高三一轮复习：钠及其化合物(课件PPT)
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高三一轮复习钠及其化合物ppt课件
(1)Na2CO3、NaHCO3 的鉴别 ①固体的鉴别用加热法：产生使澄清石灰水变浑浊的气体的是 NaHCO3
固体。
②溶液的鉴别可用沉淀法、气体法和测pH法。
a.沉淀法：加入BaCl2溶液或CaCl2溶液，产生沉淀的是Na2CO3溶液。 b.气体法：滴入稀盐酸，立即产生气泡的是NaHCO3溶液。 c.测pH法：用pH试纸测相同浓度的稀溶液，pH大的是Na2CO3溶液。 (2)Na2CO3、NaHCO3的除杂
练后反思
(1)钠与氧气反应的产物与反应温度有关，加热或点燃产物是过氧 化钠。 (2)不管生成氧化钠还是过氧化钠，金属钠失电子均变为＋1价的阳 离子，因而等量的钠完全反应失去的电子数相同。
题组二 对钠与水反应的实质的理解 3.(2016·武汉高三模拟)向分别盛有100 mL水、100 mL 0.1 mol·L－1盐酸、 100 mL 0.01 mol·L－1NaOH溶液的X、Y、Z三个烧杯中各投入0.05 mol Na。下列有关说法正确的是答案 解析 A. 三 个 烧 杯 中 均 会 发 生 的 离 子 反 应 为 2Na ＋ 2H2O===2Na ＋ ＋ 2OH － ＋ H2↑ B.三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，且X烧杯中反应最剧烈 C.三个烧杯反应后，溶质的物质的量浓度相同 D.三个烧杯反应后，生成的气体的质量一定相同
序号
混合物(括号内为杂质)
除杂方法
①
Na2CO3(s)(NaHCO3)
加热法
②
NaHCO3(aq)(Na2CO3)
通入足量CO2
加适量NaOH溶液
解题探究
题组一 Na2CO3、NaHCO3的鉴别和除杂 1.(2017·银川质检)纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找 到。若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是 答案 解析 A.在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的
2023届新高考一轮复习 钠及其重要化合物 课件(42张)
考法一 单质钠的性质与应用
1. 下列说法错误的是( ) A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气[浙江2021年6月·9C] B．金属钠在空气中加热生成淡黄色固体： 4Na＋O2===2Na2O[江苏2020·6A] C．实验室应将钠保存在煤油中[浙江2017年4月·10A] D．高压钠灯可用于道路照明[浙江2020年7月·9A]
考法三 其他化学计算常用方法
3.碳酸钠俗称纯碱，是一种重要的化工原料。以碳酸氢铵和氯化钠为原料制备碳酸钠，并测定产品中少量碳 酸氢钠的含量，过程如下：
步骤Ⅰ.Na2CO3的制备（右图）
步骤Ⅱ.产品中NaHCO3含量测定 ①称取产品2.500 g，用蒸馏水溶解， 定容于250 mL容量瓶中 ②移取25.00 mL上述溶液于锥形瓶，加入2滴指示剂M，用0.100 0 mol·L－1盐酸标准溶液滴定，溶液由红色变至 近无色(第一滴定终点)，消耗盐酸V1 mL； ③在上述锥形瓶中再加入2滴指示剂N，继续用0.100 0 mol·L－1盐酸标准溶液滴定至终点(第二滴定终点)，又消耗 盐酸V2 mL； ④平行测定三次，V1平均值为22.45，V2平均值为23.51。 已知：(ⅰ)当温度超过35 ℃时，NH4HCO3开始分解。 (ⅱ)相关盐在不同温度下的溶解度表(g/100 g H2O)
考法二 Na2O2的结构与性质
2 (双选)下列说法错误的是( ) A．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O2=== 2Na2O＋O2↑[全国Ⅱ2019·11C] B．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA[全国Ⅰ2015·8C] C．CO2通过Na2O2粉末后固体物质增重[全国Ⅱ2014·9B] D．探究金属钠在氧气中燃烧所得固体粉末的成分，可取少量固体粉末，加入2～3 mL蒸馏 水。若无气体生成，则固体粉末为Na2O；若有气体生成，则固体粉末为Na2O2[浙江2021年6月 ·25C]
高三化学第一轮复习钠及其化合物人教.pptx
漂白剂、消毒剂、供氧剂
密封、远离易燃物
第18页/共68页
[高考考查层面] 命题点 1 过氧化钠的强氧化性
1．从元素化合价角度分析Na2O2的性质
失去电子，化合价升高
0
O2
表现为还原性
－1
Na2O2
得到电子，化合价降低 －2
表现为氧化性
O
第19页/共68页
2．强氧化性的五个表现
第20页/共68页
[典题示例] 1．在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的离子组是
[考点达标层面]
1．判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)(2014·山东高考)Na2O2与水反应是水作还原剂的氧化还原
反应。
(× )
(2)(2014·江苏高考)过氧化钠的电子式为Na
O··
··
O··
··
Na。
(× )
(3)(2014·江苏高考)在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol
＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑。
(× )
第30页/共68页
2．为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一
般在飞船内安装盛有Naຫໍສະໝຸດ O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产
生氧气。下列关于Na2O2的叙述正确的是
()
A．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶1
_N_a_2_O__＋__2_H__C_l_=_=_=__2_N__a_C_l__ 与盐酸反应 _＋__H_2_O
主要用途
可制烧碱
保存
密封
过氧化钠(Na2O2)
_2_N__a_2_O_2_＋__2_H__2_O__=_=_=__ _4_N_a__O_H__＋__O__2↑___ _2_N__a_2_O_2_＋__2__C_O__2_=_=_=__ _2_N__a_2_C_O__3_＋__O__2__ _2_N__a_2_O_2_＋__4__H_C__l=__=_=__ _4_N__a_C__l＋__2__H_2_O__＋__O__2↑___
密封、远离易燃物
第18页/共68页
[高考考查层面] 命题点 1 过氧化钠的强氧化性
1．从元素化合价角度分析Na2O2的性质
失去电子，化合价升高
0
O2
表现为还原性
－1
Na2O2
得到电子，化合价降低 －2
表现为氧化性
O
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2．强氧化性的五个表现
第20页/共68页
[典题示例] 1．在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的离子组是
[考点达标层面]
1．判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)(2014·山东高考)Na2O2与水反应是水作还原剂的氧化还原
反应。
(× )
(2)(2014·江苏高考)过氧化钠的电子式为Na
O··
··
O··
··
Na。
(× )
(3)(2014·江苏高考)在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol
＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑。
(× )
第30页/共68页
2．为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一
般在飞船内安装盛有Naຫໍສະໝຸດ O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产
生氧气。下列关于Na2O2的叙述正确的是
()
A．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶1
_N_a_2_O__＋__2_H__C_l_=_=_=__2_N__a_C_l__ 与盐酸反应 _＋__H_2_O
主要用途
可制烧碱
保存
密封
过氧化钠(Na2O2)
_2_N__a_2_O_2_＋__2_H__2_O__=_=_=__ _4_N_a__O_H__＋__O__2↑___ _2_N__a_2_O_2_＋__2__C_O__2_=_=_=__ _2_N__a_2_C_O__3_＋__O__2__ _2_N__a_2_O_2_＋__4__H_C__l=__=_=__ _4_N__a_C__l＋__2__H_2_O__＋__O__2↑___
高考化学一轮复习 第三章 金属及其化合物 第1节 钠及其化合物课件
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。 (2)钠投入到 CuSO4 溶液中，有 H2 放出，产生蓝色 沉淀。 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4
(3)钠投入到铵盐(如 NH4Cl)溶液中，有 H2 和 NH3 逸出。
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑， NH4Cl＋NaOH===NaCl＋NH3↑＋H2O。 (4)钠投入到 FeCl3 溶液中，有 H2 逸出，产生红褐色 沉淀。 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑， FeCl3＋3NaOH===3NaCl＋Fe(OH)3↓。
[对点练] 2.将少量金属钠放入下列盛有足量溶液 的小烧杯中，既有气体生成，又有白色沉淀产生的是 ________。
①MgSO4 溶液 ②NaCl 溶液 ③Na2SO4 溶液 ④Ca(HCO3)2 溶液 ⑤Al2(SO4)3 溶液 ⑥FeCl2 溶液
解析：钠与各溶液中的水发生反应，都能产生 H2， 即 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。①中 Mg2＋＋2OH－ ===Mg(OH)2↓；④中 Ca2＋＋HCO－3 ＋OH－===CaCO3↓＋ H2O；⑤中生成 Al(OH)3 沉淀；⑥生成的白色 Fe(OH)2 沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
答案：③④①②⑤
钠与 水、乙醇、乙酸的反应比较 钠与水、乙醇、乙酸的反应，其实质是与三种物质 电离出的 H＋反应，电离出 H＋的能力：乙酸＞水＞乙醇， 所以钠与水、乙醇、乙酸的反应剧烈程度为：乙酸＞水 ＞乙醇。
问题 2 钠与盐溶液反应的实质
(1)钠投入到饱和 NaCl 溶液中，有 H2 放出，同时 溶液变浑浊，因为水减少，NaCl 析出。
问题 1 钠与水、醇、酸的反应 [对点练] 1.将钠投入到下列溶液中，反应的剧烈程 度由强到弱的顺序是____________________ ①水 ②NaOH 溶液 ③0.1 mol·L－1 盐酸 ④0.1 mol·L－1 硫酸铜 ⑤乙醇
(3)钠投入到铵盐(如 NH4Cl)溶液中，有 H2 和 NH3 逸出。
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑， NH4Cl＋NaOH===NaCl＋NH3↑＋H2O。 (4)钠投入到 FeCl3 溶液中，有 H2 逸出，产生红褐色 沉淀。 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑， FeCl3＋3NaOH===3NaCl＋Fe(OH)3↓。
[对点练] 2.将少量金属钠放入下列盛有足量溶液 的小烧杯中，既有气体生成，又有白色沉淀产生的是 ________。
①MgSO4 溶液 ②NaCl 溶液 ③Na2SO4 溶液 ④Ca(HCO3)2 溶液 ⑤Al2(SO4)3 溶液 ⑥FeCl2 溶液
解析：钠与各溶液中的水发生反应，都能产生 H2， 即 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。①中 Mg2＋＋2OH－ ===Mg(OH)2↓；④中 Ca2＋＋HCO－3 ＋OH－===CaCO3↓＋ H2O；⑤中生成 Al(OH)3 沉淀；⑥生成的白色 Fe(OH)2 沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
答案：③④①②⑤
钠与 水、乙醇、乙酸的反应比较 钠与水、乙醇、乙酸的反应，其实质是与三种物质 电离出的 H＋反应，电离出 H＋的能力：乙酸＞水＞乙醇， 所以钠与水、乙醇、乙酸的反应剧烈程度为：乙酸＞水 ＞乙醇。
问题 2 钠与盐溶液反应的实质
(1)钠投入到饱和 NaCl 溶液中，有 H2 放出，同时 溶液变浑浊，因为水减少，NaCl 析出。
问题 1 钠与水、醇、酸的反应 [对点练] 1.将钠投入到下列溶液中，反应的剧烈程 度由强到弱的顺序是____________________ ①水 ②NaOH 溶液 ③0.1 mol·L－1 盐酸 ④0.1 mol·L－1 硫酸铜 ⑤乙醇
高三一轮复习钠及其化合物ppt课件
△ 2NaHCO3
Na2CO3＋CO2↑+H2O
七、碱金属元素的原子结构和碱金属的性质的比较
K例外
元元核 素素电 名符荷 称号数
相似性
颜 色 最外 和 层电
状 子数
化学 性质
态
递变性
熔 点
沸 点
密 度
原 子 半 径
电 子
层 数
还 原 性
锂 Li 3 银
单质都是 降 降 增 增 增 增
钠 Na 11 白
一、钠的物理性质
金属钠：色 银白色 密度 小 导电、传热性
态 固体
熔沸点
良好
硬度 软
低
二、钠的化学性质
（一）与非金属反应
1、钠与氧气反应：
失4e-
4Na + O2
2Na2O (白色)
得4e-
失去2e-
2Na + O2 点燃 Na2O2(淡黄色) 得到2e-
2、与其它非金属反应：
在氯气中燃烧： （剧烈、产生白色的烟） 2Na + Cl2 点燃 2NaCl
解析 ①为了滤去黄光；②、③除去铂丝上的杂质； ④本身颜色越微弱的火焰在实验时干扰越小，被检 验物质的火焰颜色越明显；焰色反应除用铂丝外， 还可以用光洁无锈的铁丝、镍丝、铬丝等。 答案 D
从使用情况来看，闭胸式的使用比较 广泛。 敞开式 盾构之 中有挤 压式盾 构、全 部敞开 式盾构 ，但在 近些年 的城市 地下工 程施工 中已很 少使用 ，在此 不再说 明。
碳酸氢钠 四种：Na.C.H.O
俗名
纯碱、苏打
小苏打
晶体颜色 白色粉末
细小的白色晶体
溶解性
易溶
可溶
与酸反应 现象明显
高三化学一轮复习课件 第3章 金属及其化合物 第一讲 钠及其化合物(88张PPT)
有气体生成
。
d．“红”：反应后的溶液能使酚酞变红。说明反应生成 了
碱
。
3．制备：电解熔融氯化钠
通电 2NaCl(熔融)=====2Na＋Cl2↑
化学方程式：
。
4．钠的保存
实验室中通常把少量钠保存在 煤油或石蜡油中，目的是防 止Na与空气中的O 和 水蒸气 发生反应。
2
将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯 中，既有气体，又有沉淀产生的是________。
2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ 。 ①离子方程式为：__________________________________
②实验现象及解释 a．“浮”：将钠投入水中，钠浮在水面上。说明钠的密度 比水 小 。 b．“熔”：钠熔化成小球。说明钠的熔点 低 。且该反应是 放热 反应。
c．“游”：小球在水面上四处游动，并伴有嘶嘶声。说 明
强氧化剂、漂白剂、供氧剂
2.碳酸钠与碳酸氢钠
名称 俗名 物 色态 理 性 水溶性 质
碳酸钠(Na2CO3) 纯碱或苏打 白色晶体 易溶于水，溶液呈碱性
碳酸氢钠 (NaHCO3) 小苏打 细小白色晶体 易溶于水(但比 Na2CO3溶解度 小)，溶液呈碱性
名称 稳定性
碳酸钠(Na2CO3)
碳酸氢钠(NaHCO3)
氧化钠(Na2O) Na2O＋H2O===2NaOH Na2O＋CO2===Na2CO3 Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O 用于制取少量Na2O2
过氧化钠(Na2O2) 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑
一、钠 1．物理性质
高三一轮复习《钠及其化合物》ppt课件
2.讲解题组中出现的错题。
3.复习氧化钠与过氧化钠
五.1.氧化钠和过氧化钠的比较
Na2O -2
Na2O2 -1
碱性氧化物，离子化合物
白色固体
Na2O＋H2O＝2NaOH
过氧化物，离子化合物
淡黄色固体
2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑
Na2O＋CO2＝Na2CO3 2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2 ↑
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 可证为碱性氧化物
制氢氧化钠
2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+ O2↑可证为过氧化物
漂白剂，供氧剂，氧化剂
补充：与SO2反应 Na2O+SO2=_N__a_2S_O__3____，
Na2O2+ SO2= _N__a_2S_O__4___.
2.Na2O2的氧化性与还原性
钠及其化合物
完成考点一“解题探究”之前所有填空。
一、钠的物理性质
金属钠：色 银白色态 固硬体度
软
密度 熔小沸点
低
导电、传热性
良好
ρ(煤油)<ρ(Na)<ρ(H2O)
二、钠的化学性质
（一）与非金属反应
1、钠与氧气反应：
失4e-
4Na + O2
2Na2O (白色)
得4e-
失去2e-
2Na + O2 点燃 Na2O2(淡黄色) 得到2e-
1.了解Na2CO3和NaHCO3的性质与应用。 2.能正确鉴别Na2CO3和NaHCO3பைடு நூலகம்并能用实验的方法实现 它们之间的相互转化。
红 产物呈碱性
2Na + 2H2O = 2NaOH + 2HN2a + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2
3.复习氧化钠与过氧化钠
五.1.氧化钠和过氧化钠的比较
Na2O -2
Na2O2 -1
碱性氧化物，离子化合物
白色固体
Na2O＋H2O＝2NaOH
过氧化物，离子化合物
淡黄色固体
2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑
Na2O＋CO2＝Na2CO3 2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2 ↑
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 可证为碱性氧化物
制氢氧化钠
2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+ O2↑可证为过氧化物
漂白剂，供氧剂，氧化剂
补充：与SO2反应 Na2O+SO2=_N__a_2S_O__3____，
Na2O2+ SO2= _N__a_2S_O__4___.
2.Na2O2的氧化性与还原性
钠及其化合物
完成考点一“解题探究”之前所有填空。
一、钠的物理性质
金属钠：色 银白色态 固硬体度
软
密度 熔小沸点
低
导电、传热性
良好
ρ(煤油)<ρ(Na)<ρ(H2O)
二、钠的化学性质
（一）与非金属反应
1、钠与氧气反应：
失4e-
4Na + O2
2Na2O (白色)
得4e-
失去2e-
2Na + O2 点燃 Na2O2(淡黄色) 得到2e-
1.了解Na2CO3和NaHCO3的性质与应用。 2.能正确鉴别Na2CO3和NaHCO3பைடு நூலகம்并能用实验的方法实现 它们之间的相互转化。
红 产物呈碱性
2Na + 2H2O = 2NaOH + 2HN2a + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2
新高考化学一轮复习钠及其化合物课件(117张)
二、从原子结构认识钠的化学性质——还原性
1．钠与非金属单质反应
(1)与 O2 反应 4Na＋O2=== 2Na2O
2((23N))与 与a＋CSOl反22=反应=△=应的=的=化化学N学方a2方O程程2式式：：2N2aN＋aS＋==C△=l2===点=N=燃a=2=S2NaCl 。
。
2．钠与水、盐溶液的反应
钠投入 BaCl2 溶液中，反应的化学方程式为
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
。
3．钠与盐酸的反应
钠与盐酸反应的离子方程式为 2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑
。
三、钠的制取、保存及用途
1．制取：化学方程式为 2NaCl(熔融)=通==电==2Na＋Cl2↑
。
2．保存：密封保存，通常保存在石蜡油或 煤油 中。
答 解析 图②中钠熔成小球说明钠与水反应放出的热量使钠熔化，钠的熔点低，A 正 案 确；图②中钠球游动是由于反应产生气体的推动，B 正确；图③中是碱性物质使酚酞变
与
解 红，C 正确；水是难电离物质，不能拆分，离子方程式应为 2Na＋2H2O===2Na＋＋ 析 2OH－＋H2↑，D 错误。
答案 D
(1)如何从试剂瓶中取用金属钠？剩余的 Na 能否放回原试剂瓶？ _用__镊__子__从__试__剂__瓶__中__取__一__块__金__属__钠__，__用__滤__纸__吸__干__表__面__上__的__煤__油__，__用__小__刀__在__玻__璃__片____ _____上__切__米__粒__大__小__的__钠__做__实__验__用__，__剩__余__的__钠__要__放__回__原__试__剂__瓶__，__不__要__随__意__丢__弃__。 (2)有关钠反应的现象是______有__气__泡__生__成__，__钠__熔__化__成__小__球__且__在__煤__油__和___F_e_S_O__4 _溶__ _液__界__面__处__上__下__跳__动__，__最__终__完__全__溶__解________________________________________。 (3)大试管的溶液中出现的现象：__下__层__溶__液__出__现__白__色__絮__状__沉__淀_______。 (4)装置中液面的变化：大试管内__下__降____；长颈漏斗内__上__升____。
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干烧、蘸烧、洗烧 3、记住：钾（透过蓝色钴玻璃）、钠焰色 反应颜色。
（1）实验步骤：干烧、蘸烧、洗烧 干烧：实验前将铂丝烧至无色(或与火焰焰色相同) 蘸烧：蘸取待测物灼烧看颜色
洗烧：每次做完实验都必须用稀盐酸洗净铂丝，
烧至无色
（2）实验注意： a．焰色反应为物理变化，不是化学变化，是元素的
性质，无论是金属单质还是离子都可以发生焰色反应；
Na2S
Na2SO3
Na2SO4
S
CaCO3
第二单元 碱金属元素
碱金属元素的学习方法：（按Li Na K Rb Cs 的顺序）
• 结合元素周期律知识学习碱金属知识，从相似性 和递变性两个方面认识碱金属的单质及其化合物 的性质。
• 相似性：最外层电子数相同，因此，碱金属的主 要化合价、主要化合物的化学式、都能与部分非 金属单质、水、酸、盐等反应。
• 递变性：原子半径增大，失电子能力增强，因此， 碱金属与其他物质反应剧烈程度、个别反应产物 上会有差异。
一、碱金属的相似性和递变性
⑴结构的相似性和递变性 ①相似性： 最外层只有一个电子，在化学反应中容易失去一 个电子，形成+1价的离子。化合物形式相同。 ②递变性：
电子层数： Li<Na<K<Rb<Cs 原子半径Li<Na<K<Rb<Cs
⑺氢氧化钠的制法：
①常用电解饱和食盐水的方法。 2NaCl＋2H2O 通电 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
②饱和Na2CO3溶液与石灰粉末 Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH
归纳:钠及其化合物的重要转化关系
C2H5ONa
NaCl
Na
Na2O
Na2O2
NaOH
Na2CO3 NaHCO3
卤代烃的水解、消去反应；酯的水解（皂化反应）
⑷NaOH的保存：
①NaOH固体：密封（防止其吸水和二氧化 碳气体）
②NaOH溶液：瓶口用橡皮塞而不用玻璃
塞——碱腐蚀玻璃 Na2SiO3＋H2O
2NaOH＋SiO2＝
⑸NaOH固体的称量：将其放在烧杯(或表面 皿)内，快速称量。
⑹氢氧化钠固体易潮解，所以可以做干燥剂， 常用它与氧化钙一起制成碱石灰，做碱性干 燥剂
与酸反应 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2↑
2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑
类别
生成条件
用途
碱性氧化物 常温与O2反应
过氧化物(不属碱性氧化物)
燃烧或加热时与O2反应
供氧剂 、漂白剂
1、观察颜色 2、取量与水或酸反应，是否有气泡 3、取量加入石蕊试液或酚酞试液，是出的是（ ）
A、FeCl3 C、NaOH
B、H2SO4 D、NH4Cl
钠的化合物 1、氧化钠与过氧化钠
思考：如何鉴别氧化钠与过氧化钠？
氧化钠与过氧化钠的比较
名称
化学式
颜色状态
氧化钠
Na2O（O为-2价）
白色固体
过氧化钠
Na2O2（O为-1价）
淡黄色固体
与水反应 Na2O+H2O=2NaOH 与CO2反应 Na2O+CO2=Na2CO3
返回
问题2的实验设计方案
问题1：实验中不用测量产 生氢气的体积，就可以得到 钠的相对原子质量。请问实 验中应该测量那些数据？
问题2：干燥管的作用是什 么？若不用，测得的钠的相 对原子质量比实际值大还是 小？
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☆若将钠投入FeCl2溶液中，写出反 应的离子方程式或化学方程式 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2 ↑ Fe2++2OH- = Fe（OH）2↓ 4Fe（OH）2+O2+2H2O = 4Fe（OH）3
b．观察K的焰色是要透过蓝色钴玻璃，避免Na的干 扰，因为K中往往含有Na杂质；
c．焰色反应实验不一定用铂丝，只要灼烧时无特征 颜色的金属丝都可，如无锈的铁丝。
（3）焰色反应的应用：鉴别物质，如焰色为黄色，则含 有Na元素，焰色为紫色则含有K元素等；用作节日礼花等
注意： Na在空气中的变化情况；
钠与水反应的实验问题
问题1：请利用钠与水反应设计喷泉实验，要 求喷出红色喷泉。
问题2：请利用钠与水的反应设计测得钠的相 对原子质量的最简便实验，要求不测气体体积。
继续
问题1的实验设计方案
实验步骤及现象:
在广口瓶内加适量蒸馏水 和2滴酚酞试液,如图2装置好 仪器。在广口瓶胶塞的大头 针上扎一块比豆粒略大的金 属钠,立即盖上胶塞,，接着形 成美丽的红色喷泉。同时可 看到钠与水剧烈反应，钠熔 化成小球,在水面上四处游动。 喷泉可维持半分钟。
2．Na2CO3和NaHCO3
思考1：
你有几种方法鉴别碳酸钠与碳酸 氢钠（固体、溶液）？
方法1：加热（固体）； 方法2：用BaCl2（或CaCl2）； 方法3：用稀盐酸。
3、氢氧化钠
⑴俗名：烧碱、火碱、苛性钠
⑵物理性质：易潮解、具有强腐蚀性的白色固体
⑶化学性质：
①具有碱的通性：与酸碱指示剂、酸性氧化物、两性氧 化物及两性氢氧化物、酸、盐（正盐和酸式盐）反应 （与盐反应,如:NH4+、Al3+、HSO3-、HCO3-、H2PO4-） ②与某些非金属单质反应：P、X2、S、Si等 ③与有机物反应：苯酚、羧酸、氨基酸反应；
⑵碱金属的物理性质
①相似性：银白色（铯略带金色）;硬度小;密 度小;熔点低;导热、导电。
②递变规律：从锂到铯 密度呈增大趋势（但钾反常） 熔点、沸点逐渐降低（原因）
焰色反应
某些金属或其化合物在灼烧时，使火焰呈现特 殊的颜色。这在化学上叫做焰色反应。
1、用途： 检验金属和金属离子的存在 2、实验操作要点
物理性质
基本知识：
Na与非金属反应:Na+O2=
常温：Na2O（白色） 点燃：Na2O2（淡黄色）
1．Na的化 学性质：
Na与水反应：现象及原因；
会分析氧化还原实质
Na与酸反应：比与水反应还激烈；当Na过量时， 先与酸反应，再与水反应；
Na与盐溶液反应：
a与NaCl溶液反应
b 与NH4Cl溶液反应 C 与CuSO4溶液反应
钠和钠的化合物
钠及其化合物
复习目标
1、掌握Na及其化合物的性质 2、掌握Na及其化合物的相关实验及现象 3、掌握与Na、钠的化合物的相关的计算。 学习重点：实验设计、过氧化钠的性质、有 关混合物的计算。
位置
决定
原子 结构 +11
2
81
决定
（强还原性） 化学性决质
定
存保制 用 在存备 途
晶体 决定 结构
（1）实验步骤：干烧、蘸烧、洗烧 干烧：实验前将铂丝烧至无色(或与火焰焰色相同) 蘸烧：蘸取待测物灼烧看颜色
洗烧：每次做完实验都必须用稀盐酸洗净铂丝，
烧至无色
（2）实验注意： a．焰色反应为物理变化，不是化学变化，是元素的
性质，无论是金属单质还是离子都可以发生焰色反应；
Na2S
Na2SO3
Na2SO4
S
CaCO3
第二单元 碱金属元素
碱金属元素的学习方法：（按Li Na K Rb Cs 的顺序）
• 结合元素周期律知识学习碱金属知识，从相似性 和递变性两个方面认识碱金属的单质及其化合物 的性质。
• 相似性：最外层电子数相同，因此，碱金属的主 要化合价、主要化合物的化学式、都能与部分非 金属单质、水、酸、盐等反应。
• 递变性：原子半径增大，失电子能力增强，因此， 碱金属与其他物质反应剧烈程度、个别反应产物 上会有差异。
一、碱金属的相似性和递变性
⑴结构的相似性和递变性 ①相似性： 最外层只有一个电子，在化学反应中容易失去一 个电子，形成+1价的离子。化合物形式相同。 ②递变性：
电子层数： Li<Na<K<Rb<Cs 原子半径Li<Na<K<Rb<Cs
⑺氢氧化钠的制法：
①常用电解饱和食盐水的方法。 2NaCl＋2H2O 通电 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
②饱和Na2CO3溶液与石灰粉末 Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH
归纳:钠及其化合物的重要转化关系
C2H5ONa
NaCl
Na
Na2O
Na2O2
NaOH
Na2CO3 NaHCO3
卤代烃的水解、消去反应；酯的水解（皂化反应）
⑷NaOH的保存：
①NaOH固体：密封（防止其吸水和二氧化 碳气体）
②NaOH溶液：瓶口用橡皮塞而不用玻璃
塞——碱腐蚀玻璃 Na2SiO3＋H2O
2NaOH＋SiO2＝
⑸NaOH固体的称量：将其放在烧杯(或表面 皿)内，快速称量。
⑹氢氧化钠固体易潮解，所以可以做干燥剂， 常用它与氧化钙一起制成碱石灰，做碱性干 燥剂
与酸反应 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2↑
2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑
类别
生成条件
用途
碱性氧化物 常温与O2反应
过氧化物(不属碱性氧化物)
燃烧或加热时与O2反应
供氧剂 、漂白剂
1、观察颜色 2、取量与水或酸反应，是否有气泡 3、取量加入石蕊试液或酚酞试液，是出的是（ ）
A、FeCl3 C、NaOH
B、H2SO4 D、NH4Cl
钠的化合物 1、氧化钠与过氧化钠
思考：如何鉴别氧化钠与过氧化钠？
氧化钠与过氧化钠的比较
名称
化学式
颜色状态
氧化钠
Na2O（O为-2价）
白色固体
过氧化钠
Na2O2（O为-1价）
淡黄色固体
与水反应 Na2O+H2O=2NaOH 与CO2反应 Na2O+CO2=Na2CO3
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问题2的实验设计方案
问题1：实验中不用测量产 生氢气的体积，就可以得到 钠的相对原子质量。请问实 验中应该测量那些数据？
问题2：干燥管的作用是什 么？若不用，测得的钠的相 对原子质量比实际值大还是 小？
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☆若将钠投入FeCl2溶液中，写出反 应的离子方程式或化学方程式 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2 ↑ Fe2++2OH- = Fe（OH）2↓ 4Fe（OH）2+O2+2H2O = 4Fe（OH）3
b．观察K的焰色是要透过蓝色钴玻璃，避免Na的干 扰，因为K中往往含有Na杂质；
c．焰色反应实验不一定用铂丝，只要灼烧时无特征 颜色的金属丝都可，如无锈的铁丝。
（3）焰色反应的应用：鉴别物质，如焰色为黄色，则含 有Na元素，焰色为紫色则含有K元素等；用作节日礼花等
注意： Na在空气中的变化情况；
钠与水反应的实验问题
问题1：请利用钠与水反应设计喷泉实验，要 求喷出红色喷泉。
问题2：请利用钠与水的反应设计测得钠的相 对原子质量的最简便实验，要求不测气体体积。
继续
问题1的实验设计方案
实验步骤及现象:
在广口瓶内加适量蒸馏水 和2滴酚酞试液,如图2装置好 仪器。在广口瓶胶塞的大头 针上扎一块比豆粒略大的金 属钠,立即盖上胶塞,，接着形 成美丽的红色喷泉。同时可 看到钠与水剧烈反应，钠熔 化成小球,在水面上四处游动。 喷泉可维持半分钟。
2．Na2CO3和NaHCO3
思考1：
你有几种方法鉴别碳酸钠与碳酸 氢钠（固体、溶液）？
方法1：加热（固体）； 方法2：用BaCl2（或CaCl2）； 方法3：用稀盐酸。
3、氢氧化钠
⑴俗名：烧碱、火碱、苛性钠
⑵物理性质：易潮解、具有强腐蚀性的白色固体
⑶化学性质：
①具有碱的通性：与酸碱指示剂、酸性氧化物、两性氧 化物及两性氢氧化物、酸、盐（正盐和酸式盐）反应 （与盐反应,如:NH4+、Al3+、HSO3-、HCO3-、H2PO4-） ②与某些非金属单质反应：P、X2、S、Si等 ③与有机物反应：苯酚、羧酸、氨基酸反应；
⑵碱金属的物理性质
①相似性：银白色（铯略带金色）;硬度小;密 度小;熔点低;导热、导电。
②递变规律：从锂到铯 密度呈增大趋势（但钾反常） 熔点、沸点逐渐降低（原因）
焰色反应
某些金属或其化合物在灼烧时，使火焰呈现特 殊的颜色。这在化学上叫做焰色反应。
1、用途： 检验金属和金属离子的存在 2、实验操作要点
物理性质
基本知识：
Na与非金属反应:Na+O2=
常温：Na2O（白色） 点燃：Na2O2（淡黄色）
1．Na的化 学性质：
Na与水反应：现象及原因；
会分析氧化还原实质
Na与酸反应：比与水反应还激烈；当Na过量时， 先与酸反应，再与水反应；
Na与盐溶液反应：
a与NaCl溶液反应
b 与NH4Cl溶液反应 C 与CuSO4溶液反应
钠和钠的化合物
钠及其化合物
复习目标
1、掌握Na及其化合物的性质 2、掌握Na及其化合物的相关实验及现象 3、掌握与Na、钠的化合物的相关的计算。 学习重点：实验设计、过氧化钠的性质、有 关混合物的计算。
位置
决定
原子 结构 +11
2
81
决定
（强还原性） 化学性决质
定
存保制 用 在存备 途
晶体 决定 结构