高中化学第三章物质在水溶液中的行为第节沉淀溶解平衡时测试题鲁科版选修
【鲁科版高中化学选择性必修第一册第三章物质在水溶液中的行为第三节沉淀溶解平衡同步练习(含答案)】
【鲁科版高中化学选择性必修第一册第三章物质在水溶液中的行为第三节积淀溶解均衡同步练习（含答案）】鲁科版 2021 高中化学选择性必修第一册第三章物质在水溶液中的行为第三节积淀溶解均衡同步练习一、单项选择题 1.在以下溶液中， BaSO4 的溶解度最大的是〔〕 A.1mol/LH2SO4 溶液 B.2mol/LNa2SO4 溶液溶液 D.纯水 2.以MnO2 为原料制得的 MnCl2 溶液中常含有 Cu2+ 、Pb2+ 、 Cd2+ 等金属离子，经过增添过度难溶电解质 MnS，可使这些金属离子形成硫化物积淀，经过滤除掉包含 MnS 在内的积淀，再经蒸发、结晶，可得贞洁的 MnCl2. 依据上述实验事实，可推知 MnS 拥有的有关性质是 ( ) A.拥有吸附性 B.溶解度与 CuS、PbS、CdS 等相同 C.溶解度大于 CuS、PbS、CdSD.溶解度小于 CuS、PbS、CdS 3.在 25℃时， AgCl 的 Ksp 为 1.8 ×10－ 10 ， Ag2S 的 Ksp 为6.3 ×10－ 50 ，将 AgCl 与 Ag2S 的饱和溶液等体积混淆，再参加足量浓AgNO3溶液，发生的反应为( ) A.只有Ag2S积淀生成B.AgCl和Ag2S等物质的量生成 C.AgCl积淀多于Ag2S积淀D.Ag2S积淀多于AgCl积淀 4.将足量的AgCl分别放入以下物质中,AgCl 的溶解度由大到小的摆列次序是〔〕①20mL0.01mol/L KCl 溶液②30mL0.02mol/L CaCl2溶液③40mL0.03mol/L HCl溶液④10mL蒸馏水⑤50mL0.05mol/L AgNO3溶液A. ①②③④⑤B. ④①③②⑤C.⑤④②①③D.④③⑤②①5.以下表达错误的选项是〔〕A.BaCO3 是难溶于水的强电解质，在医学上用作钡餐 B.中国古代利用明矾溶液的酸性去除铜镜表面的铜锈 C.施肥时，草木灰不可以与铵态氮肥混淆使用，否那么会降低肥效 D.锅炉水垢中含有的 CaSO4 ，可先用饱和碳酸钠溶液办理，尔后用盐酸除掉 6.有关 AgCl 积淀的溶解均衡说法正确的选项是〔〕 A.高升温度 ,AgCl 积淀的溶解度变小 B.AgCl 难溶于水 ,溶液中没有 Ag+ 和 Cl- C. 溶解均衡时， AgCl 积淀生成和溶解不停进行 ,但速率相等 D.向 AgCl 积淀中参加 NaCl 固体 ,AgCl 积淀的溶度积 Ksp 变小 7.溶液中含有 Cl－、 Br－和 I－三种离子，其浓度均为 0.010 mol·L－1。
2022学年高中化学 第3章 物质在水溶液中的行为 第3节 沉淀溶解平衡作业(含解析)鲁科版选修4
学习资料2022学年高中化学第3章物质在水溶液中的行为第3节沉淀溶解平衡作业（含解析）鲁科版选修4班级：科目：沉淀溶解平衡（建议用时：40分钟)1．在一定温度下，Mg（OH）2固体在水溶液中达到平衡：Mg(OH）2（s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq）。
若使固体Mg（OH)2的量减少,而且[Mg2＋]不变，则可采取的措施是( ) A．加MgCl2B．加H2OC．加NaOH D．加HClB[加入水后,只要Mg（OH)2固体没有完全溶解，水溶液一定为饱和溶液，［Mg2＋］不变。
]2．已知在25 ℃时一些难溶物质的溶度积常数如下：化学式Zn(OH）2ZnS AgCl溶度积5×10－17mol3·L－32.5×10－22mol2·L－21。
8×10－10mol2·L－2化学式Ag2S MgCO3Mg(OH)2溶度积6。
3×10－50mol3·L－36。
8×10－6mol2·L－21。
8×10－11mol3·L－3A．2AgCl＋Na2S===2NaCl＋Ag2SB．MgCO3＋H2O===Mg（OH）2＋CO2↑C．ZnS＋2H2O===Zn(OH）2↓＋H2S↑D．Mg(HCO3）2＋2Ca（OH)2===Mg(OH）2↓＋2CaCO3↓＋2H2OC[根据溶度积常数可知,溶解度：K sp(ZnS)＜K sp[Zn(OH)2]，由于发生复分解反应时生成溶解度更小的物质,故C不正确。
]3．下列化学原理的应用，主要是利用沉淀溶解平衡原理来解释的是( )①热纯碱溶液洗涤油污的能力强②误将钡盐［BaCl2、Ba（NO3）2]当成食盐食用后，常用5.0％的Na2SO4溶液解毒③溶洞、珊瑚的形成④碳酸钡不能做“钡餐”而硫酸钡能⑤泡沫灭火器灭火的原理A．②③④B．①②③C．③④⑤D．全部A[热纯碱溶液的除油污能力强，是由于碳酸钠的水解程度随温度的升高而增大，使溶液的碱性增强,除油污的能力增强；泡沫灭火器灭火的原理也是盐类的水解。
高中化学第三章物质在水溶液中的行为第3节沉淀溶解平衡第2课时测试题2鲁科版选修4
第三章物质在水溶液中的行为第3节沉淀溶解平衡第2课时一、选择题1. 已知：氯化银、溴化银、硫化银的Ksp分别为1.56×10-10、7.7×10-13、6.3×10-50，某溶液中含有浓度均为 0.01mol/L 的Cl-、 Br-、 S2-，向该溶液中逐滴滴加0.01mol/L的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序是( )A. Cl-、Br-、S2-B. Br-、Cl-、S2-C. S2-、Br-、Cl-D. Br-、S2-、Cl-2．已知Ag2SO4的K sp为2.0×10－5 mol3·L－3，将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和，该过程中Ag＋和SO42－浓度随时间变化关系如右图[饱和Ag2SO4溶液中c(Ag＋)=0.034 mol•L－1]。
若t1时刻在上述体系中加入100 mL 0.020 mol•L－1 Na2SO4溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag＋和SO42－浓度随时间变化关系的是( )A. AB. BC. CD. D3．已知Cu(OH)2在水中存在着如下沉淀溶解平衡：Cu(OH)2(s) Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，在常温下，K sp＝2×10－20。
某CuSO4溶液中，c(Cu2＋)＝0.02 mol·L－1，在常温下如果要生成Cu(OH)2沉淀，需要向CuSO4溶液加入碱溶液来调整pH，使溶液的pH大于( )A. 2B. 3C. 4D. 54．一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。
已知：pM=－lgc(M)，pc(CO32-)=－lgc(CO32-)。
下列说法正确的是( )A. MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大B. c点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c(Mg2+)＜c(CO32—)C. b点可表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2+)＜c(CO32—)D. a点可表示MnCO3的不饱和溶液，且c(Mn2+)=c(CO32—)5．常温下，K sp(CaSO4)=9×10-6，常温下，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
高中化学第三章物质在水溶液中的行为第节沉淀溶解平衡时测试题鲁科选修
第三章物质在水溶液中的行为第3节沉淀溶解平衡第1课时一、选择题1. 如图，向烧杯中滴加几滴浓盐酸，CaCO3固体还有剩余（忽略体积、温度的变化），下列数值变小的是( )A. c（Ca2+）B. c（CO32-）C. c（H+）D. c（碳酸钙的溶解度）2．己知室温时K sp[Mg(OH)2] = 1.8×l0-11，则此温度下Mg(OH)2在pH = 12的NaOH溶液中的最大溶解浓度为( )A. 1.8×l0-7mol/LB. 1.0×l0-5mol/LC. 1.0×l0-7mol/LD. 1.8×l0-9mol/L 3．已知：K sp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，K sp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，在某含有Fe3+和Cu2+的溶液中，c(Fe3+)为 4.0×10-8mol·L-1现向该溶液中滴加氨水，当开始出现氢氧化铁沉淀时，溶液的pH及溶液中允许的最大c(Cu2+)为( )A. 10 2.2 mol·L-1B. 4 2.2×10-1 mol·L-1C. 4 2.2 mol·L-1D. 10 2.2×10-1 mol·L-14．将足量的BaCO3粉末分别加入到下列溶液中充分溶解至溶液饱和，各溶液中Ba2+的浓度最小的为( )A. 100 mL 0.01 mol·L-1盐酸B. 40 mL水C. 50 mL 0.01 mol·L-1氯化钡溶液D. 10 mL 0.1 mol·L-1Na2CO3溶液5．已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物的性质相似。
现向ZnCl2溶液中逐渐滴加NaOH 溶液，溶液的PH与某些离子的浓度关系如图（横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2+或[Zn(OH)4]2-的物质的量浓度的对数；假设Zn2＋的浓度为10-5mol/L时，已沉淀完全）。
化学3.3《沉淀溶解平衡》典型例题及解析(鲁科版选修4)
第 3 章物质在水溶液中的行为第 3 节积淀溶解均衡知识剖析导入：依据溶解度的不一样可将物质分犯难溶、微溶、可溶、易溶。
CaCO3、FeS、 Mg(OH) 2等难溶电解质在水溶液中以何种形式存在？（一）积淀溶解均衡与溶度积实验： PbI2固体的溶解均衡仪器与药品：试管胶头滴管PbI2固体0.1mol/LKI 溶液操作：课本 P94试剖析，黄色积淀是什么物质？它是如何产生的？结论与解说：上层清液中有Pb2+，当加入 KI 时， I－浓度增大，与Pb2+联合生成黄色 PbI2积淀。
Pb2+从何而来？PbI2 (s)Pb2+（ aq）＋ 2I－（aq）， PbI2溶解电离以离子形式存在，离子联合成PbI2堆积在固体表面。
当溶解与堆积速度相等时达到均衡，获得饱和溶液。
这类均衡状态称为积淀溶解均衡。
1.积淀溶解均衡定义：在必定条件下，难溶电解质在水溶液中的溶解速率与离子在固体表面联合为积淀的速率相等时，积淀质量和溶液中离子浓度保持不变的状态称为积淀溶解均衡。
特点：动、等、定、变联想· 怀疑： aA(g) ＋ bB(g)cC(g)＋ dD(g)此可逆反响在必定温度下存在均衡常数K ，K=［ C］c×［ D］d／［ A ］a×［ B］b，在积淀溶解反响中，能否存在近似的常数关系？PbI2 (s)Pb2+（ aq）＋ 2I－（aq）K= ［ Pb2+］×［ I－］2／［ PbI2］［PbI2］为常数，则Ksp ＝K ·［PbI2］Ksp=［ Pb2+］×［ I－］22.溶度积常数Ksp定义：达到积淀溶解均衡时，难溶电解质电离出的离子浓度的系数次方的乘积为一常数，称为溶度积常数或溶度积。
表达式： AmBn(s)mA n+（aq）＋ nB m－（ aq）Ksp＝［ A n+］m×［ B m－］n单位：意义： Ksp 反应了难溶电解质在水中的溶解能力当化学式所表示的构成中阴阳离子个数比同样时，Ksp 越大，难溶电解质在水中的溶解能力越强。
高中化学第三章物质在水溶液中的行为第3节沉淀溶解平衡第2课时测试题3鲁科版选修420180105160
第三章物质在水溶液中的行为第3节沉淀溶解平衡第2课时一、选择题1. 在t ℃时，Ag2CrO4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
又知AgCl的K sp ＝1.8×10－10。
下列说法不正确的是( )A．t ℃时，Ag2CrO4的K sp为1×10－8B．饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点C．t ℃时，Y点和Z点时Ag2CrO4的K sp相等D．t ℃时，将0.01 mol·L－1AgNO3溶液滴入20 mL 0.01 mol·L－1KCl和0.01 mol·L－先沉淀－1 K2CrO4的混合溶液中，Cl2．下列说法正确的是( )A．难溶电解质的溶度积K sp越小，则它的溶解度越小B．任何难溶物在水中都存在沉淀溶解平衡，溶解度大小都可以用K sp表示C．溶度积常数K sp与温度有关，温度越高，溶度积越大D．升高温度，某沉淀溶解平衡逆向移动，说明它的溶解度是减小的，K sp也变小3．关于沉淀溶解平衡和溶度积常数，下列说法不正确的是( )A．将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明K sp[Ca(OH)2]大于K sp(CaSO4)B．K sp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关C．已知25℃时，K sp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，该温度下反应Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O的平衡常数K=4.0×10-4D．已知25℃时，K sp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，在MgCl2溶液中加入氨水，测得混合液的pH=11，则溶液中的c(Mg2+)为1.8×10-5molˑL-14．化学平衡常数(K)电离常数(K a、K b)、溶度积常数(K sp)等常数是表示、判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是( )A．当温度升高时，弱酸、弱碱的电离常数（K a、K b）均变大B．K a(HCN)＜K a(CH3COOH)说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸的强C．向氯化钡溶液中加入等体积同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液，先产生BaSO4沉淀，则K sp(BaSO4)＞K sp(BaCO3)D．化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关5．常温下，已知Ksp(AgCl)＞Ksp( AgBr)，现将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，下列有关说法不正确的是( )A．根据Ksp(AgCl)＞Ksp( AgBr)，可知AgCl的溶解能力比AgBr强B．加入足量浓AgNO3溶液后，AgCl和AgBr的溶度积Ksp均不变C．加入足量浓AgNO3溶液后，溶液中只有AgBr沉淀D．在含有AgBr、AgCl固体的悬浊液中，c (Cl－) ＞c (Br－)6．在饱和Mg(OH)2溶液中，c(OH-)=1.0×10-4 mo l·L-1。
鲁科版高二上学期化学(选择性必修一)《3.3沉淀溶解平衡》同步测试题及答案
鲁科版高二上学期化学(选择性必修一)《3.3沉淀溶解平衡》同步测试题及答案一、单选题1．关于沉淀溶解平衡和溶度积常数，下列说法不正确的是A．K sp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关B．已知25℃时K sp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，则该温度下反应Fe(OH)3+3H+℃Fe3++3H2O的平衡常数K=4.0×104C．将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明K sp[Ca(OH)2]>K sp(CaSO4) D．已知25℃时，K sp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，在MgCl2溶液中加入氨水调混合液的pH=11，产生沉淀，则此时溶液中的c(Mg2+)=1.8×10-5mol·L-12．下列实验操作对应的现象与结论均正确的是（）选项实验操作现象结论A 常温下将Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体在小烧杯中混合烧杯壁变凉Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl的反应是吸热反应B将充有NO2的密闭烧瓶放入热水中烧瓶内气体颜色变深NO2生成N2O4的反应中，℃H＞0C 将0.1mol·L-1的氨水稀释成0.01mol·L-1，测量稀释前后溶液pHpH减小稀释后NH3·H2O电离程度减小D 常温下向物质的量浓度均为0.1mol·L-1的NaCl和NaI混合溶液中逐滴滴入AgNO3溶液先出现黄色沉淀K sp(AgCl)＜K sp(AgI)A．A B．B C．C D．D 3．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A室温下，0.1 mol∙L−1CH3COONa溶液的pH大于7乙酸是弱酸B 室温下，向浓度均为0.1 mol∙L−1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀Ksp(BaSO4)<Ksp(CaSO4)C室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉Fe3+的还原性比I2的强溶液，溶液变蓝色D 室温下，用pH试纸测得：0.1 mol∙L−1Na2SO3溶液的pH约为10；0.1 mol∙L−1NaHSO3溶液的pH约为5HSO3−结合H＋的能力比SO32−的强A．A B．B C．C D．D4．常温下，天然水体中H2CO3与空气中的CO2保持平衡，水体中lgc(X)[X为H2CO3、HCO3−、CO32−或Ca2+]与pH的关系如图所示，已知Ksp(CaCO3)=2.8×10-9。
高中化学第三章物质在水溶液中的行为第3节沉淀溶解平衡第1课时测试题3鲁科版选修4
第三章物质在水溶液中的行为第3节沉淀溶解平衡第1课时一、选择题1. 某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
提示：BaSO4(s) Ba2＋(aq)＋SO (aq)的平衡常数K sp＝c(Ba2＋)·c(SO)，称为溶度积常数，下列说法正确的是( )A. 加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B. 通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C. d点无BaSO4沉淀生成D. a点对应的K sp大于c点对应的K sp2．下列化学用语正确的是( )A. NaHCO3的水解：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－B. 醋酸的电离：CH3COOH＝CH3COO－＋H＋C. 碳酸钙的溶解平衡：CaCO3(s) Ca2＋(aq)＋CO32－(aq)D. H2的燃烧热为285.8 kJ/mol，则表示H2燃烧热的热化学方程式为：H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g) ΔH＝－285.8 kJ/mol3．下列有关溶液的叙述错误的是( )A. pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaAlO2溶液中c(Na+)：③＞②＞①B. 将0.2mol·L－1NaHCO3溶液与0.1mol·L－1KOH溶液等体积混合：3c(K+)+c(H+)=c(OH－)+c(HCO3－)+2c(CO32－)C. 常温下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的电离程度相同D. 向AgCl和AgBr的等体积饱和溶液中加入足量AgNO3溶液，则AgCl沉淀多于AgBr 沉淀4．已知25℃物质的溶度积常数为：FeS：K sp=6.3×10﹣18；CuS：K sp=1.3×10﹣36；ZnS：K sp=1.6×10﹣24．下列说法正确的是（）A. 相同温度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度B. 除去工业废水中的Cu2+，可以选用FeS做沉淀剂C. 足量CuSO4溶解在0.1mol/L的H2S溶液中，Cu2+能达到的最大浓度为1.3×10﹣35mol/LD. 在ZnS的饱和溶液中，加入FeCl2溶液，一定不产生FeS沉淀5．下表是25℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是( )A. 相同浓度CH 3COONa 和NaClO 的混合液中，各离子浓度的大小关系是c(Na +)>c(ClO－)>c(CH 3COO －)>c(OH －)>c(H +)B. 向0.1mol·L －1CH 3COOH 溶液中滴加NaOH 溶液至c(CH 3COOH)：c(CH 3COO －)=9 ：5，此时溶液pH=5C. 碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式是2CO 32－+Cl 2+H 2O=2HCO 3－+Cl －+ClO －D. 向浓度均为1×10－3mol·L －1的KCl 和K 2CrO 4混合液中滴加1×10－3mol·L －1的AgNO 3溶液，CrO 42-先形成沉淀6．Cu(OH)2在水中存在着如下沉淀溶解平衡：Cu(OH)2(s) Cu 2＋(aq)＋2OH －(aq)，在常温下，K sp ＝2×10－20。
鲁科版高中化学·选修4练习第3章第3节沉淀溶解平衡Word版含解析
第3章物质在水溶液中的行为第3节沉淀溶解平衡1．下列关于沉淀溶解的说法正确的是( )A．只有难溶电解质才存在沉淀溶解平衡过程B．沉淀溶解平衡过程是可逆的C．在平衡状态时v溶解＝v结晶＝0D．达到沉淀溶解平衡的溶液不一定是饱和溶液解析：无论难溶电解质还是易溶电解质都存在沉淀溶解平衡；沉淀溶解平衡是可逆过程；沉淀溶解平衡是动态平衡，速率不为0；达到沉淀溶解平衡时，溶解的速率等于结晶的速率，溶液的浓度不变，是饱和溶液。
答案：B 2．常温时，将足量的AgCl分别加入下列各溶液中，AgCl的溶解度最小的是( )A．15 mL 1.5 mol·L－1的AgNO3溶液B．10 mL 2 mol·L－1的NaCl溶液C．5 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液D．5 mL 1.4 mol·L－1的BaCl2溶液解析：C项，1 mol·L－1的AlCl3溶液中[Al3＋]＝3 mol·L－1，对AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，K sp＝[Ag＋]·[Cl－]，故溶液中可溶解的Ag＋与[Cl－]成反比。
而C中[Cl－]最大，因此AgCl溶解度最小，故C项正确；A项，溶液中[Ag＋]＝1.5 mol·L－1，因此可溶解的AgCl比C项中大，故A项错误；B项，溶液中[Cl－]＝2 mol·L－1，因此可溶解的AgCl比C项中大，故B项错误；D项，溶液中[Cl－]＝2.8 mol·L －1，因此可溶解的AgCl比C项中大，故D项错误。
答案：C 3．在一定温度下，Mg(OH)2固体在水溶液中达到平衡：Mg(O(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，若使固体Mg(OH)2的量减少，H)而且[Mg2＋]不变，可采取的措施是( )B．加H2OA．加MgCl2C．加NaOH D．加HCl解析：无论加多少水，只要Mg(OH)2固体没完全溶解，溶液一定为饱和溶液，[Mg2＋]不变。
高中化学 第3章 物质在水溶液中的行为 3.3.1 沉淀溶解平衡与溶度积课时练 鲁科版选修4
3-3-1 沉淀溶解平衡与溶度积1．下列化学原理的应用,主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是( )①热纯碱溶液的洗涤油污能力强②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐食用时,常用0.5%的Na2SO4溶液解毒③溶洞、珊瑚的形成④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡能⑤泡沫灭火器灭火的原理A.②③④B.①②③C.③④⑤D.①②③④⑤【答案】A【解析】热纯碱溶液洗涤油污能力强和泡沫灭火器原理,是利用的盐类的水解,①⑤错;误服钡盐用Na2SO4解毒、溶洞和珊瑚的形成、碳酸钡不能作钡餐而硫酸钡可以是利用的沉淀溶解平衡原理,A对。
故答案A。
2．化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2+:Cu2+(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn2+(aq),下列说法错误的是( )A.MnS的K sp比CuS的K sp大B.该反应达到平衡时[Mn2+]=[Cu2+]C.往平衡体系中加入少量CuSO4固体后,[Mn2+]变大D.该反应的平衡常数K=错误！未找到引用源。
【答案】B【解析】MnS和CuS是同类型物质,沉淀转化反应向溶度积更小的方向进行,因此K sp(MnS)>K sp(CuS),A项正确;该反应达到平衡时[Mn2+]、[Cu2+]保持不变,但不一定相等,B项错误;往平衡体系中加入少量CuSO4固体后,平衡向正反应方向移动,[Mn2+]变大,C项正确;该反应的平衡常数K=错误！未找到引用源。
=错误！未找到引用源。
=错误！未找到引用源。
,D 项正确。
故答案B。
3．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是( )A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的生成和溶解的速率相等C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶的该沉淀物，将促进溶解【答案】B【解析】反应开始时，各离子的浓度没有必然的关系，A项不正确；沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等，C项不正确；沉淀溶解达到平衡后，再加入难溶的该沉淀物，平衡不会移动，D项错。
高中化学第三章物质在水溶液中的行为第3节沉淀溶解平衡作业含解析鲁科版选修
第3节沉淀溶解平衡一、选择题1．下列说法中，正确的是（)A．饱和石灰水中加入一定量生石灰,温度明显升高，所得溶液的pH会增大B．AgCl悬浊液中存在平衡:AgCl（s）Ag＋（aq）＋Cl－(aq），往其中加入少量NaCl粉末，平衡会逆向移动，溶液中离子的总浓度会减小C．AgCl悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下K sp（AgCl)〉K sp（AgI) D．硬水中含有较多Ca2＋、Mg2＋、HCO错误!、SO错误!,加热煮沸可以完全除去其中的Ca2＋、Mg2＋解析：Ca（OH)2的溶解度随温度的升高而减小，溶液的pH会减小，A项不正确。
B项，加入NaCl粉末,平衡尽管逆向移动,但溶液中由于引入Na＋、Cl－，离子总浓度会增大。
C项，根据沉淀的转化规律,沉淀会向溶解度更小的方向转化，因此可以证明K sp(AgCl）〉K sp（AgI）.D 项，煮沸只能降低暂时硬水中Ca2＋、Mg2＋的浓度,对于永久硬水则无影响,D项不正确.答案：C2．下列关于沉淀的叙述不正确的是( )A．生产、科研中常利用生成沉淀来达到分离或除杂的目的B．沉淀的溶解只能通过酸碱中和反应来实现C．沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动D．一般来说,溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现解析：酸碱中和反应是实现沉淀溶解的方法之一,沉淀的溶解也可以通过其他途径实现.答案:B3．25 ℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡PbI2（s)Pb2＋（aq)＋2I－(aq),加入KI溶液，下列说法正确的是（）A．溶液中Pb2＋和I－的浓度都增大B．溶度积常数K sp增大C．沉淀溶解平衡向右移动D．溶液中Pb2＋的浓度减小解析：加入KI溶液时，溶液中［I－］增大,使PbI2的沉淀溶解平衡逆向移动，因此溶液中［Pb2＋］减小，但由于溶液的温度未发生改变，故PbI2的溶度积常数K sp不变.答案:D4．在BaSO4饱和溶液中加入少量氯化钡溶液时产生沉淀，若以K sp表示BaSO4的溶度积常数，则平衡后溶液中( ）A．[Ba2＋］＝[SO2－4］＝(K sp)错误!B．［Ba2＋］［SO错误!］〉K sp，［Ba2＋]＝［SO错误!］C．[Ba2＋]［SO错误!］＝K sp,［Ba2＋]>［SO错误!]D．[Ba2＋］［SO错误!］≠K sp，［Ba2＋］〈［SO错误!］解析：BaSO4沉淀溶解平衡表达式:BaSO4（s）Ba2＋(aq）＋SO错误!(aq），加入少量BaCl2时,增大Ba2＋的浓度，平衡左移，使SO错误!浓度减少，但K sp不变。
鲁科版高中化学选修四3.3《沉淀溶解平衡》测试.docx
高中化学学习材料唐玲出品第三节《沉淀溶解平衡》一、选择题1. 在Ca(OH)2（K sp=5.5×10-6）、Mg(OH)2（K sp=1.2×10-11）、AgCl（K sp=1.56×10-10）三种物质中，下列说法正确的是A．Mg(OH)2的溶解度最小 B．Ca(OH)2的溶解度最小C．AgCl的溶解度最小 D．同下Ksp越大的溶解度也越大2. 将足量的BaCO3粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和。
各溶液中Ba2+的浓度最小的为A．10 mL 0.2 mol/LNa2CO3溶液 B．40 mL水C．50 mL 0.01 mol/L 氯化钡溶液 D．100 mL 0.01 mol/L盐酸3. 下列说法正确的是A. AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质B. 溶度积反映了难溶电解质在水中的溶解能力，所以溶度积大的化合物溶解能力肯定大C. 将难溶电解质放入纯水中，溶解达平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积D.一定温度下，向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解又达到平衡时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变4. 已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：(1) CuSO4 +Na2CO3 主要：Cu2+ + CO32－+ H2O = Cu(OH)2↓+ CO2↑次要：Cu2+ + CO32－= CuCO3↓(2) CuSO4 +Na2S主要：Cu2+ + S2－= CuS↓次要：Cu2+ + S2－+ 2H2O = Cu(OH)2↓+ H2S↑则下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是A． CuS＜Cu(OH)2＜CuCO3 B． CuS＞Cu(OH)2＞CuCO3C． Cu(OH)2＞CuCO3＞CuS D． Cu(OH)2＜CuCO3＜CuS5. 把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到下列溶解平衡：Ca(OH)2 (s) Ca2+(aq) + 2OH－(aq)，加入下列固体物质，可使C a(O H)2固体减少是A．CaCl2 B．NaHCO3 C．NaOH D．NaCl6. 下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是．①热纯碱溶液的洗涤油污能力强；②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐食用时，常用0．5％的Na2SO4溶液解毒；③溶洞、珊瑚的形成；④碳酸钡不能做“钡餐”而硫酸钡则能；⑤泡沫灭火器灭火的原理。
高中化学 第3章 物质在水溶液中的行为 第3节 沉淀溶解平衡练习(含解析)鲁科版选择性必修1-鲁科版
沉淀溶解平衡(40分钟70分)一、选择题(本题包括10小题,每小题4分,共40分)1.(2020·福州高二检测)下列关于沉淀溶解平衡的说法中不正确的是 ( )A.难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡,且是一种动态平衡B.K sp只与难溶电解质的性质和温度有关,而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关C.K sp反映了物质在水中的溶解能力,可直接根据K sp的数值大小比较电解质在水中的溶解能力大小D.K sp改变,可使沉淀溶解平衡移动【解析】选C。
沉淀溶解平衡是一种动态平衡。
难溶电解质的K sp的大小反映了难溶电解质在水中的溶解能力,它只与难溶电解质的性质和温度有关,与沉淀的量无关。
溶液中离子浓度改变只能使平衡移动,并不改变溶度积。
在一定温度下,K sp为一常数。
但通过K sp数值大小比较电解质溶解能力时,应是同一类型的电解质。
2.(2020·长沙高二检测) 在下列各种液体中,CaCO3的溶解度最大的是 ( )A.H2OB.Na2CO3溶液C.CaCl2溶液D.乙醇【解析】选A。
B、C项的溶液中分别含有C和Ca2+,均会抑制CaCO3的溶解,而CaCO3在乙醇中是不溶的。
【补偿训练】要使工业废水中的Pb2+沉淀,可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀物,已知Pb2+与这些离子形成的化合物的溶解度如下:化合物PbSO4PbCO3PbS溶解度/g1.03×10-41.81×10-71.84×10-14由上述数据可知,沉淀剂最好选用( )A.硫化物B.硫酸盐C.碳酸盐D.以上沉淀剂均可【解析】选A。
沉淀工业废水中的Pb2+时,生成沉淀的反应进行得越完全越好,由于PbS的溶解度最小,故最好选硫化物作为沉淀剂。
3.(2020·安庆高二检测) 入冬以后,许多果树、林木的树干都要涂上一层白白的东西,习惯称为“涂白”。
这层“涂白”就是将足量的熟石灰放入蒸馏水中制得的。
鲁科版高中化学选修四3.3《沉淀溶解平衡》测试(1).docx
高中化学学习材料唐玲出品第三节《沉淀溶解平衡》一、选择题1. 已知Ksp(AgCl )=1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0×10－16。
下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是A ．AgCl 不溶于水，不能转化为AgIB ．两种不溶物的Ksp 相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物C ．AgI 比AgCl 更难溶于水，所以，AgCl 可以转化为AgID ．常温下，AgCl 若要在NaI 溶液中开始转化为AgI ，则NaI 的浓度必须不低于11.8 ×10－11 mol ·L －12. 在已知AgCl 和Ag 2CrO 4的溶度积分别为1.8×10－10mol －2和2.0×10－12mol 3·L －3。
若用难溶盐在溶液中的浓度来表示其溶解度，则下列叙述正确的是 ．A ．AgCl 和Ag 2CrO 4的溶解度相等B ．AgCl 的溶解度大于Ag 2CrO 4C ．两者类型不同，不能直接由Ksp 的大小来判断其溶解能力的大小D ．都是难溶盐，溶解度无意义3. 当固体AgCl 放在较浓的KI 溶液中振荡时，部分AgCl 转化为AgI ，其原因是．A ．AgI 比AgCl 稳定B ．氯的非金属性比碘强C ．I －的还原性比Cl －强D ．AgI 的溶解度比AgCl 小4. 25℃时，.1046.1)(,106.33310214----⋅⨯=⋅⨯=L mol CaF K L mol K sp aHF 现向1L 0.2mol ·L －1HF 溶液中加入1L 0.2mol ·L －1CaCl 2y 溶液，则下列说法中，正确的是A ．25℃时，0.1mol ·L －1HF 溶液中pH=1B ．K sp （CaF 2）随温度和浓度的变化而变化C ．该体系中没有沉淀产生D ．该体系中HF 与CaCl 2反应产生沉淀5. 在2mL 物质的量浓度相等的NaCl 和NaI 溶液中滴入几滴AgNO 3溶液，发生的反应为．A ．只有AgCl 沉淀生成B ．只有AgI 沉淀生成C ．生成等物质的量的AgCl 和AgI 沉淀D ．两种沉淀都有，但以AgI 为主6. 铝和镓的性质相似，如M(OH)3都是难溶的两性氢氧化物。
高中化学 第3章 物质在水溶液中的行为 3.3.2 沉淀溶解平衡的应用课时练 鲁科版选修4
3-3-2 沉淀溶解平衡的应用1．要使工业废水中的重金属P沉淀,可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂,已知P 与这些离子形成的化合物的溶解度如下:由上述数据可知,选用的沉淀剂最好是( )A.硫化物B.硫酸盐C.碳酸盐D.以上沉淀剂均可【答案】A【解析】产生沉淀的溶解度越小,沉淀反应进行得越完全。
故答案A。
2．25 ℃时，已知下列三种金属硫化物的溶度积常数(K sp)分别为K sp(FeS)＝6.3×10－18 mol2·L－2；K sp(CuS)＝1.3×10－36 mol2·L－2；K sp(ZnS)＝1.6×10－24 mol2·L－2。
下列关于常温时的有关叙述正确的是( )A．硫化锌、硫化铜、硫化亚铁的溶解度依次增大B．将足量的ZnSO4晶体加入到0.1 mol·L－1的Na2S溶液中，Zn2＋的浓度最大只能达到1.6×10－23mol·L－1C．除去工业废水中含有的Cu2＋，可采用FeS固体作为沉淀剂D．向饱和的FeS溶液中加入FeSO4固体后，混合液中[Fe2＋]变大、[S2－]变小，但K sp(FeS)变大【答案】C【解析】化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比相同时，K sp数值越大的难溶电解质在水中的溶解能力越强，由K sp可知，常温下，CuS的溶解度最小，故A错；将足量的ZnSO4晶体加入到0.1 mol·L－1的Na2S溶液中，S2－的浓度将减至非常小，而Zn2＋的浓度远远大于1.6×10－23mol·L－1；因CuS比FeS更难溶，FeS沉淀可转化为CuS沉淀；温度不变，K sp(FeS)不变。
故答案C。
3．已知：25 ℃时，K sp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12mol3·L－3，K sp[MgF2]＝7.42×10－11mol3·L －3。
高中化学 第三章 物质在水溶液中的行为 第3节 沉淀溶解平衡(第1课时)测试题1 鲁科版选修4
第三章物质在水溶液中的行为第3节沉淀溶解平衡第1课时一、选择题1．某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。
据图分析，下列判断错误的是( )A. K sp[Fe(OH)3]<K sp[Cu(OH)2]B. 加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点C. c、d两点代表的溶液中c(H＋)与c(OH－)乘积相等D. Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和2．可溶性钡盐有毒，医院中常用硫酸钡这种钡盐作为内服造影剂。
医院抢救钡离子中毒患者时，除催吐外，还需要向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液。
已知：某温度下，K sp(BaCO3)＝5.1×10－10。
下列推断正确的是( )－9；Ksp(BaSO4)＝1.1×10A. 不用碳酸钡作为内服造影剂，是因为K sp(BaCO3)>K sp(BaSO4)B. 抢救钡离子中毒患者时，若没有硫酸钠，可以用碳酸钠溶液代替C. 若误饮c(Ba2＋)＝1.0×10－5mol·L－1的溶液时，会引起钡离子中毒D. 可以用0.36 mol·L－1的Na2SO4溶液给钡离子中毒患者洗胃3．25 ℃时，5种银盐的溶度积常数(K sp)如表所示，下列选项正确的是( )A. AgCl、AgBr和AgI的溶解度依次增大B. 将Ag2SO4溶于水后，向其中加入少量Na2S溶液，不可能得到黑色沉淀C. 室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度D. 将浅黄色溴化银浸泡在饱和NaCl溶液中，会有少量白色固体生成4．25 ℃时，CaCO3在水中的溶解平衡曲线如图所示。
已知25 ℃时，CaCO3的K sp(CaCO3)＝2.8×10－9。
据图分析，下列说法不正确的是( )A. x的数值为2×10－5B. c点时有碳酸钙沉淀生成C. b点与d点对应的溶度积相等D. 加入蒸馏水可使溶液由d点变到a点5．已知298 K时，Mg(OH)2的溶度积常数K sp＝5.6×10－12，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH＝13，则下列说法不正确的是( )A. 所得溶液中的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1B. 加入Na2CO3固体，可能生成沉淀C. 所加的烧碱溶液的pH＝13D. 所得溶液中的c(Mg2＋)＝5.6×10－10mol·L－16．BaSO4饱和溶液中加少量的BaCl2溶液产生BaSO4沉淀，若以K sp表示BaSO4的溶度积常数，则平衡后溶液中( )A. c(Ba2＋)＝c(SO)＝(K sp)B. c(Ba2＋)·c(SO)>K sp，c(Ba2＋)＝c(SO)C. c(Ba2＋)·c(SO)＝K sp，c(Ba2＋)>c(SO)D. c(Ba2＋)·c(SO)≠K sp，c(Ba2＋)<c(SO)7．已知部分钡盐的溶度积如下：K sp(BaCO3)＝5.1×10－9，K sp[Ba(IO3)2]＝6.5×10－10，K sp(BaSO4)＝1.1×10－10，K sp(BaCrO4)＝1.6×10－10。
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第三章物质在水溶液中的行为第3节沉淀溶解平衡第1课时一、选择题1．某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。
据图分析，下列判断错误的是( )A. K sp[Fe(OH)3]<K sp[Cu(OH)2]B. 加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点C. c、d两点代表的溶液中c(H＋)与c(OH－)乘积相等D. Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和2．可溶性钡盐有毒，医院中常用硫酸钡这种钡盐作为内服造影剂。
医院抢救钡离子中毒患者时，除催吐外，还需要向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液。
已知：某温度下，K sp(BaCO3)＝5.1×10－10。
下列推断正确的是( )－9；Ksp(BaSO4)＝1.1×10A. 不用碳酸钡作为内服造影剂，是因为K sp(BaCO3)>K sp(BaSO4)B. 抢救钡离子中毒患者时，若没有硫酸钠，可以用碳酸钠溶液代替C. 若误饮c(Ba2＋)＝1.0×10－5mol·L－1的溶液时，会引起钡离子中毒D. 可以用0.36 mol·L－1的Na2SO4溶液给钡离子中毒患者洗胃3．25 ℃时，5种银盐的溶度积常数(K sp)如表所示，下列选项正确的是( ) AgCl Ag2SO4Ag2S AgBr AgI1.8×10－1.4×10－5 6.3×10－50 5.0×10－138.3×10－1710A. AgCl、AgBr和AgI的溶解度依次增大B. 将Ag2SO4溶于水后，向其中加入少量Na2S溶液，不可能得到黑色沉淀C. 室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度D. 将浅黄色溴化银浸泡在饱和NaCl溶液中，会有少量白色固体生成4．25 ℃时，CaCO3在水中的溶解平衡曲线如图所示。
已知25 ℃时，CaCO3的K sp(CaCO3)＝2.8×10－9。
据图分析，下列说法不正确的是( )A. x的数值为2×10－5B. c点时有碳酸钙沉淀生成C. b点与d点对应的溶度积相等D. 加入蒸馏水可使溶液由d点变到a点5．已知298 K时，Mg(OH)2的溶度积常数K sp＝5.6×10－12，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH＝13，则下列说法不正确的是( )A. 所得溶液中的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1B. 加入Na2CO3固体，可能生成沉淀C. 所加的烧碱溶液的pH＝13D. 所得溶液中的c(Mg2＋)＝5.6×10－10mol·L－16．BaSO4饱和溶液中加少量的BaCl2溶液产生BaSO4沉淀，若以K sp表示BaSO4的溶度积常数，则平衡后溶液中( )A. c(Ba2＋)＝c(SO)＝(K sp)B. c(Ba2＋)·c(SO)>K sp，c(Ba2＋)＝c(SO)C. c(Ba2＋)·c(SO)＝K sp，c(Ba2＋)>c(SO)D. c(Ba2＋)·c(SO)≠K sp，c(Ba2＋)<c(SO)7．已知部分钡盐的溶度积如下：K sp(BaCO3)＝5.1×10－9，K sp[Ba(IO3)2]＝6.5×10－10，K sp(BaSO4)＝1.1×10－10，K sp(BaCrO4)＝1.6×10－10。
一种溶液中存在相同浓度的CO、CrO、IO、SO，且浓度均为0.001 mol·L－1，若向该溶液中逐滴滴入BaCl2溶液，首先发生的离子反应为( )A. Ba2＋＋CO===BaCO3↓B. Ba2＋＋CrO===BaCrO4↓C. Ba2＋＋2IO===Ba(IO3)2↓D. Ba2＋＋SO===BaSO4↓8．向AgCl饱和溶液中加水，下列叙述正确的是( )A. 溶解度.Ksp均不变B. 溶解度.Ksp均变大C. 结晶过程停止，溶解过程加快D. 结晶过程将小于溶解过程，直至再达到平衡9．下列说法不正确的是( )A. BaCrO4(s)Ba2+(aq)+CrO42－(aq)的平衡体系中，加入BaCl2浓溶液沉淀量增多B. pH=2的酸溶液与pH=12的强碱溶液等体积混合，所得溶液pH≤7C. 苯酚显色原理为：6C6H5OH+Fe3+Fe(C6H5O)63－(紫色)+6H+，则检验水杨酸（）中的酚羟基，需加入适量的小苏打溶液后，再加入氯化铁溶液D. 某试液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液有白色淀淀，该试液中一定含有SO42-10．有关CaCO3的溶解平衡的说法中，不正确的是( )A. 升高温度，CaCO3沉淀的溶解度增大B. CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不断进行，但速率相等C. CaCO3难溶于水，其饱和溶液几乎不导电，属于弱电解质溶液D. 向CaCO3沉淀中加入纯碱固体，CaCO3的溶解量降低11．下列叙述正确的是( )A. 两种难溶性盐，K sp较小的，其溶解度也一定较小B. 稀释氨水溶液，溶液中所有离子的浓度都降低C. 稀释醋酸钠溶液，CH3COO- 水解程度变大，故溶液的pH增大D. 相同条件下，HA比HB易电离，则NaA溶液的pH比NaB溶液的pH小12．常温下，将足量的AgCl固体分别放入下列液体中，AgCl的溶解度由大到小排列的顺序正确的是( )①20 mL蒸馏水②30 mL 0.03 mol/L HCl溶液③40 mL 0.05 mol/L AgNO3溶液④50 mL 0.02 mol/L CaCl2溶液A. ②＞④＞③＞①B. ①＞②＞④＞③C. ①＞②＞③＞④D. ③＞②＞④＞①13．已知某温度下，MnCO3、MnS的溶度积分别为2.0×10 -11、5.0×10 -14。
下列推断不正确的是( )A. 该温度下所有含MnCO3的溶液中都有c(Mn2＋)═c(CO32－)和c(Mn2＋)·c(CO32－)═2.0×10－11B. 向含MnCO3、MnS固体的溶液中加入MnCl2固体，CO32－和S2－浓度均下降C. 碳酸锰转化成硫化锰的平衡常数K═400D. 在含相同浓度的CO32－、S2－的溶液中滴加二氯化锰溶液，先产生沉淀是MnS 14．下列说法正确的是( )A. 25 ℃时，向水中加入少量固体NaHSO4，c(H＋)增大，K w不变B. 向0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa晶体，() ()33CH COOCH COOHcc-减小C. 常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，c(Ba2+)减小，BaCO3的K sp减小D. 一定条件下，将一定浓度的CH3COONa溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小二、非选择题15. 已知：25 ℃时，K sp(BaSO4)＝1×10－10，K sp(BaCO3)＝1×10－9。
(1)医学上进行消化系统的X射线透视时，常使用BaSO4作内服造影剂。
胃酸酸性很强(pH约为1)，但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是(用溶解平衡原理解释)____________________，万一误服了少量BaCO3，应尽快用大量0.5 mol·L－1Na2SO4溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba2＋浓度仅为________mol·L－1；(2)长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率。
水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。
①CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为____________________________；②请分析CaSO4转化为CaCO3的原理：____________________________。
16. 已知在25℃的水溶液中，AgCl、AgBr、AgI均难溶于水，且K sp(AgCl)== 1.8×10-10，K sp(AgBr)== 1.0×10-12，K sp(AgI)== 8.7×10-17；（1）若向AgBr的饱和溶液中加入少量的AgCl固体，则c(Br－)___________。
（填“增大”、“减小”或“不变”）；（2）在25℃时，若取0.188 g的AgBr（相对分子质量188）固体放入100 mL水中（忽略溶液体积的变化），则溶液中Br－的物质的量浓度为_______ ；（3）① 由上述K sp判断，在上述（2）的体系中，能否实现AgBr向AgI的转化_______（填“能”或“否”）,简述理由：_____________________________________；② 若某KCl溶液的浓度为1.0×10-2mol·L－1 ，将等体积的该KCl溶液与AgNO3 溶液混合，则生成沉淀所需AgNO3 溶液的最小浓度为__________mol·L－1。
17. 25 ℃时，调节2.0×10-3 mol/L氢氟酸水溶液的pH（忽略体积变化），得到c(HF)、c(F －) 与溶液pH的变化关系如图所示。
请结合图中信息回答下列问题：（1）HF电离平衡常数的表达式：K a=_________，室温下，向HF溶液中滴加NaOH溶液至pH=3.4时，c(F－)∶c(HF) =_______，HF的电离常数值为_______；（2）将4.0×10-3mol/L的HF溶液与4.0×10-4mol/L CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生：______________________________。
[ 已知K sp(CaF2)＝1.5×10-10 ]18. 回答下列问题：（1）常温下，氯化铵的水溶液pH_____7（选填“>”、“=”或“<”），其原因为_____（用离子方程式表示），下列措施能使溶液中c(NH4+)增大是_____；①通入HCl气体②加入Na2CO3固体③加入NaOH固体④加热（2）已知：K sp(AgCl)＝1.8×10-10，K sp(AgI)＝1.5×10-16，现向AgCl悬浊液中滴加KI溶液，可观察到的现象为_____。