第六节物质在水中的分散状况

第六节物质在水中的分散状况
教学目标：1、掌握溶液的概念，能区别溶液、悬浊液、乳浊液。

2、了解溶液的组成，学会分析溶液中的溶剂和溶质。

3、了解及其他常见的溶剂。

教学重点：重点：物质的溶解性
教学难点：溶解的概念
教学用具：多媒体PPT
教学过程：
【引入】
生活中，将蔗糖放入水中，发现蔗糖，水变成了，说明，蔗糖在中了。

通过实验还会发现许多物质能溶解在其它物质中。

【实验】
1、将深紫色的高锰酸钾（或硫酸铜）晶体放如水中，有什么现象？
――高锰酸钾固体不见了，得到紫红色的液体
2、将固体碘(黑紫色)加入酒精中，又有什么现象？
――碘消失，得到暗黄的液体
结论：高锰酸钾固体能溶解在水中，碘能溶解在酒精中。

一、溶液
1、溶质：被溶解的物质称为溶质（可以是固体、液体、气体）
2、溶剂：能溶解其他物质的物质
3、溶液：溶质在溶剂中溶解后得到的物质（混合物）（碘酒、高锰酸钾溶液、糖水、盐水）【思考】以上溶质是固体，那么溶质可否是液体或气体呢？
――可以。

举例：酒精中的水是溶剂，乙醇是溶质；汽水中溶有二氧化碳；泉水中溶有矿物质外，还溶有氧气、二氧化碳等。

【思考】：1、果汁能溶于水中，果汁是溶质吗？
――不是，果汁中已经溶有许多物质，本身就是溶液
2、河水中溶解了哪些物质，能用来养鱼。

――河水中溶有矿物质，还溶有氧气等，冷开水中的氧气、矿物质很少，不能提供鱼生活所必需得物质。

在我们的现实生活中，处处离不开溶液：①把两种能够起反应的固体物质混合在一起，反应进行得很慢，但如果把这两种物质分别配成溶液，然后把两种溶液混合，反应进行得快。

②人和动物、植物摄取养料，必须溶液才能吸收。

③生活中的酒、醋、酱油以及众多的饮料都是溶液。

【实验】准备一杯泥浆水，一杯植物油和水的混合物，观察，让学生描述现象
二、悬浊液和乳浊液
1、悬浊液：固体小颗粒悬浮在液体里形成的物质。

有些药水如“钡餐”服用时需要摇匀，液体会变得混浊不透明，就是悬浊液。

2、乳浊液：小液滴分散在（不相溶的）液体里形成的物质。

牛奶，乳白色，不透明，放的时间长一些，会出现一层白色油脂。

这就是乳浊液。

3、混合物：有多种物质组成的物质。

生活中很多象糖水一样的物质，它们有很多的成分混合在一起，就是混合物。

溶液、悬浊液、乳浊液都是混合物。

【思考】将泥浆水、牛奶与高锰酸钾水溶液、蔗糖溶液情况比较，能不能说出溶液、悬浊液、乳浊液的区别与联系？
【实验】P30物质的混合，把洗衣粉、食盐、色拉油、粉笔灰等分别放入4个装有清水的小烧杯中。

用放大镜观察并记录现象，再用玻璃棒搅拌、静置。

请学生叙述现象，找出各自的特点：食盐不断地向水中扩散，溶解在水中。

洗衣粉和色拉油与水形成的混合物浑浊、不均
【总结】：（1）溶液有均一、稳定（放置一段时间也不会分层）的特点。

(2)溶液、悬浊液和乳浊液本质区别是在水里颗粒的大小不同。

(3)色拉油在汽油中形成溶液。

说明，同一物质在不同的溶剂中的溶解能力是不同的。

【讨论】生活中常接触的有哪些溶液，哪些悬浊液和乳浊液，它们之间有什么不同。

三、常用的溶剂（水溶剂、有机溶剂）
水能溶解很多种物质，是最常用的较好的溶剂。

常用的溶剂还有酒精、汽油、香蕉水等。

实例：碘酒溶液中酒精是溶剂；油漆中的香蕉水是有机溶剂。

一种液体溶解在另一种液体中，量少的一种为溶质。

如果有一种液体为水，不管水量的多少，都把水作溶剂。

95%的酒精中5%的水是溶剂
【思考】1、衣服上沾上了油怎么办？――用汽油擦
2、联系生活，介绍干洗原理。

――我们穿的有些衣服的衣料是由天然纤维，如羊毛、真丝等制造的，湿水后会缩水、变形甚至退色。

遇到这类衣服或衣物沾上墨汁、指甲油等用水难洗的污渍，就需要干洗。

干洗时，干洗店使用一些有机溶剂作为干洗液，八油性污渍洗掉。

由于干洗溶剂都是一些致癌物质或具有中度毒性，对人体有害。

所以，拿去干洗的衣物要相隔数天才可领回，时残留的干洗溶剂先挥发掉。

【课堂小结】让学生谈谈本节课体会
【教学后记】本节课充分了利用多媒体的优势，学生学的轻松，在这个基础上再辅以一些演示实验，效果更好，唯一难的是所教的学生来自农村，接触面和知识面不宽，导致有些物体是怎么样都都搞不清楚，更谈不上思考它在水中是什么液了，比如色拉油，学生就没见过。