最新氧化还原反应方程式配平教案

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氧化还原反应方程式的配平教案

氧化还原反应方程式的配平目标： 1. 理解氧化还原反应配平的有关方法及有关类型；2.能正确书写氧化还原反应的方程式。

重点：氧化还原反应配平难点：氧化还原反应方程式的书写教学过程一、氧化还原反应的配平1 、配平依据：①电子守恒：氧化剂化合价降低总数与还原剂化合价升高总数相等，即得失电子守恒;②质量守恒；③电荷守恒（离子方程式）2、配平方法：化合价升降法3、配平的步骤：划好价、列变化、求总数、配化学计量数4、配平基本技能：①全变从左边配：氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的，一般从左边反应物着手配平。

例1: NH3 + O2 ——NO + H2O （左边，N 与02分别变化5、4）KMnO4 + H2s + H2SO4 ——K2SO4 + Sj + MnSO4 + H2O（左边，Mn ，S 化合价变化分别为5、2）K2Cr2O + KI + H 2SO4——Cr2（SO4）3 + K 2SO4 + I2 + H2O 61（左边，Cr2，I 价态变化分别为6、1）Pt + HNO3 + HCl ——H2PtCl6 + NO + H 2O（左边，Pt，N 价态变化为4、3）②自变从右边配：自身氧化——还原反应（包括分解、歧化）一般从右边着手配平例2：Cl2 + KOH ——KCl + KClO 3 + H2O15（右边变成Cl ，Cl 变化为1、5）Cu（NO3）2——CuO + NO2 + O2（右边NO、O2生成，价态变化为1、4）（NH4）2PtCl6 ——Pt + NH 4Cl + HCl + N 2（右边Pt, N2价态变化为4、6）③归中从左边配：归中反应（反歧化，化合型氧化——还原反应）一般从左边着手配平，?例3: H2s + SO2 ——S + H20 （左边：S 2 , S 4 S变化分别为2、4）15KI + KIO 3 + H2SO4——I2 + K2SO4 + H2O （左边：I、I I2变化1、5）Fe2（SO4）3 H20 （左边Fe2、02变为1, 4）FeSO4 + H2SO4 + O2④部分变由两边配：一部分发生氧化一一还原反应的物质化学计量数应为变与不变之和,例4: HCl + KMnO 4——KCl + MnCl 2 + Cl2T + H2O(HCl化学计量数应为被氧化与未被氧化之和)Zn + HNO 3 ——Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O(HNO3化学计量应为被还原与未被还原的HNO 3之和)二、氧化还原反应方程式的书写例5: (1)氢氧化亚铁、氢氧化铁与稀HNO3反应的方程式(2)某一反应体系中共有As2s3、HNO 3、H2SO4、NO、HAsO4、H2O六种物质。

氧化还原反应配平教案

氧化还原反应配平教案
氧化还原反应是化学反应中常见的一种类型。

在氧化还原反应中，原子或离子
的氧化态发生变化，同时也发生了电子的转移。

为了描述和平衡氧化还原反应，需要遵循一定的规则和方法。

首先，为了配平氧化还原反应方程式，我们可以按照以下步骤进行：
1. 确定反应方程式中的氧化物和还原物。

氧化剂是接受电子的物质，而还原剂是给出电子的物质。

通过观察反应方程式，我们可以确定氧化物和还原物的存在。

2. 根据氧化态的变化量，确定需要的电子数目。

通过氧化物和还原物的氧化态变化，我们可以确定反应中发生的电子转移数目。

这个数目将成为平衡方程式中电子数目的系数。

3. 使用最小公倍数将反应方程式中的原子数目进行平衡。

通过添加适当的系数，我们可以确保反应方程式中不同元素的原子数目相等，并且满足氧化还原反应中电子转移的需求。

在此过程中，应避免改变氧化态发生变化的原子。

4. 检查方程式，确保反应前后的质量和电荷平衡。

最后，我们需要仔细检查平衡的反应方程式，以确保反应前后质量守恒和电
荷守恒。

通过以上步骤，我们可以配平氧化还原反应方程式，准确描述反应的物质转化
和电子转移过程。

这种方法可以应用于不同的氧化还原反应，并帮助我们更好地理解化学反应的本质。

希望这个教案能够帮助你更好地理解和掌握氧化还原反应的配平方法。

《氧化还原反应方程式的配平及计算》教案

《氧化还原反应方程式的配平及计算》教案一、氧化还原反应方程式的配平1．氧化还原反应方程式配平的基本原则(1)得失电子守恒：氧化剂和还原剂得失电子总数相等，化合价升高总数＝化合价降低总数。

(2)质量守恒：反应前后原子的种类和个数不变。

(3)电荷守恒：离子反应前后，阴、阳离子所带电荷总数相等。

2．氧化还原反应方程式配平的一般步骤(1)标价态：写出反应物和生成物的化学式，标出发生氧化反应和还原反应的元素的化合价。

C 0＋HN ＋5O 3(浓)——N ＋4O 2↑＋C ＋4O 2↑＋H 2O(2)列变化：标出反应前后元素化合价的变化。

(3)求总数：依据电子得失守恒，使化合价升高和降低的总数相等。

(4)配化学计量数：用观察法配平其他物质的化学计量数。

C ＋4HNO 3(浓)——4NO 2↑＋CO 2↑＋2H 2O(5)查守恒：检查电荷是否守恒，原子个数是否守恒，配平后，把单线改成等号，标注反应条件。

C ＋4HNO 3(浓)=====△4NO 2↑＋CO 2↑＋2H 2O1．配平下列氧化还原反应方程式(1)正向配平类①__HCl(浓)＋__MnO 2=====△__Cl 2↑＋__MnCl 2＋__H 2O②__KMnO 4＋__FeSO 4＋__H 2SO 4===__K 2SO 4＋__MnSO 4＋__Fe 2(SO 4)3＋__H 2O 答案 ①4 1 1 1 2 ②2 10 8 1 2 5 8(2)逆向配平类①__S ＋__KOH=====△__K 2S ＋__K 2SO 3＋__H 2O②__Cl 2＋__NaOH=====△__NaCl ＋__NaClO 3＋__H 2O答案①36213②3651 3(3)缺项配平类[一般缺的为酸(H＋)、碱(OH－)、水]①__MnO－4＋__H2O2＋____===__Mn2＋＋__O2↑＋__H2O②__Fe3＋＋__SO2＋__H2O===__Fe2＋＋__SO2－4＋____答案①256H＋258②212214H＋配平的基本方法(1)全变从左边配：氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的，一般从左边反应物着手配平。

氧化还原反应方程式的配平教案

氧化还原反应方程式的配平教案氧化还原反应方程式的配平教案教学目标知识目标使学生掌握用化合价升降法配平氧化还原反应方程式。

能力目标培养学生配平氧化还原反应方程式的技能。

情感目标通过对各种氧化还原反应方程式的不同配平方法的介绍，对学生进行辩证思维的训练。

教学建议教学重点：氧化还原反应方程式配平的原则和步骤。

教学难点：氧化还原反应方程式配平的一些可借鉴的经验。

教材分析：氧化还原反应方程式的配平是正确书写氧化还原反应方程式的一个重要步骤，也是侧重理科学生所应掌握的一项基本技能。

配平氧化还原反应方程式的方法有多种，本节介绍的“化便谷升降法”就是其中的一种。

教材从化学反应中的物质变化遵守质量守恒定律引入，说明氧化还原反应方程式可以根据质量守恒定律来配平，但对于较复杂的氧化还原反应，根据质量守恒定律来配平不太方便，进而引出用“化合价升降法”解决这一问题的有效措施。

本节教材通过三个典型的例题，对三种不同类型的氧化还原反应进行细致分析；介绍了三种不同的配平方法，培养了学生灵活看待氧化还原反应方程式的配平能力，训练了学生的辩证思维。

教材还通过问题讨论，将学生易出错误的氧化还原反应的离子方程式，用配平时应遵循的原则—化合价升降总数相等，进行分析判断，强化了配平的关键步骤—使反应前后离子所带的电荷总数相等的原则，培养了学生的能力。

教法建议教学中应注重新旧知识间的联系，利用学生所学的氧化还原反应概念和接触的一些氧化还原反应，学习本节内容。

教学中应采用精讲精练、讲练结合的方法，使学生逐步掌握氧化还原反应的配平方法。

不能使学生一步到位，随意拓宽知识内容。

1．通过复习，总结配平原则教师通过以学生学习过的某一氧化还原反应方程式为例，引导学生分析电子转移及化合价的变化，总结出氧化还原反应方程式的配平原则—化合价升降总数相等。

2．配平步骤[例1]、[例2]师生共同分析归纳配平基本步骤：（1）写出反应物和生成物的化学式，分别标出变价元素的化合价，得出升降数目。

高中化学-高二氧化还原反应方程式的配平教案

高中化学-高二氧化还原反应方程式的配平教案教学目标：1.了解氧化还原反应的概念，掌握配平氧化还原反应方程式的方法。

2.了解氧化还原反应中电子的概念以及标志方法。

教学重点：1.氧化还原反应方程式的配平。

2.氧化还原反应中电子的概念及标志方法。

教学难点：1.化学方程式的配平方法。

2.氧化还原反应中电子的抽象概念。

教学准备：1.教材2.化学实验室3.化学试剂教学过程：第一步：引入1.导入氧化还原反应的概念，了解氧化还原反应的意义及意义。

2.氧化还原反应的基本特点和氧化还原反应的标志。

（1）原子氧化态的改变；（2）电子转移的吸放热；（3）物质的氧化或还原。

3.通过实验介绍氧化还原反应的标志及表现形式。

第二步：讲解1.氧化还原反应方程式的配平：（1）原子数目平衡（2）电荷数目平衡2.讲解电化学符号、半反应方程式及概念。

（1）化学反应中游离电子的存在。

（2）氧化反应和还原反应的特点及表现。

（3）电子的抽象概念及标志方法。

（4）如何通过标志方法进行半反应方程式的书写。

3.配合例题进行讲解。

第三步：练习1.课后习题：（1）简单的化学反应式的分类。

（2）化学反应式中需要平衡量的判断。

（3）举例说明：配平HNO3+KI->HIO3+KNO3反应式。

2.实验操作：实验现象：将铁片放入CuSO4溶液中，铁片逐渐腐蚀，铜离子逐渐还原出铜。

实验过程：（1）消毒铁片；（2）称取0.5gCuSO4.5H2O溶解于50mL水中；（3）以瓷漏斗过滤；（4）加入消毒铁片；（5）观察铁片腐蚀的程度；（6）着重观察铜还原的现象。

注意事项：（1）安全操作。

（2）溶液不要接触皮肤。

（3）保存相关数据和记录。

第四步：总结1.通过上面的学习，我们了解了氧化还原反应的概念及标志，掌握了配平氧化还原反应方程式的方法。

2.学会在实验室操作中观察氧化还原反应的现象，并对其获得直观的认识。

3.同时也发现了分子量、分子式在配平过程中发挥了其作用，帮助配平化学方程式。

氧化还原反应方程式的配平 (2课时)教案

§5 氧化还原反应方程式的配平(2课时)教学目标知识技能：掌握氧化还原的反应的实质，氧化还原反应中氧化剂、还原剂的判断。

能力培养：通过复习培养判断能力和应用能力。

思想情感：通过复习培养学生独立思考积极进取的精神。

科学方法：认识本质，进行资料整理与完善的方法培养。

重点难点关于氧化还原反应实质的理解、氧化还原方程式的配平和有关产生的推断。

教学方法:复习回顾，实例讲解，揭示原则和步骤，总结关键技巧教学过程【设疑】请同学们讨论以下问题：1．什么是氧化还原反应？从微观的角度结合化学键分析：氧化还原反应中发生反应的微粒是如何变化的？2．氧化还原的反应的实质和表征是什么？如何较快判断一个反应是否为氧化还原反应？3．氧化还原反应中氧化剂、还原剂强弱的判断原则是什么？4．氧化产物、还原产物的判断方法是什么？5．氧化还原方程式的配平技巧是什么？如何配平铜与稀硝酸的反应？从中你能得到什么启示？利用化合价升降法配平氧化还原反应的步骤和原则是什么？你认为关键在哪里？有何技巧？6．氧化还原反应的表示方法要求是什么？如何用“双线桥”法表示铜与浓硝酸的反应？从“双线桥”的得失电子数目上分析，有何关系？7．氧化还原反应基本计算的规律是什么？【师生活动】：学生回答或上黑板解决上述问题，教师评价总结33【投影】一、氧化还原反应的知识网络【归纳总结】1．概念实质：电子的转移（或偏移）特征：元素化合价变化还原性——化合价升高2．表示方法电子转移：单线法（转移方向）双线法（化合价升降）3．化学方程式配平依据原则：氧化剂化合价降低总数=还原剂化合价升高总数技巧：得失电子守恒配平步骤：1.写化学式2.标变化合价 -------- 基础3.画双线桥4.求最小公倍数--------- 关键5.配各系数【例题】配平下列氧化还原反应方程式一．完全或部分氧化还原反应（1）单原子发生氧化还原例一Mg + HNO3（极稀）— Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O（2）多原子发生氧化还原例二Fe + HNO3（极稀）— Fe(NO3)3 + N2O + H2O例三HCl + KMnO4— KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O二、“歧化”和“归中”反应例四HCl + KClO3— KCl + Cl2 + H2O例五Cl2 + KOH — KCl + KClO3 + H2O三、多元素同时发生氧化还原例六FeS2 + O2— Fe2O3 + SO2例七As2S3 + HNO3 + H2O — H3AsO4 + H2SO4 + NO【师生活动】学生练习，教师评价和讲解，引导总结规律【小结】：对于类型一到类型三的氧化还原反应的配平进行各类型的小结总规律：对多原子：一个原子得失电子数要乘以原子个数。

氧化还原反应方程式的配平教学设计

2、方法：从右边生成物着手配平，即：选择氧化产物、还原产物为基准物质
【练习】Cl2+ KOH—KCl + KClO3+ H2O
【讲解】(三)缺项配平：
缺项方程式：某些反应物或生成物的分子式未写出（缺项），它们一般为水、酸、碱。
①先根据化合价变化找氧化剂、还原剂及还原产物与氧化产物；
②再根据质量守恒、电荷守恒确定所缺的物质的化学式（分子或离子），若反应物缺正电荷，一般
如：把少量Cl2通入FeBr2溶液中，Fe2＋先失电子；把少量Cl2通入FeI2溶液中，I－先失电子。
【过渡】那么，常见物质中，哪些能做氧化剂？哪些能做还原剂？
【讲解】1．常见的氧化剂
(1)非金属单质：Cl2、O2。
(2)含有高价态元素的化合物：浓H2SO4、HNO3、KMnO4、MnO2、KClO3、K2Cr2O7、HClO NaClO等。
加H+，生成物加水；若反应物缺负电荷，一般加OH-，生成物加水。
③最后观察配平其他物质系数。
【练习】Cr(OH)4-+（）+ ClO-—CrO42-+ Cl-+ H2O
【过渡】思考：如何判断一个反应中的氧化剂和还原剂？常见物质中，哪些能做氧化剂？哪些能做还原剂？
【讲解】利用氧化还原反应规律来判断氧化剂、还原剂
1.守恒规律：电子得失总数相等；化合价升降总数相等
2.价态规律
(1)同种元素:元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性；元素处于中间价，既有氧化性又有还原性。
如：硫元素化合价有-2、0、+4、+6价，所以H2S化合价只能升高，只有还原性；S、SO2中间价既有氧化性又有还原性；浓H2SO4只有氧化性。

氧化还原反应方程式的配平及计算讲课教案

+3
2Cr(OH)4- +
2
OH-
+1
+ 3 ClO-—
+6
-1
2 CrO42- + 3 Cl- + 5 H2O
32
23
+2
+1
6 Fe2+ + 3 ClO- +
3
H2O —
16
2 3
+3
+3
-1
2Fe(OH)3+ 4 Fe3+ + 3 Cl-
+2
+1
6 Fe2+ + 3 ClO- + 3
123 2
氧化还原反应计算
• 依据电子守恒氧化还原反应的常见计算类型有： • 简单反应的得失电子守恒问题 • 多元素参与反应的得失电子守恒问题 • 多步反应的得失电子守恒问题 • 微粒先后反应的得失电子守恒问题
电子守恒法解题的思维流程 (1)找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。 (2)找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中粒子的个数)。 (3)根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。 n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价) ＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价— 低价)。
2．现有 24 mL 浓度为 0.05 mol·L－1 的 Na2SO3 溶液恰
好与 20 mL 浓度为 0.02 mol·L－1 的 K2Cr2O7 溶液完
全反应。已知 Na2SO3 可被 K2Cr2O7 氧化为 Na2SO4，
则元素 Cr 在还原产物中的化合价为
()
A．＋2
B．＋3 答案 B

氧化还原反应配平教案

氧化还原反应配平教案【篇一：《氧化还原反应方程式的配平》教学设计】《氧化还原反应方程式的配平》教学设计教学目标知识目标使学生掌握用化合价升降法配平氧化还原反应方程式。

能力目标培养学生配平氧化还原反应方程式的技能。

情感目标通过对各种氧化还原反应方程式的不同配平方法的介绍，对学生进行辩证思维的训练。

教学建议教学重点：氧化还原反应方程式配平的原则和步骤。

教学难点：氧化还原反应方程式配平的一些可借鉴的经验。

教材分析：氧化还原反应方程式的配平是正确书写氧化还原反应方程式的一个重要步骤，也是侧重理科学生所应掌握的一项基本技能。

配平氧化还原反应方程式的方法有多种，本节介绍的“化便谷升降法”就是其中的一种。

教法建议教学中应注重新旧知识间的联系，利用学生所学的氧化还原反应概念和接触的一些氧化还原反应，学习本节内容。

教学中应采用精讲精练、讲练结合的方法，使学生逐步掌握氧化还原反应的配平方法。

不能使学生一步到位，随意拓宽知识内容。

2．配平步骤[例1]、[例2]师生共同分析归纳配平基本步骤：（1）写出反应物和生成物的化学式，分别标出变价元素的化合价，得出升降数目。

氧化还原反应方程式的配平教案

氧化还原反应方程式的配平教案-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN备课资料一、整体配平法一种物质中有多种元素的化合价改变，把这种物质作为一个整体标出化合价升降数再配平。

如：11和4的最小公倍数为44，即化合价升降总数为44，FeS 2前配4，O 2前配11，产物Fe 2O 3前配24=2，SO 2前配4×2=8得： 4FeS 2+11O 2==== 2Fe 2O 3+8O 2 二、零价配平法有些复杂的物质化合价按常规化合价分析无法确定，此时可将其设为零价，再用一般步骤配平。

如：13和1的最小公倍数为13，Fe 3C 前配1，HNO 3前配13，Fe(NO 3)3、CO 2、NO 2前跟着配3、1、13得Fe 3C+13HNO 3——3Fe(NO 3)3+CO 2↑+13NO 2↑+H 2OHNO 3前再加上3×3=9未被还原的HNO 3最后定为22，H 2O 前就定为11，得：Fe 3C+22HNO 3==== 3Fe(NO 3)3+CO 2↑+13NO 2↑+11H 2O 三、缺项配平某些反应物或生成物的化学式未写出，它们一般为H 2O 、酸、碱等；这类方程式的配平，不仅要配平化学计量数，还要写出未知分子式，其方法是先配平含变价元素的物质系数，再通过比较反应物和生成物，观察增减的原子和离子数确定未知物，并配平。

如H 2O 2+Cr 2(SO 4)3+( )——K 2SO 4+K 2CrO 4+H 2O （1）先配平含变价元素的物质的化学计量数（2）根据元素的原子守恒方程式右端有10 mol K +，左端也就有10 mol K +，据方程式可观察出，左端应填上KOH ，且化学计量数为l0，用观察法可知H 2O 的化学计量数为8。

所以配平后的方程式为：3H 2O 2+Cr 2(SO 4)3+10KOH======3K 2S04+2K 2Cr04+8H 20 综合能力训练1．反应：NO+O 2+NO 2+H 2O ——HNO 3(未配平)是多组化学计量数的化学方程式，当氧气有31被NO 还原时，此反应中各物质化学计量数之比为 ( )、9、24、14====28 、l 、1、l====2 C ．8、9、12、10====20 D ．任意比均可答案：AB2．根据反应CuSO 4+FeS 2+H 2O 一一Cu 2S+FeS04+H 2SO 4判断l mol CuS04能氧化硫的物质的量是( ) A ．113mol B ．71 mol C ．75 mo1 D ．74mol 答案：B3．工业上制备单质碘的方法之一是从碘酸盐开始的。

第一章第三节第4课时氧化还原反应方程式的配平-2024-2025学年高中化学必修第一册教学课件

对点训练
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
2.(2022·吉林延边高一期末)“民以食为天，食以安为先”。人们如果误
食工业用盐亚硝酸钠(NaNO2)，会引起食物中毒。NaNO2中氮元素的化合价为
A.－1
B.＋1
√C.＋3
D.＋5
NaNO2中Na为＋1价，O为－2价，设N元素的化合价为x，化合物中正负化合价代数和为零，则有(＋1)＋x＋(－2)×2＝0，解得x＝＋3。
(4)根据原子守恒配平其他物质的化学计量数。 3H2O2＋2H2CrO4——3O2↑＋2Cr(OH)3↓＋2H2O (5)查守恒：原子个数是否守恒，配平后，把单线改成等号，标注反应条件。 3H2O2＋2H2CrO4===3O2↑＋2Cr(OH)3↓＋2H2O
配平下列化学方程式。 (1)__2__Mg＋__1__CO2=点==燃== __1__C＋__2__MgO (2)__5__Na2SO3 ＋ __2__KIO3 ＋ __1__H2SO4===__5__Na2SO4 ＋ __1__K2SO4 ＋__1__I2＋__1__H2O
第一章第三节
第4课时氧化还原反应方程式的配平
核心素养发展目标
1.掌握氧化还原反应方程式配平的依据，学会配平氧化还原反应方程式的一般步骤。
2.掌握配平氧化还原反应方程式的常用技巧。
内容索引
一、正向配平氧化还原反应方程式的依据及步骤二、配平氧化还原反应方程式的常用技巧
一
正向配平氧化还原反应方程式的依据及步骤
△ =====
____K2S＋____K2SO3＋____H2O
分析：硫单质既是氧化剂又是还原剂，K2S是 )化合价的变化，生成“1个K2S”化合价降低2 价，生成 “1个 K2SO3”化合价升高4 价，化合价变化的最小公倍数为 4 ，因而K2S 化学计量数为 2 ，K2SO3的化学计量数为 1 。 (2)根据S原子守恒确定单质硫的化学计量数为 3 。

氧化还原反应方程式配平的教案

氧化还原反应方程式配平的教案学科化学授课年级高二学校教师姓名章节第四节、氧化还原反应方程式的配平计划学时2学习内容分析本节内容为氧化还原反应方程式的配平，属于化学方程式配平技巧中的一项。

氧化还原反应贯穿化学的始终，配平氧化还原反应方程式是对于（删）解决氧化还原反应问题的基础。

学习者分析本节内容为高二第一章第四节。

高一年级时，学生已经学习过氧化还原反应的基本概念和标识电子转移的基本方法，部分学生已经掌握氧化还原反应的基本规律；绝大部分同学能准确标识元素的化合价并找出化合价的变化。

教学目标知识与技能：会使用化合价升降法配平氧化还原反应，了解复杂氧化还原反应的特殊配平方法；过程与方法： 1、以复习、提问的方式从旧知识引入以确定配平思路。

2、通过自学、阅读、板演等手段总结出配平的基本依据和基本方法。

3、通过练习以掌握配平方法，并总结关键技巧。

情感、态度与价值观：通过对氧化还原配平基本步骤的学习，对学生进行从具体到一般，再由一般到具体的辩证唯物主义思想教育。

教学重点难点重点氧化还原反应方程式配平的原则和步骤难点氧化还原反应方程式的配平技巧及运用教学难点突破方法通过学生阅读教材例题、师生共同总结配平氧化还原反应方程式的基本依据和方法，让学生逐步学会运用氧化还原反应的基本规律来配平氧化还原反应方程式。

结合例题讲解氧化还原反应方程式配平的一些特殊方法，最后用练习加以巩固。

学生学法指导先自行复习氧化还原反应基本概念和基本规律。

阅读教材上的例题、通过例题总结出配平氧化还原反应方程式的基本依据和方法。

结合教师讲解的例题，进一步理解电子守恒在氧化还原反应问题中的运用。

教学设计思路复习氧化还原反应基本概念---引导学生阅读教材并作教材上的例题---总结配平氧化还原反应方程式的基本依据和方法---练习配平氧化还原反应方程式---通过讲解练习题总结特殊配平方法---总结电子守恒在氧化还原反应问题中的运用----课后巩固练习。

氧化还原反应方程式的配平教案

氧化还原反应方程式的配平教案教案目标：1.理解氧化还原反应的基本概念和原理。

2.学会利用自由电子、氧化数和化学方程式配平氧化还原反应。

教学步骤：一、引入（200字）1.让学生回顾化学方程式的基本知识，包括反应物、生成物和化学符号。

2.引入氧化还原反应的概念，解释氧化和还原的含义。

同时，解释氧化还原反应涉及电子的转移过程。

二、讲解氧化数（200字）1.定义氧化数为描述原子在化合物或离子中电荷分配的一种方法。

2.解释原子氧化数的计算方法，包括原子的电子配置和元素的周期表位置。

3.利用氧化数可以确定哪些原子发生了氧化和还原，以及氧化和还原的程度。

三、说明氧化还原反应的示例（200字）1.选择几个简单的氧化还原反应方程式示例，如氢气和氧气生成水。

2.用示例解释氧化还原反应的基本步骤，包括确定原子的氧化数、标记氧化和还原的物质、写出未配平的化学方程式。

四、演示配平电子转移型氧化还原反应（300字）1.选择一个简单的电子转移型氧化还原反应方程式示例，如铁和铜离子反应生成铁离子和铜。

2.引导学生根据前面讲解的氧化数的概念和原理，确定原子的氧化数，并标记氧化和还原的物质。

3.以电子转移的方式配平方程式。

解释电子的转移过程，并说明如何使用电子的数量配平方程式。

4.强调配平化学方程式的重要性，以保持质量守恒和电荷守恒。

五、指导学生练习（200字）1.给学生几个氧化还原反应方程式的未配平示例。

2.要求学生根据前面讲解的步骤，确定原子氧化数、标记氧化和还原的物质，并配平方程式。

提供适当的指导和帮助。

六、总结（200字）1.回顾氧化还原反应的基本概念和原理，以及配平方程式的步骤。

2.强调氧化还原反应在化学反应中的重要性，尤其是电子转移的过程。

3.回答学生提问，并回顾学生在练习中的困难和解决方法。

4.鼓励学生进一步练习和深入理解氧化还原反应的配平。

七、课后作业（100字）要求学生继续练习配平氧化还原反应方程式，以检验对知识的掌握和理解。

《氧化还原反应方程式的配平》教学设计

《氧化还原反应方程式的配平》教学设计《氧化还原反应方程式的配平》教学设计【学习目标】1、复习巩固氧化还原反应的基本概念，能够准确快速地标出物质中各种元素的化合价。

2、进一步理解氧化还原反应中电子守恒的原理，会依据元素化合价变化求算氧化还原反应中电子转移总数。

3、掌握氧化还原反应方程式配平的方法和步骤，并能依据守恒法、关系式法进行计算。

【重点难点】1、氧化还原反应方程式的配平。

2、有关守恒法的计算（原子守恒、电子守恒、电荷守恒）【教师活动】《1》目标解读a、复习巩固氧化还原反应的基本概念，能够准确快速地标出物质中各种元素的化合价（以铜和浓硫酸反应为例，判断反应中：铜是还原剂、浓硫酸是氧化剂、硫酸铜是氧化产物、二氧化硫是还原产物）。

b、进一步理解氧化还原反应中电子守恒的原理，会用单、双线桥表示反应中电子转移的方向和数目（以碳和浓硝酸加热反应为例）。

c、掌握氧化还原反应方程式的配平方法和步骤，并能熟练地运用一些运算技巧，如关系式法、电子守恒、质量守恒对氧化还原反应进行定量计算（以实验室制取氯气为例，若反应生成标砖状况下氯气3.36L，则需要二氧化锰的质量是多少克？反应转移电子数目是多少？）。

《2》问题引领问题1、快速书写实验室制取氯气的化学反应方程式，并判断反应物浓盐酸的作用。

问题2、请分析下列反应： KClO3 + 6HCl = KCl +3Cl2↑+ 3H2O氧化剂是，还原剂是，氧化产物是，还原产物是。

氧化剂与还原剂的物质的量之比是，氧化产物与还原产物的物质的量之比是。

问题3、将1.92 g Cu和一定量的浓硝酸反应，随着Cu 的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12 L(标准状况)，则反应中消耗HNO3的物质的量为 mol 。

《3》精讲点拨1、配平：方法和步骤2、计算：关系式法和守恒法【学生活动】《1》自主学习结合【复习巩固】训练题目，回顾总结氧化还原反应的基本概念，能够准确快速地判断氧化剂、还原产物、还原剂和氧化产物。

高中化学新教材氧化还原方程式配平

5. NaIO3+ NaHSO3— NaHSO4+ Na2SO4+ I2+ H2O
6. P4+ HNO3— H3PO4+ NO2↑+ H2O
7. H2O2+ Cr2（SO4）3+ _____— K2SO4+ K2CrO4+ H2O
8. BrO3-+ Br-+ H+— Br2+ H2O
9. S＋ KOH=== K2S＋ K2SO3＋ H2O
7.（2）H2O2+（1）Cr2（SO4）3+（10）KOH===（3）K2SO4+（2）K2CrO4+（8）H2O
8.（1）BrO3-+（5）Br-+（6）H+===（3）Br2+（3）H2O
9.（3）S＋（6）KOH===（2）K2S＋（1）K2SO3＋（3）H2O
10.（2）MnO ＋（16）H＋＋（10）Cl－===（2）Mn2＋＋（5）Cl2↑＋（8）H2O
高中化学新教材氧化还原方程式配平学案
一．氧化还原反应方程式的配平常见类型
1.氧化剂全部被还原和还原剂全部被氧化
(1) NH3+ O2= NO+ H2O
(2) MnO2+ KClO3+ KOH= K2MnO4+ KCl+ H2O
2.氧化剂部分被还原或还原剂部分被氧化
(1) Zn+ HNO3= Zn(NO3)2+ N2O↑+ H2O
(2) (NH4)2Cr2O7= Cr2O3+ N2↑+ H2O
(3) Cl2+ KOH= KCl+ KClO3+ H2O

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