高三化学4月月考试题
【解析】江西省高三上学期第四次月考 化学试题
试卷满分：100分考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23一、选择题：（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个最佳选项）1、化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（）A．风能、生物质能、沼气是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源B．“84消毒液”具有强氧化性，可做环境的消毒剂从而预防流感C．PM 2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为“细颗粒物”，PM 2.5在空气中有可能形成胶体D．已知水热反应是指在高温高压下，将二氧化碳转化为有机物的技术，可以降低自然界中碳的含量2、下列过程中不涉及．．．氧化还原反应的是（）A．由植物油制备人造黄油B．用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板C．用牺牲阳极的阴极保护法防止金属被腐蚀D．在蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，析出白色固体3、下列实验方案不能．．达到预期目的的是（）【答案】B4、下列离子方程式不正确的是（）A．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32－＋SO2＋H2O=2HCO3－＋SO32－B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-沉淀完全：2Ba2++NH4++Al3++2SO42- +4OH－= Al(OH)3↓ +2 BaSO4↓+ NH3·H2OC．Cl2与FeI2溶液反应，当n（Cl2）：n（FeI2）=1：1时，2Fe2+ + 2I－+2Cl2 = 2 Fe3+ + 2I2 + 4Cl－D．将1 mol/L NaAlO2溶液和1.5 mol/L HCl溶液等体积互相均匀混合：6AlO2－+9H＋+3H2O＝5Al(OH)3↓+Al3＋5、下列关于氧化物的各项叙述正确的是（）①酸性氧化物不一定是非金属氧化物②非金属氧化物肯定是酸性氧化物③碱性氧化物肯定是金属氧化物④金属氧化物肯定是碱性氧化物⑤酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸⑥与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物⑦不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应A．①③⑥B．①②⑤⑦C．③④⑤D．①②⑤6、短周期元素M、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，M元素的一种核素没有中子，且M、W、X、Y+、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为1、2、3、4、2（不考虑零族元素）。
河北省邢台市五岳联盟2023-2024学年高三上学期第四次月考化学试卷(扫描版含答案)
河北省邢台市五岳联盟2023-2024学年高三上学期第四次月考化学试卷（扫描版含答案）2023~2024学年高三（上)第四次月考化学参考答案1.C2.D3.B4.B5.A6.A7.B8.D9.B10.C11.B12.C13.C14.C15.(1)3d4s2(2分)；哑铃(1分)；铜(1分)(2)①共价晶体(1分)②GaN+H,O+OH-NH++GaO(2分)(3)S:C:S(2分)(4)HF>NH>CH,(2分)：3C12+8NH3=N2+6NHCI(2分)(5)KOH(1分)；紫(1分)16.(1)圆底烧瓶(2分)；检查装置气密性(2分)；吸收尾气(2分)(2)酸性和还原性(2分)(3)>(1分)；不能(1分)(4)①2MnO,+4H2O+3C2H,-2MnO2￥+3HOCH2CH2OH+2OH(2分)②强(2分)17.(1)4NaCrO:+30:+4NaOH4Na:CrO,+2H2O(4NaCrO:+30:+2NaCO.4 Naz CrO,+2CO2,或其他合理答案，2分)；不能(1分)；Naz CO3、NaOH均能与陶瓷坩埚中的SiO2发生反应（或其他合理答案，2分）(2)碱性(1分)；用作红色颜料(2分)(3)SiO+2H+—H2SiO3V(2分)(4)2:3(2分)(5)2.45(2分)18.(1)极性(1分)：O>C(2分)：sp3、sp(2分)(3)①CoO(2分)②12(2分)③4X75X10”(2分)aNA【高三化学·参考答案第1页（共1页）】·24-91C·2023~2024学年高三（上)第四次月考化学本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：1,答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
湖南省长沙市2024-2025学年高三上学期月考卷(三)化学试卷含答案
2025届高三月考试卷（三）化学（答案在最后）本试题卷分选择题和非选择题两部分，共10页。
时量75分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H~1 O~16 Na~23 S~32 Cl~35.5 Cu~64 Br~80一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）1．“定州花瓷瓯，颜色天下白”。
定窑烧制的白瓷胎质洁白细腻，釉色匀净，薄而坚硬，素有“白如玉、薄如纸、声如磬”的美誉，下列物质材质与之相同的是（）A.黄花梨四撞提盒B.女史箴图C.曾侯乙青铜编钟D.青花山水长形瓷枕2．下列化学用语的表示正确的是（）A.23592U 和23892U 互为同素异形体B.3BCl 的价层电子对互斥模型：C.+4NH 的电子式为+HH [H N H]∶∶，离子呈平面正方形结构D.天然橡胶的结构简式：3．下列有关物质结构与性质的说法错误的是（）A.2N 和科学家合成的3N 、4N 分子，固态时都是分子晶体B.金刚石的熔点高于SiC ，是因为共价晶体中共价键越强，熔点越高C.石墨中相邻碳原子平面之间相隔很近，因此层和层之间存在很强的静电作用使电子几乎不能在碳原子平面中运动D.氨气易液化，是因为氨分子间形成氢键4．Z 是医药工业和香料工业的重要中间体，合成路线如图所示。
下列说法正确的是（）A.X 和Y 互为同系物B.X →Y 属于取代反应，Y →Z 属于氧化反应C.X 生成Y 的过程中会有副产物D.X 、Y 、Z 中所有原子可共平面5．下列装置与对应操作正确的是（）A.比较4KMnO 、2Cl 、S的氧化性B.分离苯酚和水的混合物C.制取3NaHCO 晶体D.测定KI 溶液的浓度A.AB.BC.CD.D 6．W 、X 、Y 、Z 、M 为原子序数依次增大的短周期主族元素，最外层电子数之和为17，X 和Z 的基态原子均有两个未成对电子，M 的某种盐的阴离子-3WXZ 由于形成如图的双聚物结构导致溶解度降低。
2021-2022年高三下学期第四次月考化学试题 含答案
2021年高三下学期第四次月考化学试题 含答案徐艳相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Fe-56 Cu-64 Ｓ-32第I 卷 (共66分)一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卷上）1.化学知识在生产和生活中有着重要的应用。
下列说法中，错误的是A.与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生腐蚀B.明矾常作为净水剂，双氧水通常可用于作杀菌消毒C.食物中可加入适量的食品添加剂，如香肠中可以加少量的亚硝酸钠以保持肉质新鲜D .金属钠、镁等活泼金属着火时，可以使用泡沫灭火器灭火 2．下列化学表述正确的是A ．氯化钠晶体B ．－NH 2的电子式C ．乙烯比例模型D ．碳原子中能量最高电子的电子云图3．某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图：BABApound Apound B由图可知，在该反应中是A ．氧化剂B ．还原剂C ．氧化产物D ．还原产物4. 在通常条件下，下列各组有机物的性质排列错误的是A ．沸点：正戊烷>异戊烷B ．密度：CH 3CH 2CH 2Cl ＞CH 3CH 2ClC ．熔点：CH 3CH 2CH 2Cl ＞CH 3CH 2ClD ．水溶性：CH 3CH 2OH ＞CH 3CH 2CH 2CH 2OH 5．下列物质的工业制备原理的方程式书写正确的是 A ．乙醇：C 6H 12O 62CH 3CH 2OH + 2CO 2↑ B ．乙烯：CH 3CH 2OHCH 2=CH 2↑+ H 2O C ．盐酸：NaCl + H 2SO 4NaHSO 4 + HCl ↑D ．纯碱：2NaCl + 2NH 3 + CO 2 + H 2O → Na 2CO 3↓+ 2NH 4Cl二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6.下表是元素周期表的一部分，有关说法不正确的是A.元素e 的氧化物对应的水化物均为强酸B.a 、b 、d 、e 四种元素的离子半径：C.b 、f 两种元素形成的化合物为离子化合物A170℃D.a、c、e的最高价氧化物对应的水化物之间能够相互反应7.某溶液可能含有Na+、Fe2+、Br-、CO32-、I-、SO32-六种离子中的几种①在该溶液中加入足量氯水后，有气泡产生，溶液呈橙黄色；②向橙黄色的溶液中加入BaC12溶液时无沉淀生成；③向淀粉溶液中滴加该橙黄色溶液未变蓝色，则在该溶液中肯定存在的离子组是A.Na+、SO32-、I-B.Na+、Br-、CO32-C.Fe2+、I-、SO32-D.Fe2+、CO32-、Br-8.设阿伏加德罗常数的数值为N A，下列说法正确的是A.80mL 10mol浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数为0.4N AB.标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2N AC.1 mol A13+含有核外电子数为3N AD.常温下，16g CH4中共用电子对的数目为4N A9.下列操作会导致实验结果偏高的是A.中和热测定实验中，用铜制环形搅拌器代替环形玻璃搅拌棒，所测中和热的数值B.中和滴定测定盐酸溶液浓度，量取20.00mL待测盐酸溶液的滴定管未用待测盐酸溶液润洗C.用托盘天平称量10.5g某物质，砝码和药品的位置放反，所称药品的质量D.配制一定物质的量浓度溶液时，用量筒量取浓溶液的体积时仰视读数，所配溶液的浓度10．常温下，下列各组离子能大量共存的是A. pH=12的溶液中：K+、Na+、Br-、AlO2-B. 无色溶液中：H+、K+、MnO4-、C2O42-C. c(Fe3+) = 0.1 mol·L－1的溶液中：K+、H+、SCN-、I-D. 由水电离出的c(OH-) =1.0×10-13 mol·L－1的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、HCO3-11．t ℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g) 2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如下表：下列说法正确的是A．平衡时，X的转化率为20%B．t ℃时，该反应的平衡常数为40C．增大平衡后的体系压强， v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动D．前2 min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y) = 0.03 mol·L-1·min-1 12.下述实验方案能达到实验目的的是实验方案食盐水片刻后在Fe电极附近滴入K3[Fe(CN)6]溶液置于光亮处实验目的验证铁钉发生析氢腐蚀验证Fe电极被保护验证乙炔的还原性验证甲烷与氯气发生化学反应13. 可用于鉴别以下三种化合物的一组试剂是COOHCH3COO OHOCH3CH2CH CH2CH CH COOH乙酰水杨酸丁香酚肉桂酸①溴的四氯化碳溶液②银氨溶液③氯化铁溶液④氢氧化钠溶液A．②与④ B．①与③ C．③与④ D．①与②14．下列实验表述正确的是A．图l：用于制取纯净的NO2气体B．图2：用于研究温度对化学平衡的影响C．图3：用于实验室Cl2的收集 D．图4：用于除去CO2气体中的HCl杂质15．下列有关工业生产的叙述正确的是A．合成氨生产过程中升高温度可加快反应速率，缩短生产周期，故温度越高越好B．硫酸工业中，使用催化剂是为了提高SO2转化为SO3的转化率C．电解精炼铜时，精铜作阴极D．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室16．将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：①S O2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+②Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O下列有关说法错误的是A．氧化性Cr2O72->Fe3+>SO2B．K2Cr2O7能将Na2SO3氧化成Na2SO4C．每有1molK2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为6N AD．若6.72 L SO2(标准状况)参加反应，则最终消耗0.2molK2Cr2O717、研究发现铜具有独特的杀菌功能，能较好地抑制病菌的生长。
山东省日照市莒县第一中学2023届高三四月月考 化学试题(带答案)
莒县一中2023届高三四月月考化学试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。
2．选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
保持卡面清洁，不折叠、不破损。
相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 F:19 Na:23 Al:27 Ni:59 Fe:56 Cu: 64一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1．（2023湖南长沙高三模拟）2023年春节期间，国产科幻大片《流浪地球2》火遍全网。
《流浪地球》被称为“第一部中国自己的科幻大片”，电影中涉及很多有趣的化学知识。
下列说法错误的是A．影片中幻想了因太阳氦闪，地球将被摧毁。
氦气是稀有气体、是空气的成分之一B．电影中，主要由硅、碳、氧、硫等轻元素构成的石头经过一系列变化能重组变成铁，这个变化过程属于化学变化C．制备电影中固定太空电梯的缆绳的材料，目前来看，最有可能是碳纳米管(如图1)，其中碳原子最有可能采取sp2杂化D．偏二甲肼是电影中火箭的主要推进燃料。
若取ag偏二甲肼在6.4g氧气中恰好完全反应，反应前后各物质的质量如图2所示，则偏二甲肼中不含氧元素2．（2023太原高三统考）核酸检测所用的红色液体学名叫病毒保存液，其主要成分为盐类、氨基酸、维生素、葡萄糖等，可以有效保护病毒蛋白不被破坏，有利于提高检测的准确性。
下列说法正确的是A．检验病毒保存液中是否含有钠盐，用洁净的铂丝蘸取病毒保存液灼烧，观察焰色B．检验病毒保存液中是否含有蛋白质，加热后，向其中滴加浓硝酸，观察颜色变化C．为检验葡萄糖分子中是否含有羟基，向盛有葡萄糖溶液的烧杯中加入金属钠D．为探究维生素C的还原性，向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的鲜橙汁，观察颜色变化3．（2023浙江高三联考）门捷列夫曾预测镓、钪、锗元素的存在及性质，莫塞莱也曾预测一种“类锰”元素。
高三化学上学期第四次月考试题1[最新版]
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高三化学上学期第四次月考试题试题考试时间：90分钟满分100分命题人：杨素娟.1.2相对原子质量：H－1O－16N－14Na－23C1－35.5Fe－56第I卷本卷共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题目要求。
1、由解放军总装备部军事医学研究所研制的小分子团水，解决了医务人员工作时间的如厕难题。
新型小分子团水，具有饮用量少，渗透力强，生物利用度高，在人体内储留时间长，排放量少的特点。
一次饮用125mL小分子团水，可维持人体6小时正常需水量。
下列关于小分子团水的说法正确的是（）A、水分子的化学性质改变B、水分子内氢、氧原子核间的距离（键长）缩短C、水分子间作用力减弱D、水分子间结构、物理性质改变2、据报道，近日某地一辆满载砒霜的大货车翻下山坡，滑下河道，部分砒霜散落到河水中。
砒霜的主要成分是As2O3，剧毒，致死量为0.1g,可用于制造杀虫剂和灭鼠剂等。
As2O3是两性偏酸性氧化物，其无色晶体在193℃升华，微溶于水，生成H3AsO3；其对应的盐也均有毒性，其中碱金属对应的盐溶于水，其他金属对应的盐几乎不溶于水。
根据以上信息判断下列说法正确的是（）A、As2O3的晶体为原子晶体B、As2O3是砷酸的酸酐C、可向该河中撒入生石灰，以消除砷对河水的污染D、可向该河中撒入氢氧化钠，以消除砷对河水的污染3、砹（At）是1869年门捷列夫指出的类碘，它的发现经历了曲折的道路，直到1940年才由美国科学家用а粒子轰击铋获得，下列推测砹或砹的化合物最不可能．．．．具有的性质是（）A、HAt很稳定B、砹易溶于某些有机溶剂C、AgAt不溶于水D、砹是有色固体4、下列微粒中能影响水的电离平衡且能使水的电离平衡向右移动的是（）‥A、CH3COOHB、[﹕O﹕H ]－C、HSO4－D、b X2-‥5、H＋浓度相同的等体积的两份溶液A和B，A为盐酸，B为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是（）①反应所需要的时间B＞A ②开始反应时的速率A＞B ③参加反应的锌的物质的量A＝B ④反应过程的平均速率B＞A ⑤盐酸里有锌剩余⑥醋酸里有锌剩余A、③④⑥B、②③⑥C、③④⑤D、①②⑤6、下列实验中颜色的变化与有关物质的强氧化性无关．．的是（）高温△A、乙炔使酸性高锰酸钾溶液褪色B、过氧化钠使品红溶液褪色C、SO2使滴有酚酞的红色NaOH溶液褪色D、氯气使鲜花褪色7、要求设计实验验证：某种盐的水解是吸热的。
浙江省2021年高三化学第四次月考试卷(全国一)
浙江省2021年高三化学第四次月考试卷（全国一）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题： (共16题；共42分)1. （2分） (2018高二下·阜蒙期末) 有关下列有机物的说法中错误的是（）A . 石油经分馏后再通过裂化和裂解得到汽油B . 植物油通过氢化加成可以变成脂肪C . 用灼烧的方法可以区别蚕丝和合成纤维D . 在做淀粉的水解实验时，用碘水检验淀粉是否完全水解2. （2分） (2016高三上·宜春期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 常温常压下，8 g O2含有4NA个电子B . 1 L 0.1 mol•L﹣1的氨水中有NA个NH4+C . 标准状况下，22.4 L盐酸含有NA个HCl分子D . 1 mol Na被完全氧化生成Na2O2 ，失去2NA个电子3. （2分） (2016高一上·淮南期中) 下列实验操作正确且能达到相应实验目的是（）A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2015高一下·永昌期中) 下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是（）A . 铜片、银片，FeCl3溶液B . 铜片、石墨棒，硝酸银溶液C . 锌片、铜片，稀盐酸D . 铜片、石墨棒，稀硫酸5. （2分） (2017高二上·宜昌期末) 归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：归纳正确的是（）①常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，则有c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO ﹣）②对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的百分含量一定增加③常温下，AgCl在同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同④常温下，已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解平衡常数为Kh；水的离子积为Kw；则有：Ka•Kh=Kw⑤电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度不变．A . ①④B . ①②④C . ①②④⑤D . ①②③④6. （2分） (2016高三上·扬州开学考) 化合物Ⅲ是合成中药黄芩中的主要活性成分的中间体，合成方法如下：下列有关叙述正确的是（）A . I的分子式为C9H10O4B . II中所有原子有可能均共面C . 可用FeCl3溶液鉴别有机物I和IIID . 1 mol产物III与足量溴水反应，消耗Br2的物质的量为1.5 mol7. （3分） (2019高二上·肥东期中) 下列图示与对应的叙述相符的是（）A . 图Ⅰ表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B . 图Ⅱ表示常温下，0.l000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线C . 图Ⅲ表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化曲线，图中a、b、c三点醋酸的电离程度：a＜b＜cD . 图Ⅳ表示犮应4CO（g）+2NO2（g） N2（g）+4CO2（g）△H＜0，在其他条件不变的情况下改变起始物 CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化情况，由图可知N02的转化率b＞a＞c8. （3分） (2016高二上·武清期中) 如图可逆反应A+2B⇌2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断（）A . 正反应是吸热反应B . 若A、B是气体，则D是液体或固体C . 改变物质浓度，平衡不会移动D . A，B，C，D均为气体9. （3分） (2019高二上·浙江期中) 将镁铝铁合金投入到300 mL硝酸溶液中，金属恰好完全溶解生成Mg2＋、Al3＋和Fe3＋；硝酸全部被还原为一氧化氮，其体积为6.72 L(标准状况)，当加入300 mL某浓度氢氧化钠溶液时，金属阳离子恰好全部沉淀，干燥后测得质量为27.2 g。
广东省2021年高三化学第四次月考试卷(全国一)
广东省2021年高三化学第四次月考试卷（全国一）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题： (共16题；共42分)1. （2分） (2015高二上·河北开学考) 化学是你，化学是我，化学深入我们生活．下列说法正确的是（）A . 木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色B . 包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃C . 食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应D . PX项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃2. （2分） (2016高一上·德阳期末) NA表示阿伏伽德罗常数．下列说法正确的是（）A . 18gNH 含有质子的数目为10NAB . 1molNa2O2与足量CO2反应时，转移电子的数目为2NAC . 标准状况下，体积均为22.4L的O2、HCl、H2O含有的分子数目均为NAD . 质量为16g的O2和O3的混合气体中所含氧原子的数目为NA3. （2分） (2016高一下·吉林期末) 下列生产或实验事实引出的相应结论不正确的是（）事实结论A常温下N2很难与金属化合N2分子中共价键强，N2性质稳定B 葡萄糖在空气中燃烧时需要较高温度，在人体中，正常体温就可以被氧化当其他条件不变时，提高反应温度可加快反应速率C KI晶体和HgCl2晶体混合后，无明显现象，若一起投入到水中，很快生成红色HgI2当其他条件不变时，增大反应物接触面积可加快反应速率D A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入MnO2粉末，B试管中产生气泡快当其他条件不变时，催化剂可以加快化学反应速率A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2018高二上·承德期末) 下列实验现象与结论不一致的是（）选项实验现象实验操作结论A 等体积等浓度的HA 和HB两种酸分别与足量的锌反应，用排水法收集气体HA放出氢气的反应速率更快酸性:HB<HAB以铜、铁、浓硝酸构成原电池铁表面有红棕色气泡产生铜作原电池的负极C 向25mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl3 饱和溶液前者为黄色，后者为红褐色升高温度,Fe3+ 的水解程度增D将固体CaSO4加入Na2CO3 饱和溶液中一段时间后，检验固体主要成分为CaCO3Ksp(CaSO4)3>Ksp(CaCO3)A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2017高二上·六安期末) 汽车尾气净化中的一个反应如下：NO（g）+CO（g）⇌ N2+CO2（g）△H=﹣373.4kJ/mol在一容积为5L的恒容密闭容器中充人0.2mol NO和0.5mol CO，5min后该反应达到平衡，此时N2的物质的量为0.06mol．下列说法正确的是（）A . 达到平衡后，若只升高温度，化学平衡正向移动B . 达到平衡后，再通人稀有气体，逆反应速率增大C . 使用催化剂，平衡常数不变D . 0～5min内，NO的反应速率为2.4×10﹣3mol•L﹣1•min﹣16. （2分） (2018高二下·惠州期中) 某物质的球棍模型如图所示，关于该物质的说法正确的是（）A . 该物质的结构简式为B . 该物质不能发生加成反应C . 该物质既可以与强碱发生中和反应，也可以与强酸反应D . 该物质分子式为C9H10NO27. （3分） (2016高二上·屯溪期中) 下列说法正确的一组是（）①不溶于水的盐（CaCO3、BaSO4等）都是弱电解质②FeCl3+3KSCN⇌Fe（SCN）3+3KCl平衡体系中加入少量KCl固体，溶液颜色变浅③反应4A （g）+B（g）═2C（g）+D（g）不能自发进行，则该反应△H一定小于0④活化分子之间的碰撞都是有效碰撞，都能引发化学反应⑤熔融的电解质都能导电⑥勒夏特列原理用于判断可逆反应是否达到平衡状态．⑦合成氨的反应达到平衡后，给体系加压（压缩），活化分子数增加，所以反应速率加快．A . ①③⑤⑥B . ②④⑤⑦C . 只有⑤D . 均不对8. （3分） (2019高二上·宜丰期末) 某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比是n(A)∶n(B) ∶n(C)=2∶2∶l。
2022-2023学年云南省宣威市高三下册化学4月月考专项提升模拟试卷(含解析)
第1页/总13页2022-2023学年云南省宣威市高三下册化学4月月考专项提升模拟试卷一、单选题1．配合物种类繁多，在分析化学、工业生产以及生物学中有广泛应用。
已知某配合物的化学式为，下列有关说法正确的是()2225TiCl H O Cl H O ⎡⎤⋅⎣⎦A ．配体是和，配位数是9Cl -2H O B ．该配合物中提供孤电子对的是中心离子3Ti+C ．该配合物中存在离子键、配位键和极性键D ．向其溶液中加入足量溶液，所有都能转化为沉淀3AgNO Cl -2．下列叙述中正确的是A ．CS 2为V 形的极性分子，微粒间的作用力为范德华力B ．ClO 的空间结构为平面三角形3-C ．氯化硼(BCl 3)的B 原子价层电子对数为4，含有一对孤电子对，呈三角锥形D ．SiF 4和SO 的中心原子均为sp 3杂化，SiF 4分子呈正四面体形，SO 呈三角锥形23-23-3．五氧化二氮(化学式：)又称硝酐，是硝酸的酸酐，在一定温度下可发生以下反应.25N O 某温度下，向恒容密闭容器中充入，发生上述反应，25222N O (g)4NO (g)+O (g)ΔH>025N O 部分实验数据见表：时间/s 050010001500()-125c N O /mol L 5.000 3.52 2.50 2.50下列说法正确的是A ．该温度下反应的平衡常数K=125B ．反应达到平衡后，容器中的物质的量分数为10%2O C ．反应达到平衡后，保持其他条件不变，加入合适的催化剂，变小H ∆D ．内，01000s ～()-3-1-12v NO =2.510mol L s ⨯ 4．2022年1月7日，PLOS Biology 在线发表了关于玉米生物固氮的研究，为减少化肥使用和发展绿色农业提供重要的理论指导。
下列反应中，属于氮的固定的是A ．由氨制成碳酸氢铵或硫酸铵B ．NO 2与H 2O 反应生成HNO 3C ．NO 和O 2反应生成NO 2D ．N 2和H 2在一定条件下合成氨5．二氧化硫催化氧化反应为：2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g) △H ＜0，下列措施既能加快反应速率 又能提高平衡转化率的是A ．升高温度B ．压缩体积C ．分离出SO 3D ．使用催化剂6．根据实验操作和现象，不能得出相应结论的是A ．等体积、的两种酸和，分别与足量的反应，酸放出的氢气多，则酸pH 3=HA HB Zn HA 性：HB HA>B ．将样品溶于稀硫酸，滴加溶液，溶液变红，则样品溶于稀硫酸()32Fe NO KSCN ()32Fe NO 前已氧化变质C ．将充满的密闭玻璃球没泡在热水中，气体红棕色加深，则，2NO ()()2242NO g N O g H 0∆<D ．向含有酚酞的溶液中加入少量固体，有白色沉淀生成，溶液红色变浅，则纯23Na CO 2BaCl 碱溶液呈碱性是由水解引起的23CO -7．滑雪是北京冬奥会的重点比赛项目，下列滑雪用品涉及的材料中，不属于高分子的是A ．滑雪杖——合金B ．滑雪板——聚乙烯C ．滑雪头盔——聚酯硬塑料D ．防护镜——聚甲基丙烯酸甲酯二、实验题第3页/总13页8．某化学课外活动小组为了验证元素化学性质递变规律，进行如下实验探究。
2022-2023学年湖南省长沙市第一中学高三上学期第四次月考化学试题
2022-2023学年湖南省长沙市第一中学高三上学期第四次月考化学试题1.化学创造美好生活。
下列对生产活动的知识解读错误的是A．A B．B C．C D．D2.下列表示不正确的是B．氧原子的核外电子轨道表示式：A．绿矾的化学式为C．为极性分子D．的VSEPR模型：3.为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，2.24L 和的混合气体中含有的π键数约为B．32g 单质( 分子结构： )中，S—S数目为C．30.8g乙酸乙酯在碱性条件下完全水解，生成乙酸的分子数为D．1L 溶液中，和的数目之和为4.下列反应方程式书写正确的是A．铅蓄电池( 作电解质溶液)放电时正极上的反应：B．将通入苯酚钠溶液中出现浑浊：2 +CO 2 +H 2O→2+Na 2 CO 3C．用稀盐酸处理铜器表面的铜锈：D．向硫化钡溶液中滴加硫酸铜溶液：5.钒元素在酸性溶液中有多种存在形式，其中为蓝色，为淡黄色，具有较强的氧化性，Fe 2+、等能把还原为。
向溶液中滴加酸性溶液，溶液颜色由蓝色变为淡黄色。
下列说法不正确的是A．在酸性溶液中氧化性：B．溶液与足量酸性溶液发生反应的离子方程式：C．向溶液中滴加酸性溶液反应化学方程式为D．向含1mol 的酸性溶液中滴加1.25molFeSO 4的溶液完全反应，转移电子为1mol 6.下列实验中所用的试剂、仪器或用品(夹持装置、活塞省去)能够达到目的的是A．A B．B C．C D．D7.离子交换法净化水过程如图所示。
下列说法错误的是A．通过净化处理后，水的导电性降低B．水中的、、通过阴离子交换树脂后被除去C．经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变D．阴离子树脂填充段存在反应：8.某学习兴趣小组拟对溶液A的成分进行分析，溶液A中可能含有如下离子：、、、、、、、，设计并完成了如下的试验，下列说法不正确的是A．气体E的体积是224mL(标准状况)B．气体F能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C．溶液A中一定存在、、、D．溶液A中9.化学是研究物质及其变化的科学。
2020届高三化学4月月考试题(含解析)(新版)新目标版
2019届高三4月月考理综化学试题选择题：本题共7小题，每小题 6 分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. “一带一路”贸易使国外的特色产品走入百姓的日常生活，下列商品的主要成分所对应的材料类型不正确．．．的是（ ）A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】A. 银为金属单质，所以银饰品属于金属材料，故A 正确；B. 棉制品的主要成分是纤维素，纤维素是天然的有机高分子化合物，故B 正确；C. 水晶的主要成分是二氧化硅，不是合成高分子材料，故C 错误；D. 陶瓷是硅酸盐产品，属于无机非金属材料，故D 正确；答案选C 。
2. 通常工业上监测SO 2含量是否达到排放标准的化学反应原理是SO 2 + H 2O 2 + BaCl 2BaSO 4↓+ 2HCl,用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A. 0.1 mol BaCl 2固体中所含离子总数为0.3 N AB. 25℃时，pH=1的HCl 溶液中含有H +的数目约为0.1 N AC. 标准状况下，17 g H 2O 2中所含共用电子对数为2 N AD. 生成2.33 g BaSO 4沉淀时，吸收SO 2的体积为0.224 L【答案】A【解析】A. 1molBaCl 2固体中含有1mol 钡离子和2mol 氯离子，离子总数为3mol ，则0.1 mol BaCl 2固体中所含离子总数为0.3 N A ，故A 正确；B. 因溶液的体积未知，所以无法计算HCl 溶液中含有的氢离子数目，故B 错误；C. 17 g H 2O 2的物质的量为17g÷34g/mol=0.5mol，H 2O 2的电子式为：，由电子式可知，1molH 2O 2中含有3mol 共用电子对，则0.5molH 2O 2中含有1.5mol 共用电子对，数目为1.5N A ，故C 错误；D. 因未说明气体是否处于标准状况，所以无法计算吸收SO 2的体积，故D 错误；答案选A 。
河北省枣强中学届高三第四次月考化学试题含解析
A。 电源的A极为负极
B。 每消耗2. 24 LO2（标准状况），整个电解池中理论上可产生的•OH为0.2 mol
C。 与电源B极相连电极的电极反应式为：H2O-e-=H++﹒OH
枣强中学高三年级第四次月考理科综合试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O—16
一、单选题
1.《梦溪笔谈》中记载：“解州盐泽.。..。卤色正赤,在版泉之下,俚俗谓之“蚩尤血’.。。.。。唯巫咸水入,则盐不复结,故人谓之‘无咸河..。..原其理,盖巫咸乃浊水,入卤中,则淤淀卤脉,盐遂不成,非有他异也".下列有关说法正确的是
（3)实验时先打开a、c活塞，关闭b活塞,向烧瓶中先通入氨气,然后关闭c活塞，打开b活塞，再向烧瓶中通入氯气，实验中装置C的烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结,试推测发生反应的化学方程式为8NH3＋3Cl2=6NH4Cl＋N2。实验完毕后观察到C烧瓶内还有黄绿色气体,简述如何处理才能不污染环境____________________。
Ⅰ.利用如图装置探究干燥的氯气与氨气之间的反应。
（1)请从备选装置中选择适当的装置连入虚线框中，组成一套完整的探究干燥的氯气与氨气之间的反应的装置，用备选装置序号填空:B___、D__、E__。
（2）装置A中的烧瓶内固体宜选用__（选填以下选项的字母).
A 烧碱 B 生石灰
C 二氧化硅 D 五氧化二磷
D. H2O2与Fe2+发生的反应方程式为：H2O2+Fe2+=Fe（OH）2++﹒OH
山西省山大附中2014届高三4月月考理综化学试题 Word版含答案
山西省山大附中2013-2014学年高三4月月考理综化学试题本考试以及今后所有考试中严禁使用计算器等电子计算工具，违者算作弊！．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．本试卷分选择题和非选择题两部分，共16页。
答题时间：150分钟，满分：300分。
相对原子质量：H—1 B—11 C—12 O—16 F—19 Na—23 P—31 Cu—64 I—127第Ⅰ卷选择题（共126分）一、选择题：本卷共13小题。
每小题6分。
在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生产、生活密切相关。
下列正确的是A．天然纤维和人造纤维的主要成分都是纤维素B．用活性炭为糖浆脱色和用臭氧漂白纸浆，原理相似C．硅胶吸附能力强，常用作催化剂载体和食品干燥剂D．石油催化裂化的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃8．右图为实验室制取乙炔并验证其性质的装置图。
下列说法不合理．．．的是A. 逐滴加入饱和食盐水可控制生成乙炔的速率B. KMnO4酸性溶液褪色，说明乙炔具有还原性C. 用Br2的CCl4溶液验证乙炔的性质，不需要除杂D. 将纯净的乙炔点燃，有浓烈的黑烟，可以说明乙炔不饱和程度较高9．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6。
下列正确的是A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式H2YO4B．X与W形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为1︰2C．X、Z两种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物较稳定D．常见离子的半径由大到小的顺序为：W>Z>Y10．桂皮酸、布洛芬和阿司匹林均为某些药物的有效成分，其结构简式如下：以下关于这三种有机物的说法中，不正确．．．的是A．都能与Na2CO3溶液反应产生CO2B．一定条件下，均能与乙醇发生取代反应C．只有桂皮酸可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应D．1 mol阿司匹林最多能与2 mol NaOH反应11．甲、乙、丙、丁是中学化学常见的物质，其中甲、乙、丙均含有同一种元素，在一定条件下的转化关系如图，下列正确的是A．若丁为化合物，且为氯碱工业的重要产品，则甲的颜色反应可以呈紫色B．若通常情况下甲、乙、丙、丁都是气体，且乙和丁为空气的主要成分，则反应①的化学方程式4NH3+5O2催化剂Δ4NO+6H2OC．若甲、乙、丙的溶液显碱性，丙常做治疗胃酸过多的药物，则将丙溶液蒸干可制得甲D．若丁为用量最大，用途最广的金属单质，乙的溶液一定为FeCl312．下列图示与对应的叙述相符的是A．由图甲可以判断：T1>T2，且反应的△H<0B．图乙表示压强对可逆反应2A(g)+2 B(g) 3C(g)+D（s）的影响，乙的压强比甲的压强大C．根据图丙，若除去CuSO4溶液中的Fe2+，可先向溶液中加入适量双氧水，再调节pH≈4 D．图丁表示用0.1mol/L的盐酸滴定20mL 0.1mol/LNaOH溶液，溶液pH随加入盐酸体积的变化13．室温下，将0.4mol/L HA溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合时溶液体积的变化）测得混合溶液的pH=5，则下列正确的是A．混合溶液中由水电离出的c(H+) =1×10-5 mol/LB．c(A-) + c(HA) =2c (Na+) = 0.4 mol/LC．HA溶液中与上述混合溶液中相等D．c(A-)－c(HA) = 2 c (OH-)－2c (H+)26．（14分）醋酸亚铬水合物｛[Cr(CH3COO)2)]2·2H2O，深红色晶体｝是一种氧气吸收剂，通常以二聚体分子存在，不溶于冷水和醚，易溶于乙醇和盐酸。
高三第四次月考化学试题人教版
呼图壁县第一中学2014—2015学年高三第一学期第四次月考化学试题（问卷）可能用到的原子量：Mg-24 Fe-56 Zn-65 Ag-108 Cu-64 Al-27 Na-23 O-16 H-1 一．选这题（每道题只有一个正确答案，每题2分，共40分）1.化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。
下列说法错误的是（）A.为提高农作物的产量和质量，应适量合理利用使用化肥和农药B.垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用C.实现化石燃料清洁利用，同时需要开发新能源D.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理2.下列物质的分类结果全部正确的是（）A.NO2--酸性氧化物Na2O2--碱性氧化物Al2O3--两性氧化物B.汽油--混合物胆矾--纯净物HD--单质C.纯碱--碱硫化氢--酸小苏打--酸式盐D.液氯--非电解质硫酸钡--强电解质醋酸--弱电解质3.在2010年4月召开的首届世界核安全峰会上，我国倡导未来各成员国应安全、合理地开发利用核能.23592U是核反应堆的重要原料，下列说法正确的是（）A.23592U中的中子数为235B.23592U和23892U互为同素异形体C.核反应属于化学反应D.23592U和23892U互为同位素4.化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是（）A.氮气的电子式为:N:::N:B. HClO的结构式为H-O-ClC.乙酸的分子式CH3COOHD.质量数为40的钙原子为2040Ca5.某实验报告记录了如下数据，其中合理的是（）A.用广泛试纸测得氯水的PH为2.1 B .用50ml量筒量取23.00ml浓盐酸C.用温度计测量出酒精的沸点为78.5℃D.用托盘天平称量氧化铜粉末为11.70g6.下列有关溶液和胶体的叙述，正确的是（）A.溶液电是中性的，胶体是带电的B.通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C.溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中的分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D.一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有7.在溶液中一定能大量共存的一组离子离子或分子是（）A.强酸性溶液中：I-、Cl-、NO3-、Fe2+B.含大量Al3+的溶液：Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-C.含大量Fe2+的溶液中：K+、Na+、SO42-、Cl2D.室温下PH=13的溶液中:CO32-、F-、Cl-、K+8.设阿伏伽德罗常数（N A)的数值为n A,下列说法正确的是（）A.11.2L氮气所含分子数为0.5n AB.1molCl2 与足量Fe反应，转移的电子书为3n AC. 在1L1mol/LFeCl3溶液中含Fe3+数目为n AD.常温下，16g甲烷中共用电子对的数目为4n A9.下列离子方程式正确的是A.铁跟盐酸反应：2Fe + 6H+==2Fe3+ + 3H2↑B.氯化铝溶液与过量的氨水反应：Al3+ + 4NH3▪H2O ==AlO2- + 4NH4+ + 2H2OC.氢氧化钙溶液和碳酸氢镁溶液反应:Ca2+ + OH- + HCO3- ==CaCO3↓+ H2OD.钠与水反应：2Na + 2H2O == 2Na+ + 2OH- + H2↑10.NaCl是从海水中提取出来的一种重要物质，除食用外，它还是一种工业原料，下列以NaC为原料的产品（或物质）是（）①烧碱②纯碱③金属钠④氯气⑤盐酸A. 全部B.只有①②③④C.只有①②③⑤D.只有①②④⑤11.下列叙述正确的是（）A.Li在空气中燃烧主要生成Li2O2B.将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀C.水晶项链、光导纤维、玻璃、瓷器都是硅酸盐制品D.将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸12.下列现象或事实正确且可用同一原理解释的是（）A.CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在B.二氧化硅在氢氟酸、氢氧化钠溶液中都能溶解C.次氯酸和二氧化硫都具有漂白作用，都能使品红溶液褪色D.H2O2溶液中加入少量MnO2或FeCl3溶液都能增大反应速率13.把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时若滴入BaCl2 溶液，则会产生白色沉淀。
2021年高三下学期4月模拟考试化学试题含答案
2021年高三下学期4月模拟考试化学试题含答案本试卷分第Ι卷（选择题）和第Π卷（非选择题）两部分。
第Ι卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列说法正确的是（）A．气象环境报告中新增的“PM2.5”是一种新的分子B．“光化学烟雾”“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关C．小苏打是制作面包等糕点的膨松剂，苏打是治疗胃酸过多的一种药剂D．乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的8. 还原沉淀法是处理含铬(含Cr2O72﹣和CrO42﹣)工业废水的常用方法，过程如下：己知转化过程中的反应为：2CrO42﹣(aq)+2H+(aq) Cr2O72﹣(aq)+H2O（1）。
转化后所得溶液中铬元素含量为28.6g/L，CrO42﹣有10/11转化为Cr2O72﹣。
下列说法不正确的是（）A．转化过程中，增大c(H+)，平衡向正反应方向移动，CrO42﹣的转化率提高B．常温下K sp[Cr(OH)3]=1×10﹣32，要使处理后废水中c(Cr3+)降至1×10﹣5mol/L，应调溶液的pH=5C．若用绿矾(FeSO4·7H2O)(M=278)作还原剂，处理1L废水，至少需要917.4gD．常温下转化反应的平衡常数K=104，则转化后所得溶液的pH=19. 对二甲苯( PX )是生产矿泉水瓶(聚对苯二甲酸乙二酯,简称PET )的必要原料,生产涉及的反应之一如下:下列有关说法错误的是（）A.PTA 是该反应的氧化产物B.PTA 与乙二醇通过加聚反应即可生产PET 塑料C.PX 分子含有苯环的同分异构体还有3 种D. 该反应消耗1molPX ,共转移12N A个电子( N A为阿伏加德罗常数)10. 下列化学方程式与结论均正确的是（）11．设N A为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg2N3，转移的电子数为N AB．14g分子式为C n H2n的链烃中含有的C—H键的数目为2N AC．室温时，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.2N AD．Fe与水蒸汽反应生成22.4L氢气，转移电子数为2N A12．如图装置（Ⅰ）为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K+通过，该电池充放电的化学方程式为；2K2S2+KI3 K2S2+3KI，装置（Ⅱ）为电解池的示意图当闭合开关K 时，X附近溶液先变红．则下列说法正确的是（）A．闭合K时，K十从左到右通过离子交换膜B．闭合K时，A的电极反应式为：3I﹣﹣2e﹣═I2﹣C．闭合K时，X的电极反应式为：2CI﹣﹣2e﹣═Cl2↑D．闭合K时，当有0.1mo1K+通过离子交换膜，X电极上产生标准状况下气体2.24L13. 工业上将Cl 2 通入冷的NaOH 溶液中制得漂白液(主要成分是NaClO ),室温下将Cl 2缓缓通入NaOH 溶液中,得到ClO -、ClO 3 -的物质的量与反应时间的关系如图所示,下列有关说法正确的是（）A.HClO 具有强氧化性,而NaClO 没有氧化性B. 向漂白液中加入足量浓盐酸可增强漂白效果C. 无法求出a 点时的溶液中, c ( Na+ )和c (Cl- )的比值D.t 2到t 4 , n ( ClO - )下降的原因可能是: 3ClO -== 2Cl-+ClO 3-第II卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。
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2019届高三化学4月月考试题7.化学知识无处不在，下列与常见古诗文记载对应的化学知识正确的是常见古诗文记载化学知识A《梦溪笔谈》中对宝剑的记载：“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”剂钢指的是铁的合金，其硬度比纯铁的大，熔点比纯铁的高B晋代葛洪的《抱朴子》记载：“丹砂烧之成水银，积变又成丹砂”是指加热时丹砂(HgS)熔融成液志，冷却时重新结晶为HgS晶体C《望庐山瀑布》：“日照香炉生紫烟”胶体的丁达尔效应D《荀子·劝学》：“冰水为之，而寒于水”冰的能量高于水，冰转化为水属于吸热反应8.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A.常温常压下，0.2gD216O中含有的质子数、中子数和电子数均为0.1N AB.6.0gSiO2中含有的硅氧键的数目为2N AC.25 ℃时，50g98% 浓硫酸和50g98% 浓磷酸混合后含氧原子数为4N AD.6.8gKHSO4晶体中含有0.1N A个阳离子9.茅台酒中存在少量具有风梨香味的物质X，其结构如下。
下列说法中正确的是A.X难溶于乙醇B.酒中的少量丁酸能抑制X的水解C.分子式为C4H8O2且官能团与X相同的物质有5种D.X完全燃烧后生成CO2和H2O的物质的量之比为1：210.下列有关实验操作、现象记录、结论解释都正确的是实验操作现象记录结论解释A向紫色石蕊溶液中加Na2O2粉末溶液变蓝，且不褪色Na2O2是碱性氧化物B向20%的蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热；再加入银氨溶液未出现银镜蔗糖未水解C将少量浓硝酸逐滴加入盛有FeSO4试管口产生红棕色气体硝酸被还原为NO2稀溶液的试管中D将pH试纸润湿，置于盛有HCl气体的集气瓶口.试纸变红丨HCl是酸性气体11.A、B、C、D、B 为短周期的主族元素，原子序数依次增大，其中有两种是金属元素，A、B两元素分别与C、D、E 形成的三种最常见化合物两两之间均可发生中和反应，下列说法中正确的是A.原子半径：C>D>E>A>BB.制备含D、E的二元化合物时，可能需要在干燥条件下进行C.A与C 形成共价化合物，溶于滴有酚酞的水中显红色。
D.常见氢化物的热稳定性：B<E12.电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH 在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3，Fe(OH)3胶体可吸附悬浮污物而沉积下来，具有净水的作用，其原理如图所示。
下列说法中正确的是A.石墨电极上发生氧化反应B.根据图示，负极电极反应式：CH4-8e-+4CO32-=5CO2+2H2OD.为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量乙醇13.常温下，用0.10 mol·L-1NaOH 溶液分别滴定20.00 mL 浓度均为0.10 mol·L-1 CH3COOH 溶液和HCN 溶液所得滴定曲线如图。
下列说法正确的是A.点①和点②所示溶液中：c(CH3COO-)<c(CN-)B.点③和点④所示溶液中都有： c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)C.点①和点②所示溶液中：c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-(CH3COOH)D.点②和点③所示溶液中都有：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)26.(14 分)冬青油的主要成分为水杨酸甲酯，常作香料。
某实验小组利用水杨酸和甲醇按如图装置制备冬青油。
反应方程式如下：可能用到的有关数据如下：物质相对分子质量密度/g·cm-3沸点/℃溶解性甲醇320.7965.8易溶于水冬青油152 1.180～1.189222.2微溶于水实验步骤：①在100mL 圆底烧瓶中放入6.9 g(0.05 mol)水杨酸和24 g(30 mL，0.75 mol)甲醇，再小心地加入8mL 浓硫酸，摇匀。
②加入1～2 粒沸石，按图示装置组装好仪器，加热，保持85~95 ℃回流1.5h。
③反应完毕，待装置冷却后，向烧瓶中加入50 mL 水然后转移至分液漏斗，弃去水层，将有机层再倒入分液漏斗中，依次用50 mL 5%NaHCO3溶液和30mL 水洗涤。
④将产物移至干燥的锥形瓶，加入0.5g 无水CaCl2。
⑤最后将上述混合物进行整理，收集221～224℃的馏分，称量产物为6.80g。
回答下列问题：(1)装置中仪器2 的名称是。
(2)欲使反应温度控制在85～95℃之间，应采用的加热方式是，合成冬青油时温度过高，不利于生成冬青油的原因为。
(3)用NaHCO3溶液洗涤的目的是，判断冬青油洗净的方法是。
(4)分液漏斗使用前需并洗净备用。
萃取时，先后加入待萃取液和萃取剂，经振荡并后，将分液漏斗置于铁架台的铁圈上静置片刻，分层。
分离上下层液体时，应先然后打开活塞放出下层液体，上层液体从上口倒出。
(5)本实验所得到的冬青油产率为。
27.(14分)工业制钛白粉产生的废液中含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3、.TiOSO4，可利用酸解法生产补血剂乳酸亚铁。
其生产流程如下：已知：TiOSO4可溶于水，在水中电离出TiO2+和SO42-。
请回答下列问题：(1)生产时要将铁块粉碎研细加入废液中，粉碎铁操作的目的是。
写出TiOSO4水解生成钛酸H4TiO4的离子方程式：。
(2)步骤①中加入足量铁屑的目的是。
(3)步骤②中生成的A 是(其化学式)，熔液中还可得副产品主要是(填化学式)。
(4)步骤④的结晶过程中必须控制一定的真空度，原因是。
(5)乳酸可由乙烯经下列步骤合成：上述合成路线的总产率为60%，乳酸与碳酸亚铁反应转化为乳酸亚铁晶体的产率为90%，则生产468 kg 乳酸亚铁晶体(M=234 g·mol-1)需要标准状况下的己烯m3(保留一位小数)。
28.(15分) 纳米级Cu2O 由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的三种方法：方法Ⅰ用炭粉在高温条件下还原CuO方法Ⅱ用肼(N2H2)还原新制Cu(OH)2方法Ⅲ电解法，反应为2Cu+HO Cu2O+H2↑2(1)已知：2Cu(s)+1/2O2=(g)=Cu2O(s) △H1=-akJ·mol-1C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H2=-bkJ·mol-1Cu(s)+1/2O2(g)=CuO(s) △H3=-ckJ·mol-1则方法Ⅰ发生的反应：2CuO(s)+C(s)=Cu2O(s)+CO(g) △H= kJ·mol-1(2)工业上很少用方法Ⅰ制取Cu2O，是由于方法Ⅰ反应条件不易控制，若控温不当，会降低Cu2O产率，请分析原因：。
(3)方法Ⅱ为加热条件下用液态肼(N2H4)还原新制Cu(OH)2 来制备纳米级Cu2O，同时放出N2，该制法的化学方程式为。
(4)方法Ⅲ采用离子交换膜控制电解液中OH-的浓度而制备纳米Cu2O，装置如图所示，则阳极上的电极反应式为，当生成克Cu2O 时，就会有N A个阴离子通过离子交换膜。
(5)在2L 的密闭容器中，用以上Ⅱ、Ⅲ两种方法制得的Cu2O 分别进行催化分解水的实验：2H2O(g)2H2(g)+O2(g) △H>0，水蒸气的浓度(mol·L-1)随时间(min) 变化如下表所示。
a g Cu2O温度010********方法ⅠT10.0500.04920.04860.04820.04800.0480方法ⅡT20.0500.04880.04840.04800.04800.0480方法ⅢT30.100.0880.0800.0800.0800.080①实验时的温度：T2 T1。
②方法Ⅰ前20 min 的平均反应速率v(O2) 。
③方法Ⅲ的平衡常数为。
35.[化学-选修3：物质结构与性质](15 分)氧元素和卤族元素都能形成多种物质，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解。
(1)基态溴原子的价电子排布式为；PCl3的立体构型为。
(2)已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列反应发生。
A. CsICl2=CsCl+IClB. CsICl2=CsI + Cl2(3)下列分子既不存在s-ρσ键，也不存在p-ρπ键的是。
A.HClB.HFC.SO2D.SCl2(4)已知COCl2为平面形，则COCl2中心碳原子的杂化轨道类型为，写出CO 的等电子体微粒的化学式：(写2 个)。
(5)钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，其结构如图所示，由此可判断该钙的氧化物的化学式为。
己知该氧化物的密度是ρ g·cm-3，则晶胞中两个离得最近的钙离子间的距离为cm(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为N A)。
36.[化学-选修5：有机化学基础] (15 分)阿立哌唑(A)是一种新的抗精神分裂症药物，可由化合物B、C、D在有机溶剂中通过以下两条路线合成得到。
(1)E 的结构简式为。
其含氧官能团的名称为。
(2)由C、D生成化合物F 的反应类型是，化合物C 与足量的NaOH的乙醇溶液共热得到的有机产物的名称是。
(3)H 属于α-氨基酸，与B 的水解产物互为同分异构体，H 能与FeCl3溶液发生显色反应，则H 的结构最多有种，写出其中苯环上只有两种核磁共振氢谱峰的物质的结构简式：。
(4)合成F(相对分子质量为366)时还可能生成一一种相对分子质量为285 的副产物G，G能使溴水褪色，G 的结构简式为。
(5)已知：，写出由C 制备化合物的合成路线流程图(无机试剂任选)。
合成路线流程图示例如下：7-13CABDBBC26.(14 分)(1)球形冷凝管(2 分)(2)水浴加热(2 分) 温度过高，甲醇挥发，平衡向左移动，冬青油产率下降。
(2 分)(3)除去水杨酸、硫酸等杂质(1分) 取少量分液漏斗中的有机层液体，加入饱和NaHCO3 溶液，若没有气体产生，说明己洗净(2 分)(4)检漏(1分) 放气(1分) 打开上口玻璃塞(或使塞上的凹槽对准漏斗上口的小孔)(1分)(5 )89.5%(2 分)27.(14分，每空2分)(1)增大反应物之间的接触面积，可提高反应速率和废液转化效率TiO2++3H 2O H4TiO4+2H+(2)将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，消耗溶液中的H+促进TiO2+的水解(3)CO2(NH4)2SO4(4)防止Fe2+被空气中的氧气氧化(5)165.928. (15分(1)2c-a-b(2 分)(2)若温度不当，会生成Cu(2 分)(3)4Cu(OH)2+N2H4△2Cu2O+6H2O+N2↑(2 分)(4)2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O(2 分) 72(2分)(5)①>(1分) ②3.5×10-5 mol·L-1·min-1 (2 分) ③6.25×10-4(2 分) 35.[化学-选修3：物质结构与性质](15 分)(1)4s24p5(1分) 三角锥形(2 分)(2)A(2 分) (3)D(2 分)(4)sp2(2 分) N2、CN-、C22-(合理即可)(2 分)(5)CaO2(2 分) (2 分).36.[化学-选修5：有机化学基础] (15 分)(1)(2 分) 肽键、醚键(2 分)(2)取代反应(1分) 1，3-丁二烯(1分)(3)16(2 分) (2分)(4) ( 2分)(5)(3 分)如有侵权请联系告知删除，感谢你们的配合！精品。