钠及其重要化合物第一课时.ppt
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《活泼的金属单质——钠》钠及其化合物PPT课件
第二章 海水中的重要元素——钠和氯 第一节 钠及其化合物
第1课时 活泼的金属单质——钠
-1-
1.从原子结构角度初步认识金属钠的活泼性——强还原性,培养 微观探析意识。
2.通过观察实验现象,从宏观角度以变化观念认识金属钠的强还 原性——钠与氧气、钠与水的反应,从而逐步形成探究物质结 构和性质的思维习惯,增强学习过程中的实验探究能力和创新 意识。
过氧化钠,化学方程式为2Na+O2 化合价为-1价)。
Na2O2(过氧化钠中氧元素的
课堂篇探究学习
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
素能应用 典例1等质量的两块钠,第一块在加热条件下与足量氧气充分反 应,第二块在常温下与足量氧气充分反应。则下列说法正确的是
() A.第一块钠失去电子数多 B.两块钠失去电子数相同 C.两块钠的反应产物的颜色相同 D.两块钠所得反应产物的质量相等 答案B 解析Na与O2反应无论生成Na2O还是Na2O2,Na的化合价均由0价
反应的化学方程式:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。
知识铺垫
新知预习
自主测试
课前篇自主预习
【微思考】(1)为什么实验室里将钠保存在石蜡油或煤油中? (2)钠着火时能否用水灭火?应如何灭火? (3)将一小块钠投入CuSO4溶液中,会生成铜吗? 提示(1)钠与石蜡油、煤油不反应,且钠的密度大于石蜡油、煤油 的密度,将钠保存在石蜡油或煤油中,能使钠与空气隔绝。 (2)钠可与水剧烈反应,同时放出大量的热,并产生可燃性气体氢 气,故钠着火时不能用水灭火。应用干燥的沙土盖灭。 (3)不会生成Cu,因为将钠投入CuSO4溶液中,先发生反应 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,然后发生反应 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4。
第1课时 活泼的金属单质——钠
-1-
1.从原子结构角度初步认识金属钠的活泼性——强还原性,培养 微观探析意识。
2.通过观察实验现象,从宏观角度以变化观念认识金属钠的强还 原性——钠与氧气、钠与水的反应,从而逐步形成探究物质结 构和性质的思维习惯,增强学习过程中的实验探究能力和创新 意识。
过氧化钠,化学方程式为2Na+O2 化合价为-1价)。
Na2O2(过氧化钠中氧元素的
课堂篇探究学习
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
素能应用 典例1等质量的两块钠,第一块在加热条件下与足量氧气充分反 应,第二块在常温下与足量氧气充分反应。则下列说法正确的是
() A.第一块钠失去电子数多 B.两块钠失去电子数相同 C.两块钠的反应产物的颜色相同 D.两块钠所得反应产物的质量相等 答案B 解析Na与O2反应无论生成Na2O还是Na2O2,Na的化合价均由0价
反应的化学方程式:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。
知识铺垫
新知预习
自主测试
课前篇自主预习
【微思考】(1)为什么实验室里将钠保存在石蜡油或煤油中? (2)钠着火时能否用水灭火?应如何灭火? (3)将一小块钠投入CuSO4溶液中,会生成铜吗? 提示(1)钠与石蜡油、煤油不反应,且钠的密度大于石蜡油、煤油 的密度,将钠保存在石蜡油或煤油中,能使钠与空气隔绝。 (2)钠可与水剧烈反应,同时放出大量的热,并产生可燃性气体氢 气,故钠着火时不能用水灭火。应用干燥的沙土盖灭。 (3)不会生成Cu,因为将钠投入CuSO4溶液中,先发生反应 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,然后发生反应 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4。
《活泼的金属单质——钠》钠及其化合物-人教版高中化学必修一(0001)PPT课件
(1)盛有钠的桶遇水立马爆炸的原因是什么? 提示：钠与水反应放出热量，使生成的氢气发生爆炸。
(2)用煤油浸泡铁桶的灭火道理是什么? 提示：钠易与空气中的氧气、水等反应，而钠不与煤 油反应，且密度比煤油大，故将钠保存在煤油中隔绝 空气。
知识点一钠露置在空气中的变化 【重点释疑】 1．相应变化 金属钠长期露置于空气中最终完全转变为Na2CO3粉末。
(3)钠与氧气的反应，无论常温还是加热条件，钠均作 还原剂。 () 提示：√。钠与氧气反应化合价从0价升高到+1价，作 还原剂。
2．钠与水的反应 (1)实验探究
现象
浮 钠浮在水面上
熔
熔成闪亮 的小球
游
钠在水面上 迅速游动
响
发出“嘶嘶” 声响
红
溶液变红
原因
钠的密度比水__小_ 钠的熔点__低_且反
【案例示范】 【典例】(2019·淄博高一检测)钠露置在空气中易变 质，其变质过程中不可能产生的物质是 () A．Na2OB．NaOHC．NaHCO3D．Na2CO3
【解题指南】解答本题时应注意以下两点： (1)NaOH可与空气中的二氧化碳反应。 (2)空气中的二氧化碳含量少，与氢氧化钠反应不能生 成NaHCO3。
第二章海水中的重要元素——钠和氯 第一节钠及其化合物
第1课时活泼的金属单质—,有 金属光泽
密度
ρ(水)_大___于 ρ(钠)_大___于
ρ(煤油)
熔点
_小__于__
100 ℃
硬度
柔软
质地____,可
以用小刀切割
二、钠的结构与化学性质
钠的最外电子层上只有_1_个电子，在化学反应中该电子 很容易_失__去__。因此，钠的化学性质非常活泼，表现出很
2_1钠及其化合物(第一课时)课件-高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
10.为了探究过氧化钠的强氧化性,某小组设计 了如图所示的实验装置。
实验步骤及现象如下:Ⅰ.检查装置气密性后,装入药品并连接仪器。Ⅱ.缓慢通入一定量的N2后 ,将装置D连接好(导管末端未伸入集气瓶中),再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸,A中剧烈反应,有
黄绿色气体产生。Ⅲ.待产生连续气泡后,将装置D中的导管末端伸入集气瓶中,收集到无色气
4.下列关于钠的叙述不正确的是( D )A.钠在氧气中
燃烧比在空气中更为剧烈B.钠燃烧发出黄色火焰,生成 淡黄色固体Na2O2C.金属钠长期放置在空气中,最终转 化为Na2CO3D.将Na投入FeSO4溶液中可置换出Fe
解析：金属钠放置在空气中,先被O2氧化为Na2O,Na2O吸收水蒸 气生成NaOH,NaOH吸收空气中CO2转化为Na2CO3,C正确;将Na 投入FeSO4溶液中,Na与水反应生成NaOH和H2,不能置换出Fe,D 错误。
8.为研究 Na 的性质,进行如下实验:
装置
实验 液体 a 现象
蒸馏水 Ⅰ.Na 浮在液面上,剧烈反应,产生少量白雾
稀盐酸 Ⅱ.Na 浮在液面上,反应比Ⅰ中剧烈,产生白雾
浓盐酸 Ⅲ.Na 浮在液面上,反应比Ⅰ中缓慢,产生大量白雾,烧杯底部有白色固体
C 下列说法不正确的是( )
A.Ⅰ中现象说明 Na 与水反应放热 B.Ⅰ中反应的离子方程式为 2Na+2H2O 2Na++2OH-+H2↑ C.Ⅲ中白雾比Ⅱ中多,说明Ⅲ中反应放热比Ⅱ中更多 D.推测Ⅲ中反应缓慢可能与 Cl-的浓度以及生成的白色固体有关
第二章 海水中的重要元素 ——钠和氯
第二节 钠及其化合物
（第一课时）
制作：高一化学备课组
下图是饼干制作工厂为了生产安全而配置的呼吸面具 说明书： 呼吸面具的材料中含有钠的氧 化物，且为淡黄色粉末
人教版-钠及其化合物ppt-经典课件1
人教版-钠及其化合物ppt-经典课件1P PT-精 品课件 （实用 版）
人教版-钠及其化合物ppt-经典课件1P PT-精 品课件 （实用 版）
（3）与酸反应：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ 2Na+2H+=2Na++H2↑
结论：由于酸比水更容易电离出H+，钠 与酸反应比水更剧烈，当钠同时遇到酸 和水时，钠先与酸反应再与水反应
制备NaOH
作漂白剂（漂白织物）、强氧化剂、供氧 剂（用于呼吸面具和潜水艇中氧气的来源）
第 人一 教节 版-钠钠及及其其化化合合物物ppt-经典课件1P PT-精 品课件 （实用 版）
注：Na2O2与H2O和CO2反应 的相关问题
1、氧化还原反应：Na2O2既做氧化剂又做还原剂 2、比例关系：Na2O2-2e-、2e--O2 3、反应先后关系：先与CO2反应，再与H2O反应
小苏打
溶解性
易溶于水，放热
易溶于水，但比Na2CO3溶解度小，吸热
性质
碱性
碱性
热稳定性 与H+反应 与碱反应 与CO2反应
稳定，但晶体Na2CO3•10H2O 易风化，变成Na2CO3
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ （比NaHCO3产生气泡慢） 反应实质：①Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3 ②NaHCO3+HCl=H2O+CO2↑+NaCl
Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
不反应
与盐反应
Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
NaHCO3+NaHSO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
人教版-钠及其化合物ppt-经典课件1P PT-精 品课件 （实用 版）
（3）与酸反应：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ 2Na+2H+=2Na++H2↑
结论：由于酸比水更容易电离出H+，钠 与酸反应比水更剧烈，当钠同时遇到酸 和水时，钠先与酸反应再与水反应
制备NaOH
作漂白剂（漂白织物）、强氧化剂、供氧 剂（用于呼吸面具和潜水艇中氧气的来源）
第 人一 教节 版-钠钠及及其其化化合合物物ppt-经典课件1P PT-精 品课件 （实用 版）
注：Na2O2与H2O和CO2反应 的相关问题
1、氧化还原反应：Na2O2既做氧化剂又做还原剂 2、比例关系：Na2O2-2e-、2e--O2 3、反应先后关系：先与CO2反应，再与H2O反应
小苏打
溶解性
易溶于水，放热
易溶于水，但比Na2CO3溶解度小，吸热
性质
碱性
碱性
热稳定性 与H+反应 与碱反应 与CO2反应
稳定，但晶体Na2CO3•10H2O 易风化，变成Na2CO3
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ （比NaHCO3产生气泡慢） 反应实质：①Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3 ②NaHCO3+HCl=H2O+CO2↑+NaCl
Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
不反应
与盐反应
Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
NaHCO3+NaHSO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
高中化学新教材人教版必修第一册 第2章第1节 钠及其化合物(第1课时) 课件(24张)_369
④钠与盐溶液的反应 钠与盐溶液反应时，首先与水反应生成NaOH，然后NaOH 与盐发生复分解反应(若氢氧化钠不与盐反应，则只有钠与水的 反应)。例如： a．Na与Fe2(SO4)3溶液的反应 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑， 6NaOH＋Fe2(SO4)3===2Fe(OH)3↓＋3Na2SO4。 b．Na与K2SO4溶液的反应 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑(仅此一步反应)。
A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了过氧 化钠
B．表面“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的CO2 在表面形成了溶液
C．最后变成碳酸钠粉末 D．该过程的所有化学反应均为氧化还原反应 [思路启迪] 解决此题的关键是掌握钠暴露在空气中所发生 的一系列反应及其反应类型。
[解析] 钠露置在空气中迅速变暗，是因为Na与O2反应生 成了Na2O，Na2O与水反应生成NaOH，NaOH又吸收空气中的 H2O和CO2，生成Na2CO3·10H2O，Na2CO3·10H2O逐渐风化脱 水，最后变成Na2CO3粉末，只有钠与氧气的反应是氧化还原反 应，其他反应不属于氧化还原反应，故只有C项正确。
第
二
海水中的重要元素——钠和氯
章
第一节
钠及其化合物
第一课时
活泼的金属单质——钠
学习目标：1.能记住金属钠的物理性质以及金属钠的用途。 2.知道金属钠与氧气、水等反应的现象及化学方程式。
课前自主预习
1．钠的原子结构与性质的关系
钠原子最外层只有 1 个电子，核外电子排布为
，在
化学反应中钠原子很容易失去1 个电子形成最外层为 8 个电子的
―H②―2O→
出现白色固体 生成NaOH
―H③―2O→
新鲁教版高中化学必修一第一章第2节第一课时 钠及其化合物(共16张PPT)
钠与氧气反应探析
[题目设计] 2.金属钠与氧气反应在不同条件下生成产物不同，据此回答下列问题。
(1)1 mol钠与足量氧气反应转移电子数为________。 (2)1 mol氧气与足量钠反应转移电子数范围为________。 (3)金属钠燃烧时火焰为黄色，但实验时常伴有黑烟，原因是______________ _________________________________________________________。 提示 (1)NA (2)2NA～4NA (3)钠表面煤油未除尽，燃烧时冒黑烟
②(新教材LK第一册P192习题精选练) 某学生将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的水中，此实验能证明金属钠具有下列
ห้องสมุดไป่ตู้
性质中的( )
①金属钠的密度比水的密度小 ②金属钠的熔点较低 ③金属钠与水反应时放出
热量 ④金属钠与水反应后的溶液呈碱性
A.只有①④
B.只有①②④
C.只有①③④
D.①②③④
答案 D
考向一 钠的性质及应用
[链接新教材] ①(新教材LK第一册P194习题精选练)
金属钠和氯气的用途都非常广泛。根据金属钠和氯气的性质完成下列各题。 (1) 将 金 属 钠 放 入 CuSO4 溶 液 中 会 产 生 蓝 色 沉 淀 ， 请 解 释 这 一 现 象 ： ____________________________________________________________________。 (2)用金属钠制取氧化钠通常利用以下反应：2NaNO3＋10Na===6Na2O＋N2↑。 试说明不用金属钠与氧气的反应而采用此反应制取氧化钠的理由： ____________________________________________________________________。 答案 (1)金属钠与水发生反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与溶液反应生成氢氧化铜 沉淀 (2)金属钠直接与氧气反应生成的产物中容易混有过氧化钠杂质
《钠及其重要化合物》课件
化学处理法
利用化学反应将杂质转化为可分离的物质，如加入适量的酸或碱 进行反应后分离。
05 钠及其化合物的安全性
钠的安全性
01 02
钠的安全性概述
钠是人体必需的微量元素之一，对于维持体内电解质平衡和神经传导等 方面具有重要作用。正常情况下，人体摄入适量的钠是安全的，但过量 摄入可能导致健康问题。
钠的毒性
印染工业
化学工业
纯碱在化学工业中用于生产各种化学 品，如尿素、硝酸钠、亚硝酸钠等。
纯在印染工业中用于处理纺织品， 提高其染色性能和白度。
烧碱在化学工业中的应用
制造肥皂
烧碱是制造肥皂的主要原料之一 ，能够与油脂发生皂化反应，生
成肥皂和甘油。
废水处理
烧碱可以用于废水处理，调节pH 值，使废水中的有害物质沉淀或分 解。
氢氧化钠（又称苛性钠、火碱）是一种强碱化合物，在工业和日常生活中有广泛应用。然而，氢氧化钠具有强烈的腐 蚀性和毒性，需要谨慎处理和使用。
氢氧化钠的毒性
氢氧化钠对皮肤、眼睛和呼吸道有强烈的刺激性和腐蚀性。接触氢氧化钠可能导致皮肤红肿、疼痛、溃疡和坏死，严 重时甚至可能引发化学烧伤和中毒。
氢氧化钠的安全使用
调味品
食盐是烹饪中常用的调味 品，能够增加食品的口感 和风味。
防腐剂
高浓度的食盐溶液具有杀 菌作用，可以用于保存食 品，防止腐败。
融雪剂
在冬季，人们会在道路上 撒食盐来降低雪的凝固点 ，加速雪的融化。
纯碱在工业上的应用
制造玻璃
纯碱是制造玻璃的主要原料之一，能 够与玻璃中的其他成分反应，形成硅 酸钠和其他盐类。
详细描述
氢氧化钠，也称为烧碱，是一种强碱，具有强烈的腐蚀性。在工业上，氢氧化钠被广泛用于生产纸浆、纺织品、 石油加工和化学品等领域。由于其强碱性，氢氧化钠可以有效地分解和去除许多杂质和污染物。然而，由于其危 险性，需要采取适当的防护措施来保护工人和环境的安全。
利用化学反应将杂质转化为可分离的物质，如加入适量的酸或碱 进行反应后分离。
05 钠及其化合物的安全性
钠的安全性
01 02
钠的安全性概述
钠是人体必需的微量元素之一，对于维持体内电解质平衡和神经传导等 方面具有重要作用。正常情况下，人体摄入适量的钠是安全的，但过量 摄入可能导致健康问题。
钠的毒性
印染工业
化学工业
纯碱在化学工业中用于生产各种化学 品，如尿素、硝酸钠、亚硝酸钠等。
纯在印染工业中用于处理纺织品， 提高其染色性能和白度。
烧碱在化学工业中的应用
制造肥皂
烧碱是制造肥皂的主要原料之一 ，能够与油脂发生皂化反应，生
成肥皂和甘油。
废水处理
烧碱可以用于废水处理，调节pH 值，使废水中的有害物质沉淀或分 解。
氢氧化钠（又称苛性钠、火碱）是一种强碱化合物，在工业和日常生活中有广泛应用。然而，氢氧化钠具有强烈的腐 蚀性和毒性，需要谨慎处理和使用。
氢氧化钠的毒性
氢氧化钠对皮肤、眼睛和呼吸道有强烈的刺激性和腐蚀性。接触氢氧化钠可能导致皮肤红肿、疼痛、溃疡和坏死，严 重时甚至可能引发化学烧伤和中毒。
氢氧化钠的安全使用
调味品
食盐是烹饪中常用的调味 品，能够增加食品的口感 和风味。
防腐剂
高浓度的食盐溶液具有杀 菌作用，可以用于保存食 品，防止腐败。
融雪剂
在冬季，人们会在道路上 撒食盐来降低雪的凝固点 ，加速雪的融化。
纯碱在工业上的应用
制造玻璃
纯碱是制造玻璃的主要原料之一，能 够与玻璃中的其他成分反应，形成硅 酸钠和其他盐类。
详细描述
氢氧化钠，也称为烧碱，是一种强碱，具有强烈的腐蚀性。在工业上，氢氧化钠被广泛用于生产纸浆、纺织品、 石油加工和化学品等领域。由于其强碱性，氢氧化钠可以有效地分解和去除许多杂质和污染物。然而，由于其危 险性，需要采取适当的防护措施来保护工人和环境的安全。
钠的重要化合物学年人教版高中化学必修一PPT精品课件
3.2 第1课时 钠的重要化合物 课件 2020-2021学年人教版高中化学必 修一
-13-
3.2 第1课时 钠的重要化合物 课件 2020-2021学年人教版高中化学必 修一
探究一
探究二
课堂篇 探究学习
关于Na2O2与CO2、H2O的反应 问题探究
1.Na2O2属于碱性氧化物吗?为什么? 答案:不属于;碱性氧化物指能与酸反应只生成盐和水的氧化
1.一小块钠在空气中放置生成的一系列产物有Na2O、NaOH、
Na2CO3·10H2O、Na2CO3。
2.钠在空气中燃烧的化学方程式为2Na+O2
Na2O2。
3.在Na2O和Na2O2中,钠元素的化合价都是+1价,而氧元素的化合
价是-2价和-1价。
-3-
知识铺垫 新知预习 自主测试
课前篇 自主预习
第1课时 钠的重要化合物
-1-
核心素养培养目标
1.掌握氧化钠、过氧化钠的 主要性质和用途(科学探究 与创新意识) 2.掌握碳酸钠、碳酸氢钠的 主要性质和用途(科学探究 与创新意识) 3.了解焰色反应的概念与操 作(科学探究与创新意识)
核心素养形成脉络
-2-
知识铺垫 新知预习 自主测试
课前篇 自主预习
知识铺垫 新知预习 自主测试
课前篇 自主预习
3.做焰色反应实验时所用的铂丝,每次用完后都要 ( ) A.用滤纸擦干净后才能使用 B.用水多洗几次 C.用稀盐酸洗涤后,再灼烧到无颜色时为止 D.先用稀盐酸洗涤,后用水洗涤 解析:做焰色反应实验时所用的铂丝,每次用完后都要用稀盐酸 洗涤,再灼烧到无颜色时为止,防止对其他物质的检验产生干扰。 答案:C
课前篇 自主预习
1.关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是( ) A.都是白色的固体 B.都是碱性氧化物 C.都能和水反应形成强碱溶液 D.都是强氧化剂 解析:Na2O2为淡黄色固体,A项错误;Na2O2不是碱性氧化物,B项 错误;二者均能与水反应生成NaOH,C项正确;Na2O没有强氧化性,D 项错误。
2.1 钠及其化合物 课件(共34张PPT)人教版(2019)必修一
与 2 反应
a 2 + 2 = 2 3
2a 2 2 + 2 2 = 2 2 3 + 2
2a 2 + 2 = 2a 2 2
转化反应
应用用途
用于制备NaOH
可作为漂白剂、供氧剂
知识点5：钠的盐
三种最常见的钠盐：al、a2 3 、a3
1.若盐溶液中的溶质不与NaOH反应，则反应停止，仅Na与水反应
2.若盐溶液中的溶质与NaOH反应
以u4 溶液为例，则进行第二过程的反应：
u4 + 2a = u( ) 2 ↓ +a 2 4
总反应：2a + 22 + u4 = a 2 4 + u( ) 2 ↓ +2 ↑
酚酞溶液
溶液呈红色
溶液呈粉红色
知识点5：钠的盐
a2 3 、a3 的性质探究实验
实验现象
①装有a 2 3 固体的试管，滴入几滴水后，固体结块变成晶体，
a 2 3 → a 2 3 · x2 （x = 1、7、10）；
观察温度计，温度上升，说明溶解过程放热；
加入大量蒸馏水后，固体物质完全溶解，溶液无色透明，说明
可溶于水。
②
高压
a
2
a 2
常温
加热
2
2
特殊条件：高温高压
a 2 2
知识点4：钠的化学性质
1.与非金属单质反应
结构决定性质，性质决定用途
钠与其他非金属单质反应
点燃
2a + l 2 = 2
点燃
2a + = a 2
知识点4：钠的化学性质
2.与化合物反应
钠及其重要化合物公开课 PPT
二、碱金属元素 1. 物理性质
颜色
导电导热 性
密度 熔沸点
银白色 (铯略带 金色光泽)
良好
Li→Cs：呈增 大趋势，
但ρ(K)<ρ(Na)
逐渐 降低
2. 化学性质
――Li→Li2O
碱 金 属
与O2反应―N―a→Na2O、Na2O2 ――K→K2O、K2O2、KO2
单 质
―R―b→更复杂的氧化物
与H―2―O→反应碱的＋顺氢序气逐、渐且剧按烈原子序数增大
(2)制取Na2CO3的方法 往饱和食盐水中依次通入足量的NH3、CO2，利用
NaHCO3比NH4HCO3的溶解度小，使NaHCO3从溶液中析出： (工业制法－侯氏制碱法)
NH3＋H2O＋CO2===NH4HCO3 NH4HCO3＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl 2NaHCO3==△===Na2CO3＋H2O＋CO2↑。
知识点一 钠的性质
1.Na 原子结构
电子式： Na· ，原子结构示意图：
，最外层
电子只有一个，极易 失 电子，而达到稳定结构，形成阳
离子 Na＋，钠的 还原 性极强，而钠离子 氧化 性极弱。
2.位置与存在 钠元素位于周期表第 三 周期 ⅠA 族。自
然界中钠只能以化合态形式存在，主要为 钠盐 。
3. 物理性质
钾与水反应的化学方程式为2K＋2H2O===2KOH＋H2↑。
1．过氧化钠的强氧化性 过氧化钠中的氧是－1价，介于氧的两种稳定化合价(0价和 －2价)之间，因此Na2O2既可表现氧化性，也可表现还原性， 当Na2O2遇到还原性物质(如S2－、Fe2＋、SO32－等)时，Na2O2表 现出强氧化性。
过氧化钠
Na2O2 －1
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一、钠的性质
1、物理性质
2、化学性质
与O2反应 与Cl2、S反应 与H2O反应 与盐溶液反应
深度思考
1．金属钠着火，不能用 H2O、干冰灭火的原因是__________， 通常用__________掩埋。
2．金属钠露置在空气中会发生怎样的变化？写出有关反应式
3．将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有沉淀
A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗 2Na+O2=Na2O2 B．向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑 色2AgC1+S2- = Ag2S↓+2C1C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘 稠物2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现 白色沉淀2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
思考 1 向饱和 Na2CO3 溶液中通入过量的 CO2，可观察到 什么现象？为什么？
溶液中将析出白色晶体(沉淀)。原因主要是： 发生Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓, 同温下，NaHCO3的溶解度比Na2CO3小。
4．有人设计出一种在隔绝空气条件下
让钠与 FeSO4 溶液反应的方法以验证 反应实质。实验时，往 100 mL 大试
管中先加 40 mL 煤油，取 3 粒米粒大
小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞，
通过长颈漏斗加入 FeSO4 溶液使煤油 的液面至胶塞，并夹紧弹簧夹(如图)。
仔细观察，回答下列问题：
有气泡生成，钠粒熔化成小球，且在煤油和
(1)有关钠反应的现象是__F_e_S_O_4_溶__液_界__面__处__上_下__跳__动__，_最__终__完_全。溶解 (2)大试管的溶液中出现的现象：下 色_层 逐_溶 渐__液 变__中 浅__出_现__白__色__絮_状__沉__淀_，。溶液的颜 (3)装置中液面的变化：大试管内_下_降____；长颈漏斗内_上__升__。
1.（2011北京理综）25℃、101kPa下：
①2Na(s)+1/2O2(g)=Na2O(s) △H= -414kJmol-1
②2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s) △H= -511kJmol-1
下列说法正确的是
(D )
A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等
B.①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同
产生的是____________。
①MgSO4 溶液 ②NaCl 溶液 ③Na2SO4 溶液 ④饱和澄清石
灰水 ⑤Ca(HCO3)2 溶液
例.[2012·福建理综，11]下列物质与水作用形成的溶液 能与NH4Cl反应生成NH3的是( B )
A．二氧化氮 B．钠 C．硫酸镁
D．二氧化硅
例．[2012·北京理综，7] 下列结实实验现象的反映方 程式正确的是 B
A.1.5g B.3g C.6g D.无法计算
例2、200℃时11.6gCO2和H2O的混合气体与足量的 Na2O2充分反应后，固体质量增加了3.6g，则原混合 气体的平均分子量为（ C ）
A．5.8 B．11.6 C．23.2 D．46.4
例3、Na2O2的强氧化性 (1)Na2O2与二氧化硫反应：
(4)写出钠与硫酸亚铁溶液反应的化学方程式：___________。
2Na+2H2O+Fe2+=Fe（OH)2↓+H2↑+2Na+
思考点拨 解答本题时要明确以下三点： (1)钠的物理性质：密度小，熔点低，有金属光泽。 (2)钠的化学性质活泼，遇水剧烈反应，生成 NaOH 和 H2。 (3)Fe(OH)2 为白色絮状沉淀。
高三化学系统复习（第一轮）
钠及其化合物、碱金属
[考纲解读]
1．了解金属钠的物理性质，掌握钠单质的化学性质。 2．运用原子结构的知识分析理解碱金属元素的性质相似及递变
规律 3．以氢氧化钠为例，了解重要的碱的性质和用途。了解钠的重
要化合物，掌握Na2CO3和NaHCO3的性质、转化及制法。 以Na2O2为例，理解过氧化物的性质。 4．了解焰色反应的概念及钾、钠化合物的检验。 5. 能利用Na及其氧化物分别与水反应的化学方程式进行相关 计算。能规范解答以Na及其氧化物为载体的实验探究、框 图推断题
C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成 Na2O的速率逐渐加快 D. 25℃101kPa下：
Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s) △H= -317kJmol-1
2.在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被氧化的钠 用一张已除去氧化膜、并用针刺一些小孔的铝箔包好， 然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。待钠块反 应完全后，在容器中仅收集到1.12L 氢气（标准状况） 此时测得铝箔比反应前减少了0.27g，水槽和容器内溶 液的总体积为2.0L，溶液中NaOH的浓度为0.050mol/L （忽略溶液中离子的水解和溶解的氢气的量） （1）写出实验中发生反应的化学方程式 （2）试通过计算确定该钠块中钠元素的质量分数
联想：Na2O2投入Na2SO3溶液中：
(2)Na2O2投入FeCl2溶液中：
(3)Na2O2投入品红溶液中：
特别提醒 Na2O2、HClO、O3 的漂白性都是利用其强氧 化性而使有色物质褪色；活性炭因具有吸附作用而使有色物质 褪色；SO2 因能与有色物质结合成无色物质而具有漂白性。
2.碳酸钠和碳酸氢钠
2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2
与酸反应 特性
Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl＝4NaCl+O2↑+2H2O 强氧化性
物质种类 用途
碱性氧化物
过氧化物, 非碱性氧化物 供氧剂、氧化剂、漂白剂
例1、 CO 与H2 混合气体3g 和足量的氧气燃烧后， 在150℃ 时将混合气体通过足量的Na2O2 后，Na2O2 增重的质量为（ B ）
归纳总结 金属钠与可溶性盐溶液的反应思考方法
二、钠的重要化合物
1、氧化钠和过氧化钠Leabharlann 名称 化学式与化合价
颜色状态
氧化钠
+1 -2
Na2O 白色固体
过氧化钠
+1 -1
Na2O2 淡黄色固体
与H2O反应 Na2O+H2O＝2NaOH
2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑
与CO2反应 Na2O+CO2＝Na2CO3