高中化学 物质的量知识点学习卡片：卡片6 以物质的量为核心的计算

1．明确一个中心：必须以“物质的量”为中心——“见量化摩，遇问设摩”。

2．用好一个定律：阿伏加德罗定律及推论可概括为“三同定一同，两同见比例”，可用V ＝n ×V m 及m ＝V ×ρ等公式推导出：

(1)同温同压时：①V 1∶V 2＝n 1∶n 2＝N 1∶N 2；②ρ1∶ρ2＝M 1∶M 2；③同质量时：V 1∶V 2＝M 2∶M 1。

(2)同温同体积时：①p 1∶p 2＝n 1∶n 2＝N 1∶N 2；②同质量时：p 1∶p 2＝M 2∶M 1。

(3)同温同压同体积时：M 1∶M 2＝m 1∶m 2。

3．注意三个守恒： 质量守恒—反应前后元素的质量、某原子离子或原子团的物质的量相等 电子守恒—氧化还原反应中，氧化剂得电子数＝还原剂失电子数 电荷守恒—任何体系中，阳离子带的正电荷数＝阴离子带的负电荷数

4．熟记两个公式

(1)气体溶质物质的量浓度的计算：标准状况下，1 L 水中溶解某气体V L ，所得溶液的密度为ρ g ·cm 3，气体的摩尔质量为M g ·mol －1，则c ＝1 000ρV 22 400＋MV

mol ·L －1。 (2)溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度之间的换算：c ＝1 000ρw M

(c 为溶质的物质的量浓度/mol ·L －1，ρ为溶液的密度/g ·cm －3，w 为溶质的质量分数，M 为溶质的摩尔质量/g ·mol －1)。

5．掌握两条规律：

(1)稀释定律：如用V 1、V 2、c 1、c 2分别表示稀释前后溶液的体积和溶质的物质的量浓度，有

c 1V 1＝c 2V 2；如用m 1、m 2、w 1、w 2分别表示稀释前后溶液的质量和质量分数，有m 1w 1＝m 2w 2。

(2)混合规律：同一溶质不同浓度的溶液混合后溶质质量分数的判断方法：设溶质质量分数分

别为w 1和w 2的两溶液混合后所得溶液溶质的质量分数为w 。两溶液等质量混合则有w ＝12

(w 1＋w 2)；两溶液等体积混合，若溶液中溶质的密度大于溶剂的密度，则w >12

(w 1＋w 2)，如H 2SO 4溶液。

若溶液中溶质的密度小于溶剂的密度，则w <12

(w 1＋w 2)，如氨水、酒精溶液。

6.明确两种方法：

(1)关系式法：此法常用于多步连续反应的计算。确定关系式可利用各步反应的计量关系或某元素原子守恒关系找出已知物质和未知物质的关系式，然后根据已知量和未知量列比例式求解。

(2)差量法：差量法是指根据化学反应前后物质的量发生的变化，找出“理论差量”。这种差量可以是质量、物质的量、气态物质的体积和压强、反应过程中的热量等。用差量法解题的关键是把化学方程式中的对应差量(理论差量)及差量(实际差量)与未知量列成比例式，然后求解。使用差量法时注意所选用差量要与未知量的数值成正比例或反比例关系，有关物质的物理量及其单位都要正确地使用和对应，即“上下一致，左右相当”。

4.计算类型及实验方法：