原子结构 核外电子排布
问题六 请你根据所归纳的规律,用原子结构 示意图表示1-20号元素原子的核外电子排布?
+19 2 8 8 1
+20 2 8 8 2
科学史话
练习
1、下列不符合原子核外电子排布基本规律的
是( C)
新人教版新教材高中化学必修第一册第四章第一节《原子结构与元素周期表》第1课时精品教学课件
汤姆孙原子模型(1904年):原子是一个平均分布 着正电荷的粒子,其中镶嵌着许多电子,中和了 正电荷,从而形成了中性原子。
卢瑟福原子模型(1911年):在原子的中心有一个带正电 荷的核,它的质量几乎等于原子的全部质量,电子在 它的周围沿着不同的轨道运转,就像行星环绕太阳运 转一样。
玻尔原子模型(1913年):电子在原子核外空间的一 定轨道上绕核做高速圆周运动。
答案:1.a、b、c、d、f、g、h、i、j、k、l; b、c、d、e、f 、h, 第四周期 VIII 族 2.AC;
“10电子”“18电子”的等电子粒子
1.利用元素排布寻找“10 电子”微粒的方法
2.利用元素排布寻找“18 电子”微粒的方法
【典型例题 4】与 OH-具有相同电子总数和质子总数的微粒是 () A.K+ B. Na+ C. F- D. Ne
③长周期:第四、五、六、七周期,每周期所含元素种类数分别为__1__8__、
___1_8__、___3_2__、32。
列数 1 2 3 4 5 6
7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
类别 主族
副族
Ⅷ族
副族
主族
0 族
名称
Ⅰ A
Ⅱ A
ⅢB ⅣB
Ⅴ B
ⅥB
ⅦB
Ⅷ
Ⅰ B
Ⅱ B
ⅢA
对应元素
H、Li、Na、K He、Be、Mg、Ca
Be、Ar C
O
Ne Li、Si Li、P H、Be、Al Li、Ca He、C、S
O H
H
【典型例题 2】画出下列 1~18 号元素的原子结构示意图:
(1)原子核内没有中子的原子:
新教材高一化学人教版必修第一册课件:第四章 第一节 第1课时 原子结构
课 堂 小 结
质子数
中子数
质量数
电子数
C
6
6
12
6
O
8
8
16
8
O
8
10
18
8
17
18
35
18
Cl
3.根据下列叙述,写出元素名称并画出原子结构示意图。
信息
A 元素原子核外 L 层电子
数是 K 层电子数的 2 倍
B 元素原子最外层电子数
是次外层电子数的 1.5 倍
元素名称
碳
硼
原子结构示意图
信息
意两个数值,均可利用A=Z+N计算第三个数值。
【变式训练1】 1.核内中子数为N的R2+,质量数为A,则它的n
g氧化物中所含质子的物质的量是(
)
A.
(A-N+8) mol
+
C.(A-N+Z) mol
答案:A
B.
(A-N+10) mol
+
D.(A-N+6) mol
解析:由题意知 R 原子的质子数为 A-N,R2+的氧化物为 RO,摩
解决核外电子排布和原子结构示意图的书写问题
自主预习·新知导学
一、原子的构成与质量数
1.原子的构成
质子(相对质量为,带个单位
原子
原子核 正电荷)
中子(相对质量为,不带电)
核外电子(带个单位负电荷)
2.质量数
(1)质量数。
质子和中子的相对质量都近似为1,如果忽略电子的质量,将
原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加,所
人教版高中化学必修第一册精品课件 第四章 第一节 原子结构与元素周期表-第1课时 原子结构
34 8
知新
致用
1.某元素的原子结构示意图为 (C )
。下列关于该元素的说法不正确的是
2.某粒子的结构示意图为 A.核外电子数为18 C.属于带负电荷的粒子
,关于该粒子的说法不正确的是( D ) B.核外有3个电子层 D.在化学反应中易得电子
3.根据下列叙述,写出元素名称,并画出原子结构示意图。
道尔顿 汤姆孙 卢瑟福 玻尔
电子云
致用
C
B
A
A.54
B.56
C.58
D.137
02
考点二 原子(或离子)核外电子排布 的表示
导入
微量元素在人体内含量极微小,但具有强大的生物学作用,它们参与酶、核酸等 的代谢过程等。世界卫生组织公布了14种人体必需微量元素,包括氟、硒、碘、硅、 铁、铜、锰、锌、钴、钼、铬、镍、钒、锡。
序号
信息
元素名称 原子结构示意图
(1)
_硅___
____________
(2) B元素原子最外层电子数是次外层电子数的1.5倍 _硼___
__________
序号 (3) (4)
信息
续表 元素名称 原子结构示意图
_钠___
___________
_氧___
__________
第四章 物质结构 元素周期律
第一节 原子结构与元素周期表
第1课时 原子结构
1 考点一 原子核外电子的分层排布及规律 2 考点二 原子(或离子)核外电子排布的表示
1.知道原子的结构及构成原子的微粒间的关系,了解人类对原子结构认识的逐 素养 步深入的过程,发展宏观辨识与微观探析的学科核心素养。 目标 2.能利用粒子结构图式(如结构示意图)描述粒子,能从微观角度认识原子的
人教版高中化学必修第一册精品课件 第四章 物质结构 元素周期律 第一节 第1课时 原子结构
考题点睛
针对训练1
(2022福建漳州高一期末)A元素的原子最外层电子数为a,次外层电子数为
b;B元素的原子M层电子数是(a-2b),L层电子数是(a+b),则A、B两种元素
形成化合物的化学式最有可能表示为( A )
A.BA
B.AB2
C.B3A2
D.A2B
解析 B元素的原子M层电子数是(a-2b),L层电子数是(a+b),说明a+b=8;又
(C) A.元素X的原子核内质子数可能为2a2-1 B.元素X形成的单质既具有氧化性又具有还原性 C.元素X形成的简单离子,各电子层的电子数均达到2n2(n表示电子层数) D.由元素X形成的某些化合物,可能具有杀菌消毒的作用
解析 核电荷数小于18的元素X,其原子核外电子层数为a,最外层电子数为 2a+1,2a+1≤8,则a≤3.5,讨论:当a=1时,最外层电子数为3,不符合核外电子 排布规律;当a=2时,最外层电子数为5,则X的核电荷数为7,X是N元素;当a=3 时,最外层电子数为7,则X的核电荷数为17,X是Cl元素。X的质子数可能为 7或17,符合2a2-1,A正确;N2和Cl2中元素均显0价,处于中间价态,故二者具有 氧化性和还原性,B正确;若X为Cl元素,则Cl-的最外层有8个电子,不符合2n2 个,C错误;若X是Cl元素,Cl元素形成的化合物,如HClO、ClO2等都具有强 氧化性,具有杀菌消毒作用,D正确。
(1)试结合原子核外电子排布规律写出F、Si的原子结构示意图:
(2)若硒离子(Se2-)的结构示意图表示为 分别为 34 、 8 。
,则m、n的值
【方法突破】 原子(或离子) 核外电子排布 的表示
【应用体验】
【例2】(2022北京顺义区高一期末)某粒子的结构示意图为
新教材人教版高中化学必修第一册 4-1-1 第1课时 原子结构与元素周期表 教学课件
学 业 基 础[预习新知]
一、原子结构 1.原子的构成 (1)原子的构成
原子原子核质子:中带子
正 电荷 :不带电
电子:带
负 电荷
如碳原子的原子结构模型
第三页,共四十九页。
(2)原子的表示方法 质量数
质子数 即:AZX表示
质量数 是A,
质子数 是Z的X原子。
第四页,共四十九页。
微粒:___O_____ __N_a_+__ ___C_l____ ___C_l_-___
第三周期ⅠA 族
第三周期ⅦA 族
位置:第_二__周_期__Ⅵ__A_族 ________ 第_三__周_期__Ⅶ__A_族_ _________
第十五页,共四十九页。
(2)第三周期第ⅣA 族的元素的原子序数是_1_4______。 (3)Na 元素的原子序数为 11,相邻的同族元素的原子序数是3_、__1_9_。 (4)短周期元素中,族序数=周期序数的元素有:H_、__B_e_、__A_l(填元素 符号,下同)。 (5)短周期元素中,族序数=周期序数 2 倍的元素有:C__、__S____。 (6)短周期元素中,周期序数=族序数 2 倍的有:__L_i_____。
2.质量数 (1)概念 原子核内所有 质子 和 中子 的相对质量取近似整数值 后相加所得的数值。 (2)构成原子的微粒间的两个关系 ①质量数(A)=__质__子__数__(Z)+_中__子__数___(N)。 ②质子数=_核__外__电__子__数___=__核_电 __荷__数_____=__原_子__序__数___。
新教材人教版高中化学必修第一册 4.1.1 第1课时 原子结构与元素周期表 教学课件
科 目:化学
适用版本:新教材人教版
第四章第一节第一课时-原子结构课件高一上学期化学人教版必修第一册
A.Li
B.Si
C.Al
D.K
2. 下面关于多电子原子核外电子的运动规律的叙述正确的是( A )
A.核外电子是分层运动的
B.所有电子在同一区域里运动
C.能量高的电子在离核近的区域运动
D.能量低的电子在离核远的区域绕核旋转
3. 已知A、B、C三种元素的原子中,质子数为A<B<C,且都小于18,A元素 的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍;B元素的原子核外M层电子数是L 层电子数的一半;C元素的原子次外层电子数比最外层电子数多1个。试推断: (1)三种元素的名称和符号:A 碳 C ,B 硅 Si ,C 氯 Cl 。
第四章 物质结构
①原子序数 = 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数(原子中的数量关系)
电子数
D.
(4)请你根据所归纳的规律,用原子结构示意图表示核电荷数为1~20号元素原子的核外电子排布。
元素周期律 2x
D.
二、原子核外的电子排布
电子在原子核外是分层运动的(又称分层排布),能量低的电子在离核较近的区域运动,能量高的电子在离核较远的区域运动。
课堂练习:
1. 对于Fe、Fe2+、Fe3+三种粒子的判断不正确的是( B )
A. 核电荷数相同
B. 电子数相同
C. 属于同一种元素
D. 质子数相同
2. 163C
和
14 7
N
具有相同的(
D
)
A. 质量数
B. 质子数
C. 电子数
D. 中子数
3. 质子数和中子数相同的原子A,其阳离子An+核外共有x个电子,则A的质
2. 原子结构
原子 不显电性
原子核 带正电
高中化学第四章第一节第1课时原子结构课件必修第一册高一第一册化学课件
C.稀有气体元素原子的最外层都排有8个电子
D.当M层是最外层时,最多可排布18个电子
解析:电子能量越低,运动区域离核越近,A 错误;稀有
气体元素中 He 的原子最外层只有 2 个电子,C 错误;当 M
层为最外层时,最多只能排 8 个电子,D 错误。
答案:B
12/11/2021
第二十二页,共三十三页。
Na
Mg
C O Si
第二十八页,共三十三页。
[知能深一点] 正确理解核外电子排布规律 (1)核外电子排布的规律是相互联系的,不能孤立地理解,
如当M层不是最外层时,最多可以排布18个电子,而当 它是最外层时,最多可以排布8个电子。 (2)电子不一定排满M层才排N层,如K和Ca的核外电子排
布情况分别为
3.排布在下列各电子层上的一个电子,所具有的能量最
低的是
()
A.K层
B.L层
C.M层
D.N层
解析:离原子核越近的电子层能量越低,离原子核越远
的电子层能量越高,所以K层上的电子能量最低。 答案:A
12/11/2021
第二十三页,共三十三页。
4.下列叙述中不正确的是
()
A.两原子,如果核外电子数相同,则一定属于同种元素
④最外层电子数=次外层电子数4倍的原子:Ne。
⑤最外层电子数=次外层电子数12倍的原子:Li、Si。 (3)电子层数=最外层电子数的原子有:H、Be、Al。
(4)内层电子总数=最外层电子数2倍的原子有:Li、P。
12/11/2021
第二十页,共三十三页。
[演练新学考] 1.下列原子结构示意图正确的是
12/11/2021
第六页,共三十三页。
[落实新知能]
4.1 原子结构 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
例1 下列有关元素周期表的说法正确的是 ()
A.元素周期表有七个周期,其中前20号元素为 短周期元素 B.第ⅠA族元素为碱金属元素,第ⅦA族为卤素 C.最外层电子数为3的元素一定位于第ⅢA族 D.镍(Ni)位于周期表第10列,即第ⅧB族
解析:A错,短周期元素是指前三周期元素,19、 20号元素位于第四周期,不是短周期元素。 B错,第ⅠA族元素含H元素,H为非金属元素。 C对,最外层电子数为3的元素,一定为主族元素, 最外层电子数=主族序数,则一定位于第ⅢA族。 D错,镍(Ni)的原子序数为28,在周期表中第10 列,为第Ⅷ族元素,不是副族元素。 答案:C
(2)原子序数与原子结构的关系: 原子序数= 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 。
2.编排原则 电子层数
最外层电子数
原子序数 电子层数
三、元素周期表
1.周期 元素周期表有7个横行,每一横行称为一个周期,元素周期表共有7个周期。
类别
周期序数
起止元素
包括元 素种数
核外电子层数
稀有气体 原子序数
1
解析:短周期元素X,其原子的电子层数为a,最外层电
子数为(2a+1),原子核内质子数为(2a2-1),若a=1,
最外层电子数为3,不符合题意;若a=2,最外层电子数
为5,质子数为7,符合题意;若a=3,最外层电子数为7,
质子数为17,符合题意。
A对,X元素为N或Cl,可形成化学式为KNO3或KClO3的 含氧酸钾盐。
例 2 下列有关元素周期表的说法中不正确的
是
()
A.位于元素周期表第ⅡA族左边的元素一定属
于主族元素
B.氯元素位于元素周期表中第三周期第ⅦA族
C.元素周期表中第ⅢB族到第ⅡB族10个纵列的
高中教育化学必修一《4.1.1原子结构》教学课件
夯基提能·一遍过
随堂演练·全通关
素养要求
1.从微观角度认识原子结构,能画出1~20号元素的原子结构示意图。 2.能用原子(或离子)结构示意图描述粒子,并能归纳原子核外电子 的排布规律。 3.能根据原子的结构特征确定元素,促进“宏观辨识与微观探析” 的学科核心素养的发展。
夯基提能·一遍过
1.原子的构成 (1)原子的构成
分点突破一 原子结构
正
中子
负
如碳原子的原子结构模型
(2)原子的表示方法
质量数 质子数
即:AZX表示_质_量__数__是A,_质_子_数___是Z的X原子。
2.质量数 (1)概念 原子核内所有___质_子____和___中__子___的相对质量取近似整数值后相加 所得的数值。 (2)构成原子的微粒间的两个关系 ①质量数(A)=__质_子_数____(Z)+__中_子_数____(N)。 ②质子数=_核_外__电_子_数____=_核_电__荷_数___=_原_子_序__数___。
5.某同学在画某种元素的一种单核微粒的结构示意图时,忘记在圆 圈内标出其质子数,请你根据下面的提示作出自己的判断。
(1)该微粒是中性微粒,这种微粒的符号是____N_e ___。 (2)该微粒对应的单质是一种能与水剧烈反应的金属,这种微粒的符 号是___N_a+____。
(3)该微粒带两个单位的负电荷,画出其中性原子的结构示意图____。 (4)该微粒的还原性很弱,失去1个电子后变为原子,这种微粒的符 号是____F_-___。
5.观察下列A、B、C、D、E五种粒子(原子或离子)的结构示意图, 回答下列有关问题。
(1)B相对应的元素的符号是____O____,写出E的符号___M_g2_+___。 (2)电子层结构相同的是__B_C_E___(填写字母,下同),性质最稳定的是 ___C___,最容易失去电子的是___D___,最容易得到电子的是___A___。 (3)A 与 D 经 过 得 失 电 子 后 再 相 互 结 合 形 成 的 化 合 物 的 化 学 式 是 ___N_aC_l ___。
2020新教材高中化学第四章第一节第一课时原子结构教案新人教版必修第一册
第一课时原子结构[明确学习目标] 1.了解原子构成,了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数,以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。
2.了解原子的核外电子能量高低与分层排布的关系。
3.了解核外电子分层排布的规律,会画1~18号元素的原子结构示意图。
学生自主学习原子的构成质量数1.原子的构成2.质量数原子核外电子排布1.电子层的含义02不连续多电子原子里,电子分别在□01能量不同的区域内运动,人们把不同的区域简化为□的壳层,称之为电子层。
2.电子层表示方法3.电子的能量与运动区域(1)在离核较近的区域运动的电子能量□10较低。
(2)在离核较远的区域运动的电子能量□11较高。
(3)离核最近的电子层是□12K 层,该电子层上的电子的能量最低。
4.原子核外电子的排布规律(1)电子总是尽可能先从□13内层排起,当一层□14充满后再填充下一层。
(2)原子核外各电子层最多容纳□152n 2个电子。
(3)原子最外层电子数不能超过□168(K 层为最外层时不能超过□172)。
5.原子结构示意图 以Na 原子为例:1.为什么说原子的质量主要集中在原子核上?提示:原子是由原子核和核外电子组成的,原子核又是由质子和中子组成的,而一个电子的质量仅相当于1个质子(或中子)质量的11836,所以原子的质量主要集中在原子核上。
2.钙的原子结构示意图可画为,对吗?提示:不对,最外层电子数不超过8个,所以应画为。
课堂互动探究知识点一 组成原子的有关粒子间的关系1.核电荷数取决于元素的种类,核电荷数(即质子数)和中子数共同决定原子的种类。
2.有关粒子间的关系(1)质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)。
(2)中性原子:质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数。
(3)阳离子:质子数=核外电子数+电荷数。
(4)阴离子:质子数=核外电子数-电荷数。
1 法国科学家发现一种只有四个中子构成的粒子,这种粒子称为“四中子”,也有人称之为“零号元素”。
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第一节原子结构与元素周期表第一课时原子结构[明确学习目标] 1.了解原子构成,了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数,以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。
2.了解原子的核外电子能量高低与分层排布的关系。
3.了解核外电子分层排布的规律,会画1~18号元素的原子结构示意图。
学生自主学习原子的构成质量数1.原子的构成2.质量数原子核外电子排布1.电子层的含义多电子原子里,电子分别在□01能量不同的区域内运动,人们把不同的区域简化为□02不连续的壳层,称之为电子层。
2.电子层表示方法3.电子的能量与运动区域(1)在离核较近的区域运动的电子能量□10较低。
(2)在离核较远的区域运动的电子能量□11较高。
(3)离核最近的电子层是□12K层,该电子层上的电子的能量最低。
4.原子核外电子的排布规律(1)电子总是尽可能先从□13内层排起,当一层□14充满后再填充下一层。
(2)原子核外各电子层最多容纳□152n2个电子。
(3)原子最外层电子数不能超过□168(K层为最外层时不能超过□172)。
5.原子结构示意图以Na原子为例:1.为什么说原子的质量主要集中在原子核上?提示:原子是由原子核和核外电子组成的,原子核又是由质子和中子组成的,而一个电子的质量仅相当于1个质子(或中子)质量的11836,所以原子的质量主要集中在原子核上。
2.钙的原子结构示意图可画为,对吗?提示:不对,最外层电子数不超过8个,所以应画为。
课堂互动探究知识点一组成原子的有关粒子间的关系1.核电荷数取决于元素的种类,核电荷数(即质子数)和中子数共同决定原子的种类。
2.有关粒子间的关系(1)质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)。
(2)中性原子:质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数。
(3)阳离子:质子数=核外电子数+电荷数。
(4)阴离子:质子数=核外电子数-电荷数。
1 法国科学家发现一种只有四个中子构成的粒子,这种粒子称为“四中子”,也有人称之为“零号元素”。
下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是( )A.该粒子不显电性B.该粒子的质量数为4C.该粒子为4号元素D.该粒子的质量比氢原子大[批注点拨][解析] “四中子”粒子中没有带电荷的微粒,所以该粒子不显电性,A正确;中子的相对质量是1,所以“四中子”的质量数为4,B正确;“四中子”粒子中没有质子,所以不能说是几号元素,C错误;质量数反映了微粒的相对质量大小,由于“四中子”质量数比氢原子大,所以该粒子的质量比氢原子大,D正确。
[答案] C[练1] 根据元素的原子序数可推知原子的( )①质子数②中子数③质量数④核电荷数⑤核外电子数A.①②③B.①④⑤C.②③④D.①③⑤答案 B解析元素的原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数,质量数=质子数+中子数,所以由原子序数可以推知原子的质子数、核电荷数、核外电子数,B 正确。
[练2] 某公司原计划发射77颗卫星,以实现全球卫星通信,这一数字与铱(Ir)元素的原子核外电子数恰好相等,因此称为“铱星计划”。
已知铱的一种同位素的质量数为191,则其核内中子数与质子数之差是( )A.77 B.114 C.37 D.268答案 C解析根据题中信息可知,核外电子数=质子数=77,中子数=质量数-质子数=191-77=114,所以中子数与质子数之差=114-77=37,C正确。
知识点二核外电子的排布规律1.原子核外电子排布规律——“四最”核外电子排布规律是相互联系的,不能孤立地、机械地理解和套用。
当M层不是最外层时,最多可以排布18个电子,而当它是最外层时,最多只能排布8个电子。
2.最外层8个电子(K层为最外层时为2个电子)的结构,称为相对稳定结构。
当元素原子的最外层电子数小于8(K层小于2)时,是不稳定结构。
在化学反应中,具有不稳定结构的原子,总是“想方设法”通过各种方式(得或失电子或形成共用电子对)使其结构趋于稳定。
2 元素X的离子结构示意图为,元素Y的原子结构示意图为,则元素X与元素Y形成常见化合物的化学式为( )A.XY B.XY2C.X2Y2 D.XY3[批注点拨][解析] 元素X的离子结构示意图为,即Na+,元素Y的原子结构示意图为,即O原子,则X是Na,Y是O,Na与O可形成Na2O和Na2O2两种化合物,故C正确。
[答案] C[练3] 下列微粒的结构示意图中,错误的是( )A.②③④⑥B.①④⑤⑥C.①②⑤⑥D.①②④⑤答案 D解析①错误,K层最多只能容纳2个电子;②错误,Cl的核电荷数为17;④错误,最外层电子不能超过8个;⑤错误,M层上电子数应为5个。
[练4] 按要求填空。
(1)某元素原子K层和M层电子数相同,该元素的元素符号是________。
(2)某元素原子L层电子数是K层电子数的3倍,该元素的元素名称是________。
(3)某元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍,该元素的原子结构示意图是______________。
答案(1)Mg (2)氧(3)解析(1)K层最多容纳2个电子,M层的电子数和K层相同,则M层上有2个电子。
该元素的原子结构示意图为,为镁元素。
(2)L层电子数为2×3=6,其原子结构示意图为,为氧元素。
(3)最外层电子不超过8个,则最外层电子数是次外层电子数2倍的元素的原子结构示意图应为。
方法规律短周期元素原子结构的几个特殊[知识拓展] 1.离子结构示意图(1)非金属元素的原子得电子形成简单离子时,电子层数不变,一般最外层达8e-稳定结构。
如(2)1~20号元素中的金属原子失电子形成简单的离子时,电子层数比原子少一个,次外层变为最外层达8e-(或2e-)稳定结构。
如2.常见“10电子”粒子本课归纳总结1.原子结构记忆口诀原子构成三子(质子、中子、电子)奇(奇妙),质子正电擎大旗。
电子抗衡带负电,中子无电为中立。
2.质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)。
3.原子核外电子排布规律(1)各层最多容纳的电子数目为2n2个(n为电子层序数)。
(2)最外层电子数目不超过8个(K层为最外层时,不超过2个),次外层电子数目不超过18个。
(3)核外电子总是尽可能先排布在能量较低的电子层里,然后由里向外,依次排布在能量逐渐升高的电子层里,即按K、L、M、N…依次排列。
4.常见“10电子”粒子(1)分子:Ne、HF、H2O、NH3、CH4。
(2)阳离子:Na+、Mg2+、Al3+、NH+4、H3O+。
(3)阴离子:N3-、O2-、F-、OH-、NH-2。
学习效果检测1.某种元素的原子核内有161个中子,质量数为272。
该元素的原子序数与原子核内中子数的关系是( )A.大于 B.小于C.等于 D.不能肯定答案 B解析根据质量数和质子数、中子数,原子序数和质子数之间的关系,可得该元素的质子数为272-161=111,因此质子数小于中子数,即原子序数小于中子数。
2.下列有关原子或离子的结构示意图正确的是( )答案 D解析锂为3号元素,最内层有2个电子,最外层有1个电子,故A错误;最外层不能超过8个电子,故B错误;硫离子最外层为8个电子,故C错误;镁元素为12号元素,失去2个电子变成镁离子,核外电子排布正确,故D正确。
3.下列关于原子核外电子排布规律的说法错误的是( )A.K层是能量最低的电子层B.原子失电子时先失去能量低的电子C.核外电子总是优先排布在能量较低的电子层上D.N层为次外层时,最多可容纳的电子数为18答案 B解析距原子核由近到远,电子的能量由低到高,即离原子核近的电子能量低,离原子核远的电子能量高,则K层是能量最低的电子层,A正确;原子最先失去最外层电子,最外层电子的能量最高,所以原子失电子时先失去能量高的电子,B错误;核外电子总是优先排布在能量较低的电子层上,C正确;电子层的次外层最多容纳18个电子,所以N层为次外层时,最多可容纳的电子数为18,D 正确。
4.某元素的原子核外有3个电子层,最外层有4个电子,则该原子核内的质子数为( )A.14 B.15 C.16 D.17答案 A解析该原子核外各个电子层上的电子数分别为2、8、4,所以其核内质子数为14。
5.下列说法中正确的是( )A.锂的原子结构示意图是B.某原子M层电子数为L层电子数的4倍C.某离子M层和L层电子数均为K层的4倍D.离子的核电荷数一定等于其核外电子数答案 C解析K层电子数最多是2,故锂原子的原子结构示意图是,A错误;元素M层有电子,其L层一定有8个电子,M层上电子数为L层上电子数的4倍,则M层上电子数为32,而M层最多容纳18个电子,B项错误;K层电子数填满是2,某离子M层和L层电子数均为K层的4倍,即均是8,故该离子的核外电子数是18,C正确;原子得失电子后成为离子,因此该离子的核外电子数一定不等于其核电荷数,D错误。
6.对于核电荷数1~18的元素,根据核外电子排布规律填空:(1)最外层电子数为1的原子有________、________、________。
(2)最外层电子数为2的原子有________、________、________。
(3)最外层电子数跟次外层电子数相等的原子有________、________。
(4)最外层电子数是次外层电子数2倍的原子是________。
(5)最外层电子数是次外层电子数3倍的原子是________。
(6)最外层电子数是次外层电子数4倍的原子是________。
(7)次外层电子数是最外层电子数2倍的原子有________、________。
(8)内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有________、________。
(9)电子层数跟最外层电子数相等的原子有________、________、________。
(10)电子层数是最外层电子数2倍的原子是________。
(11)最外层电子数是电子层数2倍的原子有________、________、________。
(12)最外层电子数是电子层数3倍的原子是________。
答案(1)H Li Na (2)He Be Mg (3)Be Ar(4)C (5)O (6)Ne (7)Li Si (8)Li P (9)H Be Al (10)Li (11)HeC S (12)O解析画出1~18号元素的原子结构图,分析其题目要求的量的关系可得答案。
7.根据下列叙述,画出对应微粒的结构示意图。
(1)A元素原子的最外层电子数为电子层数的3倍:________。
(2)与Ar原子电子层结构相同的-1价阴离子:________。
(3)质量数为23、中子数为12的原子:________。
答案(1)(2)(3)解析(1)根据核外电子排布规律可知,原子的最外层电子数不超过8,A元素原子的最外层电子数为电子层数的3倍,则A只能是O元素,其原子结构示意图为。