溶液稀释浓缩与计算题
中考化学有关溶液的计算
课时训练
3.把500 g 30% 的氢氧化钠溶液稀释成 20% 的溶液，需 加水 ( B ) A.200 g B.250 g C.300 g D.350 g 4. 把 10 g 某固体物质投入 100 g 水中，振荡、溶解， 所得溶液中溶质质量分数的计算式是 ( D ) 10 g A. 10 g 100 g 100% B. C. D.
典型例题解析
【例5】 工人师傅要用98%的浓硫酸(ρ =1.84 g/cm3)稀释成 15%的稀硫酸来清洗钢铁表面的铁锈(水的密度约为1 g/cm3)。问： (1)500 mL溶质质量分数为 98%的浓硫酸的质量为 g， 其中溶质的质量为 g。 (2) 将 500 mL 98% 的浓硫酸稀释成 15% 的稀硫酸，约需加水 mL(计算结果保留1位小数)。 (3)稀释浓硫酸的操作方法为 。
典型例题解析
【例3】 一份溶质的质量分数为2%的氯化钠溶液蒸发掉40 g 水后，其溶质的质量分数变为 10% ，则原溶液中溶质的质 量为 ( A ) A.1 g B.2 g C.5 g D.8 g 【例 4】 4℃时，将150 L 氯化氢气体溶解在 1 L 水里，所得 盐酸中溶质的质量分数为 19.65% (氯化氢的密度4℃时约 为1.63 g/L，水的密度为1 g/cm3)
典型例题解析
【例1】 氯化钠在20℃时的溶解度为36 g，该温度下，氯化 钠溶液中溶质的质量分数不可能为 D ) ( A.20% B.26.5% C.25% D.30%
【例2】将下列物质各10 g分别投入到90 g水中，最终所得溶 液中溶质的质量分数为10%的是 ( C ) A.Na2O B.CaO C.NaCl D.SO3
典型例题解析
【答案】 (1)500 mL 浓硫酸的质量 =500 mL×1.84 g/cm3=920 g， 其中含H2SO4的质量=920 g×98%=901.6 g (2)设稀释后溶液质量为x 500 mL×1.84 g/cm3×98%=x·15% x=6010.7 g 加水的质量=6010.7 g-920 g=5090.7 g 加水的体积 =5090.7 g÷1 g/cm3=5090.7 cm3=5090.7 mL (3)将500 mL 98%的浓硫酸沿器壁慢慢注入5090.7 mL 水中，并用玻璃棒不断搅动。
稀释倍数的计算方法
稀释倍数的计算方法一、稀释倍数的计算方法稀释倍数的计算方法非常简单，可以通过以下公式得到：稀释倍数 = V1 / V2其中，V1表示原溶液的体积，V2表示稀释后溶液的体积。
例如，我们有100 mL浓度为0.1 mol/L的溶液，现在要将其稀释为浓度为0.01 mol/L的溶液。
根据上述公式，我们可以得到：稀释倍数 = 100 mL / V2将稀释倍数代入浓度的计算公式，可以得到：0.01 mol/L = 0.1 mol/L × (100 mL / V2)通过简单的计算，我们可以得到V2的值为1000 mL，即1 L。
因此，将100 mL浓度为0.1 mol/L的溶液稀释为浓度为0.01 mol/L的溶液时，需要加入900 mL的溶剂。
二、稀释倍数的应用稀释倍数的计算方法可以广泛应用于实验室中的化学实验。
在进行定量分析时，我们常常需要根据样品的浓度制备一定浓度的标准溶液。
通过稀释倍数的计算，我们可以非常方便地控制溶液的浓度，从而保证实验结果的准确性。
稀释倍数的计算方法也被广泛应用于药物制剂的配制过程中。
在制备药物时，我们常常需要将浓缩的药物溶液稀释为适当浓度，以便于患者使用或进一步加工。
通过稀释倍数的计算，可以精确控制药物的浓度，确保药物的安全有效。
稀释倍数的计算方法还可以用于环境监测。
在环境监测中，我们经常需要对水、土壤、大气等样品进行稀释处理，以便于对其中的污染物进行准确测定。
通过稀释倍数的计算，可以有效控制样品的浓度，从而保证监测结果的准确性。
三、总结稀释倍数的计算方法是实验室、药物制剂和环境监测等领域中常用的计算方法之一。
通过简单的计算，我们可以精确控制溶液的浓度，以满足实验、制剂或监测的要求。
稀释倍数的应用不仅能够保证实验结果的准确性，还可以确保药物的安全有效以及环境监测的准确性。
因此，掌握稀释倍数的计算方法对于从事相关领域的工作人员来说是非常重要的。
溶液的相关计算题及答案
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有关溶液的溶质质量分数计算题一、利用溶质质量分数的定义式及变形式的相关计算题1。
在农业上,有时用10%～20％的食盐溶液来选种。
现配制15％的食盐溶液200kg 需要食盐和水各多少千克?2. 将60g20％的食盐溶液和30g5％的食盐溶液相混合，求所得混合溶液的溶质的质量分数 .3. 向100ｇ溶质的质量分数为10%的KNO3溶液中加入10ｇ水后，所得溶液的溶质质量分数为 ;若加入10ｇKNO3后，溶质的质量分数为4。
200C时,将一溶质质量分数为20％的氯化钠溶液蒸干，得到20g固体,求该溶液质量。
5.实验室要配制50g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液。
现有25g溶质的质量分数为40%的硝酸钾溶液、20g溶质的质量分数为15％的硝酸钾溶液及足够多的硝酸钾二、饱和溶液中溶质质量分数的相关计算1。
已知T 0C时，硝酸钠的溶解度为80g，求这温度时硝酸钠饱和溶液的溶质的质量分数。
2.某种物质的水溶液，加热蒸发掉10g水,冷却到20℃，有晶体析出。
此时溶液中溶质的质量分数为26%，求20℃时该物质的溶解度。
3。
在60℃时, 50g水中最多能溶解55g硝酸钾把60℃时210g水中的硝酸钾饱和溶液蒸发掉50g水，再降到60℃，求析出晶体后溶液的溶质的质量分数。
三、溶液的稀释浓缩相关计算:（一）不涉及体积的计算：1.将200g含水99%的NaOH溶液的含水量变为98％，应蒸发掉多少克水？2。
溶液稀释和浓缩的计算
）克氯化钠，量取（用98%的浓硫酸配制 100ml10%的硫酸，所需要的仪器有 ）°在实验前要（，需要查找的数据有溶液的稀释和浓缩例1 :配制溶质质量分数为20%的盐酸溶液100克，需要市售37%的浓盐酸多 少克？体积为多少毫升？加水多少毫升？怎样配制？（浓盐酸的密度 1.19g/cm 3）练习1、欲配制100克浓度为5%的食盐水，应称取（ml 水。
所需要的仪器有（3、实验室中浓硫酸的商标如右表所示•请根据有关信息计算(A)A100 B100% (B)100A100 A B100%(C)A50 A B100% (D)A100 A B100%(1)该试剂瓶中硫酸溶液的质量是( )克。
(2)欲配制100克溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需要这种浓硫酸多少克？加水多少毫升？4、在20 C时，某物质的溶解度为2A克/100克水。
20 C时，向含A克溶质的饱和溶液里加入B克(20 C)的水，此时溶液的质量百分比浓度变为( )例2 : 100克5%的氯化钠溶液，若想将其浓度变为10%，可以采用哪些方法?通过计算回答练习：1、20克10%的食盐溶液，要使其浓度增大一倍，下面哪些方法是可行的( )(A)再加2.5克食盐(E)蒸发浓缩成10克食盐溶液(C)蒸发掉溶剂的一半(D)再加入40克25%的食盐溶液(E)加入20克10%的食盐溶液(F)倒掉一半的溶液2、现有固体氢氧化钠、质量分数分别为10%和1%的氢氧化钠溶液和蒸馏水四种试剂，请选用所需试剂配制1000克2%的氢氧化钠溶液，在下表中填上所需试剂及质量学习课件等等THANKS !!!致力为企业和个人提供合同协议， 策划案计划书, 打造全网一站式需求欢迎您的下载，资料仅供参考。
初三化学溶液的计算试题答案及解析
初三化学溶液的计算试题答案及解析1.将50g20%的氯酸钾溶液稀释到200g，稀释后所得溶液中的溶质质量分数是（）A．1%B．5%C．10%D．20%【答案】B【解析】抓住稀释过程中溶质的质量不变，所以稀释后所得溶液中的溶质质量分数=50g×20%÷200g×100%=5%，故选B【考点】溶质质量分数的计算2.已知20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g。
在该温度下将20g硝酸钾放入50g水中，充分搅拌，则所得溶液中溶质的质量分数约为A．24.0%B．28.6％C．31.6％D．40.0％【答案】A【解析】溶质质量分数等于溶质的质量除以溶液的质量。
但题目中并没有直接告诉溶质和溶液的质量。
分析知：将20 g硝酸钾放入50g水中，充分搅拌，得到的是20℃硝酸钾的饱和溶液，又知20℃硝酸钾的溶解度为31.6g，所以便可以用20℃硝酸钾的溶解度除以100 g与硝酸钾的溶解度之和。
3.实验室要配置100g24．5%的稀硫酸，需要取 g 98%的浓硫酸倒入 g水中，并不断用玻璃棒搅拌。
【答案】 25 75【解析】此题属于溶液配制里的稀释问题，在加水稀释过程中，溶液中的溶质质量不变，故可设需要98%的浓硫酸质量为x，则100g×24．5%=x×98%，∴x=25g，则加水的质量=100g-25g=75g【考点】溶质质量分数的计算4.将80 g质量分数为35%的浓盐酸，稀释成10%的稀盐酸，需加水的质量为( )A．80 g B．100 g C．200 g D．280 g【答案】C【解析】稀释前后溶液中溶质的质量不变，溶质的质量为80 g×35%="28" g，稀释后溶液的质量为28 g÷10%="280" g，所以加水的质量为280 g-80 g="200" g，所以选C。
5.将7.3g已部分氧化的锌粉，加入到98g10%的稀硫酸中，恰好完全反应，则所得溶液中溶质的质量为（）A．14.5g B．15.5g C．16.1g D．18.3g【答案】C【解析】设所得溶液中溶质的质量为x，由Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑、ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O得：H2SO4～ZnSO498 16198g×10% x解得：x=16.1g由以上计算可知，A、B、D错误，C正确．【考点】有关溶质质量分数的计算6.双氧水是过氧化氢的水溶液，一定溶质质量分数的双氧水可用于医疗消毒。
5.溶液与溶解度(讲义)(原卷版)
浙教版中考科学一轮复习溶液与溶解度【知识点分析】一.溶液1.溶液的组成2.溶液的配制3.溶解的吸放热现象二.溶液的计算1.溶质质量分数与溶解度2.溶液的稀释与浓缩3.溶解度与溶解性【例题分析】一、单选题1．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列分析正确的是A．乙的溶解度受温度影响比较大B．可以用降温结晶的方法得到甲晶体C．升温，甲、乙两溶液的溶质质量分数可能都不变D．甲为固体，乙为气体2．如图为硝酸钾和氯化钠在水中的溶解度曲线，下列说法错误的是A．24℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等B．硝酸钾中混有少量氯化钠，可用降温结晶的方法提纯硝酸钾C．10℃时，将20g硝酸钾放入50g水中，充分搅拌，得到60g硝酸钾溶液D．30℃时，硝酸钾溶液中溶质的质量分数一定大于氯化钠溶液中溶质的质量分数3．a、b、c三种固体物质的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是A．t1℃时，a物质的溶解度是30gB．t2℃时，b的饱和溶液中溶质的质量分数为50%C.t3℃时，各取15ga、b、c三种物质分别加入到50g水中充分溶解，能得到饱和溶液的是c D．t2℃和t3℃时的两份b溶液，所含溶质质量不可能相等4．某化学兴趣小组的同学进行蔗糖的溶解实验，过程如图所示，不考虑水分蒸发，下列判断正确的是A．℃与℃中溶液一定是饱和溶液B．℃与℃中蔗糖溶解度相同C．℃与℃溶液的溶质质量不同D．℃与℃溶液中的溶质质量分数相同5．如图为甲、乙两种盐的溶解度曲线。
下列说法正确的是A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．将接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，可采用降温的方法C．t1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中，溶质的质量分数均为15%D．t2℃时，将30克乙物质放入100水中，所得溶液的质量为130克6．盐湖地区人们常采用“夏天硒盐，冬天捞碱”的方法来获取NaCl和Na2CO3。
结合溶解度曲线判断，下列说法错误的是A．NaCl的溶解度随温度变化不大B．40℃时Na2CO3饱和溶液的质量分数为50%C．“夏天晒盐”的原理是让湖水蒸发结晶得到NaClD．“冬天捞碱”的原理是让湖水降温结晶得到Na2CO37．下列关于溶液的说法，正确的是A．氯化钠溶于水后溶液的温度不变，说明氯化钠溶于水不发生吸热和放热的过程B．任何饱和溶液升温后都会变成不饱和溶液C．同种溶质的饱和溶液，一定比它的不饱和溶液的浓度大D．稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌8．室温时，取一定质量的氯化钠固体放入烧杯中，如图所示加水搅拌，使之充分溶解，下列分析不正确的是A．乙和丙烧杯中的氯化钠溶液一定是饱和溶液B．丁烧杯中的氯化钠溶液可能是饱和溶液C．乙→丙的过程中，烧杯中氯化钠溶液的溶质质量不变D．丁→戊的过程中，烧杯中氯化钠溶液的溶质质量不变9．MgSO4和KC1溶液的溶解度表及溶解度曲线如下。
第1部分 微专题4 溶液稀释的有关计算
微专题四 溶液稀释的有关计算
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类型二 强化训练
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类型二 溶液的浓缩
微专题四 溶液稀释的有关计算
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类型二 强化训练
该类型的题目一般是把稀溶液通过增加溶质、蒸发溶剂或加入 浓度更大的溶液来达到浓缩的目的，解决此类题目时要注意无论是 增加溶质还是蒸发溶剂，溶液的质量都会随着发生变化，一定要注 意溶液质量的改变。
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类型二 强化训练
5．(2022·新泰检测)下列涉及学科观点的有关说法正确的是( B )
A．微粒观：水是由氢原子和氧原子构成的 B．转化观：一氧化碳和二氧化碳在一定条件下可相互转化 C．结构观：物质都由分子构成 D．守恒观：10 mL 溶质质量分数 40%的硫酸，加 10 mL 水后溶质质 量分数变为 20%
第一部分 考点研究
微专题四 溶液稀释的有关计算
微专题四 溶液稀释的有关计算
1类型一Βιβλιοθήκη 23类型二 强化训练
微专题四 溶液稀释的有关计算
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类型二 强化训练
1．溶液的稀释 (1)加水稀释：溶液稀释前后，溶质的质量不变。如果稀释前溶 液的质量为 A，溶质的质量分数为 a%，加水稀释后溶液的质量为 B， 溶质的质量分数为 b%，则计算公式为 A·a%＝B·b%。 (2)加稀溶液：如果 A g a%的 NaCl 溶液与 B g b%的 NaCl 溶液 混合，得到 C g c%的 NaCl 溶液，则其中的等量关系为 A·a%＋B·b% ＝C·c%。
微专题四 溶液稀释的有关计算
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溶液稀释问题的计算公式
溶液稀释问题的计算公式英文回答：Dilution is a process of reducing the concentration ofa solute in a solution by adding more solvent. It is commonly used in scientific experiments, medical treatments, and everyday life. The calculation formula for dilution is as follows:C1V1 = C2V2。
Where:C1 = initial concentration of the solute.V1 = initial volume of the solute.C2 = final concentration of the solute.V2 = final volume of the solute.To perform a dilution, you need to know the initial concentration and volume of the solute, as well as the desired final concentration and volume. Let's say I have a solution with an initial concentration of 10% and a volume of 100 mL. I want to dilute it to a final concentration of 5%. Here's how I would calculate the dilution:C1 = 10%。
V1 = 100 mL.C2 = 5%。
V2 = ?Using the formula C1V1 = C2V2, I can rearrange it to solve for V2:V2 = (C1V1) / C2。
化学稀释溶液公式
化学稀释溶液公式化学稀释溶液公式1. 稀释液的定义稀释液是将高浓度液体中的成分浓度减少到所需浓度的一种方法，一般情况下用水来稀释。
稀释液可以用于实验和工业生产中，一些化学物资需要用于实验和工业生产中，但是由于其过于浓缩无法使用，此时需要稀释。
2. 稀释液的制备将高浓度溶液中的L ml，移入一个量筒中，加入水量B ml，并用玻璃棒搅拌均匀，就制备好了浓度为(M/L)N的溶液。
3. 稀释液的计算如果要制备浓度为(M/L)N的溶液，而已知浓度为(M/L)N1，所需稀释的是V ml，则用下列公式计算所需加水的体积：V ml=[{(M/L)N}/ {(M/L)N1}] × V'<br>分析：如果要制备稀释液体，一定要计算所需加水的体积，从而控制其浓度。
可以使用公式来计算所需的体积。
4. 稀释液的常见问题(1) 稀释液的浓度不能高于所需浓度，否则过度稀释可能会导致实验或生产无法进行。
(2) 稀释液应根据实验或生产要求正确的稀释，否则会影响实验或生产结果。
(3) 稀释过程中应注意搅拌均匀，以保证浓度均匀分布。
(4) 制备稀释液时应注意安全，使用化学品时必须注意化学品的特性，以防意外事故发生。
5. 稀释液的应用稀释液在实验和生产中应用广泛，比如在化学分析和制备中，为了进行化学分析和制备需要使用一定浓度的溶液，为了达到此目的，就需要使用稀释液。
在生产中，有时候为了某些原因需要加入一定量的化学物质，而这些化学物质过于浓缩不能直接使用，此时就需要使用稀释液将其稀释到所需浓度才能加入到生产中。
6. 稀释液的特殊情况如果所需稀释的物质不溶于水，可以选择其它溶液进行稀释，选择溶液时要根据其特性和化学性质作出选择。
如果无法选用适当的溶液稀释，你可以考虑选用稀释法，将高浓度物质连续稀释，直到达到要求的浓度。
以上就是关于化学稀释液公式的介绍，相信会对大家了解化学稀释有所帮助。
在进行化学实验和生产时一定要注意安全，选择适当的稀释液，以及仔细计算所需加入的水量。
溶液的稀释与浓缩的计算题
溶液的稀释与浓缩的计算题稀释和浓缩是溶液中浓度的调整过程。
计算题的具体内容可以包括溶液的稀释计算、溶液的浓缩计算以及计算过程中可能涉及的一些相关变量。
1. 溶液的稀释计算：溶液的稀释是在已知初始溶液浓度和体积的前提下，计算出稀释后的溶液浓度或体积。
稀释的计算公式为：C1 * V1 = C2 * V2其中，C1为初始溶液的浓度，V1为初始溶液的体积，C2为稀释后溶液的浓度，V2为稀释后溶液的体积。
举例：已知50 mL浓度为0.2 mol/L的盐酸溶液需要稀释至0.1 mol/L的浓度，计算稀释所需的体积。
解答：根据稀释计算公式可得：0.2 mol/L * 50 mL = 0.1 mol/L * V2解得：V2 = (0.2 mol/L * 50 mL) / 0.1 mol/L = 100 mL因此，50 mL浓度为0.2 mol/L的盐酸溶液需稀释至100 mL。
2. 溶液的浓缩计算：溶液的浓缩是在已知初始溶液浓度和体积的前提下，计算出浓缩后的溶液浓度或体积。
浓缩的计算公式为：C1 * V1 = C2 * V2其中，C1为初始溶液的浓度，V1为初始溶液的体积，C2为浓缩后溶液的浓度，V2为浓缩后溶液的体积。
举例：已知100 mL浓度为0.1 mol/L的盐酸溶液需要浓缩至0.2 mol/L的浓度，计算浓缩所需的体积。
解答：根据浓缩计算公式可得：0.1 mol/L * 100 mL = 0.2mol/L * V2解得：V2 = (0.1 mol/L * 100 mL) / 0.2 mol/L = 50 mL因此，100 mL浓度为0.1 mol/L的盐酸溶液需浓缩至50 mL。
在实际应用中，还需要考虑到溶质的总量守恒以及稀释或浓缩过程中可能涉及到的溶液体积调整等因素。
溶液稀释浓缩与计算题
直接计算题：1.制作叶脉书签使用的碱液是12%的氢氧化钠溶液，现配制200g这样的溶液，需称取氢氧化钠固体的质量为2.冬天，我们常用甘油溶液护肤，使皮肤保持湿润，质量分数为80%的甘油溶液护肤效果最佳，配制这种甘油溶液500g，所需甘油的质量为3.生理盐水是溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液，现用1000g的生理盐水给某病人输液，进入病人体内的氯化钠的质量约为读图题：1.已知20℃的KNO3的溶解度为31g.（1）请在如图中标出20℃时，100g水里溶解了20gKNO3的点（并用a注明）。
（2）计算a点KNO3溶液中溶质的质量分数为（保留到小数点后一位）。
2.如图所示，为A、B两种固体物质的溶解度曲线，请回答：（1）曲线上Q点表示。
（2）在10℃时，两种物质的饱和溶液中的溶质的质量分数A B（3）30℃时，将10g A物质加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，得到不饱和溶液，若再加入A物质g或降温到℃，都能恰好形成饱和溶液。
稀释浓缩题：①加减溶剂（1）把100g溶质质量分数为60%的浓硫酸加入到200g的水中，得到硫酸的溶质质量分数是多少？（2）把50g溶质质量分数为90%的浓硫酸稀释至30%，需要加入多少克水？（3）把180g溶质质量分数为18的氯化钠溶液浓缩到27%，需要蒸发掉多少克水？②加溶质（1）现在用200克溶质质量分数为10%的食盐水制成溶质质量分数为15%的食盐水，则要加入多少克的食盐？（2）把10克食盐放进90克溶质质量分数为5%的食盐溶液中，所得的盐水的溶质质量分数是多少？（3）现有170克溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，分别加入20克的食盐和110克的水，所得氯化钠溶液的溶质质量分数是多少？（4）实验室有8kg硝酸钾溶液，溶质质量分数为20%①加入2kg水，所得硝酸钾溶液的溶质质量分数=②加入2kg硝酸钾，所得硝酸钾溶液的溶质质量分数=③要使所得硝酸钾溶液的溶质质量分数是40%，要加入 kg硝酸钾④要使所得硝酸钾溶液的溶质质量分数是40%，要蒸发 kg水关于溶液的计算题（1）把足量的石灰石放入100克溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中，求①参加反应的碳酸钙的质量②反应后所得溶液的溶质质量分数（2）把60克铜铁合金放入装有200克稀盐酸的容器中恰好完全反应，反应称量容器总质量为258克。
2019届中考化学专题强化练习卷：溶液的稀释浓缩
溶液的稀释浓缩1．下列说法正确的是（）A．溶液加水稀释前后溶质的质量不变B．20℃时氯化钠的溶解度为36g，则20℃时氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为36%C．用汽油能洗去衣服上的油污，说明汽油具有乳化功能D．结晶法适用于分离可溶性固体与不溶性固体组成的混合物2．如图，下列说法错误的是（）A．一定质量的溶液稀释时加水质量溶质质量的变化B．t1℃时，甲和乙的饱和溶液各100克，其溶质的质量一定相等C．向NaOH溶液中加水时，溶液PH的变化D．用AB两份等质量等浓度的双氧水制取氧气，A中加入了二氧化锰3．（上海）70℃时，100g饱和NH4Cl溶液中含有NH4Cl 37.5g．则该温度时NH4Cl的溶解度为60 g/100g水，若将此溶液稀释到25%，需加水g．4．医院使用的生理盐水是溶质质量分数为0.8%的NaCl溶液．若将80g溶质质量分数为10%的NaCl溶液配成生理盐水，需要加入蒸馏水g.5．现有10%的氯化钠溶液100克，要将其稀释成5%的氯化钠溶液，需加水g．6．用5g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的稀硫酸，需要水的质量是g；在所得的溶液中滴加酚酞试液，再继续滴加氢氧化钠溶液，当溶液由色变为红色时，所得溶液的溶质是，该反应的基本反应类型是．7．（聊城）溶液与人类的生活息息相关，溶液的配制是日常生活和化学实验中的常见操作．下表是硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表（20℃）．请仔细分析后回答下列问题：（1）20℃时，随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，硫酸溶液的密度逐渐（填增大、减不或不变）；氨水的密度逐渐（填增大、减小或不变）（2）取12%的硫酸溶液100g配制成6%的溶液，向100g12%的硫酸溶液中加水的质量应100g（填大于、小于或等于）．（3）向100g24%的氨水中加入100g水，摇匀，溶液体积是mL（保留到0.1）．8．（2017•临沂）工业上常用红锌矿（主要含ZnO）和18﹣25%的稀硫酸为原料制取硫酸锌．（1）硫酸锌中硫元素和氧元素的质量比是．（2）100g溶质质量分数为98%的浓硫酸配制成溶质质量分数为20%的稀硫酸，需要水的质量是g．9．（2018秋•铁力市月考）现有225克20%的NaNO3溶液，若在此溶液中：①加入225克水，溶液中溶质的质量分数为；②蒸发112.5克水，溶液中溶质的质量分数为；③加入75克NaNO3晶体后，溶液中溶质的质量分数为；④加入5克NaNO3晶体和170克水后，溶液中溶质的质量分数为；⑤加入45克NaNO3晶体再蒸发45克水后，溶液中溶质的质量分数为；⑥加入50克20%的NaNO3溶液后，溶液中溶质的质量分数为．10．已知氯化铵在40℃时的溶解度是40克，若在该温度下，将15克氯化铵放入30克水中，充分搅拌后，所得溶液中氯化铵的质量分数为．若再加水30克，搅拌后溶液中氯化铵的质量分数为．11．汽车、电动车一般使用铅酸蓄电池．某铅酸蓄电池使用的酸溶液是质量分数为20%的稀硫酸．回答下列有关问题：（1）若用100g质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制该稀硫酸时，需要蒸馏水（密度为1g/cm3）的体积为mL（精确到0.1）；（2）用量筒量取浓硫酸时俯视读数，所配溶液溶质质量分数20%（填“大于”、“小于”或“等于”）．12．实验室中用电解水的方法制取氧气和氢气，为了增强水的导电性，向水中加入了一定量的硫酸．现有200g溶质质质量分数为10%的硫酸溶液，对其通电一段时间后，所得溶液的溶质质量分数变为12.5%，求生成氢气和氧气的质量分别是多少？13．现有200g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，若使溶液的溶质质量分数增加一倍，应向此溶液中加入多少氢氧化钠或蒸发多少水？14．硝酸钾是一种很好的化学肥料，试回答：（1）在硝酸钾中，K元素与N元素的质量比为．在202克硝酸钾中含氮元素克．（2）现有200g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，若使溶液的溶质质量分数增加一倍，因向溶液加入硝酸钾g，或蒸发掉水g．15．（2018秋•南江县校级期中）现有50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，若使溶液的溶质质量分数增加一倍，应向此溶液中加入氯化钠多少g，或蒸发掉水多少g？16．（2018秋•柯桥区期中）小柯想探索物质A、B的溶解能力，取了某温度下的A、B为溶质的两溶液，溶质质量分数均为20%的溶液200g，现通过蒸发溶剂的方法进行比较，一段时间后，用特殊仪器测得A溶液的质量分数变为25%（无晶体析出），B溶液的质量分数亦为25%（有晶体析出），回答：（1）蒸发前B溶液中的溶质质量为多少？（2）A溶液质量分数变为25%时蒸发掉的水的质量为多少？（3）试比较该温度下两物质溶解度，并说明理由。
溶液的计算
溶液的计算内容梳理1.溶质质量分数与溶液中各组分质量的相互求算溶质的质量分数是表示溶液浓度的一种方法。
有关公式如下：溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数＝溶液质量－溶剂质量。
溶液质量=溶质质量+溶剂质量＝溶质质量÷溶质的质量分数。
饱和溶液中溶质的质量分数=(S为对应温度下，该物质的溶解度)2.有关溶液浓缩、稀释的计算溶液浓缩、稀释的计算依据都是变化前后溶质的质量不变。
计算公式：浓溶液质量×浓溶液的质量分数＝稀溶液质量×稀溶液的质量分数。
3.溶质质量分数与化学方程式相关的综合计算在根据化学方程式列出有关反应物、生成物的质量比时，要以溶质的质量列比例，将纯净物的质量代入方程式，而不能直接用溶液质量或体积列比例，在溶液中，溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数。
求反应后所得溶液质量一般用以下方法求得：（1）根据溶液的组成来求。
溶液质量＝溶质质量+溶剂质量，其中溶质为反应后的生成物，一定是可以溶解的(有时所带杂质与生成的溶质相同)；溶剂水根据不同题目通常有两种情况：原溶液中的水或反应后生成的水。
（2）根据质量守恒定律来求。
反应后溶液的总质量是将反应前所有物质质量相加(包括可溶性杂质)，再减去反应后放出气体或生成沉淀的质量。
题型一:溶质质量分数与溶液中各组分质量的相互求算典型例题1 . 40 g 15%的NaCl溶液和40g 5%的NaCl溶液混合后，则所得混合溶液的溶质质量分数为( )A．10% B．5% C．15% D．20%【答案】A【解析】40 g 15%的NaCl溶液中溶质的质量="40" g× 15%=6g；40g 5%的NaCl溶液中溶质质量="40g"×5%=2g；混合后溶质质量分数=×100％=10％。
故选A。
及时训练2 . 按下列方法配制的溶液，其溶质质量分数为5%的是（）A．称取5.0g氯化钾，溶解在95 mL水中，充分搅拌B．称取5.0g氢氧化钙，倒入95mL水中，充分搅拌C．量取5.0mL浓盐酸，倒入95 mL水中，充分搅拌D．称取5.0g碳酸钙，放入95mL水中，充分搅拌【答案】A【解析】【详解】A、氯化钾能溶解于水，5.0g氯化钾，溶解在95mL．水中计算溶质质量分数为5g÷（5g+95g）=5%，故A正确；B、熟石灰微溶于水，故B错误；C、5.0mL浓盐酸是溶液的体积不能得出溶质氯化氢的质量，故不能求得溶质质量分数，故C错误；D 、碳酸钙不溶于水，得不到溶液，故D错误。
高中化学溶液浓度与溶液稀释比例关系题解题方法总结
高中化学溶液浓度与溶液稀释比例关系题解题方法总结一、题目背景在高中化学学习中，溶液浓度与溶液稀释比例是一个重要的概念。
学生在解题时，常常需要根据给定的条件计算出溶液的浓度或者计算出稀释后的溶液的体积或浓度。
本文将总结一些解决这类题目的方法和技巧，帮助高中学生更好地理解和掌握这一知识点。
二、题型分析与解题方法1. 计算溶液的浓度当题目给出溶质的质量或溶液的体积和浓度时，我们可以通过以下公式计算溶液的浓度：浓度 = 质量 / 体积例如，题目给出了100g的NaCl溶解在500mL的水中，要求计算溶液的浓度。
根据公式，我们可以得到：浓度 = 100g / 500mL = 0.2g/mL2. 计算稀释后的溶液的浓度当题目给出原溶液的浓度和体积，以及稀释后的溶液的体积时，我们可以通过以下公式计算稀释后的溶液的浓度：浓度1 ×体积1 = 浓度2 ×体积2例如，题目给出了浓度为0.4mol/L的NaOH溶液，体积为100mL，要求将其稀释为0.1mol/L的溶液，问需要加入多少体积的水。
根据公式，我们可以得到：0.4mol/L × 100mL = 0.1mol/L ×体积2体积2 = (0.4mol/L × 100mL) / 0.1mol/L = 400mL3. 计算溶液的质量当题目给出溶液的浓度和体积时，我们可以通过以下公式计算溶液的质量：质量 = 浓度 ×体积例如，题目给出了浓度为2mol/L的HCl溶液，体积为250mL，要求计算溶液的质量。
根据公式，我们可以得到：质量 = 2mol/L × 250mL = 500mol4. 计算溶液的体积当题目给出溶液的质量和浓度时，我们可以通过以下公式计算溶液的体积：体积 = 质量 / 浓度例如，题目给出了质量为10g的NaOH溶解在0.5mol/L的溶液中，要求计算溶液的体积。
根据公式，我们可以得到：体积 = 10g / 0.5mol/L = 20mL三、解题技巧与注意事项1. 单位换算在解题过程中，我们需要注意单位的换算。
溶液的稀释和浓缩的方法和计算
溶液的稀释和浓缩的方法和计算溶液的稀释和浓缩是化学实验和工业生产中常见的操作步骤，通过调整溶液的浓度，可以满足不同的需求。
本文将介绍溶液的稀释和浓缩的方法以及相应的计算方法。
一、溶液的稀释1.连续稀释法连续稀释法适用于需要大量制备稀溶液的情况。
具体步骤如下：(1) 准备一定浓度的初始溶液（称为母液）；(2) 取一容量瓶，将所需体积的母液加入容量瓶中；(3) 用去离子水加满容量瓶至刻度线，充分混合。
2.分步稀释法分步稀释法适用于需要精确控制浓度的情况。
具体步骤如下：(1) 准备一定浓度的初始溶液；(2) 取一定体积的初始溶液加入容器中；(3) 用去离子水逐步加入，同时搅拌，直到达到目标浓度。
二、溶液的浓缩溶液的浓缩通常是通过蒸发溶剂来实现的。
以下是两种常见的浓缩方法：1.真空浓缩法真空浓缩法利用真空下的降压蒸发来浓缩溶液。
具体步骤如下：(1) 将待浓缩溶液倒入浓缩瓶或烧瓶中；(2) 将浓缩瓶或烧瓶连接到真空泵系统；(3) 打开真空泵，降低压力，促使溶液在较低温度下蒸发；(4) 当达到所需浓度时，关闭真空泵，停止蒸发。
2.加热浓缩法加热浓缩法利用加热来加速溶剂的蒸发。
具体步骤如下：(1) 将待浓缩溶液倒入烧瓶或蒸发皿中；(2) 将烧瓶或蒸发皿放置在加热设备上，适当调节加热温度；(3) 溶液开始蒸发后，可适当搅拌以增加蒸发速度；(4) 当达到所需浓度时，关闭加热设备，停止蒸发。
三、浓度计算在进行溶液的稀释和浓缩过程中，需要根据实验需求计算所需的溶质和溶剂的体积。
以下是两种常见的计算方法：1.溶液稀释计算溶液稀释计算常使用C1V1=C2V2的公式。
其中C1为初始溶液的浓度，V1为初始溶液的体积，C2为目标溶液的浓度，V2为目标溶液的体积。
2.溶液浓缩计算溶液浓缩计算可使用以下公式：C1V1=C2V2。
其中C1为初始溶液的浓度，V1为初始溶液的体积，C2为目标溶液的浓度，V2为目标溶液的体积。
需要注意的是，在计算过程中要确保浓度和体积的单位一致，通常使用摩尔浓度或质量浓度。
初中物理 溶液的浓缩和稀释(配制)
100 1.84 98% ×100% 100 1.84 98% 1 1000 100 1.84 98% ×100% 100 1.84 1 1000
） D、100g
C、
D、
4、将 200g 含水 99%的氢氧化钠溶液的含水量变为 98%，应蒸发掉水（ A、1g B、2g C、50g
溶液的稀释（配制）和浓缩问题
一、把一杯溶液变浓你有几种方法？分别是？
二、把一杯溶液变稀，你有几种方法？分别是？
三、溶液中溶质的质量分数、溶液的质量及溶质的质量三者是什么关系？
四、溶液的质量和溶液的密度及溶液的体积三者是什么关系？
五、无论是稀释还是浓缩溶液，我们经常用数学上方程的思想来解决问题，但等式比较 难建立，一般我们用什么的质量来作为找等量关系的突破口？
3
量分数为（
A、等于 35% B、小于 35%
6 / 11
* 9、欲使 M
克 X%的某溶液中溶质的质量分数增大到 Y%，需要加入的溶质的质量为？
* 10、用 60%的酒精、B 溶液的质
量比.
7 / 11
大展身手
#
1、要把 150 毫升密度为 1.5 克/厘米 的 60%的硫酸稀释为 25%的硫酸溶液，需加水多
3
3 / 11
*
7、实验室中现有：足量的氯化钠固体、足量的蒸馏水、800g 溶质质量分数为 0.5%的
氯化钠溶液、 500g 溶质质量分数为 1.5%的氯化钠溶液． 要配制 1000g 溶质质量分数为 0.9% 的氯化钠溶液，请你参照表中示例设计三种方案填入下表.（假设题中氯化钠溶液的密度 均为 1 g / cm 3 ）请写出详细解题过程。
所需药品的量 配制方法 1.5%的 NaCl 溶液、 NaCl 固体和蒸馏水混合
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直接计算题：
1.制作叶脉书签使用的碱液是12%的氢氧化钠溶液，现配制200g这样的溶液，需称取氢氧化钠固体的质量为
2.冬天，我们常用甘油溶液护肤，使皮肤保持湿润，质量分数为80%的甘油溶液护肤效果最佳，配制这种甘油溶液500g，所需甘油的质量为
3.生理盐水是溶质质量分数为%的氯化钠溶液，现用1000g的生理盐水给某病人输液，进入病人体内的氯化钠的质量约为
读图题：
1.已知20℃的KNO3的溶解度为31g.
（1）请在如图中标出20℃时，100g水里溶解了20gKNO3的点（并用a注明）。
（2）计算a点KNO3溶液中溶质的质量分数为（保留到小数点后一位）。
2.如图所示，为A、B两种固体物质的溶解度曲线，请回答：
（1）曲线上Q点表示。
（2）在10℃时，两种物质的饱和溶液中的溶质的质量分数A B
（3）30℃时，将10g A物质加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，
得到不饱和溶液，若再加入A物质 g或降温到℃，都能恰好形成饱和溶液。
稀释浓缩题：
①加减溶剂
（1）把100g溶质质量分数为60%的浓硫酸加入到200g的水中，得到硫酸的溶质质量分数是多少
（2）把50g溶质质量分数为90%的浓硫酸稀释至30%，需要加入多少克水
（3）把180g溶质质量分数为18的氯化钠溶液浓缩到27%，需要蒸发掉多少克水
②加溶质
（1）现在用200克溶质质量分数为10%的食盐水制成溶质质量分数为15%的食盐水，则要加入多少克的食盐
（2）把10克食盐放进90克溶质质量分数为5%的食盐溶液中，所得的盐水的溶质质量分数是多少
（3）现有170克溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，分别加入20克的食盐和110克的水，所得氯化钠溶液的溶质质量分数是多少
（4）实验室有8kg硝酸钾溶液，溶质质量分数为20%
①加入2kg水，所得硝酸钾溶液的溶质质量分数=
②加入2kg硝酸钾，所得硝酸钾溶液的溶质质量分数=
③要使所得硝酸钾溶液的溶质质量分数是40%，要加入 kg硝酸钾
④要使所得硝酸钾溶液的溶质质量分数是40%，要蒸发 kg水
关于溶液的计算题
（1）把足量的石灰石放入100克溶质质量分数为%的稀盐酸中，
求①参加反应的碳酸钙的质量②反应后所得溶液的溶质质量分数
（2）把60克铜铁合金放入装有200克稀盐酸的容器中恰好完全反应，反应称量容器总质
量为258克。
求①合金中铜的质量分数②稀盐酸的溶质质量分数③反应后所得溶液的溶质质量分数
（3）向100克硫酸铜溶液中加入100克溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液恰好完全反应求①硫酸铜溶液的溶质质量分数②生成氢氧化铜沉淀的质量
③反应后所得溶液的溶质质量分数。