高中化学必修二第二章知识点及习题

一、化学键与化学反应中能量变化的关系

1、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因；

2、能量是守恒的；

3、E（反应物的总能量）＞E（生成物的总能量）化学反应放出热量

E（反应物的总能量）＜E（生成物的总能量）化学反应吸收热量

二、化学能与热能的相互转化

放热反应：放出热量的化学反应

吸热反应：吸收热量的化学反应

三、中和热的测定

四、能量的分类

典例剖析

【例1】下列有关化学反应中能量变化的理解，正确的是( )

A.凡是伴有能量的变化都是化学反应

B.在化学反应过程中，总是伴随着能量的变化

C.在确定的化学反应中，反应物的总能量一定不等于生成物的总能量

D.在确定的化学反应中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量

解析：在化学变化中，既有物质的变化，又有能量的变化；但有能量的变化不一定有化学变化，如NaOH固体溶于水中放出热量，NH4NO3晶体溶于水吸收热量，核反应的能量变化等。在确定的化学反应中，E (反应物总)

≠E (生成物总)，当E (反应物总) ＞E (生成物总)时，反应放出热量；当E (反应物总) ＜E (生成物总)时，反应吸收热量。B、C正确，A、D错误。

【例2】在化学反应中，反应前与反应后相比较，肯定不变的是( )

①元素的种类②原子的种类③分子数目④原子数目

⑤反应前物质的质量总和与反应后物质的质量总和⑥如果在水溶液中反应，则反应前与反应后阳离子所带的正电荷总数⑦反应前反应物的总能量与反应后生成物的总能量

A. ①②③④

B. ①②⑤⑥

C. ①②④⑤

D. ②③⑤⑥

答案： C

解析：依据能量守恒定律可知：①②④⑤正确，但化学变化中物质的分子数会变化，且一

定伴随着能量的变化

【例3】下列说法不正确的是( )

A.任何化学反应都伴随有能量变化

B.化学反应中能量的变化都变现为热量的变化

C.反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应

D.反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应

解析：化学反应中能量变化通常变现为热量的变化，也可变现为光能、动能等能量形成，B是错误的；A从能量变化角度去认识化学反应，正确；C、D都是关于化学反应中能量变化的正确描述，反应物总能量大于生成物总能量，多余的能量以热能释放出来就是放热反应，当反应物总能量小于生成物总能量，所差能量通过吸收热量来完成，表现为吸热反应。

答案： B

【例4】下列说法不正确的是( )

A.在化学反应中，随着物质的变化，既有化学键的断裂，又有化学键的形成，还有化学能的变化

B.化学反应过程中是放出热量还有吸收热量，取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小

C.需要加热才能发生的化学反应，则该反应进行后一定是吸收热量的

D.物质具有的能量越低，其稳定性越大，反应越难以发生；物质具有的能量越高，其稳定性越小，反应越容易发生

答案： C

解析：需要加热才能发生的反应，反应后不一定是吸收能量的，如碳在空气中燃烧时需要加热才能进行，但反应后放出大量的热量。ABD都是正确的。

【例5】已知反应X＋Y＝M＋N为吸热反应，关于这个反应的下列说法中正确的是( )

A.X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的

B.因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行

C.破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中的化学键所放出的能量

D.X、Y的总能量一定低于M、N的总能量

解析：根据能量守恒定律，该反应为吸热反应，则X、Y总能量一定小于M、N的总

能量。破坏反应物中的化学键吸收的总能量要大于形成生成物的化学键的总能量。故选D。

练习题

第二章化学反应与能量

一、选择题

1．下列说法中，正确的是( )

A．放热反应的发生均无需加热

B．需要加热后才能发生的反应均是吸热反应

C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化

D．物质发生化学反应都伴随着能量变化

2．氢气是未来的理想能源，理由是( )

①热值高②燃烧时不污染环境③用于制取H2的水资源丰富④密度小，便于运输

A．①②③B．②③④C．①③④D．①②③④3．对于放热反应H2＋Cl22HCl，下列说法中，正确的是( )

A．产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量

B．反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量

C．断开1 mol H—H键和1 mol Cl—Cl键所吸收的总能量大于形成1mol H—Cl键所放出的能量

D．该反应中，化学能只转变为热能

4．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是( )

A．锌粒与稀硫酸的反应

B．灼热的木炭与CO2的反应

C．甲烷在空气中燃烧的反应

D．Ba(OH)2• 8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应

5．我国三峡工程所提供的清洁、廉价、可再生的水电，相当于每年燃烧3 000 万吨原煤的火力发电厂产生的电能，因此三峡工程有助于控制①温室效应②SO2的排放③白色污染④臭氧空洞( )

A．①②B．①②③

C．①②④ D．①②③④

6．下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是( )

A ．铜片、石墨棒，稀硫酸

B ．铜片、石墨棒，硝酸银溶液

C ．锌片、铜片，稀盐酸

D ．铜片、银片，FeCl 3溶液

7．将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中，发生原电池反应，下列叙述错误的是( )

A ．溶液的pH 增大

B ．溶液中的Zn 2＋浓度增大

C ．溶液中的SO 24浓度增大

D ．溶液的密度增大 8．废电池的污染引起人们广泛注意，废电池对环境造成污染的主要物质是( )

A ．锌

B ．汞

C ．石墨

D ．二氧化锰

9．已知空气—锌电池的电极反应为( )

锌片：Zn ＋2OH －－2e －＝ZnO ＋H 2O

石墨：O 2＋2H 2O ＋4e －＝4OH －

根据此判断，锌片是：

A ．负极，并被氧化

B ．负极，并被还原

C ．正极，并被氧化

D ．正极，并被还原 10．X 、Y 、Z 都是金属，把X 浸入Z 的硝酸盐溶液中，X 表面有Z 析出，X 与Y 组成原电池时，Y 为负极。X 、Y 、Z 三种金属的活动性顺序为( )

A ．X ＞Y ＞Z

B ．X ＞Z ＞Y

C ．Y ＞X ＞Z

D ．Y ＞Z ＞X

11．下列说法正确的是( )

A ．化学电池的放电过程就是电能转化为化学能的过程

B ．化学电池中电子由正极流出，经外电路流向负极

C ．燃料电池两极板均发生氧化还原反应

D ．燃料电池工作时，通常是将空气通向正极

12．在反应：C ＋CO 22CO 中，可使反应速率增大的措施是( ) ①增大压强 ②升高温度 ③通入CO 2 ④增加碳的量 ⑤降低压强

A ．①②③④

B ．②③④⑤

C ．①②③

D ．②③④ 13．镍氢电池的总反应式是H 2＋2NiO (OH ) 2Ni (OH )2，根据此反应式判断，

此电池放电时，负极上发生反应的物质是( )

放电

充电