四川省成都市2018届高三第一次诊断性检测理综化学试卷含答案
【配套K12】四川省成都市2018届高三理综第一次诊断性检测试题(扫描版)
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2018届四川省成都市高三第一次诊断性考试化学试题及答案
成都市2018届高中毕业班第一次诊断性检测
理科综合化学部分
理科综合共300分，考试用时150分钟。
1．化学试卷分为第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第I卷1至2页，第Ⅱ卷3至4页，共100分。
2．答卷前，考生务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡上；并在规定位置粘贴考试用条形码。
答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。
考试结束后，只将答题卡交回。
第I卷
注意事项：
1．每题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干
净后，再选涂其他答案标号。
2．本卷共7题，每题6分，共42分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求
的。
以下数据可供解题时参考：
相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O- 16 F-19 C1-35.5
1．光电池(Solar cell)可用作计算器、人造卫星的动力，如
图
所示。
下列分析正确的是
A．硅是将太阳能转换为电能的常用材料
B．玻璃盖板是由纯碱、石灰石与石英制得的晶体
C．支架用铝合金而不用铝是利用了其熔点高于铝的特点
D．光电池制造中不会产生任何化学污染
2．室温下，下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是
A. pH=12的溶液：
B．无色溶液：
C. 通入H2S无沉淀：
D．的溶液：
3．下图是“MnO2对H2O2分解反应速率影响研究”的流程示意图。
下列有关说法不正确的是。
2018级高三一诊理综答案
理科综合 一诊 参考答案㊀第１㊀页(共５页)成都市２０１８级高中毕业班第一次诊断性检测理科综合参考答案及评分意见第Ⅰ卷(１２６分)一㊁选择题１．A ２．C ３．D ４．D５．B６．C７．C ８．B９．A１０．B１１．B１２．C １３．D 二㊁选择题１４ C１５ D １６ A１７ B１８ B１９ A D２０ A C２１ C D第Ⅱ卷(共１７４分)三㊁非选择题(一)必考题２２．(６分)(１)A (１分)㊀C (１分)㊀㊀(２)１ ９５(２分)㊀㊀(３)２k－m ０(２分)２３．(９分)(１)左(２分)㊀(２)R １(２分)㊀(３)(R １＋r １)I １I ２－I １(３分)㊀㊀(４)２１１(２分)２４ (１２分)解:(１)小球受三力作用静止,电场力方向与场强方向相同,故小球带正电(２分)由力的平衡条件得:q E ＝m g t a n θ(２分)解得小球的电荷量:q ＝３m g４E(１分)(２)设小球在O 点的速度大小为v １摆下过程中,由动能定理有:m gL (１－c o s ３７ʎ)＝１２m v ２１(２分)v １＝２５g L 小球在第三象限做类平抛运动水平方向有:d ＝v １t(１分)竖直方向做匀加速直线运动,由牛顿第二定律有:m g －q E ＝m a (１分)由运动学规律有:v y ＝a t(１分)小球运动到B 点的速度:v ２＝v ２１＋v ２y(１分)联立各式解得:v ２＝２５gL ＋５g d ２３２L(１分)(其他合理解法,参照给分)２５ (２０分)解:(１)v ０＝０时,货箱受四力(其中摩擦力方向沿传送带向下)作用向上做匀加速运动由牛顿第二定律有:F －μm g c o s ３０ʎ－m g s i n ３０ʎ＝m a (２分)代入数据得:a ＝２m /s２由运动学规律有:L＝１２a t２(１分)代入数据解得:t＝６s(１分) (２)v０＝４m/s时,货箱先受四力(其中摩擦力方向沿传送带向上)作用向上做匀加速运动直到速度达到４m/s,设此过程加速度为a１,运动时间为t１,发生位移为x１由牛顿第二定律有:F＋μm g c o s３０ʎ－m g s i n３０ʎ＝m a１(１分)代入数据得:a１＝８m/s２由运动学规律有:v０＝a１t１,x１＝１２a１t２１(２分)代入数据得:t１＝０ ５s,x１＝１m货箱与传送带间的相对路程为:Δx１＝v０t１－x１＝１m此后,摩擦力反向,货箱继续沿斜面向上做加速运动,由受力情况可知加速度a２＝a＝２m/s２,设此过程的时间为t２,发生位移为x２x２＝L－x１＝５m由运动学规律有:x２＝v０t２＋１２a２t２２(１分)代入数据得:t２＝１s货箱与传送带间的相对路程为:Δx２＝x２－v０t２＝１m规定沿传送带向上的方向为正方向则有:I f＝μm g c o s３０ʎt１－μm g c o s３０ʎt２(１分) Q＝μm g c o s３０ʎ(Δx１＋Δx２)(１分)代入数据解得:I f＝－１ ５N s,方向沿传送带向下(２分) Q＝６J(１分) (３)t１＝０ ５s时,货箱速度达到４m/s,从０ ５s到０ ７s,货箱以加速度a２沿传送带向上做加速运动,设此过程时间为t３,发生位移为x３,末速度为vt３＝０ ７s－０ ５s＝０ ２s由运动学规律有:v＝v０＋a２t３,x３＝v０t３＋１２a２t２３(２分)代入数据得:v＝４ ４m/s,x３＝０ ８４m力F消失后,货箱先沿传送带向上做减速运动(摩擦力方向沿传送带向下)直到速度再次到达４m/s,设此过程发生位移为x４由动能定理有:－(m g s i n３０ʎ＋μm g c o s３０ʎ)x４＝１２m v２０－１２m v２(２分)代入数据得:x４＝０ ２１m此后,摩擦力方向沿传送带向上,传送带继续向上减速运动,设货箱速度从４m/s减至０的过程中发生的位移为x５由动能定理有:－(m g s i n３０ʎ－μm g c o s３０ʎ)x４＝０－１２m v２０(１分)代入数据得:x５＝４m因:x１＋x３＋x４＋x５＝６ ０５m＞L(１分)所以,货物能到达高平台(１分) (其他合理解法,参照给分)理科综合 一诊 参考答案㊀第２㊀页(共５页)２６．(１４分)(１)C u＋２H２S O４(浓)ә C u S O４＋S O２ʏ＋２H２O(２分)㊀防倒吸(１分,答 安全瓶 也给分)(２)N a H S O３(２分)(３)２N a H S O３ә N a２S２O５＋H２O(２分)㊀N a２S O３(或N a２S O４或其他合理答案)(２分)小火加热控制温度,尽量减少与空气接触(或隔绝空气)等(２分,各１分,其它合理答案也可给分)(４)９．５V１－４７．５V２(２分)㊀㊀偏高(１分)２７．(１４分)(１)N H３㊁C O２(２分,写化学名称正确也给分,后同)㊀S i O２(１分)(２)引入新杂质M n２＋,产品不纯;将C l－氧化为C l２造成污染(２分,答出引入M n２＋即可给２分)否,若不先将F e２＋氧化为F e３＋,调p H分步沉淀中产生的F e(OH)２为絮状沉淀,不易通过过滤分离除去(或可以,空气中焙烧时已将F e２＋氧化成F e３＋)(３分,判断１分,理由２分)(３)M g O(或M g C O３㊁M g(O H)２㊁M g２(O H)２C O３等)(２分)(４)N a２C O３碱性更强,反应中易生成更多M g(O H)２而不利于M g O纳米材料的生成,纳米M g O纯度降低(２分, 不利于纳米材料的生成 和 产品纯度 各１分)(５)N H４C l(２分,多写H２O不扣分,只写H２O给１分)２８．(１５分)(１)(５b＋c－５a－d)k J/m o l(２分)(２)①１ ２ˑ１０－３m o l/(L m i n)(２分)㊀㊀②０ ０１２０ ００５ˑ０ ０１５３L２ m o l－２(２分)③＝(１分)㊀５m i n时,０．０８＞０．０７,说明T２温度高,反应速率快,T２先达到平衡,所以１５m i n时T２已达到平衡(２分)(３)①Ⅳ(１分)㊀㊀㊀放热(１分)②温度升高,催化剂活性增强,反应速率加快,所以反应物浓度快速减小(２分)③压强增大,吸附速率虽然增大,但不利于解吸,解吸速率减小更多,所以反应速率减小(２分)２９．(１０分)(１)叶绿体基质(１分)㊀有关(１分)㊀C３的还原需要光反应产生的[H]和A T P(２分) (２)升高C O２浓度可提升暗反应速率,使磷酸丙糖生成加快;高C O２浓度会抑制T P T的活性,减少磷酸丙糖从叶绿体输出,有利于合成更多的淀粉(４分).(３)适当增施磷肥(２分)３０．(１０分)(１)较高(１分)㊀㊀防止水分蒸发,保持实验过程中２,４－D溶液浓度相对稳定(２分) (２)能(１分)㊀㊀a~d浓度促进生根,e浓度抑制生根(２分)(３)取两组备用液适当稀释后处理同样的月季插条,一段时间后测量并记录根的长度.插条生根长度较大的一组为d浓度,插条生根长度较小的一组为a浓度.(４分)理科综合 一诊 参考答案㊀第３㊀页(共５页)理科综合 一诊 参考答案㊀第４㊀页(共５页)３１．(９分)(１)多个(１分)㊀㊀神经递质结合ң特异性受体引发ң电位变化产生ң神经冲动(２分)(２)双向(２分)㊀㊀更快(２分)㊀㊀带电离子能迅速地通过离子通道传递电信号(或没有电信号和化学信号间的转换)(２分)３２．(１０分)(１)显性(２分)㊀㊀常(２分)㊀㊀该对相对性状在子代的表现无性别差异(２分)(２)２和３(２分)㊀㊀２和４(２分)(二)选考题３３ [物理 选修３－３](１)(５分)A C E(２)(１０分)解:(ⅰ)设充气结束后的胎内气体压强为p ２,体积为V ２充气结束后的状态:压强p ２＝２ ４a t m ,体积V ２＝V ０＋１０％V ０＝１ １V ０(１分)理论状态:压强p 理＝１ ７a t m ,体积V 理由玻意耳定律有:p ２V ２＝p 理V 理(２分)代入数据解得:V 理＝１３２８５V ０(２分)(ⅱ)设充气时间为t 充入胎内的气体在压强为１ ７a t m 时的体积为:V ᶄ＝V 理－V ０＝１３２８５V ０－V ０＝４７８５V ０(１分)对充入胎内的气体:初态压强p １＝１a t m ,体积V １＝６０t ΔV ＝t２V ０(１分)理论状态:压强p 理＝１ ７a t m ,体积V ᶄ＝４７８５V ０由玻意耳定律有:p １V １＝p 理V ᶄ(１分)代入数据解得:t ＝４７２５m i n(２分)(其他合理解法,参照给分)３４ [物理 选修３－４](１)(５分)B C E(２)(１０分)解:(ⅰ)当øA O B ＝１０６ʎ时,光在A O 边恰好发生全反射,光路如答图１所示由几何关系得:C ＝９０ʎ－øA O B２＝３７ʎ(１分)又:s i n C ＝１n (２分)联立求解得:n ＝５３(１分)因n ＝５３＜２ ４２,故该钻石是假钻石(１分)(ⅱ)继续打磨该钻石后,光在A O 边的入射角增大,发生全反射后接着射到B O 边时恰好发生全反射,光路如答图２所示由反射定律得:θ２＝θ１＝øA O B２(１分)由几何关系得:θ４＝９０ʎ－θ３＝C＝３７ʎ(１分)θ３＝１８０ʎ－θ２－øA O B＝５３ʎ(１分)联立上式解得:øA O B＝８４ ６７ʎ(２分)(其他合理解法,参照给分)３５．(１５分)(１)３(１分)㊀＜(１分)(２)①O㊀(１分)㊀s p３㊁s p２杂化(２分)㊀②b㊁d㊁e(２分)(３)[C o(N H３)４C l２]＋(２分)㊀变大(１分)(４)①面心立方堆积(１分)㊀②F e３(Ⅱ)F e(Ⅲ)N(２分,写F e４N也给分)㊀③１１９３ρN A(２分)３６．(１５分)(１)甲苯(２分)㊀㊀光照(１分)(２)(２分)(３)(２分)(４)(２分)㊀消去反应(１分)(５)②(１分)(６)３(２分)㊀㊀㊀(２分)说明:１．本试卷中其它合理答案,可参照此评分标准酌情给分２．方程式未写条件或条件不完全㊁不写 ˌ 或 ʏ 均扣一分,不配平不得分３７．(１５分)(１)高压蒸汽灭菌法(２分)㊀㊀提高溶解氧㊁同时让菌体与营养物质充分接触(２分) (２)稀释涂布平板法(２分)㊀㊀B㊁C培养皿中的菌种接种位置相同(２分)㊀㊀(３)便于观察菌落特征和分离目的菌株(２分)㊀㊀B(２分)在培养皿B中有菌落,而在培养皿C中的对应位置没有菌落(３分)３８．(１５分)(１)限制性核酸内切(２分)㊀㊀质粒㊁噬菌体和动植物病毒(３分)(２)g R N A的碱基序列与靶D N A的碱基序列互补配对(３分)碱基序列越短,与其他D N A序列配对的可能性就越大,造成g R N A与目的基因以外的序列结合(４分)(３)可以人为的选择D N A上的目标位点进行切割,目的性更强(３分)理科综合 一诊 参考答案㊀第５㊀页(共５页)。
四川省成都市2021届(2018级)高中毕业班第一次诊断性检测理综试题及答案
绝密★启用前成都市2018级高中毕业班第一次诊断性检测理科综合学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________注意事项：1、答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2、请将答案正确填写在答题卡上可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5Na-23Fe-56第I卷（选择题，共126分）一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.成人的身体大约由104个细胞组成，这些细胞的共性是A.组成元素在无机自然界中都存在B.系统内的物质和能量可自给自足C.能够分裂增殖不断产生新的细胞D.能独立完成人体的各项生命活动2.细胞中有许多囊泡在繁忙地运输“货物”。
下列与囊泡有关的叙述，错误的是A.囊泡运输的物质不都是生物大分子B.囊泡运输“货物”时需要消耗能量C.只有内质网和高尔基体能产生囊泡D.可利用囊泡包裹药物送入目标细胞3.人体感染链球菌等细菌后，机体会发生免疫反应，产生抗原一抗体复合物，并出现蛋白尿。
下列叙述正确的是A.B细胞在抗原和淋巴因子的作用下可以直接分泌抗体B.患者的抗原一抗体复合物都在内环境中被溶菌酶水解C.记忆T细胞可识别并密切接触链球菌导致其裂解死亡D.患者出现蛋白尿会导致血浆和组织液的渗透压都降低4.真核细胞内含有三种RNA聚合酶，RNA聚合酶I负责转录产生rRNA,RNA聚合酶II负责转录产生mRNA,RNA聚合酶III可负责转录产生tRNA.这三种RNA聚合酶A.都能催化脱氧核苷酸聚合形成长链B.都能促进RNA中氢键的生成与断裂C.发挥催化作用的场所都在细胞质中D.活性发生改变都会影响染色体的复制5.培育和改良自然界中野生香蕉的部分过程如图所示（图中A.过程①和③可能由于低温使染色体数目加倍B.过程②说明小果野蕉和野蕉属于同一个物种C.长梗蕉个体内部分细胞可能含有44条染色体D.FHIA-02蕉与野蕉杂交可以培育出三倍体香蕉6.某哺乳动物体内（染色体数2N=6),一个正在分裂的细胞中染色体及其携带的基因如图所示。
届四川省成都市高三第一次诊断性考试理综试卷化学试题（学生版）
届四川省成都市高三第一次诊断性考试理综试卷化学试题（学生版）市成都市2018 级高中毕业班第一次诊断性检测理科综合化学试题注意事项：1. 答题前，务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡规定的位置上。
2. 答选择题时，必须使用2B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。
3. 答非选择题时，必须使用0. 5 毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4. 所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
5. 考试结束后，只将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5Na- 23Fe- 56 第第I 卷卷一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 《天工开物·火药》冲记载“凡火药，以硝石硫磺为主，草木灰为辅。
硝性至阴，硫性至阳，阴阳两物相遇于无隙可容之中，其出也。
”(已知火药反应为：2KNO 3 +S +3C=K 2 S +N 2 ↑+3CO 2 ↑)。
下列认识或相关理解错误的是() A. 硫磺不溶于水B. “草木灰为辅”指草木灰中含有的炭参与反应C. 硝石在反应中作还原剂 D. “其出也”含义之一指该反应放出气体 2. 有机物N具有抗肿瘤、镇痛等生物活性。
N可由M 合成：下列相关说法正确的是()A. M 中所有碳原子可能共面B. N可以与钠反应生成H 2C. M 生成N的反应为取代反应D. M、N的一氯代物数目相同3. 设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是() A. 标准状况下，11.2 L的CH 4 和C 2 H 4 的混合气体含C-H数目为2N AB. 100mL0.1mol/L 酸性KMnO 4 溶液与足量草酸反应转移电子数为0.03N AC. 含NaClO7.45g 的某新冠消毒片溶于足量水中，所得溶液含阴阳离子总数为0.2N AD. 0.5molCO 2 溶于水，溶液中的H 2 CO 3 、HCO-3 、CO2-3微粒数总和为0.5N A4. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。
四川省成都市2018届高三第一次诊断性检测理综化学试卷含答案
四川省成都市2018届高三第一次诊断性检测理综化学试题本试卷分选择题和非选择题两部分。
注意事项:1.答题前,务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时,必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。
3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔,将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答,在试题卷上答题无效。
5.考试结束后,只将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量: H一1 C-12 O-16 Cu-64 Mn-55 K-39 Au-1977.下列物质的化学性质及在生活中的相关应用均正确的是A.液氯具有强氧化性,常用作环境消毒剂B.苏打具有碱性,常用于中和人体过多胃酸C.铝箔具有还原性,可作为脱氧剂用于药品包装材料D.烹鱼时加入料酒发生氧化反应,可去腥提香8.下列分析正确的是A.异丁烷的二氯代物有4 种B.区别蛋白质和淀粉可用浓硝酸做颜色反应C.石蜡油分解产物均能使酸性KMnO4溶液褪色D.甲苯的硝化反应方程式为:9.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述一定正确的是A.2.0 g H218O 和D2O 的混合物中含有质子数为N AB.1.0 L 2.0 mol/L NaOH 溶液中含有氧原子数为2N AC.3.4 g H2O2参加氧化还原反应时转移电子数为0.1 N AD.标况下2.24L的CCl4含有共价键数目为0.4 N A10.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素。
其中X、Y 为金属元素,W 和Z 同主族。
Z 的核外电子数是W 的2 倍，W 和Z 的质子数之和等于X 和Y 的质子数之和。
下列说法不一定正确的是A.原子半径:X >Y >Z >WB.Y位于第三周期第ⅢA族C.W 和X 组成的化合物为碱性氧化物D.向W、X、Y组成的化合物水溶液中滴入稀盐酸至过量，溶液先变浑浊后澄清11.下列实验过程中的相关步骤正确的是选项实验操作A检验Fe(NO3 )2晶体是将样品溶于稀硫酸,滴入几滴KSCN溶液否变质B验证Mg(OH)2和Fe(OH)3的K sp大小取2mL 1.0mol/L NaOH 溶液，先滴3 滴1.0mol /L MgCl2溶液,再滴3 滴1.0mol/L FeCl3溶液C比较醋酸和碳酸酸性强弱pH 计分别伸入0.1mol/L CH3COONa 溶液和0.1mol/LNa2CO3溶液中,读取pHD测定中和反应反应热混合前分别用冲洗干净的温度计测量50mL0.50mol/L HCl溶液与50mL 0.55mol/L NaOH 溶液的温度12.摩拜单车利用车篮处的太阳能电池板向智能锁中的锂离子电池充电,电池反应原理为:LiCoO2 + 6C 充电放电Li1-x CoO2+Li x C6。
成都市高新区高2018级高三第一次阶段质量检测化学 附有答案
2020-2021学年高2018级高三第一次阶段质量检测化学试题本试卷分选择题和非选择题两部分。
满分100分，考试时间100分钟。
注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。
5.考试结束后，只将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64 Fe-56 Br-80第I卷（选择题共40分）本卷选择题共20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.从化学看生活，你认为下列说法合理的是A.5G技术联通世界离不开光缆，光缆的主要成分是晶体硅B.Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，也可用于电解法冶炼AlC.医疗上用的“钡餐”其成分是碳酸钡，漂白粉的成分为次氯酸钙D.燃料电池是一种高效、环境友好型的发电装置，其能量转化率可达100%2.下列化学用语使用不正确的是A.HClO的结构式：H—Cl—OB.MgCl2的电子式：C.中子数为20的氯原子：37ClD.乙烷的球棍模型：3.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A.7.8g 苯中含碳碳双键的数目为3N AB.16.25gFeCl3水解形成的氢氧化铁胶体粒子数为0.1N AC.1molCH4与 1molCl2在光照下充分反应，生成CH3Cl的分子数为N AD.3g 3He含有的中子数为N A4.下列说法正确的是A.氯化铝、氢氟酸都属于强电解质B.用丁达尔效应可鉴别氯化钠溶液和淀粉溶液C.离子化合物都含有金属元素D.按性质分类二氧化氮属于酸性氧化物5.下列溶液中，所给离子一定能大量共存的是A.无色透明的水溶液中：H＋、Fe2＋、SO42-、Cl－B.使酚酞变红的溶液：Na＋、Ca2＋、SO42-、CO32-C.含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、Mg2＋、NO3－、OH－D.含有大量Al3＋的溶液：Na＋、NH4＋、SO42-、Cl－6.下列说法正确的是A.H2S 的还原性和热稳定性都比HCl 强B.元素硅、锗都位于金属元素与非金属元素的交界处，其单质可以用作半导体材料C.若 X + 和 Y -的核外电子层结构相同，则原子序数：Y>XD.同主族元素 Ca 和Ba 分别位于第四周期和第六周期，碱性：Ca(OH)2>Ba(OH)2 7.下列有关实验装置的叙述正确的是A.用图①装置蒸发KCl 溶液制备KCl 晶体B.用图②装置比较Fe 、Cu 的金属性强弱C.用图③装置分离乙醚和苯D.用图④装置收集H 2、CH 4、NO 等气体8.从下列实验操作、现象和结论不正确的是 9.已知正丁烷、异丁烷燃烧的热化学方程式分别为C H 3CH2CH 2CH 3(g)+6.5O 2(g)→4CO 2(g)+5H 2O(l)△H=－2878kJ·mol －1(CH 3)2CHCH 3(g)+6.5O 2(g)→4CO 2(g)+5H 2O(l)△H=－2869kJ·mol －1，下列说法正确的是 A.正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子 B.正丁烷的稳定性大于异丁烷 C.异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程 D .异丁烷和正丁烷属于同系物10.表格中为短周期元素中的几种元素，根据表中信息，判断以下叙述正确的是元素代号 L M Q R T 原子半径／nm0.1600.1430.1120.1040.066选项实验操作、现象 结论A某溶液加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体； 另取原溶液少许，向其中滴加CaCl 2溶液，有白色沉淀生成 确定该溶液存在CO 32- B氯水中存在多种分子和离子，向新制氯水中加入有色布条，片刻后有色布条褪色说明氯水中有HClO 存在 C将淀粉与KCl 混合液装于半透膜内，浸泡在盛蒸馏水的烧杯中，5min 后取烧杯中液体，加碘水变蓝色证明半透膜有破损 D向2支盛有2ml 0.01mol/L H 2C 2O 4溶液的试管中分别加入4ml 0.01mol/L 和0.02 mol/LKMnO 4溶液，观察现象可说明浓度越大，反应速率越快主要化合价＋2 ＋3 ＋2 ＋6、－2 －2A．氢化物的沸点为H2T＜H2R B．单质与稀盐酸反应的速率为L＜QC．M与T形成的化合物具有两性D．L2＋与R2－的核外电子数相等11.将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。
四川省成都市第七中学2018届高三一诊模拟理科综合化学试题(word版附答案)
2018 届一诊模拟理综试卷注意事项：Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
2.答题前，考生务必将自己的、准考证号填写在本试题相应的位置。
3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。
4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量： C-12 N-14 O-16 Na -23 Mg-24 Al-27 S-32 Co-59第Ⅰ卷〔选择题共126 分〕本卷共21 小题，每题6分，共126 分。
一选择题：本大题共13 小题，每题6分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
“化学与生活”的表达不正确的选项是8．假设N A 表示阿佛加德罗常数的值，以下表达正确的选项是与高温水蒸气完全反应，转移电子的数目为3N A中含有的极性键数目为A℃时，1LpH=12 的N a2CO3 溶液中由水电离出H+的数目为A /L 的N a2S 的溶液中H S-、S2-的离子数目之和为AA.1mol/LNaAlO2 溶液和4mol/L 的N aHSO4 溶液等体积混合：AlO2-+4H+=Al3++2H2OB.Fe2O3 与H I 溶液反应：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OC.NH4HSO4 溶液中滴入少量B a〔OH〕2 溶液：NH4++H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+NH3 ·H2O+H2O2S2O3 溶液中滴加过量的稀硫酸：2H++3S2O32-=2SO42-+4S↓+ H2O①在一定条件下,糖类、蛋白质、油脂一定都能发生水解反应 ②蛋白质、油脂、聚乙烯都是高分子化合物③煤的液化、石油的裂化、海水制溴过程都涉及化学反应 ④光导纤维、醋酸纤维、纤维素的主要成分都是糖类⑤人体从食物中获得的六大营养物质有：糖类、蛋白质、油脂、无机盐、维生素和水 ⑥利用皂化反应，经过加工处理的地沟油可以用来生产肥皂和甘油 ⑦蛋白质溶液遇 C uSO 4 溶液后产生的沉淀能重新溶于水 ⑧石油裂解的主要目的是为了获得基本化工原料 A.①③⑤⑧B.③⑤⑥⑧C.①③⑥⑦⑧D.④⑤⑥⑧ 12.如下图,以下判断中正确的选项是A. 电路中电子的流动方向为：a →d →CuSO 4〔aq 〕→c →bB. d 电极反应式为：Cu 2++2e -=Cu ，反应后 C uSO 4 溶液的浓度降低C. c 电极质量减少量等于 d 电极质量增加量D. 该原电池原理为：Zn+Cu 2+= Cu+Zn 2+13. 以下溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的选项是〔 〕 NH 4Cl 溶液与 NaOH 溶液等体积混合后所得的碱性溶液中：c 〔Cl ﹣〕＞c 〔Na +〕＞c 〔NH 4 + 〕 ＞c 〔OH ﹣〕＞c 〔H +〕 B ．pH=2 的 H A 溶液与 p H=12 的 M OH 溶液等体积混合： c 〔M +〕= c 〔A ﹣〕＞c 〔OH ﹣〕= c 〔H +〕 C ．等物质的量的 N aClO 和 N aHCO 3 混合溶液中：c 〔HClO 〕+c 〔ClO ﹣〕═ c 〔HCO 3﹣〕+c 〔H 2CO 3〕+c 〔CO 32﹣〕 D ．某二元弱酸的酸式盐 N aHA 溶液：c 〔Na +〕+c 〔H +〕=c 〔OH ﹣〕+c 〔HA ﹣〕+c 〔A 2﹣〕选项 操作①将湿润的红色石蕊试纸靠 近试管口 现象结论试纸不变色 NH 4Cl 受热不分解A NaOH 溶液可除去溶在溴苯中的B r 2 生成了乙烯 锌的金属性比铜强②中振荡后静置 下层液体颜色变浅 B ③加热 ④通电洗气瓶中溶液褪色B 极上有红色固体析出C D26. (14 分)甲烷在加热条件下可复原氧化铜，气体产物除水蒸气外，还有碳的氧化物，某化学小组利用如图装置探究其反应产物。
【四川(新课标Ⅲ)】四川省成都市2018届高三第一次诊断性检测理综化学试题(附答案精品)
四川省成都市2018届高三第一次诊断性检测理综化学试题【题型考点分析】题号题型知识点1 综合题盖斯定律与热化学方程式2 微粒半径大小的比较方法3 综合题氧化还原反应方程式的配平4 沉淀的溶解于生成5 实验题仪器使用与实验安全6 Fe2+的鉴别及其应用7 碳酸钠的俗称、物理性质及用途8 原电池原理的应用9 综合题电离能变化规律10 阿伏加德罗常数的应用11 同分异构体的数目的确定12 综合题有机反应类型第I卷（选择题）1．下列物质的化学性质及在生活中的相关应用均正确的是A．液氯具有强氧化性,常用作环境消毒剂B．苏打具有碱性,常用于中和人体过多胃酸C．铝箔具有还原性,可作为脱氧剂用于药品包装材料D．烹鱼时加入料酒发生氧化反应,可去腥提香【答案】C【解析】A项，液氯具有强氧化性，可作消毒剂，但液氯有毒，易造成环境污染，不能用作环境消毒剂，故A错误；B项，中和人体过多胃酸应使用小苏打而不是苏打，因为小苏打酸性弱、腐蚀性小，苏打碱性强、腐蚀性大，故B错误；C项，铝箔以其无毒、高遮光性、阻氧性和防潮性等优点，在药品包装中得到了广泛的应用，其中“阻氧性”就是指铝箔具有还原性，可作为脱氧剂用于药品包装材料，故C 正确；D项，料酒主要成分中含有乙醇、乙酸、小分子酯类、可溶性蛋白质等，鱼体中的腥味物质主要是三甲胺等，能溶解在乙醇中，在加入烹饪料酒时，其腥味随着酒精挥发而被带走，料酒中含有的小分子酯本身具有香味，烹饪过程中乙醇和乙酸可能发生酯化反应生成乙酸乙酯具有香味，所以烹鱼时加入料酒可去腥提香，并不是发生氧化反应的原因，故D错误。
2．下列分析正确的是A．异丁烷的二氯代物有4种B．区别蛋白质和淀粉可用浓硝酸做颜色反应C．石蜡油分解产物均能使酸性KMnO4溶液褪色D．甲苯的硝化反应方程式为:【答案】B【解析】A项，异丁烷为CH3CH(CH3)CH3，其二氯代物中，取代同一碳原子上的2个H原子有：CH3CH(CH3)CHCl2；取代不同碳原子上的2个H原子有：ClCH2CH(CH3)CH2Cl，ClCH2CCl(CH3)CH3，所以共有3种，故A错误；B项，浓硝酸可与蛋白质发生颜色反应，显黄色，而淀粉不具有这样的性质，所以可用浓硝酸做颜色反应来区别蛋白质和淀粉，故B正确；C项，石蜡油分解的产物主要是乙烯和烷烃的混合物，乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色，而烷烃不能使酸性KMnO4溶液褪色，故C错误；D项，甲苯的硝化反应为：甲苯、浓硝酸与浓硫酸共热至55℃~60℃，生成硝基苯和水，所以甲苯的硝化反应需要浓硫酸而不是稀硫酸，故D错误。
成都市2018届高三理科综合上学期一诊考试试卷及答案
(２分) sp３杂化(１分)
② 氨分子间存在氢键(１分)
(３)金属晶体(１分) 基态铁原子的价电子排布式为 ３d６４s２,失 去 ３ 个 电 子 后 核 外 电 子
呈 半 充 满 稳 定 状 态 ,因 此I４ 远 大 于I３(２ 分 )
３
(４)①AuCu３(或 Cu３Au) (２分)
②
２－１ ２
(３)５．０(２ 分 )(填 “５”的 给 １ 分 ) ５３(２ 分 )(填 “５２．５”的 给 １ 分 )
２４．(１２ 分 )
解:(１)设小球的质量为 m 、初速度为v０.小球在水平面内只受电场力作用做类平抛运 动垂直打在 C 点,可知小球在 C 点的速度方向的反向延长线必过O 点
由速度的合成分解关系可知小球在C
为 α,经 历 时 间 为t,加 速 度 为a
理科综合“一诊”考试题答案第 １ 页(共６页)
由 运 动 规 律 有 :tanθ＝vat０
(１ 分 )
１ ２at２ at tanα＝ v０t ＝２v０ 得 :tanθ＝２tanα
(１ 分 ) (１ 分 )
由图
可
知 :tanα＝ L
Rsinθ ＋Rcosθ
①c→d→e→f→a→b→g (１分,不全对不得分)
②E 中(硬质玻璃管)黑色粉末变红,H 中(球形干燥管)固体由白色变为蓝色(２分,不全
扣 １ 分 ,其 它 合 理 也 给 分 )
(３)
(２ 分 ,其 它 合 理 答 案 也 给 分 )
３Mg＋４H２SO４(浓 )������������３MgSO４ ＋S＋４H２O(２ 分 ) ２７．(１３ 分 )
(５)０．０１８a(２ 分 ,列 出 计 算 式 给 １ 分 )
四川省成都市20172018学年高三一诊理综化学试题Word版含
成都市2017-2018 学年高中毕业班第一次诊断性检测理科综合至本试卷分选择题和非选择题两部分。
第12 页，共12 页；满分300 分，考试时间I 卷（选择题）l00 分钟。
l 至 5 页，第Ⅱ卷（非选择题）5可能用到的相对原子质量H-1O-16S-32第I卷（共126 分）一、选择题：本题共13 个小题，每题 6 分。
在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的。
7．物质应用与其性质亲近相关。
以下说法错误的选项是A ．硅胶可防范食品受潮是由于其拥有吸水性B ．葡萄糖用于医疗输液是由于它属于强电解质C． Na2 CO3可用作食用碱，由于Na 2CO3的水溶液显碱性D．酸性重铬酸钾用于检查酒驾是利用其强氧化性8 分子式为C4H10 O 的有机物含有-CH2 OH 基团的同分异构体有种B3种C．4种D．5种9．已知A、 B、 C、 I）是短周期中原子序数依次增大的四种主族元素。
BA ：在常温下呈气态，原子最外层电子数是其电子层数的 2 倍， C 在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D是地壳中含量最多的金属元素。
以下说法正确的选项是A ． A、 C 的氧化物均含离子键B． c离子的半径小于 D 离子的半径C．A、B可形成多种原子个数比为1:1的化合物D 含 D 元素的盐溶液只能显碱性10．乙烯和丙烯属于同系物。
以下表达正确的选项是A ．等质量的乙烯和丙烯完好燃烧耗氧量相同B ．丙烯分子中三个碳原子处于同素来线上C．乙烯和丙烯与HCI 加成均有两种产物D．以丙烯为单体加聚可以生成11．常温下，将／22 3 溶液与必然量的pH=2 的硫酸溶液混杂，放出VLL Na S O气体。
N A代表阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的足A ． pH=2 的硫酸溶液含有H+数目为0. 0lN A B．该反应释放SO2分子数目为N AC ．反应中每摩尔 2 2 3 转移的电子数目为4N ANa S OD．若 98gH 2 SO4溶于水完好电离，其断裂的共价键数目为2N A 12.以下相关实验设计或操作正确且能达到目的的是13.常温下，实验测得1.0mol ／ L NH 4 HCO3溶液 pH=8.0 。
2018高三一诊化学答案12.21
高2018届高三第一次学业抽查理科综合能力测试参考答案及评分标准化学26.（14分）(1)第二周期ⅤA族（2分）(2) ①Si3N4②AD(3)3SiO2 +2N2 +6C Si3N4 +6CO （高温换成1400℃～1500℃也可以）（2分）(4)（2分）(5)①Fe2O3+2NH32Fe+N2+3H2O （2分）；②取样品少许，溶于足量的CuSO4溶液，充分反应后，过滤所得的滤渣洗净后溶于稀盐酸，滴加KSCN溶液无明显现象，再滴加氯水，若溶液呈红色，则证明有FeO生成（2分）27．（15分）（1）分液漏斗（1分） A D C B (2分)（2）3Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO↑+4H2O (2分)（3）排除装置中空气（或O2），防止NO和空气中O2反应（2分）将装置中残留的NO吹入酸性KMnO4溶液中充分吸收（2分）（4）溶液颜色由无色变为紫红色，且振荡后30秒不褪色（2分）（5）CD （2分）（6）69% （2分）28.（14分）（1）-40kJ.mol-1(2分)（2）D(2分)（3）33.3%(2分)（4）P3 >P2 >P1 (2分)（5）0.0025mol·(L·min) -1(2分)（6）0.022mol·L-1(2分)94MPa(2分)35．（15分）（1）①(2分)②Fe3＋的价电子排布式为3d5，处于半充满状态，结构稳定 (2分)③＜ (1分) FeO和NiO相比，阴离子相同，阳离子所带电荷相同，但r(Fe2+)>r(Ni2+)，所以FeO晶格能小，熔点低 (2分)（2）①O＞N＞C＞H (2分)②A B(2分)（3）① 2 (2分) ②(2分)36.（15分）（1）C10H17N （2分）（2）加成反应（1分）（3）（2分）（4）（2分）（2分）（5）6 （2分）（6）（每步1分，共4分）。
成都市2018级高三一诊理综试卷及参考答案
理科综合 一诊 参考答案㊀第１㊀页(共５页)成都市２０１８级高中毕业班第一次诊断性检测理科综合参考答案及评分意见第Ⅰ卷(１２６分)一㊁选择题１．A ２．C ３．D ４．D５．B６．C７．C ８．B９．A１０．B１１．B１２．C １３．D 二㊁选择题１４ C１５ D １６ A１７ B１８ B１９ A D２０ A C２１ C D第Ⅱ卷(共１７４分)三㊁非选择题(一)必考题２２．(６分)(１)A (１分)㊀C (１分)㊀㊀(２)１ ９５(２分)㊀㊀(３)２k－m ０(２分)２３．(９分)(１)左(２分)㊀(２)R １(２分)㊀(３)(R １＋r １)I １I ２－I １(３分)㊀㊀(４)２１１(２分)２４ (１２分)解:(１)小球受三力作用静止,电场力方向与场强方向相同,故小球带正电(２分)由力的平衡条件得:q E ＝m g t a n θ(２分)解得小球的电荷量:q ＝３m g４E(１分)(２)设小球在O 点的速度大小为v １摆下过程中,由动能定理有:m gL (１－c o s ３７ʎ)＝１２m v ２１(２分)v １＝２５g L 小球在第三象限做类平抛运动水平方向有:d ＝v １t(１分)竖直方向做匀加速直线运动,由牛顿第二定律有:m g －q E ＝m a (１分)由运动学规律有:v y ＝a t(１分)小球运动到B 点的速度:v ２＝v ２１＋v ２y(１分)联立各式解得:v ２＝２５gL ＋５g d ２３２L(１分)(其他合理解法,参照给分)２５ (２０分)解:(１)v ０＝０时,货箱受四力(其中摩擦力方向沿传送带向下)作用向上做匀加速运动由牛顿第二定律有:F －μm g c o s ３０ʎ－m g s i n ３０ʎ＝m a (２分)代入数据得:a ＝２m /s２由运动学规律有:L＝１２a t２(１分)代入数据解得:t＝６s(１分) (２)v０＝４m/s时,货箱先受四力(其中摩擦力方向沿传送带向上)作用向上做匀加速运动直到速度达到４m/s,设此过程加速度为a１,运动时间为t１,发生位移为x１由牛顿第二定律有:F＋μm g c o s３０ʎ－m g s i n３０ʎ＝m a１(１分)代入数据得:a１＝８m/s２由运动学规律有:v０＝a１t１,x１＝１２a１t２１(２分)代入数据得:t１＝０ ５s,x１＝１m货箱与传送带间的相对路程为:Δx１＝v０t１－x１＝１m此后,摩擦力反向,货箱继续沿斜面向上做加速运动,由受力情况可知加速度a２＝a＝２m/s２,设此过程的时间为t２,发生位移为x２x２＝L－x１＝５m由运动学规律有:x２＝v０t２＋１２a２t２２(１分)代入数据得:t２＝１s货箱与传送带间的相对路程为:Δx２＝x２－v０t２＝１m规定沿传送带向上的方向为正方向则有:I f＝μm g c o s３０ʎt１－μm g c o s３０ʎt２(１分) Q＝μm g c o s３０ʎ(Δx１＋Δx２)(１分)代入数据解得:I f＝－１ ５N s,方向沿传送带向下(２分) Q＝６J(１分) (３)t１＝０ ５s时,货箱速度达到４m/s,从０ ５s到０ ７s,货箱以加速度a２沿传送带向上做加速运动,设此过程时间为t３,发生位移为x３,末速度为vt３＝０ ７s－０ ５s＝０ ２s由运动学规律有:v＝v０＋a２t３,x３＝v０t３＋１２a２t２３(２分)代入数据得:v＝４ ４m/s,x３＝０ ８４m力F消失后,货箱先沿传送带向上做减速运动(摩擦力方向沿传送带向下)直到速度再次到达４m/s,设此过程发生位移为x４由动能定理有:－(m g s i n３０ʎ＋μm g c o s３０ʎ)x４＝１２m v２０－１２m v２(２分)代入数据得:x４＝０ ２１m此后,摩擦力方向沿传送带向上,传送带继续向上减速运动,设货箱速度从４m/s减至０的过程中发生的位移为x５由动能定理有:－(m g s i n３０ʎ－μm g c o s３０ʎ)x４＝０－１２m v２０(１分)代入数据得:x５＝４m因:x１＋x３＋x４＋x５＝６ ０５m＞L(１分)所以,货物能到达高平台(１分) (其他合理解法,参照给分)理科综合 一诊 参考答案㊀第２㊀页(共５页)２６．(１４分)(１)C u＋２H２S O４(浓)ә C u S O４＋S O２ʏ＋２H２O(２分)㊀防倒吸(１分,答 安全瓶 也给分)(２)N a H S O３(２分)(３)２N a H S O３ә N a２S２O５＋H２O(２分)㊀N a２S O３(或N a２S O４或其他合理答案)(２分)小火加热控制温度,尽量减少与空气接触(或隔绝空气)等(２分,各１分,其它合理答案也可给分)(４)９．５V１－４７．５V２(２分)㊀㊀偏高(１分)２７．(１４分)(１)N H３㊁C O２(２分,写化学名称正确也给分,后同)㊀S i O２(１分)(２)引入新杂质M n２＋,产品不纯;将C l－氧化为C l２造成污染(２分,答出引入M n２＋即可给２分)否,若不先将F e２＋氧化为F e３＋,调p H分步沉淀中产生的F e(OH)２为絮状沉淀,不易通过过滤分离除去(或可以,空气中焙烧时已将F e２＋氧化成F e３＋)(３分,判断１分,理由２分)(３)M g O(或M g C O３㊁M g(O H)２㊁M g２(O H)２C O３等)(２分)(４)N a２C O３碱性更强,反应中易生成更多M g(O H)２而不利于M g O纳米材料的生成,纳米M g O纯度降低(２分, 不利于纳米材料的生成 和 产品纯度 各１分)(５)N H４C l(２分,多写H２O不扣分,只写H２O给１分)２８．(１５分)(１)(５b＋c－５a－d)k J/m o l(２分)(２)①１ ２ˑ１０－３m o l/(L m i n)(２分)㊀㊀②０ ０１２０ ００５ˑ０ ０１５３L２ m o l－２(２分)③＝(１分)㊀５m i n时,０．０８＞０．０７,说明T２温度高,反应速率快,T２先达到平衡,所以１５m i n时T２已达到平衡(２分)(３)①Ⅳ(１分)㊀㊀㊀放热(１分)②温度升高,催化剂活性增强,反应速率加快,所以反应物浓度快速减小(２分)③压强增大,吸附速率虽然增大,但不利于解吸,解吸速率减小更多,所以反应速率减小(２分)２９．(１０分)(１)叶绿体基质(１分)㊀有关(１分)㊀C３的还原需要光反应产生的[H]和A T P(２分) (２)升高C O２浓度可提升暗反应速率,使磷酸丙糖生成加快;高C O２浓度会抑制T P T的活性,减少磷酸丙糖从叶绿体输出,有利于合成更多的淀粉(４分).(３)适当增施磷肥(２分)３０．(１０分)(１)较高(１分)㊀㊀防止水分蒸发,保持实验过程中２,４－D溶液浓度相对稳定(２分) (２)能(１分)㊀㊀a~d浓度促进生根,e浓度抑制生根(２分)(３)取两组备用液适当稀释后处理同样的月季插条,一段时间后测量并记录根的长度.插条生根长度较大的一组为d浓度,插条生根长度较小的一组为a浓度.(４分)理科综合 一诊 参考答案㊀第３㊀页(共５页)理科综合 一诊 参考答案㊀第４㊀页(共５页)３１．(９分)(１)多个(１分)㊀㊀神经递质结合ң特异性受体引发ң电位变化产生ң神经冲动(２分)(２)双向(２分)㊀㊀更快(２分)㊀㊀带电离子能迅速地通过离子通道传递电信号(或没有电信号和化学信号间的转换)(２分)３２．(１０分)(１)显性(２分)㊀㊀常(２分)㊀㊀该对相对性状在子代的表现无性别差异(２分)(２)２和３(２分)㊀㊀２和４(２分)(二)选考题３３ [物理 选修３－３](１)(５分)A C E(２)(１０分)解:(ⅰ)设充气结束后的胎内气体压强为p ２,体积为V ２充气结束后的状态:压强p ２＝２ ４a t m ,体积V ２＝V ０＋１０％V ０＝１ １V ０(１分)理论状态:压强p 理＝１ ７a t m ,体积V 理由玻意耳定律有:p ２V ２＝p 理V 理(２分)代入数据解得:V 理＝１３２８５V ０(２分)(ⅱ)设充气时间为t 充入胎内的气体在压强为１ ７a t m 时的体积为:V ᶄ＝V 理－V ０＝１３２８５V ０－V ０＝４７８５V ０(１分)对充入胎内的气体:初态压强p １＝１a t m ,体积V １＝６０t ΔV ＝t２V ０(１分)理论状态:压强p 理＝１ ７a t m ,体积V ᶄ＝４７８５V ０由玻意耳定律有:p １V １＝p 理V ᶄ(１分)代入数据解得:t ＝４７２５m i n(２分)(其他合理解法,参照给分)３４ [物理 选修３－４](１)(５分)B C E(２)(１０分)解:(ⅰ)当øA O B ＝１０６ʎ时,光在A O 边恰好发生全反射,光路如答图１所示由几何关系得:C ＝９０ʎ－øA O B２＝３７ʎ(１分)又:s i n C ＝１n (２分)联立求解得:n ＝５３(１分)因n ＝５３＜２ ４２,故该钻石是假钻石(１分)(ⅱ)继续打磨该钻石后,光在A O 边的入射角增大,发生全反射后接着射到B O 边时恰好发生全反射,光路如答图２所示由反射定律得:θ２＝θ１＝øA O B２(１分)由几何关系得:θ４＝９０ʎ－θ３＝C＝３７ʎ(１分)θ３＝１８０ʎ－θ２－øA O B＝５３ʎ(１分)联立上式解得:øA O B＝８４ ６７ʎ(２分)(其他合理解法,参照给分)３５．(１５分)(１)３(１分)㊀＜(１分)(２)①O㊀(１分)㊀s p３㊁s p２杂化(２分)㊀②b㊁d㊁e(２分)(３)[C o(N H３)４C l２]＋(２分)㊀变大(１分)(４)①面心立方堆积(１分)㊀②F e３(Ⅱ)F e(Ⅲ)N(２分,写F e４N也给分)㊀③１１９３ρN A(２分)３６．(１５分)(１)甲苯(２分)㊀㊀光照(１分)(２)(２分)(３)(２分)(４)(２分)㊀消去反应(１分)(５)②(１分)(６)３(２分)㊀㊀㊀(２分)说明:１．本试卷中其它合理答案,可参照此评分标准酌情给分２．方程式未写条件或条件不完全㊁不写 ˌ 或 ʏ 均扣一分,不配平不得分３７．(１５分)(１)高压蒸汽灭菌法(２分)㊀㊀提高溶解氧㊁同时让菌体与营养物质充分接触(２分) (２)稀释涂布平板法(２分)㊀㊀B㊁C培养皿中的菌种接种位置相同(２分)㊀㊀(３)便于观察菌落特征和分离目的菌株(２分)㊀㊀B(２分)在培养皿B中有菌落,而在培养皿C中的对应位置没有菌落(３分)３８．(１５分)(１)限制性核酸内切(２分)㊀㊀质粒㊁噬菌体和动植物病毒(３分)(２)g R N A的碱基序列与靶D N A的碱基序列互补配对(３分)碱基序列越短,与其他D N A序列配对的可能性就越大,造成g R N A与目的基因以外的序列结合(４分)(３)可以人为的选择D N A上的目标位点进行切割,目的性更强(３分)理科综合 一诊 参考答案㊀第５㊀页(共５页)。
2018届四川省成都市高三第一次诊断适应性考试化学试题
成都市2018届高中毕业班第一次诊断性检测理科综合化学部分理科综合共300分，考试用时150分钟。
l.化学试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷l至2页，第Ⅱ卷3至4页，其100分。
2.答卷前，考生务必将自己的姓名，考籍号填写在答题卡上；并在规定位置粘贴考试用条形码。
答卷时，考生务必将答案潦写在答题卡上，答在试卷上的无效。
考试结束后，只将答题卡交回。
第Ⅰ卷注意事项：1．每题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2.本卷共7题，每题6分，共42分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H-1 N-14 0-16 F-19 S-32Cu-641．江西某铜业公司在火法炼铜时也生产硫酸，硫酸车间如图。
下列叙述不正确的是 A 自然界化合态硫以FeS 2、CuFeS 2等形式存在B.火法炼铜的矿石原料主要含Cu 2SC.该公司炼铜产生的SO 2可用于生产H 2SO 4D.l mol/L H 2SO 4溶液可储存于铁制或铝制容器2某学生以铁丝和Cl 2为原料进行下列三个实验。
从分类角度下列分析正确的是A.实验①、③反应制得的物质均为纯净物H 实验②、③均未发生氧化还原反应C.实验②、③均为放热反应D.实验①、②所涉及的物质均为电解质化学“一诊”考试题第1页（共4页）3.若N A 为阿伏加德罗常数的值。
参阅表中数据，下列判断在标准状况下正确的是2A. 20. 0 gHF 中含σ键数目为1.0N AB.将22.4LNH 3溶于1L 水中，溶液含有OH -数目为0.1N AC.6.72 LNO 2与水反应后，转移的电子数为0.2N AD. H 2S 和SO 2各0.l mol 反应后，体系中的S 原子数目小于0.2N A4.用如图装置实验，下列实验现象预期及相应结论均正确的是5.利用如图所示原电池可测量空气中Cl 2含量，其中电解质是Ag +可以自由移动的固体物质。
成都市2018届高三理综高考模拟(一)化学试题(解析版)
四川省成都市2018届高三理综高考模拟（一）化学试题1. 以下有关物质用途的叙述正确的是A. 煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料B. 金属钠、金属镁等活泼金属着火时，可以使用干粉灭火器来灭火C. 食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化变质D. 古有“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，今用乙醚从黄花蒿中可提取青蒿素是利用氧化还原反应原理【答案】A【解析】A. 煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得水煤气、甲醇以及苯等有机物，故A正确；B. 钠、镁能与CO2反应，所以金属钠、金属镁等活泼金属着火时，不能使用干粉灭火器来灭火，应用沙子扑灭，故B 错误；C. 生石灰不具有还原性，不能防止食品氧化变质，C错误；D. 用乙醚从黄花蒿中可提取青蒿素是利用萃取原理，属于物理方法，故D错误；因此，本题答案为A。
学|科|网...学|科|网...学|科|网...学|科|网...2. 用N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A. 常温常压下，16gO2作氧化剂时转移电子数-定为2N AB. 0.2molNH3与0. 3molO2在催化剂的作用下加热充分反应，所得NO的分子数为0.2N AC. lmolCH3COOH与1molCH3CH2OH在浓硫酸共热下生成的乙酸乙酯分子数为N AD. 0.1molC2H6O分子中含C-H键数目为可能为0. 5N A【答案】D【解析】A. 0.5mol O2与金属钠加热反应生成Na2O2，转移1mol电子，转移电子数目为N A，故A错误；B. 根据4NH3+5O2=4NO+6H2O，0.2molNH3与0.3molO2反应，氧气剩余，则生成的NO部分与氧气反应生成NO2，所以最终生成的NO的分子数小于0.2N A，故B错误；C. 酯化反应是可逆反应，lmolCH3COOH与1molCH3CH2OH 在浓硫酸共热下生成的乙酸乙酯分子数小于N A，故C错误；D.C2H6O可能为乙醇C2H5OH，也可能为乙醚CH3OCH3，0.1molC2H5OH分子中含C-H键数目为为0.5N A，故D正确；综合以上分析，本题答案为D。
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四川省成都市2018届高三第一次诊断性检测理综化学试题本试卷分选择题和非选择题两部分。
注意事项:1.答题前,务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时,必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。
3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔,将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答,在试题卷上答题无效。
5.考试结束后,只将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量: H一1 C-12 O-16 Cu-64 Mn-55 K-39 Au-1977.下列物质的化学性质及在生活中的相关应用均正确的是A.液氯具有强氧化性,常用作环境消毒剂B.苏打具有碱性,常用于中和人体过多胃酸C.铝箔具有还原性,可作为脱氧剂用于药品包装材料D.烹鱼时加入料酒发生氧化反应,可去腥提香8.下列分析正确的是A.异丁烷的二氯代物有4 种B.区别蛋白质和淀粉可用浓硝酸做颜色反应C.石蜡油分解产物均能使酸性KMnO4溶液褪色D.甲苯的硝化反应方程式为:9.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述一定正确的是A.2.0 g H218O 和D2O 的混合物中含有质子数为N AB.1.0 L 2.0 mol/L NaOH 溶液中含有氧原子数为2N AC.3.4 g H2O2参加氧化还原反应时转移电子数为0.1 N AD.标况下2.24L的CCl4含有共价键数目为0.4 N A10.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素。
其中X、Y 为金属元素,W 和Z 同主族。
Z 的核外电子数是W 的2 倍，W 和Z 的质子数之和等于X 和Y 的质子数之和。
下列说法不一定正确的是A.原子半径:X >Y >Z >WB.Y位于第三周期第ⅢA族C.W 和X 组成的化合物为碱性氧化物D.向W、X、Y组成的化合物水溶液中滴入稀盐酸至过量，溶液先变浑浊后澄清11.下列实验过程中的相关步骤正确的是选项实验操作A检验Fe(NO3 )2晶体是将样品溶于稀硫酸,滴入几滴KSCN溶液否变质B验证Mg(OH)2和Fe(OH)3的K sp大小取2mL 1.0mol/L NaOH 溶液，先滴3 滴1.0mol /L MgCl2溶液,再滴3 滴1.0mol/L FeCl3溶液C比较醋酸和碳酸酸性强弱pH 计分别伸入0.1mol/L CH3COONa 溶液和0.1mol/LNa2CO3溶液中,读取pHD测定中和反应反应热混合前分别用冲洗干净的温度计测量50mL0.50mol/L HCl溶液与50mL 0.55mol/L NaOH 溶液的温度12.摩拜单车利用车篮处的太阳能电池板向智能锁中的锂离子电池充电,电池反应原理为:LiCoO2 + 6C 充电放电Li1-x CoO2+Li x C6。
示意图如右。
下列说法正确的是A.充电时，阳极的电极反应式为Li1-x CoO2 +xLi++xe-=LiCoO2B.该装置工作时涉及到的能量形式有3 种C.充电时锂离子由右向左移动D.放电时,正极质量增加32.013.常温时,若Ca(OH)2和CaWO4(钨酸钙)的沉淀溶解平衡曲线如图所示(已知=0.58)。
下列分析不正确的是A.a点表示Ca(OH)2与CaWO4均未达到溶解平衡状态B.饱和Ca(OH)2溶液和饱和CaWO4溶液等体积混合: c(OH-)>c(H+)>c(Ca2+)>c(WO42-)C.饱和Ca(OH)2溶液中加入少量Na2O，溶液变浑浊D.石灰乳与0.1mol/LNa2WO4溶液混合后发生反应:Ca(OH)2+WO42-=CaWO4 +2OH-26.(15 分)某化学小组欲进行如下实验探究金属与浓硫酸反应。
试回答下列问题。
(1)利用上图装置研究铜与浓硫酸反应,反应化学方程式为_________; B装置的目的是______; x溶液为___________。
(2)将上述实验中的铜改为黄铜(铜锌合金),实验后阶段可观察到倒立漏斗边缘有气体冒出,且越来越快。
该气体可能为____，气体产生越来越快的原因可能是_____(至少两点)。
验证该气体的实验方案如下:①装置连接顺序:x→_________；②能证明上述假设成立的实验现象是__________。
(3)取少量镁粉加入盛浓硫酸的烧杯,在通风橱中实验。
充分反应后溶液中有灰白色悬浮物,设计方案研究该悬浮物的组成,请帮助完善。
(假设镁的化合物都溶于稀酸)___________写出产生该灰白色悬浮物主要反应的化学方程式_____。
27.(13 分)氨为重要化工原料,有广泛用途。
(1)合成氨中的氢气可由下列反应制取:a.CH4(g) +H2O(g) CO(g)+3H2(g) △H= +216.4 kJ /molb.CO(g) +H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H =-41.2 kJ/mol则反应CH4(g) +2H2O(g) CO2(g)+4H2(g) △H=_________。
(2)起始时投入氮气和氢气分别为1mol、3mol，在不同温度和压强下合成氨。
平衡时混合物中氨的体积分数与温度关系如下图。
①恒压时,反应一定达到平衡状态的标志是______(填序号)；A.N2和H2的转化率相等B.反应体系密度保持不变C. 比值保持不变D. =2②P1_____P2 (填“ > ”、“< ”、“=”、“ 不确定”，下同)；反应平衡常数:B点____D点；③C点H2的转化率____；在A、B两点条件下,该反应从开始到平衡时生成氨气平均速率:v(A) ______ v(B)。
(3)N2H4可作火箭推进剂，NH3和NaClO在一定条件下反应可生成N2H4。
①写出NH3和NaClO 反应生成N2H4的化学方程式__________；②已知25℃时N2H4水溶液呈弱碱性:N2H4+H2ON2H5++OH- K1= 1×10-a；N2H5++H2ON2H62++OH-K2=1×10-b。
25℃时,向N2H4水溶液中加入H2SO4,欲使c(N2H5+)>c(N2H4),同时c(N2H5+)>c(N2H62+),应控制溶液pH范围_________(用含a、b式子表示)。
28.(15 分)高锰酸钾常用作消毒杀菌、水质净化剂等。
某小组用软锰矿(主要含MnO2,还含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等杂质)模拟工业制高锰酸钾流程如下。
试回答下列问题。
(1)配平焙烧时化学反应: □MnO2+□_____+□O2□K2MnO4+□H2O；工业生产中采用对空气加压的方法提高MnO2利用率，试用碰撞理论解释其原因__________。
(2)滤渣II 的成分有_______(化学式);第一次通CO2不能用稀盐酸代替的原因是_________。
(3)第二次通入过量CO2生成MnO2的离子方程式为_________。
(4)将滤液Ⅲ进行一系列操作得KMnO4。
由下图可知,从滤液Ⅲ得到KMnO4需经过_____、______、洗涤等操作。
(5)工业上按上述流程连续生产。
含MnO2a%的软锰矿1吨，理论上最多可制KMnO4___吨。
(6)利用电解法可得到更纯的KMnO4。
用惰性电极电解滤液II。
①电解槽阳极反应式为____________；②阳极还可能有气体产生,该气体是__________。
35.[化学一选修3:物质结构与性质](15 分)我国具有悠久的历史，在西汉就有湿法炼铜(Fe+CuSO4=Cu+FeSO4),试回答下列问题。
(1)Cu2+的未成对电子数有______个，H、O、S 电负性由大到小的顺序为_______。
(2)在硫酸铜溶液中滴加过量氨水可形成[Cu(NH3)4]SO4蓝色溶液。
①[Cu(NH3)4]SO4中化学键类型有_______，[Cu(NH3)4]2+ 的结构简式为_______，阴离子中心原子杂化类型为______。
②氨的沸点远高于膦(PH3)，原因是______________。
(3)铁铜合金晶体类型为_____；铁的第三(I3)和第四(I4)电离能分别为2957kJ/mol、5290kJ/mol，比较数据并分析原因________________。
(4)金铜合金的一种晶体结构为立方晶型，如图所示。
①该合金的化学式为____；②已知该合金的密度为d g/cm3,阿伏加德罗常数值为N A，两个金原子间最小间隙为a pm(1pm= 10-10cm)。
则铜原子的半径为_______cm(写出计算表达式)。
36.[化学一选修5:有机化学基础](15 分)用石油产品A(C3H6)为主要原料，合成具有广泛用途的有机玻璃PMMA。
流程如下(部分产物和条件省略)试回答下列问题:(1)B的名称________；X 试剂为_______(化学式)；D 中官能团名称_________。
(2)E→G 的化学方程式为____,反应类型是_________。
(3)T 是G 的同分异构体,1molT 与足量新制Cu(OH)2悬浊液反应最多生成2molCu2O沉淀，T 的结构有________种(不含立体结构)。
(4)若高分子化合物PMMA 的相对分子质量为1.5×106,其聚合度为_______。
(5)参照上述流程，以为原料合成(其它原料自选)。
设计合成路线: ________________________。
7-13：CBACD DB26.(15 分)（1）Cu+ 2H2SO4(浓)△CuSO4+SO2↑+ 2H2O（2分）；检验产物SO2(2 分)；NaOH溶液(其他合理答案均可得分)(1分)(2)H2(1分) ；反应后期，c(H+)增大,与Zn反应生成H2 速率加快;黄铜为铜锌合金，与硫酸形成原电池产生H2 速率加快;反应放热(2 分，答出一点给1分，其它合理答案也可给分)①c→d→e→f→a→b→g (1分,不全对不得分)②E中(硬质玻璃管)黑色粉末变红，H中(球形干燥管)固体由白色变为蓝色(2 分，不全扣1分,其它合理也给分)（3）（2 分,其它合理答案也给分）；3Mg+4H2SO4(浓)==3MgSO4+S+4H2O(2 分)27.(13 分)(1)+175.2kJ/mol (2 分)(2) ①BC(2 分,不全对扣一分)；②<(1分)； >(1分)；66.7 %(2 分)；<(1分)；(3) ①2NH3+NaClO N2H4+NaCl+H2O (2 分)；②(14-b，14-a)(2 分)28.(15 分)(1)2 4 KOH 1 2 2(2 分,“KOH”1分,配平1分)；加压增大了氧气浓度，使单位体积内的活化分子数增加，有效碰撞次数增多,反应速率加快,使MnO2反应更充分(1分，未答“反应速率加快”不给分)(2)Al(OH)3、H2SiO3(2 分,各1分)；稀盐酸可溶解Al(OH)3，不易控制稀盐酸的用量(1分，答K2MnO4 与盐酸反应也给分)(3)3MnO42-+ 4CO2 +2H2O= MnO2 ↓+ 2MnO4-+ 4HCO3-(2 分)(4)蒸发结晶(1分)；趁热过滤(1分)(5)0.018a(2 分,列出计算式给1分)(6) ①MnO42--e-= MnO4-(2 分)；②O2(1分)35.[化学一选修3:物质结构与性质](15 分)(1)1(1分)；O、S、H(1分)(2) ①共价键、配位键、离子键(2 分,不全对扣一分,其它合理也可给分)(2 分)；sp3杂化(1分)②氨分子间存在氢键(1分)(3)金属晶体(1分) ；基态铁原子的价电子排布式为3d64s2,失去3 个电子后核外电子呈半充满稳定状态,因此I4远大于I3(2 分)(4) ①AuCu3(或Cu3Au) (2 分)；② (2 分)36.[化学一选修5: 有机化学基础]( 15 分)(1)2—丙醇(或异丙醇)(2 分)；H2O(1分)；羧基、羟基(2分,各1分)(2) (2 分)；酯化反应(或取代反应)(1分)(3)4 (2 分)(4)1.5×104（2分）(5) (3 分)说明:1.本试卷中其它合理答案,可参照此评分标准酌情给分。