化学选修四第三章知识点

第三章 水溶液中的离子平衡

一、

电解质，强、弱电解质

【知识点】

● 物质分类：

● 电解质：在水溶液或．熔化状态下能导电的化合物．．．

叫电解质。注意： 强电解质： 。注意：

弱电解质： 。注意：

非电解质： 。注意：

● 电解质与导电性 影响电解质溶液导电性的因素：

【典型例题】

1、判断下列说法中正确的是，错误的说明原因。

① 氯气的水溶液导电，所以氯气是电解质。

② 二氧化碳的水溶液能导电，二氧化碳是电解质。 ③ 硫酸钡的水溶液不导电，但是硫酸钡是电解质。 ④ 氯化钠溶液的水溶液能导电，氯化钠溶液是电解质。 ⑤ 强电解质一定是离子化合物

2、下列物质按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是

A ．盐酸、空气、醋酸、干冰

B ．冰醋酸、福尔马林、硫酸钠、乙醇

C ．蛋白质、油脂、苛性钾、石灰石

D ．胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡

3、 强电解质溶液一定比弱电解质的导电性强醋酸溶液中滴入稀氨水，溶液的导电能力 发生变化，其电流强度I 随加入氨水的体积V 的变化曲线是（ ）

【常见错误及注意事项】

二、

电离方程式

【知识点】

● 注意事项：

【典型例题】

1、书写下列物质的电离方程式：

HF NH 3•H 2O

H 2S H 2SO 4

NaHSO 4 ①溶液中 ②熔化时

NaHCO 3

2、 下列离子方程式错误的是 （ ）

A. NaHS Na + + H + + S 2-

B. Al(OH)3H 2O + AlO 2- + H +

C.（NH 4）2SO 4==2NH 4++SO 42-

D. HF+H 2O H 3O ++F -

E.H 3PO 43H + + PO 43-

F.CaCO 3Ca 2+ + CO 32-

【常见错误及注意事项】

三、弱电解质电离平衡的移动 【知识点】 ● 在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新

结合生成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫电离平衡。

● 影响电离平衡的因素：

内因：

外因：①浓度：浓度增大，电离平衡 移动，电离程度 ；

②温度：因电离正反应 热，故温度升高，电离平衡 移动，电离程度

例．在0.1mol/L CH 3COOH 溶液中改变下列条件，下列各项将如何变化？

平衡移动方向 电离程度

n(H +) C(H +) pH 溶液导电能力 加水 正移 增大 增大 减小 增大 减弱 升温 正移 增大 增大 增大 减小 增强 加入固体NaOH 正移 增大 减小 减小 增大 增强 加入无水CH 3COONa

逆移 减小 减小 减小 增大 增强 通入气体HCl 逆移 减小 增大 增大 减小 增强 加等浓度CH 3COOH

不移

不变

增大

不变 不变

不变

V

I

O

A

V

I

O

B

V

I

O

C

V

I

O

D

【典型例题】

1.相同体积的pH =3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列正确的是A．弱酸溶液产生较多的氢气B．强酸溶液产生较多的氢气

C．两者产生等量的氢气D．无法比较两者产生氢气的量

2.已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，要使

溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是( )

A、加少量烧碱溶液

B、降低温度

C、加少量冰醋酸

D、加水

3.用水稀释0.1mol·L-1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（）

A、c(OH-)/c(NH3·H2O)

B、c(NH3·H2O)/c(OH-)

C、c (OH-)

D、H+的物质的量

4.在0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－+ H

＋对于该平衡，下列叙述正确的是（）

A．加入水时，平衡向逆反应方向移动

B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

C．加入少量0.1 mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H＋)减小

D．加入少量CH3COO Na固体，平衡向正反应方向移动

5.100mL 6 mol/L H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速度，

但又不影响生成氢气的总量，不可向反应物中加入适量的（）

A．碳酸钠(固体) B．水C．硫酸钾溶液D．CH3COONa(固体)

6.下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是( )

A、相同浓度的两溶液中c(H＋)相同

B、100 mL 0.1 mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠

C、pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5

D、两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小

7.下列事实可证明氨水是弱碱的是（）

A.氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁

B.铵盐受热易分解

C.0.1mol/L氨水可以使酚酞试液变红

D.0.1mol/L氯化铵溶液的pH约为5

8.为证明某可溶性HX是弱酸，某同学设计了如下实验方案。其中不合理

．．．的是

A．室温下，测0.1 mol/L HX溶液的pH，若pH＞1，证明HX是弱酸

B．室温下，将等浓度等体积的盐酸和NaX溶液混合，若混合溶液pH＜7，证明HX是弱酸C．室温下，测1 mol/L NaX溶液的pH，若pH＞7，证明HX是弱酸

D．在相同条件下，对0.1 mol/L的盐酸和0.1 mol/L的HX溶液进行导电性实验，若

HX溶液灯泡较暗，证明HX为弱酸

9.下列事实一定能说明HNO2为弱电解质的是：①常温时NaNO2溶液的pH大于7；

②用HNO2溶液作导电实验灯泡很暗；③HNO2与NaCl不能反应；④0.1mol/L的

HNO2溶液PH=2.1

A．①②③B．①②④C．①④D．②④

10.为了证明醋酸是弱电解质，甲、乙、丙、丁四人分别选用下列试剂进行实验：

0.01mol/L醋酸溶液、0.1mol/LNaAC溶液、pH=3的盐酸、pH=3的醋酸、NaAC晶

体、NaCL晶体、甲基橙、pH试纸、蒸馏水。

（1）甲用pH试纸测出0.10mol/L的醋酸溶液pH=4，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？（填“正确”或“不正确”）。

（2）乙取出10ml0.10mol/L的醋酸溶液，用pH试纸测出其pH=a，然后用蒸馏稀释到1000mL，在用pH试纸测定其pH=b，要确定醋酸是弱电解质，则a、b应该满足的关系是（用“等式”或“不等式”表示）

(3)丙取出10ml0.10mol/L醋酸溶液，滴入甲基橙试液，显红色，再加入醋酸钠晶体，颜色变橙色，你认为这一方法能否证明醋酸是弱电解质？。

（4）丁用pH试纸来测定0.1mol/LNaAC溶液的pH值，发现0.1mol/LNaAC溶液的pH 值为10，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？。（5）戊将pH=3醋酸和盐酸，各取10ml，用蒸馏水稀释到原来的100倍，然后用pH 试纸测定该溶液的pH，醋酸的变化小，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？（填“正确”或“不正确”）。

（6）己将pH=3醋酸和盐酸，分别加入相应的钠盐固体，醋酸的PH变化大，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？（填“正确”或“不正确”）。（7）庚取pH=3的盐酸和醋酸，分别稀释到原来的100倍，然后加入完全一样的锌粒，醋酸放出H2的速率快，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？。

11.有pH均为2的盐酸、硫酸、醋酸三瓶溶液：

⑴设三种溶液的物质的量浓度依次为c1、c2、c3，则其关系是。

⑵取同体积的三种酸分别加蒸馏水稀释到pH=6，需水的体积依次为V1、V2、V3，则其关系是：

⑶完全中和体积和物质的量浓度均相同的三份NaOH溶液时，需三种酸的体积依次为V1、V2、V3，则其关系是：。

⑷取同体积的酸的溶液分别加入足量的锌粉，反应开始放出H2的速率依次为a1、a2、