福建高考理综化学试题详解
【专用试卷】高考化学复习高考福建卷理科综合(化学部分)试卷解析(精编版)(解析版)(复习必备)
高中化学学习材料（精心设计**整理制作）【试卷总评】本试卷整体特点是：题型与往年类似、总体难度不大、亮点比较多。
其中第9题要注意反应是在“常温下”；第10题的B项水的离子积不变，但n(H＋)与n(OH－)的乘积随溶液的体积而发生变化；第11题D项转移电子数与离子的减少数不等；第12题以图表、数据形式，给出一氧化二氮分解的实验数据，学生要提取有效信息，利用图表中的横纵坐标，进行分析，其中，试题中半衰期是一个提示，学生要能从中分析出半衰期的变化规律，分析得出4个选项中相一致的正确项；第25题以“焦亚硫酸钠的制取、性质、含量的测定”为素材，考查学生的化学实验综合探究能力，对学生的分析解决问题的能力要求很高。
这些对高考考试方向均很好的导向作用，在教与学中不能把有些知识讲得太绝对，要具体问题进行具体分析，切忌思维定势。
第I卷6．下列有关物质应用的说法正确的是A．生石灰用作食品抗氧剂B．盐类都可作调味品C．铝罐可久盛食醋D．小苏打是面包发酵粉的主要成分7．下列关于乙醇的说法不正确的是A．可用纤维素的水解产物制取B．可由乙烯通过加成反应制取C．与乙醛互为同分异构体D．通过取代反应可制取乙酸乙酯【命题意图】考查乙醇的制取、酯化反应、同分异构体等，平时要重点关注必修二中几种重要有机物（甲烷、乙烯、乙炔、苯、乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖、蔗糖、纤维素、淀粉、油脂、蛋白质等）的性质与应用。
8．下列实验能达到目的的是A．只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液B．将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体C．用萃取分液的方法除去酒精中的水D．用可见光束照射以区别溶液和胶体9．常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是X Y Z①NaOH溶液Al(OH)3稀硫酸②KOH溶液SiO2稀盐酸③O2N2H2④FeCl3溶液Cu 浓硝酸A．①③B．①④C．②④D．②③10．下列关于0．10 mol ·L －1 NaHCO 3溶液的说法正确的是A ．溶质的电离方程式为NaHCO 3＝Na ＋＋ H ＋＋ CO 32－B ．25 ℃时，加水稀释后，n (H ＋)与n (OH －)的乘积变大 C ．离子浓度关系：c(N a ＋)＋c (H＋)＝D ．温度升高，c(H C)增大11．某原电池装置如右图所示，电池总反应为2Ag ＋Cl 2＝2AgCl 。
高考化学复习普通高等学校招生全国统一考试(福建卷)理综(化学部分)答案解析(正式版)(原卷版)
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）2015年普通高等学校招生全国统一考试高（福建卷）理科综合能力测试化学试题6．下列制作铅笔的材料与相应工业不对应的是（）A．橡皮擦——橡胶工业B．铝合金片——冶金工业C．铝笔芯——电镀工业D．铅笔漆——涂料工业7．下列关于有机化合物的说法正确的是（）A．聚氯乙烯分子中含碳碳双键B．以淀粉为原料可制取乙酸乙酯C．丁烷有3种同分异构体D．油脂的皂化反应属于加成反应8．下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是（）实验目的实验操作A 称取2.0gNaOH固体先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体B 配制FeCl3溶液将FeCl3固体溶解于适量蒸馏水C 检验溶液中是否含有NH4+取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体D 验证铁的吸氧腐蚀将铁钉放入试管中，用盐酸浸没9．纯净物X、Y、Z转化关系如右图所示，下列判断正确的是（）A ．X 可能是金属铜B ．Y 不可能是氢气C ．Z 可能是氯化钠D ．Z 可能是三氧化硫10．短周期元素X 、Y 、Z 、W 在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中W 原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（ ）A ．原子半径：W>Z>Y>XB ．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>ZC ．最简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W>ZD ．元素X 、Z 、W 的最高化合价分别与其主族序数相等11．某模拟"人工树叶”电化学实验装置如右图所示，该装置能将H 2O 和CO 2转化为O 2和燃料 (C 3H 8O)。
下列说法正确的是（ ）A ．该装置将化学能转化为光能和电能B ．该装置工作时，H ＋从b 极区向a 极区迁移 C ．每生成1 mol O 2，有44 g CO 2被还原D ．a 电极的反应为：3CO 2 + 16H ＋-18e －= C 3H 8O+4H 2O12．在不同浓度（c)、温度（T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率（v ）如下表。
【专用试卷】高考化学复习福建省理综卷化学部分-高考试题解析(免费版)(复习必备)
高中化学学习材料（精心设计**整理制作）2012年高考理综化学试题（福建卷）解析版解析：A项：燃烧过程是一个发生氧化还原反应的过程，易燃试剂作还原剂，在强氧化性试剂存在下，当温度达到可燃物的着火点就容易发生火灾，正确；B项：氨气是碱性气体，使湿润的红色石蕊试纸变蓝，正确；C项：量筒不是精密仪器，配制0,1000mol/L碳酸钠溶液要用到容量瓶，不正确；D项：金属钠遇到水或二氧化碳都会发生反应，所以金属钠着火时，用细沙覆盖灭火，正确。
解析：A项：乙醇和乙酸发生酯化反应，而酯化反应是取代反应中的一种，错误；B项：C4H10只存在两种同分异构体，一种是正丁烷，一种是异丁烷，错误；C项：氨基酸不属于高分子化合物，错误；D项：乙烯可以使溴的四氯化碳褪色，正确。
解析：依题意可知；T是铝，Q是硅，R是氮，W是硫；A项：N的非金属性强于P，P非金属性强于Si，正确；B项：S的非金属性强于Si，正确；C项：同一周期，从左到右。
原子半径依次减小，N的原子半径小于P，正确；D项：比如：偏铝酸钠的水溶液显碱性。
错误。
解析：K闭合时，Zn当负极，铜片当正极构成原电池，使得a为阴极，b为阳极，电解饱和硫酸钠溶液。
A项：正确。
B项：在电解池中电子不能流入电解质溶液中，错误；C项：甲池中硫酸根离子没有放电，所以浓度不变。
错误；D项：b为阳极，OH-放电，使得b附近溶液显酸性，不能使试纸变红，错误。
解析：A项：题目没有指明在标准状况下，11.2L的O2物质的量不一定为0.5mol，错误；B项：水的电离程度随着温度的升高而增大，25℃的PH大于60℃。
错误；C项：等体积等物质的量浓度的盐酸和醋酸，虽然醋酸是弱电解质，但随着中和反应的进行，氢离子不断电离出来，最终氢离子的物质的量与盐酸的相同，正确；D项：⊿H与化学计量数成正比，错误。
解析：NH4++H2O NH3●H2O+H+，只要能使平衡往正方向进行，而且在一定条件下温度升高或者氨水的浓度足够大就可能生成NH3，A项：产生NO气体，错误；B项：钠消耗了H+而且该反应放热可以产生氨气，正确；C项：不能产生氨气，错误；D项：二氧化硅可以与氢氟酸反应，跟其他酸很难反应，所以也没有氨气产生，错误。
高考化学复习普通高等学校招生全国统一考试(福建卷)理综(化学部分)答案解析(正式版)(解析版)
6．下列制作铅笔的材料与相应工业不对应的是（）A．橡皮擦——橡胶工业B．铝合金片——冶金工业C．铝笔芯——电镀工业D．铅笔漆——涂料工业【答案】C【解析】试题分析：A．橡皮擦的原料是橡胶，涉及到橡胶工业的生产，正确。
B．铝合金片涉及金属的冶炼过程，与冶金工业有关，正确。
C．铝笔芯的原料是石墨，与电镀工业无关，错误。
D．铅笔外边刷的油漆，与有机合成的材料及涂料工业有关，正确。
故选项是C。
考点：考查制作铅笔涉及的材料与相关工业生成的关系的正误判断的知识。
7．下列关于有机化合物的说法正确的是（）A．聚氯乙烯分子中含碳碳双键B．以淀粉为原料可制取乙酸乙酯C．丁烷有3种同分异构体D．油脂的皂化反应属于加成反应【答案】B考点：考查关于有机化合物的结构、性质、反应类型及同分异构体的判断的知识。
8．下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是（）实验目的实验操作A 称取2.0gNaOH固体先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体B 配制FeCl3溶液将FeCl3固体溶解于适量蒸馏水C 检验溶液中是否含有NH4+取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体D 验证铁的吸氧腐蚀将铁钉放入试管中，用盐酸浸没【答案】C考点：考查化学实验操作正与相应实验目的的正误判断的知识。
9．纯净物X、Y、Z转化关系如右图所示，下列判断正确的是（）A．X可能是金属铜B．Y不可能是氢气C．Z可能是氯化钠D．Z可能是三氧化硫【答案】A【解析】试题分析：A.若X是Cu，Y是Cl2，Cu在Cl2燃烧产生Z是CuCl2，电解CuCl2溶液产生Cu和Cl2，符合上述转化关系，正确。
B．若X是Cl2，Y是氢气，氢气在氯气中燃烧产生Z是HCl，电解HCl的水溶液，产生氢气和氯气，符合上述转化关系，错误。
C．若Z是氯化钠，则X、Y分别是Na和Cl2中的一种；电解氯化钠水溶液会产生氢气、氯气、氢氧化钠，不符合上述转化关系，错误。
2024年高考真题——化学(福建卷)含答案
2024年福建高考化学试题（答案在最后）1.福建某科研团队发现，木材中交联纤维素的木质素可替代酚醛树脂、脲醛树脂等作为木材黏合剂。
下列说法正确的是A.木质素是无机物B.纤维素的分子中有数千个核糖单元C.脲醛树脂属于天然高分子D.酚醛树脂可由苯酚与甲醛缩聚得到2.药物X 与病毒蛋白对接的原理如图。
下列说法错误．．的是A.Ⅰ为加成反应B.X 中参与反应的官能团为醛基C.Y 无手性碳原子D.Z 中虚框内所有原子可能共平面3.某电解质阴离子的结构如图。
X 、Y 、Z 、Q 为原子序数依序增大的同周期元素，Z 的单质为空气的主要成分之一。
下列说法错误．．的是A.第一电离能：X>Y>ZB.最简单氢化物沸点：Y Z<C.键长：Y Y Y Z Y Q>>———D.Y 的最高价氧化物对应水化物在水中电离：n m n 1m H YO H YO H -+-+ 4.用CuCl 探究Cu()Cu()、ⅠⅡ性质，实验步骤及观察到的现象如下：该过程中可能涉及的反应有：①()32322CuCl 2NH H O Cu NH Cl 2H O +-⎡⎤+⋅=++⎣⎦②()()233242Cu NH Cu NH Cu ++⎡⎤⎡⎤=+↓⎣⎦⎣⎦③()()23342Cu NH Cu 2Cu NH ++⎡⎤⎡⎤+=⎣⎦⎣⎦④()()2323232244Cu NH O 8NH H O 4Cu NH 4OH 6H O ++-⎡⎤⎡⎤++⋅=++⎣⎦⎣⎦下列说法错误．．的是A.与2Cu +的配位能力：3NH OH-< B.()32Cu NH (aq)+⎡⎤⎣⎦无色C.氧化性：()()23324Cu NH Cu NH ++⎡⎤⎡⎤<⎣⎦⎣⎦ D.探究过程未发生反应②5.从废线路板(主要成分为铜，含少量铅锡合金、铝、锌和铁)中提取铜的流程如下：已知“滤液2”主要含23SnO -和2HPbO -。
下列说法正确的是A.“机械粉碎”将铅锡合金转变为铅和锡单质B.“酸溶”时产生33Al Fe ++、和2+Zn 离子C.“碱溶”时存在反应：2232Sn 2OH O SnO H O--++=+D.“电解精炼”时，粗铜在阴极发生还原反应6.我国科学家预测了稳定的氮单质分子8N (结构如图)。
化学高考福建试题及答案
化学高考福建试题及答案福建省2024年普通高等学校招生全国统一考试化学试题一、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是正确的。
1. 下列物质中，属于纯净物的是A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 碳酸钙2. 根据元素周期表，下列元素中原子半径最大的是A. NaB. SC. ClD. Ar3. 以下化学反应中，属于氧化还原反应的是A. CO2 + H2O → H2CO3B. 2H2 + O2 → 2H2OC. NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3D. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O4. 在一定条件下，下列物质中能与氢氧化钠溶液反应生成白色沉淀的是A. 硫酸铜B. 氯化铁C. 硝酸银D. 氯化钠5. 下列物质中，属于强电解质的是A. HClB. CH3COOHC. H2OD. NH36. 根据勒夏特列原理，下列条件中能使平衡向正反应方向移动的是A. 增大反应物浓度B. 减小生成物浓度C. 增大压强D. 降低温度7. 下列物质中，属于非金属单质的是A. FeB. H2C. NaD. Cl28. 在一定条件下，下列物质中能与稀硫酸反应生成无色气体的是A. 碳酸钠B. 硫酸钠C. 氯化钠D. 硝酸钠二、非选择题：本题共4小题，共52分。
9.（10分）某学生为了验证质量守恒定律，设计了一个实验。
他将一定量的碳酸钠和稀盐酸混合，观察到有气泡产生。
请回答：（1）该实验中产生的气体是什么？（2分）（2）写出该反应的化学方程式。
（4分）（3）该实验能否证明质量守恒定律？为什么？（4分）10.（12分）某学生在实验室中进行了一个制备氢氧化铁胶体的实验。
他将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，观察到溶液变成红褐色。
请回答：（1）该实验中生成的红褐色物质是什么？（2分）（2）写出该反应的化学方程式。
（4分）（3）如何检验生成的红褐色物质是否为胶体？（6分）11.（15分）某学生在实验室中进行了一个制备氨气的实验。
高考化学试题大集合WORD全部有答案福建理综化学部分
高考化学试题大集合WORD 全部有答案福建理综化学部分理科综合化学部分6. 以下类型的反应，一定发生电子转移的是A. 化合反应B. 分解反应C. 置换反应D. 复分解反应7. 能实现以下物质间直截了当转化的元素是单质+O 2→氧化物+H 2O →酸或碱+NaOH 或HCl →盐A. 硅B. 硫C. 铜D. 铁8. 设N A 为阿伏伽德罗常数，以下表达正确的选项是A. 24g 镁的原子量最外层电子数为N AB. 1L0.1mol·L -1乙酸溶液中H +数为0.1 N AC. 1mol 甲烷分子所含质子数为10N AD. 标准状况下，22.4L 乙醇的分子数为N A9. 以下关于常见有机物的讲法不正确的选项是．．．．．．．A. 乙烯和苯都能与溴水反应B. 乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应C. 糖类和蛋白质差不多上人体重要的营养物质D. 乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴不10. 在一定条件下，Na 2CO 3溶液存在水解平稳：H 2O+ CO 2-3⇌OH －+ HCO -3。
以下讲法正确的选项是A. 稀释溶液，水解平稳常数增大B. 通入CO 2，平稳朝正反应方向移动C. 升高温度，c (HCO -3)c (CO 2-3)减小 D. 加入NaOH 固体，溶液pH 减小 11. 操纵适合的条件，将反应2Fe 3++2I －⇌2Fe 2++I 2设计成如右图所示的原电池。
以下判定不．正确的选项是．．．．．．A. 反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B. 反应开始时，甲中石墨电极上Fe 3+被还原C. 电流计读数为零时，反应达到化学平稳状态D. 电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl 2固定，乙中石墨电极为负极12. 某探究小组利用丙酮的溴代反应〔CH 3COCH 3+Br 2HCl →CH 3COCH 2Br+HBr 〕来研究反应物浓度与反应速率的关系。
反应速率2()v Br 通过测定溴的颜色消逝所需的时刻来确定。
2019年福建高考化学试题和答案详细解析
中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下：
回答下列问题： （1）步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是_________________。 （2）步骤②需要加热的目的是_________________，温度保持80~95 ℃，采用的合适 加热方式是_________________。铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，
(填标
号)。
A．
B．
C．
D．
（ 2 ） 乙 二 胺 (H2NCH2CH2NH2) 是 一 种 有 机 化 合 物 ， 分 子 中 氮 、 碳 的 杂 化 类 型 分 别
是
、
。乙二胺能与 Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子，其原因
是
，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是
(填“Mg2+”或
（1）Shibata曾做过下列实验：①使纯H2缓慢地通过处于721 ℃下的过量氧化钴CoO(s)，
氧化钴部分被还原为金属钴Co(s)，平衡后气体中H2的物质的量分数为0.0250。
②在同一温度下用CO还原CoO(s)，平衡后气体中CO的物质的量分数为0.0192。
根据上述实验结果判断，还原CoO(s)为Co(s)的倾向是CO_________H2（填“大于”或
选考题，考生根据要求作答。 （一）必考题：共 129 分。
26．（14 分） 硼酸（H3BO3）是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。一种以硼 镁矿（含 Mg2B2O5·H2O、SiO2 及少量 Fe2O3、Al2O3）为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程 如下：
2023年福建省高考化学试卷解析
2023年高考福建化学试题1. 唐代陆羽《茶经·三之造》中记载茶叶制作过程：“晴采之，蒸之，捣之，拍之，焙之，穿之，封之，茶之干矣”。
以下操作中最不可能引起化学变化的是A. 蒸B. 捣C. 焙D. 封【答案】D2. 抗癌药物CADD522 的结构如图。
关于该药物的说法错误的是A. 能发生水解反应B. 含有2个手性碳原子C. 能使Br₂ 的CCl₄ 溶液褪色D. 碳原子杂化方式有sp²和sp³【答案】B3.某含锰着色剂的化学式为XY₄MnZ₂Q₇,Y、X、Q、Z 为原子序数依次增大的短周期元素，其中XY₄具有正四面体空间结构，Z₂Q7 结构如图所示。
下列说法正确的是A. 键角：XY₃>XYB. 简单氢化物沸点：X>Q>ZC. 第一电离能：X>Q>MnD. 最高价氧化物对应的水化物酸性：Z>X【答案】C4. 我国新一代载人飞船使用的绿色推进剂硝酸羟胺[NH₂OH][NO₃] 在催化剂作用下可完全分解为N₂、H₂O 和O₂。
N₄ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.0.1mol[NH₃OH 含有的质子数为1.5N₄B.48g 固态硝酸羟胺含有的离子数为0.5NC.0.5mol 硝酸羟胺含有的N-Oo 键数为2ND. 硝酸羟胺分解产生11.2LN ₂(已折算为标况)的同时，生成O ₂分子数为N ₄【答案】C5.稀有气体氙的氟化物(XeF) 与NaOH 溶液反应剧烈，与水反应则较为温和，反应式如下：与水反应与NaOH 溶液反应i.2XeF ₂+2H ₂O=2Xe↑+O ₂ ↑+4HFii.2XeF ₂+40H~=2Xe↑+O ₂ ↑+4F+2H ₂Oiii.XeF,+3H ₂O=XeO ₃+6HFiv.2XeF,+4Na ⁴+16OH~=Na ₄XeO ₆ ↓+Xe↑+O ₂ ↑+12F -+8H ₂O下列说法错误的是A.XeO ₃ 具有平面三角形结构B.OH - 的还原性比H ₂O 强C. 反 应i~iv 中有3个氧化还原反应D. 反应iv 每生成1molO ₂, 转移6mol 电子 【答案】A6.从炼钢粉尘(主要含Fe ₃O ₄ 、Fe ₂O ₃ 和ZnO) 中提取锌的流程如下：“盐浸”过程ZnO 转化为 [zn(NH ₃),]”,并有少量Fe²+ 和Fe³+ 浸出。
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2012年福建高考理综化学试题详解与评析6．下列说法不正确．．．的是 A ．易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源B ．用湿润的红色石蕊试纸检验氨气C ．在50mL 量筒中配置0.1000mol·L —1碳酸钠溶液D ．金属着火时，用细沙覆盖灭火6、解析：选C ，量筒用来量取液体的，一般不用来配制溶液。
其它选项正确。
此题主要是考查学生一些实验常识，对学生来说比较简单，也体现考试说明中的提高实验考查要求。
7．下列关于有机物的叙述正确的是A ．乙醇不能发生取代反应B ．C 4H 10有三种同分异构体C ．氨基酸、淀粉均属于高分子化合物D ．乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别7、解析：选D ，有机化学必修部分只能这样，范围有限，要求不高，学生比较容易作答。
4个选项分别考不同的知识，A 是考有机反应类型，乙醇与钠反应可认为是取代反应，乙醇与HBr 反应，酯化反应等都是取代反应。
B 是考同分异构体，丁烷有两种同分异构体。
C 是考高分子化合物，氨基酸不是高分子化合物。
D 是考有机物的鉴别。
8．短周期元素R 、T 、Q 、W 在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T 所处的周期序数与族序数相等。
下列判断不．正确．．的是 A ．最简单气态氢化物的热稳定性：R>QB ．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<WC ．原子半径：T>Q>RD ．含T 的盐溶液一定显酸性8、解析：选D ，根据元素所处的位置，可猜测T 、Q 、W 为第三周期的元素，其中T 所处的周期序数与族序数相等，则T 为Al ，Q 为Si ，W 为S ，R 为N 元素。
用具体元素可判断A ，B ，C 三个选项都正确，D 选项中含铝离子的盐溶液是显酸性，但NaAlO 2溶液就是显碱性的，学生可用排除法得出答案。
这题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识。
D 选项设问角度新颖独特，有点出人意料。
9．将右图所示实验装置的K 闭合，下列判断正确的是A ．Cu 电极上发生还原反应B ．电子沿Zn →a →b →Cu 路径流动C ．片刻后甲池中c （SO 42—）增大D ．片刻后可观察到滤纸b 点变红色9、解析：选A ，Zn 作原电池的负极，Cu作原电池的正极，Cu 电极是发生还原反应。
B 选项貌似正确，迷惑学生。
电子流向是负R T Q W极到正极，但a→b这一环节是在溶液中导电，是离子导电，电子并没沿此路径流动。
C选项中硫酸根离子浓度基本保持不变。
D选项中是滤纸a点是阴极，氢离子放电，溶液中氢氧根暂时剩余，显碱性变红色。
这题是考查学生的电化学知识，装置图设计有些复杂，B选项干扰作用明显，设问巧妙。
10．下列说法正确的是A．0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等B．25℃与60℃时，水的pH相等C．中和等体积、等物质的量的浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等D．2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）和4SO2（g）+2O2（g）=4SO3（g）的△H 相等10、解析：选C，A选项中没有指明标况下，11.2L氧气不一定是0.5mol。
B选项中，水的电离受到温度的影响，温度不同，水电离的氢离子浓度不同，pH也不同。
D选项中△H数值是与方程式中化学计量数有关。
这题考查知识比较基础简单，但知识覆盖面比较广。
11．下列物质与水作用形成的溶液能与NH4Cl反应生成NH3的是A．二氧化氮B．钠C．硫酸镁D．二氧化硅11、解析：选B，钠与水作用得到氢氧化钠溶液，与氯化铵反应放出氨气。
其它选项不正确。
这题考查元素化合物知识，比较简单明了，基础题。
12．一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化燃料R降解反应的影响如右图所示。
下列判断判断正确的是A．在0-50min之间，pH=2和pH=7时R的降解百分率相等B．溶液酸性越强，R的降解速率越小C．R的起始浓度越小，降解速率越大D．在20-25min之间，pH=10时R的平均降解速率为0.04 mol·L—1·min—112、解析：选A，从图像中可以读出pH＝2时，曲线下降是最快的，说明溶液的酸性越强，降解速率越大，所以B项错误。
一般来说，反应物的浓度越大，反应速率越大，R的起始浓度越小，其降解的速率越小，C项错误。
D项中可计算出其速率为0.04×10—4mol·L—1·min—1，D项错误。
A项中R都是完全降解，降解百分率都是100%。
这题是选择题的创新点，题给信息量大，考查学生能力全面，尤其是读图能力要求较高。
其中D 项要注意横坐标的数量级，不太细心的同学要吃亏。
23．（1）元素M的离子与NH4+所含电子数和质子数均相同，则M的原子结构示意图为（2）硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为。
（3）能证明Na 2SO3溶液中存在SO32—+H2O HSO3—+OH—水解平衡的事实．．是（填序号）。
A．滴入酚酞溶液变红，再加入H2SO4溶液红色退去B．滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色退去C ． 滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl 2溶液后产生沉淀且红色退去（4）元素X 、Y 在周期表中位于同一主族，化合物Cu 2X 和Cu 2Y 可发生如下转化（其中D 是纤维素水解的最终产物）：aOH 22u N D Cu X C Y −−−−→−−−−−→−−−−→过量浓硝酸一定量的溶液澄清溶液悬浊液①非金属X Y(填“＞”或“＜”)②Cu 2Y 与过量浓硝酸反应有红棕色气体生成，化学方程式为 。
（5）在恒容绝热（不与外界交换能量）条件下进行2A(g)+B （g ）2C （g ）+D （s ）反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高，简述该反应的平衡常数与温度的变化关系： 。
物 质 A B C D起始投料/mol 2 1 2 0解析：（1）铵根离子中含有10个电子，11个质子，与之相同的单核离子为钠离子，则M 的原子结构示意图为（2）硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为：Al 3++3NH 3·H 2O=Al(OH)3↓+3NH 4+（3）选C ，ABC 三个选项描述都是正确的，但要说明亚硫酸钠显碱性是亚硫酸离子水解造成的，存在水解平衡这一事实。
比如说向氢氧化钠这样的碱溶液中加入酚酞后变红，用AB 两项中的试剂都可褪色，但用C 中的试剂就不行。
选择试剂最好是中性，并与亚硫酸根离子反应，使水解平衡移动，这样一比较C 可以充分说明亚硫酸钠显碱性是亚硫酸离子水解造成的。
（4）先推断元素，悬浊液与D 的溶液（葡萄糖溶液）生成砖红色沉淀是氧化亚铜，则Y 为O 元素，X ，Y 同主族，则X 为S 元素。
问题就很好回答，非金属性X ＜Y ，Cu 2O 与浓硝酸反应生成红棕色的气体NO 2，利用氧化还原反应原理并配平可写出方程式：Cu 2O+6HNO 3（浓）=2Cu(NO 3)2+2NO 2↑+3H 2O（5）在恒容绝热的情况下，反应达到平衡后，体系压强升高，可推知气体体积变大，说明反应是向左移（注意D 为固态）。
另外压强与温度成正比，压强升高，温度升高，如果正反应是放热的情况下，则是升高温度，平衡向左移，符合题目情况。
因此推出正反应是放热反应，那平衡常数与温度成反比。
23题考查得都是主干知识，只是觉得拼盘得太明显，5个小问各不相干，独立成题，是否可用10电子,18电子微粒把它们串起来，比如Na +，Al 3+，O 2—，S 2—。
其中第4问涉及有机化学知识，把知识很好的揉合在一起，第3问，第5问要求思维推理能力较高。
24．（1）电镀是，镀件与电源的极连接。
（2）化学镀的原理是利用化学反应生成金属单质沉淀在镀件表面形成的镀层。
①若用铜盐进行化学镀铜，应选 用 （填“氧化剂”或“还原剂”）与之反应。
②某化学镀铜的反应速率随镀液pH 变化如右图所示。
该镀铜过程中，镀液pH 控制在12.5左右。
据图中信息，给出使反应停止的方法：（3）酸浸法制取硫酸铜的流程示意图如下：①步骤（i ）中Cu 2(OH)2CO 3发生反应的化学方程式为 。
②步骤（ii ）所加试剂起调节pH 作用的离子是 (填离子符号)。
③在步骤（iii ）发生的反应中，1molMnO 2转移2个mol 电子，该反应的离子方程式为 。
④步骤（iv ）除去杂质的化学方程式可表示为3+244244263e 26e()()6F NH SO H O NH F SO OH H +-++++=↓+过滤后母液的pH=2.0，c （3+e F ）=a mol·L —1，c （4NH +）=b mol·L —1，c （24SO -）=d mol·L —1，该反应的平衡常数K= （用含a 、b 、d 的代数式表示）。
解析：（1）电镀池中，镀件就是待镀金属，作阴极，与电源的负极相连；镀层金属为阳极，与电源正极相连。
（2）①要把铜从铜盐中置换铜出来，比如用铁就可以，铁是作还原剂的，所以加入还原剂，②根据图示信息，pH=8—9之间，反应速率为0，所以要使反应停止，调节溶液的pH 至8—9 之间，可见读图信息的重要性。
(3) ①碱式碳酸铜与硫酸反应的方程式直接写，用观察法配平。
Cu 2(OH)2CO 3+2H 2SO 4=2CuSO 4+CO 2↑+3H 2O②题目要求调高PH ，铵根离子显酸性，碳酸氢根离子显碱性，则起作用的离子是碳酸氢根离子。
③依题意亚铁离子变成了铁离子，1mol MnO 2转移电子2 mol ，则锰元素从+4变成+2价，溶液是显酸性的，方程式经过观察可要补上氢离子，综合上述分析可写出离子方程式为：MnO 2+2Fe 2++4H +=Mn 2++2Fe 3++2H 2O④氢离子浓度为10-2，依据K 的表达式马上就可写出来K=。
24题没有了复杂的工艺的流程，这个信号在质检题中已经给出，没有在流程上设置障碍，问题设计平实，难度不大。
平衡常数计算简单，只要代入即可，没有复杂的数学变换，降低了难度。
对图中信息的获取要求较高。
25．实验室常用MnO 2与浓盐酸反应制备Cl 2(反应装置如右图所示)。
（1）制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是 （填序号）。
A ．往烧瓶中加入MnO 2粉末B ．加热C ．往烧瓶中加入浓盐酸（2）制备反应会因盐酸浓度下降而停止。
为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出的下列实验方案：甲方案：与足量AgNO 3溶液反应，称量生成的AgCl 质量。
乙方案：采用酸碱中和滴定法测定。
丙方案：与已知量CaCO 3(过量)反应，称量剩余的CaCO 3质量。
丁方案：与足量Zn 反应，测量生成的H 2体积。
继而进行下列判断和实验：①判定甲方案不可行，理由是 。