化学平衡移动第二课时资料
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改变压强前混和气体压强P1；改变压强后瞬 时气体压强P2；改变压强达新平衡后混和气体压 强P3
加压：P2 ＞ P3 ＞ P1； 减压：P1 ＞ P3 ＞ P2。
例：
N2 十 3H2
2NH3
450℃时N2和H2反应生成NH3的实验数据
压强(MPa) 1 5 10 30 60 100
NH3 % 2.0 9.2 16.4 35.5 53.6 69.4
② 只要是增大浓度，不论增大的是反应物浓度， 还是 生成物浓度，新平衡状态下的反应速率一 定大于原平衡状态；减小浓度，新平衡状态下 的速率一定小于原平衡状态。
③ 反应物有两种或两种以上, 增加一种物质的 浓度,该物质的平衡转化率降低, 而其他物质的 转化率提高。
◆意义：
增大成本较低的反应物的 浓度，提高成本较高的原 料的转化率。
(1)、向氨水中加入MgCl2固体，平衡向 正反应方向 移动， OH-浓度 减小 ，NH4+浓度 增大 。
(2)、向氨水中加入浓盐酸，平衡向 正反应方向 移动， 此时溶液中浓度减小的粒子有 OH-、NH3·H2O、NH3。
(3)、向氨水中加入少量NaOH固体，
平衡向 逆反应方向 移动，
此时发生的现象是 有气体放出
B：当减压气体体积增大时，混和气体颜色先变 浅是由于① NO2浓度减小 ， 后又逐渐变深 是由于 平衡向逆反应方向移动 。
结论
在其它条件不变的情况下： A：增大压强，会使化学平衡向着气体 体积缩小的方向移动； B：减小压强，会使化学平衡向着气体 体积增大的方向移动。
[讨论] 对于反应2NO2(气) N2O4(气)试比较以 下三种状态下的压强关系：
（2）增加碳，平衡 不移动 , c(CO) 不变 .
【练习】
可逆反应H2O(g) + C(s)
CO(g) + H2(g)
在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件，能否
引起平衡移动？CO的浓度有何变化？
①增大水蒸气浓度 ②加入更多的碳 ③增加H2浓度 ①平衡正向移动，CO浓度增大 ②平衡不移动，CO浓度不变 ③平衡逆向移动，CO浓度减小
即气体的 系数和大
（2）速率-时间关系图：
aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) a+b > c+d
增压V（，m两o边l·L速-1S率-1）都增大，但增大的幅度是否一样？ 如 衡果发增生大移的动幅。度不一样，V会‘正使V得′正V=正V与′逆V逆不等，平
变V化正规律:大的V大正=增V、逆 小的小增平；衡状态Ⅱ
【知识应用】
酚酞变色的原理
指示剂酚酞溶液的颜色变化，就是存在
着化学平衡，如果用HZ表示酚酞分子，它存在如
下平衡： HZ（无色）
H+ + Z-（红色）
能从浓度的变化解释，酚酞溶液在碱性溶液中显
红色，在酸性溶液中显无色的原因吗？
【应用】
在工业生产中适当增大廉价的反应物的浓度， 使化学平衡向正反应方向移动，可以提高价 格较高原料的转化率，以降低生产成本
。
思考
1、在二氧化硫转化为三氧来自百度文库硫的过程中，应该怎样 通过改变浓度的方法来提高该反应的程度？ 增加氧气的浓度
2、可逆反应H2O(g)＋C(s)
CO(g)＋H2(g) 在
一定条件下达平衡状态，改变下列条件能否引起
平衡移动？CO浓度有何变化? ① 增大水蒸气浓度
①③
② 加入更多的碳
③ 增加H2浓度
2、压强对化学平衡的影响
小结：增加固体或纯液体的量不能改变其浓度，故不
能改变速率，所以V(正)仍等于V(逆)，平衡不移动。
【注意】
气体或溶液浓度的改变会引起反应速 率的变化，纯固体或纯液体用量的变化不会 引起反应速率改变，故化学平衡不移动
【练习】
已知在氨水中存在下列平衡：
NH3 + H2O
NH3·H2O
NH4+ + OH-
第二章 化学反应速率和化学平衡
第三节 化学平衡
影响化学平衡移动的因素
浓度对平衡影响的v-t图
增加反应物的浓度
减少生成物的浓度
V
速 率
V正
V
V′正 V′正=
速 V逆′率
V正
V逆′
V正′ V′正= V逆′
V逆
0
t1
V逆 t时间 0
V正′逆
t1
（1）平衡向正反应方向移动
浓度对平衡影响的v-t图
增加生成物的浓度
催化剂
2SO2(g) + O2(g)
SO3(g)的平衡体系
中，为了提高SO2的利用率，可采用
什么措施？ 通入过量的空气
【练习】
1、在密闭容器中进行下列反应
CO2(g)+C(s)
2CO(g) △H﹥0
达到平衡后，改变下列条件，则指
定物质的浓度及平衡如何变化：
（1）增加CO2，平衡__正_向__移__动_，c(CO) _增__大_____
实验探究： 2NO2(气)
N2O4(气)
(2体积，红棕色) (1体积，无色)
A.加压混和气体颜色先深后浅；
B.减压混和气体颜色先浅后深。
压强对化学平衡的影响
[讨论]
2NO2(气)
(2体积，红棕色)
N2O4(气)
(1体积，无色)
A：当加压气体体积缩小时，混和气体颜色先变 深是由于① NO2浓度增大 ，后又逐渐变浅是由 于 ② 平衡向正反应方向移动 ；
根据实验数据说明当增大压强后，化学反应向 哪个方向移动？
向正反应方向移动（气体体积缩小的方向）
◆压强变化对化学平衡的影响
反应体系中有气体参加且反应前后总体积发生改变
aA (g) + bB (g)
cC (g) + dD (g) a+b≠c+d
（1）结论:在其它条件不变时 即气体的 系数和小
增大压强，化学平衡向着气体体积缩小的方向移动； 减小压强，化学平衡向着气体体积增大的方向移动。
减少反应物的浓度
V
速 率
V正
V V逆′V′正 = V逆′速 率 V正
V′正
V逆′V′正= V逆′
V逆
0
t1
V逆 t时间 0
V正′
t1
t时间
（2）平衡向逆反应方向移动
◆浓度对化学平衡移动的几个注意点
① 对平衡体系中的固态和纯液态物质，其浓度 可看作一个常数，增加或减小固态或液态纯净 物的量并不影响V正、V逆的大小，所以化学平衡 不移动。
大的平大衡状减态Ⅰ、小的V小’逆减
增大压强
V逆
0
t1
t2
t（s）
（2）速率-时间关系图：
aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) a+b > c+d
V（mol·L-1S-1）
V正
V正= V逆
减小压强
平衡状态Ⅰ
V’逆 V”正 = V”逆
V逆
V‘正 平衡状态Ⅱ
t1
t2
0
t（s）
思考：对于反应 H2O + CO 高温 H2 + CO2
加压：P2 ＞ P3 ＞ P1； 减压：P1 ＞ P3 ＞ P2。
例：
N2 十 3H2
2NH3
450℃时N2和H2反应生成NH3的实验数据
压强(MPa) 1 5 10 30 60 100
NH3 % 2.0 9.2 16.4 35.5 53.6 69.4
② 只要是增大浓度，不论增大的是反应物浓度， 还是 生成物浓度，新平衡状态下的反应速率一 定大于原平衡状态；减小浓度，新平衡状态下 的速率一定小于原平衡状态。
③ 反应物有两种或两种以上, 增加一种物质的 浓度,该物质的平衡转化率降低, 而其他物质的 转化率提高。
◆意义：
增大成本较低的反应物的 浓度，提高成本较高的原 料的转化率。
(1)、向氨水中加入MgCl2固体，平衡向 正反应方向 移动， OH-浓度 减小 ，NH4+浓度 增大 。
(2)、向氨水中加入浓盐酸，平衡向 正反应方向 移动， 此时溶液中浓度减小的粒子有 OH-、NH3·H2O、NH3。
(3)、向氨水中加入少量NaOH固体，
平衡向 逆反应方向 移动，
此时发生的现象是 有气体放出
B：当减压气体体积增大时，混和气体颜色先变 浅是由于① NO2浓度减小 ， 后又逐渐变深 是由于 平衡向逆反应方向移动 。
结论
在其它条件不变的情况下： A：增大压强，会使化学平衡向着气体 体积缩小的方向移动； B：减小压强，会使化学平衡向着气体 体积增大的方向移动。
[讨论] 对于反应2NO2(气) N2O4(气)试比较以 下三种状态下的压强关系：
（2）增加碳，平衡 不移动 , c(CO) 不变 .
【练习】
可逆反应H2O(g) + C(s)
CO(g) + H2(g)
在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件，能否
引起平衡移动？CO的浓度有何变化？
①增大水蒸气浓度 ②加入更多的碳 ③增加H2浓度 ①平衡正向移动，CO浓度增大 ②平衡不移动，CO浓度不变 ③平衡逆向移动，CO浓度减小
即气体的 系数和大
（2）速率-时间关系图：
aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) a+b > c+d
增压V（，m两o边l·L速-1S率-1）都增大，但增大的幅度是否一样？ 如 衡果发增生大移的动幅。度不一样，V会‘正使V得′正V=正V与′逆V逆不等，平
变V化正规律:大的V大正=增V、逆 小的小增平；衡状态Ⅱ
【知识应用】
酚酞变色的原理
指示剂酚酞溶液的颜色变化，就是存在
着化学平衡，如果用HZ表示酚酞分子，它存在如
下平衡： HZ（无色）
H+ + Z-（红色）
能从浓度的变化解释，酚酞溶液在碱性溶液中显
红色，在酸性溶液中显无色的原因吗？
【应用】
在工业生产中适当增大廉价的反应物的浓度， 使化学平衡向正反应方向移动，可以提高价 格较高原料的转化率，以降低生产成本
。
思考
1、在二氧化硫转化为三氧来自百度文库硫的过程中，应该怎样 通过改变浓度的方法来提高该反应的程度？ 增加氧气的浓度
2、可逆反应H2O(g)＋C(s)
CO(g)＋H2(g) 在
一定条件下达平衡状态，改变下列条件能否引起
平衡移动？CO浓度有何变化? ① 增大水蒸气浓度
①③
② 加入更多的碳
③ 增加H2浓度
2、压强对化学平衡的影响
小结：增加固体或纯液体的量不能改变其浓度，故不
能改变速率，所以V(正)仍等于V(逆)，平衡不移动。
【注意】
气体或溶液浓度的改变会引起反应速 率的变化，纯固体或纯液体用量的变化不会 引起反应速率改变，故化学平衡不移动
【练习】
已知在氨水中存在下列平衡：
NH3 + H2O
NH3·H2O
NH4+ + OH-
第二章 化学反应速率和化学平衡
第三节 化学平衡
影响化学平衡移动的因素
浓度对平衡影响的v-t图
增加反应物的浓度
减少生成物的浓度
V
速 率
V正
V
V′正 V′正=
速 V逆′率
V正
V逆′
V正′ V′正= V逆′
V逆
0
t1
V逆 t时间 0
V正′逆
t1
（1）平衡向正反应方向移动
浓度对平衡影响的v-t图
增加生成物的浓度
催化剂
2SO2(g) + O2(g)
SO3(g)的平衡体系
中，为了提高SO2的利用率，可采用
什么措施？ 通入过量的空气
【练习】
1、在密闭容器中进行下列反应
CO2(g)+C(s)
2CO(g) △H﹥0
达到平衡后，改变下列条件，则指
定物质的浓度及平衡如何变化：
（1）增加CO2，平衡__正_向__移__动_，c(CO) _增__大_____
实验探究： 2NO2(气)
N2O4(气)
(2体积，红棕色) (1体积，无色)
A.加压混和气体颜色先深后浅；
B.减压混和气体颜色先浅后深。
压强对化学平衡的影响
[讨论]
2NO2(气)
(2体积，红棕色)
N2O4(气)
(1体积，无色)
A：当加压气体体积缩小时，混和气体颜色先变 深是由于① NO2浓度增大 ，后又逐渐变浅是由 于 ② 平衡向正反应方向移动 ；
根据实验数据说明当增大压强后，化学反应向 哪个方向移动？
向正反应方向移动（气体体积缩小的方向）
◆压强变化对化学平衡的影响
反应体系中有气体参加且反应前后总体积发生改变
aA (g) + bB (g)
cC (g) + dD (g) a+b≠c+d
（1）结论:在其它条件不变时 即气体的 系数和小
增大压强，化学平衡向着气体体积缩小的方向移动； 减小压强，化学平衡向着气体体积增大的方向移动。
减少反应物的浓度
V
速 率
V正
V V逆′V′正 = V逆′速 率 V正
V′正
V逆′V′正= V逆′
V逆
0
t1
V逆 t时间 0
V正′
t1
t时间
（2）平衡向逆反应方向移动
◆浓度对化学平衡移动的几个注意点
① 对平衡体系中的固态和纯液态物质，其浓度 可看作一个常数，增加或减小固态或液态纯净 物的量并不影响V正、V逆的大小，所以化学平衡 不移动。
大的平大衡状减态Ⅰ、小的V小’逆减
增大压强
V逆
0
t1
t2
t（s）
（2）速率-时间关系图：
aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) a+b > c+d
V（mol·L-1S-1）
V正
V正= V逆
减小压强
平衡状态Ⅰ
V’逆 V”正 = V”逆
V逆
V‘正 平衡状态Ⅱ
t1
t2
0
t（s）
思考：对于反应 H2O + CO 高温 H2 + CO2