高三化学考前复习教案：专题 物质的组成
高中化学物质组成教案
高中化学物质组成教案
科目：化学
主题：物质组成
年级：高中
课时：1课时
教学目标：
1. 了解物质的基本组成和性质；
2. 掌握物质的三态和组成成分的基本概念；
3. 能够区分化学变化和物理变化。
教学步骤：
一、导入（5分钟）
1. 讲解“物质的基本组成”概念，引导学生思考物质由什么组成；
2. 提出问题：“物质的组成有哪些不同的可能性？”
二、学习物质的组成（15分钟）
1. 讲解物质的三态（固态、液态、气态）；
2. 介绍物质的基本组成：元素、化合物、混合物；
3. 分别讲解元素、化合物和混合物的特点和区别。
三、讨论化学变化和物理变化（20分钟）
1. 解释化学变化和物理变化的概念；
2. 给出例子，让学生通过观察和分析判断属于化学变化还是物理变化。
四、梳理总结（10分钟）
1. 回顾今天学习的内容，让学生简单概括物质的基本组成和性质；
2. 强调化学变化和物理变化的区别和联系。
五、课堂小结（5分钟）
1. 引导学生总结本节课的重点知识；
2. 鼓励学生提出问题和思考，促进深入学习。
教学反思：
本节课主要介绍了物质的基本组成和性质，通过讲解元素、化合物和混合物的概念，让学生明白物质的不同组成形式。
同时，通过讲解化学变化和物理变化的区别，培养学生的观察和分析能力。
在教学过程中，需要充分引导学生参与讨论和思考，培养他们的思维能力和判断能力。
高考化学二轮复习 专题02 物质的组成、性质和分类教案-人教版高三全册化学教案
专题02 物质的组成、性质和分类本专题知识点在高考中的题型主要以选择题为主，常常结合元素化合物来进行考查。
本专题高考命题除直接考查基本概念外，近年还出现以物质组成和分类的概念为出发点，逐步向环保、高科技、生产、生活等方向渗透发展，以生产、生活中常见的物质作背景考查物质的组成、分类、性质与转化，以及胶体与科技、生活实际相联系的题目，将是考查的重点，复习时应加以重视！和2016年大纲相比增加了掌握电子式表示方法，另外还增加：“了解溶液和胶体的区别”，复习时还给予更多的关注。
主要考查方面：一、纯净物、混合物的判断例1实验室里常用的干燥剂有：①浓硫酸(98%)，②无水氯化钙，③变色硅胶[硅胶的主要成分是二氧化硅，在其中掺入少量的无水氯化钴(CoCl2)作指示剂，无水氯化钴呈蓝色，吸水后变为CoCl2·6H2O呈粉红色]，④五氧化二磷，⑤碱石灰(主要成分是氢氧化钠、氧化钙，制法是：把生石灰加到浓的烧碱溶液中，再加强热蒸干)。
上述物质中，属于混合物的是( )A．①②④B．②④ C．①③⑤ D．全部【答案】C例2下列含有“水”的物质中，属于纯净物的有________，属于混合物的有________。
①水玻璃②氨水③氯水④双氧水⑤水晶⑥水银⑦溴水⑧王水⑨石灰水⑩水煤气⑪蒸馏水⑫水泥【答案】④、⑥、⑪①、②、③、⑤、⑦、⑧、⑨、⑩、⑫[探规寻律]纯净物、混合物的判断方法1．从组成、熔沸点、性质角度进行判断纯净物混合物有固定的组成和结构无固定的组成和结构有一定的熔、沸点无一定的熔、沸点保持一种物质的性质保持原有物质各自的性质2．从识记物质角度进行判断(1)气体混合物空气水煤气爆鸣气天然气焦炉气高炉煤气石油气裂解气主要成分N2、O2等CO、H2H2、O2CH4H2、CH4等CO、CO2、N2等丙烷、丁烷等乙烯、丙烯等(2)液体混合物氨水氯水王水水玻璃福尔马林汽油主要成分NH3、H2OCl2、H2O盐酸、硝酸Na2SiO3溶液甲醛水溶液C5～C11的烃(3)固体混合物碱石灰漂白粉玻璃水泥合金铝热剂主要成分CaO、NaOH、KOH、H2OCa(ClO)2、CaCl2Na2O·CaO·6SiO23CaO·SiO2、2CaO·SiO2、3CaO·Al2O3不同金属或金属与非金属Al、金属氧化物二、物质分类的标准例3下列关于物质分类的说法正确的是( )A．金刚石、白磷都属于单质B．漂白粉、石英都属于纯净物C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物【答案】A例4下列物质的分类正确的是( )【解析】A项中Na2CO3属于盐，NaOH属于碱，SO2属于酸性氧化物，错误；B项中NO不属于酸性氧化物，错误；D项中Na2O2不属于碱性氧化物，属于过氧化物，错误。
物质的组成结构复习教案
C.乳酸的相对分子质量等于90 D.乳酸充分燃烧的生成物只有CO2
二、我会填
1．在下列空格里，用“元素、原子、分子或离子”填空：
(1)水是由氧、氢两种组成的；
(2)带电的原子叫；
(3)保持二氧化碳化学性质的最小粒子是二氧化碳；
(4)化学变化中的最小粒子是。
A.原子序数是14 B.原子个数是14 C．相对原子质量是14 D．质子数是28.1
解析：本题考察的知识很综合，包括元素周期表的原子序数是与质子数相对应的，包括周期表中各个位置是死固定的：上左的位置是原子序数的，上右的位置是元素符号，中间的位置是元素名称，下边的位置是相对原子质量。所以B、C、D是错的。答案：A
（4）原子也是构成物质的一种粒子。如：Fe、Mg、Al等都是由原子构成的。
2．原子团
记住几种常见的原子团：NO3、SO4、OH、CO3、NH4
3．离子
离子：带电的原子或原子团。
方法指导：（1）由于带电情况不同所以分为阴阳离子。
（2）离子与原子的联系：原子得到电子→阴离子，原子失去电子→阳离子
即：核电荷数=质子数=核外电子数±离子所带电荷数。
（2）分子是构成物质的一种粒子。如：O2、H2O等。
（3）分子的构成：由原子构成，其中同种元素的原子构成单质分子，不同种元素的原子构成化合物分子。如：O2、H2O等。
（4）分子的性质：1.分子很小；2.分子在永不停息的作无规则运动；3.分子间有间隔。
（5）分子与物质的变化：物质在发生物理变化时,分子本身不发生变化；物质在发生化学变化时,分子本身也发生变化。
（3）离子符号的书写：在元素符号的右上角写上该离子所带的电荷数，注意数字在前，电性在后。如：Ca2+、Al3+、Cl-、O2-
物质的组成元素教案
一、教学目标：1. 让学生了解物质的组成和元素的概念。
2. 使学生掌握元素在物质中的存在形式和作用。
3. 培养学生对物质组成和元素的研究兴趣。
二、教学内容：1. 物质的组成：物质的组成是指构成物质的各种元素和化合物。
2. 元素的概念：元素是指具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。
3. 元素在物质中的存在形式：元素可以以游离态和化合态存在。
4. 元素的作用：元素是构成物质的基本单位，决定了物质的性质和功能。
三、教学重点与难点：1. 教学重点：物质的组成、元素的概念、元素在物质中的存在形式和作用。
2. 教学难点：元素的概念、元素在物质中的存在形式和作用。
四、教学方法：1. 采用讲授法，讲解物质的组成、元素的概念等基本知识。
2. 利用实例分析，让学生了解元素在物质中的存在形式和作用。
3. 开展小组讨论，引导学生深入探究元素的研究意义。
五、教学过程：1. 引入新课：通过生活中的实例，如铁锅、盐等，引导学生思考物质的组成。
2. 讲解物质的组成：介绍物质的组成包括元素和化合物。
3. 讲解元素的概念：讲解元素的概念，强调元素是构成物质的基本单位。
4. 讲解元素在物质中的存在形式：讲解元素以游离态和化合态存在。
5. 讲解元素的作用：讲解元素对物质性质和功能的影响。
6. 实例分析：分析生活中常见的物质，如水、空气等，了解元素的存在形式和作用。
7. 小组讨论：让学生探讨元素研究的重要性。
8. 总结与反思：总结本节课的主要内容，布置课后作业。
六、教学评估：1. 课后作业：布置有关物质的组成、元素的概念、元素在物质中的存在形式和作用的练习题，以巩固所学知识。
2. 课堂问答：提问学生关于物质的组成、元素的概念等问题，以检查学生的理解程度。
3. 小组讨论报告：评估学生在小组讨论中的表现，包括思考问题的深度和广度。
七、教学资源：1. 教材：选用合适的教科书，为学生提供系统、全面的知识体系。
2. 多媒体课件：制作精美的多媒体课件，辅助讲解，提高学生的学习兴趣。
物质的组成教案
物质的组成教案教案标题：物质的组成教学目标：1. 了解物质的基本组成和性质；2. 掌握物质的分类方法；3. 能够描述物质的组成和性质。
教学内容：1. 物质的基本组成：原子、元素和化合物；2. 物质的性质：物质的固体、液体和气体状态；3. 物质的分类方法：纯物质和混合物。
教学步骤：引入活动：1. 引入物质的概念，通过展示一些日常生活中的物质示例，引发学生对物质的兴趣和好奇心。
知识讲解：2. 介绍物质的基本组成：原子是物质的基本单位，元素是由相同类型的原子组成的纯物质，化合物是由不同类型的原子组成的纯物质。
3. 解释物质的性质：固体具有固定的形状和体积，液体具有固定的体积但没有固定的形状，气体具有没有固定的形状和体积。
4. 介绍物质的分类方法：纯物质指由同一种物质组成的物质，混合物指由两种或多种物质混合而成的物质。
示例演示：5. 利用实验演示的方式展示不同物质的性质，如固体的硬度、液体的流动性和气体的扩散性。
讨论与总结：6. 引导学生讨论不同物质的组成和性质，帮助他们巩固所学知识。
7. 总结本节课的重点内容，强调物质的组成和性质对于理解化学现象的重要性。
练习与巩固：8. 分发练习题，让学生进行个人或小组完成，巩固所学知识。
9. 对学生的答案进行讲解和讨论，纠正他们可能存在的错误。
拓展活动：10. 鼓励学生进行实际观察和实验，探索更多关于物质的组成和性质的知识。
11. 提供相关阅读材料或视频资源，让学生深入了解物质的组成和性质。
作业布置：12. 布置相关作业，要求学生运用所学知识解答问题或完成实验报告，以检验他们的理解和应用能力。
教学评估：13. 教师根据学生的课堂表现、练习题和作业完成情况，以及参与拓展活动的程度，综合评估学生的学习效果。
教学资源：- 物质示例：水、铁、氧气等；- 实验材料：烧杯、试管、酒精灯等；- 练习题和作业。
教学延伸：- 可以引导学生进一步了解化学元素周期表，深入学习各种元素的特性和应用；- 可以组织学生进行小组讨论或研究项目，探索更复杂的物质组成和性质的问题。
高考化学总复习 专题三 第一单元 物质的组成、性质及分类教案 苏教版-苏教版高三全册化学教案
第一单元 物质的组成、性质及分类[教材基础—自热身]1．元素、物质及微粒间的关系(1)宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由分子、原子或离子构成的。
(2)元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
(3)元素与物质的关系元素⎩⎪⎨⎪⎧单质：只由一种元素组成的纯净物。
化合物：由多种元素组成的纯净物。
(4)元素在物质中的存在形态①游离态：元素以单质形式存在的状态。
②化合态：元素以化合物形式存在的状态。
2．同素异形体(1)概念：同种元素形成的不同单质叫同素异形体。
(2)形成方式：①原子个数不同，如O 2和O 3；②原子排列方式不同，如金刚石和石墨。
(3)性质差异：物理性质差别较大，同素异形体之间的转化属于化学变化。
3．混合物和纯净物(1)纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。
(2)混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质。
[知能深化—扫盲点]1．常见的气体混合物按要求回答问题。
①冰水混合物②爆鸣气③铝热剂④普通玻璃⑤水玻璃⑥有机玻璃⑦漂白粉⑧TNT ⑨H2SO4⑩含氧40%的氧化镁⑪花生油⑫福尔马林⑬密封保存的NO2气体⑭CuSO4·5H2O ⑮液氯⑯王水⑰KAl(SO4)2·12H2O ⑱分子式为C5H10的烃⑲分子式为C7H8的芳香烃以上物质中一定为纯净物的是______________________，一定为混合物的是________________________________________________________________________，可能是纯净物，也可能是混合物的是__________________________________________。
答案：①⑧⑨⑩⑭⑮⑰⑲②③④⑤⑥⑦⑪⑫⑬⑯⑱[题点全练—过高考]题点一物质组成的基本概念1．下列说法正确的是( )A．化学变化中分子可以再分，离子和原子不可以再分B．同一种元素可能有多种不同原子，同一种原子也可能形成不同的离子C．物质的化学性质一定是由分子保持的D．只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质一定为纯净物解析：选B A项，化学变化中的单原子分子不能再分，如He、Ne等；C项，有些物质是由离子构成的，如NaCl，它们的化学性质不是由分子保持的；D项，可能为混合物，如Na2O、Na2O2。
高考化学一轮复习专题2.1物质的组成、性质和分类教学案
专题2.1 物质的组成、性质和分类【考试说明】1．了解分类法在化学科学研究和化学学习中的重要作用，能根据物质的组成和性质对物质进行分类。
2．了解分子、原子、离子、原子团等概念的含义。
3．理解物理变化与化学变化的区别与联系。
4．理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
5．理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
6．了解胶体是一种常见的分散系。
【命题规律】纵观近几年各地高考题，对本节知识点的考查形式为：一是以生产、生活、社会、科技中的物质为载体或以传统文化、古籍中的描述等为素材，考查物质的组成、分类、性质、用途及变化；二是以重要的新闻背景、新科技为题材考查胶体的性质、制备、提纯及应用等。
一、物质的组成与分类 1．元素、物质及微粒间的关系(1)宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由分子、原子或离子构成的。
(2)元素：具有相同核电荷数的一类原子的总称。
(3)元素与物质的关系元素――→组成⎩⎪⎨⎪⎧单质：只由一种元素组成的纯净物。
化合物：由多种元素组成的纯净物。
(4)元素在物质中的存在形态①游离态：元素以单质形式存在的状态。
②化合态：元素以化合物形式存在的状态。
（5）元素、微粒及物质间关系图2．物质的分类(1)分类的概述①分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用科学方法。
②分类应依据一定的“标准”进行，“标准”不同，分类方法也不相同。
(2)分类法按常用的两种分类法是交叉分类法和树状分类法。
由于物质分类可以有不同的标准，那么对某一物质而言就可以按不同的分类标准分属于不同的物质类别。
①交叉分类法的应用示例。
②树状分类法的应用示例。
请把下列物质的序号填写到下图的括号中①硫黄②次氯酸③NH3·H2O ④铜⑤硫酸氢钠⑥NO2二、物质的性质与变化1．物质的性质和变化2.常见的物理变化和化学变化化学反应⎩⎪⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎧按反应物、生成物的种类及数目多少分为⎩⎪⎨⎪⎧化合反应分解反应置换反应复分解反应按反应中有无离子参与分为⎩⎪⎨⎪⎧ 离子反应非离子反应按反应中有无电子转移分为⎩⎪⎨⎪⎧ 氧化还原反应非氧化还原反应按反应进行的程度和方向分为⎩⎪⎨⎪⎧ 可逆反应不可逆反应按反应的能量变化分为⎩⎪⎨⎪⎧吸热反应放热反应4．根据物质类别研究物质性质(1)单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化。
物质的组成化学教案高中
物质的组成化学教案高中
主题：物质的组成
年级：高中
课时：1节课
目标：学生能够理解物质的基本组成，掌握物质的分类和性质。
教学内容：
1. 物质的基本组成：元素和化合物的概念；
2. 元素和化合物的区别；
3. 物质的分类：金属、非金属和气体；
4. 物质的性质：颜色、硬度、密度等。
教学步骤：
1. 导入：通过展示一些常见的物质，引起学生对物质组成的思考。
2. 教学：讲解物质的基本组成，介绍元素和化合物的概念，区分它们的特点。
3. 案例分析：通过展示一些元素和化合物的实例，让学生理解不同物质的组成。
4. 练习：让学生通过实验或练习，区分金属、非金属和气体，并探索它们的性质。
5. 总结：对本节课的内容进行总结，并强调物质的组成对其性质的影响。
教学资源：
1. PPT或教材相关章节；
2. 实验器材和化学品；
3. 课堂练习题。
评估方式：
1. 口头问答：随堂提问，检测学生对知识的理解；
2. 实验报告：让学生进行相关实验，并写出实验报告，评价其掌握程度；
3. 课堂练习：布置相关练习题，检测学生对知识的掌握情况。
延伸拓展：
1. 邀请相关专家进行讲座，进一步拓展学生的知识面；
2. 组织化学实验室参观活动，让学生亲身体验物质的组成和性质。
教学反思：
本节课主要围绕物质的组成展开，注重理论知识和实际操作的结合。
通过多种教学手段，使学生能够全面理解物质的基本组成和性质，为后续学习打下坚实的基础。
物质的组成教案
物质的组成教案一、教学目标1、让学生了解物质是由元素组成的，能够说出常见元素的名称和符号。
2、理解元素周期表的基本结构和元素周期律。
3、使学生掌握原子的结构，包括原子核和核外电子的分布。
4、帮助学生理解化学式的含义，能够书写常见物质的化学式。
二、教学重难点1、重点（1）元素的概念和常见元素的符号。
（2）原子的结构和相对原子质量。
（3）化学式的书写和意义。
2、难点（1）元素周期律的理解和应用。
（2）根据化合价书写化学式。
三、教学方法讲授法、讨论法、实验法、多媒体辅助教学法四、教学过程1、导入新课通过展示日常生活中常见的物质，如铁、水、氧气等，引导学生思考这些物质是由什么组成的，从而引出本节课的主题——物质的组成。
2、元素的概念（1）讲解元素的定义：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。
（2）举例说明元素的种类，如氢元素、氧元素、碳元素等。
（3）强调元素只论种类，不论个数。
3、元素符号（1）介绍常见元素的符号，如 H（氢）、O（氧）、C（碳）等。
（2）讲解元素符号的书写规则和意义，如表示一种元素，还表示这种元素的一个原子。
4、元素周期表（1）展示元素周期表，介绍其结构，包括周期和族。
（2）讲解元素周期律，即元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性的变化。
5、原子的结构（1）借助图片和动画，讲解原子的结构，包括原子核（由质子和中子组成）和核外电子。
（2）介绍原子中质子数、中子数和电子数的关系。
（3）讲解相对原子质量的概念和计算方法。
6、化学式（1）讲解化学式的定义：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。
（2）以水（H₂O）为例，讲解化学式的意义，包括表示一种物质、物质的组成元素、一个分子以及分子的构成。
（3）通过练习，让学生掌握常见物质化学式的书写。
7、化合价（1）介绍化合价的概念，表示原子之间相互化合的数目。
（2）讲解常见元素的化合价，如氢通常显＋1 价，氧通常显－2价等。
（3）通过化合价规则，引导学生根据化合价书写化学式。
高三化学二轮专题复习教案
专题一 物质的组成、性质和分类【考纲展示】1.了解分子、原子、离子等概念的定义。
了解原子团的定义。
2.理解物理变化和化学变化的区别和联系。
3.了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质。
了解化学可以识别、改变和创造分子。
4.了解物质的组成、结构和性质的关系。
5.理解混合物与纯净物、单质与化合物、金属与非金属的概念。
6.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
7.了解电解质的概念。
了解强电解质和弱电解质的概念。
8.了解浊液、溶液和胶体都是常见的分散系。
（1）溶液的含义，了解溶解度、饱和溶液的概念。
（2）了解溶液的组成。
理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行相关计算。
（3）了解胶体的性质（如丁达尔效应、聚沉及电泳等），并能利用胶体的性质解释一些与胶体有关的简单计算。
（不要求识记胶体粒子的带电情况）。
【知识回扣】知识网络金属非金属（包括稀有气体）单质氧化物酸性氧化物碱性氧化物两性氧化物不成盐氧化物根据酸根分为含氧酸、无氧酸根据电离出H +数目分为一元酸、二元酸、多元酸根据电离程度分为强酸、弱酸根据溶解性可分为可溶性碱、微溶性碱和难溶性碱根据电离程度可分为强碱、弱碱根据电离出OH —数目可分为一元碱、二元碱等酸碱根据阳离子可分为钠盐、钾盐等根据酸根分为硫酸盐、硝酸盐等根据组成可分为正盐、酸式盐、复盐等根据成盐的酸碱性可分为强酸弱碱盐、弱酸强碱盐等盐化合物无机物有机物烷烃烯烃炔烃芳香烃醇、酚醛、酮羧酸、酯卤代烃烃烃的衍生 物物质纯净物混合物要点扫描一、电解质和非电解质概念理解的易错点1.电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质。
2.有些电解质只能在水溶液里导电，如共价型电解质HCl、H2SO4等，因为液态HCl、H2SO4不导电；离子型电解质，如NaHCO3、CaCO3、BaCO3等，因为这些物质不存在熔融态。
3.判断一种化合物是电解质还是非电解质，要看起导电作用的离子是否是由该物质自身电离出来的。
物质的组成高中化学教案
物质的组成高中化学教案教学目标：1. 了解物质的基本组成成分。
2. 掌握元素、化合物、混合物的定义和区别。
3. 理解原子、分子、离子在物质组成中的作用。
教学重点和难点：重点：化学元素、化合物、混合物的定义及区别。
难点：原子、分子、离子在物质组成中的作用的理解。
教学内容：1. 物质的分类：元素、化合物、混合物。
2. 元素的定义及特点。
3. 化合物的定义及特点。
4. 混合物的定义及特点。
5. 原子、分子、离子在物质中的作用。
教学过程：一、导入新课：引导学生思考：物质是由什么组成的？有哪些不同种类的物质？二、学习新知识：1. 讲解元素的定义及特点，并列举一些常见的元素。
2. 介绍化合物的定义及特点，解释化合物由什么组成。
3. 分析混合物的定义及特点，说明混合物的组成和性质。
4. 探讨原子、分子、离子在物质中的作用。
三、梳理知识点：1. 化学元素和化合物的区别是什么？2. 混合物和化合物的区别是什么？3. 原子、分子、离子在化合物中的作用是什么？四、课堂练习：1. 给出一些物质的名称，让学生判断它们是元素、化合物还是混合物。
2. 设计实验，观察不同物质的性质，并判断它们的组成。
五、课堂讨论：1. 学生分组讨论：什么是元素的最小单位？化合物的最小单位是什么？2. 各组展示讨论结果，共同总结。
教学反馈：1. 教师对学生讨论的结果进行点评和总结。
2. 梳理学生在本节课中的掌握程度，分析学生掌握的不足之处。
拓展延伸：让学生自主探究其他物质的组成和性质，拓展课外知识。
课堂设计评价：这堂课通过引导学生思考和讨论，让学生从实际生活中发现物质的组成和分类，培养学生的探究能力和思维能力，使学生不仅能够掌握知识，更能够理解知识的实际应用。
山东省聊城市第四中学高三化学总复习(模块一)专题一
山东省聊城市第四中学2014届高三化学总复习（模块一）专题一 物质的组成、性质和分类教学案一、考纲要求1.了解物质的分子、原子、离子、元素等概念的涵义；初步了解原子团的定义。
2.理解物理变化与化学变化的区别与联系。
3.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念4.了解同素异形体的概念。
5.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
二、知识梳理一. 物质的组成1. 分子：分子是保持物质化学性质的一种微粒。
注意：（1）同种分子的性质相同，不同种分子的性质不同。
（2）按组成分子的原子个数，可把分子分成： ①单原子分子：He 、Ar 、Ne 等②双原子分子：O H HCl NO 22、、、等 ③多原子分子：H O P H SO 2423、、等④高分子：[][]CH CH CH CH CH CH n n 2222、-=-等（3）分子只是构成物质的一种微粒，分子只存在于分子晶体中，分子间存在相互作用，称作分子间作用力或范德华力。
(4)由分子构成的物质大多数非金属单质，如H 2、O 2、P 4、O 3、S 8、Ne 、Ar 等。
非金属氧化物，如CO 2、SO 2、SO 2、NO 、NO 2等。
非金属气态氢化物，如NH 3、H 2S 、HCl 、H 2O 等。
酸类，如HNO 3、H 2SO 4、CH 3COOH 等。
大多数有机物，如CH 4、C 2H 5OH 、C 6H 12O 6等。
少数盐类和碱，如AlCl 3、NH 3·H 2O 等。
2. 原子：原子是化学变化中的最小微粒。
在化学反应中，分子间存在相互作用，称作分子间作用力或范德华力。
单质：金刚石、晶体硅等原子晶体化合物：SiO SiC2、等3. 离子：离子是指带电荷的原子或原子团。
（1）离子的种类阳离子：、、、、、阴离子：、、、、、Li Na NH Al CH HF O H SO O NH++++++------⎧⎨⎪⎩⎪433242222ΛΛΛΛ（2）离子生成的途径（3）由离子构成的物质大多数盐类，如NaCl、NH4Cl、KAl(SO4)2等。
2021年人教版化学复习课：专题 物质构成的奥秘 教学设计
2021年人教版化学复习课：专题物质构成的奥秘教学设计一、教学目标通过本节课的学习，学生将能够： - 了解物质的构成和性质 - 掌握元素、化合物、混合物的定义和特点 - 了解化学反应的基本概念和常见类型二、教学重点•物质的构成和性质的基本概念•元素、化合物、混合物的定义和特点三、教学内容1.物质的构成与性质–物质的定义–物质的性质包括物理性质和化学性质–物质的分类2.元素、化合物和混合物–元素的定义和特点–化合物的定义和特点–混合物的定义和特点3.化学反应–化学反应的定义–化学反应的基本概念–化学反应的常见类型四、教学方法1.课堂讲授：通过简洁清晰的语言，向学生介绍物质构成和性质的基本概念，并通过例题帮助学生理解。
2.实验演示：通过展示一些化学反应的实验现象，激发学生对化学反应的兴趣，增强学生的学习动机。
3.讨论与合作：组织学生进行小组讨论与合作，共同解决一些有关物质构成和性质的问题，加深理解。
五、教学过程时间教学内容教学方法10分钟引入课堂讲授20分钟物质的构成与性质课堂讲授15分钟元素、化合物和混合物课堂讲授10分钟实验演示实验演示20分钟化学反应课堂讲授15分钟讨论与合作讨论与合作六、教学工具和资源•教学投影仪•实验演示器材•小组讨论及合作材料七、教学评估1.课堂练习：教师可以提供一些选择题、判断题和简答题，检查学生对物质构成和性质的理解程度。
2.实验报告：要求学生观察和记录所进行的实验现象，并对实验结果进行分析与总结，检查学生对化学反应的理解程度。
3.小组讨论成果：通过学生之间的讨论与合作，检查学生对物质构成和性质的理解程度。
八、教学拓展1.前置知识：学生需要具备一定的化学基础知识，如化学元素的符号、化学键的概念等。
2.综合应用：通过学生运用所学的知识，分析一些日常生活中的化学现象和问题，加深对物质构成和性质的理解。
九、教学反思本节课通过讲授、实验演示和小组讨论等多种教学方法，不仅使学生对物质构成和性质有了初步的了解，而且通过实验演示和小组讨论，培养了学生的实验观察能力和团队合作能力。
高三化学高考专题复习教案一物质结构_
芯衣州星海市涌泉学校物质构造教案[命题趋向]1．考试大纲对物质构造、元素周期律方面的要求为：以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质〔如：原子半径、化合价、单质及化合物性质〕的递变规律与原子构造的关系；以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子构造的关系。
这部分内容每年都会有试题，可以是选择题，也可以有关结合物质构造的元素化合物推断题。
2．考试大纲中有关物质构造部分的内容还有：〔1〕理解离子键、一一共价键的涵义。
理解极性键和非极性键。
理解极性分子和非极性分子。
理解分子间作用力，初步理解氢键。
能用有关原理解释一些实际问题。
〔2〕理解几种晶体类型〔离子晶体、原子晶体、分子晶体和金属晶体〕及其性质，理解各类晶体内部微粒间的互相作用。
可以根据晶体的性质判断晶体类型等。
〔3〕能对原子、分子、化学键等微观构造进展三维空间想像，重视理论联络实际、用物质构造理论解释一些详细问题。
高考试题中常常是结合元素化合物内容进展综合考察。
题型上看可以是选的择题、简答题、填空题等。
3．要注意，这部分内容也属于最重要根底知识之一，可以联络到各部分内容中，编制成多种不同的题型进展考察。
[复习重点]1．原子构造和元素周期律知识的综合网络2．对一些重要的知识点加以总结归纳如，在元素周期律的学习中用多种方法判断元素的金属性和元素的非金属性，并加以归纳总结。
金属性强弱：〔1〕单质与水或者者非氧化性酸反响难易；〔2〕单质的复原性〔或者者离子的氧化性〕；〔3〕M(OH)n的碱性；〔4〕置换反响；〔5〕原电池中正负极判断，金属腐蚀难易；〔4〕对应金属离子电解时阴极放电顺序。
非金属性强弱：〔1〕与氢气反响生成气态氢化物难易；〔2〕单质的氧化性〔或者者离子的复原性〕；〔3〕最高价氧化物的水化物〔HnROm〕的酸性强弱；〔4〕置换反响。
3．各类晶体主要特征在离子晶体、原子晶体和金属晶体中均不存在分子，因此NaCl、SiO2等均为化学式。
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专题十二物质的组成、性质、分类、变化、化学用语（两课时）
【考试说明】
１．理解分子、原子、离子等的含义。
２．知道胶体是常见的分散系，了解胶体与溶液的简单鉴别方法和胶体的重要应用（胶体的渗析、凝聚、布朗运动和电泳等性质不作要求）。
３．理解物理变化与化学变化的区别与联系。
４．掌握根据物质的组成对物质分类的方法，理解几种常见的不同类型物质的相互联系和转化关系。
５．能正确使用化学式（分子式）表示物质的组成，能根据化学式判断元素的化合价。
【要点精讲】
要点一：物质的组成
１．物质的组成关系
【典例１】材料与化学密切相关，表中对应关系错误的是（）w.w.w.k.s.５．u.Ｃ．o.m
材料主要化学成分
A刚玉、金刚石三氧化二铝
B大理石、石灰石碳酸钙
C普通水泥、普通玻璃硅酸盐
D沙子、石英二氧化硅
２．分子、原子、离子的比较
【典例２】下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是（）Ａ．NaOH Ｂ．SiO２Ｃ．Fe Ｄ．C３H8
３．离子与基团
４．同素异形体与同位素、同系物、同分异构体的区别：
【典例３】由两种原子组成的纯净物（）
Ａ．一定是化合物Ｂ．可能是化合物或单质Ｃ．一定是单质Ｄ．一定是同素异形体
要点二：物质的分类
１．分类依据和方法
【典例４】某合作学习小组讨论辨析以下说法：１粗盐和酸雨都是混合物；２沼气和水蒸气都是可再生能源；３冰和干冰既是纯净物又是化合物；４不锈钢和目前流通的硬币都是合金；５盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。
上述说法正确的是（）Ａ．１２３４Ｂ．１２５⑥Ｃ．３５⑥⑦Ｄ．１３４⑦
【典例５】物质分类的依据通常有组成和性质，下列物质分类中，只考虑组成的是（）Ａ．Na２SO４是钠盐、硫酸盐、正盐Ｂ．HNO３是一元酸、强酸、挥发性酸
Ｃ．Mg（OH）２是二元碱、难溶性碱、中强碱
Ｄ．Al２O３是两性氧化物、金属氧化物、最高价氧化物
２．胶体
１、分类分散剂是液体——液溶胶。
如Al（OH）３胶体，蛋白质胶
（１）按分散剂的状态分分散剂是气体——气溶胶。
如雾、云、烟
分散剂是固体——固溶胶。
如烟水晶、有色玻璃。
（２）按分散质的粒子分粒子胶体——胶粒是许多“分子”的集合体。
如Fe（OH）３胶体。
分子胶体——胶粒是高分子。
如淀粉溶胶，蛋白质胶体等。
２、性质：丁达尔效应
【典例6】下列说法中正确的是 （ ）
Ａ．胶体区别于其它分散系的本质特性是丁达尔现象 Ｂ．利用半透膜可除去淀粉溶液中的少量NaCl
Ｃ．Fe （OH ）３胶体带正电荷 Ｄ．加入电解质，胶体能发生凝聚 要点三：化学用语
【典例7】下列各项中表达不正确．．．的是 （ ）
Ａ．
F 的结构示意图：
Ｂ．NaCl 的电子式：Na Cl
Ｃ．CO ２分子的结构式：O ＝C ＝O Ｄ．碳—１２原子：１２ 6C
【典例8】下列变化或过程属于物理变化的是 （ ）
Ａ．激光法蒸发石墨得C 60 Ｂ．渗析法净化氢氧化铁胶体
Ｃ．鸡蛋白遇浓硝酸显黄色 Ｄ．用铂丝蘸取NaCl 固体进行焰色反应
+9 2 8 ： ：
： ：
【考题在线】
１．（２009四川卷6）.开发新材料是现代科技发展的方向之一。
下列有关材料的说法正确的是（）
A.氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料
B.C60属于原子晶体，用于制造纳米材料
C.纤维素乙酸酯属于天然高分子材料Ｄ．单晶硅常用于制造光导纤维
２．（２009全国２卷7）. 下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是（）
Ａ．溶液是电中性的，胶体是带电的
Ｂ．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动
Ｃ．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动
Ｄ．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有
３．（２009江苏高考化学２）.下列有关化学用语使用正确的是（）
Ａ．硫原子的原子结构示意图：Ｂ．NH４Cl的电子式：
Ｃ．原子核内有１0个中子的氧原子：１8 80 Ｄ．对氯甲苯的结构简式：
４．（２009山东卷9）．下列叙述错误的是（）
Ａ．合金材料中可能含有非金属元素
Ｂ．人造纤维，合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物
Ｃ．加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性
Ｄ．在汽车排气管上加装“催化转化器”是为了减少有害气体的排放
５．（２009安徽卷7）．石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如下），可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。
下列说法正确的是（）
A．石墨烯与石墨互为同位素
B．0．１２g石墨烯中含6．0２×１0２３个碳原子
C．石墨烯是一种有机物
D．石墨烯中碳原子间以共价键结合【教后记】。