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大学基础化学课件PPT幻灯片
⊿P ＝ K·CB
难挥发电解质稀溶液的拉乌尔定律变化
对于难挥发的电解质稀溶液，由于电解质 会解离，溶液中实际的自由移动的溶质质 点数目会增加，因此，需要对拉乌尔定律 进行校正。方法是乘以校正系数。
⊿P ＝i·K·bB
强电解质的拉乌尔定律
对强电解质，因为每个电解质都会解离，因此 溶液中实际的自由移动的溶质质点数目仅需乘 以简单的倍数即可。
溶液的蒸气压下降原因
当纯溶剂中溶有难挥发性的溶质后，部分溶质分子会占 据溶剂的部分表面，因此在单位时间逸出液面的溶剂分 子数就比全为纯溶剂时少，同时溶质分子对溶剂的吸引 作用也使凝结程度加大。
溶液蒸气压下降的依数性
温度一定时，难挥发的非电解质稀溶液的蒸气 压下降与溶质摩尔分数成正比，而与溶质的本 性无关。称为拉乌尔（Raoult）定律。
P0＞P
P0
P
溶质
结论
当液体溶剂中溶解一种难挥发性的物质成为 溶液后，该溶液的蒸气压总是低于同温度下 纯溶剂的蒸气压。
这种现象称为溶液的蒸气压下降。
注意：蒸气压均由溶剂分子组成。
溶液的蒸气压下降示意图
同温度下溶液的蒸气压总是低于纯溶剂的蒸气压
蒸气压
纯溶剂 溶液
P0 P
T
⊿P ＝ P0－ P 温度
蒸气压下降，凝固点下降，沸点升高等；
而引起这一溶剂物理性质变化的原因与溶质的 本性无关，仅与溶液中溶质的相对颗粒数的多 少有关。
2－1 溶液的蒸气压下降
蒸气压下降是溶液的依数性中最重要的性 质。凝固点下降、沸点升高的原因都能从 这一性质得到解释。
纯物质蒸气压
在一定的温度下把纯液体注入一空的密闭 容器中，一段时间后气相和液相间将达到 动态平衡，这时气相分子的密度不再发生 变化。
难挥发电解质稀溶液的拉乌尔定律变化
对于难挥发的电解质稀溶液，由于电解质 会解离，溶液中实际的自由移动的溶质质 点数目会增加，因此，需要对拉乌尔定律 进行校正。方法是乘以校正系数。
⊿P ＝i·K·bB
强电解质的拉乌尔定律
对强电解质，因为每个电解质都会解离，因此 溶液中实际的自由移动的溶质质点数目仅需乘 以简单的倍数即可。
溶液的蒸气压下降原因
当纯溶剂中溶有难挥发性的溶质后，部分溶质分子会占 据溶剂的部分表面，因此在单位时间逸出液面的溶剂分 子数就比全为纯溶剂时少，同时溶质分子对溶剂的吸引 作用也使凝结程度加大。
溶液蒸气压下降的依数性
温度一定时，难挥发的非电解质稀溶液的蒸气 压下降与溶质摩尔分数成正比，而与溶质的本 性无关。称为拉乌尔（Raoult）定律。
P0＞P
P0
P
溶质
结论
当液体溶剂中溶解一种难挥发性的物质成为 溶液后，该溶液的蒸气压总是低于同温度下 纯溶剂的蒸气压。
这种现象称为溶液的蒸气压下降。
注意：蒸气压均由溶剂分子组成。
溶液的蒸气压下降示意图
同温度下溶液的蒸气压总是低于纯溶剂的蒸气压
蒸气压
纯溶剂 溶液
P0 P
T
⊿P ＝ P0－ P 温度
蒸气压下降，凝固点下降，沸点升高等；
而引起这一溶剂物理性质变化的原因与溶质的 本性无关，仅与溶液中溶质的相对颗粒数的多 少有关。
2－1 溶液的蒸气压下降
蒸气压下降是溶液的依数性中最重要的性 质。凝固点下降、沸点升高的原因都能从 这一性质得到解释。
纯物质蒸气压
在一定的温度下把纯液体注入一空的密闭 容器中，一段时间后气相和液相间将达到 动态平衡，这时气相分子的密度不再发生 变化。
2024版全新基础化学ppt课件
酸碱反应的实质与特点
中和反应
酸与碱反应生成盐和水的反应称 为中和反应，其实质是氢离子与
氢氧根离子结合生成水。
酸碱反应的特点
酸碱反应通常伴随着热量的变化， 且反应速率较快。
酸碱反应的应用
酸碱反应在日常生活、工农业生 产和科学研究中有着广泛的应用， 如调节溶液酸碱性、制备盐类等。
离子反应的类型与规律
化学的研究对象包括原子、分子、 离子等微观粒子以及由它们构成的 宏观物质。
化学的历史与发展
01
02
03
古代化学
古代化学主要以炼金术和 医药学为代表，积累了一 些关于物质变化的经验性 知识。
近代化学
近代化学以原子论和分子 学说的创立为标志，开始 从微观角度研究物质的组 成和结构。
现代化学
现代化学在理论、实验手 段和应用方面都有了飞速 的发展，形成了多个分支 学科。
02
物质的组成与结构
原子与分子
原子的概念与性质
原子是化学变化中的最小 粒子，具有相同的化学性 质。
分子的概念与性质
分子是保持物质化学性质 的最小粒子，由组成的原 子按照一定的键合顺序和 空间排列而结合起来。
原子与分子的关系
分子由原子构成，原子通 过化学键结合成分子。
元素的分类与周期表
元素的分类
置换反应
一种元素或原子团被另一种元素 或原子团所替代的反应，常见于 金属与酸、盐溶液之间的反应。
复分解反应
两种化合物相互交换成分生成另 外两种化合物的反应，反应前后
各元素化合价不变。
化学反应的速率与影响因素
反应速率
单位时间内反应物浓度的减少或生成 物浓度的增加，用来衡量化学反应的 快慢。
影响因素
基础化学PPT课件
最大重叠
非最大重叠
14
共价键的类型 1.σ键：原子轨道沿键轴方向以“头碰头” 的形式重叠形成的共价键。
s-s
s-p
p-p
15
σ键的电子云界面图
σ键的特点：
电子云离核较近，能量低。故σ键 比较牢固，可旋转不断，是首选成键 方式。
16
2.π键:原子轨道沿键轴方向“肩并肩”式重 叠形成的共价键称为π键。
12
价键理论的要点
1.成键的两个原子必须具有自旋方向相反的未 成对电子。 2.共价键具有饱和性
一个原子能形成共价键的数目取决于该 原子中的单电子数目。 3.共价键具有方向性-最大重叠原理
在形成共价键时，电子云总是尽可能地 达到最大程度的重叠。
13
例：HF
H：
1s
9F： 1s22s22p5
2p
2s
如：rCl=0.099pm，
则：Cl-Cl键的键长为0.198pm。 对于极性键： 则略小于接触半径之和。
24
键角 bond angle
同一原子形成的两个化学键之间的夹角。
25
键的极性
1.当成键原子的χ值相同时(即△χ=0,如非金
属单质分子)，形成非极性共价键。
2.当成键原子的χ值不同(但△χ<1.7时)，形 成极性共价键。△χ值越大，键的极性越大。 3.当成键原子间的△χ>1.7时，一般形成离子键。
如：DH-H=436kJ/mol EH-
H=436kJ/mol 21
对于多原子分子:
H－OH(g) → H(g)+OH(g) O－H(g) → H(g)+O(g)
D1=502 kJ/mol D2=424 kJ/mol
2024版全新基础化学课件
2024全新基础化学课件contents •化学基本概念与原理•无机化学基础知识•有机化学基础知识•分析化学基础知识•物理化学基础知识•化学实验技能培养目录01化学基本概念与原理物质的元素组成物质的分类微观粒子与宏观物质晶体与非晶体物质组成与结构介绍元素周期表，阐述元素性质与原子结构的关系。
阐述原子、分子、离子等微观粒子与宏观物质之间的联系和区别。
根据物质的性质、组成和结构，对物质进行分类，如纯净物、混合物、单质、化合物等。
介绍晶体的基本特征和非晶体的概念，比较两者在结构上的差异。
介绍化合、分解、置换、复分解等四种基本反应类型，阐述其特点和实例。
化学反应的基本类型阐述化学反应中能量的吸收和释放，介绍热化学方程式和盖斯定律。
化学反应中的能量变化介绍化学反应速率的概念和影响因素，阐述化学平衡的建立和移动原理。
化学反应速率与化学平衡介绍氧化还原反应的概念和实例，阐述原电池和电解池的工作原理及应用。
氧化还原反应与电化学化学反应与能量变化介绍三种基本化学键的形成原理、特点和实例。
离子键、共价键和金属键分子间作用力物质的熔沸点与溶解性分子结构与物质性质阐述范德华力、氢键等分子间作用力的产生、特点和影响因素。
介绍物质的熔沸点和溶解性与分子间作用力的关系，解释相关现象。
阐述分子结构对物质性质的影响，如极性、酸碱性等。
化学键与分子间作用力介绍溶液的定义、组成和表示方法，阐述溶质和溶剂的作用。
溶液的概念和组成介绍溶液的配制方法和稀释原理，解释相关计算。
溶液的配制与稀释阐述胶体的定义、性质和制备方法，比较胶体与溶液、浊液的区别。
胶体的性质与制备介绍溶液和胶体在日常生活、工农业生产等领域的应用实例。
溶液与胶体在生活中的应用溶液与胶体性质02无机化学基础知识03元素周期表的应用预测元素性质、指导新元素的合成等01元素周期表的组成与结构周期、族、元素分区等概念02元素性质的变化规律原子半径、电负性、金属性与非金属性等元素周期表及元素性质酸碱反应与盐类水解酸碱反应的定义与分类强酸强碱反应、强酸弱碱反应等酸碱平衡与pH值酸碱指示剂、缓冲溶液等概念盐类水解的原理及应用水解平衡常数、影响水解的因素等氧化还原反应及电化学基础氧化还原反应的基本概念氧化数、氧化剂与还原剂等氧化还原反应的配平与计算半反应法、离子电子法等电化学基础原电池、电解池、电极反应等概念无机物分类及性质无机物的分类氧化物、酸、碱、盐等无机物的性质物理性质（熔点、沸点、密度等）和化学性质（稳定性、反应性等）无机物在日常生活和工业生产中的应用陶瓷、玻璃、肥料、合成材料等03有机化学基础知识介绍IUPAC 命名法，包括基团、取代基、官能团等命名规则。
化学基础知识PPT课件
六、盐类的水解（中和反应的逆反应）
• （一）弱酸强碱盐（这类盐溶液呈碱性）
•
NaAc+H2O→NaOH+HAc
•
Ac-+H2O→OH-+HAc
• (二）强酸弱碱盐（这类盐溶液呈酸性）
• NH4Cl+H2O→NH3·H2O+H++Cl+ • (三）弱碱弱酸盐
（四）酸式盐的水解
第五节 摩尔及物质的量
• 一、摩尔 • 摩尔是物质的量的单位，符号为mol，中文表示摩尔。 • 摩尔是一系统的物质的量 • NA=6.022×1023个/mol • 二、摩尔质量 • 每摩尔物质的质量叫做摩尔质量，单位是“克/摩尔”，用符号M表示。 • 在数值上等于该物质相应的式量（分子量、原子量或离子量）。 • 1mol=1000mmol 1mmol=1000μ mol • 三、物质的量 • nA=NB/NA • 以阿佛家德罗常数为计数单位来表示物质的指定基本单元是多少的物理量。 • 凡是说到物质的物质的量时，必须用元素符号、化学式或相应的离子符号标明
化学基础知识
第一节 物质的运动 物理变化：只发生形态变化，而没有生成新物质 的变化 颜色、气味、密度、沸点、熔点、溶解及形态 实例： 水结冰、NaOH等无机盐、碱的潮解 应用： 石油的分馏、工业制氧
• 化学变化：在发生变化时，有新物质产生的变化 • 煤的燃烧、蜡烛燃烧
元素和元素符号
• 一、元素 • 核电荷相同的一类物质的总称。 • 自然界总共发现了88种。 • 元素在化学中用一定的符号表示。 • 二 、核素：具有一定的质子和中子数 • 三、同位素 ：质子数相同，中子数不同。
就直接用物质的量浓度表示。 • 为了研究的方便，常用pOH表示[OH- ]离子浓度的负对数，则pH+pOH=14 • 水分子电离过程示意图.jpg • 溶液的酸碱性和pH关系示意图.jpg
基础化学--绪论和溶液.PPT课件
24
.
例：正常人100ml血清中含Na+ 326mg, 计算Na+的物质的量浓度。
Cc B
nB V
=
0.326/23 0.100
= =
0.142 mol.L-1 142 mmol.L-1
世界卫生组织建议：在医学上表示体液浓度时，凡 是已知相对分子质量的物质，均用物质的量浓度。
对于未知其相对分子质量的物质，则可用质量浓度。
己的方法、思路总结，期末时只要看自己的总结
就能复习全书。
11
.
第一章 物质的量与溶液
物质的量及其单位 摩尔质量 气体摩尔体积 溶液的浓度及换算 溶液的渗透压 渗透压与医学的关系
12
.
我国的法定计量单位
一． 国际单位制 1960年第11届国际计量大会（CGPM）以六
个基本单位为基础命名“国际单位制” （缩写为SI），
1971年第14届CGPM增加第7个基本单位摩尔。
13
.
SI基本单位
量的名称 长度 质量 时间 电流 热力学温度 物质的量 发光强度
14
单位 米 千克 秒 安[培] 开[尔文] 摩[尔] 坎[德拉]
符号 m kg s A K mol cd
.
一、物质的量及其单位
1. 物质的量(nB):是微观物质数量的基本物理量。 单位:摩尔(mole),符号:mol
25
.
例 市售浓硫酸密度为1.84kg·L-1，H2SO4的质量
分数为96%，计算物质的量浓度c(H2SO4)和 c(1/2H2SO4)，单位用mol·L-1。
解 H2SO4的摩尔质量为98 g·mol-1, 1/2 H2SO4的 摩尔质量为49 g·mol-1。
《基础化学》重点内容.ppt
1.几个基本概念
系统、环境、状态函数（及性质，分类）、热和功 2.热力学第一定律
基本内容：能量守恒 △U=Q+W (Q与W如何取正负值) 热效应 （计算化学反应的热效应） 3.热力学第二定律 基本内容：熵增定律 作用：判断一个化学反应是否可以自发进行及进行的程度 判据：a. △S b. △G c. 平衡常数Ko 4.化学平衡 基本概念、化学平衡的移动
第七章 化学反应速率
1.基本概念
化学反应速率、元反应、简单反应、复合反应、速率常数、反应级 数、速度控制步骤、碰撞理论、过渡态理论、活化能
2. 影响反应速度的因素
a. 反应物浓度
质量作用定律
一级反应速率方程、半衰期
b. 温度
温度影响表现在对反应速率常数的影响 Arrhenius方程式
c. 催化剂 概念，特点，原理（形成中间产物，降低反应活化能）
AB型电解质 i= (1+α) AB2（或A2B）型电解质i=1+2α
∏= ic B RT
第三章 电解质溶液
一、强电解质溶液定义与活度的概念
二、弱电解质溶液理论 1. 解离度 2. 弱酸、弱碱的解离平衡及平衡常数Ka和Kb 3. 酸碱解离平衡的移动 三、酸碱质子理论 酸碱的定义，共轭酸碱对，两性物质，酸碱反应的实质，水的质 子自递平衡，共轭酸碱解离常数的关系 四、PH值的计算 1.强酸强碱的PH值计算 2. 一元弱酸、弱碱的PH值计算 3. 多元弱酸、弱碱的PH值计算 4.两性化合物溶液的PH值计算
第十章 共价键与分子间力
1. 现代价键理论要点和σ键、π键的特征;
2. 杂化轨道理论基本要点，sp型杂化特征，等性、不等性杂化 概念及应用。
3. 分子轨道理论要点，第一、二周期同核双原子分子的分子轨 道能级图，书写分子外电子排布式，并能用其解释同核双原 子分子的顺磁性与稳定性;
系统、环境、状态函数（及性质，分类）、热和功 2.热力学第一定律
基本内容：能量守恒 △U=Q+W (Q与W如何取正负值) 热效应 （计算化学反应的热效应） 3.热力学第二定律 基本内容：熵增定律 作用：判断一个化学反应是否可以自发进行及进行的程度 判据：a. △S b. △G c. 平衡常数Ko 4.化学平衡 基本概念、化学平衡的移动
第七章 化学反应速率
1.基本概念
化学反应速率、元反应、简单反应、复合反应、速率常数、反应级 数、速度控制步骤、碰撞理论、过渡态理论、活化能
2. 影响反应速度的因素
a. 反应物浓度
质量作用定律
一级反应速率方程、半衰期
b. 温度
温度影响表现在对反应速率常数的影响 Arrhenius方程式
c. 催化剂 概念，特点，原理（形成中间产物，降低反应活化能）
AB型电解质 i= (1+α) AB2（或A2B）型电解质i=1+2α
∏= ic B RT
第三章 电解质溶液
一、强电解质溶液定义与活度的概念
二、弱电解质溶液理论 1. 解离度 2. 弱酸、弱碱的解离平衡及平衡常数Ka和Kb 3. 酸碱解离平衡的移动 三、酸碱质子理论 酸碱的定义，共轭酸碱对，两性物质，酸碱反应的实质，水的质 子自递平衡，共轭酸碱解离常数的关系 四、PH值的计算 1.强酸强碱的PH值计算 2. 一元弱酸、弱碱的PH值计算 3. 多元弱酸、弱碱的PH值计算 4.两性化合物溶液的PH值计算
第十章 共价键与分子间力
1. 现代价键理论要点和σ键、π键的特征;
2. 杂化轨道理论基本要点，sp型杂化特征，等性、不等性杂化 概念及应用。
3. 分子轨道理论要点，第一、二周期同核双原子分子的分子轨 道能级图，书写分子外电子排布式，并能用其解释同核双原 子分子的顺磁性与稳定性;
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因素）
第五章 胶体分散系
1.胶体分散系的概念，特点及制备方法 2.溶胶基本性质（基本结构、光学、动力学、电学）；胶团
结构及表示式 3.溶胶的稳定因素和聚沉条件 4.高分子溶液的特性 （溶胀、等电点） 5.高分子溶液的稳定性与破坏条件（盐析）
6.表面活性剂的结构特点及其在溶液中的状态。
第六章 化学反应热及反应的进度
第十一章 配位化合物
1. 配位化合物的组成及命名；
2. 配位化合物的价键理论；sp2、sp3、dsp2、sp3d2、d2sp3等杂化轨 道，内轨型和外轨型配位化合物；
3. 晶体场理论基本观点；分裂能的概念；形成高自旋与低自旋配位化 合物的决定因素；影响配合物稳定性的因素；d-d跃迁和配合物的 颜色；
《基础化学》重点内容
第一章 绪论
一、有效数字 1.概念 2.位数确定 3.修约 4.运算规则（加法运算、乘法运算）
二、计量单位 SI基本单位，SI导出单位，SI倍数单位及常用SI词头
第二章 难挥发稀薄溶液的依数性
1. 依数性的基本概念与内容
2.在非电解质和电解质稀薄溶液中上述几个具有依数性的 量与溶质的定量如何？
4. 配位平衡的基本概念和稳定常数的意义。
5. 螯合物及螯合效应。影响螯合物稳定性的因素。
第十三章 可见分光光度法和紫外分光光度法
1. 物质的吸收光谱 物质对光选择性吸收原因、吸收光谱（吸收曲线）的概
念及绘制方法 2. 分光光度法基本原理 ① 透光率、吸光度的基本概念 ② Lambert-Beer定律 3. 可见分光光度法
第十章 共价键与分子间力
1. 现代价键理论要点和σ键、π键的特征;
2. 杂化轨道理论基本要点，sp型杂化特征，等性、不等性杂化 概念及应用。
第五章 胶体分散系
1.胶体分散系的概念，特点及制备方法 2.溶胶基本性质（基本结构、光学、动力学、电学）；胶团
结构及表示式 3.溶胶的稳定因素和聚沉条件 4.高分子溶液的特性 （溶胀、等电点） 5.高分子溶液的稳定性与破坏条件（盐析）
6.表面活性剂的结构特点及其在溶液中的状态。
第六章 化学反应热及反应的进度
第十一章 配位化合物
1. 配位化合物的组成及命名；
2. 配位化合物的价键理论；sp2、sp3、dsp2、sp3d2、d2sp3等杂化轨 道，内轨型和外轨型配位化合物；
3. 晶体场理论基本观点；分裂能的概念；形成高自旋与低自旋配位化 合物的决定因素；影响配合物稳定性的因素；d-d跃迁和配合物的 颜色；
《基础化学》重点内容
第一章 绪论
一、有效数字 1.概念 2.位数确定 3.修约 4.运算规则（加法运算、乘法运算）
二、计量单位 SI基本单位，SI导出单位，SI倍数单位及常用SI词头
第二章 难挥发稀薄溶液的依数性
1. 依数性的基本概念与内容
2.在非电解质和电解质稀薄溶液中上述几个具有依数性的 量与溶质的定量如何？
4. 配位平衡的基本概念和稳定常数的意义。
5. 螯合物及螯合效应。影响螯合物稳定性的因素。
第十三章 可见分光光度法和紫外分光光度法
1. 物质的吸收光谱 物质对光选择性吸收原因、吸收光谱（吸收曲线）的概
念及绘制方法 2. 分光光度法基本原理 ① 透光率、吸光度的基本概念 ② Lambert-Beer定律 3. 可见分光光度法
第十章 共价键与分子间力
1. 现代价键理论要点和σ键、π键的特征;
2. 杂化轨道理论基本要点，sp型杂化特征，等性、不等性杂化 概念及应用。
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（1）非电解质稀薄溶液中 蒸汽压下降 Δp = p0 xB，
p
p 0 xB
p0
MA 1000
bB
KbB
沸点升高和凝固点降低ΔTb = Kb b B ，ΔTf = Kf b B 渗透压 Π = cBRT （2）电解质稀薄溶液中
△Tp= iKp b B △Tf= iKf b B △Tb= iKb b B
pH
pKa
lg
[B- ] [HB]
可简化为
pH
pKa
lg
c(B- ) c(HB)
3. 缓冲容量的概念、影响因素，缓冲范围。
2.303 [HB] [B ] [HB] [B ] [HB] [B ] [HB] [B ]
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
2.303( 1
1.几个基本概念
系统、环境、状态函数（及性质，分类）、热和功 2.热力学第一定律
基本内容：能量守恒 △U=Q+W (Q与W如何取正负值) 热效应 （计算化学反应的热效应） 3.热力学第二定律 基本内容：熵增定律 作用：判断一个化学反应是否可以自发进行及进行的程度 判据：a. △S b. △G c. 平衡常数Ko 4.化学平衡 基本概念、化学平衡的移动
定量分析法：标准曲线法、标准对照法 4. 提高灵敏度和准确度 ① 误差产生的原因 ② 减小误差的方法
第七章 化学反应速率
1.基本概念
化学反应速率、元反应、简单反应、复合反应、速率常数、反应级 数、速度控制步骤、碰撞理论、过渡态理论、活化能
2. 影响反应速度的因素
a. 反应物浓度
质量作用定律
一级反应速率方程、半衰期