共价键和类型学案
2.1.1《共价键的形成及类型》导学案(含解析)人教版高二化学选修3
第二章《分子结构与性质》导学案第一节共价键（第一课时共价键的形成及类型）【学习目标】1．通过问题探究、讨论交流认识共价键的形成条件、本质和特征。
知道共价键的成键方式是δ键和π键，通过对共价键的认识与理解，发展抽象思维能力。
2．通过阅读思考、对比分析、讨论交流知道共价键主要类型σ键和π键的区别，能说出δ键和π键的明显差别和一般规律及判断分子中的共价类型。
通过观察微观结构的三维动画，增强空间想象能力。
【学习重点】σ键和Π键的特征和性质【学习难点】σ键和Π键的特征【自主学习】旧知回顾：1.电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述。
由于核外电子的概率密度分布看起来像一片云雾，因而被形象地称为电子云。
s能级的电子云为球形，只有一种空间伸展方向。
p电子云有三种空间伸展方向。
2.化学键是使离子相结合或原子相结合的作用力，这种作用既包括静电吸引．．作用，又包括静电排斥．．作用。
根据成键的微粒种类化学键可分为离子键、共价键等。
共价键不仅存在于共价化合物中，离子化合物中可能含有共价键，一定含有离子键。
3.在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子的式子叫电子式。
用电子式表示分子的形成过程方法是左边写原子的电子式，中间有“”号，右边写分子（共价化合物）的电子式。
如HCl和H2O分子形成过程的电子表示式分别为：HCl:H2O：新知预习：1.共价键是原子间通过共用电子对形成的化学键。
共价键的实质是共价键的形成实际上是原子轨道重叠，重叠的程度越大形成的共价键越稳定。
而s电子的原子轨道都是球形的，p电子的原子轨道是哑铃形的。
因此当s与p，p与p原子轨道之间重叠时，共价键具有一定的方向性。
2.共价键按成键原子的原子轨道重叠方式分类，s轨道或p轨道“头碰头”重叠而形成σ 键，由两个原子的p轨道“肩并肩”重叠形成π键。
【同步学习】情景导入：我们知道元素的原子间可形成共价键，其本质是原子间形成共用电子对，因为电子在核外一定空间运动，所以共价键的本质是电子云发生重叠，那么它们又是通过怎样方式重叠才能形成共价键呢？本节课我们将对共价键的形成作进一步探究。
高一化学人教版必修2学案1.3.2共价键
第2课时共价键学习目标定位] 1.知道共价键、极性键的概念和实质。
2.学会用电子式表示共价分子的形成过程，用结构式表示简单的共价分子结构。
3.能从化学键的角度理解化学反应的本质。
一共价键与共价化合物【导学探究】1．共价键的形成过程(1)氯分子的形成过程两个氯原子各提供一个电子→两个氯原子间形成共用电子对→两个氯原子达到8e－稳定结构→形成稳定的氯气分子请你根据上述图示，用电子式表示其形成过程_______________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ _。
(2)下图形象地表示了氯化氢分子的形成过程请你用电子式表示HCl的形成过程：________________________________________ _______________________________________________________________________ _。
2．共价键(1)共价键的概念是______________________________________________________，其成键粒子是________，实质是__________________________________。
(2)共价键的形成条件是同种非金属原子或不同种非金属原子之间，且成键的原子成键前最外层电子未达饱和状态。
(3)共价键的类别：①非极性键是____________非金属元素的原子间形成的共价键。
共用电子对________________，成键原子不显________。
②极性键是____________非金属元素的原子间形成的共价键。
共用电子对________________，两原子一方略显____________，另一方略显____________。
《共价键》第一课时参考教案
空间运动，所以电子云要发生重叠，它们又是通过怎样方式重叠，形成共价键的呢？ [板书] 第二章 分子结构与性质 第一节 共价键[随堂练习]共价键是常见化学键之一，它的本质是在原子之间形成共用电子对你能用电子式表示H 2、HCl 、C12分子的形成过程吗? ［投影］HCl的形成过程：［讲］按共价键的共用电子对理论，不可能有H 3。
、H 2Cl 和Cl 3分子，这表明共价键具有饱和性。
我们学过电子云和原子轨道。
如何用电子云和原子轨道的概念来进一步理解共价键呢用电子云描述氢原子形成氢分子的过程如图2-l 所示。
［探究］两个成键原子为什么能通过共用电子对相结合呢？[板书]一、共价键［投影］［板书］1、共价键的形成条件： (1) 两原子电负性相同或相近 (2) 一般成键原子有未成对电子教师提出疑问，学生思考教师讲解，学生接受式学习(3) 成键原子的原子轨道在空间上发生重叠2.共价键的本质：成键原子相互接近时，原子轨道发生重叠，自旋方向相反的未成对电子形成共用电子对，两原子核间的电子云密度增加，体系能量降低[讲]两个1s1相互靠拢→电子云相互重叠→形成H2分子的共价键H-H。
电子云在两个原子核间重叠，意味着电子出现在核间的概率增大，电子带负电，因而可以形象地说，核间电子好比在核间架起一座带负电的桥梁，把带正电的两个原子核“黏结”在一起了。
[投影]氢原子形成氢分子的电子云描述(s—sσ)[板书]3、共价键的类型（1）σ键：以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键电子云的图形不变，这种特征称为轴对称。
如H-H键。
[设问]H2分子里的σ键是由两个s电子重叠形成的，可称为“s—sσ键”。
s电子和p电子，p电子和p电子重叠是否也能形成σ键呢?[讲]我们看一看HCl和C12中的共价键，HCl分子中的共价键是由氢原子提供的未成对电子ls的原子轨道和氯原子提供的未成对电子3p的原子轨道重叠形成的，而C12分子中的共价键是由2个氯原子各提供土个未成对电子3p的原子轨道重叠形成的。
《共价键》导学案
第1节共价键第1课时共价键1.知道共价键的作用方式、形成条件和形成微粒。
2.了解σ键和π键的形成。
3.掌握σ键和π键的特征与性质。
一、共价键的特征1.饱和性按照共价键的共用电子对理论,一个原子有①,便可和②配对成键,这就是共价键的“饱和性”。
2.方向性除s轨道是球形对称的外,其他的原子轨道在空间都具有一定的分布特点。
在形成共价键时,原子轨道重叠的③,电子在核间出现的④越大,所形成的共价键就越⑤,因此共价键将尽可能地沿着⑥的方向形成,所以共价键具有方向性。
二、共价键的类型1.共价键的分类(1)按成键原子间形成的共用电子对是否偏移,共价键可分为⑦和⑧。
(2)按成键原子间形成的共用电子对的数量,共价键可分为⑨、⑩和。
(3)按成键的未成对电子的原子轨道的重叠方式,共价键可分为和。
2.σ键和π键(1)σ键①分类a.s-s σ键由两个电子重叠形成的σ键,如H—H。
b.s-p σ键由一个电子和一个电子重叠形成的σ键,如H—Cl。
c.p-p σ键由两个电子重叠形成的σ键,如Cl—Cl。
②σ键的特征:以形成的连线为轴作操作,共价键电子云的,这种特征称为。
③σ键重叠方式:采用“”的方式重叠。
(2)π键①形成p电子和p电子形成π键的过程如图所示:②π键的特征每个π键的电子云由两块组成,分别位于由构成的平面的两侧,如果以它们之间包含原子核的平面为镜面,它们互为,这种特征称为。
③π键的重叠方式由两个原子的p电子“”重叠而成。
形成π键时电子云重叠程度比σ键,故π键不如σ键。
3.价键轨道(1)价键轨道:由原子轨道相互重叠形成的和总称为价键轨道。
(2)判断σ键、π键的一般规律共价单键是;共价双键中有一个,另一个是;共价三键由一个和两个组成。
1.为什么共价键有饱和性?2.是不是所有的共价键都有方向性?3.试用你所学的原子结构理论知识解释H原子只能结合为H2,而不是以H3的形式存在的原因。
探究1:共价键类型关于σ键和π键的比较,下列说法中不正确．．．的是()。
学案 共价键
第二章分子结构与性质第一节共价键第1课时共价键学习目标1．能从微观角度分析形成共价键的粒子、类型，能辨识物质中含有的共价键的类型及成键方式。
2．理解共价键中σ键和π键的区别，建立判断σ键和π键的思维模型，熟练判断分子中σ键和π键的存在及个数。
知识体系知识梳理一、共价键的概念和特征原子间通过所形成的相互作用。
[知识点拨]共价键的方向性决定了分子的立体构型，并不是所有共价键都具有方向性，如两个s电子形成共价键时就没有方向性。
二、共价键的类型(按成键原子的原子轨道重叠方式分类)1．σ键2．π键3．判断σ键、π键的一般规律共价单键为键；共价双键中有一个键，另一个是键；共价三键由一个键和两个键构成。
[效果验收]1．判断正误(对的在括号内打“√”，错的在括号内打“×”。
)(1)只有非金属原子之间才能形成共价键( )(2)两个原子之间形成共价键时，至少有一个σ键( )(3)σ键和π键都只能存在于共价化合物中( ) 2．原子间形成分子时，决定各原子相互结合的数量关系的是()A．共价键的方向性B．共价键的饱和性C．形成共价键原子的大小D．共价键的稳定性3．有以下物质：①HF，②Cl2，③H2O，④N2，⑤C2H4，⑥C2H6，⑦H2，⑧H2O2，⑨HCN(H—C≡N)。
(1)只有σ键的是________________(填序号，下同)；既有σ键又有π键的是________。
(2)含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是___________。
(3)含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是________。
(4)含有由一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是________。
要点突破σ键与π键的比较[情境探究]观察下图乙烷、乙烯和乙炔分子的结构回答：(1)乙烷、乙烯和乙炔分子中的共价键分别由几个σ键和几个π键组成？(2)乙烯和乙炔的化学性质为什么比乙烷活泼呢？(3) H原子和H原子、H原子和Cl原子、Cl原子和Cl原子分别均以σ键结合成H2、HCl和Cl2分子，共价键轨道完全相同吗？[核心突破]1．σ键与π键的比较2．对于σ键和π键应特别注意的问题(1)s轨道与s轨道形成σ键时，电子并不是只在两核间运动，只是电子在两核间出现的概率大。
高一必修二共价键教案
高一必修二共价键教案教案标题：高一必修二共价键教案教学目标：1. 理解共价键的概念及形成原理。
2. 掌握共价键的特征和分类。
3. 了解共价键在化学反应中的作用。
4. 能够应用共价键的知识解决相关问题。
教学重点：1. 共价键的概念及形成原理。
2. 共价键的特征和分类。
教学难点：1. 理解共价键的形成原理。
2. 掌握共价键的特征和分类。
教学准备：1. 教学课件和多媒体设备。
2. 实验室用品和化学试剂。
3. 相关教材和参考书籍。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 利用多媒体设备展示一些常见物质的分子结构，并引导学生思考它们是如何形成的。
2. 提问：你们知道分子中的原子是如何连接在一起的吗？请谈谈你们的想法。
二、概念解释与讲解（15分钟）1. 通过教师讲解和课件展示的方式，介绍共价键的概念和形成原理。
2. 强调电子的共享和轨道重叠对共价键形成的重要性。
3. 解释共价键的特征和分类，如单、双、三键等。
三、实验探究（30分钟）1. 将学生分成小组，每组分配一个实验任务：观察某些物质的分子结构，并尝试解释它们之间的共价键。
2. 学生根据实验结果，讨论并总结共价键的特征和分类。
3. 教师引导学生进行实验结果的展示和讨论，确保学生对共价键有深刻的理解。
四、知识巩固（15分钟）1. 教师设计一些练习题，让学生进行个人或小组练习，巩固共价键的概念和分类。
2. 教师适时给予指导和解答，帮助学生理解和掌握共价键的知识。
五、拓展应用（15分钟）1. 教师提供一些实际应用的案例，让学生思考共价键在化学反应中的作用。
2. 学生进行小组讨论，并展示他们的思考结果。
3. 教师进行总结和点评，引导学生将共价键的知识应用到实际问题中。
六、作业布置（5分钟）1. 布置相关的课后作业，巩固学生对共价键的理解。
2. 鼓励学生查阅相关参考书籍和资料，拓宽对共价键的认识。
教学反思：通过本节课的教学，学生能够全面了解共价键的概念、形成原理、特征和分类。
人教版高中化学选修3-2.1《共价键》第一课时学案
1.什么是电子云？什么是原子轨道？
2.S 能级的原子轨道是什么形状的？ P 能级的原子轨道是
形的，每个 P
能级有 个轨道，它们互相
，分别以 Px、Py、Pz 为符号，能量
。
如何用原子轨道的概念来进一步理解共价键呢？
【问题展示 合作探究】
一、σ 键 例：（1）H2 的形成
①形成：由 H 原子 s 原子轨道“_
键，另两个 π 键。
五、小结：共价键的形成条件和本质
（1）定义：
间通过形成
形成共价键。
（2）本质：成键原子相互接近时，原子轨道发生重叠，自旋方向相反的未成对电
子形成共用电子对，两原子核间的电子云密度增加，体系能量降低
（3）形成条件：
① 两原子
相同或相近。
② 一般成键原子有 ③ 成键原子的原子轨道在空间上发生重叠。
Ⅰ、课前：
预案：
写出以下物质的电子式。
MgCl2、 NaOH 、 Na2O2 、 H2 、HCl 、 Cl2 、H2O2
1.化学键的义
2.化学键的种类
3.共价键的种类
一、共价键
1.概念：
2.本质：
3.特点：按共价键理论可知，一个原子只能与一定数目的原子结合形成分子，这说
明共价键具有________
【达标检测 巩固提升】
A级
1.下列分子中，含有非极性键的化合物的是
A．H2
B．CO2
C．H2O
2.下列各组物质中，所有化学键都是共价键的是（ ）
D．C2H4
A．H2S 和 Na2O2 B．H2O2 和 CaF2
C．NH3 和 N2
D．HNO3 和 NaCl
3.下列分子中存在 π 键的是（ ）
《共价键 共价晶体》 导学案
《共价键共价晶体》导学案一、学习目标1、理解共价键的本质和特征，能够区分极性共价键和非极性共价键。
2、掌握共价键的类型（σ键和π键）及其特点。
3、了解共价晶体的结构和性质，能举例说明常见的共价晶体。
4、学会运用共价键的知识解释一些物质的性质和现象。
二、知识梳理（一）共价键1、定义原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键。
2、本质当成键原子相互接近时，原子轨道发生重叠，自旋方向相反的未成对电子形成共用电子对，两原子核间的电子云密度增加，体系的能量降低。
3、特征（1）饱和性：每个原子所能形成的共价键的总数或以单键连接的原子数目是一定的。
（2）方向性：共价键尽可能沿着电子出现概率最大的方向形成。
4、分类（1）按成键原子是否相同①非极性共价键：由同种元素的原子形成的共价键，共用电子对不发生偏移。
②极性共价键：由不同种元素的原子形成的共价键，共用电子对发生偏移。
（2）按电子云的重叠方式① σ键：原子轨道沿核间连线方向以“头碰头”的方式重叠形成的共价键。
特点是：电子云呈轴对称，键能较大，较稳定。
② π键：原子轨道在核间连线两侧以“肩并肩”的方式重叠形成的共价键。
特点是：电子云呈镜面对称，键能较小，不如σ键稳定。
（二）共价晶体1、定义相邻原子之间以共价键相结合形成空间网状结构的晶体叫做共价晶体。
2、结构特点（1）整块晶体是一个三维的共价键网状结构，不存在单个小分子。
（2）晶体中原子间全部以共价键相结合，键能大，熔点高，硬度大。
3、常见的共价晶体（1）金刚石在金刚石晶体中，每个碳原子都采取____杂化，以 4 个共价单键对称地与相邻的 4 个碳原子结合，形成正四面体结构。
晶体中 C—C 键的夹角为109°28′，最小环上有 6 个碳原子。
（2）二氧化硅在二氧化硅晶体中，每个硅原子与 4 个氧原子形成 4 个共价键，每个氧原子与2 个硅原子形成2 个共价键，硅原子位于正四面体的中心，氧原子位于正四面体的顶点，整个晶体是一个巨型分子。
人教版高中化学学案选修三2.1共价键学案3最全版
共价键第 1 课时共价键的本质及特点学习目标1．知道共价键的本质；2．理解共价键的饱和性；3．初步掌握共价键的主要种类δ 键和π 键。
学习重点难点：1．用原子轨道图式描述δ键和π 键；2．δ键和π键形成的一般规律和明显差别。
课前预习使用说明与学法指导1．依照预习案通读教程，进行知识梳理，让学生初步认识共价键的本质和特点；2 ．认真完成预习自测，将预习中不能够解决的问题标记出来，并填写到后边“课后反思“处，利用 15 分钟高效完成。
知识准备1．化学键的看法，能用电子式表示常有物质的离子键或共价键的形成过程；2．基态原子的价电子排布式；3．共价键的本质和饱和性特点。
教材助读（ P—）1．共价键的本质共价键的本质是：________________________________________________________ 。
2．共价键的饱和性特点共价键的共用电子对理论：共价键受原子价电子中单电子数目的限制，从而以致其数目不是随意的。
因此分子不能能有H3、 H2Cl ，这表示共价键拥有___________________ 。
3．共价键的两各种类（δ 键和π 键）依照价电子排布和电子云知识解析：(1)δ 键①H2分子中两个 H 原子的1S 轨道电子和1S 轨道电子形成 _____个 ____δ键，②HCl 分子 H 原子的 1S轨道电子和 Cl 原子的 3P 轨道电子形成 _____个 ______δ键，③ Cl 2分子中两个 H 原子的3P 轨道电子和3P 轨道电子形成 _____个 ______δ键。
(2)π 键O2 2P 轨道电子和 2P 轨道电子除能形成_____个 ____δ键外，还能够形成____个 _____π键，N22P 轨道电子和2P 轨道电子除能形成_____个 ____δ键外，还能够形成____个_____π键。
预习自测 :1．以下关于化学键的说法不正确的选项是（）A．化学键是一种作用力B．化学键能够是原子间作用力，也能够是离子间作用力C．化学键存在于分子内部D．化学键存在于分子之间2．以下物质中，只有极性共价键的共价化合物的是（）A ． I 2B ． BaCl 2C ． H2SO4D ． H2O23．对δ键和π键的认识不正确的选项是（）A ．δ键不属于共价键，是另一种化学键B．乙烯和乙烷均含有π 键C ．共价化合物均含有δ 键和π 键D．O2分子中含有2 个δ键4．电子式表示以下物质的电子形成过程H2、 HCl、 Cl 、 N2、 MgF25．写出以下基态原子的价电子排布式H ______、N______、O_____、Cl______课内研究学始于疑1．经过前面学习电子云和轨道理论，关于HCl、 Cl 2形成共价键时，电子云如何重叠2． P 电子和 P 电子除能形成δ键外，还能够形成π 键思疑研究研究一H 2中两个 H 原子之间形成共价键时，电子云如何重叠？（ 1）1S 轨道电子和1S 轨道电子以“头碰头”重叠形式（δ 键）（2）小组谈论： HCl、 Cl 2形成共价键时，电子云如何重叠？（3）特点：以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键的图形不变，轴对称图形研究二 P 电子和 P 电子除能形成δ键外，还能够形成π键（以 O2为例）（ 1）2P 轨道电子和2P 轨道电子除以“头碰头”重叠形式（δ 键）外，还以“肩并肩”形式重叠（π 键）（2）特点：每个π键的电子云有两块组成，分别位于有两原子核组成平面的两侧，若是以它们之间包含原子核的平面镜面，它们互为镜像，这种特点称为镜像对称。
共价键教案初中化学
共价键教案初中化学一、教学目标：1. 了解共价键的概念和形成条件。
2. 掌握共价键的特点和种类。
3. 能够运用共价键的相关知识解决问题。
二、教学重点：1. 共价键的概念及形成条件。
2. 共价键的特点和种类。
三、教学内容：1. 共价键的概念：共价键是两个原子通过共用电子对而形成的一种化学键。
2. 共价键的形成条件：原子原子间存在电子云重叠的情况下，如果有两个相互接近的原子的价电子能量相近，且原子核对电子云吸引力较大，则两者之间将形成共价键。
3. 共价键的特点：电子是通过共用的方式参与成键，形成键的两个原子通过电子对的共用而产生稳定。
4. 共价键的种类：根据形成共价键的原子数量不同，可以分为单共价键、双共价键和三共价键。
四、教学过程：1. 导入：通过实验展示共价键的概念和特点。
2. 讲解：介绍共价键的概念、形成条件、特点和种类。
3. 练习：让学生进行相关练习，巩固所学知识。
4. 总结：总结共价键的相关知识点，强化学生掌握程度。
5. 提高：提供更多拓展知识，让学生进一步了解共价键的应用领域。
五、课堂练习：1. 下列物质哪些之间可能存在共价键？A. 水和盐B. 氧气和氢气C. 纯铁和氧气D. 铝和锌2. 以下关于共价键的说法中，错误的是：A. 电子是通过共用的方式参与成键B. 共价键是通过电子对的共用而产生稳定C. 两个原子之间形成共价键的条件是有电子云重叠D. 三个氯原子之间可能存在三共价键六、作业布置：1. 完成课堂练习题。
2. 查阅相关资料，了解共价键的应用领域。
七、教学反思：通过本节课的教学，学生对共价键的概念和特点有了更深入的理解，并能够应用所学知识解决相关问题。
在教学过程中，要注重引导学生思考和探索，培养其学习兴趣和能力，提高学生的综合素质。
1.1.2有机化合物中的共价键学案高二化学人教版选择性必修2
1.1.2有机化合物中的共价键【核心素养发展目标】1．认识有机化合物的分子结构决定于原子间的连接顺序、成键方式和空间排布2．认识有机化合物分子中共价键的类型、极性及其与有机反应的关系，知道有机化合物分子中基团之间的相互影响会导致键的极性发生改变，从化学键的角度认识官能团与有机化合物之间是如何相互转化的【主干知识梳理】一、共价键的类型1．共价键的分类2．有机化合物中的σ键——以“甲烷分子”为例(1)形成：氢原子的1s轨道与碳原子的一个sp3杂化轨道沿着两个原子核间的键轴，以“头碰头”的形式相互重叠(2)特点：通过σ键连接的原子或原子团可绕键轴旋转而不会导致化学键的破坏(3)σ键的对称性：轴对称3．有机化合物中的π键——以“乙烯分子”为例乙烯分子中σ键和π键示意图(1)形成：在乙烯分子中，两个碳原子均以sp2杂化轨道与氢原子的1s轨道及另一个碳原子的sp2杂化轨道进行重叠，形成4个C－H σ键与1个C－C σ键；两个碳原子未参与杂化的p轨道以“肩并肩”的形式从侧面重叠，形成了π键(2)特点：π键的轨道重叠程度比σ键的小，所以不如σ键牢固，比较容易断裂而发生化学反应。
通过π键连接的原子或原子团不能绕键轴旋转(3)π键的对称性：镜面对称4．有机物分子中σ、π键个数的计算一般情况下，有机化合物中的单键是σ键，双键中含有一个σ键和一个π键，三键中含有一个σ键和两个π键5．共价键的类型与有机反应类型的关系：一般σ键比π键稳定，含π键的有机物易发生加成反应(1)含有C－H σ键，能发生取代反应，如：甲烷分子中含有C—H σ键，可发生取代反应(2)含有π键，能发生加成反应，如：乙烯和乙炔分子的双键和三键中含有π键，都可以发生加成反应【微点拨】①在有机物中，碳原子有4个价电子，价键总数为4(成键数目多)②碳原子既可以与其他原子形成共价键，碳原子之间也可相互成键，既可以形成单键，也可以形成双键或三键③碳原子间的成键方式：、－C≡C－④有机物中常见的共价键：、－C≡C－、、－C≡N、、苯环⑤在有机物分子中，仅以单键方式成键的碳原子称为饱和碳原子，连接在双键、三键或在苯环上的碳原子(所连原子的数目少于4)称为不饱和碳原子⑥单键可以旋转而(或三键)不能旋转⑦多个碳原子可以相互结合成长短不一的碳链和碳环，碳链和碳环还可以相互结合【对点训练1】1．大多数有机化合物分子里的碳原子与碳原子或碳原子与其他原子相结合的化学键是()A．只有非极性键B．只有极性键C．有非极性键和极性键D．只有离子键2．在乙烯分子中有σ键和π键，下列说法不正确的是()A．中心原子采用sp2杂化B．乙烯分子中有4个σ键和2个π键C．杂化轨道形成σ键，未杂化的2p轨道形成π键D．乙烯分子中所有原子一定在同一平面3．下列有机化合物中σ键与π键个数比为3∶2的是()A．CH3CH3B．CH2==CH2C．CH≡CH D．CH44．下列关于σ键和π键的理解错误的是()A．σ键一般能单独形成，而π键一般不能单独形成B．σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转C．CH3－CH3、CH2==CH2、CH≡CH中σ键都是C－C键，所以键能都相同D．碳碳双键中有一个σ键，一个π键，碳碳三键中有一个σ键，两个π键5．下列分子中，既有非极性键又含有π键的分子是()A．C2H4Cl2 B．HCHO C．H2O D．CH2==CH－CH36．某有机物的结构简式为CH2==CHC≡CH，则该有机物分子中含有σ键和π键的数目分别为()A．6、3 B．7、3 C．7、4 D．6、47．世界卫生组织(WHO)宣布，将新型冠状病毒感染的肺炎疫情列为国际关注的突发公共卫生事件。
高中化学教案模板共价键
教学目标：1. 让学生理解共价键的概念、形成条件和类型。
2. 让学生掌握共价键的表示方法、性质和特点。
3. 培养学生运用共价键知识解决实际问题的能力。
教学重点：1. 共价键的概念和形成条件。
2. 共价键的类型、表示方法和性质。
教学难点：1. 共价键的表示方法。
2. 共价键的性质和特点。
教学准备：1. 多媒体课件。
2. 实验器材：氢气、氯气、水等。
3. 教学参考资料。
教学过程：一、导入新课1. 提问：什么是化学键？化学键有哪些类型？2. 回答：化学键是指原子间相互吸引的力，包括离子键、共价键和金属键等。
3. 引入共价键，提出本节课的学习目标。
二、新课讲授1. 共价键的概念（1）解释共价键的定义：共价键是原子间通过共享电子而形成的化学键。
（2）举例说明共价键的形成过程。
2. 共价键的形成条件（1）原子间有较大的电负性差异。
（2）原子间有足够的距离，使电子云相互重叠。
3. 共价键的类型（1）单键：原子间共享一对电子。
（2）双键：原子间共享两对电子。
（3）三键：原子间共享三对电子。
4. 共价键的表示方法（1）用点表示共价键。
（2）用电子式表示共价键。
5. 共价键的性质（1）共价键具有方向性和饱和性。
（2）共价键的键能较大。
6. 共价键的特点（1）共价键是非极性的。
（2）共价键在化学反应中不易断裂。
三、课堂练习1. 判断以下化合物中是否存在共价键：（1）NaCl（2）H2O（3）CO22. 写出以下化合物的电子式：（1）HCl（2）CH4（3）NH33. 分析以下化合物的共价键类型：（1）H2O（2）CO2（3）C2H4四、课堂小结1. 回顾本节课所学内容，强调共价键的概念、形成条件、类型、表示方法、性质和特点。
2. 总结共价键在化学中的重要地位。
五、课后作业1. 完成课后练习题。
2. 查阅资料，了解共价键在生活中的应用。
教学反思：本节课通过讲解共价键的概念、形成条件、类型、表示方法、性质和特点，使学生掌握了共价键的相关知识。
《第二章第一节共价键》学历案-高中化学人教版19选修2
《共价键》学历案（第一课时）一、学习主题本节课的学习主题是《共价键》。
共价键是化学中重要的概念之一，是理解分子结构、物质性质及化学反应的基础。
本课将通过学习共价键的形成、类型、特点和意义，让学生掌握共价键的基本概念和应用。
二、学习目标1. 理解共价键的概念、特点及分类。
2. 掌握共价键的形成过程及其与分子结构的关系。
3. 学会分析简单分子的共价键结构，并能解释其基本性质。
4. 培养观察能力、分析能力和化学实验探究能力。
三、评价任务1. 知识理解评价：通过课堂提问和小组讨论，评价学生对共价键概念及特点的理解程度。
2. 技能掌握评价：通过学生操作模拟共价键形成过程的实验，评价学生实践操作能力。
3. 应用能力评价：通过作业或课堂小测试，评价学生应用共价键知识分析问题、解决问题的能力。
四、学习过程1. 导入新课：通过回顾之前学习的离子键概念，引出共价键的学习，简要介绍共价键的基本概念和重要性。
2. 新课讲解：详细讲解共价键的定义、特点及分类。
利用多媒体资源展示共价键的形成过程，并解释其与分子结构的关系。
3. 实验操作：学生分组进行模拟共价键形成过程的实验，观察并记录实验现象，加深对共价键形成过程的理解。
4. 小组讨论：学生分组讨论共价键的特点及其在日常生活中的应用，分享学习心得，加深对共价键的理解。
5. 课堂小结：总结共价键的概念、特点及分类，强调共价键在化学学习中的重要性。
6. 布置作业：布置与共价键相关的练习题，巩固学生对共价键知识的掌握。
五、检测与作业1. 课堂检测：通过课堂小测试，检测学生对共价键概念及特点的理解程度。
2. 课后作业：布置相关练习题，包括选择题、填空题和简答题，要求学生独立完成，并提交作业答案和解题过程。
3. 实验报告：要求学生撰写实验报告，记录实验过程、观察到的现象及对实验结果的分析，培养实验能力和分析问题的能力。
六、学后反思1. 学生反思：学生应反思自己在学习过程中的表现，包括知识掌握情况、实验操作能力、小组讨论中的表现等，找出自己的不足之处，为今后的学习做好准备。
《共价键》 导学案
《共价键》导学案一、学习目标1、理解共价键的概念，能从电子云重叠的角度认识共价键的形成过程。
2、掌握共价键的类型，包括σ 键和π 键，能区分它们的特征和性质。
3、了解共价键的极性和分子的极性之间的关系。
4、学会用价层电子对互斥理论判断简单分子的空间构型。
二、学习重点1、共价键的形成过程和本质。
2、σ 键和π 键的特征和区别。
3、共价键的极性对分子性质的影响。
三、学习难点1、用电子云重叠的观点理解共价键的形成。
2、价层电子对互斥理论的应用。
四、知识回顾1、原子结构：原子由原子核和核外电子组成，原子核带正电荷，核外电子带负电荷。
电子在原子核外分层排布，遵循能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则。
2、化学键的概念：相邻的原子之间强烈的相互作用。
3、离子键：阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键。
五、新课导入在我们周围的物质世界中，许多物质是由分子构成的。
例如，水、氧气、二氧化碳等。
那么，分子中的原子是如何结合在一起的呢？这就涉及到我们今天要学习的共价键。
六、共价键的概念1、定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。
2、形成条件：一般来说，电负性相同或差值较小的非金属原子之间容易形成共价键。
3、表示方法：电子式：用小黑点（或×）表示原子的最外层电子。
结构式：用一根短线表示一对共用电子对。
例如，氢气分子（H₂）的电子式为：H∶H，结构式为 H—H。
七、共价键的形成过程以氢分子（H₂）的形成过程为例来理解共价键的形成。
氢原子的电子排布式为 1s¹，当两个氢原子靠近时，它们的核外电子发生相互作用，两个 1s 轨道发生重叠，形成一个新的轨道，两个电子在这个新轨道上运动，被两个氢原子共用，从而形成了稳定的氢分子。
从电子云的角度来看，两个氢原子的 1s 电子云发生重叠，使得电子在两核之间出现的概率增加，从而形成了共价键。
八、共价键的类型1、σ 键特征：“头碰头”重叠，重叠程度较大，稳定性较高。
类型：s s σ 键：两个 s 轨道重叠形成，如 H₂中的共价键。
第30讲4.8共价键-2024-2025学年高一化学必修一同步学案
01
学习目标
1．知道共价键的概念和实质，了解其分类——极性键、非极性键。 2．学会用电子式表示共价分子的形成过程，用结构式表示简单的共价分子结构。 3．能判断共价化合物中原子是否满足最外层 8 电子(H 为 2 电子)稳定结构。 4．能从化学键的角度理解化学反应的本质，会判断有关变化中化学键是否断裂。
A．中子数为 18 的氯原子：1178Cl
B．用电子式表示氨气分子的形成过程：·
N· ∶＋3H·―→ ·
H
:
N:
H
H
C．N2 的结构式：N＝N
D．NH4Cl 中有离子键和非极性键
【答案】B
【解析】A 项，质量数＝质子数＋中子数，故中子数为 18 的氯原子的质量数为 17＋18＝35，故表示为
一、1．1 个电子 电子的得失 共用电子对 2．共用电子 3．分子
二、1．直线 V 正四面体 2．（1）相同 不偏向 不显电性 非极性 （2）不同 吸引电子 负 电性 正电性 极性
三、1．H∶··O··∶H 2．O＝C＝O
四、1．强烈 2．（1）分子 范德华力 （2）弱 越大 3．（1）弱 强 （2）升高 低于 4．（1） 原子结构 离子键 共价键 （2）重新组合 断裂 形成 （3）旧化学键断裂 新化学键形成
一．共价键与共价化合物 1．从微观角度理解氯气的形成过程 氯原子的最外层有 7 个电子，要达到 8 电子稳定结构，都需要获得_________，所以氯原子间难以发生 __________。如果 2 个氯原子各提供 1 个电子，形成__________，2 个氯原子就都形成了 8 电子稳定结构， 从而形成氯分子。 2．共价键 原子间通过___________所形成的相互作用。 3．共价化合物 以共用电子对形成_______的化合物 二、分子空间结构与非极性键及极性键 1．分子具有一定的空间结构 如 CO2 是_______形，H2O 呈____形，CH4 呈____________形等。 2．键的极性 （1）非极性键 在 H2、Cl2 这样的单质分子中，由同种原子形成共价键，两个原子吸引电子的能力________，共用电子
高中化学共价键学案
共价键学案共价键（1）共价化合物，如：________________（2）多原子单质分子，如：___________（3）某些含有原子团的离子化合物：如：________________ 含有共价键的化合物就一定是共价化合物吗？能写出以下物质的电子式吗？NaOH、Na2O2、NH4Cl，并标出其中存在的化学键：3、共价键的种类：4、共价化合物与离子化合物的关系：（1）共价化合物在熔融状态下_________，离子化合物在熔融状态下_______；（2）共价化合物中______离子键，离子化合物可能_____共价键。
5、特例说明（1）金属元素与非金属元素也可以形成共价化合物，如：（2）均由非金属元素组成的化合物也不一定是共价化合物，如NH4Cl 、NH4NO3属于__________化合物。
三、分子间作用力与氢键1.分子间作用力（1）概念：（2）对物质性质的影响①分子间作用力影响由分子构成的物质的________高低和________大小。
②对于分子组成和结构相似的物质，其分子间作用力随增大而________，熔沸点也随之________。
2.氢键：存在于某些氢化物之间较强的作用力课堂练习[矫正反馈]1．下列叙述正确的是（）A．离子化合物可能含有共价键B．常温下的气体分子中一定含有共价键C．共价化合物中可能含有离子键D．单质分子中不存在化学键2．下列分子结构中所有原子都满足最外层8电子结构的是( ) A．H2O B．CCl4 C．PCl5 D．BeCl23．下列事实中，能够证明HCl是共价化合物的是 ( ）A．HCl易溶于水 B．液态的HCl不导电C．HCl不易分解 D．HCl溶于水能电离，呈酸性4．某原子的最外电子层上只有1个电子，则它跟氯结合能形成的化学键是（）A．一定是共价键 B．一定是离子键C．可能是共价键，也可能是离子键 D．以上说法均不正确5．X、Y、Z为短周期元素，X的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，Y的原子序数比X的原子序数多5，Z原子的最外层电子数比Y多3。
《共价键》 学历案
《共价键》学历案一、学习目标1、理解共价键的概念，能从电子转移和共用电子对的角度认识共价键的形成过程。
2、掌握共价键的本质和特征，能区分极性共价键和非极性共价键。
3、了解共价键的类型，如σ 键和π 键，理解它们的形成方式和特点。
4、能够运用共价键的知识解释一些简单分子的结构和性质。
二、学习重难点1、重点（1）共价键的概念、本质和特征。
（2）极性共价键和非极性共价键的判断。
（3）σ 键和π 键的形成方式和特点。
2、难点（1）用电子云的概念理解共价键的形成过程。
（2）通过共价键的知识解释分子的空间结构和性质。
三、知识回顾1、化学键的概念：使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键。
2、化学键的类型：离子键和共价键。
四、新课导入在我们周围的世界中，存在着各种各样的物质，从简单的气体如氧气、氮气，到复杂的有机化合物如蛋白质、DNA 等。
这些物质的性质和结构千差万别，但它们都由原子通过一定的相互作用结合而成。
其中，共价键是原子之间一种非常重要的结合方式。
那么，什么是共价键呢？它是如何形成的？又有哪些特点和类型呢？让我们一起来探索吧！五、知识讲解1、共价键的概念共价键是原子间通过共用电子对所形成的相互作用。
以氢气分子（H₂）的形成为例，氢原子的核外电子排布为 1s¹，当两个氢原子靠近时，它们的原子轨道发生重叠，两个电子在两个氢原子核之间出现的概率增加，形成了共用电子对，从而把两个氢原子结合在一起，形成了氢气分子。
2、共价键的本质共价键的本质是原子间形成共用电子对，使得两原子的电子云相互重叠，两原子核都吸引共用电子对，从而使体系的能量降低，达到稳定状态。
3、共价键的特征（1）饱和性每个原子所能形成的共价键的总数或以单键连接的原子数目是一定的。
例如，氢原子只能形成一个共价键，氧原子可以形成两个共价键。
（2）方向性原子轨道在空间具有一定的方向性，因此形成共价键时，两个参与成键的原子轨道总是尽可能沿着电子出现概率最大的方向重叠，以达到最大程度的重叠，从而形成稳定的共价键。
《共价键》 学历案
《共价键》学历案一、学习目标1、理解共价键的本质和形成过程。
2、掌握共价键的类型，包括σ键和π键。
3、学会判断简单分子中的共价键类型。
4、了解共价键的特征，如方向性和饱和性。
二、学习重难点1、重点（1）共价键的本质和形成条件。
（2）σ键和π键的特征和区别。
2、难点（1）用电子云模型理解共价键的形成过程。
（2）复杂分子中共价键类型的判断。
三、知识回顾在学习共价键之前，我们先来回顾一下原子结构和化学键的相关知识。
原子是由原子核和核外电子组成的，原子核带正电荷，核外电子带负电荷。
电子在原子核外按照一定的规律运动，形成不同的电子层和电子亚层。
化学键是指相邻原子之间强烈的相互作用，主要包括离子键、共价键和金属键。
离子键是通过阴阳离子之间的静电作用形成的；金属键是金属原子之间通过自由电子形成的。
四、共价键的概念共价键是原子之间通过共用电子对形成的化学键。
当两个原子的电负性相差不大时，它们倾向于通过共用电子对来达到稳定的电子构型。
例如，氢分子（H₂）的形成过程中，两个氢原子的 1s 轨道相互重叠，两个电子在重叠区域内运动，形成共用电子对，从而将两个氢原子结合在一起。
五、共价键的形成条件1、两个原子的电负性相差不大。
2、两个原子都有未成对的电子，且自旋方向相反。
六、共价键的本质共价键的本质是原子之间的电子云重叠，使得两个原子的原子核之间产生了静电吸引力，同时电子云之间也存在着排斥力。
当吸引力和排斥力达到平衡时，就形成了稳定的共价键。
七、共价键的类型1、σ键（1）特征：头碰头重叠，重叠程度大，稳定性高。
（2）形成方式：沿键轴方向以“头碰头”方式重叠。
（3）举例：H₂分子中的共价键、Cl₂分子中的共价键等。
2、π键（1）特征：肩并肩重叠，重叠程度小，稳定性较低。
（2）形成方式：沿键轴方向以“肩并肩”方式重叠。
（3）举例：N₂分子中的共价键（其中有一个σ键和两个π键）。
八、共价键的特征1、方向性原子形成共价键时，电子云的重叠在特定方向上具有最大程度，因此共价键具有方向性。
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课题 共价键的类型 编写人 审核人 编号 4 学习 目标 1. 知道共价键的主要类型δ键和π键。
2. 说出δ键和π键的明显差别和一般规律。
重点 δ键和π键的明显差别和一般规律。
难点 δ键和π键的明显差别和一般规律
预 习 案
1、 共价键的概念：
2、 共价键的表示方法：
（1） 用电子式和结构式表示共价化合物的分子结构
名称：氯化氢 分子式： 电子式： 结构式：
（2） 用电子式表示共价键的形成
用电子式表示HCl 的形成：
3、特征：由于共价键的形成与未成对电子数目和原子轨道的重叠有关，所以共价键具
有 性和 性。
性决定了原子形成分子时相互结合的数量关
系； 性决定了分子的空间构型。
探 究 案
一. σ键的形成
（1） s-s σ键的形成
例：H 2的形成
（2）s-p σ键的形成
（3）p-p σ键的形成
（4）小结：
①σ键重叠方式：采用“__________”重叠。
在任何方向都能最大重叠，使作用力最大，即化学键不易断裂。
未成对电子的电
子云相互靠拢 电子云相互重叠
未成对电子的
电子云相互靠拢 电子云相互重叠
②σ键的特征：以形成_______的两个原子核的连线为轴作______操作，共价键电子云的_____，这种特征称为___________。
③种类：σ键、σ键、σ键
注意：P轨道和P轨道除能形成σ键外，还能形成π键
二.π键的形成：p轨道和p轨道形成π键的过程如图所示：
两个原子相互接近原子轨道重叠π键的电子云
（1）π键的重叠方式:是由个原子的轨道“”重叠形成的。
形成π键时原子轨道重叠程度比σ键__________，故π键不如σ键__________，比较容易。
（2）π键的特征：每个π键的原子轨道由块组成，分别位于由构成的平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为_______，这种特征称为____________。
三. σ键、π键比较
1. 填表
键型及项目σ键π键
成键方向
电子云形状
牢固程度
成键判断规律共价单键全是键，共价双键中一个是键，另一个是键；共价叁键中一个键，另两个为键
2.共价键类型与化学性质的关系
（1）σ键：在形成σ键时，原子轨道发生了最大程度的重叠，键能，稳定性，且σ键的两成键原子绕着键轴可以任意相对旋转而键不被。
因此，σ键强度大，不易。
（2）π键：是原子轨道沿着键轴“”重叠形成的。
π键重叠程度较，其键能于σ键，稳定性较；另外，形成π键的两原子不能相对自由旋转，否则π键将被破坏。
因此，π键的稳定性于σ键，π键的电子活动性较，含有π键的物质化学性质活泼，发生化学反应。
例如，乙烯比乙烷活泼。
检测案
1、乙烷分子中由__________键组成；乙烯分子中由__________________________键组成；
乙炔分子中由______________________键组成。
2、对δ键的认识不正确的是()
A．δ键不属于共价键，是另一种化学键B．s-s δ键与s-p δ键的对称性相同
C．分子中含有共价键，则至少含有一个δ键
D．含有π键的化合物与只含δ键的化合物化学性质不同。