高三化学4月月考试题

2019届高三化学4月月考试题7.化学知识无处不在，下列与常见古诗文记载对应的化学知识正确的是

常见古诗文记载化学知识

A

《梦溪笔谈》中对宝剑的记载：“古人以

剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”

剂钢指的是铁的合金，其硬度比纯

铁的大，熔点比纯铁的高B

晋代葛洪的《抱朴子》记载：“丹砂烧之

成水银，积变又成丹砂”

是指加热时丹砂(HgS)熔融成液志，

冷却时重新结晶为HgS晶体C《望庐山瀑布》：“日照香炉生紫烟”胶体的丁达尔效应

D《荀子·劝学》：“冰水为之，而寒于水”

冰的能量高于水，冰转化为水属于

吸热反应

8.设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.常温常压下，0.2gD216O中含有的质子数、中子数和电子数均为0.1N A

B.6.0gSiO2中含有的硅氧键的数目为2N A

C.25 ℃时，50g98% 浓硫酸和50g98% 浓磷酸混合后含氧原子数为4N A

D.6.8gKHSO4晶体中含有0.1N A个阳离子

9.茅台酒中存在少量具有风梨香味的物质X，其结构如下。下列说法中正确的是

A.X难溶于乙醇

B.酒中的少量丁酸能抑制X的水解

C.分子式为C4H8O2且官能团与X相同的物质有5种

D.X完全燃烧后生成CO2和H2O的物质的量之比为1：2

10.下列有关实验操作、现象记录、结论解释都正确的是

实验操作现象记录结论解释

A向紫色石蕊溶液中加Na2O2粉末溶液变蓝，且不褪色Na2O2是碱性氧化物B

向20%的蔗糖溶液中加入少量稀

H2SO4，加热；再加入银氨溶液

未出现银镜蔗糖未水解

C将少量浓硝酸逐滴加入盛有FeSO4试管口产生红棕色气体硝酸被还原为NO2

稀溶液的试管中

D

将pH试纸润湿，置于盛有HCl气体

的集气瓶口.

试纸变红

丨HCl是酸性气体

11.A、B、C、D、B 为短周期的主族元素，原子序数依次增大，其中有两种是金属元素，A、

B两元素分别与C、D、E 形成的三种最常见化合物两两之间均可发生中和反应，下列说法中正确的是

A.原子半径：C>D>E>A>B

B.制备含D、E的二元化合物时，可能需要在干燥条件下进行

C.A与C 形成共价化合物，溶于滴有酚酞的水中显红色。

D.常见氢化物的热稳定性：B

12.电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH 在5.0～6.0之间，通过

电解生成Fe(OH)3，Fe(OH)3胶体可吸附悬浮污物而沉积下来，具有净水的作用，其原理如图所示。下列说法中正确的是

A.石墨电极上发生氧化反应

B.根据图示，负极电极反应式：CH4-8e-+4CO32-=5CO2+2H2O

D.为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量乙醇

13.常温下，用0.10 mol·L-1NaOH 溶液分别滴定20.00 mL 浓度均为0.10 mol·L-1 CH3COOH 溶

液和HCN 溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是

A.点①和点②所示溶液中：c(CH3COO-)

B.点③和点④所示溶液中都有： c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)

C.点①和点②所示溶液中：c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-(CH3COOH)

D.点②和点③所示溶液中都有：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)

26.(14 分)

冬青油的主要成分为水杨酸甲酯，常作香料。某实验小组利用水杨酸和甲醇按如图装置制备冬青油。

反应方程式如下：

可能用到的有关数据如下：

物质相对分子质量密度/g·cm-3沸点/℃溶解性

甲醇320.7965.8易溶于水

冬青油152 1.180～1.189222.2微溶于水实验步骤：

①在100mL 圆底烧瓶中放入6.9 g(0.05 mol)水杨酸和24 g(30 mL，0.75 mol)甲醇，再小心

地加入8mL 浓硫酸，摇匀。

②加入1～2 粒沸石，按图示装置组装好仪器，加热，保持85~95 ℃回流1.5h。

③反应完毕，待装置冷却后，向烧瓶中加入50 mL 水然后转移至分液漏斗，弃去水层，

将有机层再倒入分液漏斗中，依次用50 mL 5%NaHCO3溶液和30mL 水洗涤。

④将产物移至干燥的锥形瓶，加入0.5g 无水CaCl2。

⑤最后将上述混合物进行整理，收集221～224℃的馏分，称量产物为6.80g。

回答下列问题：

(1)装置中仪器2 的名称是。

(2)欲使反应温度控制在85～95℃之间，应采用的加热方式是，合成冬

青油时温度过高，不利于生成冬青油的原因为。

(3)用NaHCO3溶液洗涤的目的是，判断冬青油洗净的方法

是。

(4)分液漏斗使用前需并洗净备用。萃取时，先后加入待萃取液和萃取剂，经振荡并后，将分液漏斗置于铁架台的铁圈上静置片刻，分层。分离上下层液体时，应先

然后打开活塞放出下层液体，上层液体从上口倒出。

(5)本实验所得到的冬青油产率为。

27.(14分)

工业制钛白粉产生的废液中含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3、.TiOSO4，可利用酸解法生产补血剂乳酸亚铁。其生产流程如下：

已知：TiOSO4可溶于水，在水中电离出TiO2+和SO42-。请回答下列问题：

(1)生产时要将铁块粉碎研细加入废液中，粉碎铁操作的目的

是。写出TiOSO4水解生成钛酸H4TiO4的离子方程

式：。

(2)步骤①中加入足量铁屑的目的是。

(3)步骤②中生成的A 是(其化学式)，熔液中还可得副产品主要是

(填化学式)。

(4)步骤④的结晶过程中必须控制一定的真空度，原因是。

(5)乳酸可由乙烯经下列步骤合成：

上述合成路线的总产率为60%，乳酸与碳酸亚铁反应转化为乳酸亚铁晶体的产率为90%，则生产468 kg 乳酸亚铁晶体(M=234 g·mol-1)需要标准状况下的己烯m3(保留一位小数)。

28.(15分) 纳米级Cu2O 由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的三种方法：

方法Ⅰ用炭粉在高温条件下还原CuO

方法Ⅱ用肼(N2H2)还原新制Cu(OH)2

方法Ⅲ电解法，反应为2Cu+H

O Cu2O+H2↑

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