四川省成都市2018届高三第一次诊断性检测理综化学试卷含答案

四川省成都市2018届高三第一次诊断性检测理

综化学试题

本试卷分选择题和非选择题两部分。

注意事项:

1.答题前,务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡规定的位置上。

2.答选择题时,必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦擦干

净后，再选涂其它答案标号。

3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔,将答案书写在答题卡规定的位置上。

4.所有题目必须在答题卡上作答,在试题卷上答题无效。

5.考试结束后,只将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量: H一1 C-12 O-16 Cu-64 Mn-55 K-39 Au-197

7.下列物质的化学性质及在生活中的相关应用均正确的是

A.液氯具有强氧化性,常用作环境消毒剂

B.苏打具有碱性,常用于中和人体过多胃酸

C.铝箔具有还原性,可作为脱氧剂用于药品包装材料

D.烹鱼时加入料酒发生氧化反应,可去腥提香

8.下列分析正确的是

A.异丁烷的二氯代物有4 种

B.区别蛋白质和淀粉可用浓硝酸做颜色反应

C.石蜡油分解产物均能使酸性KMnO4溶液褪色

D.甲苯的硝化反应方程式为

:

9.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述一定正确的是

A.2.0 g H218O 和D2O 的混合物中含有质子数为N A

B.1.0 L 2.0 mol/L NaOH 溶液中含有氧原子数为2N A

C.3.4 g H2O2参加氧化还原反应时转移电子数为0.1 N A

D.标况下2.24L的CCl4含有共价键数目为0.4 N A

10.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素。其中X、Y 为金属元素,W 和Z 同主

族。Z 的核外电子数是W 的2 倍，W 和Z 的质子数之和等于X 和Y 的质子数之和。下列说法不一定正确的是

A.原子半径:X >Y >Z >W

B.Y位于第三周期第ⅢA族

C.W 和X 组成的化合物为碱性氧化物

D.向W、X、Y组成的化合物水溶液中滴入稀盐酸至过量，溶液先变浑浊后澄清

11.下列实验过程中的相关步骤正确的是

选

项

实验操作

A检验Fe(NO3 )2晶体是将样品溶于稀硫酸,滴入几滴KSCN溶液

否变质

B验证Mg(OH)2和

Fe(OH)3的K sp大小取2mL 1.0mol/L NaOH 溶液，先滴3 滴1.0mol /L MgCl2溶液,再滴3 滴1.0mol/L FeCl3

溶液

C比较醋酸和碳酸酸性强弱pH 计分别伸入0.1mol/L CH3COONa 溶液和0.1mol/LNa2CO3溶液中,读取pH

D测定中和反应反应热混合前分别用冲洗干净的温度计测量50mL0.50mol/L HCl溶液

与50mL 0.55mol/L NaOH 溶液的温度

12.摩拜单车利用车篮处的太阳能电池板向智能锁中的锂离子电池充电,电池反应原理为:

LiCoO2 + 6C 充电

放电Li1-x CoO2+Li x C6。示意图如右。下列说法正确的是

A.充电时，阳极的电极反应式为Li1-x CoO2 +xLi++xe-=LiCoO2

B.该装置工作时涉及到的能量形式有3 种

C.充电时锂离子由右向左移动

D.放电时,正极质量增加

32.0

13.常温时,若Ca(OH)2和CaWO4(钨酸钙)的沉淀溶解平衡曲线如图所示(已知=0.58)。下列分

析不正确的是

A.a点表示Ca(OH)2与CaWO4均未达到溶解平衡状态

B.饱和Ca(OH)2溶液和饱和CaWO4溶液等体积混合: c(OH-)>c(H+)>c(Ca2+)>c(WO42-)

C.饱和Ca(OH)2溶液中加入少量Na2O，溶液变浑浊

D.石灰乳与0.1mol/LNa2WO4溶液混合后发生反应:Ca(OH)2+WO42-=CaWO4 +2OH-

26.(15 分)某化学小组欲进行如下实验探究金属与浓硫酸反应。试回答下列问题。

(1)利用上图装置研究铜与浓硫酸反应,反应化学方程式为_________; B装置的目的是______; x

溶液为___________。

(2)将上述实验中的铜改为黄铜(铜锌合金),实验后阶段可观察到倒立漏斗边缘有气体冒出,且越

来越快。该气体可能为____，气体产生越来越快的原因可能是_____(至少两点)。

验证该气体的实验方案如下:

①装置连接顺序:x→_________；

②能证明上述假设成立的实验现象是__________。

(3)取少量镁粉加入盛浓硫酸的烧杯,在通风橱中实验。充分反应后溶液中有灰白色悬浮物,设计

方案研究该悬浮物的组成,请帮助完善。(假设镁的化合物都溶于稀酸)

___________

写出产生该灰白色悬浮物主要反应的化学方程式_____。

27.(13 分)氨为重要化工原料,有广泛用途。

(1)合成氨中的氢气可由下列反应制取:

a.CH4(g) +H2O(g) CO(g)+3H2(g) △H= +216.4 kJ /mol

b.CO(g) +H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H =-41.2 kJ/mol

则反应CH4(g) +2H2O(g) CO2(g)+4H2(g) △H=_________。

(2)起始时投入氮气和氢气分别为1mol、3mol，在不同温度和压强下合成氨。平衡时混合物中氨的体积分数与温度关系如下图。

①恒压时,反应一定达到平衡状态的标志是______(填序号)；

A.N2和H2的转化率相等

B.反应体系密度保持不变

C. 比值保持不变

D. =2

②P1_____P2 (填“ > ”、“< ”、“=”、“ 不确定”，下同)；反应平衡常数:B点____D点；

③C点H2的转化率____；在A、B两点条件下,该反应从开始到平衡时生成氨气平均速率:v(A) ______ v(B)。

(3)N2H4可作火箭推进剂，NH3和NaClO在一定条件下反应可生成N2H4。

①写出NH3和NaClO 反应生成N2H4的化学方程式__________；

②已知25℃时N2H4水溶液呈弱碱性:

N2H4+H2ON2H5++OH- K1= 1×10-a；

N2H5++H2ON2H62++OH-K2=1×10-b。

25℃时,向N2H4水溶液中加入H2SO4,欲使c(N2H5+)>c(N2H4),同时c(N2H5+)>c(N2H62+),应控制溶液pH范围_________(用含a、b式子表示)。