高三一轮复习：钠及其化合物(课件PPT)

将钠投入下列溶液中可能有两种气
体放出的是（ ）
A、FeCl3 C、NaOH
B、H2SO4 D、NH4Cl
钠的化合物 1、氧化钠与过氧化钠
思考：如何鉴别氧化钠与过氧化钠？
氧化钠与过氧化钠的比较
名称
化学式
颜色状态
氧化钠
Na2O（O为-2价）
白色固体
过氧化钠
Na2O2（O为-1价）
淡黄色固体
与水反应 Na2O+H2O=2NaOH 与CO2反应 Na2O+CO2=Na2CO3
物理性质
基本知识：
Na与非金属反应:Na+O2=
常温：Na2O（白色） 点燃：Na2O2（淡黄色）
1．Na的化 学性质：
Na与水反应：现象及原因；
会分析氧化还原实质
Na与酸反应：比与水反应还激烈；当Na过量时， 先与酸反应，再与水反应；
Na与盐溶液反应：
a与NaCl溶液反应
b 与NH4Cl溶液反应 C 与CuSO4溶液反应
⑵碱金属的物理性质
①相似性：银白色（铯略带金色）;硬度小;密 度小;熔点低;导热、导电。
②递变规律：从锂到铯 密度呈增大趋势（但钾反常） 熔点、沸点逐渐降低（原因）
焰色反应
某些金属或其化合物在灼烧时，使火焰呈现特 殊的颜色。这在化学上叫做焰色反应。
1、用途： 检验金属和金属离子的存在 2、实验操作要点
2．Na2CO3和NaHCO3
思考1：
你有几种方法鉴别碳酸钠与碳酸 氢钠（固体、溶液）？
方法1：加热（固体）； 方法2：用BaCl2（或CaCl2）； 方法3：用稀盐酸。
3、氢氧化钠
⑴俗名：烧碱、火碱、苛性钠
⑵物理性质：易潮解、具有强腐蚀性的白色固体
⑶化学性质：
①具有碱的通性：与酸碱指示剂、酸性氧化物、两性氧 化物及两性氢氧化物、酸、盐（正盐和酸式盐）反应 （与盐反应,如:NH4+、Al3+、HSO3-、HCO3-、H2PO4-） ②与某些非金属单质反应：P、X2、S、Si等 ③与有机物反应：苯酚、羧酸、氨基酸反应；
• 递变性：原子半径增大，失电子能力增强，因此， 碱金属与其他物质反应剧烈程度、个别反应产物 上会有差异。
一、碱金属的相似性和递变性
⑴结构的相似性和递变性 ①相似性： 最外层只有一个电子，在化学反应中容易失去一 个电子，形成+1价的离子。化合物形式相同。 ②递变性：
电子层数： Li<Na<K<Rb<Cs 原子半径Li<Na<K<Rb<Cs
注意： Na在空气中的变化情况；
钠与水反应的实验问题
问题1：请利用钠与水反应设计喷泉实验，要 求喷出红色喷泉。
问题2：请利用钠与水的反应设计测得钠的相 对原子质量的最简便实验，要求不测气体体积。
继续
问题1的实验设计方案
实验步骤及现象:
在广口瓶内加适量蒸馏水 和2滴酚酞试液,如图2装置好 仪器。在广口瓶胶塞的大头 针上扎一块比豆粒略大的金 属钠,立即盖上胶塞,，接着形 成美丽的红色喷泉。同时可 看到钠与水剧烈反应，钠熔 化成小球,在水面上四处游动。 喷泉可维持半分钟。
钠和钠的化合物
钠及其化合物
复习目标
1、掌握Na及其化合物的性质 2、掌握Na及其化合物的相关实验及现象 3、掌握与Na、钠的化合物的相关的计算。 学习重点：实验设计、过氧化钠的性质、有 关混合物的计算。
位置
决定
原子 结构 +11
2
81
决定
（强还原性） 化学性决质
定
wk.baidu.com
存保制 用 在存备 途
晶体 决定 结构
b．观察K的焰色是要透过蓝色钴玻璃，避免Na的干 扰，因为K中往往含有Na杂质；
c．焰色反应实验不一定用铂丝，只要灼烧时无特征 颜色的金属丝都可，如无锈的铁丝。
（3）焰色反应的应用：鉴别物质，如焰色为黄色，则含 有Na元素，焰色为紫色则含有K元素等；用作节日礼花等
与酸反应 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2↑
2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑
类别
生成条件
用途
碱性氧化物 常温与O2反应
过氧化物(不属碱性氧化物)
燃烧或加热时与O2反应
供氧剂 、漂白剂
1、观察颜色 2、取量与水或酸反应，是否有气泡 3、取量加入石蕊试液或酚酞试液，是否褪色
干烧、蘸烧、洗烧 3、记住：钾（透过蓝色钴玻璃）、钠焰色 反应颜色。
（1）实验步骤：干烧、蘸烧、洗烧 干烧：实验前将铂丝烧至无色(或与火焰焰色相同) 蘸烧：蘸取待测物灼烧看颜色
洗烧：每次做完实验都必须用稀盐酸洗净铂丝，
烧至无色
（2）实验注意： a．焰色反应为物理变化，不是化学变化，是元素的
性质，无论是金属单质还是离子都可以发生焰色反应；
⑺氢氧化钠的制法：
①常用电解饱和食盐水的方法。 2NaCl＋2H2O 通电 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
②饱和Na2CO3溶液与石灰粉末 Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH
归纳:钠及其化合物的重要转化关系
C2H5ONa
NaCl
Na
Na2O
Na2O2
NaOH
Na2CO3 NaHCO3
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问题2的实验设计方案
问题1：实验中不用测量产 生氢气的体积，就可以得到 钠的相对原子质量。请问实 验中应该测量那些数据？
问题2：干燥管的作用是什 么？若不用，测得的钠的相 对原子质量比实际值大还是 小？
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☆若将钠投入FeCl2溶液中，写出反 应的离子方程式或化学方程式 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2 ↑ Fe2++2OH- = Fe（OH）2↓ 4Fe（OH）2+O2+2H2O = 4Fe（OH）3
卤代烃的水解、消去反应；酯的水解（皂化反应）
⑷NaOH的保存：
①NaOH固体：密封（防止其吸水和二氧化 碳气体）
②NaOH溶液：瓶口用橡皮塞而不用玻璃
塞——碱腐蚀玻璃 Na2SiO3＋H2O
2NaOH＋SiO2＝
⑸NaOH固体的称量：将其放在烧杯(或表面 皿)内，快速称量。
⑹氢氧化钠固体易潮解，所以可以做干燥剂， 常用它与氧化钙一起制成碱石灰，做碱性干 燥剂
Na2S
Na2SO3
Na2SO4
S
CaCO3
第二单元 碱金属元素
碱金属元素的学习方法：（按Li Na K Rb Cs 的顺序）
• 结合元素周期律知识学习碱金属知识，从相似性 和递变性两个方面认识碱金属的单质及其化合物 的性质。
• 相似性：最外层电子数相同，因此，碱金属的主 要化合价、主要化合物的化学式、都能与部分非 金属单质、水、酸、盐等反应。