不同标准溶液浓度的温度补正值(化学)
标准溶液温度补正值
标准溶液温度补正值
标准溶液温度补正值是指在实验室中，为了校正溶液温度对化学反应和物质性质的影响，需要将标准溶液的温度调整到室温（一般为25℃）。
这是因为许多化学反应和物质性质会随温度变化而变化，因此需要在同一温度下进行比较。
标准溶液温度补正值的大小取决于溶液的性质和温度变化的大小。
一般来说，标准溶液温度补正值可以通过以下步骤获得：
1.选择一个标准溶液，例如NaOH、KOH、HCl等。
2.测量溶液的温度，并记录下来。
3.根据溶液的性质和温度变化的大小，计算出标准溶液温度补正值。
4.将计算出的标准溶液温度补正值与室温下的标准值进行比较，得到校正后
的值。
标准溶液温度补正值对于实验室工作非常重要，因为它可以帮助研究人员在校准仪器、测定化学反应速率、比较不同实验数据等方面获得更准确的结果。
同时，它也是实验室质量保证和质量控制的重要环节之一。
在实验室中，一般会使用专门的温度计来测量溶液的温度，并使用在线计算软件或表格来计算标准溶液温度补正值。
这些软件或表格通常会根据不同的溶液和温度范围提供不同的补正值，以确保结果的准确性。
总之，标准溶液温度补正值是实验室中非常重要的一个环节，它可以帮助研究人员获得更准确的结果，提高实验的可比性和可重复性。
标准溶液
目录一、配制标准溶液用试剂的技术要求二、标定用基准试剂的技术要求三、标定标准溶液的原则四、标定标准溶液的误差要求五、标准溶液的浓度表示规定六、标准溶液的贮存、保管规定七、不同标准溶液浓度的温度补正值八、几种标准溶液的制备一、配制标准溶液用试剂的技术要求：1.配制标准溶液所用的水，在没有注明其它要求时，应符合GB6682中三级水的规格。
2.配制标准溶液所用试剂应在分析纯以上，工作中所用天平砝码、滴定管容量瓶及移液管需定期校正。
3.配制标准溶液所用试剂应易溶于水，配成的溶液也应是稳定，如保存时挥发和起其他付反应的试剂就不能用来配制标准溶液。
二、标定用基准试剂的技术要求：1.作为基准物质的纯度必需符合要求，一般含量要求在99.9%以上。
2.基准试剂无论是固体还是液体，其保存时应稳定，易挥发和风化的物质不能做基准试剂。
3.基准物质应溶于水，与被测物溶液之间的反应必须是迅速而且是定量进行，发生可逆反应的不能作为基准试剂。
4.基准物的分子量越大越好，因分子量大要求称样量也大，可减少称样引起的误差。
三、标定标准溶液的原则：1.标定标准溶液所用水应该是去离子蒸馏水和去二氧化碳的纯水。
2.标定标准溶液后浓度应以基准物标定为准，用基准物标定后得出的结果和比较所得出结果，两者相对偏差不得大于0.2%。
3.滴定成品或原料用标准溶液的标定，采用双人复标法，平行标定试验不得少于八次，两人各作四平行，每人四平行测定结果的极差与平均值之比不得大于0.1%，两人测定结果平均值之差不得大于0.1%，结果取最终平均值，浓度值取四位有效数字。
4.用于生产中控的标准溶液可采用标定一种方法，但必须测定四次以上，取其中三个以上结果在允许误差范围内的结果之平均值作为标定的最后结果。
5.制备的标准溶液的浓度与规定浓度相对误差不得大于5%。
6.配制浓度低于或等于0.02mol/L标准溶液时，应于临用前将浓度高的标准溶液用煮沸并冷却的水稀释，必要时重新标定。
不同温度下标准滴定溶液的体积的补正值
+1.1
+4.2
+0.50 +0.6 +0.6
+0.6
+0.7
+0.8
+0.8
+3.1
+0.34 0.4 +0.4
+0.4
+0.5
+0.6
+0.6
+2.1
+0.18 +0.2 +0.2
+0.2
+0.2
+0.3
+0.3
+1.0
0.00
0.00 0.00
0.0
0.0
0.0
0.0
0.0
-0.18 -0.2 -0.2
-2.6
-2.8
-3.2
-3.1
-10.6
31
-2.58 -2.7 -2.7
32
-2.86 -3.0 -3.0
33
-3.04 -3.2 -3.3
34
-3.47 -3.7 -3.6
35
-3.78 -4.0 -4.0
36
-4.10 -4.3 -4.3
-2.9
-3.1
-3.5
-3.2
-3.4
-3.9
-3.5
+1.38
0.1mol/l 和
0.2mol/l 以下的 各种水 溶液
+1.7
盐酸溶液 c(HCl)=0.5mol /l
+1.9
盐酸溶液 c(HCl)=1m ol/l
+2.3
硫酸溶液 硫 酸 溶 液
c(1/2H2SO4 c(1/2H2SO4)=1 )=0.5mol/l， mol/l，氢氧化钠
(完整word版)不同温度下标准滴定溶液的体积的补正值.doc
温度/℃56789101112131415161718192021222324252627282930下表为不同温度下标准滴定溶液的体积的补正值（GB/T601-2002 ）[1000mL 溶液由 t ℃换为 20℃时的补正值/（ mL/L ） ]水和0.1mol/l 盐酸溶液盐酸溶液硫酸溶液硫酸溶液碳酸钠溶液氢氧化钾-乙0.05mol/l以和c(HCl)=0.5mol c(HCl)=1m4 4 3 醇溶液c(1/2HSO c(1/2HSO)=1 c(1/2NaCO )=下的各种0.2mol/l /l ol/l )=0.5mol/l，mol/l，氢氧化钠1mol/l c(KOH)=0.1 水溶液以下的氢氧化钠溶液mol/l 各种水溶液c(NaOH)=1mol/溶液c(NaOH)= L+1.38 +1.7 +1.9 +2.30.5mol/L+3.6 +3.3+2.4+1.38 +1.7 +1.9 +2.2 +2.3 +3.4 +3.2+1.36 +1.6 +1.8 +2.2 +2.2 +3.2 +3.0+1.33 +1.6 +1.8 +2.1 +2.2 +3.0 +2.8+1.29 +1.5 +1.7 +2.0 +2.1 +2.7 +2.6+1.23 +1.5 +16 +1.9 +2.0 +2.5 +2.4 +10.8+1.17 +1.4 +1.5 +1.8 +1.8 +2.3 +2.2 +9.6+1.10 +1.3 +1.4 +1.6 +1.7 +2.0 +2.0 +8.5+0.99 +1.1 +1.2 +1.4 +1.5 +1.8 +1.8 +7.4+0.88 +1.0 +1.1 +1.2 +1.3 +1.6 +1.5 +6.5+0.77 +0.9 +0.9 +1.0 +1.1 +1.3 +1.3 +5.2+0.64 +0.7 +0.8 +0.8 +0.9 +1.1 +1.1 +4.2+0.50 +0.6 +0.6 +0.6 +0.7 +0.8 +0.8 +3.1+0.34 0.4 +0.4 +0.4 +0.5 +0.6 +0.6 +2.1+0.18 +0.2 +0.2 +0.2 +0.2 +0.3 +0.3 +1.00.00 0.00 0.00 0.0 0.0 0.0 0.0 0.0-0.18 -0.2 -0.2 -0.2 -0.2 -0.3 -0.3 -1.1-0.38 -0.4 -0.4 -0.5 -0.5 -0.6 -0.6 -2.2-0.58 -0.6 -0.7 -0.7 -0.8 -0.9 -0.9 -3.3-0.80 -0.9 -0.9 -1.0 -1.0 -1.2 -1.2 -4.2-1.03 -1.1 -1.1 -1.2 -1.3 -1.5 -1.5 -5.3-1.26 -1.4 -1.4 -1.4 -1.5 -1.8 -1.8 -6.4-1.51 -1.7 -1.7 -1.7 -1.8 -2.1 -2.1 -7.5-1.76 -2.0 -2.0 -2.0 -2.1 -2.4 -2.4 -8.5-2.01 -2.3 -2.3 -2.3 -2.4 -2.8 -2.8 -9.6-2.30 -2.5 -2.5 -2.6 -2.8 -3.2 -3.1 -10.631 -2.58 -2.7 -2.7 -2.9 -3.1 -3.5 -11.632 -2.86 -3.0 -3.0 -3.2 -3.4 -3.9 -12.633 -3.04 -3.2 -3.3 -3.5 -3.7 -4.2 -13.734 -3.47 -3.7 -3.6 -3.8 -4.1 -4.6 -14.835 -3.78 -4.0 -4.0 -4.1 -4.4 -5.0 -16.036 -4.10 -4.3 -4.3 -4.4 -4.7 -5.3 -17.0注： 1 ．本表数值是以20 ℃为标准温度以实测法测出。
(完整word版)不同温度下标准滴定溶液的体积的补正值
+1.36
+1.6
+1.8
+2.2
+2.2
+3.2
+3.0
8
+1.33
+1.6
+1.8
+2.1
+2.2
+3.0
+2.8
9
+1.29
+1.5
+1.7
+2.0
+2.1
+2.7
+2.6
10
+1.23
+1.5
+16
+1.9
+2.0
+2.5
+2.4
+10.8
11
+1.17
+1.4
+1.5
+1.8
+1.8
+2.3
+2.2
+9.6
12
+1.10
+1.3
+1.4
+1.6
+1.7
+2.0
+2.0
+8.5
13
+0.99
+1.1
+1.2
+1.4
+1.5
+1.8
+1.8
+7.4
14
+0.88
+1.0
+1.1
+1.2
+1.3
+1.6
+1.5
+6.5
温度补正值对标准滴定溶液浓度的影响
在使用标准滴定溶液的过程中，温度补正是保证实验数据准确性的重要环节。
标准滴定溶液在标定及使用过程中，体积会随着环境温度的变化而变化。
因此在标定和使用过程中需要进行温度补正，GB/T 601《化学试剂标准滴定溶液的制备》附录A中给出了不同温度下各种溶液不同浓度随温度变化的体积补正值。
▲附录A
参照补正值表，设计了0.1mol/L氢氧化钾标准滴定溶液和0.1mol/L氢氧化钾滴定溶液标准物质，乙醇基质验证滴定实验规定温度下，温度补正值对标准滴定溶液浓度的影响实验。
表两种溶液温度补正值对溶液浓度的影响实验数据
通过实验结果可以看出，随着温度的变化，两种标准滴定溶液浓度均有所变化，其中有机溶剂的标准滴定溶液（氢氧化钾滴定溶液标准物质，乙醇基质）体积受温度影响大，未补正浓度与补正浓度相差较大。
同时通过补正值也可以看出，0.1mol/L氢氧化钾-乙醇溶液每差1℃的体积补正值大约为0.1mol/L各种水溶液的体积补正值的5倍。
并且温度补正值是要带入标准滴定溶液浓度值中参与计算的，对标定和使用都会产生较大的影响，所以在使用标准滴定溶液的过程中，温度补正是不可忽略的最要一步。
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溶液体积的校准方法(sd).
V实际消耗
V消耗
V温度补正系数 1000
V消耗
26.00 1.5 26.00 1000
26.04（mL）
溶液体积的校准方法 知识点学习结束，谢谢！
任务四：滴定分析仪器的校准
知识点2：溶液体积的校准方法
情境一：化学分析基本技能 任务四：滴定分析仪器的校准
课程：化学分析
一、基本概念
一、基本概念
溶液体积的变化是由于溶液密度的改变所致。下表是在不同温度下 1000mL水或稀溶液换算到20℃时，其体积应增减的数值（mL）。
不同标准溶液不同浓度温度补正值.doc
一、基本概念
溶液体积校准方法
V温度补正值
V温度补正系数 1000
V消耗
V实际消耗
V消耗
V温度补正系数 1000
V消耗
二、应用实例
二、应用实例
在10℃时，滴定用去26.00mL0.1mol/L的标 准滴定溶液，计算在20℃时该溶液的体积应为多 少？
二、应用实例
解：查表得，10℃时1L0.1mol/L溶液的补正系数为+1.5mL， 则在20℃时该溶液的体积应为：